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(广东重点推荐)新2020高考化学二轮复习 第二部分 非选择题专项练(一)【下载】

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非选择题专项练(一)

26.由一种短周期金属元素和一种非金属元素组成的化合物X可与水发生复分解反应。某校兴趣小组用如图装置(夹持装置略去)对其进行探究实验。

(1)仪器G的名称是____________,B中红色石蕊试纸变蓝,则单质M的电子式为________________________________________。

(2)化合物X中含组成单质M的元素质量分数为16.9%,写出X与水反应的化学方程式:__________________________________

_____________________________________________________。

(3)C中的试剂名称为__________________。

(4)实验时,装置D中硬质玻璃管内的现象为________________

______________________________________________________。

(5)装置E中试剂Z为__________(填化学式),装置E的作用是

_____________________________________________________。

(6)若不通过E、F两装置,请设计实验方案证明D中发生了反应(不通过观察D中固体颜色发生变化):_______________________

_____________________________________________________。

(7)若装置A中固体样品含有杂质(杂质不参与反应),某同学通过测定F中单质M在标准状况下的体积和固体样品的质量,以确定固体样品中X的质量分数,判断该方案是否可行,并说明原因:

______________________________________________________。

解析:(1)仪器G的名称是分液漏斗;B中红色石蕊试纸变蓝,则产生氨气,氨气与氧化铜加热反应生成单质M为氮气,其电子式为∶N??N∶。(2)化合物X中含氮元素质量分数为16.9%,

X应该为氮与活泼金属形成的氮化物,则14

16.9%=83,

83-14

3

=23,则X为Na3N,Na3N与水反应

的化学方程式为:Na3N+3H2O===3NaOH+NH3↑。(3)C中的试剂用于干燥氨气,名称为碱石灰。

(4)实验时,装置D中硬质玻璃管内的现象为黑色粉末逐渐变为红色,硬质玻璃管末端有水珠凝结。(5)装置E中试剂Z为CCl4,装置E的作用是吸收未反应的NH3,并防止倒吸。(6)若不通过E、F两装置,称量反应前后硬质玻璃管内固体物质的质量,通过固体质量的变化证明D中发生了反应(不通过观察D中固体颜色发生变化)。(7)若装置A中固体样品含有杂质(杂质不参与反

应),某同学通过测定F中单质M在标准状况下的体积和固体样品的质量,以确定固体样品中X 的质量分数,方案不可行,因为装置A中生成的氨气不可能完全与CuO反应。

答案:(1)分液漏斗∶N??N∶

(2)Na3N+3H2O===3NaOH+NH3↑(3)碱石灰

(4)黑色粉末逐渐变为红色,硬质玻璃管末端有水珠凝结

(5)CCl4吸收未反应的NH3,并防止倒吸

(6)称量反应前后硬质玻璃管内固体物质的质量

(7)不可行,因为装置A中生成的氨气不可能完全与CuO反应

27.利用工业炼铅产生的锌灰(主要成分为ZnO、PbO、FeO、MnO2、CuO)可回收制备ZnCl2,工艺流程如下:

回答下列问题:

(1)“浸取”实验中,反应体系的温度、反应时间对锰脱除效果的影响如下表,则适合的温度和反应时间分别是________、________。

表1 温度对锰脱除效果的影响

温度/℃ρ(Mn2+)/mg·L-1除锰率/%

10 0.325 87.9

30 0.341 89.5

50 0.424 84.3

70 0.646 76.1

时间/h ρ(Mn2+)/mg·L-1除锰率/%

1.0 0.995 63.1

1.5 0.794 70.6

2.0 0.328 87.9

2.5 0.325 87.9

(2)“滤渣1

(3)H2O2溶液的作用是__________________________________,

已知“滤渣2”的主要成分是Fe(OH)3,则氧化锌的作用是______________________________。

“置换”实验中发生的反应的离子方程式有Zn +Pb 2+===Pb +Zn 2+

、_________________________。

(4)由锌灰制取金属锌可采用碱溶解,然后电解浸取液,已知:ZnO 溶于NaOH 溶液中生成

[Zn(OH)4]2-,则阴极的电极反应为

_____________________________________________________。

(5)ZnCl 2晶体溶解于饱和Na 2CO 3溶液中,得到6.46 g 的碱式碳酸锌[Zn x (CO 3)y (OH)z ],为了测定其组成,充分加热分解,产生的气体依次通入浓硫酸和碱石灰,质量分别增重了0.72 g 和0.88 g ,则该碱式碳酸锌的化学式为_____________________________________。

解析:(1)“浸取”实验中,根据表中反应体系的温度、反应时间对锰脱除效果的数据可知,浸出率较高的适合的温度和反应时间分别是30 ℃、2.0 h 。(2)MnO 2不溶于稀盐酸,故“滤渣1”的主要成分是MnO 2;(3)H 2O 2溶液的作用是将Fe 2+氧化为Fe 3+,已知“滤渣2”的主要成分是Fe(OH)3,则氧化锌的作用是调节pH 将Fe 3+转化为沉淀除去;“置换”实验中利用锌置换出未处理的金属性弱的金属,发生的反应的离子方程式有Zn +Pb 2+===Pb +Zn 2+、Zn +Cu 2+===Zn 2++Cu 。

(4)阴极碱性条件下[Zn(OH)4]2-得到电子产生Zn ,电极反应为[Zn(OH)4]2-+2e -===Zn +4OH -。

(5)浓硫酸增重为分解生成水的质量,水的物质的量为0.72 g 18 g·mol

-1=0.04 mol ,则n(OH -)=0.08 mol ,碱石灰增重为分解得到二氧化碳的质量,二氧化碳物质为0.88 g 44 g·mol

-1=0.02 mol ,则n(CO 2-3)=0.02 mol ,结合电子守恒,可知n(Zn 2+)=12

×(0.08 mol +0.02 mol ×2)=0.06 mol ,则x ∶y ∶z =0.06∶0.02∶0.08=3∶1∶4,故该碱式碳酸锌的化学式为:Zn 3CO 3(OH)4。

答案:(1)30 ℃ 2.0 h (2)MnO 2

(3)将Fe 2+氧化为Fe 3+ 调节pH 将Fe 3+转化为沉淀除去 Zn +Cu 2+===Zn 2++Cu

(4)[Zn(OH)4]2-+2e -===Zn +4OH -

(5)Zn 3CO 3(OH)4

28.碳热还原法广泛用于合金及材料的制备。回答下列问题:

(1)某种制备氮氧化铝的反应原理为23Al 2O 3+15C +5N 2===2Al 23O 27N 5+15CO ,产物Al 23O 27N 5中氮的化合价为________,该反应中每生成1 mol Al 23O 27N 5,转移的电子数为____________。

(2)真空碳热冶得法包含很多反应,其中的三个反应如下:

Al 2O 3(s)+3C(s)===Al 2OC(s)+2CO(g) ΔH 1

2Al 2OC(s)+3C(s)===Al 4C 3(s)+2CO(g) ΔH 2

2Al 2O 3(s)+9C(s)===Al 4C 3(s)+6CO(g) ΔH 3

①ΔH 3=________________(用ΔH 1、ΔH 2表示)。

②Al 4C 3可与足量盐酸反应制备种最简单的烃。该反应的化学方程式为___________________________________________________。

