高中化学 第四章 保护生存环境 第一节 改善大气质量 温室效应素材 新人教版选修1
温室效应
温室效应(英文：Greenhouse Effect)，又称“花房效应”，是大气保温效应的俗称。大气能使太阳短波辐射到达地面，但地表受热后向外放出的大量长波热辐射线却被大气吸收，这样就使地表与温作用类似于栽培农作物的温室，故名温室效应。自工业革命以来，人类向大气中排入的二氧化碳等吸热性强的温室气体逐年增加，大气的温室效应也随之增强，已引起全球气候变暖等一系列极其严重问题，引起了全世界各国的关注。
法国学者Jean-Baptiste Joseph Fourier（1768～1830）于1824年第一个提出温室效应。
一、定义
温室效应是指透射阳光的密闭空间由于与外界缺乏热交换而形成的保温效应，就是太阳短波辐射可以透过大气射入地面，而地面增暖后放出的长波辐射却被大气中的二氧化碳等物质所吸收，从而产生大气变暖的效应。大气中的二氧化碳就像一层厚厚的玻璃，使地球变成了一个大暖房。如果没有大气，地表平均温度就会下降到-23℃，而实际地表平均温度为15℃，这就是说温室效应使地表温度提高38℃。大气中的二氧化碳浓度增加，阻止地球热量的散失，使地球发生可感觉到的气温升高，这就是有名的“温室效应”。
破坏大气层与地面间红外线辐射正常关系，吸收地球释放出来的红外线辐射，就像“温室”一样，促使地球气温升高的气体称为“温室气体”。二氧化碳是数量最多的温室气体，约占大气总容量的0.03%，许多其它痕量气体也会产生温室效应，其中有的温室效应比二氧化碳还强。
大气能使辐射到达地面，但地表向外放出的长波热辐射线却被大气吸收，这样就使地表与低层大气温度增高，因其作用类似于栽培农作物的温室，故名温室效应。如果大气不存在这种效应，那么地表温度将会下降约330C或更多。反之，若温室效应不断加强，全球温度也必将逐年持续升高。
自工业革命以来，人类向大气中排入的二氧化碳等吸热性强的温室气体逐年增加，大气的温室效应也随之增强，已引起全球气候变暖等一系列严重问题，引起了全世界各国的关注。除二氧化碳以外，对产生温室效应有重要作用的气体还有甲烷、臭氧、氯氟烃以及水气等。随着人口的急剧增加，工业的迅速发展，排入大气中的二氧化碳相应增多；又由于森林被大量砍伐，大气中应被森林吸收的二氧化碳没有被吸收，由于二氧化碳逐渐增加，温室效应也不断增强。
在空气中，氮和氧所占的比例是最高的，它们都可以透过可见光与红外辐射。但是二氧化碳就不行，它不能透过红外辐射。所以二氧化碳可以防止地表热量辐射到太空中，具有调节地球气温的功能。如果没有二氧化碳，地球的年平均气温会降低20 ℃。但是，二氧化碳含量过高，就会使地球仿佛捂在一口锅里，温度逐渐升高，就形成“温室效应”。
形成温室效应的气体，除二氧化碳外，还有其他气体。其中二氧化碳约占75%、氯氟代烷约占15%～20%，此外还有甲烷、一氧化氮等30多种。
如果二氧化碳含量增加一倍，全球气温将升高3 ℃～5 ℃，两极地区可能升高10 ℃，气候将明显变暖。气温升高，将导致某些地区雨量增加，某些地区出现干旱，飓风力量增强，出现频率也将提高，自然灾害加剧。更令人担忧的是，由于气温升高，将使两极地区冰川融化，海平面升高，许多沿海城市、岛屿或低洼地区将面临海水上涨的威胁，甚至被海水吞没。20世纪60年代末，非洲撒哈拉牧区曾发生持续6年的干旱。由于缺少粮食和牧草，牲畜被宰杀，饥饿致死者超过150万人。
科学家预测，今后大气中二氧化碳每增加1倍，全球平均气温将上升1.5～4.5℃，而两极地区的气温升幅要比平均值高3倍左右。因此，气温升高不可避免地使极地冰层部分融解，引起海平面上升。海平面上升对人类社会的影响是十分严重的。如果海平面升高1 m，直接受影响的土地约5×106 km2，人口约10亿，耕地约占世界耕地总量的1/3。如果考虑到特大风暴潮和盐水侵入，沿海海拔5 m以下地区都将受到影响，这些地区的人口和粮食产量约占世界的1/2。一部分沿海城市可能要迁入内地，大部分沿海平原将发生盐渍化或沼泽化，不适于粮食生产。同时，对江河中下游地带也将造成灾害。当海水入侵后，会造成江水水位抬高，泥沙淤积加速，洪水威胁加剧，使江河下游的环境急剧恶化。温室效应和全球气候变暖已经引起了世界各国的普遍关注，目前正在推进制订国际气候变化公约，减少二氧化碳的排放已经成为大势所趋。
科学家预测，如果现在开始有节制的对树木进行采伐，到2040年，全球暖化会降低5%，故能减轻全球变暖、冰川融化等现象。
二、原理
太阳辐射主要是短波辐射，而地面辐射和大气辐射则是长波辐射。大气对长波辐射的吸收力较强，对短波辐射的吸收力较弱。
白天：太阳光照射到地球上，部分能量被大气吸收，部分被反射回宇宙，大约47%的能量被地球表面吸收
夜晚：晚上地球表面以红外线的方式向宇宙散发白天吸收的热量，其中也有部分被大气吸收
大气层如同覆盖玻璃的温室一样，保存了一定的热量，使得地球不至于像没有大气层的月球一样，被太阳照射时温度急剧升高，不受太阳照射时温度急剧下降。一些理论认为，由于温室气体的增加，使地球整体所保留的热能增加，导致全球暖化。
三、由来
温室效应主要是由于现代化工业社会过多燃烧煤炭、石油和天然气，产生的和大量排放的汽车尾气中含有的二氧化碳气体进入大气造成的。
人类活动和大自然还排放其他温室气体，它们是：氯氟烃（CFC〕、甲烷、低空臭氧、和氮氧化物气体、地球上可以吸收大量二氧化碳的是海洋中的浮游生物和陆地上的森林，尤其是热带雨林。
四、相关特点
温室有两个特点：1.温度室内高，2.不散热。
生活中我们可以见到的玻璃育花房和蔬菜大棚就是典型的温室。使用玻璃或透明塑料薄膜来做温室，是让太阳光能够直接照射进温室，加热室内空气，而玻璃或透明塑料薄膜又可以不让室内的热空气向外散发，使室内的温度保持高于外界的状态，以提供有利于植物快速生长的条件。之所以称这一效应为温室效应，亦与此原理有关。
五、主要影响
温室气体有效地吸收地球表面、大气本身相同气体和云所发射出的红外辐射。大气辐射向所有方向发射，包括向下方的地球表面的放射。温室气体则将热量捕获于地面- - 对流层系统之内。这被称为“自然温室效应”。大气辐射与其气体排放的温度水平强烈耦合。在对流层中，温度一般随高度的增加而降低。从某一高度射向空间的红外辐射一般产生于平均温度在-19℃的高度，并通过太阳辐射的收入来平衡，从而使地
球表面的温度能保持在平均 1 4 ℃。温室气体浓度的增加导致大气对红外辐射不透明性能力的增强，从而引起由温度较低、高度较高处向空间发射有效辐射。这就造成了一种辐射强迫，这种不平衡只能通过地面对流层系统温度的升高来补偿。这就是“增强的温室效应”。如果大气不存在这种效应，那么地表温度将会下降约3度或更多。反之，若温室效应不断加剧，全球温度也必将逐年持续升高。
在2020年公布的气候变化经济学报告中显示，如果我们仅以2020年的生活方式，到2100年全球气温将有50%的可能会上升4摄氏度多。同时，英国《卫报》表示，气温如果这
样升高就会打乱全球数百万人的生活，甚至全球的生态平衡，最终导致全球发生大规模的迁移和冲突。
1.全球变暖
温室气体浓度的增加会减少红外线辐射放射到太空外，地球的气候因此需要转变来使吸取和释放辐射的份量
达至新的平衡。这转变可包括‘全球性’的地球表面及大气低层变暖，因为这样可以将过剩的辐射排放出外。虽然如此，地球表面温度的少许上升可能会引发其他的变动，例如：大气层云量及环流的转变。当中某些转变可使地面变暖加剧（正反馈），某些则可令变暖过程减慢（负反馈）。利用复杂的气候模式，‘政府间气候变化专门委员会’在第三份评估报告估计全球的地面平均气温会在2100年上升1.4至5.8℃。这预计已考虑到大气层中悬浮粒子倾于对地球气候降温的效应与及海洋吸收热能的作用（海洋有较大的热容量）。但是，还有很多未确定的因素会影响这个推算结果，例如：未来温室气体排放量的预计、对气候转变的各种反馈过程和海洋吸热的幅度等等。
