联邦的锂电电池信CX

四种主要的锂电池正极材料

四种主要的锂电池正极材料 LiCoO2 锂离子从LiCoO2中可逆脱嵌量最多为0.5单元.Li1-xCoO2在x=0.5附近发生可逆相变，从三方对称性转变为单斜对称性。该转变是由于锂离子在离散的晶体位置发生有序化而产生的，并伴随晶体常数的细微变化。但是，也有人在x=0.5附近没有观察到这种可逆相变。当x＞0.5时，Li1-x CoO2在有机溶剂中不稳定，会发生释氧反应;同时CoO2不稳定，容量发生衰减，并伴随钴的损失。该损失是由于钴从其所在的平面迁移到锂所在的平面，导致结构不稳定，使钴离子通过锂离子所在的平面迁移到电解质中。因此x的范围为0≤x≤0.5，理论容量为156mA·h/g。在此范围内电压表现为4V左右的平台。当LiCoO2进行过充电时，会生成新的结构 当校子处于纳米范围时，经过多次循环将产生阳离子无序，部分O3相转变为立方尖晶石相结构，导致容量衰减。粒子小时，由于锂离子的扩散路径短，形成的SEI膜较粒子大的稳定，因此循环性能好。例如，70nm的粒子好于300nm 的粒子。粒子大小对自放电也具有明显影响。例如粒子小，自放电速率快。粒径分布窄，粒子的球形性越好，电化学性能越佳。最佳粒子大小取决于电池的要求。 尽管LiCoO 与其它正极材料相比，循环性能比较优越，但是仍会发生衰减， 2 对于长寿命需求的空间探索而言，还有待于进一步提高循环性能。同时。研究过经过长时期的循环后，从层状结构转变为立方尖晶石结构，特别程发现，LiCoO 2 是位于表面的粒子;另外，降低氧化钴锂的成本，提高在较高温度(＜65℃)下的循环性能和增加可逆容量也是目前研究的方向之一。采用的方法主要有掺杂和包覆。 作为锂离子电池正极材料的锂钴氧化物能够大电流放电，并且放电电压高，放电平稳，循环寿命长。.因此成为最早用于商品化的锉离子蓄电池的正极材料，亦是目前广泛应用于小型便携式电子设备(移动电话、笔记本电脑、小型摄像机等)的正极材料。LiCoO2具有a-NaFeO2型二维层状结构，适宜于锂离子在层间的嵌人和脱出，理论容量为274 mA·h/g。在实际应用中，该材料电化学性能优异，热稳定性好，且初次循环不可逆容量小。实际可逆容量约为120～150 mA·h/g，即可逆嵌人/脱出晶格的锂离子摩尔百分数接近55 %。 在过充电条件下，由于锂含量的减少和金属离子氧化水平的升高，降低了材料的稳定性。另外由于Co原料的稀有，使得LiCoO2的成本较高。 LiCoO2生产工艺相对较为简单，其传统的合成方法主要有高温固相合成法和低温固相合成法。 高沮固相合成法通常以Li2CO3和CoCO3为原料，按Li/Co的摩尔比为1：1配制，在700~900℃下，空气氛围中灼烧而成。也有采用复合成型反应生成LiCoO2前驱物，然后在350～450℃下进行预热处理，再在空气中于700～850℃下加热合成，所得产品的放电容量可达150 mA·h/g。唐致远等以计量比的钴化合物、锂化合物为合成原料在有机溶剂乙醇或丙酮的作用下研磨混合均匀，先在450℃的温度下处理6h.，待冷却后取出研磨，然后再在6～10 MPa压力下压成块状，最后在900℃的温度下合成12～36 h而制得。日本的川内晶介等用Co3O4和Li2 CO3做原料，按化学计量配合在650℃灼烧10h制的温定的活性物质。章福平等按计量将分析纯LiNO3和Co(NO3)2·6H2O混匀，加适量酒石酸，用氨水调

锂电池的正确使用方法

锂电池的正确使用方法 锂离子电池的使用我们分三点来谈： 1、如何为新电池充电 在使用锂电池中应注意的是，电池放置一段时间后则进入休眠状态，此时容量低于正常值，使用时间亦随之缩短。但锂电池很容易激活，只要经过3—5次正常的充放电循环就可激活电池，恢复正常容量。由于锂电池本身的特性，决定了它几乎没有记忆效应。因此用户手机中的新锂电池在激活过程中，是不需要特别的方法和设备的。不仅理论上是如此，从我自己的实践来看，从一开始就采用标准方法充电这种“自然激活”方式是最好的。对于锂电池的“激活”问题，众多的说法是：充电时间一定要超过12小时，反复做三次，以便激活电池。这种“前三次充电要充12小时以上”的说法，明显是从镍电池（如镍镉和镍氢）延续下来的说法。所以这种说法，可以说一开始就是误传。锂电池和镍电池的充放电特性有非常大的区别，而且可以非常明确的告诉大家，我所查阅过的所有严肃的正式技术资料都强调过充和过放电会对锂电池、特别是液体锂离子电池造成巨大的伤害。因而充电最好按照标准时间和标准方法充电，特别是不要进行超过12个小时的超长充电。通常，手机说明书上介绍的充电方法，就是适合该手机的标准充电方法。此外，锂电池的手机或充电器在电池充满后都会自动停充，并不存在镍电充电器所谓的持续10几小时的“涓流”充电。也就是说，如果你的锂电池在充满后，放在充电器上也是白充。而我们谁都无法保证电池的充放电保护电路的特性永不变化和质量的万无一失，所以你的电池将长期处在危险的边缘徘徊。这也是我们反对长充电的另一个理由。此外在对某些手机上，充电超过一定的时间后，如果不去取下充电器，这时系统不仅不停止充电，还将开始放电-充电循环。也许这种做法的厂商自有其目的，但显然对电池和手机/充电器的寿命而言是不利的。同时，长充电需要很长的时间，往往需要在夜间进行，而以我国电网的情况看，许多地方夜间的电压都比较高，而且波动较大。前面已经说过，锂电池是很娇贵的，它比镍电在充放电方面耐波动的能力差得多，于是这又带来附加的危险。此外，不可忽视的另外一个方面就是锂电池同样也不适合过放电，过放电对锂电池同样也很不利。这就引出下面的问题。 2、正常使用中应该何时开始充电 在我们的论坛上，经常可以见到这种说法，因为充放电的次数是有限的，所以应该将手机电池的电尽可能用光再充电。但是我找到一个关于锂离子电池充放电循环的实验表，关于循环寿命的数据列出如下： 循环寿命(10%DOD):>1000次 循环寿命(100%DOD):>200次 其中DOD是放电深度的英文缩写。从表中可见，可充电次数和放电深度有关，10%DOD时的循环寿命要比100%DOD的要长很多。当然如果折合到实际充电的相对总容量：10%*1000=100，100%*200=200，后者的完全充放电还是要比较好一些，但前面网友的那个说法要做一些修正：在正常情况下，你应该有保留地按照电池剩余电量用完再充的原则充电，但假如你的电池在你预计第2天不可能坚持整个白天的时候，就应该及时开始充电，当然你如果愿意背着充电器到办公室又当别论。而你需要充电以应付预计即将到来的会导致通讯繁忙的重要事件的时候，即使在电池尚有很多余电时，那么你也只管提前充电，因为你并没有真正损失“1”次充电循环寿命，也就是“0.x”次而已，而且往往这个x会很小。电池剩余电量用完再充的原则并不是要你走向极端。和长充电一样流传甚广的一个说法，就是“尽量把手机电池的电量用完，最好用到自动关机”。这种做法其实只是镍电池上的做法，目的是避免记忆效应发生，不幸的是它也在锂电池上流传之今。曾经有人因为手机电池电量过低的警告出现

