2015-2016学年天津市五区县高二(上)期末化学试卷

2015-2016学年天津市五区县高二（上）期末化学试卷

一、选择题（本题包括20小题，每小题只有一个选项符合题意，1～10题每题2分，11～20题每题3分，共50分）

1．（2分）分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法．某同学用下表所示形式对所学知识进行分类，其中甲与乙关系正确的是（）

A．A B．B C．C D．D

2．（2分）改变下列条件，可以改变反应活化能的是（）

A．温度B．催化剂C．反应物浓度D．压强

3．（2分）下列对化学反应的认识不正确的是（）

A．会引起化学键的变化B．必然引起物质状态的变化

C．必然伴随着能量的变化D．会产生新的物质

4．（2分）下列说法中不正确的是（）

A．在一定条件下，某可逆反应正向是吸热反应，则其逆向必是放热反应

B．1 mol A（强酸）与1 mol B（强碱）发生中和反应所放出的热量叫做中和热C．二次电池充电时将电能转化为化学能

D．需要加热才能发生的反应可能是吸热反应也可能是放热反应

5．（2分）日常生活中有一种消毒液被广泛使用，该消毒液无色，pH大于7，对某些有色物质有漂白作用．从下列选项中选出你认为它可能的有效成分是（）A．NaClO B．Na2CO3C．KMnO4D．H2O2

6．（2分）下列说法正确的是（）

A．物质的溶解性为难溶，则该物质的溶解度为0

B．某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0

C．通过沉淀反应能将大部分杂质离子沉淀

D．难溶电解质的溶度积越小，溶解度越大

7．（2分）下列能用勒夏特列原理解释的是（）

A．铁在潮湿的空气中易腐蚀

B．棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅

C．往往需要在催化剂条件下SO2氧化成SO3

D．H2、I2、HI平衡混和气加压后颜色变深

8．（2分）该试题已被管理员删除

9．（2分）下列选项中正确的是（）

A．碳酸钠溶液水解的离子方程式：CO32﹣+2H2O=H2CO3+2OH﹣

B．甲烷的燃烧热为890.3 kJ?mol﹣1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3 kJ?mol﹣1

C．氢氧化钡在水溶液中的电离方程式：Ba（OH）2=Ba2++2OH﹣

D．向含Al（OH）3白色沉淀的溶液中不断通CO2沉淀逐渐溶解

10．（2分）298K时，在容积不变的密闭容器中注满NO2气体，2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0．平衡后把该容器置于冰水中，下列性质或数值不会改变的是（）①平均摩尔质量②质量③颜色④压强⑤各组分的质量分数⑥密度．A．②⑥B．②③C．④⑤D．①⑥

11．（3分）下列叙述中不正确的是（）

A．向沸水中滴加FeCl3饱和溶液可以制备Fe（OH）3胶体

B．用纯碱溶液清洗油污时，加热可以增强其去污能力

C．向纯水中加入稀硫酸或降温都能使水的离子积减小

D．锅炉中沉积的CaSO4可用足量Na2CO3溶液浸泡后，再用稀盐酸溶解掉不溶物12．（3分）关于铜锌原电池的下列叙述正确的是（）

A．正极表面出现气泡

B．电池反应：Zn+Cu2+=Zn2++Cu

C．在外电路中，电流从负极流向正极

D．盐桥中K+移向ZnSO4溶液

13．（3分）mA（g）+nB（g）?pC（g）+qQ（g）当m、n、p、q为任意整数时，达到平衡的标志是（）

①体系的压强不再改变

②绝热体系的温度不再改变

③各组分的浓度不再改变

④各组分的质量分数不再改变

⑤反应速率v A：v B：v C：v D=m：n：p：q

⑥单位时间内m mol A断键反应，同时p mol C也断键反应．

A．③④⑤⑥B．②③④⑥C．①③④⑤D．①③④⑥

14．（3分）一定温度下，100mL 6mol/L H2SO4与过量锌粉反应，由于反应太快，不易操作．为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（）

A．K2SO4固体B．H2O

C．少量CuSO4溶液 D．4 mol/L H2SO4

15．（3分）从下列事实所得出的解释或结论正确的是（）

A．A B．B C．C D．D

16．（3分）下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（）

A．用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑

B．二氧化碳通入碳酸钠溶液中CO2+CO32﹣+H+=2HCO3﹣

C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，阳极反应式为Cu﹣2e﹣=Cu2+ D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe﹣2e﹣=Fe2+

17．（3分）相同温度、相同浓度下的六种盐溶液，其pH由小到大的顺序如图所示，图中①②③代表的物质可能分别为（）

A．CH3COOH HCl CH3COONa B．H2SO4（NH4）2SO4CH3COONa C．（NH4）2SO4CH3COOH NaOH D．（NH4）2SO4NH4Cl CH3COONa 18．（3分）下列关于用惰性电极电解KNO3溶液的叙述正确的是（）A．随着电解的进行，溶液的pH减小

B．OH﹣向阳极移动，阳极附近溶液呈碱性

C．阴极上H+得电子被还原成H2

D．NO3﹣向阳极移动，K+向阴极移动，分别在对应的电极上析出

19．（3分）常温下，100mLpH=11的氨水与100mLpH=3的盐酸相混合，所得的混合液（）

A．显碱性B．显酸性

C．显中性D．不能确定其酸碱性

20．（3分）常温下，0.2mol?L﹣1的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法不正确的是（）

A．HA为弱酸

B．该混合液pH＞7

C．图中X表示HA，Y表示OH﹣，Z表示H+

D．该混合溶液中：c（A﹣）+c（Y）=c（Na+）

二、本卷共4题共50分）

21．（12分）请根据所学的知识回答：

（1）0.1mol/L的NH4Cl溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为．（2）用离子方程式表示NaHCO3溶液显碱性的原因：．

（3）FeCl3水溶液呈性，原因是（用离子方程式表示）：．把FeCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是．若把NaHCO3溶液和FeCl3溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为．（4）在2mL 0.1mol/L的NaCl溶液中，加入2mL 0.1mol/L的AgNO3溶液，可观察到，将此混合液过滤，滤渣加入2mL 0.1mol/L的KI溶液，搅拌，可观察到，反应的离子方程式为．

22．（12分）（1）如图1装置中，已知A、B两池溶液的体积均为200mL．

①写出装置的名称：A池为；B池为；

②若反应开始时，CuSO4溶液的浓度为1.0mol/L．工作一段时间后取出电极，测得导线上通过了0.04mol e﹣．则反应后A池c（Cu2+）为mol/L（体积变化忽略不计）．

③A池中左边石墨棒为极，电极反应式为；

A池中总反应的化学方程式为．

（2）图2是1mol NO2气体和1mol CO气体反应生成CO2气体和NO气体过程中能量变化示意图；又已知：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H=﹣760.3kJ?mol ﹣1，则反应：N2（g）+2NO2（g）?4NO（g）的△H=

