高三化学复习离子反应的本质学案
离子反应的本质
学习目标
1．理解离子反应的本质和发生的条件。
2．掌握离子反应的规律，能正确判断物质间在溶液中能否发生反应，常见的一些离子在溶液中能否共存。
学习过程
一、自学探究活动
2．讨论：举例说明为什么“离子反应的本质是反应物某些离子浓度的减少”？
1．列举一些不能用离子方程式表示的反应例子。
2．讨论：根据离子反应发生的条件，举例说明哪些离子在溶液中不能大量共存？
二、总结与评价
【总结】
1．如何判断离子方程式的正误
一看表示各物质的化学式是否正确。原则是强酸、强碱和可溶性盐用离子符号表示，
例：HCl 、H 2SO 4、HNO 3、NaOH 、KOH 、Ba(OH)2、Ca(OH)2、NaCl 、K 2SO 4、AgNO 3、CuSO 4等；多元
弱酸根离子：HCO 3－、HSO 3－、HPO 42－、H 2PO 4－、HS －等。
此外都用（分子式）化学式表示。例：H 2O 、弱酸H 2CO 3、H 2SiO 3、CH 3COOH 、HCN 、H 2S 等；
弱碱：NH 3·H 2O ；不溶性碱：Cu(OH)2、Fe(OH)3、Al(OH)3、Mg(OH)2、Fe(OH)2、Zn(OH)2等；
不溶性盐：AgCl 、CaCO 3、FeS 、BaSO 4、CuS 、ZnS 等
二看连接反应物或生成物的的状态符号是否正确，有沉淀、气体、弱电解质生成的离子
反应才会发生。反应物与生成物用“＝”连接，生成沉淀、气体的用打“↓”“↑”符号。
三看反应能否用离子方程式表示。有些反应虽然实质上属于离子反应，但由于不是水溶
液或熔化状态下进行的，即无自由移动的离子参加或生成的反应。不用离子方程式表示。如
固体氯化钠和浓硫酸制氯化氢气体。氯化氢和氨气反应生成氯化铵。
四看生成物或反应物是否有微溶物。微溶物是生成物用分子式表示，微溶物是反应物
的稀溶液用离子符号表示，是浊液或固体用分子式表示。
五看质量与电荷是否同时守恒。
六看产物中是否有多种沉淀或沉淀与弱电解质生成。
2．离子在溶液中能否大量共存问题。在同一溶液中，几种离子能大量共存就是指离子
间不发生任何反应。若离子间能发生反应则不能共存。通常从以下几个方面来考虑。若离子
间能生成难溶物则不能共存，如-OH 与+2Mg
、+3Al 、+2Fe 、+3Fe 、+2Cu 等不能共存，+2Ca 、+2Ba 与-23CO 、-23SO 、-24SO 、-34PO 、-23SiO 等在水溶液中不能共存。若离
子间能生成挥发性物质（气体）则不能共存。如+H 与-HS 、-2S 、-3HCO 、-23CO 、-
3HSO 、-23SO 等在水溶液中不能共存。若离子间能生成难电离的物质则不能共存。如-OH 与
+4NH ，+H 与-OH 、-F 、-ClO 、-4HPO 等离子在水溶液中不能共存。一般地说典型
的氧化性离子（如+3Fe 、-4MnO 、-27
2O Cr 、-3NO 等）和典型的还原性离子[如，+2Fe 、-I 、S 2-（HS -）
、-23SO (-
3HSO )等]在酸性溶液中，不能大量共存。
基础篇
1.在pH＝1的无色为溶液中，能大量共存的离子组是（）
A.NH4+、Mg2+、SO42－、Cl－
B. Ba2+、K+、OH－、Cl－
C.Al3+、MnO4－、SO42－、Cl－
D.Na+、Cu2+、Cl－、Ba2+
2.对四种无色溶液进行离子检验，检验结果如下，其中明显不正确的是（）
A. SO32－、OH－、Cl－、K+
B. Na+、NO3－、OH－、Cl－
C. K+、Na+、NO3－、Cl－
D. K+、CO32－、 H+、Ba2+
3．某无色透明的溶液，在酸性和碱性的条件下都能大量共存的是（）
A．Fe2+ K+ SO32- NO3- B．Mg2+ NH4+ SO42- Cl-
C．Na+ K+ SO42- NO3- D．Ba2+ Na+ MnO4- SO42-
4．下列无色溶液中能大量共存的是（）
A．Al3+ S O42- NH4+ Cl- B．Fe2+ K+、Cl- MnO4-
C．K} Na+ 、Ba2+ SO42- D．Na+ 、OH-、NO3- HCO3-
5．下列各组离子能大量共存于同一溶液中，并且加入过量NaOH溶液或少量稀硫酸时，都能产生白色沉淀的是（）
（A）Ba2+ Mg2+ NO3- CO32-（B）Na+ Al3+ Cl- Ag+；
（C）K+ Ba2+ Cl- HCO3-；（D）NH4+ Ba2+ Fe2+ Cl-；
6.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是：（）