(3)下列是碳热还原制锰合金的三个反应,CO 与CO 2平衡分压比的自然对数值(ln K =2.303

1 gK)与温度的关系如图所示(已知K p 是用平衡分压代替浓度计算所得的平衡常数,分压=总压×气体的物质的量分数)。

Ⅰ.Mn 3C(s)+4CO 2(g)

3MnO(s)+5CO(g) K p (Ⅰ) Ⅱ.Mn(s)+CO 2(g)

MnO(s)+CO(g) K p (Ⅱ) Ⅲ.Mn 3C(s)+CO 2(g)3Mn(s)+2CO(g) K p (Ⅲ)

①ΔH>0的反应是________(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)。

②1 200 K 时,在一体积为2 L 的恒容密闭容器中有17.7 g Mn 3C(s)和0.4 mol CO 2,只发生反应Ⅰ,5 min 后达到平衡,此时CO 的浓度为0.125 mol·L -1,则0~5 min 内v(CO 2)=____________。

③在一体积可变的密闭容器中加入一定量的Mn(s)并充入一定量的CO 2(g),只发生反应Ⅱ,下列能说明反应Ⅱ达到平衡的是________(填标号)。

A .容器的体积不再改变

B .固体的质量不再改变

C .气体的总质量不再改变

④向恒容密闭容器中加入Mn 3C 并充入0.1 mol CO ,若只发生反应Ⅲ,则在A 点反应达到平衡,当容器的总压为a kPa 时,CO 的转化率为________;A 点对应温度下的K p (Ⅲ)=________。

解析:(1)反应23Al 2O 3+15C +5N 2===2Al 23O 27N 5+15CO 中,产物Al 23O 27N 5中氮的化合价为-3价,该反应中每生成 1 mol Al 23O 27N 5,转移的电子数为5×3N A =15N A 。(2)已知Ⅰ、Al 2O 3(s)+3C(s)===Al 2OC(s)+2CO(g) ΔH 1

Ⅱ、2Al 2OC(s)+3C(s)===Al 4C 3(s)+2CO(g) ΔH 2

Ⅲ、2Al 2O 3(s)+9C(s)===Al 4C 3(s)+6CO(g) ΔH 3

①根据盖斯定律,由Ⅰ×2+Ⅱ得反应Ⅲ,则ΔH 3=2ΔH 1+ΔH 2;②Al 4C 3可与足量盐酸反应制备一种最简单的烃CH 4,根据质量守恒配平可得反应的化学方程式为Al 4C 3+12HCl===4AlCl 3+3CH 4↑。(3)①由图中信息可知,反应Ⅲ升高温度,ln K 增大,则K 增大,平衡正向移动,正

反应为吸热反应,ΔH>0;②0~5 min 内v(CO 2)=45v(CO)=45×0.125 mol·L -15 min

=0.02 mol·L -1·min -1;③反应Ⅱ.Mn(s)+CO 2(g)MnO(s)+CO(g)为气体体积不变的放热反应,根据“变量不变达平衡”进行判断。反应为气体不变的反应,反应过程容器的体积不是变量,不能作为

平衡状态的判断依据,选择A 不选;反应是一个固体质量增大的反应,固体的质量为变量,当固体的质量不再改变说明达到平衡状态,选项B 选;反应是一个气体质量减小的反应,气体的总质量为变量,当不再改变说明达平衡状态,选项C 选。答案选BC 。④向恒容密闭容器中加入

Mn 3C 并充入0.1 mol CO ,若只发生反应Ⅲ,则在A 点反应达到平衡,ln p (CO )p (CO 2)

=2.303 1 gK =0,则c(CO)=12

c(CO 2),当容器的总压为a kPa 时,CO 的转化率为0.51+0.5

×100%=33.3%,A 点对应温度下的K p (Ⅲ)=p (CO )

p (CO 2)

=0.5a kPa 。

答案:(1)-3 9.03×1024(或15N A )

(2)①2ΔH 1+ΔH 2 ②Al 4C 3+12HCl===4AlCl 3+3CH 4↑

(3)①Ⅲ ②0.02 mol·L -1·min -1 ③BC

④33.3% 0.5a kPa

(完整)2019届高三化学选择题专题—有机选择专题练习

有机化学基础(选择题)专题 1.下列关于有机物的叙述不正确的是 A.乙酸的分子模型可表示为 B.糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物 C.新制的氢氧化铜可以鉴别乙酸、葡萄糖和乙醇 D.丁酸和乙酸乙酯互为同分异构体 2.指甲花中存在的β-紫罗蓝酮属于一种萜类化合物,可作为合成维生素A的原料。下列有关β-紫罗蓝酮的说法正确的是 A.β-紫罗蓝酮的分子式为C10H14O B.分子中所有碳原子可能处于同一平面 C.与足量的H2反应后,分子中官能团的种类减少一种 D.和酸性KMnO4溶液、溴的四氯化碳溶液发生的反应类型相同 3.某有机物的结构简式见图,下列说法正确的是 A.不能发生消去反应 B.分子式为C14H15O6NBr C.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.在一定条件下与氢氧化钠溶液反应,1mol该有机物最多消耗 4 mol NaOH 4.某抗肿瘤药物中间体的合成路线如下。下列说法正确的是() A.吲哚的分子式为C8H6N B.苯甲醛中所有原子不可能全部共平面 C.可用新制氢氧化铜悬浊液区分苯甲醛和中间体 D.1mol该中间体,最多可以与9mol氢气发生加成反应 5.下列关于有机化合物的说法正确的是 A.分子式为C3H6Cl2的有机物有4种同分异构体(不考虑立体异构) B.和互为同系物 C.乙炔和溴的四氯化碳溶液反应生成1,2-二溴乙烷 D.甲苯分子中所有原子都在同一平面上

6.下列关于有机化合物的说法正确的是 A.丙烷的二氯取代物有3种 B.和苯乙烯互为同系物 C.饱和(NH4)2SO4溶液和福尔马林均可使蛋白质溶液产生沉淀,其原理相同 D.聚合物(—[CH2—CH2—CH— CH2—]n)可由单体CH3CH=CH2和CH2=CH2加聚制得 | CH3 7.已知互为同分异构体,下列说法不正确 ...的是 A.盆烯可与酸性高锰酸钾溶液反应 B.苯与棱晶烷的一氯代物均只有一种 C.上述三种物质中,与甲苯互为同系物的只有苯 D.上述三种物质中,只有棱晶烷的所有原子不处于同一平面内 8. 增塑剂DCHP可由环己醇制得。环已醇和DCHP的结构简式如图所示,下列说法正确的是 A.DCHP的分子式为C20H14O4 B 环已醇和DCHP的二氯代物均有4种 C.1molDCHP水解时消耗2mol NaOH D.环已醇分子中的所有碳原子可能共平面 9、某抗癌药物的结构简式如图所示,下列有关说祛正确的是 A.能发生取代、氧化、加聚反应 B.分子中所有原子可能共平面 C.与苯甲酸苯甲酯属同系物 D.水解生成酸的同分异构体中含有苯环且能发生银镜反应的有3种 10.化合物X是一种药物合成的中间体,其结构简式如图所示。下列有关化合物X的说法正确的是()A.化合物X的分子式为C16H16O6 B.能发生加成反应、取代反应、消去反应 C.1mol化合物X最多可与5molNaOH、7mol H2、4molBr2发生反应 D.可与FeCl3溶液发生显色反应,但不能发生氧化反应

