第7章 中和反应技术

第七章中和反应技术

(Neutralization test technique)

一、概述

病毒或毒素与相应的抗体结合后，失去对易感动物的致病力，谓之中和试验。本试验主要用于：①从待检血清中检出抗体，或从病料中检出病毒，从而诊断病毒性传染病；②用抗毒素血清检查材料中的毒素或鉴定细菌的毒素类型；③测定抗病毒血清或抗毒素效价；④新分离病毒的鉴定和分型，中和试验不仅可在易感的实验动物体内进行，亦可在细胞培养上或鸡胚上进行。试验方法主要有简单定性试验、固定血清稀释病毒法、固定病毒稀释血清法、空斑减少法等。

（一）简单定性中和试验

本法主要用于检出病料中的病毒，亦可进行初步鉴定或定型。先根据病毒易感性选定试验动物（或鸡胚、细胞培养）及接种途径。将病料研磨，并稀释成一定浓度（约100 LD50～1 000LD50或TCID50）。污染的病料需加抗生素（青霉素、链霉素各200～1 000单位），或用细菌滤器过滤，与已知的抗血清（适当稀释或不稀释）等量混合，并用正常血清加稀释病料作对照。混合后置37℃1h，分别接种实验动物，每组至少3只。分别隔离饲喂，观察发病和死亡情况。对照动物死亡，而中和组动物不死，即证实该病料中含有与该抗血清相应的病毒。本法亦可用于毒素（如肉毒毒素）的鉴定和分型。

（二）固定血清稀释病毒法

本法多将病毒作10倍递增稀释，分置2列试管，第一列加正常血清（对照组），第二列加待检血清（试验组）。混合后，置37℃作用1h，将各管混合液分别接种选定的试验动物，每一稀释度用3～5只动物。接种后，逐日观察，并记录其死亡数，观察结束后，计算LD50和中和指数（表7-1、表7-2），本法适用于大量检样的检测。

表7-1 固定血清稀释病毒法术式

混合前病毒稀释2×

10-1

2×10-2 2×

10-3

2×10-4 2×10-5 2×

10-6

2×

10-7

-

? 1 ?

正常血清稀释

病毒

--- 1.0 1.0 1.0 1.0 -

正常

血清

--- 1.0 1.0 1.0 1.0 1.0

对照组稀释

液

------- 1.0

待检血清稀释

病毒

1.0 1.0 1.0 1.0 1.0 1.0 1.0 -待检

血清

1.0 1.0 1.0 1.0 1.0 1.0 1.0 1.0

中和组稀释

液

------- 1.0 混合后病

毒稀释

10-1 10-2 10-3 10-4 10-510-6 10-7 -

表7-2固定血清稀释病毒法中和试验（例一）

病毒稀释10-1 10-2 10-3 10-4 10-5 10-6 10-7 LD50［2］中和

指数

正常血清对

照组---4／4

［1］

3／

4

1／

4

0／

4

10-5.5 103.3＝

1.995

待检血清中

和组4／

4

2／

4

1／

4

0／4 0／

4

0／

4

0／

4

10-2.2

注：［1］分母为接种数，分子为死亡数；

［2］LD50计算见实例。

中和指数＝中和组LD50/对照组LD50=10-2.2/10-5.5=103.3

查3.3反对数是1.995，故中和指数103.3＝1.995。也就是说该待检血清中和病毒的能力为正常血清的1.995倍。本法多用以检出待检血清中的中和抗体，对病毒而言，通常中和指数大于50者判为阳性，10～49为可疑，小于10为阴性。

（三）固定病毒稀释血清法

本法用以测定抗病毒血清的中和价，将待检血清2倍递增稀释，加等量已知毒价的病毒液（与血清混合后，每一接种剂量含病毒100LD50），摇匀后，置37℃作用1h，接种实验动物（表7-3）。

表7-3 固定病毒稀释血清中和试验(例二)[1]

? 2 ?

血清稀释度[2]1:10 1:20 1:40 1:80 1:160 1:320 1:640 1:1280 1:2560 - 血

清中和价（PD

50

）[4]

正常血清0/4[3] - - - - - - - - - -

康复血清4/4 4/4 4/4 3/4 2/4 0/4 0/4 0/4 0/4 0/4 1:141

免疫血清4/4 4/4 4/4 4/4 4/4 4/4 4/4 2/4 0/4 0/4 1:1280

注：[1] 接种剂量0.1ml，含病毒100LD50；

[2] 系指与病毒混合后的稀释度；

[3] 分母为接种数，分子为保护数；

[4] PD50为半数保护，其计算法同LD50的计算。

（四）空斑减少法

在细胞培养上进行病毒中和试验，近年来多采用空斑减少法。先将病毒稀释成适当浓度，使每0.2ml含80个～100个PFU（空斑形成单位），与不同稀释度的待检血清等量混合，置37℃作用1h～2h，分别测定PFU，使空斑减少50％血清稀释度即为该血清的中和价。见表7-4。

表7-4 空斑减少法中和试验示例

血清稀释倍数[1] 1:16

(4-2)

1:64

(4-3)

1:256

(4-4)

1:1024

(4-5)

1:409

(4-6)

不加

血清

对照

中和抗

体价[2]

待检血清A

空斑数 3 13 38 51 53 55 4-3.6=1:140 空斑减少

率

95％76％31％7％0％

待检血清

B

空斑数－8 25 51 56 55 4-4.1=1:290 空斑减率

数

－85％54％7％0％

待检血清

C

空斑数－－ 6 22 44 55 4-5.2=1:1300 空斑减少

率

－－89％59％19％

注：[1] 血清用4倍递增稀释；

[2] 空斑减少50％的血清稀释度，其计算法同LD50的计算。

? 3 ?

二、牛传染性鼻气管炎微量血清中和试验

（一）材料及试剂

1．器材

⑴细胞培养板：灭菌的国产96孔或40孔平底聚苯乙烯塑料板或进口96孔细胞培养板。

⑵50μl、100μl、300μl微量加样器，灭菌的塑料滴头。

⑶无菌透明胶带，其密度与塑料板一致。

⑷灭菌的离心管

⑸倒置显微镜

2．IBR Baitha—Nu/67弱毒株冻干毒，标准阳性血清，标准阴性血清，均由指定单位供应。

3．细胞培养液

Eagles MEM 45％

0.5％水解乳蛋白－Earle液45％

犊牛血清10％

谷氨酰胺0.03％

青、链霉素各200μg/ml

用7％NaHCO3液调pH6.8～7.0。

（二）操作方法

1．细胞制备灭菌采取犊牛肾或睾丸，按常规胰蛋白酶消化法制备牛肾（BK）或睾丸（BT）细胞，置37℃温箱培养，长成良好单层细胞备用。一般使用次代细胞，但不超过4代。

2．病毒抗原制备将IBR Baitha—Nu/67弱毒株冻干毒用LE（0.5％水解乳蛋白—Earle液）作10倍稀释，取长成良好的单层细胞（BK或BT），用Earle’s液洗一次后，按原培养液1／10的量接毒。置37℃温箱吸附1h，然后加入pH7.1～7.2含青、链霉素200g/μg ml的LE液至原培养液量，37℃培养，待80%～90％出现典型IBR病变时收获培养物，冻融2次后，3 000r/min离心10min，其上清即为病毒抗原。测定病毒滴度（TCID）并分装小瓶，贮于-70℃备用。半年内滴度保持不变。

3．病毒滴度测定将制备的病毒抗原，用pH7.0～7.2的LE液作10倍递增稀释至10-7，每病毒稀释滴度液接种细胞培养板4孔，每孔50μl，随后每孔加入细胞悬液（50～60万细胞／ml）10μl和细胞培养液50μl。设4孔细胞对照。用透明胶带

? 4 ?

