第一节 共价键模型教案(两课时)

第一节共价键模型

一、教学目标：

1.复习化学键的概念，能用电子式表示常见物质的离子键或共价键的形成过程。

2.知道共价键的主要类型δ键和π键。

3.说出δ键和π键的明显差别和一般规律。

4. 认识键能、键长、键角等键参数的概念；能用键参数――键能、键长、键角说明简单分子的某些性质

5. 知道等电子原理，结合实例说明“等电子原理的应用”

二、教学重点：

理解σ键和π键的特征和性质键参数的概念

三、教学难点：

σ键和π键的特征键参数的概念和等电子原理

四、教学方法

启发，讲解，观察，练习

五、教师具备

课件

六、教学过程

第一课时

【复习提问】什么是化学键？物质的所有原子间都存在化学键吗？

【生】1.分子中相邻原子间强烈的相互作用，叫做化学键。

2.不是，像稀有气体之间没有化学键。

[学生活动]请同学们思考，填写下表：离子化合物和共价化合物的区别

【过渡】举例说明：共价化合物和离子化合物，我们学过哪些物质分子是原子之间是通过共价键结合的？

【提出问题】 回忆H 、Cl 原子的原子轨道，思考它们在形成分子时是通过什么方式结合的。1.两个H 在形成H 2时，电子云如何重叠？

2.在HCl 、Cl 2中电子云如何重叠？（三种分子都是通过共价键结合的）

【学生活动】制作模型：以小组合作学习的形式，利用泡沫塑料、彩泥、牙签等材料制作s 轨道和p 轨道的模型。根据制作的模型，以H 2、HCl 、Cl 2为例，研究它们在形成分子时原子轨道的重叠方式，即σ键和π键的形成过程。通过学生的动手制作，感悟H 2、HCl 、Cl 2的成键特点，然后教师利用模型和图像进行分析。

【教师分析】利用动画描述σ键和π键的形成过程，体会σ键可以旋转而π键不能旋转。 1.σ键

图像分析：①H 2分子里的“s—s σ键”

氢原子形成氢分子的电子云描述 ②HCl 分子的s —pσ键的形成

③C1一C1的p—pσ键的形成

未成对电子的电子云互相靠拢电子云互相重叠形成的共价单键的电子云图像

理论分析：1.σ键是两原子在成键时，电子云采取“头碰头”的方式重叠形成的共价键，这种重叠方式符合能量最低，最稳定；σ键是轴对称的，可以围绕成键的两原子核

的连线旋转。（1）H2分子里的σ键是由两个s电子重叠形成，称为“s—sσ键”；（2）HCl分子里的共价键是由氢原于提供的未成对电子，1s的原子轨道和氯原子提供的未成对电子3p的原子轨道重叠形成的，称为“s—pσ键”；（3）C12分子中的共价键是由两个氯原子各提供1个未成对电子3p的原予轨道重叠形成的，称为“p—pσ键”。

2. π键：p电子和p电子除能形成σ键外，还能形成π键。

C1一C1的p—pπ键的形成

[讲解]π 键是电子云采取“肩并肩”的方式重叠，成键的电子云由两块组成，分别位于由两原子核构成平面的两侧，互为镜像，不可以围绕成键的两原子核的连线旋转。在分子结构中，共价单键是σ键。而双键中有一个是σ键，另一个是π 键；共价三键是由一个σ键和两个π 键组成的。

【归纳总结】引导学生观察和讨论，归纳总结出以下几点：

一、共价键

1．共价键

其本质

定义：原子

间通过共

用电子对

形成的化

学键

本质：高概

率地出现

在两个原子核之间的电子与两个原子核之间的电性作用。

[讨论交流] 列表比较σ键和π键

【科学探究】1.已知氮分子的共价键是三键(N三N)，你能模仿图2—1、图2—2、

图2—3，通过画图来描述吗?(提示：氮原子各自用三个p轨道分别跟另一个氮

原子形成1个σ键和两个π键

共用形成共价键而形成离子键呢？你能从电子的电负性的差别来理解吗？讨论后填写下表：

【归纳】形成条件：电负性相同或差值小的非金属元素原子易形成共价键

电子配对理论：如果两个原子之间共用两个电子，一般情况下，这两个电子必须配对才能形成化学键

2．共价键的类型

【科学探究】3．乙烷、乙烯和乙炔分子中的共价键分别由几个σ键和几个π键组成?

【学生回答】

【思考】为什么两个氢原子合成氢分子，两个氯原子合成氯分子，而不是3个、4个呢？为什么1个氢原子和一个氯原子结合成氯化氢分子，而不是以其他的个数比相结合呢？共价键有哪些特征?

【学生讨论】

【归纳】由氢原子和氯原子的电子式可知两个原子都有一个未成对的电子，从分子的形成过程来看，只有未成对的电子才能形成共用电子对，因此H2、HCl、Cl2只能由两个原子各提供一个未成对电子形成一个共用电子对，因此H2、HCl、Cl2只能由两个原子形成。而不是3个、4个。这说明在原子间在形成共价键时有一定的特征。

3．共价键的特征：（讲解）

(1)饱和性：在共价键的形成过程中，一个原于中的一个未成对电子与另一个原子中的一个未成对电子配成键后，一般来说就不能再与其他原于的未成对电子配成键，即每个原子所能形成共价键的数目或以单键连接的原于数目是一定的，饱和性决定了原子形成分子时相互结合的数量关系。

(2)方向性：形成共价键时，原子轨道重叠愈多，电子在核间出现的概率愈大，所形成的共价键就愈牢固，因此共价键将尽可能地沿着电子概率出现最大的方向形成，这就是共价键的方向性。

【板书设计】

一、共价键

1．共价键的形成及其本质

2．共价键的类型

3．共价键的特征：

(1)饱和性：

(2)方向性

第二课时

三、教学过程

【引入】方向性决定了分子的空间构型，我们通过下面知识的学习，更好的理解共价键的方向性。下面我们主要研究共价键的参数。

【学生活动】引导学生利用表格与数据学习键能与键长，理解它们的含义。

阅读与思考：认真阅读教科书中的表2—1，2－2了解一些共价键的键能、键长，并思考下列问题：

【提出问题】

(1)键能是共价键强度的一种标度，键能的大小与键的强度有什么关系?

(2)键能与化学反应的能量变化有什么联系?怎样利用键能的数据计算反应的热效应?

【归纳总结】：在上述学习活动的基础上，归纳

1.键能的概念及其与分子性质的关系，即键能是气态基态原子形成1mol共价键释放的最低能量。键能通常取正值键能越大，化学键越稳定。

2.分子内的核间距称为键长，它是衡量共价键稳定性的另一个参数，键长越短，往往键能越大，共价键越稳定。

知识应用：

【学生活动】完成“思考与交流”中的第1、2、3题。

1．试利用表2—1局数据进行计算，l mol H2分别跟1 molC12、1molBr2 (蒸气)反应，分别形成2mo1HCl分子和2molHBr分子，哪一个反应释放的能量更多?如何用计算的结果说明氯化氢分子和溴化氢分子哪个更容易发生热分解生成相应的单质?

2．N2、02、F2与H2的反应能力依次增强，从键能的角度应如何理解这一化学事实?

3．通过上述例子，你认为键长、键能对分子的化学性质有什么影响?

