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高二化学烃和卤代烃练习题

高二化学烃和卤代烃练习题
高二化学烃和卤代烃练习题

高二化学烃和卤代烃练习题

烃和卤代烃练习题一.选择题(每小题只有一个答案) 1.光照按等物质的量混合的甲烷和氯气组成的混合物,生成的物质的量最多的产物是

A.CH3Cl

B.CH2Cl Cl4 D.HCl

2.下列烷烃沸点最高的是

A.CH3CH2CH3

B.CH3CH2CH2CH3

C.CH3(CH2)3CH3

D.(CH3)2CHCH2CH3

3.在盛有溴水的三支试管中分别加入苯、四氯化碳和酒精,振荡后静置,出现如图所示现象,则加入的试剂分别是

A.①是CCl4,②是苯,③是酒精

B.①是酒精,②是CCl4,③是苯

C.①是苯,②是CCl4,③是酒精

D.①是苯,②是酒精,③是CCl4

4.1 mol丙烷在光照情况下,最多可以与几摩尔氯气发生取代反应

A.4 mol

B.8 mol

C.10 mol

D.2 mol

5.下列反应中属于取代反应的是

A.2CH4 C2H4+2H2

B.2HI+Cl2=I2+2HCl

C.C2H5Cl+Cl2 C2H4Cl2+HCl

D.CH4+2O2 CO2+2H2O

6.下列关于烃的说法中正确的是

A.烃是指分子里含有碳、氢元素的化合物

B.烃是指分子里含碳元素的化合物

C.烃是指燃烧后生成二氧化碳和水的有机物

D.烃是指仅有碳、氢两种元素组成的化合物

二.填空题

7. 如图所示,把1体积CH4和4体积Cl2组成的混合气体充入大试管中,将此试管倒立在盛有饱和食盐水的水槽中,放在光亮处,试推测可观察到的现象是:

(1)

(2)

(3)

(4)

8.下列烷烃发生一氯取代后,分别能得到几种异构体

9.一支试管中盛放了两种已分层的无色液体。请同学们设计简便的方法,检验出哪一层是水层,哪一层是有机层。

7.[参考答案](1)黄绿色逐渐消失;(2)试管壁上有黄色油珠;(3)水位在试管内上升;(4)水槽内有少量晶体析出。

[解析]:CH4和Cl2光照生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4和HCl等物质,随着Cl2不断消耗,黄绿色逐渐消失,又由于CH2Cl2、CHCl3、CCl4常温下为无色液体,Cl2易溶于有机溶剂,试管壁上有黄色油珠。因生成的HCl易溶于水,反应后试管内气体压强减小,水位在试管内上升。HCl溶于水后,饱和食盐水中Cl-浓度增大,使结晶速率溶解速率。

故水槽内有少量晶体析出。

8. [参考答案](1)2 (2)3 (3)3(4)1

9. [参考答案]①滴加蒸馏水,与其互溶的是水层,产生界面的是有机层②滴加四氯化碳,与其互溶的是有机层,产生界面的是水层③加入一小粒碘,较易溶碘的是有机层,较难溶碘的是水层④加入一小粒高锰酸钾,易形成紫色溶液的是水层,难溶的是有机层

脂肪烃第2课时练习

班级姓名学号

一.选择题(每小题只有一个答案)

1.通常用于衡量一个国家石油化工发展水平的标志是

(A)石油的产量(B)乙烯的产量

(C)天然气的产量(D)汽油的产量

2.甲烷中混合有乙烯,欲除去乙烯得纯净的甲烷,最好让混合气体依次通过

A.澄清石灰水、浓硫酸

B.酸性KMnO4、浓硫酸

C.溴水、浓硫酸

D.浓硫酸、酸性KMnO4

3.区别甲烷、乙烯、乙炔最简易的方法是

A.分别通入溴水

B.分别通入酸性KMnO4溶液

C.分别在空气中燃烧

D.分别通入装有碱石灰的干燥管

4.现有乙烯和丙烯,它们进行加聚反应后,产物中可能含有:

(A)只有①② (B)只有①④

(C)有①②③ (D)全可能含有

5.已知乙烯分子是平面结构,因此,1,2一二氯乙烯可以形成和两种不同的空间异构体,下列各物质中,能形成类似上述空间异构体的是

A、1丁烯

B、丙烯

C、2甲基2丁烯

D、2氯2丁烯

6.下列有机化合物有顺反异构体的是

A.CH3CH3

B.CH2=CH2

C.CH3CH=CH2

D.CH3CH=CHCH3

7.等物质的量的与Br2起加成反应,生成的产物是

二.填空

8.写出实现下列变化的化学方程式, 注明①②反应的类型。

(1)

(2)

(3)

(4) 。

9.某有机物都能使溴水褪色,在催化剂作用下,跟过量的H2反应后生成2-甲基丁烷。1 mol 该有机物可以跟2molBr2完全反应,反应后生成物中溴原子分布在4个碳原子上。则该有机物的结构简式为。

10.某烃A 0.2 mol 在氧气中完全燃烧后,生成CO2和H2O 各1.2 mol。试确定该烃A的分子式。

[参考答案]

第一课时

[基础题]

1.下列事实、事件、事故中与甲烷有无关的是

A.天然气的主要成分

B.石油经过催化裂化及裂解后的产物

C.西气东输中气体

D.煤矿中的瓦斯爆炸

2.二氟甲烷是性能优异的环保产品,它可替代某些会破坏臭氧层的氟里昂产品,用作空调、冰箱和冷冻库等中的致冷剂。试判断二氟甲烷的结构简式( )

A.有4种

B.有3种

C.有2种

D.只有1种

3.下列烷烃的一氯取代物中没有同分异构体的是( )

A.丙烷

B.丁烷

C.异丁烷

D.新戊烷

4.甲烷在隔绝空气加强热时可分解为和,若有80% 按上述形式分解,所得混合气体的密度是相同条件下氮气密度的倍数是( )

A.2

B.2.22

C.3.46

D.4.44

5.烯烃不可能具有的性质有( )

A.能使溴水褪色

B.加成反应

C.取代反应

D.能使酸性KMnO4溶液褪色

6.与丙烯具有相同的碳、氢百分含量,但既不是同系物又不是同分异构体的是( )

A.环丙烷

B.环丁烷

C.乙烯

D.丙烷

7.不能使酸性KMnO4溶液褪色的是( )

A.乙烯

B.聚乙烯

C.丙烯

D.乙炔

8.分子式为,分子结构中含有3个原子团的烯烃共有( )

A.2种

B.5种

C.3种

D.4种

9.下列有机化合物有顺反异构体的是( )

A.CH3CH3

B.CH2=CH2

C.CH3CH=CH2

D.CH3CH=CHCH3

10.一定量的甲烷点燃后生成的CO2、CO和H2O的混和气体的质量为49.6 g,将此混和气体缓慢地通过无水氯化钙固体后,氯化钙的质量增加25.2 g,由此可推断混和气体中二氧化碳的物质的量为( )

A.0.5 mol

B.0.3 mol

C.13.2 mol

D.17.6 mol

[提高题]

1.有的油田开采的石油中溶有一种碳氢化合物金刚烷,它的分子立体结构如图5-7所示:

(1)由图可知其分子式为:____________。

(2)它是由_________ 个六元环构成的六体的笼状结构,其中有__________个碳原子为三个环共有。

(3)金刚烷分子的一氯代物有_______种。

2.由两种气态烃组成的混合气体,其所含的碳元素和氢元素的质量之比为24:3,则混合气体的组成及其体积比可能是( ) A.CH4和C3H4 ,体积比为1:1 B.C2H2和C2H6 ,体积比为3:1

