2011年高考化学冲刺题集

化学错题集化学错题集（（一）

【基本概念基本概念】】 1 2

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16

1、下列物质中下列物质中，，有固定沸点的是

A 、碘酒

B 、花生油

C 、油酸

D 、福尔马林

2、某元素的一个原子质量为ag ，一个C-12原子的质量为bg ，阿伏加德罗常数为N A ，则该原子的相对原子质量为(数值上)

A 、12a/b

B 、12b/a

C 、a/N A

D 、aN A

3、下列溶液中下列溶液中，，跟100mL0.5mol/LNaCl 溶液所含Cl -的物的物质的量浓度相同的是质的量浓度相同的是

A 、100mL0.5mol/LMgCl 2溶液

B 、200mL0.25mol/L CaCl 2溶液

C 、50Ml1mol/LNaCl 溶液

D 、25mL0.25mol/LHCl

4、某元素的硝酸盐的式量为M ，该元素的硫酸盐的式量为N ，则该元素的化合价可能为 A 、(2M-N)/28 B 、(2M+N)/28 C 、(M-N)/14 D 、(M-N)/62

5、锗酸铋(简称为BGO)是我国研制成功的一种性能优良的闪烁晶体材料是我国研制成功的一种性能优良的闪烁晶体材料，，其中锗元素处于其最高态其最高态，，铋元素的价态与铋元素的价态与它跟氯气形成的某种共价化合物所呈价态相同它跟氯气形成的某种共价化合物所呈价态相同它跟氯气形成的某种共价化合物所呈价态相同，，且此氯化物中铋具有8电子稳定结构电子稳定结构。。BGO 的化学式是

A 、Bi 3Ge 3O 13

B 、Bi 4Ge 3O 12

C 、Bi 4Ge 3O 16

D 、Bi 3Ge 3O 12 6、下列反应的离子方程式中下列反应的离子方程式中，，书写正确的是

A 、向氢氧化钠溶液中通入少量CO 2：OH -+CO 2=HCO 3-

B 、用氨水吸收少量SO 2：2NH 3·H 2O+SO 2=2NH 4++SO 32-+H 2O

C 、硝酸铝溶液中加入过量氨水硝酸铝溶液中加入过量氨水：：Al 3++4NH 3·H 2O=AlO 2-+4NH 4++2H 2O

D 、向Fe 2(SO 4)3的酸性溶液中通入足量H 2S ：Fe 3++H 2S=Fe 2++S ↓+2H + 7、下列各组离子下列各组离子，，在强碱性溶液中可以大量共存的是

A 、I +、AlO 2-、Cl -、S 2-

B 、Na +、K +、NH 4+、Ba 2+

C 、Br +、S 2-、Cl -、CO 32-

D 、NO 3-、SO 32-、HCO 3+-、SO 42-

8、下列各组物质间反应下列各组物质间反应，，其中水既不作氧化剂又不作还原剂的氧化还原反应是

①F 2和H 2O ②Na 和H 2O ③Na 2O 2和H 2O ④P 2O 5和H 2O ⑤Na 2O 和H 2O ⑥Cl 2和H 2O ⑦NO 2和H 2O

A 、③④⑤⑥⑦

B 、①⑤⑦

C 、②③⑤

D 、③⑥⑦

9、由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。。混盐CaOCl 2在酸性条件下可以产生Cl 2。下列关于混盐CaOCl 2的有关判断不正确的是 A 、该混盐与硫酸反应产生1molCl 2时转移2N A 个电子 B 、该混盐的水溶液呈碱性 C 、该混盐具有较强的氧化性

D 、该混盐中的氯元素的化合价为+1和-1

10、已知CH 4(g)+2O 2(g)=CO 2(g)+2H 2O(l)；△H 1=-Q 1KJ/mol 2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(g)；△H 2=-Q 2 KJ/mol 2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(l)；△H 3=-Q 3 KJ/mol 。常温下取体积比为4：1的甲烷和氢气的混合气体11.2L(标况)，经完全燃烧恢复至常温经完全燃烧恢复至常温，，则放出的热量为 A 、0．4Q 1+0.05Q 3 B 、0.4Q 1+0.05Q 2 C 、0.4Q 1+0.1Q 3 D 、0.4Q 1+0.2Q 2 11、将溶质的质量分数为a%，物质的量溶度为C 1mol/L 的硫酸溶液的硫酸溶液，，蒸发掉一定量水蒸发掉一定量水，，使其质量分数为2a%，此时其浓度为C 2mol/L ，则C 1与C 2的关系为 A 、C 2= C 1 B 、C 2＜ 2C 1 C 、C 2＞ 2C 1 D 、2C 2= C 1

12、有一种碘和氧的化合物可以称为碘酸碘有一种碘和氧的化合物可以称为碘酸碘，，其中碘元素呈+3、+5两种价态两种价态，，则这种化合物的化学式是

A 、I 2O 4

B 、I 3O 5

C 、I 4O 7

D 、I 4O 9 13、下列各组变化前者属于物理变化下列各组变化前者属于物理变化，，后者属于化学变化的是

A 、蒸馏蒸馏、、干馏

B 、硫化、炭化

C 、裂化裂化、、风化

D 、渗析渗析、、盐析 14、下列反应能生成强酸的是

A 、将二氧化碳通入饱和CaCl 2溶液中

B 、将二氧化硫通入饱和Ca(NO 3)2溶液中

C 、将硫化氢通入饱和CuSO 4溶液中

D 、将二氧化碳通入饱和Ca(ClO)2溶液中 15、下列离子方程式书写正确的是

A 、向苯酚钠溶液中加入少量的二氧化碳向苯酚钠溶液中加入少量的二氧化碳：：C 6H 5O -+CO 2+H 20→C 6H 5OH+HCO 3-

B 、硫氢化钾发生水解反应在硫氢化钾发生水解反应在：：HS -+H 2O=S 2-+H 3O +

C 、硫酸亚铁溶液中加入硫酸酸化的过氧化氢溶液硫酸亚铁溶液中加入硫酸酸化的过氧化氢溶液：：Fe 2++2H ++H 2O 2=Fe 3++2H 2O

D 、乙醛的银镜反应：CH 3CHO+［Ag(NH 3)2］++CH 3COO -+NH 4++2Ag ↓

+3NH 3+H 2O

16、NaH 是离子化合物是离子化合物，，与水反应可生成碱和氢气与水反应可生成碱和氢气。。现有NaH 与Al 粉混合物共mg ，跟足

量水反应共收集到氢气的质量为ng ，则原混合物中Al 粉的质量为

A 、(12n-m)g

B 、(24m-5n)g

C 、(36n-3m)g

D 、(m-24n/5)g

17、已知反应已知反应：：(1)2Fe 3++2I -=2Fe 2++I 2 (2) 2Fe 2++Br 2=2Fe 3++2Br - (3) 2Br -+ Cl 2= Br 2+2Cl -。现向含amolFeI 2和bmolFeBr 2的混合液中逐渐通入cmolCl 2，反应随Cl 2通入明显分几个阶段进行段进行，，试分别填写在C 值增大过程中值增大过程中，，不同C 值范围内值范围内，，被氧化的离子及被氧化的离子的物质的量(用a 、b 、c 代数式表示)。 反应物物质的量之间的关系 此阶段被氧化的粒子 被氧化的粒子的物质的量 0＜c ≤a a ＜c ≤(3a+b)/2 (3a+b)/2＜c ≤3 (a+b)/2

反应物物质的量之间的关系 此阶段被氧化的粒子 被氧化的粒子的物质的量 0＜c ≤a I - 2C a ＜c ≤(3a+b)/2 Fe 2+ 2c-2a (3a+b)/2＜c ≤3 (a+b)/2

Br -

2c-3a-b

18、有一包固体混合物中含有硝酸钾和不溶性杂质有一包固体混合物中含有硝酸钾和不溶性杂质，，把它们放入一定量的水中充分溶解把它们放入一定量的水中充分溶解，，其结果如下表其结果如下表：： 温度 10℃ 40℃ 75℃ 剩余固体 261g

175g

82g

硝酸钾溶解度表 温度温度℃℃ 10 40 50 55 60 65 75 80 溶解度g

20．9

63．9

85．5

95

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126

150

169

(1)通过计算通过计算，，所用水的质量是多少所用水的质量是多少？？ (2)原固体中含硝酸钾的质量是多少原固体中含硝酸钾的质量是多少？？

(3)若要完全溶解此混合物中的硝酸钾若要完全溶解此混合物中的硝酸钾，，所必须的最低温度接近多少所必须的最低温度接近多少？？ 200；220.8；60℃

化学错题集化学错题集（（二）

【基本理论基本理论】】 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20

1、元素R 的最高价含氧酸的化学式为H n RO 2n-2，则在气态氢化物中则在气态氢化物中，，R 元素的化合价为 A 、12-3n B 、3n-12 C 、3n-10 D 、6-3n

