2017年中考化学专题练习溶解度(含解析)

溶解度

一、选择题

1．生活中的下列现象，能说明气体的溶解度随压强变

化而变化的是（）

A．夏季，鱼塘中的鱼常常会浮在水面呼吸

B．喝了汽水以后，常常会打嗝

C．打开汽水瓶盖，有大量气泡冒出

D．烧开水时，沸腾前水中有气泡产生

2．生活中处处有化学．下列说法正确的是（）

A．喝了汽水会打嗝，说明压强减小气体的溶解度减小

B．图书档案着火用干粉灭火器灭火

C．常见的铁合金有生铁和钢，其中钢的含碳量较高

D．发现家中的燃气泄漏时，要立即关闭燃气阀门并打

开门窗通风

3．某化学学习小组的同学辨析以下说法，其中正确的

是（）

A．喝汽水后打嗝，压强减小气体的溶解度变小

B．废弃电池埋到土壤中，减少对环境的污染

C．将适量的硝酸铵固体溶于水，会使溶液的温度显著

升高

D．被雨水淋湿的自行车，须先用干布擦净后才能用带

油的布擦

4．如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列说法

错误的是（）

A．物质A的溶解度随温度的升

高而增大

B．t1℃时，物质C饱和溶液的

溶质质量分数为20%

C．将t2℃时物质C的饱和溶液

降温到t1℃时，溶液浓度不会

发生变化

D．将t2℃时的物质A、B饱和溶液降温到t1℃时，两

溶液的浓度A＞B

5．右图为NaCl、KNO3的溶解度曲线，下列说法正确的

是（）

A．KNO3的溶解度一定大于

NaCl溶解度

B．20℃时，50g水最多能溶

解31.6gKNO3

C．t℃时，NaCl和KNO3的饱

和溶液的溶质质量分数相

等

D．50℃的NaCl饱和溶液

降温到20℃时变成不饱

和溶液

6．如图是甲、乙两种固体化合物的溶解度曲线，下列

判断正确的是（）

A．甲的溶解度比乙大

B．甲的溶解度受温度影响比乙大

C．升高温度可以使甲的不饱和溶液变为饱和溶液

D．在t1℃时将25g乙投入100g水中，可以形成125g

溶液

7．如图为A，B，C三种不含结晶水的固体物质溶解度

曲线．下列说法不正确的是（）

A．t1℃时，65gA的饱和

溶液中含有溶质15g

B．要从B的溶液中得到B，

通常可采用蒸发溶剂的

方法

C．除去A中含有少量的B，

可采用冷却热饱和溶液

的方法

D．在t2℃时，将A，C两种物质的饱和溶液升温到t3℃

后，两种溶液中溶质的质量分数仍相等

8．如图是甲、乙两种物质（不含结晶水）的溶解度曲

线．下列说法正确的是（）

A．乙的溶解度受温度影

响较大

B．t1℃时，甲的饱和溶液

的溶质质量分数为30%

C．t2℃时甲与乙的溶解度

相等

D．甲中混有少量乙，可

用降温结晶的方法提纯甲

9．甲、乙两种不含结晶水的固体物质溶解度曲线如图，

下列说法中不正确的是（）

A．t1℃时，50g甲的饱和

溶液中溶解了10g的甲

B．将t2℃甲、乙两种物

质的饱和溶液升温至t3℃

（溶剂的量不变），两种

溶液中溶质的质量分数

相等

C．t2℃时，要使接近饱和的乙溶液达到饱和状态，可

采用蒸发溶剂的方法

D．分别将t2℃甲、乙两种物质的溶液降温至t1℃，一

定都有晶体析出

二、填空

10．用化学知识回答下列问题：

（1）打开汽水瓶盖，汽水会自动喷出的原因是；

（2）用洗涤剂去除油污是因为洗涤剂具有功能；

（3）食品袋内充入氮气的目的是；

（4）防治“白色污染”的措施有．（答一点即可）

11．如图为KNO3和NaCl两种物质的溶解度曲线．

（1）t1℃时，两种物质溶解度的大小关系：NaCl

KNO3（填“＞”或“=”或“＜”）

（2）t2℃时，将25g氯化钠固体投入50g水中，充分

溶解后可得到NaCl 溶液

（填“不饱和”或“饱和”

或“不能确定”）．

（3）将饱和KNO3溶液变为

不饱和KNO3溶液，可行的方

法之一是添加溶剂（水），

还可以是．

（4）你从图中可获得什么信

息（写出一条即可）：．

12．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．

（1）由图中可看出，甲乙两物质中，溶解度受温度影

响较大的物质是；

（2）要使甲的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取的方

法是（写出一种即可）；

（3）t2℃时，将甲、乙

各20g分别加入到两只

盛有100g水的烧杯中，

充分搅拌，所得乙溶液

为溶液（填“饱

和”或“不饱和”）；

若将温度都降低到

t1℃，甲溶液中溶质的

质量分数（填“＞”、“＜”或“=”）乙溶液中

溶质的质量分数．

13．如图是A、B两种物质的溶解度曲线，根据图示回

答下列问题：

（1）t1°C时，A、B两种物质

的溶解度是A B（填“＞”、

“＜”或“=”，下同）．

（2）将t3°C的A、B两种物

质的饱和溶液各200g，降温至

t1°C，析出晶体的质量关系是

A B．

（3）t2°C时，100g水中溶解50gA刚好饱和，那么

50g水中溶解gB也刚好达饱和，此时溶液的质量

分数是（精确到0.1%）．

14．如图所示是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线．如

图所示，完成下列问题．

（1）在℃时，B、C两种物质的溶解度相等．

（2）将t3℃时A物质饱和溶液降至t2℃．所得溶液中

溶质与溶剂的质量比为

（填最简整数比）．

（3）若A中有少量B时，

采取的结晶方式提

纯A．

（4）t3℃时，将等质量的

A、B、C三种物质配制成

饱和溶液，所需水的质量由多到少的顺序是（用A、

B、C表示）．

15．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，请据图

回答：

（1）t2℃时，a、b、c三

种物质的溶解度由大到

小的顺序是（填序

号，下同）；

（2）t2℃时，将100g a

物质加入到100g水中并

充分搅拌，形成溶液的质

量为g；

（3）将t2℃时a、b、c

三种物质的饱和溶液降低温度到 t1℃时，这三种溶液

中溶质质量分数的大小关系是．

16．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，

请根据图示回答下列问题．

（1）丙物质的溶解度随温度的升高而（填“增

大”或“减小”）．

（2）若要从乙物质的饱和溶液中得到乙固体，可用

结晶方法．

（3）t1℃时，将甲物质的饱

和溶液升温到t3℃所得溶液

中溶质的质量分数（填

“变大”、“变小”或“不

变”）．

（4）t3℃将100g水加入到盛有30g甲物质的烧杯中，

充分溶解后得到不饱和溶液，若想使溶液恰好饱和，

可采用的方法是：①加入甲物质g；②降温

到℃．

17．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．

（1）在t1℃时，甲、乙两种固体物质的溶解度（填

相等或不相等）；

（2）把甲物质的不饱和溶液变成饱和溶液，下列有关

说法正确的是（填字毋序号）；

A．溶剂的质量一定变小

B．溶质的质量一定不变

C．溶质的质量分数一定变大

D ．溶液的质量可能不变

E ．该饱和溶液还可以溶解其他物质

（3）在实验室中，用固体物质甲和水配制成一定溶质质量分数的溶液，需用到的仪器有：托盘天平、烧杯、药匙、胶头滴管和 ．

18．甲、乙、丙三种同体物质的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题：

（1）t 1℃时，三种物质中溶解度最大的是 ． （2）使t 3℃时接近饱和的甲溶液变为饱和溶液，可采用的一种方法是 ． （3）t 1℃时，将50g 水放入盛有30g 丙物质的烧杯中，充分搅拌，所得溶液的质量为 g ． （4）将t 3℃时甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t 2℃，析出晶体的质量关系为 （填字母）．

A ．甲＞乙

B ．甲＜乙

C ．甲=乙

D ．无法确定．

19．如图是KNO 3的溶解度曲线，A ，B ，C 代表KNO 3三种不同状态下的溶液，请回答：

（1）A ，B ，C 中，属于不饱和溶液的是 ，溶质质量分数最大的溶液是 ．

（2）将C 点溶液转化为B 点溶液时，溶液温度应该降至 ℃．

（3）保持溶剂质量不变，将18.55gA 点溶液降温至10℃，可析出KNO 3 g ．

3有100g 水的烧杯中，充分搅拌，再加热至50℃（溶剂质量保持不变），最终烧杯中剩余的固体成分是 ．

20．如图：A ，B ，C 是三种固体物质的溶解度曲线． （1）M 点表示的意义 ．

（2）将t 2℃时A ，B ，C 三种物质的饱和溶液均降温到t 1℃时，溶质质量分数最小的是 ．

（3）当A 物质中混有少量B 物质时，提纯A 物质的方法是 ．

21．甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示，据

图回答下列问题：

（

1

）

t

2

℃时，甲物质的溶解度是 ．

（2）t 1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是 ．

（3）要使t 1℃时接近饱和的丙溶液变成饱和溶液，可采用的一种方法是 ． （4）向100gt 1℃时的水中，加入31g 甲固体充分搅拌，发现甲全部溶解，一段时间后又有部分甲析出．你认为甲开始能“全部溶解”的原因可能是 ．

22．如图为甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，据图回答：

（1）丙物质的溶解度随温度的升高而 （填“增大”、“减小”或“不变”）．

（2）t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度的大小关系是．

（3）t2℃时，将40g甲固体放入50g水中，充分搅拌，所得溶液的质量是g．

（4）将t3℃时等质量的甲、丙的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液的质量关系是：甲丙（填“＞”、“＜”或“=”）．

（5）当甲物质中含有少量乙物质时，提纯甲物质所采用的方法是．

23．如图所示，依据甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题：

（1）t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度的关系是（用＞、＜或=表示．

（2）t3℃时，甲物质饱和溶液中，溶质、溶剂、溶液的质量之比为（填最简比）．

（3）甲中含有少量的乙，若要提纯甲，可采用的方法．

（4）t2℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液各100g，分别降温到t1℃时，所得溶液质量的关系是（用＞、＜或=表示）．

24．如图是甲、乙两种固体的溶解曲线图，下列说法正确的是

A．乙溶解度随温度升高而增大

B．升高温度可使甲的不饱和溶液变为饱和溶液

C.40℃时，甲饱和溶液的溶质质量分数大于乙饱和溶液的溶质质量分数

D．℃时，甲、乙的溶解度相等．25．如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线：

（1）t℃时，溶解度排第二物质是（填字母）；（2）要使不饱和的A溶液变为饱和溶液，最可靠的办法是（请选择下列答案序号填空）；

a．升温 b．加A物质 c．加溶剂（3）溶解度随温度升高而减小的物质是（填字母）．

26．按要求完成下列小题：

（1）如图所示，A、B两种固体物质的溶解度曲线：①A、B两种物质的溶解度都随温度的升高而，其中溶解度受温度影响较大的是；

②已知t℃时，A物质的溶解度为wg．则t℃时，A物质饱和溶液中溶质质量分数可以表示为%；

③气体的溶解度常用体积来表示，如0℃时，氮气的溶解度为0.023，其含义是．

（2）现有两瓶失去标签的溶液，溶质分别可能是硝酸钠、硝酸铜、硝酸、硫酸钠、硫酸、碳酸钾中的一种，检验步骤如下：

Ⅰ．分别取少量混合，无明显现象，溶液无色透明，经测定混合溶液显酸性．由此可推断这两瓶溶液中的溶质一定不是；（填化学式，多填、少填、错填均不得分，下同）

Ⅱ．向上述混合溶液中加入Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀．则这两瓶溶液中的溶质至少是中的一种；（3）将A、B、C三种物质各8g混合，一定条件下充分反应后，测得混合物中有6gA、13.5gC和一定质量的D，B完全反应．若A、B、C、D

的相对分子质量之

比为8：16：22：9，则该反应的化学方程式可表示为 ．

三、解答题 27．含有铵根离子的物质称为农业生产中的铵态氮肥，

（1）从表中可知：在70℃时，50g 水中最多溶解氯化铵 克．

（2）烧杯A 是70℃时，含有100g 水的氯化铵不饱和溶液，经过如图的变化过程（在整个过程中不考虑水分的蒸发），则到C 烧杯时，溶液的质量为 g ． （3）如图所示，是对氯化铵性质的探究实验：

①图1说明氯化铵溶液水会 热量；

②图2是观察到湿润红色石蕊试纸变 色；

③农业生产中 （填“能”或“不能”）将铵态氮肥与碱性物质混用．

28．化学与生活密切相关．

（1）夏天天气炎热时，鱼塘里的鱼为什么总是接近水面游动？

（2）废弃塑料的急剧增加会带来“白色污染”，请你

为解决“白色污染”问题提出一条合理化建议． （3）有些胃药中含有氢氧化镁，它起什么作用？ 29．图1是甲、乙两种物质的溶解度曲线，请结合图2回答问题：

（1） ℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等． （2）溶解度随温度升高而降低的物质是 （填“甲”或“乙”）．

（3）可使甲物质从其饱和溶液中结晶析出的方法是 ．

（4）t 2℃时，分别将甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t 1℃，甲溶液的溶质质量分数 （填“大于”、“等于”或“小于”）乙溶液的溶质质量分数． （

5）小明同学用甲物质进行以下实验：

①实验过程中，

B 、

C 、

D 对应的溶液为不饱和溶液的是 ．

②向B 对应的溶液中再加入30g 甲固体的过程中，发现固体全部溶解，一段时间后又有部分固体析出．你认为“全部溶解”的原因是 ．

30．如图所示是A 、B 、C 三种固体物质的溶解度曲线， （1）在t 1℃时，溶解度相等的是 两种物质；t 3℃时将A 、B 、C 三种物质接近饱和的溶液通过降温后，能析出晶体且析出晶体最多的是 物质； （2）当A 、B 、C 三种物质的饱和溶液从t 3℃降温到t 1℃，所得的溶液中仍然是饱和溶液的是 、 两种物质的溶液；

