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九级化学第五单元化学方程式复习

九年级化学专题复习——化学方程式

《化学方程式》单元在九年级化学全书中占有重要的地位，通过本单元，不仅完成了化学用语的学习，使你学会用化学方程式来表示物质的化学变化；而且开始从量的方面研究物质的化学变化。可以说，本单元的学习质量，对全部九年级化学的学习，起着至关重要的作用。

一、归纳整理，形成基点

通过本单元的学习，你知道了白磷燃烧前后质量测定的实验、铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量测定的实验、盐酸与碳酸钠粉末反应前后质量测定的实验、质量守恒定律、化学反应的过程、碳在氧气中燃烧的化学方程式、书写化学方程式的原则、加热6克高锰酸钾可以得到多少克氧气的解题步骤、工业上制取10t氧化钙需要碳酸钙多少吨的解题格式等内容。由于这些内容杂乱而零散，因而，你有必要进行综合、归纳和分类，将这些零散的内容整理成知识点（基点）。这样，既能使所学的知识更加巩固和完善，又能使所学的知识条理化。

例如：对“质量守恒定律”这一知识点，可作如下整理:

⑴内容：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。

⑵“六个一定不变”：在化学反应前后：元素的种类不变；元素的质量不变；反应物和生成物的总质量不变；原子的种类不变；原子的数目不变；原子的质量不变。

⑶“两个一定改变”：在化学反应前后：物质的种类一定改变；构成原物质的粒子一定改变。

⑷“一个可能改变”：在化学反应前后，分子总数可能改变。

⑸“四个注意点”：①强调“化学反应”，只适用于化学反应；②强调“质量守恒”，不包括“体积守恒”等；③强调“参加化学反应”，不包括其中的过量部分；④强调“质量总和”，反应物的质量总和等于生成物的质量总和。

二、强化主线，突出重点

化学方程式既是本单元学习的重点，也是本单元复习的重点。复习时应强化主线知识（化学方程式的概念→意义→书写原则→书写步骤→配平→常见错误），着重复习好以下知识。

⑴化学方程式的概念：用化学式来表示化学反应的式子，叫做化学方程式。

⑵化学方程式的意义

①表示了化学反应中的反应物和生成物及反应条件；

②表明了各物质微粒之间的相对数量；

③表示了各物质之间的质量关系即各物质之间的质量比。

⑶书写化学方程式的原则

①必须以客观事实为基础，决不能凭空猜想、臆造事实上不存在的物质和化学反应；

②要遵守质量守恒定律，等号两边各原子的种类与数目必须相等。

⑷书写化学方程式的步骤

①写：根据事实写出反应物和生成物的化学式，并在反应物和生成物之间画一条短线（或标出一个指向生成物的箭头）。

②配：配平化学方程式，并检查。

③注：注明化学反应的条件（点燃、加热、高温、催化剂等），标出生成物的状态（气体“↑”、沉淀“↓”等）。

④等：把短线（或箭头）改成等号。

⑤查：查反应物、生成物化学式是否正确；查是否配平；查是否注明了必要的反应条件；查生成物是否要加注“↑”或“↓”等符号。

⑸化学方程式的配平

化学方程式的配平是指根据质量守恒定律，在化学式前面配上适当的化学计量数，使式子左、右两边的每种元素的原子数目相等。

①观察法：从化学式比较复杂的一种生成物推求出有关各反应物化学式的化学计量数和这一生成物的化学计量数；根据求得的化学式的化学计量数再找出其他化学式的化学计量数。

②最小公倍数法：从式子两边各出现一次且原子个数相差较多的元素入手配平。找出它们的最小公倍数，依次推算各化学式的化学计量数。

⑹书写时常见的错误

①写错反应物或生成物的化学式，不会配平（或为了配平而更改物质的化学式）。

②未写或写错反应条件，生成物的状态符号（“↑”或“↓”）及位置。

③“↑”或“↓”应标在生成物中，且只有反应物中没有气体，而生成物中有气体时用“↑”，反应物中没有固体，而生成物中有固体时用“↓”。

三、编织网络，排除难点

本单元正文分为三个课题，课题1《质量守恒定律》，是从量的方面研究化学反应的客观规律，并介绍了化学方程式的概念及意义。课题2《如何正确书写化学方程式》，讲了书写化学方程式的原则、方法和步骤。课题3《利用化学方程式的简单计算》，是从量的方面研究物质化学变化的方法。这三个单元的内容涉及的知识点较多，各知识点间联系紧密、关系较为复杂。显然，理顺关系、找出联系，形成良好的知识结构是本单元复习的难点。你可从分析各课题教材内容之间的联系入手，编织如下知识网。

四、设置练习，训练考点

为了训练运用概念定律解答实际问题的能力、书写和运用化学方程式的能力、以及利用化学方程式进行简单计算的能力，你有必要在以上复习的基础上，选择有代表性、有思考性且有一定难度的习题，围绕考点进行练习。

例如：围绕“由一种生成物（或反应物）的质量求反应物（或生成物）的质量”这一考点，可设置如下练习。

例1.在3A+B===2C+D的反应中，已知30gA和10gB恰好完全反应生成5gD，且已知C的相对分子质量为70，则A的相对分子质量是【】

A．20 B．26 C．40

D．60

例2.将4．90g氯酸钾与1．62g二氧化锰混合后，放入试管加热，充分反应后，试管中剩余固体物质的质量约是【】A．1．62g B．2．98g C．4．60

g D．6．52 g

例3 .饲养观赏鱼，可以陶冶人的情操，增进人们对生活的热爱。空运观赏鱼，必须密封。为了解决鱼的吸氧问题，可在水中加入过氧化钙（CaO2），过氧化钙与水反应，生成氢氧化钙和氧气。

①写出过氧化钙与水反应的化学方程

式：；

②一位养鱼爱好者欲测定所用过氧化钙样品中过氧化钙的质量分数，做了如下实验：称取样品2．0g，加入到足量的水中，生成了0．32g氧气。试计算样品中过氧化钙的质量分数。

相对原子质量：Ca-40，O-16，H-1.