2.地球上的病虫害增加
温室效应可使史前致命病毒威胁人类，美国科学家发出警告，由于全球气温上升令北极冰层溶化，被冰封十几万年的史前致命病毒可能会重见天日，导致全球陷入恐慌，人类生命受到严重威胁。
纽约锡拉丘兹大学的科学家在最新一期《科学家杂志》中指出，早前他们发现一种植物病毒TOMV，由于该病毒在大气中广泛扩散，推断在北极冰层也有其踪迹。于是研究员从格陵兰抽取 4块年龄由 500至14万年的冰块，结果在冰层中发现TOMV病毒（Tomato Masaic Virus 番茄花叶病毒纽）。研究员指该病毒表层被坚固的蛋白质包围，因此可在逆境生存。
这项新发现令研究员相信，一系列的流行性感冒、小儿麻痹症和天花等疫症病毒可能藏在冰块深处，人类对这些原始病毒尚无抵抗能力，当全球气温上升令冰层溶化时，这些埋藏在冰层千年或更长的病毒便可能会复活，形成疫症。科学家表示，虽然他们不知道这些病毒的生存希望，或者其再次适应地面环境的机会，但肯定不能抹煞病毒卷土重来的可能性。
3.海平面上升
假若‘全球变暖’正在发生，有两种过程会导致海平面升高。第一种是海水受热膨胀令水平面上升。第二种是冰川和格陵兰及南极洲上的冰块溶解使海洋水份增加。预期由1900年至2100年地球的平均海平面上升幅度介乎0.09米至0.88米之间。
全球暖化南太小岛即将没顶，全球暖化使南北极的冰层迅速融化，海平面上升对岛屿国家和沿海低洼地区带来的灾害是显而易见的，突出的是：淹没土地，侵蚀海岸。全世界岛屿国家有40多个，大多分布在太平洋和加勒比海地区，地理面积总和约为77万平方公里，人口总和约为4300万，依据《联合国海洋法公约》有关规定，这些岛国将负责管理占地球表面1/5的海洋环境，其重要战略地位是不言而喻的。尽管这些岛国人均国民产值普遍较高，但极易遭受海洋灾害毁灭性的打击，特别是全球气候变暖海平面上升的威胁最为严重，很多岛国的国土仅在海平面上几米，有的甚至在海平面以下，靠海堤围护国土，海平面上升将使这些国家面临淹没的危险。
沿海区域是各国经济社会发展最迅速的地区，也是世界人口最集中的地区，约占全世界60%以上的人口生活在这里。各洲的海岸线约有35万公里，其中近万公里为城镇海岸线，海平面上升这些地区将是首当其冲的重灾区。据有关研究结果表明，当海平面上升1米以上，一些世界级大城市，如纽约、伦敦、威尼斯、曼谷、悉尼、上海等将面临浸没的灾难；而一些人口集中的河口三角洲地区更是最大的受害者，特别是印度和孟加拉间的恒河三角洲、越南和柬埔寨间的湄公河三角洲，以及我国的长江三角洲、珠江三角洲和黄河三角洲等。据估算当海平面上升1米时，我国沿海将有12万平方公里土地被淹，7千万人口需要内迁；在孟加拉国将失去现有土地的12%，占人口总量的1/10将出走；占世界海岸线15%的印度尼西亚，将有40%的国土受灾；而工业比较集中的北美和欧洲一些沿海城市也难幸免。[3]
4.气候反常
气候反常，极端天气多是因为全球性温室效应，即二氧化碳这种温室气体浓度增加，使热量不能发散到外太空，使地球变成一个保温瓶，而且还是不断加温的保温瓶.全球温度升高，使得南北极冰川大量融化，海平面上升，导致海啸，台风，夏天非常热，冬天非常冷的气候反常，极端天气多。
5.土地沙漠化
土地沙漠化是一个全球性的环境问题。有历史记载以来，中国已有1200万公顷的土地变成了沙漠，特别是近50年来形成的“现代沙漠化土地”就有500万公顷。据联合国环境规划署（UNEP）调查，在撒哈拉沙漠的南部，沙漠每年大约向外扩展150万公顷。全世界每年有600万公顷的土地发生沙漠化。每年给农业生产造成的损失达260亿美元[1,2,3]。从1968年到1984年，非洲撒哈拉沙漠的南缘地区发生了震惊世界的持续17年的大旱，给这些国家造成了巨大经济损失和灾难，死亡人数达200多万[3]。沙漠化使生物界的生存空间不断缩小，已引起科学界和各国政府的高度重视。之前我们提出，气候变冷和构造活动变弱
是沙漠化的主要原因，人类活动加速了沙漠化的进程。中国科学家对罗布泊的科学考察提供了不可辩驳的证据。
6.缺氧
温室气体的摩尔质量总之都大于氧气，世界各国尽管放心地把地球内部所有的能量都开采出来使用了，然后地球上最终的环境的状态是跟地球在10亿年以前的情况差不多，到时候不光是野生动物呼吸不到氧气，甚至连到人类也是无法生存的。
六、主要对策
迄今为止，我们无法提出有效的解决对策，但是退而求其次，至少应该想尽办法努力抑制排放量的增长，不可听天由命任凭发展。
因此我们竭尽所能采取对策，尽量抑制上升的趋势。国际舆论也在朝此方向不断进行呼吁，而各国的研究机构亦已提出各种具体的对策方案。
1.全面禁用氟氯碳化物
实际上全球正在朝此方向推动努力，是以此案最具实现可能性。倘若此案能够实现，对于2050年为止的地球温暖化，根据估计可以发挥3%左右的抑制效果。
2.保护森林的对策方案
今日以热带雨林为主的全球森林，正在遭到人为持续不断的急剧破坏。有效的因应对策，便是赶快停止这种毫无节制的森林破坏，另一方面实施大规模的造林工作，努力促进森林再生。由于森林破坏而被释放到大气中的二氧化碳，根据估计每年约在1～2gt.碳量左右。倘若各国认真推动节制砍伐与森林再生计划，到了2050年，可能会使整个生物圈每年吸收相当于0.7gt.碳量的二氧化碳。具结果得以降低7%左右的温室效应。
3.汽车燃料的改善
日本汽车在此方面已获技术提升，大幅改善昔日那种耗油状况。但在美国等地，或许是因油藏丰富，对于省油设计方面，至今未见有何明显改善迹象，仍旧维持过度耗油的状况。因此，该地区生产的汽车在改善燃油设计方面，具有充分发挥的余地。由于此项努力所导致的化石燃料消费削减，估计到了2050年，可使温室效应降低5%左右。
4.改善能源使用效率
要改善其他各种场合的能源使用效率。今日人类生活，到处都在大量使用能源，其中尤以住宅和办公室的冷暖气设备为最。因此，对于提升能源使用效率方面，仍然具有大幅改善余地，这对2050年为止的地球温暖化，预计可以达到8%左右的抑制效果。
5.对化石燃料的限制
如此一来，或许可以促使生产厂商及消费者在使用能源时有所警惕，避免作出无谓的浪费。而其税金收入，则可用于森林保护和替代能源的开发方面。
任何化石燃料一经燃烧，就会排放出二氧化碳来。惟其排放量会因化石燃料种类而有不同。由于天然瓦斯的主要成分为甲烷，故其二氧化碳排放量要比煤炭、石油为低。同样是要产生一千卡的热量，煤炭必须排放相当于0.098公克碳量的二氧化碳；这在石油则为0.085公克；若是换成天然瓦斯只需排放0.056公克即可。
因此，有人提案依照天然瓦斯、石油、煤炭的顺序予以加重课税。譬如生产方面，要对二氧化碳排放量较高的煤炭，以能量换算，每十亿焦耳课税0.5美元，而对天然瓦斯则只课税0.23美元。亦即二氧化碳排放量愈高的化石燃料课税愈重。至于消费方面的情形亦复加此，其课税比例在煤炭订为23%，在天然瓦斯订为13%。
当然，现今阶段只不过是有这么一个构想而已。但若果真付诸实行，可望对于2050年为止的地球温暖化，提供大约5%的抑制效果。
6.鼓励使用天然瓦斯
鼓励使用天然瓦斯作为主要能源。因为天然瓦斯较少排放二氧化碳。日本都市也都普遍改用天然瓦斯取代液化瓦斯，此案则是希望更进一步推广这种运动。惟其抑制温暖化的效果并不太大，顶多只有1%的程度左右。
7.汽机车的排气限制
由于汽机车的排气中，含有大量的氮氧化物与一氧化碳，因此希望减少其排放，这可以对到2050年为止的温暖化，分担2%左右的抑制效果。
