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【化学】2013届高三一轮综合复习：有机化合物--烃和卤代烃

2013届高三一轮综合复习：

有机化合物——烃和卤代烃

一.教学内容：

高三综合复习第一轮：有机化合物——烃和卤代烃

二.重点、难点

1.烃和卤代烃的性质的要点和综合运用是本节的重点。

三.具体内容：

A. 脂肪烃

（一）烷烃和烯烃的物理性质

1.沸点：烷烃和烯烃的物理性质随着分子中碳原子数的递增，呈规律性的变化，沸点逐渐

_ ___分子式相同的烃，支链越多，熔沸点越____。

2.相对密度：相对密度逐渐_____，常温下的存在状态，也由____逐渐过渡到____。

3.状态：当烃分子中的碳原子数≤4时，常温下呈______态。

（二）烷烃、烯烃的化学性质

1.烷烃的化学性质：烷烃的化学性质一般比较稳定，在通常情况下跟酸、碱和高锰酸钾

等强氧化剂____。但在特定条件下可以发生下列反应：（写出反应类型及化学方程式）

①____：乙烷与氯气反应生成一氯乙烷_________。

②燃烧：通式为___________________。

③裂解反应：丁烷_______________。

2.烯烃的化学性质

（1）氧化反应：①能使酸性高锰酸钾溶液____________。

②可燃烧：通式为C n H2n+ O2→__________

（2）加成反应：可与______等加成。

（3）加聚反应：丙烯加聚反应为_____________。

1，3—丁二烯的1，2—加成与1，4—加成

1，2—加成：_______________。

1，4—加成：_______________。

（三）烯烃的顺反异构

由于______而导致分子中_______不同所产生的异构现象，称为顺反异构。_________排列在_________的称为顺式结构，如：顺—2—丁烯__________。______排列在_____的称为反式结构，如反—2—丁烯_______。

（四）炔烃

1.乙炔实验室制法：在圆底烧瓶里放入几小块____，旋开分液漏斗的活塞，逐滴滴入_____，

便产生乙炔气体。反应原理为：_____________。

实验室用______________溶液除去杂质。

2.乙炔物理性质：是_____气体，____溶于水，____溶于有机溶剂。

3.乙炔化学性质：

①乙炔的氧化反应：燃烧：_______。乙炔燃烧时火焰明亮并伴有黑烟，放出大量热，

因此常用氧炔焰（火焰温度3000℃以上）来_______。

乙炔易被氧化剂氧化（使______溶液褪色）。

②加成反应：与Br2（使______溶液褪色）。CH≡CH + Br2______

CH≡CH + 2Br2__________

在一定条件下也能与氢气、氯化氢等发生加成反应。

如：CH≡CH + HCl_____________________（制塑料）

③加聚反应：______________________

B.芳香烃

1.苯

（1）苯的结构：苯分子具有_____结构，各个键之间的夹角都是_____°，苯分子中6个碳原子之间的键____等，而且是介于_______之间独特的键。

（2）苯的物理性质：苯通常是___色、带有特殊气味的___体，有毒，____溶于水，密度比水____。

（3）苯的化学性质：

①氧化反应：苯燃烧__________，现象_____________苯____被高锰酸钾酸性溶液氧化，也____溴水反应（溴水中的溴可被苯萃取）

②_______反应：苯与溴___________苯与浓硝酸_______________

③_______反应：苯与氢气___________________

2.苯的同系物

苯的同系物是指苯环上的_____被______的产物。如甲苯（C7H8）、二甲苯____等

由于苯环和烷基的相互作用会对苯的同系物化学性质产生影响。

①苯的同系物（如甲苯）能使_____褪色

②由甲苯生成TNT的化学方程式为____________。生成物是一种_____色晶体，____溶于水，是一种___________

3.脂肪烃、芳香烃的来源及其应用

脂肪烃的来源有_____、______和______等。芳香烃来自________。

石油中含有1~50个碳原子的_____和______。石油通过_____分馏可以得到石油气、汽油、煤油、柴油等；通过____分馏得到润滑油、石蜡；通过____及____得到较多轻质油和气态烯烃。而催化重整是获得_____的主要途径。天然气的化学组成主要是_____，以_____为主。煤也是获得有机物的源泉。通过煤焦油的分馏可以获得各种_____烃；通过煤的_____可以获得燃料油及多种化工原料。

C.卤代烃

1.卤代烃：烃分子中的_____被_____取代后生成的化合物称为卤代烃。根据卤素不同可分为____、____、____、____。常温下，卤代烃中除少数为气体外，大多为_____和______。卤代烃______溶于水，可溶于多数有机溶剂，某些卤代烃本身就是很好的溶剂。

2.溴乙烷的物理性质：____色____体，密度比水_____，_____溶于水，溶于多种有机

溶剂。

3.溴乙烷的化学性质：

①______：溴乙烷与NaOH溶液_______________

②______：溴乙烷与NaOH乙醇溶液___________

4.如何检验卤代烃中的卤素

5.卤代烃的应用与危害：有些多卤代烃，如氟氯代烷（氟利昂）化学性质_____、___毒，具有_____

燃烧、_____挥发、____液化等特性，曾被广泛用于_____。今年来发现它们破坏______其原理实际上起_____作用。

D.有机物分子中原子共线共面问题

（1）熟练掌握简单分子的几何构型

（2）形成共价单键的原子可以绕轴旋转，双键、叁键的原子不能绕轴旋转

（3）审题时注意“碳原子”“所有原子”“可能”“一定”“最少”“最多”“共线”“共面”

等关键词

【典型例题】

[例1] 下列化学式只表示一种物质的是（）

A.C4H10

B.C3H6

C.C2H5Cl

D.C2H4Br2

答案：C

解析：考查同分异构体的判断。

[例2] 某液态烃，它不跟溴水反应，但能使KMnO4酸性溶液褪色。将其0.5 mol完全燃烧生成的CO2通入含5mol NaOH的溶液中，所得碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量之比为1:3 。则该烃是（）

A. 1—丁烯

B.甲苯

C. 1，3—二甲苯

D. 2—甲基—3—乙基—2—戊烯

答案：C

解析：考查元素守恒和物质的性质。

[例3] 由2—氯丙烷制取少量1，2—丙二醇时，需要经过下列哪几步反应（）

A.加成→消去→取代

B.消去→加成→取代

C.取代→消去→加成

D.消去→加成→消去

答案：B

解析：考查物质制备的基本方法。

[例4] 某气态烃A，1 mol能与2 mol HCl完全加成生成B，B上的氢原子被Cl原子完全取代需要8 mol Cl2，则A可能是（）

A. 丙炔

B.2—丁炔

C.1，3—丁二烯

D.2—甲基丙烯

答案：BC

解析：考查加成反应和不饱和度的判断。

[例5] 实验室用溴和苯在FeBr3催化下制取溴苯，得到粗溴苯后，要用如下操作提纯：（1）蒸馏；（2）水洗；（3）用干燥剂干燥；（4）用10%的NaOH溶液洗涤。正确的操作顺序是（）