五、检测反馈，堵塞漏点

为了了解自己对所学内容理解和掌握的全面性，书面表达的准确性，化学计算的熟练程度，灵活运用知识和技能的能力，在你复习完本单元后，应进行检测。通过反馈，找出你在知识上和能力上的不足，查出你在学习上的漏点。然后补缺矫正，以堵塞漏点。检测题

1．化学反应前后，一定发生改变的是【】

A．分子种类B．原子质量 C．原子个

数 D．原子种类

2．天文学家观察到“百武”彗星因受到越来越强的阳光照射而产生喷气现象。喷出气体包括：CO、CH3OH（甲醇）、HCHO（甲

醛）、HCN（氢氰酸）等有毒物质和水蒸气。根据这一信息可以推测【】

A．“百武”彗星至少含有C、H、N、O元素B．“百武”彗星中存在单质和化合物

C．“百武”彗星是一个液态混合物D．“百武”彗星可能存在生命

3．摩托罗拉公司研发了一种由甲醇为原料的新型手机电池，其容量为锂电池的10倍，可连续使用一个月才充一次电。该电池的反应原理为：2CH3OH+3X+4NaOH=2Na2CO3+6H2O

其中X的化学式为【】

A．O2 B．CO

C．CO2 D．H2

4．已知某两种物质在光照条件下能发生化学反应，其微观示意图如下：

（说明：一种小球代表一种原子）

则下列说法正确的是【】

A．图示中的反应物都是单质 B．图示中共有4种分子

C．该反应属于分解反应D．该图示不符合质量守恒定律

5．氧化汞受热分解生成汞和氧气。下列各式中，是氧化汞分解的化学方程式是【】

6．等质量的下列物质完全燃烧，消耗氧气质量最多的是【】相对原子质量：C-12，O-16，H-1,P-31，Fe-56.

A．H2 B．C C．P

D．Fe

7．从化学方程式CxHyOz+5O2=4CO2+4H2O可知，x、y、z的值分别是【】

A．1、2、3 B．2、4、1 C．4、8、

2 D．4、4、1

8．将mg硫放在ng氧气中燃烧，所生成二氧化硫的质量下列答案中你认为最合理的是(m可与n相等，也可不相等) 【】A．一定等于

(m+n)g B．一定小于(m–n)g

C．可能小于或等于(m+n)g D．以上答案都正确

9．在托盘天平两个托盘上各放一个小烧杯，向小烧杯中加入相同质量的稀硫酸，天平平衡，再向小烧杯中各加入相同质量的铁和锌，铁和锌全部反应后，天平指针【】

A．仍然平

衡B．偏向加铁的一边

C．偏向加锌的一

边D．无法判断

10．镁在氧气中燃烧生成氧化镁，其固体质量变化如图所示，则

(80-48)克表示的质量为【】

A．生成物MgO的质量

B．参加反应的O2的质量

C．参加反应的镁的质量

D．生成物MgO与参加反应的O2的质量和

11．安全火柴梗头及火柴盒侧面的物质如图所示，当两者摩擦时，

生热点燃红磷而使火柴梗着火。写出有

关反应的化学方程式：

⑴

；

⑵

。

12．烟花爆竹的主要成分是黑火药，其化学组成为硝酸钾、硫磺和木炭等。

⑴黑火药中至少有_______种元素。

⑵黑火药的一般配方是：硫磺2 g、硝酸钾3 g、炭粉4． 5 g。已知黑火药在空气中燃爆时可发生：相对原子质量：C-12，O-16，H-1，K-39，S-32，N-14.

则S、KNO3、C完全反应时的质量比为____ ___，该配方中C 和_____（填化学式）明显过量。燃放烟花爆竹产生SO2的反应方程式是______ ___。

⑶SO2气体在空气中经粉尘催化氧化为SO3 , SO3与水反应，形成硫酸型酸雨，写出有关反应的化学方

程；。

⑷很多城市出台“禁放”规定，以杜绝此类污染。以下解决“现代文明”与“传统文化”冲突的做法可行的是_______。（填字

母）

A．提倡电子鞭炮B．开发绿色鞭炮 C．关停鞭炮企业

13．甲醇（CH3OH）是一种有毒，有酒的气味的可燃性液体。甲醇在氧气中不完全燃烧可发生如下反应：

若反应生成3．6g 水，请计算：

⑴m值是；

⑵参加反应的氧气的质量是多少克？

相对原子质量：C-12，O-16，H-1。

初中化学方程式大全

初中化学反应方程式汇总一、氧气的性质：（1）单质与氧气的反应：（化合反应） 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O点燃 Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2点燃 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2点燃 2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2点燃 SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃 CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO （2）化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃 2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃 CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃 2CO2 + 3H2O （3）氧气的来源： 13．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热 Hg+ O2↑ 14．加热高锰酸钾：2KMnO4加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1） 15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： H2O2MnO22H2O+ O2↑（实验室制氧气原理2）二、自然界中的水： 16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑

17．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2 18．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3 三、质量守恒定律： 19．镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃 2MgO 20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 21．氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 22. 镁还原氧化铜：Mg + CuO 加热 Cu + MgO 四、碳和碳的氧化物：（1）碳的化学性质 23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃 CO2 24．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 25．焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温 4Fe + 3CO2↑ （2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应） 26．煤炉的底层：C + O2点燃 CO2 27．煤炉的中层：CO2 + C 高温 2CO 28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2点燃 2CO2 （3）二氧化碳的制法与性质： 29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）： CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 30．碳酸不稳定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑ 31．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2== H2CO3 32．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3高温 CaO + CO2↑ 33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）： Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O （4）一氧化碳的性质：

(完整版)高考总复习之高中化学方程式总结

高考总复习之高中化学方程式总结化学第一册第一章卤素第一节氯气 1、NaCl 2Cl Na 22??→?+点燃 2、22CuCl Cl Cu ?? →?+点燃 3、32FeCl 2Cl 3Fe 2??→?+点燃 4、HCl 2Cl H 22?? ??→?+点燃（光照） 5、32PCl 2Cl 3P 2??→?+点燃 6、523PCl Cl PCl →+ 7、HClO HCl O H Cl 22+→+ 8、O H 2CaCl ClO Ca Cl 2OH Ca 222222++→+）（）（ 9、HClO 2CaCO O H CO ClO Ca 3222+↓→++）（ 10、O H NaCl NaClO Cl NaOH 222++→+ 11、↑++?→? +? 2222Cl O H 2MnCl MnO HCl 4 12、O H 8Cl 5KCl 2MnCl 2HCl 16KMnO 22224+↑++→+（浓） 13、2O HCl 2HClO 2+?? →?见光第二节氯化氢 14、↑+→+HCl NaHSO SO H NaCl 442（浓） 15、↑+?→? +? HCl SO Na NaCl NaHSO 424 16、↑+?→?+? HCl 2SO Na SO H NaCl 2424 2（浓）（14、15结合） 17、33HNO AgCl AgNO HCl +↓→+

18、33NaNO AgCl AgNO NaCl +↓→+ 19、33KNO AgCl AgNO KCl +↓→+ 20、↑++→+2223CO O H CaCl CaCO HCl 2 第三节氧化还原反应 21、O H Cu H CuO 22+?→? +? 22、O H 2NO 4CO HNO 4C 2223+↑+↑→+ 23、O H 3NO NH NO Zn 4HNO 10Zn 4234233++?→?+? ）（（极稀） 24、4243324SO H 15PO H 6P Cu 5O H 24CuSO 15P 11++→++ 25、O H 3KCl Cl 3HCl 6KClO 223+↑→+（浓） 26、O H 3NO NH NO Mg 4HNO 10Mg 4234233++?→?+? ）（（极稀） 27、O H 31SO K SO Fe 9SO Cr SO H 31O Fe 6O Cr K 2423423424243722+++→++）（）（ 28、↑+↑+→++2223CO 3N S K S C 3KNO 2 第四节卤族元素 29、HF 2F H 22→+ 30、HBr 2Br H 22→+ 31、HI 2I H 22→+ 32、22Br NaCl 2Cl NaBr 2+→+ 33、22I KCl 2Cl KI 2+→+ 34、22I KBr 2Br KI 2+→+ 35、33NaNO AgBr AgNO NaBr +↓→+ 36、33KNO AgI AgNO KI +↓→+ 37、2Br Ag 2AgBr 2+?? →?光照第二章摩尔反应热第一节摩尔

人教版九年级上册第五章化学方程式教案设计

化学方程式一、复习旧知 ①玻璃棒的作用②过滤操作要点③硬水和软水的区分④硬水软化⑤电解水实验⑥化合价的计算二、新课讲解 ◆重难点：①质量守恒定律②化学方程式的书写原则和书写步骤③化学方程式的配平方法④利用化学方程式的简单计算 ◆考点：①质量守恒定律②化学方程式的配平方法③利用化学方程式的简单计算【知识点】 ●质量守恒定律一、探究化学反应前后物质的质量关系 1.实验一方案一

大量实验证明，参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。这个规律叫做质量守恒定律。【注意】1．质量守恒定律适用的范围是所有化学变化，不包括物理变化。 2．质量守恒定律只能解释反应前后物质的质量关系，不能解释其他物理量的关系。 3．不能把“参加反应的各物质”简单地理解为反应物或反应容器中的物质，因为反应中经常存在某种反应物过量的情况，还有物质含有不反应的杂质的情况。 4．质量守恒定律中，参加反应的物质和生成的物质不论是固态、液态还是气态，其质量都应计入，尤其注意不要忽略气体物质的质量。 3.实验二：有气体参加或生成的实验实验5－1中，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，其中二氧化碳是气体，直接逸散到空气中，其质量不再能被托盘天平称量，故天平放有砝码的一端下沉。实验5－2中，镁和氧气反应生成氧化镁，部分氧化镁以白烟的形式扩散到空气中，质量应该减少，而反应后得到的白色固体的质量大于原来的镁的质量，则是因为氧化镁的质量包括参加反应的镁和氧气的质量。

