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氢气存在下一氧化碳偶联反应的化学和性能英文

氢气存在下一氧化碳偶联反应的化学和性能英文
氢气存在下一氧化碳偶联反应的化学和性能英文

第30卷2002年 

第6期

12 月

燃 料 化 学 学 报

JOURNAL OF FUE L CHEMISTRY AND TECHNOLOGY

Vol 130 No 16

Dec 1 2002

Article ID :025322409(2002)0620573204

 Receive d date :2002208206;Revise d date :2002210222

 Foundation ite m :China National Ninth 2five Plan (962539201)1 Corresp ondi ng a ut hor :XU Gen 2hui ,Tel :022*********(O ),E 2mail :shenxu @public 1tpt 1tj 1cn Aut hor i nt roduction :MENG Fan 2dong (19642),male ,Ph 1D 1,Senior Engineer ,chemical technology speciality ,engaged in petrochemical research 1

E 2mail :mengfandong @eyou 1com

CA RBON MONO XID E COU PL IN G

R EA C TION IN TH E P R ES EN C E O F H YD RO G EN

MENG Fan 2dong

1,2,XU Gen 2hui 1,DU Pa 1,GUO Rong 2qun

2

(11State K ey Laboratory of C 1Chemical Technology ,T ianjin University ,T ianjin 300072,China ;

21Luoyang Petrochemical Engineering Corporation ,Luoyang 471003,China )

A bst ract :The use of carbon monoxide from coal or natural gas to produce dialkyl oxalate is an important research area in C 1

chemical technology 1The chemical reactions and performance in the coupling reaction system for synthesis of diethyl oxalate from carbon monoxide and ethyl nitrite were tested in the presence of hydrogen under the typical coupling reaction conditions 1The results indicated that hydrogen only reacts with ethyl nitrite to form ethanol 1The introduction of hydrogen to the reaction system lowered the conversion of carbon monoxide and the selectivity of diethyl oxalate because hydrogen competed with carbon

monoxide to adsorb on the surface of the catalyst and interrupted the normal redox process of Pd 0→Pd 2+→Pd 0

necessary for the formation of diethyl oxalate 1Also ,the chemisorption measurements revealed that hydrogen and carbon monoxide adsorbed on the same active sites of the catalyst 1

Key wor ds :CO coupling ;diethyl oxalate ;hydrogen effect ;reaction performance CL C n um be r :O 643132 Docume nt code :A

A novel synthesis route for diethyl oxalate (DEO )from carbon monoxide and ethyl nitrite (EN )over sup 2ported palladium catalyst in a gaseous phase at atmo 2spheric pressure has been studied by several groups [1~7]1

The main reactions can be described by the following two equations :

Coupling reaction

2CO +2EtONO →(COOEt )2+2NO

(1)Regeneration reaction

2NO +2EtOH +1/2O 2→2EtONO +H 2O (2)The overall equation is

2CO +2EtOH +1/2O 2→(COOEt )2+H 2O

(3)

It is obvious that the fresh feeds in diethyl oxalate production are carbon monoxide ,oxygen and ethanol 1Generally ,in industrial practice carbon monoxide is mainly obtained from coal gas or syngas ,and in such process hydrogen is an inherent concomitant 1Now a scale 2up test in diethyl oxalate production has been com 2

pleted [8]

and the technology for the commercialization has been established 1So it is necessary to investigate the process behavior in the presence of hydrogen 1

In the present contribution ,the chemical reactions in this process are verified experimentally and carbon monoxide conversion and diethyl oxalate selectivity are tested under typical coupling reaction conditions in the presence of hydrogen 1The observations are interpreted on the basis of hydrogen ,carbon monoxide and ethyl ni 2trite chemisorption measurements over the catalyst and

the thermodynamic principles 1

1 Exp e ri me nt al

The generation of ethyl nitrite was taken place in a special vessel into which an amount of 50mL ethanol was added and reacted with nitrogen monoxide and oxy 2gen at ca 1308K 1The coupling reaction experiments were performed in a flow 2type apparatus with a glass 2made fixed 2bed reactor at atmospheric pressure 1The flow scheme is depicted in Figure 11The reactor tube ,with a 2cm internal diameter and a 60cm length ,was electrically heated with a temperature control accuracy of ±015K 1The reaction zone was filled with 2mL catalyst pellets and up and down was some quartz of the same particle size 1The gas mixtures before and after each reac 2tion were analyzed by gas chromatography equipped with a capillary column and a thermal conductivity detector 1

Pd 2Fe /α2Al 2O 3with 1w /%of palladium and

015w /%of iron was used as catalyst 1The catalyst was prepared by impregnation of α2Al 2O 3with 20w /%aqueous solution of PdCl 2and 5w /%FeCl 3?H 2O 1Then it was dried in air at ca 1393K for 12h 1After that ,

the catalyst was pretreated in 2situ with a purge of pure hydrogen for 4h at 623K 1

The measurements of hydrogen ,carbon monoxide and ethyl nitrite chemisorption on the catalyst at different temperature were performed using Micrometrics 2910in 2strument 1The catalyst sample (ca 10132018)was placed in a flow 2through cell for pretreatment (Ar ,at 623K ,

2h )and then outgassing in vacuum ,and subsequently

hydrogen ,carbon monoxide and ethyl nitrite chemisorp 2tions were measured 1An accurate volume of 5vol 1%H 2/Ar or 5vol 1%CO/Ar or 5vol 1%EN/Ar gas mix 2tures was injected to the catalyst sample repeatedly until the desorption peak remained unchanged ,which means that the chemisorption has been saturated

1

Figure 1 Scheme of CO coupling reaction in the presence of H 2

CT —cold trap ;MF —mass flowmeter ;

TC —temperature control system ;TE —thermocouple ;WFM —wet flowmeter

In the coupling reaction system ,there are two reac 2

tants (CO ,EtONO )and two products [(CO 2Et )2,NO ]1The reactions between hydrogen and every component mentioned above were tested 1Following this ,the effect of hydrogen on coupling reaction of carbon monoxide to diethyl oxalate was also examined 1The reaction condi 2tions adopted were typical coupling reaction conditions

adressed in previous work [8]

,i 1e 1

Reaction temperature :393K Residence time :118s

Pressure :atmosphere pressure

2 Res ults a n d disc ussion

211 Che mical re actions i n t he p res e nce of hy 2

droge n As mentioned above ,there are four compo 2nents [i 1e 1CO ,EtONO ,(CO 2Et )2,NO ]in the cou 2pling reaction system ,thus the reactions which may take place are :

2H 2+2CO →CH 4+CO 2

(4)H 2+2EtONO →2EtOH +2NO

(5)4H 2+(CO 2Et )2→(CH 2OH )2+2EtOH

(6)5H 2+2NO →2NH 3+2H 2O

(7)

Table 1is the Gibbs free energy (△G 0

)of

the

above reactions 1It can be seen that all the reactions ,thermodynamically ,are possible to take place 1Reaction (4)is a well 2known reaction for the methanation of car 2bon monoxide and reaction (6)is used to produce ethy 2lene glycol 1

Ta ble 1 △G 0of t he reactions (4)-(7)at 393K

Reaction △G 0/k J ?mol -1(4)2130133(5)2163128(6) 27158(7)

2498170

21111 Reaction of hydrogen with ethyl nitrite Hydro 2

gen ,ethyl nitrite and nitrogen were fed into the reactor with a flow rate of 714mL/min ,16167mL/min and 43mL/min ,respectively 1During 10h run time under steady 2state conditions ,the conversions of hydrogen and ethyl nitrite were 7618%and 7314%,respectively ,which correspond to an absolute consumed amount of 0115mol hydrogen and 0133mol ethyl nitrite 1The liquid product collected in cold trap is pure ethanol ,weighted 1418g ,i 1e 10132mol 1So ,the ratio of stoichiometric coefficients of hydrogen ,ethyl nitrite and ethanol is e 2qual to 0115∶0133∶0132≈1∶2∶2and the reaction can be described by the equation (5)1