2、A 、B 、C 、D 、E 是同周期的五种元素是同周期的五种元素，，A 和B 的最高价氧化物对应水化物呈碱性的最高价氧化物对应水化物呈碱性，，且碱性B ＞A ；C 和D 的气态氢化物的水溶液呈酸性的气态氢化物的水溶液呈酸性，，且酸性C ＞D ；五种元素所形成的简单离子中离子中，，E 的离子半径最小的离子半径最小，，则它们的原子序数由大到小的顺序是 A 、CDEAB B 、ECDAB C 、BAEDC D 、BADCE

3、有人认为在元素周期表中有人认为在元素周期表中，，位于位于ⅠⅠA 族的氢元素族的氢元素，，也可以放在也可以放在ⅦⅦA 族，下列能支持这种观点的是

A 、HF

B 、NaH

C 、H 3O +

D 、H 2O 2 4、运用元素周期律分析下面判断运用元素周期律分析下面判断，，其中错误的是 A 、铍(Be)的氧化物的水化物可能具有两性

B 、砹(At)为有色固体为有色固体，，HAt 不稳定不稳定；；AgAt 感光性很强感光性很强，，且不溶于水也不溶于稀酸

C 、硫酸锶(SrSO 4)是难溶于水的白色固体

D 、硒化氢(H 2Se)是无色是无色、、有毒有毒、、比硫化氢稳定的气体

5、X 元素的阳离子和Y 元素的阴离子的电子层结构与氩原子相同元素的阴离子的电子层结构与氩原子相同，，下列叙述正确的是 A 、X 的原子序数比Y 小 B 、X 原子的最外层电子数比Y 大 C 、X 的原子半径比Y 大 D 、X 元素的最高正价比Y 小

6、X 、Y 、Z 为短周期元素为短周期元素，，X 元素原子核内无中子元素原子核内无中子，，Y 元素原子核外最外层电子数是次外层电子数的两倍层电子数的两倍，，Z 元素是地壳中含量最多的元素元素是地壳中含量最多的元素。。这三种元素可能组成化合物的化学式为

①X 2YZ ②X 2YZ 3 ③X 2YZ 2 ④X 2Y 2Z 4 ⑤X 3YZ 4 ⑥XYZ 3 A 、①②③④ B 、② C 、 ②④ D 、②⑤⑥ 7、下列说法正确的是

A 、非极性分子中一定不含极性键

B 、非极性键只存在于非极性分子中

C 、离子晶体离子晶体中一定含有离子键中一定含有离子键

D 、分子晶体中一定含有共价键

8、关于氢键关于氢键，，下列说法正确的是

A 、每一个水分子内含 有两个氢键

B 、DNA 中的碱基互补配对是通过氢键实现的

C 、冰、水、水蒸气中都存在氢键

D 、水是一种非常稳定的化合物水是一种非常稳定的化合物，，这是由于氢键所致

9、有关晶体的下列说法中正确的是

A 、晶体中分子间作用力越大晶体中分子间作用力越大，，分子越稳定

B 、原子晶体中共价键越强原子晶体中共价键越强，，熔点越高

C 、冰熔化时水分子中共价键发生断裂

D 、氯化钠熔化时离子键未被破坏 10、2003年IUPAC(国际纯粹与应用化学联合会)推荐原子序数为110的元素的符号为Ds ，以纪念该元素的发现地(Darmstadt 德国)。下列关于Ds 的说法的说法不正确不正确．．．的是 A 、Ds 原子的电子层数为7 B 、Ds 是超铀元素 C 、Ds 原子的质量数110 D 、Ds 为金属元素

11、在一恒定的容器中充入2molA 和1molB 发生反应发生反应：：2A(g)+B(g)

，达到平

衡后衡后，，C 的体积分数为的体积分数为ωω%；若维持容器的容积和温度不变若维持容器的容积和温度不变，，按起始物质的量A ：0.6mol 、B ：0.3mol ；C ：1.4mol 充入容器充入容器，，达到平衡后达到平衡后，，C 的体积分数仍为的体积分数仍为ωω%，则x 的值可能为 A 、2 B 、3 C 、4 D 、无法判断

12、某温度下某温度下，，在一容积可变的恒压反应容器中在一容积可变的恒压反应容器中，，反应2A(g)

+2C(g)达到平衡

时，A 、B 和C 的物质的量分别为4mol 、2mol 和4mol ，保持温度和压强不变保持温度和压强不变，，对平衡混合物中三者的物质的量作如下调整合物中三者的物质的量作如下调整，，可使平衡右移的是

A 、均减半

B 、均加倍

C 、均增加1mol

D 、均减少1mol 13、下列叙述下列叙述，，能肯定判断某化学平衡发生移动的能肯定判断某化学平衡发生移动的是是

A 、反应混合物的浓度改变

B 、反应混合物中各组分的含量改变

C 、正、逆反应速率改变

D 、反应物的转化率改变

14、将1.0molCO 和1.0mol 水蒸气充入固定容积的反应器中水蒸气充入固定容积的反应器中，，在一定条件下反应在一定条件下反应：：

CO(g)+H 22(g)+H 2(g)。达到平衡时有2/3的一氧化碳转化为二氧化碳的一氧化碳转化为二氧化碳。。在相

同条件下同条件下，，将1.0molCO 和2.0mol H 2O(g)充入同一反应容器中充入同一反应容器中，，在相同温度下达到平衡后在相同温度下达到平衡后，，平衡混合气体中二氧化碳的体积分数可能是

A 、22．2%

B 、28.2%

C 、33.3%

D 、37.8%

15、下面四个选项是四位同学在学习过化学反应速率和化学平衡理论以后下面四个选项是四位同学在学习过化学反应速率和化学平衡理论以后，，联系化工生产实际所发表的看法实际所发表的看法，，你认为不正确的是

A 、化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品

B 、化学反应速率理论可指导怎样提高原料的转化率

C 、化学平衡理论可指导怎样使用有限原料多出产品

D 、利用化学反应速率和化学平衡理论都可提高化学生产的综合经济效益

16、已建立平衡的可逆反应已建立平衡的可逆反应，，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，，下列有关叙述正确的是

①生成物的生成物的百分含量一定增加百分含量一定增加百分含量一定增加；； ②生成物的产量一定增加生成物的产量一定增加；； ③反应物的转化率一定增加反应物的转化率一定增加；； ④反应物物质的量浓度一定增加反应物物质的量浓度一定增加；； ⑤正反应速率一定大于逆反应速率正反应速率一定大于逆反应速率；； ⑥使用了催化剂 A 、①② B 、②⑤ C 、③⑤ D 、③④⑥ 17、下列说法正确的是

A 、增大反应物浓度增大反应物浓度，，可增大单位体积内活化分子百分数可增大单位体积内活化分子百分数，，从而使有效碰撞次数增大

B 、有气体参加的化学反应在有气体参加的化学反应在，，若增大压强若增大压强，，可增大活化分子的百分数可增大活化分子的百分数，，从而使反应速率增大

C 、升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数

D 、催化剂能增大单体体积内活化分子的百分数催化剂能增大单体体积内活化分子的百分数，，从而成千成万倍地增大反应速率 18、下列溶液中导电性最强的是

A 、1L0.2mol/L 盐酸

B 、0.1L0.2mol/L 硫酸溶液

C 、0．5L0.1mol/L 盐酸

D 、2L0.2mol/L 亚硫酸溶液

19、用标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸用标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸，，用酚酞作指示剂用酚酞作指示剂，，下列操作会导致实验结果偏高的是

A 、配制标准溶液的氢氧化配制标准溶液的氢氧化钠中混有碳酸钠钠中混有碳酸钠

B 、滴定终点读数时滴定终点读数时，，俯视滴定管的读数俯视滴定管的读数，，其它操作均正确

C 、盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，，没用未知液润洗

D 、滴定到终点读数时滴定到终点读数时，，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

20、在一定体积PH=12的Ba(OH)2溶液中溶液中，，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO 4溶液溶液，，当溶液中的Ba 2+恰好完全沉淀时恰好完全沉淀时，，溶液的PH=11。若反应后溶液的体积等于NaHSO 4溶液与Ba(OH)2溶液的体积之和溶液的体积之和，，则Ba(OH)2溶液与NaHSO 4溶液的体积比是 A 、1：9 B 、1：1 C 、1：2 D 、1：4

21、在一定温度下在一定温度下，，在一个固定容积的密闭容器中在一个固定容积的密闭容器中，，可逆反应可逆反应：： C(g)