蓄电池充放电作业指导书资料

受控 Q/JD 受控编号：D / 21 版本号：A 版0号 嘉兴电力局企业标准 Q/JD403067—2003 2003-06-25发布2003-07-01实施 嘉兴电力局发布

目次 前言................................................................................. II 1 范围 (1) 2 规范性引用文件 (1) 3 职责和权限 (1) 3.1工作负责人职责 (1) 3.2工作班成员职责 (1) 4 人员技能和劳动组织 (1) 5 工作程序 (1) 5.1工作准备 (1) 5.1.1指定工作负责人 (1) 5.1.2了解设备情况 (2) 5.1.3准备工具和测量设备。 (2) 5.2履行开工手续 (2) 5.2.1危险源、危险点预控 (2) 5.2.2环境因素预控 (2) 5.2.3交代安全措施 (2) 5.3作业流程图 (2) 6 作业内容及要求 (3) 6.1静态放电 (3) 6.2注意事项 (4) 7 记录 (4) 8 修订记录 (4) 附录A (5)

前言 根据ISO 9001-2008 《质量管理体系要求》第7.5.1条和OHSAS 18001-2007 《职业健康安全管理体系规范》中第4.4.6条、ISO 14001-2004 《环境管理体系规范及使用指南》中第4.4.6条的要求制定本标准。本标准旨在指导嘉兴电力局蓄电池充放电作业的工作程序，确保蓄电池充放电操作正确和试验结果准确。 本标准的的附录A为规范性附录。 本标准由嘉兴电力局贯标办公室提出 本标准的主要起草单位：修试工区 本标准的管理归口单位：生技处 本标准的主要起草人：章寿松、沈一辛 本标准的主要审核人：言伟、韩中杰 本标准的批准人：朱维政

原电池电极反应式

电化学：高中常见电化学方程式的书写 一、原电池： 1、铜锌原电池（电极材料：铜片和锌片，电解质溶液：稀硫酸）： 正极： 负极： 总反应式： 2、铝铜原电池（电极材料：铜和铝；电解质溶液：稀硫酸。） 正极： 负极： 总反应式： 3、铝铜原电池（电极材料：铜片和铝片，电解质溶液：浓硝酸） 正极： 负极： 总反应式： 4、 “纽扣”电池(|()|)Zn OH aq Ag O -2 正极： 负极： 总反应式：Zn Ag O H O Zn OH Ag ++=+2222() 5、镁铝强碱溶液的原电池（电极材料：镁片和铝片，电解质溶液：氢氧化钠溶液） 正极： 负极： 总反应式： 6. 氢镍电池[] H OH aq NiO OH 2|()|()- 正极： 负极： 总反应式：H NiO OH Ni OH 2222+=()() 7. 铅蓄电池(|()|)Pb H SO aq PbO 242 正极： 负极： 总反应式： 8、氢氧燃料电池（H 2SO 4溶液作电解质）： 正极： 负极： 总反应式： 9、氢氧燃料电池（KOH 溶液作电解质）： 正极： 负极： 总反应式： 10、氢氧燃料电池（NaCl 溶液作电解质）： 正极： 负极： 总反应式： 11、氢氧燃料电池[电解质为熔融ZrO 2(掺杂有Y 2O 3)]： 正极： 负极： 总反应式： 15、甲烷燃料电池（KOH 溶液作电解质）： 正极： 负极： 总反应式： 16、熔融盐燃料电池：（用Li 2CO 3和Na 2CO 3的熔融盐混合物作电解质，CO 作阳极燃气，空气与CO 2的混合气为阴极助燃气： 正极： 负极： 总反应式： 17、铝–空气–海水电池（KOH 溶液作电解质）：