21112 Reaction of hydrogen with carbon monoxide ,diethyl oxalate and nitrogen monoxide In the same way ,hydrogen ,carbon monoxide and nitrogen were in 2troduced into the reactor with a flow rate of 714mL/min ,1313mL/min and 4513mL/min ,respectively 1During 4h run time under steady 2state conditions ,the concen 2tration of hydrogen and carbon monoxide at the inlet and the outlet of the reactor remained unchanged ,indicating that there was no occurrence of chemical reactions 1Sim 2ilarly ,carbon monoxide was replaced by diethyl oxalate or nitrogen monoxide 1Also ,it was found that there was no conversion of diethyl oxalate or nitrogen monoxide 1By this token ,it is unable for the reaction (4),(6)and (7)to take place under the typical coupling reaction conditions 1It well known that reaction (6)is used in the production of ethylene glycol by hydrogenation of diethyl oxalate 1But it occurs only when Cu/SiO 2catalyst is used under higher temperature and pressure 1The typical coupling reaction conditions are also unsuited for the oc 2currence of methanation of carbon monoxide 1

21113 Thermodynamic analysis It is known that an RO -NO bond of alkyl nitrite is easily cleaved homoliti 2cally 1The bond dissociation energy of ethyl nitrite into ethoxy radical (EtO 2)and NO is estimated to be about 176k J ?mol -1,which is considerably low when com 2pared with the dissociation energy of C =O or N =O bond (at least twice that value )1The decomposition of ethyl nitrite is accelerated in the presence H 2,and af 2fords a fair amount of ethanol 1On the contrary ,the re 2action (4),(6)and (7),due to high dissociation ener 2gy of C =O or N =O bond ,is rather difficult to occur

475 燃 料 化 学 学 报30卷

under the typical coupling reaction conditions 1

212 Eff ect of hydroge n on coup li ng re action p e rf or ma nce In CO catalytic coupling reaction sys 2tem ,the main product is diethyl oxalate with a small amount of by 2products of ethyl formate and diethyl car 2bonate 1The following will investigated the reaction be 2haviors after the introduction of hydrogen to the system 121211 E ffect of hydrogen on conversion and selectivity The above work revealed that in the presence of hy 2drogen the only byproduct ,ethanol ,produced in the coupling reaction system was from the reaction (5)1The conversion of carbon monoxide and ethyl nitrite before and after introducing hydrogen to the coupling reaction system is shown in Figure 21It can be seen that the CO conversion went down and EN conversion went up with the increase of H 21The reason is that H 2competes with CO to react with EN to form ethanol 1It was also discov 2ered that the mole amount of ethyl nitrite consumed is the sum of the mole amount of hydrogen and carbon monoxide consumed ,which further confirmed that only the reaction (5)occurred

1

Figure 2 Conversion of CO or EN as a function of H 2

concentration

Figure 3 DEO selectivity as a function of H 2concentration

Figure 3showed that H 2concentration has a pro 2nounced influence on DEO selectivity 1It is known that

DEO selectivity is rather high in CO coupling reaction ,with quite a small amount of diethyl carbonate and ethyl

formate as byproducts [8]

1In the presence of hydrogen ,the reaction (5)occurred and produced another byprod 2uct ,ethanol ,in the coupling reaction 1The more the H 2concentration was ,the more the DEO electivity de 2creased because more ethanol was formed 1The results from our pilot plant test indicate that when the H 2con 2centration is more than 1000μg ?g -1,DEO selectivity will decrease appreciably 1So ,in industrial practice ,hy 2drogen should be removed from the feedstock by means of such technologies as adsorption or catalysis 1

Our previous research on kinetics and mechanism of the coupling reaction revealed that the rate 2determining step of the coupling reaction is the adsorption of carbon

monoxide on the surface of the catalyst [9]

1Moreover ,it was considered that the alkoxycarboxide intermediate (COOEt )possibly exists ,and further associates to di 2ethyl oxalate 1Also ,it was concluded that the catalytic coupling reaction of carbon monoxide occurs via a redox mechanism ,that is to say ,Pd 0is the active phase and

undergoes the changes of Pd 0→Pd 2+

→Pd 01When H 2was introduced into the coupling reaction system ,it in 2terrupted the normal redox process necessary for the for 2mation of diethyl oxalate and thus led to the decrease of DEO selectivity 1

21212 Hydrogen ,carbon monoxide and ethyl nitrite chemisorption measurements Our research revealed that ethyl nitrite does not adsorbed on the coupling reaction catalyst 1Figure 4showed the saturated amount of hydro 2gen and carbon monoxide adsorbed in dependence on temperature 1It was discovered that the saturated amount of hydrogen adsorption had a maximum at ca 1353K and it was always greater than that of carbon monoxide ad 2sorption at the same temperature 1Assuming that hydro 2gen and carbon monoxide adsorbed on the same active sites ,the adsorption competition of H 2with CO lowered the concentration of CO on the catalyst surface 1Hence ,the DEO selectivity is decreased because the rate 2deter

2

Figure 4 Saturated chemisorption of H 2or CO and S DE O

selectivity at different temperature

(C H 2

=5V /%)

5756期孟凡东等:氢气存在下一氧化碳偶联反应的化学和性能

 

mining step of the coupling reaction ,as mentioned above ,is the adsorption of carbon monoxide on the sur 2face of the catalyst 1The increase of DEO selectivity with the amount of H 2adsorption decrease over a temperature range of 353K ~393K,as shown in Figure 4,also con 2firmed that hydrogen was adsorbed on the same active sites as carbon monoxide sorbed and its introduction in the coupling reaction system decreased the concentration of CO on the surface of catalyst 1

3 Concl usions

(a )In the presence of hydrogen ,the only byprod 2uct ,ethanol ,was formed according to the reaction (5)in the coupling reaction system 1It was unable to occur

for the reactions of (4),(6)and (7)under the typical coupling reaction conditions 1

(b )Hydrogen exerts a pronounced ,undesired in 2fluence on CO conversion and DEO selectivity 1In in 2dustrial practice ,the H 2mole concentration in the fresh feed gases should be kept below 1000μg ?g -1

1

(c )Hydrogen was adsorbed on the same active sites as carbon monoxide sorbed and its introduction in the coupling reaction system decreased the concentration of CO on the surface of catalyst and thus caused the de 2crease of CO conversion and DEO selectivity 1But ,DEO selectivity increased at higher temperature ,say 393K,due to the decrease of the amount of H 2adsorption 1

Ref e re nces

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phase[J ]1The Chemical Engineering of Natural Gas (China ),1987,2(4):142191[5] 王保伟,许根慧,马新宾,等1CO 气相氧化偶联制草酸二乙酯催化剂研究[J ]1燃料化学学报,2000,28(3):262-2671

(WANG Bao 2wei ,XU Gen 2hui ,MA Xin 2bin ,et al 1Study of catalyst of CO coupling to diethyl oxalate in gaseous phase [J ]1J ournal of Fuel Chemistry and Technology (Chinese ),2000,28(3):26222671)[6] Ohdan ,Kyoji 1Process for the preparation of diesters of oxalic acid[P]1EP 0802175A 1,19971[7] XUAN Zhen 2jiang ,Y UE Hua 2su ,Bor J L ,et al 1A study on the synthesis of diethyl oxalate over Pd/α2Al 2O 3catalysts [J ]1Appl