A．K＋、Ag＋、NO3－、Cl－B．Ba2＋、Na＋、CO32－、OH－ C．Mg2＋、Ba2＋、OH－、NO3－
D．H＋、K＋、CO32－、SO42－E．Al3＋、Fe3＋、SO42－、Cl－ F．K＋、H＋、NH4＋、OH－
7. 在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（）
A．Na+ 、K+、SO42-、HCO3-B．Cu2+、K+、SO42-、NO3-
C．Na+、 K+、Cl-、 NO3-D．Fe3+、K+、SO42-、Cl-
8.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是
（）
A．Na+、Ba2+、Cl-、SO42-B． Ca2+、HCO3-、C1-、K+
C．Mg2+、Ag+、NO3-、Cl-D． H+、Cl-、Na+、CO32-
9.室温时某溶液的pH为1，该溶液中可能大量共存的离子组是 ( ) （A）Zn2+ Cl- Ba2+ NO3-（B）Na+ NO3- K+ CO32-
（C）K+ SO42- Na+ AlO2-（D）Cu2+ NO3- Al3+ SO42-
10.下列各组离子中，在碱性溶液里能大量共存，并且溶液为无色透明的是（）（A）K+ MnO4- Cl- SO42- （B）Na+ AlO2- NO3- CO32-
（C）Na+ H+ NO3- SO42- （D）Na+ SO42- S2- Cl-
11、下列各组离子在溶液中能大量共存，且此溶液既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的
是 ( )
（A）Na+ K+ SO42- HCO3- （B）NH4+OH—Na+K+
（C）K+NH4+NO3—Cl- （D）NH4+ Fe2+ HSO4— OH—
12、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（）
A．K+ HCO3－ CO32－ Br－B．CO32－ HCO3－ OH－ K+
C．Fe3+ Ba2+ NO3－ SO42－D．H+ Cl－ Na+ SO32－
13、在PH=1的无色溶液中，能大量共存的是
（）
(A) NH4+ Mg2+ SO42- Cl-（B） Ba2+ K+ OH- NO3-
(C)Al3+ Cu2+ SO42- Cl- (D)Na+ Ca2+ Cl- CO32-；
14．下列离子方程式，书写正确的是（）
A．铁和稀盐酸反应 2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．硝酸银溶液中加入铜粉 2Ag++Cu=Cu2++2Ag
C．碳酸镁跟稀硫酸反应：MgCO3＋2H＋= Mg2＋＋H2O＋CO2↑ D．氧化铜与盐酸反应 O2―
+ 2 H＋ = H2O
15. 在无色透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是
（）
A．K+、Cu2+、NO3-、SO42- B．K+、Na+、Cl-、CO32-
C．Al3+、NH4+、NO3-、Cl- D．K+、Na+、CH3COO—、SO42-
16．下列物质中，能够导电的电解质是： A．Cu丝B．熔融的MgCl2 C．NaCl溶液 D．蔗
糖（）
17．下列物质中,不能电离出酸根离子的是： A．Na2S B．Ba(OH)2 C．KMnO4 D．KCl （）
18．NaHSO4在水溶液中能够电离出H＋、Na＋、和SO42－。下列对于NaHSO4的分类中不正确的
是（）
A．NaHSO4是盐B．NaHSO4是酸式盐 C．NaHSO4是钠盐D．NaHSO4是酸
19．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是： A．HClO B．Cl2 C．NaHCO3 D．CO2
（）
20．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是 ( )
A．氢氧化钡溶液与盐酸的反应 OH-＋H+＝ H2O B．澄清的石灰水与稀盐酸反应
Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O
C．铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag+= Cu2++ Ag D．碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO3
＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2↑
21．重金属离子具有毒性。实验室中有甲、乙两种重金属离子的废液，甲废液经化验呈碱性，主要为有毒离子为Ba2+，如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低。则乙
废液中可能含有的离子是（）
A． Cu2+和SO42-B． Cu2+和Cl-C． K+和SO42-D． Ag+和NO3-
22、如右图所示，在一烧杯中盛有硫酸溶液，同时有表面光滑的塑料小球悬浮于溶液中
央，向该烧杯里缓缓注入Ba(OH)2溶液至恰好完全反应。试回答：（1）在此实验过程中，
观察到的实验现象有①。②。
（2）写出实验过程中反应的离子方程式:
23.完成下列各离子方程式：
①在氢氧化钙溶液中滴加碳酸钠溶液：
②实验室制`CO2：
③氧化铜粉末加入稀硫酸：
④铁屑放入硫酸铜溶液：
⑤实验室制氢气：
⑥稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：
⑦硫化亚铁（难溶）中加入稀硫酸：
⑧碳酸钡中加入稀硫酸：
⑨硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液：
⑩少量CO2入足量澄清石灰水中：
⑾氨水中加入稀醋酸溶液：
⑿碳酸氢钠溶液中加入稀氢氧化钠溶液：
⒀硫酸铜溶液中加入氯化钡溶液：
⒁碳酸钠溶液中加入稀盐酸：
⒂硝酸银溶液中加入氯化钠溶液：
⒃AlCl3溶液中加入稀氨水：
一、离子共存（提高）
1、某溶液中含有大量NH＋4、Na＋、HCO－3、CO2－3、CH3COO－，加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是(假设溶液体积无变化)( )
A．Na＋B．CO2－3
C．CH3COO－D．NH＋4
2、下列各组离子，在酸性溶液中能大量共存的是( )
A．K＋、Fe2＋、SO2－4、NO－3 B．K＋、Al3＋、Cl－、SO2－4
C．Na＋、K＋、AlO－2、SO2－4 D．NH＋4、Na＋、SO2－3、S2－
3、在含有碳酸根离子，且能使酚酞溶液变红的无色溶液中，能大量共存的离子组是( ) A．Na＋、SO2－3、SO2－
4、K＋
B．Na＋、Cu2＋、Br－、Ba2＋
C．K＋、MnO－4、NO－3、Na＋
D．K＋、Ca2＋、SO2－3、Cl－
4、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A．1.0 mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO2－4
B．使甲基橙呈红色（酸性）的溶液：NH＋4、Ba2＋、AlO－2、Cl－
C．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na＋、K＋、CO2－3、Cl－
D ．pH ＝12的溶液：K ＋、Na ＋、CH 3COO －、Br －
二、定性推断
1．向含有SO 2－3、SiO 2－3、CO 2－3、 Br －、Na ＋的某溶液中缓慢通入Cl 2直至过量，下列对该反应过程的判断不正确的是( )
A ．整个过程共发生2个氧化还原反应
B ．所有阴离子的浓度都发生了变化
C ．溶液的颜色发生了变化
D ．反应过程中既有气体产生，也有沉淀产生
2. 某无色稀溶液X 中，可能含有阴离子CO 2－3、SiO 2－3、AlO －2、
Cl －与阳离子Al 3＋、Fe 3＋、Mg 2＋、NH ＋4、Na ＋中的某几种离子。现
取该溶液适量，向其中加入某试剂Y ，产生沉淀的物质的量(n )
与加入试剂Y 的体积(V )的关系如图所示，下列说法正确的是
( )
A ．若Y 是盐酸，则Oa 段转化为沉淀的离子只有AlO －2
B ．若Y 是盐酸，则溶液中可能含有的阳离子是Al 3＋
C ．若Y 是NaOH 溶液，则bc 段反应的离子方程式为Al(OH)3＋OH －===AlO －2＋2H 2O
D ．若Y 是NaOH 溶液，则X 溶液中只存在四种离子：Al 3＋、Fe 3＋、NH ＋4、Cl －
3．已知：3NO －3＋8Al ＋5OH －＋2H 2O=====△3NH 3↑＋8AlO －2。某地区的雾霾中可能含有如下可溶
性离子：Na ＋、NH ＋4、Mg 2＋、Al 3＋、SO 2－4、NO －3、HCO －3、Cl －。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后得试样溶液，设计并完成如下实验：