8.鼓励使用太阳能
譬如推动所谓“阳光计划”之类。这方面的努力能使化石燃料用量相对减少，因此对于降低温室效应具备直接效果。不过，就算积极推动此项方案，对于2050年为止的温暖化，只具4%左右的抑制效果。其效果似乎未如人们的期待。
9.开发替代能源
利用生物能源(Biomass Energy）作为新的干净能源。亦即利用植物经由光合作用制造出来的有机物充当燃料，藉以取代石油等既有的高污染性能源。[4]
10.设法挖掘海洋吸收碳的潜力
作为地球上最大的碳吸收剂载体，海洋大约吸收了人类碳排放量的三分之一，减少了大气中的含量，延缓了气候变化。其能力很大，潜力也很大。海洋中还存在大面积的“荒漠化”区域，区域内海水中生物量很少，在这些区域，可设法，如利用海水温差、风能或波浪能发
电，将富含营养的低温深层海水抽到海面，可大大促进浮游生物的繁殖，人为营造大量的海洋牧场，进而提高鱼、虾、贝类等的产出，它们死后，部分尸体会沉入海底，这就相当于增加了海洋吸收碳的能力。这是非常困难问题。总之那些化学能是出自太阳能非常有限无法满足人类社会向前进步的需要。
高中化学元素关系图
硫（S）元素关系图 重要关系： ○9H2S→S：SO2、Cl2、Ca(ClO)2、Br2、I2、KMnO4、K2Cr2O7、KNO3、H2O、Fe3+、O2、浓H2SO4 ○21SO2→SO42-：H2O2、X2、HNO3、KMnO4、Ca(ClO)2、Na2O2 ○22H2SO4(浓)→SO2：Cu、C、S、P、HBr、HI、H2S ○23SO32-→SO42-：Cl2、Br2、I2、O2、KMnO4、K2Cr2O7、HNO3、H2O2、Na2O2 ○1Na2S+CuSO4====Na2SO4+CuS↓○2H2S+CuSO4====CuS↓+H2SO4 ○3Na2S+H2SO4(稀)====Na2SO4+H2S↑○4H2S+2NaOH====Na2S+2H2O ○5Na2S+FeSO4====FeS↓+Na2SO4○6FeS+H2SO4(稀)====FeSO4+H2S↑○72H2S+3O点燃2H2O+2SO2 ○8S+H2△H2S ○9H2S+Cl2====2HCl+S↓ 2H2S+SO2====3S↓+2H2O H2S+Br2====2HBr+S↓ H2S+I2====2HI+S↓ 5H2S+2KMnO4+3H2SO4====5S↓+K2SO4 +2MnSO4+8H2O 3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4====3S↓+K2SO4 +Cr2(SO4)3+7H2O 3H2S+2HNO3（稀）====3S↓+2NO↑+2H2O H2S+H2O2====S↓+2H2O H2S+2FeCl3====S↓+2FeCl2+2HCl 2H2S+O2====2S↓+2H2O H2S+H2SO4（浓）====SO2↑+S↓+2H2O 2H2S+Ca(ClO)2====2S↓+CaCl2+2HCl ○10S+2Cu△Cu2S ○11Na2S2O3+2HCl====2NaCl+S↓+SO2↑+H2O ○12S+O SO2 ○133SO2+2Na2S====3S↓+2Na2SO3 ○14H2SO3+2H2S====3H2O+3S↓
高中化学选修一知识点总结《选修1·化学与生活》
高中化学选修一知识点总结 《选修1·化学与生活》 第一章关注营养平衡第一节生命的基础能源—糖类 1、糖类是绿色植物光合作用的产物。由C、H、O三种元素组成的一类有机化合物，也叫碳水化合物(通式为C n（H20）m)，但其实此名称并不能真实反应糖类的组成和特征，如鼠李糖C6H12O5是糖却不符合此通式，而符合此通式的，如甲醛HCHO、乙酸CH3COOH却不是糖类。 2、葡萄糖分子式C6H12O6，是一种白色晶体，有甜味，能溶于水 3、葡萄糖的还原性: 和银氨溶液反应： ； 和新制Cu(OH)2反应： 。 4、葡萄糖为人体提供能源 ①葡萄糖提供能量的方程式：； ②粮食中的糖类在人体中转化成葡萄糖而被吸收，在体内有三条途径，即：a、直接氧化供能；b、转化成糖元被肝脏和肌肉储存，当血液中的葡萄糖即血糖的质量分数比正常值低时，糖元就释放出来维持血糖浓度的相对稳定；c、转变为脂肪，储存在脂肪组织里。 5、蔗糖和麦芽糖是二糖，它们水解的化学方程式分别是： 6、淀粉是一种重要的多糖，分子式（C6H10O5）n，是一种相对分子质量很大的天然高分子有机化合物，没有甜味，是一种白色粉末，不溶于冷水，但在热水中一部分淀粉溶解在水中，一部分悬浮在水里，长时间或高温可产生糊化。它能水解。淀粉在人体内的水解过程可表示 为，也可在酸的 催化下逐步水解，其方程式。淀粉的特性：I2能使淀粉溶液变成蓝色。这是实验室检验淀粉或I2存在的重要原理。 7、纤维素是绿色植物通过光合作用生成的，是构成植物细胞的基础物质，它是白色，无色无味的物质，是一种多糖，属于天然有机高分子化合物。纤维素在酶或浓硫酸催化下发生 水解，其化学方程式为。纤维素不能作为人类的营养食物，但在人体内不可或缺，如：能刺激肠道蠕动和分泌消化液，有助于失误和废物的排泄……。 第二节重要的体内能源—油脂
高中化学元素周期表教案
高中化学元素周期表 教案 Revised on November 25, 2020
通过学生亲自编排元素周期表培养学生的求实、严谨和创新的优良品质；提高学生的学习兴趣 教学方法：通过元素周期表是元素周期律的具体表现形式的教学，进行“抽象和具体”这一科学方法的指导。 教学重难点：同周期、同主族性质的递变规律；元素原子的结构、性质、位置之间的关系。 教学过程： [新课引入] 初中我们学过了元素周期律，谁还记得元素周期律是如何叙述的吗[学生活动] 回答元素周期律的内容即：元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性的变化。 [过渡]对！这样的叙述虽然很概括，但太抽象。我们知道元素周期律是自然界物质的结构和性质变化的规律。既然是规律，我们只能去发现它，应用它，而不能违反它。但是，我们能否找到一种表现形式，将元素周期律具体化呢经过多年的探索，人们找到了元素周期表这种好的表现形式。元素周期表就是元素周期表的具体表现形式，它反映了元素之间的相互联系的规律。它是人们的设计，所以可以这样设计，也可以那样设计。历史上本来有“表”的雏形，经过漫长的过程，现在有了比较成熟，得到大家公认的表的形式。根据不同的用途可以设计不同的周期表，不同的周期表有不同的编排原则，大家可以根据以下原则将前18号元素自己编排一个周期表。 [多媒体展示]元素周期表的编排原则： 1．按原子序数递增顺序从左到右排列； 2．将电子层数相同的元素排列成一个横行；
3．把最外层电子数相同的元素排列成一列（按电子层递增顺序）。 [过渡]如果按上述原则将现在所知道的元素都编排在同一个表中，就是我们现在所说的元素周期表，现在我们一同研究周期表的结构。 [指导阅读]大家对照元素周期表阅读课本后，回答下列问题。 1．周期的概念是什么 2．周期是如何分类的每一周期中包含有多少元素。 3．每一周期有什么特点 4．族的概念是什么 5．族是如何分类的主族和副族的概念是什么，包括哪些列，如何表示 6．各族有何特点 [教师归纳小结] [板书] 一、元素周期表的结构 1、横行--周期 ①概念 ②周期分类及各周期包含元素的个数。 ③特点 a．周期序数和电子层数相同；
高中化学选修一知识点总结17818
