中学化学基础知识4

第三章：氧族元素及部分相关知识

3.1：氧族元素简述

（1）氧族元素包含有，氧硫硒碲共四种。主族所处是第六。

翻译：氧族元素包含有氧元素、硫元素、硒元素、碲元素共四种。另外，氧族元素所处的是第六主族。

（2）最外电子是六个；一般是作氧化剂。

翻译：氧族元素的最外层电子数是六个，在氧化还原反应中一般是作氧化剂。

（3）氧族元素氧化性，从氧到碲渐减弱。

翻译：氧族元素的氧化性从氧元素到碲元素逐渐减弱。

解释：氧族元素是指位于第六主族的元素。包括有氧元素、硫元素、硒元素、碲元素，是典型的非金属元素。这些元素的共同之处是，最外层电子都是六个；以及在氧化还原反应中，对应单质一般是作氧化剂等等。四种元素的单质，除氧元素的单质是气体外，其余均为固体。

氧族元素由于最外电子层是六个电子，所以在与金属元素化合时常显负二价。氧族元素与卤族元素有着相似的特点，在化学反应中都是以得电子为主，显氧化性。但是同周期卤族元素的氧化性，比同周期氧族元素的氧化性强。因为卤族元素的最外层电子是七个，氧族元素的最外层电子有六个。

另外，氧族元素的氧化性与卤族元素一样，都是随着原子序数的增加而减弱。这是因为随着原子序数的增加，相应原子的半径也随之增大，致使其引力随之减小，所以其氧化性（得电子能力）减弱。

3.2：氧元素单质简述

3.2.1：臭氧

（1）以下臭氧物理性：特殊臭味淡蓝色，溶水要比氧容易。

翻译：以下是臭氧的物理性质：臭氧具有特殊的臭味，并且呈现出淡蓝色，比氧更容易溶于水。

（2）化学性质包含有，强氧化性不稳定。

翻译：臭氧的化学性质包含有强氧化性和不稳定性。

解释：臭氧是氧元素的单质，在大气层中有着重要的作用，有特殊的臭味，呈现出淡蓝色的气体，比氧气还易溶于水。

臭氧的氧化性比氧气还要强，下雨之后人们会感觉到精神振奋，这是因为此时空气中含有少量的臭氧。臭氧的这种强氧化性，使臭氧可以用于制作漂白剂和消毒剂。

3.2.2：氧气

氧气性质很活泼，强氧化性氧化剂。

翻译：氧气的化学性质很活泼，有强氧化性，是常用的氧化剂。

解释：氧气同臭氧一样都是氧元素的单质，与臭氧互称为氧元素的同素异形体。其物理性质为无色无味透明状气体，在氧化还原反应中作为氧化剂参与反应，其氧化性较强，在实验室中有着极为重要的应用。

氧气是大气的重要组成成份之一，其密度比空气大，相对分子质量为三十二。在实验室中有多种制取氧气的方法，比如加热高锰酸钾、过氧化钠与水反应、催化双氧水等等。

3.3：氧元素重要化合物——过氧化氢简述

（1）过氧化氢物理性，无色粘稠需了解，俗名叫做双氧水。

翻译：过氧化氢的物理性质是呈无色粘稠状液体，需要了解一下，另外，过氧化氢的俗名叫做双氧水。

（2）化学性质不稳定，二元弱酸其属于，且是两性氧化物。

翻译：过氧化氢的化学性质不稳定，其属于二元弱酸，并且是两性氧化物。

（3）用作消毒杀菌剂，漂白脱氯也可以，实验室里制氧气。

翻译：过氧化氢可以用作消毒剂和杀菌剂，也可以用作漂白剂和脱氯剂，以及在实验室里用于制取氧气。解释：过氧化氢的俗名是双氧水，是一种无色粘稠液体。所谓“双氧”就是指该物质中有两个氧原子。在我们生活中也经常接触到双氧水，主要作用是消毒杀菌、漂白、脱氯等，在实验室中也常用来制取氧气。

过氧化氢是二元弱酸，具有不稳定性，在常温之下，加入催化剂就可以分解成氧气与水。过氧化氢也

可以称为两性氧化物，因为其在氧化还原反应中既有氧化性又有还原性，但是以氧化性为主。

3.4：硫元素单质——硫简述

（1）硫单质的物理性：①首先记住不溶水，二硫化碳易溶于，对于酒精具微溶；

翻译：以下是硫单质的物理性质：首先要记住，硫单质不溶于水，易溶于二硫化碳，硫单质对于酒精具有微溶性。

②俗名称之为硫磺，色态淡黄呈粉沫。

翻译：硫单质的俗名称为硫磺，色态是淡黄色呈粉沫状。

（2）化学性质是如下：硫与金属能化合，歧化反应在碱中。

翻译：硫单质的化学性质是如下：硫单质与金属单质能发生化合反应，硫单质在碱中能发生歧化反应。

解释：硫单质在常温下是固体的淡黄色粉沫形态，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。硫单质在不同的溶液中所表现出的溶解能力充分印证了，经验性规律“相似相溶”的实用性。

硫单质也是一种既有氧化性又有还原性的物质，还原性质更强一些，易与金属元素发生化合反应，比如钠单质与硫单质在一研磨时，极易发生爆炸，生成硫化钠。在碱中可以发生歧化反应。硫单质在生活中的作用也十分广泛，比如硫单质可用于制作黑火药。

3.5：硫元素重要化合物简述

3.5.1：二氧化硫

1：二氧化硫简述

（1）二氧化硫特点是：①二氧化硫是无色。②气体略带刺激性。③密度要比空气大。

④易溶于水易液化。⑤此物略微有毒性。

翻译：二氧化硫的特点是以下：二氧化硫是无色透明状气体。二氧化硫气体略带有刺激性。二氧化硫气体的密度比空气大。二氧化硫气体易溶于水易液化。二氧化硫气体略微有毒性。

（2）二氧化硫污染物。①二氧化硫大气中，形成酸雨较容易。

翻译：二氧化硫是大气的污染物。二氧化硫在大气中，（通过系化学变化）较容易形成酸雨。

②水因酸雨被酸化，水的毒性会很大；农田植物建筑物，都会受害定注意。

翻译：水质会因酸雨而被酸化，因此水质的毒性会很大；农田、植物、建筑物等都会受到损害一定要注意。

（4）污染之后需治理，首要任务是减排，钙基固硫于治理。

翻译：发生二氧化硫污染环境后，如需要治理，首要任务是减少二氧化硫的排放，钙基固硫的方法可以用于治理二氧化硫的污染。

（5）钙基固硫如以下：煤中加入生石灰，就可反应生成盐，二氧化硫被固定。

翻译：钙基固硫原理的应用例如以下：在煤中加入生石灰，煤在燃烧时，产生的二氧化硫就可以与石灰中的成份发生反应生成盐，二氧化硫就被固定住了。

解释：二氧化硫是硫元素重要的化合物，是无色有刺激性且有毒性，密度比空气大，易液化，易溶于水的气体化合物。二氧化硫是大气的污染物，因为它易与水经过系列变化形成酸雨危害环境。酸雨可以使水质酸化，以致毒性很大，湖泊中的水生物会因此而大量灭亡，使土壤酸化土质变差，破坏农田损害植物，酸雨还会造成建筑物的损害等等。

治理二氧化硫方法中的“钙基固硫”是指，用与酸性二氧化硫相对应的碱性物质，与二氧化硫进行反应，从而转化成其它物质，以必避免二氧化硫的污染。比如：在煤中加入石灰，能与二氧化硫反应生成盐，使二氧化硫被固定下来不排入大气。

2：二氧化硫的变色实验

（1）紫色石蕊的溶液，二氧化硫通进去，紫色溶液会变红。

翻译：紫色石蕊溶液通进去二氧化硫，紫色的溶液会变成红色。

（2）品红溶液呈红色，二氧化硫如加入，红色褪去是一定，加热红色会复现。

翻译：品红溶液呈现出红色，二氧化硫如果加入溶液中，溶液的红色会褪去是一定的，加热溶液红色还会复现。

（3）①氨水呈现黄绿色，溴水所显是橙色，高锰酸钾紫红色。

翻译：氨水溶液呈现的是黄绿色，溴水溶液所显的是橙色，高锰酸钾的溶液是紫红色。

②二氧化硫如通入，都能褪色要牢记。

翻译：二氧化硫如果通入以上的溶液中，三种溶液都能褪色要牢牢记住。

解释：二氧化硫的变色实验，也需要了解一下。所谓二氧化硫的变色实验是指，二氧化硫可以使某些溶液的颜色改变；比如二氧化硫可以使紫色石蕊试液变成红色。二氧化硫与品红溶液的特殊变色实验可以用来鉴别二氧化硫的存在；其现象是二氧化硫通入品红溶液中，可以使品红溶液褪色，如果再加热溶，溶液会再次显现出红色。

二氧化硫是具有漂白性的物质，但这里需要对漂白性作进一步讨论：

漂白性是人为规定的一个概念。也就是说，有些物质虽说也可以引起某些物质的褪色，但是不能说它具有漂白性，因为被漂白的物质、需要达到的漂白状态、所应用到的漂白原理，是人为特定的，以致拥有漂白性的物质也是特定的。比如：二氧化硫可以使橙色的溴水、黄绿色的氯水、紫红色的酸性高锰酸钾溶液褪色，但这并不是因为二氧化硫的漂白性，而是因为二氧化硫的还原性在起作用。更因为，人们规定，只有物质与二氧化硫通过化合反应引起的褪色，才能称之为二氧化硫的漂白。

由此我们总结共有三种漂白方式：一、氧化性漂白方式，比如次氯酸通过其强氧化性使物质褪色；二、化合反应方式，比如二氧化硫与有机物质结合成无色物质；二、吸附性漂白方式，比如木碳可以吸附有机色质。

3.5.2：硫酸

1：硫酸简述

（1）①硫酸强酸二元酸。②浓硫酸的含水量、电离程度都很小。③酸的性质都具有。

翻译：硫酸是强酸和二元酸。浓硫酸的含水量和电离程度都很小。酸的性质浓硫酸都具有。

（2）物理性质是如下：①无色黏稠状液体。②高沸点和难挥发。③溶于水时要放热。

翻译：硫酸的物理性质是如下：硫酸是无色黏稠状的液体。硫酸属于高沸点和难挥发性酸。硫酸溶于水的时候要释放出大量的热。

（3）浓硫酸的强氧化：①常温钝化铁和铝。

②如果加热浓硫酸，金属除了铂和金，都能反应要记住；也可氧化单质碳。

翻译：浓硫酸的化学性质具有强氧化性：常温之下浓硫酸能使铁和铝钝化。如果加热浓硫酸，金属之中除了铂和金之外，都可以与硫酸反应；浓硫酸也可以氧化单质碳。

（4）以下硫酸特殊性：

①其一硫酸吸水性，

比如物质游离水，空气之中水份等，可用硫酸来吸收，因此可做干燥剂。

翻译：以下是硫酸的特殊性质：第一硫酸具有吸水的特性，比如物质中处于游离态的水，以及空气中的水份等等，都可以用硫酸来进行吸收，因此硫酸可以做干燥剂。

②其二硫酸脱水性，有机物中氢和氧，二比一的来脱去，之后氢氧生成水。

翻译：第二硫酸具有脱水的性质，硫酸能使有机物中的氢元素和氧元素按照二比一的比例来脱去，之后氢元素和氧元素结和生成水（生成的水被浓硫酸吸收）。

③其三硫酸腐蚀性，溶于水后大量热，硫酸脱水吸水性，因可腐蚀有机物。

翻译：第三硫酸具有腐蚀性，硫酸溶于水后产生的大量热，以及硫酸有脱水性和吸水性，因此硫酸可以腐蚀有机物。

（5）酸性气体干燥剂，工业用来造化肥，以及农药一定记。

翻译：硫酸可以做酸性气体的干燥剂，工业上硫酸可以用来制造化肥以及农药等等一定要记住。

解释：浓硫酸是呈现无色粘稠的油状液体，属于高沸点和难挥发性酸，溶于水中可以产生大量的热。在分子结构方面属于含硫的二元强酸，具有酸的通性。硫酸在工业中有着重要的应用，是一个国家工业的象征。浓硫酸在水中可以稀释，称为稀硫酸，此时已经完全电离。在工业中浓硫酸常常用于制化肥和农药等等。

浓硫酸在氧化还原反应中是作为强氧化剂出现的，其强氧化性在与金属单质的反应中得到了充分的体现。浓硫酸常温之下可以使铁和铝发生钝化，在加热浓硫酸时除铂和金之外，其它金属单质都可以被浓硫酸氧化，其强氧化性甚至可以使碳单质发生氧化。

浓硫酸可以做酸性气体的干燥剂，因为浓硫酸可以使空气中的水分，甚至物质中的游离态水吸收走。浓硫酸还具有很强的脱水性，是指浓硫酸可使有机物中的氢元素与氧元素按照二比一的比例脱去，而随后氢元素和氧元素会结合成水。浓硫酸对水的强烈需求可使被浓硫酸作用的物质最终碳化。浓硫酸的吸水性和脱水性使浓硫酸对物质表现出很强的腐蚀性。

2：铜和浓硫酸的反应

以下铜和浓硫酸，两者反应很典型：

（1）浓硫酸的硫元素，化合价仅部分变。因此酸性氧化性，此时同在反应中。

翻译：以下铜和浓硫酸的反应，这个反应很典型：参加反应的浓硫酸中的硫元素的化合价，只有部分硫元素的化合价改变。因此酸性和氧化性，此时同时存在于浓硫酸与铜的反应中。

（2）如果铜与稀硫酸，加热也是不反应。

翻译：如果铜是与稀硫酸放在一起，就是加热两种物质也是不反应的。

（3）随着反应的进行，随着增多硫酸铜，硫酸浓度会变稀。

反应不会再进行，硫酸和铜都剩余，二氧化硫理论值，不会达到是一定。

翻译：随着铜与浓硫酸反应的进行，以及随着产物硫酸铜的增多，浓硫酸的浓度会因此相对变稀。该反应此时就不会再进行了，因此硫酸和铜都会有剩余，产物二氧化硫的理论值不会达到是一定的。

解释：浓硫酸与铜单质的反应是非常典型的一个反应，在此反应中浓硫酸同时表现出了酸性和氧化性。另外，浓硫酸中的硫元素的化合价，仅仅部分发生了改变。当然比较难理解，深入一点说这个反应其实可以拆分两个步骤来理解。

简要介绍如下：

第一步，铜单质与浓硫酸反应生成二氧化硫与水，以及把铜单质氧化成了二价铜离子。由于此时的浓硫酸把铜单质氧化成了二价铜离子，所以说浓硫酸具有氧化性。第二步，溶液中的铜离子反过来再与硫酸发生反应，生成硫酸铜，以及分离出氢离子。由于此时硫酸分离出了氢离子，所以说硫酸显现出了酸性。

另外，铜是化学性质较不活泼的一种金属单质，浓硫酸与铜尚且加热才能反应。如果是稀硫酸，既使加热，稀硫酸与铜也不能发生反应。在浓硫酸与铜单质反应的过程中，随着反应的进行，由于产物的增加，浓硫酸的浓度会相对的降低，所以浓硫酸变成了稀硫酸，此时反应就不能再进行了。所以此反应中，产物的理论值是达不到的。