根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论错误的是( )
A ．试样中肯定存在NH ＋4、SO 2－4和NO －3，可能有Mg 2＋
B ．试样中不一定存在Na ＋、Cl －、HCO －3
C ．沉淀2中可能含碳酸钡、碳酸镁和氢氧化铝
D ．该雾霾中可能存在NaNO 3、NH 4HCO 3和MgSO 4
4．某强酸性溶液中可能存在Al 3＋、Fe 2＋、NH ＋4、Ba 2＋、Cl －、CO 2－3、SO 2－4、NO －3中的若干种，现取适量溶液进行如下实验：
下列有关判断正确的是( )
A．原溶液中一定有Fe2＋、SO2－4、H＋、NH＋4、Al3＋
B．原溶液中一定没有Ba2＋、CO2－3、NO－3
C．步骤③中反应的离子方程式为2AlO－2＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO2－3
D．气体A、B之间肯定不能发生反应
5．某澄清溶液可能含有K＋、Al3＋、Mg2＋、NH＋4、Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、SO2－4、CO2－3中的一种或几种，为确定其成分，进行如下实验：①取部分溶液，逐滴滴入用盐酸酸化的BaCl2溶液，只产生白色沉淀；②另取部分溶液，缓慢加入足量的Na2O2固体并加热，产生无色无味的气体，同时产生白色沉淀后白色沉淀部分溶解。下列推断正确的是( )
A．肯定有Al3＋、SO2－4，可能有K＋、NH＋4
B．肯定无Fe2＋、Mg2＋、CO2－3，可能有Al3＋
C．原溶液一定是明矾和MgSO4的混合溶液
D．不能确定的离子只能通过焰色反应来确定
三、定量推断
6．某溶液仅含Fe2＋、Na＋、Al3＋、Ba2＋、SO2－4、CO2－3、HCO－3、NO－3、Cl－中的4种离子，所含离子的物质的量均为1 mol。若向该溶液中加入少量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变(不考虑水的电离和离子的水解)。下列说法不正确的是( )
A．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，溶液中阴离子种类仍不变
B．若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量为72 g
C．若向该溶液中加入过量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液显血红色
D．该溶液中一定不含Al3＋、Ba2＋、Cl－
7．某pH＝1的工业废液，可能含有以下离子中的若干种：H＋、Mg2＋、Ba2＋、Cl－、CO2－3、SO2－4，现取两份100 mL溶液进行如下实验：①第一份加入足量AgNO3溶液，得干燥沉淀3.50 g；
②第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀2.33 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量不变。根据上述实验，以下推测正确的是( )
①一定存在Mg2＋②可能存在CO2－3③一定存在Cl－④可能存在Ba2＋⑤可能存在Mg2＋A．①③ B．②③ C．③⑤ D．④⑤
8．pH＝1的某溶液X中仅含有NH＋4、Al3＋、Ba2＋、Fe2＋、Fe3＋、CO2－3、SO2－3、SO2－4、Cl－、NO－3中的一种或几种(忽略水的电离及离子的水解)，取该溶液进行连续实验，实验过程如下：
下列有关推断不正确的是( )
A．沉淀H为Al(OH)3、BaCO3的混合物
B．根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有Fe3＋、Cl－
C．溶液X中一定含有Al3＋、NH＋4、Fe2＋、SO2－4、H＋
D．若溶液X为100 mL，产生的气体A为44.8 mL(标况)，则X中c(Fe2＋)＝0.06 mol·L－1
四、综合推断
1．有一混合物的水溶液，只可能含下列离子中的若干种：K＋、Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、Ba2＋、NH＋4、Cl－、CO2－3、SO2－4，现取三份100 mL溶液进行如下实验：