达到平衡时达到平衡时，，c(A)平=2mol/L ，c(B)平=7mol/L ，c(C)平=2mol/L 。试确定B 的起始浓度c(B)

的取值范围 ；若向容器中继续注入一定量的氦气(不参与反应)，足够长的时间后时间后，，体系中B 的物质的量浓度 (填“增大增大””、“减小减小””或“不变不变””下 同)，混合气体的密度 。 3≤B ≤13；不变不变；；增大增大。。

22、有甲乙两个容积均为1L 的密闭容器的密闭容器，，在控在控制两容器的温度相同且恒定的情况下进行反制两容器的温度相同且恒定的情况下进行反

应：2A(g)+B(g)

，①向甲中通入4molAt 2molB ，达平衡时测得其中C 的体积

分数为40%；②向乙中通入1molA 、0.5molB 和3molC ，平衡时测得C 的体积分数为W%。试回答试回答：：(1)甲平衡时A 的体积分数为的体积分数为；；

(2)若乙W%=40%，且建立平衡的过程中乙内压强有变化 ，则x= ，乙中建立平衡时压强的变化 为 (填“递增递增””或“递减递减””)。

(3)若乙W%=40%，且平衡时甲且平衡时甲、、乙压强不同乙压强不同，，则x= ，平衡时甲平衡时甲的压强的压强 乙的压强(填“大于大于””或“小于小于””)，乙平衡时c(A)平= 。

(4)若x=4，则W% (填“大于大于””、“小于小于””或“等于等于””，下同)；平衡时乙中的c(A) 甲中的c(A)。

(1)40%；(2)2、递增递增；；(3)3、大于大于、、1.8mol/L ；(4)大于大于、、小于

化学错题集化学错题集（（三）

【元素化合物元素化合物】】 1 2

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1、在防止禽流感疫情时在防止禽流感疫情时，，防疫部门大量使用了含氯类消毒剂防疫部门大量使用了含氯类消毒剂，，其中氯胺是一种长其中氯胺是一种长效缓释的效缓释的有机氯消毒剂有机氯消毒剂，，有强氧化性有强氧化性，，其杀菌能力是一般含氯消毒剂的4-5倍，下列有关氯胺(NH 2Cl)的说法中一定不正确的是

A 、氯胺消解产物最初为羟胺(NH 2OH)和HCl

B 、氯胺在一定条件下可与乙烯加成得H 2NCH 2CH 2Cl

C 、氯胺的消毒原理与漂白粉相似

D 、氯胺的电子式为

2、已知HIO 既能与酸又能与碱发生中和反应既能与酸又能与碱发生中和反应，，则它与盐酸反应的产物是 A 、IO - B 、H 2O C 、HI D 、ICl

3、今有甲今有甲、、乙、丙三瓶等体积的制氯水丙三瓶等体积的制氯水，，浓度均为0.1mol/L 。如果在甲瓶中加入少量的NaHCO 3晶体(m mol)，在乙瓶中加入少量的NaHSO 3晶体(m mol)，丙瓶不变丙瓶不变，，片刻后片刻后，，甲、乙、丙三瓶溶液中HClO 的物质的量浓度大小关系是(溶液体积变化忽略不计) A 、甲=乙＞丙 B 、甲＞丙＞乙 C 、丙＞甲＞乙 D 、乙＞丙＞甲

4、氯酸(HClO 3)是一种强氧化性酸是一种强氧化性酸。。若将铜粉投入氯酸溶液中若将铜粉投入氯酸溶液中，，下列物质一定不可能生成的是

A 、氯酸铜

B 、高氯酸铜

C 、氯化铜

D 、氢气

5、由于碘是卤素中原子半径较大的元素由于碘是卤素中原子半径较大的元素，，可能呈金属性可能呈金属性。。下列事实能够说明这个结下列事实能够说明这个结论的是论的是 A 、已经制得了ICl 、IBr 等卤素互化物 B 、已经制得了I 2O 5等碘的氧化物

C 、已经制得了I(NO 3)3、I(CLO 4)32H 2O 等I 3+离子的化合物

D 、碘易溶于KI 等碘化物溶液等碘化物溶液，，形成I 3-离子

6、50克含有1.17克氯化钠和0.84克氟化钠的溶液中加入过量的硝酸银溶液克氟化钠的溶液中加入过量的硝酸银溶液，，充分搅拌充分搅拌、、静置静置、、过滤过滤、、洗涤洗涤、、干燥干燥，，称量得到2.87克固体克固体，，由此可得出的正确结论是

A 、氯离子全部参加了反应

B 、氟离子只有一部分参加反应

C 、氟化银难溶于水

D 、氟化钠和氟化钠和硝酸银在溶液中无沉淀生成硝酸银在溶液中无沉淀生成 7、不同的卤素原子间可以通过共用电子对形成卤素互化物不同的卤素原子间可以通过共用电子对形成卤素互化物，，其通式为XX ‘

n (n=1，3，5，7)，这种互化物绝大多数不稳定这种互化物绝大多数不稳定，，易发生水解反应易发生水解反应。。已知BrF n 和水反应时物质的量之为3：5，其产物为溴酸其产物为溴酸、、氢氟酸氢氟酸、、溴单质和氧气溴单质和氧气，，试判断下列说法正确的是 A 、此卤素互化物为BrF 5 B 、此卤素互化物为BrF 5 C 、每1molBrF n 完全反应完全反应，，可生成1molBr 2和1molO 2 D 、BrF n 的许多性质类似于卤素单质的许多性质类似于卤素单质，，有很强的还原性

8、在氯化钡溶液中通入二氧化硫在氯化钡溶液中通入二氧化硫，，溶液仍澄清溶液仍澄清，，若将氯化钡若将氯化钡溶液分装两支试管溶液分装两支试管溶液分装两支试管，，一支加硝酸，另一支加氢氧化钠溶液另一支加氢氧化钠溶液，，然后再通入二氧化硫然后再通入二氧化硫，，结果两支试管中都有白色沉淀生成结果两支试管中都有白色沉淀生成。。由此得出下列结论合理的是

A 、氯化钡有两性

B 、两支试管中的白色沉淀都是硫酸钡

C 、二氧化硫具有还原性和酸性

D 、升高PH 使二氧化硫水溶液中SO 32-浓度增大 9、氢化铵(NH 4H)与氯化铵的结构相似与氯化铵的结构相似，，已知氢化铵与水反应有氢气产生已知氢化铵与水反应有氢气产生，，下列叙述不正确的是

A 、NH 4H 是离子化合物是离子化合物，，含离子键含离子键、、共价键

B 、NH 4H 溶于水溶于水，，所形成的溶液显酸性

C 、NH 4H 与水反应时与水反应时，，是还原剂

D 、将固体NH 4H 投入少量水中投入少量水中，，有两种气体产生

10、氢叠氮酸(HN 3)与醋酸的酸性相近与醋酸的酸性相近，，其盐稳定其盐稳定，，但受撞击时会发生爆炸但受撞击时会发生爆炸，，生成氮气生成氮气。。关于把叠氮酸有以下说法于把叠氮酸有以下说法：：①NaN 3水溶液呈碱性水溶液呈碱性；；②HN 3固体属于分子晶体固体属于分子晶体；；③固体NaN 3属于离子晶体属于离子晶体；；④NaN 3可用于小汽车防撞保护气囊可用于小汽车防撞保护气囊。。其中正确的是 A 、①②③ B 、①②③④ C 、②③④ D 、①③④

11、已知H 2O 2、KMnO 4、NaClO 、K 2Cr 2O 7均有强氧化性均有强氧化性，，将溶液中的Cu 2+、Fe 2+、Fe

3+沉淀为氢氧化物沉淀为氢氧化物，，需溶液的PH 分别为 6.4、6.4、3.7。现有含FeCl 2杂质的氯化铜晶体(CuCl 2·2H 2O)，为制取纯净的CuCl 2·2H 2O ，首先将其制成水溶液首先将其制成水溶液，，然后按图示步骤进行提纯提纯：：

请回答下列问题请回答下列问题：：

(1)本实验最适合的氧化剂X 是 ；

A 、K 2Cr 2O 7

B 、NaClO

C 、H 2O 2

D 、KMnO 4 (2)物质Y 可能是 ； (3)

除

去

Fe 3+

的

有

关

化

学

方

程

式

是 、 ； (4)加氧化剂的目的是 ；

(5)最后能不能直接蒸发结晶得到CuCl 2·2H 2O ，若能应如何操作 。 (1)C (2)CuO 、CuCO 3、Cu(OH)2、CU 2(OH)2CO 3 (3)Fe 3++3H 2

3↓

+3H +、CuO+2H +=Cu 2++H 2O (4)将Fe 2+氧化成Fe 3+ (5)不能不能，，蒸发溶液蒸发溶液，，制成饱和溶液，然后降温结晶然后降温结晶。。