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monoxide[J ]1J of Natural Gas Chemistry ,2002,11(1):572621[9] MA Xin 2bin ,XU Gen 2hui ,CHEN Jin 2wen ,et al 1K inetics of carbon monoxide catalytic coupling to diethyl oxalate in gaseous phase

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氢气存在下一氧化碳偶联反应的化学和性能

孟凡东1,2,许根慧1,杜 葩1,郭荣群2

(11天津大学C 1化工国家重点实验室,天津 300072;21洛阳石化工程公司炼制研究所,河南洛阳 471003)

摘 要:实验研究了在氢气存在下,一氧化碳与亚硝酸乙酯偶联合成草酸二乙酯反应体系在典型操作条件下的化学反应和反应性能,结果表明氢气只与反应体系中的亚硝酸乙酯反应生成乙醇。由于氢气与一氧化碳在催化剂表面竞争吸附,并且氢的存在打破了生成草酸二乙酯所必需的正常的氧化还原过程:Pd 0→Pd 2+→Pd 0,因此氢的引入使一氧化碳转化率及草酸二乙酯选择性下降。此外,化学吸附测试结果表明氢气和一氧化碳是在催化剂表面同一活性中心上吸附。

关键词:CO 偶联;草酸二乙酯;氢气;反应性能中图分类号:O 643132 文献标识码:A

 收稿日期:2002208206;修回日期:2002210222 基金项目:国家“九五”攻关项目(962539201)

 联系作者:许根慧,Tel :022*********(O );E 2mail :shengxu @public 1tpt 1tj 1cn

 作者简介:孟凡东(19642),男,河南舞阳人,博士,高级工程师,化学工艺专业,从事石油化工科研工作。E 2mail :mengfandong @eyou 1com

675 燃 料 化 学 学 报30卷

化学反应常见化学方程式及现象

化学反应类型 1、化学反应四种基本反应类型 ①化合反应:由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应 ②分解反应:由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应 ③置换反应:一种单质和一种化合物反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应 ④复分解反应:两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应 2、氧化还原反应 氧化反应:物质得到氧的反应 还原反应:物质失去氧的反应 氧化剂:提供氧的物质 、C、CO) 还原剂:夺取氧的物质(常见还原剂:H 2 3、中和反应:酸与碱作用生成盐和水的反应

氧化反应

氧化还原反应 定义有得、失氧的反应是氧化还原反应。氧化还原反应不属于基本反应类型。 区分物质得到氧的反应物质失去氧的反应 氧化反应还原反应 物质得到氧的反应,得到氧的物质被氧化,发生氧化反应;是还原剂,具有还原性。失去氧的物质被还原,发生还原反应。是氧化剂,具有氧化性。 还原剂:夺取氧的物质氧化剂:提供氧的物质 常见还原剂:H2、C、CO常见氧化剂: 物质反应化学方程式伴随现象 氢气还原氧化铜H2+CuO Cu+H2O 木炭还原氧化铜C+2CuO 2Cu+CO2↑黑色粉未变成红色,澄清石灰水变浑浊。 焦炭还原氧化铁3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑ 木炭还原氧化铁3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑ 焦炭还原四氧化三铁2C+Fe3O4高温3Fe+2CO2↑ 一氧化碳还原氧化铜(检验一氧化碳的反应原理)CO+CuO Cu+CO2黑色粉未变成红色,澄清石灰水变浑浊。 一氧化碳还原氧化铁(冶炼铁的主要反应原理) (用赤铁矿炼铁、高炉炼铁的反应原理) 3CO+Fe2O32Fe+3CO2红色粉未变成黑色,澄清石灰水变浑浊。 一氧化碳还原四氧化三铁(用磁铁矿炼铁)4CO+Fe3O43Fe+4CO2一氧化碳还原四氧化三铁(用磁铁矿炼铁)一氧化碳还原氧化亚铁CO+FeO Fe+CO2

化学反应的速率和限度-知识点总结--(精)

《第二章第三节化学反应的速率和限度》 1.化学反应速率的含义:通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加(均取正值)来表示。 浓度的变化——△C 时间的变化——△t 表达式:v=△C/△t 单位:mol/(L?s)或mol/(L?min) 例1、下列关于化学反应速率的说法中,正确的是() A.化学反应速率是化学反应进行快慢程度的物理量 B.化学反应速率通常用单位时间内生成或消耗某物质的质量的多少来表示 C.在反应过程中,反应物浓度逐渐变小,所以用反应物表示的化学反应的速率为负值 D.化学反应速率越大,则单位时间内生成物的产量就越大 例2、在2L密闭容器中,某气体反应物在2s内由8mol变为7.2mol,用此反应物表示该反应的平均反应速率为() A.0.4 mol(L·s)-1 B.0.3 mol(L·s)-1 C.0.2 mol(L·s)-1 D.0.1 mol(L·s)-1 注意:(1)在同一反应中用不同物质来表示时,其反应速率的数值可以不同,但都表同一反应的速率。(必须标明用哪种物质来做标准) (2)起始浓度与化学计量数比无关,但是变化浓度一定与化学计量数成比例。 (3)同一反应各物质的反应速率之比等于化学计量数之比。

例如:2A(g)+3B (g)C(g)+4D(g) ν(A):ν(B):ν(C):ν(D) = 2:3:1:4 (3)化学反应速率均用正值来表示,且表示的是平均速率而不是瞬时速率 (4)一般不用纯液体或固体来表示化学反应速率 (5)改变压强对无气体参与的反应的化学反应速率无影响。 例4.已知反应4CO+2NO2N2+4CO2在不同条件下的化学反应速率如下,其中表示反应速率最快的是() A.v(CO)=1.5 mol·L-1·min-1 B.v(NO2)=0.7 mol·L-1·min-1 C.v(N2)=0.4 mol·L-1·min-1 D.v(CO2)=1.1 mol·L-1·min-1 例5.对于可逆反应A(g)+3B(s)2C(g)+2D(g),在不同条件下的化学反应速率如下,其中表示的反应速率最快的是() A.v(A)=0.5 mol·L-1·min-1 B.v(B)=1.2 mol·L-1·s-1 C.v(D)=0.4 mol·L-1·min-1 D.v(C)=0.1 mol·L-1·s-1 【总结】对于同一反应,比较用不同反应物或生成物表示的反应速率大小时,要换算成同一物质表示的速率,才能比较。 3.影响化学反应速率的因素 内因:由参加反应的物质的性质决定。 影响反应速率的因素有 外因:浓度、温度、压强、催化剂、其它因素。 (1)浓度:其它条件不变时,增大反应物浓度,可以增大反应速率。 注意:“浓度”是指“溶液中溶质的浓度”或“气体的浓度”;固体和纯液体的浓度可看成是一常数。对固体,反应速率与其表面积大小有关,固体的颗粒度越小(表面积越大,则反应速率越快。 (2)温度:其它条件不变时,升高温度可以增大反应速率;降低温度可以减小反

化学反应方程式及计算

化学反应方程式及计算 TTA standardization office【TTA 5AB- TTAK 08- TTA 2C】

4、化学方程式1、如图,四位同学正在讨论某一化学 方程式表示的意义。下列四个化学方程 式中,同时符合这四位同学所描述的是 () 2、下列化学方程式书写完全正确的是 () 3、下列关于的说法不正确的是() A、水在通电的条件下,生成氢气和氧气 B、分解了的水的质量等于生成的氢气和氧气的质量 C、每2个水分子分解生成2个氢分子和1个氧分子 D、每2g水分解生成2g氢气和1g氧气 4、高铁酸钾是一种新型、高效的多功能水处理剂,受热时发生如下反应 ,则a、R分别是() 5、如图分别表示两种元素的原子,能用该图表示的化学反应是()6.在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质,在一定条件下发生化学反应,反应前后各物质的质量变化如图,下列说法中正确的是() A.该化学为化合反应 B.丙一定为该反应的催化剂 C.此反应中乙物质和丁物质的质量比为 3:2