A.（1）（2）（3）（4）

B.（4）（2）（3）（1）

C.（4）（1）（2）（3）

D.（2）（4）（3）（1）

答案：D

解析：考查溴苯制备后的净化问题。

[例6] 下列关于CH≡C—C6H4—CH=CHCH3的说法正确的是（）

A.所有碳原子有可能都在同一平面上

B.最多只可能有9个碳原子在同一平面上

C.最多有7个碳原子可能在同一直线上

D.最多只可能有5个碳原子在同一直线上

答案：AD

解析：考查有机物的共面共线问题。

[例7] 1，2 —二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，常温下它是无色液体，密度2.18 g·cm—3，沸点131.4℃，熔点9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂.在实验室中可以用下图所示装置制备1，2—二溴乙烷.其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液，试管d中装有液溴（表面覆盖少量水）。

填写下列空白：

（1）写出本题中制备1，2—二溴乙烷的两个化学反应方程式：______

（2）安全瓶b可以防止倒吸，并可以检查实验进行时试管d是否发生堵塞．请写出发生堵塞时瓶b中的现象__________________。

（3）容器c中NaOH溶液的作用是：_____________。

（4）某学生在做此实验时，使用一定量的液溴，当溴全部褪色时，所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量，比正常情况下超过许多。如果装置的气密性没有问题，试分析其

可能的原因_________________。

答案：（1）乙醇消去和乙烯与溴加成的化学方程式；（2）长导管内有液面上升甚至溢出，b中水面下降；（3）除去SO2、CO2等酸性气体；（4）乙醇与浓硫酸混合没有迅速升高到170℃；产生乙烯速度过快，部分没有与液溴反应。