封板，置37℃培养。观察1周，每天记录细胞病变情况。

细胞培养半数感染量（TCID50）的确定按Reed-Muench方法计算，即：

TCID50＝高于50％死亡率的病毒稀释度的对数+距离比值×稀释倍数（10）的对数。

4．无菌采集被检血清，不加任何防腐剂。各种血清均56℃灭能30min。

5．将一瓶已知滴度IBR病毒抗原，用pH7.0～7.2的LE液稀释成100TCID50／0.05ml，取0.3ml与等量的被检血清于小试管中，37℃温箱中和1h。

6．将已中和的被检血清—病毒混合液加入培养板孔中，每个样品接种4孔，每孔100ul。再于每一样品孔中加入100μl细胞悬液，用透明胶带封板，37℃培养。

7．每次试验时，均设立以下对照：

(1) 标准阳性血清+抗原，标准阴性血清+抗原，其操作程序同试验组。

(2) 被检血清毒性对照：每份被检血清样品接种2孔，每孔50μl，补加细胞培养液50m l，再加细胞悬液100μl。

(3) 细胞对照：每孔加100μl细胞悬液，补加细胞培养液100μl。

(4) 实际使用病毒抗原工作量的测定：将病毒抗原工作溶液（100TCID50／0.05μl）作10倍递增稀释至10-3，每个稀释度接种4孔，每孔50μl，补加细胞培养液50μl，再加细胞悬液100μl。计算本次试验每0.05ml中TCID50的实际含量。

（四）结果判定

1．接种后72h判定结果当病毒抗原工作液对照、标准阴性血清对照均出现典型细胞病变。标准阳性血清对照无细胞病变，被检血清对细胞无毒性，细胞对照正常病毒抗原实际含量在30～300TCID50时，方能判定，否则被认为无效。

2．判定标准未经稀释的被检血清能使50％或50％以上细胞孔不出现病变者判为阳性。

? 5 ?

初中九年级化学鲁教版《第五单元第二节 中和反应及其应用》同步测试及答案试卷

鲁教版《第五单元第二节中和反应及其应用》同步测试及答 案 5分钟训练(预习类训练，可用于课前) 1.________________________________称为盐；________________________________叫做中和反应。 答案：由金属离子和酸根离子组成的化合物酸和碱作用生成盐和水的反应 2.中和反应的实质是_________________。 答案：H+和OH-结合生成水 3.人的胃液呈___________性。污水中的含酸量超标时，可以利用_________________进行中和处理。 答案：酸熟石灰 10分钟训练(强化类训练，可用于课中) 1.做酸碱中和实验时，取一支试管，倒入2 mL氢氧化钠稀溶液，再滴入1—2滴酚酞试液，溶液呈红色。然后用___________逐渐滴入稀盐酸，同时不停地___________，直至溶液恰好变成___________色为止。此时试管内溶液的___________比滴加稀盐酸前一定___________。 答案：胶头滴管振荡无pH 减小 2.(山东邹城中考模拟)在实验室用15 mL氢氧化钠稀溶液和稀盐酸进行中和反应实验。完成下列问题： （1）完成该实验必须使用的仪器是：___________。 （2）要判断氢氧化钠恰好被盐酸中和，需要加入___________试剂，观察到的现象是___________。 （3）要从中和后的溶液中获取氯化钠晶体，应进行的操作是：___________。 答案：（1）量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管（或“量筒、锥形瓶、胶头滴管”） （2）无色酚酞溶液恰好由红色变为无色 （3）蒸发、结晶 3.往稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液至完全中和时为止，溶液的pH变化的图象正确的是( ) 思路解析：酸的pH小于7，故开始的时候溶液的pH小于7，加入NaOH后，酸碱中和反应开始，溶液的酸性减小，则溶液的pH逐渐增大，当NaOH与HCl完全中和时呈中性，而中性溶液pH永远不会大于7。

初三化学酸和碱的中和反应单元综合练习含答案解析

初三化学酸和碱的中和反应单元综合练习含答案解析 一、初中化学酸和碱的中和反应选择题 1．下列化学方程式中属于复分解反应的是（ ） A ．C ＋O 2CO 2 B ．2H 2O 2H2↑＋O 2↑ C ．3CO ＋Fe 2O 32Fe ＋3CO 2 D ．HCl ＋AgNO 3＝AgCl↓＋HNO 3 2．下列各组物质的溶液不用其他试剂就可鉴别的是（ ） A ．CuS04 KNO 3 HCl Na 2S04 B ．NaOH NaCl HCl FeCl 3 C ．NaNO 3 HCl Na 2S04 H 2S04 D ．K 2CO 3 H 2S04 CaCl 2 Na 2C03 3．下列化学方程式符合题意、书写及反应类型均正确的是 A ．用小苏打治疗胃酸过多：NaHCO 3+HCl NaCl+H 2O+CO 2↑ 中和反应 B ．除去CO 2中混有的CO ，通入氧气，点燃：CO+O 2 CO 2 化合反应 C ．工业用磁铁矿炼铁：Fe 2O 3+3CO 2Fe+3CO 2 置换反应 D ．用稀硫酸除铁锈：Fe 2O 3+3H 2SO 4 Fe 2(SO 4)3+3H 2O 复分解反应 4．下列各组离子在水中能大量共存的是 A ．+2+2-4Na Ba SO 、、 B ．+2+-H Cu OH 、、 C ．+--3K NO Cl 、、 D ．+2--3H CO Cl 、、 5．稀硫酸与下列物质反应，反应后溶液中的H ＋没有减少的是（ ） A ．BaCl 2 B ．NaOH C ．CuO D ．Zn 6．“家庭小实验”是利用家庭生活中常用的物质进行的化学探究活动。若利用食盐、食醋、纯碱、肥皂等物质，能完成的“家庭小实验”是 ( ) ①检验自来水中是否存在氯离子 ②鉴别食盐和纯碱 ③除去热水瓶中的水垢 ④检验自来水是否为硬水 A ．只有①② B ．只有③④ C ．只有②③④ D ．①②③④ 7．X 、Y 、Z 分别是NaOH 、 HCl 、 NaCl 中的一种溶液,将无色的酚酞试剂滴入Y ,溶液变为红色,将此红色溶液少量滴加到X 中,红色褪去,则Z Y X 依次是 ( ) A ．NaOH HCl NaCl B ．NaCl NaOH HCl C ．HCl NaOH NaCl D ．HCl NaCl NaOH 8．推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是 A ．溶液是均一稳定的，但均一稳定的物质不一定是溶液 B ．碳酸盐能与酸反应生成气体，所以能与酸反应生成气体的一定是碳酸盐 C ．单质由同种元素组成，所以由同种元素组成的物质一定是单质 D ．中和反应一定有盐和水生成，所以有盐和水生成的反应一定是中和反应 9．下列说法正确的是 A ．pH=0的溶液不显中性、酸性和碱性 B ．pH=7的溶液显中性，盐溶液都显中性 C ．溶液的pH 由5变成2，其酸性减弱 D ．被酸雨酸化的土壤，用熟石灰中和 10．判断推理是学习化学常用的方思维方式，下列判断正确的是

