最新物质的量高考复习讲义

第一讲物质的量讲译

一·知识总结

÷Vm ×

÷V V

1.物质的量

（1）概念：表示物质所含微粒数目多少的物理量

（2）符号：n

（3）单位：mol

2.摩尔

（1）概念：摩尔是物质的量的单位，每1mol 物质含有阿伏加德罗常数个结构微粒。

（2）符号：mol

（3）说明： ①必须指明物质微粒的名称，不能是宏观物质名称，例：不能说1摩氢、1摩

氧，因这样说指哪种微粒不明确。

②常见的微观粒子有：分子(O2)、原子(H)、离子(H+)、电子、质子、中子或

它们特定的组合(OH-)

③当有些物质的微观粒子只有一种时，可以省略其名称(如1mol 氦)

a 下列表述是否正确？说明理由。

①1mol 氢 ②2mol 氢离子 ③1molNaOH ④1mol 盐 ⑤1mol 汽车

b 填充下表

c 比较0.5molO 2与6.02×1022个O 2分子所含分子数的多少。

3.阿伏加德罗常数

（1）含义：实验测定0.012kg 12C 中所含碳原子的个数

（2）符号：N A

（3）单位：个/mol

（4）说明：①N A 的基准是12g 碳-12中的原子个数

②12C 不仅是摩尔的基准对象，而且还是相对原子质量的基准

③N A 是一个实验值，现阶段常取

④要注意N A 与6.02×1023的区别（5）公式：n=A

N N

1mol 任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，约为6.02×1023个。

1摩尔

氧原子 1NA 约为6.02×102个 1摩尔

水分子 1NA 约为6.02×102个 1摩尔

氯离子 1NA 约为6.02×102个 0.1molH 2中，含有 molH mol 质子 mol 中子 mol 电子

mol 共价键。

2molCH 4中，含有 molC ， molH mol 共价键。

3.01×1023个H 2O 中，含有 molH, molO 电子。

0.1molNa 作还原剂时，失去的电子数是 个。

4.摩尔质量

（1）概念：单位物质的量的物质的质量

（2）符号：M

（3）单位：g ·mol -1

（4）说明：①使用范围：A.任何一种微观粒子

B.无论是否纯净

C.无论物质的状态(气体，液体，固体)

②与式量的比较：式量无单位

③与1mol 物质的质量的比较：

（5）公式：M

m n = 例题

1．下列说法中，正确的

是 [ ]

A ．1mol O 的质量是32g/mol

B ．OH -的摩尔质量是17g

C ．1mol H 2O 的质量是18g/mol

D ．CO 2的摩尔质量是44g/mol

2．Na 的摩尔质

为 [ ]

A ．23

B ．23g

C ．23mol

D ．23g/mol

3．在下列物质中，其物质的量为0.2mol 的

是 [ ]

A ．2.2g CO 2

B ．3.6g H 2O

C ．3.2g O 2

D ．49g H 2SO 4

5.气体摩尔体积

（1）概念：单位物质的量的气体的体积

（2）符号：m V

（3）单位：L ·mol -1

（4）标准状况下的气体摩尔体积

①标准状况：0℃、1atm 即1.01×105Pa

②理想气体：A.不计大小但计质量

B.不计分子间的相互作用

③标准状况下的气体摩尔体积：约22.4L ·mol

-1 （5）影响物质体积大小的因素：

①构成物质的微粒的大小（物质的本性）

②结构微粒之间距离的大小（温度与压强来共同决定）

③结构微粒的多少（物质的量的大小）

（6）公式：m

V V n = 例题

1．在标准状况下，0.5mol 任何气体的体积都约为_______。

2．2mol O 3和3 mol O 2的质量(填相等、不相等或无法判断)______；分子数之比为______；含氧原子的数目之比为______；在相同条件下的体积比为_______。

3．在同温同压下，质量相同的N 2、CO 2、Cl 2、CH 4、O 2等五种气体所占的体积由大到小的顺序排列为_________。

4．4 g H 2与22.4L(标准状况)CO 2相比，所含分子数目多的是_______；各1.5mol 上述两种气体相比较，质量大的是________。

*(7)阿伏伽德罗定律

定义：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子，这就是阿伏加德罗定律（即三同和一同）

a 关于该定律的理解：

在一定温度和压强下，气体体积的大小只随分子数的多少而变化，相同的体积含有相同的分子数。

1、 从气态方程来理解：

根据PV=nRT,此方程适用于各种气体，对于两种不同的气体，有P 1V 1= n 1RT 1，P 2V 2= n 2RT 2，当P 1= P 2、T 1= T 2时，若V 1=V 2，则一定有n 1= n 2。即在一定的温度和压强下，相同

