淮安市淮阴区2019学年度第二学期期末高二年级调查测试化学试题 (2)

淮安市淮阴区2019学年度第二学期期末高二年级调查测试

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Co 59 Cu 64 Br 80 Ba 137

符合题意。

1．下列措施不能达到节能减排目的的是

A ．利用太阳能制氢燃料

B ．用家用汽车代替公交车

2．以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是

A ．：He

B ．

C ．1s 2

D ．

3．水是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是

A ．H 2O 的电子式为....H :O:H -

+?????? B ．4℃时，纯水的pH=7

C ．16

2D O 中，质量数之和是质子数之和的两倍

D ．273K 、101kPa ，水分子间的平均距离d ：d （气态）＞d （液态）＞d （固态）

4. 下列有关实验操作的说法正确的是

A. 可用25ml 碱式滴定管量取20.00ml KmnO 4 溶液

B. 用pH 试纸测定溶液的pH 时，需先用蒸馏水润湿试纸

C. 蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的2/3，液体也不能蒸干

D. 将金属钠在研体中研成粉末，使钠与水反应的实验更安全

5．下列对化学反应的认识错误的是

A ．会引起化学键的变化

B ．会产生新的物质

C ．必然引起物质状态的变化

D ．必然伴随着能量的变化

6．下列排列顺序正确的是

①热稳定性：H 2O ＞HF ＞H 2S ②原子半径：Na ＞Mg ＞O

③酸性：H 3PO 4＞H 2SO 4＞HClO 4 ④结合质子能力：OH -＞CH 3COO -＞Cl -

A ．①③

B ．②④

C ．①④

D ．②③

7. 25 ℃，101 k Pa 时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol ，辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol 。下列热化学方程式书写正确的是

A.2H +(aq) +24SO - (aq)+2Ba +(aq)+2OH -(aq)=BaSO 4(s)+2H 2O(1);?H=-57.3

kJ/mol B.KOH(aq)+

12H 2 SO 4(aq)= 12

K 2SO 4(aq)+H 2O(I); ?H=-57.3kJ/mol C.C 8H 18(I)+ 252 O 2 (g)=8CO 2 (g)+ 9H 2O(g); ?H=-5518 kJ/mol D.2C 8H 18(g)+25O 2 (g)=16CO 2 (g)+18H 2O(1); ?H=-5518 kJ/mol

不定项选择题：本题包括7小题，每小题4分，共计28分。每小题有一个或两．．．．个．

选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

8. 2SO 2（g ）+O 2（g ）Δ

25

2SO 3（g ）是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的

是 A.催化剂V 2O 5不改变该反应的逆反应速率

B.增大反应体系的压强，反应速率一定增大

C.该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间

D.在t 1、t 2时刻，SO 3（g ）的浓度分别是c 1，c 2，则时间间隔t 1～t 2内，SO 3

（g ）生成的平均速率为2121

c c v t t -=- 9．在一密闭容器中，a A(g)b B(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增大一倍，当达到新的平衡时，B 的浓度是原来的60％，则

A ．平衡向正反应方向移动了

B ．物质A 的转化率减小了

C ．物质B 的质量分数增大了

D ． a >b

10. 25 ℃时，浓度均为0.2 mol/L 的NaHCO 3和Na 2CO 3溶液中,下列判断不正确．．．的是

A. 均存在电离平衡和水解平衡

B. 存在的粒子种类相同

C. c (OH -)前者大于后者

D. 分别加入NaOH 固体，恢复到原温度，c(CO 33-)均增大

11．在25℃时，密闭容器中X 、Y 、Z 三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：

下列说法错误．．

的是： A ．反应达到平衡时，X 的转化率为50％

B ．反应可表示为X+3Y 2Z ，其平衡常数为1600

C ．增大压强使平衡向生成Z 的方向移动，平衡常数增大

D ．改变温度可以改变此反应的平衡常数

12．茫茫黑夜中，航标灯为航海员指明了方向。航标灯的电源必须长效、稳定。

我国科技工作者研制出以铝合金、Pt-Fe 合金网为电极材料的海水电池。在这种电池中

①铝合金是阳极 ②铝合金是负极

③海水是电解液 ④铝合金电极发生还原反应

A ．②③

B ．②④

C ．①②

D ．①④

13、用0.10 mol·L －1的盐酸滴定0.10 mol·L －1的氨水，滴定过程中不可能．．．出现的结果是

A ．c(NH 4＋)＞c(Cl －)，c(OH －)＞c(H ＋)