中和反应 学案(公开课)

§10.2《酸和碱之间会发生什么反应》学案 学习目标： 1.知道酸和碱之间能发生中和反应，初步认识盐，了解中和反应在实际中的应用。 2.在得出结论和分析原因的过程中体验从个别到一般、从宏观到微观的思维方法。 学习重点：中和反应的概念及其应用。 学习难点：中和反应的实质。 一、中和反应 1、盐： 2、中和反应： 3、中和反应的实质： 二、中和反应在实际中的应用 1.____________________________，化学方程式：______________________________； 2.____________________________，化学方程式：______________________________； 3.____________________________，化学方程式：______________________________。 三、沙场练兵 1.下列反应中属于中和反应的是( ) A.CO 2 + 2NaOH = Na 2 CO 3 + H 2 O B.CuO + 2HCl = CuCl 2 + H 2 O C.Ba(OH) 2+ H 2 SO 4 = BaSO 4 ↓+ 2H 2 O D. CaCO 3 ＋2HCl = CaCl 2 ＋H 2 O＋CO 2 ↑ 2、下列实际应用中，利用中和反应原理的是（） ①用生石灰做食品干燥剂②用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液 ③使用熟石灰改良酸性土壤④用氢氧化钠溶液处理泄漏的浓硫酸 A、①② B、③④ C、①④ D、②③ 3、目前，国家食品监督检验部门检出某“返青粽叶”包装的粽子中含有硫酸铜，若食用这样的粽子会有害健康。硫酸铜属于（） A．氧化物 B．酸 C．碱 D．盐 4．一些国家正在试用碳酸水浇灌某些植物，其作用是( ) A．改良酸性土壤 B．改良碱性土壤 C．促进植物的光合作用 D．在植物上方形成温室

人教版初三化学下册《酸和碱的中和反应》教案

课题2 酸和碱的中和反应 教学目标 1．知识与技能 (1)知道酸和碱之间发生的中和反应。 (2)了解酸碱性对生命活动和农作物的影响，以及中和反应在实际中的应用。 (3)会用PH试纸检验溶液的酸碱性。了解溶液的酸碱度在实际中的意义。 2．过程与方法 (1)会用分析、归纳的方法对有关信息加工处理。 (2)会用观察的方法辨析事物。 3．情感态度与价值观 (1)学习化学应理论联系实际。 (2)进一步增强学习化学的兴趣。 教学重点 1．酸碱之间的中和反应。 2．用pH试纸检验溶液的酸碱性。 教学难点 中和反应的探究过程 教学方法 观察、分析、归纳、联系生活、活动实践。 教具准备 教师用具；投影仪、pH试纸。 学生用具：仪器，烧杯，滴管、玻璃棒、玻璃片、纸巾、pH试纸、标准比色卡、线。 药品：氢氧化钠溶液、酚酞溶液、稀盐酸、稀硫酸、橘汁、糖水、牛奶、番茄汁、肥皂水，汽水、自来水、洗洁精、醋、酱油、头发样品、五种不同pH的溶液。 课时安排 2课时 第一课时：中和反应及其应用。 第二课时；溶液酸碱度的表示方法。 教学过程 第一课时 [引入提问]酸、碱各自具有一些化学性质，那酸与碱之间会发生化学反应吗? [学生)1．能2．不能 [教师]能否反应，我们应用事实说话，请同学们进行下面的活动与探究。 [活动与探究](投影展示)

(1)如图所示。在烧杯中加 入10mL氢氧化钠溶液，滴人几 滴酚酞溶液。再用滴管慢慢滴 人稀盐酸，并不断搅拌溶液， 至溶液颜色恰好变成无色为 止。 (2)取2滴上述反应后的无 色溶液滴在玻璃片上，使液体蒸发，观察玻璃片上的现象。 [教师强调]1.用滴管滴入盐酸时要缓慢，一滴一滴加入，以便观察实验现象。 2．在向氢氧化钠溶液中滴盐酸时，要边滴边搅拌。 [学生活动] [讨论]玻璃片上的物质是氢氧化钠吗?为什么? [学生总结]氢氧化钠是碱，其溶液能使酚酞溶液显示红色，随着盐酸的加入，红色逐渐消失变成无色。所以此时的溶液肯定不是碱性溶液。玻璃片上的白色物质是溶液中新生成的溶质。 [讲解](借助FLASH动画展示反应过程) 在上面的实验中，发生了这样的反应： NaOH+HCI=NaCl+H2O [介绍]其他的酸和碱也能发生类似的反应。 例：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O 2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O [设问]试总结上述三个反应的特点。 [讨论] [学生发言] [教师总结]三个反应都生成水，另一种产物(氯化钠、氯化钙、硫酸钠)都是由金属离子和相应的酸根离子构成的，我们把这类化合物叫做盐。我们把这类化学反应叫做中和反应·。 [板书]一、中和反应 1．中和反应；酸与碱作用生成盐和水的反应。 2．盐；在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子的化合物。 [过渡]理解了中和反应的概念，下面我们看几则资料。 [投影] 1．改变土壤的酸碱性 根据土壤情况，可以利用中和反应，在土壤中加入酸性或碱性物质，以调节土壤的酸碱性，利于植物生长。例如，近年来由于空气污染造成酸雨，导致一些地方的土壤变成酸性，

2021年九年级化学上学期 5.中和反应及其应用学案鲁教版

2021年九年级化学上学期 5.2中和反应及其应用学案鲁教版 教师寄语：人的情绪需要不断调节，化学反应同样如此。 学习目标： 1.认识中和反应的实质，学会利用中和反应来改变溶液的酸碱性。 2.学会对酸和碱反应的探究，提高发现和提出问题的能力，初步学会借助指示剂判断物质是否发生化学反应。 3.了解中和反应在生产、生活中的应用，认识化学对生产和改善生活质量的重要性。 学习重难点： 重点：1.中和反应的实质。 2.物质是否发生化学反应的判断方法。 难点：中和反应实质的探究。 预习导学 同学们有被蚊虫叮咬的经历吗？蚊虫分泌的酸性物质进入肌肉后， 会使肌肉酸痛，有经验的人知道涂点肥皂水可以止痛、消肿；浓硫酸或 浓盐酸泄漏后，有关人员立即用熟石灰进行处理……你知道其中的道理 吗？这个问题和我们今天学习的中和反应有关。 课堂展示 演示实验：用滴管向盛有5%盐酸的试管中滴加5%氢氧化钠溶液，观察现象。你认为盐酸和氢氧化钠溶液发生了化学变化吗？你的猜想是什么？ 实验探究一：盐酸和氢氧化钠能否发生化学反应？ 问题：你的猜想是什么？能否设计一个实验来证明你的猜想？（提示活动顺序：猜想→各自设计实验方案→交流实验方案→选择最佳方案→进行实验→得出结论）分组实验：请选择你认为最合理的方案，利用桌子上提供的仪器和药品来实验你的猜想是否正确呢？（注意实验进行情况和操作的规范性、安全性）