12.12.（（10分）聚合硫酸铁硫酸铁聚合硫酸铁硫酸铁（（PFS ）是一种新型高效的无机高分子絮凝剂是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，，广泛用于水的处理的处理。。用铁的氧化物为原料来制取PFS ，为控制水解时Fe 3+的浓度的浓度，，防止生成氢氧化铁

沉淀沉淀，，原料中的Fe 3+必须先还原为Fe 2+

。生产步骤如下生产步骤如下：：

（1）步骤I 能否用HCl 代替H 2SO 4 ？ （填“能”或“不能不能””）。 （2）步骤II 取样分析溶液中的Fe 2+、Fe 3+的含量的含量，，目的是

。 （3）步骤III 所用的还原剂是 。

（4）步骤IV 用NaClO 3或 HNO 3氧化时反应方程式（注意均未配平）如下如下：：

FeO Fe 2O Fe 3O 色溶液

FeSO 4 + NaClO 3 + H 2SO 4 → Fe 2(SO 4)3 + NaCl + H 2O FeSO 4 + HNO 3 + H 2SO 4 → Fe 2(SO 4)3 + NO↑ + H 2O

已知1mol HNO 3价格0.16元、1mol NaClO 3价格0.45元，评价用HNO 3代替NaClO 3

作氧化剂的利弊是

。

(5)产品PFS 溶液中SO 42-与Fe 3+物质的量之比不是3:2。步骤V 先加入NaOH 溶液和

BaCl 2溶液溶液，，目的是测定产品目的是测定产品中中SO 42-与Fe 3+

物质的量之比物质的量之比。。测定时需要称量 和

的质量的质量。。

12. （共10分）

（1）不能不能（（1分）

（2）确定下一步还原所需还原剂的量确定下一步还原所需还原剂的量，，氧化Fe 2+所需NaClO 3的量 （2分） （3）Fe （2分）

（4）利是原料成本较低利是原料成本较低，，弊是产生对大气有污染的气体 （3分） （5）Fe 2O 3、BaSO 4 （2分）

13．（14分）材料科学是近年来与化学有关的科学研究的重点材料科学是近年来与化学有关的科学研究的重点，，某新型无机非金属材料K

由两种非金属元素组成由两种非金属元素组成，，它是一种超硬物质它是一种超硬物质，，具有耐磨具有耐磨、、耐腐蚀耐腐蚀、、抗冷热冲击抗冷热冲击、、抗氧化等特性化等特性。。它是以中学化学中的常见物质为原料来生产的它是以中学化学中的常见物质为原料来生产的。。下图所示为其生产过程下图所示为其生产过程，，其中虚线框内转化是为探究C 的组成而设的组成而设。。已知A 、B 均为非金属单质均为非金属单质，，G 、F 、H 均为难溶于水的白色沉淀为难溶于水的白色沉淀；；图中除D 、K （均含A 元素元素））外均为中学化学常见物质外均为中学化学常见物质。。

请回答下列问题:

⑴指出K 所属的晶体类型 。

⑵写出化学式写出化学式：：单质B ，化合物F 。 ⑶写出反应写出反应③③的化学方程式____________________ 。

13、原子晶体Cl2H2SiO3SiO2 + 2OH- == SiO32- + H2O

3Si(NH2)4=== Si3N4+ 8NH3

年高考化学冲刺专题复习卷：除杂和结晶练习卷

除杂和结晶练习卷 1、重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备,铬铁矿主要成分为FeO·Ｃr2O3,还含有硅、铝等杂质。制备流程如图所示: 回答下列问题: (1）步骤①的主要反应为 ＦeO·Cr2O3＋Na２CO3+ＮaNO３错误!未定义书签。Na2CrO４+Fe2O3＋CO2＋NaNＯ２ （2）滤渣1中含量最多的金属元素是＿______＿,滤渣2的主要成分是_＿___＿＿_及含硅杂质。 （3）步骤④调滤液2的ｐH使之变__＿＿_＿＿_(填“大”或“小”)。 分析：步骤①给出了主要物质和主要反应,结合②中的关键词：水浸和过滤，不难判断滤渣1和滤液1的成分。③通过调pＨ=7和过滤得到滤渣２和滤液２,结合滤液1成分和生产目的可知滤渣2为Al(OH)3。 答案:(2）Ｆｅ、Ａl(OＨ）3(3)小 ２、ＴiCl4是由钛精矿(主要成分为TiO2)制备钛(Ti)的重要中间产物，制备纯TｉCl4的流程示意图如下： 错误!错误!错误!错误!错误! 资料：TiCl4及所含杂质氯化物的性质 ④氯化产物冷却至室温，经＿_______得到粗TｉCl４混合液,则滤渣中含有＿____＿___＿＿_。 (2）精制过程:粗TｉＣｌ４经两步蒸馏得纯TｉCｌ4。示意图如下： 物质ａ是____＿_＿＿__，T2应控制在_＿__＿___＿__＿＿___＿_＿__＿_＿_＿＿_＿＿＿_____。

答案： (1）④过滤;ＭgCl２、AｌＣl3、FeＣl3 (2)ＳiCｌ４；高于1３6℃，低于1８１℃ ３、以工业生产硼砂所得废渣硼镁泥为原料制取MgＳO４?7Ｈ2Ｏ的过程如图所示： 镁泥的主要成分如下表： 回答下列问题： （1）“酸解”时应该加入的酸是,“滤渣1”中主要含有（写化学式)。 (2)“除杂”时加入次氯酸钙、氧化镁的作用分别是、。 （3）判断“除杂”基本完成的检验方法是。 答案： （1）浓硫酸;ＳiＯ2、CａSO4 （2)氧化亚铁离子；促进铁离子、铝离子转化为沉淀。 (3）溶液接近为无色。 4、LiPＦ6是锂离子电池中广泛应用的电解质。某工厂用LiF、ＰCｌ5为原料，低温反应制备LiPF6,其流程如下:? 已知:HＣl的沸点是－85.０℃，ＨF的沸点是19.５℃。 (3）第④步分离采用的方法是;第⑤步分离尾气中ＨF、HCl采用的方法是。 答案:（3)过滤;冷凝 5、草酸（乙二酸)可作还原剂和沉淀剂,用于金属除锈、织物漂白和稀土生产。一种制备草酸（含2个结晶水）的工

2010年高考北京理综化学试题和参考答案

2010年高考北京理综化学试题和参考答案 第I 卷（选择题 共120分） 本卷共20小题，第小题6分，共120分。在每小题列出的四个选项中，选出符合题目要求的一项。 6.下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是 A.钢管与电源正极连接，钢管可被保护 B.铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀 C.钢管与铜管露天堆放在一起时，钢管不易被腐蚀 D.钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe －3e － =Fe 3+ 7.下列物质与常用危险化学品的类别不对应．．．的是 A.H 2SO 4、NaOH ——腐蚀品 B. CH 4、C 2H 4——易燃液体 C.CaC 2、Na ——遇湿易燃物品 D.KMnO 4、K 2Cr 2O 7——氧化剂 8.下列说法正确的是 A. H OH 的结构中含有酯基 B.顺―2―丁烯和反―２―丁烯的加氢产物不同 C.1 mol 葡萄糖可水解生成2 mol 乳酸（C 3H 6O 3） D.油脂和蛋白质都是能发生水解反应的高分子化合物 9.用右图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理．．． 的是 A.上下移动①中铜丝可控制SO ２的量 B.②中选用品红溶液验证SO ２的生成 C.③中选用NaOH 溶液吸收多余的SO 2 D.为确认CuSO 4生成,向①中加水，观察颜色 10.下列解释实验事实的方程式不准确．．．的是 A.0.1 mol/L CH 3COOH 溶液的pH ＞１： CH 3COOH CH 3COO － +H + B.“NO 2球”浸泡在冷水中，颜色变浅：2NO 2(g) N 2O 4(g) ?H ＜0 C.铁溶于稀硝酸，溶液变黄：3Fe+8H ++2NO 3- ===3Fe 2++2NO↑+4H 2O D.向Na 2CO 3溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红：CO 23-+H 2O HCO 3- +OH － 11.自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO 4溶液，向地下深层渗透，

2019年高考理综化学部分-全国卷I

2019年普通高等学校招生全国统一考试（全国卷I） 理科综合【化学部分】 可能用到的相对原子质量： H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe 56 I 127 一、选择题（共7小题，每小题6分，共42分，每题只有一个选项符合题意） 7．陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。下列说法错误的是 A．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁 B．闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成 C．陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐 D．陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点 8．关于化合物2?苯基丙烯（右图），下列说法正确的是 A．不能使稀高锰酸钾溶液褪色 B．可以发生加成聚合反应 C．分子中所有原子共平面 D．易溶于水及甲苯 9．实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是 A．向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开K B．实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色 C．装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢 D．反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯 10．固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。下图为少量HCl气体分子在253 K冰表面吸附和溶解过程的示意图。下列叙述错误的是