（3）称取A 、B 、C 三种物质各30g 分别溶于100g 水配成溶液，当温度控制在大于t 1℃小于t 2℃时，所得溶液中溶质质量分数最大的是 物质的溶液．

溶解度

参考答案与试题解析

一、选择题

1．生活中的下列现象，能说明气体的溶解度随压强变化而变化的是（）

A．夏季，鱼塘中的鱼常常会浮在水面呼吸

B．喝了汽水以后，常常会打嗝

C．打开汽水瓶盖，有大量气泡冒出

D．烧开水时，沸腾前水中有气泡产生

【考点】气体溶解度的影响因素．

【专题】溶液、浊液与溶解度．

【分析】利用气体的溶解度随温度的升高而降低，随着压强的增大而增大，结合事实进行分析解答．

【解答】解：A、夏季，鱼塘中的鱼常常会浮在水面呼吸，是因为夏季气温升高，原本水中溶有的氧气的溶解度减小，溶解在水中的氧气减少，故选项不符合题意．

B、喝了汽水以后常常会打嗝，是由于胃内的温度高二氧化碳的溶解度变小而导致的，故选项不符合题意．

C、汽水是将二氧化碳气体加压之后制成的，打开汽水瓶盖，压强变小，二氧化碳的溶解度减小，故大量的气体冲出，说明了气体的溶解度随压强的减小而减小，故选项符合题意．

D、烧开水时，沸腾前水中有气泡产生，是因为随着温度的升高，原本水中溶有的气体的溶解度减小，因此有气泡产生，故选项不符合题意．

故选C．

【点评】本题难度不大，主要考查气体的溶解度的影响因素，掌握气体溶解度的两个影响因素是正确解答本题的关键．

2．生活中处处有化学．下列说法正确的是（）A．喝了汽水会打嗝，说明压强减小气体的溶解度减小B．图书档案着火用干粉灭火器灭火

C．常见的铁合金有生铁和钢，其中钢的含碳量较高D．发现家中的燃气泄漏时，要立即关闭燃气阀门并打开门窗通风

【考点】气体溶解度的影响因素；生铁和钢；防范爆炸的措施；几种常用的灭火器．

【专题】化学与生活．

【分析】A、根据喝了汽水会打嗝，说明温度升高气体的溶解度减小进行解答；

B、根据液态二氧化碳灭火器灭火不会留下痕迹进行解答；

C、根据常见的铁合金有生铁和钢，其中生铁的含碳量较高进行解答；

D、根据燃气属于可燃性气体，遇明火可能会发生爆炸进行解答．

【解答】解：A、喝了汽水会打嗝，说明温度升高气体的溶解度减小，故A错误；

B、液态二氧化碳灭火器灭火不会留下痕迹，所以可用于图书档案着火，故B错误；

C、常见的铁合金有生铁和钢，其中生铁的含碳量较高，故C错误；

D、燃气属于可燃性气体，遇明火可能会发生爆炸，所以现家中的燃气泄漏时，要立即关闭燃气阀门并打开门窗通风，故D正确．

故选：D．

【点评】化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一．

3．某化学学习小组的同学辨析以下说法，其中正确的是（）

A．喝汽水后打嗝，压强减小气体的溶解度变小

B．废弃电池埋到土壤中，减少对环境的污染

C．将适量的硝酸铵固体溶于水，会使溶液的温度显著升高

D．被雨水淋湿的自行车，须先用干布擦净后才能用带油的布擦

【考点】气体溶解度的影响因素；溶解时的吸热或放热现象；金属锈蚀的条件及其防护；常见污染物的来源、危害及治理．

【专题】化学与环境保护；溶液、浊液与溶解度；金属与金属材料．

【分析】根据已有的知识进行分析，气体的溶解度随温度的升高而减小；废弃电池中含有的物质对土壤具有污染；硝酸铵溶于水会吸收热量；根据防锈的措施进行分析解答．

【解答】解：A、喝汽水后打嗝，温度升高气体的溶解度变小，错误；

B、废弃电池埋到土壤中，含有的有害物质会污染突然，不能减少对环境的污染，错误；

C、将适量的硝酸铵固体溶于水，硝酸铵溶于水会吸收热量而导致温度降低，错误；

D、被雨水淋湿的自行车，须先用干布擦净后才能用带油的布擦，正确．

故选D．

【点评】本题考查了化学与环境的知识以及常见物质溶于水时的能量变化，完成此题，可以依据已有的知识进行．

4．如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列说法

错误的是（）

A．物质A的溶解度随温度的升高而增大

B．t1℃时，物质C饱和溶液的溶质质量分数为20% C．将t2℃时物质C的饱和溶液降温到t1℃时，溶液浓度不会发生变化

D．将t2℃时的物质A、B饱和溶液降温到t1℃时，两溶液的浓度A＞B

【考点】固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．

【专题】压轴实验题；溶液、浊液与溶解度．

【分析】A、由图可知：A的溶解度随温度的升高而增大；

B、饱和溶液中溶质的质量分数的计算式

×100%，并结合该温度下C的溶解度分

析解答；

C、据C的溶解度随温度的变化情况分析解答；

D、据AB的溶解度随温度的变化情况及饱和溶液中溶质质量分数计算方法分析解答．

【解答】解：A、由图可知：A的溶解度随温度的升高而增大，正确；

B、t1℃时，物质C的溶解度是25g，所以饱和溶液的溶质质量分数为×100%=20%，正确；

C、C的溶解度随温度的降低而增大，所以将t2℃时物质C的饱和溶液降温到t1℃时，溶液浓度不会发生变化，正确；

D、AB的溶解度均随温度的降低而减小，将t2℃时的物质A、B饱和溶液降温到t1℃时，依然是饱和溶液，t1℃时B的溶解度大于A的溶解度，所以两溶液的浓度B ＞A，故错误；

故选D．

【点评】根据溶解度曲线的横、纵坐标表示的意义，曲线的变化趋势及其含义，物质的溶解度随温度的变化情况，饱和溶液中溶质的质量分数的计算方法，锻炼了创新思维和整合知识的能力．

5．右图为NaCl、KNO3的溶解度曲线，下列说法正确的是（）

A．KNO3的溶解度一定大于NaCl溶解度

B．20℃时，50g水最多能溶解31.6gKNO3

C．t℃时，NaCl和KNO3的饱和溶液的溶质质量分数相等

D．50℃的NaCl饱和溶液降温到20℃时变成不饱和溶液

【考点】固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．

【专题】压轴实验题；溶液、浊液与溶解度．

【分析】A、比较物质的溶解度须确定温度；

B、据20℃时硝酸钾的溶解度及其概念分析解答；

C、一定温度下若物质的溶解度相等，则饱和溶液中溶质的质量分数相等；

D、据NaCl的溶解度随温度变化情况分析解答．

【解答】解：A、不知温度，无法比较二者的溶解度大小，故错误；

B、20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g，表示该温度下100g 水中最多溶解31.6g硝酸钾，故错误；

C、t℃时，NaCl和KNO3的溶解度相等，饱和溶液的溶质质量分数也相等，正确；

D、NaCl的溶解度随温度的升高而略微增大，所以降温不能使其由饱和溶液变为不饱和溶液，故错误；

故选C．

【点评】明确溶解度概念、溶解度曲线的意义是解答此类试题的关键因素．

6．如图是甲、乙两种固体化合物的溶解度曲线，下列判断正确的是（）

A．甲的溶解度比乙大

B．甲的溶解度受温度影响比乙大

C．升高温度可以使甲的不饱和溶液变为饱和溶液D．在t1℃时将25g乙投入100g水中，可以形成125g 溶液

【考点】固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法．

【专题】压轴实验题；溶液、浊液与溶解度．

【分析】A、比较物质的溶解度大小需确定温度；

B、由溶解度曲线图可知：甲的溶解度受温度影响较大；

C、据甲的溶解度随温度变化情况可分析甲不饱和溶液变为饱和溶液的方法；

D、据t1℃时乙的溶解度分析解答．

【解答】解：A、比较物质的溶解度大小需确定温度，故错误；

B、由溶解度曲线图可知：甲的溶解度受温度影响较大，正确；

C、甲的溶解度随温度的升高而增大，所以要将甲不饱和溶液变为饱和溶液可采取降温的方法，故错误；

D、t1℃时乙的溶解度是20g，所以在t1℃时将25g乙投入100g水中，可以形成120g溶液，故错误；

故选B．

【点评】了解溶解度的概念的含义、溶解度曲线的意义及其应用是解答此类题目的关键．

7．（2013?大庆）如图为A，B，C三种不含结晶水的固体物质溶解度曲线．下列说法不正确的是（）

A．t1℃时，65gA的饱和溶液中含有溶质15g

B．要从B的溶液中得到B，通常可采用蒸发溶剂的方法C．除去A中含有少量的B，可采用冷却热饱和溶液的方法

D．在t2℃时，将A，C两种物质的饱和溶液升温到t3℃后，两种溶液中溶质的质量分数仍相等

【考点】固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用．

【专题】压轴实验题；溶液、浊液与溶解度．

【分析】A、据t1℃时A的溶解度分析解答；

B、据B的溶解度随温度的变化情况分析得到其晶体的方法；

C、据AB 的溶解度受温度影响情况分析提纯物质的方法；

D、据AC的溶解度随的升高的变化及饱和溶液中溶质的质量分数计算分析解答．

【解答】解：A、t1℃时，A的溶解度是30g，即130g 饱和溶液中含有溶质A的质量为30g，所以65gA的饱和溶液中含有溶质15g，正确；

B、B的溶解度受温度影响变化不大，所以要从B的溶液中得到B，通常可采用蒸发溶剂的方法，正确；

C、由图可知：A的溶解度受温度影响较大，B的溶解度受温度影响变化不大，所以除去A中含有少量的B，可采用冷却热饱和溶液的方法，正确；

D、A的溶解度随温度的升高而增大，C的溶解度随温度的升高而减小，饱和溶液中溶质的质量分数的计算

式×100%；在t2℃时二者的溶解度相

等，所以其饱和溶液中溶质的质量分数也相等，将A，C两种物质的饱和溶液升温到t3℃后，A中溶质、溶剂的质量不变，溶质的质量分数不变，C析出晶体，溶质的质量分数不相等，所以两种溶液中溶质的质量分数不相等，A＞C，故错误；

故选D．

【点评】了解溶解度的概念，明确饱和溶液中溶质的质量分数的计算方法，溶解度曲线的意义，并能将所学知识灵活应用来分析和解答相关问题，是解答此题的关键因素．

8．如图是甲、乙两种物质（不含结晶水）的溶解度曲线．下列说法正确的是（）

A．乙的溶解度受温度影响较大

B．t1℃时，甲的饱和溶液的溶质质量分数为30%

C．t2℃时甲与乙的溶解度相等

D．甲中混有少量乙，可用降温结晶的方法提纯甲

【考点】固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．

【专题】压轴实验题；溶液、浊液与溶解度．

【分析】A、由图可知：乙的溶解度受温度影响较小；

B、饱和溶液中质量分数的计算式×

100%；

C、溶解度曲线的交点表示该温度下两物质的溶解度相等；

D、据甲、乙的溶解度受温度影响情况分析解答．

【解答】解：A、由图可知：乙的溶解度受温度影响较小，故错误；

B、t1℃时，甲的溶解度为30g，所以饱和溶液的溶质质量分数为×100%＜30%，故错误；

C、t2℃时甲与乙的溶解度交于一点，二者的溶解度相等，正确；

D、甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，所以若甲中混有乙，可用降温结晶的方法提纯甲，正确；

故选CD．

【点评】由溶解度曲线可知物质的溶解度受温度情况，并可据溶解度变化情况分析提纯物质的方法，饱和溶

液中质量分数的计算式×100%，溶解度

曲线的交点表示该温度下两物质的溶解度相等，掌握以上知识才能正确分析解答．

9．甲、乙两种不含结晶水的固体物质溶解度曲线如图，下列说法中不正确的是（）

A．t1℃时，50g甲的饱和溶液中溶解了10g的甲B．将t2℃甲、乙两种物质的饱和溶液升温至t3℃（溶剂的量不变），两种溶液中溶质的质量分数相等

C．t2℃时，要使接近饱和的乙溶液达到饱和状态，可采用蒸发溶剂的方法

D．分别将t2℃甲、乙两种物质的溶液降温至t1℃，一定都有晶体析出

【考点】固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法．

【专题】溶液、浊液与溶解度．

【分析】A、根据t1℃时，甲的溶解度进行计算；

B、根据t2℃时甲、乙两种物质的溶解度分析计算；

C、根据饱和溶液与不饱和溶液的转化方法分析；

D、根据溶解度随温度的变化情况分析．

【解答】解：A、由甲的溶解度曲线可知，在t1℃时，甲的溶解度是20g，由溶解度的意义可知，在60g甲的饱和溶液中溶解了10g的甲．故A说法不正确；

B、由甲、乙两种物质溶解度曲线可知，在t2℃时甲、乙两种物质的溶解度相等，溶液的溶质的质量分数相等．在升高温度时，甲、乙的溶解度都随温度的升高而增大，溶液都由饱和溶液变为不饱和溶液，溶液中溶质、溶剂质量不变，两种溶液中溶质的质量分数相等．故B说法正确；

