潍坊市2016-17学年高一上学期(11月)期中考试(化学)

2016—2017学年第一学期普通高中模块监测

高一化学

注意事项：

1．本试题分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，第Ⅰ卷为选择题，共42分；第Ⅱ卷为非选择题，共58分，满分100分，考试时间为90分钟。

2．第Ⅰ卷共4页，每小题只有一个正确答案，请将选出的答案标号(A、B、C、D)涂在答题卡上。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5

第I卷（选择题42分）

选择题（本题包括16小题，1～6题每小题2分，7～16题每小题3分，每小题只有一个选项符合题意）

1．下列实验方法一定错误的是

A．直接观察物质的颜色、状态B．闻药品的气味

C．品尝药品的味道D．借助仪器进行观察

2．下列我国古代的技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是

A．火药使用B．粮食酿酒C．转轮排字D．铁的冶炼

3．按纯净物、混合物、电解质、非电解质顺序排列的一组物质是

A．盐酸、空气、醋酸、干冰B．甲烷、海水、硫酸钠、乙醇

C．乙醇、汽油、烧碱、硫酸氢钠D．胆矾、漂白粉、氯化钾、氯化银

4．等质量的下列物质，所含分子数最多的是

A．CH4 B．H2O C．NH3 D．O3

5．下列叙述正确的是

A．溶液是电中性的，胶体是带电的

B．胶体和溶液的本质区别是能否产生丁达尔现象

C．“血液透析”利用了胶体的性质

D．向饱和FeCl3溶液中缓慢滴加稀NaOH溶液，可制得Fe(OH)3胶体

6．下列溶液中，溶质的物质的量浓度一定为1 mol·L－1的是

A．将Cl2通入1 L水中得到饱和氯水

B．将39.0g Na2O2溶于水冷却后配成1 L溶液

C．将0.5 mol·L－1的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水

D．含K＋为1 mol的KHSO4溶液

7．下列叙述正确的是

A．氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子

B．溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸

C．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于电解质

D．水难电离，纯水几乎不导电，所以水不是电解质

8．下列各组离子在溶液中能大量共存，加入稀盐酸后有气体生成的是

A．K+、Na+、SO42－、NO3－B．Ca2+、Mg2+、HCO3－、NO3－

C．Na+、Fe3+、OH－、Br－D．K+、H+、CO32－、ClO－

9．2016年10月17日，我国成功发射“神舟十一号”载人飞船，并与“天宫二号”空间站实现成功对接。航天发动机推进剂常用四氧化二氮和一甲基肼（CH6N2），其主要反应为：CH6N2＋N2O4→X＋CO2↑＋H2O（未配平）。由此可知X中一定含有的元素是

A．碳B．氢C．氧D．氮

10．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．250mL2mol·L－1的硫酸中含有H+的数目为0.5N A

B．0.1 molFe在0.1 mol Cl2中充分燃烧，生成0.1 molFeCl2

C．22.4L SO2气体，所含氧原子数为2N A

D．常温常压下，18 g H2O中含有的原子总数为3N A

11．下列反应的离子方程式正确的是

A．向氢氧化钡溶液中加入硫酸：Ba2+＋SO42－＝BaSO4↓

B．向NaOH溶液中加入醋酸溶液：H+＋OH－＝H2O

C ．将碳酸钙溶于盐酸：CO 32－

＋2H ＋

＝CO 2↑＋H 2O

D ．钠与水反应：2Na ＋2H 2O ＝2Na +＋2OH －

＋H 2↑

12．如图是某溶液在稀释过程中溶质的物质的量浓度随溶液体积的变化曲线图，根据图中数据可知a 值为

A ．2

B ．3

C ．4

D ．5

13．下列实验操作正确的是

A ．将金属钠在研钵中研成粉末，使钠与水反应的实验更安全

B ．配制稀硫酸时，先在量筒中加一定体积水，再在玻璃棒搅拌下慢慢加入浓硫酸

C ．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度线，应用胶头滴管将多余溶液吸出

D ．实验室中常将少量金属钠保存在煤油中 14．下列关于实验现象的叙述错误的是

A ．红热的铜丝在氯气中剧烈燃烧，产生棕黄色的烟

B ．氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰

C ．钠在空气中燃烧，发出黄色火焰

D ．向新制氯水中滴入几滴石蕊试液，最终溶液呈红色 15．某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则M 离子可能是

A ．Mg 2＋

B ．Ba 2＋

C ．Cl －

D ．Na ＋

16．下列实验方案不能达到实验目的的是 实验目的

实验方案

A 鉴别AgNO 3溶液与NaNO 3溶液 分别滴加稀盐酸，振荡，观察是否产生沉淀

B 检验新制氯水中含有HClO 分子

向新制氯水加入少量CaCO 3 C

除去氯气中的水蒸气

将混合气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶

所含离子 NO 3－

SO 42－

H ＋

M 浓度(mol·L －

1)

2

1

2

1

D 检验集气瓶中是否集满氧气将带火星的木条放在瓶口，观察木条能否复燃

2016—2017学年第一学期普通高中模块监测

高 一 化 学

注意事项：

1.第II 卷共4页，用碳素笔将答案答在答题纸上。

2.答卷前将答题纸上的项目填写清楚。 题号 17 18 19 20 21 总分 得分

第Ⅱ卷(非选择题，共58分)

17．（14分）实验室需要1.2 mol·L －

1NaOH 溶液80 mL ， 步骤如下：

（1）选择仪器：有如图所示的仪器，配制溶液一定不需要的是 (填序号)；

除以上仪器外，还需用到的玻璃仪器是 (填仪器名称)。 （2）计算：根据计算结果得知，用托盘天平称取NaOH 固体的质量应为 g 。

（3）称量：调节天平平衡时，发现指针在分度盘的偏右位置，此时应向 （填“左”或“右”）调节螺母以使天平平衡。

称量一个小烧杯的质量。下图表示称量小烧杯的过程：“↓”表示在托盘上放上砝码，“↑”表示从托盘上取下砝码（5g 以下用游码）

。

砝码质量/g 50 20 20 10 5 称量(取用砝码过程)

↓↑

↓

↓↑

↓

↓↑

标尺上游码的位置：

由以上图示可知，小烧杯的质量为 g 。

（4）溶解，冷却：没有冷却就进行下面的步骤，最终所得溶液的浓度可能 （填“偏高”、

得 分 评卷人

“偏低”或“无影响”）

（5）移液、洗涤：洗涤2～3次的目的是 。 （6）定容、摇匀。

18．（12分）已知钠放置于空气中可发生如下变化

:

根据此变化回答以下问题:

（1）请写出①②③步转化的化学方程式:

① ； ② ； ③ 。

（2）钠在空气中燃烧生成一种淡黄色物质,该物质可用于呼吸面罩或潜艇中的供氧剂。 ①钠在空气中燃烧的化学方程式为 。 ②供氧过程中发生的化学方程式为

、 。

19．（8分）A 、B 、C 、D 、E 五种物质都含有相同的元素X ，这五种物质间相互转化关系如图所示。已知：通常状况下，X 元素形成

的单质A 是黄绿色气体。

得 分 评卷人

得 分 评卷人

写出下列反应的离子方程式：

A→B ；

A→D；

B→D ；

D→E 。

得分评卷人

20．（12分）请完成下列有关填空：

（1）在标准状况下，67.2LCO2的物质的量是mol，

质量为g，其中含有mol氧原子。

（2）在标准状况下，1.7g氨气所占的体积为L，它与同条件下mol H2S含有相同的氢原子数。

（3）某气态氧化物化学式为RO2，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积是448mL，则该氧化物的摩尔质量为。

得分评卷人

21．（12分）某无色溶液中可能含有Na+、Mg2+、Ba2+、Cu2+、Cl－、

CO32－中的一种或几种离子。为确定其成分，进行以下实验：

①向此溶液中滴加足量稀盐酸无明显现象。

②取少许①的溶液并加入少量的Na2SO4溶液，有白色沉淀产生。

③取②的上层清液并加入足量的NaOH溶液，有白色沉淀产生。

根据实验结果判断：

（1）原溶液中一定含有的离子是，一定不含有的离子是，

不能确定是否含有的离子是。

（2）实验②中反应的离子方程式为。

（3）若另取10mL实验①的溶液于锥形瓶中，然后向此溶液中逐滴加入NaOH溶液(如图甲所示)。滴加过程中产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图乙所示。

OA 段反应的离子方程式为 ； AB 段反应的离子方程式为 。

高一化学参考答案

化学方程式不配平不得分，漏写、错写条件扣1分；沉淀、气体符号不计分。 选择题（1～6题每小题2分，7～16题每小题3分，共42分） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 C

C

B

A

C

B

C

B

D

D

D

C

D

D

A

B

第Ⅱ卷（非选择题 共58分）

17.（14分，每空2分）

（1）AC （对而不全得1分，出现错选不得分，下同）； 烧杯 玻璃棒 （2）4.8 （3） 左 32.4 （4）偏高 （5）保证溶质全部转移至容量瓶中 18.（12分，每空2分）

（1）① 4Na ＋O 2＝2Na 2O ② Na 2O ＋H 2O ＝2NaOH

③ 2NaOH ＋CO 2＋9 H 2O ＝Na 2CO 3·10H 2O （2）① 2Na ＋O 2=====点燃Na 2O 2

②2Na 2O 2＋2CO 2＝2Na 2CO 3＋O 2 2Na 2O 2＋2H 2O ＝4NaOH ＋O 2

19．（8分，每空2分）

Cl 2＋2OH －

＝Cl －

＋ClO －

＋H 2O Cl 2＋H 2O ＝H +＋Cl －

＋HClO

ClO －＋H +＝HClO 2HClO

2H +＋2Cl －

＋O 2↑

20.（12分，每空2分）

（1）3 132 6 （2） 2.24 0.15 （3）64g/mol （漏掉单位不得分）

21．(12分，每空2分)

（1）Ba 2+、Cl －

、Mg 2+（对而不全得1分，出现错选不得分，下同）

CO 32－

、Cu 2+ ； Na +

（2）Ba2+＋SO42－＝BaSO4↓

（3）① H＋＋OH－＝H2O ② Mg2＋＋2OH－＝Mg(OH)2↓

最新人教版高一化学上学期期中考试试题及答案

高一年级化学上学期期中阶段测试试题卷 时量：60分钟（必考部分）30 分钟（选考部分） 满分：100 分（必考部分）50分（选考部分） 必考部分 可能用到的元素的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Ca 40 一、选择题（每小题3分，每小题只有一个选项符合题意） 1．如果你家里的食用花生油混有水，你将采用下列何种方法分离 A．过滤 B．蒸馏 C．分 液 D．萃取 【答案】C 2．下列说法中正确的是 A．1molNaOH的质量是40g B．1molCH4体积约为 C．CO2的摩尔质量为44g D．1molH2O中约含×1023个H 【答案】A 3．下列关于胶体的说法中正确的是 A．胶体外观不均匀B．胶体能通过半透膜 C．胶体能产生丁达尔效应D．胶体不稳定，静置后容易产生沉淀 【答案】C 4．关于氧化剂的叙述正确的是 A．分子中不一定含有氧元素B．分子中一定含有氧元素 C．在反应中失去电子的物质D．在反应中化合价升高的物质 【答案】A 5．在自来水蒸馏实验中，下列操作叙述不正确 ．．．的是

A．在蒸馏烧瓶中盛约1/2体积的自来水，并放入几粒碎瓷片 B．将温度计水银球插到蒸馏烧瓶中的自来水中 C．冷水应从冷凝管下口进，上口出 D．收集到的液体取少量滴入硝酸银和稀硝酸，无明显现象 【答案】B 6．用四氯化碳萃取碘水中的碘，下列说法中不正确 ．．．的是 A．实验中使用的主要仪器是分液漏斗、烧杯、铁架台（带铁圈） B．碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大 C．碘的四氯化碳溶液呈紫红色 D．分液时，水层从分液漏斗下口放出，碘的四氯化碳溶液从分液漏斗上口倒出 【答案】D 7．下列溶液中，能大量共存的离子组是 A．K+、Na+、CO32-、NO3- B．Ag+、Na+、SO42-、Cl- C．OH-、HCO3-、Ca2+、Na+ D．Ba2+、Na+、OH-、SO42— 【答案】A 8．配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会使配得的溶液浓度偏小的是A．容量瓶中原有少量蒸馏水 B．溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯 C．定容时观察液面俯视 D．滴管加水时，有少量水滴到容量瓶外 【答案】B 9．已知×1023个X气体分子的质量为16 g，则X气体的摩尔质量是 A．16 g B．32 g C．64 g /mol D．32 g /mol 【答案】D 10．影响一定数量气体体积大小的主要因素是 A、气体分子的摩尔质量 B、微粒本身的大小 C、微粒的质量 D、微粒间的平均距离 【答案】D

高一化学期中考试

江苏省梁丰高级中学 2010-2011学年度第一学期期中试卷 化学 试题满分120分，考试时间90分钟。 可能用到的元素相对原子质量： H-1，N-14，O-16，C-12，Na-23，Mg-24，S-32，Cl-35.5，Zn-65，Ba-137 Br-80 第Ⅰ卷（共54分） 一．选择题（本题共10小题，每题只有1个正确答案，每小题3分，共30分）1．张青莲是我国著名的化学家，1991年他准确测得In的相对原子质量为114.818，被国际相对原子质量委员会采用为新的标准值。这是相对原子质量表中首次采用我国测定的相对原子质量值。则下列关于11549In的说法中，错误的是 A．11549In原子核外有49个电子 B．11549In原子核内有49个中子 C．11549In原子核内质子数和中子数之和等于其质量数，为115 D．11549In是In元素的一种核素 2．科学家在2000年8月10日出版的英国《自然》杂志上报告，他们用DNA制造出了一种臂长只有7纳米的纳米级镊子，以便能够钳起分子或原子并对它们随意组合。下列分散系中的分散质的粒子直径与纳米镊子具有相同数量级的是 A．溶液B．悬浊液C．乳浊液D．胶体 3．区别硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体最简单的方法是 A．观察外观B．丁达尔效应C．过滤D．加热 4．下列有关仪器刻度位置的叙述正确的是 A．容量瓶的体积标线刻在瓶颈上B．量筒的"0"标线在中间 C．量筒最下端刻有“0”标线D．托盘天平刻度尺有"0"标线，刻在尺的中间5．下列各组物质按酸、碱、盐的顺序排列的是 A．硫酸、纯碱、孔雀石B．硝酸、烧碱、蓝矾 C．冰醋酸、乙醇、醋酸钠D．盐酸、熟石灰、苛性钠