锂电池负极材料大体分为以下几种

锂电池负极材料大体分为以下几种： 第一种是碳负极材料： 目前已经实际用于锂离子电池的负极材料基本上都是碳素材料，如人工石墨、天然石墨、中间相碳微球、石油焦、碳纤维、热解树脂碳等。 第二种是锡基负极材料： 锡基负极材料可分为锡的氧化物和锡基复合氧化物两种。氧化物是指各种价态金属锡的氧化物。目前没有商业化产品。 第三种是含锂过渡金属氮化物负极材料，目前也没有商业化产品。 第四种是合金类负极材料： 包括锡基合金、硅基合金、锗基合金、铝基合金、锑基合金、镁基合金和其它合金，目前也没有商业化产品。 第五种是纳米级负极材料：纳米碳管、纳米合金材料。 第六种纳米材料是纳米氧化物材料：目前合肥翔正化学科技有限公司根据2009年锂电池新能源行业的市场发展最新动向，诸多公司已经开始使用纳米氧化钛和纳米氧化硅添加在以前传统的石墨，锡氧化物，纳米碳管里面，极大的提高锂电池的冲放电量和充放电次数。 锂金属电池 锂－二氧化锰电池是一种以锂为阳极（负极）、以二氧化锰为阴极（正极），并采用有机电解液的一次性电池。该电池的主要特点是电池电压高，额定电压为3V(是一般碱性电池的2倍)；终止放电电压为2V；比能量大(金属锂的理论克容量为3074mAh)；放电电压稳定可靠；有较好的储存性能(储存时间3年以上)、自放电率低(年自放电率≤10%)；工作温度范围－20℃～+60℃。 该电池可以做成不同的外形以满足不同要求，它有长方形、圆柱形及纽扣形(扣式)。 锂离子电池 可充电锂离子电池是目前手机、笔记本电脑等现代数码产品中应用最广泛的电池，但它较为“娇气”，在使用中不可过充、过放(会损坏电池或使之报废)。因此，在电池上有保护元器件或保护电路以防止昂贵的电池损坏。锂离子电池充电要求很高，要保证终止电压精度在±1%之内，目前各大半导体器件厂已开发出多种锂离子电池充电的IC，以保证安全、可靠、快速地充电。 现在手机已十分普遍，基本上都是使用锂离子电池。正确地使用锂离子电池对延长电池寿命是十分重要的。它根据不同的电子产品的要求可以做成扁平长方形、圆柱形、长方形及扣式，并且有由几个电池串联并联在一起组成的电池组。锂离子电池的额定电压，因为近年材料的变化，一般为3.7V，磷酸铁锂（以下称磷铁）正极的则为3.2V。充满电时的终止充电电压一般是4.2V，磷铁3.65V。锂离子电池的终止放电电压为2.75V～3.0V(电池厂给出工作电压范围或给出终止放电电压，各参数略有不同，一般为3.0V，磷铁为2.5V)。低于2.5V（磷铁2.0V）继续放电称为过放，过放对电池会有损害。

锂电池存储及使用说明

锂电池存储及使用说明公司标准化编码 [QQX96QT-XQQB89Q8-NQQJ6Q8-MQM9N]

锂电池存储及使用说明 一、锂电池存储说明 1、锂离子电池应被储存于比较清凉，干燥，通风的环境中，应远离火源和高温的地 方。 电池储存温度必须在 -10℃~ 45 ℃的范围内, 湿度为65±20％RH. 2、存储电压及电量：电压为~（标准电压体系）；电量为30%-70% 3、长期存储电池（超过 3 个月）须置于温度为23±5℃、湿度为65±20％RH 的 环境中。 4、电池应按储存要求存放, 3 个月进行1次完整充放电并补电至70%电量。 5、不要在环境温度高于 65℃时运输电池。 二、锂电池使用说明 1、需使用专用充电器或在整机内进行充电，不要使用被改装过的或者损坏的充电 器。使用大电流货高电压充电将可能引起电芯的充放电性能、机械性能和安全性能的问题，并可能会导致发热、泄漏或起鼓。 2、电池必须在 0℃~45 ℃的环境温度范围内进行充电。超过此温度范围，将会引起 电池性能及寿命降低，存在起鼓等问题。 3、电池必须在 -10℃~50 ℃的环境温度范围内进行放电。 4、需要注意的是，在电池长期未使用期间（超过 3 个月），它可能会用其自放电特 性而处于某种过放电状态。为防止过放电的发生，电池应定期充电，将其电压维持在至之间。过放电会导致电芯性能、电池功能的丧失。 三、特殊注意点 1、勿将电池投入水中或将其弄湿！ 2、禁止在火源或极热条件下给电池充电！勿在热源（如火或加热器）附近使用或贮存 电池！如果电池泄漏或发出异味，应立即将其从接近明火处移开； 3、电池出现起鼓、漏液等问题时，应立即停止使用 4、勿将电池直接连接到墙上插座或车载点烟式插座上！ 5、勿将电池投入火中或给电池加热！ 6、禁止用导线或其它金属物体将电池正负极短路，禁止将电池与项链、发夹或其它金 属物体一起运输或贮存！ 7、禁止用钉子或其它尖锐物体刺穿电池壳体，禁止锤击或脚踏电池！ 8、禁止撞击、投掷或者使电池受到机械震动 9、禁止以任何方式分解电池！ 10、禁止将电池置入微波炉或压力容器中！ 11、禁止与一次电池（如干电池）或不同容量、型号、品种电池组合使用！ 12、如果电池发出异味、发热、变形、变色或出现其它任何异常现象时不得使用，如 果电池正在使用或充电，应立即从用电器中或充电器上取出并停止使用！

蓄电池安装作业指导书

一、工程概述 本工程采用动力负荷和控制负荷合并供电的220V直流系统，主厂房机组直流采用许继电源有限公司提供的非凡2SLA-1105的1100Hh阀控式密封铅锌蓄电池。每台机组共一组蓄电池，每组蓄电池104只。电气综合楼升压站直流采用许继电源有限公司提供的非凡2SLA-220的200Hh阀控式密封铅锌蓄电池，共一组，蓄电池104只。主厂房机组及电气综合楼升压站的蓄电池采用双层电池架布置，每组蓄电池一个电池安装架。 二、编制依据 1、中国能源建设集团广东省电力设计研究院施工图纸 2、《华电顺德能源站项目电气专业施工组织设计》 3、《电气装置安装工程质量检验及评定规程》DL/T 5161.1--5161.17-2002。 4、《电气装置安装工程蓄电池施工及验收规范》GB50172-2012 5、《电力建设安全工作规程》（火力发电厂部分）DL5009.1-2014 6、《绿色施工导则》建质[2007]233号 7、相关图纸及厂家使用说明书。 三、施工准备