问题思考：在以上反应过程中，试管中溶液的酸碱性又是怎样变化的呢？请同学们分析课本表中的数据，并在坐标纸上绘出pH与加入氢氧化钠溶液体积的变化曲线。 根据曲线你能获得哪些信息？ 讨论交流：①当滴入的NaOH溶液不足时，pH 7，溶液显性， 剩余； ②当滴入的NaOH溶液与HCl恰好完全反应时，pH 7，溶液显性； ③当滴入的NaOH溶液过量时，pH 7，溶液显性，剩余。 实验探究二：盐酸和氢氧化钙能否发生化学反应？ 现象是： ____________________。 该反应的化学方程式为：______________________________。 与上一个反应的共同点： 1.______________________________； 2. ； 3. 。 思考：为什么盐酸和氢氧化钠恰好反应后溶液呈中性呢？H+和OH-哪去了呢？结合下列图片，阅读课本125页，理解溶液中酸和碱反应的微观过程。 （分析反应实质：盐酸和氢氧化钠反应时盐酸中的和氢氧化钠中的相互中和生成了水，反应的结果是溶液中的盐酸和氢氧化钠消失了）。 总结：其他的产物如氯化钠、氯化钙都属于盐。像这样酸和碱作用生成水的反应叫做中和反应。中和反应的实质是 归纳总结：上述反应的共同点： 1.酸+碱—→盐+水 2.溶液在反应后趋于中性。 3.H+和OH-离子结合生成水分子。 【反思交流】

沪教初三化学酸和碱的中和反应单元单元综合检测题

沪教初三化学酸和碱的中和反应单元单元综合检测题 一、初中化学酸和碱的中和反应选择题 1．在总结化学知识时，以下归纳或判断正确的是( ) A ．可作保护气的气体一定是稀有气体 B ．由一种元素组成的物质一定是单质 C ．能分解产生氧气的物质一定含有氧元素 D ．能与碱反应生成盐和水的物质一定是酸 2．建立宏观和微观之间的联系是一种科学的思维方式。下列解释不正确的是 A ．金刚石、石墨物理性质存在明显差异的原因是它们的原子排列方式不同 B ．警用缉毒犬能根据气味发现毒品，是因为分子在不断运动 C ．压瘪的乒乓球放入热水中重新鼓起，是因为球内的气体分子体积增大 D ．酸有一些相似的性质，是因为在不同的酸溶液中都含有H + 3．某无色溶液中大量存在的离子仅有SO 42-、Cl -和X ，则X 可能是 A ．Cu 2+ B ．NO 3- C ．Na + D ．Ba 2+ 4．下列各组离子中，能大量共存的是 A ．H +、SO 42-、OH -、Ba 2+ B ．Na +、K +、Cl -、SO 42- C ．Na +、H +、NO 3-、CO 32- D ．K +、Mg 2+、NO 3-、OH - 5．氯气用于自来水的消毒和杀菌，其与水的反应式为：Cl 2+H 2O→HCl+HClO 请选择一种试剂来证明某瓶水是蒸馏水还是自来水： A ．酚酞试液 B ．氯化钡溶液 C ．氢氧化钠溶液 D ．硝酸银溶液 6．下列各组离子在水中能大量共存的是 A ．+2+2-4Na Ba SO 、、 B ．+2+-H Cu OH 、、 C ．+--3K NO Cl 、、 D ．+2--3H CO Cl 、、 7．关于氢氧化钠与盐酸的反应，下列说法正确的是 A ．将一定量的稀盐酸逐滴滴入氢氧化钠溶液中，pH 不断减小，说明两者发生了反应 B ．将一定量的稀盐酸滴入滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中，溶液仍为红色，说明两者不反应 C ．将一定量的盐酸与pH=12的氢氧化钠溶液混合后溶液的pH=7，说明两者发生了反应 D ．将氢氧化钠固体放入稀盐酸中，放出热量，说明两者发生了反应 8．稀硫酸与下列物质反应，反应后溶液中的H ＋没有减少的是（ ） A ．BaCl 2 B ．NaOH C ．CuO D ．Zn 9．夏日炎炎，蚊虫猖獗。蚊虫叮咬后会在皮肤中释放蚁酸，蚁酸又名“乙酸”，具有一定的腐蚀性，会刺激皮肤红肿起泡。为缓解症状，适合涂抹的物质是 A ．食醋 B ．柠檬汁 C ．氢氧化钠溶液 D ．肥皂水 10．业制镁的方法为：将含碳酸钙的贝壳制成石灰乳；在海水(含氯化镁)中加入石灰乳，过滤；在氢氧化镁中加入盐酸，结晶；电解熔融氯化镁得到镁。该方法中涉及的化学反应不包括

中和反应 导学案

中和反应第一课时导学案 育华学校----秦一玲 【学习目标】 1.能在老师的引导下设计实验探究酸和碱之间能否发生化学反应。 2.能从微观粒子角度理解中和反应的实质，并能正确书写中和反应的化学方程式。【学习重点】 1.设计实验探究酸和碱之间能否发生化学反应； 2.从微观粒子角度理解中和反应的实质。 【学习难点】 从微观粒子角度理解中和反应的实质，并书写中和反应的化学方程式。 【课前热身】 1．写出下列物质的化学式 ①常见的酸：盐酸硫酸它们在溶液中都能解离出，所以具有 一些相似的化学性质：酸遇紫色石蕊溶液变；遇无色酚酞。 ②常见的碱：氢氧化钠，氢氧化钙它们在溶液中都能解离出； 所以具有一些相似的化学性质：碱遇紫色石蕊溶液变；遇无色酚酞变。 【新课学习】 一、新课导入：硫酸泄漏视频引入，启发学生思考酸与碱之间能否发生化学反应。 二、新课学习 （2）微观分析：氢氧化钠溶液与稀盐酸有没有发生化学反应的可能？ 盐酸溶液中有（填写离子符号）； 氢氧化钠溶液中有（填写离子符号）。 将两者混合，哪些离子有可能发生反应？。 可以借助帮助观察实验现象。

2.设计方案验证假设：氢氧化钠能与稀盐酸发生化学反应。 （药品：稀氢氧化钠溶液，稀盐酸，酚酞溶液。仪器：试管，胶头滴管。）； ； ； 。 3.探究实验二：氢氧化钠的与稀盐酸的反应。 （2）H+与OH-反应生成了什么？ 4.分析中和反应的本质： 活动一：观察课本60页图10-14，回答问题： （1）反应前后哪些微粒发生了改变?； 哪些微粒不变？； 反应的本质是：。 （2）尝试写出该反应的化学方程式； 活动二：观看Flash动画：加深对氢氧化钠和盐酸反应本质的理解。 活动三：其他酸和碱也能发生类似的反应，尝试写出下列反应的化学方程式。 NaOH +HCl = NaCl + H2O Ca(OH)2+HCl =+. NaOH+H2SO4 =+. 总结：中和反应：； 盐：。