（3）化学反应中放出的热能（焓变，△H）与反应物和生成物的键能（E）有关．已知：H2（g）+Cl2（g）=2HCl （g）△H=﹣185kJ/mol，E（H﹣H）=436kJ/mol，E （Cl﹣Cl）=243kJ/mol．则E（H﹣Cl）=．

23．（14分）（1）25℃时，一定浓度的K2Cr2O7溶液中存在下列平衡：Cr2O72﹣（橙

色）+H2O═2CrO42﹣（黄色）+2H+K=8.3×10﹣15，则该反应的平衡常数表达式K=，取少量上述溶液两等份，分别滴加浓硫酸和浓烧碱溶液，出现的现象依次是，．

（2）高炉炼铁过程中发生的主要反应为：Fe2O3（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）

已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：

请回答下列问题：

①该反应的△H0 （填“＞”“＜”或“=”），1150℃时，当CO、CO2浓度均为

1.0mol/L时，化学平衡向（填“正向”、“逆向”或“不移动”）移动．

②在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反应经过10min后达到平衡．求该时间范围内反应的平均反应速率v（CO2）=；CO的转化率=．

③欲提高Fe2O3（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）中CO的平衡转化率，可采取的措施是．

A．减少Fe的量B．增加Fe2O3的量C．移出部分CO2

D．提高反应温度E．减小容器的容积F．加入合适的催化剂．24．（12分）Ⅰ．（1）某学习小组用0.80mol/L标准浓度的氢氧化钠溶液测定未知浓度的盐酸．

①滴定管如图所示，用（填“甲”或“乙”）滴定管盛待测定的未知浓度的盐酸．

②用滴定的方法来测定盐酸的浓度，实验数据如下所示：

该未知盐酸的浓度为（保留两位有效数字）．

（2）若用酚酞作指示剂，达到滴定终点的标志是

（3）以下操作可能造成测定结果偏高的是

A．盛装待测液的锥形瓶用水洗后未干燥

B．滴定前，碱式滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失

C．碱式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准氢氧化钠溶液润洗

D．读碱式滴定管的刻度时，滴定前仰视凹液面最低处，滴定后俯视读数

Ⅱ．为了测定某氯化锶（SrCl2）样品的纯度，探究活动小组同学设计了如下方案：称取1.0g样品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO3 2.38g的AgNO3溶液（溶液中除Cl﹣外，不含其他与Ag+反应生成沉淀的离子），Cl﹣即被全部沉淀．然后用含Fe3+的溶液作指示剂，用0.2mol?L﹣1的NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出，以测定氯化锶样品的纯度．

请回答下列问题：

（1）含Fe3+的溶液作指示剂达到滴定终点时发生颜色变化的离子方程式．（2）在终点到达之前的滴定过程中，两种沉淀表面会吸附部分Ag+，需不断剧烈摇动锥形瓶，否则会使n（Cl﹣）的测定结果（选填“偏高”“偏低”或“无影响”）．

2015-2016学年天津市五区县高二（上）期末化学试卷

参考答案

一、选择题（本题包括20小题，每小题只有一个选项符合题意，1～10题每题2分，11～20题每题3分，共50分）

1．D；2．B；3．B；4．B；5．A；6．C；7．B；8．；9．C；10．A；11．C；12．B；13．B；14．B；15．B；16．A；17．D；18．C；19．A；20．C；

二、本卷共4题共50分）

21．c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）；HCO3﹣+H2O?H2CO3+OH﹣；酸；Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+；Fe2O3；Fe3++3HCO3﹣=Fe（OH）3↓+3CO2↑；白色沉淀；白色沉淀转化为黄色沉淀；AgCl （s）+I﹣=AgI（s）+Cl﹣；22．电解池；原电

池；0.9；阳；4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑；2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4；

+292.3kJ?mol﹣1；432KJ/mol；23．；显橙红色；显黄色；

＜；正向；0.006mol?L﹣1?min﹣1；60%；C；24．甲；0.92mol?L﹣1；无色变浅红色且30s不变色；BC；Fe3++3SCN﹣?Fe（SCN）3；偏高；

2018天津化学高中合格考试真题

2018 年天津市普通高中学业水平考试 化学 本试卷分第 I 卷（选择题）和第 II 卷（非选择题）两部分，共 100 分。考试用时 60分 钟。第 I 卷 1 至 6 页，第 II 卷 7 至 8 页。 答卷前， 考生务必将自己的姓名、 准考号填写在答题卡上， 并在规定位置粘贴考试用条 形码。答题时，务必将答案涂写在答题卡上。答在试卷上的无效。考试结束后，将本试卷和 答题卡一并交回。 祝各位考生考试顺利！ 第Ⅰ卷 注意事项： 1. 每题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮 擦干净后，再选涂其他答案标号。 2. 本试卷共 38题，每题 2分，共 76 分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符 合题目要求的。 可能用到的相对原子质量 : H 1 O 16 S 32 Cu 64 C 12 N 14 Na 23 Fe 56 1.为保障生态环境可持续发展 ,下列措施正确的是 A. 改进汽车尾气净化技术 B.直接排放工业 废气 C.过度开采和使用化石燃料 D.直接用工业废水灌溉农田 2.下列原子的最外层电子数最多的是 A. Mg B.S C. Si D. Ne 3. 某血液化验单中 ,甘油三酯的含量为 0.52 mmol/I 。该体检指标所采用的物理量是 A. 物质的量浓度 B.溶解度 D.摩尔质量 4. 下列元素不属于主族元素的是 机密 ★启用前 C.质量分数 A. 铜 B.锂 5. 下列关于氯元素的两种核 C.磷 D.碘 35 Cl 、 37 Cl 的说法正确的是 A. 质量数相同 B.互为同位素 C.质子数不同 D.中子数相同 6.在汽车加油站见到的油罐车 ,所贴的危险化学品标志

(试卷合集5份)2022届天津市名校高二化学下学期期末复习检测试题

2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷 一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．元素X、Y、Z和Q在周期表中的位置如图所示，其中元素Q位于第四周期，X、Y、Z原子的最外层电 子数之和为17，下列说法不正确 ．．．的是 X Y Z Q A．原子半径(r)：r(Q)＞r(Y)＞r(Z) B．元素X有 -4，+2、+4等多种价态 C．Y、Z的氧化物对应的水化物均为强酸 D．可以推测H3QO4是Q的最高价氧化物的水化物 2．下列有关钠及其化合物的说法中，不正确的是 A．钠质软，可用小刀切割 B．钠在空气中燃烧生成白色的过氧化钠 C．热的纯碱溶液可以除去铜片表面的油污 D．碳酸氢钠是焙制糕点所用发酵粉的主要成分之一 3．下列叙述正确的是 A．氯乙烷与过量NaOH溶液共热后加入AgNO3溶液最终得到白色沉淀 B．某一元醇发生消去反应可以生成丙烯，则该醇一定是1-丙醇 C．H2O、CH3COOH、CH3CH2OH分别与金属钠反应，反应最慢的是CH3CH2OH D．酚醛树脂、聚酯纤维、聚苯乙烯这些高分子化合物都是经过缩聚反应得到的 4．能说明BF3分子的4个原子在同一平面的理由是（） A．B—F键的键角为120°B．B—F键是非极性键 C．3个B—F键的键能相等D．3个B—F键的键长相等 5．Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如图所示，电解总反应 为：2Cu＋H2O 电解 Cu2O＋H2↑。下列说法正确的是( ) A．铜电极发生还原反应