3：硫酸根检验的一些规则

如下检验硫酸根，如下规则一定记：

（1）待检溶液加盐酸，事先清除银离子。

翻译：如下是检验硫酸根离子的规则一定要记住：待检溶液中加上盐酸，是要事先清除溶液中可能存在的银离子。

（2）因为后加氯化钡，生成沉淀氯化银，无法判定硫酸根。

翻译：因为随后如果溶液中加氯化钡，就会生成氯化银沉淀，从而无法对硫酸根进行判定。

（3）硝酸酸化放最后，亚硫酸根是主因，顺序一定不忘记。

翻译：硝酸酸化待测溶液要放在最后，亚硫酸根的存在与否，是主要原因，这个顺序一定不要忘记。

解释：硫酸根的检验是一项较为重要的内容，在此实验中需要注意两点：

首先，必须向特检溶液中加上盐酸以清除溶液中可能存在的银离子。因为鉴别实验的最终参考标准是通过一系列特定的方法，观察待测溶液中能否生成硫酸钡白色沉淀。如果溶液中含有银离子，且随后如果采用氯化钡溶液，来对待测溶液中是否含有硫酸根离子进行检验；那么溶液中存在的银离子会与氯化钡溶液中的氯离子，结合成为不溶于稀硝酸的白色沉淀。从而无法判断溶液中是否产生有硫酸钡沉淀，从而无法判断溶液中是否含有硫酸根离子。

其次，在加入氯化钡溶液或硝酸钡溶液之前，不能对溶液用硝酸酸化，因为如果特检溶液中含有亚硫酸根离子，那么硝酸会把亚硫酸根离子氧化成硫酸根离子，从而影响检验。

第四章：碳族元素及其化合物的相关知识

4.1：碳族元素

4.1.1：碳族元素简述

（1）①碳族元素含五种，碳硅以及锗锡铅。主族排序是第四。

翻译：碳族元素共包含五种元素，有碳、硅、锗、锡、铅。碳族元素的主族排列序数是第四。

（2）碳族元素相似性：

①很难形成离子键。②共价化合易形成。③最高价态为正四，最低价态是负四。

翻译：碳族元素的相似性是如下几点：第一点是，碳族元素都很难形成离子键。第二点是，碳族元素都易形成共价化合物。第三点是，碳族元素的最高价态都为正四价，最低价态都为负四价。

④最外层的电子数，都是四个一定记。

翻译：第四点是，碳族元素的最外电子层的电子数都是四个一定要记住。

（3）碳族元素递变性：原子半径渐增大，依次增多电子层。

翻译：碳族元素的递变性质有：碳族元素的原子半径逐渐增大，电子层依次增多（随原子序数的递增）。

解释：碳族元素是位于第五主族的元素，其包含有碳、硅、锗、锡、铅五种元素。这些元素的最大特点是，其在氧化还原反应中既有得电子的倾向，又有失电子的倾向。所以碳族元素本身的，氧化性和还原性基本相等，总的来说碳族元素的化学性质较不活泼。

碳族元素是全部位于第五主族的元素，所以各元素之间也存在着一些相似性。比如最外电子层电子数都是四个，以及由此而来的碳族元素的最高价是正四价，最低价是负四价。以及在化学反应中都易形成共化合物，难以形成离子化合物。

随着原子序数的递增：碳族元素的递变性包括，电子层数依次增多，原子结构逐渐增大，密度逐渐增大，当然这是在物理性质方面。化学性质方面是金属性逐渐增强，所以碳族元素的还原性逐渐增强；氧化性逐渐减弱。另外，随着原子序数的递增，碳族元素从水中置换出氢原子的能力，以及最高价氧化物对应的水化物的碱性逐渐增强。

4.1.2：部分碳族元素的一些共性

（1）碳硅锗锡正四价，理论上的强氧化，这些元素不具有。原因结构较稳定。

翻译：碳族元素中的碳、硅、锗、锡四种元素的正四价态，理论上具有强氧化性，但是这些碳族元素不具有这种理论上的强氧化性。原因是此时这些碳族元素原子的结构较稳定。

（2）二价时易失电子，此时较强还原性。

翻译：碳族元素中的碳、硅、锗、锡四种元素处于正二价态时，很容易再失去电子，因此这些元素处于正二价态时还原性较强。

（3）另外四价较二价，化学性质较稳定。

翻译：另外，碳族元素中的碳、硅、锗、锡四种元素的正四价态相较与正二价时的化学性质较稳定。

解释：在化学反应中，碳族元素中的碳、硅、锗、锡四种元素的正四价态的结构是比较稳定的，此时这些碳族元素虽处于最高价，但是并没有理论上所应该具有的强氧化性。因为此时碳族元素稳定的结构，抵消了碳族元素处于最高价的优势。

在氧化还原反应中，碳族元素的碳、硅、锗、锡四种元素的正二价态的结构，失电子的倾向比得电子倾向要强一些，所以此时这些碳族元素的还原性要强一些。

要注意，以上所述碳、硅、锗、锡四种元素处于正二价态时的还原性比较强。是指正二价态“时”的还原性比正二价态“时”的氧化性较强；并不是说正二价态的还原性比其它价态的还原性强。

4.1.3：碳族元素的一些特殊性质

（1）铅的二价化合物，相较四价要稳定。

翻译：铅元素的二价化合物相比较四价化合物要稳定。

（2）锡从酸中置换氢，相较于铅较容易。

翻译：锡原子从酸中置换出氢原子，相比较于铅原子从酸中置换出氢原子要容易。

（3）锡的熔点比铅低。

翻译：锡单质的熔点要比铅单质的熔点低。

（4）①二氧化碳的晶体，类属分子记心里。②二氧化硅的晶体，原子晶体是属于。

翻译：二氧化碳的晶体类型属于分子晶体记在心里。二氧化硅的晶体是属于原子晶体。

解释：碳族元素也存着一些特殊情况。比如铅元素的正二价化合物比正四价化合物稳定；锡元素从酸中置换出氢元素，比铅元素从酸中置换出氢元素容易；二氧化碳是分子晶体，二氧化硅是原子晶体；锡的熔点比铅的熔点要低。这些特殊情况涉及不多，简单了解一下即可。

4.2：碳元素单质简述

（1）化学性质有以下：稳定性和氧化性，还原性和可燃性。

翻译：碳单质的化学性质有以下几种：稳定性、氧化性、还原性、可燃性。

（2）碳的单质有四类：

翻译：碳元素的单质共有四类：

①无色透明金刚石；原子晶体类属于。

翻译：第一类是，无色透明的金刚石；归类属于原子晶体。

②石墨属于深灰色、层状结构的晶体，晶体且属混合型。

翻译：第二类是，石墨，石墨是属于深灰色层状结构的晶体，并且石墨属于混合型晶体。

③第三类是足球稀，分子晶体似足球。

翻译：第三类是，足球稀，足球稀属于分子晶体，分子晶体的结构与足球形似。

④无定形碳如以下：木碳炭黑活性碳，此类形状不固定。

翻译：第四类是，无定形碳，如以下几种：木碳、炭黑、活性碳等，此种类型的碳形状不固定。

解释：解释：单质碳的稳定性较强，在化学反应中难以被氧化。所谓“碳难以被氧化”，并不是说：因为单质碳本身的氧化性很强所以碳很难被氧化。而是说单质碳的“稳定性”很强，所以单质碳的化学性质不活泼。单质碳同时具有氧化性和还原性，所以碳元素是两性元素，这种性质也是碳族元素的一大特色。这与碳族元素最外电子层只有四个电子是分不开的。最后，碳还具有可燃性（碳可以与氧气发生燃烧反应）。

碳的同素异形体是指由碳元素组成的不同物质，互称为同素异形体。其实也就是几种分子结构不同，或是说原子排列方式不同的几种碳单质而已。

碳元素的同素异形体共有四种：金刚石（金刚石是无色透明的原子晶体）、石墨（石墨是深灰色层状结构的混合型晶体）、足球稀（足球烯是C60，属于分子晶体，形似足球，又称足球烯）、无定形碳（无定形碳是指木碳、活性碳、炭黑）。

4.3：碳元素的重要化合物

碳的重要化合物：①第一类是碳酸盐，包括正盐酸式盐。

翻译：碳元素的重要化合物有如下：第一类是碳酸盐，碳酸盐包括正盐和酸式盐。

②第二碳的氧化物，一氧化碳以及与，二氧化碳必须记。

翻译：第二类是碳元素的氧化物，包括有一氧化碳与二氧化碳必须要记住。

解释：碳的化合物大致可以分为两类。第一类是氧化物，比如一氧化碳、二氧化碳等等，这些氧化物在学习中是经常见到的。第二类是碳酸盐，比如碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙等等。

4.4：硅元素单质——硅简述

（1）单质硅的物理性：①硅分晶体无定形。

翻译：单质硅的物理性质是：单质硅可分为晶体硅和无定形硅两类。

②晶体硅是灰黑色，金属光泽硬而脆。熔点沸点和硬度，都是很高要记清。

翻译：晶体硅是呈现灰黑色，有金属光泽硬而脆的固体。晶体硅的熔点、沸点、硬度都是很高的要记清楚。

（2）单质硅的化学性：①常温之下不活泼，仅能与氟氢氟酸、以及强碱起反应。

翻译：单质硅的化学性质是：单质硅常温之下的化学性质不活泼，仅仅能与氟、氢氟酸、强碱起反应。

②如果是在加热下，遇到一些非金属，也是能够起反应。

翻译：硅如果是在加热条件下，遇到一些非金属时，也是能够起反应的。

（3）硅的用途很广泛，集成电路半导体、耐酸设备等领域，用来利用太阳能。

翻译：硅的用途非常广泛，涉及集成电路、半导体、耐酸设备等领域，以及利用硅来使用太阳能等。

解释：硅元素虽然属于非金属元素，但是其单质貌似金属，硅元素也是位于金属元素和非金属元素的分界线附近的元素，其单质有晶体硅和无定形硅两类。晶体硅是呈现灰黑色，有金属光泽，硬而脆的固体，其熔点沸点很高，硬度很大。

硅的化学性质非常不活泼，比如在常温下硅只能与氟单质、氢氟酸和强碱反应，与氧气、氯气、硫酸、硝酸等不能发生反应。如果是在加热条件下，硅也勉强可以与一些非金属反应，比如，硅在研磨细的状态下可以在氧气中燃烧，并放出大量的热量。

在工业中是用碳或镁在高温条件下还原二氧化硅，可以制得含有少量杂质的粗硅。提纯后可以制得高纯度的硅。硅作为良好的半导体材料，有着重要且广泛的用途，比如硅可以用来制造集成电路，晶体管、硅整流器等半导体器件，还可以制成太阳能电池等。

4.5：硅元素重要化合物简述

4.5.1：二氧化硅

（1）①二氧化硅晶体类，原子晶体其属于。②空间网状其结构，相比类似金刚石；

翻译：二氧化硅属于原子晶体类物质。原子晶体类二氧化硅的空间呈网状结构，相比之下类似于金刚石。

③硬度密度都很高。

翻译：原子晶体类二氧化硅的硬度和密度都很高。

（2）二氧化硅称硅酐，类属酸性氧化物。

翻译：二氧化硅也称做硅酐，归类属于酸性氧化物。

（3）二氧化硅其用途：①光导纤维主材料。②石英可以制玻璃。③水晶用于工艺品。

翻译：二氧化硅的用途有：二氧化硅是制作光导纤维的主要材料。石英可以用于制造玻璃。水晶可以用于制做工艺品等。（石英与水晶的主要成份都是二氧化硅）

解释：二氧化硅是硅的重要氧化物。天然的二氧化硅叫硅石，是一种坚硬的固体，有结晶二氧化硅和无定形二氧化硅两种。晶体类的二氧化硅属于原子晶体，为空间网状结构，硬度很大，熔点很高。

二氧化硅是酸性氧化物，又叫做硅酐，具有酸性氧化物的通性。其结构非常稳定，化学性质较不活泼，常温之下只能与化学性质极活泼的物质反应。比如二氧化硅可于氢氧化钠发生反应，但是反应非常缓慢。还可以与气态的氟化氢反应，因此盛放氢氟酸的试剂瓶不能用玻璃容器。

二氧化硅的用途也比较广泛和重要。可以用来制造高性能通讯材料，也就是常说的光导纤维。主要由二氧化硅晶体构成的石英可以用来制作电子表、石英钟等。水晶体二氧化硅常用来制作电子工业中的重要部件，比如光学仪器，眼镜片等等。

4.5.2：硅酸与原硅酸

（1）二氧化硅水化物：

名字称为原硅酸，属于胶状不溶物，分子结构不稳定，容易失水成硅酸。

翻译：二氧化硅对应的水化物：名字称为原硅酸，属于胶状不溶物，其分子结构很不稳定必须要记住，在空气中容易失水变成硅酸。

（2）硅酸对热不稳定，如果加热分解为，二氧化硅以及水。

翻译：硅酸对热有不稳定性，如果加热硅酸，硅酸可以分解为二氧化硅以及水。

（3）硅酸以及原硅酸，具有酸性不溶水。

翻译：硅酸以原硅酸都具有酸性和不溶于水的性质。

解释：二氧化硅对应的水化物有硅酸和原硅酸两种，硅酸是原硅酸失水后的产物。这两种物质都具有不稳

定性，原硅酸在空气中易干燥失水变成硅酸；硅酸在加热状态下易分解生成坚硬的二氧化硅固体和水。另外这两种物质都具有弱酸性且不溶于水，其酸性比碳酸还弱。

第五章：氮族元素及其化合物的相关知识

5.1：氮族元素

5.1.1:氮族元素简述

（1）氮族元素包含有：氮磷砷锑以及铋。

翻译：氮族元素包含有：氮、磷、砷、锑、铋五种元素。

（2）氮族元素的单质：①熔点沸点氮磷砷，依次增高要牢记。②后面两种锑和铋，依次降低一样记。翻译：氮族元素的对应单质：熔点和沸点，按照氮、磷、砷依次增高要牢牢记住。后面的两种元素，锑和铋的熔点及沸点依次降低一样要记住。（随着原子序数的递增）

（3）原子结构共同点：最外层的电子数，均为五个一定记。

翻译：氮族元素在原子结构上的共同点是：最外层的电子数均为五个，一定要记住。

（4）原子结构不同点：①电子层数渐增多。②原子半径渐增大。③核电荷数渐增多。

翻译：氮族元素在原子结构上的不同点是：电子层数逐渐增多。原子半径逐渐增大。氮族元素的核电核数逐渐增多。（随着原子序数的递增）

解释：氮族元素是位于第五主族的元素，包括有氮、磷、砷、锑、铋五种元素。这些元素的最外电子层电子数均为五个。电子层数、原子半径和核电核数都随着原子序数的增加而增加。对应单质的熔点和沸点，氮、磷、砷元素依次增高；锑、铋依次减小。

氮族元素的化学性质较不活泼，比如氮气在食品中还可以充当保护气体。总体来说氮族元素的单质在化学反应中是显氧化性。其氧化性（得电子的能力）随着原子序数的增加而减弱；其还原性（失电子的能力）会逐渐增强。