四、主要施工方案 1、蓄电池室已移交电仪，通风照明已投用，地面清洁。 2、蓄电池支架安装符合设计要求。 3、蓄电池开箱检查合格后运输。 4、蓄电池安装间距、高度一直，极性符合要求。 6、蓄电池安装后及时使用塑料布封盖。 五、施工工艺流程 蓄电池安装的主要施工步骤：施工前的准备→施工安全技术交底→领料→设备及材料运输→安装前的检查→组装蓄电池支架→确定基准面、标注支架安装位置→支架固定→支架卫生清理→支架安装验收→蓄电池就位→蓄电池位置调整→蓄电池连接线安装→蓄电池巡检装置安装及接线→蓄电池卫生清理→安装验收第一部分蓄电池安装

高三常见的原电池电极反应式的书写训练

一次电池 1、伏打电池：（负极—Zn、正极—Cu、电解液—H2SO4） 负极：正极： 总反应方程式（离子方程式） Zn + 2H+ == H2↑+ Zn2+ 2、铁碳电池：（负极—Fe、正极—C、电解液H2CO3 弱酸性) 负极：正极： 总反应方程式（离子方程式） Fe+2H+==H2↑+Fe2+ (析氢腐蚀) 3、铁碳电池：（负极—Fe、正极—C、电解液中性或碱性) 负极：正极： 化学方程式 2Fe+O2+2H2O==2Fe(OH)2 (吸氧腐蚀) 4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3 2Fe(OH)3==Fe2O3 +3 H2O (铁锈的生成过程) 5、普通锌锰干电池：(负极—Zn、正极—C 、电解液NH4Cl、MnO2的糊状物) 负极：正极： 6、碱性锌锰干电池：（负极—Zn、正极—C、电解液KOH 、MnO2的糊状物） 负极：正极： 化学方程式 Zn +MnO2 +H2O == ZnO + Mn(OH)2 7、银锌电池：(负极—Zn、正极--Ag2O、电解液NaOH ) 负极：正极： 化学方程式 Zn + Ag2O + H2O == Zn(OH)2 + 2Ag 8、铝–空气–海水（负极--铝、正极--石墨、铂网等能导电的惰性材料、电解液--海水） 负极：正极： 总反应式为： 4Al+3O2+6H2O===4Al(OH)3（铂网增大与氧气的接触面） 9、镁---铝电池（负极--Al、正极--Mg 电解液KOH） 负极(Al)：正极(Mg）： 化学方程式： 2Al + 2OH– + 6H2O ＝ 2〔Al（OH）4〕—+ 3H2 二次电池（又叫蓄电池或充电电池） 1、铅蓄电池：（负极—Pb 正极—PbO2 电解液—浓硫酸） 放电时负极： 正极：

锂电池安全使用指南

无线随钻测斜仪锂电池组使用指南 编写 审核 批准

1．MWD锂电池基本常识 MWD定向系统的供电电池组是高能长寿命锂电池芯串连而成。 电池芯属锂－亚硫酰氯电化学体系，由金属锂为负极；导电碳黑为载体，二氯亚砜为正极活性物质和溶剂，锂盐为电解质，并配以特种添加剂；超细玻璃纤维膜为电池隔膜所组成。其电池外壳、电池盖材料选用不锈钢，正极引出采用金属/玻璃封接技术，电池采用全密封焊接技术。放电时，锂离子则从片层结构的碳中析出，重新和正极的化合物结合，锂离子的移动产生了电流。锂是一种能与水发生剧烈反应的金属元素, 并释放出氢气。亚硫酰氯化物是一种有毒的液态物质，无色到浅黄，刺激性气味，在水中或水蒸气中, 它会分解成有毒的二氧化硫和氯化氢气体。不会出现有害的聚合物和致癌物质。 每个电池单元的壳体能够承受在正常使用条件的过程中所产生的内部压力。在使用时, 各个电池单元会有轻微的膨胀, 这取决于负载和其周围的最高环境温度。随着温度的升高, 电池容积会承受很高的压力。 当压力超过电池壳体能承受的压力时，电池壳体就会损坏或破损时会释放出二氧化硫、氯化氢、氢气，若电池裂缝大到将内部件暴露出来时, 锂和亚硫酰饱和碳也将存在于上述气体中。这些有害的气体会对皮肤造成危害，对眼睛有很强的刺激，如果被吸入肺中，会对肺造成损害。 在一段时间的存储或不使用的情况下，电池会产生”钝化”现象，在锂电池阴极上会覆有一层氧化层，这样有利于减弱电池单元性

能退化能力, 但当要在现场使用电池时, 必须去除这层钝化膜，即通常所做的电池加载。 2．锂电池的检查、存储和使用 1）收到锂电池组之后，外观检查，检查电池组能否放入抗压管、胶是否干透等。 2）电气性能检查。包括按照导通表进行绝缘和导通检查，电压检查。 3）按照以下要求存储电池组 ●理想的保存温度4℃-21℃，最高49℃。 ●存放锂电池的环境应保持干燥。不允许将电池置于可能会漏 水的地方，譬如在地面上等，避免暖气漏水以及下雨窗户进 水造成电池组短路。 ●电池组应该远离可燃、易燃、易爆品。新旧电池应该分开存 放。 ●电池组存放处应该有D级灭火器和呼吸器。 ●防短路、反充电、损坏、挤压、焚烧、震动。禁止在存放锂 电池组的箱子上压重物，以免将电池压裂或刺破，从而导致 电池泄漏或爆炸 ●保持锂电池组的存放与使用记录。 ●禁止在同一区域存放过多的锂电池组。 4）使用锂电池组时，禁止将锂电池组：