B．石墨电极上产生氢气 C．铜电极接直流电源的负极 D．当有0.1mol电子转移时，有0.1mol Cu2O生成 6．能够证明核外电子是分层排布的事实是( ) A．电负性B．电离能 C．非金属性D．电子绕核运动 7．下列说法正确的是 A．可食用植物油含有的高级脂肪酸甘油酯是人体的营养物质 B．石油的分馏、煤的液化和气化都是物理变化，石油的裂化、裂解都是化学变化 C．淀粉、蛋白质、葡萄糖都是高分子化合物 D．以重油为原料裂解得到各种轻质油 8．下列分子式表示的物质一定是纯净物的是（） A．C5H10B．C2H6O C．C3H8D．C2H4Cl2 9．N A表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中错误的是() A．标准状况下，22.4 L氢气和氯气的混合气体，所含分子数为N A B．常温常压下，1 mol氦气含有的原子数约为N A C．1 mol Al3＋含有核外电子数为3N A D．T ℃时，1 L pH＝6的纯水中，含1×10－6N A个OH－ 10．下面关于SiO2晶体网状结构的叙述正确的是 A．存在四面体结构单元，O处于中心，Si处于4个顶角 B．最小的环上，有3个Si原子和3个O原子 C．最小的环上，Si和O原子数之比为1：2 D．最小的环上，有6个Si原子和6个O原子 11．下列相关反应的离子方程式正确的是（） A．NaHCO3溶液中滴加少量澄清石灰水2HCO3-+Ca2++2OH-= CaCO3↓+2H2O+CO32- B．NH4Al（SO4）2溶液中加入Ba（OH）2溶液使SO42-完全沉淀Al3++ 2SO42-+2Ba2++4OH-= AlO2-+2BaSO4↓+2H2O C．Fe2O3 与 HI溶液反应Fe2O3 +6H+= 2Fe3++3H2O D．浓烧碱溶液中加入铝片Al+OH-+H2O=AlO2-+H2↑ 12．下列叙述正确的是 A．24 g 镁与27 g铝中，含有相同的质子数 B．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同 C．1 mol重水与1 mol水中，中子数比为2∶1 D．1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化学键数相同

天津市部分区县高二下学期期末考试化学试题

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na -23 S-32 第I卷（选择题） 本卷包括20个题，每题只有一个正确选项，每题2分，共40分 1、可以和苯酚反应制备酚醛树脂的物质是 A.甲醛 B.溴水溶液 D.浓硝酸 2、下列物质属于功能高分子化合物且其主要成分是蛋白质的是 A.牛油 B.淀粉 C.羊毛 D.棉花 3、下列化学用语正确的是 的结构简式： B.葡萄糖的实验式：C6H12O6 C.甲醛的电子式： D.乙酸的结构式：C2H4O2 4、下列说法正确的是 A.食品保鲜膜主要成分是聚氯乙烯 B.可以用福尔马林浸泡海产品保鲜 C.制作血豆腐是利用了蛋白质的盐析 D.钾肥皂指的是由高级脂肪酸钾制成的肥皂 5、下列各组表达式意义相同的是 A. 和-OH B. HCOOCH3和HOOCCH3 C. 和和NO2 6、下列物质提纯方法中属于重结晶法的是 A.除去工业酒精中含有的少量水 B.粗苯甲酸的提纯 C.从碘水中提纯碘 D.除去硝基苯中含有的少量Br2 7、相同条件下，下列物质在水中的溶解度最大的是 A.溴乙烷 B.乙酸乙酯 C.苯酚 D.甘油 8、乙酸和甲酸甲酯互为同分异构体，其结构式分别如下 和 在下列哪种检测仪上显示出的信号是完全相同的 A.李比希元素分析仪 B.红外光谱仪

C.核磁共振仪 D.质谱仪 9、甲、乙两种有机物的结构简式如下图所示，下列说法正确的是 A.甲和乙均可以和氢氧化钠溶液反应 B.有机物乙存在顺反异构 C.乙分子中所有的碳原子一定在同一平面上 D.甲和乙均能与溴水发生化学反应 10、某学生将2-溴丙烷与NaOH溶液混合共热几分钟后，冷却，滴入AgNO3溶液，结果未见到浅黄色沉淀 生成，却出现黑褐色沉淀，其主要原因是 A.加热时间太短 B.加AgNO3溶液前未用稀硝酸酸化 C.应该趁热加入AgNO3溶液，以增加反应速率 D.反应后的溶液中没有溴离子 11、下列对反应类型的判断不正确的是 +2Ag(NH3)2OH CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O氧化反应 B.聚合反应 C.取代反应 D.消去反应 12、某有机物（含C、H、O三种元素）分子球棍模型如图所示，下列有关叙述正确的是 A.分子式为C9H6O3 B.不能使酸性KMnO4溶液褪色 C.最多能与含1 moLNaOH的溶液反应 D.能与碳酸氢钠溶液反应放出CO2

天津市高二下学期化学期末考试试卷

天津市高二下学期化学期末考试试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共20题；共40分) 1. （2分）下列物质中，不能用于生活污水的净化的是（） A . 明矾 B . 氯化铁 C . 硫酸铝 D . 氯化钠 2. （2分）化学与社会、生产、生活密切相关．下列说法正确的是（） A . 碳纤维是一种新开发的材料，它属于合成有机高分子化合物 B . 对“地沟油”进行分馏可得到汽油 C . 洁厕剂和漂白精不能混合使用，否则易产生有毒气体 D . 氯气溶于水生成次氯酸有强氧化性，可以起到除去水中杂质和杀菌消毒作用 3. （2分）(2019·杭州模拟) 下列说法正确的是（） A . 乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同 B . 料酒和食醋都能以淀粉为原料制得 C . 汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物 D . 乙烯、氯乙烯、苯乙烯都是不饱和烃，均可用于合成有机高分子材料 4. （2分）下列各分子式只表示一种纯净物的是（） A . CH2Br2 B . C3H6 C . C4H10

D . C5H10 5. （2分） (2019高一下·天长期末) 下列关于有机化合物的认识不正确的是（） A . 油脂在空气中完全燃烧转化为水和二氧化碳 B . 蔗糖、麦芽糖的分子式都是C12H22O11 ，二者互为同分异构体 C . 乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色是因为发生了加成反应 D . 在浓硫酸作用下，苯与浓硝酸共热生成硝基苯的反应属于取代反应 6. （2分） (2016高二下·海南期末) 根据有机物的结构推测，它可能发生的反应有﹙﹚ ①氧化反应 ②加成反应 ③酯化反应 ④中和反应． A . 只有②③④ B . 只有①②③ C . ①②③④ D . 只有②③ 7. （2分）下列属于取代反应的是（） A . 甲烷燃烧 B . 在镍做催化剂的条件下，苯与氢气反应 C . 苯的硝化反应 D . 乙烯通入酸性KMnO4溶液中