C、t2℃时，要使接近饱和的乙溶液达到饱和状态，可采用蒸发溶剂的方法．故C说法正确；

D、由于在t2℃时，甲、乙两种物质的溶液不一定是饱和溶液，所以，在降温至t1℃时，不一定都有晶体析出．故D说法不正确．

故选AD．

【点评】本题难度不是很大，会根据固体溶解度曲线所表示的意义及溶解度随温度变化的情况解决相关的问题，培养学生解决问题的能力．

二、填空

10．用化学知识回答下列问题：

（1）打开汽水瓶盖，汽水会自动喷出的原因是打开汽水瓶盖，压强变小，二氧化碳的溶解度减小；（2）用洗涤剂去除油污是因为洗涤剂具有乳化功能；

（3）食品袋内充入氮气的目的是防腐；

（4）防治“白色污染”的措施有用降解塑料代替．（答一点即可）

【考点】气体溶解度的影响因素；常见气体的用途；乳化现象与乳化作用；白色污染与防治．

【专题】化学与生活．

【分析】（1）利用气体的溶解度随温度的升高而降低，随着压强的增大而增大，结合事实进行分析解答．（2）根据洗涤剂具有乳化的功能进行解答．

（3）根据氮气的化学性质不活泼，氮气在空气中含量最高，进行解答．

（4

）白色污染是指用聚苯乙烯、聚丙烯、聚氯乙烯等

高分子化合物制成的各类生活塑料制品使用后被弃置成为固体废物，由于随意乱丢乱扔，难于降解处理，以致造成城市环境严重污染的现象．解决白色污染有两条途径：一是回收利用，二是寻找代用品．

【解答】解：（1）汽水是将二氧化碳气体加压之后制成的，打开汽水瓶盖，压强变小，二氧化碳的溶解度减小，故有大量气泡从瓶口逸出，说明了气体的溶解度随压强的减小而减小，气体的溶解度随压强的增大而增大；

（2）洗涤剂具有乳化的功能，所以用洗涤剂去除油污；（3）在常温下，氮气的化学性质不活泼，能防止食品与空气接触变质，防止食物腐烂；

（4）白色污染的主要成分是聚苯乙烯、聚丙烯、聚氯乙烯等高分子化合物，用降解塑料代替，可从源头上治理白色污染．

故答案为：（1）打开汽水瓶盖，压强变小，二氧化碳的溶解度减小；（2）乳化；（3）防腐；（4）用降解塑料代替．

【点评】化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一．

11．如图为KNO3和NaCl两种物质的溶解度曲线．（1）t1℃时，两种物质溶解度的大小关系：NaCl ＞KNO3（填“＞”或“=”或“＜”）

（2）t2℃时，将25g氯化钠固体投入50g水中，充分溶解后可得到NaCl 饱和溶液（填“不饱和”或“饱和”或“不能确定”）．

（3）将饱和KNO3溶液变为不饱和KNO3溶液，可行的方法之一是添加溶剂（水），还可以是升高温度．（4）你从图中可获得什么信息（写出一条即可）：KNO3的溶解度随温度的升高而增大（合理均可）．

【考点】固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法．

【专题】压轴实验题；溶液、浊液与溶解度．

【分析】（1）据溶解度曲线可比较同一温度下物质的溶解度大小；

（2）分析该温度下氯化钠的溶解度，明确溶液状态；（3）饱和溶液变为不饱和溶液的一般方法是：增加溶剂，升高温度，据此并结合物质的溶解度曲线回答；（4）据溶解度曲线可知物质的溶解度随温度变化情况，某温度下物质的溶解度等．

【解答】解：（1）t1℃时，NaCl的溶解度大于KNO3的溶解度；

（2）由图可知：t2℃时，KNO3的溶解度是50g，且KNO3的溶解度大于氯化钠的溶解度，所以将25g氯化钠固体投入50g水中，不能全部溶解，得到的是NaCl的饱和溶液；

（3）KNO3的溶解度随温度的升高而增大，所以将饱和KNO3溶液变为不饱和KNO3溶液，可采取升温的方法；（4）由该溶解度曲线图可知：t2℃时，KNO3的溶解度是50g，KNO3的溶解度随温度的升高而增大，氯化钠的溶解度受温度影响不大等；

故答案为：（1）＞；（2）饱和；（3）升高温度；（4）KNO3的溶解度随温度的升高而增大（合理均可）．【点评】了解溶解度的概念、溶解度曲线的意义、不饱和溶液和饱和溶液的转化方法是解答此题的基础和关键，考查了学生对知识的掌握和应用．

12．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．

（1）由图中可看出，甲乙两物质中，溶解度受温度影响较大的物质是甲；

（2）要使甲的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取的方法是升高温度（写出一种即可）；

（3）t2℃时，将甲、乙各20g分别加入到两只盛有100g 水的烧杯中，充分搅拌，所得乙溶液为饱和溶液（填“饱和”或“不饱和”）；若将温度都降低到t1℃，甲溶液中溶质的质量分数= （填“＞”、“＜”或“=”）乙溶液中溶质的质量分数．

【考点】固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法．

【专题】压轴实验题；溶液、浊液与溶解度．

【分析】（1）根据甲、乙两种固体物质的溶解度曲线可知受温度影响较大的物质是甲进行解答；

（2）根据甲物质的溶解度随温度的升高而增大进行解答；

（3）根据t2℃时乙物质的溶解度为20g以及t1℃甲、乙两种固体物质的溶解度相同进行解答．

【解答】解：（1）甲、乙两种固体物质的溶解度曲线可知受温度影响较大的物质是甲；故填：甲；

（2）甲物质的溶解度随温度的升高而增大，所以要使甲的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取的方法是加溶剂或升高温度；故填：升高温度；

（3）t2℃时乙物质的溶解度为20g，所以t2℃时，将甲、乙各20g分别加入到两只盛有100g水的烧杯中，充分搅拌，所得乙溶液为饱和溶液；t1℃甲、乙两种固体物质的溶解度相同，所以将温度都降低到t1℃，甲溶液中溶质的质量分数等于乙溶液中溶质的质量分数．故填：饱和；=．

【点评】本题考查溶解度曲线的意义及应用，根据溶解度曲线可判断饱和溶液与不饱和溶液转化的方法，对于溶解度随温度升高而减小的物质不饱和溶液变成饱和溶液只能是升温．

13．如图是A、B两种物质的溶解度曲线，根据图示回答下列问题：

（1）t1°C时，A、B两种物质的溶解度是A ＜B（填“＞”、“＜”或“=”，下同）．

（2）将t3°C的A、B两种物质的饱和溶液各200g，降温至t1°C，析出晶体的质量关系是A ＞B．（3）t2°C时，100g水中溶解50gA刚好饱和，那么50g水中溶解25 gB也刚好达饱和，此时溶液的质量分数是33.3% （精确到0.1%）．

【考点】固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象；有关溶质质量分数的简单计算．

【专题】压轴实验题；溶液、浊液与溶解度．

【分析】（1）根据A、B两种物质的溶解度曲线可知t1°C时，A、B两种物质的溶解度的大小进行解答；（2）根据A物质的溶解度受温度的影响较大进行解答；（3）根据t2°C时，100g水中溶解50gA刚好饱和进行解答．

【解答】解：（1）A、B两种物质的溶解度曲线可知t1°C时，A、B两种物质的溶解度的大小关系是A＜B；（2）A物质的溶解度受温度的影响较大，所以将t3°C 的A、B两种物质的饱和溶液各200g，降温至t1°C，析出晶体的质量关系是A＞B；（3）t2°C时，100g水中溶解50gA刚好饱和，所以50g水中溶解25gB也刚好达饱和，此时溶液的质量分

数=×100%=33.3%．

故答案为：（1）＜；（2）＞；（3）25；33.3%．【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体溶解度的概念和固体溶解度曲线所表示的意义，从而培养学生对概念的理解能力和应用能力．

14．如图所示是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线．如图所示，完成下列问题．

（1）在t1℃时，B、C两种物质的溶解度相等．（2）将t3℃时A物质饱和溶液降至t2℃．所得溶液中溶质与溶剂的质量比为3：10 （填最简整数比）．（3）若A中有少量B时，采取降温结晶（或冷却热饱和溶液）的结晶方式提纯A．

（4）t3℃时，将等质量的A、B、C三种物质配制成饱和溶液，所需水的质量由多到少的顺序是C、B、A （用A、B、C表示）．

【考点】固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用．

【专题】压轴实验题；溶液、浊液与溶解度．

【分析】（1）溶解度曲线的交点表示该温度下两物质的溶解度相等；

（2）某温度下饱和溶液的组成是相同的，与溶液的质量多少没有关系，据降温后A的溶解度回答；

（3）据AB的溶解度随温度变化情况分析提纯物质的方法；

（4）据t3℃时A、B、C的溶解度分析解答．

【解答】解：（1）t1℃时B、C的溶解度曲线交于一点，二者的溶解度相同；

（2）A的溶解度随温度的降低而减小，所以将t3℃时A物质饱和溶液降至t2℃，依然是饱和溶液，此时A 的溶解度是30g，所以所得溶液中溶质与溶剂的质量比为30g：100g=3：10；

（3）A的溶解度随温度的升高而增大，且变化较大，B 的溶解度受温度影响不大，所以若A中含有少量B时，可采取降温结晶或冷却热饱和溶液的方法提纯A；（4）t3℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是A ＞B＞C，所以将等质量的A、B、C

三种物质配制成饱

和溶液，需水的质量由多到少的顺序是C＞B＞A；

故答案为：（1）t1；（2）3：10；（3）降温结晶（或冷却热饱和溶液）；（4）C、B、A．

【点评】本题主要考查了溶解度曲线的意义，能较好考查学生对知识的掌握和应用．

15．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，请据图回答：

（1）t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是a＞b＞c （填序号，下同）；

（2）t2℃时，将100g a物质加入到100g水中并充分搅拌，形成溶液的质量为150 g；

（3）将t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降低温度到 t1℃时，这三种溶液中溶质质量分数的大小关系是b＞a＞c ．

【考点】固体溶解度曲线及其作用．

【专题】压轴实验题；溶液的组成及溶质质量分数的计算；溶液、浊液与溶解度．

【分析】（1）由溶解度曲线图可以看出，在t2℃时abc 的溶解度关系为a＞b＞c；

（2）由溶解度曲线图可以看出在t2℃时，a物质的溶解度为50g，所以在t2℃时，100g水最多能溶解50ga 物质；

（3）由溶解度曲线图可以看出，在t2℃时abc的溶解度关系为a＞b＞c，根据饱和溶液中溶质质量分数的计算公式可以判断此时其质量分数关系为a＞b＞c，降温后a、b溶液中均有晶体析出，还是饱和溶液，但在t1℃时A的溶解度比b小，所以此时溶质质量分数为：b＞a，c的溶解度随温度降低而升高变为不饱和溶液，则溶质质量分数将不变，最后进行综合比较得出答案．【解答】解：（1）由溶解度曲线图可以看出，在t2℃时abc的溶解度关系为a＞b＞c；故答案为：a＞b＞c （2）由溶解度曲线图可以看出在t2℃时，a物质的溶解度为50g，所以在t2℃时，100g水最多能溶解50ga 物质，故形成溶液的质量为100g+50g═150g 故答案为：150

（3）由溶解度曲线图可以看出，在t2℃时abc的溶解度关系为a＞b＞c，根据饱和溶液中溶质质量分数的计算公式，可以判断此时其质量分数关系为a＞b＞c，降温后a、b溶液中均有晶体析出，还是饱和溶液，但在t1℃时，a的溶解度比b小，所以此时溶质质量分数为：b＞a，c的溶解度随温度降低而升高变为不饱和溶液，则溶质质量分数将不变，故所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是bac．故答案为：b＞a＞c

【点评】本题难度不大，主要考查了固体溶解度曲线所表示的意义，通过本题可以加强学生对固体溶解度的理解，培养学生应用知识解决问题的能力．

16．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请根据图示回答下列问题．

（1）丙物质的溶解度随温度的升高而减小（填“增大”或“减小”）．

（2）若要从乙物质的饱和溶液中得到乙固体，可用蒸发溶剂结晶方法．

（3）t1℃时，将甲物质的饱和溶液升温到t3℃所得溶液中溶质的质量分数不变（填“变大”、“变小”或“不变”）．

（4）t3℃将100g水加入到盛有30g甲物质的烧杯中，充分溶解后得到不饱和溶液，若想使溶液恰好饱和，可采用的方法是：①加入甲物质20 g；②降温到t2℃．

【考点】固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．

【专题】压轴实验题；溶液、浊液与溶解度．

【分析】（1）据溶解度曲线可知物质的溶解度随温度变化情况；

（2）溶解度随温度变化不大的物质，要从其溶液中获得晶体常采取蒸发溶剂的方法；

（3）据甲的溶解度随温度的变化情况及溶质的质量分数计算方法分析解答；

（4）据甲在t3℃、t2℃的溶解度分析解答．

【解答】解：（1）丙物质的溶解度随温度的升高而减小；

（2）乙的溶解度受温度影响不大，所以若要从乙物质的饱和溶液中得到乙固体，可用蒸发溶剂的方法；

（3）甲的溶解度随温度的升高而增大，t1℃时，将甲物质的饱和溶液升温到t3℃，溶质、溶剂的质量不变，所以所得溶液中溶质的质量分数不变；

（4）t3℃时甲的溶解度是50g，所以将100g水加入到盛有30g甲物质的烧杯中，充分溶解后得到不饱和溶液，若想使溶液恰好饱和，可加入甲物质20g，t2℃时其溶解度变为30g，所以还可将温度降至t2℃使其变为饱和溶液；

故答案为：（1）减小；（2）蒸发溶剂；（3）不变；（4）①20；②t2．

【点评】本题难度不大，主要考查了溶解度、溶解度曲线的意义，掌握相关知识并能结合题意分析解答是解决问题的关键．

17．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．

（1）在t1℃时，甲、乙两种固体物质的溶解度相等（填相等或不相等）；

（2）把甲物质的不饱和溶液变成饱和溶液，下列有关说法正确的是DE （填字毋序号）；

A．溶剂的质量一定变小

B．溶质的质量一定不变

C．溶质的质量分数一定变大

D．溶液的质量可能不变

E．该饱和溶液还可以溶解其他物质

（3）在实验室中，用固体物质甲和水配制成一定溶质质量分数的溶液，需用到的仪器有：托盘天平、烧杯、药匙、胶头滴管和量筒、玻璃棒．

【考点】固体溶解度曲线及其作用；一定溶质质量分数的溶液的配制；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法．