课标高考化学选择题专项练习NA的计算与应用

选择题专项训练二N A的计算与应用 题型专项训练第31页 1.设N A为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是() A.常温下,1 L 0.1 mol·L-1 NH4NO3溶液中,氮原子数为0.2N A B.1 mol羟基中的电子数为10N A C.在含4 mol Si—O键的二氧化硅中,氧原子数为4N A ,22.4 L乙烯中C—H键数为4N A 答案:A 解析:常温下,1 L 0.1 mol·L-1 NH4NO3溶液中含有硝酸铵的物质的量为0.1 mol,氮原子数为 0.2N A,A正确;1 mol羟基中电子数为9N A,B错误;含4 mol Si—O键的二氧化硅的物质的量为1 mol,含有2 mol氧原子,氧原子数为2N A,C错误;常温常压V m>22.4 L·mol-1,22.4 L乙烯物质的量小于1 mol,D错误。 2.设N A表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中不正确的是() A.室温下,46 g NO2和N2O4的混合气体中含有N A个氮原子 B.1 mol 12C18O2中所含的中子数为26N A C.常温下,1 L 0.1 mol·L-1 CH3COONa溶液中含有的CH3COO-和Na+总数为0.2N A ,1 L pH=12的氨水中含有OH-的数目为0.01N A 答案:C 解析:NO2和N2O4的混合气体可以看作由基本结构单元NO2组成,则46 g混合气体中所含有的氮原子的物质的量为1 mol,含有N A个氮原子,A项正确;1 mol 12C18O2中所含的中子数为 (6+10×2)N A=26N A,B项正确;由于CH3COO-水解,则CH3COO-和Na+总数小于0.2N A,C项错误;常温下,pH=12的氨水中c(OH-)=0.01 mol·L-1,1 L pH=12的氨水中含有OH-的数目为0.01N A,D 项正确。 3.(2019福州高三检测)设N A为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是() A.1 L 0.2 mol·L-1亚硫酸钠溶液中H2SO3、HS O3-、S O32-的总数为0.2N A B.标准状况下,等物质的量的C2H4和CH4所含的氢原子数均为4N A C.向含1 mol FeI2的溶液中通入等物质的量的Cl2,转移的电子数为N A 的硫酸溶液中含氧原子数为0.4N A 答案:A 4.设N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是() A.12 g金刚石晶体中含有的C—C键的数目为2N A B.1 L 1 mol·L-1 AlCl3溶液中含有的Al3+数目为N A C.在标准状况下,11.2 L氯气通入足量的NaOH溶液中转移电子数为N A 重水(D2O)含有的中子数为10N A 答案:A 解析:金刚石晶体中每个C平均占有两个C—C键,故12 g(1 mol)金刚石晶体中含有C—C的数目为2N A,A项正确;AlCl3溶液中由于Al3+水解,1 L 1 mol·L-1 AlCl3溶液中含有Al3+数目小于 N A,B项错误;标准状况下,11.2 L氯气通入足量的NaOH溶液中转移电子数为0.5N A,C项错误;1个D2O中含10个中子,18 g D2O小于1 mol,含中子数小于10N A,D项错误。 5.设N A表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是() A.标准状况下,1.12 L 1H2和0.2 g 2H2均含有0.1N A个质子 B.在同压不同温的情况下,质量相同的氧气和臭氧所含氧原子数不相同 C.标准状况下,11.2 L庚烷完全燃烧后生成的CO2分子数为3.5N A

高考化学选择题专题

潮阳一中明光学校高考化学选择题限时训练25(限时40分钟) ----------离子共存、离子方程式 一、单项选择题(每小题4分) 1、(2010广东理综7)能在溶液中大量共存的一组离子是 A . 4NH + 、Ag + 、34PO - 、Cl - B.3Fe +、H +、I -、 3HCO - C.K +、 + Na 、 -3NO 、 - 4MnO D.Al 3+、2+Mg 、2-4SO 、 2-3CO 2、(2011广东理综8)能在水溶液中大量共存的一组离子是 A. H +、I ―、NO 3―、SiO 32- B. Ag +、Fe 3+、Cl ―、SO 42― C.K +、SO 42-、Cu 2+、NO 3― D.NH 4+、OH -、Cl -、HCO 3- 3、(2010全国卷1)能正确表示下列反应的离子方程式是 A .将铜屑加入3+Fe 溶液中:3+2+2+2Fe +Cu=2Fe +Cu B .将磁性氧化铁溶于盐酸:+3+342Fe O +8H =3Fe +4H O C .将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合:2++332Fe +4H +NO =Fe +2H O+NO -+↑ D .将铁粉加入稀硫酸中:+322Fe+6H =2Fe 3H ++↑ 4、(2010天津卷5)下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是 A .用F e C l 3溶液腐蚀铜线路板:Cu + 2F e 3+ = Cu 2+ + 2Fe 2+ B .Na 2O 2与H 2O 反应制备O 2 :Na 2O 2 + H 2O = 2N a + + 2O H - + O 2↑ C .将氯气溶于水制备次氯酸:C l 2 + H 2O = 2H + + Cl - + ClO - D .用浓盐酸酸化的K M n O 4溶液与H 2O 2反应,证明H 2O 2具有还原性: 2MnO 4- + 6H + + 5H 2O 2 = 2Mn 2+ + 5O 2↑ + 8H 2O 5、(2010安徽卷9)在pH=1的溶液中能大量共存的一组离子或分子是 A.Na +、Mg 2+、ClO —、NO 3— B. Al 3+、 NH 4+、 Br - 、Cl - C. K + 、Cr 2O 72- 、CH 3CHO 、 SO 42- D. Na +、K + 、SiO 32-、Cl - 6、(2010上海卷9)下列离子组一定能大量共存的是 A .甲基橙呈黄色的溶液中:I -、Cl -、NO 3-、Na + B .石蕊呈蓝色的溶液中:Na +、AlO 2-、NO 3-、HCO 3- C .含大量Al 3+的溶液中:K +、Na +、NO 3-、ClO - D .含大量OH 一的溶液中:CO 32-、Cl -、F -、K + 7、(2010上海卷19)下列反应的离子方程式正确的是 A .苯酚与碳酸钠溶液的反应 B .等体积、等浓度的Ca(HCO 3)2溶液和NaOH 溶液混合 223332222Ca HCO OH CaCO CO H O +---++??→↓++

高中化学有机选择题

一、选择题 (每空2分,共80分) 1、某中药的有效成分M具有清炎杀菌作用,M的结构如图所示:,已知 和NaOH反应能生成 RCOONa和R’OH,下列叙述正确的是 A. M的相对分子质量是180 B. 1 mol M最多能与2mol 发生反应 C. M 与足量的 溶液发生反应时,所得有机产物的化学式为 D. 1mol M 与足量反应能生成2 mol 2、下列只用水就能鉴别的一组物质是() A.苯、己烷、四氯化碳B.苯、乙醇、四氯化碳 C.苯、乙醇、乙酸乙酯D.硝基苯、乙醇、乙酸 3、现有乙酸和两种链状单烯烃混合物,其中氧的质量分数为a,则碳的质量分数是 A. B. C. D. 4、一些中草药中常存在下列四种香豆素类化合物,有关说法正确的是 A.七叶内酯与东莨菪内酯互为同系物 B.四种化合物含有的官能团种类完全相同C.它们都能使溴的四氯化碳溶液褪色