蓄电池售后作业指导书

一目的、范围 为了规范退货电池检测分析管理，保护客户和公司的利益，对退货电池检测方法进行统一和规范。 本文件规定了超威公司销售的电动助力车用蓄电池出现常见故障时检测及判定方法。 本文件适用于本公司售后服务人员为用户检测判定以及退回电池的检测判定。 二引用文件 1 GB/T22199—2008《电动助力车用密封铅酸蓄电池》 2 中国电器工业协会铅酸蓄电池分会于2006年12月制定的《电动助力车用密封铅酸蓄电池运输、安装、使用技术规范》 3 超威电池有限公司CWQB245—200805《蓄电池退货标准》 三蓄电池的检测方法及判定 1 蓄电池外观检查： 包装、售后服务人员应仔细观察蓄电池有无漏液、变形、破裂等明显外观缺陷；检查整组或单只电池有无人为外观改变（尤其是上盖片和加液孔改变，以及底部或侧面金属异物钉入等），对于人为外观改变的不予更换。 2 变形电池检查： 在保修期内，发现电池变形现象时，要求对原配充电器进行检测，符合公司规定充电器参数要求时，可按《售后服务协议》规定给予调换相应蓄电池；充电器不符合规定要求或无充电器而无法查证的，不予调换。

3 电池容量检测： 容量检查（按照GB/T22199—2008《电动助力车用密封铅酸蓄电池》标准规定进行检测）： 当温度不在规定范围内其放电容量按照以下修正公式计算蓄电池的实际容量Ca。 I2×T Ca=--------------------- I＋f（t－25） 式中：T——放电持续时间，h； t——放电过程蓄电池平均表面温度，℃； Ca——基准温度25℃时实际容量，Ah； f——温度系数，1/℃，数值为0.006； 放电时应记录环境温度范围，经公司售后服务人员维护后整组电池放电时间 低于下表一规定时，按照《售后服务协议》更换相应蓄电池。 表一蓄电池2h率容量与温度、出厂时间对照表

原电池正负极的判断依据汇总

1．据组成原电池的两极材料判断 一般情况下，较活泼的金属为负极，较不活泼的金属为正极。 例如：锌、铜和稀H 2SO 4 构成的原电池中，由于锌比铜活泼，所以锌为负极，铜为正 极。但是，要特别注意电解质溶液对正负极的影响。如： 镁、铝和稀H 2SO 4 形成的原电池：由于镁和铝在稀H 2 SO 4 中镁失电子能力要强，所以 镁为负极，铝为正极。而在镁、铝和稀H 2SO 4 、NaOH溶液形成的原电池：由于电解质溶液 为NaOH溶液，铝要溶解而镁不溶解，所以铝为负极，镁为正极。 2．据电流方向或电子流动方向判断 电流是由正极流向负极，电子是由负极流向正极。 3．据电解质溶液里离子的定向移动方向判断 在原电池的电解质溶液里，阳离子移向的极是正极，阴离子移向的极是负极。 4．据两极发生的反应判断 原电池的负极总是失去电子发生氧化反应，正极总是得到电子发生还原反应。 5．根据电极产生的现象判断 （1）据电极质量的变化判断 原电池工作一段时间后，若某电极的质量增加，说明溶液中的金属阳离子在该电极上放电，该电极活泼性较弱为正极。反之，若某电极的质量减小，说明该极金属溶解，该电极活泼性较强为负极。例如： （2 原电池工作时，若某电极上有气泡产生，是因为该电极上有H 2 析出，说明该极为正极，活泼性较弱。 （3）据电极附近pH的变化判断 析氢或吸氧的电极反应发生后，均能使该电极附近电解质溶液的pH增大，若某电极附近溶液的pH增大了，说明该电极活泼性较弱为正极。

6．据原电池反应方程式判断 原电池反应均为可自发进行的氧化还原反应。在原电池反应方程式中，先判断出氧化剂和还原剂，则总是还原剂（氧化剂）失（得）电子为负（正）极。例如：某原电池总反应式为：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，从离子方程式中我们可以看出铜失去电子被氧化成为正二价的铜离子，所以铜为负极。 7．据与原电池相连的用电器判断 与原电池相连的不同的用电器，会产生不同的现象，根据用电器所产生的现象可判断原电池的正负极。 （1）若连有电流表，则可根据电流表指针的偏转方向判断原电池的正负极.（2）若连接电解池，则可根据电解池两极上固体质量的变化、气体的产生、附近溶液颜色的变化、溶液中有色带电粒子的移动趋势等判断原电池的正负极。

锂电池几种正极材料的优缺点

锂电池几种正极材料的优缺点 锂离子电池的性能主要取决于所用电池内部材料的结构和性能。这些电池内部材料包括负极材料、电解质、隔膜和正极材料等。其中正、负极材料的选择和质量直接决定锂离子电池的性能与价格。因此廉价、高性能的正、负极材料的研究一直是锂离子电池行业发展的重点。负极材料一般选用碳材料，目前的发展比较成熟。而正极材料的开发已经成为制约锂离子电池性能进一步提高、价格进一步降低的重要因素。在目前的商业化生产的锂离子电池中，正极材料的成本大约占整个电池成本的40％左右，正极材料价格的降低直接决定着锂离子电池价格的降低。对锂离子动力电池尤其如此。比如一块手机用的小型锂离子电池大约只需要5克左右的正极材料，而驱动一辆公共汽车用的锂离子动力电池可能需要高达500千克的正极材料。 衡量锂离子电池正极材料的好坏，大致可以从以下几个方面进行评估：（1）正极材料应有较高的氧化还原电位，从而使电池有较高的输出电压；（2）锂离子能够在正极材料中大量的可逆地嵌入和脱嵌，以使电池有高的容量；（3）在锂离子嵌入/脱嵌过程中，正极材料的结构应尽可能不发生变化或小发生变化，以保证电池良好的循环性能；（4）正极的氧化还原电位在锂离子的嵌入/脱嵌过程中变化应尽可能小，使电池的电压不会发生显著变化，以保证电池平稳地充电和放电；（5）正极材料应有较高的电导率，能使电池大电流地充电和放电；（6）正极不与电解质等发生化学反应；（7）锂离子在电极材料中应有较大的扩散系数，便于电池快速充电和放电；（8）价格便宜，对环境无污染。 锂离子电池正极材料一般都是锂的氧化物。研究得比较多的有LiCoO2，LiNiO2，LiMn2O4，LiFePO4和钒的氧化物等。导电聚合物正极材料也引起了人们的极大兴趣。 1、LiCoO2 在目前商业化的锂离子电池中基本上选用层状结构的LiCoO2作为正极材料。其理论容量为274mAh/g，实际容量为140mAh/g左右，也有报道实际容量已达155mAh/g。该正极材料的主要优点为：工作电压较高（平均工作电压为3.7V）、充放电电压平稳，适合大电流充放电，比能量高、循环性能好，电导率高，生产工艺简单、容易制备等。主要缺点为：价格昂贵，抗过充电性较差，循环性能有待进一步提高。 2、LiNiO2