高一生物必修一期中考试试题及答案

高一生物期中考试试题 一、选择题 1、下列哪一项不是细胞膜在细胞生命活动中的作用（） A、将细胞与外界环境分隔开 B、控制细胞的代谢和遗传 C、控制物质进出细胞 D、进行细胞间的信息交流 2、下列核苷酸中，在DNA结构中不可能具有的是（） 3、a、b、c是三个相邻的细胞，已知a细胞液浓度>b细胞液浓度>c细胞液浓度，如下图所 示中能正确表示三者关系的是( ) 4、在成人的乳腺细胞中比腹肌细胞数量显著多的细胞器是（） A．核糖体 B．线粒体 C．内质网 D．高尔基体 5、生物新陈代谢旺盛、生长迅速时，生物体内的自由水与结合水的比值（） A．升高 B．下降 C．不变 D．变化与此无关 6.人体免疫球蛋白中，IgG由4条肽链构成，共有764个氨基酸，则该蛋白质分子中至少含有游离的氨基和羧基数分别是 A． 746和764 B．760和760 C．762和762 D．4和4 7.胰腺所产生的胰液最终分泌到消化腔中，下列哪一途径最可能是酶移动的途径 A．内质网→高尔基体→细胞核 B．内质网→高尔基体→囊泡与质膜融合 C．高尔基体→内质网→溶酶体 D．内质网→溶酶体→囊泡与质膜融合 8.下列关于胰岛B细胞合成、分泌胰岛素的叙述，不正确的是 A．多肽链的合成是在核糖体上进行的 B．在核糖体翻译出的蛋白质还要经过内质网的加工 C．胰岛素的分泌是通过主动运输完成的 D．胰岛素的合成、运输、分泌过程均与线粒体有关 9.下列各组生物膜中，物质含量差异最大的生物膜是 A．细胞膜与高尔基体膜 B．高尔基体膜与内质网膜 C．内质网膜与细胞核膜 D．线粒体的内膜与外膜

10.下列生命活动中，与蛋白质功能无直接关系的是 A．引起肌肉收缩，红细胞运输O2 和CO2 B．维持植物直立生长的形态 C．降低血糖浓度 D．决定生物性状，调节新陈代谢 11.生物体生命活动的主要承担者、遗传信息的携带者、主要能源物质、直接能源物质和结构和功能的基本单位依次是 A．核酸、蛋白质、细胞、糖类、三磷酸腺苷 B．蛋白质、核酸、糖类、三磷酸腺苷、细胞 C．核酸、蛋白质、细胞、三磷酸腺苷、糖类 D．蛋白质、细胞、核酸、糖类、三磷酸腺苷 12.下列有关细胞的叙述正确的是 A．叶绿体是植物进行光合作用的场所，因此能进行光合作用的细胞就应该含有叶绿体B．细胞形态、结构和功能不同，主要是细胞器的种类和数量不同，根本原因还是细胞中遗传物质不同 C．原核细胞都没有成形的细胞核，没有具膜结构的细胞器，但都有核糖体 D．活细胞中大部分的化学反应是在各种细胞器中完成的 13.细胞的生物膜系统是一个在结构和功能上紧密联系的统一整体。在活细胞中，生物膜能“出芽”方式转变的有 A、高尔基体膜、内质网膜、核糖体膜 B、核膜、高尔基体膜、线粒体膜 C、内质网膜、核膜、高尔基体膜 D、细胞膜、内质网膜、高尔基体膜 14.某三十九肽中共有丙氨酸4个，现去掉其中的丙氨酸得到4条长短不等的多肽（如图），下列有关该过程的叙述中，错误的是 A．肽键数目减少7个 B．C原子减少12个 C．氨基和羧基分别增加3个 D．O原子数目不变 15.对染色质和染色体的错误叙述是（） A．染色质是细胞核内易被碱性染料染成深色的物质 B．染色质和染色体的主要成分是DNA和蛋白质 C．染色质和染色体的形态结构完全相同 D．染色质和染色体只存在于真核细胞的细胞核中

(word完整版)高一化学期中考试试卷分析

武陟一中2011－2012学年上期高一期中考试化学试卷分析 一、试卷结构 1、试卷结构 本次期中考试共分Ⅰ、Ⅱ两卷，Ⅰ卷1—18题为选择题，分值54分，Ⅱ卷19、20、21为填空题，22、23题为推断题，24题为计算题，分值46分，共计100分。 2、试卷评价 试题难度适中，知识覆盖面大，基本上覆盖了期中考试前所学的所有知识，突出主干知识、基础知识、基本技能和基本方法的考查，同时也对学生运用知识的要求有一定要求，整套试卷无难题、怪题、偏题，主要目的是考查学生对最基本的知识理解和掌握情况。 二、试卷分析 选择题主要是考查学生对基础理论、概念辨析以及重要元素化合物等知识的掌握。涉及化学用语、阿伏伽德罗常数、离子共存、电解质溶液、氧化还原反应等。学科特色浓郁，知识层次鲜明，既有描述性知识又有迁移性和创新性知识，各层次的考生都有一定发挥的空间。 第12题和第14题 命题意图：本题考查溶液中的电荷守恒，要求学生能够熟练的运用物质的量和物质的量浓度来表示溶液中的电荷守恒。 试卷中反映出的主要问题：学生得分情况不是太好，经分析和调查后主要问题在于学生运用所学知识的能力较差。 第17题 命题意图：本题考查氧化还原反应中氧化性和还原性的判断，是氧化还原反应中很基本的要求，也是命题时常考的题型之一，要求学生能准确找出氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物，并能熟练比较其氧化性和还原性强弱。 试卷中反映出的主要问题：大部分学生能准确的找出氧化剂和还原剂，但是不能找出氧化产物和还原产物，导致出错。 相应措施：引导学生从两条线的变化来理解氧化还原反应，即在氧化还原反应中氧化剂得到电子，化合价降低，发生还原反应，得到还原产物；还原剂失去电子，发生氧化反应，得到氧化产物。 第20题

高一化学必修一期中考试试题(附答案)

