必修一化学计算专题

化学必修一计算专题复习（一至五用恒法方程组法终态法）一、1 将g Cu与mol/L 60 mL 的硝酸充分反应,铜完全溶解,反应后溶液中的H+的物质的量为a mol.(假设反应中只产生NO或NO2),此时溶液中所含NO3-的物质的量为（）

A. 0.28 mol

B. mol

C. a+ mol

D. a+ mol

2 mg 铜跟含有mol HNO3的浓硝酸恰好完全反应，反应完毕后收集的气体在标准状况下的体积为多少？

3 30 mL 一定浓度的硝酸溶液与5.12克铜片反应，当铜片全部反应完毕后，共收集到气体（标准状况下)，则该HNO3溶液的物质的量浓度至少为多少？

二、1．一定量的铁粉恰好完全溶解与2 L 1mol/L的稀硝酸中，则被还原的硝酸的可能物质的

量是A．mol B．mol C．mol D．无法确定

2. 若g 铜银合金与2 L mol/L 的硝酸溶液恰好完全反应，则收集的NO在标准状况下的体积是（）A．11.2 L B．6.27 L C．5.6 L D．无法确定

3 将铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。求NO、NO2的体积。

三、1 一定量的Fe和Fe2O3的混合物投入250 ml 2 mol/L的硝酸溶液，反应完全后，生成1.12L NO气体(标准状况下)，再加入1 mol/L的NaOH溶液，要使铁元素完全沉淀下来，所加NaOH溶液的体积最少为（? ）?A? 450 ml????? B? 500 ml??? C? 400 ml??? D? 不能确定?

2 向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物投入100 ml 1 mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224 ml（标准状况）的气体，所得溶液中，加入KSCN溶液无血红色出现，若用过量的CO在高温下还原相同质量的混合物，能得铁的质量为（）

?A?? 11.2 g?? B? 5.6 g??? C?? 2.8 g?? D? 无法计算

3 将Mg、Cu组成的2.64克混合物投入适量稀HNO3中恰好反应，固体完全溶解时收集到的还原产物NO气体0.896L(标准状况)，向反应后溶液中加入2mol/L NaOH溶液60 mL时，金属离子恰好沉淀完全，则形成沉淀的质量为多少？

4 (1) 铜和镁的合金4.6 g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480 mL的NO2气体和336 mL N2O4气体（都已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为（）A．9.02 g B．8.51 g C．8.26 g D．7.04 g

(2) g Cu与适量的浓HNO3反应，随着反应的进行，所生成气体的颜色也逐渐变浅。当铜反应完毕后，共收集到1.12 L气体（标准状况），则反应中消耗HNO3的物质的量可能为（）A．mol B．mol C．mol D．mol

5 (1) 14gCu、Ag合金与足量的某浓度的硝酸反应，将放出的气体与1.12 L（标况）O2混合，通入水中恰好全部被吸收，则合金中Cu的质量是（）g A．B．C．D无法计算

(2) g Cu投入一定量的浓HNO3中，铜完全溶解，生成气体的颜色越来越淡，共收集到672 mL 气体（标准状况）。将盛有此气体的容器倒扣在水中，容器内液面上升，再通入标准状况下一定体积的氧气，恰好使气体完全溶于水中，则通入O2的体积是（）

A．504 mL B．168 mL C 336 mL D．224 mL

(3) 14克Cu、Ag合金与足量的某浓度的HNO3的反应，将放出气体与混合通入H2O中，恰好完全吸收，求合金中Cu的质量

四、1、铁铜混合物加入不足量的硝酸,反应后,剩余金属m1 g,再向其中加入一定量稀硫酸.充分振荡后, 剩余金属m2 g, 则m1与m2的关系是( )。

A. m1一定大于m2

B. m1一定等于m2

C. m1可能等于m2

D. m1可能大于m2

2、在100 mL 混合溶液中, HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是mol/L, mol/L 向该混

合液中加入1.92 g铜粉,加热待充分反应后,所得溶液中Cu2+的物质的量浓度是

(? ?)。? ? ? B.? ????? ? C.? ??????????? ? D.?