物质的量知识点小结

物质的量知识点小结(一) 有关概念： 1、物质的量（n） ①物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一。 ②用物质的量可以衡量组成该物质的基本单元（即微观粒子群）的数目的多少，它的单位是摩尔，即一个微观粒子群为1摩尔。 ③摩尔是物质的量的单位。摩尔是国际单位制中七个基本单位之一，它的符号是mol。 ④“物质的量”是以摩尔为单位来计量物质所含结构微粒数的物理量。 ⑤摩尔的量度对象是构成物质的基本微粒（如分子、原子、离子、质子、中子、电子等）或它们的特定组合。如1molCaCl2可以说含1molCa2+，2molCl-或3mol阴阳离子，或含54mol质子，54mol电子。摩尔不能量度宏观物质，如果说“1mol氢”就违反了使用准则，因为氢是元素名称，不是微粒名称，也不是微粒的符号或化学式。 ⑥使用摩尔时必须指明物质微粒的名称或符号或化学式或符号的特定组合。 2．阿伏加德罗常数（N A）： ①定义值（标准）：以0.012kg（即12克）碳-12原子的数目为标准；1摩任何物质的指定微粒所含的指定微粒数目都是阿伏加德罗常数个。 ②近似值（测定值）：经过科学测定，阿伏加德罗常数的近似值一般取6.02×1023，单位是mol-1，用符号N A表示。 3．摩尔质量（M）： ①定义：1mol某微粒的质量 ②定义公式：， ③摩尔质量的单位：克/摩。 ④数值：某物质的摩尔质量在数值上等于该物质的原子量、分子量或化学式式量。⑤注意：摩尔质量 有单位，是克/摩，而原子量、分子量或化学式的式量无单位。 物质的量练习题(一) 一、选择题(每小题1~2个正确答案) 1、下列关于摩尔质量的说法正确的是 A、氯气的摩尔质量是71克 B、氯化氢的摩尔质量为36.5 g/moL C、1摩氢气的质量为2克 D、O2的摩尔质量为16g/moL。 2、对于相同质量的二氧化硫和三氧化硫来说，下列关系正确的是 A、含氧原子的个数比为2∶3 B、含硫元素的质量比是5∶4 C、含氧元素的质量比为5∶6 D、含硫原子的个数比为1∶1 3、1克氯气含有n个Cl2分子，则阿佛加德罗常数可表示为 A、71n B、(1/71)n C、35.5n D、(1/35.5).n 4、将a g氯化钾溶于1.8L水中，恰使K+离子数与水分子数之比为1∶100，则a值为 A．0.745 B．0.39 C．39 D．74.5 5、在一定体积的容器中加入1.5mol氙气（Xe）和7.5mol氟气，于400℃和2633kPa压强下加热数 小时，然后迅速冷却至25℃，容器内除得到一种无色晶体外，还余下4.5mol氟气，则所得无色

高一化学物质的量基础题及浓度习题及参考答案76358

物质的量浓度练习题 一、选择题 1．在容量瓶上无需有标记的是 A ．标线 B ．温度 C ．浓度 D ．容量 2．某实验需要0.2molNaOH 固体，用托盘天平称取固体时，天平读数（游码及砝码）将 A ．等于8.0g B ．等于8.00g C ．大于8.0g D ．等于0.2g 3．0.5L1mol/L 的FeCl 3溶液与0.2L1mol/L 的KCl 溶液中，Cl －浓度比为 A ．15∶2 B ．1∶1 C ．3∶1 D ．1∶3 4．相对分子质量为M 的某物质在室温下的溶解度为Sg ，此时测得饱和溶液的密度为ρg ·cm －3，则该饱和溶液的物质的量浓度是 A ．110-?L mol S M ρ B ． 1)100(1000-?+L mol S M S ρ C ．110-?L mol M S ρ D ．11000)100(-?+L mol S S M ρ 5．将标准状况下的aLHCl （气）溶于1000g 水中，得到的盐酸密度为bg/cm 3，则该盐酸的物质的量浓度是 A ．L mol a /4.22 B ．L mol ab /22400 C ．L mol a ab /5.3622400+ D ．L mol a ab /5.36224001000+ 6．NA 为阿伏加德罗常数，下列关于0.2mol/LK2SO4溶液的正确说法是 A ．500mL 溶液中所含K +、SO 42－总数为0.3N A B ．500mL 溶液中含有0.1N A 个K +离子 C ．1L 溶液中K +离子浓度是0.2mol/L D ．2L 溶液中SO 42－离子浓度是0.4mol/L 7．取100mL0.3mol/L 和300mL0.25mol/L 的硫酸注入500mL 容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H +的物质的量浓度是 A ．0.21mol/L B ．0.42mol/L C ．0.56mol/L D ．0.26mol/L 8．某Al 2(SO 4)3溶液VmL 中含agAl 3+，取出V/4mL 溶液稀释成4VmL 后，SO 42－的物质的量浓度为 A ．125/54Vmol ·L －1 B ．125a/36Vmol ·L －1 C ．125a/18Vmol ·L －1 D ．125a/Vmol ·L －1 9．将2.4mol 某金属投入1.8L2mol/L 的某酸溶液中，恰好完全反应，并产生7.2g 氢气，则该金属和酸分别是

物质的量知识点总结

物质的量知识点复习 1、摩尔 物质的量是国际规定的七个基本物理量之一，用来表示含一定数目粒子的集体，符号是n，单位是mol。 摩尔是计量原子、分子、或离子等微观粒子的物质的量的单位。 阿伏伽德罗常数是任何粒子的粒子数，符号是N A，常用×1023这个近似值。 2、摩尔质量 1mol任何粒子或物质的质量以克为单位时，在数值上都与相对原子质量或相对分子质量相等。 摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，符号是M，常用单位是g·mol-1 3、- 4、 5、使用摩尔这个概念时应注意的事项 （1）摩尔是物质的量单位，每摩尔物质含有阿伏伽德罗常数个粒子，摩尔简称摩，符号mol。 （2）摩尔的量度对象是构成物质的基本粒子，这里的“粒子”是指“基本单元”，这个基本单元可以是分子、原子、离子、电子、质子、中子等单一粒子，也可以是这些粒子的特定组合。如 1molCaCl2可以说含1molCa2+，2molCl-或3mol阴、阳离子，或 含54mole-等。 （3）摩尔概念只适用微观不适用于宏观。

（4） 使用摩尔表示物质的量时，应该用化学式指明粒子种类，而不 是使用该粒子的中文名称。 6、 气体摩尔体积 当分子数目相同时，气体体积大小主要决定于气体分子间的距离。要比较一定质量的气体体积，必须在相同温度和压强下进行。 ; 气体摩尔体积：单位物质的量气体所占的体积，符号为Vm,单位是L/mol 或m 3/mol 。 标准状况下气体的摩尔体积：标准状况下，即温度为0℃，压强为101Kpa 时，1mol 任何气体所占的体积都约是。 5阿伏伽德罗定律及推论： 根据气体状态方程PV ＝nRT ＝RT M m 可以得到以下定律和推论： （1） 同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。（阿 伏伽德罗定律） （2）同温同压下的不同气体，其体积之比等于物质的量之比，等于所含粒子数目之比。2 12121N N n n V V == (3) 同温同压下的不同气体，其密度之比等于相对分子质量之比，等于相对密度。2121ρρ＝M M ＝D 12 (4)同温同压下同质量的不同气体，其密度之比等于物质的量的比。2121 ρρ＝ n n @ （5）同温同压下同质量的不同气体，其体积之比等于相对分子质量