解析：考查基本的有机实验。

[例8] 从石油裂解中得到的1，3—丁二烯可进行以下多步反应，得到重要的合成橡胶和杀菌剂富马酸二甲酯。

（1）写出D的结构简式

（2）写出B的结构简式

（3）写出第②步反应的化学方程式

（4）写出富马酸的一种相邻同系物的结构简式

（5）写出第⑨步反应的化学方程式

（6）以上反应中属于消去反应的是（填入编号）

答案：（1）聚2—氯—1，3—丁二烯的结构简式；（2）CH2（OH）CHClCH2CH2OH；（3）

1，4—二溴—2—丁烯与NaOH水溶液反应的化学方程式；（4）CH2（COOH）CH=CHCOOH；（5）2—丁烯二酸与甲醇酯化的反应；（6）④、⑦

解析：考查有机物的综合推断。

【模拟试题】

1.下列有机物可以形成顺反异构的是（）

A.丙烯

B.1—氯—1—丙烯

C.2—甲基—2—丁烯

D.2，3—二甲基—2—丁烯

2.下列实验中，需要使用温度计但温度计不用插入液面下的是（）

A.实验室制取硝基苯

B.实验室分馏石油

C.食盐的蒸发

D.溴乙烷和NaOH水溶液加热反应

3.下列烃中，苯环上的一氯代物没有同分异构体的是（）

A.甲苯

B.邻二甲苯

C.间二甲苯

D.对二甲苯

4.下列5种烃：①2—甲基丙烷；②乙烷；③丙烷；④丁烷；⑤戊烷。按它们的沸点

由高到低的顺序排列正确的是（）

A.①②③④⑤

B.⑤④①③②

C.④⑤②①③

D.③①②⑤④

5.下列各组物质中，用分液漏斗无法将其分开的是（）

A.甲苯和水

B.氯乙烷和水

C.硝基苯和水

D.苯和溴苯

6.下列物质中，所有原子一定都在同一平面的是（）

A.丙烯

B.苯乙烯

C.乙炔

D.氯乙烷

7.以下物质；（1）甲烷；（2）苯；（3）聚乙烯；（4）聚乙炔；（5）2—丁炔；（6）环

己烷；（7）邻二甲苯；（8）苯乙烯。既能使KMnO4酸性溶液褪色，又能使溴水因发生化学反应而褪色的是（）

A.（3）（4）（5）（8）

B.（4）（5）（7）（8）

C.（4）（5）（8）

D.（3）（4）（5）（7）（8）

8.今年3月11日杭甬高速公路萧山路段一辆运送化学物品的槽罐车侧翻，罐内15 吨苯泄

入路边300 米长的水渠，选成严重危险，许多新闻媒体进行了连续报道，以下报道中，有科学性错误的是（）

A.由于大量苯溶于水中渗入土壤，会对周边农田、水源造成严重污染

B.由于苯是一种易挥发、易燃的物质，周围地区如果有一个火星就可能引起爆炸

C.可以采取抽吸水渠中上层液体的办法，达到清除泄漏物的目的

D.处理事故时，由于事故发生地周围比较空旷，有人提出用点火焚烧的办法来清除泄漏

物，但由于苯燃烧会产生大量的黑烟扩大污染，所以该办法未被采纳

9.下列有机物中，能发生消去反应生成2种烯烃，又能发生水解反应的是（）

A.2—溴丁烷

B.2—甲基—3—氯戊烷

C.2，2—二甲基—1—氯丁烷

D.1，3—二氯苯

10.为检验某卤代烃（R—X）中的X元素，下列操作：（1）加热；（2）加入AgNO3溶液；

（3）取少量该卤代烃；（4）加入足量稀硝酸酸化；（5）加入NaOH溶液；（6）冷却。

正确的操作顺序是（）

A.（3）（1）（5）（6）（2）（4）

B.（3）（5）（1）（6）（4）（2）

C.（3）（2）（1）（6）（4）（5）

D.（3）（5）（1）（6）（2）（4）

11.乙烯和1，3—丁二烯的混合气体1 L，催化剂存在下与足量氢气发生加成反应，消耗

1.4 L氢气，则原混合气体中乙烯和1，3—丁二烯的体积比为（）

A. 3:2

B. 4:1

C. 3:1

D. 任意比

12. 下列分子中的碳原子（有氮原子的包含氮）不可能处于同一平面上的是_________

【试题答案】

1. B

2. B

3. D

4. B

5. D

6. C

7. C

8. A

9. AB

10. B 11. A 12. CE

【试题解析】

1.要求碳碳双键两侧的碳原子所连的两个原子或原子团不相同。

2. A中温度计插入水浴中，CD不需要强调温度，不用温度计。

3. A中有甲基的邻间对位三种；B中有甲基的邻间位两种；C中有两个甲基中间、外侧邻间位三种。

4.烷烃的沸点随碳原子数的增多而升高，碳数相同时，支链越多，沸点越低。

5.分液法分离的是互不相溶的两种液体。

6. A中甲基上的碳和氢原子不可能都在此平面上；B苯环和碳碳双键的两个平面可能不在同一个平面上；D中的碳都为单键，所以是空间四面体的结构。

7.甲烷、苯、聚乙烯、环己烷使两者都不褪色；邻二甲苯只能使高锰酸钾溶液褪色。

8.苯不溶于水。

9.凡是卤代烃都能发生水解反应，而消去反应的条件要有?—H，生成两种烯烃，要求卤素原子的?—H有两种，即卤素原子在链端或两侧不对称。

10.检验卤代烃的方法是先让卤素原子变成离子，用水解反应或消去反应，但是两个反应都是在碱性条件下反应，所以反应后要先将溶液酸化再用硝酸银检验。

11.十字交叉法，即知道最大值二烯消耗2，最小值乙烯消耗1，平均值为1.4，十字交叉用减法，所得数值即为两者体积比。

12.考查单键的碳、氮结构为空间结构，所以所连原子不能都共面。

高三有机化学基础专题练有机物的概念、烃的概念

高三有机化学基础专题练认识有机物——有机物的概念、烃的概念一、单选题（本大题共25小题） 1.某烃的相对分子质量为86，如果分子中含有3个-CH3、2个-CH2-和1个，则该结构的烃的一氯取代物最多可能有（）（不考虑立体异构） A. 9种 B. 6种 C. 5种 D. 4种 2.已知酸性：H2SO4＞＞H2CO3＞＞HCO3-，综合考虑反应物的转化率和原料成本等因素，将转变为的最佳方法是（） A. 与足量的NaOH溶液共热后,再通入足量 B. 与足量的NaOH溶液共热后,再加入适量 C. 与稀共热后,加入足量的NaOH溶液 D. 与稀共热后,加入足量的溶液 3.激素类药物己烯雌酚的结构简式如图所示。下列叙述正确的是( ) A. 己烯雌酚是芳香烃 B. 1 mol己烯雌酚可与发生加成反应 C. 1 mol己烯雌酚完全燃烧能生成和 D. 己烯雌酚苯环上的一氯代物有两种不包括立体异构 4.下列说法正确的是（） A. 按系统命名法,的名称为2,5,三甲基乙基庚烷 B. 常压下,正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点依次增大

C. 肌醇与葡萄糖的元素组成相同,化学式均为,满足,因此,均属于糖类化合物 D. 的最多能与含的水溶液完全反应 5.化学与生产、生活密切相关，下列有关说法正确的是（） A. 蚕丝、人造丝充分水解后均可得到氨基酸 B. 煤的气化、液化与石油的裂化、裂解均为化学变化 C. 被称为“黑金”的新型纳米材料石墨烯属于有机化合物 D. 糖类、油脂和蛋白质都属于营养物质,都能发生水解反应 6.四种常见有机物的比例模型如图。下列说法正确的是（） A. 乙可与溴水发生取代反应而使溴水褪色 B. 甲能使酸性溶液褪色 C. 丙中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的特殊的键 D. 丁为醋酸分子的比例模型 7.碳酸亚乙烯酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构如图，下列有关该物质的说法正确的是（） A. 分子式为 B. 分子中含6个键 C. 分子中只有极性键 D. 该物质完全燃烧得到 8.下列说法正确的是

高二化学烃及卤代烃知识点

第二章烃与卤代烃第二章烃与卤代烃要点精讲烃得物理性质: ①密度:所有烃得密度都比水小 ②状态:常温下,碳原子数小于等于4得气态 ③熔沸点:碳原子数越多,熔、沸点越高 ; 碳原子数相同,支链越多,熔沸点越低;

2、化学性质 (1)甲烷化学性质相当稳定,跟强酸、强碱或强氧化剂(如KMnO4)等一般不起反应。 ①氧化反应甲烷在空气中安静得燃烧,火焰得颜色为淡蓝色。其燃烧热为890kJ/mol,则燃烧得热化学方程式为:CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l);△H=－890kJ/mol ②取代反应:有机物物分子里得某些原子或原子团被其她原子或原子团所替代得反应。甲烷与氯气得取代反应分四步进行: 第一步:CH4+Cl2CH3Cl+HCl第二步:CH3Cl+ Cl2CH2Cl2+HCl 第三步:CH2Cl2+ Cl2CHCl3+HCl第四步:CHCl3+Cl2CCl4+HCl 甲烷得四种氯代物均难溶于水,常温下,只有CH3Cl就是气态,其余均为液态,CHCl3俗称氯仿,CCl4又叫四氯化碳,就是重要得有机溶剂,密度比水大。 (2)乙烯 ①与卤素单质X2加成CH2＝CH2＋X2→CH2X—CH2X ②与H2加成CH2＝CH2＋H2催化剂 △CH 3—CH3

③与卤化氢加成CH 2＝CH 2＋HX →CH 3—CH 2X ④与水加成CH 2＝CH 2＋H 2O ?? →?催化剂 CH 3CH 2OH ⑤氧化反应 ①常温下被氧化,如将乙烯通入酸性高锰酸钾溶液,溶液得紫色褪去。 ⑥易燃烧CH 2＝CH 2＋3O 2??→ ?点燃 2CO 2+2H 2O 现象(火焰明亮,伴有黑烟) ⑦加聚反应二、烷烃、烯烃与炔烃 1.概念及通式 (1)烷烃:分子中碳原子之间以单键结合成链状,碳原子剩余得价键全部跟氢原子结合得饱与烃,其通式为:CnH2n ＋2(n ≥l)。 (2)烯烃:分子里含有碳碳双键得不饱与链烃,分子通式为:CnH2n(n ≥2)。 (3)炔烃:分子里含有碳碳三键得一类脂肪烃,分子通式为:CnH2n －2(n ≥2)。 2.物理性质 (1)状态:常温下含有1～4个碳原子得烃为气态烃,随碳原子数得增多,逐渐过渡到液态、固态。 (2)沸点:①随着碳原子数得增多,沸点逐渐升高。 ②同分异构体之间,支链越多,沸点越低。 (3)相对密度:随着碳原子数得增多,相对密度逐渐增大,密度均比水得小。 (4)在水中得溶解性:均难溶于水。 3.化学性质 (1)均易燃烧,燃烧得化学反应通式为:

高考化学专题有机化学复习精选

高考化学专题有机化学复习七、有机反应类型与对应物质类别 1．取代反应（1）定义：有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应. （2）能发生取代反应的物质： ①烷烃：光照条件下与X2取代； ②芳香烃：Fe(FeX3)条件下与X2发生苯环上的取代；与浓硝酸浓硫酸在50～60℃水浴下的硝化反应；与浓硫酸在70～80℃水浴条件下的磺化反应；在光照下与X2发生烷基上的取代； ③醇：与HX取代；与含氧酸酯化；分子间脱水；注：醇与钠的反应归入置换反应. ④酚：与浓溴水生成2,4,6－三溴苯酚；与浓硝酸生成2,4,6－三硝基苯酚；注：液态酚与钠的反应仍属于置换反应. ⑤酯：酯的水解； ⑥羧酸：羧酸的酯化反应； ⑦卤代烃：与NaOH溶液共热水解. （3）典型反应 CH4+Cl2CH3Cl+HCl

CH3CH2OH+HBr CH3CH2Br+H2O CH3CH2OH+HOCH2CH3 CH3CH2OCH2CH3 2．加成反应（1）定义：有机物分子里不饱和的碳原子跟其他原子或原子团直接结合生成别的物质. （2）能发生加成反应的物质，包括含C＝C、C C、－CHO、羰基、苯环的物质，具体如下： ①烯烃：与H2、X2、HX、H2O、HCN等加成； ②炔烃：与H2、X2、HX、H2O、HCN等加成； ③苯及同系物：与H2在Ni催化下加成、与Cl2在紫外光下加成；

④醛：与HCN、H2等； ⑤酮：H2； ⑥还原性糖：H2； ⑦油酸、油酸盐、油酸某酯、油(不饱和高级脂肪酸甘油酯)的加成：H2、H2O、X2等； ⑧不饱和烃的衍生物，如卤代烯烃、卤代炔烃、烯醇、烯醛、烯酸、烯酸酯、烯酸盐等等.说明：一般饱和羧酸、饱和酯不发生加成反应. （3）典型反应 CH2=CH2+Br2→CH2Br—CH2Br 3．加聚反应（1）定义：通过加成聚合反应形成高分子化合物. （2）特征：①是含C=C双键物质的性质.②生成物只有高分子化合物.