D.1mol上述四种物质与足量氢氧化钠溶液反应,消耗氢氧化钠最多的是亮菌甲素 5、茉莉醛具有浓郁的茉莉花香,其结构简式如下所示:() 关于茉莉醛的下列叙述错误的是 A.在加热和催化剂作用下,能被氢气还原 B.能被高锰酸钾酸性溶液氧化 C.在一定条件下能与溴发生取代反应 D.不能与氢溴酸发生加成反应 6、迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质,其结构如右图。下列叙述正确的是 A.迷迭香酸属于芳香烃 B.1mol迷迭香酸最多能和8mol氢气发生加成反应 C.迷迭香酸可以发生水解反应、取代反应和酯化反应 D.1mol迷迭香酸最多能和含5mol NaOH的水溶液完全反应7、有机物M的结构简式如右图, 下列叙述正确的是 A.1mol M与氢氧化钠溶液反应完全,消耗3molNaOH B.M既能与乙酸反应,又能与乙醇反应 C.M不能与碳酸钠溶液反应 D.1mol M分别与Na和NaHCO3完全反应时,产生气体的物质的量之比为3∶1 8、现有八种物质:①甲烷、②苯、③聚乙烯、④氯乙烯、⑤2—丁炔、⑥环己烷、 ⑦邻二甲苯、⑧乙醛,既能使酸性高锰酸钾溶液褪色,又能与溴水反应使之褪色 的是 A.③④⑤⑧ B.④⑤⑦⑧ C.④⑤ ⑧ D.②③④⑤⑦⑧ 9、HPE是合成除草剂的重要中间体,其结构简式如下图所示。下列有关HPE的说法正确

高考化学实验专题选择题训练(答案详解)

高考化学实验专题选择题训练 1.下列有关物质检验的实验操作与现象能得到对应结论的是( ) 操作现象结论 A 向某溶液中滴加稀NaOH溶液,将湿润的红色 石蕊试纸置于试管口 试纸不变蓝原溶液中无NH4+ B 向某无色溶液中滴加氯水和CCl4,振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有I﹣ C 用洁净铂丝蘸取某溶液进行焰色反应火焰呈黄色溶液中有K+ D 将某气体通入品红溶液中品红溶液褪色该气体一定是 SO2 2.将足量的X气体通入Y溶液中,实验结果与预测的现象一致的组合是 X气体Y溶液预测的现象 ①CO2饱和CaCl2溶液白色沉淀析出 ②SO2 Ba(NO3)2溶液白色沉淀析出 ③NH3AgNO3溶液白色沉淀析出 ④NO2Na2S溶液白色沉淀析出 A.只有①②③B.只有①②C.只有②D.②④ 3.水溶液X中只可能溶有Na+、Ca2+、Fe3+、AlO2-、SiO32-、SO32-、CO32-、SO42-中的若干种离子。某同学对该溶液迸行了如下实验: 下列判断正确的是 A.气体甲一定是纯净物B.沉淀甲是硅酸和硅酸钙的混合物C.Na+、AlO2-和SiO32-一定存在于溶液X中D.CO32-和SO42-一定不存在于溶液X中4.下列药品保存方法正确的是 A.短期保存Br2:盛于磨口的细口瓶中,并用水封,瓶盖严密。 B.锂、钠、钾都保存在煤油中,密封。 C.氨水、浓盐酸易挥发必须保存在棕色磨口细口瓶中。D.红磷无需密封保存。 5.下列实验中,所选装置不合理的是 A.分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5,选④B.用CCl4提取碘水中的碘,选③ C.用FeCl2溶液吸收Cl2,选⑤D.粗盐提纯,选①和② 6.下列实验方案能达到实验目的的是

高三化学化学-实验评价选择题专项测试及解析

课后作业---选择题专项微测二 微测5化学实验评价 1.某研究性学习小组讨论甲、乙、丙、丁四种实验装置的有关用法,其中正确的是() A.甲装置:可用来除去CO气体中的CO2气体 B.乙装置:可用来验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性 C.丙装置:可用来实验室制备乙酸乙酯 D.丁装置:可用来比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱 2.某化学小组同学用如图所示装置模拟工业制取SO3的过程,下列相关说法错误的是() A.装置c后应增加尾气处理装置 B.装置a只有干燥气体的作用 C.实验室制取SO2或O2可使用相同的气体发生装置 D.V2O5是催化剂并且也会参与反应 3.下列实验操作、现象和所得出的结论正确的是() 选项实验操作实验现象实验结论 A将HI溶液加入Fe(NO3)3溶液,充分反应后再加入CCl4混合振荡,静置溶液分层,下层液 体显紫红色 氧化性: Fe3+>I2 B取少量Mg(OH)2悬浊液,向其中滴加适量浓CH3COONH4溶液Mg(OH)2溶解CH3COONH4溶液 呈酸性 C 将浸透石蜡油的石棉放置在硬质试管底 部,加入少量碎瓷片并加强热,将生成 的气体通入酸性高锰酸钾溶液中 酸性高锰酸钾溶液 褪色 石蜡油分解产物中 含有不饱和烃 D将海带剪碎,灼烧成灰,加蒸馏水浸泡,取滤液滴加硫酸溶液,再加入淀粉溶液溶液变蓝 海带中含有丰富的 I2 4.根据下列实验操作与现象得出的结论正确的是() 选项实验操作与现象结论 A向滴有酚酞的碳酸钠溶液中加入少量氯化钡固 体,红色变浅 碳酸钠溶液中存在水解平衡 B向某溶液中逐渐通入CO2气体,先出现白色胶状 沉淀,继续通入CO2气体,白色胶状沉淀不溶解该溶液中一定含有AlO -2 C将润湿的淀粉碘化钾试纸置于集满某气体的集气 瓶口,试纸变蓝 该气体为氯气 D 向10mL0.5mol·L-1的氯化镁溶液中滴加5mL 2.4mol·L-1氢氧化钠溶液,产生白色沉淀,再滴 加氯化铜溶液,沉淀变蓝 K sp[Cu(OH)2]<K sp[Mg(OH)2]

最新的年高考化学易错点(19)化学实验选择题专练(模拟题训练含答案)