高一化学必修一期中试题2 本试卷分选择题和非选择题两部分，满分100分。 常用相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Cl:35.5 S:32 K:39 Fe:56 第Ⅰ卷（选择题，共50分） 一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题2分，共20分。） 1．将30 mL 0.5mol/L 的NaOH 溶液加水稀释到500 mL ，稀释后NaOH 的物质的量浓度为（ ） A ．0.3 mol/L B ．0.03 mol/L C ．0.05 mol/L D ．0.04 mol/L 2．下列物质属于电解质的是（ ） A ．铜 B ．食盐水 C ．烧碱 D ．蔗糖 3．下列对“摩尔”的叙述不正确．．． 的是（ ） A ．摩尔是一个单位，可用于计量物质所含微观粒子的多少。 B ．摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物。 C ．1mol 任何气体所含的气体分子数目都相等。 D ．用“摩尔”（而不用“个”）计量微观粒子与用“纳米”（而不用“米”）计量原子直径，计量思路都是扩大单位。 4．下列化学方程式中，不．能用．． 离子方程式Ba 2+ + SO 4 2— = BaSO 4↓表示的是（ ） A ．Ba(NO 3)2 +H 2SO 4= BaSO 4↓+2HNO 3 B ．BaCl 2+ Na 2SO 4= BaSO 4↓+2 NaCl C ．BaCO 3 + H 2SO 4= BaSO 4↓+ H 2O+CO 2↑ D ．BaCl 2+ H 2SO 4= BaSO 4↓+2HCl 5．下列说法正确的是（ ） A ．能电离出H + 的化合物叫做酸 B ．实验测得1mol 某气体体积为22.4L ，测定条件一定是标准状况 C ．摩尔是七个基本物理量之一 D ．化合物分为酸、碱、盐和氧化物是用树状分类法分类的 6．同温同压下，同体积的甲乙两种气体的质量比是17:14。若乙气体是CO ，则甲气体是（ ） A ．H 2S B ．HCl C ．NH 3 D ．Cl 2 7．下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是（ ） A ．烧碱、液态氧、碘酒 B ．生石灰、白磷、熟石灰 C ．干冰、铁、氯化氢 D ．空气、氮气、胆矾 8．下列四种物质的溶液，其中一种与其它三种能发生离子反应，这种物质是（ ） A ．H 2SO 4 B ．KOH C ．BaCl 2 D ．Na 2CO 3 9．下列溶液与20mL 1 mol·L —1 NaNO 3溶液中NO 3—物质的量浓度相等的是（ ） A ．10 mL 1 mol·L —1 Mg(NO 3)2溶液 B ．5 mL 0.8 mol·L —1 Al(NO 3)3溶液 C ．10 mL 2 mol·L —1 AgNO 3溶液 D ．10 mL 0.5 mol·L —1 Cu(NO 3)2溶液 10．1g N 2中含有x 个原子，则阿伏伽德罗常数是（ ） A ． 28x mol —1 B ．14 x mol —1 C ．14x mol —1 D ．28x mol —1 二、选择题（每题有1~2个选项符合题意，每题3分，部分得分1分，共30分。） 11．实验室用固态不纯氯化钠（含少量NH 4HCO 3和Na 2SO 4杂质）制取纯净氯化钠溶液。下列操作 可供选用：①逐滴加入稀盐酸，调节pH 值为5；②煮沸；③加蒸馏水溶解；④加热至不再产生气体为止；⑤加入稍过量的Na 2CO 3溶液；⑥加入稍过量的BaCl 2溶液；⑦过滤。上述实验操作的正确顺序应是（ ） A ．①②⑤⑥⑦③④ B ．③④⑥⑤⑦①② C ．④③⑥⑤⑦①② D ．④③⑤⑥⑦②① 12．下列各组中的离子，能在水溶液中大量共存的是（ ） A ．K +、H +、SO 42—、OH — B ．Na +、Ca 2+、CO 32—、NO 3— C ．Na +、H +、Cl —、CO 32— D ．Na +、Cu 2+、SO 42—、Cl — 13．设N A 为阿佛加德罗常数，下列对于0.3mol/L 的硫酸钾溶液的说法中不正确．．．的是（ ） A ．1L 溶液中含有0.6N A 个钾离子 B ．1L 溶液中含有钾离子和硫酸根离子总数为0.9N A C ．2L 溶液中钾离子浓度为1.2mol/L D ．2L 溶液中含有硫酸根离子0.6N A 个 14．下列操作中不正确．．． 的是（ ） A ．过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触。 B ．过滤时，漏斗下方紧贴烧杯内壁。 C ．加热试管内物质时，试管底部与酒精灯灯芯接触。 D ．向试管中滴加液体时，胶头滴管紧贴试管内壁。 15．下列离子方程式中，正确的是（ ） A ．稀硫酸滴在铜片上：Cu + 2H + = Cu 2+ + H 2↑ B ．氧化镁与稀盐酸混合：MgO + 2H + = Mg 2++ H 2O C ．铜片插入硝酸银溶液中：Cu + Ag + = Cu 2+ + Ag D ．铁与稀硫酸反应 2 Fe + 6H + = 2Fe 3+ + 3H 2↑ 16．200 ml Fe 2(SO 4)3溶液中含Fe 3+ 56g ，溶液中SO 42—的物质的量浓度是（ ）

人教版2016高一生物期中考试试题(附答案)

高一生物期中考试试题 第Ⅰ卷 (选择题共60分) 一、单项选择题（每小题2分） 1. 构成细胞的最基本元素是（） A．C B.H C.O D.N 2. 有关下图中蛋白质的叙述，正确的是（） A．R基中共含17个氨基 B．共有126个肽键 C．含有两条肽链 D．形成该蛋白质时共失去125 个水分子 3．下列关于细胞主要化学成分的叙述，不正确的是（） A．蛋白质的多样性与氨基酸的种类、数目、排序等有关 B．SARS病毒因为没有细胞核，所以不存在核酸 C．仙人掌的叶肉细胞中含量最高的化合物是水 D．动物中的肝糖原和植物细胞中的纤维素都属于多糖 4．遗传信息的携带者、生命活动的主要承担者、生命活动的主要源物质、结构和功能的基本单位依次是（） A．核酸、细胞、蛋白质、糖类 B．糖类、蛋白质、细胞、核酸 C．核酸、蛋白质、细胞、糖类 D．核酸、蛋白质、糖类、细胞

5．下列广告语在科学性上没有错误的是（ ） A.没有水就没有生命 B.这种饮料不含任何化学物质 C.这种纯净水绝对纯净，其中不含任何离子 D.这种口服液含有丰富的N 、P 、Zn 等微量元素 6. 细胞学说揭示了（ ） A ．植物细胞与动物细胞的区别 B ．生物体结构的统一性 C ．细胞为什么要产生新细胞 D ．一切生物都是由细胞构成，细胞是一切生物的基本单位 7. ①②③④⑤是使用显微镜的几个步骤，图1、2为显微镜观察中的 两个视野，其中细胞甲为主要的观察对象，由视野1到视野2时，操 作过程的正确顺序是（ ） ①转动粗准焦螺旋 ②转动细准焦螺旋 ③调节光圈 ④转动转换 器 ⑤移动装片 A.①②③④ B. ③①② C.⑤④③② D.④⑤①② 8. 没有成形细胞核的生物和没有细胞结构的生物分别是（ ） 1 2 甲 甲 图