【注意】所有的化学变化都遵循质量守恒定律。通过实验验证质量守恒定律时，要注意所选反应的反应物和生成物的状态。如果反应中有气体生成或有气体参加反应，实验就不能在敞口的容器中进行，否则生成的气体会逸散到空气中，而参加反应的气体质量会显著变化，都会使反应前后称量的质量不相等。二、从微观角度解释质量守恒定律以氢气与氧气反应生成水为例，反应过程中，氢分子分解为氢原子，氧分子分解为氧原子，每两个氢原子和一个氧原子构成一个水分子，由此可知，化学反应的过程，就是参加反应的各物质(反应物)的原子重新组合而生成其他物质(生成物)的过程。在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变。三、化学方程式 1.定义用化学式来表示化学反应的式子叫做化学方程式。在化学方程式中，等号左边表示反应物，等号右边表示生成物，反应条件标注在等号的上方，等号读作生成，“＋”读作和。 2.含义

人教版初中化学方程式归类大全

一、反应类型（一）、化合反应 1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO 2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O4 3、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2点燃2Al2O3 4、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2点燃2H2O 5、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2点燃2P2O5 6、硫粉在空气中燃烧：S + O2点燃SO2 7、碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃CO2 8、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃2CO 9、二氧化碳通过灼热碳层：C + CO2高温2CO 10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃2CO2 11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O === H2CO3 12、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2 13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+ 5H2O === CuSO4·5H2O 14、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2点燃2NaCl 15、氧化钠溶于水：Na2O + H2O === 2NaOH 16、三氧化硫溶于水：SO3 + H2O === H2SO4 （二）、分解反应 17、实验室用双氧水制氧气：2H2O2MnO22H2O + O2↑ 18、加热高锰酸钾：2KMnO4△K2MnO4+ MnO2+ O2↑ 19、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑ + O2↑ 20、碳酸不稳定而分解：H2CO3△H2O + CO2↑ 21、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3高温CaO + CO2↑ 22、加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3△2CuO + H2O + CO2↑ 23、加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3MnO2和△2KCl + 3O2↑ 24、硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O △CuSO4 + 5H2O （三）、置换反应 25、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 26、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑ 27、镁和稀盐酸反应：Mg + 2HCl === MgCl2 + H2↑ 28、氢气还原氧化铜：H2 + CuO △Cu + H2O 29、木炭还原氧化铜：C + 2CuO 高温2Cu + CO2↑ 30、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温H2 + CO 31、焦炭还原氧化铁：3C + 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑（四）、复分解反应 32、盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH === NaCl + H2O 33、盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH === KCl + H2O 34、盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu (OH)2 === CuCl2 + 2H2O 35、盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca (OH)2 === CaCl2 + 2H2O 36、盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 === FeCl3 + 3H2O 37、氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 === AlCl3 + 3H2O 38、硫酸和烧碱反应：H2SO4+ 2NaOH === Na2SO4+ 2H2O 39、硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH === K2SO4 + 2H2O 40、硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 === CuSO4

人教版九年级上册化学-第五章-化学方程式-单元测试

人教版九年级上册化学第五章化学方程式单元测试一、单选题（共12题；共24分） 1.下列反应发生后，固体质量增加的是（） A. 铁丝在纯氧中剧烈燃烧 B. 将硫粉在空气中燃烧 C. 木炭在高温条件下还原氧化铜 D. 加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气 2.煤油中含有噻吩，噻吩(用X表示)有令人不愉快的气味，其燃烧的化学方程式可表示为： X+6O24CO2+SO2+2H2O，则噻吩X的化学式为（） A. CH4S B. C2H6S C. C4H4S D. C6H6S 3.配平化学方程式时，所配化学计量数是否正确的依据是等号两边（） A. 化学式前化学计量数之和是否相等 B. 各种元素的种类是否相同 C. 各种物质的状态是否相同 D. 各种元素的原子个数是否相等 ) 4.化学使人类生活更加丰富多彩，如打火机就给人们生活带来了方便，下列有关打火机的主要燃料丁烷(C4H10)的说法不正确的是（） A. 从性质上看：丁烷具有可燃性 B. 从变化上看：丁烷完全燃烧只生成水

C. 从组成上看：丁烷由碳、氢两种元素组成 D. 从结构上看：一个丁烷分子由4个碳原子、10个氢原子构成 5.为了能及时发现煤气泄漏，常在煤气中加入少量有特殊气味的乙硫醇（C2H5SH），乙硫醇燃烧的化学方程式为：2C2H5SH+9O24CO2+2X+6H2O，则x的化学式为（） A. S B. SO2 C. SO3 D. CO 6.植物的光合作用反应式为6CO2+6H2O X+6O2，根据质量守恒定律确定X的化学式（） A. C6H12O6 B. C6H12O C. C6H12 D. C3H6O3 7.酒精监测仪中的反应原理为：C2H5OH+4X（红棕色）+6H2SO4 =2Cr2(SO4)3（绿色）+9H2O+2CO2↑，则物质X 的化学式为（） A. CrO3 B. Cr2O3 C. Cr2S3 D. CrSO3 ！ 8.向X溶液中不断加入Y，下列各组实验与图中所示关系相符的一组是（） A. A B. B C. C D. D

人教版初中化学方程式大全

初中化学方程式大全化合反应 1、镁在空气中燃烧：2Mg+O22MgO 2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O4 3、铝在空气中燃烧：4Al+3O22Al2O3 4、氢气在空气中燃烧：2H2+O22H2O 5、红磷在空气中燃烧：4P+5O22P2O5 6、硫粉在空气中燃烧： S+O2SO2 7、碳在氧气中充分燃烧：C+O2CO2 8、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O22CO 9、二氧化碳通过灼热碳层： C+CO22CO 10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O22CO2 11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2+H2O==H2CO3 12、生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)2 13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O 14、钠在氯气中燃烧：2Na+Cl2 2NaCl 分解反应 15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 2H2O+O2↑ 16、加热高锰酸钾：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ 17、水在直流电的作用下分解：2H2O 2H2↑+O2↑ 18、碳酸不稳定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑ 19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 CaO+CO2↑置换反应 20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 22、镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ 23、氢气还原氧化铜：H2+CuO Cu+H2O 24、木炭还原氧化铜：C+2CuO 2Cu+CO2↑ 25、水蒸气通过灼热碳层：H2O+C H2+CO