高中化学物质的量浓度的练习题和答案.doc

高中化学物质的量浓度的练习题和答案 1. 从1 L 物质的量浓度为 1 molL-1 的氢氧化钠溶液中取出100 m L，下面关于这100 mL溶液的叙述中错误的是( ) A.物质的量浓度为0.1 molL-1 B.物质的量浓度为 1 molL-1 C.含氢氧化钠 4 g D.含氢氧化钠0.1 mol 答案 A 解析从一定物质的量浓度的溶液中无论取出溶液多少，其溶质的物质的量浓度、溶质的质量分数、离子浓度都不变，因为溶液属于均匀混合物，但其中所含溶质的量却要发生变化，100 mL NaOH溶液中氢氧化钠的物质的量为0.1 mol ，其质量为 4 g ，所以只有A错误。 2. 下列溶液中，溶质的物质的量浓度为 1 molL-1 的是( ) A.将40 g NaOH溶于1 L 水中所得的溶液 B.将22.4 L HCl 溶于水配成 1 L 溶液 C.含K+的物质的量为 2 mol 的K2SO4溶液1 L D.将0.5 molL-1 的NaNO3溶液100 mL 加热蒸发掉50 g 水的溶液 答案 C 解析物质的量浓度的表达式中的体积是溶液的体积而不是溶剂的体积，A不准确;22.4 L HCl 气体的物质的量无法确定，B不准确; 将溶液加热蒸发掉50 g 水后溶液的体积无法确定，D不准确。 3.1 molL-1 H2SO4 的含义是( )

A.1 L 水中含有 1 mol H2SO4 B.1 L 溶液中含有 1 mol H+ C.将98 g H2SO4溶于1 L 水中配成溶液 D.指1 L H2SO4溶液中含98 g H2SO4 答案 D 解析根据物质的量浓度的定义，以“单位体积溶液里所含溶质 B 的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度” 来看，A的说法错误，主要是 1 L 水不对，应是 1 L 溶液;B 中溶液的 体积为1 L 时含有2 mol H+ ，B错误; 因为1 mol H2SO4 溶于1 L 水后 溶液的体积不清楚，故溶质的物质的量浓度也说不清楚;D 准确，因为 硫酸的相对分子质量为98，故1 L 溶液中含 1 mol H2SO4，其物质的 量浓度为 1 molL-1 。 4. 在10 mL 2.4 molL-1 的NaOH溶液中加入50 mL 水，下列说法 准确的是( ) A.稀释后溶液的浓度是0.4 molL-1 B.稀释后溶液的体积是60 L C.稀释后溶液的浓度为0.33 molL-1 D.以上答案均不准确 答案 D 解析稀释后体积不等于溶液和水的体积之和，稀释后溶液体积 不知道。 5.1.0 molL-1 的Na2SO4溶液是( )

职高数学试题及答案

1.如果log3m+log3n=4，那么m+n的最小值是( ) A.4 B.4 C.9 D.18 2.数列{a n}的通项为a n=2n-1，n∈N*，其前n项和为S n，则使S n＞48成立的n的最小值为( ) A.7 B.8 C.9 D.10 3.若不等式|8x+9|＜7和不等式ax2+bx-2＞0的解集相同，则a、b的值为( ) A.a=-8 b=-10 B.a=-4 b=-9 C.a=-1 b=9 D.a=-1 b=2 4.△ABC中，若c=2a cosB，则△ABC的形状为( ) A.直角三角形 B.等腰三角形 C.等边三角形 D.锐角三角形 5.在首项为21，公比为的等比数列中，最接近1的项是( ) A.第三项 B.第四项 C.第五项 D.第六项 6.在等比数列中，，则等于( ) A. B. C.或 D.-或- 7.△ABC中，已知(a+b+c)(b+c-a)=bx，则A的度数等于( ) A.120° B.60° C.150° D.30° 8.数列{a n}中，a1=15，3a n+1=3a n-2(n∈N*)，则该数列中相邻两项的乘积是负数的是( ) A.a21a22 B.a22a23 C.a23a24 D.a24a25 9.某厂去年的产值记为1，计划在今后五年内每年的产值比上年增长10%，则从今年起到第五年，这个厂的总产值为( ) A.1.14 B.1.15 C.10×(1.16-1) D.11×(1.15-1) 10.已知钝角△ABC的最长边为2，其余两边的长为a、b，则集合P={(x,y)|x=a,y=b}所表示的平面图形面积等于( )

A.2 B.π-2 C.4 D.4π-2 11.在R上定义运算，若不等式对任意实数x成立，则( ) A.-1＜a＜1 B.0＜a＜2 C.-＜a＜ D.-＜a＜ 12.设a＞0，b＞0，则以下不等式中不恒成立的是( ) A. B. C. D. 二、填空题(本题共4小题，每小题4分，共16分，请把正确答案写在横线上) 13.在△ABC中，已知BC=12，A=60°，B=45°，则AC=____. 14.设变量x、y满足约束条件，则z=2x-3y的最大值为____. 15.《莱因德纸草书》(Rhind Papyrus)是世界上最古老的数学著作之一.书中有一道这 样的题目：把100个面包分给五人，使每人成等差数列，且使较多的三份之和的是较少的两份之和，则最少1份的个数是____. 16.设，则数列{b n}的通项公式为____. 三、解答题(本题共6小题，共74分，解答应写出文字说明、证明过程或演算步骤) 17.(本小题12分)△ABC中，a，b，c是A，B，C所对的边，S是该三角形的面积，且 . (1)求∠B的大小； (2)若a=4，S=5，求b的值.