A．冰表面第一层中，HCl以分子形式存在 B．冰表面第二层中，H+浓度为5×10?3 mol·L?1（设冰的密度为0.9 g·cm?3） C．冰表面第三层中，冰的氢键网格结构保持不变 D．冰表面各层之间，均存在可逆反应HCl H++Cl? 11．NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸氢钾H2A的K a1=1.1×10?3 ，K a2=3.9×10?6）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。下列叙述错误的是 A．混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关 B．Na+与A2?的导电能力之和大于HA?的 C．b点的混合溶液pH=7 D．c点的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH?) 12．利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子，示意图如下所示。下列说法错误的是 A．相比现有工业合成氨，该方法条件温和，同时还可提供电能 B．阴极区，在氢化酶作用下发生反应H 2+2MV2+2H++2MV+ C．正极区，固氮酶为催化剂，N2发生还原反应生成NH3 D．电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动 13．科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述正确的是 A．WZ的水溶液呈碱性 B．元素非金属性的顺序为X>Y>Z C．Y的最高价氧化物的水化物是中强酸 D．该新化合物中Y不满足8电子稳定结构 二、非选择题 (一)必考题（本题包括3小题，共43分） 26．（14分）硼酸（H3BO3）是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、医药、肥料等工艺。一种以硼镁矿（含Mg2B2O5·H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3）为原料生产硼酸及轻质氧化镁的工艺流程如下：

上海市高考化学试卷

2011年全国普通高等学校招生统一考试 上海 化学试卷 （满分150分，答题时间120分钟） 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Mg-24 Si-28 S-32 Cu-64 I-127 一、选择题（本大题共10分，每小题2分，只有一个正确选项） 1、 下列离子在稳定人体血液的pH 中起作用的是（ ） A ．Na + B ．HCO 3- C ．Fe 2+ D ．Cl - 2、 从光合作用的反应原理6CO 2+6H 2O ???→叶绿素 光 C 6H 12O 6+6O 2可知碳是农作物生长的必需元素之一。关 二、选择题（本大题共36分，每小题3分，只有一个正确选项） 6、 浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是（ ） A ．酸性 B ．脱水性 C ．强氧化性 D ．吸水性 7、 下列溶液中通入SO 2一定不会产生沉淀的是（ ） A ．Ba(OH)2 B ．Ba(NO 3)2 C ．Na 2S D ．BaCl 2 8、 高炉炼铁过程中既被氧化又被还原的元素是（ ） A ．铁 B ．氮 C ．氧 D ．碳 9、 氯元素在自然界有35Cl 、37C1两种同位素，在计算式34.969×75.77%+36.966×24.23%=35.453中（ ） A ．75.775%表示35C1的质量分数 B ．24.23%表示35C1的丰度 C ．35.453表示氯元素的相对原子质量 D ．36.966表示37C1的质量数 10、草酸晶体（H 2C 2O 4?2H 2O ）100℃开始失水，101.5℃熔化，150℃左右分解产生H 2O 、CO 和CO 2。用 加热草酸晶体的方法获取某些气体，应该选择已略去加热装置的气体发生装置是（ ）

2020年全国高考冲刺压轴卷化学试题(样卷)

2020年全国高考冲刺压轴卷（样卷） 可能用到的相对原子质量是：H1 C12 O16 Na23 Zn65 Pd106 Sn119 一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7.《本草纲目》对轻粉(Hg2Cl2)的制法作如下记载：“用水银一两，白矾(明矾)二两，食盐一两，同研不见星，铺于铁器内，以小乌盆覆之，筛灶灰盐水和，封固盆口，以炭打二炷香，取开则粉升于盆上矣。其白如雪，轻盈可爱，一两汞可升粉八钱。”下列说法正确的是（）A.制备过程中未发生氧化还原反应 B.制备过程中发生了物质的升华 C.反应过程中一定没有氧气参与 D.该记载中，Hg2Cl2产率为80% 8.下列实验操作正确且能达到实验目的的是（） A.除去乙酸乙酯中的乙酸：加入NaOH溶液振荡，再用分液漏斗分液 B.制取并收集NO：向稀硝酸中加入铜片，用向上排空气法收集生成的气体 C.配制Fe(NO3)2溶液：将Fe(NO3)2固体溶于较浓硝酸，然后再加水稀释 D.除去MgCl2溶液中少量Fe3＋：向其中加入足量MgCO3，充分搅拌后过滤 9.设N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（） A.在标准状况下，78.0 g苯中含有碳碳双键的数目为3N A B.在标准状况下，2.24 L CHCl3中所含碳氢键的数目为0.1N A C.在标准状况下，22.4 L NH3被O2完全氧化为NO时，转移电子的数目为5N A D.向1 L 1 mol·L－1(CH3COO)2Ba溶液中加入醋酸至中性，混合液中CH2COO－数目为N A 10.糠叉丙酮()是一种重要的医药中间体。下列关于该化合物的说法错误的是（） A.分子式为C8H8O2，不属于芳香族化合物 B.能发生氧化反应、水解反应和取代反应 C.1 mol糠叉丙酮最多可与3 mol Br2发生加成反应 D.存在能与NaHCO3反应且属于芳香族的同分异构体 11.某离子化合物的结构如图所示，其中W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W的最低负价与Y的最高正价代数和为0，X与Z同主族。下列说法不正确的是（）

2013年北京高考化学试题及答案

2013年高考北京理综化学试题及答案 相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 Ca 40 6. 7.下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是 A.水中的钢闸门连接电源的负极 B.金属护拦表面涂漆 C.汽车底盘喷涂高分子膜 D.地下钢管连接镁块 8.下列解释事实的方程式不准确．．． 的是 A.用浓盐酸检验氨：NH 3+HCl=NH 4Cl B.碳酸钠溶液显碱性：CO 2- 3+H 2O 错误！未找到引用源。HCO -3+OH - C.钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe-3e -=Fe 3+ D.长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：Ca(OH)2+CO 2=CaCO 3↓+H 2O 9.用石墨电极电解CuCl 2溶液（见右图）。下列分析正确的是 A.a 端是直流电源的负极 B.通电使CuCl 2发生电离 C.阳极上发生的反应：Cu 2++2e -=Cu D.通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体 10.实验：①0.1mol ·L -1AgNO 3溶液和0.1mol ·L -1NaCI 溶液等体积混合得到浊液a ，过滤得到滤液b 和白色沉淀c ； ② 向滤液b 中滴加0.1mol ·L-1KI 溶液，出现浑浊； ③ 向沉淀c 中滴加0.1mol ·L-1KI 溶液，沉淀变为黄色。 下列分析不正确的是 A ．浊液a 中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s) 错误！未找到引用源。Ag ＋(aq)＋Cl －(aq) B ．滤液b 中不含有Ag + C ．③中颜色变化说明AgCI 转化为AgI D ．实验可以证明AgI 比AgCI 更难溶 11．下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是（ ） A ． B ． 将NO 2球浸泡在冷水和热水中

高考化学真题全国卷Ⅲ

2017年普通高等学校招生全国统一考试（全国Ⅲ卷） 理科综合能力测试（化学部分）可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 S-32 K-39 Cr-52 Mn-55 Fe-56 第Ⅰ卷 7．化学与生活密切相关。下列说法错误的是（） A．是指粒径不大于μm的可吸入悬浮颗粒物 B．绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染 C．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放 D．天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料 8．下列说法正确的是（） A．植物油氢化过程中发生了加成反应 B．淀粉和纤维素互为同分异构体 C．环己烷与苯可用酸性KMnO4溶液鉴别 D．水可以用来分离溴苯和苯的混合物 10．N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（） A．mol 的11B中，含有个中子 B．pH=1的H3PO4溶液中，含有个H+ C．L（标准状况）苯在O2中完全燃烧，得到个CO2分子 D．密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备PCl5(g)，增加2N A个P-Cl 键 11．全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极a常用掺有石墨烯的S8材料，电池反应为：16Li+x S8 = 8Li2S x（2≤x≤8）。下列说法错误的是（）

A．电池工作时，正极可发生反应：2Li2S6+2Li++2e- = 3Li2S4 B．电池工作时，外电路中流过mol电子，负极材料减重g C．石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性 D．电池充电时间越长，电池中的Li2S2量越多 12．短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外电子数纸盒为 W X Y Z A．氢化物沸点：Y>W C．化合物熔点：Y2X3