《选修1·化学与生活》 第一章关注营养平衡第一节 生命的基础能源—糖类 1、糖类是绿色植物光合作用的产物。由C 、H 、O 三种元素组成的一类有机化合物,也叫碳水化合物(通式为C n （H 2０)m ）,但其实此名称并不能真实反应糖类的组成和特征,如鼠李糖C ６H 12O 5是糖却不符合此通式，而符合此通式的,如甲醛ＨCHO 、乙酸C Ｈ3CO ＯH 却不是糖类。 ２、葡萄糖分子式C ６H 12O 6,是一种白色晶体,有甜味，能溶于水 3、葡萄糖的还原性: 和银氨溶液反 应: 3224324422()()23()Ag NH OH CH OH CHOH CHO Ag NH CH OH CHOH COONH H O +????→+++水浴加热↓↑; 和新制Cu(O Ｈ）2反 应: 22422422()()()2Cu OH CH OH CHOH CHO Cu O CH OH CHOH COOH H O +??→++△↓。 4、葡萄糖为人体提供能源 ①葡萄糖提供能量的方程式:6126222666;0C H O O CO H O H +?? →+酶 △＜; ②粮食中的糖类在人体中转化成葡萄糖而被吸收,在体内有三条途径，即:a 、直接氧化供能；b 、转化成糖元被肝脏和肌肉储存，当血液中的葡萄糖即血糖的质量分数比正常值低时，糖元就释放出来维持血糖浓度的相对稳定;c 、转变为脂肪,储存在脂肪组织里。 ５、蔗糖和麦芽糖是二糖,它们水解的化学方程式分别是:122211261266126C H O H O C H O C H O +??→+酶 （蔗糖）（葡萄糖）（果糖）122211261262C H O H O C H O +??→酶（麦芽糖）（葡萄糖） ６、淀粉是一种重要的多糖，分子式(C 6H 10O 5)n ,是一种相对分子质量很大的天然高分子有机化合物，没有甜味，是一种白色粉末,不溶于冷水,但在热水中一部分淀粉溶解在水中，一部分悬浮在水里,长时间或高温可产生糊化。它能水解。淀粉在人体内的水解过程可表示为6105n 6105m 1222116126C H O C H O C H O C H O ??→??→??→酶酶酶（）淀粉（）糊精麦芽糖葡萄糖，也可在酸的催 化下逐步水解,其方程式6105n 26126nH O C H O nC H O ???→稀硫酸（）淀粉+葡萄糖。 淀粉的特性：Ｉ2能使淀粉溶液变成蓝色。这是实验室检验淀粉或Ｉ２存在的重要原理。 7、纤维素是绿色植物通过光合作用生成的，是构成植物细胞的基础物质,它是白色,无色无味的物质，是一种多糖,属于天然有机高分子化合物。纤维素在酶或浓硫酸催化下发生水解,其化学方程式为 6105n 26126nH O C H O nC H O ????→酶或浓硫酸（）纤维素+葡萄糖。纤维素不能作为人类的营养食物，但在人体内不可或缺,如:能刺激肠道蠕动和分泌消化液,有助于失误和废物的排泄……。 第二节 重要的体内能源—油脂 1、油脂是由高级脂肪酸和甘油生成的酯类物质,结构可用(重点,可参看教材·略)来表示,R 相同的甘油酯叫单甘油酯,R 不同的甘油酯叫混甘油酯。天然油脂为混甘油酯，属于混合物。 2、油脂的成分：常温下呈液态的高级脂肪酸的甘油酯称为油,呈固态的称为脂,它们统称为油脂。油脂分子烃基里所含的不饱和键越多，熔点越低。油脂的密度比水小，不溶于水。
(完整word版)人教版高中化学必修2知识点总结全册
必修2 第一章 物质结构 元素周期律 一、元素周期表 1、元素周期表是俄国科学家门捷列夫发明的 2、写出1~18号元素的原子结构示意图 3、元素周期表的结构 7个周期（三短、三长、一个不完全），周期数=电子层数 7个主族、7个副族、一个零族、一个Ⅷ族，主族序数＝最外层电子数 4、碱金属元素 （1）碱金属元素的结构特点：Li 、Na 、K 、Rb 的最外层电子数、原子半径对其性质的影响。 （2）Na 与K 分别与水、氧气反应的情况 分别与出K 、Na 与水反应的化学方程式 （3）从上到下随着核电荷数的增加性质的递变规律 （4）同族元素性质的相似性 5、卤族元素 （1）卤族元素的结构特点：F 、Cl 、Br 、I 的最外层电子数、原子半径对其性质的影响。 （2）单质与氢气发生反应的条件与生成气态氢化物的稳定性 （3）卤素间的置换反应 （4）从上到下随着核电荷数的增加性质的递变规律 （5）同族元素性质的相似性 结论：同主族元素从上到下，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。 3、核素 （1）核素的定义： A P X （2）同位素： 1 1H 、 2 1H 、 3 1H （3）原子的构成： 二个关系式：质子数 = 核电荷数 = 核外电子数 质量数A = 质子数P + 中子数N （3）几种同位素的应用： 126C 、146C 、 2 1H 、 3 1H 、238 92U
二、元素周期律 1、原子核外电子的排布 （1）原子核外电子是分层排布的，能量高的在离核远的区域运动，能量低的在离核近的区域运动（2）电子总是先从内层排起，一层充满后再排入下一层，依次是K、L、M、N （3）每个电子层最多只能容纳2n2个电子。最外层最多只能容纳8个电子（氦原子是2 个）；次外层最多只能容纳18 个电子；倒数第三层最多只能容纳32 个电子。 2、元素周期律 随着原子序数的递增，元素的性质呈周期性变化的规律 原子的电子层排布的周期性变化 原子半径的周期性变化 主要化合价的周期性变化 3、第三周期元素化学性质变化的规律 金属性的递变规律 （1）钠镁与水反应现象，比较钠镁与水反应的难易（方程式书写） （2）镁铝与盐酸反应的难易（现象，方程式） （3）比较钠镁铝最高价氧化物对应水化物的碱性强弱 非金属性的递变规律 （1）比较硅、磷、硫、氯与氢气反应的难易以及气态氢化物的稳定性 （2）比较它们的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱 （3）向硫化氢水溶液中滴入氯水的现象 结论：同一周期从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。 4、元素的化合价与元素在周期表中位置的关系 5、在周期表中一定区域可以寻找到一定用途的元素 （1）寻找半导体材料 （2）寻找用于制造农药的材料 （3）寻找催化剂、耐高温、耐腐蚀的合合金材料 6、推测钫（与K同一主族在K的下面）的性质 推测铍的性质 推测量114号元素的位置与性质 三、化学键
高中化学元素周期表和元素题型归纳
元素周期律和元素周期表习题 知识网络 中子N 原子核 质子Z 原子结构 ： 电子数（Z 个）核外电子 排布规律 → 电子层数 周期序数及原子半径 表示方法 → 原子（离子）的电子式、原子结构示意图 随着原子序数（核电荷数）的递增：元素的性质呈现周期性变化 ①、原子最外层电子的周期性变化（元素周期律的本质） 元素周期律 ②、原子半径的周期性变化 ③、元素主要化合价的周期性变化 ④、元素的金属性与非金属性的周期性变化 ①、按原子序数递增的顺序从左到右排列； 元素周期律和 排列原则 ②、将电子层数相同的元素排成一个横行； 元素周期表 ③、把最外层电子数相同的元素（个别除外）排成一个纵行。 ①、短周期（一、二、三周期） 周期（7个横行） ②、长周期（四、五、六周期） 周期表结构 ①、主族（ⅠA ～ⅦA 共7个） 族（18个纵行） ②、副族（ⅠB ～ⅦB 共7个） ③、Ⅷ族（8、9、10纵行） ④、零族（稀有气体） 同周期同主族元素性质的递变规律 ①、核外电子排布 ②、原子半径 性质递变 ③、主要化合价 ④、金属性与非金属性 ⑤、气态氢化物的稳定性 ⑥、最高价氧化物的水化物酸碱性 电子层数 相同条件下，电子层越多，半径越大。 判断的依据 核电荷数 相同条件下，核电荷数越多，半径越小。 最外层电子数 相同条件下，最外层电子数越多，半径越大。 微粒半径的比较 1、同周期元素的原子半径随核电荷数的增大而减小（稀有气体除外） 如：Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl. 2、同主族元素的原子半径随核电荷数的增大而增大。如：Li