D.丁的相对分子质量是甲的2倍 7、某反应的微观示意图如下,下列说法错误的是() A.该反应共涉及三种元素 B.该反应中反应物A、B的质量比为34:32 C.生成物都是氧化物 D.反应前后分子的种类发生了改变 8、写出下列反应的化学方程式:(1)碳在氧气中燃烧 (2)氢气燃烧(3)加热高锰酸钾制取氧气 (4)加热氯酸钾(二氧化锰作催化剂)制取氧气 (5)铁丝在氧气中燃烧(6)镁带在氧气中燃烧 (6)磷在氧气中燃烧(7)分解过氧化氢(二氧化锰作催化剂)制取氧气(8)水通电分解(9)铜在空气中加热 (10)镁条在二氧化碳中点燃 9、配平下列化学方程式: 10、如图所示密闭容器中某反应的微观示意图,分别表示不同原子。(1)反应后方框内应再填入1个微粒(选填序号). (2)该反应所属的基本反应类型是反应. (3)写出符合该微观示意图的一个具体反应的化学方程式. 11.硝酸可发生反应:4HNO34NO2↑+X+2H2O.据此回答: (1)反应的基本类型属于反应. (2)X的化学式为,推断的依据为. (3)硝酸的保存应注意、. 5、根据化学方程式进行计算 1、在A+3B=2C+2D的反应中,14克A完全反应生成44克C和18克D,若A的相对分子质量为28,则B的相对分子质量是() A、16 B、32 C、64 D、96 2、某反应的微观示意图如下,下列说法错误的是()

毕业证翻译成英文

毕业证翻译成英文 近日,教育部和人社部联合召开的全国普通高校毕业生就业创业工作网络视频会议上透露, 2020届高校毕业生预计将达到874万,比上一届增加40万。虽然高校毕业生人数过去20年始终呈上涨趋势,但是我国从1977—2017年高考录取人数统计来看,这40年来累计毕业的大学生总共是11518.2万人,粗略按照其中三本以上占一半,专科生占一半,也就是说,本科生有5759.1万人左右。放到13亿多总量中核算下,大学生占据总人口的比例是8.86%,本科生只占 4.43%。 这40年来中国培养的大学生总数为1亿出头(含高职专科) ,那么1亿大学生是什么概念?在美国是30%人口为大学生,在日本是90%的人接受过高等教育。在中国,1亿大学生仅占总人口不到10% ,相较于发达国家中国的大学生数量还远远不够,互联网技术高速发展的现在,只有源源不断的高素质人才是一个国家发展的持续推动力。 古人讲“十年寒窗”,今天我们以中国国内正常情况是5-7岁开始上小学 6年小学6年中学4年本科(大学学制各有不同一般都有4年)总共需要花16年才能完成本科,这还不包括复读,医学生五年制等情况。可见今天我们的大学生能够顺利毕业相较于古人所花费的时间也不遑多让。 大学生毕业证是证明学生在某一高校完成某一专业科学技术学习课程后准予毕业的凭证。普通、成人高等教育毕(结)业证书应具有以下内容: 1.姓名、性别、出生日期、学习起止年月; 2.专业、层次(博士、硕士、本科、专科、第二学士学位。),毕(结)业; 3.学习形式(普通全日制,成人脱产、业余、夜大学、函授、电视教育、网

络教育。); 4.本人近期免冠正面照片并骑缝加盖学校钢印; 5.学校名称及印章,校(院)长签名; 6.发证日期及证书编号。 很多人对于大学生满不在乎甚至以为到了“烂大街”的程度,这是极其愚蠢的,近几年来为了吸引高端人才,南京、武汉、成都、天津、海南、长沙等20多省区与城市,纷纷出台各种优惠政策,“送户口”、“送房补”、“免费租借办公区”、“送钱”等史无前例的新政招揽人才。西安甚至开启了在线落户系统,面向全国在校大学生,仅凭学生证和身份证即可完成在线落户西安。这些落户政策,都是基于对知识的尊重和人才的认可。也是为了争夺各高校毕业生。这不禁让我想起了葛优说过一句经典的台词:“21世纪什么最贵?人才....” 回到我们今天的主题,毕业证翻译成英文该怎么办?很多高校毕业生被国外优质的教育资源吸引想要申请国外院校或者想要通过出国增长自己的见识实现自己的人生价值,选择到欧美等国居留,就需要向大使馆申请签证。比如美国使领馆一般要求提交任何非英文的文件都需要英文翻译。翻译不需要经过公证,但必须包含翻译人员的声明,证明翻译是准确的并且翻译人员有能力进行翻译。它还应包括翻译者的全名和联系信息。翻译者不应该是申请人或者受益人的任意一方。(即不允许自己翻译,需经有资质的第三方译员或机构进行翻译。)作为拥有庞大的译员团队和健全的资质正规翻译公司,是提供签证所需的翻译服务的最佳选择。 正规翻译公司都有哪些特点呢? 1.正规翻译公司是拥有国家颁发的社会统一信用编码的工商营业执照,可

化学反应方程式计算

化学反应方程式计算 可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O—16 N-14 Na -23 Mg—24 Al—27 S—32 Cl –35.5 Fe—56 Cu—64 Zn—65 Ag -108 1、将氢气和氧气的混合气体共10g点燃,充分反应后生成9g水.则原混合气体中氢气和氧气的质量分别是多少? 2、加热15.5gKClO3和MnO2的混合物至氧气不再产生,剩余固体的质量为10.7g。求(1)根据质量上守恒定律,生成O2的质量是多少?二氧化锰的质量是多少? 3、将A、B、C三种物质各16g混合加热,充分反应后,混合物中有A物质12g、C物质27g和一定量的D,已知B完全反应,A、B、C、D的相对分子质量分别为16、32、4 4、18,则该反应的化学方程式。 4、在试管中放入铜和氧化铜的混合粉末10g,通入足量氢气并加热,完全反应后冷却,称得固体质量为8.4g。求原混合物粉末中氧化铜的质量。 5、有一包CuO和木炭混合而成的黑色粉末称重50g,将其放入试管内加热,让两者充分反应停止反应并冷却,称量剩余固体混合物的质量为39g,,(碳与试管内少量氧气的反应不计)。(1)反应生成二氧化碳 g(2)参加反应的氧化铜的质量是(3)混合物中氧化铜所占的百分比___________________________________________。 6、26g黄铜(Cu-Zn合金)与100g稀硫酸在烧杯中恰好完全反应,反应后测得烧杯中剩余物的质量为125.8g。求:(1)黄铜中铜的质量分数;(2)反应后测得溶液中溶质质量分数。 7、为了测定黄铜(铜、锌合金)的组成,某研究性学习小组称取该样品10g,向其中逐 滴加入9.8%的稀硫酸至刚好不再产生气体为止.反应过程中生成的气体与所用硫酸溶液 的质量关系如右图所示.试计算: (1)样品中铜的质量分数;(2)反应所消耗的硫酸溶液质量;(3)反应后所得溶液的 溶质的质量分数. 8、某实验小组的同学为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度,取一定质量的该样品与1g二氧化锰混合,其总质量为6g.依次加热该混合物t1、、t2、t3、t4时间后,分别冷却称量剩余固体质量,记录的有关数据如下表(样品中的杂质不参与化学反应):加热时间t1t2t3t4 剩余固体质量(g) 4.24 4.16 4.08 4.08 试计算:(1)完全反应后产生的氧气的总质量为________. (2)样品中氯酸钾的纯度是多少?.