物质的量的浓度知识点整理

完美格式整理版 第八讲物质的量的浓度 1．复习重点 1．物质的量浓度的概念及有关计算； 2．溶解度的概念及有关计算； 3．物质的量浓度、质量分数和溶解度之间的相互换算； 4．配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能。 5．高考的热点是物质的量浓度的概念及其计算，一定物质的量浓度的溶液的配制方法。 2．难点聚焦 1．物质的量浓度。 浓度是指一定温度、压强下，一定量溶液中所含溶质的量的多少。常见的浓度有溶液中溶质的质量分数，溶液中溶质的体积分数，以及物质的量浓度。物质 的量浓度是以单位体积溶液里所含溶质 B 的物质的量来表示溶液组成的物理量。符号用c表示， (2) 表达式： C单位常用 mol/L3 或 mol/m ，注意：①单位 B B 体积为溶液的体积，不是溶剂的体积。②溶质必须用物质的量来表示。计算公式为概念中的单位体积一般指 1 升，溶质 B 指溶液中的溶质，可以指单质或化合物， 2， c（NaCl ） =2.5mol/L ；也可以指离子或其它特定组合，如2+42-） =0.01mol/L 等。 如 c（Cl ） =0.1mol/L c（ Fe ） =0.5mol/L, c（SO 2．溶液的稀释与混合(1) 溶液的稀释定律 由溶质的质量稀释前后不变有：m B =m 浓×ω浓=m稀×ω稀 % 由溶质稀释前后物质的量不变有：C B =c 浓×V浓 =c 稀×V稀 % (2)溶液在稀释或混合时，溶液的总体积不一定是二者混合的体积之和。如给出溶液混合后的密度，应根据质量和密度求体积。 3．物质的量浓度与溶质质量分数ω%的换算(ρ为该溶液的密度) 4．一定物质的量浓度溶液的配制 (1)仪器：容量瓶，容量瓶有各种不同的规格，一般有 100mL、250mL、 500mL和 1000mL等几种。 (2) 步骤：①计 算：计算所需固体溶质质量或液体溶质的体积。②用托盘天平称量固体溶质或用量筒量取液体体积。 ③溶解：将溶质加入小烧杯中，加适量水溶解。④移液洗涤：将已溶解而且冷却的溶液转移到容量瓶中，并用玻璃棒引流，再洗涤烧杯和玻璃棒2— 3 次，将洗涤液倒入容量瓶中。⑤定容：缓缓向容量瓶中注入蒸馏水，直到容量瓶液面接近刻度线1cm-2cm 时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切， 盖好，反复上下颠倒，摇匀。最后将容量物质的量浓度dream第1页5/11/2019瓶中溶液转移到试剂瓶中备用。

高中历史课堂生成资源该如何运用

高中历史课堂生成资源该如何运用 对课堂上的“动态是核心生成” 新课程改革的理念之一。面“ 光一闪”，教师同的“阴错 阳枝差”、“节外生”、灵采取不态，我们应及时，理生成度将带来不。同的结果在教学中 捕捉恰当处，我们的历史课堂教学加性的教学资源，让它成为教育的良机使更加有效摇曳 多姿，更。 1： 案例，导学生观察唐代长安城当讲经这目教师到唐代济繁荣一时引布局平面。出 其布局特点图并指。 ，教师发问么大家学生纷纷回答总其特点后，在结了又：那看？ 我们今天是不是也场的城市有专门的市啊狗市、食品、装大生：鱼有书市、鸟虫市、花市、街服街…… ，门口卖么的有，卫生生：就没场我们小区有专门的什都也市很。差，放学家生：里也摆摊点我们胡同满了回都不容易通过。 ，卫生师：这没场位同学告诉大家他们小区附近有专门的也市？ 不此什呢好，对，你有么建议，向长安城学习生：规划街道重新。 ，了解了长师：看来这非心日位同学常关我们常生活中的事情，有创见和胆识怎么 安城的布局就联己规划想到自生活小区的很。 ？ 规划，教师位同学接来这简说些下，位同学单地了建议又叫两帮助建议”，教师 停地纠他“规划。于”小区对学生的“规划也不帮助9分钟，结果，下课的时正补。笔者 这致和充估计个环节大用了间很，教快到来收住讨就草草师论下课了。 分析：不完抛离目有效促进课堂生成，能全课堂教学标。 魂，判教学有效的直教学目是标课堂教学的方向、灵是断足否教接依据。例片非 典型映案 1的段常地反了课堂生成的问题。材通过，以向学生清介绍长安城来让学生了 解唐代商业繁荣的史实所讲“市”、“ ” 到自“市”的意义是键。由关学生对长安城的坊联系 新的“课程资源”己出的生活小区，并提疑问，这显然是。 “小区”问题，得关案例顺决1中教师着学生的思路解规划使相课堂教学中我们反对 对的知态度值目没识及情感价观标能实现。不，学生实施“追但是心只决这问”，如果 教师中想着如何解个问题、方法与程、情忘了预目话或者说没将知设教学标的，有识 技能过，有新课程的理感态度值三目价观位一体标进行整体把握这显然悖，体标对生 成进行合念。必须根据教师历史课程理念围绕总目内容，的理的扬弃值不排除处，对价 大的信息要及时和理然后组织后续，波教学活动，如此才课堂上能实现有救生成而不是 随逐流。 2：案例，大功”的课堂正始皇于过在进行有关“秦的功大还是过于辩，秦的功论， 一位同学说：觉讨这没义“我得论个问题有意始皇过” 课堂转入静寂，大家与我们有关 系吗这插曲？” 个“小使面带困，师“你的惑望老地着师老先是然随那说愕，之对位 同学：说不是我们课解好？”这讨话节课要论的题，后决吗，需要教师有效分析：有 效促进课堂生成回馈。