2018-2019学年天津市高二(下)期末化学试卷+答案

2018-2019学年天津市高二（下）期末化学试卷 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 O 16 Br 80 一、选择题（共20小题，每小题2分，满分40分） 1．（2分）可以和苯酚反应制备酚醛树脂的物质是（） A．甲醛B．溴水C．FeCl 3 溶液D．浓硝酸 2．（2分）下列物质属于功能高分子化合物且其主要成分是蛋白质的是（）A．牛油B．淀粉C．羊毛D．棉花 3．（2分）下列化学用语正确的是（） A．TNT的结构简式： B．葡萄糖的实验式：C 6H 12 O 6 C．甲醛的电子式： D．乙酸的结构式：C 2H 4 O 2 4．（2分）下列说法正确的是（） A．食品保鲜膜主要成分是聚氯乙烯 B．可以用福尔马林浸泡海产品保鲜 C．制作血豆腐是利用了蛋白质的盐析 D．钾肥皂指的是由高级脂肪酸钾制成的肥皂5．（2分）下列各组表达式意义相同的是（） A．和﹣OH B．HCOOCH 3和HOOCCH 3 C．和D．﹣NO 2和NO 2 6．（2分）下列物质提纯方法中属于重结晶法的是（）A．除去工业酒精中含有的少量水 B．粗苯甲酸的提纯 C．从碘水中提纯碘 D．除去硝基苯中含有的少量Br 2

7．（2分）相同条件下，下列物质在水中的溶解度最大的是（）A．溴乙烷B．乙酸乙酯C．苯酚D．甘油 8．（2分）乙酸和甲酸甲酯互为同分异构体，其结构式分别如图和 ，在下列哪种检测仪上显示出的信号是完全相同的（）A．李比希元素分析仪B．红外光谱仪 C．核磁共振仪D．质谱仪 9．（2分）甲、乙两种有机物的结构简式如图所示，下列说法正确的是（） A．甲和乙均可以和氢氧化钠溶液反应 B．有机物乙存在顺反异构 C．乙分子中所有的碳原子一定在同一平面上 D．甲和乙均能与溴水发生化学反应 10．（2分）某学生将2﹣溴丙烷与NaOH溶液混合共热几分钟后，冷却，滴入AgNO 3溶液，结果未见到浅黄色沉淀生成，却出现黑褐色沉淀，其主要原因是（）A．加热时间太短 B．加AgNO 3 溶液前未用稀硝酸酸化 C．应该趁热加入AgNO 3 溶液，以增加反应速率 D．反应后的溶液中没有溴离子 11．（2分）下列对反应类型的判断不正确的是（） A．CH 3CHO+2Ag（NH 3 ） 2 OH CH 3 COONH 4 +2Ag↓+3NH 3 +H 2 O氧化反应 B．聚合反应C．取代反应

天津市和平区2019-2020学年高二上学期期末考试化学试题含答案

一、选择题本卷共20题，每小题2分，共40分。 1、下列操作中，能使电离平衡H2O H++OH-，向右移动且溶液呈酸性的是 A.向水中加入NaHSO4溶液 B.向水中加入Al2(SO4)3固体 C.向水中加入Na2CO3溶液 D.将水加热到100℃，使pH=6 2、以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜(合Zn、Ag、Pt、Au 等杂质) 的电解精炼，下列说法正确的是 A.电能全部转化为化学能 B.反应溶液中Cu2+向阳极移动 C.粗铜接电源正极，发生氧化反应 D.利用阳极泥可回收Zn、Ag、Pt、Au 等金属 3、下列与金属腐蚀有关的说法正确的是

A.图a中,插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重 B.图b中，开关由M改置于N时，Cu-Zn合金的腐蚀速率减小 C.图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大 D.图d中,Zn-MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的 4、一定温度下,用水稀释0.1mol/L的醋酸溶液，随加水量的增加而增大的是 A.n(CH3COOH) B.c(H+) C.c(H+)·c(OH-) D.c(H+) / c(CH3COOH) 5、室温下，关于1.0mL0.1mol/L氨水。下列判断正确的是 A.溶液的pH等于13 B.加入少量NH4Cl固体，c (OH-)不变 C.c (OH-)=c (NH4+)+c(H+) D.与1.0mL0.1mol/L盐酸混合后，溶液呈中性 6、分别将下列物质:①Al2(SO4)3②Na2CO3③KCl④CuCl2⑤FeSO4溶于水中，对其溶液加热蒸 干，仍能得到原物质的是 A.①③④⑤ B.②④ C.①②③ D.①③⑤ 7、向含有MgCO3固体的溶液中滴加少许浓盐酸(忽略体积变化)，下列数值变小的是 A.c(CO32-) B.c(Mg2+) C.c(H+) D.K sp(MgCO3) 8、下列叙述正确的是 A.95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性 B.pH=3的醋酸溶液，稀释10倍后pH=4 C.0.2mol/L的盐酸，与等体积水混合后pH=1 D.pH=3 的醋酸溶液，与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7 9、下列叙述的化学用语中，正确的是 A.用石墨作电极电解AlCl3溶

最新-天津高中化学学业水平考试真题

2016天津市普通高中学业水平考试 化学（参考试卷） 本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时60分钟。 第Ⅰ卷（选择题共70分） 相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 一、单项选择题（本小题包括35道小题，每小题2分，共70分。每小题只有一个选项符合题意） 1．下列做法有利于环境保护的是 A．使用含磷洗涤剂B．工业废水直接排入河流中 C．对化石燃料进行综合利用D．使用一次性塑料餐具和塑料袋 2．下列化合物中，氮元素的化合价最低的是 A. N2 B. N2O C.NH3 D.N2 3．下列元素不属于 ．．．主族元素的是 A．铁B．钙C．磷D．碘 4．下列各组物质，互称为同系物的一组是 A．O2和O3B．CH3—CH3和CH3CH2CH2CH3 C．H和D D．正丁烷和异丁烷 5．在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品。这里的碘、铁、钙、硒、氟应理解为 A．元素B．单质C．分子D．氧化物 6．不法分子有时用铜锌合金制成假金币行骗。下列方法中，能有效鉴别其真假的是A．观察颜色B．查看图案 C．用手掂量轻重D．滴一滴硝酸在币面上，观察现象