【专题】压轴实验题；溶液、浊液与溶解度．

【分析】（1）溶解度曲线的交点表示该温度下两物质的溶解度相等；

（2）甲的溶解度随温度的升高而增大，不饱和溶液变为饱和溶液的方法有增加溶质、蒸发溶剂、降低温度，并据饱和溶液、溶质的质量分数的计算方法分析解答；（3）固体物质配制一定溶质质量分数的溶液所用的仪器有：托盘天平、烧杯、药匙、胶头滴管和量筒、玻璃棒．

【解答】解：（1）在t1℃时，甲、乙两种固体物质的溶解度曲线交于一点，二者的溶解度相等；

（2）A、甲的溶解度随温度的升高而增大，将其不饱和溶液变为饱和溶液可采取增加溶质、降温的方法，则溶剂的质量不变，故错误；

B、将甲的不饱和溶液变为饱和溶液可采取增加溶质的方法，故错误；

C、若采取降温恰好至饱和的方法，则溶质不变，溶剂的质量不变，溶质的质量分数不变，故错误；

D、若采取降温恰好至饱和的方法，则溶质不变，溶剂的质量不变，溶液的质量不变，若采取增加溶质的方法，溶液的质量增加，若采取蒸发溶剂的方法，则溶液的质量减小，故正确；

E、甲的饱和溶液是指一定温度下不能继续溶解甲的溶液，但是其他物质的不饱和溶液，故还可继续溶解其他物质，正确；

（3）固体物质配制一定溶质质量分数的溶液所用的仪器有：托盘天平、烧杯、药匙、胶头滴管和量筒、玻璃棒；

故答案为：（1）相等；（2）D E；（3）量筒、玻璃棒．

【点评】本题考查了溶解度曲线中交点的含义，不饱和溶液转化为饱和溶液时溶液中各物理量的变化，配制溶液所用的仪器，了解相关知识是解答问题的关键．

18．甲、乙、丙三种同体物质的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题：

（1）t1℃时，三种物质中溶解度最大的是乙．（2）使t3℃时接近饱和的甲溶液变为饱和溶液，可采用的一种方法是降低温度（或增加溶质或蒸发溶剂）．

（3）t1℃时，将50g水放入盛有30g丙物质的烧杯中，充分搅拌，所得溶液的质量为70 g．

（4）将t3℃时甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t2℃，析出晶体的质量关系为 D （填字母）．

A．甲＞乙 B．甲＜乙 C．甲=乙 D．无法确定．

【考点】固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；晶体和结晶的概念与现象．

【专题】压轴实验题；溶液、浊液与溶解度．

【分析】（1）据溶解度曲线可以比较同一温度下物质的溶解度大小；

（2）不饱和溶液变为饱和溶液的一般方法是：增加溶质、蒸发溶剂、降温，并结合甲的溶解度随温度的变化情况分析解答；

（3）据t1℃时丙的溶解度分析解答；

（4）不知饱和溶液的质量，无法确定析出晶体的质量．【解答】解：（1）由图可知：t1℃时，三种物质中溶

解度最大的是乙；

（2）甲的溶解度随温度的升高而增大，所以要使t3℃时接近饱和的甲溶液变为饱和溶液，可采用的一种方法是增加甲、蒸发溶剂、降温；

（3）t1℃时，丙的溶解度是40g，所以将50g水放入盛有30g丙物质的烧杯中，充分搅拌，最多溶解20g，所得溶液的质量为70g；

（4）由于不知饱和溶液的质量，所以将t3℃时甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t2℃，无法确定析出晶体的质量；

故答案为：（1）乙；（2）降低温度（或增加溶质或蒸发溶剂）；（3）70；（4）D．

【点评】了解溶解度曲线的应用并能结合题意灵活分析解答问题，这是解决问题的关键．

19．如图是KNO3的溶解度曲线，A，B，C代表KNO3三种不同状态下的溶液，请回答：

（1）A，B，C中，属于不饱和溶液的是 C ，溶质质量分数最大的溶液是 A ．

（2）将C点溶液转化为B点溶液时，溶液温度应该降至10 ℃．

（3）保持溶剂质量不变，将18.55gA点溶液降温至10℃，可析出KNO3 6.46 g．

3

有100g水的烧杯中，充分搅拌，再加热至50℃（溶剂质量保持不变），最终烧杯中剩余的固体成分是NaCl ．【考点】固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；晶体和结晶的概念与现象；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．

【专题】压轴实验题；溶液、浊液与溶解度．

【分析】（1）溶解度曲线下方的点表示该溶液处于不饱和状态，饱和溶液中溶质的质量分数为

×100%，据此分析解答；

（2）BC两点表示溶液中溶解的溶质的质量相等，B点表示饱和溶液，据此分析解答；

（3）根据AB两点对应的溶解度分析解答；

（4）根据25℃、50℃时KNO3，NaCl的溶解度分析所加固体能否全部溶解，进而可知烧杯中剩余固体的成分．

【解答】解：（1）A，B，C中，只有C点位于溶解度曲线下方，属于不饱和溶液；由饱和溶液溶质的质量分数计算式可知：溶解度越大质量分数也就越大，所以此时溶液的质量分数最大的是A；

（2）BC两点表示溶液中溶解的溶质的质量相等，B点表示饱和溶液，将C点溶液转化为B点溶液时，应该降温至10℃恰好饱和；

（3）A点的溶解度是85.5g，10℃时B点的溶解度是20.9g，设保持溶剂质量不变，将18.55gA点溶液降温

至10℃，可析出KNO3

的质量为

x

，则有

=，解得x=6.46g；

（4）由图表和溶解度曲线可知：25℃时，将含KNO3，NaCl各40g的固体混合物投入盛有100g水的烧杯中，充分搅拌，固体都不能全部溶解，再加热至50℃（溶剂质量保持不变），50℃时KNO3的溶解度是85.5g，NaCl的溶解度＜37.3g，因为其溶解度随温度的升高略微增大，所以此时KNO3可全部溶解，而NaCl不能全部溶解，故最终烧杯中剩余的固体成分是NaCl；

故答案为：（1）C；A；（2）10；（3）6.46g；（4）NaCl．

【点评】本题对于溶解度、溶解度曲线、溶质的质量

分数的相关知识进行了较为细致的考查，能很好考查出学生对知识的掌握及对溶解度曲线、图表的分析，及解决问题的能力．

20．如图：A，B，C是三种固体物质的溶解度曲线．（1）M点表示的意义t1℃时A、C的溶解度相等．（2）将t2℃时A，B，C三种物质的饱和溶液均降温到t1℃时，溶质质量分数最小的是 C ．

（3）当A物质中混有少量B物质时，提纯A物质的方法是冷却热饱和溶液（或降温结晶）．

【考点】固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用．

【专题】压轴实验题；溶液、浊液与溶解度．

【分析】（1）溶解度曲线的交点表示该温度下两物质的溶解度相等；

（2）据三种物质的溶解度随温度变化情况及饱和溶液中溶质质量分数的计算式分析解答；

（3）据AB的溶解度受温度影响情况分析提纯物质的方法．

【解答】解：（1）M点是t1℃时A、C的溶解度曲线的交点，表示此时二者的溶解度相等；

（2）据图可知：AB的溶解度随温度的升高而增大，C 的溶解度随温度的升高而减小；所以将t2℃时A，B，C 三种物质的饱和溶液均降温到t1℃时，AB析出晶体，依然是饱和溶液，C变为不饱和溶液，溶质的质量分数与降温前相等，据饱和时质量分数的计算式

×100%，可知溶解度越大质量分数也就

越大，t1℃时B的溶解度大于A的溶解度大于t2℃时C 的溶解度，所以降温后溶液的质量分数最小的是C；（3）由图可知：A的溶解度受温度影响变化大，B的溶解度受温度影响不大，所以当A物质中混有少量B 物质时，可利用降温结晶或冷却热饱和溶液的方法提纯A物质；

故答案为：（1）t1℃时A、C的溶解度相等；（2）C；（3）冷却热饱和溶液（或降温结晶）．

【点评】溶解度曲线的交点表示该温度下两物质的溶解度相等，饱和溶液中溶解度越大质量分数也就越大，溶解度随温度升高而增大且变化较大的物质中混入溶解度受温度影响较小的物质时可采取降温结晶的方法提纯变化大的物质．

21．甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示，据图回答下列问题：

（1）t2℃时，甲物质的溶解度是40g或40g/100g 水．

（2）t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是甲＞乙＞丙．

（3）要使t1℃时接近饱和的丙溶液变成饱和溶液，可采用的一种方法是加入丙（或升温、蒸发溶剂）．（4）向100gt1℃时的水中，加入31g甲固体充分搅拌，发现甲全部溶解，一段时间后又有部分甲析出．你认为甲开始能“全部溶解”的原因可能是甲物质溶于水放热．

【考点】固体溶解度曲线及其作用；溶解时的吸热或放热现象；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法．【专题】压轴实验题；溶液、浊液与溶解度．

【分析】（1）据溶解度曲线可知某温度下物质的溶解度；

（2）据溶解度曲线可比较某温度下不同物质的溶解度大小；

（3）通常不饱和溶液变为饱和溶液的方法是：增加溶质、蒸发溶剂、降低温度，并结合丙的溶解度曲线随温度变化分析解答；

（4）据甲的溶解度随温度变化情况及t2℃时的溶解度分析回答．

【解答】解：（1）由图可知：t2℃时，甲物质的溶解度是40g，或40g/100g水；

（2）t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是甲＞乙＞丙；

（3）由图可知：丙的溶解度随温度的升高而减小，所以要使t1℃时接近饱和的丙溶液变成饱和溶液，可采用增加溶质、蒸发溶剂或升温的方法；

（4）由图可知：t1℃时，甲物质的溶解度是30g，所以向100gt1℃时的水中，加入31g甲固体充分搅拌，

不会全部溶解，却发现甲全部溶解，一段时间后又有

部分甲析出，而甲的溶解度随温度的升高而增大，所以甲开始能“全部溶解”的原因可能是甲溶于水放热，温度升高溶解度增大，使甲全部溶解，当温度降低，溶解度降低，固体析出；

故答案为：（1）40g或40g/100g水；（2）甲＞乙＞丙；（3）加入丙（或升温、蒸发溶剂）；（4）甲物质溶于水放热．

【点评】本题考查了对于物质溶解度的理解及对溶解度曲线的意义的认识和应用，据相关知识分析解答即可．

22．如图为甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，据图回答：

（1）丙物质的溶解度随温度的升高而减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．

（2）t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度的大小关系是乙＞甲=丙．

（3）t2℃时，将40g甲固体放入50g水中，充分搅拌，所得溶液的质量是80 g．

（4）将t3℃时等质量的甲、丙的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液的质量关系是：甲＜丙（填“＞”、“＜”或“=”）．

（5）当甲物质中含有少量乙物质时，提纯甲物质所采用的方法是降温结晶（或冷却热饱和溶液）．

【考点】固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用．

【专题】压轴实验题；溶液、浊液与溶解度．

【分析】（1）根据丙物质的溶解度曲线，分析溶解度随温度的变化情况；

（2）根据甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，比较在t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度的大小关系；（3）根据在t2℃时，甲固体物质的溶解度进行计算分析；

（4）根据甲、丙的溶解度随温度变化的情况分析；（5）根据甲、乙物质的溶解度随温度的变化情况，分析分离提纯的方法．

【解答】解：（1）由丙物质的溶解度曲线可知，丙物质的溶解度随温度的升高而减小；（2）由甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线可知，在t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度的大小关系是：乙＞甲=丙；

（3）由甲物质的溶解度曲线可知，在t2℃时，甲的溶解度是60g，由溶解度的含义可知，将40g甲固体放入50g水中，充分搅拌，只能溶解30g，所得溶液的质量是80g；

（4）由甲、丙的溶解度曲线可知，甲的溶解度随温度的降低而减小，丙的溶解度随温度的降低而增大，甲在t3℃时饱和溶液降温到t1℃，会析出晶体，溶液质量会减小；丙在t3℃时饱和溶液降温到t1℃，会变为不饱和溶液，溶液质量不变，所以，所得溶液的质量关系是：甲＜丙；

（5）由于甲的溶解度随温度的升高而增大，乙的溶解度随温度的升高变化不大，所以当甲物质中含有少量乙物质时，提纯甲物质所采用的方法是降温结晶．

故答为：（1）减小；（2）乙＞甲=丙；（3）80；（4）＜；（5）降温结晶．

【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体物质的溶解度曲线所标示的意义及根据固体的溶解度曲线解决相关的问题．

23．如图所示，依据甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题：

（1）t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度的关系是乙＞甲=丙（或甲=丙＜乙）（用＞、＜或=表示．（2）t3℃时，甲物质饱和溶液中，溶质、溶剂、溶液的质量之比为1：2：3 （填最简比）．

（3）甲中含有少量的乙，若要提纯甲，可采用冷却热饱和溶液（或降温结晶）的方法．

（4）t2℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液各100g，分别降温到t1℃时，所得溶液质量的关系是丙＞乙＞甲（或甲＜乙＜丙）（用＞、＜或=表示）．

【考点】固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用．

【专题】压轴实验题；溶液、浊液与溶解度．

【分析】（1）根据某一温度时物质溶解度的比较方法考虑；（2）t2℃时，甲物质的溶解度考虑；（3

）根据

固体物质从溶液中结晶析出的方法考虑；（4）根据t2℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液各100g，分别降温到t1℃时溶解度减小的幅度进行分析．