职高高考数学模拟试题

2001年某省普通高校对口升学 考试数学模拟试题（三） 一、选择题（本大题共15小题；每小题5分，共75分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1．设全集U = ｛0，1，2，3｝，集合M =｛0，1，2｝N =｛0，2，3｝，则U M N U e（ ） A ．空集 B ．｛1｝ C ．｛0，1，2｝ D ．｛2，3｝ 2．设x ，y 为实数，则x 2 = y 2的充分必要条件是（ ） A ．x = y B ．x = –y C ．x 3 = y 3 D ．| x | = | y | 3．点P (0, 1)在函数y = x 2 + ax + a 的图像上，则该函数图像的对称轴方程为（ ） A ．x = 1 B ．12x = C ．x = –1 D ．12 x =- 4．不等式x 2 + 1>2x 的解集是（ ） A ．｛x |x 1，x ∈R ｝ B ．｛x |x >1，x ∈R ｝ C ．｛x |x –1，x ∈R ｝ D ．｛x |x 0，x ∈R ｝ 5．点(2, 1)关于直线y = x 的对称点的坐标为（ ） A ．(–1, 2) B ．(1, 2) C ．(–1, –2) D ．(1, –2) 6．在等比数列｛a n ｝中，a 3a 4 = 5，则a 1a 2a 5a 6 =（ ） A ．25 B ．10 C ．–25 D ．–10 7．8个学生分成两个人数相等的小组，不同分法的种数是（ ） A ．70 B ．35 C ．280 D ．140 8．1tan151tan15+?=-? （ ） A ．3- B 3 C 3 D ．3 9．函数31()31 x x f x -=+（ ） A ．是偶函数 B ．是奇函数 C ．既是奇函数，又是偶函数 D ．既不是奇函数，也不是偶函数 10．掷三枚硬币，恰有一枚硬币国徽朝上的概率是（ ） A ．14 B ．13 C ．38 D ．34 11．通过点(–3, 1)且与直线3x – y – 3 = 0垂直的直线方程是（ ） A ．x + 3y = 0 B ．3x + y = 0 C ．x – 3y + 6 = 0 D ．3x – y – 6 = 0 12．已知抛物线方程为y 2 = 8x ，则它的焦点到准线的距离是（ ） A ．8 B ．4 C ．2 D ．6 13．函数y = x 2 – x 和y = x – x 2的图像关于（ ） A ．坐标原点对称 B ．x 轴对称

物质的量知识点测试题带答案

物质的量知识点测试题 带答案 集团文件发布号：（9816-UATWW-MWUB-WUNN-INNUL-DQQTY-

必修1知识：物质的量&物质量的浓度&气体摩尔体积（一）物质的量基础知识 物质的量及单位（摩尔） 1. 物质的量以________中所含的_________数为标准来衡量其他微粒集体所含微粒数目多少的物理量，符号为________，单位是________.当使用该单位时，应指明对象是___________包括_______________________. 2. 阿伏伽德罗常数 ________所含的________称为阿伏伽德罗常数，符号为________，其值约为________，单位是________. 3. 物质的量、阿伏伽德罗常数与微粒数目（N）之间的数学表达式 为。 4. 摩尔质量 ________的物质所具有的质量叫摩尔质量，符号为 ________，单位为________或________.当摩尔质量的单位用________表示时，其数值等于该粒子的________. 5. 摩尔质量、物质的量与物质的质量之间的关系可用数学表达式表示为________. 答案： 1、0．012kg12C 碳原子 n mol 微观粒子离子、分子、原子、电子、质子、中子 6.02×1023 mol-1 2、1mol 任何粒子集体粒子数 N A 3、 n=N/N A 4、单位物质的量 M g?mol-1 g/mol 相对原子质量或相对分子质量 n=m/M

一、选择题 1．下列对于“摩尔”的理解正确的是（） A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量 B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol C．我们把含有6.02×1023个粒子的任何粒子的集合体计量为1摩尔 D．1mol氧含6.02×1023个O 2 【答案】B 2．下列名词中，哪个名词不属于物理量（） A．长度 B．摩尔 C．质量 D．时间 【答案】B 【解析】长度、质量和时间都是物理量，在国际单位制中，长度的单位是米，质量的单位是g，时间的单位 是s；物质的量是物理量，其单位是摩尔，故选B。 3．下列说法正确的是（） A．物质的量是一个基本物理量，表示物质所含粒子的多少 B．1mol氢中含有2mol氢原子和2mol电子 C．1molH 2O的质量等于N A 个H 2 O质量的总和（N A 表示阿伏加德罗常 数） D．摩尔表示物质的量的数量单位 【答案】C 【解析】A．物质的量是一个基本物理量，表示含有一定数目粒子集合体的物理量，故A错误；B．物质的

职高高三数学试卷

数学试卷 一、选择题 （1）设集合{}A=246，，，{}B=123，，，则A B= ……………………………………（ ） （A ）{}4 （B ）{}1,2,3,4,5,6 （C ）{}2,4,6 （D ）{}1,2,3 （2）函数y cos 3 x =的最小正周期是 ……………………………………（ ） （A ）6π （B ）3π （C ）2π （D ）3 π （3）021log 4()=3 - ……………………………………（ ） （A ）9 （B ）3 （C ）2 （D ）1 ） （4）设甲：1, :sin 62 x x π==乙，则 ……………………………………（ ） （A ）甲是乙的必要条件，但不是乙的充分条件； （B ）甲是乙的充分条件，但不是乙的必要条件； （C ）甲不是乙的充分条件，也不是乙的必要条件； （D ）甲是乙的充分必要条件。 （5）二次函数222y x x =++图像的对称轴方程为 ……………………………………（ ） （A ）1x =- （B ）0x = （C ）1x = （D ）2x = （6）设1sin =2 α，α为第二象限角，则cos =α ……………………………………（ ） . （A ）32- （B ）22- （C ）12 （D ）32 （7）下列函数中，函数值恒大于零的是 ……………………………………（ ） （A ）2y x = （B ）2x y = （C ）2log y x = （D ）cos y x = （8）曲线21y x =+与直线y kx =只有一个公共点，则k= ………………………（ ） （A ）2或2 （B ）0或4 （C ）1或1 （D ）3或7 （9）函数lg 3-y x x =+的定义域是 ……………………………………（ ） （A ）（0，∞） （B ）（3，∞） （C ）(0，3] （D ）（∞，3] （10）不等式23x -≤的解集是 ……………………………………（ ） 【 （A ）{}51x x x ≤-≥或 （B ）{}51x x -≤≤ （C ）{}15x x x ≤-≥或 （D ）{}15x x -≤≤ （11）若1a >，则 ……………………………………（ ） （A ）12 log 0a < （B ）2log 0a < （C ）10a -< （D ）210a -< （12）某学生从6门课程中选修3门，其中甲课程必选修，则不同的选课方案共有…（ ）