(完整word)上海市高中化学实验专题

化学实验改革后的实验主要内容如下： ［备注及猜想］ 化工生产： 工业制硫酸 1．接触法制硫酸的生产原理及工业设备

2．尾气的吸收，可用氨水吸收 2NH 3 + H 2O + SO 2 ??→ (NH 4)2SO 3 NH 3 + H 2O + SO 2 ??→ NH 4HSO 3 将生成物用稀硫酸处理后，可制得化肥(NH 4)2SO 4，并回收了SO 2。 3．生产简要流程 侯氏制碱法原理和简单流程 实验背景：无水碳酸钠，俗名纯碱、苏打。它是玻璃、造纸、肥皂、洗涤剂、纺织、制革等工业的重要原料，还常用作硬水的软化剂，也用于制造钠的化合物。它的工业制法主要有氨碱法和联合制碱法两种。 一、实验原理 化学反应原理是： 总反应为： 将经过滤、洗涤得到的NaHCO 3微小晶体再加热，制得纯碱产品： 答案：化学反应原理： 32243NH CO H O NH HCO ++→

4334()NaCl NH HCO NaHCO NH Cl +→↓+饱和 总反应 ： 32234()NaCl NH CO H O NaHCO NH Cl +++→↓+饱和 323222NaHCO Na CO CO H O ? ??→+↑+ 二、氨碱法（又称索尔维法） 1．原料： 食盐（氯化钠）、石灰石（经煅烧生成生石灰和二氧化碳）、氨气 2．步骤： 先把氨气通入饱和食盐水中而成氨盐水， 32243NH CO H O NH HCO ++→ 再通入二氧化碳生成溶解度较小的碳酸氢钠沉淀和氯化铵溶液， 4334()NaCl NH HCO NaHCO NH Cl +→↓+饱和 将经过滤、洗涤得到的NaHCO 3微小晶体，再加热煅烧制得纯碱产品。 323222NaHCO Na CO CO H O ? ??→+↑+（放出的二氧化碳气体可回收循环使用） 含有氯化铵的滤液与石灰乳[Ca(OH)2]混合加热，所放出的氨气可回收循环使用。 CaO ＋H 2O → Ca(OH)2， 2NH 4Cl ＋Ca(OH)2 → CaCl 2＋2NH 3↑＋2H 2O 其工业流程图为： 其工业生产的简单流程如图所示：

2019年高考化学冲刺押题卷及答案(一)

1．下列说法正确的是（） A. 厨房中的食盐、食醋都是电解质 B. 工业上通过电解熔融的氯化物制取 Na、Mg、Al 三种金属 C. 石油的分馏、煤的干馏、石油的裂解都是化学变化 D. 古代的陶瓷、砖瓦、现代的玻璃、水泥等，都是硅酸盐产品 【答案】D 【题型】选择题 【难度】一般 2．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 在标准状况下,78g苯的碳碳双键数目为3N A B. 1mol的白磷(P4)或四氯化碳(CCl4)中所含的共价健数均为4N A C. 500mL2mol/LNH4NO3溶液中，含有氮原子数目为2N A D. 电解精炼铜时，若阳极质量减少32g，则阴极转移的电子数效目一定为N A 【答案】C 【解析】A．苯分子结构中无碳碳双键，故A错误；B．一个白磷(P4)分子中含有6个P—P键，而一个四氯化碳(CCl4)分子中只含有4个C—Cl键，故B错误；C．根据物料守恒，500mL2mol/LNH4NO3溶液中，含有氮原子数目为2N A，故C正确；D．电解精炼铜时，阳极为粗铜，溶解的是铜和比铜活泼的金属，则阳极质量减少32g，转移的电子数效目不一定为N A，故D错误；答案为C。 【题型】选择题

【难度】一般 3．下列相关家庭实脸能达到预期目的的是 相关实验预期目的 A 在少量食用碱中一次性加入过量食醋探究食用碱是碳酸钠还是碳酸氢钠 B 在食用盐滴加少量淀粉液探究食用盐是否为加碘盐 C 用激光笔照射淀粉液探究淀粉液是胶体还是溶液 D 将鸡蛋白溶于水后，滴加AgNO3溶液验证蛋白质中含有氯元素 【答案】C 【题型】选择题 【难度】一般 4．分子式为C9H12的芳香烃共有（不含之体异构） A. 5种 B. 6种 C. 7种 D. 8种 【答案】D 【解析】分子式为C9H12的单环芳烃共有8种同分异构体，其中二种丙 苯：正丙苯和异丙苯；三种甲乙苯：邻间对三种；三种三甲苯：邻三 甲苯、偏三甲苯和均三甲苯，故答案为D。 【题型】选择题 【难度】一般

2018年高考化学试卷(全国卷1)

2018年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅰ） 一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分） 1．（6分）磷酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一，采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下： 下列叙述错误的是（） A．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用 B．从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、Li C．“沉淀”反应的金属离子为Fe3+ D．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠2．（6分）下列说法错误的是（） A．蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖 B．酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质C．植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Br2/CCl4褪色 D．淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖 3．（6分）在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是（） A．B． C．D． 4．（6分）N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（） A．16.25gFeCl3，水解形成的Fe（OH）3为胶体粒子数为0.1N A B．22.4L（标准状况）氩气含有的质子数为18N A C．92.0g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0N A D．1.0molCH4与Cl2在光照下生成CH3Cl的分子数为1.0N A 5．（6分）环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺（2，2）戊烷（）是最单的一种，下列关于该化合物的说法错误的是（） A．与环戊烯互为同分异构体 B．二氯化物超过两种 C．所有碳原子均处同一平面 D．生成1molC5H12，至少需要2molH2

6．（6分）主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20．W、X、Z最外层电子数之和为10；W与Y同族；W与Z形成的化台物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是（） A．常温常压下X的单质为气态 B．Z的氢化物为离子化合物 C．Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性 D．W与Y具有相同的最高化合价 7．（6分）最近我国科学家设计了一种CO2+H2S协同转化装置，实现对天然气中CO2和H2S的高效去除。示意图如右所示，其中电极分别为ZnO@石墨烯（石墨烯包裹的ZnO）和石墨烯，石墨烯电极区发生反应为： ①EDTA﹣Fe2+﹣e﹣=EDTA﹣Fe3+ ②2EDTA﹣Fe3++H2S=2H++S+2EDTA﹣Fe2+该装置工作时，下列叙述错误的是（） A．阴极的电极反应：CO2+2H++2e﹣═CO+H2O B．协同转化总反应：CO2+H2S═CO+H2O+S C．石墨烯上的电势比ZnO@石墨烯上的低 D．若采用Fe3+/Fe2+取代EDTA﹣Fe3+/EDTA﹣Fe2+，溶液需为酸性 二、解答题（共3小题，满分43分） 8．（14分）醋酸亚铬[（CH3COO）2Cr?2H2O]为砖红色晶体，难溶于冷水，易溶于酸，在气体分析中用作氧气吸收剂。一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂，将三价铬还原为二价络；二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。实验装置如图所示。回答下列问题： （1）实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却，目的是仪器a的名称是。（2）将过量锌粒和氯化铬固体置于c中，加入少量蒸馏水，按图连接好装置。打开K1、K2，关闭K3。 ①c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色，该反应的离子方程式为 ②同时c中有气体产生，该气体的作用是 （3）打开K3，关闭K1和K2．c中亮蓝色溶液流入d，其原因 是；d中析出砖红色沉淀。为使沉淀充分析出并 分离，需采用的操作是、洗涤，干燥。 （4）指出装置d可能存在的缺点

上海市2020年高考化学预测试题及答案.pdf

上海市2020年高考化学预测试题及答案 （试卷满分100分，考试时间60分钟） 一、选择题（共7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意） 1. 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温常压下，22.4L的37Cl2中所含的中子数为20N A B. 标准状况下，8.0g甲烷所含C一H键数目为 2.0N A C. 若将1mol氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体，则分散系中胶体微粒数为N A D. 一定条件下，0.1molN2与足量H2充分反应，生成NH3分子数为0.2N A 2. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Y元素在同周期中离子半径最小；甲、 乙分别是元素Y、Z的单质；丙、丁、戊是由W、X、Y、Z元素组成的二元化合物，常温下丁为液态；戊为酸性气体，常温下0.01mol·Ｌ－1戊溶液的pH大于2。上述物质转化关系如图所示。下列说法正确的是 A. 原子半径：Z>Y>X>W B. W、X、Y、Z不可能同存于一种离子化合物中 C. W和Ⅹ形成的化合物既可能含有极性键也可能含有非极性键 D. 比较X、Z非金属性强弱时，可比较其最高价氧化物对应的水化物的酸性 3．下列有关有机物结构和性质的说法错误的是 A．分子式为C5H10O2且能与NaHCO3反应放出气体的结构共有4种 B．石油是混合物，可通过分馏得到汽油、煤油等纯净物 C．苯甲酸()分子中所有原子可能位于同一平面 D．1 mol盐酸美西律()最多可与 3 mol H2发生加成 4． Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素。W、Y是金属元素，Z的原子序数是X的2 倍。Q与W同主族，且Q与W形成的离子化合物中阴、阳离子电子层结构相同。Q与X形成的简单化合物的水溶液呈碱性。Y的氧化物既能与强酸溶液反应，又能与强碱溶液反应。下列说法不