2019高一化学下册期中考试试题及答案

．试卷由两部分组成：第Ⅰ卷为选择题，第Ⅱ卷为非选择题。2．试卷满分100分，考试限定时间为100分钟。 3．考试结束时答案卷和答题卡一并交回。 考生注意： 1. 答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目涂写在答题卡上。 2. 每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再涂写其他答案标号。不涂答题卡，只答在试卷上不得分。 3. 以下数据可供答题时参考： 相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg— 24 Al—27 Ca-40 P—31 S—32 Cl—35.5 Fe—56 Cu—64 Ag-108 第Ⅰ卷（包括20个小题，共60分） 一、单项选择题（本题为单项选择题，在每题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意。多选、错选或不选都不得分。每小题3分，共60分） 1. 为纪念编制了第一个元素周期表的俄国化学家门捷列夫，人们把第101号元素(人工合成元素)命名为钔。该元素最稳定的一种原子可以表示为：。该原子所含中子的数目为 A．56 B．157 C．258 D．101 2．下列物质与水反应最剧烈的是（） A.Li B .Na C.K D.Rb 3．下列原子半径最大的是（） A. C B. Si C. P D. Cl 4. 下列各组中的两种微粒，互为同位素的是 A．H2O和H2O2 B．D2和T2 C．12C和14C D．O2和O3 5．下列微粒中与OH－离子具有相同的质子数和相同的电子数，该

微粒可能为（） A．F－ B．Mg2＋ C．NH4 ＋ D．CH4 6. 下列说法中，不正确的是 A．若反应时形成新化学键释放的能量大于破坏旧化学键所吸收的能量，则化学反 应为释放能量的反应 B．若反应物的总能量大于生成物的总能量，则化学反应为释放能量的反应 C．Ba(OH)2?8H2O晶体与NH4Cl固体的反应是放热反应 D．化学反应在发生物质变化的同时，一定伴随着能量的变化7．用锌粒与稀盐酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率增大的是 A．升高反应体系的温度 B．增加锌粒的用量 C．不用锌粒，改用锌粉 D．加入少量浓硫酸 8．下列含有非极性键的共价化合物是（） A．H2O2 B．Na2O2 C. H2 D.CH4 9．可逆反应达到化学平衡的标志是 A．正、逆反应不再进行 B．反应物的浓度为零 C．正、逆反应都还在继续进行 D．正、逆反应的速率相等10．同周期的A、B、C三元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是HAO4>H2BO4>H3CO4，则下列判断错误的是（）。 A.原子半径A>B>C B.气态氢化物稳定性HA>H2B>CH3 C.非金属性A>B>C D.阴离子还原性C3–>B2–>A– 11．下列电子式书写错误的是 A．∶‥‥O∶C∶‥‥O∶ B．

高一年级化学第一学期期中考试

第1页 共3页 高一年级化学第一学期期中考试 试卷 本试卷分第一卷（选择题）和第二卷（非选择题）两部分。考试结束后，将第一卷答题卡和第二卷答题纸一并交监考老师。考试时间90分钟，满分100分。 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 K 39 Cl 35.5 Ag 108 Mn 55 第 一 卷（选择题 共48分） 一、选择题(本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个．．．． 选项符合题意) 1．“纳米材料”是粒子直径为1nm ～100nm 的材料，纳米碳就是其中的一种。某研究所将纳米碳均匀的分散到蒸馏水中，得到的物质①是溶液 ②是胶体 ③具有丁达尔现象 ④不能透过半透膜 ⑤不能透过滤纸⑥静止后会出现黑色沉淀。其中正确的是 A ．①④⑥ B ．②③⑤ C ．②③④ D ．①③④⑥ 2．物质发生化学变化时：①电子总数 ②原子总数 ③分子总数 ④物质的种类 ⑤物质的总质量 ⑥物质的总能量，反应前后肯定不发生变化的是 A . ①③⑤ B . ①②⑤ C . ①⑤⑥ D . ①④⑤ 3．下列溶液中的氯离子浓度与100mL 0.5 mol ?L ―1氯化铝溶液中的氯离子浓度相等的是 A ．50mL 1.5 mol ?L ―1的KCl 溶液 B ．50mL 0.5 mol ?L ―1的FeCl 2溶液 C ．100mL 1 mol ?L ―1的MgCl 2溶液 D ．450mL 0.5 mol ?L ―1的NaCl 溶液 4．现有四组液体：①水和四氯化碳组成的混合液 ②43％的乙醇溶液 ③单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是 A ．分液、萃取、蒸馏 B ．萃取、蒸馏、分液 C ．分液、蒸馏、萃取 D ．蒸馏、萃取、分液 5．根据下列反应方程式，判断指定的四种物质的氧化性由强到弱的顺序正确的是 (1)Cl 2＋2KI ＝2KCl ＋I 2 (2)2FeCl 2＋Cl 2＝2FeCl 3 (3)2FeCl 3＋2HI ＝2FeCl 2＋2HCl ＋I 2 (4)H 2S ＋I 2＝2HI ＋S A ．S ＞I 2＞Fe 3+＞Cl 2 B ．Cl 2＞Fe 3+＞I 2＞S C ．Fe 3+＞Cl 2＞S ＞I 2 D ．Cl 2＞I 2＞Fe 3+＞S 6．将一小块钠投入盛有硫酸铜溶液的试管里，不可能观察到的现象是 A ．钠熔成小球并在液面上游动 B ．有气泡生成 C ．溶液底部有红色物质生成 D ．溶液变浑浊 7．纯碱和小苏打是厨房中两种常见的用品，它们都是白色固体。下列区分这两种物质的方法正确的是 A ．分别加热两种样品，全部分解挥发，没有残留物的是小苏打 B ．用洁净铁丝蘸取两种样品在煤气火焰上灼烧，使火焰颜色呈黄色是小苏打 C ．等质量碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量的食醋反应，前者产生二氧化碳质量少 D ．先将两样品配成溶液，后分别加入石灰水，无白色沉淀生成的是小苏打 8．下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件（温度、反应物用量比），化学反应的本质（生 成的产物）并不改变的是 A ．Na 和O 2 B ．NaOH 和CO 2 C ．Na 2O 2和CO 2 D ．木炭（C ）和O 2 二、选择题(本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题有一个或两个．．．．． 选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个该小题就为0分。) 9．用6.02×1023表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A ．标准状况下，2.24L 水含有6.02×1022个水分子 B ．氧气和臭氧的混合物1.6 g 中含有6.02×1022个氧原子 C ．7.8 g Na 2O 2与水反应时转移6.02×1022个电子 D ．1.12 L 氯气中含有6.02×1022个氯原子