高中化学元素及化合物所有化学方程式
高中化学元素及化合物所有化学方程式 非金属单质（F2 ，Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si） 1, 氧化性： F 2 + H 2 === 2HF F 2 +Xe(过量)===XeF 2 2F 2（过量）+Xe===XeF 4 nF 2 +2M===2MFn (表示大部分金属) 2F 2 +2H 2 O===4HF+O 2 2F 2 +2NaOH===2NaF+OF 2 +H 2 O F 2 +2NaCl===2NaF+Cl 2 F 2 +2NaBr===2NaF+Br 2 F 2+2NaI ===2NaF+I 2 F 2 +Cl 2 (等体积)===2ClF 3F 2 (过量)+Cl 2 ===2ClF 3 7F 2(过量)+I 2 ===2IF 7 Cl 2 +H 2 ===2HCl 3Cl 2 +2P===2PCl 3 Cl 2 +PCl 3 ===PCl 5 Cl 2 +2Na===2NaCl 3Cl 2 +2Fe===2FeCl 3 Cl 2 +2FeCl 2 ===2FeCl 3 Cl 2+Cu===CuCl 2 2Cl 2+2NaBr===2NaCl+Br 2 Cl 2 +2NaI ===2NaCl+I 2 5Cl 2+I 2 +6H 2 O===2HIO 3 +10HCl Cl 2 +Na 2 S===2NaCl+S Cl 2 +H 2 S===2HCl+S Cl 2+SO 2 +2H 2 O===H 2 SO 4 +2HCl Cl 2 +H 2 O 2 ===2HCl+O 2 2O 2 +3Fe===Fe 3 O 4 O 2+K===KO 2 S+H 2===H 2 S 2S+C===CS 2 S+Fe===FeS S+2Cu===Cu 2 S 3S+2Al===Al 2S 3 S+Zn===ZnS N 2+3H 2 ===2NH 3 N 2+3Mg===Mg 3 N 2 N 2+3Ca===Ca 3 N 2 N 2+3Ba===Ba 3 N 2 N 2+6Na===2Na 3 N N 2+6K===2K 3 N
高中化学选修4知识点总结(详细版)
化学选修 4 化学反应与原理 第一章化学反应与能量 一、焓变反应热 1 ．反应热：化学反应过程中所放出或吸收的热量，任何化学反应都有反应热，因为任 何化学反应都会存在热量变化，即要么吸热要么放热。反应热可以分为（燃烧热、中和热、溶解热） 2 ．焓变( ΔH)的意义：在恒压条件下进行的化学反应的热效应. 符号：△H.单位： kJ/mol ，即：恒压下：焓变=反应热，都可用ΔH表示，单位都是kJ/mol 。 3. 产生原因：化学键断裂——吸热化学键形成——放热 放出热量的化学反应。( 放热>吸热) △H 为“- ”或△H <0 吸收热量的化学反应。（吸热>放热）△H 为“+”或△H >0 也可以利用计算△H 来判断是吸热还是放热。△H=生成物所具有的总能量- 反应物所具有的总能量=反应物的总键能-生成物的总键能 ☆常见的放热反应：①所有的燃烧反应②所有的酸碱中和反应③大多数的化合反应④金属与水或酸的反应⑤生石灰（氧化钙）和水反应⑥铝热反应等 ☆常见的吸热反应：①晶体Ba(OH)2·8H2O 与NH4Cl②大多数的分解反应③条件一般是加 热或高温的反应 ☆区分是现象（物理变化）还是反应（生成新物质是化学变化），一般铵盐溶解是吸热现象，别的物质溶于水是放热。 4.能量与键能的关系：物质具有的能量越低，物质越稳定，能量和键能成反比。 5.同种物质不同状态时所具有的能量：气态>液态>固态 6. 常温是指25，101. 标况是指0,101.
7. 比较△H时必须连同符号一起比较。 二、热化学方程式 书写化学方程式注意要点: ①热化学方程式必须标出能量变化，即反应热△H，△H对应的正负号都不能省。 ②热化学方程式中必须标明反应物和生成物的聚集状态（s,l, g 分别表示固态，液态， 气态，水溶液中溶质用aq 表示） ③热化学反应方程式不标条件，除非题中特别指出反应时的温度和压强。 ④热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，不表示个数和体积，可以是整数，也可 以是分数 ⑤各物质系数加倍，△H加倍，即：△H和计量数成比例；反应逆向进行，△H改变符号，数值不变。 6. 表示意义：物质的量—物质—状态—吸收或放出*热量。 三、燃烧热 1．概念：101 kPa 时，1 mol 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物（二氧化碳、二氧化硫、 液态水H2O）时所放出的热量。燃烧热的单位用kJ/mol 表示。 ※注意以下几点： ①研究条件：101 kPa ②反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。 ③燃烧物的物质的量： 1 mol ④研究内容：放出的热量。（ΔH<0，单位kJ/mol ）
高中化学元素化学知识点及拓展讲课教案
元素化学（部分通性省略） 一.非金属 I.氢（H ） 1.单质（H 2）无色，无味，有还原性，燃烧淡蓝色 发展氢能源需要解决的三个问题：（氢气的）发生，储备（运输），利用 2.离子型氢化物LiH,NaH,KH,MgH 2,CaH 2 NaH ＋H 2O=NaOH ＋H 2 3.氢是宇宙中最丰富的元素 II.卤素元素（F ，Cl ，Br ，I ） 1.单质 （熔点，沸点随周期增加而增加） 氢气在氯气中安静的燃烧（苍白色火焰），光照条件下爆炸 1）与水反应 2F 2＋2H 2O=4HF ＋O 2 Cl 2＋H 2O 垐?噲?H + +Cl -＋HClO （次卤酸都有强氧化性，漂白性） 2) 制备 MnO 2＋4HCl(浓 ) MnCl 2＋2H 2O ＋Cl 2 KMnO4+16HCl 2KCl ＋2MnCl 2＋8H 2O ＋5Cl 2 2NaCl ＋2H 2O=H 2＋Cl 2＋2NaOH 2.氢化物 1）物理性质：均有刺激性气味，无色 （熔点，沸点随周期增加而升高，HF 熔沸点高的原因：形成了H 键） 2）制备（卤化物与高沸点酸） CaF 2＋H 2SO 4(浓) CaSO 4＋2HF △ △ △
NaCI ＋H 2SO 4(浓)=NaHSO 4＋HCI ↑ NaBr ＋H 3PO 4NaH 2PO 4＋HBr ↑ NaI ＋H 3PO 4NaH 2PO 4＋HI ↑ 3.含氧酸及其盐 2HCIO O 2＋2HCI CI 2＋2NaOH=NaCI ＋NaClO ＋H 2O （冷水条件） （高氯酸是最强含氧酸） 注：上述物质sp 逐渐降低，2黑色不溶 III.氧族元素(O 与S) 1.单质 物理性质：O 2无色，无味 （同素异形体：O 3淡蓝色，有臭味） S 易溶于CS 2，微溶于酒精，难溶于水 化学性质3S ＋6KOH 2K 2S ＋K 2SO 3＋3H 2O O 2+4I -+4H +=2I 2+2H 2O (滴定反应，指示剂淀粉) 2.氢化物 实验室过氧化氢制碘单质 H 2S 臭鸡蛋气味，无色有毒气体（燃烧浅蓝色） FeS 23223 3.氧化物 2SO 2+O 225 t V O P 垐垎?噲垐?或2SO 3 SO 2能使品红(aq)褪色（可逆） △ 光照 △ △