初三化学苏教版第五章化学方程式第一节质量守恒定律教案

质量守恒定律一、教材分析本节课主要通过实验来探讨化学反应过程中反应物总质量与生成物总质量之间的关系，开始了从生成何种物质向生成多少物质方面的过渡，引导学生从量的方面去研究化学反应的客观规律，为化学方程式书写和计算的教学做好理论准备。学生在实验探究基础上归纳出质量守恒定律，这是本节的重点，运用化学反应的实质解释和分析质量守恒定律，从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减，从而实现本节难点的突破。二、教学目标（一）教学目标的确定必须科学、简明，切合教材要求、切准学生实际，切实突出重点，体现全面性、综合性和发展性。为此，确定了以下教学目标： 1、知识与技能：学生通过实验测定知道质量守恒定律；利用多媒体课件演示理解质量守恒定律的原因。初步培养应用实验方法来定量研究问题和分析问题的能力，通过直观教学手段培养学生空间思维和抽象思维能力。 2、过程与方法：体会由感性到理性，由个别到一般的认识方法。 3、情感、态度、价值观：培养学生善于质疑的精神和严谨的科学态度。（二）教学重点、难点及疑点 1、重点：理解质量守恒定律的涵义。 2、难点：质量守恒的原因及其应用。 3、疑点：联系实际，在应用中加深理解，如“蜡烛燃烧后完全消失；镁条燃烧质量增加”，以上反应符合质量守恒定律吗［教学设想］ 1、教师演示实验；学生分组实验（学生实验分为二大组，每一大组分四小组，每一大组做不同实验）。通过不同的实验得出同样的结论，让学生知道由个别到一般的认识方法。同时也体验质量守恒的存在。 2、借肋多媒体教学，通过Flash动画模拟化学变化中分子化分成原子,原子再重新组合成新的分子的运动, 从微观角度人性化地设计出化学反应的过程，从而把抽象的理论知识直观化,让学生更容易接受，丰富学生的想象力。 [实验准备]托盘天平、锥型瓶、烧杯、小试管、酒精灯；白磷、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、铁钉。 [教学媒体]多媒体, 实物投影仪。 [课时安排] 1课时三、教学流程

人教版九年级化学总复习——化学方程式汇总精编版

化学方程式汇总一、化合反应(多变一，A ——B+C,其中A 一定是化合物) 1．碳在空气(或氧气)中充分燃烧：C + O 2点燃CO 2 2．碳在空气中不充分燃烧：2C + O 2点燃2CO 3．硫燃烧：S + O 2点燃SO 2 4．红磷燃烧：4P + 5O 2点燃2P 2O 5 5．氢气在空气(或氧气)中燃烧：2H 2 + O 2点燃2H 2O 6．铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O 2点燃Fe 3O 4（在空气中不燃烧） 7．镁在空气(或氧气)中燃烧：2Mg + O 2点燃2MgO 8．铜在空气(或氧气)中受热：2Cu + O △2CuO 9．铝在空气中生成致密氧化铝薄膜：4Al + 3O 2==2Al 2O 3 10．一氧化碳燃烧：2CO + O 2点燃2CO 2 11．二氧化碳和碳化合：C + CO 2高温2CO （吸热反应） 12．生石灰溶于水：CaO + H 2O == Ca(OH)2（放热反应） 13．二氧化碳溶于水：CO 2 + H 2O ==H 2CO 3 二、分解反应(一变多，B+C---A,其中A 一定是化合物) 1．加热高锰酸钾：2KMnO 4 △ K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑ （实验室制取氧气） 2．加热氯酸钾和二氧化锰的混合物：2KClO 3 MnO 2 2 ↑（实验室制取氧气） 3．分解过氧化氢：2H 2O 2MnO 2 2H 2O+O 2↑ （实验室制取氧气） 4．水在直流电的作用下分解：2H 22↑+ O 2 ↑ 5．高温煅烧石灰石：CaCO 3高温 CaO + CO 2↑ （工业上制二氧化碳） 6．碳酸不稳定而分解：H 2CO 3 = H 2O + CO 2↑ 7．加热碳酸氢钠2NaHCO 3 △ Na 2CO 3 + H 2O + CO 2↑ 8．碳酸氢铵分解：NH 4HCO 3 △NH 3↑ + H 2O + CO 2↑ 三、置换反应(单质+化合物-——单质+化合物，A+BC---B+AC) （一）单质还原剂+金属氧化物——金属+氧化物 1．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO 2↑ 2．焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe 2O 3 高温4Fe + 3CO 2↑ 3．焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe 3O 4 高温3Fe + 2CO 2↑ 4．氢气还原氧化铜：H 2 + CuO △ Cu + H 2O 5．氢气还原氧化铁：3H 2 + Fe 2O 3 高温 2Fe + 3H 2O （二）活泼金属+酸——盐+ H 2↑