7．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是 A．酒精和水B．碘和四氯化碳 C．水和四氯化碳D．汽油和植物油 8．通常用来衡量一个国家石油化学工业发展水平的标志是 A．石油产量B．乙烯的产量C．合成纤维的产量D．硫酸的产量9．下列各组物质间的反应属于氧化还原反应的是 A．二氧化氮和水B．二氧化硫和水 C．二氧化硅和氢氧化钠溶液D．氧化铁和盐酸 10．维生素C 又称“抗坏血酸”，在人体内有重要的功能。例如，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的Fe3+ 转变为易吸收的Fe2+ ，这说明维生素C具有 A．酸性B．碱性C．氧化性D．还原性 11．下列物质中，常温下为气体的是 A．一氯甲烷B．乙醇C．苯D．四氯化碳 12．坩埚是实验室用于灼烧或熔融固体物质的常用仪器，材质很多，实验时应根据物质的性质加以选择。下列坩埚能用于熔融烧碱的是 A．普通玻璃坩埚B．石英坩埚C．陶瓷坩埚D．铁坩埚 13．含有非极性键的共价化合物是 A．Cl2B．H2O2C．HCl D．H2O 14．下列气体中，不会 ．．造成空气污染的是 A．N2B．NO C．NO2D．SO2 15．下列物质中不属于 ．．．天然高分子化合物的是 A．纤维素B．淀粉C．聚乙烯D．蛋白质 16．下列说法中，正确的是 A．钠、钾着火时可用水灭火B．面粉厂或加油站都严禁烟火 C．氯气泄漏时应喷洒盐酸处理毒气D．油汤洒在衣服上，用水冲洗可清除油污

天津市部分区2020学年高二化学上学期期末考试试卷(含解析)

天津市部分区2020～2020学年度第一学期期末考试 高二化学 相对原子质量：H 1 C 12 O 16 第I卷选择题 一、选择题 1.下列关于能源的说法或做法不合理的是 A. 氢能属于绿色能源，可利用电解水的方法获取廉价的氢能 B. 乙醇属于可再生能源，可用作燃料 C. 提高燃料利用率已成为国际能源研究的热点课题 D. 应开发太阳能、风能、生物质能等新的能源 【答案】A 【解析】 【详解】A. 氢能属于绿色能源，但利用电解水的方法会消耗大量的电能，并非廉价，故A 错误； B. 乙醇可以通过粮食发酵制成，属于可再生能源，可作为燃料，故B正确； C. 提高燃料利用率能有效节约能源消耗，所以已成为国际能源研究的热点课题，故C正确； D. 煤、石油、天然气等传统能源属于不可再生能源，所以应开发太阳能、风能、生物质能等新的能源，故D正确。 故选A。 2.下列化学方程式中，属于水解反应的是 A. H2O＋H2O H3O＋＋OH－ B. HS－＋OH－H2O＋S2－ C. HS－＋H2O H3O＋＋S2－ D. HS－＋H 2O H2S＋OH－ 【答案】D 【解析】 【分析】 根据水解反应的定义分析判断是否为水解反应。 【详解】水解反应是指：在溶液中盐电离出的离子与水电离出的H+和OH-结合生成弱电解质

的反应。 A. H 2O＋H2O H3O＋＋OH－，是水的电离方程式，故A错误； B. HS－＋OH－H2O＋S2－，是HS－电离出的H+与OH－结合生成水的过程，属于离子反应方程式，故B错误； C. HS－＋H2O H3O＋＋S2－，是HS－电离出的H+与H2O结合生成H3O＋的过程，属于HS－的电离方程式，故C错误； D. HS－＋H2O H2S＋OH－，是HS－与水电离出的H+结合生成H2S的反应，故D正确。 故选D。 3.下列说法不正确 ．．．的是 A. 一般来说，不纯的金属与电解质溶液接触时，会发生原电池反应 B. 溶液中Fe2＋可以用K3[Fe(CN)6]溶液来检测 C. 铁锈覆盖在钢铁表面，阻止钢铁继续腐蚀 D. 在船身上装锌块来避免船体遭受腐蚀 【答案】C 【解析】 【详解】A. 不纯的金属，杂质和金属构成原电池的两个电极，与电解质溶液接触时，会发生原电池反应，故A正确； B. 溶液中Fe2＋遇到K3[Fe(CN)6]溶液可以产生蓝色沉淀，故B正确； C. 铁锈的结构比较疏松，无法隔绝空气中的水分和氧气，所以无法阻止钢铁继续腐蚀，故C错误； D. 在船身上装锌块，锌比较活泼，先被腐蚀，是利用原电池原理来避免船体遭受腐蚀，故D正确。 故选C。 4.为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再向滤液中加入适量的盐酸，这种试剂是 A. NaOH B. Na2CO3 C. NH3·H2O D. MgCO3 【答案】D 【解析】 【详解】A. 加入NaOH易生成氢氧化镁沉淀，且混入NaCl杂质，故A错误； B. 加入碳酸钠，酸性条件下，碳酸钠生成NaCl杂质，引入新杂质，故B错误；

天津市高二化学上学期期末考试试题

2016-2017学年度第一学期高二期末考试五校联考化学试卷 说明：1.本试题分Ⅰ、Ⅱ两卷，试卷的答案应按照要求填涂到答题卡上 第Ⅰ卷 （共45分） 一、选择题（本题包括15小题，每题只有一个正确答案，每题2分，共30分） 1．化学与生活、社会密切相关,下列说法不正确的是 A ．煤、石油、天然气属于化石能源，太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能属于新能源 B ．白铁（镀锌铁板）比马口铁（镀锡铁板）更耐腐蚀 C ．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应采取深度填埋法 D ．测试和调控溶液的pH 对工农业生产、科学研究及日常生活和医疗保健都有重要意义 2. 某温度下将浓度为0.1mol·L －1 HF 溶液加水不断稀释，下列各量始终增大的是 A ．c (H ＋ ) B ．K a (HF) C. c (F -)c (H +) D.c (H +) c (HF) 3．某温度下，相同pH 的硫酸和硫酸铝溶液中由水电离出的c(H + )分别是1.0×l0－10 mol?L －1 和 1.0×10 －3 mol?L －1 ，则此温度下水的离子积K w 为 A ．1.0×l0－15 B ．1.0×10 －14 C ．1.0×10 －13 D ．1.0×l0－7 4．对于可逆反应：2A （g ）+B （g ）2C （g ）△H＜0，下列各图中正确的是 5. 恒温、恒压下，1molA 和1molB 在一个容积可变的容器中发生如下反应：A(g)＋2B(g) 2C(g)。一段时间后达到平衡，生成a molC,下列说法不正确的是 A ．物质A 、B 的转化率之比一定是1∶2 B ．当气体的密度不再变化时，可断定反应达到平衡 C ．若起始放入3molA 和3molB ，则达平衡时生成3a molC D ．当v 正(A)＝v 逆(C)时，可断定反应达到平衡 6. 现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是 序号 ① ② ③ ④ p H 11 11 3 3 溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸 盐酸 B ．②③两溶液等体积混合，所得溶液中c (H ＋ )＞c (OH － ) C ．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH①＞②＞④＞③ D ．V 1L④与V 2L①混合，若混合后溶液pH ＝7，则V 1＜V 2 7．下列有关描述中正确的是