酸和碱中和反应习题精选

酸和碱中和反应习题精选(一■) 1?欣江同学在探究性学习活动中，测出了从家中带来的某些物质的pH: (1)上述物质中能使紫色石蕊试液变蓝的是 (2)马蜂的蜂毒是酸性的，若你被马蜂蜇了，宜用上述物质中的涂在皮 肤上，理由是_________________________________________________ 2?洗涤有油污的物品，N Q CO溶液要比水的去油污效果好。用pH试纸测定碳酸钠溶液呈碱性。请回答： (1)用pH试纸测溶液pH的具体操作 (2)发现碳酸钠溶液的碱性强弱和溶液的浓度及温度有关，采用以下四个实验步骤来研究碳酸钠溶液的碱性强弱和溶液温度、浓度变化的关系。请简要写出第二、三的实验步骤(不必写实验所涉及的仪器) 第一步：分别配制溶质质量分数为5% 10% 15% 20%勺N Q CO溶液; 第二步: 第三步: 第四步：根据实验现象，综合分析得出结论。 3 ?根据2002年6月5日(世界环境日)南京市公布的2001年环境质量公报，与2000年相比，南京地区空气中二氧化硫含量上升％，全市酸雨总发生频率为％，比上一年升高个百分点，全市降雨平均酸性略强于上一年。 (1) 二氧化硫主要来自 测定雨水的酸碱度可以采用试纸。 (3) 下列控制酸雨的措施合理的是(填序号) a.使用脱硫煤 b加高工厂的烟囱 C.用废碱液吸收烟气中的二氧化硫

4.硒元素具有抗衰老、抑制癌细胞的功能，其化学性质与硫相似。硒的元 素符 号为 这种酸应读作 HSeQ 中Se 元素的化合价为 5.烧水的铝壶中常结有一层水垢（水垢的主要成分是 CaCQ ,用适量的稀 盐酸可以除去它，反应的化学方程式是 _____________ 若盐酸的用量过多，会损坏铝壶，反应的化学方程式是 6.分别用一种试剂将下列物质中混入的少量杂质除去。（括号中是混入的 杂 质） 酸和碱中和反应 习题精选（二） 、选择题（共50 分） 2.下列物质的转化中，只有加入酸才能一步实现的是（ ） A. Fe ^ FeSQ B. CuSCuCl 2 C. CaCS CQ Se,相对原子质量为79,对应的含氧酸的化学式为 HSeO 。 (2) HSeQ 的相对分子质量是 1. 下列物质是由金属和稀盐酸反应直接制取的是（ ） A. FeCl 3 B. AlCl 3 C. CuCl 2 D. AgCl

中考化学酸和碱的中和反应专题训练及解析

中考化学酸和碱的中和反应专题训练及解析 一、初中化学酸和碱的中和反应选择题 1．“微观—宏观—符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。如图是金属钠投入水中所发生反应的微观示意图，以下解释或说法不正确的是 A．该反应属于置换反应 B．钠原子在该反应过程中得到电子 C．该反应前后元素的种类没有发生变化 D．反应后的溶液呈碱性，因为溶液中存在OH- 2．下列物质置于空气中，一段时间后，质量减小的是 A．浓硫酸B．氯化钠C．浓盐酸D．氢氧化钠 3．分类是学习化学的方法之一，下列物质按单质、碱、氧化物的顺序排列的是（）A．空气、氢氧化钠、冰水混合物 B．液氧、纯碱、过氧化氢 C．氮气、熟石灰、生石灰 D．生铁、酒精、干冰 4．“盐酸化性乌龟壳，一头一尾四只脚”——如图是小王归纳的稀盐酸的化学性质，X的物质类别与图中其他物质不同，则物质X是下列物质中的（） A．硝酸钾 B．氧化铜 C．碳酸钙 D．氢氧化钾 5．稀硫酸与下列物质反应，反应后溶液中的H＋没有减少的是（） A．BaCl2 B．NaOH C．CuO D．Zn 6．物质X可发生下列所示的两个反应，则X可能是 ①X + 碱→ 盐 + 水②X + 金属氧化物→ 盐 + 水 A．盐酸 B．一氧化碳 C．氢氧化钠 D．氧化钙 7．下列物质加入到石灰水中，有白色沉淀产生的是 A．纯碱 B．盐酸 C．氯化钠 D．硫酸铜 8．下列各组离子在水溶液中能大量共存的一组是 A．H+、Na+、OH-、SO42-B．Ca2+、Na+、Cl-、CO32- C．K+、Na+、Cl-、CO32-D．NH4+、Na+、OH-、NO3- 9．推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是 A．溶液是均一稳定的，但均一稳定的物质不一定是溶液

桃李阁专题第8讲——中和反应与复分解反应(2017.3.1)

化学辅导讲义 年 级： 九年级 辅导科目： 化学 课时数：3 课 题 桃李阁专题第8讲——中和反应与复分解反应 教学目的 1. 初步掌握酸碱盐的概念及性质。 2. 初步掌握中和反应的概念及特征。 3. 初步掌握复分解反应的概念及规律。 教学内容 考点一：中和反应 思考：为什么被蚊虫叮咬过之后会觉得痛痒？有什么办法会消除肿痛？ HCl 和NaOH 在水中解离出离子氢氧化钠（碱）和稀盐酸（酸）发生 的反应NaOH + HCl === NaCl + H 2O 一、中和反应： 1、定义：酸和碱作用生成盐和水的反应。 2、反应实质：H + + OH - == H 2O 3、特性： 活动内容及步骤 实验现象 结论或解释 1、向2mLNaOH 溶液中滴加适量稀盐酸并振荡，观察现象。 溶液始终无明显变化。 2、在烧杯中加入约2mL 的氢氧化钠溶液，再滴入几滴酚酞溶液。用滴管慢慢滴入稀盐酸，并用玻璃棒不断搅拌溶液。 溶液先由无色变成红色，后变成无色。 加入盐酸前溶液呈碱性，加入盐酸后，溶液不呈碱性。 3、取少量溶液加热蒸发 白色固体 氯化钠 4、再向上述烧杯中逐滴加入氢氧化钠溶液。 溶液由无色变成红色 1、为什么要加入酚酞指示剂？ （借以判断反应有无发生） 2、什么时候酸和碱恰好完全反应？ （ 溶液刚好由红色变为无色） 想一想：是不是所有的酸碱中和反应都需要借助酸碱指示剂的颜色变化，才能判断反应是否发生？ 活动内容及步骤 实验现象 化学方程式 向硫酸铜溶液中，滴加适量NaOH 溶液，观察现象； 再滴加适量稀硫酸，观察现象。 产生蓝色沉淀，加入酸后又溶解 CuSO 4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓+ Na 2SO 4 Cu(OH)2 + H 2SO 4 = CuSO 4 +2H 2O 4、应用： （1）农业上利用中和反应， 土壤的 以利于植物生长。 （2）处理工厂废水：处理硫酸厂的污水可以用 化学方程式 ； （3）用于医药：胃酸是 ，胃酸过多可以服用 性的物质中和。 服用氢氧化铝中和胃酸化学方程式 ； 服用氢氧化镁中和胃酸化学方程式 ； （4）生活中，食用皮蛋时常加入 以将其中含有的碱性物质 。 【课堂练习】 1．下列反应中属于中和反应的是 （ ） A ．Na 2CO 3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO 2↑ B ．2NaOH+H 2SO 4=Na 2SO 4+2H 2O C ．SO 2+2NaOH=Na 2SO 3+H 2O D ．Zn+CuSO 4=ZnSO 4+Cu 2. 下列实例不属于中和反应的是 （ ） A.土壤酸化后加入熟石灰改良 B.胃酸分泌过多的病人服用含有氢氧化铝的药物以中和过多胃酸 C.蚊虫叮咬人的皮肤分泌出蚁酸，如果涂含碱性物质的药水就可减轻痛痒 D.金属表面锈蚀后，可用稀盐酸进行清洗 3. 小烧杯中盛有含石蕊的氢氧化钠溶液．逐滴加入稀盐酸至过量，烧杯中溶液颜色变化的顺序是（ ）