锂电池存放安全规范

锂电池储存保养及安全防护规范 1．短期储存： 锂电池短期不使用（如6个月以内），电池带电量状态下，将电池储存在干燥、无腐蚀性气体、温湿度在-20°C～35℃65±20%之间的地方，高于或低于此温湿度会使电池金属部件生锈或电池出现泄漏。 2．长期储存： 1、锂电池长期不用应（如6个月以上）充入50%~70%的电量，并从仪器中取出存放在干燥阴凉的环境中，并每隔3个月充一次电池，以免存放时间过长，电池因自放电导致电量过低，造成不可逆的容量损失。 2、锂电池的自放电受环境温度及湿度的影响，高温及湿温会加速电池的自放电，建议将电池存放在10 ℃～25 ℃，65±20%的干燥环境。 3．充电及带电量控制： 3.1、充电方法：①由电池供应的原厂商使用专用的电池设备；②由客户或使用者将电池装在仪器设备中充电。 通常锂电池有比较完备的保护功能（带有保护板），对电池充电时没有太多的其它要求，但为防止保护板过充保护功能失效造成的安全问题，也不建议长时间的充电，电池充饱后即取出，另外充电时必须使用原装或电池所附带的充电器，并按说明进行操作和使用，否则可能损坏电池甚至发生危险； 3.2、带电量识别及检测方法：带电量50%~70%，通常相对应的电压范围：3.6~3.9V(不同材料体系的锂电池有区别); 客户或使用者可以使用万用表测量正负极端的电压,如装在仪器或设备中可直接读取仪器上显示的电量。 4．储存仓库的要求： 4.1、仓库能对温湿度进行控制,如有空调或除湿设备,能避免长时间处于高湿环境。 4.2、仓库有自动灭火系统，应急喷淋系统，干粉灭火器和消防沙（建筑用的沙子即可）。 4.3、不能与易燃的物料（如包装材料纸盒、纸箱等）放在同一仓库，建议用独立的仓库。 4.4、二级防火门。 4.5、按锂电池包装上的指示标识及堆码要求摆放，严禁堆层超过限度。5．应急处理方法： 锂电池长期存放可能会发生漏液，生锈，鼓胀现象；如操作不当可能发生发热，燃烧或爆炸等现象，相关的处理方法如下： 生锈的处理方法：通常见如圆柱类的锂电池（聚合物锂电池不存在此现象），初期、轻微的生锈不会影响锂电池的性能，可以正常使用。如生锈严重（如盖帽部位）将影响电池密封性能而漏液，必须报废处理。 漏液或鼓胀的处理方法：漏液是指电池中的电解液泄漏出来，通常会有刺鼻的气味，电解液有很强的腐蚀性将导致电池保护板元器件损坏，如是聚合物锂电池将会发生鼓胀。漏液和鼓胀的电池必须挑选出来，报废处理。 正常温湿度环境条件下，电池不会产生发霉，变色现象，如果发生漏液将会产生此类不良现象。

蓄电池维护保养作业指导书

XXXXXX股份有限公司 作业指导文件 文件编号:L-2012-01 版本:A 蓄电池维护保养 作业指导书 编制:XXXXXX 审核:XXXXXX 批准:XXXXXX 2012-04-30发布 2012-05-01实施XXXXXXXXXX本部XXXX部 1.适X 部库存的备件蓄电池及底盘车、产成品上附带的蓄电池 2.引100715 储处理工作过程B 3.1蓄电池由于大量放电或长期存放导致电池亏电,因此应按《PEO1058OTA 蓄电池长期存放工艺要求20100715》定期从设备上拆下蓄电池,对蓄电池进行补充充电。 3.2蓄电池电压每个月进行一次检查,若低于12.5v 的保证电压,则应按本指导书中的充电操作要求马上补充电。若电压维持在12.5V 以上,则每三个月也要进行一次充电。

3.3正常情况下每三个月对所有蓄电池进行浮充,以提高其使用可靠性,延长使用寿命;进入冬天时如果无法保证存储的环境温度(>5℃,在对蓄电池电压进行检查后按照3.2的要求进行操作。 3.4蓄电池在装拆过程中应轻搬轻放,不得有强烈冲击和振动,不得倒置、重压和日晒雨淋。液温冷却到30℃以下,室温高于30℃时,待液温冷却到室温时方可充电。 3.5充电操作人员应了解本公司所用蓄电池型号、规格以及本作业指导书,了解充充电机性能、连线及操作要求。 电中发生任何异常情况,应立即断开主电源,并报告相关人员进行处理。 4.1被保养的蓄电池外观应良好,表面应无无金属物及工具、异物、污染、漏液。 4.2核实交流电源应为220V-50Hz 交流电,检查充电机应完好,总开关应置于关停(OFF,充电机各表指示应在零位,将充电机快慢充的档位调至最低档(见图1。 4.3充电前应先用万用电表测量电池的电压并进行记录,以便根据各电池的亏电情况确定充电方案。 4.4通电前应先接蓄电池端的电线,后接充电机端的电线;将充电机红线接至蓄电池“+”极,充电机黑线接至蓄电池“—”极接线柱上。 4.5确保所有接线接实,线路没有短路接触,然后打开开关通电,将电压挡调整到12V,快慢充的挡位按4.6条进行设置,开始充电计时。注意:如果是非12V 的电瓶,则应选择标示为相应电压的充电档位,否则将损坏充电机或蓄电池。 4.6正常浮充时快慢充的档位应置为满位挡(见图3,选择充电电流应在充电机电流指示的绿色范围内;亏电严重的需进行去硫充电时选择半位(见图2,充电时间应延长50%左右。 用范围