易错点19 化学实验选择题专练 模拟题训练 1.下列做法不正确的是 A.易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源 B.在50 mL量筒中配制0.1000 mol·L-1碳酸钠溶液 C.用湿润的红色石蕊试纸检验氨气 D.金属钠着火时,用细沙覆盖灭火 【答案】B 2.按如图所示装置进行实验,将液体A逐滴加入到固体B中,下列叙述不正确的是 A.若A为浓盐酸,B为KMnO4,C中盛品红溶液,则C中溶液褪色 B.若A为醋酸,B为CaCO3,C中盛Na2SiO3,则C中溶液中变浑浊 C.实验仪器D可以起到防止溶液倒吸的作用 D.若A为浓氨水,B为生石灰,C中盛AlCl3溶液,则C中先产生白色沉淀后沉淀又溶解 【答案】D 【解析】A、浓盐酸和KMnO4反应生成氯气,氯气通入品红溶液,溶于水生成的次氯酸有漂白性,能使品红溶液褪色,故A正确;B、若A为醋酸,B为碳酸钙,与醋酸反应会生成二氧化碳气体,C中盛Na2SiO3和CO2反应生成硅酸沉淀,则C中溶液中变浑浊,故B正确;C、D为球形结构,可使倒吸的液体受重力作用流下,具有防倒吸作用,故C正确。D、浓氨水和生石灰CaO反应生成氨气,氨气溶于水生成氨水,氨水和AlCl3溶液反应生成氢氧化铝沉淀,且氨水是弱碱,不能溶解氢氧化铝,故D错。 3.下列实验操作能达到相应实验目的的是

【答案】B 4.对于下图所示实验,下列实验现象预测或操作正确的是 A.实验甲:匀速逐滴滴加盐酸时,试管中没气泡产生和有气泡产生的时间段相同 B.实验乙:充分振荡后静置,下层溶液为橙红色,上层为无色 C.实验丙:用瓷坩埚融化NaOH D.装置丁:酸性KMnO4溶液中有气泡出现,且溶液颜色会逐渐变浅乃至褪去 【答案】D 【解析】A.先发生碳酸钠与盐酸的反应生成碳酸氢钠,则开始没有气泡,然后有气泡,但反应时间前短后长,故A错误;B.四氯化碳的密度比水的大,充分振荡后静置,下层溶液为橙红色,上层为氯化铁溶液,为黄色,故B错误;C.瓷坩埚成分中有二氧化硅,它能够NaOH反应生成粘性物质硅酸钠,故C错误;D.浓硫酸具有脱水性,蔗糖变为碳,然后与浓硫酸反应生成二氧化硫,SO2具有还原性,与酸性KMnO4溶液反应时,观察到酸性KMnO4溶液中有气泡出现,且溶液颜色会逐渐变浅乃至褪去,D

2019届高三化学选择题专题—有机选择专题练习(最新整理)

有机化学基础(选择题)专题 1.下列关于有机物的叙述不正确的是 A.乙酸的分子模型可表示为 B.糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物 C.新制的氢氧化铜可以鉴别乙酸、葡萄糖和乙醇 D.丁酸和乙酸乙酯互为同分异构体 2.指甲花中存在的β-紫罗蓝酮属于一种萜类化合物,可作为合成维生素A 的原料。下列有关β-紫罗蓝 酮的说法正确的是 A.β-紫罗蓝酮的分子式为C10H14O B.分子中所有碳原子可能处于同一平面 C.与足量的H2反应后,分子中官能团的种类减少一种 D.和酸性KMnO4溶液、溴的四氯化碳溶液发生的反应类型相同 3.某有机物的结构简式见图,下列说法正确的是 A.不能发生消去反应 B.分子式为C14H15O6NBr C.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.在一定条件下与氢氧化钠溶液反应,1mol 该有机物最多消耗4 mol NaOH 4.某抗肿瘤药物中间体的合成路线如下。下列说法正确的是( ) A.吲哚的分子式为C8H6N B.苯甲醛中所有原子不可能全部共平面 C.可用新制氢氧化铜悬浊液区分苯甲醛和中间体 D.1mol 该中间体,最多可以与9mol 氢气发生加成反应 5.下列关于有机化合物的说法正确的是 A.分子式为C3H6Cl2的有机物有4 种同分异构体(不考虑立体异构) B.和互为同系物 C.乙炔和溴的四氯化碳溶液反应生成1,2-二溴乙烷 D.甲苯分子中所有原子都在同一平面上

6. 下列关于有机化合物的说法正确的是 A .丙烷的二氯取代物有 3 种 B . 和苯乙烯互为同系物 C .饱和(NH 4)2SO 4 溶液和福尔马林均可使蛋白质溶液产生沉淀,其原理相同 D .聚合物(—[ C H 2—CH 2—CH —CH 2—]n )可由单体 CH 3CH =CH 2 和 CH 2=CH 2 加聚制得 C |H 3 7. 已知互为同分异构体,下列说法不正确的是 A .盆烯可与酸性高锰酸钾溶液反应 B .苯与棱晶烷的一氯代物均只有一种 C .上述三种物质中,与甲苯互为同系物的只有苯 D .上述三种物质中,只有棱晶烷的所有原子不处于同一平面内 8. 增塑剂 DCHP 可由环己醇制得。环已醇和 DCHP 的结构简式如图所示,下列说法正确的是 A.DCHP 的分子式为 C 20H 14O 4 B 环已醇和 DCHP 的二氯代物均有 4 种 C.1molDCHP 水解时消耗 2mol NaOH D.环已醇分子中的所有碳原子可能共平面 9、某抗癌药物的结构简式如图所示,下列有关说祛正确的是 A.能发生取代、氧化、加聚反应 B.分子中所有原子可能共平面 C.与苯甲酸苯甲酯属同系物 D.水解生成酸的同分异构体中含有苯环且能发生银镜反应的有 3 种 10. 化合物 X 是一种药物合成的中间体,其结构简式如图所示。下列有关化合物 X 的说法正确的是 ( ) A. 化合物 X 的分子式为 C 16H 16O 6 HO HO B. 能发生加成反应、取代反应、消去反应 O C. 1mol 化合物 X 最多可与 5molNaOH 、7mol H 2、4molBr 2 发生反应 D. 可与 FeCl 3 溶液发生显色反应,但不能发生氧化反应 H 3C O O OH CH 3

2020年高考化学选择题训练试题(附答案)

(每小题均为1到两个答案) 1.下列过程中不涉及化学变化的是() A. 可用石灰水保存新鲜鸡蛋 B. 在农业生产中常用福尔马林溶液浸种 HNO滴在皮肤 C. 甘油加水可作护肤剂 D. 如不慎将浓3 上,皮肤容易变黄 2.纤维素被称为第七营养素.食物中的纤维素虽然不能为人体提 供能量,但能促进肠道蠕动、吸附排出有害物质.从纤维素的化学成分看,它是一种() A.二糖B.多糖C.氨基酸D.脂肪 3.利用合成气(H2+CO)生产汽油、甲醇和氨等已经实现了工业 化,合成气也可合成醛、酸、酯等多种产物,下列表述正确的是 ①以合成气为原料的反应都是化合反应 ②改变合成气中CO与H2的体积比,可得到不同的产物 ③合成气的转化反应需在适当的温度和压强下通过催化完成 ④从合成气出发生成气态烃或醇类有机物是实现“煤变油”的在效途径 ⑤以合成气为原料的反应产物中不可能有烯烃或水 A.①②④B.②③④C.②④⑤D.③④⑤4.磷酸的结构式如右图所示,三分子磷酸可脱去两分子水生成三 聚磷酸(H5P3O10)。含磷洗衣粉中含有三聚磷酸,则该钠盐的