【学生活动】思考，然后教师点评

1.经过计算可知：1molH2与1 molCl2反应生成2molHCl放热184.9kJ，而1molH2与1molBr2：反应生成2molHBr放热102．3kJ。显然生成氯化氢放热多，或者说溴化氢分子更容易发生热分解。

2．从表2—1的数据可知，N—H键、O—H键与H—F键的键能依次増大；意味着形成这些键时放出的能量依次增大，化学键越来越稳定。所以N2、02、F2与H2的反应能力依次增强。

3．简言之，分子的键长越短，键能越大，该分子越稳定。

【思维拓展】N2与H2在常温下很难发生化学反应，必须在高温下才能发生化学反应，而F2与H2在冷暗处就能发生化学反应，为什么?

讨论与启示：学生就上述问题展开讨论，认识到化学反应是一个旧键断裂、新键生成的过程，N2与H2在常温下很难发生化学反应，而F2与H2在冷暗处就能反应,说明断开N三N键比断开F—F键困难。

【过渡】

【提出问题】：怎样知道多原子分子的形状?

讨论与启示：要想知道分子在空间的形状，就必须知道多原子分子中两个共价键之间的夹角，即键角。

【学生活动】制作模型学习键角

制作模型：利用泡沫塑料、彩泥、牙签等材料制作CO2、H20和CH4的分子模型，体会键角在决定分子空间形状中的作用。

【归纳总结】：键角:多原子分子中，两个化学键之间的夹角，键角是描述分子空间立体结构的重要参数。例如，在C02中，∠OCO为180°，所以C02为直线形分子；而在H20中，∠HOH为105°，故H20为角形分子。多原子分子的键角一定，表明共价键具有方向性。键角是描述分子立体结构的重要参数，分子的许多性质都与键角有关。

【归纳整理】

二、键参数——键能、键长与键角

1．键能

(1)概念：在101.3kPa，298K的条件下，断开1molAB（g）分子中的化学键，使其分别生成气态A原子和气态B原子所吸收的能量，叫A--B键的键能，

(2)表示方式为E A-B ，单位是kJ/mol

(3)意义：表示共价键强弱的强度，键能越大，键越牢固

2．键长：

(1)概念：两个成键原子之间的原子核间间隔叫键长。

(2)意义：键长越短，化学键越强，键越牢固。

3．键角：

概念：多原子分子中，两个化学键之间的夹角叫键角。

(2)写出下列分子的键角：CO2：H20：NH3：

(3)键角、键长、键的极性决定着分子的空间构型。

【学生活动】引导学生利用表格2－3的数据学习等电子原理，理解它的含义。

阅读与思考：认真阅读教科书中的表2—3，

【总结】

三、等电子原理

等电子原理是指原子总数相同，价电子总数相同的分子具有相似的化学键特征，它们的许多性质相近。

【例题精析】

例1. 化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成(或拆开)lmol 化学键时释放(或吸收)的能量。已知白磷和P4O6的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能(kJ/mol)：P—P：198 P—O：360 O＝O：498，则反应P4(白磷)+302＝P4O6的反应热△H为( )

白磷P4O6

A．一1638 kJ/mol B．+1638 kJ/mol

C．一126k kJ/mol D．+126 kJ/mol

(解析) 由反应方程式知，该反应的能量变化包括1mol P4和3 mol02断键吸收的能量和1mol P4O6成键放出的能量。由各物质的分子结构知1mol P4含6moIP—P键，3 mol02含3 mol0＝O键，1mol P4O6含12mol P—O键，故△H＝(198 kJ/mol ×6+498

kJ/mol×3)一360 kJ/mol×12＝一1638 kJ/mol (答案) A

(点评) 本题通过几组数据进行计算，使我们从定量的角度加深了对化学反应的实

质及能量变化的本质认识，并能更加深刻地体会分子结构与其性质的关系。

例2. 1919年，1angmuir提出等电子原理：原子数相同、最外层电子总数相同的分子，互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。

(1)根据上述原理，仅由第二周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是：和；和。

(2)此后，等电子原理又有发展。例如：由短周期元素组成的物质中，与NO2－互为等电子体的分子有：

(解析) (1)仅由第二周期元素组成的共价分子中，即C、N、O、F组成的共价分子，N2与CO均为14个电子，NO2与CO2均为22个电子，符合题意。

(2)依据等电子原理的发展，只要原子数相同，各原子最外层电子数之和也相同，即可互称等电子体，NO2是三原子组成的离子，最外层电子数(即价电子)之和为5+6×2+1二18，S02、O3也是三原子，价电子总数为6×3＝18。

(答案) (1) NO2与CO2；N2与CO (2) S02、O3

(点评) 注意等电子体概念的发展，从电子总数到价电子总数相等，另外还需原予总数相等。

【板书设计】

第一节共价键

二、键参数——键能、键长与键角

1．键能

(1)概念：在101.3kPa，298K的条件下，断开1molAB（g）分子中的化学键，使其分别生成气态A原子和气态B原子所吸收的能量，叫A--B键的键能，

(2)表示方式为E A-B ，单位是kJ/mol

(3)意义：表示共价键强弱的强度，键能越大，键越牢固

2．键长：

(1)概念：两个成键原子之间的原子核间间隔叫键长。

(2)意义：键长越短，化学键越强，键越牢固。

3．键角：

概念：多原子分子中，两个化学键之间的夹角叫键角。

(2)写出下列分子的键角：CO2：H20：NH3：

(3)键角、键长、键的极性决定着分子的空间构型。

第一节 共价键模型教案(两课时)

第一节共价键模型 一、教学目标： 1.复习化学键的概念，能用电子式表示常见物质的离子键或共价键的形成过程。 2.知道共价键的主要类型δ键和π键。 3.说出δ键和π键的明显差别和一般规律。 4. 认识键能、键长、键角等键参数的概念；能用键参数――键能、键长、键角说明简单分子的某些性质 5. 知道等电子原理，结合实例说明“等电子原理的应用” 二、教学重点： 理解σ键和π键的特征和性质键参数的概念 三、教学难点： σ键和π键的特征键参数的概念和等电子原理 四、教学方法 启发，讲解，观察，练习 五、教师具备 课件 六、教学过程 第一课时 【复习提问】什么是化学键？物质的所有原子间都存在化学键吗？ 【生】1.分子中相邻原子间强烈的相互作用，叫做化学键。 2.不是，像稀有气体之间没有化学键。 [学生活动]请同学们思考，填写下表：离子化合物和共价化合物的区别

【过渡】举例说明：共价化合物和离子化合物，我们学过哪些物质分子是原子之间是通过共价键结合的？ 【提出问题】 回忆H 、Cl 原子的原子轨道，思考它们在形成分子时是通过什么方式结合的。1.两个H 在形成H 2时，电子云如何重叠？ 2.在HCl 、Cl 2中电子云如何重叠？（三种分子都是通过共价键结合的） 【学生活动】制作模型：以小组合作学习的形式，利用泡沫塑料、彩泥、牙签等材料制作s 轨道和p 轨道的模型。根据制作的模型，以H 2、HCl 、Cl 2为例，研究它们在形成分子时原子轨道的重叠方式，即σ键和π键的形成过程。通过学生的动手制作，感悟H 2、HCl 、Cl 2的成键特点，然后教师利用模型和图像进行分析。 【教师分析】利用动画描述σ键和π键的形成过程，体会σ键可以旋转而π键不能旋转。 1.σ键 图像分析：①H 2分子里的“s—s σ键” 氢原子形成氢分子的电子云描述 ②HCl 分子的s —pσ键的形成