C.C2H4和C2H6 ,体积比为2:1

D.C2H2 和C2H4 ,体积比为1:1

3.在120℃时,某混合烃和过量O2在一密闭容器中完全反应,测知反应前后的压强没有变化,则该混合烃可能是( )

A.CH4和C2H4

B.C2H2和C2H6

C.C2H4和C2H6

D.C3H4和C3H6

4.一种气态烷烃和一种气态烯烃的混合物共10g,平均相对分子质量为25。使混合气通过足量溴水,溴水增重8.4g,则混合气中的烃分别是( )

A.甲烷和乙烯

B. 甲烷和丙烯

C. 乙烷和乙烯

D. 乙烷和丙烯

[拓展题]

1.下列化学式只能表示一种物质的是( )

A.C3H8

B.C4H10

C.C4H8

D.C2H4Cl2

2.饱和链烃A 和不饱和链烃B在常温下均为气体,其中A

含有的碳原子数多于B,将A和B按一定比例混合,1L混合气体完全燃烧后得到3.6L 气体,试推断混合气体A和B 所有可能的组合及A、B的体积比,并将结果填入下表:

编号A的分子式B的分子式

(1)

(2)

3.化学工作者把烷烃、烯烃、环烷烃,转化为键数的通式,给研究有机物分子中键能大小的规律带来了很大的方便,设键数为I,则烷烃中碳原子与键数关系的通式为CnI3n+1,烯

烃视双键为的两个单键,环烷烃中碳原子与键数关系的通式均为CnI3n?,则苯的同系物中碳原子与键数的关系通式为AI3n-1 BI3n-2 CI3n-3 DI3n-4

第二课时

[基础题]

1.下列关于乙炔制取的说法不正确的是( )

A.为了加快反应速率可用饱和食盐水代替水反应

B.此反应是放热反应

C.为了除去杂质气体,除了用硫化铜外还可用氢氧化钠溶液

D.反应中不需加碎瓷片作沸石

2.既可以鉴别乙烷和乙炔,又可以除去乙烷中含有的乙炔的方法是( )

A.足量的溴的四氯化碳溶液

B.与足量的液溴反应

C.点燃

D. 在一定条件下与氢气加成

3.相同碳原子数的烷烃、烯烃、炔烃,在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水,需要空气量的比较中正确是( )

A.烷烃最多

B.烯烃最多

C.炔烃最多

D.三者一样多

4.关于炔烃的下列描述正确的是( )

A.分子里含有碳碳三键的不饱和链烃叫炔烃

B.炔烃分子里的所有碳原子都在同一直线上

C.炔烃易发生加成反应,也易发生取代反应

D.炔烃不能使溴水褪色,但可以使酸性高锰酸钾溶液褪色

5.等物质的量的与Br2起加成反应,生成的主要产物是( )

6.据报道,近来发现了一种新的星际分子氰基辛炔,其结构式为:

HCCCC-CC-CC-CN。对该物质判断正确的是( )

A.不能使溴的四氯化碳溶液褪色

B.能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C.不能发生加成反应

D.可由乙炔和含氮化合物加聚制得

7.若1 mol某气态烃CxHy完全燃烧,需用3 mol O2,则( )

A.x = 2,y =2

B.x = 2,y =4

C.x = 3,y =6

D.2=3,y=8

8.充分燃烧3 L由甲烷、乙烯和丙炔组成的混合气体,生成7 L CO2和4.82 g水(气体体积均在标准状况下测定),则原混合气体中甲烷、乙烯和乙炔的体积比可能是( )

A. 1∶1∶1

B.1∶2∶3

C.3∶2∶1

D.3∶1∶2

9.下列化工工艺可得到汽油的是( )

A.裂化

B.常压分馏

C.裂解

D.催化重整

10.下列各种物质中,碳氢质量比为一定值的是( )

A.甲烷和乙烷

B.乙烯和丙烯

C.苯和乙炔

D.乙炔和丙炔[提高题]

1.有8种物质:①甲烷;②苯;③聚乙烯;④邻二甲苯; ⑤乙炔; 既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之褪色的是:

A.③④⑤

B.④⑤

C.只有⑤

D.全部

2.某气态烃10 mL与50 mL氧气在一定条件下作用,刚好耗尽反应物,生成水蒸气40 mL、一氧化碳和二氧化碳各20 mL 各体积都是在同温同压下测得。该气态烃为( )

A.C3H8

B.C4H6

C.C3H6

D.C4H8

3.右图中的实验装置可用于制取乙炔。请填空:

(1)图中,A管的作用是。

制取乙炔的化学方程式是。

(2)乙炔通入KMnO4酸性溶液中观察到的现象

是,乙炔发生了反应。

(3)乙炔通入溴的CCl4溶液中观察到的现象是,乙炔发生了反应。

(4)为了安全,点燃乙炔前应,乙炔燃烧时的实验现象是。[拓展题]

1.加成反应也是有机化学中的一类重要的反应类型,下列各组物质中不能全部发生加成反应的是( )

A.乙烷、乙烯

B.乙烯、乙炔

C.氯乙烯、溴乙烯

D.顺-2-丁烯、反-2-丁烯

2.有机化学中的反应类型较多,将下列反应归类(填序号)。

①由乙炔制氯乙烯②乙烷在空气中燃烧③乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色

④乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色⑤由乙烯制聚乙烯

⑥甲烷与氯气在光照的条件下反应⑦溴乙烷和氢氧化钠乙醇溶液共热

⑧溴乙烷和氢氧化钠溶液共热

其中属于取代反应的是________;属于氧化反应的

是.________;属于加成反应的是.________;属消去反应的是

________;属于聚合反应的是__________ 。

3.有机物的结构可用键线式简化表示。CH3CH=CH-CH3可简写为。

有机物X的键线式为:

(1) 有机物Y是X的同分异构体,且属于芳香烃,写出Y的结构简式。

(2)Y与乙烯在一定条件下发生等物质的量聚合反应,写出其反应的化学方程式:

(3)X与足量的H2在一定条件下反应可生成环状的饱和烃Z,Z的一氯代物有种。

高二化学下学期卤代烃的性质综合练习题(附答案)

高二化学下学期卤代烃的性质综合练习题学校:___________ 注意事项:注意事项: 2、请将答案正确填写在答题卡上 第1卷 一、单选题 ( ) A.CH2Cl2 https://www.sodocs.net/doc/004950927.html,l2F2 C. D. 2.研究表明,将水煮沸3分钟能将自来水中所含的挥发性卤代烃含量降低至安全范围内。下列关于卤代烃的说法不正确的是( ) A.煮沸消除卤代烃原理可能是使卤代烃挥发 B.与烷烃、烯烃一样属于烃类物质 C.CH3CH2CH2Br在NaOH的乙醇溶液中共热,产物中的杂质可能有CH3CH2CH2OH D.挥发性卤代烃可能是氯气与水中含有的微量有机物反应而生成的 3.通常状况下,下列物质为气体的是( ) A.甲苯 B.溴乙烷 C.四氯化碳 D.2-甲基丙烷 4.由2-氯丙烷制取少量的1,2-丙二醇()经过下列哪几步反应( ) A.加成→消去→取代 B.消去→加成→水解 C.取代→消去→加成 D.消去→加成→消去 5.如图装置可用于溴乙烷与氢氧化钠醇溶液反应的生成物乙烯的检验,下列说法不正确的是( ) A.该反应为消去反应 B.反应过程中可观察到酸性KMnO4溶液褪色 C.可用溴水代替酸性KMnO4溶液 D.乙烯难溶于水,故此装置②可以省去