B ．c(NH 4＋)＝c(Cl －)，c(OH －)＝c(H ＋)

C ．c(Cl －)＞ c(NH 4＋)， c(OH －)＞c(H ＋)

D ．c(Cl －)＞ c(NH 4＋)，c(H ＋)＞ c(OH －)

14．对于常温下pH 为1的硝酸溶液，下列叙述正确的是

A ．该溶液1mL 稀释至100mL 后，pH 等于3

B ．向该溶液中加入等体积、pH 为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和

C ．该溶液中硝酸电离出的()c H +与水电离出的+(H )c 之比值为-1210。

D ．该溶液中水电离出的()c H +是pH 为3的硝酸中水电离出的()c H +的100倍

非选择题

15．（10分）工业上制备BaCl 2的工艺流程图如下：

某研究小组在实验室用重晶石（主要成分BaSO 4）对工业过程进行模拟实验。查表得

BaSO 4

(s) + 4C(s)

4CO(g) + BaS(s) △H 1 = 571.2 kJ ·mol -1 ① BaSO 4(s) + 2C(s)2CO 2(g) + BaS(s) △H 2= 226.2 kJ ·mol -1 ②

⑴气体用过量NaOH 溶液吸收,得到硫化钠。Na 2S 水解的离子方程式为

。 （2）反应C(s) + CO 2(g)2CO(g)的△H 2=

kJ ·mol -1。

（3）“温室效应”是全球关注的环境问题之一。CO 2是目前大气中含量最高的

一种温室气体。因此，控制和治理CO 2是解决温室效应的有效途径。

①下列措施中，有利于降低大气中CO 2浓度的有： 。（填字母） a ．减少化石燃料的使用 b ．植树造林，增大植被面积

c ．采用节能技术

d ．利用太阳能、风能

②将CO 2转化成有机物可有效实现碳循环。CO 2转化成有机物的例子很多，如：

a ．6CO 2 + 6H 2O 光合作用C 6H 12O 6

b ．CO 2 + 3H 2催化剂△CH 3OH

+H 2O

Y

CuSO 4溶液 c ．CO 2 + CH 4催化剂

△CH 3COOH d ．2CO 2 + 6H 2催化剂

△CH 2==CH 2

+ 4H 2O

以上反应中，最节能的是 ，原子利用率最高的是 。

16．(12分)依据氧化还原反应：2Ag ＋(aq)＋Cu(s) = Cu 2＋(aq)＋设计的原电池如图所示。请回答下列问题： (1)电极X 的材料是________；电解质溶液Y 是___________；

(2)银电极为电池的________极，

发生的电极反应为______________________________；

X 电极上发生的电极反应为____________________________； (3)外电路中的电子是从_______电极流向________电极。

17．（14分）A 、B 、C 、D 、E 代表5种元素。请填空：

（1）A 元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为 ；

（2）B 元素的负一价离子和C 元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B 的元素符号为 ，C 的元素符号为 ；