①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生。
②第二份加过量NaOH溶液加热后收集到气体0.02 mol，无沉淀生成，同时得到溶液甲。
③向甲溶液中通入过量CO2，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧，质量为1.02 g。
④第三份加足量BaCl2溶液后得白色沉淀，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后质量为11.65 g。根据上述实验回答：
(1)一定不存在的离子是_____________________________________________________，
不能确定是否存在的离子是________________________________________________。
(2)试确定溶液中肯定存在的阴离子及其浓度(可不填满)：
离子符号__________，浓度________________；
离子符号__________，浓度________________；
离子符号__________，浓度________________；
(3)试确定K＋是否存在________(填“是”或“否”)，判断的理由是______________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。2．100 mL某溶液中可能含有H＋、NH＋4、Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、CO2－3、SO2－4、NO－3中的几种。①若加入锌粒，会产生H2；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH 的物质的量之间的关系如图所示。则：
(1)溶液中一定含有的阳离子有________________________________，一定不含有的离子有
__________________________。
(2)C→D的离子方程式为___________________________________________________。
(3)由A→B及C→D有关数据可计算出某两种离子的物质的量浓度分别为____________mol·L－1和__________mol·L－1。
3．某溶液中可能含有Fe2＋、Mg2＋、Cu2＋、NH＋4、Al3＋，当加入一种淡黄色固体并加热溶液时，有刺激性气味气体放出和白色沉淀生成。加入淡黄色固体的物质的量(横坐标)与析出沉淀和产生气体的物质的量(纵坐标)的关系如图所示，则：
(1)淡黄色固体是__________(填化学式)。
(2)溶液中含有的离子是__________________________，它们的物质的量浓度之比为____________________________________________。
答案解析
1．C [Na2O2与水反应生成氢氧化钠，溶液呈碱性，Na＋浓度增加，A错误；HCO－3与OH－反应生成CO2－3，则HCO－3浓度减小，CO2－3浓度增大，B错误；加入足量过氧化钠，生成氢氧化钠和氧气，CH3COO－浓度基本不变，C正确；Na2O2与水反应生成氢氧化钠，NH＋4与OH－反应生成氨水，NH＋4浓度会减少，D错误。]
2．B [Fe2＋、NO－3在酸性条件下发生氧化还原反应而不能大量共存，A错误；离子之间不发生任何反应，可大量共存，B正确；AlO－2＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓，离子不能大量共存，C错误；SO2－3＋2S2－＋6H＋===3S↓＋3H2O，离子不能大量共存，D错误。]
3.A [原溶液中存在CO2－3和OH－，且为无色。B项中Cu2＋为蓝色，C项中MnO－4为紫色，D项中Ca2＋和CO2－3、SO2－3能够产生沉淀。]
4．D [在酸性条件下，NO－3具有强氧化性，Fe2＋具有还原性，二者发生氧化还原反应而不能大量共存，A错误；甲基橙呈红色的溶液呈酸性，AlO－2与H＋反应而不能大量共存，B错误；与铝反应产生大量氢气的溶液可能是酸性溶液，也可能是碱性溶液，在酸性条件下CO2－3与H ＋反应而不能大量共存，C错误；pH＝12的溶液呈碱性，在碱性条件下，这四种离子不发生反应，能大量共存，D正确。]
二、
1．A [Cl2通入溶液中，会与SO2－3、Br－发生氧化还原反应分别生成SO2－4、Br2，过量的Cl2