6.已知有机物A与NaOH的醇溶液混合加热得产物C和溶液D,C与乙烯的混合物在催化剂作用下可 生成高聚物在溶液D中先加入硝酸酸化,后加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成,则A的结构简式为( ) A. B. C.CH3CH2CH2Cl D. 7.在结构简式为R-CH2-CH2-X的卤代烃中化学键如图所示。 则下列说法正确的是( ) A.发生水解反应时,被破坏的键是①和③ B.发生消去反应时,被破坏的键是①和④ C.发生水解反应时,被破坏的键是① D.发生消去反应时,被破坏的键是①和② 8.某卤代烷烃C5H11Cl发生消去反应时,可以得到两种烯烃,则该卤代烷烃的结构简式可能为( ) A.CH3CH2CH2CH2CH2Cl B. C. D. 9.下列卤代烃发生消去反应后,可以得到两种烯烃的是( ) A.1-氯丁烷 B.氯乙烷 C.2-氯丁烷 D.2-甲基-2-溴丙烷 10.下列关于卤代烃的说法不正确的是( ) A.在溴乙烷(CH3CH2Br)分子中,溴元素的存在形式为溴离子 B.在卤代烃中,卤素原子与碳原子形成共价键 C.聚四氟乙烯(塑料王)为高分子化合物,属于卤代烃 D.卤代烃比相应的烷烃的沸点高 11.下列卤代烃,既能发生水解反应,又能发生消去反应且只能得到一种单烯烃的是( )

河南省南阳市2016_2017学年高二化学下学期期中质量评估试题

河南省南阳市2016-2017学年高二化学下学期期中质量评估试题 可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Br-80 第 I卷选择题(共48分) 一、选择题(每题只有一个符合题意的选项,每小题3分,共48分) 1、比较下列各组物质的沸点,正确的是 A.乙醇>丙烷 B.异戊烷>正戊烷 C. 1-丁烯>1-庚烯 D.乙二醇>丙三醇 2、某烷烃的一个分子里含有9个碳原子,其一氯代物只有两种,该烷烃的名称是 A.正壬烷 B. 2,6-二甲基庚烷 C. 2, 2, 4, 4-四甲基戊烷 D. 2, 3, 4-三甲基己烷 3、有机物A的结构简式为,A的同分异构体中带苯环的化合物共有 A. 3种 B. 4种 C. 5种 D. 6种 4、己知酸性:综合考虑反应物的转化率和原料成本等因素, 将转变为的最佳方法是 A.与稀H2SO4共热后,加入足量NaOH溶液 B. 与稀H2SO4共热后,加入足量Na2CO3溶液 C.与足量的NaOH溶液共热后,再加入适量H2SO4 D.与足量的NaOH溶液共热后,再通入足量CO2 5、可用来鉴别己烯、甲苯、乙酸乙酯、苯酚溶液的一组试剂是 A.溴水、氯化铁溶液 B 溴水、酸性高锰酸钾溶液 C氯化铁溶液、碳酸钠溶液 D 氯化铁溶液、酸性高锰酸钾溶液 6、下列叙述不正确的是 A.盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性 B.油脂碱性或者酸性条件下的水解反应叫做皂化反应 C.打针时用75%的乙醇溶液消毒是蛋白质变性知识的应用 D.蛋白质、纤维素、淀粉都是高分子化合物

7、等物质的量的与Br2发生加成反应,生成的产物不可能是 A. B. C. D. 8、漆酚是生漆的主要成分,能溶于有机溶剂中,生漆涂在物体表面,能在空气 中干燥转变为黑色漆膜从而起到保护层的作用,下列说法错误的是 A.可以燃烧,当氧气充分时,产物为CO2和H2O B.与FeCl3溶液发生显色反应 C.能发生取代反应和加成反应 D.不能被酸性KMnO4溶液氧化 9、下列说法中,正确的是 A.只有醛类物质才能发生银镜反应 B.甲醛、乙醛、丙醛都没有同分异构体 C.将2%的稀氨水逐滴加入2%的AgNO3溶液中,至沉淀恰好溶解为止,可制得银氨溶液 D.将2%的NaOH溶液4?6滴,滴入2mL10%的CuSO4溶液中制得Cu(OH)2悬浊液,用作检验醛基 的试剂 10、提纯下列物质(括号内为少量杂质),所选用的除杂试剂与分离方法正确是 不纯物质除杂试剂分离方法 A 乙酸乙酯(乙酸)饱和碳酸钠溶液过滤 B 乙烷(乙烯)酸性高锰酸钾溶液洗气 C 苯(Br2)KOH溶液分液 D 苯(苯酚)浓溴水过滤 11、乙醇、环丙烷、1-丁烯三种物质组成的混合物中氧元素的质量分数为8.0%,则混合物中氢元 素的质量分数为 A.12.0% B.13.0% C.14.0% D.无法计算 12、下列有关有机物的说法不正确的是

高二化学《芳香烃》教案

高二化学《芳香烃》教案 教学目标 使学生掌握苯的重要化学性质; 使学生了解苯的同系物在组成、结构、性质上的异同,理解共价单键的可旋转性。 以甲苯为例,让学生了解苯的同系物的某些化学性质。 教学重点 苯的化学性质 教学难点 苯的化学性质 课时安排 课时 教学用具 黑板、粉笔、多媒体 教学方法 师生互动、探究学习 教学过程 [复习]: 填写下表: 苯的分子式 结构式

结构简式 空间构型 键参数 苯分子有怎样的结构特点? 苯分子里6个碳原子之间的键完全相同,是一种介于单键和双键之间的独特的键。苯分子是平面结构,键与键之间夹角为120°,常用结构式芳香烃教学设计来表示苯分子。苯是非极性分子。 [过渡]:分子里含有一个或多个苯环的碳氢化合物叫做芳香烃,简称芳烃。苯是最简单、最基本的芳烃。我们已经了解了苯的分子结构,那它的性质又如何呢? [实验1]:展示苯的实物,让学生直接观察苯的颜色和状态。将苯与水混合于试管,振荡、静置后观察现象,认识苯的溶解性. 一.苯的物理性质: 无色、有特殊气味的液体,比水轻,不溶于水,沸点80.1℃,熔点5.5℃。 二.苯的化学性质。 苯既不能使酸性高锰酸钾溶液褪色,也不能使溴水褪色。说明苯的化学性质比较稳定,但在一定条件下苯也能发生化学反应。 [实验2]:纸上蘸取少量苯溶液,点燃.观察实验现象.

氧化反应 c6H6+15o2芳香烃教学设计12co2+6H2o火焰明亮,有黑烟. 常用的氧化剂如no4、2cr2o7、稀硝酸等都不能使苯氧化。这说明苯环是相当稳定的。 取代反应 苯跟卤素的反应。 [实验3]:苯与溴的反应。 ①.原料:苯、液溴、铁粉。 ②.反应原理: 芳香烃教学设计芳香烃教学设计Br +Br2芳香烃教学设计+HBr 芳香烃教学设计③.装置原理: a.长导管的作用是什么?。 芳香烃教学设计b.锥形瓶中水的作用是什么?。 c.为什么导管末端不能插入液面以下?。 ④.操作顺序:圆底烧瓶中先加入少量苯、液溴,然后加入铁粉,塞紧橡皮塞。反应结束后向锥形瓶中滴入硝酸银溶液,并将烧瓶中的液体倒入盛有水的烧杯中。 ⑤.实验现象: a.烧瓶中混合物沸腾; b.导管口出现白雾;