3 、在4mol/L 的H2SO4和2 mol/L的HNO3混合溶液10 mL中，加入0.96克铜粉，充分反应后，最多可收集到标准状况下的气体的体积为多少？

五、1 . 使一定质量的Zn和100 mL mol/L 浓H2SO4充分反应，Zn完全溶解，同时生成标准状况下的气体，将反应后的溶液稀释到1L，测得溶液c(H＋) = mol/L,求气体A中各组分和各组分的体积比。

2 向铜片中加入115 mL某浓度的硫酸，在加热条件下反应，待铜片全部溶解后，将其溶液稀释到500 mL，再加入足量锌粉，使之充分反应，收集到(标准状况下)气体。过滤残留固体，干燥后称量，质量减轻了克，求在H2SO4的物质的量浓度

3、常温时，将a mol Cu和a mol Fe 投入含b mol HNO3的浓硝酸中，经一段时间后，使它们恰好完全反应。已知反应后溶液中Fe3＋和Fe2＋的物质的量相等，HNO3的还原产物为NO和NO2，且不考虑NO2转化为N2O4。反应中可产生气体560 mL，将该气体溶于水，充分反应后，气体体积减少224 mL(气体体积均为标准状况下体积)。求a,b的值。

4 为测定某铜银合金的成分,将30 g 合金完全溶解于80 mol、浓度为mol/L的浓硝酸中,合金完全溶解后,收集到6.72 L(标准状况下)的气体(假设反应中只产生NO或NO2),并测得溶液的c(H＋) = 1 mol/L，假设反应后溶液的体积仍80 mL。(1)被还原的硝酸的物质的量. (2)合金中各金属成分.

5 将g 铜粉与140 mL 一定量浓硝酸恰好完全反应,铜完全溶解,反应后收集到的气体在标准状况下的体积为11.2 L.(假设反应中只产生NO 或NO2 )请回答:

(1)NO的体积为mL；NO2的体积为mL。

(2)待产生的气体全部释放后,向溶液中加入v mL a mol/L的NaOH 溶液,恰好使溶液中的Cu2+全部沉淀,则原硝酸的浓度为

(3)欲使铜与硝酸反应生成的气体在溶液中完全转化为NaNO3,至少需要30%的双氧水

6向100 ml水中投入K和Al共15 g，充分反应后，剩余金属为1.8 g

①计算放出H2多少升（标准状况下）

②过滤出未反应的金属，向滤液中逐滴加入4 mol/L的H2SO4溶液，生成沉淀的最大值是多少，此时消耗H2SO4溶液的体积是多少？

③生成沉淀后，再加入H2SO4溶液，使沉淀刚好完全溶解，此时消耗H2S O4溶液的体积是多少？

六、常见图像（图表）题与计算

1、在100mLNaOH溶液中加入NH4NO3和(NH4)2SO4的固体混合物，加热充分反应，下图表示加

入混合物的质量与产生的气体体积(标准状况)的关系，试计算：

(1)NaOH溶液的物质的量浓度

(2)当NaOH溶液的体积为140mL，固体混合物的质量为51.6g时，充分反应后，生成气体的体积

为多少升？(标准状况)

(3)当NaOH溶液的体积为180mL，固体混合物的质量仍为51.6g时，充分反应后，生成气体的体

积为多少升？(标准状况) （答案：L 15.68L ）

2、. 取等物质的量浓度的NaOH溶液两份，每份50mL。向其中分别通入一定量的CO2气体，随后

各取溶液10mL，并分别加水稀释到100mL。分别向稀溶液后的溶液中逐滴加入L的盐酸，产生CO2气体的体积(标准状况)与所加入的盐酸的体积之间的关系如下图(a)(b)所示。回答下列问题：