高中化学卤代烃知识点

第二章卤代烃一．卤代烃的结构特点：卤素原子是卤代烃的官能团。C —X 之间的共用电子对偏向X ，形成一个极性较强的共价键,分子中C —X 键易断裂。二．卤代烃的物理性质（1）溶解性：不溶于水，易溶于大多数有机溶剂。（2）状态、密度：CH 3Cl 常温下呈气态，C 2H 5Br 、CH 2Cl 2、CHCl 3、CCl 4常温下呈液态且密度> 1 g/cm 3 。三．卤代烃的化学性质（以CH 3CH 2Br 为例） 1.取代反应 ①条件：强碱的水溶液，加热 ②化学方程式为： 2.消去反应 (1)实质：从分子中相邻的两个碳原子上脱去一个卤化氢分子，从而形成不饱和化合物。例如： CH 3CH 2Cl ：＋NaOH ――→醇△ NaCl ＋CH 2===CH↑＋H 2O (2)卤代烃的消去反应规律 ①没有邻位碳原子的卤代烃不能发生消去反应，如CH 3Br 。 ②有邻位碳原子，但邻位碳原子上不存在氢原子的卤代烃也不能发生消去反应。例如：。 ③有两个相邻碳原子，且碳原子上均带有氢原子时，发生消去反应可能生成不同的产物。例： CH 3—CH===CH —CH 3＋NaCl ＋H 2O

(3)二元卤代烃发生消去反应时要比一元卤代烃困难些。有些二元卤代烃发生消去反应后可在有机物中引入三键。例如：CH 3—CH 2—CHCl 2＋2NaOH ――→醇△ CH 3—C≡CH＋2NaCl ＋2H 2O 上引入碳碳双键或碳碳三键。五．检验卤代烃分子中卤素的方法（X 表示卤素原子） 1．实验原理 R —X ＋H 2O ――→NaOH △ R —OH ＋HX HX ＋NaOH===NaX ＋H 2O HNO 3＋NaOH===NaNO 3＋H 2O AgNO 3＋NaX===AgX↓＋NaNO 3 根据沉淀(AgX)的颜色可确定卤素：AgCl(白色)、AgBr(浅黄色)、AgI(黄色)。 2．实验步骤 (1)取少量卤代烃；(2)加入NaOH 水溶液；(3)加热；(4)冷却；(5)加入稀HNO 3酸化； (6)加入AgNO 3溶液，观察沉淀的颜色。即RX ――→加NaOH 水溶液△ R —OH NaX ――→加稀HNO 3酸化R —OH HX ――→加AgNO 3溶液????? 若产生白色沉淀，卤原子为氯原子若产生浅黄色沉淀，卤原子为溴原子若产生黄色沉淀，卤原子为碘原子

《有机化学基础》烃与烃的衍生物知识点归纳整理

《有机化学基础》知识点整理班级姓名学号一、重要的物理性质 1．有机物的溶解性（1）难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的（指分子中碳原子数目较多的，下同）醇、醛、羧酸等。（2）易溶于水的有：低级的[一般指N(C)≤4]醇、（醚）、醛、（酮）、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。（它们都能与水形成氢键）。（3）具有特殊溶解性的： ①乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物，所以常用乙醇来溶解植物色素或其中的药用成分，也常用乙醇作为反应的溶剂，使参加反应的有机物和无机物均能溶解，增大接触面积，提高反应速率。例如，在油脂的皂化反应中，加入乙醇既能溶解NaOH，又能溶解油脂，让它们在均相（同一溶剂的溶液）中充分接触，加快反应速率，提高反应限度。 ②苯酚：室温下，在水中的溶解度是9.3g（属可溶），易溶于乙醇等有机溶剂，当温度高于 65℃时，能与水混溶，冷却后分层，上层为苯酚的水溶液，下层为水的苯酚溶液，振荡后形成乳浊液。苯酚易溶于碱溶液和纯碱溶液，这是因为生成了易溶性的钠盐。 ③乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中更加难溶，同时饱和碳酸钠溶液还能通过反应吸收挥发出的乙酸，溶解吸收挥发出的乙醇，便于闻到乙酸乙酯的香味。 ④有的淀粉、蛋白质可溶于水形成胶体．．。蛋白质在浓轻金属盐（包括铵盐）溶液中溶解度减小，会析出（即盐析，皂化反应中也有此操作）。但在稀轻金属盐（包括铵盐）溶液中，蛋白质的溶解度反而增大。 ⑤线型和部分支链型高聚物可溶于某些有机溶剂，而体型则难溶于有机溶剂。 ⑥氢氧化铜悬浊液可溶于多羟基化合物的溶液中，如甘油、葡萄糖溶液等，形成绛蓝色溶液。 2．有机物的密度（1）小于水的密度，且与水（溶液）分层的有：各类烃、一氯代烃、酯（包括油脂）（2）大于水的密度，且与水（溶液）分层的有：多氯代烃、溴代烃（溴苯等）、碘代烃、硝基苯 3．有机物的状态[常温常压（1个大气压、20℃左右）] （1）气态： ①烃类：一般N(C)≤4的各类烃注意：新戊烷[C(CH3)4]亦为气态 ②衍生物类：一氯甲烷（．．．2．F．2．，沸点为．．．．-．29.8℃ ．．．．．）．．．．．CCl ．．．．．CH．．3．Cl．．，．沸点为．．．-．24.2℃ ．．．．．）．氟里昂（氯乙烯（．．．．，沸点为．．．．-．21℃ ．．．HCHO ．．．）．．．．．．．，沸点为．．．．CH．．2．==CHCl ．．．．-．13.9℃ ．．．．．）．甲醛（