高二化学卤代烃

高二化学 卤代烃1 【学习提纲】 一、烃的衍生物、官能团的概念 1.概念:从结构上说,可以看成是烃分子里的__________被_________________________取代而衍变成的。 2.官能团:____________________________________的原子或原子团。常见官能团有:卤素原子_________、羟基_________、醛基__________、羧基__________、硝基__________、酯基__________、氨基__________等,另外____________和___________分别是烯烃和炔烃的官能团。 例 1 在人造血浆的研制过程中,全氟代烃由于其性质的稳定性和氧气在其中具有高的溶解性,而备受人们的关注。全氟代十氢萘是人造血浆的主要成分之一。合成此全氟代烃所采用的原料之一是萘。能否认为全氟十氢萘是萘的衍生物?_____请写出与全氟十氢萘相对应的烃的结构简式。 全氟代十氢萘 萘 全氟十氢萘相对应的烃 二.溴乙烷 1.分子结构:分子式是________,结构式是_______________,结构简式是___________。 2.物理性质:纯净的溴乙烷是____色______体,沸点38.4℃,____溶于水,密度比水____。 3.化学性质: ⑴ 水解反应: 实验1:向硝酸银溶液中加入溴乙烷,现象:_____________________________________________,说明溴 乙烷是____________(填“电解质”或“非电解质”),____ (填“能”或“不能”)电离出Br - 。 实验2:将溴乙烷加入NaOH 溶液,加热,振荡。加入____________,目的是_____________________, 再加入硝酸银溶液,现象______________________________。 溴乙烷在碱性条件下水解的方程式为: _____________________________________________________。反应类型是_____________。 ⑵ 消去反应: 实验3:向溴乙烷中加入NaOH 的乙醇溶液,现象____________________________________,说明溴乙烷 ________ (填“能”或“不能”)溶于乙醇。 在55~60℃的水浴中加热上述混合溶液,产生的气体先通过水,再通过酸性高锰酸钾溶液,现象是 ________________。 以上反应的化学方程式为 _____________________________________________________。反应类型是_____________。 消去反应的概念:有机化合物在一定条件下,_______________________________________,而生成 F 2C F 2C C F 2C C F 2C C F 2 2CF 2F 2 C F F

高二化学烃及卤代烃知识点

第二章烃与卤代烃 第二章烃与卤代烃要点精讲 烃得物理性质: ①密度:所有烃得密度都比水小 ②状态:常温下,碳原子数小于等于4得气态 ③熔沸点:碳原子数越多,熔、沸点越高 ; 碳原子数相同,支链越多,熔沸点越低;

2、化学性质 (1)甲烷 化学性质相当稳定,跟强酸、强碱或强氧化剂(如KMnO4)等一般不起反应。 ①氧化反应 甲烷在空气中安静得燃烧,火焰得颜色为淡蓝色。其燃烧热为890kJ/mol,则燃烧得热化学方程式为:CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l);△H=-890kJ/mol ②取代反应:有机物物分子里得某些原子或原子团被其她原子或原子团所替代得反应。 甲烷与氯气得取代反应分四步进行: 第一步:CH4+Cl2CH3Cl+HCl第二步:CH3Cl+ Cl2CH2Cl2+HCl 第三步:CH2Cl2+ Cl2CHCl3+HCl第四步:CHCl3+Cl2CCl4+HCl 甲烷得四种氯代物均难溶于水,常温下,只有CH3Cl就是气态,其余均为液态,CHCl3俗称氯仿,CCl4又叫四氯化碳,就是重要得有机溶剂,密度比水大。 (2)乙烯 ①与卤素单质X2加成CH2=CH2+X2→CH2X—CH2X ②与H2加成CH2=CH2+H2催化剂 △CH 3—CH3

③与卤化氢加成CH 2=CH 2+HX →CH 3—CH 2X ④与水加成CH 2=CH 2+H 2O ?? →?催化剂 CH 3CH 2OH ⑤氧化反应 ①常温下被氧化,如将乙烯通入酸性高锰酸钾溶液,溶液得紫色褪去。 ⑥易燃烧CH 2=CH 2+3O 2??→ ?点燃 2CO 2+2H 2O 现象(火焰明亮,伴有黑烟) ⑦加聚反应 二、烷烃、烯烃与炔烃 1.概念及通式 (1)烷烃:分子中碳原子之间以单键结合成链状,碳原子剩余得价键全部跟氢原子结合得饱与烃,其通式为:CnH2n +2(n ≥l)。 (2)烯烃:分子里含有碳碳双键得不饱与链烃,分子通式为:CnH2n(n ≥2)。 (3)炔烃:分子里含有碳碳三键得一类脂肪烃,分子通式为:CnH2n -2(n ≥2)。 2.物理性质 (1)状态:常温下含有1~4个碳原子得烃为气态烃,随碳原子数得增多,逐渐过渡到液态、固态。 (2)沸点:①随着碳原子数得增多,沸点逐渐升高。 ②同分异构体之间,支链越多,沸点越低。 (3)相对密度:随着碳原子数得增多,相对密度逐渐增大,密度均比水得小。 (4)在水中得溶解性:均难溶于水。 3.化学性质 (1)均易燃烧,燃烧得化学反应通式为:

高中化学选修五第二章卤代烃知识点

第三节卤代烃 一、卤代烃的代表物质——溴乙烷 1、基本结构 化学式:C2H5Br 结构式:结构简式:CH3CH2Br 官能团:—Br 2、物理性质 无色,液体,无味,密度比水大,难溶于水,易溶于有机溶剂 3、化学性质 1)取代反应 卤代烃的水解:强碱水溶液、加热条件下发生 第一步:CH3CH2—Br + HO—H → CH3CH2—OH + H—Br 第二步:HBr + NaOH → NaBr + H2O 总反应:CH3CH2Br + NaOH → CH3CH2OH + NaBr 2)消去反应 从分子中脱去一个或几个小分子(H2O、HX等)而形成不饱和键 强碱的醇溶液、加热条件下发生 CH3CH2Br + NaOH → CH2=CH2↑+NaBr+H2O 产物验证:因生成物中常混有乙醇蒸汽,需要出去杂质,试剂选用 水,除杂后将气体通入酸性KMnO4,如溶液褪色可证明生成物 【习题一】 溴乙烷在不同溶剂中与NaOH发生不同类型的反应,生成不同的反应产物. (1)写出溴乙烷在NaOH水溶液中的反应方程式:______________反应类型__________.某同学取少量溴乙烷与NaOH水溶液反应后的混合溶液,向

其中滴加AgNO3 溶液,加热,产生少量沉淀.该同学由此得出溴乙烷与NaOH水溶液反应,生成了溴化钠,你认为是否合理,原因: ___________________ (2)写出溴乙烷在NaOH乙醇溶液中的反应方程式________________反应类型_____________.反应中生成的气体可以用上图所示装置检验,现象是 ___________,水的作用是________.除高锰酸钾酸性溶液外,还可以用_____检验生成的气体,此时还有必要将气体先通入水中吗?______(填“有”或“没有”) 【分析】(1)CH3CH2Br和NaOH水溶液加热时,二者发生取代反应生成乙醇;检验卤素原子必须中和过量的碱; (2)加热条件下,溴乙烷和NaOH醇溶液发生消去反应生成乙烯;根据乙烯的不饱和性,能被高锰酸钾溶液氧化、能和乙烯加成反应,溶液褪色,乙醇能被高锰酸钾溶液氧化,溶液褪色,乙醇不能和乙烯反应; 【解答】解:(1)CH3CH2Br和NaOH水溶液加热时,二者发生取代反应生成乙和NaBr,反应方程式为CH3CH2Br+NaOHCH3CH2OH+NaBr;检验溴乙烷中含有溴元素,卤代烃水解后,加入硝酸酸化的硝酸银,硝酸酸化目的中和碱,否则生成氢氧化银沉淀, 故答案为:CH3CH2Br+NaOHCH3CH2OH+NaBr;取代反应;不合理,没有用硝酸中和氢氧化钠溶液; (2)加热条件下,溴乙烷和NaOH醇溶液发生消去反应生成乙烯,反应方程式为CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2↑+NaBr+H2O;乙烯气体不溶于水,高锰酸钾能氧化乙烯,所以,它能使高锰酸钾溶液褪色,的四氯化碳溶液能和乙烯发生加成反应,所以,乙烯也能使溴水褪色,因装置1中用水,目的是防止乙醇和高锰酸钾反应,而溴与乙醇不反应,所以,无须用水; 故答案为:CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2↑+NaBr+H2O,消去反应,溶液褪色,吸收乙醇,溴水,没有; 【习题二】