高中化学专题练习教案-原电池正负极的书写和判断

原电池正负极判断和电极反应式的书写 一、原电池正负极的判断 1、发生失电子氧化反应的电极为负极，发生得电子还原反应的电极为正极。 2、依据外电路中电子的流向：电子流出的电极为负极，电子流入的电极为正极。 3、依据内电路电解质溶液中离子的移向：阴离子移向的电极为负极，阳离子移向的电极为正极。 4、依据反应现象判断：通常负极会逐渐溶解，正极有气体产生或固体析出。 5、原电池的正负极判断不仅要看两极活性的相对强弱，还要看电解质的种类。 一、原电池电极反应式的书写 方法：第一步准确判断原电池的正负极是书写电极反应的关键。第二步根据溶液中离子参加反应情况确定电极反应；第三步将电极反应相加得总反应式。 ⑴负极 ①若负极材料本身被氧化，电极反应式有两种情况：一种是负极金属失电子后生成的金属阳离子不与电解质溶液反应，此时的电极反应式可表示为M-ne-=M n+;另一种情况是生成的阳离子与电解质溶液反应，此时的电极反应要将两个反应叠加在一起。 例题1、写出镁铝为电极，稀硫酸为电解质溶液构成的原电池的电极反应和总反应 正极：负极： 总反应： 2、镁铝为电极，氢氧化钠溶液为电解质溶液构成的原电池 正极：负极： 总反应： 3、铜片和铝片同时插入浓硝酸溶液中 正极：负极： 总反应： 4、铁片和铜片同时插入硫酸铜溶液中 正极：负极： 总反应： ②若负极材料本身不参加反应，如燃料电池，在书负极反应时要将燃料失电子的反应及其产物与电解质溶液的反应叠加在一起书写。 例5、飞船上使用的电池是氢氧燃料电池。如图，两电极均由多孔性碳（或铂）组成。通入气体在电极表面放电，总反应式为2H2+O2=2H2O。按要求写出电极方程式 酸性介质中： 正极：负极： 碱性介质中： 正极：负极： 中性介质中：

蓄电池充放电作业指导书

蓄电池充放电作业指导 书 公司标准化编码 [QQX96QT-XQQB89Q8-NQQJ6Q8-MQM9N]

受 控 受控编号：D / 21 版本号：A 版 0号 嘉 兴 电 力 局 企 业 标 准 Q/JD Q/JD403067—2003 2003-06-25发布 2003-07-01实施

目次

前言 根据ISO 9001-2008 《质量管理体系要求》第7.5.1条和OHSAS 18001-2007 《职业健康安全管理体系规范》中第条、ISO 14001-2004 《环境管理体系规范及使用指南》中第条的要求制定本标准。本标准旨在指导嘉兴电力局蓄电池充放电作业的工作程序，确保蓄电池充放电操作正确和试验结果准确。 本标准的的附录A为规范性附录。 本标准由嘉兴电力局贯标办公室提出 本标准的主要起草单位：修试工区 本标准的管理归口单位：生技处 本标准的主要起草人：章寿松、沈一辛 本标准的主要审核人：言伟、韩中杰 本标准的批准人：朱维政

蓄电池充放电作业指导书 1 范围 本标准规定了嘉兴电力局蓄电池充放电作业人员的工作程序，确保蓄电池充放电操作正确和试验结果准确。 本标准适用于本局110kV、220kV、500kV变电所蓄电池的充放电工作。 2 规范性引用文件 下列文件中的条款通过本标准的引用而成为本标准的条款。凡是注日期的引用文件，其随后所有的修改单（不包括勘误的内容）或修订版均不适用于本标准，凡是不注日期的引用文件，其最新版本适用于本标准。 ISO 9001-2008 质量管理体系要求 ISO 14001-2004 环境管理体系规范及使用指南 OHSAS 18001-2007 职业健康安全管理体系规范 DL/T 724-2000 电力系统用蓄电池直流电源装置运行与维护技术规程 3 职责和权限 3.1 工作负责人职责 工作负责人全面负责试验工作的安全，正确安全地组织安排蓄电池充放电工作，工作前对工作班人员详细交代安全注意事项，终结后进行安全小结。 工作负责人负责确认值班员所做的安全措施是否符合现场实际条件，工作班人员所做的安全措施是否正确完备。 工作负责人监督工作班人员安全作业，严格执行本指导书工作程序，审核试验数据，做出分析判断得出正确的结论。 3.2 工作班成员职责 工作班成员遵守《电业安全工作规程》，认真做好工作人员的有关安全措施，互相监督现场安全措施的实施，严格执行充放电试验标准，提供准确的试验数据，按量、质、期要求充放电作业工作。 4 人员技能和劳动组织 充放电工作人员由熟悉本专业业务知识的人员担任，在充放电结束后能根据电池电压进行综合分析判断，作出正确结论。充放电工作人员应经过专业培训并取得上岗资格证书、了解直流设备及蓄电池的充放电方法、熟悉《电业安全工作规程》和现场安全措施。表1给出了劳动组织情况。 5 工作程序 5.1 工作准备 5.1.1 指定工作负责人