5.1.2：氮族元素的相关知识

（1）①氮族元素化合价，均含正三正五价。②如是氮族非金属，还有负三化合物。

翻译：氮族元素的化合价均含有正三价和正五价。如果是氮族元素中的非金属元素，还含有负三价的化合物。

（2）最高价的氧化物，所对应的水化物，记住显的是酸性。

翻译：氮族元素最高价的氧化物所对应的水化物，要记住显的是酸性。

（3）氮族元素递变性：（随着原子序数的递增）

①颜色逐步在加深，过渡到达金属色。

翻译：氮族元素的递变性是：氮族元素对应单质的颜色逐渐加深，直至过渡到金属颜色。

②非金属性渐减弱，金属性质渐增强，得电能力渐减弱，失电能力渐增强。

翻译：氮族元素的非金属性逐渐减弱，金属性质逐增强，得电子能力逐渐减弱，失电子能力逐渐增强。

③氢化物的稳定性，依次递减记心里。

翻译：氮族元素对应氢化物的稳定性依次递减记在心里。

④最高价的氧化物，所对应的水化物，酸性依次是减弱。

翻译：氮族元素的最高价氧化物所对应的水化物的酸性，依次是减弱的。

（4）氮族元素特殊性：

①正五价的氮元素，拥有较强氧化性。②正五价的磷元素，一般不显氧化性。

翻译：氮族元素的特殊性有以下：处于正五价态的氮元素拥有较强的氧化性。处于正五价态的磷元素在氧化还原反应中一般不显氧化性。

解释：氮族元素是处于同一主族的元素，因此也具有一定的相同性、递变性、特殊性。简单介绍如下：相同性：氮族元素的最外电子层电子数均为五个。化合价均含有正五价、正三价，非金属类氮族元素均含有负三价化合物。以及氮族元素的最高价氧化物的水化物均呈现酸性等等。最后要记住，氮族元素比

同周期卤族元素、氧族元素的非金属性弱，金属性强。

递变性：随着原子序数的增加，氮族元素对应单质的颜色逐渐加深，直到过渡到金属色。对应单质的密度、熔点、沸点逐渐增大。对应单质得电子能力逐渐减弱，失电子能力逐渐增强（非金属逐渐减弱，金属性逐渐增强）。氮族元素对应氢化物的稳定性逐渐减弱，还原性逐渐增强。氮族元素最高价氧化物对应的水化物酸性逐渐减弱。

特殊性：与其它各族元素一样，氮族元素也有特殊性，且比较多。比如，正五价的磷元素不显氧化性；氮元素的变价很多，氧化物的种类也很多，氮元素有五种正价态，却有六种氧化物。

5.2：氮元素单质——氮气简述

（1）①纯净氮气无颜色，密度要比空气小，氮气可以溶水中，溶解度小要了解。

翻译：纯净的氮气没有颜色，密度比空气要小，可以溶于水中，但是溶解度较小要了解。

②常压之下来降温，氮气液化成液体，或成固体雪花状。

翻译：常压之下对氮气进行降温，氮气可以液化成为液体，或者固化成为固体的雪花状。

（2）①氮气三个共价键，所以氮气很稳定。

翻译：氮气分子中拥有三个共价键，所以氮气的分子结构与化学性质非常稳定。

②氮气高温高压下，氮气也可与氢气，以及氧气等反应。

翻译：氮气在高温和高压的条件下也可以与氢气以及氧气等发生反应。

（3）氮气用途有以下：①制造硝酸合成氨。②防止腐烂防腐剂，保存粮食和水果。

翻译：氮气的用途有以下：氮气可以用来制造硝酸和合成氨。氮气也可以用来当作防止腐烂的防腐剂，以保存粮食和水果。

③防止金属被氧化，焊接金属保护气，以及灯泡填充气。④液氮可为冷冻剂。

翻译：氮气也可以防止金属被氧化，在焊接金属时当作保护气体，以及当作灯泡内的填充气体。液态的氮可以当作冷冻剂使用。

解释：氮气是无色无味的气体，密度比空气小。且在水中的溶解度也非常的小，标准状况下，1体积的水只能溶解0.22体积的氮气。在常压下经降温后氮气可以变成无色液体或着雪花状固体。

氮气是化学性质比较稳定的一种气体，原因是氮气分子中含有三个共价键，使得氮气分子结构非常稳定。氮气与其它物质发生化学反应，都是在高温、高压以及放电或其它的极端条件下。比如氮气与氧气反应必须是在放电的条件下；氮气与氢气反应必须是在高温、高压且催化的条件下。

氮气是制造合成氨和硝酸的重要原料。氮气极强的化学稳定性，使得氮气也可以同惰性气体一样当作保护气体使用。比如，氮气可以用于某些食物的防腐；以及当做焊接金属时的保护气体，在灯泡内也通常填充氮气以防止灯丝的氧化。液态的氮，在医疗中可以用于冷冻剂，实施冷冻麻醉。之所以不用液态的氧等其它液态气体来实施冷冻麻醉，是因为氮气的化学性质不活泼，可以减少感染。

5.3：氮元素重要化合物简述

5.3.1：氮化镁

（1）氮化镁的制法是：镁在空气中燃烧，产物一共有两种，氧化镁和氮化镁。

翻译：氮化镁的制取方法是：把镁放在空气中燃烧，其燃烧产物一共有氧化镁和氮化镁两种。

（2）如要保存氮化镁，保存状态是干态，并且空气要隔绝。

翻译：如果要保存氮化镁，那么保存的氮化镁状态要是干态的，并且要隔绝空气。

解释：氮化镁是镁在空气中燃烧的产物。镁在空气中燃烧的产物共有两种，氧化镁和氮化镁。镁是一种不需要氧气的参与也能燃烧的金属，比如镁可以在二氧化碳中燃烧。镁单质与氮气，虽说是在燃烧的条件下发生的反应，但是该反应也能证明镁的化学性质较为活泼，因为氮气的双原子之间，所拥有的键能，是所有双原子之间的键能之最。

氮化镁是离子化合物，遇水可以强烈水解，生成氢氧化镁与氨气。因此在保存氮化镁时只能保存于干态，并且要隔绝空气保存。

5.3.2：二氧化氮与溴蒸气

（1）二氧化氮溴蒸气，拥有以下相似处：①第一均有氧化性。

翻译：二氧化氮和溴蒸气拥有以下的相似之处：第一，二氧化氮和溴蒸气均含有氧化性。

②跟碱反应都可以。③二者如果溶于水，两种溶液显酸性。

翻译：第二，二氧化氮和溴蒸气都可以跟碱发生反应。第三，二氧化氮和溴蒸气如果溶于水，两种溶液都会显酸性。

（2）鉴别二者可利用，二者性质的差异，具体方法有以下：

翻译：如果要鉴别二氧化氮和溴蒸气，可以利用性质差异，具体方法有以下几种：

①两种气体溶于水，观察溶液的颜色。二氧化氮无颜色。橙色代表溴蒸气。

翻译：把二氧化氮和溴蒸气溶于水中，以观察溶液的颜色。如果是二氧化氮溶液是无颜色的。溶液如果显出橙色代表此气体是溴蒸气。

②两种气体通入到，硝酸银的溶液中。

如有沉淀显淡黄，说明此是溴蒸气。二氧化氮不反应。

翻译：把二氧化氮和溴蒸气通入到硝酸银溶液中。溶液中如果有显淡黄色的沉淀，说此种气体是溴蒸气。二氧化氮与硝酸银不发生反应。

③两种气体通入到，四氯化碳溶剂中。

溶液如果呈橙色，说明此是溴蒸气。二氧化氮不反应。

翻译：把二氧化氮和溴蒸气通入到四氯化碳溶剂中。溶液如果呈现出橙色，说明这种气体是溴蒸气。二氧化氮在此溶剂中不发生反应。

④二氧化氮溴蒸气，二者通入试管中，试管放入冷水中。

气体颜色如变浅，二氧化氮必属于。

气体颜色如变浅，液体呈现棕红色，说明此是溴蒸气。

翻译：把二氧化氮和溴蒸气通入试管之中，再把试管放入冷水中。气体颜色如果变浅，此气体必属于二氧化氮。气体颜色如果变浅并且液体呈现出棕红色，说明此气体是溴蒸气。

解释：二氧化氮与蒸汽在性质上有许多相似之处。比如均有氧化性，以及溶于水后溶液均是呈酸性，因此二者还能跟碱发生反应。另外，二氧化氮是化合物，它的氧化性来源是处于正四价的氮元素；溴蒸汽是单质，溴元素本身就是拥有较强氧化性的卤族元素中的一员。

二氧化氮与溴蒸汽的物理性质也有很多相似之处，仅凭眼睛外部观察无法区别二氧化氮和溴蒸汽。对于二者的鉴别，需要把看不见的化学层面的差异或不明显的物理层面的差异。转换成看得见的物理层面的差异，常见方法有如下：

第一种方法是，把二氧化氮和溴蒸汽通入到水中。溶液呈现橙色的是溴蒸汽，溶液的颜色无变化的是二氧化氮。

第二种方法是，把二氧化氮和溴蒸汽通入到硝酸银溶液中。能够产生黄色沉淀的是溴蒸汽，物理现象方面无明显变化的是二氧化氮。

第三种方法是，把二氧化氮和溴蒸汽通入到四氯化碳的溶液中。较易溶于四氯化碳溶液中的是溴蒸汽，且溶液呈现出橙色现象，这是“相似相溶”的一种应用。

第四种方法是，将盛有溴蒸气和二氧化氮气体的试管放入冷水中冷却。气体颜色变浅的是二氧化氮，若气体颜色变浅但出现红棕色液体的是溴蒸气。

5.3.3：氨

1：氨气的物理性质

（1）氨气物理性质是：①重量相较空气轻，所以如要收集氨，可用向下排空气；

翻译：氨气的物理性质是：重量相比较空气较轻，所以如果要收集氨气可以使用向下排空气的方法。

②氨气可做制冷剂。③记住氨易溶于水。

翻译：氨气还可以当做制冷使用。记住氨气很容易溶于水。

（2）氨对人的眼鼻喉，带有一些刺激性。

翻译：氨气对人的眼睛、鼻子、喉等等带有一些刺激性。

（3）①氨气如果溶于水，一水和氨可生成。

翻译：氨气如果溶于水，氨气与水可以生成一水和氨。

②一水和氨电解质；只有部分电解成，铵根离子氢氧根，因此氨水可导电。

翻译：产物一水和氨属于电解质；另外，一水和氨只有部分可以电离成铵根离子和氢氧根离子，也因此氨水溶液可以导电。

解释：氨气是一种化合物，在实验室中是用向下排空气法收集氨气，因为氨气的重量比空气轻。氨有时也作为一种制冷剂使用，液态氨发生汽化时可以吸收大量的热，使周围的温度急剧下降。氨是一种易溶于水的气体，一体积水大约可以溶解七百体积氨气，因此若不慎接触过多的氨而出现病症，可以用大量的水冲洗眼睛，并且要及时吸入新鲜空气和水蒸气。

氨气在所有气体中是唯一的一种碱性气体。氨溶于水时可以与水发生反应，生成一水合氨；一水合氨是弱电解质，可以部分电离成铵根离子与氢氧根离子。所以氨气溶于水后，其溶液可以导电，是因为一水合氨属于电解质，发生了电离，而不是氨气属于电解质，发生了电离。

2：氨气的化学性质

（1）①氨是碱性的气体。②一般是显还原性。③且有弱的氧化性。

翻译：氨气是一种碱性气体（氨气是唯一的一种碱性气体）。氨气在氧化还原反应中一般是显还原性。并且氨气在氧化还原反应中还具有弱氧化性。

（2）①氨气与水可反应，氨酸之间可反应，在此氨气显碱性。

翻译：氨气与水可以发生反应，氨气与酸可以发生反应，在此类化学反应中氨气显碱性。

②氨气氧气可反应，其它一些氧化剂，也是可以起反应，因为氨有还原性。

翻译：氨气与氧气可以发生反应，氨气与其它的一些氧化剂也可以发生反应，因为氨气有还原性。

③液氨与钠可反应，此处氨显弱氧化。

翻译：液氨与钠可以发生反应，在此反应中氨显弱氧化性。

解释：氨，包括各种形态的氨，如果没有特别注明，氨是指标准状况下的氨气。氨的化学性质比较复杂，在化学反应中可显还原性、弱氧化性，氨还可以与一些物质发生化合反应。简要介绍如下：氨的还原性表现在，氨与氧气、氯气等一些氧化性较强的物质，可以发生化学反应；在该类反应中，氨中氮元素的化合价升高，失去了电子。氨的氧化性表现在，液氨可以发生微弱的电离，因此液氨可以和钠发生反应。

氨还可以与一些物质发生化合反应。比如氨与水可以化合生成一水合氨。氨还可以与盐酸、硝酸、硫酸等强酸可以直接发生化合反应。氨与一些酸性氧化物，在有水参加的情况下也可以发生化合反应（其实是酸性氧化物先与水反应，生成酸，而酸再与氨发生化合反应。也就是说，一般情况下，氨不能与酸性氧化物发生化合反应）。

综上所述，氨的大部分化合反应的原因是氨具有碱性。氨具有碱性的原因是，氨可以同氢离子结合成铵根离子，使氢离子减少，使氢氧根离子增多。

3：实验室中制取氨气

（1）实验室中制氨气：固态铵盐硝石灰，混合共热其原理。

翻译：氨气在实验室中的制法是如下：固态铵盐和硝石灰混合共热，是实验室中制取氨气的原理。

（2）①干燥氨气干燥剂，一般采用碱石灰。

翻译：干燥氨气所用的干燥剂，一般采用的是碱石灰。

②禁用酸性干燥剂，也要禁用氯化钙。所列禁用干燥剂，氨气与其可反应。

翻译：要禁止使用酸性干燥剂，也要禁止使用氯化钙做干燥剂。原因是氨气与酸性干燥剂和氯化钙可以发生反应。

（3）收集氨气是如下：①方法向下排空气。②试管口处塞棉花，防止对流氨不纯。

翻译：如下是对氨气的收集：氨气的收集方法是向下排空气。试管口处要塞上棉花，防止氨气与空气对流

使氨气不纯净。

（4）最后程序是验满，两种方法供选择。

①红色石蕊的试纸，必须湿润才可以，试纸靠近试管口，变蓝说明收集满。

翻译：最后的程序是对氨气进行验满，两种方法可以供选择。第一种是用红色的石蕊试纸，必须是湿润的试纸才可以，把试纸靠近收集氨气的试管口，试纸如果变蓝说明氨气已经收集满。

②玻璃棒蘸浓盐酸，同样靠近试管口，出现白烟已经满。

翻译：第二种是用玻璃棒蘸上浓盐酸，同样靠近收集氨气的试管口，如果出现白烟说明氨气已经收集满。解释：在实验室制中制取氨气，所用的装置类型是：固体+固体→（加热）气体。与实验室中制取氧气的装置类型是相同的。其原理是用固态铵盐与消石灰混合加热，从而产生氨气。

在收集氨气时，需要对氨气进行干燥，干燥剂通常采用的是碱石灰。碱石灰是氧化钙与氢氧化钠的混合物。要注意的是，不能用酸性干燥剂，如浓硫酸，也不能用氯化钙来做为干燥剂，因为氨气与这些物质可以发生反应。

在验满时，其方法有两种。第一种是，将湿润的红色石蕊试纸接近集气瓶口，若试变蓝色，则说明氨气已充满集气瓶。这种方法的原理是氨气有碱性，而湿润的红色石蕊试纸遇碱变蓝。第二种是，将蘸有浓盐酸的玻璃棒接近集气瓶口，若有白烟产生，说明氧气已充满集气瓶。这是因为氨可以直接与盐酸化合。4：氨水简述