第一节共价键第一课时

第二章分子结构与性质 教材分析 本章比较系统的介绍了分子的结构和性质，内容比较丰富。首先，在第一章有关电子云和原子轨道的基础上，介绍了共价键的主要类型b键和n键，以及键参数一一键能、键长、键角；接着，在共价键概念的基础上，介绍了分子的立体结构，并根据价层电子对互斥模型和杂化轨道理论对简单共价分子结构的多样性和复杂性进行了解释。最后介绍了极性分子和非极性分子、分子间作用力、氢键等概念，以及它们对物质性质的影响，并从分子结构的角度说明了“相似相溶”规则、无机含氧酸分子的酸性等。 化学2 已介绍了共价键的概念，并用电子式的方式描述了原子间形成共价键的过程。本章第一节“共价键” 是在化学2 已有知识的基础上，运用的第一章学过的电子云和原子轨道的概念进一步认识和理解共价键，通过电子云图象的方式很形象、生动的引出了共价键的主要类型b键和n 键，以及它们的差别，并用一个“科学探究”让学生自主的进一步认识b 键和n键。 在第二节“分子的立体结构”中，首先按分子中所含的原子数直间给出了三原子、四原子和五原子分子的立体结构，并配有立体结构模型图。为什么这些分子具有如此的立体结构呢？教科书在本节安排了“价层电子对互斥模型”和“杂化轨道理论”来判断简单分子和 离子的立体结构。在介绍这两个理论时要求比较低，文字叙述比较简洁并配有图示。还设计了“思考与交流” 、“科学探究”等内容让学生自主去理解和运用这两个理论。 在第三节分子的性质中，介绍了六个问题，即分子的极性、分子间作用力及其对物质性质的影响、氢键及其对物质性质的影响、溶解性、手性和无机含氧酸分子的酸性。除分子的手性外， 对其它五个问题进行的阐述都运用了前面的已有知识，如根据共价键的概念介绍了键的极性和分子的极性；根据化学键、分子的极性等概念介绍了范德华力的特点及其对物质性质的影响；根据电负性的概念介绍了氢键的特点及其对物质性质的影响；根据极性分子与非非极性分子的概念介绍了“相似相溶” 规则；根据分子中电子的偏移解释了无机含氧酸分子的酸性强弱等；对于手性教科书通过图示简单介绍了手性分子的概念以及手性分子在生命科学和生产手性药物方面的应用 第一节共价键 第一课时 教学目标： 1．复习化学键的概念，能用电子式表示常见物质的离子键或共价键的形成过程。 2 ?知道共价键的主要类型S键和n键。 3?说出S键和n键的明显差别和一般规律。 教学重点、难点：价层电子对互斥模型 教学过程： [复习引入] NaCl、HCl 的形成过程

共价键的特征与类型

第一节共价键 第1课时共价键的特征与类型 [目标定位] 1.熟知共价键的概念与形成，知道共价键的特征——具有饱和性和方向性。 2.能够从不同的角度对共价键分类，会分析σ键和π键的形成及特点。 一、共价键的形成与特征 1．共价键的形成 (1)概念：原子间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。 (2)成键的粒子：一般为非金属原子(相同或不相同)或金属原子与非金属原子。 (3)键的本质：原子间通过共用电子对(即电子云重叠)产生的强烈作用。 (4)键的形成条件：非金属元素的原子之间形成共价键，大多数电负性之差小于 1.7的金属与非金属原子之间形成共价键。 2．共价键的特征 (1)饱和性 ①按照共价键的共用电子对理论，一个原子有几个未成对电子，便可和几个自旋状态相反的 电子配对成键，这就是共价键的“饱和性”。 ②用电子排布图表示HF分子中共用电子对的形成如下： ③由以上分析可知，F原子与H原子间只能形成1个共价键，所形成的简单化合物为HF。

同理，O原子与2个H原子形成2个共用电子对，2个N原子间形成3个共用电子对。 (2)方向性 除s轨道是球形对称外，其他原子轨道在空间都具有一定的分布特点。在形成共价键时，原 子轨道重叠的愈多，电子在核间出现的概率越大，所形成的共价键就越牢固，因此共价键将 尽可能沿着电子出现概率最大的方向形成，所以共价键具有方向性。 共价键的形成与特征 (1)当成键原子相互接近时，原子轨道发生重叠，自旋状态相反的未成对电子形成共用电子对， 两原子核间的电子密度增大，体系的能量降低。 (2)共价键的饱和性决定了各种原子形成分子时相互结合的数量关系。共价键的方向性决定了 分子的立体构型。 (3)并不是所有共价键都具有方向性，如两个s电子形成共价键时就没有方向性。 1．下列不属于共价键成键因素的是() A．共用电子对在两原子核之间高概率出现 B．共用的电子必须配对 C．成键后体系能量降低，趋于稳定 D．两原子体积大小要适中 答案 D 解析两原子形成共价键时，电子云发生重叠，即电子在两核之间出现的概率更大；两原子 电子云重叠越多，键越牢固，体系的能量也越低；原子的体积大小与能否形成共价键无必然 联系。 2．下列说法正确的是() A．若把H2S分子写成H3S分子，违背了共价键的饱和性 B．H3O＋的存在说明共价键不具有饱和性 C．所有共价键都有方向性 D．两个原子轨道发生重叠后，电子仅存在于两核之间 答案 A 解析S原子有两个未成对电子，根据共价键的饱和性，形成的氢化物为H2S，A项对；H2O 能结合1个H＋形成H3O＋，不能说明共价键不具有饱和性，B项错；H2分子中，H原子的s 轨道成键时，因为s轨道为球形，所以H2分子中的H—H键没有方向性，C项错；两个原子轨道发生重叠后，电子只是在两核之间出现的概率大，D项错。 二、共价键的类型

高中化学_共价键模型教学设计学情分析教材分析课后反思

第一节共价键模型教学设计 一、教学目标： 1.复习共价键的概念，能用电子式表示常见物质的形成过程。 2.知道共价键的主要类型δ键和π键。 3.说出δ键和π键的明显差别和一般规律。 二、教学重点： 理解σ键和π键的特征和性质 三、教学难点： σ键和π键的特征 四、教学方法 启发，讲解，观察，练习 五、教师具备 课件 六、教学过程 第一课时 【复习提问】什么是共价键？那些物质存在共价键？ 【生】1.原子间通过公用电子形成的化学键。 2.非金属单质、共价化合物、含有原子团的离子化合物 一共价键 【探究一】以氢分子的形成为例探究共价键的形成及共价键的本质，阅读教材P31-32（2分钟）结合动画展示，描述氢分子的形成过程 【教师分析】利用动画描述σ键和π键的形成过程，体会σ键可以旋转而π键不能旋转。 1.σ键 图像分析：①H2分子里的“s—sσ键” 氢原子形成氢分子的电子云描述

②HCl分子的s—pσ键的形成 ③C1一C1的p—pσ键的形成 未成对电子的电子云互相靠拢电子云互相重叠形成的共价单键的电子云图像 理论分析：1.σ键是两原子在成键时，电子云采取“头碰头”的方式重叠形成的共价键，这种重叠方式符合能量最低，最稳定；σ键是轴对称的，可以围绕成键的两原子核 的连线旋转。（1）H2分子里的σ键是由两个s电子重叠形成，称为“s—sσ键”；（2）HCl分子里的共价键是由氢原于提供的未成对电子，1s的原子轨道和氯原子提供的未成对电子3p的原子轨道重叠形成的，称为“s—pσ键”；（3）C12分子中的共价键是由两个氯原子各提供1个未成对电子3p的原予轨道重叠形成的，称为“p—pσ键”。 2. π键：p电子和p电子除能形成σ键外，还能形成π键。 C1一C1的p—pπ键的形成 [讲解]π 键是电子云采取“肩并肩”的方式重叠，成键的电子云由两块组成，分别位于由两原子核构成平面的两侧，互为镜像，不可以围绕成键的两原子核的连线旋转。在分子结构中，共价单键是σ键。而双键中有一个是σ键，另一个是π 键；共价三键是由一个σ键和两个π 键组成的。