【解答】解：（1）从t1℃向上做垂线，与曲线的交点在上面的溶解度就大，所以t1℃时它们的溶解度大小顺序是乙＞甲=丙（或甲=丙＜乙）；

（2）t3℃时，甲物质的溶解度是50g，即100g水中最多溶解50g甲，所以t2℃时，甲物质饱和溶液中，溶质、溶剂、溶液的质量之比为：50g：100g：150g=1：2：3；

（3）如果溶解度受温度影响较大的物质从溶液中结晶析出的方法是冷却热饱和溶液，如果溶解度受温度影响不大的物质从溶液中结晶析出的方法是蒸发溶剂．由于甲的溶解度受温度影响较大，所以提纯甲用冷却热饱和溶液或降温结晶的方法；

（4）由于丙物质的溶解度随着温度的升高而减小，所以降温后溶解度变大，不会析出晶体，溶液质量不变，所以仍然是100g，从t2℃降到t1℃时，甲的溶解度减小的幅度大，所以甲析出的晶体比乙析出的晶体多，所以降温后甲溶液的质量最小，乙次之，丙溶液质量最大．

故答案为：（1）乙＞甲=丙（或甲=丙＜乙）；（2）1：2：3；（3）冷却热饱和溶液（或降温结晶）；（4）丙＞乙＞甲（或甲＜乙＜丙）．

【点评】解答本题关键是要知道溶解度大小的比较方法，能够根据溶解度定义解决一些问题，知道溶液中析出晶体的方法，熟悉物质提纯的方法．

24．如图是甲、乙两种固体的溶解曲线图，下列说法正确的是 C

A．乙溶解度随温度升高而增大

B．升高温度可使甲的不饱和溶液变为饱和溶液

C.40℃时，甲饱和溶液的溶质质量分数大于乙饱和溶液的溶质质量分数

D．20 ℃时，甲、乙的溶解度相等．

【考点】固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．

【专题】压轴实验题；溶液、浊液与溶解度．

【分析】A、根据溶解度曲线观察即可；B、根据甲物质溶解度随着温度升高而增大考虑；C、饱和溶液的溶质质量分数大小取决于溶解度的大小；D、根据溶解度曲线中交点的含义考虑．

【解答】解：A、由溶解度曲线可知乙溶解度随温度升高而减小，故A错；

B、甲物质溶解度随着温度升高而增大，所以升高温度甲的溶解度增大，不可能变为饱和溶液，故B错；

C、饱和溶液的溶质质量分数=×100%，

因为40℃时，甲的溶解度大于乙物质的溶解度，所以40℃时，甲饱和溶液的溶质质量分数大于乙饱和溶液的溶质质量分数，故C正确；

D、曲线中交点表示该温度时两种物质的溶解度相等，所以20℃时，甲、乙的溶解度相等．

故答案为：C；20．

【点评】解答本题关键是要知道溶解度曲线表示的意义，知道曲线的交点的含义，饱和溶液的溶质质量分数的计算方法．

25．如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线：

（1）t℃时，溶解度排第二物质是 B （填字母）；（2）要使不饱和的A溶液变为饱和溶液，最可靠的办法是 b （请选择下列答案序号填空）；

a．升温 b．加A物质 c．加溶剂（3）溶解度随温度升高而减小的物质是 C （填字母）．

【考点】固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法．

【专题】压轴实验题；溶液、浊液与溶解度．

【分析】（1）根据A、B、C三种物质的溶解度曲线，比较t℃时溶解度的大小；

（2）增加溶质能使所有的不饱和的溶液变为饱和溶液；

（3）根据A、B、C

三种物质的溶解度曲线，分析溶解

度随温度升高而减小的物质．

【解答】解：（1）由A 、B 、C 三种物质的溶解度曲线可知，在℃时，溶解度的大小顺是C ＞B ＞A ．所以，排第二物质是B ； （2）由于增加溶质能使所有的不饱和的溶液变为饱和溶液，所以，要使不饱和的A 溶液变为饱和溶液，最可靠的办法是b ，由于A 的溶解度随温度的升高而增大，所以，升温和加入溶剂都不能使不饱和的A 溶液变为饱和溶液；

（3）由A 、B 、C 三种物质的溶解度曲线可知，溶解度随温度升高而减小的物质是C ．

故答为：（1）B ；（2）b ；（3）C ．

【点评】主要考查了固体的溶解度曲线及固体的溶解度与温度间的关系，应加强对固体溶解度概念的理解，培养学生的理解能力．

26．按要求完成下列小题：

（1）如图所示，A 、B 两种固体物质的溶解度曲线： ①A 、B 两种物质的溶解度都随温度的升高而 增大 ，其中溶解度受温度影响较大的是 A ；

②已知t℃时，A 物质的溶解度为wg ．则t℃时，A 物质饱和溶液中溶质质量分数可以表示为

%；

③气体的溶解度常用体积来表示，如0℃时，氮气的溶解度为0.023，其含义是 0℃时，标准大气压下，1体积水中最多溶解0.023体积氮气 ．

（2）现有两瓶失去标签的溶液，溶质分别可能是硝酸钠、硝酸铜、硝酸、硫酸钠、硫酸、碳酸钾中的一种，检验步骤如下：

Ⅰ．分别取少量混合，无明显现象，溶液无色透明，经测定混合溶液显酸性．由此可推断这两瓶溶液中的溶质一定不是 Cu （NO 3）2、K 2CO 3 ；（填化学式，多填、少填、错填均不得分，下同）

Ⅱ．向上述混合溶液中加入Ba （NO 3）2溶液，产生白色沉淀．则这两瓶溶液中的溶质至少是 Na 2SO 4、H 2SO 4 中的一种；

（3）将A 、B 、C 三种物质各8g 混合，一定条件下充分反应后，测得混合物中有6gA 、13.5gC 和一定质量的D ，B 完全反应．若A 、B 、C 、D 的相对分子质量之比为8：16：22：9，则该反应的化学方程式可表示为 A+2B

C+2D ．

【考点】固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数、

溶解性和溶解度的关系；酸、碱、盐的鉴别；质量守恒定律及其应用．

【专题】压轴实验题；物质的鉴别题；化学用语和质量守恒定律；溶液、浊液与溶解度．

【分析】（1）①由溶解度曲线变化情况进行判断；曲线越陡，受温度影响越大；②饱和溶液溶质质量分数=

×100%；③气体的溶解度表示在一定

温度下，标准大气压下，1体积水中最多溶解该气体的体积数；（2）Ⅰ．别取少量混合，无明显现象，溶液无色透明，经测定混合溶液显酸性，说明不能有有颜色的离子，例如硝酸铜是蓝色，不能含有碱性物质，例如碳酸钾显碱性；Ⅱ．向上述混合溶液中加入Ba （NO 3）2溶液，产生白色沉淀，说明混合溶液中含有硫酸根离子；（3）根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．D 的质量=参加反应前各物质的质量总和﹣反应后生成各物质的质量总和；然后根据物质质量增加和减少的情况和相对分子质量确定化学方程式． 【解答】解：（1）①由溶解度曲线可知A 、B 两种物质的溶解度都随温度的升高而增大，由A 物质溶解度曲线陡，受温度影响较大； ②t℃时，A 物质饱和溶液中溶质质量分数可以表示为：

×100%；

③0℃时，氮气的溶解度为0.023，表示在0℃时，标准大气压下，1体积水中最多溶解0.023体积氮气； （2）Ⅰ．硝酸铜溶液是蓝色，取少量混合，无明显现象，溶液无色透明，说明不存在硝酸铜，碳酸钾是显碱性的，经测定混合溶液显酸性，所以不存在碳酸钾； Ⅱ．向上述混合溶液中加入Ba （NO 3）2溶液，产生白色沉淀，说明混合溶液中含有硫酸根离子，因为硫酸钡是白色沉淀，所以可能含有Na 2SO 4、H 2SO 4中的一种； （3）根据质量守恒定律，D 的质量为：（2g+8g ）﹣（13.5g ﹣8g ）=4.5g ；

在此反应中，A 质量减少8g ﹣6g=2g ，B 完全反应，质量为8g ，C 质量增加13.5g ﹣8g=5.5g ，D 是生成的新

物质，质量为4.5g ．

根据反应的数据可知，A 、B 为反应物，C 、D 为生成物． 因为A 、B 的质量比为：2g ：8g=1：4，它们的相对分子质量比为8：16=1：2，故B 的系数应为2；C 、D 的质量比为：5.5g ：4.5g=11：9，它们的相对分子质量比为：22：9故D 的系数应为2； 故可判断反应的化学方程式为A+2B C+2D ．

故答案为：（1）①增大；A ；②

；③0℃时，标

准大气压下，1体积水中最多溶解0.023体积氮气；（2）Ⅰ．Cu （NO 3）2、K 2CO 3；Ⅱ．Na 2SO 4、H 2SO 4；（3）A+2B

C+2D ．

【点评】本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．

三、解答题 27．含有铵根离子的物质称为农业生产中的铵态氮肥，

铵 30.1 克．

（2）烧杯A 是70℃时，含有100g 水的氯化铵不饱和溶液，经过如图的变化过程（在整个过程中不考虑水分的蒸发），则到C 烧杯时，溶液的质量为 137.2 g ． （3）如图所示，是对氯化铵性质的探究实验：

①图1说明氯化铵溶液水会 吸收 热量；

②图2是观察到湿润红色石蕊试纸变 蓝 色； ③农业生产中 不能 （填“能”或“不能”）将铵态氮肥与碱性物质混用．

【考点】晶体和结晶的概念与现象；溶解时的吸热或放热现象；固体溶解度的概念；盐的化学性质；常见

化肥的种类和作用．

【专题】溶液、浊液与溶解度．

【分析】（1）根据70℃时氯化铵的溶解度来分析； （2）根据20℃时，氯化铵的溶解度来分析； （3）根据图示现象以及铵态氮肥的特点来分析． 【解答】解：（1）70℃时氯化铵的溶解度是60.2g ，也就是在该温度下，100g 水中最多溶解60.2g 氯化铵，那么该温度下50g 水中最多溶解30.1g 氯化铵；故填：30.1；

（2）由图可知，降温至20℃后，溶液中有晶体析出，说明达到了该温度下的饱和溶液，即：20℃时，100g 水中最多溶解氯化铵37.2g ，此刻饱和溶液的质量为：137.2g ；故填：137.2；

（3）①由图象可知，水中加入氯化铵后，U 型管左侧液面上升，右侧液面下降，说明氯化铵溶于水温度降低，吸收热量；故填：吸收；

②氨气溶于水生成氨水，是一种碱，能使红色的石蕊试纸变蓝色，故填：蓝；

③因为铵态氮肥与碱性物质混合后会释放出氨气，造成氮肥的肥效降低，故填：不能．

【点评】掌握物质的溶解度与温度的关系、受温度影响的变化情况、物质溶于水时的温度变化、铵态氮肥的性质等是解题的关键．

28．化学与生活密切相关．

（1）夏天天气炎热时，鱼塘里的鱼为什么总是接近水面游动？

（2）废弃塑料的急剧增加会带来“白色污染”，请你为解决“白色污染”问题提出一条合理化建议． （3）有些胃药中含有氢氧化镁，它起什么作用？ 【考点】气体溶解度的影响因素；中和反应及其应用；白色污染与防治．

【专题】生产、生活、环保类简答题；压轴实验题；化学与生活． 【分析】（1）根据气体在水中的溶解度随温度的升高而减小进行解答； （2）根据“白色污染”是由难降解的塑料制品随意丢弃引起的进行解答；

（3）根据氢氧化镁能中和过多胃酸进行解答．

【解答】解：（1）氧气在水中的溶解度随温度的升高而减小，夏天天气炎热水中缺氧，所以鱼总是接近水面游动；故填：氧气在水中的溶解度随温度的升高而

2017年河南省中考化学试卷及答案

2017化学试卷 一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列制作过程中的变化属于化学变化的是（） A．粮食酿酒B．石油分馏C．铁水铸锅D．麦磨成面 2．下列科学家中，发现了元素周期律并编制了元素周期表的是（） A．拉瓦锡B．门捷列夫C．道尔顿D．阿伏伽德罗 3．“河南味道”名声远播．下列食品或食材中富含维生素的是（） A．原阳大米B．叶县岩盐C．西峡猕猴桃D．道口烧鸡 4．下列各组物质，按混合物、单质顺序排列的是（） A．海水、干冰B．冰水、水银C．食醋、黄铜D．煤、金刚石 5．能用于区分硬水和软水的方法是（） A．闻气味B．观察颜色C．加肥皂水D．加食盐水 6．下列化肥分别与熟石灰混合研磨后．能闻到刺激性气味的是（） A．NH4Cl B．KNO3 C．NaNO3D．Ca3（PO4）2 7．下列图示的实验操作中正确的是（） A．收集氢气B．稀释浓硫酸C．检查气密性D．验证质量守恒定律8．图为钠的原子结构示意图．下列说法不正确的是（） A．钠原子的质子数为11 B．图中n的值为10 C．钠在反应中易失去电子D．钠元素位于第三周期 9．下列溶液在空气中敞口放置后，溶液质量因发生化学反应而减小的是（） A．石灰水B．浓硫酸C．浓盐酸D．烧碱溶液 10．如图表示向一定量CaCl2和盐酸的混合溶液中滴加Na2CO3溶液的变化过程，x表示Na2CO3溶液的质量，则y可能表示（） A．气体的体积B．沉淀的质量C．NaCl的质量D．混合溶液的pH