（1）氨水具有弱碱性，无色酚酞变浅红，红色石蕊变蓝色，加入氨水就可以。

翻译：如下是氨水的性质：氨水具有弱碱的性质，要想使无色的酚酞溶液变成浅红的溶液，红色的石蕊溶液变成蓝色溶液，加入氨水就可以了。

（2）氨水浓度如越大，密度反而会越小。

翻译：氨水的浓度如果越大，氨水的密度反而会越小。

（3）氨水属于混合物，组成成份有六种，三种分子三离子。

翻译：氨水是属于混合物，氨水的组成成份有六种，包括三种分子三种离子。

（4）氨水具有腐蚀性；

氨水保存需注意，金属容器不能用，玻璃容器橡皮袋，陶瓷等类可使用。

翻译：氨水具有腐蚀性质；氨水保存时要注意金属容器不能使用，玻璃容器、橡皮袋、陶瓷等类可以使用。解释：氨水是氨气溶于水后的溶液。氨水同氨气一样都具有弱碱性，因为氨水中的氢氧根离子远多于氢离子。比如氨水可以使无色的酚酞试液变成浅红色，使红色石蕊试液变成蓝色，都证明了氨水的弱碱性。由以上可知氨水是一种混合物，它的成份有：氨气分子、一水合氨分子、铵根离子、氢氧根离子、氢离子。其成份中的一水合氨是一种不稳定的物质，受热极易分解成氢气与水。因此可知氨水也是一种不稳定的物质。

学习中要注意氨水与液氨的区分。氨水是混合物，有三种分子，三种离子。液氨是纯净物，仅氨分子一种成份，实质上与氨气是同一种物质，只不过一种是气态，一种是液态。

由于氨水并不是一种中性物质，而是一种碱性液体，所以不能用金属容器盛装氨水。通常把氨水盛装在玻璃容器，橡皮袋，陶瓷或涂沥青的铁桶里。

5.3.4：铵盐

1：铵盐简述

（1）铵盐对热不稳定，固态铵盐如受热，都易分解要了解。

翻译：铵盐对于热具有不稳定性，固态的铵盐如果受热，都容易分解要了解。

（2）根据铵盐的酸根、对应酸的情况看，加热铵盐分如下：

翻译：根据铵盐的酸根阴离子所对应酸的情况看，加热铵盐会出现的情况分如下：

①酸根离子对应酸，非氧化性挥发性。加热铵盐其产物，氨气与酸同挥发。

翻译：铵盐酸根阴离子对应的酸，如果是非氧化性的挥发性酸。加热铵盐所产生的产物，“氨气和酸“会同时挥发。

②酸根离子对应酸，如果属于难挥发。

加热铵盐其产物，记住氨气会挥发，剩余酸和酸式盐，仍然残留容器中。

翻译：铵盐酸根阴离子所对应的酸，如果属于难挥发性酸。加热铵盐所产生的产物，记住氨气会挥发出去，剩余的酸或酸式盐仍然残留在容器中。

③酸根离子对应酸，如果具有氧化性。加热铵盐会发生，氧化还原类反应，

没有氨气可逸出。

翻译：铵盐酸根阴离子对应的酸如果具有氧化性。加热铵盐会发生氧化还原类反应，没有氨气可以逸出。

（3）铵盐与碱也反应，产物记住有氨气。

翻译：铵盐与碱也能够发生反应，记住此类反应的产物中含有氨气。

解释：铵盐对热具有不稳定性，所有的固态铵盐受热都易分解，但是分解的情况略有不同，一般情况下根据铵盐的酸根，铵盐受热分解情况可以分为三类。简单介绍如下：

首先，铵盐酸根对应的酸，如果是非氧化性的挥发性酸。加热此类的铵盐时，分解的产物“酸与氨气”会同时挥发。其次，铵盐酸根对应的酸，如果是难挥发生性酸。加热此类铵盐时，分解的产物中，氨气会逸出；酸“或”酸式盐会残留于容器中。最后，铵盐酸根对应的酸，如果是氧化性酸。加热此类酸时，会发生复杂的氧化还原反应，不会有氨气逸出，其产物视情况而确定。

上段划线部分的“酸或酸式盐”，可以从“酸”与“酸式盐”的关系来理解。通俗一点是说，铵盐加热时发生分解，分解的第一步产物有“酸式盐”。然后“酸式盐”进一步分解产生了“酸”。

铵盐与碱也可以发生化学反应。记住这类反应中，一定会有氨气产生。这种现象常用来鉴别铵盐的存在。通过观察各类铵盐的分子结构可以发现，不管是铵盐与碱反应，还是铵盐的热分解，氨分子总是作为一个整体参与化学反应。而且氨的微弱碱性（也就是氨分子可以与氢离子结合成铵根离子的性质），是其作为一个整体参与反应的唯一资本。但是其碱性较弱，也就是氨分子与氢离子之间的化学键能不强。所以铵盐很不稳定，氨分子很容易分离出去。

铵盐的检验方法是，将待检物铵盐取少量置于试管中，并且加入氢氧化钠溶液，随后加热。用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验，若试纸变蓝色，则证明待检物中含有铵盐。

2：铵盐的重要用途与注意事项

（1）铵盐用途做氮肥，贮藏记住应密封，环境阴凉和通风。

翻译：铵盐的用途是可以做氮肥，铵盐的贮藏记住应该密封，贮存的环境要阴凉和通风。

（2）施用氮肥需注意：①施肥灌水需及时。②碱性肥料与铵盐，不可浑用一定记。

翻译：施用氮肥时需要注意：施肥以后要及时灌水。碱性肥料与铵盐不可以浑用一定要记住，

解释：保存铵盐时要密封，并且要存放于阴凉通风处，因为铵盐易分解。铵盐的用途是制作氮肥，在施用此类型的肥料时要注意三点：第一、肥料要埋在土壤中，并要及时浇水，以保证肥效，防止肥料分解挥发。第二、此类肥料中的硝酸铵要轻拿轻放，避免撞击，以防爆炸。第三、此类肥料不能与碱性肥料混合施用。

5.3.5：硝酸

1：硝酸简述

（1）物理性质有如下：

①硝酸无色易挥发。②气味略有刺激性。③硝酸属于低沸点。

翻译：硝酸的物理性质是如下：硝酸是无色液体并且易挥发。硝酸的气味略有刺激性。硝酸属于低沸点酸。

（2）化学性质是以下：

①酸的通性都具有。②不稳定性强氧化。③硝化反应和酯化、颜色反应也可以。

翻译：硝酸的化学性质是以下：酸的通性硝酸都具有。硝酸具有不稳定性和强氧化性。硝化反应、酯化反应、颜色反应硝酸也都可以发生。

（3）用途塑料硝酸盐、化学原料制炸药、化学试剂染料等。

翻译：硝酸的用途是在塑料、硝酸盐、化学原料、制炸药、化学试剂、染料等方面。

（4）放在棕色试剂瓶，需要盖上玻璃塞。环境湿度须较低，并且黑暗一定记。

翻译：硝酸要放在棕色试剂瓶中，并且试剂瓶需要盖上玻璃塞。存放硝酸的环境，其湿度必须较低，并且要在黑暗的环境中，一定要记住。

解释：硝酸是氮元素、氧元素、氢元素共同组成的一种酸，是强酸之一。硝酸的性质是无色、易挥发、有刺激性气味、液体、低沸点、强氧化性的一元强酸。

硝酸的化学性质较为复杂，酸的通性硝酸都具有，在氧化还原反应中显强氧化性。在一定条件下，硝酸可以把除铂和金之外的，几乎所有的金属氧化。硝酸本身具有不稳定性，见光或受热都易发生分解；并且硝酸的浓度越高，越易分解。此外硝酸还可以发生硝化反应、酯化反应、颜色反应。颜色反应是指硝酸遇大部分蛋白质，反应生成的产物都是黄色固体。

由于硝酸的易挥发性和不稳定性，在保存硝酸时，一般盛放在带玻璃塞的棕色试剂瓶中，并贮存在黑暗且湿度较低的地方。

硝酸通常作为一种化工原料，在制炸药、塑料、硝酸盐等方面有着重要的应用。在实验室中硝酸也是一种重要的化学试剂。

2：硝酸的强氧化性

（1）①稀硝酸和浓硝酸，都有极强氧化性。②硝酸浓度氧化性，记住两者成正比。

翻译：稀硝酸和浓硝酸都具有极强的氧化性。记住硝酸的浓度和硝酸的氧化性是成正比的。

（2）硝酸一定条件下：金属除了金铂外，硝酸与其都反应。

翻译：硝酸在一定条件下：金属单质除了金和铂之外，硝酸都能够与其起反应。

（3）常温之下浓硝酸，可使铁铝被钝化。

翻译：常温之下的浓硝酸可以使铁和铝被钝化。

（4）浓盐酸和浓硝酸，配制体积一比三。

此种液体氧化性，即使铂金也氧化。这种液体叫王水。

翻译：浓盐酸和浓硝酸按一比三的体积进行配制。配制的这种液体的氧化性，即使是铂和金也能被氧化了。这种液体叫做王水。

（5）硝酸腐蚀有机物；衣服纸张和橡胶，遇到硝酸都腐蚀。

翻译：硝酸能够腐蚀有机物；衣服、纸张、橡胶遇到硝酸都能被硝酸所腐蚀。

解释：在氧化还原反应中，硝酸都是以氧化剂的身份参与反应。当然硝酸氧化性的强弱，也会随着硝酸浓度的升高而增强，浓度的降低而减弱。但不论是稀硝酸还是浓硝酸其氧化性都是较强的。

在氧化还原反应中，有很多情况都可以证明硝酸的强氧化性。第一，一定条件下硝酸几乎可以与除铂和金之外的，所有金属发生反应，将其氧化。第二，在常温之下，浓硝酸可以使铁和铝钝化，使其表面生成一层致密的氧化膜。第三，浓硝酸可以把一些非金属元素氧化到最高价。第四，硝酸可以氧化并腐蚀某些有机物，如皮肤，衣服，纸张，橡胶等。

有一种由浓硝酸参与构成的溶液，是王水。王水是由浓硝酸与浓盐酸，按浓硝酸一体积，浓盐酸三体积的比例混合而成的溶液。王水溶液溶解金属的能力更强，能溶解铂和金。王水的这种超强氧化性，从侧面也反应出了硝酸的强氧化性。

3：发烟硝酸

（1）硝酸浓度如达到，百分数的九十八，发烟硝酸其属于。

翻译：硝酸的浓度如果达到百分数的百分之九十八，这种硝酸属于发烟硝酸。

（2）此种硝酸酸蒸气，结合空中水蒸气，形成飘浮的液滴，似像发烟记心里。

翻译：此种硝酸的酸蒸气与空气中的水蒸气能够结合形成飘浮的液滴，似乎像是发烟要记在心里。

解释：发烟硝酸的发烟现象是指，质量分数达到百分之九十八以上的硝酸，挥发出来的硝酸蒸气，通过与空气中的水蒸气结合形成的极微小的硝酸液滴而产生“发烟现象”。因此，质量分数为百分之九十八以上的浓硝酸通常叫发烟硝酸。

5.3.6：硝酸盐

（1）硝酸盐易溶于水，水溶液中硝酸根：

①记住不显氧化性。②溶液如果加入酸，会显较强氧化性。

翻译：硝酸盐易溶于水，溶于水后，水溶液中的“硝酸根”：要记住水溶液中的硝酸根不显氧化性。水溶液中如果加入酸，硝酸根就会显出较强的氧化性。

（2）硝酸盐在高温下，也显较强氧化性。

翻译：硝酸盐在高温之下也会显出较强的氧化性。

解释：硝酸盐是强电解质，在水溶液中完全电离，电离后溶液中存在的硝酸根离子，在水溶液中不显氧化性。但是往水溶液中加入酸后，硝酸根离子则显出强氧化性。深入对比探讨如下：

硝酸盐水溶液中加入酸的目的是，让溶液中存在氢离子与硝酸根离子共存的现象。这种氢离子与硝酸根离子的共存形式，与硝酸溶于水，发生电离后的溶液，溶液中氢离子与硝酸根离子的共存形式是一样的。在加入酸后的硝酸盐水溶液，虽然与硝酸溶于水后的溶液，在构成成份上有所不同，但是两种溶液在氧化还原反应中显现出强氧化性的原理是相同的。

硝酸盐虽然在溶于水时几乎不显氧化性，但是硝酸盐在高温的环境下，均可以表现出强氧化性。硝酸盐与硝酸一样，对热不稳定。在高温的环境下易分解，且分解产物均有氧气。

5.3.7：亚硝酸钠

（1）①亚硝酸钠呈无色，或呈浅黄且晶体。②形似食盐有咸味。③易溶于水有毒性。

翻译：亚硝酸钠是呈现出无色或浅黄色的晶体。亚硝酸钠外形似食盐有咸味。亚硝酸钠易溶于水和有毒性。

（2）还原性和氧化性，亚硝酸钠都具有。

翻译：还原性和氧化性亚硝酸钠两种性质都具有。

（3）亚硝酸钠存在处，腌制食品如酸菜，腐烂蔬菜也含有。

翻译：亚硝酸钠存在的地方是腌制的食品比如酸菜，腐烂蔬菜中也含有亚硝酸钠。

（4）①亚硝酸盐于印染，漂白行业很重要。②某些食品如腊肉，可作防腐增色剂。

翻译：亚硝酸盐对于印染和漂白行业很重要。亚硝酸盐在某些食品比如腊肉中，可以用作防腐剂和增色剂。

③建筑行业混凝土，可以用作掺加剂。

翻译：亚硝酸盐在建筑行业的混凝土中，可以用作掺加剂。

（5）亚硝酸盐在人体：

亚硝酸盐误食用，指甲皮肤会发紫，头晕呕吐腹泻等，严重之时致死亡。

翻译：亚硝酸盐在人体之中：若误食亚硝酸盐，指甲和皮肤会发紫，还可造成头晕呕吐腹泻等等，严重之时可以致人死亡。

解释：亚硝酸盐是氮元素处于正三价时的含氧酸盐。亚硝酸盐的外观是类似食盐的无色或浅黄色的晶体，对身体有害，有咸味，易溶于水。生活中仅凭亚硝酸盐的外观与口感，很难对亚硝酸盐进行区分，但是在生活中它又无处不在，比如腐烂的蔬菜中，以及腌制的食品中。

亚硝酸盐是一种既有氧化性又有还原性的物质，因为亚硝酸盐中的氮元素此时处于中间价。

亚硝酸盐可以用于印染行业，漂白行业，在某些食品，如腊肉和香肠中，可以用作防腐剂和增色剂。在建筑业中还可用作混凝土的掺加剂。

国家对食品中的亚硝酸盐的含量有严格控制。因为亚硝酸盐是一种潜在的致癌物质。过量或长期使用对人体会造成危害。若误食亚硝酸盐或用含有过量亚硝酸盐的食物，会出现嘴紫，指甲皮肤发紫，头晕，呕吐腹泻等症状，严重时可致人死亡。