共价键和类型学案

课题 共价键的类型 编写人 审核人 编号 4 学习 目标 1. 知道共价键的主要类型δ键和π键。 2. 说出δ键和π键的明显差别和一般规律。 重点 δ键和π键的明显差别和一般规律。 难点 δ键和π键的明显差别和一般规律 预 习 案 1、 共价键的概念： 2、 共价键的表示方法： （1） 用电子式和结构式表示共价化合物的分子结构 名称：氯化氢 分子式： 电子式： 结构式： （2） 用电子式表示共价键的形成 用电子式表示HCl 的形成： 3、特征：由于共价键的形成与未成对电子数目和原子轨道的重叠有关，所以共价键具 有 性和 性。 性决定了原子形成分子时相互结合的数量关 系； 性决定了分子的空间构型。 探 究 案 一. σ键的形成 （1） s-s σ键的形成 例：H 2的形成 （2）s-p σ键的形成 （3）p-p σ键的形成 （4）小结： ①σ键重叠方式：采用“__________”重叠。在任何方向都能最大重叠，使作用力最大，即化学键不易断裂。 未成对电子的电 子云相互靠拢 电子云相互重叠 未成对电子的 电子云相互靠拢 电子云相互重叠

②σ键的特征：以形成_______的两个原子核的连线为轴作______操作，共价键电子云的_____，这种特征称为___________。 ③种类：σ键、σ键、σ键 注意：P轨道和P轨道除能形成σ键外，还能形成π键 二.π键的形成：p轨道和p轨道形成π键的过程如图所示： 两个原子相互接近原子轨道重叠π键的电子云 （1）π键的重叠方式:是由个原子的轨道“”重叠形成的。形成π键时原子轨道重叠程度比σ键__________，故π键不如σ键__________，比较容易。 （2）π键的特征：每个π键的原子轨道由块组成，分别位于由构成的平面的两侧，如果以它们之间包含原子核的平面为镜面，它们互为_______，这种特征称为____________。 三. σ键、π键比较 1. 填表 键型及项目σ键π键 成键方向 电子云形状 牢固程度 成键判断规律共价单键全是键，共价双键中一个是键，另一个是键；共价叁键中一个键，另两个为键 2.共价键类型与化学性质的关系 （1）σ键：在形成σ键时，原子轨道发生了最大程度的重叠，键能，稳定性，且σ键的两成键原子绕着键轴可以任意相对旋转而键不被。因此，σ键强度大，不易。 （2）π键：是原子轨道沿着键轴“”重叠形成的。π键重叠程度较，其键能于σ键，稳定性较；另外，形成π键的两原子不能相对自由旋转，否则π键将被破坏。因此，π键的稳定性于σ键，π键的电子活动性较，含有π键的物质化学性质活泼，发生化学反应。例如，乙烯比乙烷活泼。 检测案 1、乙烷分子中由__________键组成；乙烯分子中由__________________________键组成； 乙炔分子中由______________________键组成。 2、对δ键的认识不正确的是() A．δ键不属于共价键，是另一种化学键B．s-s δ键与s-p δ键的对称性相同

《共价键》教案

一、共价键（第一课时） 一、教学目标 （一）知识与技能 1、能从电子云重叠的角度更深入地了解共价键的实质。 2、知道共价键的基本类型σ键和π键的形成及其特点。 3、学会判断常见分子共价键中的σ键和π键。 （二）过程与方法 （1）通过类比、归纳、推理、判断，掌握学习抽象概念的方法，培养学生准确描述概念，深刻理解概念，比较辨析概念的能力。 （2）通过动画演示和学生小组探究活动，培养学生的观察能力、动手能力及分析问题的能力。 （三）情感态度与价值观 （1）通过创设探究活动，使学生主动参与学习过程，激发学生学习兴趣，体会成功获得知识的乐趣。 （2）在分子水平上进一步形成有关物质结构的基本概念，能从物质结构决定性质的视角解释分子的某些性质，并能预测物质的有关性质，体验科学探究过程的乐趣，进而形成科学的价值观。 二、教学重难点 教学重点：σ键和π键的特征和性质 教学难点：σ键、π键的特征 三、教学方法 根据本节课的内容特点，在教学上采用多媒体动画演示和模型实例相结合的方式，尽可能将抽象的知识具体化、形象化。指导学生从s、p两种形状的电子云按不同方式进行重叠成键的探究入手，帮助学生了解不同种类的共价键（σ键和π键）的特征和性质。 四、设计思想 本节课的关键在于设法以尽可能形象化、生动化的手段解决相对抽象的问题。只要能在教学中有效突破电子云按不同方式进行重叠而形成共价键这一基本要点，就可以使学生更好理解两种共价键的特征和性质。 五、教学流程图 知识铺垫（能层、能级、电子云和原子轨道）→过渡引入→探索新知（对比用电子式表示共价键的形成过程,引导学生从电子云角度分析共价键→学生自主探究s、p轨道以何种方式重叠程度比较大→利用分类思想归纳总结共价键的两种类型——σ键、π键→对比探究σ键、π键的共性和差异性）→学以致用（探究利用电子云重叠方式判断共价键成键的规律）→习题巩固强化→归纳总结

分子结构与性质共价键课时教案

第一节《共价键》（第一课时） （一）教学目标： 1、知识和技能 理解．σ．键和π键的特征和性质 2、过程与方法 学习抽象概念的方法：可以运用类比、归纳、判断、推理的方法，注意各概念的区别与联系，熟悉掌握各知识点的共性和差异性。 3、情感、态度与价值观 使学生感受到：在分子水平上进一步形成有关物质结构的基本观念，能从物质结构决定性质的视角解释分子的某些性质，并预测物质的有关性质，体验科学的魅力，进一步形成科学的价值观。 （二）教学重点： 理解σ键和π键的特征和性质 （三）教学难点： σ键和π键的特征 （四）教学过程设计: 第一课时 [复习提问] 什么是化学键？物质的所有原子间都存在化学键吗？ [生]1.分子中相邻原子间强烈的相互作用，叫做化学键。 2.不是，像稀有气体之间没有化学键。 [学生活动]请同学们思考，填写下表：离子化合物和共价化合物的区别 比较项目离子化合物共价化合物 化学键离子键或离子键与 共价键 共价键 概念含有离子键的化合物叫离子 化合物以共用电子对形成的化合物叫共价化合物 达到稳定结构的途径通过电子得失 达到稳定结构 通过形成共用电子对 达到稳定结构 构成微粒阴、阳离子原子 构成元素活泼金属与活泼非金属不同种非金属 表示 方法电子式：(以NaCl为例) 离子化合物的结构： NaCl的形成过程： 以HCl为例： 结构式：H—C1 电子式：： HCL的形成过程： [过渡]举例说明：共价化合物和离子化合物，我们学过哪些物质分子是原子之间 上蔡二高周云2011.6.1