人教版高中化学选修1教案全册
第一章关注营养平衡 第一节生命的基础能源----糖类 教学目标: 1. 使学生掌握葡萄糖、蔗糖、淀粉、纤维素的组成和重要性质,以及它们之间的相互转变和跟烃的衍生物的关系. 2. 了解合理摄入营养物质的重要性，认识营养均衡与人体健康的关系。 3. 使学生掌握葡萄糖蔗糖淀粉的鉴别方法. 教学重点：认识糖类的组成和性质特点。 教学难点：掌握葡萄糖蔗糖淀粉的鉴别方法 教学方法：讨论、实验探究、调查或实验、查阅收集资料。 教学过程： [问题]根据P2～P3图回答人体中的各种成分。 我们已经知道化学与生活关系多么密切。在这一章里，我们将学习与生命有关的一些重要基础物质，以及它们在人体内发生的化学反应知识。如糖类、油脂、蛋白质、微生素
和微量元素等。希望学了本章后，有利于你们全面认识饮食与健康的关系，养成良好的饮食习惯。 [导入]讨论两个生活常识：①“饭要一口一口吃”的科学依据是什么?若饭慢慢地咀嚼会感觉到什么味道?②儿童因营养过剩的肥胖可能引发糖尿病来进行假设：这里盛放的是三个肥儿的尿样，如何诊断他们三个是否患有糖尿病？今天我们将通过学习相关知识来解决这两个问题.下面我们先来学习糖类的有关知识。 糖类: 从结构上看,它一般是多羟基醛或多羟基酮,以及水解生成它们的物质. 大部分通式C n(H2O)m。 糖的分类: 单糖低聚糖多糖 一、葡萄糖是怎样供给能量的 葡萄糖的分子式: C6H12O6、白色晶体，有甜味，溶于水。 1、葡萄糖的还原性 结构简式: CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO或CH2OH(CHOH)4CHO。
2、葡萄糖是人体内的重要能源物质 C6H12O6（s）+6O2(g)→6CO2(g)+6H2O(l) 3、二糖（1）蔗糖：分子式：C12H22O11 物理性质：无色晶体，溶于水，有甜味 化学性质：无醛基，无还原性，但水解产物有还原性。 C12H22O11 + H2O C6H12O6 + C6H12O6 (蔗糖) (葡萄糖) (果糖) （2）麦芽糖: 物理性质: 白色晶体, 易溶于水,有甜味(不及蔗糖). 分子式: C12H22O11(与蔗糖同分异构) 化学性质: （1）有还原性: 能发生银镜反应(分子中含有醛基),是还原性糖. （2）水解反应: 产物为葡萄糖一种. C12H22O11 + H2O 2 C6H12O6 (麦芽糖) (葡萄糖)
高中化学《乙烯》教案
“实验—探究”模式教学设计 第二节来自石油和煤的两种基本化工原料 第一课时乙烯 【教学目标】 知识与技能： 1. 引导学生了解乙烯的分子结构、重要性质和重要用途。 2. 指导学生运用对比、归纳的方法认识有机物结构、性质和用途的关系。 过程和方法： 1. 在学习讨论过程中，勤于思考，善于与人合作，具有团队精神。 2. 在学习过程中，培养运用观察实验的手段获取信息，并将信息进行加工处理。情感态度与价值观： 1. 激发学生的主观能动性，让他们享受到化学世界的乐趣。 2. 培养学生勤于思考的科学态度，确立可持续发展的观念。 【教学重点】乙烯的化学性质。 【教学难点】乙烯的加成反应。 【主要教学方法】 以实验为中心的实验探究法 教学过程 引入新课：我们都知道：如果说煤是工业的粮食，石油就是工业的血液。我们从煤和石油中可以获取两种重要的化工原料，从煤中我们可以得到苯，从石油中我们可以得到乙烯，乙烯作为重要的化工原料，议席的产量是衡量一个国家石油化工发展水平高低的一个标准。 设问：石油中能否得到乙烯？ [科学探究] 石蜡高温裂化 提问：烷烃如甲烷遇溴水或高锰酸钾溶液时，溶液会褪色吗？利用课本P61装置图进行实验时，石蜡油受热分解产生的气体通入试管中，溶液不褪色，能说明生成的气体一定是甲烷吗？如褪色，说明生成的气体一定不是甲烷吗？是否含有甲烷等烷烃呢？点燃可燃性气体之前是否需要检验气体的纯度？石蜡油分解的气体燃烧时现象与甲烷等烷烃燃烧的现象是否相同？ [投影] 实验现象：生成的气体能使溴水和高锰酸钾褪色，燃烧时火焰明亮而带有黑烟 讲解：我们以前学了饱和烷烃的性质，知道它不能使溴水或高锰酸钾溶液褪色，
高中化学元素化合物知识的教学设计
高中化学元素化合物知识的教学设计 元素化合物知识是中学化学学习的主要内容之一，它以很大的比重，构成了现代中学化学教材的主体内容。由于元素化合物知识以大量叙述性材料为特征，它的学习是一种掌握事实的学习，易于产生兴趣，却难于保持注意；易于理解，却难于运用。致此，本人对元素化合物知识的教学归纳了如下三个设计要求： 一、元素化合物课要充分利用基础理论的指导作用。揭示知识内在联系 以叙述性材料为主的学习内容，有知识分散。记忆量大等特点。及时将知识横向比较、纵向联系，将元素化合物知识联线结网。对于知识的系统化、结构化，对于防“散”治“乱”，是很有效的。但是，结构化的知识是要有理论作基础的。因此，在进行元素化合物知识的教学设计时，要有意识地用学生能接受的化学理论作为灵魂，将具体的化学事实统帅起来。 高中化学的教材顺序，以元素周期表为界，“表前元素”的学习采用归纳法，从个别到一般，将元素性质的理解向原子结构、向元素递变规律的方向归纳：而“表后元素”的学习，则采用演绎法，从一般到个别，用元素周期表的理论知识指导各分族具体的元素性质学习，这是高中化学无机部分教学的基本思路。在有机化学部分，“结构决定性质性质反映结构”的观点应贯串始终。一些比较成功的元素化合物课的教学设计，无不体现理论的指导作用。例如“硝酸”，整节课可以以氧化还原为主线，从硝酸中氮的化合价人手，以稀浓硝酸氧化性强弱比较连接各教学环节，最后归结出几个氧化还原的规律，在这条主线贯串和组织下，一个个精彩的实验很自然地将硝酸的化学性质铺展开。高二化学中的“乙醛”，可以自始至终紧扣住“结构决定性质”，从醛基的结构入手去分析乙醛的加成反应和氧化反应，以后又多处回应。不难看出，这些课的教学设计之所以显得结构清晰紧凑，化学理论在这起了关键的作用。虽然着“墨”不多，但灵魂却无处不在。元素化合物知识的教学要设计得“形散意不散”，理论的灵魂作用至关重要。在元素化合物知识的教学设计中要抓住性质这个重点，而化合物的存在状态、制法和用途都与性质是直接相关的，或者说由性质所决定的。 以性质为核心再跟用途、存在、制法密切联系，则知识就不会显得太零碎，也不会感到枯燥。事物之间会存在一些内在的联系，元素化合物的教学设计中就必须揭示出这
高中化学选修1知识点总结归纳
高二化学选修1《化学与生活》 第一章关注营养平衡 1—1—生命的基础能源：糖类 人体必须的六大营养素糖类脂肪蛋白质维生素矿物质水1 单 糖 C6H12O6 葡萄糖多羟基醛有多元醇和醛的性质,能发生银镜反应,红色Cu2O 果糖多羟基酮有多元醇和酮的性质 2 双 糖 C12H22O11 麦芽糖有醛基C12H22O11+H2O→C6H12O6+C6H12O6葡萄糖+葡萄糖 蔗糖无醛基C12H22O11+H2O→C6H12O6+C6H12O6葡萄糖+果糖 3 多 糖（ C6H10O5）n 淀粉无醛基,属 高分子化合 物 遇碘变蓝（C6H10O5）n + n H2O→nC6H12O6 纤维素（C6H10O5）n + n H2O→nC6H12O6 4 葡萄糖 光合作用6CO2（g）＋6H2O（l）→C6H12O6（s）+6O2(g) 呼 吸 作 用 有氧呼吸C6H12O6（s）+6O2(g)→6CO2（g）＋6H2O（l） 无氧呼吸C6H12O6→2C3H6O3（乳酸）→2CO2＋2C2H5OH 1—2—重要的体内能源：油脂 1 油 脂 植物油液态含不饱和烃基多—C17H33 含双 键 能加成、水解动物脂肪固态含饱和烃基多—C17H35、—C15H31水解水 解 油脂+ 3H2O→高级脂肪酸+丙三醇（甘油） 皂 化油脂在碱性条件下的水解 油脂+ 3NaOH→高级脂肪酸钠（肥皂）+丙三醇（甘油）在人体内功能供热储存能量合成人体所需的化合物脂肪酸有生理功能 1—3—生命的基础：蛋白质 组成元素一定有C、H、O、N、S可能有P、Fe、Zn、Mo 性 质 盐析（可逆）变性（凝结不可逆）遇浓硝酸显黄色灼烧有焦羽毛味变性条件加热、加酸、碱、重金属盐、部分有机物、紫外线等等 误服重金属盐后要服大量的新鲜的牛奶或豆浆等，加解毒剂、洗胃水解蛋白质多肽二肽氨基酸 氨基酸官能团羧基（-COOH）有酸性、氨基（-NH2）有碱性 人体必 需 赖氨酸蛋氨酸 亮 氨 酸 异亮氨酸 缬氨 酸 苯丙氨酸苏氨酸色氨酸酶具有催化作用的蛋白质条件温和专一性高效性多样性