原电池正负极的确定

原电池正负极的确定 ① 由两极的相对活泼性确定：相对活泼性较强（针对电解质溶液而言）的金属为负极（一般地，负极材料与电解质溶液要发生反应），相对活泼性较差的金属或导电的非金属等为正极。如： Mg—Al—HCl溶液构成的原电池中: 负极为Mg: Mg - 2e- = Mg2+ ; 正极为Al: 2H+ + 2e- = H 2 但Mg—Al—NaOH溶液构成的原电池中，负极为Al。（思考：Al—Cu—HCl 溶液、Al—Cu—浓HNO 3 溶液构成的原电池中的负极分别为什么？） ② 由电极变化情况确定：某一电极若不断溶解或质量不断减少，该电极发生氧化反应，则此电极为负极；若某一电极上有气体产生、电极的质量不断增加 或不变，该电极发生还原反应，则此电极为正极。如：Zn—C—CuSO 4 溶液构成的原电池中，C电极上会析出紫红色固体物质，则C为此原电池的正极。 ③ 根据实验现象确定：一般可以根据电极附近指示剂（石蕊、酚酞、湿润的KI–淀粉等）的显色情况来分析推断该电极发生的反应情况，是氧化反应还是还原反应，是H+还是OH－或I－等放电，从而确定正、负极。如用酚酞作指示剂，则溶液变红色的那一极附近溶液的性质为碱性，是H+放电导致c(OH－)＞c(H+)，H+放电是还原反应，故这一极为正极。 ④ 如两极都是惰性电极（一般用于燃料电池），则可以通过定义和总反应式来分析，发生氧化反应的气体（或对应物质）所对应的一极为负极。如碱性溶 液中的甲醇燃料电池，其总反应式为：2CH 3OH+3O 2 +4KOH=2K 2 CO 3 +6H 2 O，CH 3 OH被氧 化，则通入甲醇的一极为负极，通入氧气的一极为正极。 ⑤ 如果题目给定的是图示装置，可根据电子流动方向或其它提示来分析正、负极。 原电池正、负极的确定 (1)由两极的相对活泼性确定：相对活泼性较强的金属为负极，相对活泼性较差的金属或导电的非金属为正极。一般，负极材料与电解质溶液要能发生反应，如：Mg－Al－HCl溶液构成的原电池中，负极为Mg；但Mg—Al—NaOH溶液构成的原电池中，负极为Al。 (2)根据在两电极发生反应的物质的化合价的升降情况来判断。如：甲醇燃烧电池，顾名思义，甲醇燃烧一般生成二氧化碳，则碳的价态升高，失电子。所以通入甲醇的电极为负极。 (3)由电极变化情况确定：某一电极若不断溶解或质量不断减少，该电极发

变电站工程蓄电池安装作业指导书

变电站工程蓄电池安装作业指导书 批准： 审核： 编制： 辽宁天昊电力有限公司 年月日

目录 1 目的 (1) 2 范围 (1) 3引用文件 (1) 4工程概况 (2) 5标准化作业流程图 (3) 6施工前准备 (4) 6.1准备工作安排 (4) 6.2作业人员要求 (4) 6.3人员分工及应具备的条件 (5) 6.3.1组织分工及职责 (5) 6.3.2作业分工 (5) 6.4施工机械设备及工器具准备 (6) 6.5材料及备品备件准备 (7) 6.6危险点分析及安全控制措施 (8) 6.7环境因素分析及环境控制措施 (9) 6.8质量通病及预防措施 (9) 6.9文明施工要求 (10) 6.10 作业进度计划 (10) 7 标准化作业 (11) 7.1 作业项目工序流程图 (11) 7.2开工条件 (12) 7.3施工电源的使用 (12) 7.4施工内容及工艺标准 (13) 8 作业竣工 (14)

1 目的 确定本作业项目各项质量技术、安全、文明施工要求，确定施工方法、技术措施，指导施工作业，确保本项目符合达标投产、优质工 程要求，特编制本作业指导书。 2 范围 变电站蓄电池安装工程。 3引用文件 1）《电力建设施工质量验收及评定规程》 DL/T 5210.1-2005 2）《电力建设安全工作规程（变电所部分）》 DL 5009.3-1997 3）《变电所管理规范（试行）》辽电生（2004）101号 4）《防止电力生产十八项电网重大反事故措施》国家电网生技[2005] 5）工程设计文件及施工图纸（）设计院 6）《国家电网公司输变电优质工程评选办法》国家电网基建[2008]288号 7）《国家电网公司输变电工程达标投产考核办法》国家电网基建[2005]225号 8）《国家电网公司电力建设安全健康与环境管理工作规定》国家电网工[2003]168号 9）《电气装置安装工程盘柜及二次回路接线施工及验收规范》 GB50171 10）《电气装置安装工程蓄电池施工及验收规范》 GB50172

2020高考化学考点剖析 原电池中正负极的判断(原卷版)

考点 原电池中正负极的判断 1.（2019全国Ⅰ卷）利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时MV 2+/MV +在电极与酶之间传递电子，示意图如下所示。下列说法错误的是 A. 相比现有工业合成氨，该方法条件温和，同时还可提供电能 B. 阴极区， 氢化酶作用下发生反应H 2+2MV 2+ 2H ++2MV + C. 正极区，固氮酶催化剂，N 2发生还原反应生成NH 3 D. 电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动 2.（2019全国Ⅲ卷）为提升电池循环效率和稳定性，科学家近期利用三维多孔海绵状Zn （3D ?Zn ）可以高效沉积ZnO 的特点，设计了采用强碱性电解质的3D ?Zn —NiOOH 二次电池，结构如下图所示。电池反 应为Zn(s)+2NiOOH(s)+H 2O(l)???→←???放充电电 ZnO(s)+2Ni(OH)2(s)。 A. 三维多孔海绵状Zn 具有较高的表面积，所沉积的ZnO 分散度高 B. 充电时阳极反应为Ni(OH)2(s)+OH ?(aq)?e ?NiOOH(s)+H 2O(l) C. 放电时负极反应为Zn(s)+2OH ?(aq)?2e ? ZnO(s)+H 2O(l) D. 放电过程中OH ?通过隔膜从负极区移向正极区 3．（2018课标Ⅲ）一种可充电锂-空气电池如图所示。当电池放电时，O 2与Li +在多孔碳材料电极处生成Li 2O 2-x （x =0或1）。下列说法正确的是

A. 放电时，多孔碳材料电极为负极 B. 放电时，外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极 C. 充电时，电解质溶液中Li +向多孔碳材料区迁移 D. 充电时，电池总反应为Li 2O 2-x =2Li+（1－ 2 x ）O 2 4．（2016课标Ⅱ）Mg —AgCl 电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误的是 A ．负极反应式为Mg-2e -=Mg 2+ B ．正极反应式为Ag ++e -=Ag C ．电池放电时Cl -由正极向负极迁移 D ．负极会发生副反应Mg+2H 2O=Mg(OH)2+H 2↑ 1．工作原理示意图(以铜锌原电池为例) 2．原电池电极的判断