(1)在(a)情况下，溶质为(写化学式) ，其物质的量之比是，标准状况下CO2

气体的体积为。

(2)在(b)情况下，溶质为(写化学式) ，其物质的量之比是，标准状况下CO2

气体的体积为。（NaOH Na2CO3 1:1 0.056L NaHCO3 Na2CO3 1:1 ）

3、将 mol的镁、铝混合物溶于100 mL 2mol/LH2SO4溶液中，然后再滴加1 mol/L NaOH溶液。请回

答：

⑴若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如下图所示。

当V 1＝160mL时，则金属粉末中n(Mg)＝ mol，

V2＝ mL。

⑵若在滴加NaOH溶液过程中，欲使Mg2＋、Al3＋刚好沉淀完全，

则滴入NaOH溶液的体积V(NaOH) mL。

⑶若混合物仍为 mol，其中Mg粉的物质的量分数为a，

用100 mL 2 mol/L的硫酸溶解此混合物后，再加入450 mL 1mol/L的NaOH溶液，所得沉淀中无Al(OH)3。满足此条件的a的取值范围是：。

4在标准状况下进行甲、乙、丙三组实验：三组各取 mL同浓度的盐酸溶液，加入同一种镁铝合

实验序号甲乙丙

合金质量/mg 255 385 459

产生气体体积/mL 280 336 336

请回答：⑴甲组实验中，盐酸（选填“适量”“过量”或“不足量”，下同），

理由是。

要算出盐酸的物质的量浓度，题中可作计算依据的数据是。

求得的盐酸的物质的量浓度为。

⑵求合金中Mg、Al的物质的量之比，题中可作计算依据的数据是：，

求得的Mg、Al的物质的量之比为；

⑶在丙组实验之后，向容器中加入 mol·L－1NaOH溶液，能使合金中的铝恰好溶解，不形成铝的沉淀，并使Mg2＋刚好沉淀完全，再过滤出不溶性固体，求滤液中各溶质的物质的量和所加入NaOH溶液的体积（写计算过程）。

（答案：⑴过量，同体积的盐酸此时产生H2最少。336mL气体和30mL溶液，1mol/L。

⑵255mg和280mL，1：1。⑶NaAlO2：，NaCl：；39 mL。）

七、关于NO2、NO和O2溶于水的计算

（4NO2+O2+2H2O=4HNO3 4NO+3O2+2H2O=4HNO3））

例1．NO与O2的混合气体与水反应的问题①将40mLNO与___mL O2混合，与水反应无气体剩余；

②将40mLNO与20mL O2混合，与水反应后剩余_________气体________mL;③将40mLNO与40mL O2混合，与水反应后剩余________气体_________mL;④将40mLNO与__________mLO2混合，与水反应后余气10mL.

练习1 将盛有1体积NO的试管倒置于水中，欲使最后的气体体积变为原来的一半，则应通入O2的体积为？（答案：3/8或5/4）

例2．NO2与O2的混合气体与水反应的问题

①将40mL NO2和_______ mL O2混合，与水反应无气体剩余。②将40mL NO2与15mL O2混合，与水反应后余_______ 气体________mL;③将40mL NO2与5mL O2混合，与水反应后余_______气体____________mL;④将60mL NO2和_______mL O2混合，与水反应后余气10mL。

练习2 mL NO2与O2的混合气体被水充分吸收后，发现剩余2mL气体，问原混合气体体积各为多少？

例3 积为60ml的试管中充满40mlNO和NO2的混合气体与20mLO2，同时通入水中，充分反应后，试管里还剩５ml气体（气体体积均已换算成标准状况下的体积），求原混合气的组成。（答案：

V(NO) = 10ml V(NO2) = 30ml；V(NO) = V(NO2) = ）

练习3标准状况下，将56mL NO和NO2组成的混合气用100mL水吸收，吸收过程中慢慢通入O2，当通入O2量达32mL时恰好使所有气体均被完全吸收，试计算：原56mL混合气中NO和NO2的体积各为多少毫升？

练习4同温同压下的NO、NO2、O2的三种气体按以下体积比混合后通入水中，气体不能完全溶水的是（）A．1 : 1 : 1 B．1 : 2 : 1 C．5 : 1 : 4 D．6 : 2 : 5

八、关于喷泉等实验所得溶液物质的量浓度的计算

1 装满NO2的试管倒立水中，液面上升，假设试管中溶液不扩散，求试管中硝酸溶液的物质的量浓度？

2标准状况下，O2与NO21∶4 的体积比充满一个干燥烧瓶,将烧瓶倒置于水中,瓶内液面上升,最后烧瓶内溶液的物质的量浓度为___

3 标准状况下,将O2与NO 以3∶

4 的体积比充满一个干燥烧瓶,将烧瓶倒置于水中,瓶内液面上升,

最后烧瓶内溶液的物质的量浓度为___

4 标准状况下，将盛满NO、NO2、O2混合气体的集气瓶，倒置于水中，完全溶解，无气体剩余，

设其产物不扩散，则所得溶液的物质的量浓度（M）的取值范围为（）

A、0