2017届高三化学有机化学专题复习

2017届高三化学有机化学专题复习考点1：通过计算推出分子式或结构式例题1：A的蒸气密度为相同状况下氢气密度的77倍，有机物A中氧的质量分数约为%，则A 的分子式为_________。例题2：某烃A的相对分子质量在90到100之间，1molA完全燃烧可以产生4molH 2 O,则A的分子式为。例题3：某羧酸酯的分子式为C 18H 26 O 5 ，1mol该酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇，该羧酸的分子式为____________。方法小结：1.看清组成元素 2、先确定原子量较大的原子数目 3.分子式中： C:H>=n:2n+2 强化训练1： 1、已知有机物B中含有C，H，O元素，其与H 2 的相对密度为23，分子中碳、氢原子个数比为1：3 有机物B的分子式为。 2、 A的相对分子质量是104，1 mol A与足量NaHCO 3 反应生成2 mol气体，其结构式为________。 3、1mol丁二酸和1mol丙二醇反应生成环酯类的分子式为_____________。考点2：分子式和耗氧量、核磁共振氢谱、官能团名称和性质判断例题1：化合物I（）的分子式为，1mol该物质完全燃烧最少需要消耗 molO 2 。例题2：的分子式为__________,含有的官能团有_____________________，1mol该有机物可以消耗______molBr 2 ，________mol NaOH。例题3：化合物I（）的分子式为，其核磁共振氢谱有组峰，分子中官能团的名称为。强化训练： 1、化合物A结构如下图所示，该化合物的分子式为______，1mol该有机物燃烧需要消耗______molO 2, 最多可以消耗______mol H 2 和_________mol Br 2 。 2、香兰素（）除了醚键之外，还含有的官能团名称．．是，1mol香兰素最多可与 molH 2 发生加成反应。 3、化合物含有的官能团名称为__________，1mol该有机物最多消耗_____molNaOH，_____mol Ag(NH 3) 2 OH, ______mol H 2 . 考点3：反应类型的判断

《有机化学》练习题(大学)(一)芳烃

第八章芳烃一.选择题 A1. C 6H 5OCH 3(I),C 6H 5COCH 3(II),C 6H 6(III),C 6H 5Cl(IV)四种化合物硝化反应速率次序为: (A) I >III>II>IV (B) I>III>IV>II (C) IV>I>II>III (D) I>IV>II>III C2. 起硝化反应的主要产物是: BC3. 硝化反应的主要产物是: C4. 苯乙烯用热KMnO 4氧化,得到什么产物? A5苯乙烯用冷KMnO 4氧化,得到什么产物? C6. C 6H 6 + CH 3Cl (过量) 100℃ 主要得到什么产物? (A) (B)(C) (D)CO 2H NO 22O 2N CO 2H NO 2CO 2H NO 2NO 2 CO 2H NO 2NO 2(C) (D)(B) (A)O 2N NO 2NO 2NO 2NO 2NO 2NO 2NO 2(C)(D)(B)(A)CH 2COOH CH OH CH 2OH CO 2H CH 2CHO (C)(D)(B)(A)CH 2COOH CH OH CH 2OH CO 2H CH 2CHO (C)(D) (B)(A) CH 3CH 3 CH 33CH 33CH 3CH 3CH 3

C7. 傅-克反应烷基易发生重排,为了得到正烷基苯,最可靠的方法是: (A) 使用AlCl 3作催化剂 (B) 使反应在较高温度下进行 (C) 通过酰基化反应,再还原 (D) 使用硝基苯作溶剂 A8. 用KMnO 4氧化的产物是: D9. 根据定位法则哪种基团是间位定位基? (A) 带有未共享电子对的基团 (B) 负离子 (C) 致活基团 (D) 带正电荷或吸电子基团 A10. 正丙基苯在光照下溴代的主要产物是: (A) 1-苯基-1-溴丙烷 (B) 1-苯基-2-溴丙烷 (C) 邻溴丙苯 (D) 对溴丙苯 B11.邻甲基乙苯在KMnO 4,H +作用下主要产物是: (A) 邻甲基苯甲酸 (B) 邻苯二甲酸 (C) 邻甲基苯乙酸 (D) 邻乙基苯甲酸 B12. 由萘氧化成邻苯二甲酸酐的条件是: (A) CrO 3,CH 3COOH (B) V 2O 5,空气,400～500℃ (C) KMnO 4,H + (D) O 3,H 2O A 13. 分子式为C 9H 12的芳烃,氧化时,生成三元羧酸,硝化时只有一种一元硝化物,则该化合物的构造式应为: B14. 主要产物是: B 15.有一个氯化物和镁在四氢呋喃中反应的产物倒在干冰上,得到邻甲氧基苯甲酸, 该化合物为: COOH C(CH 3)3CH 3COOH COOH COOH CHO C(CH 3)3(D)(C)(B)(A)CH 3H 3C CH 3CH 3CH 3CH 3CH 2CH 3CH 3CH 3 CH 3 CH 3(D) (C)(B)(A)CH 2CH 2CH 2CO (C) (A)COCH 2CH 2CH 3(D)(B) OCH 3Cl OCH 2Br COOH COCl OCH 3CH 2Cl OCH 3(A)(B)(C)(D)Cl 2NO 2Na 2CO 3 H +OH 2 NO 2

烃的衍生物重要知识点总结

1．烃的衍生物的比较类别官能团分子结构特点分类主要化学性质卤代烃卤原子 (－X) 碳－卤键 (C－X)有极性，易断裂烃、氯代烃、溴代烃 ②一卤代烃和多代卤烃； ③饱和卤代烃、不饱和卤代烃和芳香卤代烃 ①取代反应(水解反应)： R－X+H2O R－OH + HX ②消去反应： R－CH2－CH2X + NaOH RCH＝H2 + NaX + H2O 醇均为羟基 (－OH)－OH在非苯环碳原子上 ①脂肪醇(包括饱和醇、不饱和醇)；②脂环醇(如环己醇) ③芳香醇(如苯甲醇) ④一元醇与多元醇 (如乙二醇、丙三醇) ①取代反应：a．与Na等活泼金属反应；b．与HX反应； c．分子间脱水；d．酯化反应。 ②氧化反应：2R－CH2OH + O22R－CHO+2H2O ③消去反应，CH3CH2OH CH2＝CH2↑+ H2O 酚－OH直接连在苯环上．酚类中均含苯的结构一元酚、二元酚、三元酚等被空气氧化而变质；②具有弱酸性 ③取代反应④显色反应⑤缩聚反应醛醛基 (－CHO)分子中含有醛基的有机物 ①脂肪醛(饱和醛和不饱和醛)；②芳香醛； ③一元醛与多元醛 ①加成反应：R－CHO+H2R－CH2OH ②氧化反应：a．银镜反应；b．与新制Cu(OH)2反应：c．在一定条件下，被空气氧化羧酸羧基 (－COOH)分子中含有羧基的有机物 ①脂肪酸与芳香酸； ②一元酸与多元酸； ③饱和羧酸与不饱和羧酸； ④低级脂肪酸与高级脂肪酸 ①具有酸的通性； ②酯化反应羧酸酯酯基 (R为烃基或H 原子，R′只能为烃基) ①饱和一元酯： C n H2n+1COOC m H2m+1 ②高级脂肪酸甘油酯 ③聚酯 ④环酯水解反应： RCOOR′+ H2O RCOOH + R'OH RCOOR′+ NaOH RCOONa + R'OH (酯在碱性条件下水解较完全)