化学式及1mol此钠盐中P=O键的物质的量分别是 A.Na5P3O10 1mol B.Na3H2P3O102mol C.Na5P3O10 3mol D.Na2H3P3O10 4mol 5.下列说法正确的是 A.硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 B.蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 C.活性炭、SO2和HClO都具有漂白作用,且漂白的化学原理相同 D.硫酸厂厂址的选择应靠近原料产地 6.下列热化学方程式书写正确的是 A.2SO2 + O2 ==== 2SO3△H=-196.6 kJ/mol B.H2(g)+O2(g)=== H2O (g) △H=-241.8 kJ C.2H2(g)+O2(g) === 2H2O(l) △H=-571.6 kJ/mol D.C(s) + O2(g) === CO2(g) △H= + 393.5 kJ/mol 7.已知土壤胶粒带负荷,在土壤里施用含氮量相等的下列肥料,肥 效较差的是 A.(NH4)2SO4 B.NH4HCO3 C.NH4NO3 D.NH4Cl 8.下列实验操作中错误的是 A 分液时,分液漏斗下层液体从下口放出,上层液体从上层倒出

至高考化学化学与生活选择题汇编

专题一化学与STSE历年高考真题集锦1.[2012·海南]化学与环境密切相关,下列有关说法正确的是() A.CO 2 属于大气污染物 B.酸雨是PH小于7的雨水 C.CO 2、NO 2 或SO 2 都会导致酸雨的形成D.大气中CO 2 含量的增加会导致温室效应加剧 2.[2012·江苏]化学在资源利用、环境保护等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极的作用。下列做法与社会可持续发展理念相违背的是() A.改进汽车尾气净化技术,减少大气污染物的排放 B.开发利用可再生能源,减少化石燃料的使用 C.研发可降解高分子材料,减少“白色污染” D.过度开发矿物资源,促进地方经济发展 3.[2012·浙江]下列说法正确的是() A.油脂、淀粉、蔗糖和葡萄糖在一定条件都能发生水解反应 B.蛋白质是结构复杂的高分子化合物,分子中都含有C、H、O、N四种元素 C.棉、麻、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO 2和H 2 O D.根据分散质粒子的直径大小,分散系可分为溶液、浊液和胶体,浊液的分散质粒子大小介于溶液与胶体之间 4.[2012·广东]化学与生活息息相关,下列说法不正确的是() A 用食醋可除去热水壶内壁的水垢 B 淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物 C 自行车钢架生锈主要是电化学腐蚀所致 D 新型复合材料使用手机,电脑等电子产品更轻巧,使用和新潮 5.[2012·四川]下列关于“化学与健康”的说法不正确的是() A.服用铬含量超标的药用胶囊会对人对健康造成危害 B.食用一定量的油脂能促进人体对某些维生素的吸收 C.“血液透析”利用了胶体的性质 D.光化学烟雾不会引起呼吸道疾病 6.[2012·天津]根据下列物质的化学性质,判断其应用错误 ..的是()A.酒精能使蛋白质变性,可用于杀菌消毒 B.CaO能与SO 2 反应,可作工业废气的脱硫剂 C.明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子,可作漂白剂 D.镧镍合金能大量吸收H 2 形成金属氢化物,可作储氢材料 7. [2012·北京]下列用品的有效成分及用途对应错误的是()

高考化学选择题专练 有答案

化学选择专项训练(1) 1.下列实验操作正确的是 .用装置甲收集A2晶体B.用装置乙制备3.用装置丙进行中和滴定时,滴定前锥形瓶先用待装液润洗C .装置丁中使用分液漏斗和容量瓶时,先要检查仪器是否漏液D .下列物质转化在给定条件下能实现的是2 A.H2423.()OB22.() ()OC3422() D.O332溶液的装置,电极材料2为电解为甲烷和3.右图1O构成的燃料电池示意图,电解质为溶液,图32电极附近出均为石墨。用该装置进行实验,反应开始后 观察到x 现白色沉淀。下列说法正确的是中电解质溶液的增大A.图1--↑+H2B.图2中电解溶液的总反应为2↑++2H2322--O +8e.A处通入的气体为,电极反应式为+107H-C244-向xD.电解池中极移动 4.下列指定反应的离子方程式正确的是+2O .A与稀反应:+2↑23323+-2-O 溶液与过量()溶液反应:↓B.23233+--O +I.酸性溶液中与反应生成:3H+I+6HC233222 42()2H↓↑+22OD.向溶液中加入:O22422222 作为电解质的无导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示,热激活电池可用作火箭、5.。下列有关说法正确的+2 = 水混合物受热熔融后,电池即

可瞬间输出电能。该电池总反应为:2244是-- A2e + 2.正极反应式:-= 2.B.放电过程中,向负极移动 C.常温时,在正负极间接上电流表或检流计,指针发生偏转 D.每转移0.1电子,理论上生成10.35 g 6.六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大,A和D同族,C和F同族,B、C、D、E的离子均具有相同的电子层结构,E在同周期元素中离子半径最小。A和B、C、F均能形成共价型化合物,A和B形成的化合物Y在水中呈碱性,D和F形成的化合物在水中呈中性。下列说法错误的是 A.B、D离子的半径大小是B>D B.化合物的沸点比化合物的高 C.C的单质能将F单质从的溶液中置换出来3D.化合物与化合物Y可反应生成含有共价键的离子化合物 7.下列说法不正确的是 A.等物质的量浓度的溶液和溶液等体积混合,溶液中各离子浓度大小关系为:442﹣+﹣)()>c c()(()>)>c(c44﹣l ﹣1 盐酸等体积氨水与.25℃时,将B a 1?L 0.01 ?L+﹣),用含a的混合,反应完全时溶液中 c()(C14?910代数式表示?HO的电离常数23a?0.01C.某温度下,相同体积、相同的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释,随溶液体积V变化的曲线如图所示。Ⅱ为醋酸稀释时的变化曲线,且a、b两点水的电离程度:a<b ﹣10﹣7﹣11,据此可推测将氢氰298K时氢氰酸()的4.9×10,=4.4×10、碳酸的=4.7×10.已知D21酸加入到碳酸钠溶液中能观察到有气泡产生 2)化学选择专项训练( 1.化学与社会、生产、生活密切相关,下列说法正确的是 A.鲜花运输途中需喷洒高锰酸钾稀溶液,主要是为鲜花补充钾肥、提供的氟离子浓度相等时,它们防治龋齿的作用相同B.牙膏中添加的F33均能代替明矾净水)C.自来水厂用明矾净水,用(或2243用石灰水或D.溶液喷涂在树干上均可消灭树皮上的过冬虫卵23. 表示阿伏加德罗常数的值,下列有关叙述正确的是2. 0.3 O常温下,4.6和N混合气体中所含原子总数为A.4220.8 B.4.2g乙烯和丙烯混合气体中含有的极性键数目为+的数目相同溶液与2L0.25溶液所含C.常温下,1L0.5444 D.1铁粉在1氯气中充分燃烧,转移的电子数为 3.下图所示实验中,

2018高考化学选择题专题突破_:_常见有机化合物解题策略精选习题word教师版1.23

1.(2017·全国卷Ⅰ,7)下列生活用品中主要由合成纤维制造的是() A.尼龙绳B.宣纸C.羊绒衫D.棉衬衣 答案 A 2.(2017·全国卷Ⅲ,8)下列说法正确的是() A.植物油氢化过程中发生了加成反应 B.淀粉和纤维素互为同分异构体 C.环己烷与苯可用酸性KMnO4溶液鉴别 D.水可以用来分离溴苯和苯的混合物 答案 A