5.4：磷元素单质简述

5.4.1：磷

（1）首先磷在自然界，游离状态不存在。主存形式磷酸盐，而且都在矿石中，

翻译：首先要记住在自然界中，磷的游离状态是不存在的。磷元素在自然界中的主要存在形式是磷酸盐，而且都是在矿石之中。

（2）磷是构成蛋白质，成份之一要了解。

翻译：磷元素是构成蛋白质的成份之一需要了解。

（3）磷的同素异形体，白磷红磷和黑磷。白磷红磷最常见，二者之间可转化。

翻译：磷的同素异形体有白磷、红磷、黑磷三种。其中白磷和红磷最为常见，白磷和红磷之间可以相互转化。

解释：磷是在学习中常涉及到的元素，属于氮族元素，处于第五主族。磷在自然界中是以化合态存在，主要化合形式是磷酸盐，存在于矿石中。磷也是蛋白质的主要构成成份之一。

人工制取的磷单质有三种，白磷、红磷、黑磷。其中白磷和红磷最为常见，且二者在一定条件下可

以相互转化。要记住白磷有毒，并且白磷的化学性质相较于其它两种要活泼，比如在四十度摄度时就可以自燃。当然白磷、红磷、黑磷也互称为磷元素的同素异形体。

5.4.2：红磷与白磷

（1）以下介绍是白磷：①白色蜡状的固体。②不溶于水一定记，因此保存在水中。

翻译：以下介绍的是白磷：白磷是白色蜡状的固体。白磷不溶于水一定要记住，因此白磷通常保存于水中。

③二硫化碳易溶于。④四十摄度可自燃。⑤记住白磷有剧毒。

翻译：白磷易溶于二硫化碳。白磷在四十摄氏度时可以自燃。要记住白磷有剧毒。

（2）以下介绍是红磷：①分子晶体类属于。②结构复杂一定记，尚不确定分子式；

翻译：以下介绍的是红磷：红磷归类属于分子晶体。一定要记住红磷结构较为复杂，尚不确定红磷的分子式。

③红色粉末状固体。④二硫化碳以及水，不能溶解于其中。

翻译：红磷是红色粉沫状的固体。二硫化碳以及水，红磷都不能溶解于其中。

⑥记住红磷无毒性。⑦保存方法是密封。⑧制造农药和火柴。

翻译：记住红磷是没有毒性的。红磷的保存方法是密封。红磷的用途是制造农药和火柴等等。

解释：这里对白磷和红磷做进一步的了解。白磷和红磷同属于磷元素的单质，互称为同素异形体。这两种物质在一定条件下可以相互转化：白磷在隔绝空气，且加热至260摄氏度时，可以变成红磷；红磷在隔绝空气加热至416摄氏度时，升华、冷凝后，可以变成白磷。

简单介绍两种物质如下：

白磷是呈现白色蜡状的固体，不溶于水，易溶于二硫化碳，因此通常是把磷保存于水中。白磷有毒性，并且是剧毒，白磷在40摄氏度时就可以自燃。

红磷是呈现红色粉沫状的固体，属于分子晶体，其分子结构较为复杂，至今分子式不确定。红磷不溶于水也不溶于二硫化碳中，其保存方法是密封，属于无毒物质。红磷的着火点是240摄氏度，主要用途是制农药和火柴。

5.5：磷元素重要化合物简述

（1）磷酸酸酐知识有：具有很强吸湿性，因此可做干燥剂。

翻译：磷酸的酸酐知识有：酸酐具有很强的吸湿性能，因此酸酐可以做干燥剂。

（2）①三氯化磷常温下，状态呈现是液体。五氯化磷常温下，状态呈现是固体。

翻译：三氯化磷在常温之下，呈现出的状态是液体。五氯化磷在常温之下，呈现出的状态是固体。

②均易水解一定记。

翻译：三氯化磷和五氯化磷均易水解一定要记住。

（3）以下介绍磷化氢：①磷化氢有还原性，拥用剧毒需注意。无色气体及臭味。

翻译：以下介绍的是磷化氢：磷化氢在氧化还原反应中有还原性，磷化氢拥有剧毒需要注意。另外，磷化氢是无色气体以及有臭味。

②如下制备磷化氢：单质磷在碱溶液，发生歧化就可以。

翻译：如下是制备磷化氢的方法：单质磷在碱溶液中，发生歧化反应就可以制备出磷化氢了。

（4）以下介绍为磷酸：①磷酸没有氧化性。

翻译：以下介绍的是磷酸：磷酸是没有氧化性的一种酸（纯净的磷酸是无色液体，状态呈现出晶体）。

②属于中强三元酸。③磷酸没有挥发性。④酸的通性都具有。

翻译：磷酸属于中强三元酸。磷酸没有挥发的性质。酸的通性磷酸都具有。

⑤磷酸成盐有三种，记住钙盐最重要。

翻译：磷酸形成的盐有三种，记住钙盐是其最重要的。

解释：单质磷和磷的化合物是比较重要的一类物质。其化合物较多、较复杂，有些化合物相对来说也比较陌生。磷的重要化合物有如下几种：五氧化二磷、三氯化磷、五氯化磷、磷酸、膦等等。

简单介绍如下：

五氧化二磷是磷酸的酸酐，其吸湿性很强，可以作为干燥剂使用。这种化合物也是在学习中很少见到的一种。

三氯化磷在常温下是液体，五氯化磷在常温下是固体。二者的相同之处是均易与水发生水解反应。

膦是磷的一种氢化物，有强还原性，剧毒，并且有似大葱臭味。是通过磷单质在碱溶液中歧化而制备的。

磷酸是磷非常重要的一种化合物，它是一种中强三元酸。磷酸的特殊之处是，磷酸本身的磷元素处于最高价，但是磷酸却不具备强氧化性，甚至磷酸都不具备氧化性。与磷酸对应的盐中，最重要的是钙盐。第四编：有机化学知识

第一章：有机物

1.1：有机物简述

（1）根据结构和组成，所分一共有三种，烃和烃的衍生物，高分子的化合物。

翻译：如下是对有机物的简单介绍：根据有机物的结构和组成，有机物可以分为三种，有烃、烃的衍生物、高分子的化合物。

（2）特点其一较繁多、反应大多为可逆、分子晶体多属于。

翻译：有机物的特点之一是，有机物的种类繁多、特点之二是，有机物的反应大多为可逆反应、特点之三是，有机物多属于分子晶体。

解释：有机物是指以碳元素为骨架，结合在一起的两种或两种以上的元素，所组成的化合物。与无机物相比，有机物的种类重多，可多达上千万种。

根据有机物的组成和结构特点（按照有机物的成份和各成份的排列方式），有机物可心分为烃、烃的衍生物、高分子的化合物三种（包括人工合成）。

有机物碳链中碳原子的个数是不固定的，原子的排列结构也是不固定的，这是有机物种类繁多微观层面的原因（可以看出有机物的种类繁多是有机物的重要特点）。另外要记住有机物中的化学键大部分是共价键，并且有机物的反应大多是可逆的，以及有机物大多是分子晶体。

1.2：有机物种类繁多的原因

（1）碳有四个价电子，可有四个共价键。

翻译：首先，碳原子最外电子层有四个价电子，因此碳元素可以有四个共价键，这是有机物种类繁多的原因之一。

（2）其次碳碳原子间，通过形成共价键，可成很长的碳链。

翻译：其次，碳碳原子之间通过形成共价键的方式，可以形成很长的碳链，这也是有机物种类繁多的原因。解释：有机物的种类繁多是有机物的重要特点，除了有机物的组成成份和原子排列的原因外，其更深层次的原因简单介绍如下：

具体来说有机物的种类繁多，核心因素在于碳链。碳元素是处于第四主族的元素，因此碳原子含有四个价电子，碳原子可以与其它原子或原子团形成四个共价键，因此碳原子可以同时与四个不同的原子或原子团结合在一起。其次，碳原子之间也可以通过共价键相互结合形成碳链，并且这个碳链的长度与结构是不固定的。

第二章：有机物的分类

2.1：烃

2.1.1：烷烃类物质简述

（1）随着原子数增加，气液固会渐转化，熔点沸点渐升高，密度增大一定记。

翻译：随着烷烃中原子数的增加，烷烃物质的状态会按照气体、液体、固体的顺序逐渐转化，熔点和沸点会渐渐升高，密度会逐渐增大一定要记住。

（2）常温之下的烷烃，碳原子数一至四；此时状态为气体。

翻译：处于常温之下的烷烃，并且碳原子数目为一至四个的烷烃；这些烷烃的状态一定为气体。

（3）所有烷烃难溶水，有机溶剂较易溶。

翻译：所有的烷烃都难溶于水，都较易溶于有机溶剂。

（4）液态烷烃比水轻。

翻译：液态的烷烃比水要轻。

（5）烷烃结构其特点：

碳碳之间是单键。分子中的碳原子，形成链状一定记。

翻译：烷烃结构的特点是：碳碳原子之间是单键相结合。烷烃分子中的碳原子形成链状一定要记住。

解释：烷烃是一种饱和链烃，其特点有如下：第一点，随着碳原子数的增加，烷烃的形态会从气态转化成液态，从液态转化成固态（可以看出烷烃的熔点和沸点会随之升高，密度会随之增大）。第二点，在常温下，烷烃形态为气体的，其碳原子数一定为一至四个。第三点，所有的烷烃都易溶于有机溶剂，因为烷烃都属于有机物，而难溶于水。第四点，液态烷烃都比水轻，而浮于水面上。

烷烃的重要结构特点是如下：首先烷烃是一种饱和链烃，也就是碳碳原子之间都是以单键相互结合的。其次烷烃分子中碳原子形成链状。

2.1：烃

2.1.2：甲烷

（1）碳原子为其中心，顶点四个氢原子，正四面体必须记。

翻译：碳原子是甲烷分子结构的中心点，顶点是四个氢原子，甲烷分子是正四面体必须要记住。

（2）甲烷分子非极性，组成确由极性键。

翻译：甲烷分子是非极性分子，但是甲烷分子确是由极性键组成的。

（3）最多两个氢原子，与碳原子是共面。

翻译：甲烷分子中最多有两个氢原子与碳原子是共面的。

（4）如下甲烷其规律：①相对分子的质量，如果小于二十六，此是甲烷且一定。

翻译：如下是关于甲烷的规律：在烷烃类的物质中，相对分子的质量如果小于二十六，该烷烃物质一定是甲烷。

②分子仅一碳原子，此是甲烷同样记。

翻译：烷烃分子结构中如果仅仅有一个碳原子，该烷烃物质是甲烷同样要记住。

③甲烷分子中碳氢，质量比是三比一。

翻译：甲烷分子中的碳和氢的质量比是三比一。（甲烷还有一些其它的重要规律）

解释：甲烷属于烃类有机物，其分子结构是以碳原子为中心，四个氢原子为其顶点的，正四面体结构。碳原子与四个氢原子之间都是以极性共价键相互结合的，因为共用电子对向碳原子偏移。但是在宏观上甲烷属于非极性分子。其次在甲烷分子中，最多只有两个氢原子与碳原子共面。

甲烷有如下一些规律，简单介绍如下：

①在烃类物质中，相对分子质量小于二十六的烷烃一定是甲烷。其次，分子中含有一个碳原子的烃一定是甲烷。

②烷烃分子中某个碳原子上的氢原子个数，等于四减去与该碳原子结合的其他碳原子的个数。

③甲烷分子中碳氢质量比为三比一，是所有烃中含碳质量分数最小的，含氢质量分数最大的。

④等质量的烃完全燃烧时，相对分子质量最小的烷烃耗氧最多。

⑤卤素分子与烷烃发生取代反应时，一个卤素分子只能取代一个氢分子。

2.2：烃的衍生物

2.2.1：卤代烃

（1）卤代烃的物理性：②有机溶剂大多数，可以溶解卤代烃，不溶于水要记住。

翻译：卤代烃的物理性质是：大多数的有机溶剂可以溶解卤代烃，但是卤代烃不溶于水要记住。

（2）卤代烃的化学性：水解反应和消去。

翻译：卤代烃的化学性质是：卤代烃可以发生水解反应和消去反应。

解释：所谓卤代烃是指卤素原子取代烃中的氢原子后的产物。此类物质我们常涉及到的是溴乙烷，在此类物质的分子结构中常涉及到的卤素原子。

卤代烃的化学性质是可以发生水解反应和消去反应（消去反应是指，有机物的“某一成份”分离出去，且没有新成份来替代分离出去的成份。水解反应在前面的内容中已经介绍过）。在化学反应中卤代烃的骨架，即碳链一般情况下是不会发生改变的。

2.2：烃的衍生物

2.2.2：醇类物质

（1）醇类物质物理性：醇类熔点和沸点，随碳原子数增加，逐渐升高一定记。

翻译：醇类物质的物理性质是：醇类物质的熔点和沸点会随着碳原子数的增加，逐渐升高一定要记住。

（2）醇类物质化学性：消去反应和氧化，氧化需有催化剂。

翻译：醇类物质的化学性质是：醇类物质可以发生的化学反应有消去反应和氧化反应，要记住醇类物质在发生氧化反应时需要有催化剂。

解释：醇类物质中典型且常见的是乙醇，醇类物质分子结构中的重要且典型的成份是羟基原子团。羟基是氧原子与氢原子所组成的原子团。

醇类可以发生的化学反应有置换反应、氧化反应、消去反应、取代反应（所谓“取代”是指有机物成份所在的位置被其它粒子所占据，使得原来的成份被替换出去）。其本质也都是依附在碳链上的原子或原子团被分离出去，或者被其它原子或原子团所取代。

上述的“氧化反应”是醇类物质的化学反应之一，是一种特殊的反应类型，但是在此类反应中，没有原子的化合价降低，因此可知在该类反应中没有“还原反应”。

2.2：烃的衍生物

2.2.3：苯酚

（1）如下苯酚物理性：纯净无色有毒性，被氧化后显粉红。

翻译：如下是苯酚的物理性质：苯酚是呈现为纯净和无色的液体；另外，苯酚有毒性，被氧化后的产物显粉红色。

（2）以下苯酚化学性：氧化取代显弱酸。

翻译：以下是苯酚的化学性质：苯酚可以发生氧化反应、取代反应、以及在反应中呈现弱酸性（另外，苯酚的显色反应要了解一下）。

解释：苯酚最大的特点是有一个苯环，且苯环上的一个氢原子被羟基所取代。苯酚的结构简式与乙醇的结构式相同。

苯酚可以发生的反应有氧化反应、苯环上的取代反应、显色反应。苯酚显弱酸性，其酸性比碳酸还弱。同醇类物质发生的“氧化反应”相同；该类反应中只有“氧化反应”，没有“还原反应”。

2.2：烃的衍生物

2.2.4：醛类物质

（1）醛类物质物理性：随着原子数增加，熔点沸点渐升高。

翻译：醛类物质的物理性质是：醛类物质随着所含原子数的增加，对应醛类物质的熔点和沸点会逐渐升高。

（2）醛类物质化学性：氧化反应及还原。

翻译：醛类物质的化学性质是：醛类物质可以发生氧化反应，以及还原反应。

解释：醛类物质的典型是乙醛，醛类物质分子结构中的典型成份是醛基原子团。醛类物质可以发生的反应有“氧化反应”和“还原反应”。另外，醛类在化学反应中，其本身原子的化合价都不发生变化。

醛基是醛类物质中必有的成份，但是含有醛基的不一定就是醛类物质。其次，醛类物质发生的化学变化主要就是发生在醛基上。醛基的组成元素是碳、氢、氧三种，其中碳原子与氧原子之间的键不饱和，因此可以发生加成反应。

“加成反应”是醛基发生的重要反应之一。通俗的说，加成反应是一种“化合反应”。有机物中一些原子之间的化学键不饱和，以这种不饱和化学键相结合的原子各方，都可以直接与其它原子或原子团进行加成反应。