天津市部分区2017～2018学年度第一学期期末考试高二化学试卷

试卷第1页，总8页 …○……学校:____…○……绝密★启用前 天津市部分区2017～2018学年度第一学期期末考试高二化学 试卷 试卷副标题 xxx 注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上 第I 卷（选择题) 请点击修改第I 卷的文字说明 一、单选题 1．准确量取10.00 mL KMnO 4溶液可以选用的仪器是 A ．25 mL 酸式滴定管 B ．10 mL 量筒 C ．25 mL 量筒 D ．25 mL 碱式滴定管 2．下列说法不正确．．． 的是 A ．化学反应过程中一定伴随着能量的变化 B ．自然界中存在不需要活化能推动的反应 C ．H ＋和OH －在水溶液中的反应，需要的活化能较高 D ．有效碰撞应当是本身具有较高能量的分子之间的碰撞 3．在密闭、恒容的容器中进行反应：4NH 3(g)＋5O 2(g) 4NO(g)＋6H 2O(g)，一定条件 下达到平衡，此时再向反应容器中通入少量NH 3(g)，产生的结果是 A ．容器内压强不变 B ．原平衡不受影响 C ．NO 浓度降低 D ．正反应速率增大 4．25 ＋时，浓度均为0.2 mol/L 的NaHCO 3 和Na 2CO 3 溶液中，下列判断不正确．．．的是 A ．均存在电离平衡和水解平衡 B ．存在的粒子种类相同 C ．c(OH －)前者大于后者 D ．分别加入少量NaOH 固体，恢复到原温度，pH 均增大 5．纯铁片与稀硫酸反应生成氢气，下列措施不能使氢气生成速率加大的是

试卷第2页，总8页 A ．加热 B ．将稀硫酸改为浓硝酸 C ．纯铁片换成生铁片 D ．不用铁片，改用铁粉 6．高温下可将煤转化为水煤气，水煤气可作为气体燃料，有关热化学方程式如下＋ ①C(s)＋H 2O(g)＋CO(g)＋H 2(g) ΔH 1＋＋131.3 kJ/mol ②2CO(g)＋O 2(g)＋2CO 2(g) ΔH 2＋＋566.0 kJ/mol ③2H 2(g)＋O 2(g)＋2H 2O(g) ΔH 3＋＋483.6 kJ/mol 下列说法正确的是 A ．煤不属于化石燃料 B ．等质量的CO 和H 2完全燃烧时，前者放热多 C ．水煤气作为气体燃料，比煤直接燃烧污染小 D ．由反应③可以确定H 2的燃烧热为241.8 kJ/mol 7．下列说法不正确．．． 的是 A ．用纯碱溶液清洗油污时，加热可以增强去污能力 B ．检验溶液中微量Fe 2＋离子，可用试剂K 3[Fe(CN)6]，得到特征蓝色溶液 C ．NaHSO 4的溶液显酸性 D ．配制FeCl 3溶液时可加入少量的盐酸，以防止溶液浑浊 8．室温下，对于0.01 mol·L －1的氨水，下列判断正确的是 A ．用HNO 3溶液恰好完全中和，溶液不显中性 B ．加水稀释后，溶液中c(OH －)变大 C ．与AlCl 3溶液发生反应的离子方程式为Al 3＋＋3OH －＋Al(OH)3↓ D ．该溶液的pH＋12 9．海洋中的单细胞浮游生物能收集阳光并将其转变为食物，在此过程中它们可以从大气中摄取二氧化碳并释放出氧气。下列说法不正确．．．的是 A ．该过程中没有涉及到化学变化 B ．该过程主要是太阳能转化成化学能 C ．如果能揭示其中的奥秘，就能够找到解决温室效应的新方法 D ．弄清此变化过程，将有助于人类更好地利用太阳能，缓解能源危机 10．下列事实不能证明HNO 2是弱电解质的是 A ．常温下NaNO 2溶液的pH＋7 B ．用HNO 2溶液做导电实验，灯泡较暗 C ．NaNO 2溶液中存在HNO 2分子 D ．pH＋1的HNO 2溶液稀释至100倍，pH 约为2.3

天津市五区2020学年高二化学下学期期末考试试题(含解析)

2020～2020学年度第二学期期末考试高二化学试卷 相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 第Ⅰ卷（选择题，共40分） 一、选择题：（本题包括20个小题，每小题只有一个正确选项，每小题2分，共40分） 1.可以和苯酚反应制备酚醛树脂的物质是 A. 甲醛 B. 溴水 C. FeCl3溶液 D. 浓硝酸 【答案】A 【解析】 分析：根据苯酚的性质结合酚醛树脂的结构分析解答。 详解：A. 甲醛能够与苯酚反应生成酚醛树脂，故A正确；B. 溴水与苯酚反应生成三溴苯酚沉淀，故B错误；C. FeCl3溶液与苯酚发生显色反应，故C错误；D. 浓硝酸能够将苯酚氧化生成苯醌，也可以发生取代反应，但都不生成酚醛树脂，故D错误；故选A。 2.下列物质属于功能高分子化合物且其主要成分是蛋白质的是 A. 牛油 B. 淀粉 C. 羊毛 D. 棉花 【答案】C 【解析】 分析：相对分子质量在10000以上的有机化合物为高分子化合物，结合物质的主要成分是否为蛋白质分析解答。 详解： A. 牛油的主要成分是油脂，不属于高分子化合物，故A错误；B．淀粉相对分子质量较大，属于高分子化合物，但主要成分不是蛋白质，故B错误；C．羊毛的相对分子质量较大，属于高分子化合物，主要成分是蛋白质，故C正确；D. 棉花的成分纤维素，属于高分子化合物，但不是蛋白质，故D错误；故选C。 3.下列化学用语正确的是 A. 乙酸的分子式：C2H4O2 B. 葡萄糖的最简式：C6H12O6 C. 甲醛的电子式： D. TNT的结构简式： 【答案】A 【解析】 【详解】A. 乙酸的分子式为：C2H4O2，选项A正确；B. 葡萄糖的分子式为C6H12O6，最简式