初三化学 酸和碱的中和反应最新题型和答案讲解

第十单元酸和碱 模块2酸和碱的中和反应 知识点一中和反应 1.酸碱中和实验 实验：在氢氧化钠溶液中加入盐酸 实验分析：氢氧化钠溶液显碱性，加入酚酞变红，当加入盐酸，颜色由红色变为无色，说明碱性减弱，其反应的化学方程式为：HCl+ NaOH = NaCl + H2O

2.中和反应 酸与碱作用生成盐和水的反应。 3.中和反应的实质

知识点二中和反应在实际中的应用 （1）改变土壤的酸碱性。例如：如果土壤显酸性，则加熟石灰中和；如果土壤显碱性则加碳酸水中和。 H2SO4+ Ca（OH）2 = CaSO4+ 2H2O （2）处理工厂的废水。例如用熟石灰中和硫酸厂的污水（含有硫酸等杂质）。 （3）用于医药。例如：用胃舒平（含氢氧化铝）来医治胃酸（盐酸）过多；不小心被黄蜂刺了（蜂毒呈碱性）可以用食醋涂在皮肤上；被蚊虫叮咬（分泌出蚁酸）涂上些含有碱性物质（如氨水、肥皂）的药水。 知识点三溶液酸碱度的表示方法——PH 1.酸碱度：用来表示溶液的酸性或碱性的强弱程度。 2.PH试纸用来定量测定溶液的酸碱度． 0 ７14 酸性增强中性碱性增强 在酸性溶液中，酸性越强，PH值越小，溶液中氢离子浓度越大； 在碱性溶液中，碱性越强，PH值越大，溶液中氢氧根离子浓度越大。 PH值与溶液酸碱性的关系： PH=7 溶液呈中性例如：H2O NaCl溶液 Na2SO4溶液 PH＜7 溶液呈酸性，PH越小酸性越强例如：酸溶液 PH＞7 溶液呈碱性，PH越大碱性越强例如：碱溶液 注意： 酸溶液一定是酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液 碱溶液一定是碱性溶液，但碱性溶液不一定是碱溶液 3.ＰＨ试纸的使用方法： 用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数）。注意： （1）用PH试纸测得的PH值只能为正整数，不能为小数及零。 （2）用PH试纸测PH值时，不能先用蒸馏水润湿PH试纸。若先用蒸馏水润湿后再测会影响结果：使酸性溶液的PH值增大；使碱性溶液的PH值减小；中性溶液的PH值不变。 ４．改变溶液PH值的方法： （1）向酸性溶液中：加水，溶液PH值不断增大，最终将接近于7(但不能达到7)； 加碱性溶液，溶液PH值不断增大，最终PH值大于7。 （2）向碱性溶液中：加水，溶液PH值不断减小，最终将接近于7(但不能达到7)；

第八章酸碱盐复分解反应重要方程式归纳

总复习教案 第八章酸碱盐复分解反应重要方程式归纳 第八章规律较多，让许多同学望而生畏。其实只要抓住每一类反应的本质特征，学会举一反三，触类旁通，第八章尤其是复分解反应的方程式书写甚至于比第一学期的方程式还要简单。当然，前提是你的化合价及化学式的书写已经过关。下面，归纳本章最重要的一类反应类型：复分解反应的方程式以方便大家复习。 概述：复分解反应是指两种化合物(初中主要指酸碱盐)相互反应生成另外两种化合物的反应类型。字母表达式为：AB+C D→AD+CB 。反应是否能够发生的最基本判断依据是：反应后生成物中必须有沉淀 ．．、气体 ．．或者水．的至少一种。由于酸与酸、碱与碱不反应，所以复分解反应在初中主要学习以下4小类： 1、酸+碱→盐+水 (又称中和反应，是复分解反应中特殊的一类) 2NaOH+H2SO4====Na2SO4+2H2O NaOH+HCl====NaCl+H2O Ca(OH)2+2HCl====CaCl2+2H2O Al(OH)3+3HCl====AlCl3+3H2O 注：由于酸与碱必定有水生成，所以此类反应一定发生。 2、酸+盐→新酸+新盐 CaCO 3 +2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑ 2NaHCO 3+H 2 SO 4 ====Na2SO4+2H2O+CO2↑ AgNO 3+HCl====AgCl↓+HNO 3 BaCl 2+H 2 SO 4 ==== BaSO 4 ↓+2HCl

注：许多不溶于水的盐都能与酸反应，除了AgCl、BaSO 4 两种盐。 3、碱+盐→新碱+新盐 CuSO 4+2NaOH====Cu(OH)2↓+Na 2 SO 4 FeCl 3 +3NaOH====Fe(OH)3↓+3NaCl Na 2CO 3 +Ca(OH) 2 ====CaCO3↓+2NaOH NH 4NO 3 +NaOH====NaNO3+NH3↑+H2O 4、盐+盐→两种新盐 AgNO 3+NaCl==== AgCl↓+NaNO 3 BaCl 2+K 2 SO 4 ==== BaSO 4 ↓+2KCl Na 2CO 3 +BaCl 2 ====BaCO3↓+2NaCl K 2CO 3 +CaCl 2 ====CaCO3↓+2KCl 注 A：3、4两类反应中，碱与盐必须是可溶于水的，否则反应不发生 B：NaNO3、KNO3两种物质由于和其它化合物反应均不会满足复分解的基本条件，故不发生复分解反应。 C：牢记三碱四盐七种常见沉淀：Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3、AgCl、BaSO4。同时记住：钾、钠、铵、硝酸盐及酸均溶于水，碳酸盐一般不溶于水。

