2021年高三一模考试化学试题后附答案
2021年高三第一次模拟考试化学试题及答案
1. 化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法中正确的是()
A. 预防新型冠状病毒，可用95%的医用酒精进行环境消毒
B. 油脂在人体内水解为氨基酸和甘油等小分子物质后才能被吸收
C. 导航卫星中的计算机芯片材料是高纯度的二氧化硅
D. 地沟油经过加工处理后可用来制生物柴油和肥皂
2. 氮氧化物形成雾霾时的部分反应为N2O5＋H2O===2HNO3、HNO3＋NH3===NH4NO3。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是()
A. 中子数为10的氧原子：1810O
B. NH3的结构式：
C. N的结构示意图：
D. H2O的电子式：H··O··H
3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是()
A. SO2具有氧化性，可用作葡萄酒抗氧化剂
B. 氨气具有还原性，可用作制冷剂
C. 次氯酸具有弱酸性，可用作有色物质的漂白剂
D. 碳酸钠溶液显碱性，可用其热溶液除去金属餐具表面油污
4. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()
A. 0.1 mol·L－1 HCl溶液：Na＋、NO－3、SO2－4
B. 0.1 mol·L－1 NaOH溶液：NH＋4、SO2－4、Cl－
C. 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液：K＋、SCN－、NO－3
D. 0.1 mol·L－1NaClO溶液：Na＋、SO2－4、I－
5. 下列实验操作能达到实验目的的是()
A. 用装置甲从碘水中萃取碘
B. 用图乙所示装置配制银氨溶液
C. 用装置丙检验溶液中是否有K＋
D. 用装置丁将FeCl3溶液蒸干制备FeCl3
6. 下列有关化学反应的叙述正确的是()
A. 常温下，Mg在CO2中燃烧生成MgCO3
B. 常温下，铁分别与稀盐酸和氯气反应，产物中铁元素的化合价相同
C. 常温下，Al在氢氧化钠溶液中反应会产生气体
D. 常温下，Ag在浓硝酸中发生钝化
7. 下列指定反应的离子方程式正确的是()
A. NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性：H＋＋SO2－4＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O
B. Cl2通入水中制氯水：Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO
C. 醋酸与CaCO3反应：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O
D. Cu与浓硝酸反应：3Cu＋8H＋＋2NO－3===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
8. X、Y、Z和W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。X的一种核素可用于测定文物的年代，基态Y原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，Z是短周期中金属性最强的元素，W的单质为黄绿色气体。下列说法正确的是()
A. 第一电离能：W>X>Y>Z
B. 原子半径：r(Z)>r(W)>r(Y)>r(X)
C. Z可与Y形成化合物Z2Y2
D. X的氢化物中不存在非极性共价键
不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
9. LiFePO4的晶胞结构示意图如(a)所示。其中O围绕Fe和P分别形成正八面体和正四面体，它们通过共顶点、共棱形成空间链结构。下列说法不正确的是()
A. 图中小球表示的是Li＋
B. 每个晶胞中含有LiFePO4的单元数有4个
C. 电池充电时，LiFePO4脱出部分Li＋，形成Li1－x FePO4，结构示意图如(b)所示，则x ＝0.75
D. LiFePO4充电形成FePO4时的电极反应式为LiFePO4－e－===FePO4＋Li＋
10. 化合物X在一定条件下可制一种常用药物Y。下列有关化合物X、Y的说法正确的是()
A. 1 mol Y最多可与2 mol NaOH发生反应
B. 化合物X、Y均易被氧化
C. 由X转化为Y发生取代反应
D. X与足量H2发生反应后，生成的分子中含有6个手性碳原子
11. 根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是()
选项实验内容实验结论
A 向1 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液中加入2 mL 0.1
mol·L－1 CuSO4溶液，振荡后滴加0.5 mL葡萄
糖溶液，加热未出现红色沉淀
葡萄糖中不含有醛基
B
向1 mL 0.2 mol·L－1 NaOH溶液中滴入2滴0.1