会与水发生歧化反应，整个过程共发生3个氧化还原反应，A 错误；Cl 2通入溶液中会使溶液呈酸性，会与SiO 2－3、CO 2－3发生反应生成H 2SiO 3、CO 2，B 正确；反应过程中有Br 2生成，溶液的颜色会从无色变为橙色，C 正确；H 2SiO 3是沉淀，CO 2是气体，D 正确。]
2．C [溶液无色，可知不含Fe 3＋。当向溶液中加入盐酸时，形成的沉淀是Al(OH)3、H 2SiO 3，Al(OH)3能溶于过量盐酸而H 2SiO 3不溶，由图像知原溶液中肯定含有AlO －2、SiO 2－3，Oa 段发生反应的离子为AlO －2、SiO 2－3，A 错误；ab 段发生反应的离子为CO 2－3，bc 段则是Al(OH)3溶解，Al 3＋与题中三种酸根离子是不共存的，B 错误；当向溶液中加入NaOH 溶液时，生成的沉淀为Mg(OH)2、Al(OH)3，ab 段是NH ＋4与OH －发生反应，bc 段是Al(OH)3溶解，C 正确；因Mg 2＋、Al 3＋不能与CO 2－3、SiO 2－3、AlO －2共存，溶液中的阴离子只有Cl －，不能确定溶液中是否存
在Na ＋，D 错误。]
3．C [气体1是NH 3，试样中含有NH ＋4；气体2也为NH 3，结合信息知，试样中含有NO －
3；沉淀1部分溶于酸，则试样中含有SO 2－4，HCO －3、Mg 2＋至少含有一种。试样中肯定存在NH ＋4、SO 2－4和NO －3，Mg 2＋可能存在，A 正确；不能确定是否含有HCO －3、Na ＋、Cl －，B 正确；沉淀2中一定含碳酸钡，可能含氢氧化铝，无碳酸镁，C 错误；根据离子存在情况知，D 正确。]
4．B [酸性溶液中不存在CO 2－3，加入硝酸钡溶液，生成气体，则原溶液中一定含有Fe 2＋，不存在NO －3，气体A 为NO ；沉淀A 为BaSO 4，原溶液中不存在Ba 2＋，存在SO 2－4；气体B 为NH 3，原溶液中含有NH ＋4；沉淀B 为Fe(OH)3，溶液B 中含有Ba 2＋、OH －，沉淀C 一定含有BaCO 3，可能含有Al(OH)3，则原溶液中可能含有Al 3＋。Al 3＋不一定含有，A 错误；原溶液中一定没有Ba 2＋、CO 2－3、NO －3，B 正确；气体A 为NO ，气体B 为NH 3，二者之间能发生氧化还原反应，D 错误。]
5．D [①中的白色沉淀为硫酸钡，溶液中一定存在SO 2－4；无气体生成，不存在CO 2－3；②中的气体为氧气，溶液中不存在NH ＋4；白色沉淀部分溶解，原溶液中存在Al 3＋、Mg 2＋，不存在Fe 2＋、Fe 3＋、Cu 2＋；不能确定是否存在K ＋。原溶液中存在Mg 2＋、Al 3＋、SO 2－4，不存在Fe 3＋、Cu 2＋、Fe 2＋、CO 2－3、NH ＋4，可能存在K ＋，A 错误；原溶液中存在Mg 2＋、Al 3＋，B 错误；无法确定是否含有钾离子，C 错误；K ＋通过焰色反应确定，D 正确。]
6．B [产生的气体是NO ，溶液中存在Fe 2＋、NO －3及SO 2－4，不存在CO 2－3、HCO －3、Ba 2＋；根据电荷守恒，可知溶液不存在Al 3＋和Cl －，存在Na ＋。根据电子得失守恒可知硝酸根不能完全被还原，溶液中阴离子种类仍不变，A 正确；最终所得固体应该是氧化铁，物质的量是0.5 mol ，质量为80 g ，B 错误；亚铁离子在酸性溶液中被硝酸根离子氧化为铁离子，溶液显血红色，C 正确；溶液中一定不含Al 3＋、Ba 2＋、Cl －，D 正确。]
7．A [含H ＋0.01 mol ，CO 2－3不存在，②错误；加足量BaCl 2溶液后，生成2.33 g 沉淀且不溶于盐酸，所以沉淀为BaSO 4，即溶液中存在0.01 mol SO 2－4，从而得知不存在Ba 2＋，④错误；根据电荷守恒，则一定含有镁离子，①正确；若第一份中的沉淀全部为Ag 2SO 4，质量为0.01 mol ×312 g·mol －1＝3.12 g ，与题意不符，说明还有AgCl 生成，溶液中存在Cl －，
③正确。]
8．A [溶液E中通入的过量CO2会与BaCO3反应，A错误。溶液显强酸性，不会有CO2－3、SO2－3；加入硝酸钡会产生气体，说明溶液中含有Fe2＋，与H＋和NO－3发生氧化还原反应，生成NO；产生沉淀C，原溶液中含有SO2－4；加入NaOH产生气体为氨气，原溶液中含有NH＋4；沉淀F 为Fe(OH)3；通入过量CO2产生沉淀H，原溶液中含有Al3＋；不能确定是否含有Fe3＋、Cl－，B 正确。经分析：溶液X中一定含有Al3＋、NH＋4、Fe2＋、SO2－4、H＋，C正确。根据反应：3Fe2＋＋NO－3＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O，NO的物质的量为0.002 mol，则n(Fe2＋)＝0.006 mol，其浓度c(Fe2＋)＝0.06 mol·L－1，D正确。]