天津市部分区2017～2018学年度第一学期期末考试高二化学试卷

天津市部分区2017～2018学年度第一学期期末考试高二化学 试卷 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．准确量取10.00 mL KMnO4溶液可以选用的仪器是 A．25 mL酸式滴定管B．10 mL量筒 C．25 mL量筒D．25 mL碱式滴定管 2．下列说法不正确 ．．．的是 A．化学反应过程中一定伴随着能量的变化 B．自然界中存在不需要活化能推动的反应 C．H＋和OH－在水溶液中的反应，需要的活化能较高 D．有效碰撞应当是本身具有较高能量的分子之间的碰撞 3．在密闭、恒容的容器中进行反应：4NH 3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，一定条件下达到平衡，此时再向反应容器中通入少量NH3(g)，产生的结果是 A．容器内压强不变B．原平衡不受影响 C．NO浓度降低D．正反应速率增大 4．25 ℃时，浓度均为0.2 mol/L 的NaHCO3 和Na2CO3 溶液中，下列判断不正确 ．．．的是A．均存在电离平衡和水解平衡 B．存在的粒子种类相同 C．c(OH－)前者大于后者 D．分别加入少量NaOH固体，恢复到原温度，pH均增大 5．纯铁片与稀硫酸反应生成氢气，下列措施不能使氢气生成速率加大的是 A．加热B．将稀硫酸改为浓硝酸 C．纯铁片换成生铁片D．不用铁片，改用铁粉 6．高温下可将煤转化为水煤气，水煤气可作为气体燃料，有关热化学方程式如下： ①C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g) ΔH1＝＋131.3 kJ/mol ②2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) ΔH2＝－566.0 kJ/mol ③2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) ΔH3＝－483.6 kJ/mol 下列说法正确的是 A．煤不属于化石燃料 B．等质量的CO和H2完全燃烧时，前者放热多

天津市高二下学期期末考试化学

化学试卷 可能用到的相对原子质量：H－1、C－12、O－16、N－14、.Cl－35.5 、Na-23、Br-80 第Ⅰ卷（选择题共50 分） 一、选择题：(每题只有一个正确选项，每题2分，共20 分) 1. 下列叙述不正确的是 A．四川灾区重建使用了大量钢材，钢材是合金 B．太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置 C．等物质的量的乙醇和乙酸完全燃烧时所需氧气的质量相等 D．水陆两用公共汽车中，用于密封的橡胶材料是高分子化合物 2. 常温常压下为气体的有机物是（） ①一氯甲烷②二氯甲烷③甲醇④甲醛⑤甲酸⑥甲酸甲酯 A. ①② B. ②④⑤ C. ③⑤⑥ D. ①④ 3. 下列有机物命名正确的是（） A. 2，2，3－三甲基丁烷 B. 2－乙基戊烷 C. 2－甲基－1－丁炔 D. 2，2－二甲基－1－丁烯 4. 下列过程中，不涉及化学变化的是（） A. 用明矾净化水 B. 甘油加水作护肤剂 C. 烹鱼时，加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味 D. 烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹 5．下列四幅实验装置图，其中没有错误的是 6．有下列几种有机物⑴CH3COOCH3⑵CH2＝CHCH2Cl ⑸CH2＝CH－CHO 其中既能发生水解反应，又能发生加聚反应的是 A．⑴、⑷ B．⑵、⑸ C．⑵、⑷ D．⑴、⑶、⑷ 7.碳原子数相同的下列各类物质，其同类异构体数目最多的是 A、饱和链烃 B、饱和一元醇 C、饱和一元醛 D、饱和一元羧酸 二、选择题：(每题只有一个正确选项，每题3分，共30 分) 11．下列实验设计、操作或实验现象不合理的是 A．实验室制取乙炔时，用饱和食盐水代替蒸馏水，以得到平稳的气流 1 / 6

2020年天津市普通高中学业水平等级性考试化学试题及答案(WORD版)

2020年天津市普通高中学业水平等级性考试 化 学 本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅰ卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时60分钟。第Ⅰ卷1至4页，第Ⅰ卷5至8页。 答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 祝各位考生考试顺利！ 第I 卷 注意事项： 1．每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 2．本卷共12题，每题3分，共36分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。 以下数据可供解题时参考： 相对原子质量：H 1 O 16 S 32 Co 59 Cu 64 Zn 65 Ba 137 1．在全国人民众志成城抗击新冠病毒期间，使用的“84消毒液”的主要有效成分是 A ．NaOH B ．NaCl C ． NaClO D ． Na 2CO 3 2．晋朝葛洪的《肘后备急方》中记载：“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之……”，受此启发为人类做出巨大贡献的科学家是 A ．屠呦呦 B ．钟南山 C ．侯德榜 D ．张青莲 3．下列说法错误的是 A ．淀粉和纤维素均可水解产生葡萄糖 B ．油脂的水解反应可用于生产甘油 C ．氨基酸是组成蛋白质的基本结构单元 D ．淀粉、纤维素和油脂均是天然高分子 4．下列离子方程式书写正确的是 A ．CaCO 3与稀硝酸反应：2322CO 2H H O CO -+ +=+↑ B ．FeSO 4溶液与溴水反应：2322Fe Br 2Fe 2Br ++- +=+ C ．NaOH 溶液与过量H 2C 2O 4溶液反应：2224242H C O 2OH C O 2H O -- +=+ D ．C 6H 5ONa 溶液中通入少量CO 2：265226532C H O CO H O 2C H OH CO - - ++=+

天津市19-20学年高二上学期期末化学试卷 (含答案解析)

天津市19-20学年高二上学期期末化学试卷 一、单选题（本大题共18小题，共54.0分） 1.下列说法正确的是() A. 分散系中分散质粒子的大小：Fe(OH)3悬浊液

天津市高二上学期化学期末考试试卷A卷

天津市高二上学期化学期末考试试卷A卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共15题；共30分) 1. （2分） (2017高二上·临川期中) 决定化学反应速率的主要因素是（） A . 反应物的浓度 B . 反应体系内的压强 C . 反应物的性质 D . 反应物的状态 2. （2分）某反应的反应过程中能量变化如图所示．下列有关叙述正确的是（） A . 该反应为放热反应 B . b表示的有催化剂 C . 催化剂能降低正、逆反应的活化能 D . 逆反应的活化能大于正反应的活化能 3. （2分） (2018高二上·鸡泽期中) MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如下图所示。下列叙述中不正确的是：（） A . ROH是一种强碱

B . 在x点，MOH并没有完全电离 C . 在x点，c(M+)=c(R+) D . 稀释前，c(ROH)=10c(MOH) 4. （2分） (2016高二上·汕头期中) 据统计，每年由于腐蚀而直接损耗的金属材料约占金属年产量的10%．下列措施中，不能防止金属腐蚀的是（） A . 在金属表面涂一层油漆 B . 在金属表面涂机油 C . 在金属表面涂食盐溶液 D . 在金属表面镀一层不活泼金属 5. （2分） 100ml2mol/L的稀硫酸与过量的锌反应，为加快反应速率，又不影响氢气的总量，可采用的方法是（） A . 不用稀硫酸，改用98﹪浓硫酸 B . 加入数滴氯化铜溶液 C . 加入适量的蒸馏水 D . 加入更多锌片 6. （2分）下列各组离子能在溶液中大量共存的是（） A . Na+、Mg2+、Cl?、OH? B . H+、Ca2+、、 C . Cu2+、K+、、 D . Na+、、OH?、Ca2+ 7. （2分） (2018高二上·林州开学考) N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：2N2O5(g) 4NO2(g)＋O2(g)△H>0，T1温度时，向密闭容器中通入N2O5 ，部分实验数据见下表：