物质的量知识点总结

一、物质的量及其单位： 1、物质的量：与质量、长度等一样，是科学上来研究微粒的物理量。它的单位是摩尔。即：摩尔是表示物质的量的单位。(mol) 2、摩尔的基准：科学上以12克C 12所含的原子数作为摩尔的基准。即每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒，近似值为×1023。 小结：物质的量n （mol ）=N/N A 二、摩尔质量：1mol 物质中，微粒数是确定的，因而其总质量也随之确定。 定义：1mol 物质的质量叫该物质的摩尔质量。单位： 小结：物质的量n （mol ）=) /()(mol g g 摩尔质量物质的质量 例：33g 二氧化碳的物质的量是与多少克氢气所含的分子数相等 三、气体摩尔体积： 1、固体和液体的摩尔体积： 2、气体的摩尔体积： 气体体积由分子间的平均距离决定，在相同条件下分子间平均距离相等，则体积相等。 定义：在标准状况下，1mol 的任何气体所占的体积都约是升，这个体积叫做气体摩尔体积。单位“升/摩”。 小结：物质的量n （mol ）=V/Vm 四、阿伏加德罗定律及其应用： 定义：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子，这就是阿伏加德罗定律（即三同和一同）。 PV=nRT 该定律的推论 推论1：同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比，即 2121n n V V =。 推论2：同温同体积时，气体的压强之比等于物质的量之比，即2 121n n P P =。 推论3：同温同压下，同体积的任何气体的质量之比，等于分子量之比，也等于密度之比，即2 12121d d M M m m ==。 推论4：同温同压下，同质量的气体体积之比等于摩尔质量之反比，即 1221M M V V =。 推论5：混和气体平均分子量的几种计算方法： (1)标准状况下，平均分子量d 4.22M = （∴d=4.22M ）(1mol 的物质所具有的质量) (2)因为相对密度 212 121DM M ,M M d d D ===所以

新课程条件下高中历史课堂有效教学的研究结题报告

《新课程条件下高中历史课堂有效教学的研究》 结题报告 茂名市第十七中学西校区（原茂名市实验中学） 课题主持人：廖茂菊 课题组成员：伍尚康、吴国恒、陈欣、梁仁厚、王少帅 钟泽佳、程朝凤、周赛红、钟瑞梅 一、本课题的研究背景、研究现状及趋势 2004年秋季起，高中新课程改革实践在广东等五省区试行，高中历史课堂教学状况悄然发生了变化：教材的编排体系呈现多样化，版面设计内容丰富多彩，学生的学习兴趣日渐浓厚；学生在课堂活泼多了，变得敢于举手，敢于质疑，敢于发表不同见解；同时，教学手段的现代化、教学资源多元化也给教师的课堂教学带来了诸多的便捷。实施新课改应让课堂孕育着生机和活力，应让其成为学生个性张扬和生命涌动的舞台，但随着课改的深入和推进，我们也逐渐感受到课改后的一些反常现象，特别是在教师课堂教学行为，学生学习状态，课堂教学整体效益上存在着一些不可忽视的问题。 如果我们深入到高中历史教学课堂，就会发现，低效、无效甚至根本不讲成效的教学现象俯拾皆是，某些所谓的“新课堂”仍然明显带有师生剧本化的表演，不少冠以“活动式”、“研究性”等新型教学课堂教学在本质上仍沿用了传统的“填鸭式”的教学方法，有些教师因一味追求教学的动态生成性、教学内容的生活化处理和开展所谓的“研究性学习”而影响了新课改有效实施的现象大量存在，课堂教学有效性缺失仍然是目前高中历史课堂教学亟待解决的问题。 我市在本课题研究领域尚欠深入具体，未能根据生源实际情况得到一套可以套用的方法，可操作性较弱，我校在本课题研究更是欠缺。本课题主要针对当时我校高中历史课堂教学存在效率低下的实际而进行的应用性探索研究，其目的在于从现有的新课程背景下有效教学理论和实验研究成果上，提出一些实践操作措

高三(职高)数学试题

高三(职高)数学试题（三） （时间：120分钟 总分：150分） 一、 单项选择题：（本大题共15个小题，每小题3分，共45分。） 1. 设全集U ={x │4≤x ≤10,x ∈N}，A={4,6,8,10}，则C u A =（ ）。 A {5} B {5,7} C {5,7,9} D {7,9} 2. “a>0且b>0”是“a 2b>0”的（ ）条件。 A 充分不必要 B 必要不充分 C 充分且必要 D 以上答案都不对 3. 如果f (x)=ax 2+bx+c （a ≠0）是偶函数，那么g (x)=ax 3+bx 2－cx 是（ ）。 A 偶函数 B 奇函数 C 非奇非偶函数 D 既是奇函数又是偶函数 4. 设函数f (x)=lo g a x(a>0且a ≠1)，f (4)=2，则f (8)等于（ ）。 A 2 B 12 C 3 D 13 5. sin80°－ 3 cos80°－2sin20°的值为（ ）。 A 0 B 1 C －sin20° D 4sin20° 6. 已知向量a 的坐标为（1,x ），向量b 的坐标为（－8,－1），且a b + 与a b - 互相垂直，则（ ）。 A x=－8 B x=8 C x=±8 D x 不存在 7. 等比数列的前4项和是 203 ，公比q=1 3-，则a 1等于（ ）。 A －9 B 3 C 13 D 9 8. 已知2 1 2 3 ()() 3 2 y x -=，则y 的最大值是（ ）。