（3）D 元素的正三价离子的3d 亚层为半充满，D 的元素符号为

，其基态原子的电子排布式为 。 （4）E 元素基态原子的M 层全充满，N 层没有成对电子，只有一个未成对电子，E 的元素符号为 ，其基态原子的电子排布式为 。

18.（8分）水的电离平衡曲线如下图所示。

（1）若以A 点表示25℃时水在电离平衡时的离子

浓度， 当温度升到100℃时，水的电离平衡状态

到B 点，则此时水的离子积从 增加

到 。

（2）将常温下的pH=8的Ba （OH ）2溶液与常温

下的pH=5的稀盐酸混合，并保持100℃的恒温，

欲使混合溶液pH=7，则Ba(OH)2与盐酸的体积比

为 。

（3）已知A n B ｍ的离子积＝［c(A ｍ＋)］n ·［c (B n －)］ｍc (A ｍ＋)n 和c (B n －)ｍ

表示离子的物质的量浓度。在某温度下，Ca(OH)2的溶解度为0.74 g ，其饱和溶液密度设为1 g/mL ，其离子积为 。

19.(12分) 铁和铝是两种重要的金属，它们的单质及化合物有着各自的性质。

(1)在一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳发生下列反应：

Fe 2O 3(s)＋3CO(g)2Fe(s)＋3CO 2(g)

①该反应的平衡常数表达式为：K= ②该温度下，在2L 盛有23Fe O 粉末的密闭容器中通入CO 气体，10min 后，生成了单

质铁11．2g 。则10min 内CO 的平均反应速率为

(2)请用上述反应中某种气体的有关物理量来说明该反应已达到平衡状态：

① ②

(3)写出氢氧化铝在水中发生碱式电离的电离方程式： 欲使上述体系中3+Al 浓度增加，可加入的物质是 。 20．（14分）

W 、X 、Y 、Z 是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数一次增大。W 、Y 的氧化物是导致酸雨的主要物质，X 的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，Z 能形成红色（或砖红色）的2Z O 和黑色的ZO 两种氧化物。

（1）W 位于元素周期表第_________周期第_________族。W 的气态氢化物稳定性比

2H O(g)__________（填“强”或“弱”）。

（2）Y 的基态原子核 外电子排布式是________，Y 的第一电离能比X 的__________（填“大”或“小”）。

（3）Y 的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z 的单质反应的化学方程式是

______________________________________________________________________。

21(s )+O (g )=F e O (s )2

Fe 1272.0k J m o l H -?=-? 22332X (s )+O (g )X O (s )2

= 11675.7k J m o l H -?=-? X 的单质和FeO 反应的热化学方程式是

_________________________________________。

21．（8分）将一定量的SO 2和含0.7mol 氧气的空气（忽略CO 2）放入一定体积

的密闭容器中，550℃时，在催化剂作用下发生反应：2SO 2+O 2 2SO 3（正反应放热）。反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量NaOH 溶液，气体体积减少了21.28L ；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O 2，气体的体积又减少了 5.6L （以上气体体积均为标准状况下的体积）。（计算结果保留一位小数）

请回答下列问题：

（1）判断该反应达到平衡状态的标志是 。（填字母） a ．SO 2和SO 3浓度相等 b ．SO 2百分含量保持不变

c ．容器中气体的压强不变

d ．SO 3的生成速率与SO 2的消耗速率相等

e ．容器中混合气体的密度保持不变

（2）欲提高SO 2的转化率，下列措施可行的是 。（填字母） a ．向装置中再充入N 2 b ．向装置中再充入O 2

c ．改变反应的催化剂

d ．升高温度

（3）求该反应达到平衡时SO 3的转化率（用百分数表示）。

（4）若将平衡混合气体的5%通入过量的BaCl2溶液，生成沉淀多少克？

高二化学参考答案

1-7 B D C C C B B

8-14 D A C C C A C AB

15．（每空2分共10分）⑴S 2- + H 2O HS - +OH - HS - + H 2O

H 2S +OH -（可不写） ⑵ 172.5

（3）①abcd ②a c

16. (第三小题每空1分,其余每空2分) （1）Cu AgNO 3

（2） 负 2Ag + +2e - =2Ag

Cu-2e - =Cu 2+

（3） Cu （铜） Ag(银)