新人教版九年级化学初中化学第五章知识点总结(完整资料).doc

【最新整理，下载后即可编辑】第五单元化学方程式课题1 质量守恒定律一、质量守恒定律 1.含义: 参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。说明：①质量守恒定律只适用于化学变化．．．．，不适用于物理变化．．．．； ②没有参加反应的物质质量及不是反应生成的物质质量不能．．计入“总和”中； ③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。 2.微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。 3.在一切化学反应中，反应前后：（1）一定不变宏观：反应物、生成物的总质量不变；元素种类、质量不变微观：原子的种类、数目、质量不变（2）一定改变宏观：物质的种类一定变微观：分子种类一定变（3）可能改变：分子的数目可能变二、化学方程式 1.含义：用化学式表示化学反应的式子。能直接反映质量守恒定律。 2.表示的意义：

（1）表示反应物、生成物和反应条件；（2）表示各物质间的质量比（质量比＝各物质的相对分子质量×各化学式前面的系数的积的比）；（3）表示各物质的微粒个数比（即各化学式前面的系数比）。例如：以2H 2＋O 2 2H 2O 为例 ①表示氢气与氧气在点燃条件下生成水； ②表示氢气、氧气与水的质量比为4：32：36； ③表示氢分子、氧分子与水分子的个数比为2：1：2。 3.化学方程式的读法：以2H 2＋O 2 2H 2O 为例 ①从反应物、生成物和反应条件角度：氢气与氧气在点燃条件下生成水； ②从各物质的质量比角度：每4份质量的氢气与32份质量的氧气在点燃条件下生成36份质量的水； ③从各物质的微粒个数比角度：每2个氢分子与1个氧分子在点燃条件下生成2个水分子。课题2 如何正确书写化学方程式一、书写原则： 1.以客观事实为基础； 2.遵守质量守恒定律（标准：两边原子的种类和数目相等）。二、方程式的配平 1.标准：方程式两边原子种类和数目相等即配平了 2.配平的原则：在化学式前面加上适当的系数来保证方程式两边原子点燃点燃

初中化学反应式大全

118个化学方程式（初中）燃烧（高温） 1、镁在空气中燃烧：2Mg+O22MgO 2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O4 3、铝在空气中燃烧：4Al+3O22Al2O3 4、氢气在空气中燃烧：2H2+O22H2O 5、红磷在空气中燃烧：4P+5O22P2O5 6、硫粉在空气中燃烧： S+O2SO2 7、碳在氧气中充分燃烧：C+O2CO2 8、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O22CO 9、二氧化碳通过灼热碳层： C+CO22CO 10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O22CO2 11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2+H2O==H2CO3 12、生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)2 13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O 14、钠在氯气中燃烧：2Na+Cl22NaCl

分解反应 15、实验室用双氧水制氧气：2H2O22H2O+O2↑ 16、加热高锰酸钾：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 17、水在直流电的作用下分解：2H2O2H2↑+O2↑ 18、碳酸不稳定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑ 19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3CaO+CO2↑置换反应 20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 22、镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ 23、氢气还原氧化铜：H2+CuO Cu+H2O 24、木炭还原氧化铜：C+2CuO2Cu+CO2↑ 25、水蒸气通过灼热碳层：H2O+C H2+CO 26、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑ 其他 27.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4 28、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2CO2+2H2O 29、酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O22CO2+3H2O

总复习1复分解反应化学方程式练习题

以下所有反应，不仅要能准确的写出化学方程式，还要知道反应发生时的现象，根据反应前后物质的颜色状态的改变可以判断一部分现象单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质 +酸 -------- 盐+氢气（置换反应,氢前的金属能置换酸中的氢并生成氢气）金属活动顺序表K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H）Cu Hg Ag Pt Au 钾钙钠镁铝锌铁锡铅氢铜汞银铂金 1.锌和稀硫酸 2.铁和稀硫酸 3.镁和稀硫酸 4.铝和稀硫酸 5.锌和稀盐酸 6.铁和稀盐酸 7.镁和稀盐酸 8.铝和稀盐酸（2）金属单质 + 盐（溶液） ---另一种金属 + 另一种盐（活泼金属置换不活泼金属） 9.铁和硫酸铜溶液反应： 10.锌和硫酸铜溶液反应： 11.铜和硝酸银溶液反应： *当两种金属置换一种盐时，较活泼的金属首先发生反应如：Fe和Cu同时投入Ag NO3溶液时较活泼金属先进行置换，首先发生的反应为Fe + Ag NO3== （当Fe反应完了后再由Cu参加置换） Cu + 2Ag NO3== *当一种金属置换两种盐时，该金属首先置换较不活泼金属的盐如：将Zn片投入Cu(NO3)2和Ag NO3的混合溶液中时，Zn首先置换Ag NO3 Zn + 2Ag NO3== （当Zn将Ag NO3置换完了再置换Cu(NO3)2） Zn + Cu(NO3)2== （3）碱性氧化物（金属氧化物） +酸 -------- 盐 +水 12.氧化铁和稀盐酸反应： 13.氧化铁和稀硫酸反应： 14.氧化铜和稀盐酸反应： 15.氧化铜和稀硫酸反应： 16.氧化镁和稀硫酸反应：（4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水 17．苛性钠暴露在空气中变质：NaOH + CO2 ==== 18．苛性钠吸收二氧化硫气体：NaOH + SO2 ==== 19．苛性钠吸收三氧化硫气体：NaOH + SO3 ==== 20．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== （5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水 22.盐酸和烧碱起反应： 23. 盐酸和氢氧化钾反应： 24盐酸和氢氧化铜反应： 25. 盐酸和氢氧化钙反应： 26. 盐酸和氢氧化铁反应： 27.氢氧化铝药物治疗胃酸过多： 28.硫酸和烧碱反应： 29.硫酸和氢氧化钾反应： 30.硫酸和氢氧化铜反应： 31. 硫酸和氢氧化铁反应： 32. 硝酸和烧碱反应：（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 +另一种盐 33．大理石与稀盐酸反应： 34．碳酸钠与稀盐酸反应 35．碳酸镁与稀盐酸反应: 36.硫酸和碳酸钠反应：以上酸与碳酸盐反应都可以放出二氧化碳气体，这也是检验碳酸根离子存在的方法37．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === 该反应可以证明氯化银不溶于酸,可用于检验溶液中是否存在氯离子 38.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== 该反应可以证明硫酸钡不溶于酸，可用于检验溶液中是否存在硫酸根离子（7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐 39．氢氧化钠与硫酸铜： 40．氢氧化钠与氯化铁： 41．氢氧化钠与氯化镁： 43. 氢氧化钙与碳酸钠： 44. 氢氧化钠与氯化铵：（8）盐 + 盐 ----- 新盐+新盐 45．氯化钠溶液和硝酸银溶液： 46．硫酸钠和氯化钡：