三、
1．(1)Fe3＋、Mg2＋、CO2－3、Ba2＋Cl－
(2)SO2－40.5 mol·L－1NH＋40.2 mol·L－1Al3＋0．2 mol·L－1
(3)是溶液中肯定存在的离子是NH＋4、Al3＋、SO2－4。经计算NH＋4、Al3＋物质的量都是0.02 mol，SO2－4物质的量是0.05 mol，根据电荷守恒，K＋一定存在
解析(1)①中有沉淀产生，溶液中可能含有Cl－、CO2－3、SO2－4；②中气体是氨气，溶液中含0.02 mol NH＋4；无沉淀生成，不含Fe3＋、Mg2＋；③中产生的沉淀为Al(OH)3，原溶液中存在Al3＋，不存在CO2－3；1.02 g为氧化铝的质量，即每份溶液中含有0.02 mol Al3＋；④白色沉淀为硫酸钡，原溶液中存在0.05 mol SO2－4，则不存在Ba2＋。
(2)c(SO2－4)＝0.05 mol
0.1 L
＝0.5 mol·L－1，c(NH＋4)＝
0.02 mol
0.1 L
＝0.2 mol·L－1，c(Al3＋)＝
0.02 mol
0.1 L
＝0.2 mol·L－1。
(3)100 mL溶液中正电荷的总物质的量为n(NH＋4)＋3n(Al3＋)＝0.02 mol＋3×0.02 mol＝0.08 mol，负电荷的总物质的量为2n(SO2－4)＝0.1 mol，根据电荷守恒，溶液中一定存在K＋，无法判断Cl－是否存在。
2．(1)H＋、NH＋4、Mg2＋、Al3＋CO2－3、NO－3、Fe3＋
(2)Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O
(3)1 0.5(或0.5 1)
解析根据①知，溶液显酸性，且加锌产生无色无味的H2，则溶液中不存在CO2－3和NO－3；②中产生白色沉淀，则不存在Fe3＋；根据图知，溶液中含有Mg2＋、Al3＋；又因为当沉淀达到最大值时，继续加入氢氧化钠，沉淀不变，溶液中存在NH＋4，根据溶液电中性可知，溶液中存在阴离子SO2－4。
(2)C→D为Al(OH)3溶于NaOH中，其离子方程式为Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O。
(3)根据图像可知，A→B为Mg2＋、Al3＋与NaOH反应，消耗氢氧化钠为0.5 mol－0.1 mol＝0.4 mol，C→D为Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O，则消耗氢氧化钠为0.8 mol－0.7 mol＝0.1
mol ，则n [Al(OH)3]＝0.1 mol ，根据铝元素守恒可知n (Al 3＋)＝0.1 mol ，则c (Al 3＋)＝n V ＝0.1 mol 0.1 L
＝1 mol·L －1；与镁离子反应的NaOH 为0.4 mol －0.1 mol ×3＝0.1 mol ，则n [Mg(OH)2]＝0.05 mol ，则c (Mg 2＋)＝n V ＝
0.05 mol 0.1 L ＝0.5 mol·L －1。 3．(1)Na 2O 2 (2)NH ＋4、Al 3＋、Mg 2＋ c (Mg 2＋)∶c (Al 3＋)∶c (NH ＋4)＝1∶1∶3
解析 (1)淡黄色固体加入溶液中，并加热溶液时，有刺激性气体放出和白色沉淀生成，则淡黄色固体为Na 2O 2。
(2)图像中上、下折线分别表示气体、沉淀与Na 2O 2加入量的关系，图像中加入8 mol 过氧化钠后，沉淀减少，且没有完全溶解，则溶液中没有Fe 2＋和Cu 2＋，有NH ＋4、Al 3＋、Mg 2＋
。加入8 mol Na 2O 2之后，生成气体减少，故加入8 mol Na 2O 2时，NH ＋4完全反应，由纵坐标可知：n (Mg 2＋)＝2 mol ，n (Al 3＋)＝4 mol －2 mol ＝2 mol 。当n (Na 2O 2)＝8 mol 时，由2Na 2O 2＋
2H 2O===4NaOH ＋O 2↑，可知n (O 2)＝8 mol ×12
＝4 mol ，所以n (NH ＋4)＝n (NH 3)＝10 mol －n (O 2)＝6 mol ，故n (Mg 2＋)∶n (Al 3＋)∶n (NH ＋
4)＝2 mol ∶2 mol ∶6 mol ＝1∶1∶3。