【高中教育】最新高二化学下学期期中试题(等级)

——教学资料参考参考范本——【高中教育】最新高二化学下学期期中试题(等级) ______年______月______日 ____________________部门

(考试时间:60分钟满分:100分) 相对原子质量: H-1 C-12 O-16 一、选择题(共40分,每小题2分。每小题只有一个正确答案)1.有关有机物的叙述中错误的是 A.熔点高 B.都含有碳元素 C.大多数属于非电解质 D.大多难溶于水,易溶于有机溶剂 2.“西气东输”工程中输送的气体是 A.氢气 B.水煤气 C.天然气 D.液化气 3.石油主要成分不包括 A.烷烃 B.卤代烃 C.环烷烃 D.芳香烃4.石油裂解的主要目的是 A.提高轻质液体燃料的产量 B.便于分馏 C.获得短链不饱和气态烃 D.提高汽油的质量 5.对乙烯用途描述错误的是 A.合成塑料 B.合成橡胶 C.果实催熟 D.气体燃料6.键线式是所表示的物质是 A.丙烯 B.丙烷 C.丁烯 D.丁烷 7.常温常压下密度小于水的液体是 A.溴苯 B.四氯化碳 C.硝基苯 D.乙酸乙酯8.含有两种官能团的有机物是 A.CH3CH3 B.CH2=CHCH2OH C.CH2OHCH2OH D.CH≡CH 9.甲醇不能发生的反应是 A.消除反应 B.酯化反应 C.取代反应 D.氧化反应

10.检验酒精中是否含有水,可用的试剂是 A.金属钠 B.浓硫酸 C.无水硫酸铜 D.胆矾11.既能发生加成反应,又能发生酯化反应,还能被新制Cu(OH)2悬浊液氧化的物质是 A.CH3=CH-CHO B.CH3CH2COOH C.CH2=CH-COOCH3 D.CH2OHCHO 12.等质量的铜片,在酒精灯上加热后,分别插入以下溶液中,放置片刻后,与加热前相比,铜片质量不变的是 A.硝酸 B.无水乙醇 C.石灰水 D.盐酸13.苯的同系物C8H10,在铁作催化剂条件下与液溴反应,只能生成一种一溴代物的是 A.乙苯 B.邻二甲苯 C.间二甲苯 D.对二甲苯14.与氢氧化铜、金属钠、碳酸钠都能反应的物质是 A.乙二醇 B.乙醛 C.苯甲酸 D.乙酸乙酯15.在1。013×105Pa下,某些烷烃的沸点见下表。据表分析,正确的是 物质名称沸点/℃ 正丁烷[CH3CH2CH2CH3] -0。5 正戊烷[CH3(CH2)3CH3] 36。1 异戊烷[CH3CH2CH(CH3)CH3] 27。8 新戊烷[CH3C(CH3)2CH3] 9。5 正己烷[CH3(CH2)4CH3] 69。0 A.在标准状况时,新戊烷是气体 B.在1。013×105Pa、20℃时,C5H12是液体 C.烷烃随碳原子数增加,沸点降低

高二化学烃及卤代烃知识点

第二章烃和卤代烃 第二章烃和卤代烃 要点精讲 烃的物理性质: ①密度:所有烃的密度都比水小 ②状态:常温下,碳原子数小于等于4的气态 ③熔沸点:碳原子数越多,熔、沸点越高; 碳原子数相同,支链越多,熔沸点越低; 有机物烷烃烯烃炔烃芳香烃 代表物 CH4C2H4C2H2C6H6 结构特点 全部单 键 饱和 烃 含碳碳双键不 饱和 含碳碳叁键不 饱和 含大π键 不饱和 空间结构 正四面 体型 平面型直线型 平面正六 边形 物理性质无色气体,难溶于水无色液体燃烧易燃,完全燃烧时生成CO2和H2O 与溴水不反 应 加成反应加成反应不反应 KMnO4不反 应 氧化反应氧化反应不反应主要反应 类型 取代加成、 聚合 加成、 聚合 取代、 加成

分类通式官能团化学性质 烷烃CnH2n +2特点: C—C 稳定,取代、氧化、 裂化 烯烃(环烷 烃) CnH2n一个C=C加成、加聚、氧化 炔烃(二烯 烃) CnH2n -2 一个C≡C加成、加聚、氧化 苯及其同 系物 CnH2n -6 一个苯基取代、加成(H2)、氧 化 卤代烃CnH2n +1X —X水解→醇消去→ 烯烃 2、化学性质 (1)甲烷 化学性质相当稳定,跟强酸、强碱或强氧化剂(如KMnO4)等一般不起反应。 ①氧化反应 甲烷在空气中安静的燃烧,火焰的颜色为淡蓝色。其燃烧热为890kJ/mol,则燃烧的热化学方程式为:CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l);△H=-890kJ/mol ②取代反应:有机物物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所替代的反应。

甲烷与氯气的取代反应分四步进行: 第一步:CH 4+Cl 2CH 3Cl+HCl 第二步:CH 3Cl+ Cl 2 CH 2Cl 2+HCl 第三步:CH 2Cl 2+ Cl 2 CHCl 3+HCl 第四步:CHCl 3+Cl 2 CCl 4+HCl 甲烷的四种氯代物均难溶于水,常温下,只有CH 3Cl 是气态,其余均为液态,CHCl 3俗称氯仿,CCl 4又叫四氯化碳,是重要的有机溶剂,密度比水大。 (2)乙烯 ①与卤素单质X 2加成CH 2=CH 2+X 2→CH 2X —CH 2X ②与H 2加成CH 2=CH 2+H 2 CH 3—CH 3 ③与卤化氢加成CH 2=CH 2+HX →CH 3—CH 2X ④与水加成CH 2=CH 2+H 2O CH 3CH 2OH ⑤氧化反应 ①常温下被氧化,如将乙烯通入酸性高锰酸钾溶液,溶液的紫色褪去。 ⑥易燃烧CH 2=CH 2+3O 22CO 2+2H 2O 现象(火焰明亮,伴有黑烟) ⑦加聚反应 二、烷烃、烯烃和炔烃 1.概念及通式 (1)烷烃:分子中碳原子之间以单键结合成链状,碳原子剩余的价键全部跟氢原子结合的饱和烃,其通式为:CnH2n +2(n ≥l )。 (2)烯烃:分子里含有碳碳双键的不饱和链烃,分子通式为:CnH2n (n ≥2)。 (3)炔烃:分子里含有碳碳三键的一类脂肪烃,分子通式为:CnH2n -2(n ≥2)。 2.物理性质 (1)状态:常温下含有1~4个碳原子的烃为气态烃,随碳原子数的增多,逐渐过渡到液态、固态。 (2)沸点:①随着碳原子数的增多,沸点逐渐升高。 ②同分异构体之间,支链越多,沸点越低。 (3)相对密度:随着碳原子数的增多,相对密度逐渐增大,密度均比水的小。 (4)在水中的溶解性:均难溶于水。 3.化学性质 (1)均易燃烧,燃烧的化学反应通式为: 催化剂 △ ?? →?催化剂??→ ? 点燃