是通过共价键结合的？ [提出问题] 回忆H、Cl原子的原子轨道，思考它们在形成分子时是通过什么方 式结合的。1.两个H在形成H 2时，电子云如何重叠？2.在HCl、Cl 2 中电子云如 何重叠？（三种分子都是通过共价键结合的） [学生活动]制作模型：以小组合作学习的形式，利用泡沫塑料、彩泥、牙签等材 料制作s轨道和p轨道的模型。根据制作的模型，以H 2、HCl、Cl 2 为例，研究它 们在形成分子时原子轨道的重叠方式，即σ键和π键的形成过程。通过学生的 动手制作，感悟H 2、HCl、Cl 2 的成键特点，然后教师利用模型和图像进行分析。 [教师分析]利用动画描述σ键键和π键的形成过程，体会σ键可以旋转而π键不能旋转。 1.σ键 图像分析：①H 2 分子里的“s—sσ键” 氢原子形成氢分子的电子云描述 ②HCl分子的s—pσ键的形成 ③C1一C1的p—pσ键的形成 未成对电子的电子云互相靠拢电子云互相重叠形成的共价单键的电子云图像 理论分析：1.σ键是两原子在成键时，电子云采取“头碰头”的方式重叠形成的共价键，这种重叠方式符合能量最低，最稳定;σ键是轴对称的， 可以围绕成键的两原子核的连线旋转。（1）H 2 分子里的σ键是由两个s 电子重叠形成，称为“s—sσ键”；（2）HCl分子里的共价键是由氢原于提供的未成对电子，1s的原子轨道和氯原子提供的未成对电子3p的原 子轨道重叠形成的，称为“s—pσ键”；（3）C1 2 分子中的共价键是由两个氯原子各提供1个未成对电子3p的原予轨道重叠形成的，称为“p—pσ键”。 2.π键：p电子和p电子除能形成σ键外，还能形成π键。

2020最新高中化学 第二章第1节 共价键 第1课时 共价键的特征和类型课时作业 新人教版必备3

第二章第一节第1课时共价键的特征和类型 基础巩固 一、选择题 1．下列关于化学键的说法不正确的是( D ) A．化学键是一种作用力 B．化学键可以是原子间作用力，也可以是离子间作用力 C．化学键存在于分子内部 D．化学键存在于分子之间 解析：化学键是分子内原子之间强烈的相互作用，不是分子间作用力。 2．共价键具有饱和性和方向性，下列关于共价键这两个特征的叙述中，不正确的是( D ) A．共价键的饱和性是由成键原子的未成对电子数决定的 B．共价键的方向性是由成键原子的轨道的方向性决定的 C．共价键的饱和性决定了分子内部原子的数量关系 D．共价键的饱和性与原子轨道的重叠程度有关 解析：一般地，原子的未成对电子一旦配对成键，就不再与其他原子的未成对电子配对成键了，故原子的未成对电子数目决定了该原子形成的共价键具有饱和性，这一饱和性也就决定了该原子成键时最多连接的原子数，故A、C两项正确；形成共价键时，原子轨道重叠的程度越大越好，为了达到原子轨道的最大重叠程度，成键的方向与原子轨道的伸展方向存在着必然的联系，故B项正确、D项错误。 3．关于乙醇分子的说法正确的是( C ) A．分子中共含有8个极性键 B．分子中不含非极性键 C．分子中只含σ键 D．分子中含有1个π键 解析：乙醇的结构简式为CH3CH2OH，共有8个共价键，其中C—H、C—O、O—H键为极性键，共7个，C—C键为非极性键，由于全为单键，故无π键。 4．已知：元素X的电负性数值为2.5，元素Y的电负性数值为3.5，元素Z的电负性数值为1.2，元素W的电负性数值为 2.4。你认为上述四种元素中，最容易形成共价键的是( B ) A．X与Y B．X与W C．Y与Z D．Y与W 解析：一般来说，电负性小于1.8的为金属，且电负性越小，金属性越强；电负性大于1.8的为非金属，且电负性越大，非金属性越强，电负性差别小的两元素最可能形成共价键。

2019-2020学年高中化学 第2章第1节 共价键模型(第2课时键参数)教案 鲁科版选修3.doc

2019-2020学年高中化学第2章第1节共价键模型（第2课时键参 数）教案鲁科版选修3 【教学目标】 1.认识键能、键长、键角等键参数的概念 2.能用键参数――键能、键长、键角说明简单分子的某些性质 【教学重点】键参数的概念 【教学难点】键参数的概念， 【教学方法】运用类比、归纳、判断、推理的方法，注意各概念的区别与联系，熟悉掌握各知识点的共性和差异性。 【教师具备】多煤体、图像 【教学过程】 【联想质疑】氯化氢、碘化氢的分子结构十分相似，它们都是双原子分子。分子中都有一个共价键，但它们表现出来的稳定性却大不一样。这是为甚麽呢？ 【板书】二、键参数——键能、键长与键角 【学生活动】引导学生利用表格与数据学习键能与键长，理解它们的含义。 【阅读与思考】认真阅读教科书中的表2—1-1，2－1-2了解一些共价键的键能、键长，并思考下列问题： 【提出问题】 (1)键能是共价键强度的一种标度，键能的大小与键的强度有什么关系? (2)键能与化学反应的能量变化有什么联系?怎样利用键能的数据计算反应的热效应? 【板书】 1.键能 (1)概念：在101.3kPa，298K的条件下，断开1mo lAB（g）分子中的化学键，使其分别生成气态A原子和气态B原子所吸收的能量，叫A--B键的键能， (2)表示方式为E A-B ，单位是kJ/mol (3)意义：表示共价键强弱的强度，键能越大，键越牢固 2．键长： (1)概念：两个成键原子之间的原子核间间隔叫键长。 (2)意义：键长越短，化学键越强，键越牢固。

【归纳总结】在上述学习活动的基础上，归纳 1.键能的概念及其与分子性质的关系，即键能是气态基态原子形成1mol共价键释放的最低能量。键能通常取正值键能越大，化学键越稳定。 2.分子内的核间距称为键长，它是衡量共价键稳定性的另一个参数，键长越短，往往键能越大，共价键越稳定 【过渡】 【提出问题】怎样知道多原子分子的形状? 【讨论与启示】：要想知道分子在空间的形状，就必须知道多原子分子中两个共价键之间的夹角，即键角。 【学生活动】制作模型学习键角制作模型：利用泡沫塑料、彩泥、牙签等材料制作CO2、H20和CH4的分子模型，体会键角在决定分子空间形状中的作用。 【归纳板书】 3.键角 （1）定义：概念：多原子分子中，两个化学键之间的夹角叫键角。 多原子分子中，两个化学键之间的夹角，键角是描述分子空间立体结构的重要参数。例如，在C02中，∠OCO为180°，所以C02为直线形分子；而在H20中，∠HOH为105°，故H20为角形分子。多原子分子的键角一定，表明共价键具有方向性。键角是描述分子立体结构的重要参数，分子的许多性质都与键角有关。 (2)写出下列分子的键角：CO2：H20：NH3： (3)键角、键长、键的极性决定着分子的空间构型。 【练习】 1. 下列说法中，错误的是 Ａ．键长越长，化学键越牢固 Ｂ．成键原子间原子轨道重叠越多，共价键越牢固 Ｃ．对双原子分子来讲，键能越大，含有该键的分子越稳定 Ｄ．原子间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键 2. 能够用键能解释的是 Ａ．氮气的化学性质比氧气稳定 Ｂ．常温常压下，溴呈液体，碘为固体 Ｃ．稀有气体一般很难发生化学反应