初中化学常见物质颜色状态化学式及反应方程式资料

初中化学常见物质颜色状态化学式及反应方程式 一、物质的学名、俗名及化学式 ⑴金刚石、石墨:C ⑵水银、汞:Hg (3)生石灰、氧化钙:CaO (4)干冰(固体二氧化碳):CO2 (5)盐酸、氢氯酸:HCl(6)亚硫酸:H2SO3 (7)氢硫酸:H2S (8)熟石灰、消石灰:Ca(OH)2 (9)苛性钠、火碱、烧碱:NaOH (10)纯碱:Na2CO3碳酸钠晶体、纯碱晶体:Na2CO3?10H2O (11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠:NaHCO3 (也叫小苏打)(12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体: CuSO4?5H2O (13)铜绿、孔雀石:Cu2(OH)2CO3(分解生成三种氧化物的物质)(14)甲醇:CH3OH 有毒、失明、死亡(15)酒精、乙醇:C2H5OH (16)醋酸、乙酸(16.6℃冰醋酸)CH3COOH (CH3COO- 醋酸根离子)具有酸的通性(17)氨气:NH3(碱性气体)(18)氨水、一水合氨:NH3?H2O(为常见的碱,具有碱的通性,是一种不含金属离子的碱)(19)亚硝酸钠:NaNO2(工业用盐、有毒) 二、常见物质的颜色的状态 1、白色固体:MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH) 2、KClO 3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4;铁、镁为银白色(汞为银白色液态) 2、黑色固体:石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色 3、红色固体:Cu、Fe2O3、HgO、红磷▲硫:淡黄色▲ Cu2(OH)2CO3为绿色 4、溶液的颜色:凡含Cu2+的溶液呈蓝色;凡含Fe2+的溶液呈浅绿色;凡含Fe3+的溶液呈棕黄色,其余溶液一般不无色。(高锰酸钾溶液为紫红色) 5、沉淀(即不溶于水的盐和碱):①盐:白色↓:CaCO3、BaCO3(溶于酸)AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3) 等②碱:蓝色↓:Cu(OH)2红褐色↓:Fe(OH)3白色↓:其余碱。 6、(1)具有刺激性气体的气体:NH3、SO2、HCl(皆为无色) (2)无色无味的气体:O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(剧毒) ▲注意:具有刺激性气味的液体:盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。 7、有毒的,气体:CO 液体:CH3OH 固体:NaNO2 CuSO4(可作杀菌剂,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液) 三、物质的溶解性 1、盐的溶解性 含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水 含Cl的化合物只有AgCl不溶于水,其他都溶于水; 含SO42-的化合物只有BaSO4不溶于水,其他都溶于水。 含CO32-的物质只有K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3溶于水,其他都不溶于水 2、碱的溶解性 溶于水的碱有:氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水,其他碱不溶于水。难溶 性碱中Fe(OH)3是红褐色沉淀,Cu(OH)2是蓝色沉淀,其他难溶性碱为白色。(包括Fe(OH)2)注意:沉淀物中AgCl和BaSO4不溶于稀硝酸, 其他沉淀物能溶于酸。如:Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3等 3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水,(酸性氧化物+水→酸)大部分碱性氧化物不溶于水, 能溶的有:氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠(碱性氧化物+水→碱) 四、化学之最 1、地壳中含量最多的金属元素是铝。 2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。 3、空气中含量最多的物质是氮气。 4、天然存在最硬的物质是金刚石。 5、最简单的有机物是甲烷。 6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。 7、相对分子质量最小的氧化物是水。最简单的有机化合物CH4 8、相同条件下密度最小的气体是氢气。9、导电性最强的金属是银。 10、相对原子质量最小的原子是氢。11、熔点最小的金属是汞。

第21讲化学反应方程式的计算

第十九讲化学反应方程式的计算 【知识要点】 一、理论依据及常见题型 化学方程式是利用质量守恒定律用化学式来表示化学反应的式子,这样,化学方程式不仅表达了物质在质的方面变化关系,即什么是反应物和什么是生成物,而且还表达物质在量的方面的变化关系,即反应物和生成物之间的质量关系,同时包括反应物和生成物之间的微粒个数关系,这是有关化学方程式计算的理论依据。 利用化学方程式的计算主要包括两种类型:用一定量的反应物最多可得到多少生成物;要制取一定量生成物最少需要多少反应物。无论哪一种类型的计算都是根据化学方程式以质量守恒定律为依据进行的。根据化学方程式的计算,就是依据反应物和生成物间的质量比进行的。已知反应物的质量可以算出生成物的质量,反之,已知生成物的质量也可以算出所需反应物的质量。化学方程式是化学计算的依据,如果化学方程式写错了或者没有配平,化学计算必然会得出错误结果。 二、根据化学方程式计算的步骤 1.设:根据题意设未知数; 2.写:书写正确的化学方程式; 3.找:写出有关物质的相对分子质量(或相对分子质量总和),找出已知量和未知量之间的质量关系; 4.列:列出比例式并求解; 5.答:检查结果,简明作答。 三、根据化学方程式计算应该注意的事项 1.解题格式要规范,运算要准确 (1)设未知量(如:设***的质量为x) (2)根据题意写出并配平化学方程式 (3)求出相关的物质的质量比;将已知量、未知量对准相关物质的化学式。 列式时,各物质的质量单位必须统一,对应关系要正确; (4)列出比例式,求解(5)简明地写出答案 严格要求化学方程式计算的书写格式,目的是培养按照化学特点进行思维的良好习惯。2.正确处理含杂质的反应物或生成物的计算 由于化学方程式反映的是纯净物间的质量比,所以一定要将含杂质的反应物或生成

常见化学方程式

非金属单质:氢气H2碳C 氮气N2氧气O2磷P 硫S 氯气Cl2 金属单质:钠Na 镁Mg 铝Al 钾K 钙Ca 铁Fe 锌Zn 铜Cu 钡Ba 钨W 汞Hg 常见氧化物:水H2O 一氧化碳CO 二氧化碳CO2五氧化二磷P2O5 氧化钠Na2O 二氧化氮NO2二氧化硅 SiO2二氧化硫SO2 三氧化硫SO3 一氧化氮NO 氧化镁MgO 氧化铜CuO 氧化钡BaO 氧化亚铜Cu2O 氧化亚铁FeO 三氧化二铁 Fe2O3四氧化三铁 Fe3O4三氧化二铝Al2O3 三氧化钨WO3 氧化银 Ag2O 氧化铅PbO 二氧化锰MnO2 氯化物/盐酸盐:氯化钾KCl 氯化钠(食盐)NaCl 氯化镁 MgCl2 氯化钙CaCl2氯化铜CuCl2氯化锌ZnCl2氯化钡 BaCl2氯化铝AlCl3 氯化亚铁FeCl2氯化铁FeCl3氯化银AgCl 常见的酸: 硫酸 H2SO4盐酸HCl 硝酸HNO3磷酸 H3PO4硫化氢H2S 溴化氢HBr 碳酸H2CO3 常见的盐:硫酸铜CuSO4硫酸钡 BaSO4硫酸钙 CaSO4硫酸钾 K2SO4 硫酸镁MgSO4硫酸亚铁 FeSO4 硫酸铁 Fe2(SO4)3 硫酸铝Al2(SO4)3 硫酸氢钠NaHSO4硫酸氢钾 KHSO4亚硫酸钠 Na2SO3硝酸钠 NaNO3 硝酸钾 KNO3硝酸银AgNO 硝酸镁Mg(NO3)2硝酸铜 Cu(NO3)2 3 硝酸钙Ca(NO3)2亚硝酸钠NaNO3碳酸钠Na2CO3碳酸钙CaCO3 碳酸镁 MgCO3 碳酸钾K2CO3