高中化学选修五第二章卤代烃知识点

第三节卤代烃一、卤代烃的代表物质——溴乙烷 1、基本结构化学式：C2H5Br 结构式：结构简式:CH3CH2Br 官能团：—Br 2、物理性质无色，液体，无味，密度比水大，难溶于水，易溶于有机溶剂 3、化学性质 1）取代反应卤代烃的水解：强碱水溶液、加热条件下发生第一步：CH3CH2—Br + HO—H → CH3CH2—OH + H—Br 第二步：HBr + NaOH → NaBr + H2O 总反应：CH3CH2Br + NaOH → CH3CH2OH + NaBr 2）消去反应从分子中脱去一个或几个小分子（H2O、HX等）而形成不饱和键强碱的醇溶液、加热条件下发生 CH3CH2Br + NaOH → CH2=CH2↑+NaBr+H2O 产物验证：因生成物中常混有乙醇蒸汽，需要出去杂质，试剂选用水，除杂后将气体通入酸性KMnO4，如溶液褪色可证明生成物【习题一】溴乙烷在不同溶剂中与NaOH发生不同类型的反应，生成不同的反应产物．（1）写出溴乙烷在NaOH水溶液中的反应方程式：______________反应类型__________．某同学取少量溴乙烷与NaOH水溶液反应后的混合溶液，向

其中滴加AgNO3 溶液，加热，产生少量沉淀．该同学由此得出溴乙烷与NaOH水溶液反应，生成了溴化钠，你认为是否合理，原因： ___________________ （2）写出溴乙烷在NaOH乙醇溶液中的反应方程式________________反应类型_____________．反应中生成的气体可以用上图所示装置检验，现象是 ___________，水的作用是________．除高锰酸钾酸性溶液外，还可以用_____检验生成的气体，此时还有必要将气体先通入水中吗？______（填“有”或“没有”）【分析】（1）CH3CH2Br和NaOH水溶液加热时，二者发生取代反应生成乙醇；检验卤素原子必须中和过量的碱；（2）加热条件下，溴乙烷和NaOH醇溶液发生消去反应生成乙烯；根据乙烯的不饱和性，能被高锰酸钾溶液氧化、能和乙烯加成反应，溶液褪色，乙醇能被高锰酸钾溶液氧化，溶液褪色，乙醇不能和乙烯反应；【解答】解：（1）CH3CH2Br和NaOH水溶液加热时，二者发生取代反应生成乙和NaBr，反应方程式为CH3CH2Br+NaOHCH3CH2OH+NaBr；检验溴乙烷中含有溴元素，卤代烃水解后，加入硝酸酸化的硝酸银，硝酸酸化目的中和碱，否则生成氢氧化银沉淀，故答案为：CH3CH2Br+NaOHCH3CH2OH+NaBr；取代反应；不合理，没有用硝酸中和氢氧化钠溶液；（2）加热条件下，溴乙烷和NaOH醇溶液发生消去反应生成乙烯，反应方程式为CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2↑+NaBr+H2O；乙烯气体不溶于水，高锰酸钾能氧化乙烯，所以，它能使高锰酸钾溶液褪色，的四氯化碳溶液能和乙烯发生加成反应，所以，乙烯也能使溴水褪色，因装置1中用水，目的是防止乙醇和高锰酸钾反应，而溴与乙醇不反应，所以，无须用水；故答案为：CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2↑+NaBr+H2O，消去反应，溶液褪色，吸收乙醇，溴水，没有；【习题二】

卤代烃的化学性质及在有机合成中的应用

卤代烃的化学性质及在有机合成中的应用卤代烃是一类重要的烃的衍生物，它是联系烃和烃的衍生物的桥梁，新的教学大纲规定，要求学生掌握卤代烃的性质，同时卤代烃这一内容又是新教材中新增内容之一，也是高考中的热点内容之一，应加以重视。本文仅对卤代烃的化学性质及其在有机合成中的应用，结合近年来的高考试题加以分析和归纳。一、卤代烃的化学性质 1．取代反应由于卤素原子吸引电子能力大，使卤代烃分子中的C—X键具有较强的极性，当C —X键遇到其它极性试剂时，卤素原子就易被其它原子或原子团所取代。（1）被羟基取代 R—X +H2O R—OH +NaX （2）被烷氧基取代卤代烃与醇钠作用，卤原子被烷氧基（RO—）取代生成醚。如： CH3Br + CH3CH2ONa→CH3—O—CH2CH3+NaBr （3）被氰基取代卤代烃与氰化物的醇溶液共热，卤原子被氰基所取代生成腈，如： R—X +NaCN RCN+ NaX 生成的腈分子比原来的卤代烃分子增加了一个碳原子，这是有机合成中增长碳链的一种方法。 2．消去反应卤代烃在碱的醇溶液中加热，可消去一个卤化氢分子，生成不饱和烃。如： RCH2CH2—X+KOH RCH = CH2 +KX +H2O 3．与金属反应卤代烃能与多种金属作用，生成金属有机化合物，其中格氏试剂是金属有机化合物中最重要的一类化合物，是有机合成中非常重要的试剂之一，它是卤代烷在乙醚中与金属镁作用，生成的有机镁化合物，再与活泼的卤代烃反应，生成更长碳链的烃。 RX +Mg RMgX CH2=CHCH2Cl+RMgCl →CH2=CHCH2R +MgCl2 卤代烷与金属钠反应可生成烷烃，利用此反应可制备高级烷烃。 2RBr +2Na →R—R +2NaBr 二、卤代烃在有机合成中的应用 1．烃与卤代之间的转化例1．（2002·广东卷）卤代烃在碱性醇溶液中能发生消去反应。例如该反应式也可表示为下面是八个有机化合物的转换关系

高中有机化学烃和卤代烃含答案

烃和卤代烃第一节脂肪烃学习目标学习重点 1．烷烃、烯烃同系物的结构和性质及烯烃的顺反异构。 2．乙炔的结构、性质、实验室制法和脂肪烃的来源及其应用。课时Ⅰ Ⅰ探究训练一、选择题(每小题只有1个选项符合题意) 1．已知，直链烷烃A比B多一个碳原子，则下列说法正确的是( )

A．A沸点比B高 B．A相对密度比B小 C．一般情况下，同碳原子的烷烃的沸点和密度低于烯烃 D．若A在常温下为液态，则B不可能为气态 2．下列物质中存在顺反异构体的是( ) A．2-氯丙烯B．丙烯C．2-丁烯D．1-丁烯 3．已知：①丙烷；②正丁烷；③异丁烷；④2—甲基丁烷；⑤己烷，上述物质的沸点按由低到高的顺序排列的是( ) A．①③②④⑤B．⑤④③②①C．①②③④⑤D．⑤①②④③4．已知：和互为同分异构体(称作“顺反异构体”)，则化学式为C3H5Cl的链状的同分异构体共有( ) A．3种B．4种C．5种D．6种 5．分子式为C5H10的烯烃共有(要考虑顺反异构体)( ) A．5种B．6种C．7种D．8种二、填空题 6．有机化学中的反应类型较多，将下列反应归类：(填写序号) ①由乙炔制氯乙烯②乙烷在氧气中燃烧③乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色④乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色⑤由乙烯制聚乙烯⑥甲烷及氯气在光照的条件下反应其中：属于取代反应的是______；属于氧化反应的是______；属于加成反应的是______；属于加聚反应的是______。