11．硝酸铜受热分解会产生一种污染空气的有毒气体，该气体可能是（） A．N2B．NO2C．NH3D．SO2 12．如图是某反应的微观示意图，下列有关该反应的说法不正确的是（） A．属于置换反应 B．相对分子质量最小的是NH3 C．生成丙和丁的质量比为1：3 D．氢元素的化合价在反应前后没有变化 13．甲乙丙有如图所示的转化关系（“→”表示反应一步实现，部分反应物和反应条件略去），下列各组物质按照甲乙丙的顺序不符合要求的是（） A．C、CO2、CO B．H2O2、O2、H2O C．CuO、Cu、Cu（NO3）2D．NaOH、NaCl、NaNO3 二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分） 14．空气中体积分数占21%的气体是；它与地壳中含量最多的金属元素形成的化合物的化学式． 15．硫酸铜的构成微粒有Cu2+和；在医疗上可以小苏打治疗胃酸（HCl）过多症，其原理是（用化学方程式表示）． 16．“共享单车”（自行车）的构件有：橡胶轮胎、铁车架、塑料把手、不锈钢钢圈等．其制作材料中属于有机合成材料的是橡胶和；铁车架的表面刷油漆能防止锈蚀，其原因是；用硫酸除铁锈（Fe2O3）的方程式为． 17．如图是甲、乙两种固体的溶解度曲线．将t3℃时相同质量的甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1℃，只有甲的溶液中有固体析出．则乙的溶解度曲线为（填“X”或“Y”）；甲和乙的溶解度相等时的温度为；t3℃时，将30g 甲的饱和溶液稀释为质量分数为10%的溶液，需加水的质量为g．

2017年浙江省杭州市中考化学试卷(解析版)

2017年浙江省杭州市中考化学试卷 一、选择题（本大题共5分，每小题3分，每小题只有一个选项符合题意）1．2017年5月，中科院、国家语委会和全国科技名词委正式定名118号元素为“”其部分信息如图所示．则下列有关的说法正确的是（） A．元素符号为Og B．相对原子质量为118 C．原子的核电荷数为179 D．原子的核外电子数为297 2．工业上可用如下反应制取金属钡：2Al+4BaO 3Ba↑+Ba（AlO2）2．则下列说法正确的是（） A．反应物铝能被磁铁吸引 B．生成物Ba（AlO2）2属于氧化物 C．反应前后铝元素的化合价发生改变 D．该反应属于复分解反应 3．硫酸镁在工农业以及医疗上有广泛应用，其溶解度如表所示．则下列说法正确的是（） 温度/℃1030507090 溶解度/g27.739.349.054.151.1 A．硫酸镁的溶解度随温度升高而增大 B．10℃时，27.7g硫酸镁和72.3g水可配制成质量分数为27.7%的硫酸镁溶液C．50℃时，100g的硫酸镁饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为49：100 D．70℃时的硫酸镁饱和溶液升温至90℃，溶液的溶质质量分数增大 4．向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至恰好完全反应，反位前后溶液中存在的离子种类如图所示（其中“〇”“”表示不同离子）．则下列说法正确的是（）

A．〇表示氯离子 B．表示钠离子 C．可用适量硝酸银溶液和足量稀硝酸进行检测 D．此反应的实质是和〇结合生成水分子 5．在试管放入一根镁条（已除去氧化膜），往其中加入硝酸银溶液至浸没镁条，现察到如下现象： ①镁条表面迅速覆盖一层疏松的固体物质，经检验发现生成的固体物质中有单质银； ②镁条表面有明显的气泡现象，经检验发现气泡中有氢气； 对于上述实验现象的分析错误的是（） A．镁能从硝酸银溶液中置换出银 B．镁跟硝酸银溶液反应会生成氢气 C．镁投入硝酸银溶液中只发生2AgNO3+Mg═Mg（NO3）2+2Ag D．根据该实验可判断镁比银化学活动性强 二、填空题 6．测定BaCl2?xH2O中结晶水数目的过程如图所示： （1）写出此过程中生成沉淀的化学方程式． （2）在灼烧过程中，如果空气不充足和温度过高，会有部分沉淀物转化为BaS，

中考化学专题练习：氢气(含答案)

中考化学专题练习：氢气（含答案） 一、选择题 1．在化学实验过程中下列做法不正确的是（） A．点燃可燃性气体之前检验气体的纯度 B．氢氧化钠不慎沾到皮肤上,要用大量水冲洗,再涂上硼酸溶液 C．用嘴吹灭酒精灯的火焰 D．配制稀硫酸时,将浓硫酸沿烧杯壁慢慢加入水中,并不断搅拌 2．利用所学知识判断,错误的一组是（） A．安全常识B．生活中的物质 H2、CH4都是可燃气体﹣﹣点燃前须检验纯度炒菜油锅不慎着火﹣﹣立即用锅盖盖灭 签字笔芯的塑料管材﹣﹣属有机合成材料矿泉水煮沸,蒸汽冷凝后﹣﹣得到的水为软水 C．化学常识D．元素与人体健康 一大化学发明﹣﹣将水转变为汽油 一则广告用语﹣﹣本产品不含任何化学元素 缺铁﹣﹣易引起贫血喝牛奶﹣﹣有利于补钙 A．安全常识B．生活中的物质 C．化学常识D．元素与人体健康 3．对下列事实的说明中,有错误的是（） A．氢气能还原氧化铜,说明氢气具有还原性 B．常温下氯酸钾能溶于水而难溶于酒精,说明氯酸钾的溶解性跟溶剂有关C．相同条件下,湿衣服摊开比堆着干得快,说明水蒸发快慢与水的表面积有关D．铁丝能在氧气中剧烈燃烧,说明氧气和铁丝都具有可燃性 4．下列实验操作符合安全要求的是（） A． 验证氢气的可燃性

B． 闻气体气味 C． 移走蒸发皿 D． 稀释浓硫酸 5．在加热条件下,向装有10gCuO的硬质玻璃管中通入H2一段时间,最终玻璃管中剩余固体8.4g．则下列说法正确的是（） A．与CuO反应,H2是过量的 B．反应生成Cu的质量为8.4g C．反应生成H2O的质量为1.6g D．参加反应的CuO占原总质量的80% 6．下列操作正确的是（） A．H2还原氧化铜实验中,反应结束后先停止通入H2 B．稀释浓硫酸实验中,将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢加入水中并用玻璃棒不断搅拌 C．固体药物都可以直接放在天平的托盘上称量 D．过滤操作中,漏斗下端置于烧杯中央 7．检验氢气纯度时,判断氢气较纯的现象是（） A．听到尖锐的爆鸣声B．听到轻微的爆鸣声 C．未听到声音 D．试管炸裂 8．下列是化学与能源、资源、材料和环境相关内容的叙述,其中错误的是（）

2017年广州中考化学试卷及解析

2017年广东省广州市中考化学试卷 一、选择题（本小题包括20小题，每小题2分，共40分）注意：每小题四个选项中只有一个选项符合题意．错选，不选，多选或涂改不清的，均不给分． 1．（2分）下列事实中，利用物质化学性质的是（） A．干冰用于人工降雨B．汽油作燃料 C．铜作导线D．石墨用于制铅笔芯 2．（2分）下列关于氧气的说法不正确的是（） A．O2可以支持燃烧 B．O2可用排水法收集 C．O2可用于医疗急救 D．细铁丝在O2中燃烧生成Fe2O3 3．（2分）下列物质属于氧化物的是（） A．O2B．SiO2 C．Cu2（OH）2CO3D．Fe（OH）3 4．（2分）下列有关分子与原子的说法不正确的是（） A．分子不同性质不同 B．化学反应前后原子的种类和数目不变 C．分子在不断运动 D．干冰升华时分子间的间距不变 5．（2分）下列关于水的说法正确的是（） A．工业废水需要处理达标后才能排放 B．明矾可以使硬水转化为软水 C．蒸馏海水和电解水的过程中水发生的都是物理变化 D．蒸馏水、自来水都是纯净物 6．（2分）如图是元素X的一种粒子结构示意图，下列说法正确的是（） A．X是非金属元素 B．X的最外层电子数为8 C．该粒子最外层电子层已达到相对稳定结构 D．该粒子可表示为X﹣ 7．（2分）下列说法不正确的是（）

A．燃烧都放出热量 B．红磷常温下在空气中能自燃 C．炒菜油锅着火用锅盖盖灭 D．木材燃烧必须达到木材着火点 8．（2分）以下实验操作正确的是（） A． 检查气密性 B． 二氧化碳验满C．干燥气体D． 过滤搅拌 9．（2分）常温下，下列物质水溶液的pH＜7的是（） A．KOH B．草木灰C．生石灰D．醋酸 10．（2分）N（NO2）3是科学家近年发现的一种新型火箭燃料．下列关于N（NO2）3说法正确的是（） A．N（NO2）3的相对分子质量为152 B．N（NO2）3中氮元素与氧元素的质量比是2：3 C．N（NO2）3中总共有3个N原子和6个O原子 D．N（NO2）3中氮元素的质量分数为×100% 11．（2分）下列有关金属材料说法正确的是（） A．铁片在海水中不易生锈 B．钢是纯铁 C．铝片表面易生成一层致密的氧化膜 D．纯铜硬度高于黄铜（铜锌合金） 12．（2分）下列物质的性质和用途表述没有直接联系的是（） 选项性质用途

2017年北京市中考化学试卷

化学试卷 第1页（共10页） 化学试卷 第2页（共10页） 绝密★启用前 北京市2017年高级中等学校招生考试 化 学 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分80分,考试时间100分钟。 可能用到的相对原子质量：H 1— C 12— N 14— O 16— Cl 35.5— K —39 Ca 40— Mn 55— 第Ⅰ卷(选择题 共20分) 一、选择题(本题共20小题,每小题1分,共20分。每小题只有一个选项符合题意) 1.下列做法中,不符合“尊重自然、自觉践行绿色生活”倡议的是 ( ) A .人走关灯、少开空调 B .使用一次性餐具 C .自带水杯出行 D .对垃圾进行分类 2.“含氟牙膏”中的“氟”指的是 ( ) A .分子 B .原子 C .离子 D .元素 3.下列物质在氧气中燃烧,现象为火星四射,有黑色固体生成的是 ( ) A .红磷 B .木炭 C .铁丝 D .酒精 4.下列人体所必需的元素中,缺乏后会导致贫血的是 ( ) A .铁 B .钙 C .碘 D .锌 5.下列物质的性质,属于化学性质的是 ( ) A .颜色 B .密度 C .可燃性 D .沸点 6.下列物质通常不会损害人体健康的是 ( ) A .一氧化碳 B .黄曲霉素 C .水 D .甲醛 7.铬在元素周期表中信息如图所示,下列有关铬元素的说法正确的是 ( ) A .原子序数是24 B .属于非金属元素 C .一个铬原子核外有28个电子 D .相对原子质量为52.00 g 8.下列物质中,属于纯净物的是 ( ) A .氧气 B .糖水 C .食醋 D .大理石 9.下列方法能区分氧气和二氧化碳两瓶气体的是 ( ) A .闻气味 B .观察颜色 C .倒入适量氢氧化钠溶液 D .将燃着的木条伸入集气瓶中 10.下列符号能表示两个氢分子的是 ( ) A .2H B .22H C .2H D .222H O 11. ) A .花生 B .苹果 C .西瓜 D .沙枣 12.硅是信息技术的关键材料。高温下氢气与四氯化硅(4SiCl )反应的化学方程式为： 24 2H +SiCl Si+4HCl 高温 ,该反应属于 ( ) A .化合反应 B .分解反应 C .置换反应 D .复分解反应 13.下列关于物质用途的描述不正确的是 ( ) A .氧气可用作燃料 B .二氧化碳可用作气体肥料 C .干冰可用于人工降雨 D .铜丝可用作导线 14.如图为尿素[22CO(NH )]中各元素质量分数的示意图,其中表示氮元素质量分数的是 ( ) A .① B .② C .③ D .④ 15.用“W ”型玻璃管进行微型实验,如图所示。下列说法不正确的是 ( ) A .a 处红棕色粉末变为黑色 B .a 处的反应为23 2CO+Fe O 2Fe+CO C .b 处澄清石灰水变浑浊证明有2CO 生成 D .可利用点燃的方法进行尾气处理 依据实验和溶解度曲线回答16～19题。 25C 时,向下列4只盛有100 g 水的烧杯中,分别加入不同质量的KCl 固体,充分溶解。 毕业学校_____________ 姓名________ _ __ _____ 考生号________________ ________________ ___________ -------------在 --------------------此-------------------- 卷 --------------------上--------------------答 --------------------题 -------------------- 无-------------------- 效--- -------------

中考化学专题练习题

练习10 爱护水资源 自主学习 1．下列有关水的认识错误的是( ) A．地球上水的存量很大，但淡水资源并不充裕，且分布也不均匀 B．水是取之不尽，用之不竭的 C．爱护水资源，要节约用水，还要防止水体污染 D．水被污染后，会给人类造成灾难 答案:B 2．下列工业、农业、生活用水方式不宜提倡的是( ) A．园林喷灌B．工业用水重复使用 C．口杯接水刷牙D．不间断地边注水边洗衣 答案:D 3．下面四个标志中，属于节水标志的是( ) 答案:B 4．消耗淡水量最大的是( ) A．水力发电B．农业生产 C.工业生产D．生活用水 答案:B 5．水污染的主要原因是( ) A．水生动物的繁殖 B．天然水与空气、岩石和土壤长期接触 C．城市污水的大量排放 D．工业生产中的“三废”排放及农业生产中农药、化肥使用不当 答案:CD 6．下列污染因素中会对水造成重大污染的是( ) ①频频发生的沙尘暴②大量使用化肥、农药、含磷洗衣粉③造纸厂排放污水④乱砍乱伐森林 A.①②B．②③C．③④ D.①④ 答案:B 基础巩固 7．我国水资源的状况是( ) A．取之不尽，用之不竭B．总量大但人均水量少 C．主要是贫困地区缺水D．目前还没有地方因缺水而影响生产生活 答案:B 8．近年来我国很多地方政府都通过了有关的地方性法规，规定不得销售和使用含磷洗衣粉．这是因为这类洗衣粉中的磷会污染( ) A．大气B．河流、湖泊C．耕地D．食品 答案:B