2021学年高中化学第2章第1节共价键模型教案鲁科版必修2.doc

第1节共价键模型 发展目标体系构建 1.认识原子间通过原子轨道重叠形成共价键，了解共 价键具有饱和性和方向性。 2.知道根据原子轨道的重叠方式，共价键可分为σ键 和π键等类型；知道共价键可分为极性和非极性共价 键。 3.共价键的键能、键长和键角可以用来描述键的强弱 和分子的空间结构。 一、共价键的形成与特征 1．共价键的形成 (1)氢分子中H—H键的形成 当两个氢原子(核外电子的自旋方向相反)相互接近到一定距离时，两个1s轨道发生重叠，电子在两原子核之间出现的概率增大，每个氢原子的原子核都会同时对自身和对方的1s 轨道上的电子产生吸引作用，体系的能量达到最低状态。 (2)共价键的概念 原子间通过共用电子形成的化学键称为共价键。 (3)共价键的本质 当成键原子相互接近时，由于电子在两个原子核之间出现的概率增大，使得它们同时受到两个原子核的吸引，从而导致体系能量降低，形成化学键。即：高概率地出现在两个原子核之间的电子与两个原子核之间的电性作用是共价键的本质。 微点拨：共价键的本质是电性作用，但这种电性作用是不能用经典的静电理论来解释的，它是通过量子力学用原子轨道的重叠来说明的。 (4)共价键的形成条件 ①形成共价键的条件：电负性相同或差值小的非金属元素原子之间形成的化学键。 ②形成共价键的微粒：共价键成键的微粒是原子。既可以是相同元素的原子，也可以是

不同元素的原子。 (5)共价键的表示方法 人们常常用一条短线表示由一对共用电子所形成的共价键。 共价单键：如H—H键、Cl—Cl键、O—H键等。 共价双键：如O===O键、C===O键等。 共价三键：如N≡N键等。 2．共价键的特征 (1)饱和性：一个原子中的一个未成对电子与另一个原子中的一个未成对电子配对成键后，一般来说就不能再与其他原子的未成对电子配对成键了，即每个原子所能形成共价键的总数或以共价键连接的原子数目是一定的，这称为共价键的饱和性。显然，共价键的饱和性决定了各种原子形成分子时相互结合的数量关系。如氨分子的结构可表示为。 (2)方向性：共价键将尽可能沿着电子出现概率最大的方向形成，即共价键具有方向性。除s轨道是球形对称外，其他原子轨道都具有一定的空间取向。在形成共价键时，原子轨道重叠得多，电子在核间出现的概率大，所形成的共价键就牢固。共价键的方向性决定着分子的空间结构。 二、共价键的类型 1．σ键与π键 σ键：原子轨道以“头碰头”方式相互重叠导致电子在核间出现的概率增大而形成的共价键。 π键：原子轨道以“肩并肩”方式相互重叠导致电子在核间出现的概率增大而形成的共价键。 2．极性键和非极性键 按两原子核间的共用电子对是否偏移可将共价键分为极性键和非极性键。 形成元素电子对偏移原子电性 非极性键同种元素因两原子电负性相同，共用电子 对不偏移 两原子均不显电性 极性键不同元素电子对偏向电负性大的原子电负性较大的原子显负电性 1．键长 两个成键原子的原子核间的距离(简称核间距)叫作该化学键的键长。一般而言，化学键的键长愈短，化学键就愈强，键就愈牢固。键长是影响分子空间结构的因素之一。键长的数值可以通过晶体X射线衍射实验进行测定，也可以通过理论计算求得。

高中化学《共价键》优质课教学设计、教案

共价键 【教学目标】 知识与技能： 1、理解共价键的概念，初步掌握共价键的形成 2、通过学生对离子键和共价键的认识与理解，培养学生的抽象思维能力； 3、通过电子式的书写，培养学生的归纳比较能力 过程与方法：培养学生从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科学方法 情感态度与价值观：通过共价键形成过程的分析，培养学生怀疑、求实、创新的精神 【教学重点】共价键的形成及特征 【教学难点】用电子式表示共价分子的形成过程 【教学过程】 【复习】复习离子键，原子、离子、分子的电子式以及离子化合物的形成过程的书写。 【引言】我们知道钠在氯气中燃烧学生成氯化钠分子，它是由钠离子和氯离子间的静电作用形成的。那我们在初中学习过的共价化合物HCl 的形成和NaCl 一样吗H和 Cl在点燃或光照的情况下，H和 Cl分子被破坏成原子，当氢原子和氯原子相遇时是通过什么样的方式结 合在一起的呢，是通过阴阳离子间静电作用结合在一起的吗 【回答】不能，因非金属元素的原子均有获得电子的倾向。 【讲解】氢原子最外层有一个电子要达到稳定结构就需要得到一个电子，氯原子最外有 7 个电子要达到 8 电子稳定结构需要得到一个电子，两原子各提供一个电子形成共用电子对，两原子都可以达到稳定结构象氯化氢分子这样，原子间通过共用电子对所形成的相互作用就叫 做共价键。 【板书】二、共价键 【板书】1、定义：原子间通过共用电子对所形成的相互作用。 【讲解】让我们进一步深入的对概念进行一下剖析 【板书】2、成键粒子：原子 【板书】3、成键作用：共用电子对间的相互作用 【提问】那么什么样的元素原子之间能够形成共用电子对呢（对照离子键形成的条件） 【讲解】得失电子能力较强的形成离子键，得失电子能力较差的一般形成共用电子对，这也就说

共价键模型第一课时

第二章化学键与分子间作用力 第一节共价键模型第一课时 主备人：曲桂菊张希忠 【学习目标】 1. 认识共价键的形成和实质及特征。 2. 了解共价键的主要类型σ键和π键。能利用电负性判断共价键的极性。 【重点、难点】对σ键与π键的认识，即可以说出σ键和π键的明显差别和一般规律。 B案 【使用说明】回顾必修相关知识，回答下列问题。 1、化学键的定义：。 化学键的分类：、 2、离子键的定义：。 共价键的定义：。 3、离子化合物的定义：。 共价化合物的定义：。 4、下列说法正确的是（） A、由分子组成的物质中一定含有化学键 B、由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物 C、非金属元素间不可能形成离子键 D、HCl溶于水电离出H+ 和Cl- ,所以HCl是离子化合物 5、下列物质中含有相同的化学键类型的是 A、NaCl HCl H2O NaOH B、Cl2 Na2S HCl SO2 C、HBr CO2 H2O CS2 D、Na2O2 H2O2 H2O O3 C案 一、共价键的形成及本质 【阅读探究一】仔细阅读课本P31——P32共价键的形成及本质部分回答以下问题：1、氢原子间距离与能量的关系。为什么会出现这种情况? 2、共价键的形成需要满足哪些条件呢？是不是所有的非金属元素原子之间都能形成共价键？He与Cl之间能形成共价键吗，为什么？

【小结】 1．共价键的本质： 说明：电性作用包括吸引和排斥，当吸引和排斥达到平衡时即形成了稳定的共价键 2．共价键的形成条件： ①通常电负性的非金属元素原子形成的化学键； ②成键原子一般有未成对电子，用来相互配对成键（自旋反向）； ③成键原子的原子轨道在空间重叠使体系能量降低。 2．共价键的表示方法： 【阅读探究二】见课本P32页交流研讨。并认真阅读课本32页-33页回答下列问题 (提示：氮分子的共价键是三键(N三N)，氮原子各自用三个p轨道分别跟另一个氮原子形成1个σ键和两个π键) 1、σ键和π键的区别是什么？ 2、类比N2分子中的成键特点，试分析H2O分子中的共价键类型 【小结】 二、共价键的分类 σ键可由两个原子的s轨道、一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以