高一生物必修一期中考试试题及答案

高一生物期中考试试题 一、选择题（每题6分，共36分） 1、下列哪一项不是细胞膜在细胞生命活动中的作用（） A、将细胞与外界环境分隔开 B、控制细胞的代谢和遗传 C、控制物质进出细胞 D、进行细胞间的信息交流 2、下列核苷酸中，在DNA结构中不可能具有的是（） 3、a、b、c是三个相邻的细胞，已知a细胞液浓度>b细胞液浓度>c细胞液浓度，如下图所 示中能正确表示三者关系的是( ) 4、在成人的乳腺细胞中比腹肌细胞数量显著多的细胞器是（） A．核糖体 B．线粒体 C．内质网 D．高尔基体 5、生物新陈代谢旺盛、生长迅速时，生物体内的自由水与结合水的比值（） A．升高 B．下降 C．不变 D．变化与此无关 6、有一种物质能顺相对含量梯度进出细胞，但却不能顺相对含量梯度进出无蛋白质的磷脂双分子层。这种物质出入细胞膜的方式是（） A.自由扩散 B.协助扩散 C.主动运输 D.胞吞、胞吐 二、非选择题（每空1分，共64分） 7、（21分）据图回答下列问题： （1）图中A表示_________，D表示__________。 （2）图中表示R基的字母是_______，（3分）表示肽键的字母是_____。（2分） （3）该化合物是由_____个氨基酸分子失去_____分子的水而形成的，这种反应叫做__________。（2分）在这个过程中，相对分子质量共减少了_______。该化合物称为____肽。（4）图中共有_____个肽键、_____个氨基、_____个羧基。 （5）该化合物由_______种氨基酸组成，请分别写出它们的结构式：

8、（23分）右图某种植物的细胞亚显微结构示意图， 试据图回答下列问题： （1）高等植物细胞不具有而动物细胞具有的 细胞器是：；动物细胞不具有，而 高等植物细胞具有的细胞器是：和 。 （2）图中[2]的主要化学元素有，（2分） 它的主要成分是和。其上 的具有细胞识别作用。 从结构上看，它具有一定的性，（2分） 从功能特点看，它是一种膜。（2分） （3）细胞进行生命活动所需要的能量主要由 [ ] 供给，[ ]是细胞代谢和的控制中心。细胞核中行使遗传功能的物质是，它的化学成分是和。 （4）若为根毛区细胞，则图中不该存在的细胞器是[ ]，与植物细胞吸水有关的细胞器是[ ]____________。 9、（20分） （1）细胞膜的主要成分是、，在细胞膜的（内\外）侧还有少量的多糖，多糖与蛋白质构成的，参与细胞的作用。细胞膜的基本支架是；（2分）而细胞膜的功能则是通过细胞膜上的来实现的，膜的功能越复杂，越多。（2）O2进出细胞的方式是，葡萄糖和氨基酸等物质进出细胞的方式是。但葡萄糖进入红细胞则是通过（自由扩散\协助扩散）的方式。 （3）已知木糖比氨基酸的分子质量小得多，两者都溶于水。在动物消化道中，小肠绒毛吸收大量的氨基酸，却很难吸收木糖，这个事实说明，细胞膜具有___________。细胞膜具有这种功能，主要与________方式有关，因为这种运输方式能够保证细胞按照生命活动的需要控制物质进出细胞。 （4）细胞的内吞和外排作用，说明细胞膜的结构具有________性。这一过程需要消耗能量。细胞中提供能量的物质和细胞器分别是和。 （5）细胞膜和核膜虽然都是生物膜，但它们却有不同。核膜上有，但细胞膜上没有；核膜是（单\双）层膜，细胞膜是（单\双）层膜。

2020年高一化学期中考试试卷

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8、相同质量的Fe 、Zn 、Al 、Na ，分别投入足量的盐酸中，置换出H 2的质量由多到少的顺序是…………………………………( ) A 、Zn>Fe>Al>Na B 、Al>Na>Fe>Zn C 、Na>Al>Fe>Zn D 、Zn>Fe>Na>Al 9、11.5克某XO 2化合物中含8克氧原子，则该化合物是…… ( ) A 、NO 2 B 、CO 2 C 、SO 2 D 、MnO 2 10、在一定温度和压强下20mLXY 2气体与10mLY 2气体化合成20mLZ 气体，则Z 的分子式为………………………………………( ) A 、X 2Y 4 B 、XY 3 C 、X 2Y 6 D 、X 3Y 11、有一空储气瓶，质量为500克，在相同条件下，充满氧气后质量为508克，当充满另一种气体X 时质量为512克，则X 的分子量为 …………………………………………………………………( ) A 、16 B 、44 C 、48 D 、64 12、1克氮气含X 个氮原子，则阿佛加德罗常数为……………( ) A 、X 28 1 B 、X C 、14X D 、28X 13、同温同压下，下列气体密度最小的是……………………( ) A 、CO 2 B 、N 2 C 、O 2 D 、NO 14、在AL 硫酸铝溶液中含有B mol 铝离子，则此盐溶液的物质的量浓度是……………………………………………………………( ) A 、L mol A B / B 、L mol B A /2 C 、L mol A B /2 D 、L mol B A /2 15、等体积的1mol/L 的NaOH 溶液和某浓度的硫酸恰好完全中和，该硫酸浓度…………………………………………………………( ) A 、0.5mol/L B 、1 mol/L C 、2mol/L D 、4mol/L

(完整版)高一化学必修一期末考试试卷

高一化学必修一期末考试试卷 班级学号姓名得分 第一卷（选择题 60分） 一、选择题：本题包括30小题，每小题2分共60分。每小题只有一个选项最符合题意。1．过滤时不需要的玻璃仪器是 ( ) A．烧杯B．玻璃棒C．漏斗D．试管 2．进行化学实验必须注意安全，下列说法正确的是( ) A．不慎将酸溅到眼中，应立即用干布擦，后边洗边眨眼睛。 B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液。 C．酒精在实验台上燃烧时，用水扑灭火焰。 D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸。 3．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是( ) A．1g氢气中所含有的分子数为N A B．0.5mol/L、2L的AlCl3溶液中含有氯 离子数为N A C．32g氧气中所含的氧原子数为N A D．1mol/L、500mL的H2SO4溶 液中 SO42—的数目为0. 5 N A 4．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液⑧氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是( ) A．分液、蒸馏、萃取 B．萃取、蒸发、分液 C．分液、萃取、蒸馏 D．蒸馏、萃取、分液 5．下列除杂方案正确的是（括号内为除杂剂）( ) A．NaOH溶液中混有Ba(OH)2 (CuSO4) B．Cu(NO3)2中混有AgNO3 (Cu粉) C．CO中混有CO2 （炽热的炭） D．CO2中混有HCl气体（NaOH溶液）6．用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是 ( ) A．干燥的 B．瓶塞不漏水的 C．用欲配制的溶液润洗过的D．以上三项均须 要求的 7．下列各溶液中,Na+物质的量浓度最大的是( ) A．4L0.5mol/LNaCl溶液 B．1L0.3mol/LNa2SO4溶液