mol·L－1 MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加
在相同温度下，
K sp[Mg(OH)2]>K sp[Fe(OH)3]
2滴0.1 mol·L－1 FeCl3溶液，又生成红褐色沉淀
C 测定同温度下相同物质的量浓度的碳酸钠和硫
酸钠溶液的pH，前者大于后者
碳元素非金属性弱于硫
D 向某溶液中滴加少量稀NaOH溶液，将湿润的红
色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝
溶液中不含NH＋4
12. 在常温下，向一定浓度的二元弱酸H2C2O4溶液中逐滴加入NaOH溶液，pC与溶液pH的变化关系如图(pC＝－lg x，x表示溶液中溶质微粒的物质的量浓
度)。下列说法正确的是()
A. 常温下，H2C2O4的K a1＝10－5.3
B. pH＝3时，溶液中c(HC2O－4) C. pH由0.8增大到5.3的过程中，水的电离程度逐渐增大 D. 常温下，随着pH的变化， c2（HC2O－4） c（H2C2O4）·c（C2O2－4） 的值是一定值 13. 两个容积均为2 L的密闭容器Ⅰ和Ⅱ中充入NO及CO气体，发生反应： 2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)；ΔH 起始物质的量见下表。实验测得两容器不同温度下达到平衡时CO2的物质的量如下图所示，下列说法正确的是() 容器起始物质的量NO CO Ⅰ 1 mol 3 mol Ⅱ 6 mol 2 mol A. ΔH>0 B. N点的平衡常数为0.04 C. 若将容器Ⅰ的容积改为1 L，T1温度下达到平衡时NO的转化率为25% D. 图中M点所示条件下，再通入CO、N2各2 mol，此时v(CO，正)>v(CO，逆) 第Ⅱ卷(非选择题共64分) 14. (12分)今年6月比亚迪正式发布采用磷酸铁锂技术的刀片电池，大幅度提高了电动汽车的续航里程，可媲美特斯拉。可利用钛铁矿[主要成分为FeTiO3(难溶性亚铁盐)，还含有少 量MgO、SiO2等杂质]来制备LiFePO4和Li4Ti5O12等锂离子电池的电极材料，工艺流程如下： 回答下列问题： (1) “酸浸”后，钛主要以TiOCl2－4形式存在，写出相应反应的离子方程式：________。 (2) TiO2·xH2O沉淀与双氧水、氨水“反应”转化成(NH4)2Ti5O15溶液时，Ti元素的浸出率与反应温度的关系如右图所示，反应温度过高时，Ti元素浸出率变化的原因是________。 (3) “滤液②”中含有的金属离子是________；加入双氧水和磷酸使Fe3＋恰好沉淀完全，即溶液中c(Fe3＋)＝1.0×10－5mol·L－1，此时溶液中c(PO3－4)＝________。(FePO4的K sp＝1.3×10－22) (4) 反应得到FePO4固体后需要进行洗涤，洗涤的操作方法是________。 (5) 写出“高温煅烧②”中由FePO4制备LiFePO4的化学方程式：________。 (6) Li2Ti5O15中Ti的化合价为＋4，在1 mol Li2Ti5O15中，其中形成过氧键的氧原子数目为________mol。 15. (14分)甲氧氯普胺也叫灭吐灵，是常用的止吐药。其一条合成路线如下： (1) C中含有的官能团名称为________、________、________。 (2) F→G的反应类型为________。 (3) X的分子式为C6H16N2，写出X的结构简式：________。 (4) 写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式：________。 ①能发生银镜反应的α氨基酸； ② 1 mol该物质最多能与3 mol NaOH反应； ③分子中只有6种不同化学环境的氢。 (5) 请写出以、CH3OH、(CH3CO)2O为原料制备中间产物化合物D的合成路线流程图(无机试剂可任选，合成路线流程图示例见本题题干) 已知：(易被氧化)。 16. (14分)Na 2S 2O 3俗称大苏打(海波)，是重要的化工原料，无色易溶于水，不溶于乙醇，在中性或碱性环境中稳定，在40～45 ℃熔化，48 ℃分解。实验室用Na 2SO 3和过量硫粉(不溶于水，可溶于乙醇)在水溶液中加热反应制取Na 2S 2O 3·5H 2O 晶体的步骤如下： (图1是有关物质的溶解度曲线)[反应原理：Na 2SO 3(aq)＋S(s)=====△ Na 2S 2O 3(aq)] ①称取一定量的Na 2SO 3于烧杯中，溶于水。 ②另取过量的硫粉，用少许乙醇润湿后，加到上述溶液中。 ③如图2所示(部分装置略去)，水浴加热，微沸，反应后趁热过滤。 ④滤液在经过相关实验操作后析出Na 2S 2O 3·5H 2O 晶体。 ⑤进行减压过滤并低温干燥。 (1) 图2中，仪器B 的名称是________。 (2) 实验步骤②中，加入的硫粉用乙醇润湿的目的是____________________。 (3) 实验步骤③中，趁热过滤的原因是____________________。 (4) 实验步骤④中，应采取的相关实验操作为________。 (5) 实验步骤⑤中，采用低温干燥的目的是____________________。 (6) 产品中除了有未反应的Na 2SO 3外，最可能存在的无机杂质是________。 (7) 准确称取2.00 g 产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.100 0 mol·L －1碘 的标准溶液滴定。反应原理为2S 2O 2－3＋I 2===S 4O 2－6＋2I －。滴定至终点时，溶液颜色的变化是 ____________________。消耗碘的标准溶液体积为36.00 mL ，产品的纯度为________。 17. (12分)CO 2资源化利用受到越来越多的关注，它能有效减少碳排放，有效应对全球的气候变化，并且能充分利用碳资源。 (1) CO 2催化加氢合成CH 4。 其过程中主要发生下列反应： 反应Ⅰ：CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(g)；ΔH ＝－890.3 kJ·mol －1 反应Ⅱ：CO(g)＋H 2O(g)===CO 2(g)＋H 2(g)；ΔH ＝＋2.8 kJ·mol －1 反应Ⅲ：2CO(g)＋O 2(g)===2CO 2(g)；ΔH ＝－566.0 kJ·mol －1 则反应CO 2(g)＋4H 2(g)===CH 4(g)＋2H 2O(g)的ΔH ＝________kJ ·mol －1。 (2) CO 2电化学制CH 4。 图1表示以KOH 溶液作电解质溶液进行电解的示意图，CO 2在Cu 电极上可以转化为CH 4，该电极反应的方程式为________________________，电解一段时间后，阳极区KOH 溶液的质量分数减小，其原因是____________________________________。 (3) CO 2催化加氢合成二甲醚。 反应Ⅰ：CO 2(g)＋H 2(g)===CO(g)＋H 2O(g)；ΔH ＝41.2 kJ·mol －1 反应Ⅱ：2CO 2(g)＋6H 2(g)===CH 3OCH 3(g)＋3H 2O(g)；ΔH ＝－122.5 kJ·mol －1 ①反应Ⅱ的平衡常数表达式K ＝____________________。 ②在恒压、CO 2和H 2的起始量一定的条件下，CO 2平衡转化率和平衡时CO 的选择性(CO 的选择性＝CO 的物质的量反应的CO 2的物质的量 ×100%)随温度的变化如图2。 T ℃时，起始投入3 mol CO 2、6 mol H 2，达到平衡时反应Ⅰ理论上消耗H 2的物质的量为________。合成二甲醚时较适宜的温度为260 ℃，其原因是________。 18. (12分)亚铁氰化钾属于批准使用的食品添加剂，受热易分解： 3K 4[Fe(CN)6]=====灼烧 12KCN ＋Fe 3C ＋2(CN)2↑＋N 2↑＋C 回答下列问题： (1) 基态Fe 2＋与Fe 3＋中未成对的电子数之比为________。 (2) 常温常压下CCl 4为无色液体，CCl 4空间构型为________，它属于________晶体。 (3) NH 3、PH 3、AsH 3的沸点由高到低的顺序为________(填化学式)。 (4) (CN)2分子中σ键和π键数目之比为________。 (5) H 、C 、N 三种元素的电负性由大到小的顺序为________。三种元素组成的化合物HCN 分子中碳原子的轨道杂化类型为________。 1. D 2. B 3. D 4. A 5. A 6. C 7. B 8. C 9. C 10. BD 11. C 12. CD 13. BD 14. (12分)(1) FeTiO 3＋4H ＋＋4Cl －===Fe 2＋＋TiOCl 2－4＋2H 2O(2分) (2) 温度过高时，由于双氧水分解与氨气逸出，Ti 元素浸出率下降(2分) (3) Fe 2＋、Mg 2＋(1分) 1.3×10－17 mol ·L －1(1分) (4) 沿玻璃棒向过滤器中加蒸馏水浸没沉淀，待水自然流出，重复操作2～3次(2分) (5) 2FePO 4＋Li 2CO 3＋H 2C 2O 4=====高温 2LiFePO 4＋H 2O ↑＋3CO 2↑(2分) (6) 8(2分) 15. (14分)(1) 酯基(1分) (酚)羟基(1分) 酰胺基(1分) (2) 取代反应(2分) (3) (2分) (4) 或 (3分) 16. (14分)(1) (球形)冷凝管(1分) (2) 硫粉可溶于乙醇，增大反应物的接触面积，加快反应速率(2分) (3) 防止温度降低使Na 2S 2O 3晶体析出(2分) (4) 蒸发浓缩、冷却结晶(2分) (5) 防止Na 2S 2O 3·5H 2O 分解(1分) (6) Na 2SO 4(2分) (7) 溶液由无色变成蓝色(2分) 89.28%(2分) 17. (12分)(1) －252.9(2分) (2) CO 2＋8e －＋6H 2O===CH 4＋8OH －(2分) OH －在阳极被氧化，钾离子从右室往左室移 动(2分) (3) ①K ＝c （CH 3OCH 3）·c 3（H 2O ）c 2（CO 2）·c 6（H 2） (2分) ② 0.3 mol(2分) 温度过低，反应速率太慢；温度过高，CO 选择性过大，二甲醚的选择性减小(2分) 18. (12分)(1) 4∶5(2分) (2) 正四面体形(1分) 分子(1分) (3) NH 3、AsH 3、PH 3(2分) (4) 3∶4(2分) (5) N>C>H(2分) sp(2分)