共价键模型

共价键模型 1．下列说法中不正确的是( ) A ．一般σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强 B ．两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键 C ．气体单质中，一定有σ键，可能有π键 D ．N 2分子中有一个σ键，2个π键 2．下列关于极性键的叙述不正确的是( ) A ．由不同种非金属元素原子形成的共价键 B ．共价化合物中必定存在极性键 C ．由同种元素的两个原子形成的共价键 D ．共用电子必然偏向电负性大的原子一方 3．下列说法正确的是( ) A ．键角越大，该分子越稳定 B ．共价键的键能越大，共价键越牢固，含有该键的分子越稳定 C ．CH 4、CCl 4中键长相等，键角不同 D ．C===C 键的键能是C —C 键的2倍 4．下列物质分子中一定含有π键的是( ) A ．HCl B ．H 2O 2 C ．C 2H 4 D ．CH 2Cl 2 5．下列关于σ键和π键的理解不正确的是( ) A ．σ键一般能单独形成，而π键一般不能单独形成 B ．σ键可以绕键轴旋转，π键一定不能绕键轴旋转 C ．CH 3—CH 3、CH 2===CH 2、CH ≡CH 中碳碳键的键能都相同 D ．碳碳双键中有一个σ键，一个π键，碳碳叁键中有一个σ键，两个π键 6．下列分子中的σ键是由两个原子的s 轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是( ) A ．H 2 B ．CCl 4 C ．Cl 2 D ．F 2 7．下列关于乙醇分子的说法正确的是( ) A ．分子中共含有8个极性共价键 B ．分子中不含有非极性共价键 C ．分子中只含有σ键 D ．分子中含有1个π键 8．键长、键角和键能是描述共价键的三个重要参数，下列叙述正确的是( ) A ．键角是描述分子空间构型的重要参数 B ．因为H —O 键的键能小于H —F 键的键能，所以O 2、F 2与H 2反应的能力逐渐减弱 C ．水分子可表示为H —O —H ，分子中的键角为180° D ．H —O 键的键能为463 kJ·mol － 1，即18 g H 2O 分解成H 2和O 2时，消耗能量为2×463 kJ 9．下列有关σ键的说法错误的是( ) A ．如果电子云图像是由两个s 电子重叠形成的，即形成s-s σ键 B ．s 电子与p 电子形成s-p σ键 C ．p 电子与p 电子不能形成σ键 D ．HCl 分子里含一个s-p σ键 10．在下列化学反应中，所断裂的共价键中，仅仅断裂σ键的是( ) A ．N 2＋3H 2 高温、高压催化剂2NH 3 B ．2 C 2H 2＋5O 2=====点燃 2H 2O ＋4CO 2 C ．Cl 2＋H 2=====光照2HClD ．C 2H 4＋H 2――→催化剂 C 2H 6 11．根据下表中所列的键能数据，判断下列分子中最不． 稳定的是( )

人教版高中化学选修三2.1《共价键(第一课时)》教案

第二章分子结构与性质 第一节共价键 第一课时 教学目标： 1．复习化学键的概念，了解共价键的本质和特征。 2．知道共价键的主要类型σ键和π键。说出σ键和π键的差别和一般规律。 3．通过σ键和π键的学习，差异性的比较，培养学生分析归纳总结知识的能力。 4．通过σ键和π键的学习，培养学生勇于探索未知的精神，全面看问题的辩证唯物主义思想教育。 教学重点： 共价键的主要类型σ键和π键。 教学难点： σ键和π键的差别 课时安排 1课时 教学方法： 启发、讲解、推测、讨论、对比、归纳等方法。 教学过程： [复习引入] [设问] 前面学习了电子云和轨道理论，对于HCl中H、Cl原子形成共价键时，电子云如何重叠？例：H2的形成 [讲解、小结] [板书] 一、共价键

(1).共价键：原子间通过共用电子对形成的化学键。 (2).共价键的本质：在两个原子核之间的电子与原子核之间的电性作用是共价键的本质。 思考1：为什么H2S分子中原子个数比为2:1,为什么H2S分子是V字形分子？为什么两个键的夹角约为90o ? [板书] 2、共价键的特征 (1).饱和性 a. 共价键的饱和性:一个原子有几个未成对电子，便可和几个自旋相反的电子配对成键，这就共价键的“饱和性”。 b. 共价键的饱和性这一特征决定了原子形成分子时原子的数量关系和每个原子形成共价键的总数 练习1：试用原子结构知识和共价键的饱和性解释NH3、H2S的成键情况？ [板书] （2）.方向性： a.在形成共价键时，共价键将尽可能沿着电子概率出现最大的方向重叠成键，这就是共价键的方向性。 b.共价键的方向性的特征决定了分子的立体构型。 [板书] 3.共价键的类型（按成键原子的原子轨道重叠方式分类） 思考2：大家知道氮元素是活泼非金属元素，但为什么N2非常稳定,不易参加好多反应？ (1). σ键的形成 σ键：原子轨道中的电子云以“头碰头”的方式相互重叠形成的共价键。 (a). s-s σ键的形成 s-s σ键:两个s轨道的电子云以“头碰头”的方式相互重叠形成的共价键叫s-s σ键。 例如H2分子中有一个s-s σ键。 (b). s-p σ键的形成 s-p σ键：一个s轨道的电子云和一个p轨道的电子云以“头碰头”的方式相互重叠形成的共价键叫s-p σ键。 一般是H原子与其它元素的原子形成的σ键属于s-p σ键。

高中化学第2章微粒间相互作用与物质性质1共价键模型课时练习含解析鲁科版选择性必修2

共价键模型 (40分钟70分) 一、选择题(本题包括7小题,每小题5分,共35分) 1.(2020·青岛高二检测)下列说法正确的是( ) ①共价键的本质是相互吸引的电性作用 ②共价化合物一定含共价键一定不含离子键 ③水的非直线结构是由共价键的饱和性决定的 ④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 ⑤分子中不一定存在共价键 ⑥烯烃比烷烃的化学性质活泼是由于烷烃中的σ键比烯烃中的σ键稳定 A.②⑤ B.④⑥ C.②③④ D.①③⑥ 【解析】选A。共价键的本质是电性作用而不是相互吸引的电性作用,①错;有离子键的化合物 为离子化合物,所以共价化合物中没有离子键,②正确;水的非直线结构是由共价键的方向性 决定的,③错;氯化铵中只有非金属元素,但是它是离子化合物,④错;稀有气体分子中没有共 价键,⑤正确;烯烃比烷烃活泼是因为烯烃中的π键比较活泼,⑥错。 2.下列说法正确的是( ) A.p轨道之间以“肩并肩”的方式重叠可形成σ键 B.氮气分子中氮氮三键易断裂 C.共价键是两个原子轨道以“头碰头”的方式重叠而成的 D.CO2分子中有两个σ键和两个π键,且均是通过p轨道相互重叠而成的 【解析】选D。共价键的成键方式是由电子云的重叠方式决定的,以“肩并肩”的方式重叠而 成的是π键,以“头碰头”的方式重叠而成的是σ键,A、C错误。氮气分子中的氮氮三键不 易断裂,B错误;CO2的结构式为O C O,根据共价键的成键规律可知,该分子中有两个σ键和 两个π键,D正确。 3.(2020·天水高二检测)下列事实不能用键能的大小来解释的是( ) A.N元素的电负性较大,但N2的化学性质很稳定 B.稀有气体一般难发生反应