上述的“还原反应”是醛类物质的化学反应之一，是一种特殊的反应类型。但是在此类反应中，没有原子的化合价升高，因此可知在该类反应中没有“氧化反应”。

2.3：高分子化合物

2.3.1：糖类物质简述

（1）构成元素碳氢氧。

翻译：糖类的构成元素是碳、氢、氧三种元素。

（2）根据是否能水解，以及水解的产物；糖类物质分三种，单糖二糖和多糖。

翻译：根据糖类是否能发生水解反应，以及水解后的产物；糖类物质可以分三种，有单糖、二糖、多糖。

（3）单糖比如萄葡糖。二糖比如麦芽糖。多糖淀粉纤维素。

翻译：单糖比如有萄葡糖。二糖比如有麦芽糖。多糖比如有淀粉和纤维素。

解释：糖类属于有机物，在生物体内属于三大能源之一；常见的有单糖、二糖、多糖三种。糖类分子是由碳元素、氢元素、氧元素组成，其分子结构较为复杂，了解一下即可。

2.3：高分子化合物

2.3.2：油脂类物质简述

（1）油脂类别有两种，单甘油脂和混甘。

翻译：油脂的类别共有两种，单甘油脂和混甘油脂。

（2）化学性质可氢化，还可水解要记住。

翻译：油脂的化学性质是可以发生氢化反应，还可以发生水解反应一定要记住。

（3）有机溶剂易溶于，不溶于水必须记，密度相比水要小。

翻译：油脂易溶于有机溶剂，不溶于水必须要记住，油脂的密度相比于水要小。

解释：油脂可以分为两类，单甘油脂和混甘油脂，也是有机物的一类。油脂在生物体内的主要功能是提供热能。植物油在常温常压下是液体，称为油；动物脂肪在常温常压下是固体，称为脂。

油脂的分子结构较复杂，相应的化学性质也较为复杂。在平时常见的反应有，油脂的氢化，以及水解反应等等。

2.3：高分子化合物

2.3.3：蛋白质简述

（1）盐析概念要牢记，某些可以溶于水。

翻译：蛋白质的盐析概念要牢牢记住，另外要记住某些蛋白质可以溶于水中。

（2）碳氢氧氮其成份，水解产物氨基酸。

翻译：碳元素、氢元素、氧元素、氮元素是蛋白质的成份元素，蛋白质的水解产物是氨基酸。

（3）颜色反应很常用。

翻译：蛋白质的颜色反应很常用。

解释：蛋白质也属于一类有机物，是生命的基础，其分子结构比油脂还要复杂。蛋白质是由氨基酸构成，可以发生盐析现象。其分子构成有碳元素、氢元素、氧元素、氮元素、硫元素四种元素，分子中主要的基团是氨基和羧基。

蛋白质常涉及到的反应类型是水解反应，另外，蛋白质也可以与硝酸发生颜色反应。

高中化学实验基本操作知识点

高中化学实验基本操作知识点 1. 仪器的洗涤 玻璃仪器洗净的标准是：内壁上附着的水膜均匀，既不聚成水滴，也不成股流下。 2.试纸的使用 常用的有红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、ph试纸、淀粉碘化钾试纸和品红试纸等。 (1)在使用试纸检验溶液的性质时，一般先把一小块试纸放在表面皿或玻璃片上，用蘸有待测溶液的玻璃棒点试纸的中部，观察试纸颜色的变化，判断溶液的性质。 (2)在使用试纸检验气体的性质时，一般先用蒸馏水把试纸润湿，粘在玻璃棒的一端，用玻璃棒把试纸放到盛有待测气体的导管口或集气瓶口(注意不要接触)，观察试纸颜色的变化情况来判断气体的性质。 注意：使用ph试纸不能用蒸馏水润湿。 3. 药品的取用和保存 (1)实验室里所用的药品，很多是易燃、易爆、有腐蚀性或有毒的。因此在使用时一定要严格遵照有关规定，保证安全。不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品(特别是气体)的气味，不得尝任何药品的味道。注意节约药品，严格按照实验规定的用量取用药品。如果没有说明用量，

一般应按最少量取用：液体1～2ml，固体只需要盖满试管底部。实验剩余的药品既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，要放入指定的容器内或交由老师处理。 (2)固体药品的取用 取用固体药品一般用药匙。往试管里装入固体粉末时，为避免药品沾在管口和管壁上，先使试管倾斜，用盛有药品的药匙(或用小纸条折叠成的纸槽)小心地送入试管底部，然后使试管直立起来，让药品全部落到底部。有些块状的药品可用镊子夹取。 (3)液体药品的取用 取用很少量液体时可用胶头滴管吸取;取用较多量液体时可用直接倾注法。取用细口瓶里的药液时，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后拿起瓶子(标签对着手心)，瓶口要紧挨着试管口，使液体缓缓地倒入试管。注意防止残留在瓶口的药液流下来，腐蚀标签。一般往大口容器或容量瓶、漏斗里倾注液体时，应用玻璃棒引流。 (4)几种特殊试剂的存放 (a)钾、钙、钠在空气中极易氧化，遇水发生剧烈反应，应放在盛有煤油的广口瓶中以隔绝空气。 (b)白磷着火点低(40℃)，在空气中能缓慢氧化而自燃，通常保存在冷水中。 (c)液溴有毒且易挥发，需盛放在磨口的细口瓶里，并

结构化学课后答案第四章

04分子的对称性 【4.1】HCN 和2CS 都是直线型分子，写出该分子的对称元素。 解：HCN ：(),C υσ∞∞; CS 2：()()2,,,,h C C i υσσ∞∞∞ 【4.2】写出3H CCl 分子中的对称元素。 解：()3,3C υσ 【4.3】写出三重映轴3S 和三重反轴3I 的全部对称操作。 解：依据三重映轴S 3所进行的全部对称操作为： 1133h S C σ=，2233S C =， 33h S σ= 4133S C =，52 33h S C σ=，63S E = 依据三重反轴3I 进行的全部对称操作为： 1133I iC =，2233I C =，3 3I i = 4133I C =，5233I iC =，63I E = 【4.4】写出四重映轴4S 和四重反轴4I 的全部对称操作。 解：依据S 4进行的全部对称操作为： 1121334 4442444,,,h h S C S C S C S E σσ==== 依据4I 进行的全部对称操作为： 11213344442444,,,I iC I C I iC I E ==== 【4.5】写出xz σ和通过原点并与χ轴重合的2C 轴的对称操作12C 的表示矩阵。 解： 100010001xz σ????=-??????， ()1 2100010001x C ?? ??=-?? ??-?? 【4.6】用对称操作的表示矩阵证明： （a ） ()2xy C z i σ= （b ） ()()()222C x C y C z = （c ） ()2yz xz C z σσ= 解： （a ） ()()11 2 2xy z z x x x C y C y y z z z σ-?????? ??????==-?????? ??????--??????， x x i y y z z -????????=-????????-????

四年级科学第一单元《天气》复习资料

四年级科学第一单元《天气》复习资料 我们每天都能感觉到天气带来的变化. 1-1．我们可以通过（云量）、（降水量）、（气温）、（风向和风速）等天气特征来描述天气。 1-2．记录每天各种天气现象的表格叫做____天气日历______。 1-3．在我们的天气日历中，一般要记录_（日期和时间）、（云量）、（降水情况），（气温）、（风向和风速）。如果有云，还要记录云的类型。1-4．观察天气应该在每天的同一___时间____、同一____地点____。 1-5．温度是“天气日历”中重要的记录数据。可以用__温度计_进行测量，单位是_摄氏度（℃），使用温度计时，要等到温度计里的液柱_停止上升或下降后，才能读数。温度在_0℃_以下时,水结冰。温度在_100℃_时,水沸腾。1-6．_室外阴凉通风_地方的温度更能反映当地的气温。每天同一_时间、同一_地点_来测量气温。 1-7．风向是指_风吹来的方向_。风向可以用_风向标来测量，风向标的箭头____所指的方向就是风向。我们一般用8个方位来描述风向。由东向西吹来的风是_东风，由西南向东北吹来的风是_西南__风。 1-8．风的速度是以_风每秒行进多少米_来计算的。__风速仪_是测量风速的仪器。气象学家把风速记为_13_个等级。天气日历中的风速等级也可以用简化的旗子来表示：无_风、_微_风、大风。 1-9．降水是天气的一个基本特征，测量记录降水量的单位是毫米。 1-10．降水的形式很多，常见的有__雨_、__雪_、__冰雹_等。 1-11．__雨量器_是测量降水量多少的装置。雨量器的集水漏斗用来收集雨水，

容器中雨水的高度值就是降水量。我们可以用__直筒透明_杯子来做雨量器，检测一天__24__小时内的降水量 1-12．云实际上是由无数的___小水滴或小冰晶_组成的。 1-13．根据云量的多少，天气可以分为_晴天_、__多云__、__阴天__。云在天空中是会变化的，不同的云预示着不同的天气。 1-14．气象学家在对云进行描述时，通常根据云__高度__和__形状____把云分成三类：__积云、__层云和_____卷云_____。 1-15．靠近地球表面的扁平层状云是_层云___，它通常是__灰色___的。层云变厚，就是___雨层云__，将会出现__毛毛雨、大雨或雪__天气。 1-16．高于云层，看上去像棉花堆一样的云叫做___积云___，一般与__晴好__天气相联系。积云发展成____积雨云________，形成___雷阵雨__天气。1-17．纤细的羽状云是__卷云____，卷云是由微小的___冰晶____组成。 1-18．对天气信息进行整理、总结和分析，可以帮助我们认识天气的某些特征，了解天气变化的一些规律。 1-19．一个月的天气变化不能代表这一年的气候特点，但是能反映这段时间的天气情况。 四年级科学第一学期期末试卷附参考答案 班级姓名成绩 一、填空。（20分） 1、每天播报的气温是气象站测量室外通风无太阳直晒环境下的温度。气温一般在一天中的约下午两点时候最高。 2、人们根据云量的多少来区分晴、阴和多云。科学家通常将云分成三类，分别是层云、积云、卷云。 3、测量风向的仪器是风向标，箭头指向风吹来的方向。 4、溶解是指物质以肉眼看不见的颗粒均匀分布在水中，不能自行沉降，也不能用

高中化学实验所有知识点整理

高中化学实验所有知识点整理 一、中学化学实验操作中的七原则 掌握下列七个有关操作顺序的原则，就可以正确解答"实验程序判断题"。 1."从下往上"原则。以Cl2实验室制法为例，装配发生装置顺序是：放好铁架台→摆好酒精灯→根据酒精 灯位置固定好铁圈→石棉网→固定好圆底烧瓶。 2."从左到右"原则。装配复杂装置应遵循从左到右顺序。如上装置装配顺序为：发生装置→集气瓶→烧杯。 3.先"塞"后"定"原则。带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过 猛而损坏仪器。 4."固体先放"原则。上例中，烧瓶内试剂MnO2应在烧瓶固定前装入，以免固体放入时损坏烧瓶。总之 固体试剂应在固定前加入相应容器中。 5."液体后加"原则。液体药品在烧瓶固定后加入。如上例中浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。 6.先验气密性(装入药口前进行)原则。 7.后点酒精灯(所有装置装完后再点酒精灯)原则。 二、中学化学实验中温度计的使用分哪三种情况以及哪些实验需要温度计 1.测反应混合物的温度：这种类型的实验需要测出反应混合物的准确温度，因此，应将温度计插入混合 物中间。 ①测物质溶解度。②实验室制乙烯。 2.测蒸气的温度：这种类型的实验，多用于测量物质的沸点，由于液体在沸腾时，液体和蒸气的温度相 同，所以只要测蒸气的温度。①实验室蒸馏石油。②测定乙醇的沸点。 3.测水浴温度：这种类型的实验，往往只要使反应物的温度保持相对稳定，所以利用水浴加热，温度计 则插入水浴中。①温度对反应速率影响的反应。②苯的硝化反应。 三、常见的需要塞入棉花的实验有哪些 需要塞入少量棉花的实验： 热KMnO4制氧气 制乙炔和收集NH3 其作用分别是：防止KMnO4粉末进入导管；防止实验中产生的泡沫涌入导管；防止氨气与空气对流， 以缩短收集NH3的时间。 四、常见物质分离提纯的10种方法 1.结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如NaCl，KNO3。

各科书的下载地址

[Word格式]《成本会计》习题及答案（自学推荐，23页） [Word格式]《成本会计》配套习题集参考答案 [Word格式]《实用成本会计》习题答案 [Word格式]《会计电算化》教材习题答案（09年） [JPG格式]会计从业《基础会计》课后答案 [Word格式]《现代西方经济学（微观经济学）》笔记与课后习题详解（第3版，宋承先）[Word格式]《宏观经济学》习题答案（第七版，多恩布什） [Word格式]《国际贸易》课后习题答案（海闻 P.林德特王新奎） [PDF格式]《西方经济学》习题答案（第三版，高鸿业）可直接打印 [Word格式]《金融工程》课后题答案（郑振龙版） [Word格式]《宏观经济学》课后答案（布兰查德版） [JPG格式]《投资学》课后习题答案（英文版，牛逼版） [PDF格式]《投资学》课后习题答案（博迪，第四版） [Word格式]《微观经济学》课后答案（高鸿业版） [Word格式]《公司理财》课后答案（英文版，第六版） [Word格式]《国际经济学》教师手册及课后习题答案（克鲁格曼，第六版） [Word格式]《金融市场学》课后习题答案（张亦春，郑振龙，第二版） [PDF格式]《金融市场学》电子书（张亦春，郑振龙，第二版） [Word格式]《微观经济学》课后答案（平狄克版） [Word格式]《中级财务会计》习题答案（第二版，刘永泽） [PDF格式]《国际经济学》习题答案（萨尔瓦多，英文版） [JPG格式]《宏观经济学》课后答案（曼昆，中文版） [PDF格式]《宏观经济学》答案（曼昆，第五版，英文版）pdf格式 [Word格式]《技术经济学概论》（第二版）习题答案 [Word格式]曼昆《经济学原理》课后习题解答 [PDF格式]西方经济学（高鸿业版）教材详细答案 [Word格式]完整的英文原版曼昆宏观、微观经济学答案 [Word格式]《金融市场学》课后答案（郑振龙版） 化学物理 [Word格式]《固体物理》习题解答（方俊鑫版） [Word格式]《简明结构化学》课后习题答案（第三版，夏少武） [Word格式]《生物化学》复习资料大全（3套试卷及答案+各章习题集） [PDF格式]《光学教程》习题答案（第四版，姚启钧原著） [Word格式]《流体力学》实验分析答案（浙工大版） [Word格式]《高分子化学》课后习题答案（第四版，潘祖仁主编） [PDF格式]《化工热力学》习题与习题答案（含各种版本） [Word格式]《材料力学》习题答案 [Word格式]《量子力学导论》习题答案（曾谨言版，北京大学） [PDF格式]《理论力学》习题答案（动力学和静力学）