2020高考化学考前仿真冲刺卷(一).doc

2020 高考化学考前仿真冲刺卷（一） 1．本卷包括选择题和非选择题两部分，共100 分，建议用时50 分钟。 2．可能用到的相对原子质量： H－ 1 C－ 12 N－ 14 O－ 16 Na－ 23 Al － 27 S－ 32 Cl － 35.5K－ 39Fe－ 56 Cu－ 64I － 127 一、选择题：本题共7 小题，每小题 6 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只 有一项是符合题目要求的。 7．中国古代记载文字的器物中，主要成分为蛋白质的是() A．丝帛B．竹简 C．甲骨D．青铜器 答案： A 解析：丝帛是用蚕丝织成的，主要成分是蛋白质， A 项正确；竹简的主要成分是纤维素， B 项错误；甲骨的主要成分是钙盐， C 项错误；青铜器是金属制品，主要成分为铜合金， D 项错误。 8．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是() A．标准状况下， 22.4 L Cl 2完全溶于水时转移的电子数为N A B． 1 mol 羟基 ( — OH)含有的电子数为 9 N A C． 100 g 30%CH COOH溶液中氢原子数为 2N 3 A D． 100 mL 水中 － 的个数是 10 － 8 A OH N 答案： B 解析： Cl 2与水的反应为可逆反应，标准状况下，22.4 L Cl 2 完全溶于水，不可能完全 反应，转移电子数小于A，A项错误；1个羟基(—OH)所含电子数为8＋ 1＝ 9，则 1 mol 羟 N 基(— OH)含有的电子数为 9N A， B 项正确； 100 g 30% CH3COOH溶液中 CH3COOH、 H2O均含氢原 子，氢原子数为70 × 2＋30 × 4 A － 的个数不一18 60 × N，C项错误；未指明温度，100 mL 水中 OH 定是 10－8N A， D 项错误。 9．下列关于有机物的叙述不正确的是() A．用植物油萃取分离溴水中的溴时，振荡、静置后，下层为无色 B．硬脂酸 (C17H35COOH)与软脂酸 (C15H31 COOH)一定互为同系物 C． 2- 丙酰吡咯是一种食用香料，其分子式为C7H9 NO D．分子式为C5H8O2的同分异构体中，含有一个甲基且能与溴水发生加成反应的链状酯有 9 种 ( 不考虑立体异构)

2011北京高考化学试题及答案

6．垃圾分类有利于资源回收利用。下列垃圾归类不合理．．． 的是 B 7．下列说法不正确．．．的是 C A ．麦芽糖及其水解产物均能发生银镜反应 B ．用溴水即可鉴别苯酚溶液，2，4-已二烯和甲苯 C ．在酸性条件下，18325CH CO OC H 的水解产物是183CH CO OH 和25C H OH D ．用甘氨酸（）和丙氨酸（）缩合最多可形成4种二肽 8．结合右图判断，下列叙述正确的是 A A ．Ⅰ和Ⅱ中正极均被保护 B ．Ⅰ和Ⅱ中负极反应均是Fe —2e — =Fe 2+ C ．Ⅰ和Ⅱ中正极反应均是O 2+2H 2O+4e —=4OH — D ．Ⅰ和Ⅱ中分别加入少量K 3[Fe （CN ）6]溶液，均有蓝色沉淀 9．下列与处理方法对应的反应方程式不正确．．．的是 B A ．用Na 2S 去除废水中的Hg 2+：Hg 2++S 2-=HgS ↓ B ．用催化法处理汽车尾气中的CO 和NO ：CO+NO ???→催化剂 C+NO 2 C ．向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体：Al 3++3H 2O Al(OH)3(胶体)+3H + D ．用高温催化氧化法去除烃类废气（C x H y ）：C x H y +()4y x +O 2???→催化剂 高温xCO 2+2 y H 2O 10．25℃、101kPa 下： 下列说法正确的是 D A ．①和②产物的阴阳离子个数比不相等 B ．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同 C ．常温下Na 与足量O 2反应生成Na 2O ，随温度升高生成Na 2O 的速率逐渐加快 D ．25℃、101kPa 下：Na 2O 2（s ）+2 Na （s ）= 2Na 2O （s ） H ?=-317kJ/mol 11．下列实验方案中，不能测定Na 2CO 3和NaCHO 3,混合物中Na 2CO 3质量分数的是 C A ．取a 克混合物充分加热，减重b 克 B ．取a 克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b 克固体 C ．取a 克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b 克 D ．取a 克混合物与足量Ba （OH ）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b 克固体 12．已知反应：2CH 3COCH 3（l ） 催化剂 CH 3COCH 2COH （CH 3）2（l ）。取等量CH 3COCH 3，分别在 0℃和20℃下，测得其转化分数随时间变化的关系曲线（Y-t ）如图所示。下列说法正确的是 D A ．b 代表0 ℃下CH 3COCH 3的Y-t 曲线

2016年上海市高考化学试卷及答案

2016年上海市高考化学试卷 一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项） 1．（2分）轴烯是一类独特的星形环烃。三元轴烯（）与苯（）A．均为芳香烃B．互为同素异形体 C．互为同系物D．互为同分异构体 2．（2分）下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是（） A．海带提碘B．氯碱工业C．氨碱法制碱D．海水提溴 3．（2分）硼的最高价含氧酸的化学式不可能是（） A．HBO2B．H2BO3C．H3BO3D．H2B4O7 4．（2分）下列各组物质的熔点均与所含化学键的键能有关的是（）A．CaO与CO2B．NaCl与HCl C．SiC与SiO2D．Cl2与I2 5．（2分）烷烃的命名正确的是（） A．4﹣甲基﹣3﹣丙基戊烷B．3﹣异丙基己烷 C．2﹣甲基﹣3﹣丙基戊烷D．2﹣甲基﹣3﹣乙基己烷 二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项） 6．（3分）能证明乙酸是弱酸的实验事实是（） A．CH3COOH溶液与Zn反应放出H2 B．0.1 mol/L CH3COONa溶液的pH大于7 C．CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2 D．0.1 mol/L CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红 7．（3分）已知W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大．W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X为金属元素．下列说法一定正确的是（）A．原子半径：X＞Y＞Z＞W B．W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性强 C．W的气态氢化物的稳定性小于Y的气态氢化物的稳定性

D．若W与X原子序数差为5，则形成化合物的化学式为X3W2 8．（3分）图1是铜锌原电池示意图．图2中，x轴表示实验时流入正极的电子 的物质的量，y轴表示（） A．铜棒的质量B．c（Zn2+）C．c（H+）D．c（SO42﹣） 9．（3分）向新制氯水中加入少量下列物质，能增强溶液漂白能力的是（）A．碳酸钙粉末B．稀硫酸 C．氯化钙溶液D．二氧化硫水溶液 10．（3分）一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中和代表不同元素的原子． 关于此反应说法错误的是（） A．一定属于吸热反应B．一定属于可逆反应 C．一定属于氧化还原反应D．一定属于分解反应 11．（3分）合成导电高分子化合物PPV的反应为： 下列说法正确的是（） A．PPV是聚苯乙炔 B．该反应为缩聚反应 C．PPV与聚苯乙烯的最小结构单元组成相同 D．1 mol 最多可与2 mol H2发生反应 12．（3分）下列各组混合物，使用氢氧化钠溶液和盐酸两种试剂不能分离的是（） A．氧化镁中混有氧化铝B．氯化铝溶液中混有氯化铁 C．氧化铁中混有二氧化硅D．氯化亚铁溶液中混有氯化铜