三、计算题 7．充分燃烧2.8g某有机物A，生成8.8g CO2和3.6gH2O，这种有机物蒸气的相对密度是相同条件下N2的2倍。 (1)求该有机物的分子式。 (2)写出该有机物可能的同分异构体的结构简式。 (3)若在核磁共振氢谱中只有一个信号峰，确定其结构，并用键线式表示。 Ⅱ诊断提高一、选择题(每小题有1～2个选项符合题意) 1．及等物质的量的Br2发生加成反应，生成的产物可能是( ) 2．将0.2mol两种气态有机物组成的混合气体，完全燃烧后得到 6.72L二氧化碳(标准状况下)和 7.2g水，下列说法正确的是 ( ) A．一定有乙烯B．一定有甲烷 C．一定没有甲烷D．可能有乙烷3．下列说法正确的是( ) A．某有机物燃烧只生成CO2和H2O，且二者物质的量相等，则此有机物的组成为C n H2n

高中化学烃和卤代烃知识点总结

高中化学烃和卤代烃知识点总结高中化学烃和卤代烃知识点总结大全1．烃的分类 1．基本概念[有机物] 含碳元素的化合物称为有机化合物，简称有机物．说明有机物一定是含有碳元素的化合物(此外，还含有H、O、N、S、P等)，但含有碳元素的化合物却不一定是有机物，如CO、CO2、H2CO3、碳酸盐、CaC2等少数物质，它们的组成和性质跟无机物很相近，一般把它们作为无机物．有机物种类繁多的原因是碳原子最外层有4个电子，不仅可与其他原子形成四个共价键，而且碳原子与碳原子之间也能以共价键(碳碳单键、碳碳双键、碳碳叁键)形成含碳原子数不同、分子结构不同的碳链或环状化合物．[烃] 又称为碳氢化合物，指仅由碳和氢两种元素组成的一大类化合物．根据结构的不同，烃可分为烷烃、烯烃、炔烃、芳香烃等．[结构式] 用一根短线代表一对共用电子对，并将分子中各原子用短线连接起来，以表示分子中各原子的连接次序和方式的式子．如甲烷的结构式为：乙烯的结构式为： H－C－H H H H－C＝C－H [结构简式] 将有机物分子的结构式中的CC键和CH键省略不写所得的一种简式．如丙烷的结构简式为CH3CH2CH3，乙烯的结构简式为CH2＝CH2，苯的结构简式为等．[烷烃] 又称为饱和链烃．指分子中碳原子与碳原子之间都以CC单键(即1个共用电子对)结合成链状，且碳原子剩余的价键全部跟氢原子相结合的一类烃．烷即饱和的意思．CH4、CH3CH3、CH3CH2CH3等都属于烷烃．烷

烃中最简单的是甲烷．[同系物] 结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的有机物，互称同系物．说明判断有机物互为同系物的两个要点；①必须结构相似，即必须是同一类物质．例如，碳原子数不同的所有的烷烃(或单烯烃、炔烃、苯的同系物)均互为同系物．由于同系物必须是同一类物质，则同系物一定具有相同的分子式通式，但分子式通式相同的有机物不一定是同系物．由于同系物的结构相似，因此它们的化学性质也相似．②在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团．由于同系物在分子组成上相差CH2原子团的倍数，因此同系物的分子式不同．由同系物构成的一系列物质叫做同系列(类似数学上的数列)，烷烃、烯烃、炔烃、苯的同系物等各自为一个同系列．在同系列中，分子式呈一定规律变化，可以用一个通式表示．[取代反应] 有机物分子里的原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应，叫做取代反应．根据有机物分子里的原子或原子团被不同的原子或原子团[如－X(卤原子)、－NO2(硝基)，－SO3H(磺酸基)，等等]所代替，取代反应又分为卤代反应、硝化反应、磺化反应，等等．①卤代反应．如：CH4 + C12 CH3C1 + HCl(反应连续进行，可进一步生成CH2C12、CHCl3、CCl4) (一NO2叫硝基) ②硝化反应．如：③磺化反应．如：(一SO3H叫磺酸基) [同分异构现象与同分异构体] 化合物具有相同的分子式，但具有不同的结构式的现象，叫做同分异构现象．具有同分异构现象的化合物互为同分异构体．说明同分异构体的特点：①分子式相同，相对分子质量相同，分子式的通式相同．但相对分子质量相同的化合

高考有机化学实验复习专题

高考有机化学实验复习专题（含答案）一．乙烯的实验室制备第一种制备方法： 1、药品配制： 2、反应原理：； 3、发生与收集装置：主要仪器；收集方法： 4、浓硫酸作用：碎瓷片作用： 5、温度计位置：，加热的要求： 6、反应后，反应容器变黑，同时产生刺激性气味的原因：（结合化学方程式解释） 7、性质实验：①将乙烯通入酸性高锰酸钾溶液，溶液，乙烯被 ②将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液，发生反应 ③将乙烯点燃，火焰，有 8、注意事项：①可能的有机副反应书写该化学方程式 ②制乙烯中会产生哪些主要干扰乙烯性质的气体如何除去该杂质，制备纯的乙烯，所选试剂及顺序【实战演练】实验室制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的C和SO2。某同学设计下列实验以确定上述气体中含有C2H4和SO2。（1）试解释装置Ⅰ中反应液变黑的原因：________。并写出装置Ⅰ中发生反应的化学方程式 __________ 。

（2）Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ装置可盛放的试剂是：Ⅱ____、Ⅲ____、Ⅳ____、Ⅴ____(请将下列有关试剂的序号填入空格内)。 A. 品红溶液 B. NaOH溶液 C. 浓H2SO4 D. 酸性KMnO4溶液（3）能说明SO2气体存在的现象是________ 。（4）使用装置Ⅲ的目的是________________ 。（5）使用装置Ⅳ的目的是________________ 。（6）确定含有乙烯的现象是______________ 。二．乙炔的实验室制备 1、药品：； 2、反应原理：； 3、发生装置仪器：； 4、收集方法：。 5、性质实验： ①将乙炔通入酸性高锰酸钾溶液，溶液，乙炔被 ②将乙炔通入溴的四氯化碳溶液，溶液，发生反应 ③将乙炔点燃，火焰，有 6、注意问题： ①能否用启普发生器，原因 ②为缓减反应的剧烈程度，可用代替 ③制取的乙炔气体常混有等恶臭气体杂质，如何除去 ④制取时导管口附近塞一团棉花的作用：【实战演练】乙快的实验室制法:改进装置实验关键：控制反应的速率。下图中的实验装置可用于制取乙炔。请填空： 1、①图中，A管的作用是。 ②制取乙炔的化学方程式是。 ③方程式原理应用：CaC2和ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等都同属离子型碳化物，请通过对CaC2制C2H2的反应进行思考，从中得到必要的启示，写出下列反应的有机气体产物：

高三有机化学一轮复习知识点归纳

专题一官能团与有机物类别、性质的关系【考纲解读】：有机化学是高中化学的主干知识，是高考化学中必考内容之一,学习有机化学就是学习官能团,考纲中对官能团的要求是：掌握官能团的名称和结构,了解官能团在化合物中的作用，掌握个主要官能团的性质和主要化学反应,并能结合同系物的概念加以应用。【知识网络】 1、有机物的概念： (1）有机物：。（２)有机物种类繁多的原因: 。 (3）同系物。 (４）烃：。 2、官能团 (1)定义: (２）常见官能团：官能团与有机物性质的关系