高二化学烃及卤代烃知识点汇总

第二章烃和卤代烃 第二章烃和卤代烃要点精讲 烃的物理性质: ①密度:所有烃的密度都比水小 ②状态:常温下,碳原子数小于等于4的气态 ③熔沸点:碳原子数越多,熔、沸点越高; 碳原子数相同,支链越多,熔沸点越低;

2、化学性质 (1)甲烷 化学性质相当稳定,跟强酸、强碱或强氧化剂(如KMnO4)等一般不起反应。 ①氧化反应 甲烷在空气中安静的燃烧,火焰的颜色为淡蓝色。其燃烧热为890kJ/mol,则燃烧的热化学方程式为:CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l);△H=-890kJ/mol

②取代反应:有机物物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所替代的反应。 甲烷与氯气的取代反应分四步进行: 第一步:CH 4+Cl 2CH 3Cl+HCl 第二步:CH 3Cl+ Cl 2 CH 2Cl 2+HCl 第三步:CH 2Cl 2+ Cl 2 CHCl 3+HCl 第四步:CHCl 3+Cl 2 CCl 4+HCl 甲烷的四种氯代物均难溶于水,常温下,只有CH 3Cl 是气态,其余均为液态,CHCl 3俗称氯仿,CCl 4又叫四氯化碳,是重要的有机溶剂,密度比水大。 (2)乙烯 ①与卤素单质X 2加成CH 2=CH 2+X 2→CH 2X —CH 2X ②与H 2加成CH 2=CH 2+H 2 CH 3—CH 3 ③与卤化氢加成CH 2=CH 2+HX →CH 3—CH 2X ④与水加成CH 2=CH 2+H 2O CH 3CH 2OH ⑤氧化反应 ①常温下被氧化,如将乙烯通入酸性高锰酸钾溶液,溶液的紫色褪去。 ⑥易燃烧CH 2=CH 2+3O 22CO 2+2H 2O 现象(火焰明亮,伴有黑烟) ⑦加聚反应 二、烷烃、烯烃和炔烃 1.概念及通式 (1)烷烃:分子中碳原子之间以单键结合成链状,碳原子剩余的价键全部跟氢原子结合的饱和烃,其通式为:CnH2n +2(n ≥l )。 (2)烯烃:分子里含有碳碳双键的不饱和链烃,分子通式为:CnH2n (n ≥2)。 (3)炔烃:分子里含有碳碳三键的一类脂肪烃,分子通式为:CnH2n -2(n ≥2)。 2.物理性质 (1)状态:常温下含有1~4个碳原子的烃为气态烃,随碳原子数的增多,逐渐过渡到液态、固态。 (2)沸点:①随着碳原子数的增多,沸点逐渐升高。 ②同分异构体之间,支链越多,沸点越低。 (3)相对密度:随着碳原子数的增多,相对密度逐渐增大,密度均比水的小。 (4)在水中的溶解性:均难溶于水。 3.化学性质 (1)均易燃烧,燃烧的化学反应通式为: 催化剂 △ ?? →?催化剂 ??→ ?点燃

有机化学基础芳香烃(教案)

第二节芳香烃(教案) 教学目标 【知识与技能目标】 1.了解苯的物理性质和分子组成以及芳香烃的概念。 2.掌握苯的结构式并认识苯的结构特征。 3.掌握苯和苯的同系物的结构特点、化学性质 4.理解苯的同系物结构中苯环和侧链烃基的相互影响 【过程与方法目标】 1.培养学生自主学习的能力和科学探究的能力。 2.引导学生学习科学探究的方法,培养学生小组合作、交流表达的能力。 【情感、态度、价值观目标】 培养学生重视实验的科学态度和对科学实验的兴趣,学习科学家的优秀品质。教学重点:苯和苯的同系物的结构特点、化学性质 教学难点:苯的同系物结构中苯环和侧链烃基的相互影响 教学方法:教师引导、学生自主、探究、合作学习;多媒体辅助教学 教学流程: 一、复习有机物的分类,引入课题 二、回顾已学,完成表格 四、实验中发现苯和甲苯的性质差异,从结构上分析探究,并完成下表

[课堂练习]: 1.能证明苯分子中不存在单双键交替的理由是()A.苯的邻位二元取代物只有一种B.苯的间位二元取代物只有一种 C.苯的对位二元取代物只有一种D.苯的邻位二元取代物有二种 2.苯环结构中不存在C-C单键与C=C双键的交替结构,可以作为证据的是() ①苯不能使溴水褪色②苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 ③苯在一定条件下既能发生取代反应,又能发生加成反应 ④经测定,邻二甲苯只有一种结构 ⑤经测定,苯环上碳碳键的键长相等,都是1.40×10-10m A.①②④⑤B.①②③⑤C.①②③D.①② 3.下列物质中所有原子都有可能在同一平面上的是() 4.P.39学与问 5.甲苯与氯气反应生成什么? 6.写出下列化学方程式 (1)甲苯与氢气 (2)苯乙烯与溴水、过量的氢气、加聚 五、芳香烃的来源及其应用 [实践活动]P39 苯的毒性 小结: 苯甲苯甲烷 分子式C6H6C7H8CH4 结构简式H—CH3 结构相同点都含有苯环无苯环 结构不同点苯环上没有取代基苯环上含— CH3 无苯环含—CH3分子间的关系结构相似,组成相差CH2,互为同系物 物理性质相似点无色液体,比水轻,不溶于水无色无味的气体 化学 性质 溴的四氯 化碳 不反应不反应不反应 KMnO4 (H2SO4) 被氧化,溶液褪色不反应不反应

高二化学卤代烃2

第二章第三节 卤代烃 一。内容与解析 内容:溴乙烷的结构性质及有关注意事项。卤代烃性质及变化规律。氟氯代烃及环境保护的密切关系。官能团及消去反应概念。卤代烃中卤元素的检验。 解析:本节内容的重点是溴乙烷的水解反应和消去反应及反应条件,卤代烃中卤原子的鉴别,学会分析卤代烃的综合性质。 二。目标与解析 教学目标:1.了解卤代烃的基本分类。2.掌握卤代烃的一般通性和用途。3.掌握溴乙烷的水解反应和消去反应。4.了解氟里昂对环境的作用,增强环保意识。 解析:比较烷烃、烯烃、炔烃、芳香烃、卤代烃的熔沸点,了解它们在通常状况下的状态,复习甲烷的四种氯代产物。能熟练判断有机反应类型——取代反应和消去反应。 三。问题诊断分析 教师首先做好溴乙烷水解反应的实验,在此基础上讲透卤代烃进行水解反应的条件。根据碳四价原则,会分析卤代烃分子结构与消去反应的关系。 四。教学支持条件 实验仪器和药品 五。教学过程

(一)卤代烃对人类生活的影响 1. 卤代烃的结构 烃分子中的H原子被卤素原子取代后形成的化合物——卤代烃 结构通式:R-X(R为烃基) 根据烃基结构的不同,卤代烃可以分为卤代烷烃、卤代烯烃及卤代芳香烃 2 卤代烃对人类生活的影响 (1)合成各种高聚物如:聚氯乙稀、聚四氟乙烯等 (2)DDT的“功与过” (3)卤代烃在环境中很稳定,不易降解,有些卤代烃还能破坏大气臭氧层(氟利昂)。 (二)卤代烃的性质 1 物理性质 (1)常温下大部分为液体,除CH3Cl、CH3CH2Cl、CH2=CHCl常温下是气体,且密度比水大。 (2)难溶于水,易溶于乙醚、苯、环己烷等有机溶剂。 (3)互为同系物的卤代烃沸点随碳原子数增多而升高。 2 化学性质 (1)消去反应——在一定条件下从一个有机物分子中脱去一个或几个小分子生成不饱和化合物的反应 原理:CH2-CH2+KOH CH2=CH2↑+KBr + H2O H Br 醇 △