天津市高二上学期开学化学试卷

天津市高二上学期开学化学试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、本题包括18小题 (共18题；共36分) 1. （2分） (2016高一下·襄阳期中) 已知a、b分别为同周期的ⅠA和ⅦA族的两种元素，它们的原子序数分别为m和n，则下列关系不可能成立的是（） A . n=m+16 B . n=m+6 C . n=m+30 D . n=m+10 2. （2分）下列关于电子式的说法不正确的是（） A . 每种元素的原子都可以写出电子式 B . 简单阳离子的电子式与它的离子符号相同 C . 阴离子的电子式要加方括号表示 D . 电子式就是核外电子排布的式子 3. （2分）(2017·闵行模拟) 将后者逐渐滴入(或通入)前者至过量，有沉淀产生且最终消失的是（） A . 氯化铝、氨水 B . 氢硫酸、氧气 C . 硫酸铝、氢氧化钠 D . 氯化亚铁、氯气 4. （2分）下面关于Na2CO3与NaHCO3的叙述错误的是（） A . NaHCO3加热分解转化为Na2CO3 B . 在水中的溶解度：Na2CO3比NaHCO3大

C . 与同浓度的稀硫酸反应时，Na2CO3比NaHCO3剧烈 D . NaHCO3能与NaOH反应，而Na2CO3不能 5. （2分） (2018高二下·黑龙江期末) 在无色强酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是（） A . Na+、Fe3+、SO42﹣、Cl﹣ B . Na+、K+、NH4+、Cl﹣ C . Ca2+、K+、NO3﹣、CH3COO﹣ D . K+、Na+、I﹣、NO3﹣ 6. （2分） (2017高一下·红桥期中) 化学能与热能、电能等能相互转化．则化学能与其他能量相互转化说法正确的是（） A . 中和反应中，反应物的总能量比生成物的总能量低 B . 化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成 C . 图I所示的装置能将化学能转变为电能 D . 图Ⅱ所示的反应为吸热反应 7. （2分） (2019高二下·双鸭山期末) 下列实验操作、现象、得出的结论均正确的是（） 选项实验操作和现象结论 A某溶液生成使石灰水变浑浊的无色气体原溶液中一定含有CO32－ B用湿润的pH试纸测某碱液的pH，测定值偏小湿润的pH试纸测量任何溶液都会产误差 C将浓硫酸倒入蔗糖中搅拌蔗糖迅速变黑并伴有刺激浓硫酸具有脱水性和强氧化

天津市高二化学上学期期末考试试卷(含解析)

天津市第一中学2015-2016学年高二上学期期末考试化学 一、单选题：共25题 1．以下能正确表示电离方程式的是 A.BaSO 4(s)Ba2＋(aq) +(aq) B.HClO H＋+ ClO- C.NaHSO 3Na＋+ H＋+ D.H2S+ H2O H3O+ + HS- 【答案】D 【解析】本题考查的是离子方程式的书写。BaSO4难溶于水，该式为BaSO4的溶解平衡，不是电离方程式，故A错；HClO是弱电解质，在水溶液中部分电离出H＋和ClO-，电离方程式应用“”连接，故B错；NaHSO3为强电解质，为弱酸的酸根离子，不能拆开写，电离方 程式应为NaHSO 3Na＋+ ，故C错；H2S为二元弱酸，部分电离，且分步电离，其第一步电离方程式为H2S+ H2O H3O+ + HS-，故D正确。 2．下列说法正确的是 A.氯水能导电，所以氯气是电解质 B.CaCO3不溶于水，所以它是非电解质 C.NaHCO3是强电解质，所以它的水溶液中不存在电离平衡 D.体积相同，c(OH-)相同的氨水和NaOH溶液被中和，前者消耗HCl多，所以NH3·H2O是弱电解质 【答案】D 【解析】本题考查的是电解质与非电解质。在水溶液或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物是非电解质，氯气是单质，所以氯气既不是电解质，也不是非电解质，故A错；CaCO3是难溶的盐，熔融状态下能电离而导电，属于电解质， 故B错；NaHCO 3是强电解质，电离方程式为NaHSO3Na＋+ ，但是是弱酸的酸式酸根离子，部分电离，存在电离平衡，故C错；体积相同，c(OH-)相同的氨水和

天津市2016-2017学年高二化学下学期期末考试试题

天津市2016-2017学年高二化学下学期期末考试试题 本试卷分为第 I 卷（选择题）、第 II 卷（非选择题）两部分，共 100 分，考 试用时 90 分钟。试卷共 4 页，考生务必将答案涂写规定的位置上，答在试卷上的无效。祝各位考生考试顺利! 相对分子质量: C 12 H 1 O 16 I 卷(请将正确答案填涂在机 ．上) ．读．卡 一、选择题（每小题有 1 个正确答案） 1．下列不属于高聚物的是（） A．人造黄油B．人造棉花C．涤纶D．锦纶-66 2．下列说法正确的是（） A．通过石油的分馏和 煤焦油的分馏都可以获得芳香烃 B．石油气和液化石 油气的成分相同 C．钠可以保存在十二烷中 D．一氯甲烷、甲醛常温下为气态，苯酚、苯甲酸、三亚油酸甘油酯在常温下均呈固态3．下列关于谱图的说法不正确的是（） A．可通过质谱图区分 CH3CH2OH 和 CH3OCH3 B．可通过核磁共振氢谱区分乙酸乙酯和丙酸甲酯C．可通 过现代化元素分析仪测定某有机物的实验式为 C4H10 D．可通过红外光谱区分丙炔和 1-丙醇 4．下列分子式对应的物质只有一种结构的是（） A．C6H6O B．C2H4Cl2 C．C6H12O6 D．C H5N 5．下列物质有三种氢的是（） A．2,2,3,3-四甲基丁醛B．1,2,4,5-四 甲苯 C．2,5-二氯-1,4-二甲苯D．对苯二甲酸 6．下列说法正确的是（） A．通式相同的两种有机物，其实验式也相同 B．等质量且通式相同的两种有机物完全燃烧耗氧量未必相同 C．通式相同的两种有机物要么互为同系物要么互为同分异构 D．实验式相同的两种有机物要么互为同系物要么互为同分异 构 7．下列说法不正确的是（） A．用溴水一种试剂可将苯、四氯化碳、己烯、乙醇、苯酚鉴别 开B．组成为 C4H10O 的醇与乙二酸可生成 10 种二元酯 C．含四个碳原子的有机物，氢原子个数最多为 10 个 D．芥子醇(右图)分子中所有碳原子可能在同一平面内，且与足量浓溴水反应最多消耗1molBr2 8．下列说法正确的是（） A．按系统命名法,化合物的 名称是3,3,6-三甲基-4-乙基庚烷 B．CH3CH2OCHO 与CH3CH2OCH2CHO 互为同系物C．含有羟基和羧基的 有机物都易溶于水，醛类不含羟基和羧基故水溶性较差