A －2 B －1 C 0 D 1 9. 直线l 1：x+ay+6=0与l 2：(a －2)x+3y+a=0平行，则a 的值为（ ）。 A －1或3 B 1或3 C －3 D －1 10. 抛物线y 2=－4x 上一点M 到焦点的距离为3，则点M 的横坐标为（ ）。 A 2 B 4 C 3 D －2 11. 已知正方体ABCD-A 1B 1C 1D 1，则A 1C 1与B 1C 所成的角为（ ）。 A 45° B 60° C 30° D 90° 12. 现有5套经济适用房分配给4户居民(一户居民只能拥有一套经济适用房)，则所有的分法种数为（ ）。 A 5！ B 20 C 45 D 54 13. 在△ABC 中，若a=2,b= 2 ,c= 3 +1,则△ABC 是（ ）。 A 锐角三角形 B 直角三角形 C 钝角三角形 D 无法确定 14. 如图是函数y=2sin(x ω?+)在一个周期内的图像 (其中ω>0,?<2 π )，则ω、?正确的是（ ）。 A ω=2，?=6 π B ω=2，?=3 π C ω =1，?=6 π D ω =1，?=3 π 15. 某乐队有11名乐师，其中男乐师7人，现该乐队要选出一名指挥，则选出的指挥为女乐师的概率为（ ）。 A 711 B 14 C 47 D 411 6 π - 5 6 π o 2 －2 x y

物质的量的浓度知识点整理

第八讲物质的量的浓度 1．复习重点 1．物质的量浓度的概念及有关计算； 2．溶解度的概念及有关计算； 3．物质的量浓度、质量分数和溶解度之间的相互换算； 4．配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能。 5．高考的热点是物质的量浓度的概念及其计算，一定物质的量浓度的溶液的配制方法。 2．难点聚焦 1．物质的量浓度。 浓度是指一定温度、压强下，一定量溶液中所含溶质的量的多少。常见的浓度有溶液中溶质的质量分数，溶液中溶质的体积分数，以及物质的量浓度。物质的量浓度是以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量。符号用c B表示，(2)表达式：C B 单位常用mol/L或mol/m3，注意：①单位体积为溶液的体积，不是溶剂的体积。②溶质必须用物质的量来表示。计算公式为概念中的单位体积一般指1升，溶质B指溶液中的溶质，可以指单质或化合物，如c（Cl2）=0.1mol/L，c（NaCl）=2.5mol/L；也可以指离子或其它特定组合，如c（Fe2+）=0.5mol/L, c（SO42-）=0.01mol/L等。 2．溶液的稀释与混合(1)溶液的稀释定律 由溶质的质量稀释前后不变有：m B =m浓×ω浓=m稀×ω稀% 由溶质稀释前后物质的量不变有：C B =c浓×V浓=c稀×V稀% (2)溶液在稀释或混合时，溶液的总体积不一定是二者混合的体积之和。如给出溶液混合后的密度，应根据质量和密度求体积。 3．物质的量浓度与溶质质量分数ω%的换算(ρ为该溶液的密度) 4．一定物质的量浓度溶液的配制 (1)仪器：容量瓶，容量瓶有各种不同的规格，一般有100mL、250mL、500mL和1000mL等几种。(2)步骤： ①计算：计算所需固体溶质质量或液体溶质的体积。②用托盘天平称量固体溶质或用量筒量取液体体积。 ③溶解：将溶质加入小烧杯中，加适量水溶解。④移液洗涤：将已溶解而且冷却的溶液转移到容量瓶中，并用玻璃棒引流，再洗涤烧杯和玻璃棒2—3次，将洗涤液倒入容量瓶中。⑤定容：缓缓向容量瓶中注入蒸馏水，直到容量瓶液面接近刻度线1cm-2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切，盖好，反复上下颠倒，摇匀。最后将容量物质的量浓度dream 第1 页5/28/2020瓶中溶液转移到试剂瓶中备用。

高一化学物质的量浓度(知识点+测试题带答案)

必修1知识：物质的量&物质量的浓度&气体摩尔体积（二）物质的量浓度及溶液的配制知识点 1. 符号为________，单位为________，其数学表达式为________. 2. 一定物质的量浓度溶液的配制 （1）所需仪器：________、量筒、容量瓶、________、烧杯、玻璃棒、________. 容量瓶上标有________、________和________三种标记；实验室常用的规格有100mL、________、________和1000mL；在使用前要检查其________；不能用来配制________或________的溶液，也不能作反应器或用来________溶液. （2）配制步骤：计算→________→________→________→转移→________→振荡→________→________→装瓶贴签 1、C B mol/L-1 B B B n C V 2、（1）托盘天平药匙胶头滴管温度容积刻度线（无分刻度）500 750 是否漏 液强酸性强碱性长期储存溶液 （2）称量溶解冷却洗涤定容摇匀 一、选择题 1．下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl-物质的量浓度相同的是( ) A．100mL 0. 5mol/L MgCl2溶液 B．200mL 0.25mol/L AlCl3溶液 C．50mL 1mol/L NaCl溶液 D．25mL 0.5mol/L HCl溶液 【答案】D 2．将5mol/L盐酸10mL稀释到200mL，再取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度为( )

A．0.05mol/L B．0.25mol/L C．0.1mol/L D．0.5mol/L 【答案】B 【解析】令稀释后盐酸物质量浓度为c，则：10mL×5mol/L=200mL×c 解得c=0.25mol/L．由于溶液是均匀的，所以取出的5ml盐酸的浓度等于稀释后盐酸的浓度为0.25mol/L；故选B。3．下列溶液中物质的量浓度肯定为1mol/L的是( ) A．将40g NaOH固体溶解于1L水中 B．将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液 C．将1L 10 mol/L浓盐酸与10L水混合 D．10g NaOH固体溶解在水中配成250mL溶液 【答案】D 【解析】A．40g NaOH的物质的量为1mol，溶液的体积不等于溶剂的体积，溶液的体积不是1L，因此溶 液中物质的量浓度不是1mol/L，故A错误；B．22.4L氯化氢气体的物质的量不一定等于1mol，因此溶液 中物质的量浓度不是1mol/L，故B错误；C．混合溶液的体积不等于10L，根据稀释定律可知混合液的物质 的量浓度不是1mol/L，故C错误；D．10g NaOH的物质的量为0.25mol，溶液的体积为0.25L，因此溶液中 物质的量浓度是1mol/L，故D正确；故选D。 4．下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1mol/L的是( ) A．将40 g NaOH溶于1 L水所得的溶液 B．将80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液 C．将0.5 mol/L的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液 D．含K+为2 mol的K2SO4溶液 【答案】B