数据通信基本知识

数据通信基本知识 -------------------------------------------------------------------------- 所有计算机之间之间通过计算机网络的通信都涉及由传输介质传输某种形式的数据编码信号。传输介质在计算机、计算机网络设备间起互连和通信作用，为数据信号提供从一个节点传送到另一个节点的物理通路。计算机与计算机网络中采用的传输介质可分为有线和无线传输介质两大类。 一、有线传输介质(Wired Transmission Media) 有线传输介质在数据传输中只作为传输介质，而非信号载体。计算机网络中流行使用的有线传输介质(Wired Transmission Media)为：铜线和玻璃纤维。 1. 铜线 铜线(Copper Wire)由于具有较低的电阻率、价廉和容易安装等优点因而成为最早用于计算机网络中的传输介质，它以介质中传输的电流作为数据信号的载体。为了尽可能减小铜线所传输信号之间的相互干涉(Interference)，我们使用两种基本的铜线类型：双绞线和同轴电缆。 (1)双绞线 双绞线(Twisted Pair)是把两条互相绝缘的铜导线纽绞起来组成一条通信线路，它既可减小流过电流所辐射的能量，也可防止来自其他通信线路上信号的干涉。双绞线分屏蔽和无屏蔽两种，其形状结构如图1.1所示。双绞线的线路损耗较大，传输速率低，但价格便宜，容易安装，常用于对通信速率要求不高的网络连接中。 (2)同轴电缆 同轴电缆(Coaxial Cable)由一对同轴导线组成。同轴电缆频带宽，损耗小，具有比双绞线更强的抗干扰能力和更好的传输性能。按特性阻抗值不同，同轴电缆可分为基带(用于传输单路信号)和宽带(用于同时传输多路信号)两种。同轴电缆是目前LAN局域网与有线电视网中普遍采用的比较理想的传输介质。 2.玻璃纤维 目前，在计算机网络中十分流行使用易弯曲的石英玻璃纤维来作为传输介质，它以介质中传输的光波(光脉冲信号)作为信息载体，因此我们又将之称为光导纤维，简称光纤(Optical Fiber)或光缆(Optical Cable)。 光缆由能传导光波的石英玻璃纤维(纤芯)，外加包层（硅橡胶）和保护层构成。在光缆一头的发射器使用LED光发射二极管(Light Emitting Diode)或激光(Laser)来发射光脉冲，在光缆另一头的接收器使用光敏半导体管探测光脉冲。 模拟数据通信与数字数据通信 一、通信信道与信道容量(Communication Channel & Channel Capacity) 通信信道(Communication Channel)是数据传输的通路，在计算机网络中信道分为物理信道和逻辑信道。物理信道指用于传输数据信号的物理通路，它由传输介质与有关通信设备组成；逻辑信道指在物理信道的基础上，发送与接收数据信号的双方通过中间结点所实现的逻?quot;联系"，由此为传输数据信号形成的逻辑通路。逻辑信道可以是有连接的，也可以是无连接的。物理信道还可根据传输介质的不同而分为有线信道和

高中化学实验基础知识点梳理

高中化学实验基础知识点梳理 一、高中化学实验操作中的七原则 掌握下列七个有关操作顺序的原则，就可以正确解答"实验程序判断题"。 1."从下往上"原则。以Cl2实验室制法为例，装配发生装置顺序是：放好铁架台→摆好酒精灯→根据酒精灯位置固定好铁圈→石棉网→固定好圆底烧瓶。 2."从左到右"原则。装配复杂装置应遵循从左到右顺序。如上装置装配顺序为：发生装置→集气瓶→烧杯。 3.先"塞"后"定"原则。带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。 4."固体先放"原则。上例中，烧瓶内试剂MnO2应在烧瓶固定前装入，以免固体放入时损坏烧瓶。总之固体试剂应在固定前加入相应容器中。 5."液体后加"原则。液体药品在烧瓶固定后加入。如上例中浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。 6.先验气密性(装入药口前进行)原则。 7.后点酒精灯(所有装置装完后再点酒精灯)原则。 二、高中化学实验中温度计的使用分哪三种情况以及哪些实验需要温度计 1.测反应混合物的温度：这种类型的实验需要测出反应混合物的准确温度，因此，应将温度计插入混合物中间。 ①测物质溶解度。②实验室制乙烯。 2.测蒸气的温度：这种类型的实验，多用于测量物质的沸点，由于液体在沸腾时，液体和蒸气的温度相同，所以只要测蒸气的温度。①实验室蒸馏石油。②测定乙醇的沸点。 3.测水浴温度：这种类型的实验，往往只要使反应物的温度保持相对稳定，所以利用水浴加热，温度计则插入水浴中。①温度对反应速率影响的反应。②苯的硝化反应。 三、常见的需要塞入棉花的实验有哪些 需要塞入少量棉花的实验： 热KMnO4制氧气 制乙炔和收集NH3 其作用分别是：防止KMnO4粉末进入导管；防止实验中产生的泡沫涌入导管；防止氨气与空气对流，以缩短收集NH3的时间。 四、常见物质分离提纯的10种方法 1.结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如NaCl，KNO3。 2.蒸馏冷却法：在沸点上差值大。乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸馏。 3.过滤法：溶与不溶。 4.升华法：SiO2(I2)。 5.萃取法：如用CCl4来萃取I2水中的I2。 6.溶解法：Fe粉(A1粉)：溶解在过量的NaOH溶液里过滤分离。 7.增加法：把杂质转化成所需要的物质：CO2(CO)：通过热的CuO；CO2(SO2)：通过NaHCO3溶液。 8.吸收法：用做除去混合气体中的气体杂质，气体杂质必须被药品吸收：N2(O2)：将混合气体通过铜网吸收O2。

结构化学基础第五版周公度答案

结构化学基础第五版周公度答案 【1.3】金属钾的临阈频率为 5.464×10-14s -1 ，如用它作为光电极的阴极当用波长为300nm 的紫外光照射该电池时，发射光电子的最大速度是多少？ 解： 2 01 2 hv hv mv =+ ()1 2 01812 34141 9 312 2.998102 6.62610 5.46410300109.10910h v v m m s J s s m kg υ------?? =? ??? ???????-??? ??? ???=?? ???? ? 1 3414123151 2 6.62610 4.529109.109108.1210J s s kg m s ----??????=?????=? 【1.4】计算下列粒子的德布罗意波的波长： （a ） 质量为10 -10 kg ，运动 速度为0.01m ·s -1 的尘埃； （b ） 动能为0.1eV 的中 子； （c ） 动能为300eV 的自由 电子。 解：根据关系式： (1) 3422101 6.62610J s 6.62610m 10kg 0.01m s h mv λ----??= ==? ?? 34-11 (2) 9.40310m h p λ-==?34(3) 7.0810m h p λ-==?【1.7】子弹（质量0.01kg ， 速度1000m ·s -1 ），尘埃（质 量10-9kg ，速度10m ·s -1 ）、作布郎运动的花粉（质量10-13kg ，速度1m ·s -1 ）、原 子中电子（速度1000 m ·s -1 ）等，其速度的不确定度均为 原速度的10%，判断在确定这些质点位置时，不确定度关系是否有实际意义？ 解：按测不准关系，诸粒子的坐标的不确定度分别为： 子弹： 34341 6.2610 6.63100.01100010%h J s x m m v kg m s ---???===?????? 尘 埃 ：34 2591 6.62610 6.6310101010%h J s x m m v kg m s ----???= ==?????? 花 粉 ：34 20131 6.62610 6.631010110%h J s x m m v kg m s ----???= ==?????? 电 子 ： 34 6311 6.62610 7.27109.10910100010%h J s x m m v kg m s ----???= ==??????? 【 1.9】用不确定度关系说明光学光栅（周期约6 10m -）观察不到电子衍射（用100000V 电压加速电子）。 解：解一：根据不确定度关系，电子位置的不确定度为： 9911 1.22610/1.2261010000 1.22610x h h x m p h V m m λ---===?=?=? 这不确定度约为光学光 栅周期的10 －5 倍，即在此加速电压条件下电子波的波长 约为光学光栅周期的10－5 倍，用光学光栅观察不到电子衍射。 解二：若电子位置的不确定 度为10－6 m ，则由不确定关系决定的动量不确定度为： 34628 16.62610106.62610x h J s p x m J s m ----??= =?=? 在104 V 的加速电压下，电子的动量为： 231 5.40210p m J s m υ--==?由Δp x 和p x 估算出现第一衍射极小值的偏离角为： 2812315 arcsin arcsin 6.62610arcsin 5.40210arcsin100x x o p p J s m J s m θθ-----?==??? ? ???≈ 这说明电子通过光栅狭缝后沿直线前进，落到同一个点上。因此，用光学光栅观察不到电子衍射。 【1.11】2 ax xe ?-=是算符 22224d a x dx ??- ??? 的本征函数，求其本 征值。 解：应用量子力学基本假设Ⅱ（算符）和Ⅲ（本征函数，本征值和本征方程）得： 22222222244ax d d a x a x xe dx dx ψ-????-=- ? ????? ( )2222224ax ax d xe a x xe dx --=- () 2 222 2 22 2232323242444ax ax ax ax ax ax ax d e ax e a x e dx axe axe a x e a x e -------=--=--+- 2 66ax axe a ψ -=-=- 因此，本征值为6a -。 【1.13】im e φ 和 cos m φ 对算符d i d φ 是否为本征函数？若是，求出本征值。 解： im im d i e ie d φ φφ =，im im me φ =- 所以，im e φ 是算符d i d φ 的本征函数，本征值为m -。 而 ()cos sin sin cos d i m i m m im m c m d φφφφφ =-=-≠ 所以cos m φ不是算符d i d φ 的本征函数。 【1.15】已知在一维势箱中粒子的归一化波函数为 ()n n x x l π? 1,2,3n =??? 式中l 是势箱的长度， x 是粒子的坐标()0x l <<，求粒子的能量，以及坐标、动量的平均值。 解：（1）将能量算符 直接作用于波函数，所得常数即为粒子的能量： n n πx ?H ψ(x ))l = () n x 即：2 8n h E ml = （2）由于??x ()(),x n n x c x ψψ≠无本征值，只能求粒子坐标的平均值： ()()x l x n sin l x l x n sin l x x ?x x l * l n l *n d 22d x 000?????? ? ?????? ??==ππψψ () x l x n cos x l dx l x n sin x l l l d 22122002?????? ? ??-=?? ? ??=ππ 2000122sin sin d 222l l l x l n x l n x x x l n l n l ππππ????=-+?? ????? ? 2 l =

初中化学常用的化学仪器及名称图

初中化学常用仪器根据用途分类. : 试管、蒸发皿、燃烧匙1、能直接加热的仪器. : 烧杯、烧瓶2、不能直接加热的仪器. : 集气瓶、水槽、漏斗、量筒3、不能加热的仪器. 托盘天平、量筒4、用于称量和量取的仪器:. 药匙、镊子、胶头滴管5、用于取药品的仪器: 试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿6、给液体加热的仪器: 试管、蒸发皿7、给固体加热的仪器:. 、坩埚钳(带铁夹或铁圈) 8、用于夹持或支撑的仪器:试管夹、铁架台. 漏斗、 玻璃棒9、过滤分离的仪器:. 酒精灯、加热常用的仪器:10. 酒精喷灯、电炉、加热至高温的仪器:11 化学实验基本操作一、药品的取用不触不尝 不猛闻不原则:1、取用药品的“三”（一）三大原则; “节约原则”⑴严格按实验规定用量、取用药品的用量: 2 试管底部。:液体12;固体盖满⑵未指明用 量取最少量 3、实验剩余药品“三不”原则：不丢不回不带走．（二）取用方法 1、固体药品的取用方法：固体药品一般放在广口瓶中，固体药品的取用：用药匙取“一横二放三慢竖”．⑴块状固体和密度较大的金属颗粒：用镊子夹取, “一斜二送三直立”．⑵粉末状固体：用纸槽送入, a、块状或密度较大的 固体颗粒一般用镊子夹取。、粉末状或小颗粒状的药品用钥匙（或纸槽）。 b c、使用过的镊子或钥匙应立即用干净的纸擦干净。 2、液体药品的取用方法 （1）较多量：“一放、二向、三挨、四流”． A、从细口瓶里取用试液时，应把瓶塞拿下，倒放在桌上； B、倾倒液体时，应使标签向着手心，瓶口紧靠试管口或仪器口，防止残留在瓶口的药液流下来腐蚀标签。 （2）较少量：用胶头滴管吸取． A、吸有药液的滴管应悬空垂直在仪器的正上方，将药液滴入接受药液的仪器中，不要让吸有药液的滴管接触仪器壁； B、不要将滴管平放在实验台或其他地方，以免沾污滴管； C、不能用未清洗的滴管再吸别的试剂（滴瓶上的滴管不能交叉使用，也不能冲洗） 二、一定量药品的称量和液体的量取 液体（用量筒量取）：读数时量筒必须放平稳，视线与量筒内液体凹底保持水平 注意：量筒的0刻度在下，读数时俯视——数值偏高（大） 仰视——数值偏低（小） 先将液体倾倒入量筒至接近刻度时，用滴管逐滴滴入至刻度值。 固体（用托盘天平称取） 托盘天平 （1）构造：托盘、指针、标尺、平衡螺母、游码、分度盘。 （2）称量范围：砝码5~50g，精确称至0.1g（只用于粗略称量）。 （3）操作：①称量前应把游码放在标尺的零刻度处，检查天平是否平衡。 ②称量时，左物右码，砝码用镊子夹，放砝码先大后小再游码。 ③称量后，复位，砝码放回砝码盒，游码移回零刻度处。 注意：（1）称干燥固体药品——两盘各放一张等质量的纸。 （2）称易潮解和有腐蚀性的药品——放在小烧杯等玻璃器皿中。 三、物质的加热 （1）酒精灯的使用： 酒精量——不得超过酒精灯容量的2/3，不少于容积的1/4。 注意：熄灭酒精灯必须用灯帽盖灭，不能用嘴吹灭；燃着时不得添加酒精，不得用燃着的酒精灯引燃其它的灯，以免引起火灾；若酒精洒在实验台上燃着，应用湿布扑灭。 灯焰分为焰心、内焰、外焰三部分，外焰温度最高，焰心温度最低，用外焰加热。

通信原理基础知识整理

通信常识：波特率、数据传输速率与带宽的相互关系 【带宽W】 带宽，又叫频宽，是数据的传输能力，指单位时间能够传输的比特数。高带宽意味着高能力。数字设备中带宽用bps（b/s）表示，即每秒最高可以传输的位数。模拟设备中带宽用Hz表示，即每秒传送的信号周期数。通常描述带宽时省略单位，如10M实质是10M b/s。带宽计算公式为：带宽=时钟频率*总线位数/8。电子学上的带宽则指电路可以保持稳定工作的频率围。 【数据传输速率Rb】 数据传输速率，又称比特率，指每秒钟实际传输的比特数，是信息传输速率（传信率）的度量。单位为“比特每秒（bps）”。其计算公式为S=1/T。T为传输1比特数据所花的时间。 【波特率RB】 波特率，又称调制速率、传符号率（符号又称单位码元），指单位时间载波参数变化的次数，可以以波形每秒的振荡数来衡量，是信号传输速率的度量。单位为“波特每秒（Bps）”，不同的调制方法可以在一个码元上负载多个比特信息，所以它与比特率是不同的概念。 【码元速率和信息速率的关系】 码元速率和信息速率的关系式为：Rb=RB*log2 N。其中，N为进制数。对于二进制的信号，码元速率和信息速率在数值上是相等的。 【奈奎斯特定律】 奈奎斯特定律描述了无噪声信道的极限速率与信道带宽的关系。 1924年，奈奎斯特（Nyquist）推导出理想低通信道下的最高码元传输速率公式：理想低通信道下的最高RB = 2W Baud。其中，W为理想低通信道的带宽，单位是赫兹（Hz），即每赫兹带宽的理想低通信道的最高码元传输速率是每秒2个码元。对于理想带通信道的最高码元传输速率则是：理想带通信道的最高RB= W Baud，即每赫兹带宽的理想带通信道的最高码元传输速率是每秒1个码元。 符号率与信道带宽的确切关系为： RB=W(1+α)。 其中，1/1+α为频道利用率，α为低通滤波器的滚降系数，α取值为0时，频带利用率最高，但此时因波形“拖尾”而易造成码间干扰。它的取值一般不小于0.15，以调解频带利用率和波形“拖尾”之间的矛盾。 奈奎斯特定律描述的是无噪声信道的最大数据传输速率（或码元速率）与信道带宽之间的关系。 【香农定理】 香农定理是在研究信号经过一段距离后如何衰减以及一个给定信号能加载多少数据后得到了一个著名的公式，它描述有限带宽、有随机热噪声信道的最大数据传输速率（或码元速率）与信道带宽、信噪比（信号噪声功率比）之间的关系，以比特每秒（bps）的形式给出一个链路速度的上限。