共价键教学设计

高中化学必修二第一章第三节 化学键（第二课时）教学设计 宁县一中雷震宇 一、教学目标 1．知识与技能： （1）知道共价键的概念 （2）掌握电子式的表示方法，能够用电子式表示物质的形成过程。 2．过程与方法： （1）通过共价键形成过程的教学，培养学生抽象思维能力和综合概括能力；（2）通过电子式的书写，培养学生的归纳比较能力； 3．情感态度价值观： （1）培养学生用对立统一规律认识问题。 （2）培养学生怀疑、求实、创新的精神。 二、教学重点及难点 重点：共价键的形成以及共价分子的表示方法 难点：共价键的形成 三、设计思路 本节从初中学习过的关于物质的构成微粒入手，使学生明确我们学习的离子键与初中学习的各种微粒构成物质的关系，引出本节课要解决的问题：分子如何构成微粒？原子能否直接构成物质？这样设计，既使初中的内容和高中必修内容有一个很好的衔接。 在进行共价键形成的教学时，以氢分子、氯分子和氯化氢分子为例说明共用电子对如何使两个原子相互结合在一起，形成新的一种类型的化学键――共价键，并指出形成共价键后可以使能量降低，达到稳定结构。然后再引导学生思考稳定结构的意义，并用电子式举出几个常见的共价分子形成过程中达到稳定结构时如何形成共作电子对的，让学生学会用电子式表示共价分子。由于用电子式表示共价分子相对繁琐，再引入结构式要求学生掌握。 四、教学过程 [复习及引入] [问题1] 见ppt1.ppt2 [问题2]在初中化学的学习中，我们知道宏观的物质是由微观粒子组成的，构成物质的主要微粒有哪些呢？(学生口答，教师板书) [板书]原子、分子和离子

原子 离子 物质 分子 ? ? [讲述]上一节课学习离子键，我们知道，原子可以通过得失电子形成阴阳离子，阴阳离子间彼此通过离子键可以形成宏观的物质，如氯化钠。那么，原子是如何构成物质？原子是如何形成分子？分子是如何构成物质的？本节课我们就来研究原子如何形成分子。 【过渡】大家还知道氢气在氯气中燃烧（教师写出反应方程式）。从宏观的角度看，氯气和氢气发生了化学反应，生成了新物质氯化氢。如果从微观的角度，又应该怎样理解这个反应呢？氯化氢又是如何形成的？ 【学生思考】H 2与Cl 2反应的微观本质 【学生探究】（１）画出H 、Cl 的原子结构示意图和电子式。 （２）分析Ｈ、Cl 的原子结构特点。 （３）H 和Cl 之间是要结合成为HCl 分子? Ｈ、Cl 要达到稳定结构，该怎么办？ 【动画】氯化氢分子形成过程 （见ppt ） 【讲解】氢原子和氯原子结构都是不稳定的，氢原子最外层有一个电子要达到稳定结构就需要得到一个电子，氯原子最外层有7个电子要达到8电子稳定结构需要得到一个电子，所以两原子协商各提供一个电子形成共用电子对，被两原子共用，那么两原子都可以达到稳定结构，就形成稳定分子。 【重点突破】像氯化氢这样，原子间通过共用电子对所形成的相互作用就叫做共价键。 【板书】 二：共价键 （一）共价键 1. 概念：1）. 原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。 2）.像HCl 这样以共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。 【讲解】让我们进一步深入的对概念进行一下剖析（见ppt ） 2. 成键粒子：原子 3.共价键作用的本质：共用电子与成键原子间的相互作用———— 成键过程中的能量变化：释放出能量 （形成稳定结构。若要共价键断裂，则要吸收能量。） 【学生分析】那么H 2 、 Cl 2分子中如何形成共价键? 展示形成的结果 【设问】大家想想什么样的元素原子之间能够形成共用电子对呢？（对照离子键形成的条件） 4. 共价键形成条件：同种或不同种非金属元素原子结合； 注意： 部分金属元素原子与非金属元素原子也能形成共价键，如AlCl 3，FeCl 3 是共价化合物

共价键(第1课时)教学设计

共价键（第1课时）教学设计 3.3共价键 第一课时共价键的形成〔A〕 一．教学目标 1．知识与技能 〔1〕明白得共价键的概念；通过对具体物质的拟人描述，明白得共价键形成的原理。 〔2〕明白得共价化合物中原子间按一定数目比互相结合，学会一些常见共价化合物的电子式、结构式书写。 2．过程与方法 〔1〕通过氯化氢的生成实验，培养学生观看、记录实验现象的能力。 〔2〕通过对氯化氢形成过程的讨论，让学生用抽象思维去感受微观世界中物质的变化，在科学研究中敢于质疑的学习方法。 3．情感态度与价值观 〔1〕通过实验观看、讨论交流，体验合作交流的重要性，培养学生团队精神。 〔2〕在共价键形成过程的学习中让学生体验从宏观现象到微观本质的认识事物的科学方法。 二．教学重点和难点 1．重点 共价键的形成及概念。 2．难点 常见共价化合物中原子配比及电子式书写。 三．教学用品 漂粉精、锌粒、浓盐酸、集气瓶、薄塑料片、闪光灯 氯原子与氢原子成键的微观动画

四．教学流程 1．设计思想 这节课的内容并不难，但要让抽象咨询题具体化，那个过程不能操之过急，而要一点一点引出，而且要让学生充分参与，慢慢体会，因此采纳了先直观后拟人化再动画引出知识点，如此后面知识就容易明白得了。在整个教学过程中，要提倡学生的合作学习，在交流讨论中学生在知识点上得以互补，构建出较完整的知识框架。 2．流程图

3．流程图讲明 〔1〕回忆氯气在氢气中安静燃烧的现象，再看氢、氯气混合气体光照爆炸的实验，用强烈的反差来激发学生学习探究的爱好。 〔2〕学生描述现象，揭示反应方程式。 〔3〕教师简单讲述反应不同现象的缘故后提出咨询题：通过分析氢原子与氯原子的结构特点，讨论氢原子与氯原子是如何样形成氯化氢分子的？ [突破重点方法]：以氢原子与氯原子为例，分析这两个原子如何达到稳固结构，通过一段氢原子与氯原子之间拟人的对话，请学生在讨论的基础上得出〝共用电子对〞，接着想象它如何作用于氢原子与氯原子使这两原子同时达到稳固结构。 给出一段氢与氯的对话。 氢：我的第一电子层上有1个电子，氯老哥，你假如给我1个电子，就成为稳固结构了。 氯：氢小弟，我最外电子层上有7个电子，再得到1个电子就稳固了，得到电子的心情比你还迫切。你反正只有1个电子，给我罢了，上次钠也专门大方，给我1个电子的。 氢：这如何能够？我只有1个电子，把它给你，我就一无所有了。钠原子与我不一样，它是金属，失去1个电子后正好成为稳固结构，它因此乐意。我是非金属，只要得到1个电子就成为2个电子的稳固结构。 氯：那我们商量商量。 〔4〕学生小组讨论氯与氢是如何样结合成稳固的化合物，得出各式各样的结合可能性：氢给氯一个电子；氯给氢一个电子；共用一对电子…… 〔5〕Flash动画演示：氯原子与氢原子形成氯化氢分子的过程。 〔6〕讨论氢原子与氯原子形成分子的特点，归纳共价键的概念。 〔7〕以表格形式列举离子键与共价键的异同点，学生讨论归纳，教师补充指导。 从以下几方面归纳：成键元素；成键微粒；成键条件；共价键实质。 〔8〕在对共价键明白得的基础上学生讨论写出氯化氢分子电子式，教师用电子对偏移理论讲明化合价。 〔9〕列举四个常见的共价化合物〔HF、H2O、NH3和CH4〕，请学生分小组讨论什么缘故共价化合物中原子间按一定数目比互相结合？并写出它们的电子式，教师从旁指导。 [突破难点方法]：提示学生：研究相关原子形成共价键时，要达到饱和电子层结构，各