2020年高二化学人教版选修5练习:第二节 芳香烃 含解析

第二节芳香烃 课后篇巩固提升 基础巩固 1.下列各组物质,不能用分液漏斗分离的是() A.苯和水 B.苯和二甲苯 C.溴苯和水 D.汽油和水 ,可用分液漏斗分离,A不符合;苯和二甲苯互溶,不能用分液漏斗分离,B符合;溴苯和水互不相溶,可用分液漏斗分离,C不符合;汽油和水互不相溶,可用分液漏斗分离,D不符合。 2.下列化合物中,既能发生取代反应,也可发生加成反应,还能使KMnO4酸性溶液褪色的是() A.乙烷 B.乙醇 C.丙烯 D.苯 3.为了证明液溴与苯发生的反应是取代反应,有如下图所示装置,则装置a中盛有的物质是() A.水 B.NaOH溶液 https://www.sodocs.net/doc/004950927.html,l4 D.NaI溶液 装置的作用是除去HBr中的溴蒸气,Br2在水中的溶解度不大,HBr在水中的溶解度大,A项错误;HBr能与NaOH发生中和反应,B项错误;Br2易溶于CCl4,HBr不溶于CCl4,C项正确;HBr在NaI溶液中的溶解度大而被吸收,D项错误。 4.有机物(烃)“PX”的结构模型如图,下列说法错误的是() A.“PX”的分子式为C8H10 B.“PX”的二氯代物共有6种(不考虑立体异构) C.“PX”分子中,最多有14个原子共面 D.可用KMnO4酸性溶液鉴别“PX”与苯

C8H10,A项说法正确。若一个氯原子在甲基上,另一个氯原子有3种位置;若1个氯原子在苯环上,另一个氯原子在苯环上的位置有3种;两个氯原子还可以同在一个甲基上,B项说法错误。与苯环直接相连的原子共平面,由于单键可以旋转,两个甲基中各有一个H原子与苯环可能共平面,C项说法正确。苯环上连接的甲基可被高锰酸钾酸性溶液氧化,D项说法正确。 5.已知苯跟一卤代烷在催化剂作用下发生反应可生成苯的同系物。如: +CH3Cl+HCl 在催化剂作用下由苯和下列各组物质合成乙苯,最好应选用的是() A.CH3—CH3和Cl2 B.CH2CH2和Cl2 C.CH2CH2和HCl D.CH≡CH和Cl2 CH2CH2和HCl反应生成CH3—CH2Cl,再使CH3—CH2Cl与发生取代反应即可获得乙苯。A项中物质发生取代反应,得不到纯净的 CH3—CH2Cl;B、D两项中的物质与氯气发生加成反应得不到CH3—CH2Cl。 6.要鉴别己烯中是否混有少量甲苯,正确的实验方法是() A.先加入足量的KMnO4酸性溶液,充分反应后再加入溴水 B.先加入足量溴水,充分反应后再加入KMnO4酸性溶液 C.点燃这种液体,然后观察火焰的明亮程度 D.加入浓硫酸与浓硝酸后加热 ,用C项中的方法显然无法验证;而D中反应物会把己烯氧化也不可以;只能利用溴水和KMnO4酸性溶液,若先加KMnO4酸性溶液,己烯也可以使KMnO4酸性溶液褪色,故A项不对;若先加入足量溴水,则可以把己烯转变成卤代烷烃,卤代烷烃不能与KMnO4酸性溶液反应,若再加入KMnO4酸性溶液,若溶液褪色,则说明有甲苯,B项正确。 7.下列关于苯的叙述正确的是() A.反应①为取代反应,有机产物与水混合浮在上层 B.反应②为氧化反应,反应现象是火焰明亮并带有浓烟 C.反应③为取代反应,有机产物是一种烃 D.反应④中1 mol苯最多与3 mol H2发生加成反应,是因为苯分子含有三个碳碳双键

人教版高二化学选修5(练习)第2章 第3节--卤代烃--作业及答案

第二章 第三节卤代烃练习题 一、选择题(没有**号,只有一个答案) 1.下列有机反应中,不属于取代反应的是( ) A . B .2CH 3CH 2OH+O 2?→?u C 2CH 3CHO+2H 2 O C .ClCH 2CH=CH 2+NaOH 2H O ? ???→HOCH 2CH=CH 2+NaCl D . 2.有关溴乙烷的下列叙述中,正确的是 ( ) A .溴乙烷难溶于水,能溶于多种有机溶剂 B .溴乙烷与NaOH 的水溶液共热可生成乙烯 C .将溴乙烷滴入AgNO 3溶液中,立即有淡黄色沉淀生成 D .实验室通常用乙烯与溴水反应来制取溴乙烷 3.(2015·经典习题选萃)下列说法中,正确的是 ( ) A .卤代烃在通常情况下都是液体 B .卤代烃的密度都大于1 g·cm - 3 C .CH 3CH 2Br 的沸点比CH 3CH 3的低 D .卤代烃都不溶于水而可溶于多数有机溶剂 4.能发生消去反应,生成物中存在同分异构体的是 ( ) 5.由2-氯丙烷制取少量的1,2-丙二醇 时,需要经过下列哪几步反应 ( ) A .加成→消去→取代 B .消去→加成→水解 C .取代→消去→加成 D .消去→加成→消去 6.(2015·经典习题选萃)有机物C 4H 8Cl 2的同分异构体中只含一个“—CH 3”的有 ( ) A .2种 B .3种 C .4种 D .5种 7.某有机物分子中含有n 个—CH 2—,m 个 ,a 个—CH 3,其余为—Cl ,则—Cl 的个 数为( ) A .2n +3m -a B .n +m +a C .m +2-a D .m +2n +2-a 8.1-氯丙烷与强碱的醇溶液共热后,生成的产物再与溴水反应,得到一种有机物A ,A 的同分异构体(包括A)共有 ( ) A .3种 B .4种 C .5种 D .6种

高中有机化学芳香烃 知识点梳理

高中化学选修5 有机化学芳香烃知识点梳理 一、芳香烃含有苯环的烃最简单的芳香烃是苯 苯及同系物、芳香烃、芳香族化合物的区别和联系。 二、苯 物理性质:标况下为密度小于水、有特殊气味的液体,不溶于水的有机溶剂。 可以使溴水褪色(萃取),有机层在上层。如果用四氯化碳萃取,有机层在下层。 苯的同系物的通式是CnH2n-6 (n≥6)具有4个不饱和度。 化学性质: 1、不能使酸性的高锰酸钾褪色;不能使溴的四氯化碳褪色。(苯没有双键) 2、氧化反应(燃烧) 甲烷:明亮火焰乙烯:火焰更亮,有黑烟乙炔:浓烟,火焰明亮(氧炔焰) 苯:浓黑烟,明亮 3、苯只有C-C C-H 键和一个介于单键和双键之间的大π键更易发生取代反应,但也 能发生加成反应。 取代反应 ①卤代反应 +Br2+ HBr 反应条件: 苯和液体卤素单质(该反应不能在卤素水溶液或卤素四氯化碳溶液中进行)在 铁粉的催化下(实际催化剂是卤化铁,不是三价铁),该反应是放热反应,不需 要加热。 卤苯的分离: 1、加入蒸馏水,除去可溶于水的杂质(HBr 和FeBr3)(苯和卤苯不溶于水)。 2、加入Na OH溶液,除去卤素单质。(卤素单质易溶于苯,用NaOH反应除去)。 3、加入蒸馏水,除去过量的NaOH。 4、加入无水氯化钙,除水、过滤(不加生石灰,生石灰吸水放热,产率下降)。 5、蒸馏分离