高一化学期中考试试卷

高一化学期中考试卷（必修2） 一、单项选择题（共20小题，1-15每小题2分，16—20每题3分，共45分） 1、据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的He 32，每百吨He 32核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以 He 4 2 的形式存在。下列说法正确的是（ ） A ．He 4 2 原子核内含有4个质子 B ．He 32和He 4 2 互为同位素 C ．He 32原子核内含有3个中子 D ．He 4 2 的最外层电子数为2，所以具有较强的金属性 2、通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平的标志是（ ） A ．石油产量 B ．乙烯的产量 C ．合成纤维的产量 D ．硫酸的产量 3、要冶炼金属铝，最好采用的方法是（ ） A 、有Na 置换AlCl 3溶液 B 、电解熔融AlCl 3 C 、电解熔融Al 2O 3 D 、用H 2还原Al 2O 3 4、下列化学用语正确的是（ ） A ．CO 2的电子式 B ． 乙醇的分子式：CH 3CH 2OH C ．16S 的结构示意图： D ．甲烷的结构式： 5、有机化学知识在生活中应用广泛，下列说法不正确的是（ ） A ．直接把煤作燃料不如将煤干馏、煤液化和气化的综合经济效益好 B ．由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用乙醇提取中药的有效成分 C ．用灼烧的方法可以鉴别毛织物和棉织物 D ．油脂是产生能量最高的营养物质，在饮食中不必控制油脂的摄入量 6、下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是（ ） A ．HCl B ．KOH C ．CaCl 2 D ．NH 4 NO 3 7、下列关于物质性质的比较，不正确的是（ ） A ．氧化性强弱：Cl 2＞Br 2＞I 2 B ． 碱性强弱：NaOH ＞Mg(OH)2 ＞Al(OH)3 C ．原子半径大小：Na ＞N ＞O D ．气态氢化物稳定性强弱：H 2O ＜H 2S ＜PH 3 8、下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是（ ） 9、用N A 表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的是 A ．室温下，1mol 乙烷含有的共价键数目为8N A B ．标准状况下，5.6L 四氯化碳含有的分子数目为0.25N A C ．室温下，21.0g 乙烯含有的碳原子数目为1.5N A D ．标准状况下，22.4L CH 4与1mol 甲基(—CH 3)含有的电子数目均为10N A 10、下列用水就能鉴别的一组物质是（ ） A ．苯、己烷、四氯化碳 B ．苯、乙醇、四氯化碳 C ．硝基苯、乙醇、四氯化碳 D ．硝基苯、乙醇、乙酸 11、下列说法正确的是（ ） A ．无论怎样控制反应条件，1 mol 乙酸与1mol 乙醇反应都不会生成1mol 乙酸乙酯 B ．可逆反应中，使用催化剂只能增大正反应的化学反应速率 C ．化学反应的限度决定于反应物的性质，与外界的条件无关 D ．任何化学反应中的反应物都能全部转化成生成物 12、过量的锌粉与一定量的稀盐酸反应，为了减慢反应速率，但是又不影响生成的氢气总量，可以采取的措施是（ ） A ．升高温度 B ．加入适量的水 C ．加入少量CuSO 4溶液 D ．加入浓度较大的盐酸 13、取下列四种有机物各1mol ，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是（ ） A ．C 2H 5OH B ．CH 4 C ．C 2H 4O D ．C 2H 2 14、A 、B 、C 、D 均为短周期元素，A 的最外层电子数与核外电子总数之比为7∶17；B 与A 同主族；C 的原子序数是A 和B 的原子序数之和的一半；含D 元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是 A ．金属性：C>D B ．离子的还原性：B>A C ．离子半径：D>C>B D ．原子序数：A>C>D>B 15、1mol 丙烷在光照条件下与Cl 2发生取代反应，最多消耗Cl 2的物质的量是（ ） A ．2mol B ．4mol C ．8mol D ．10mol C H H H H

上海市高一生物上学期期中试题

金山中学2016学年度第一学期高一年级生命科学学科期中考试卷 （考试时间：60分钟满分：100分） 答题提示： 选择题和简答题均在答题纸上作答，务必准确填涂个人信息！ 一、选择题（共60分，每题2分） 1.将生命科学研究引入分子水平的典型事例是（） A．光学显微镜的发明B．DNA双螺旋结构分子模型的建立 C．结晶牛胰岛素的人工合成D．《物种起源》的发表 2.下列科学家中，提出“细胞学说”的是（） A．林耐B．沃森和克里克C．施莱登和施旺D．达尔文 3.孟德尔用豌豆杂交实验揭示了生物遗传的基本规律，标志着生物学进入了（） A．描述性生物学阶段B．实验性生物学阶段 C．分子生物学阶段D．物理生物学阶段 4.甲是一组目镜标有5x和16x字样、物镜标有10x和40x字样的镜头，乙是某学生在甲中选用的一组能放大160倍的镜头组合所观察到的图像。欲将乙视野中标注为1的细胞移至视野中央进行放大640倍的观察，则正确的镜头组合及装片的移动方向应是（） ①②③④ 1 甲乙 A．①④、左下方B．①③、右上方C．②③、右上方D．②③、左下方 5.生物体细胞内含有的最多的有机物和无机物所共有的元素是（） A． C、O B．H、O C．C、O、H D．C、O、N 6.晒干的谷物水的含量约为13％～15％，这些水主要是（） A．自由水B．蒸发水C．结合水D．结晶水 7.英国医生塞达尼·任格在对离体蛙心进行实验的过程中发现，用不含钙的生理盐水灌注蛙心，蛙

C O H H C ║ ― ― │ C O O N ║ ― │ C O H N ║ ― ― │ C O H N ║ ― ― │ ― 心收缩不能维持，用含有少量钙和钾的钠盐溶液灌流时，蛙心可持续跳动数小时实验说明钙盐（ ） A ．是细胞中某些复杂化合物的重要组成部分 B ．对维持生物体的生命活动有重要作用 C ．对维持细胞的形态有重要作用 D ．为蛙心的持续跳动提供能量 8. 下列各物质组成中含有糖类物质的是（ ） A ． RNA B ．性激素 C ．胰岛素 D ．唾液淀粉酶 9. 下列物质中都含有氮元素的是（ ） ①糖原 ②脂肪 ③胰岛素 ④脱氧核糖 ⑤磷脂 ⑥核酸 A ．②③⑤ B ．①②③⑤ C ．②③⑤⑥ D ．③⑤⑥ 10. 氨基酸之间因脱水缩合而形成肽键，肽键的正确表示方法为（ ） A ． B ． C ． D ． 11. 形成蛋白质分子结构的层次，由小到大的排列依次是（ ） ①氨基酸 ②C 、H 、O 、N 等元素 ③氨基酸脱水缩合 ④一条或几条肽链连接在一起 ⑤多肽 ⑥蛋白质 A ． ①②③④⑤⑥ B ． ②③④⑤⑥① C ． ②③④⑤①⑥ D ． ②①③⑤④⑥ 12. 根据概念图，下列叙述正确的是 ( ) A ．A 表示的碱基有4种 B ．B 表示的是核糖 C ．D 表示核糖核苷酸 D ．E 表示脱氧核糖核苷酸 13. 人类体细胞所含的核酸中，含有A 、G 、T 、C 的核苷酸种类数共有（ ） A ．4种 B ．5种 C ．7种 D ． 8种 14. 下列物质中不是．． 由胆固醇合成的是（ ）