17．(每空2分共14分)（1）N （2）Cl K

（3）Fe 1s 22s 22p 63s 23p 63d 64s 2

（4）Cu 1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 1

18.(每空2分共8分)(1)10

－14 ， 10－12 ； （2）2∶9； （3）0.004。

19（每空2分共12分） （1）()()

co c co c 323 0.015mol /(L min)? （2）①CO 或（CO 2）的生成速率与消耗速率相等；②CO （或CO 2）的质量不再改变（合理即给分）

（3）Al(OH)3===Al 3＋＋3OH － 盐酸（合理即给分）

20. （每空2分共14分）

(1)二 VA 弱

（2）1s 22s 22p 63s 23p 4 大

（3）Cu + 2H 2SO 4(浓)△CuSO 4 + SO 2↑+ 2H 2O (4)3FeO(s) + 2Al(s) Al 2O 3(s) + 3Fe(s) △H =－859.7KJ/mol

21．（10分,每小题2分）

（1）bc （2）b

（3）消耗的O 2物质的量：mol mol

L L mol 45.0/4.226.57.0=-

生成的SO 3物质的量：mol mol 9.0245.0=?

SO 2和SO 3的物质的量和：mol mol

L L 95.0/4.2228.21= 反应前的SO 2物质的量：mol mol

L L 95.0/4.2228.21= SO 2的转化率：%7.94%10095.09.0=?mol mol （4）在给定的条件下，溶液呈强酸性，BaSO 3不会沉淀。因此BaSO 4的质量

g mol g mol 5.10/23305.09.0≈??

数据编码方式介绍

1.Base64 这里讨论的编码主要的目的是将不可显示的二进制数组转变为可显示的字符串，包括其逆运算。通过特定的协议传输数据，或者加密解密的时候都会用到类似的方法。在这类运算中用的比较多的是Base64，比如MIME中，DotNET中更是直接提供了Base64 Encode和Decode的方法，相当方便。但是Base64通常由“a-z”、“A-Z”、0-9以及“+”和“=”这些符号组成，当中包含了很多混淆的字符，例如“1”、“I”和“l”，“0”和“O”或者“2”和“Z”，看起来总是不爽。特别是当作为序列号编码时，是不应该包含容易混淆的字母，所以有另一种编码形式叫做Base24，用过MS产品的兄弟们一定非常熟悉。但是Base24在实现上还要多绕一个弯，先放一放，我们在下面说Base32，能够基本满足要求的，又非常直观的编码方式。Base32的原理和Base64一模一样，所以先看一下Base64编码是怎么一回事。 Base64顾名思义就是用64个可显示字符表示所有的ASC字符，64也就是6Bits，而ASC字符一共有256个，也就是8Bits，很简单了，取一下最小公约数，24位，言下之意就是用4个Base64的字符来表示3个ASC字符。即在编码时，3个一组ASC字符，产生4个Base64字符，解码时4个一组，还原3个ASC字符。根据这个原理Base64编码之后的字符串应该比原先增加1/3的长度。 这里所谓的编码就是一次取6Bits，换算出来的值作为索引号，利用这个索引数，到预先定义的长度为64的字符数组中取相应的字符替换即可；解码就是逆运算，根据字符取在预定义数组中的索引值，然后按8Bits一组还原ASC字符。 Base32和Base64相比只有一个区别就是，用32个字符表示256个ASC字符，也就是说5个ASC字符一组可以生成8个Base32字符，反之亦然。 2.Base32 2.1.Base32数据编码简介 Base32数据编码机制，主要用来把二进制数据编码成可见的字符串，其编码规则是：任意给定一个二进制数据，以5个位(bit)为一组进行切分(base64以6个位(bit)为一组)，对切分而成的每个组进行编码得到1个可见字符。Base32编码表字符集中的字符总数为25=32个，这也是Base32名字的由来。以下是我在网上找的一个标准的Base32编码表，如表1所示。