天气和气候基础知识考试

第四单元天气和气候 一、天气和气候 1、天气是一个地方短时间里的阴晴、风雨、冷热等的大气状况。它是时刻变化的。 2、气候是一个地方多年的天气平均状况，一般变化不大。 3、辨别描述天气和气候的词句。注意时段性和稳定性。 相同点 不同点 时段性稳定性 天气 都是大气状况短时间不稳定，多变的 气候长时间稳定，变化小 ●练一练：下列表述中，表示天气的是：（） A、小雨夹雪 B、雨热同期 C、四季如春 D、长夏无冬 4、识别常用天气符号，看懂简单的天气图。 ★判读卫星云图的方法是：绿色表示陆地，蓝色表示海洋，白色表示云区，白色越浓，表示云层越厚。云层厚的地方一般是阴雨区。 ●练一练：学校准备第二天到校外春游，小强担心下雨去不了，晚上看电视上的天气形势图后，小强很高兴。请问他看到了反映当地天气的什么符号（） 二、气温 1、气温是指大气的温度，是衡量大气的冷热程度。 2、气温的变化： （1）、时间变化变化规律： ①日变化：一天中最高气温出现在14时左右，最低气温出现在日出前后。 ②年变化：北半球陆地，月平均最高气温出现在7月（海洋8月），月平均最低气温出现在1月（海洋2月）；南半球则相反。 ★气温日较差：某地一天最高温与最低温之差。★气温年较差：某地月平均气温最高值同月平均最低值之差。 （2）、世界气温空间变化规律：A、气温从低纬向高纬逐渐降低→纬度位置影响 B、同纬度的海洋和陆地气温不同，夏季陆高海低，冬季陆低海高→海陆因素影响 C、同纬度高山、高原气温比平原低。气温随海拔的升高而降低，每升高100米气温下降0．6℃→地形因素影响 D、南半球等温线比北半球平直→南半球大部分是海洋。 （3）、不同地区气温变化不一样。热带终年高温，气温年变化小；温带四季分明，气温年变化较大；寒带终年气温低，但各月的冷热程度不一样，气温年较差大。 ●练一练：1、读下图，分析回答下列问题： （1）、根据图中曲线，分析三地气温变化特点： A、 B、 C、 （2）、ABC三地中气温年较差最大的是，该地最热月是月，最冷月是月。 （3）、根据三地气温变化的特点，判断ABC三地各位于五带中哪一带？ A ， B ，C 2、读“某地区7月等温线分布图”，下列说法正确的是：（） A、根据等温线判断，该地位于南半球 B、A、B两地在同一纬线上，气温相同 C、若A、B两地，一处位于陆地上，一处位于海洋中，则A为海洋，B 为陆地 D、若A、B两地都在陆地上，则A的海拔低于B的海拔(仅从考虑地形因 素) 三、降水 1、从大气中降落到地面的雨、雪、雹等，总称降水。降水量通常用毫米作单位。通常我们所说的某地的年降水量，是指这个地方多年的平均降水量。 2、降水根据成因分为四种类型：对流雨、锋面雨、地形雨、台风雨。我国的降水主要是锋面雨。 3、世界降水的地区（空间）分布规律：“四多四少”。 ①、赤道地区降水多，两极地区降水少→纬度位置影响 ②、南、北回归线两侧，大陆东岸降水多，大陆西岸降水少 ③、中纬度地区（或温带地区）沿海降水多，内陆地区降水少→海陆位置影响 ④、迎风坡降水多，背风坡降水少→地形因素影响 3、世界各地根据降水量季节（时间）分配情况，一般可分为以下几大类型：

化学实验基础知识归纳

化学实验基础知识归纳 一、常用仪器的使用 l。能加热的仪器 （l）试管用来盛放少量药品、常温或加热情况下进行少量试剂反应的容器，可用于制取或收集少量气体。 使用注意事项：①可直接加热,用试管夹夹在距试管口１/3处. ②放在试管内的液体，不加热时不超过试管容积的ｌ/2，加热时不超过l/3. ③加热后不能骤冷,防止炸裂。 ④加热时试管口不应对着任何人；给固体加热时，试管要横放，管口略向下倾斜。 (２)烧杯用作配制溶液和较大量试剂的反应容器,在常温或加热时使用. 使用注意事项：①加热时应放置在石棉网上,使受热均匀。 ②溶解物质用玻璃棒搅拌时,不能触及杯壁或杯底。 (3）烧瓶用于试剂量较大而又有液体物质参加反应的容器,可分为圆底烧瓶、平底烧瓶和蒸馏烧瓶。它们都可用于装配气体发生装置。蒸馏烧瓶用于蒸馏以分离互 溶的沸点不同的物质。 使用注意事项:①圆底烧瓶和蒸馏烧瓶可用于加热，加热时要垫石棉网，也可用于其他 热浴（如水浴加热等)。 ②液体加入量不要超过烧瓶容积的1/2. （4）蒸发皿用于蒸发液体或浓缩溶液。 使用注意事项:①可直接加热,但不能骤冷。 ②盛液量不应超过蒸发皿容积的２/3. ③取、放蒸发皿应使用坩埚钳. （5)坩埚主要用于固体物质的高温灼烧。 使用注意事项:①把坩埚放在三脚架上的泥三角上直接加热。 ②取、放坩埚时应用坩埚钳。 （6）酒精灯化学实验时常用的加热热源。 使用注意事项：①酒精灯的灯芯要平整。 ②添加酒精时,不超过酒精灯容积的2/3;酒精不少于l/4。 ③绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精,以免失火。 ④绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯。 ⑤用完酒精灯,必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹。 ⑥不要碰倒酒精灯，万一洒出的酒精在桌上燃烧起来,应立即用湿布扑盖。 ２.分离物质的仪器 (1)漏斗分普通漏斗、长颈漏斗、分液漏斗.普通漏斗用于过滤或向小口容器转移液体。长颈漏斗用于气体发生装置中注入液体.分液漏斗用于分离密度不同且互不相溶的不同液体,也可用于向反应器中随时加液。也用于萃取分离。 （２)洗气瓶中学一般用广口瓶、锥形瓶或大试管装配.洗气瓶内盛放的液体，用以洗涤气体，除去其中的水分或其他气体杂质。使用时要注意气体的流向，一般为“长进短出"。 （3)干燥管干燥管内盛放的固体，用以洗涤气体，除去其中的水分或其他气体杂

结构化学基础知识点总结

结构化学基础 第一章量子力学基础： 经典物理学是由Newton（牛顿）的力学，Maxwell（麦克斯韦）的电磁场理论，Gibbs（吉布斯）的热力学和Boltzmann（玻耳兹曼）的统计物理学等组成，而经典物理学却无法解释黑体辐射，光电效应，电子波性等微观的现象。 黑体：是一种可以全部吸收照射到它上面的各种波长辐射的物体，带一个微孔的空心金属球，非常接近黑体，进入金属球小孔的辐射，经多次吸收，反射使射入的辐射实际全被吸收，当空腔受热，空腔壁会发出辐射，极少数从小孔逸出，它是理想的吸收体也是理想的放射体，若把几种金属物体加热到同一温度，黑体放热最多，用棱镜把黑体发出的辐射分开就可测出指定狭窄的频率范围的黑体的能量。 规律：频率相同下黑体的能量随温度的升高而增大， 温度相同下黑体的能量呈峰型，峰植大致出现在频率范围是0.6-1.0/10-14S-1。 且随着温度的升高，能量最大值向高频移动. 加热金属块时，开始发红光，后依次为橙，白，蓝白。 黑体辐射频率为v的能量是hv的整数倍. 光电效应和光子学说： Planck能量量子化提出标志量子理论的诞生。 光电效应是光照在金属表面上使金属放出电子的现象，实验证实： 1.只有当照射光的频率超过金属最小频率（临阈频率）时，金属才能发出电子，不同金属的最小频率不同，大多金属的最小频率位于紫外区。 2.增强光照而不改变照射光频率，则只能使发射的光电子数增多，不影响动能。 3.照射光的频率增强，逸出电子动能增强。 光是一束光子流，每一种频率的光的能量都有一个最小单位光子，其能量和光子的频率成正比，即E=hv 光子还有质量，但是光子的静止质量是0，按相对论质能定律光子的质量是 m=hv/c2 光子的动量：p=mc=hv/c=h/波长 光的强度取决于单位体积内光子的数目，即光子密度。 光电效应方程：hv（照射光频率）=W（逸出功）+E（逸出电子动能） 实物微粒的波粒二象性： 由de Broglie（德布罗意）提出：p=h/波长 电子具有粒性，在化合物中可以作为带电的微粒独立存在（电子自身独立存在，不是依附在其他原子或分子上的电子） M.Born（玻恩）认为在空间任何一点上波的强度（即振幅绝对值平方）和粒子出现的概率成正比，电子的波性是和微粒的统计联系在一起，对大量的粒子而言衍射强度（波强）大的地方粒子出现的数目就多概率就大，反之则相反。 不确定度关系： Schrodinger（薛定谔）方程的提出标志量子力学的诞生. 不确定关系又称测不准关系或测不准原理，它是微观粒子本质特性决定的物理量间相互关系原理，反映了微粒波特性。而一个粒子不可能同时拥有确定坐标和动量（也不可以将时间和能量同时确定）[这是由W.Heisenberg（海森伯）提出的] 微观粒子与宏观粒子的比较： 1.宏观物体同时具有确定的坐标和动量可用牛顿力学描述（经典力学），微观粒子不同时具

第四章 天气图的基础知识

第一节天气图的一般知识 天气图底图投影方式：天气图底图是用来填写各测站气象观测资料而特制的空白地图。常用的天气图底图有：南、北半球天气图、中纬度区域天气图、热带低纬地区天气图等。制作底图的投影方式主要有以下三种。 1．兰勃特投影 兰勃特投影法又称等角正割圆锥投影。将地球体的30?和60?纬圈与圆锥面相割，经纬线及地形投影到圆锥形的图纸上，展开后经线呈放射形直线，纬线是同心圆弧。这种图最适宜作中纬度地区的天气图底图。我国、日本等国的天气图底图均采用这种投影。 2．极地平面投影 用这种投影法制成的底图，其经线为一组由极地向赤道发出的放射形直线，纬线为一组围绕极地的同心圆。这种投影适宜作北（南）半球天气图底图。 3．墨卡托投影 用一圆筒套在地球体上，地球赤道表面与圆柱面相切（或相割），光源放在地球中心进行投影。把圆筒展开便制成一张图，其经、纬线都为平行直线。由于低纬地区用这种投影与实况较为接近，而在高纬地区投影面积放大倍数太大。所以这种图主要适用于作赤道或低纬地区的天气图。 天气图的种类和图时： 1．天气图的种类 天气分布是三维空间的，为了比较全面地揭示天气状况，在气象分析和预报中，通常绘制三种类型的天气图，即地面天气图、高空天气图和辅助图。天气图的制作过程依次为观测、编报发送、收报、填图、分析。 地面天气图是根据地面观测资料绘制的，它是一种综合性天气图，是天气分析和预报中最基本的天气图。高空天气图就是等压面上的形势图，它是根据高空观测资料绘制的。辅助图是配合地面天气图和高空等压面图而使用的特定图。 2．天气图的图时 根据世界气象组织（WMO）的规定，通常地面天气图每天制作4次，分别在世界时00时、06时、12时、18时，即北京时08时、14时、20时、次日02时。此外，中间还有4次补充观测时间，所以实际上每隔3 h就有一地面天气图产生。高空天气图一天制作两次，世界时00时、12时，即北京时08时和20时。 第二节地面天气图 地面天气图的填绘：各地同一时刻观测的地面资料，传递到各大气象通信中心，然后再由通信中心向各地气象台传播。气象台接收到各地气象观测报文之后，要按照国际规定的统一格式，把收到的电码译成数字或符号填入天气图底图。由于观测资料的来源不同，又分为陆地测站填图格式和船舶测站填图格式。 1．陆地测站填图格式（图4-2-1）

高中化学实验基本知识易错70例

实验基本操作知识易错70例 实验基本操作知识相对于实验能力来说，是“死”的知识，只要平时多留意，多总结，强记忆就可以了。通过考试发现，很多学生对实验基本操作知识掌握得很不扎实，或语言表达欠准确而失分，如“沉淀的洗涤”，“容量瓶的查漏”，“气密性的检查”“仪器洗涤干净的标志”等，现将考试中易出错的问题总结如下： 1、常温下浓硫酸可贮存于铁制或铝制容器中，说明常温下铁和铝与浓硫酸不反应 解析：发生了“钝化”，并不是不反应，而是在金属的表面上生成一种致密的氧化膜，阻止反应进一步进行。 2、配制50g质量分数为5%的氯化钠溶液，将45mL水加入到盛有5g氯化钠的烧杯中 解析：配制50g质量分数为5%的氯化钠溶液溶质应为50g×5%=2.5g，再加水配成。 3、制备乙酸乙酯时，要将长导管插入饱和碳酸钠溶液液面以下，以便完全吸收产生的乙酸 乙酯 解析：不能将导管插入液面以下，因为这样容易引起倒吸现象。 4、鉴定SO42-时，可向溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液 解析：若溶液中含有Ag+，加入盐酸酸化的氯化钡溶液同样也能产生白色沉淀，对鉴定SO42-产生了干扰作用。 5．用碱式滴定管量取20.00mL0.10mol/LKMnO4溶液 解析：碱式滴定管下端是橡胶管，酸性或具有氧化性的溶液对它具有一定腐蚀作用。 6．用托盘天平称取10.50g干燥的氯化钠固体 解析：托盘天平只能准确到小数点后一位。 7．不慎将苯酚溶液沾到皮肤上，应立即用氢氢化钠溶液清洗 解析：因氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，故不能用它来精洗，应用酒精清洗。 8．用瓷坩埚高温熔融钠与钠的化合物固体 解析：因瓷坩埚的主要成分是二氧化硅，它在高温熔融的条件下易与钠及钠的化合物发生反应。 9．向沸腾的氢氯化钠的稀溶液中，滴加氯化铁饱和溶液，以制备氢氧化铁胶体 解析：氢氧化铁胶体的制备是将烧杯中蒸馏水加热至沸腾，向沸水中滴入1-2mLFeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。 10．制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次加入到浓硫酸中 解析：正确的操作是先加入乙醇，然后边摇边慢慢加入浓硫酸，再加入冰醋酸。 11．滴定管洗净后，经蒸馏水润洗，即可注入标准液滴定 解析：在注入标准液滴定之前应经蒸馏水润洗后，再用标准淮润洗。 12．做石油分馏实验时，温度计一定要浸入液面以下并加入碎瓷片防止暴沸 解析：正确的作法是将温度计水银球的位置靠近烧瓶的支管口处。 13．用待测液润洗滴定用的锥形瓶 解析：若用待测液润洗滴定用的锥形瓶，会导致测定结果偏高。 14．锂、钾、钠、白磷、液溴均保存于磨口试剂瓶中，并加入少量的水液封 解析：锂应用石蜡密封，钾、钠应保存在煤油中；白磷保存于水中，液溴要用水封法。15．测定溶液的PH时，可先用蒸馏水将PH试纸浸湿，然后再用玻璃棒蘸取某溶液滴到PH 试纸上 解析：测定溶液的PH时，不可用蒸馏水将PH试纸浸湿，否则影响测定的数值。（除中性溶液外） 16．加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加盐酸沉淀不消失，说明待测液中一定含有SO42-