九年级下学期化学方程式汇总

九年级化学10～11单元化学方程式汇总一、第十单元化学方程式（一）酸的化学性质 1．跟指示剂的反应（pH<7）紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酞试液遇酸不变色。 2．氢前的金属+酸→盐+H 2↑ ①锌和稀硫酸反应：2442Zn H SO ZnSO H +=+↑（现象：反应较剧烈，产生较多气泡）（实验室制H 2反应原理） ②铁和稀硫酸反应：2442Fe H SO FeSO H +=+↑（现象：反应缓慢，产生较少气泡，溶液由无色变浅绿色） ③镁和稀硫酸反应：2442Mg H SO MgSO H +=+↑（现象：反应剧烈，产生大量气泡） ④铝和稀硫酸反应：24243223()3Al H SO Al SO H +=+↑ ⑤锌和稀盐酸反应：222Zn HCl ZnCl H +=+↑（现象：反应较剧烈，产生较多气泡） ⑥铁和稀盐酸反应：222Fe HCl FeCl H +=+↑（现象：反应缓慢，产生较少气泡，溶液由无色变浅绿色） ⑦镁和稀盐酸反应：222Mg HCl MgCl H +=+↑（现象：反应剧烈，产生大量气泡） ⑧铝和稀盐酸反应：322623Al HCl AlCl H +=+↑ 3．酸+金属氧化物→盐+水 ①氧化铁和盐酸反应：O H FeCl HCl O Fe 2332326+=+（现象：红色粉未（或铁锈）逐渐溶解，溶液由无色变黄色） ②氧化铁和硫酸反应：O H SO Fe SO H O Fe 234242323)(3+=+（现象：红色粉未（或铁锈）逐渐溶解，溶液由无色变黄色） ③氧化铜和盐酸反应：O H CuCl HCl CuO 222+=+（现象：黑色粉未逐渐溶解，溶液由无色变蓝色） ④氧化铜和硫酸反应：O H CuSO SO H CuO 2442+=+（现象：黑色粉未逐渐溶解，溶液由无色变蓝色） ⑤氧化铝和盐酸反应：O H AlCl HCl O Al 2332326+=+ 4．酸+碱→盐+水（中和反应） ①氢氧化钠和盐酸反应：O H NaCl HCl NaOH 2+=+（要借助酸碱指示剂来判断反应的进行）

九年级所有化学方程式总汇——全

九年级所有化学方程式总汇——全一、氧气的性质：（1）单质与氧气的反应：（化合反应） 1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 =点燃=2MgO 2、铁在氧气中燃烧：3Fe +2O2=点燃= Fe3O4 3、铜在空气中受热：2Cu + O2 =加热=2CuO 4、铝在空气中燃烧：4Al +3O2 =点燃=2Al2O3 5、氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 =点燃=2H2O 6、红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P +5O2 =点燃=2P2O5 7、硫粉在空气中燃烧： S + O2 =点燃= SO2 8、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 =点燃= CO2 9、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 =点燃=2CO （2）化合物与氧气的反应： 10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 =点燃=2CO21 1、甲烷在空气中燃烧：CH4 +2O2 =点燃=CO2 +2H2O 12、酒精在空气中燃烧：C2H5OH +3O2 =点燃=2CO2 +3H2O （3）氧气的来源： 13、玻义耳研究空气的成分实验2HgO =加热= Hg+ O2 ↑

14、加热高锰酸钾：2KMnO4 =加热= K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1） 15、过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： H2O2 (MnO2催化剂)=2H2O+ O2 ↑（实验室制氧气原理2）二、自然界中的水： 16、水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O =通电=2H2↑+ O2 ↑ 17、生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2 18、二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3 三、质量守恒定律： 19、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 =点燃=2MgO 20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 21、氢气还原氧化铜：H2 + CuO =加热= Cu + H2O 22、镁还原氧化铜：Mg + CuO =加热= Cu + MgO 四、碳和碳的氧化物：（1）碳的化学性质 23、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 =点燃= CO2 24、木炭还原氧化铜：C+2CuO =高温=2Cu + CO2↑ 25、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3 =高温=4Fe +3CO2↑ （2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应） 26、煤炉的底层：C + O2 =点燃= CO2