2019年全国I卷高考化学试题

绝密★启用前 2019年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试化学 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Fe 56 Cu 64 一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。共78分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 目要求的。 7．陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。下列说法错误的是 A．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁 B．闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成 C．陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐 D．陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点 8．关于化合物2?苯基丙烯（），下列说法正确的是 A．不能使稀高锰酸钾溶液褪色 B．可以发生加成聚合反应 C．分子中所有原子共平面 D．易溶于水及甲苯 9．实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是

A．向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开K B．实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色 C．装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢 D．反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯 10．固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。下图为少量HCl气体分子在253 K冰表面吸附和溶解过程的示意图。下列叙述错误的是 A．冰表面第一层中，HCl以分子形式存在 B．冰表面第二层中，H+浓度为5×10?3 mol·L?1（设冰的密度为0.9 g·cm?3） C．冰表面第三层中，冰的氢键网络结构保持不变 D．冰表面各层之间，均存在可逆反应HCl垐? 噲?H++Cl? 11．NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸H2A的K a1=1.1×10?3 ，K a2=3.9×10?6）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。下列叙述错误的是 A．混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关 B．Na+与A2?的导电能力之和大于HA?的 C．b点的混合溶液pH=7 D．c点的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH?)

淮安市总体及高教新区规划

淮安市总体及高教新区规划 淮安市城市总体规划（2008—2030） 淮安市城市总体规划（2008—2030）分为市域城镇体系规划、规划区规划及中心城区规划三个层次。本次规划期限为2008—2030年，分近期、中期、远期规划。规划近期至2015年，中期至2020年，规划远期至2030年。 一、城市总体发展目标 大力提高淮安工业化、城市化和经济国际化水平，进一步增强区域综合竞争力，健全社会保障体系，将淮安建设成为长江三角洲北部地区重要的中心城市和具有绿水生态特色的宜居城市。 二、市域城镇体系规划 1、规划范围：淮安市辖清河、清浦、淮阴、楚州4区和涟水、洪泽、盱眙、金湖4县，面积为10072平方公里。 2、人口规模及城市化水平：近期到2015年市域总人口为565万人，城市化水平为53％；中期到2020年市域总人口为580万人，城市化水平为60％；远期到2030年市域总人口为600 万人，城市化水平为70％。 3、市域空间结构：形成“一主、四副、多点、网络化”的城镇体系空间结构。一主，即淮安中心城市；四副，即涟水县城、洪泽县城、盱眙县城和金湖县城四个市域次中心城市；多点，即其他城镇；网络化，即以高速公路、一级公路和铁路等交通设施为骨架，以市县域中心城市和重点镇为节点，构建开放的网络化空间格局。 4、市域城镇等级规模结构：形成1座市域中心城市——4座市域次中心城市——15座重点镇——36座一般镇的四级等级规模结构。

5、市域交通发展：构筑公路、铁路、航空、水运、管道综合协调发展的一体化交通网络，促进淮安发展成为长江三角洲北部地区综合交通枢纽。 三、规划区规划 1、规划范围：市辖四区、涟水县陈师镇在宁连高速公路以西的部分，面积为3213平方公里。 2、空间发展策略： （1）极化中心城市，强化区域服务职能，提升区域辐射和带动能力。 （2）拓展“一轴两翼”，注重区域协调发展。 一轴，通过整合各区发展动力，打造具有区域竞争力的淮安中心城市，中心城市向北发展空港新区，带动涟水县城的发展；向南发展盐化工业区，带动洪泽县城的发展。形成涟水——淮安——洪泽的规划区城镇空间发展主轴。 两翼，即由京沪高速以东、徐宿淮盐高速公路以南的城镇乡村构成的东部发展翼，和由宁连高速公路以北、以西的城镇乡村构成的西部发展翼。东部发展翼重点发展车桥镇，强化培育钦工、范集等重点镇的综合功能和朱桥、平桥等镇的特色职能。西部发展翼重点发展徐溜镇，强化培育渔沟、南陈集等重点镇的综合功能，和码头、赵集等镇的特色职能。通过增强小城镇的设施服务能力，带动其各自周边乡村地区整体协调发展。 3、交通结构：通过建设完善“五横五纵”的骨架公路，形成与空间结构相适应的“放射＋联接”式网络结构。五横，即327省道、325省道、吴城—码头公路、328省道、102省道（宁连一级路）；五纵，即205 国道、236 省道—北京路—郯金线、237省道、234省道、235省道。 4、生态结构：规划区形成“五横三纵两湖多点”的生态结构。 四、淮安市城市总体规划