常见的碱:氢氧化钠NaOH 氢氧化钙Ca(OH)2氢氧化钡 Ba(OH)2 氢氧化镁Mg(OH)2氢氧化铜 Cu(OH)2氢氧化钾 KOH 氢氧化铝Al(OH)3氢氧化铁Fe(OH)3氢氧化亚铁Fe(OH)2 常见有机物:甲烷CH4乙炔C2H2甲醇CH3OH 乙醇C2H5OH 乙酸CH3COOH 常见化肥:尿素CO(NH2)2硝酸铵NH4NO3 硫酸铵(NH4)2SO4 碳酸氢铵NH4HCO3 磷酸二氢钾KH2PO4 常见分子式:氧气 O2氢气 H2氮气 N2氯气 Cl2氧化镁 MgO 氧化铁 Fe2O3氧化亚铁 FeO 氧化镁 MgO 二氧化碳 CO2 氯化氢 HCl 氯化钙 CaCl2氢氧化钠NaOH 碳酸钙 CaCO3 硫酸铜 CuSO4硝酸银 AgNO3氯化钠 NaCl 氯化铝 AlCl3碳酸 氢钠 NaHCO3碳酸氢铵 NH4HCO3 高锰酸钾 KMnO4 二氧化 锰 MnO2 甲烷 CH4乙醇 /酒精 C2H5OH 水 H2O 碳酸钠Na2CO3 双氧水(过氧化氢溶液)H2O2 常见原子团:碳酸根CO3 硫酸根SO4 亚硫酸根SO3 硝酸根NO3 氢氧根OH 铵(ǎn)根NH4 磷酸根PO4 碳酸氢根HCO 氯酸根ClO3

《化学反应的快慢和限度》教案(1)

化学反应的快慢和限度 一、 教材分析 (一)知识脉络 在学生认识了化学反应中的物质变化和能量变化的实质后,引入化学反应进行的快慢和限度,使学生从化学反应快慢和限度这一全新的视角,继续认识化学反应。化学反应的快慢主要由物质本身的性质决定,但外界条件的改变如:反应物的浓度、反应的温度、反应物间的接触面积、光、波、以及气体反应体系的压强等因素的变化都可影响反应的快慢。催化剂的使用同样会改变化学反应的快慢。在可逆反应中,一定条件下反应只能进行到一定的程度,外界条件的改变会影响到化学平衡的移动,这是反应的限度问题。从分析化学反应的快慢和限度优化工业生产的条件的选择。 (二)知识框架 (三)新教材的主要特点: 新教材中将此部分知识分解为必修部分和选修部分。必修部分与旧教材相比,降低了知识要求和难度。更简洁、易懂,更注重理论联系实际,注重培养学生的分析能力、知识迁移能力、科学实验方法和科学素养。 二.教学目标 (一)知识与技能目标 1、使学生了解化学反应速率的概念,知道浓度、温度和催化剂等条件对化学反应速率的表示化学反应速率的方法 优化化工生产条件的重要依据 化学反应 化学反应的限度 (化学反应平衡) 化学反应的的快慢 (化学反应速率) 影响化学反应速率的因素 化学平衡的建立 化学平衡的移动

影响,初步了解如何调控化学反应的快慢。 2、使学生了解化学平衡的特征,建立化学平衡的观点,认识化学反应的进行是有一定限度的,化学平衡是相对的。了解化学平衡的标志及平衡移动 3、通过“认识化学反应的快慢”“催化剂对化学反应速率的影响”等探究活动,培养学生设计半定量实验方案的能力,以及分析和处理实验数据的能力。 4、通过“硫酸制造工业的发展”“催化剂和化学工业”等资料介绍,使学生了解控制反应条件在生产和科学研究中的重要作用。 (二)过程与方法目标 1、通过引导学生对自己熟悉的化学反应、工业生产的分析,让他们学会怎样提炼总结出解决问题的科学方法,半定量实验的研究方法。 2、通过“联想·质疑”、“活动·探究”、“交流·研讨”、“观察·思考”等活动,提高学生分析、联想、类比、迁移以及概括的能力。 (三)情感态度与价值观目的 1、通过“联想·质疑”、“活动·探究”、“交流·研讨”、“观察·思考”等活动,激发学生探索未知知识的兴趣,让他们享受到探究未知世界的乐趣。 2、通过“认识化学反应的快慢”,“催化剂对化学反应速率的影响”,“温度对化学平衡的影响”等实践活动,培养学生严谨认真的科学态度和精神。通过对化工生产资料的学习,培养学生理论联系实际、勤奋好学的学习热情。 三、教学重点、难点 (一)知识上重点、难点 化学反应速率及影响因素;化学平衡的建立。 (二)方法上重点、难点 学会对照实验和半定量实验的实验方法,实践-理论-指导实践的认识问题及解决问题的方法。从特殊到一般的认识事物的思维方法。 四、教学准备 (一)学生准备 1、预习第二节化学反应的快慢和限度。如何描述化学反应的快慢?哪些条件可以影响化学反应的快慢?如何从实验的角度去分析和探讨?是不是所有的化学反应都进行得很

初中化学化学方程式的计算解题技巧及经典题型及练习题(含答案)

初中化学化学方程式的计算解题技巧及经典题型及练习题(含答案) 一、中考化学方程式的计算 1.Cu–Zn合金可用于工艺品的制作。某化学兴趣小组的同学为了测定某铜锌合金样品的组成,取20克样品于烧杯中,向其中分5次加入相同质量分数的稀硫酸,使之充分反应,每次所用稀硫酸的质量均为20 g,剩余固体的质量记录于下表: 试回答下列问题: (1)Cu–Zn合金属于___________材料(“金属”或“有机合成”)。 (2)计算Cu–Zn合金完全反应时生成氢气的质量___________。(计算结果保留2位小数) 【答案】金属 0.28g 【解析】 【分析】 【详解】 (1)金属材料包括金属和合金,Cu-Zn合金属于金属材料。故填:金属。 (2)参加反应的锌的质量为20g-10.8g=9.2g。设完全反应时生成氢气的质量为x。 Zn+H SO=ZnSO+H 2442 652 9.2g x 652 = 9.2g x x≈0.28g。 Cu-Zn合金完全反应时生成氢气的质量为0.28g。故填:0.28g。 【点睛】 掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题,细致地分析题意(或图表信息)等各种信息,确定参加反应的锌的质量是正确解答本题的前提和关键。 2.(1)工业上若冶炼出含铁98%的生铁1000t,至少用含氧化铁80%的赤铁矿石的质量是_________t。 (2)取一定量该生铁样品,加入一定溶质质量分数的稀硫酸充分反应,加入稀硫酸的质量与产生氢气的质量之间的关系如图所示。

计算所用稀硫酸的溶质的质量分数______。 【答案】1750 t 9.8% 【解析】 【分析】 【详解】 解:(1)设:至少需要用含氧化铁80%的赤铁矿的质量为x 。 23 23CO +Fe O =2Fe +3CO 160 11280%x 1000t 98% ? 16011280%x 1000t 98% =? x =1750t 至少需要用含氧化铁80%的赤铁矿的质量1750t 。 (2)设:所用稀硫酸的溶质质量分数为y. 24 42Fe +H SO =FeSO +H 98 2y 0.2g ↑ 982y 0.2g = y=9.8g 所用稀硫酸的溶质质量分数为=9.8100%9.8%100g g ?=。 3.初三(112)班的小敬同学将22.5g 的大理石(杂质不参加反应,也不溶于水)放到盛有100g 稀盐酸的烧杯中,发现两者恰好完全反应。反应后烧杯内物质的总质量为118.1g , 请你帮他计算: (反应的方程式: 3222CaCO 2HCl=CaCl H O CO +++↑ ) (1)生成二氧化碳_____g 。 (2)所用100g 稀盐酸中溶质的质量分数。_____(写出计算过程) 【答案】4.4 7.3% 【解析】 【分析】 【详解】 (1)由题意二氧化碳逸出烧杯,反应前后质量的减少量即为生成的二氧化碳的质量,则生