高中化学 元素周期表
元素周期表知识回顾： 1、原子序数： 原子序数== == == 2、元素周期表的结构： 1周期：种元素 2周期：种元素 周期 3周期：种元素元（个 4周期：种元素 素横行） 5周期：种元素 周 6周期：种元素 期不完全周期：7周期，21种元素 表主族： 7个主族 族副族： 7个副族（纵行）第Ⅷ族：三个纵行，位于ⅦB~I B之间 零族： 新知识学习： 1、讨论回答： Li Na K Rb Cs 原子的最外层电子数：个 原子的核电荷数：逐渐 原子的电子层数：逐渐 原子失电子能力：逐渐 元素的金属性：逐渐 单质的还原性：逐渐 单质的物理性质：由渐 单质的主要化学性质：与非金属及水反应 单质与H2O（或酸）反应的剧烈度：越来越 其最高价氧化物对应的水化物——氢氧化物的碱性：
2.卤素元素的性质与结构： F Cl Br I 原子的最外层电子数：个 原子的核电荷数：逐渐 原子的电子层数：逐渐 原子得电子能力：逐渐 元素的非金属性：逐渐 单质的氧化性：逐渐 单质的物理性质：由渐 单质的主要化学性质：与H2化合，族内“前换后” 单质与H2化合的难易度：越来越 氢化物的稳定性：越来越 【原子序数与位置】 1、由原子序数确定元素在周期表中的位置 【例1】：已知某主族元素R的原子序数为31，依据元素周期律对该元素的性质进行预测。对下列性质的预测，你认为错误的是（） A、原子核外有4个电子层 B、原子最外层有3个电子 C、该元素是非金属元素 D、最高价氧化物既可以与盐酸反应又可以与NaOH溶液反应 训练1：日本理化学研究所的科研人员于近期成功地合成了113号元素，这是亚洲科学家首次合成的新元素。中国科学院近代物理研究所研究员徐瑚珊和中国科学院高能物理研究所研究员赵宇亮参与了这项研究工作。该元素所在周期表的位置是（） A、第6周期，ⅣA族 B、第7周期，ⅣA族 C、第6周期，ⅢA族 D、第7周期，ⅢA族 2、由位置推断原子序数 1）同周期相邻主族的原子原子序数 【例2】．已知a为IIA族元素，b为IIIA族元素，它们的原子序数分别为m和n，且A．b为同一周 期元素，下列关系式错误的是 C A．n=m+11 B．n=m+25 C．n=m+10 D．n=m+1 （2）A、B两元素，A的原子序数为x，A和B所在周期包含元素种类数目分别为m和n。如果A和B同在ⅠA族，
(完整版)高中化学元素性质
高中化学方程式
一、非金属单质（F2，Cl2,O2,S,N2,P,C,Si，H） 1、氧化性： ①氟F2+H2===2HF (阴暗处爆炸) 2F2+2H2O===4HF+O2 (水是还原剂) 2F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2O 熔融条件下：F
氟气与稀有气体反应：F2+Xe(过量)==XeF22F2(过量)+Xe==XeF4(XeF4是强氧化剂，能将Mn2+氧化为MnO4–) 氟气与金属反应：nF2+2M===2MFn(M表示大部分金属) 氟气与其他卤素元素反应：7F2(过量)+I2===2IF7F2+Cl2(等体积)===2ClF (ClF属于类卤素：ClF+H2O==HF+HClO ) 3F2(过量)+Cl2===2ClF3 (ClF3+3H2O==3HF+HClO3 ) ②氯气Cl2+H22HCl (将H2在Cl2点燃；混合点燃、加热、光照发生爆炸) 3Cl2+2P2PCl3Cl2+PCl3PCl5Cl2+2Na2NaCl 3Cl2+2Fe2FeCl3Cl2+Cu CuCl2 ③氧气2O2+3Fe Fe3O4O2+K===KO2 ④硫S+H2H2S 2S+C CS2S+Zn ZnS S+Fe FeS (既能由单质制取，又能由离子制取) S+2Cu Cu2S (只能由单质制取，不能由离子制取) 3S+2Al Al2S3 (只能由单质制取，不能由离子制取) ⑤氮气N2+3H2催化剂 高温高压 2NH3N2+3Mg Mg3N2N2+3Ca Ca3N2 N2+3Ba Ba3N2N2+6Na2Na3N N2+6K2K3N N2+6Rb2Rb3N N2+2Al2AlN ⑥磷P4+6H24PH3P+3Na Na3P 2P+3Zn Zn3P2H2+2Li2LiH 2、还原性 ①硫S+O2SO2S+H2SO4(浓)3SO2↑+2H2O S+6HNO3(浓)H2SO4+6NO2↑+2H2O S+4H++6==6NO2↑+2H2O+-2 4 SO 3S+4HNO3(稀)3SO2+4NO↑+2H2O 3S+4H++4- 3 NO3SO2+4NO↑+2H2O ②氮N2+O2 2NO ③磷4P+5O2P4O10(常写成P2O5) 2P+3X22PX3（X表示F2，Cl2，Br2）PX3+X2 PX5 P4+20HNO3(浓)4H3PO4+20NO2↑+4H2O ④碳C+2F2CF4C+2Cl2CCl4 C+O2(足量)CO2 2C+O2(少量)2CO C+CO22CO C+H2O CO+H2(生成水煤气) 2C+SiO2Si+2CO(制得粗硅) ⑤硅Si(粗)+2Cl2SiCl4(SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl) Si(粉)+O2SiO2Si+C SiC(金刚砂) Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2↑(Si+2OH-+H2O=-2 3 SiO+2H2↑) 3、歧化反应 Cl 2+H2O==HCl+HClO（加碱或光照促进歧 化： (Cl2+H2O H++Cl–+HClO） Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O (Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O) Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O (Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O) 3Cl2+6KOH(浓)5KCl+KClO3+3H2O ( 3Cl2+6OH–5Cl–+ClO3–+3H2O) 3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O(3S+6OH–2S2–+SO32–+3H2O) 4P+3KOH(浓)+3H2O==PH3↑+3KH2PO2(4P+3OH–+3H2O==PH3↑+3H2PO2–)
高中化学选修一课后答案