官能团化学性质 -C＝C- 以乙烯为例 1.加成反应:(与H2、X２、ＨX、Ｈ2O等) 2．氧化反应:能燃烧、使酸性ＫMnO4褪色3．加聚反应: －C≡Ｃ－以乙炔为例 1．加成反应:（与H2、Ｘ２、HX、Ｈ２O等）如：乙炔使溴水褪色 2.氧化反应:能燃烧、使酸性KMnO4褪色醇-OH 以乙醇为例 1．与活泼金属(Al之前）的反应 2．取代反应 :（1)与HX （2)分子间脱水: ３．氧化反应：①燃烧： ②催化氧化: 4.消去反应: ５．酯化反应：会注意:醇氧化规律 (1)Ｒ－CH2OＨ→ R－CHO (２)-OH所连碳上连两个烃基,氧化得酮 (３)－OＨ所连碳上连三个烃基，不能被氧化(不完全氧化)但可燃烧。酚－OＨ以苯酚为例1．弱酸性: （1)与活泼金属反应放Ｈ2（2)与ＮａOH: (酸性：Ｈ2CO3＞酚-ＯＨ）2．取代反应：能与卤素。3．与FｅＣｌ3的显色反应: ４、强还原性，可以被氧化。５、可以和氢气加成。 -Ｘ以溴乙烷为例１取代反应： NａOＨ的水溶液得醇２消去反应：NaOH的醇溶液－ＣＨO 以乙醛为例1．加成反应: 2.氧化反应：(1）能燃烧（2）催化氧化: （3)被新制Cu(ＯH)2、银氨溶液氧化。 -ＣＯOH 以乙酸为例1．弱酸性:（酸性:Ｒ-COＯH>H2CO3＞酚－ＯH>HＣO3－）RCOＯH RCOO- +Ｈ+具有酸的通性。 2.酯化反应:R-ＯH+R，-CＯOＨ催化剂加热 R,ＣOOR+Ｈ2O －COOC— 以乙酸乙酯为例水解反应：酸性条件碱性条件 —CONH—水解反应〔O〕

大学有机化学芳香烃练习题

大学有机化学芳香烃练习题学习指导：1. 芳烃构造异构和命名； 2. 环上亲电取代反应：取代反应定位规则卤化，硝化，卤化磺化，烷基化和酰基化；. 氧化反应； 4. 萘环上二元取代反应的定位规则；一、命名 1、写出的名称。 2、写出的系统名称。 3、写出苯乙炔的构造式。 5、写出反-5-甲基-1-苯基-2-庚烯的构造式。、写出的系统名称。二、 1、、完成下列各反应式 3、 4、 5、 6、 7、 2C＝＝CH2 8、

三、理化性质比较题 1、比较下列化合物的稳定性大小： C6H5CH2CH2CH==CH C6H5CH==C C6H5CH2CH==CHCH3 C6H5CH==CHCH==CH2 2、将苄基正离子、对硝基苄基正离子、对甲氧基苄基正离子和对氯苄基正离子按稳定性大小排列次序。 3、比较下列自由基的稳定性大小： 4、将下列化合物按硝化反应活性大小排列成序： 5、将下列化合物按亲电取代反应活性大小排列成序： 6、下列哪对异构体的稳定性最接近 ? 7、比较Fe存在下～位置上氯代的反应活性： 8、比较下列碳正离子稳定性的大小： 3C+ C6H5CH2+ CH3+ 、下列化合物中，哪些不能进行Friedel-Crafts反应 ? 10、预测下列化合物进行亲电取代反应时，第二个取代基进入苯环的位置。四、用简便的化学方法鉴别下列各组化合物 1、用简便的化学方法鉴别以下化合物：苯甲苯甲基环己烷

2、用简便的化学方法鉴别以下化合物：五、用化学方法分离或提纯下列各组化合物。用简便的化学方法除去环己烷中的少量甲苯。六、有机合成题 1、以甲苯和乙炔为原料合成： 2、完成转化： 3、以甲苯和2-丁醇为原料合成：七、推导结构题 1、某烃A的分子式为C9H10，强氧化得苯甲酸，臭氧化分解产物有苯乙醛和甲醛。推测A的构造。 2、某芳烃A含九个碳原子，其余为氢原子，相对分子质量为120。A不能使溴的四氯化碳溶液褪色，硝化后只得到两种一元硝基化合物B和C。B和C分别用高锰酸钾氧化后得到同一化合物D。试推测A～D的构造式。答案一、命名 1、1-甲基-4-异丙基苯 2、1-乙基-2-丙基-5-丁基苯 3、 5、1,-二甲基萘 6、二、完成下列各反应式 1、、 3、

高考化学专题有机化学复习

实用标准文档大全高考化学专题复习——有机化学七、有机反应类型与对应物质类别 1．取代反应（1）定义：有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应。（2）能发生取代反应的物质： ①烷烃：光照条件下与X2取代； ②芳香烃：Fe(FeX3)条件下与X2发生苯环上的取代；与浓硝酸浓硫酸在50～60℃水浴下的硝化反应；与浓硫酸在70～80℃水浴条件下的磺化反应；在光照下与X2发生烷基上的取代； ③醇：与HX取代；与含氧酸酯化；分子间脱水；注：醇与钠的反应归入置换反应。 ④酚：与浓溴水生成2,4,6－三溴苯酚；与浓硝酸生成2,4,6－三硝基苯酚；注：液态酚与钠的反应仍属于置换反应。 ⑤酯：酯的水解； ⑥羧酸：羧酸的酯化反应； ⑦卤代烃：与NaOH溶液共热水解。（3）典型反应 CH4+Cl2 CH3Cl+HCl 实用标准文档大全 CH3CH2OH+HBr CH3CH2Br+H2O

CH3CH2OH+HOCH2CH 3 CH3CH2OCH2CH3 2．加成反应（1）定义：有机物分子里不饱和的碳原子跟其他原子或原子团直接结合生成别的物质。（2）能发生加成反应的物质，包括含C＝C、 C C、－CHO、羰基、苯环的物质，具体如下： ①烯烃：与H2、X2、HX、H2O、HCN等加成； ②炔烃：与H2、X2、HX、H2O、HCN等加成； ③苯及同系物：与H2在Ni催化下加成、与Cl2在紫外光下加成； ④醛：与HCN、H2等； ⑤酮：H2；实用标准文档大全⑥还原性糖：H2； ⑦油酸、油酸盐、油酸某酯、油(不饱和高级脂肪酸甘油酯)的加成：H2、H2O、X2等； ⑧不饱和烃的衍生物，如卤代烯烃、卤代炔烃、烯醇、烯醛、烯酸、烯酸酯、烯酸盐等等。说明：一般饱和羧酸、饱和酯不发生加成反应。（3）典型反应 CH2=CH2+Br2→CH2Br—CH2Br