高中化学反应方程式大全(实用版)

高中化学反应方程式大全 一、非金属单质(F2 ,Cl2 、O2 、S、N2 、P 、 C 、Si) 1.氧化性: F2 + H2 === 2HF F2 + 2NaCl === 2NaF + Cl2 F2 + 2NaBr === 2NaF + Br2 F2 + 2NaI === 2NaF + I2 Cl2 + H2 === 2HCl Cl2 + 2FeCl2 === 2FeCl3 2Cl2 + 2NaBr === 2NaCl + Br2 Cl2 + 2NaI === 2NaCl + I2 Cl2 + Na2S === 2NaCl + S Cl2 + H2S === 2HCl + S S + H2 === H2S N2 + 3H2 === 2NH3 P2 + 6H2 === 4PH3 2.还原性 S + O2 === SO2 N2 + O2 === 2NO 4P + 5O2 === 2P2O5 C + 2Cl2 === CCl4 2C + O2(少量) === 2CO C + O2(足量) === CO2 C + CO2 === 2CO C + H2O === CO + H2(生成水煤气) 2C + SiO2 === Si + 2CO(制得粗硅) Si(粗) + 2Cl2 === SiCl4 (SiCl4 + 2H2 === Si(纯) + 4HCl) Si + C === SiC(金刚砂) Si + 2NaOH + H2O === Na2SiO3 + 2H2

3(碱中)歧化 Cl2 + H2O === HCl + HClO (加酸抑制歧化,加碱或光照促进歧化) Cl2 + 2NaOH === NaCl + NaClO + H2O 2Cl2 + 2Ca(OH)2 === CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O 3C + CaO === CaC2 + CO 3C + SiO2 === SiC + 2CO 二、金属单质(Na,Mg,Al,Fe)的还原性 2Na + H2 === 2NaH 4Na + O2 === 2Na2O 2Na2O + O2 === 2Na2O2 2Na + O2 === Na2O2 2Na + S === Na2S(爆炸) 2Na + 2H2O === 2NaOH + H2 Mg + Cl2 === MgCl2 Mg + Br2 === MgBr2 2Mg + O2 === 2MgO Mg + S === MgS Mg + 2H2O === Mg(OH)2 + H2 2Mg + CO2 === 2MgO + C Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2 2Al + 3Cl2 === 2AlCl3 4Al + 3O2 === 2Al2O3(钝化) 2Al + Fe2O3 === Al2O3 + 2Fe 2Al + 3FeO === Al2O3 + 3Fe 2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2 2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2 2Al + 6H2SO4(浓) === Al2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O (Al、Fe在冷、浓的H2SO4、HNO3中钝化)

《化学反应的速率和限度》习题答案(DOC)

3-1 判断题 (1)化学反应速率方程式是质量作用定律的数学表达式。 答:错误,对基元反应来说的确如此,但是对于复杂反应来说化学反应速率方程式并不是质量作用定律的数学表达式。 (2)反应级数等于反应方程式中各反应物的计量数之和。 答:错误,反应级数等于反应速率方程式中各反应物的计量数之和,对复杂反应来说,反应速率方程式中各反应物的计量数并不等于反应方程式中各反应物的计量数。 (3)降低CO2的分压,可使反应Ca CO3(s)Ca O(s)+ CO2(g)的正反应速率增加。 答:错误,降低CO2的分压只能导致正反应转化率的增加,而无法改变反应的速率。 (4)升高温度对吸热反应的速率增加较快,对放热反应的速率增加较慢。 答:错误,升高温度对反应速率的影响取决于反应的活化能和初始温度,与吸热还是放热无关。 (5)催化剂能使正、逆反应速率同时增加,且增加的倍数相同。 答:正确。 (6)催化剂既可以加快反应速率,又可以提高反应物的转化率。 答:错误:催化剂只能加快反应速率,不能提高反应物的转化率。 (7)浓度、压力的改变使化学平衡发生移动的原因是改变了反应商Q值;温度的改变使化学平衡发生移动的原因是引起Kθ值发生了变化。 答:正确。 (8)活化能高的反应其反应速率很低,且达到平衡时其Kθ值也一定很小。 答:错误,平衡常数与活化能无关。 (9)由于△r G =-RTInKθ,所以一个反应各物质都处于标准状态时,也是平衡状态。 答:错误,平衡状态取决于反应自身,而不是反应物的状态。

(10)对反应aA(g)+bB(g)====dD(g)+eE(g),反应总级数为a+b ,则此反应一定是简单反应。 答:错误,比如:由于多步反应的反应级数等于各部反应级数的乘积,对于包含一个一级基元反应和一个反应级数为a+b 的反应而言,总反应级数仍然是a+b 。 3-2 选择题 (1)对反应2SO 2(g)+ O 2(g) 2SO 3(g),下列几种速率表达式之间关系正确 的是( ④ )。 ① dt )O (dc dt )SO (dc 22= ② dt 2) SO (dc dt )SO (dc 32= ③ dt )O (dc dt 2)SO (dc 23= ④ dt ) O (dc dt 2)SO (dc 22-= (2)由实验测定,反应H 2(g)+Cl 2(g)====2H Cl(g)的速率方程为: v = k c ( H 2) c ( Cl 2),在其它条件不变的情况下,将每一反应物浓度加倍,此时反应速率为( ③)。 ①2 v ②4 v ③2.8 v ④2. 5 v (3)测得某反应的正反应活化能E a =70 kJ ·mol -1,逆反应活化能E a =20 kJ ·mol -1 ,此反应的反应热为(①)。 ① 50 kJ ·mol -1 ② -50 kJ ·mol -1 ③ 90 kJ ·mol -1 ④ -45 kJ ·mol -1 (4)在298K 时,反应2H 2O 2 ==== 2H 2O+ O 2,未加催化剂前活化能E a =71 kJ ·mol -1 ,加入Fe 3+作催化剂后,活化能降至42 kJ ·mol -1,加入催化剂后反应速率为原来的(③)倍。 ①29 ②1×103 ③1.2×105 ④5×102 (5)某反应的速率常数为2.15 L 2·mol -2·min -1,该反应为( ④)。 ①零级反应 ②一级反应 ③三级反应 ④二级反应 (6)已知反应2NO(g)+Cl 2(g)====2NOCl(g),其速率方程为V=k c 2 (NO) c (Cl 2)故此反应(③)。 ①一定是复杂反应 ②一定是基元反应 ③无法判断