9．“赤潮”是水质恶化的一种表现，在我国沿海多次发生，造成重大经济损失．下列可能造成此现象的是( ) A．鱼虾的大量养殖B．沿途建水电站 C．工业废水排放D．大量含磷物质的使用排放入海 答案:D 10．从太空看地球是一个美丽的蔚蓝色的星球，这是由于地球表面积的________被水覆盖．水在地球上广泛存在，除了江河、湖泊、海洋以外，在地层里、大气中，以及动植物体内都含有大量水．如人体含水量约占人体质量的________，然而，可供利用的淡水资源十分贫乏，不到总水量的________． 答案:71％65％～70％1％ 能力提高 11．水是生命之源，保护水资源、节约用水是我们义不容辞的责任．下列做法不能节约用水的是( ) 答案:D 12．下列说法正确的是( ) A．水是一种很好的溶剂，任何物质都能溶解在水里 B．水中溶有少量氧气，所以鱼类等水中生物可以在水中生存 C．海水呈蓝色，湖水呈绿色．因此，水具有各种颜色 D．地球表面约3／4是被水覆盖的 答案:BD 13．1998年3月，江苏电视台“大写真”栏目报道：“长江下游，水产资源急剧下降，一些名贵的鱼类濒临绝种或产量在大幅度减少……”．造成这种后果的无关因素是( ) A．前些年违章乱捕B．长江汛期水位上升 C．长江沿岸化工厂污水任意排放D．长江沿岸人口增加，生活污水排放量增大 答案:B 14．下列产品的开发和利用与环境保护无关的是( ) A.加碘食盐B．无磷洗衣粉C．无铅汽油D．无氟冰箱 答案:A 15．水利部门今年已引8亿多立方米长江水人太湖以治理污染．教育家在肯定“引江济太”工程的同时指出，这项工程只是治表，要治本必须依靠全社会的重视．下列措施中正确的是 ( ) ①工矿企业污水排放要达标②城市污水处理系统的建设③减少化肥和农药的使用量 ④提倡节约用水⑤禁用含磷洗衣粉，能改善太湖水质 A.①②③④ B.②③④⑤ C.①③④⑤ D.全部 答案:D 16．每年的6月5日为“世界环境日”．作为“地球村”的“村民”，你保护水资源的行动是(与化学有关的知识)：________________________．人类须臾离不开的重要自然资源有

北京市2017年度中考化学真题与答案

2017 年北京市高级中等学校招生考试 化学试卷 学校 姓名 准考证号 可能用到的相对原子质量 H 1 C12 O16 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 第一部分 选择题（共 20 分） （每小题只有 1 个选项符合题意。每小题 1 分） 1.下列做法中，不符合“尊重自然，自觉践行绿色生活” 倡议的是 A.人走关灯，少开空调 B.使用一次性餐具 C.自带水杯出行 D.对垃圾进行分类 2.“含氟牙膏”中的“氟”指的是 A.分子 B.原子 C.离子 D.元素 3.下列物质在氧气中燃烧，现象为火星四射，有黑色固体生成的是 A.红磷 B.木炭 C.铁丝 D.酒精 4.下列人体所必需的元素中，缺乏会引起贫血的是 A.铁 B.钙 C.碘 D.锌 5.下列物质的性质，属于化学性质的是 A.颜色 B.密度 C.可燃性 D.沸点 6.下列物质通常不会损害人体健康的是 A.一氧化碳 B.黄曲霉素 C.水 D.甲醛 考 生 须 知 1.本试卷共 10 页，共 38 道小题。满分 80 分。考试时间为 100 分钟。 2.在试卷和答题卡上准确填写学校名称、姓名和准考证号。 3.试题答案一律填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。 4.在答题卡上，选择题、画图题用 2B 铅笔作答，其他试题用黑色字迹签字笔作答。 5.考试结束，将本试卷、答题卡和草稿纸一并交回。

7.铬在元素周期表中信息如右图所示，下列有关铬元素的说法正确的是 A.原子序数是24 B.属于非金属元素 C.一个 铬原子核外有28 个电子 D.相对原子质量为52.00g 8.下列物质中，属于纯净物的是 A.氧气 B.糖水 C.食醋 D.大理石 9.下列方法能区分氧气和二氧化碳两瓶气体的是A.闻 气味 B.观察颜色 C.倒入适量氢氧化钠溶液 D.将燃着的木条伸入集气瓶中 10.下列符号能表示两个氢原子的是 A.2H B.2H 2C.H 2 D.2H 2 O 11.土壤的酸碱度会影响植物的生长。下列植物在微酸性土壤中，不适宜种植的是 A.花生 B.苹果 C.西瓜 D.沙枣 12.硅是信息技术的关键材料。高温下氢气与四氧化硅（SiCl4）反应的化学方程式为 ，该反应属于 A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应 13.下列关于物质用途的描述不正确的是 A.氧气可用作燃料 B.二氧化碳可用作气体肥料 C.干冰可用作人工降雨 D.铜丝可用作导线14.下列为尿素[CO(NH2） 2]中各元素质量分数的示意图，其中表示氮元素质量分数的是 A.① B.② C.③ D.④ 15.用“W”型玻璃管进行微型实验，如下图所示。下列说法中不正确的是

2020年北京中考化学试题(含答案)

2020年北京中考化学试题 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 S32 Na23 Cl35.5 第一部分（选择题共12分） 每小题1分。在每小题给出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1.为了防骨质疏松，人体需要摄入的元素是 A.钙 B.铁 C.锌 D.碘 2.下列气体能供给动植物呼吸的是 A. CO2 B.H2 C.O2 D. N2 3.下列含金属元素的物质是 A.H2S B. P2O5 C. AgNO3 D. H2O 4.下列不属于铁丝在氧气中燃烧现象的是 A.放出热量 B.产生大量白烟

C.火星四射 D.生成黑色固体 5.下列操作不正确的是 A.稀释浓硫酸 B.点燃酒精灯 C.加热液体 D.取用固体粉末 6.下列不能与稀盐酸反应的金属是 A. Cu B. Zn C. Al D. Mg 7.下列物质含有氧分子的是 A. O2 B. H2O2 C. H2CO3 D. SO2 8.下列物质的用途中，利用其化学性质的是

A.用于制作导线 B.干冰用作制冷剂 C.铜用于制作铜火锅 D.赤铁矿用于炼铁 9.氯化钯（PdCl2）可用于检测CO。PdCl2中Pd的化合价为 A.+1 B.+2 C.+3 D.+4 10.不同温度下KNO3的溶解度如下表所示。下列说法正确的是 温度/℃20 30 40 溶解度/g 31.6 45.8 63.9 A.20℃时，100gKNO3饱和溶液中溶质质量为31.6g B.30℃时，100gKNO3饱和溶液的溶质质量分数为45.8% C.30℃时，将50gKNO3放入100g水中得到150g溶液 D.40℃时，100g水最多溶解63.9gKNO3 11.利用右图装置验证了空气中氧气的含量。下列叙述不正确的是 A.实验前需检查装置气密性

中考化学专题练习题14

化学式与化合价 自主学习 1．关于“H 2”表示的意义，下列说法错误的是 ( ) A ．表示氢气这种物质 B ．表示2个氢气原子 C ．表示1个氢气分子 D ．表示每个氢分子是由2个氢原子构成的 答案:B 2．下列符号能代表2个分子的是 ( ) A ．MgCl 2 B ．Re 2O 3 C ．2O 2 D ．2Al 答案:C 3．下列计算或结果正确的是 ( ) A ．Ca(OH)2的相对分子质量=40+16+1×2=58 B ．SO 2中硫元素与氧元素的质量比是2：1 C ．CO 2中氧元素的质量分数44 12×100% D ．54g 水中含有氢元素6g 答案:D 4．下列化合物中，锰元素的化合价显+6价的是 ( ) A ．MnO 2 B ．MnCl 2 C ．K2MnO 4 D ．KMnO 4 答案:C 5．A 元素原子最外层有6个电子，B 元素原子最外层有2个电子，则A ，B 两种元素构成 的化合物的化学式为 ( ) A ．A B B ．AB 2 C ．BA 3 D ．BA 答案:D 6．某元素氧化物的化学式为M 2O 3(M 无变价)，则下列化学式错误的是 ( ) A.MCl 3 B ．MPO 4 C ．MSO 4 D ．M 2(SO 4)3 答案:C 7．下列化学用语书写正确的是 ( ) A ．铁离子Fe 2+ B ．钙离子Ca +2 C ．高锰酸钾K 2MnO 4 D ．硫酸铝Al 2(SO 4)3 答案:D 基础巩固 8．我国“神舟三号”宇宙飞船的火箭燃料的化学式为C 2H 8N 2，下列对燃料的说法正确的是 ( ) A ．它由碳、氢、氮三种分子组成 B ．它的相对分子质量为12 C ．该燃料中碳、氢、氮的质量比为6∶2∶7 D ．该燃料含氢气 答案:C 9．某化合物分子的质量是碳一12原子质量的4倍，则此化合物的相对分子质量为 ( ) A ．12 B ．3 C ．36 D ．48 答案:D 10．我国最新研制的高温超导材料氮化硼，经测定该材料中两种元素的原子个数比为1∶1， 该材料的化学式为 ( )

2018年中考化学压轴题(必备)

2018年xx化学压轴题（必备） 科学安排、合理利用，在这有限的时间内中等以上的学生成绩就会有明显的提高，为了复习工作能够科学有效，为了做好中考复习工作全面迎接中考，下文为各位考生准备了中考化学压轴题。 一、选择题 1.(2018，西工大附中适应性训练)空气是人类宝贵的自然资源，下列关于空气的说法错误的是(B) A.空气的主要成分是氮气(78%)和氧气(21%) B.造成空气污染的气体主要有CO、CO2和SO2等 C.饼干在空气中变软是因为空气中含有水蒸气 D.根据沸点不同，工业上常用分离液态空气的方法制备氧气 2.(2018，株洲)人类每时每刻都离不开空气，通过治理，株洲市的空气质量近年来有所好转。下列有关空气的说法不正 确的是(B) A.空气是由多种单质和化合物组成的混合物 B.空气中含量较多且化学性质活泼的是氮气 C.呼吸、燃烧、炼钢、化工生产等都要用到氧气 D.空气是一种宝贵的自然资源，要保护空气，防止污染空气 3.(2018，山西)下列说法正确的是(A) A.空气是一种xx的资源 B.空气中氮气的质量分数为78% C.氧气xx于水，供给水生生物呼吸

D.汽车尾气随意排放，与雾霾形成无关 4.如图所示装置可用来测定空气中氧气的含量。对该实验认识不正确的是 (C) A.红磷的量不足会影响实验结论 B.装置不漏气是实验成功的重要因素之一 C.将红磷改成碳也能得到正确的实验结论 D.钟罩内气体压强减小会导致水面上升 5.(2018，襄阳)霓虹灯让我们的生活亮丽多彩，霓虹灯中填充的气体是(C)A.氧气B.氮气C.稀有气体D.二氧化碳 6.下列事实不能证明空气中含水蒸气的是(B) A.夏天清晨，草上有很多露珠 B.对着干而冷的玻璃吹气，玻璃上出现一层水雾 C.寒冷的冬天，窗户的玻璃上出现一层冰花 D.饼干长时间露置于空气中会变得不酥脆 7.(2018，兰州)某市5月26日的空气质量日报如下：项目空气污染指数空气质量级别空气质量 可吸入颗粒物65 二氧化硫6 二氧化氮20Ⅱ良 下列各项对表中三个空气质量指标不会产生影响的是(C)A.露天焚烧垃圾B.用煤做燃料 C.用氢气做燃料 D.用洒水车洒水

2017年北京市中考化学试卷

英语试卷 第1页（共14页） 英语试卷 第2页（共14页） 绝密★启用前 北京市2017年高级中等学校招生考试 英 语 (满分120分，考试时间120分钟) 听力理解(共30分) 一、听对话，从下面各题所给的A 、B 、C 三幅图片中选择与对话内容相符的图片。每段对话你将听两遍。(共5分，每小题1分) 1. A B C 2. A B C 3. A B C 4. A B C 5. A B C 二、听对话或独白，根据对话或独白的内容，从下面各题所给的A 、B 、C 三个选 项中选择最佳选项。每段对话或独白你将听两遍。(共15分，每小题1.5分) 请听一段对话，完成第6至第7小题。 6. What does the woman want to drink? A. Tea. B. Milk. C. Juice. 7. How much does the woman pay? A. $ 7. B. $ 8. C. $ 9. 请听一段对话，完成第8至第9小题。 8. Where are the speakers going to have a picnic? A. In the park. B. On the hill. C. At the seaside. 9. Who will join the speakers for the picnic? A. The boy’s dad. B. T he boy’s grandpa. C. The boy’s grandma. 请听一段对话，完成第10至第11小题。 10. How did the boy go to the wild animal park? A. By train. B. By car. C. By bus. 11. What did the boy do in the wild animal park? A. He drew a picture. B. He fed an elephant. C. He saw a bird show. 请听一段对话，完成第12至第13小题。 12. What are the speakers mainly talking about? A. Different reading skills. B. Some benefits of reading. C. The man’s reading habits. 13. What does the man think of reading? A. He believes it is enjoyable. B. He finds it a little difficult. C. He thinks it takes too much time. 请听一段独白，完成第14至第15小题。 14. What can we know about the speaker? A. She lives near her school. B. She likes traveling abroad. C. She wants to improve her English. 15. Why does the speaker send this message? A. To describe her trip in London. B. To tell the way to her house. C. To introduce her hometown. 三、听对话，记录关键信息。本段对话你将听两遍。(共10分，每小题2分) 请根据所听到的对话内容和提示词语，将所缺的关键信息填写在答题卡的相应位置上。 -------------在 --------------------此 -------------------- 卷--------------------上 -------------------- 答-------------------- 题--------------------无 -------------------- 效---------------- 毕业学校_____________ 姓名________________ 考生号________________ ________________ ___________