课题-酸和碱的中和反应导学案

九年级化学下册第十章常见的酸和碱 课题2 酸和碱的中和反应（第一课时） [学习目标] 1、知道酸和碱之间发生的中和反应， 2、了解中和反应的实质；会正确书写中和反应的化学方程式；能利用中和反应解决生产生活中的实际问题。 3、了解盐的定义。 [学习重点] 中和反应的理解及应用 课前准备 （学习导引：自学课本60-61页，填写） 1.酸之所以显酸性，是因为酸在水中可以解离出_____ _，碱之所以显碱性，是因为碱在+—水中可以解离出_____ _。如果将酸和碱混合在一起，那么H和OH就会结合，结果会怎样呢？ Na + Cl → NaCl，猜想：H + OH → ________。 +—+—已知： 2.盐酸和氢氧化钠溶液可以生成和。其反应的化学方程式 为。酸和碱反应的结果是生成了，这样的反应称为。 3.完成下列两个反应的化学方程式： Ca(OH) + HCl = 。2NaOH + HSO= 。 4 2 4.中和反应在实际中的应用(1)改变土壤的酸碱性 酸性土壤中含有HSO，应该用哪种物质来改良该酸性土壤？写出相关化学方程式。32 (2)处理工厂的废水 写出用熟石灰处理含硫酸的工厂污水时所发生反应的化学方程式。 (3)用于医药 用于治疗胃酸过多的药物中常含有Al(OH)，请写出胃酸（HCl）与这种成分反应的化学3方程式。课内探究 【探究一】：中和反应 演示实验【10-9】：向10mL氢氧化钠溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液变为_____ 色，说明氢氧化钠溶液显___ _性，再向其中逐滴加入稀盐酸，溶液颜色逐渐变____ _，最终呈____ _色，说明此时溶液不再显____ _性，此时溶液显_____ _性。 为什么随着稀盐酸的不断加入，溶液碱性减弱，最终不再显碱性？（用化学方程式 1

北京中考化学专题复习酸和碱的中和反应的综合题

北京中考化学专题复习酸和碱的中和反应的综合题 一、初中化学酸和碱的中和反应 1．下列反应属于复分解反应的是（） A．Ca（HCO3）2＝CaCO3↓+CO2+H2O B．2Na+Cl2＝2NaCl C．2Mg+CO22MgO+C D．AgNO3+NaCl＝AgCl↓+NaNO3 【答案】D 【解析】 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应叫化合反应；由一种物质生成两种或两种以上物质的反应叫分解反应；由一中单质和一种化合物生成另一种和另一种化合物的反应叫置换反应。物质与氧气的反应属于氧化反应；一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应叫置换反应；由两种化合物相互交换成分形成两种新的化合物的反应叫复分解反应。A. Ca（HCO3）2=CaCO3↓+CO2+H2O，是分解反应； B. 2Na+Cl2=2NaCl是化合反应；C. 2Mg+CO2点燃2MgO+C ，是置换反应； D. AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3，是复分解反应。选D 2．下列物质置于空气中，一段时间后，质量减小的是 A．浓硫酸B．氯化钠C．浓盐酸D．氢氧化钠 【答案】C 【解析】 试题分析：A选项浓硫酸由于具有吸水性，放置在空气中质量会增加；B选项氯化钠放置在空气中质量变化不大；C选项浓盐酸，具有挥发性，放置在空气中质量减小；D选项氢氧化钠，具有吸水性，放置在空气中质量会增加；故答案选择C 考点：常见酸碱盐的性质 3．在含有大量H+、Na+、SO42－的溶液中，还可能大量存在的是 A．NH4+B．Ba2+C．OH－D．HCO3－ 【答案】A 【解析】 试题分析：B中钡离子会和硫酸根离子反应得到硫酸钡沉淀，氢氧根离子会和氢离子发生反应得到水，碳酸氢根离子会和氢离子发生反应，得到二氧化碳气体。故选A. 考点：离子共存 4．单晶硅是制作电子集成电路的基础材料。科学家预计，到2011年一个电脑芯片上将会集成10亿个晶体管，其功能远比我们想象的要大得多，这对硅的纯度要求很高。用化学方法可制得高纯硅，其化学方程式为：①SiO2+2C Si+2CO↑ ②Si+2Cl2SiCl4

九年级化学全册《中和反应及应用》同步练习1鲁教版

A. B. C. D. p H 7 T / p H 7 T / p H 7 T / p H 7 T / 九年级化学全册《中和反应及应用》同步练习1 鲁教版 1. 下列鉴别物质的方法中，切实可行的是( ) A.用酚酞溶液鉴别NaCl 溶液和盐酸 B.用燃着的木条鉴别CO2和N2 C.用石蕊溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸 D.用水鉴别NaOH 和CaCO3固体 2．右图为喷墨机工作原理示意图。溶解在墨水(pH ：7.5～9.0)中的染料，从喷嘴喷到纸(pH ：4.5～6.5)上，变为不溶于水的固体。下列说法正确的是（ ） A ．墨水偏酸性 B ．墨水显中性 C ．纸偏酸性 D ．纸偏碱性 3．月季花适宜在酸性土壤中生长。某同学给月季花施肥前，对下列氮肥溶液的pH 进行了测定，结果如右表。该同学最好选用： （ ） 化肥名称 尿素 碳酸氢铵 硫酸铵 氨 水 pH 7 8 5 11 A ．尿素 B ．碳酸氢铵 C ．硫酸铵 D ．氨水 4．某种消化药片的有效成分是氢氧化镁，能减缓因胃酸过多引起的胃痛。在氢氧化镁与胃酸作用的过程中，胃液的pH 变化的情况符合下图中的（ ） 5. 若想使某种pH ＝0的溶液成为pH ＝8的溶液，应加入下列何种物质才能实现( ) A ．水 B ．氢氧化钠溶液 C ．稀硫酸 D ．pH ＝0的溶液 6. 只用一种试剂就能把KOH ，HCl ，KCl 3种溶液区别开，这种试剂是 ( ) A ．紫色石蕊试液 B ．BaCl2溶液 C ．AgNO3溶液 D ．无色酚酞试液 7.30 g 20%的氢氧化钠溶液与20 g 30％的盐酸混合，充分反应后，滴加紫色石蕊试液，溶液的颜色为( ) A ．蓝色 B ．红色 C ．紫色 D ．无色 8.某兴趣小组用下图所示装置做酸碱中和反应实验，试回答： 酚酞 （步骤①） （步骤②） 氢氧化钠 溶液