新课程条件下普通高中历史课堂教学模式初探

新课程条件下普通高中历史课堂教学模式初探 【关键词】 新课程、高中历史、教学模式 【内容提要】 普通高中教育应该面向全体学生，以全面提高学生素质为目标，为学生的终身发展奠定基础。高中历史课程必须贯彻新课程理念。新课程条件下的高中历史课堂教学可以采用以下模式： 一、教师指点，定向导航 二、提纲导学，落实基础 三、小组讨论，合作探究 四、成果展示，交流点拨 五、课堂小结，设问激疑 【正文】 “普通高中教育是在义务教育基础上进一步提高国民素质、面向大众的基础教育。”①普通高中的教学活动应该面向全体学生，以全面提高学生素质为目标，为学生的终身发展奠定基础。按照新课程的理念，教师和学生同为教学的主体，教师的角色应为“平等的研究者中的首席”。在课堂教学中教师担当着建构者、引导者、合作者、评价者等多元整合的角色。学生应是教学活动的主动参与者、是探究活动的主体。那么，高中历史课堂教学，怎样才能适应新课程改革的需要呢？笔者认为，可以采用以下模式组织教学活动： 一、教师指点，定向导航 知识结构和生活阅历的不同，决定了在合作学习过程中师生双方的角色有所不同。教师是平等的研究者中的“首席”，有着为学生的学习活动把关定向的职责。 高中历史课堂教学的第一步，应该是教师简要介绍本节课所研究内容在历史知识体系中的地位，介绍相关的知识背景，理清基本线索，提示研究重点和研究方法。

这一过程的作用主要在于，为学生自主学习确定方向，清理障碍，找出研究的切入点。保证学生在有限的时间内，全面完成历史课程标准所规定的教学任务。 二、提纲导学，落实基础 “普通高中阶段是基础教育的重要组成部分之一，……在高中的课堂教学中，仍不能漠视‘基础性’要求。”②历史课堂教学仍然要把帮助学生掌握基本知识和基本技能放在重要位置。 帮助学生准确掌握基础知识的有效手段是编制导学提纲，引导学生自学。教师编制导学提纲要特别注意选取与《课程标准》的要求联系最为密切的基本知识点，通过最易于学生掌握的方式呈现出来。提纲一定要简明扼要，重点突出，指向明确，切实成为学生迅速掌握基础知识的帮手。 学生自学过程中要针对导学提纲列出的基本知识点主动认知，积极思考。要在掌握、巩固、内化基础知识的同时，提高思维水平和学习能力，激发学习兴趣，培养良好的学习习惯，促进情感、个性等非智力因素的发展，形成综合分析，灵活运用知识的能力。为下一步合作探究、深化认识奠定坚实的基础。 学习、掌握基础知识的过程中，以学生在提纲引导下自学为主，教师不间断地在教室内巡视，随时为学生提供帮助。这一过程，主要是解决传统教学所要解决的最基本的知识传授问题，但不同的是学生充当了学习的主角，“基础性”问题的解决是通过学生主动地动手、动脑而完成的。学生依据提纲自学的过程是接受知识的过程，也是培养综合素质的过程。 三、小组讨论，合作探究 在学生能够准确掌握基本知识点的前提下，教师要指导学生把学习活动引向深入。最常采用的方法就是提出问题，分组讨论，合作探究。帮助学生在合作探究过程中，深化对知识的认识，解决教师提出的问题，并能够不断发现新的问题。这一步骤应是新课程条件下，历史课堂教学的核心部分。 教师“提供给学生的问题应当是有一定思考价值的，足以让学生进行一番苦苦思索的；它又是有开放性的成果体现的，每一个学生都可以通过自己

职业高中高三数学模拟试题(含答案)

2013-2014年度第二学期高三第一次模拟 数学试卷 总分：100分 考试时间：90分钟 命题人：XXX 一、单项选择题。（本大题共10小题，每小题4分，共40分，每小题列出的四个选项中，只有一项是符合要求的） 1.设集合{|03,},M x x x N =≤<∈则M 的真子集个数为 （ ） A.3 B.6 C.7 D.8 2. 448log 3log 12log 4-+等于 （ ） A.1 3 - B.1 C. 1 2 D.5 3 - 3.若f (x )是偶函数，它在[)0,+∞上是减函数,且f （lg x ）>f (1),则x 的取值范围是（ ） A. ( 110，1) B. (0，1 10) (1，+∞) C. (1 10 ，10) D. (0，1) (10，+∞) 4.已知5343sin ,(,),cos ,(,2),13252 ππ ααπββπ=-∈=∈则αβ+是 （ ） A.第一象限角 B.第二象限角 C.第三象限角 D.第四象限角 5.已知过点A （1，a ），和B （2，4）的直线与直线x-y+1=0垂直，则a 的值为（ ） A.1 5 B.1 3 C.3 D.5 6.对于直线m 和平面α、β，其中m 在α内，“//αβ”是“//m β”的（ ） A.充分而不必要条件 B.必要而不充分条件 C.充分必要条件 D.既不充分也不必要条件 7.若椭圆2221(1)x y a a +=>的离心率2 2e =，则该椭圆的方程为 （ ） A.2 2 21x y += B.2 2 21x y += C.22 12x y += D.2214 x y += 8.设f （x ）是定义在(,)-∞+∞内的奇函数，且是减函数。若0a b +>，则（ ） 班级 考号 姓名 …………………………………….装…………订…………线……………………………………………………….