2011年北京高考理综化学试题及答案

2011年北京高考化学及答案 6．垃圾分类有利于资源回收利用。下列垃圾归类不合理．．． 的是 B 7．下列说法不正确．．．的是 C A ．麦芽糖及其水解产物均能发生银镜反应 B ．用溴水即可鉴别苯酚溶液，2，4-已二烯和甲苯 C ．在酸性条件下，18 325CH CO OC H 的水解产物是18 3CH CO OH 和25C H OH D ．用甘氨酸（ ）和丙氨酸（ ）缩合最多可形成4种二肽 8．结合右图判断，下列叙述正确的是 A A ．Ⅰ和Ⅱ中正极均被保护 B ．Ⅰ和Ⅱ中负极反应均是Fe —2e — =Fe 2+ C ．Ⅰ和Ⅱ中正极反应均是O 2+2H 2O+4e —=4OH — D ．Ⅰ和Ⅱ中分别加入少量K 3[Fe （CN ）6]溶液，均有蓝色沉淀 9．下列与处理方法对应的反应方程式不正确．．．的是 B A ．用Na 2S 去除废水中的Hg 2+ ：Hg 2+ +S 2- =HgS ↓ B ．用催化法处理汽车尾气中的CO 和NO ：CO+NO ??? →催化剂 C+NO 2 C ．向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体：Al 3+ +3H 2O Al(OH)3(胶体)+3H + D ．用高温催化氧化法去除烃类废气（C x H y ）：C x H y +()4y x +O 2???→催化剂 高温 xCO 2+2 y H 2O 10．25℃、101kPa 下： 下列说法正确的是 D A ．①和②产物的阴阳离子个数比不相等 B ．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同 C ．常温下Na 与足量O 2反应生成Na 2O ，随温度升高生成Na 2O 的速率逐渐加快 D ．25℃、101kPa 下：Na 2O 2（s ）+2 Na （s ）= 2Na 2O （s ） H ?=-317kJ/mol 11．下列实验方案中，不能测定Na 2CO 3和NaCHO 3,混合物中Na 2CO 3质量分数的是 C A ．取a 克混合物充分加热，减重b 克 B ．取a 克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b 克固体 C ．取a 克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b 克 D ．取a 克混合物与足量Ba （OH ）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b 克固体 12．已知反应：2CH 3COCH 3（l ）催化剂 CH 3COCH 2COH （CH 3）2（l ）。取等量CH 3COCH 3，分别在0℃和

高考化学全国卷3

2018年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cr 52 Zn 65 I 127 一、选择题：本题共13个小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7．化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A．泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火 B．疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性 C．家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境 D．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法 8．下列叙述正确的是 A．24 g 镁与27 g铝中，含有相同的质子数 B．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同 C．1 mol重水与1 mol水中，中子数比为2∶1 D．1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化学键数相同 9．苯乙烯是重要的化工原料。下列有关苯乙烯的说法错误的是 A．与液溴混合后加入铁粉可发生取代反应 B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．与氯化氢反应可以生成氯代苯乙烯 D．在催化剂存在下可以制得聚苯乙烯 10．下列实验操作不当的是 A．用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率 B．用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂 C．用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na+ D．常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二 11．一种可充电锂-空气电池如图所示。当电池放电时，O2与Li+在多孔碳材料电极处生成Li2O2-x（x=0或1）。下列说法正确的是 A．放电时，多孔碳材料电极为负极 B．放电时，外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极 C．充电时，电解质溶液中Li+向多孔碳材料区迁移 D．充电时，电池总反应为Li2O2-x=2Li+（1-x/2）O2 12．用0.100 mol·L-1 AgNO3滴定50.0 mL 0.0500 mol·L-1 Cl-溶液的滴定曲线如图所示。下列有关描述错误的是

2020年高考考前大冲刺卷理综化学部分五(全国1卷) (含答案)

2020年高考考前45天大冲刺卷 理综综合（化学部分）（五） 注意事项： 1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形 码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 K39 一、选择题（每题6分，共42分。） 7．文房四宝即笔、墨、纸、砚，其中以湖笔、徽墨、宣纸和端砚最为称著。下列说法正确的是A．徽墨中墨的主要成分是黑色的油脂 B．湖笔中笔头的羊毫的主要成分是蛋白质 C．宣纸的主要成分是无机碳和少量的纤维素 D．含较多氧化铁的端砚呈黑色 8．设N A表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1mol I2与4mol H2反应生成的HI分子数为2N A B．标准状况下，2.24L H2O含有的电子数为N A C．1L 0.1mol/L的NH4NO3溶液中含有的氮原子数为0.2N A D．7.8g苯中碳碳双键的数目为0.3N A 9．关于①②③三种化合物：，下列说法正确的是 A．它们的分子式都是C8H8 B．它们均能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．它们分子中所有原子都一定不共面 D．③的二氯代物有4种 10．如图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图。下列说法错误的是 A．铁闸主要发生的是吸氧腐蚀 B．图中生成铁锈最多的是乙区域 C．铁腐蚀时的电极反应式：Fe-2e?=Fe2+ D．将铁闸与石墨相连可保护铁闸 11．科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述正确的是 A．WZ的水溶液呈碱性 B．元素非金属性的顺序为X>Y>Z C．Y的最高价氧化物的水化物是中强酸 D．该新化合物中Y不满足8电子稳定结构 12．如图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测，下列说法不正确的是 A．该电池的负极反应式为：CH3CH2OH+3H2O-12e?=2CO2↑+12H+ B．该电池的正极反应式为：O2+4e?+4H+=2H2O C．电流由O2所在的铂电极经外电路流向另一电极 D．微处理器通过检测电流大小而计算出被测气体中酒精的含量 13．已知常温下H2A的K1=1.0×10?4，K2=5.0×10?7。向20mL lmol·L?1的H2A溶液中逐滴滴入2mol·L?1的NaOH溶液，溶液中水电离出的c水(OH?)随加入NaOH溶液的体积V的变化如图所示，下列分析正确的是

2015高考化学全国卷一(含答案)

2015年普通高等学校招生全国统一考试(新课标Ⅰ) 理科综合能力测试(化学部分) 7．我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金…… 其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指（ ） A ．氨水 B ． 硝酸 C ．醋 D ．卤水 8．N A 为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A ．18gD 2O 和18gH 2O 中含有的质子数均为10N A B ．2L0.5mol/L 亚硫酸溶液中含有的H +种数为2N A C ．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol 氧气转移的电子数为0.2N A D ．密闭容器中2molNO 与1molO 2充分反应，产物的分子数为2N A 9．乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示。将甲醛水溶液 与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比为（ ） A ．1：1 B ．2：3 C ．3：2 D ．2：1 10．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（ ） 11．微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生 物电池的说法错误的是（ ） A ．正极反应中有CO 2生成 B ．微生物促进了反应中电子的转移 C ．质子通过交换膜从负极区移向正极区 D ．电池总反应为C 6H 12O 6+6O 2=6CO 2+6H 2O 12．W 、X 、Y 、Z 均为的短周期元素，原子序数依次增加，且原子核外L 电子层的电子数分别为0、5、8、 8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是（ ） N N N N

高考化学冲刺卷093

093 高考化学冲刺卷． （新课标Ⅱ卷）2016年高考化学冲刺卷09 第Ⅰ卷（选择题共42分） 一、选择题（共7小题。每小题仅一个选项符合题意。每小题6分，共42分） 7．下列说法正确的是（）

A．厨房中用的食盐、食醋都是电解质B．古代的陶瓷、砖瓦、现代的玻璃、水泥等，都是硅酸盐产品 C．石油的分馏、煤的干馏、石油的裂解都是化学变化 D．工业上通过电解熔融的氯化物制取Na、Mg、Al三种金属 【答案】B 考点：本题考查化学与生活 8．设N为阿伏伽德罗常数的数值。下列说法正确A的是（） - 2 - 18 NO 含有的中子数均为2gDO与2gHA．A22-12- 的数目S和HSB．1L0.1mol·LNaS溶液中22之和为0.1N A，C．漂白粉中加入浓盐酸，每生成1molCl2转移的电子数2N A的气体加压生成NOD．常温下，将1molNO422分子数为0.5N A A 【答案】【解析】18是O2gD与2gH的物质的量都O试题分析：22个中子，10．1mol，

由于每个分子中都含有0两种水分子中含有 的中子数均所以0．1mol 在溶液中会部分发 生水．NaS ，正确；为NB 2A-1-溶．S1mol ·LNaSHS 解产生、H ，所以1L0222--，错的数目之和为、 S 和HS0．1N 液中HS A2．漂白粉中加入浓盐 酸，根据得失电子C 误；数目等于元素化合 价升降总数可知：每生成．常温，转移的电 子数1molClND ，错误；A2 - 3 - 下，将1molNO 气体加压生成NO ，由于反应 422是可逆反应，所以其中生成的NO 的分子数 42小于0．5N ，错误。 A 考点：考查阿伏加德 罗常数的计算的知识 的结构简式为，9．芳香化合物M ）的说法 正确的是（ 关于有机物M OCHA ．有机物 M 的分子式为31012M 1mol 有机物．1molNaCO 最多能消耗B 32 气体22.4L ．1molM 和足量金 属钠反应生成C 能发生取代、氧化和加成反 应D ．有机物M D 【答案】 考点：本题考查有机物的结构与性质