3.(2017·全国卷Ⅰ,9)化合物(b)、(d)、 (p)的分子式均为C6H6,下列说法正确的是() A.b的同分异构体只有d和p两种 B.b、d、p的二氯代物均只有三种 C.b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应 D.b、d、p中只有b的所有原子处于同一平面 答案 D 角度一常见有机物的结构、性质和用途判断

1.常见有机物的重要物理性质 (1)常温常压下,分子中碳原子个数不多于4的烃是气体,烃的密度都比水小。 (2)烃、烃的卤代物、酯类物质均不溶于水,低级醇、酸能溶于水。 (3)随着分子中碳原子数目的增多,各类有机物的同系物熔点、沸点逐渐升高。同分异构体的支链越多,熔点、沸点越低。 2.常见有机物的结构特点及主要化学性质 物质结构简式特性或特征反应 甲烷CH4与氯气在光照下发生取代反应 乙烯 CH2==CH2 官能团①加成反应:使溴水褪色 ②加聚反应 ③氧化反应:使酸性KMnO4溶液褪色 苯①加成反应 ②取代反应:与溴(溴化铁作催化剂),与硝酸(浓硫酸催化) 乙醇 CH3CH2OH 官能团—OH ①与钠反应放出H2 ②催化氧化反应:生成乙醛 ③酯化反应:与酸反应生成酯 乙酸 CH3COOH 官能团—COOH ①弱酸性,但酸性比碳酸强 ②酯化反应:与醇反应生成酯 乙酸乙酯CH3COOCH2CH3 官能团—COOR 可发生水解反应,在碱性条件下水解彻底 油脂可发生水解反应,在碱性条件下水解彻底,被称为皂化反应

高考化学 选择题标准练 (6)

选择题标准练三 7.生活离不开化学。某种金属制成的器皿,放置于空气中,其表面会逐渐变黑,如将表面变黑的上述器皿放入盛有食盐水的铝制容器中浸泡,一段时间后,黑色完全褪去。下列成语与该金属有关的是() A.衣紫腰银B.点石成金 C.铜驼荆棘D.铁杵成针 答案 A 解析某种金属制成的器皿,放置于空气中,其表面会逐渐变黑,如将表面变黑的上述器皿放入盛有食盐水的铝制容器中浸泡,一段时间后,黑色完全褪去,该金属是银,表面会逐渐变黑是生成了Ag2S。银器放在铝制容器中,由于铝的活泼性大于银,故铝为负极,失电子,银为正极,银表面的Ag2S得电子,析出单质银。衣紫腰银涉及金属银,故A正确;点石成金涉及金属金,故B错误;铜驼荆棘涉及金属铜,故C错误;铁杵成针涉及金属铁,故D 错误。 8.自然界中的许多植物中含有醛,其中有些具有特殊香味,可作为植物香料使用,例如桂皮 含肉桂醛(),杏仁含苯甲醛()。下列说法错误的是() A.肉桂醛和苯甲醛都能发生加成反应、取代反应和聚合反应 B.可用新制氢氧化铜悬浊液检验肉桂醛分子中的含氧官能团 C.肉桂醛和苯甲醛互为同系物 D.苯甲醛分子中所有原子可能位于同一平面内 答案 C 解析肉桂醛含碳碳双键可发生加成、加聚反应,含醛基可发生加成反应,苯环上H可发生取代反应;苯甲醛含醛基可发生加成反应,苯环上H可发生取代反应,苯甲醛在一定条件下会发生聚合反应和氧化反应,故A正确;含—CHO的物质可与新制氢氧化铜悬浊液反应生成红色沉淀,则可用新制氢氧化铜悬浊液检验肉桂醛分子中的含氧官能团,故B正确;肉桂醛含碳碳双键,而苯甲醛不含,结构不相似,则不互为同系物,故C错误;苯甲醛分子中含有苯环和醛基,无饱和碳原子,所有原子可能位于同一平面内,故D正确。 9.下列有关实验装置、操作,不能实现相应实验目的的是()

2018年全国卷高考化学选择题专题突破《有机化学基础》知识点详总以及真题练习

2018年全国卷高考化学选择题专题突破《有机化学基础》 1.常见有机反应类型的判断方法 (1)取代反应 特点:有上有下类型:包括卤代、硝化、磺化、水解、酯化等反应类型。 (2)加成反应 特点:只上不下加成反应常用试剂:H2、X2(卤素)、HX、HCN、H2O等。(3)消去反应 特点:只下不上类型:醇在浓硫酸加热条件下消去。 (4)加成反应:主要以烯烃和苯为代表,碳碳双键、苯环可以发生加成反应。 (5)取代反应:烷烃、苯、乙醇和乙酸均容易发生取代反应。 2.有机反应中的“H2” H2在有机反应中总是“扮演”加成试剂的角色,能与碳碳双键(C===C)、碳碳三键(C≡C)、苯环、醛基—CHO和酮基—CO—中的碳氧双键(羰基)以及碳氮双键和三键(C===N、C≡N)等发生加成反应。 每摩尔碳碳双键或醛基、酮羰基消耗1 mol H2,每摩尔碳碳三键消耗2 mol H2,每摩尔苯环消耗3 mol H2。 3 O CH 能 4 (1)注意苯环的结构与六元环的区别,不要看到含双键的六元环就认为是苯环。 (2)蛋白质发生盐析是物理变化,可逆;蛋白质发生变性是化学变化,不可逆。 (3)氧化反应包括能使酸性高锰酸钾溶液褪色、催化氧化反应和燃烧反应等。 (4)不是所有的碳氧双键均能发生加成反应,如酯和羧酸中的碳氧双键不能与H2发生加成反应。 (5)苯、液态烷烃等不能因化学反应而使溴水褪色,但是能够发生萃取(物理变化)而使溴水层褪色。 (6)能发生银镜反应的物质不一定是醛类,还可能是:葡萄糖、麦芽糖、甲酸、甲酸盐、甲酸酯等。 5.区分三个易错问题 (1)不能区分常见有机物发生反应的反应类型。如塑料的老化发生的是氧化反应,不是加成反应,单糖不能发生水解反应等。 (2)不能灵活区分有机反应的反应条件。如苯与溴水不反应,只与纯液溴反应。 (3)不能准确地对有机物进行分类。如油脂不是高分子化合物。 6.牢记三种物质的特征反应 (1)葡萄糖:在碱性、加热条件下与银氨溶液反应析出银;在碱性、加热条件下与新制氢氧化铜悬浊液反应产生砖红色沉淀。

2020年全国高考化学选择题专项攻关选择题专练(四)(解析版)