高一化学期中考试试卷

高一化学期中考试试卷内部编号：（YUUT-TBBY-MMUT-URRUY-UOOY-DBUYI-0128）

高一年级 化 学 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Cu:64 Zn:65 一、选择题（共20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个正确选项） 1、下列说法正确的是 （ ） A. 凡是放热反应的发生均无需加热 B ．凡是需要加热后才能发生的反应是吸热反应 C ．伴有能量变化的物质变化都是化学变化 D ．物质发生化学反应都伴随着能量变化 2、下列说法中正确的是 （ ） A 、原电池是把电能转为化学能的装置 B 、原电池中电子流出的一极是正极，发生氧化反应 C 、原电池两极均发生氧化还原反应 D 、原电池中的阳离子向正极移动 3、某些建筑材料含有放射性元素氡( 22286 Rn )，会对人体产生一定危害。该原 子中中子数和质子数之差是 （ ） A ．136 B ．50 C ．86 D ．222 4、下列说法中，正确的是 ( ) A ．周期表中的主族都有非金属元素 B ．周期表中的主族都有金属元素 C ．周期表中的非金属元素都位于短周期 D ．周期表中的非金属元素都位于主族和0族 5、反应4NH 3(g)+5O 2(g) 4NO(g)+6H 2O(g),在5L 密闭容器中进行，半分钟 后，NO 的物质的量增加了,则此反应的平均速率为（ ）

A v(O 2)=0,01mol/(Ls) B V （NO ）= mol/(Ls) C V( H 2O)= mol/(Ls) D V(NH 3)= mol/(Ls) 6、下列关于元素化合价的叙述错误的是（ ） A ．IIIA 族的 B 和Al 都能形成＋3价的化合物 B ．IVA 族的 C 和Si 都能形成＋4价的化合物 C ．VA 族的N 和P 都能形成＋5价的化合物 D ．VIA 族的O 和S 都能形成＋6价的化合物 7、下列各组化合物中化学键类型不同的是（ ） A ．NaCl 和HNO 3 B ．H 2O 和 NH 3 C ．CaF 2和 CsCl D ．CCl 4和H 2S 8、下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是（ ） A. CH 4、NH 3、H 2 B. OH －、F －、Ne C. H 3O +、NH 4+、Na + D. O 2－、F －、Mg 2+ 9、下列关于化学键的说法正确的是 （ ） A ．构成单质分子的微粒一定含有共价键 B ．全部由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物 C ．非极性键只存在于双原子单质分子中 D ．不同元素组成的多原子分子里的化学键一定都是极性键 10、 如图所示，在铁圈和银圈的焊接处，用一根棉线将其悬在盛水的烧杯中，使之平衡；小心的向烧杯中央滴入CuSO 4溶液，片刻后可观察到的现象是（ ） A. 铁圈和银圈左右摇摆不定 B. 保持平衡状态 C. 铁圈向下倾斜，银圈向上倾斜 D. 银圈向下倾斜，铁圈向上倾斜

高一生物必修一期中考试试题及答案

高一生物期中考试试题一、选择题 1下列哪一项不是细胞膜在细胞生命活动中的作用（） A 、将细胞与外界环境分隔开 B 、控制细胞的代谢和遗传 3 、a、b、c是三个相邻的细胞，已知a细胞液浓度＞b细胞液浓度＞c细胞液浓度，如下图所示中能正确表示三者关系的是（） 4、在成人的乳腺细胞中比腹肌细胞数量显著多的细胞器是（） A. 核糖体 B ?线粒体 C ?内质网D?高尔基体 5、生物新陈代谢旺盛、生长迅速时，生物体内的自由水与结合水的比值（） A. 升高 B .下降 C .不变D .变化与此无关 6、人体免疫球蛋白中，IgG由4条肽链构成，共有764个氨基酸，则该蛋白质分子中至少含有游离的氨基和羧基数分别是 A. 746 和764 B . 760 和760 C . 762 和762 D . 4 和4 7?胰腺所产生的胰液最终分泌到消化腔中，下列哪一途径最可能是酶移动的途径 C.高尔基体T内质网T溶酶体 D .内质网T溶酶体T囊泡与质膜融合 8. 下列关于胰岛B细胞合成、分泌胰岛素的叙述，不正确的是 A. 多肽链的合成是在核糖体上进行的 B. 在核糖体翻译出的蛋白质还要经过内质网的加工 C. 胰岛素的分泌是通过主动运输完成的 D. 胰岛素的合成、运输、分泌过程均与线粒体有关 9. 下列各组生物膜中，物质含量差异最大的生物膜是 A. 细胞膜与高尔基体膜 B. 高尔基体膜与内质网膜 C. 内质网膜与细胞核膜 C控制物质进出细胞D、进行细胞间的信息交流 2、下列核苷酸中，在DNA吉构中不可能具有的是（） A B C A.内质网T高尔基体T细胞核 B .内质网T咼尔基体T囊泡与质膜融合 D

高一化学期中考试试题

路井中学高一化学期中考试试题一、选择题（每小题只有1个选项符合题意。）每题3分共54分 1．下列关于3 2 He的说法正确的是（） A．3 2He原子核内含有2个中子 B．3 2 He原子核内含有3个质子 C．3 2He原子核外有3个电子 D．3 2 He和4 2 He是两种不同的核素 2．X元素最高价氧化物对应的水化物为H 3XO 4 ，则它对应的气态氢化物为（） A．HX B．H 2X C．XH 4 D． XH 3 3．下列说法正确的是（） A.所有的物质中都存在化学键 B. 含有共价键的化合物一定是共价化合物 C.ⅠA族元素和ⅦA族元素组成的化学键一定为离子键 D. 含有离子键的化合物一定是离子化合物 4．已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为 HXO 4＞H 2 YO 4 ＞H 3 ZO 4 ，则下列判断中正确的是（） A．元素非金属性按X、Y、Z的顺序减弱 B．阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序减弱C．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强D．单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强 5．已知2SO 2+O 2 2SO 3 为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（） A．O 2的能量一定高于SO 2 的能量 B．2molSO 2和1molO 2 的总能量一定高于2molSO 3 的总能量 C．SO 2的能量一定高于SO 3 的能量 D．破坏旧化学键吸收的能量大于形成新化学释放的能量 6．下列叙述中正确的是（） A.H和D原子中的质子数和中子数都不相等 B.金刚石和石墨的性质完全相同 C.O 2和O 3 互为同位素 D.某物质中只含一种元素，该物质不一定是纯净物 7．A、B为同主族的两元素，A在B的上一周期，若A的原子序数为n，则B的原子序数不可能为 A．n＋8 B．n＋16 C．n＋18 D．n＋32 8．短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示，已知X最外层电子数为2，则下列叙述中正确的是（） A．Z一定是活泼的金属元素 B．Y的最高价氧化物的水化物是一种强酸 C．1mol铁跟足量的Z单质化合时，转移的电子为2mol D．Y的氢化物稳定性小于Z的氢化物