有关化学反应方程式的计算

有关化学反应方程式的计算 根据化学方程式的计算,是化学计算中的一类重要计算。在初中介绍了有关化学方程式的最基本的计算,在高一介绍了物质的量应用于化学方程式的计算。本节据大纲要求又介绍了反应物中有一种过量的计算和多步反应的计算。到此,除有关燃烧热的计算外,在高中阶段根据化学方程式的计算已基本介绍完。把化学计算单独编成一节,在以前学过的关化学方程式基本计算的基础上,将计算相对集中编排,并进一步讨论有关问题,这有利于学生对有关化学方程式的计算有一个整体性和综合性的认识,也有利于复习过去已学过的知识,提高学生的解题能力。教材在编写上,注意培养学生分析问题和解决问题的.能力,训练学生的科学方法。此外,还注意联系生产实际和联系学过的化学计算知识。如在选择例题时,尽量选择生产中的实际反应事例,说明化学计算在实际生产中的作用,使学生能认识到学习化学计算的重要性。在例题的分析中,给出了思维过程,帮助学生分析问题。有些例题,从题目中已知量的给出到解题过程,都以物质的量的有关计算为基础,来介绍新的化学计算知识,使学生在学习新的计算方法的同时,复习学过的知识。本节作为有关化学反应方程式计算的一个集中讨论,重点是反应物中有一种过量的计算和多步反应的计算。难点是多步反应计算中反应物与最终产物间量关系式的确定。 教法建议有关化学方程式的计算是初中、高一计算部分的延续。因此本节的教学应在复习原有知识的基础上,根据本节两种计算的特点,帮助学生找规律,得出方法,使学生形成清晰的解题思路,规范解题步骤,以培养学生分析问题和解决问题的能力。 建议将[例题1]采用如下授课方式:(1)将学生分成两大组,一组用求生成水的质量,另一组用求生成水的质量。各组分别汇报结果(学生对两组的不同结果产生争议)(2)教师让各组分别根据水的质量计算水中氢元素和氧元素的质量。并组织学生根据质量守恒定律讨论两种计算结果是否合理。由此得出过量,不应以过量的的量进行计算。通过学生的实践,感受到利用此方法先试验再验算很麻烦。从而引出如何选择反应物的简化计算过程。并让学生注意解题步骤。

英语翻译资格考试模拟试卷及答案

《英汉汉英商务翻译》 (考试时间120分钟 满分100分) 注意事项 1、考生应严格遵守考场规则,得到监考人员指令后方可答题。 2、考生拿到试卷后应首先填写好各项要求内容。 3、用蓝、黑色圆珠笔或钢笔把答案写在要求位置上。 4、将身份证、学生证放在桌子的右上角,两证必需齐全。 5、考试结束将试卷放在桌上,不得带走。待监考人员收毕清点后,方可离场。 一、 Translate the following 10 sentences into Chinese. (2 points for each sentence) 1.The facts have shown the objectivity and correctness of the report. 2.Things of a kind come together, people of a mind fall into the same group. 3. Chinese trade delegations have been sent to African countries, Who will negotiate trade agreements with the respective Governments. 4. Canada has long subscribed to the view that no state should use its territory or allow it to be used in such a way as to injure the environment of another state or of the “international commons.” 5 International trade transactions refer to the exportation of goods or services from one country to another, which is the importing country. 6. If,after 30 days from the commencement of such informal consulta- tions, the parties fail to resolve amicably a contract dispute, either party hereto may require that the dispute be submitted to

化学化学方程式的计算练习题及答案

化学化学方程式的计算练习题及答案 一、中考化学方程式的计算 1.某造纸厂排放的废水中含有 Na 2CO 3和 NaOH 。为测定废水中 Na 2CO 3的质量分数,取 50g 废水样品于烧杯中,将 40g 稀盐酸分成 4 等份分 4 次缓慢加入到烧杯中,产生气体质 量与稀盐酸溶液的质量关系如图曲线所示。回答下列问题: 实验次数 1 2 3 4 稀盐酸的质量 (g ) 10 10 10 10 生成气体质量 (g ) (2)上述生成气体 _______ g 。 (3)计算该废水中 Na 2CO 3 的质量分数 ______ 。 (4)测定 Na 2CO 3 的质量分数,也可用下列方法:另取上述废水样品 50g ,向废水中逐滴 加入 CaCl 2 溶液,至反应完全时,经过滤、洗涤、干燥、 ________ ,即可计算出 Na 2CO 3的 质量分数。 【答案】 0 1.2 2.2 2.2 10.6% 称 量固体质量 【解析】 【分析】 【详解】 解:( 1)由图表信息可知:实验 2,产生气体质量为 0g ;实验 3 产生气体质量为 1.2g ;实 验 4,盐酸过量,则产生气体质量为 2.2g ; (2)上述生成气体的总质量为 2.2g ; (3)设:参加反应碳酸钠的质量为 x 。 Na 2CO 3 + 2HCl = 2NaCl + H 2O + CO 2 106 44 x 2.2g 106 44 x 2.2g x=5.3g 1)请仔细分析如图数据,完成下表实验记 录:

5.3g 废水中Na2CO3的质量分数= 100% 10.6% ; 50g (4)测定Na2CO3 的质量分数,也可用下列方法:另取上述废水样品50g,向废水中逐滴 加入CaCl2 溶液与碳酸钠反应产生碳酸钙沉淀,至反应完全时,经过滤、洗涤、干燥、称量 固体碳酸钙质量,根据该反应的化学方程式,即可计算出Na2CO3 的质量分数。 2.过氧化钙(CaO2)常用于活鱼运输时的增氧剂,过氧化钙与水反应方程式为: 2CaO2+2H2O═2Ca(OH)2+O2↑.某过氧化钙样品中含有少量不溶于水且不与水反应杂质,取该样品15.0g 投入盛有108.0g 水的烧杯中,缓慢搅拌,充分反应,最终收集到氧气质量为3.20g,计算该样品中过氧化钙的质量分数__________ (写出计算过程)。 【答案】96% 【解析】 【分析】 【详解】 解:设过氧化钙质量为x, 2CaO2 2H2O = 2Ca(OH) 2 O2↑ 144 32 x 3.2g 144 = 32 x 3.2g x=14.4g, 14.4g 该样品中过氧化钙的质量分数是:× 100%=96%, 15.0g 答:该样品中过氧化钙的质量分数是96%。 3.利用中和反应可以测定盐酸的浓度。将40 g 0.8%氢氧化钠溶液逐滴加入到20 g盐酸中,边滴加边搅拌。随着氢氧化钠溶液的滴加,溶液pH 变化如图所示。所用盐酸的溶质 分析】详解】

初中化学常见物质的颜色_初中化学常见物质沉淀化学反应方程式_

中化学常见物质的颜色 (一)、固体的颜色 1、黑色固体(5种):木炭,氧化铜,二氧化锰,四氧化三铁,铁粉 2、红色固体:铜——紫红色,氧化铁Fe2O3——红(棕色 3、蓝色晶体:硫酸铜晶体 CuSO4·5H2O 4、蓝色沉淀:氢氧化铜 5、红褐色沉淀:氢氧化铁 6、白色沉淀(6种):碳酸钙,碳酸钡,碳酸银;氢氧化镁;硫酸钡,氯化银。 7、白色固体:无水硫酸铜,氧化钙,氧化镁,氯酸钾,氯化钾. 8、绿色固体:碱式碳酸铜 9、紫黑色固体:高锰酸钾 (二)、液体的颜色 10、无色液体:水,稀盐酸,稀硫酸,酚酞试液 11、蓝色溶液:含有Cu2+的溶液—硫酸铜溶液,氯化铜溶液,硝酸铜溶液 12、黄色溶液:含有Fe3+的溶液—硫酸铁溶液,氯化铁溶液,硝酸铁溶液 13、浅绿色溶液:含有Fe2+的溶液—硫酸亚铁溶液,氯化亚铁溶液,硝酸亚铁溶液 14、紫红色溶液:高锰酸钾溶液

15、紫色溶液:石蕊溶液 (三)、常见气体 16、无色气体:单质——氧气,氢气,氮气。 化合物:二氧化碳,一氧化碳,甲烷,氯化氢,二氧化硫。 中化学常见物质沉淀化学反应方程式 CuSO4+2NaOH=Cu(OH2↓+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验 Ca(OH2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁 Ca(HCO32Δ CaCO3↓+H2O+CO2↑ 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成.钟乳石的形成 HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Cl—的原理 Ba(OH2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理 BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理 Ba(NO32+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理 FeCl3+3NaOH=Fe(OH3↓+3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成AlCl3+3NaOH=Al(OH3↓+3NaCl 有白色沉淀生成 MgCl2+2NaOH = Mg(OH2↓+2NaCl

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