中考化学计算题专项练习

中考化学计算题专项练习 1. 现有一含杂质的固体氯化钡样品（杂质不溶于水），取1 2.5g样品放入烧杯中，然后加入39.6g水使其充分溶解，静置后滤去杂质，取10g滤液，加入足量的硝酸银溶液，完全反应后生成沉淀2.87g。试求：（计算结果精确到0.1%） （1）滤液中溶质的质量分数； （2）样品中氯化钡的质量分数。 2. 碘盐就是在食盐中加入一定量的碘酸钾（KIO3的相对分子质量为214），食用碘盐可以有效地预防碘盐缺乏病，（计算结果保留一位小数） （1）_________mg碘酸钾中含碘20mg （2）成人每天约需0.15mg，假设这些碘盐主要是从碘盐中摄取的，若1000g碘盐中含碘20mg，则成人每天需食用碘盐____________.g 3、某课外兴趣小组对一批铁样品（含有杂质，杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应）进行分析，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，其中只有一位同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应，实验数据如下表：

请你认真分析数据，回答下列问题：（ 1）哪位同学所取的稀硫酸与铁样品恰好完全反应； （2）计算样品中铁的质量分数； （3）计算恰恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。（烧杯的质量为25.4g；计算结果精确到1%） 4、把4g硫粉放在给定质量的氧气中燃烧，有关实验数据如下表所示。请回答下列问题： （1）第一次实验中，参加反应的S的质量、O2的质量与生成的SO2的质量比是：_________. （2）请你通过计算求出第二次实验生成二氧化硫多少克？ （3）在表中填写第三次实验生成二氧化硫的质量。

5、将10g不纯的氯化镁样品（杂质不溶于水），50g水中，充分搅拌，待样品中的氯化镁全部溶解后过滤（滤液损失不计），将所得滤液与63.3g氢氧化钠溶液恰好完全反应，生成5.8g白色沉淀。 求：（1）样品中氧化镁的质量。 （2）反应所得溶液中溶质的质量分数。 6、“骨质疏松症”是由人体缺钙引起的，可服用补钙剂来治疗。乳酸钙（CaC6H10O6·5H2O）是一种常见的补钙剂，出售乳酸钙片剂每片含乳酸钙200mg.一个成年缺钙病人每天服用20片乳酸钙片剂可达到补钙目的。 计算：（计算结果保留整数） （1）乳酸钙中各元素的质量比。 （2）该成年缺钙病人改用喝牛奶（每100mg牛奶中含钙0.104g）来补钙，每天至少需喝多少毫升牛奶。

2018年中考化学压轴题库-工艺流程题15道

工艺流程题 类型一 金属资源的回收与利用 1. 钢铁厂经常以焦炭、赤铁矿（主要成分是氧化铁）、空 气等为主要原料炼铁,其生产流程如下： 第1题图 请据图回答下列问题： （1）氧化铁的化学式为 。 （2）焦炭在高温条件下与空气反应的化学方程式为 ,其基本反应类型为_____________。 （3）写出以赤铁矿为原料炼铁的化学方程式________ ______________。 （4）一氧化碳在步骤③中起 作用;步骤③的实 验现象是 。 （5）因为一氧化碳 ,直接排放会污染大气, 因此在模拟炼铁实验装置的最后端要 。 【答案】（1）Fe 2O 3 （2）22C +O CO 点燃 化合

反应 （3）2323CO +Fe O 2Fe +3CO 高温 （4）还 原 红色固体逐渐变为黑色 （5）有毒 进行尾气 处理 【解析】（1）氧化铁的化学式为Fe 2O 3。（2）焦炭和空 气反应是碳和氧气反应生成二氧化碳,化学方程式为 22C +O CO 点燃,该反应属于化合反应。 （3）以赤铁 矿为原料炼铁是一氧化碳和氧化铁在高温条件下反应 生成铁和二氧化碳的过程,化学方程式为233CO +Fe O 22Fe +3CO 高温。 （4）CO 在步骤③中是还原剂,起 还原作用,实验现象是红色固体逐渐变为黑色。（5）由 于CO 有毒,直接排放会污染空气,因此实验室在模拟炼 铁装置的最后端要进行尾气处理。 2. 铝和铝合金是一类重要的金属材料,工业上用铝土矿 （含有Al 2O 3和SiO 2,不考虑其它杂质）制取金属铝的 基本流程如下： 已知：①SiO 2是一种难溶于水,也不与盐酸、硫酸反应

2017年广东省中考化学试题(含答案)

广东省2017年中考化学试题 一、选择题（本大题包括14小题，每小题2分，共28分。在每小题列出的四个选项中有一个是正确 的，请将答题卡上对应题目所选的选项涂黑） 1. 下列变化属于化学变化的是 A ．死灰复燃 B ．杯弓蛇影 C ．冰消雪融 D ．铁柞磨针 2．下列物品主要由合金制成的是 A. 塑料水杯 B ．单车轮胎 C ．羊毛衣服 D. 青铜雕像 3．下列试剂瓶应有 标志的是 A ．氯化钠 B ．蒸馏水 C ．浓硫酸 D ．葡萄糖 4．下表是部分知识的归纳，其中正确的一组是 A ．性质与用途 B ．化肥与施用 干冰可用于人工降雨 甲醛溶液用于浸泡食品，使其保鲜 铵态氮肥不能与碱性的草木灰混合施用 如果庄稼的茎长得不好，可施用钾肥 C.环保与能源 D ．健康与安全 为治理雾霆，禁止使用化石燃料 为减少“白色污染”， 使用可降解塑料 若出现贫血，可适当补充铁元素 霉变的大米清洗煮熟后，可继续食用 5．黄蜂的毒液呈碱性，若被黄蜂蜇了，涂抹下列物质可缓解疼痛的是 A ．食盐水（pH ≈7 ) B ．牙膏 (pH ≈9) C ．肥皂（pH ≈10 ) D ．米醋(pH ≈3) 6．下列化学用语书写正确的是 A. 三个二氧化硫分子：2SO 3 B. 两个氧分子：2O C. Co 元素的化合价： D. 一个铝离子： 7. “题7图”的实验设计不能实现其对应实验目的的是 A.测定空气中O 2含量 B ．检验H 2的纯度 C ．探究燃烧的条件 D ．证明密度CO 2>空气

8. 有机锗具有抗肿瘤活性，锗元素的部分信息见“题8 图”。则下列说法错误的是 A.x=2 B. 锗原子的电子数为32 C.人体中锗是常量元素 D.锗原子的中子数为41 9．除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂与方法正确的是 A. CO(水蒸气): 通过浓硫酸洗气 B. CO2(HCl): 通过饱和NaHCO3 溶液洗气 C. NaCl固体(沙子)：溶于水、过滤、洗涤、干燥 D. 铁粉(锌粉)：加入稀H2SO4溶液充分反应后过滤 10. “题10图”为四种物质的溶解度曲线。则下列说法错误的是 A. 当温度为10℃时，物质溶解度关系为①＞③＞②>④ B.若NH4H2PO4中混有少量NaCl杂质，可在较高温度配成饱和溶液，再降温结晶 C.在l0℃时把NH4H2PO4和Ce2(SO4)3的饱和溶液升温到30℃，有晶体析出的是Ce2(SO4)3 D.22℃时(NH4)2HPO4饱和溶液的质量分数约为70% 11.下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是

中考化学专题练习题

碳和碳的氧化物 金刚石、石墨和C60 自主学习 1．下列物质中可用来刻划玻璃的是( ) A.大理石 B.石墨 C.金刚石 D.铝 答案:C 2．下列关于石墨的性质和用途的说法中，不正确的是( ) A.熔点高，有滑腻感，可用于制润滑剂 B．质软，在纸上划过留痕迹，可用于制铅笔芯 C．有良好的导电性，可用于制干电池中的电极 D．耐高温，可用于制作刻划玻璃的工具 答案:D 3．人们把活性炭加入红糖溶液中脱色，这是利用了它的( ) A.氧化性 B.吸附性C．还原性D．不溶于水 答案:B 4．下列物质属于混合物的是( ) A．冰和水B．金刚石和石墨 C.四氧化三铁D．二氧化碳 答案:B 5．古代的字画经久不变色，其原因是( ) A.颜料质量好 B.字画保存得好 C．碳的化学性质在常温下稳定D．因为是黑色的 答案:C 6．下列关于碳的化学性质的叙述中错误的是( ) A.碳和氧气反应时，产物只能是二氧化碳 B.碳和氧气反应无论生成物是什么，都要放出热量 C．炽热的碳能还原二氧化碳 D．碳和氢化铜反应中，碳有还原性 答案:A 基础巩固 7．金刚石和石墨都是由______________组成的______________，它们的____________性质存在巨大差异，其主要原因是__________________________________________. 答案:碳元素单质物理碳原子的排列不同 8．石墨可用来做电极，因为它有______________；金刚石可以做石油钻机的钻头，因为它是______________；活性炭用来除臭、脱色是利用它的______________；制造墨、油墨等需用______________；冶炼生铁需用______________. 答案:良好的导电性自然界最硬的物质吸附性炭黑焦炭

山东17地市中考化学压轴题(带详细解析)

2015山东17地市中考化学压轴题(带详细解析) （2015?聊城）现将10g铜锌（Cu﹣Zn）合金放入到一定质量的稀硫酸中恰好完全反应，过滤得到100g溶质质量分数为16.1%的溶液．据此请完成下列问题： （1）生产氢气 0.2 g； （2）稀硫酸中H2SO4的质量是 9.8 g； （3）合金中铜的质量分数是多少？ （2015.临沂）．黄铜（铜锌合金）是重要的金属 材料，常用来制造机械零件、仪表和日用品。为测定

某黄铜材料中锌的含量，化学研究小组进行了实验： 称取15.0 g此黄铜材料，向其中逐渐加入稀盐酸，测 定产生气体的质量和加入稀盐酸的质量，并根据实验 情况绘制了产生气体质量与加入稀盐酸质量的关系 图。 请你仔细分析此关系图，并进行计算： （1）15.0 g黄铜材料中含锌 g。 （2）稀盐酸中溶质的质量分数（写出计算过程，计算结果精确到 0.1%）。稀盐酸质量/g 气体质量 / g （2015?枣庄）某同学给自家的蔬菜大棚补施二氧化碳气肥：在棚内悬挂一大塑料桶，装入稀释后的工业硫酸，然后每天（阳光充足）向桶中加入一定量的碳酸氢铵（NH4HC03），反应后可生成硫酸铵、水和二氧化碳．若一个大棚一天补施二氧化碳气肥330g，请回答： （1）一个大棚一天需要碳酸氢铵多少克．（写出计算过程） （2）当稀硫酸反应完后，塑料桶内剩余的硫酸铵是﹣种氮肥（填“复合肥”“氮肥”或“磷肥”）．

（2015?淄博）过氧化氢是一种绿色化学试剂，在化学研究及生活中应用广泛，如医疗上常用质量分数为3%的过氧化氢溶液进行伤口消毒。 ⑴实验室现有质量分数为30%的过氧化氢溶液和二氧化锰等药品，小明要制取16g氧气，需要30%的过氧化氢溶液的质量是多少？（写出计算过程，计算结果保留一位小数）。 ⑵小明在实验过程中发现产生氧气的速度过快，通过查阅资料得知，过氧化氢浓度大是导致反应速度快的主要原因。为此，小明想配制质量分数为3%的过氧化氢溶液200g。计算需30%的过氧化氢溶液多少克？需水多少克？ 考点：有关化学方程式的计算；溶质质量分数计算；溶液配制相关计算。 解答：⑴设：需要30%的过氧化氢溶液的质量为X。 2H2O2 2H2O + O2↑ 68 32 X×30% 16g 68/32=(X×30% )/16g X=113.3g ⑵设：需要30%的过氧化氢溶液的质量为Y。 200g×3%=Y×30% Y=20g 水的质量=200g-20g=180g

2017年中考化学试卷

20XX年海南省中考化学试卷 一、选择题（本大题共14小题，每小题只有1个选项符合题意．每小题3分，共42分） 1．（3分）下列标志表示可回收利用的是（） A．B． C．D． 2．（3分）下列物质属于纯净物的是（） A．空气B．生铁C．蒸馏水D．浓盐酸 3．（3分）下列属于化学变化的是（） A．瓷碗破碎B．钢铁生锈C．汽油挥发D．冰雪融化 4．（3分）葡萄糖（C6H l2O6）属于（） A．有机物B．氧化物C．酸D．碱 5．（3分）下列实验操作不正确的是（） A． 铁丝燃烧B． 倾倒液体C．

稀释浓硫酸 D． 仪器连接 6．（3分）下列物质与水混合后，不能形成溶液的是（） A．味精B．蔗糖C．小苏打D．花生油 7．（3分）钙是人体含量最高的金属元素．人体缺钙时，可能导致（）A．甲状腺肿B．骨质疏松症C．贫血症D．夜盲症 8．（3分）下列事实的微观解释不正确的是（） A．干冰升华﹣﹣分子间隔变大 B．水烧开后把壶盖顶开﹣﹣分子数目变多 C．水在通电的条件下发生分解反应﹣﹣分子种类变化 D．湿衣服晾在太阳底下干得快﹣﹣分子运动速率变快 9．（3分）用硝酸钾固体配制溶质的质量分数为10%的硝酸钾溶液50g．下列做法不正确的是（） A．称量：用天平称量硝酸钾5g B．量取：用量筒量取蒸馏水45mL C．溶解：将硝酸钾倒入量筒中溶解 D．转移：将配好的溶液转移至试剂瓶 10．（3分）下列食物中富含糖类的是（） A．白菜B．鸡蛋C．牛肉D．米饭 11．（3分）下列关于燃烧和灭火的说法不正确的是（） A．可燃物燃烧一定会生成二氧化碳 B．在加油站使用手机可能引发燃烧、爆炸 C．酒精灯不慎打翻起火，立即用湿抹布扑灭 D．炒菜时油锅中的油不慎着火，可用锅盖盖灭 12．（3分）如图是甲、乙两种固体的溶解度曲线．下列说法正确的是（）