课题2酸和碱的中和反应导学案

九年级化学下册第十章常见的酸和碱 课题2酸和碱的中和反应(第一课时) ［学习目标］ 1知道酸和碱之间发生的中和反应， 2、了解中和反应的实质；会正确书写中和反应的化学方程式；能利用中和反应解决生产 生活中的实际问题。 3、了解盐的定义。 ［学习重点］ 中和反应的理解及应用 课前准备 (学习导引：自学课本60-61页，填写) 1. 酸之所以显酸性，是因为酸在水中可以解离出________ 一，碱之所以显碱性，是因为碱在 水中可以解离出________ 。如果将酸和碱混合在一起，那么H+和OH T就会结合，结果会怎 样呢？ 已知：Na T + Cl —T NaCI，猜想：H f + OH —宀_______________ 。 2. 盐酸和氢氧化钠溶液可以生成_________________ 和__________ 。其反应的化学方程式 为__________________________ 。酸和碱反应的结果是生成了_________________ ，这样的反应称为________________ 。 3. 完成下列两个反应的化学方程式： Ca(OH)2 + HCI = _______________________ 。 NaOH + HbSO = ____________________ 。 4. 中和反应在实际中的应用 (1) 改变土壤的酸碱性 酸性土壤中含有fSO，应该用哪种物质来改良该酸性土壤？写出相关化学方程式。 (2) 处理工厂的废水 写出用熟石灰处理含硫酸的工厂污水时所发生反应的化学方程式。 (3) 用于医药 用于治疗胃酸过多的药物中常含有AI(OH) 3,请写出胃酸(HCI)与这种成分反应的化学 方程式。 课内探究 【探究一】：中和反应 演示实验【10-9】：向10mL氢氧化钠溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液变为_________ 色, 说明氢氧化钠溶液显性，再向其中逐滴加入稀盐酸，溶液颜色逐渐变__________________ ，最

初三化学经典 酸和碱的中和反应(基础) 知识讲解

酸和碱的中和反应（基础） 【学习目标】 1.掌握酸和碱之间发生的中和反应。 2.了解酸碱性对生命活动和农作物的影响，以及中和反应在实际中的应用。 3.会用pH试纸检测溶液的酸碱性，了解溶液的酸碱度在实际中的意义。 【要点梳理】 要点一、中和反应 1.概念：酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。 2.实质：酸溶液中的Ｈ+和碱溶液中的ＯＨ－结合生成了中性的水。表达式为：H+ + OH－＝H2O。 3.现象：有些中和反应进行时有明显的现象，生成的盐以沉淀的形式析出；有些中和反应没有明显的实验现象，所以要判断中和反应是否发生或是否恰好完全反应需要借助酸碱指示剂。 【要点诠释】 1.向滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时，一定要用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，直到溶液颜色恰好变成无色为止，否则容易使稀盐酸过量。从指示剂的变色情况分析，当红色恰好变为无色时，溶液由碱性变为中性，因此，可以利用中和反应改变溶液的酸碱性。 2.注意理解中和反应的概念。生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如：2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O，生成盐和水但不是中和反应。 要点二、中和反应在实际中的应用 1.用于医药 (1)人的胃液呈酸性，当胃液的pH为０.９～１.５时，有助于食物消化。如果饮食过量时，胃会分泌出大量的胃酸，胃酸过多就会使人感到不适，这时医生就会让你口服某些含有碱性物质的药物，使碱和胃酸反应生成无毒的中性物质。俗语“烧心”其实是“烧胃”也就是胃酸过多了，一般服用小苏打或胃舒平，它们均可以降低胃酸的浓度，但一旦并发有胃溃疡或胃穿孔症状，那么用小苏打就不合适了，因为反应产生的二氧化碳会刺激胃粘膜，反而使胃酸分泌更多；气体的存在也有加剧胃穿孔的危险。氢氧化铝与胃酸反应不产生二氧化碳气体，同时生成具有收敛作用的氯化铝，治疗效果好一些。 Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O (2)我们可能都被蚊虫叮咬过。被蚊虫叮咬后，叮咬处会很快肿成大包，这是因为蚊虫能在人的皮肤内分泌出蚁酸，从而使皮肤肿痛。如果涂上一些含碱性物质的药水，就可以减轻痛痒。例如涂牙膏、肥皂水或医用氨水等。 2.改变土壤的酸碱性（高清课堂《酸和碱之间会发生什么反应》(1)） 根据土壤的酸碱性和植物生长的需要，可以利用中和反应原理，向土壤中加入酸性或碱性物质，以调节土壤的酸碱性，把土壤的pH控制在适宜庄稼生长的范围之内，利于植物生长。例如：近年来由于空气污染造成酸雨，导致一些地方的土壤变成酸性，不利于作物生长，于是人们就将适量的熟石灰加入土壤，以中和酸性。 3.处理工厂的废水 工业生产过程中产生的污水，如果酸性或碱性超出环保部门的规定，必需进行处理，达标后才能排放。例如，当污水中的含酸量超标时，可以利用熟石灰进行中和处理。想一想为什么不用别的碱？除了降低成本的原因，还因为熟石灰的溶解度很小，能溶解在水中的量很少，即使施用过量，未反应的熟石灰也不会大量溶于水造成水的再次污染。用熟石灰中和含有硫酸的废水，其相关反应为：Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4+2H2O 【要点诠释】 1.根据土壤的情况,可以利用中和反应，在土壤中加入酸性或碱性物质，以调节土壤的酸碱性，有利于植物的生长。

中和反应及其应用

中和反应及其应用 探究目标：1.知识与能力:掌握中和反应及其实质。 2.过程与方法:通过活动与探究逐步认识酸和碱之间，能够发生中和反应。 ⑴通过边实验边探讨，使学生学会分工协作、整合筛选出有用的信息进 行交流。 ⑵对实验中有可能出现的不同现象，学会分析原因。 3.情感与态度: ⑴让学生通过动手实验,培养学生实事求是的科学精神。 ⑵使学生在参与和合作中感受自己的成功，激发学习化学的兴趣。让学生认识通过观察、实验、归纳、类比等方法可以获得化学知识，体验到化学活动充满探索性和创造性，培养学生勇于创新和实践的科学精神。 教学分析：本节课是一个完整的科学探究的教学案例。通过前面的学习，学生对酸和碱有了初步 的认识，学会了检验溶液酸碱性的方法以及如何表示溶液的酸碱度，但酸和碱之间能否 发生反应？H+和OH-能同时存在于溶液中吗？这些问题既是学生头脑中真实存在的问题， 又是很容易引发学生思考的问题，所以本节课是在第二节探究酸碱性质的基础上进一步 探究酸和碱的性质，教学起点定位在酸和碱能否发生反应这个问题上，从而引发有关中 和反应的探究活动，最后得出中和反应的概念及其实质 探究重点：1.中和反应及其实质 2.科学探究的思维方法 探究难点：中和反应的实质 实验仪器及药品：5％稀盐酸 5％氢氧化钠溶液石蕊试液酚酞试液 pH试纸氢氧化钙固体蒸馏水浓盐酸 试管8支胶头滴管小烧杯玻璃棒 教学手段：多媒体课件 探究过程： 【组织教学】 【导入】：前面我们一起学习了酸和碱的性质，请同学们回忆，怎样检验溶液的酸碱性？为什么酸和碱具有共同的性质？ 【投影】酸碱指示剂和酸碱度的知识再现习题 1.用酸碱指示剂可以区别溶液的酸碱性。酸能使紫色石蕊试液变色，使无色酚酞试液；碱能使紫色石蕊试液变色，使无色酚酞试液变色。 原因：酸溶液中含有较多的H+；碱溶液中含有较多的 OH- 2.溶液的酸碱度常用来表示。 pH＜7时，溶液显性； pH = 7时，溶液显性；pH ＞ 7时，溶液显性。