高考总复习之高中化学方程式总结

高考总复习之高中化学方程式总结化学第一册第一章卤素第一节氯气 1、NaCl 2Cl Na 22?? →?+点燃 2、22CuCl Cl Cu ?? →?+点燃 3、32FeCl 2Cl 3Fe 2??→?+点燃 4、HCl 2Cl H 22?? ??→?+点燃（光照） 5、32PCl 2Cl 3P 2??→?+点燃 6、523PCl Cl PCl →+ 7、HClO HCl O H Cl 22+→+ 8、O H 2CaCl ClO Ca Cl 2OH Ca 222222++→+）（）（ 9、HClO 2CaCO O H CO ClO Ca 3222+↓→++）（ 10、O H NaCl NaClO Cl NaOH 222++→+ 11、↑++?→? +? 2222Cl O H 2MnCl MnO HCl 4 12、O H 8Cl 5KCl 2MnCl 2HCl 16KMnO 22224+↑++→+（浓） 13、2O HCl 2HClO 2+?? →?见光第二节氯化氢 14、↑+→+HCl NaHSO SO H NaCl 44 2（浓） 15、↑+?→? +? HCl SO Na NaCl NaHSO 424 16、↑+?→?+?HCl 2SO Na SO H NaCl 2424 2（浓）（14、15结合） 17、33HNO AgCl AgNO HCl +↓→+

九年级下册化学方程式归纳总结

九年级下册化学方程式归纳总结（一）金属的化学性质1、金属与酸的反应（1）镁和稀硫酸或盐酸的反应Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑ Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑ 【实验现象：迅速产生大量气泡，放出大量的热】（2）铝和稀硫酸或盐酸的反应2Al+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2↑ 2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑（3）锌和稀硫酸或盐酸的反应Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑ Zn+2HCl ＝ZnCl2+H2↑ 【实验现象：产生大量气泡，放出热量】（4）铁和稀硫酸或盐酸的反应Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑ Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑ 【实验现象：有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色】2、金属和盐溶液的反应（1）铁和硫酸铜溶液反应Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 【实验现象：铁丝表面有红色物质析出，溶液由蓝色变成浅绿色】（2）铜和硝酸银溶液反应Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag 【实验现象：铜片表面有银白色物质析出，溶液由无色变为蓝色】（3）铜和硝酸汞溶液反应Cu+Hg(NO3)2=Cu(NO3)2+Hg 【实验现象：铜片表面有白色物质析出，溶液由无色变为蓝色】（4）铝和硫酸铜溶液的反应2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu 【实验现象：铝片表面有红色物质析出，溶液由蓝色变为无色】（二）酸的化学性质1、酸和金属氧化物的反应（1）铁锈（主要成分氧化铁）和盐酸或稀硫酸的反应 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 【实验现象：铁锈溶解，溶液由无色变为黄色】（2）氧化铜和稀硫酸的反应CuO+H2SO4= CuSO4+H2O 【实验现象：黑色固体溶解，溶液由无色变为蓝色】2、酸和盐的反应

九年级化学上册第五章化学方程式5.2如何正确书写化学方程式练习题(新版)新人教版

5.2如何正确书写化学方程式练习题一、单选题（共9题；共18分） 1.（2016?曲靖）下列化学方程式书写正确的是（） A. CO2+H2O+CaCl2═2HCl+CaCO3↓ B. 2NaCl+MgSO4═Na2S O4+MgCl2 C. 2HgO═2Hg+O2 D. 2KOH+CO2═K2CO3+H2O 2.下列应用的原理用化学方程式表示正确的是（） A. 用过氧化氢溶液制氧气：2H2O22H2O+O2 B. 实验室常用石灰石和稀盐酸制二氧化碳：CaCO3+HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ C. 用木炭还原氧化铜：2CuO+C2Cu+CO2↑ D. 家用天然气燃烧：CH4+2O22H2O+CO2 3.下列描述与化学方程式表示一致的是（） A. 碳在空气中充分燃烧：C＋O2CO B. 铁钉浸入硫酸铜溶液中：2Fe ＋3CuSO4=Cu＋Fe2(SO4)3 C. 镁带燃烧：Mg＋O2MgO2 D. 红磷燃烧： 4P+5O22P2O5 4.化学反应方程式：C+O2CO2有下面的四种说法，其中错误的是（） A. 生成物是气体 B. 反应条件是点燃 C. 参加反应的物质是单质，生成了氧化物 D. 生成物的质量比反应物的总质量增加了 5.锂电池是一种新型的高能电池．某种锂电池的总反应式可表示为：Li十Mn02═LiMnO2下列说法正确的是（）

A. Mn02在该反应中作为催化剂 B. 该反应属于置换反应 C. 该反应发生了能量转化 D. 反应前后锂元素的化合价不变 6.关于化学方程式2H2+O22H2O的读法正确的是（） A. 每2个氢分子和1个氧分子在点燃条件下发生反应，生成2个水分子 B. 氢和氧在点燃条件下化合生成水 C. 氢元素和氧元素在点燃条件下反应生成水 D. 每4g氢气跟32g氧气在点燃的条件下反应生成36g水 7.下列说法正确的是（） A. 符号↑：表示在生成物中有气体产生 B. 配平时可以改动化学式右下角表示的小数字 C. 符号△：表示点燃 D. 化学方程式中的等号表示反应物与生成物的分子数相等 8.在电解水的化学反应中，H2O、H2、O2的质量比为（） A. 9：1：16 B. 9：1： 8 C. 9：2： 8 D. 10：1：9 9.下列化学方程式中，书写正确的是（） A. Al+O2 AlO2 B. C+O2CO2 C. 2H2O═2H2+O2 D. Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2↑ 二、填空题（共4题；共17分）