第一章（一） 1．糖类物质对人类生活有重要意义，可引导学生从人类的衣、食、住、行和人体健康等方面去讨论。 4．不对。糖尿病人由于体内糖代谢异常，要限制每天糖类物质的摄入量。糕点中的面粉属糖类物质，在人体内可水解为葡萄糖，过多食用是有害的。 第一章（二） 1．脂肪进入人体后，主要在小肠中被消化吸收。脂肪在酶的催化作用下水解为高级脂肪酸和甘油，高级脂肪酸被氧化，生成二氧化碳和水，同时放出热量供机体需要。多余的脂肪成为脂肪组织存在于皮下。 2．脂肪酸在人体内的主要功能有：供给人体热量；储存于脂肪细胞中相当于储存“能量”；作为人体所需的其他化合物如磷脂、固醇等的原料；必需脂肪酸还有促进发育、维持健康、参与胆固醇代谢的功能。 3．形成油脂的脂肪酸的饱合程度，对油脂的熔点有重要影响。由饱合的脂肪酸生成的甘油酯熔点较高，在室温下呈固态，如羊油、牛油等动物油脂。由不饱合的脂肪酸生成的甘油酯熔点较低，在室温下呈液态，如花生油、豆油、菜子油、葵花子油、玉米胚芽油等植物油。 第一章（三） 4．蛋白质进入人体后，在酶的作用下水解生成氨基酸。一部分氨基酸被人体吸收后，重新结合成人体所需的各种蛋白质，构成和修补人体的各种组织；另一部分氨基酸则发生氧化反应放出热量，供给人体活动的需要。高中生每天要摄入80-90g蛋白质。 第一章（四） 1．维生素在体内有特殊的生理功能或作为辅酶催化某些特殊的化学反应，能调节各种器官的机能并维持细胞的特性，对人体的生长和健康至关重要。 2．碘被称为“智力元素”，是神经系统发育不可缺少的。它在人体内仅含30毫克，其中一半集中在甲状腺内。加碘食盐中加入了一定量的KIO3。KIO3性质稳定，不挥发，不吸水，流失少，易被人体吸收。所以食用加碘食盐可以补充碘，减少碘缺乏病的发生，同时由于人摄入食盐的量均衡而有限，不易导致体内碘过量。 铁在人体中含4-5克，是血红蛋白的组成部分，参与氧气的运输和各种器官的形成。缺铁导致人记忆力、免疫力和对温度的适应力下降或引发贫血。通过食用加铁酱油补充铁元素，一方面可以减少贫血病的发生，另一方面也容易控制补铁量。第二章（二）正确使用药物 1．“水能载舟，亦能覆舟”，这里的水指药物，舟指患者。比喻正确使用药物，才能促进身心健康，否则会导致患者病情加重，对健康产生危害。 2．（1）抗酸药片中除了能与盐酸作用的有效成分外，还可能含有调味剂如糖、黏合剂如淀粉等。 （2）CaCO3+2HCL=CaCL2+CO2/+H2O Mg（OH）2+2HCL=MgCL2+2H2O （3）将抗酸药嚼碎后吞服，可以防止抗酸药片黏附在胃壁上不能充分与酸作用，以及可能导致呕吐等不良反应。
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人教版高中化学必修2来自石油和煤的两种基本化工原料《乙烯》教学设计 【教材分析】 本节课的内容选自人教版化学必修2的第三章的第二节——来自石油和煤的两种基本化工原料的第一课时乙烯。在日常生活和本学科的学习中，学生已经对石油和煤的用途以及它们在国民经济发展中的地位和作用有了一些认识,教材介绍了乙烯是一种重要的基本化工原料，它的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。本节课的主要内容包括乙烯的物理性质、分子的结构与组成、化学性质和用途。本节课先从乙烯用途的角度激发学生的学习兴趣，在[科学探究]石蜡油分解实验中石蜡油分解产物的一些性质，例如：气体与酸性高锰酸钾溶液、溴的四氯化碳溶液、点燃等一系列的实验，让学生更直观地观察实验现象，并通过现象对比得出石蜡油分解的产物除了烷烃之外还有不同的烃，从而进入乙烯的组成与结构的学习，深化结构决定性质的观念, 在此基础上学习乙烯的性质，而在讲授乙烯的性质时，又紧紧围绕乙烯的结构展开，强调乙烯分子中碳碳双键有一个键容易断裂的特点，进一步学习乙烯的两个反应类型氧化反应和加成反应，而加成反应也是本节课所要突破的重点。 本节在必修模块的有机化学中有双重功能，一方面使学生了解有机化学研究的对象、目的、内容和方法。另一方面为进一步学习有机化学的学生，打好基本的知识基础和主要研究方法。 【学情分析】 在学习本节课之前，学生在第一节中以甲烷为例，学生掌握了简单烷烃的结构和主要化学性质，以及烷烃在物理性质方面的递变规律，并在一定程度上初步学习
了认识某一类烃的方法，但需要对“结构与性质”的关系进一步强化认识；乙烯的教学都能起到这种作用。另外，学生能从生活实际出发，认识乙烯的广泛应用，再学习它们的性质，初步学习如何进行理论与实际，使学生能够学以致用。在前一节课，学生也掌握了碳的四价理论，理解了饱和烃的概念，为本节课不饱和烃的引入铺垫基础。了解不饱和烃的结构特点与化学性质的相关性，同时认识重要的有机反应类型——加成反应、氧化反应；深化结构决定性质的观念，帮助学生认识自然资源的合理开发、综合利用的重要性，初步确立可持续发展的观念。 【教学目标】 知识与技能： （1）了解乙烯的用途，在生活中的应用。 （2）了解并掌握乙烯分子的组成、结构式和电子式和结构简式。 （3）了解并掌握乙烯的主要物理性质和化学性质。 过程与方法： （1）通过乙烯性质的科学探究学习，提高学生发现问题、分析问题、解决问题的能力。 （2）从乙烯的结构出发, 认识有机化合物中的“结构-性质-用途”的关系。 情感态度与价值观： （1）通过乙烯用途及化学性质学习，激发学生的求知欲、探索欲，学会把生活和化学联系起来，培养学生严谨求实的思维习惯,勇于探索的科学态度. （2）提高学生分析、类比、迁移以及概括的能力。认识有机化合物的存在—结构—性质—用途的主线。培养学生抽象、概括形成规律性认识的能力。深化学习具体物质的科学方法。 【教学重点和难点】
高中化学元素化合物整理(一)
高中化学元素化合物整理（一） 1、钠：11号元素，第三周期，第ⅠA族。易失去最外层的一个电子形成Na+，显示出很强 的金属性。 和水的反应：2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑ 氧化钠：白色粉末。和水的反应： Na2O + H2O == 2NaOH 过氧化钠：淡黄色粉末。和水的反应：2Na2O 2+ 2H2O == 4NaOH + O2↑ 和二氧化碳的反应：2Na2O 2+ 2CO 2== 2 Na2CO 3+ O2 2、镁：12号元素，第三周期，第ⅡA族。易失去最外层的两个电子形成Mg2+，显示出较强 的金属性。 和酸的反应：Mg + 2H+ == Mg2+ + H2↑ 镁离子的性质：（和碱反应）Mg2+ + 2OH— == Mg(OH)2 3、铝：13号元素，第三周期，第ⅢA族。易失去最外层的三个电子形成Al3+，既能和酸反 应，又能和碱反应；他的氧化物和氢氧化物也都具有两性。 铝和酸的反应：2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑ 铝和碱的反应：2Al + 2NaOH + 2H2O == 2NaAlO2 + 3H2↑。 氧化铝和酸的反应：Al2O3 + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2O 氧化铝和碱的反应：Al2O3 + 2NaOH == 2NaAlO2 + H2O 氢氧化铝和酸的反应：Al(OH)3 + 3HCl == AlCl3 + 3H2O 氢氧化铝和碱的反应：Al(OH)3 + NaOH == NaAlO2 + 2H2O 4、硅：14号元素，第三周期，第ⅣA族。最外层有4个电子，既不容易失去电子，也不容 易得到电子，通常以共价键与其他原子结合。化学性质稳定，常温下，很难与氧气、氯气、硝酸、硫酸等发生反应，能与NaOH等强碱发生反应。