选择题专练(四) 7、化学与生产、生活密切相关。下列事实的解释正确的是 【答案】D 【解析】A中:Si是亲氧元素,在在自然界中不能稳定存在,A错。B中:在发动机内,高温下空气中的N2与O2发生反应生成氮氧化合物,不是汽油中含有氮元素,B错。C中:明矾不能杀菌消毒,C错。D:用惰性电极作辅助阳极,铁闸接外加电源的负极,作阴极,被保护,成为外加电流阴极保护法,D正确。选D。 8、N A表示阿伏加德罗常数的值。室温下,下列关于浓度均为0.1 mol/LNH4Cl、NH4Fe(SO4)2的两溶液的说法中正确的是 A.等体积的两溶液中含有的NH4+离子数目均小于0.1N A,且n(NH4+):NH4Fe(SO4)2>NH4Cl B.向1L 0.1 mol/L NH4Fe(SO4)2的加入足量Cu粉,转移电子数目0.2N A C.0.1 mol/L NH4Cl溶液中一定存在如下关系:c(NH4+)+c(NH3·H2O)=0.1mol/L D.加水稀释后,两溶液中c(OH-)均减小 【答案】C 【解析】等体积并不一定是指1L,,所以不能说NH4+的数目小于0.1N A,A错。B中的离子方程式为:Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+,由此可知:0.1molFe3+参与反应转移电子0.1mol,B正确。C:.0.1 mol/L NH4Cl溶液的物料守恒为c(NH4+)+c(NH3·H2O)=0.1mol/L,C正确。NH4Cl、NH4Fe(SO4)2溶液呈酸性,加水稀释,c(H+)减小,故c(OH-)增大,D错。选C。 9、下列关于常见有机物的说法中,不正确的是 A.异戊烷的二氯代物的同分异构体有9种 B.油脂属于酯类,有可能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C.乙醇能使酸性重铬酸钾溶液变色,被氧化生成CH3COOH D.苯和液溴的混合物中加入适量铁粉,振荡,导出的气体通入AgNO3溶液中,出现浅黄色沉淀, 【答案】A

高考化学易错易漏选择题专题训练

08高考化学易错易漏选择题专题训练(一) 总分共64分测试时间30分钟 一、选择题(本题包括8小题,每小题4分,共32分。每小题只有一个选项符合题意。) 1、对pH=3的醋酸溶液和pH=3的HCl溶液等体积混和后,溶液的PH值 A、PH<3 B、PH>3 C、PH=3 D、无法确定 2、常温下对pH=10的NaOH溶液和pH=4的HCl溶液中水的电离程度比较,下列叙述正确的是A、前者大B、后者大C、两者相等D、无法确定 3、将3.9g镁铝合金,投入到500mL2mol/L的盐酸中,金属完全溶解,再加入4mol/L的NaOH 溶液,若要生成的沉淀最多,加入的这种NaOH溶液的体积是 A、125mL B、200mL C、250mL D、560mL 4、将6.6g可能混有下列物质的(NH4)2SO4样品,在加热的条件下,与过量的NaOH反应, 可收集到2.15升NH3(密度为17克/22.4升),则样品中不可能含有的物质是 A.NH4HCO3,NH4NO3B.(NH4)2CO3,NH4NO3 C.NH4HCO3,NH4Cl D.NH4Cl,(NH4)2CO3 5、已知蓄电池在放电时起原电池的作用,充电时起电解池的作用。铅蓄电池在放电和充电 时发生的化学反应可用下式表示:Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O据此判断下列叙述正确的是 A.放电时负极电极反应式为:PbO2+4H+ + SO42-+2e-PbSO4+2H2O B.充电时阴极电极反应式为:PbSO4+2e-Pb+SO42- C.充电时,若要使1molPbSO4转变为Pb和PbO2,则需要通过2mol电子 D.放电时,H+向负极移动 6、某气体能使石蕊试液变红,能使酸性高锰酸钾溶液褪色,若通入溴水,可使溶液变浑浊。该气体是 A.CO2B.Cl2C.H2S D.SO2 7、FeSO4和Fe2(SO4)3的混合物中含硫的质量分数为a%,则含铁的质量分数为 A.2a% B.3a% C.1-2a% D.1-3a% 8、N A表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是 A、1mol过氧化氢分子中共用电子对数为3N A B、常温常压下,22.4L的D2、H2组成的气体分子数为N A C、标准状况下,22.4LSO3中含有的氧原子数为3N A D、1molNa2O2与CO2充分反应转移的电子数为2N A 二、选择题(本题包括8小题,每小题4分,共32分。每小题只有一个或两个选项符合题 意。若正确答案包括一个选项,多选时,该题为0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的给2分,选两个且都正确的给4分,但只要选错一个,该小题就0分。)9、常温下,pH=9的CH3COONa 溶液由水电离出来的C(H+)为a,pH=9的NH3·H2O 溶液由水电离出来的C(H+)为b,下列a和b的关系正确的是 A.a=b B.a=104b C.b=10-4a D.a=10-4b 10、设N A代表阿伏加德罗常数,下列说法不正确的是 A、0.012kg13C中碳原子数为N A B、与S反应时,0.1molCu失去电子数为 0.1N A C、常温常压下,0.5摩尔CO2分子质量为22g D、7.8gNa2O2与足量CO2充分反应,转 移电子为0.1N A 11、下列说法正确的是 A、摩尔是物质的质量单位 B、氢气的摩尔质量是2g C、1molOH—的质量是17g D、气体摩尔体积就是1mol气体所占的体积 12、体积为1L的干燥容器内充入HCl气体后,测得容器中气体对氧气的相对密度为1.082, 用此气体进行喷泉实验,当喷泉停止后,进入容器中水的体积是: A、0.25L B.0.50L C.0.75L D.1.0L

高考化学二轮复习 选择题专项标准练(一)

选择题标准练(一) (建议用时:10分钟) 1.化学在生产、生活中应用广泛。下列说法错误的是( ) A.氢氧化铝可用于治疗胃酸过多 B.肥皂水呈碱性,可做蚊虫叮咬处的清洗剂 C.用医用酒精消毒是使细菌、病毒因蛋白质变性而死亡 D.工业上用焦炭还原石英砂制取高纯硅 2.稠环芳烃如萘()、菲()、芘()等均为重要的有机化工原 料。下列说法正确的是( ) A.萘、菲、芘互为同系物 B.萘、菲、芘的一氯代物分别为2、5、3种 C.萘、菲、芘中只有萘能溶于水 D.萘、菲、芘的所有原子不可能处于同一平面 3.雌黄(As2S3)在我国古代常用作书写涂改修正胶。浓硝酸氧化雌黄可制得硫黄,并生成砷酸和一种红棕色气体,利用此反应原理设计为某原电池。下列有关叙述正确的是( ) A.砷酸的分子式为H2AsO4 B.红棕色气体在该原电池的负极区生成并逸出 C.该反应的氧化剂和还原剂物质的量之比为12∶1 D.该反应中每析出4.8 g硫黄,则转移0.5 mol电子 4.A、B、C、D、E五种短周期主族元素的原子序数依次增大。A元素的一种核素质子数与质量数在数值上相等;B的单质分子中有三对共用电子;C、D同主族,且核电荷数之比为1∶2。下列有关说法不正确的是( ) A.C、D、E的简单离子半径:D>E>C B.A与B、C、D、E四种元素均可形成18电子分子 C.由A、B、C三种元素形成的化合物均能促进水的电离 D.分子D2E2中原子均满足8电子稳定结构,则分子中存在非极性键 5.设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( ) A.18.0 g葡萄糖和果糖的混合物中含有氢原子的数目为 1.2N A B.0.1 mol MgCl2中含有最外层电子的数目为1.6N A C.1 L 0.1 mol·L-1乙醇溶液中含有氧原子的数目为0.1N A D.0.1 mol Fe与足量Cl2完全反应转移电子的数目为0.2N A

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