注意:卤苯是可以在氢氧化钠溶液中发生水解反应,但不能发生消去反应。 +Na OH→+NaBr ②硝化反应 + HNO3+H2O 分离提纯参考卤苯的分离。 加成反应 + 3H2 甲苯: 1、苯的同系物一定是烷基,非烷基的一定不是苯的同系物。甲苯是苯的同系物。 2、苯与取代基相关作用,使甲苯具有如下特点: 能使溴水褪色(萃取) 不能使溴的四氯化碳褪色(没有双键) 能使酸性高锰酸钾溶液褪色(可以区别甲苯和苯) 备注:1、只要苯是的取代基,都可以被酸性高锰酸钾氧化成苯甲酸 2、当取代基与苯相连的碳没有氢将不能被氧化。 如不能使酸性高锰酸钾褪色。 取代基使苯环邻位和对位氢比较活跃,发生取代反应。 + 3HNO3+ 3H2O 三硝基甲苯(TNT ) 其他:甲苯也能发生卤代反应,条件相同。也能发生氢气加成反应。 芳香烃来源:煤焦油、烯烃或炔烃的催化重整。

A2-高二化学-卤代烃

卤代烃 学生姓名___________ 学 科_________ 年 级 _____________ 教师姓名___________ 平 台_________ 上课时间_____________ 1. 通过溴乙烷和其它卤代烃的类比,了解卤代烃的物理性质和化学性质 2. 通过对学生的听觉刺激,促进学生对卤代烃的结构、化学性质及用途的有效记忆 3. 通过听觉类比法,引导学生建构学科知识体系,激发解决相关问题的潜能 (25分钟) 回顾旧知识 CH 4+Cl 2――→光 CH 3Cl +HCl ; CH 3Cl +Cl 2――→光 CH 2Cl 2+HCl ; CH 2Cl 2+Cl 2――→光 CHCl 3+HCl ; CHCl 3+Cl 2――→光 CCl 4+HCl CH 2===CH 2+Br 2―→CH 2BrCH 2Br 学生根据老师的叙述提取相关知识 _____________________________________________________________________________________________ 探索新知识 知识点一.溴乙烷的结构和性质 1.分子结构。 溴乙烷的分子式为C 2H 5Br ,结构式为,结构简式为CH 3CH 2Br 或C 2H 5—Br 。 2.物理性质。 纯净的溴乙烷是无色液体,沸点38.4℃,密度比水大,难溶于水,溶于多种有机溶剂。 3.化学性质。 (1)水解反应(或取代反应)

C 2H 5—Br+H —OH NaOH ?????→C 2H 5—OH+HBr 或C 2H 5—Br+NaOH 2 H O Δ???→C 2H 5—OH+NaBr 注意:卤代烃的水解反应的实质是取代反应。NaOH 的作用是中和掉反应中生成的HBr ,从而加快反应速率,并提高卤代烃的利用率。 (2)消去反应 注意:卤代烃发生消去反应时,主要是卤素原子与相邻含氢较少的碳原子上的氢一起结合成卤化氢脱去。如果相邻碳原子上无氢原子,则不能发生消去反应。 知识点二.卤代烃 1.烃分子中的氢原子被卤素原子取代后所生成的化合物叫做卤代烃。 2.卤代烃有多种分类方法。根据分子里所含卤素的不同,卤代烃可分为氟代烃、氯代烃、溴代烃等;根据分子中卤素原子的多少可分为一卤代烃和多卤代烃;根据分子中烃基的不同可分为饱和卤代烃、不饱和卤代烃和芳香卤代烃,等等。 一卤代烃的结构式为R —X 。 3.卤代烃的物理性质。 (1)常温下,卤代烃中除少数为气体外,大多为液体或固体。 (2)所有卤代烃都不溶于水,可溶于大多数有机溶剂。某些卤代烃是很好的有机溶剂。 (3)卤代烃的同系物的沸点随烃基中碳原子数的增加而升高,且均高于相应烷烃。 (4)卤代烃的同分异构体的沸点随烃基中支链的增加而降低。 (5)同一烃基的不同卤代烃的沸点随卤素原子的相对原子质量的增大而增大。如:沸点:RF <RCl <RBr <RI 。 (6)卤代烃的同系物的密度随碳原子数的增加而降低,且密度均比相应的烷烃密度大;卤代烃的同分异构体的密度随分子中支链的增加而降低。 4.卤代烃的化学性质。 卤代烃的化学性质一般比烃活泼,能发生许多化学反应,如取代反应、消去反应等,从而转化为各种其他类型的化合物。 (1)取代反应 R —X+H 2 O NaOH ?????→R —OH+HX 或R —X+NaOH ???→水R —OH+NaX (2)消去反应

高二化学《芳香烃》知识点归纳以及典例导析

芳香烃 【学习目标】 1、认识芳香烃的组成、结构; 2、了解苯的卤代、硝化及加氢的反应,知道苯的同系物的性质、苯的同系物与苯性质的差异; 3、结合生产、生活实际了解某些烃、烃的衍生物的重要作用及对环境和健康可能产生的影响,芳香烃类物质在有机合成和有机化工中的重要作用。 【要点梳理】 要点一、苯的结构和性质 分子中含有一个或多个苯环的碳氢化合物都属于芳香烃。我们已学习过最简单、最基本的芳香烃——苯。 1.分子结构。 苯的分子式为C 6H 6,结构式为或 。 大量实验表明,苯分子里6个碳原子之间的价键完全相同,是一种介于单键和双键之间的独特的键。苯分子里的所有原子都在同—平面内,具有平面正六边形结构,键角为120°,是非极性分子。 2.物理性质。 苯是无色有特殊气味的液体,不溶于水,密度比水小,熔点5.5℃,沸点80.1℃,苯用冰冷却可凝结成无色的晶体,苯有毒。 3.化学性质。 苯的化学性质比较稳定,但在一定条件下,如在催化剂作用下,苯可以发生取代反应和加成反应。 (1)取代反应。 (溴苯是无色液体,不溶于水,密度比水大) (硝基苯是无色,有苦杏仁味的油状液体,密度比水大,不溶于水,有毒) (2)加成反应。 (3)氧化反应。 ①苯在空气中燃烧发出明亮的带有浓烟的火焰: +15O 2??? →点燃 12CO 2+6H 2O ②苯不能使酸性KMnO 4溶液褪色;苯也不能使溴水褪色,但苯能将溴从溴水中萃取出来。 4.苯的用途。 苯是一种重要的化工原料,它广泛应用于生产合成纤维、合成橡胶、塑料、农药、医药、染料和香料等,苯也常用作有机溶剂。 特别提示: (1)并不能反映苯的真实分子结构,只是由于习惯才沿用至今。实际上苯分子中的碳碳键是完全相同的。 (如与是同种物质) (2)由于苯环结构的特殊性,在判断苯体现什么性质时要特别注意反应条件和反应物的状态。 要点二、苯的同系物 1.苯的同系物是苯环上的氢原子被烷基取代的产物,其结构特点是:分子中只有一个苯环,苯环上的侧链全部为烷基。甲苯、二甲苯是较重要的苯的同系物。 2.苯的同系物的分子通式为C n H 2n -6(n≥6,n ∈N)。苯的同系物由于所连侧链的不同和不同的侧链在苯环上的相对位置的不同而具有多种同分异构体,如分子式为C 8H 10的对应的苯的同系物有下列4种同分异构体。

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