2013年高考试题(化学)

理科综合能力测试 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 K 39 Mn 55 第Ⅰ卷 一、选择题：本卷共13小题。每小题6分。在每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7.化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确的是 A.侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异 B.可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气 C.碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物 D.黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成 8.香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下: 下列有关香叶醉的叙述正确的是 A.香叶醇的分子式为C10H18O B.不能使溴的四氯化碳溶液褪色 C.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.能发生加成反应不能发生取代反应 9.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是

A. W2-、X+ B. X+、Y3+ C. Y3+、Z2- D. X+、Z2- 10.银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故.根据电化学原理可进行如下处理:在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器漫入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。下列说法正确的是A．处理过程中银器一直保持恒重 B．银器为正极，Ag2S被还原生成单质银 C．该过程中总反应为2Al + 3Ag2S = 6Ag + A12S3 D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl 11.己 知某溶液中含有C1-, Br-和CrO42-，浓度均为0.010mo1·L-，向该溶液中逐滴加入0.010mol·L-1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为 A. C1-、Br-、CrO42- B. CrO42-、Br-、C1- C. Br-、C1-、CrO42- D. Br-、CrO42-、C1- 12.分子式为C5H1O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些醇和酸重新组合可形成的酯共有 A. 15种 B. 28种 C. 32种 D.40种 13.下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是 选项目的分离方法原理 A. 分离溶于水的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度 较大

2012年全国高考理综试题-全国卷1

2012年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试 本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。第I卷1至4页，第II卷5至11页。考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。 第I卷 注意事项：1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、准考证号填写清楚，并贴好条形码。请认真核准条形码上的准考证号、姓名和科目。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，在试题卷上作答无效 ．．．．．．．．．。 3.第I卷共21小题，每小题6分，共126分。 一下数据可供解题时参考： 相对原子质量（原子量）：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Cu 64 Br 80 Ag 108 一、选择题：本题共13小题。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.下列关于膝跳反射的叙述，错误的是 A.反射活动由一点的刺激引起 B.反射活动中兴奋在突触处双向传递 C.反射活动的发生需要反射弧结构完整 D.发射活动中需要神经递质参与兴奋的传递 2.下列关于叶绿体和线粒体的叙述，正确的是 A.线粒体和叶绿体均含有少量的DNA B.叶绿体在光下和黑暗中均能合成ATP C.细胞生命活动所需的ATP均来自线粒体 D.线粒体基质和叶绿体基质所含酶的种类相同。 3.一块农田中有豌豆、杂草、田鼠和土壤微生物等生物，其中属于竞争关系的是 A.田鼠和杂草 B.豌豆和杂草 C.豌豆和其根中的根瘤菌 D.细菌和其细胞内的噬菌体 4.下列关于森林群落垂直结构的叙述，错误的是 A.群落中的植物具有垂直分层现象 B.群落中的动物具有垂直分层现象 C.动物在群落中的垂直分层与植物的分层有关 D.乔木层的疏密程度不会影响草木层的水平结构 5、下列关于细菌的叙述，正确的是 A 不同种类细菌的生长均需要相同碳源 B 常用液体培养基分离获得细菌单菌落 C 细菌大量培养过程中，芽孢形成于细菌生长的调整期 D 培养基中含有高浓度NaCl 有利于金黄色葡萄球菌的筛选 6 、下列关于化学键的叙述，正确的一项是 A 粒子化合物中一定含有离子键 B 单质分子中均不存在化学键 C 含有极性键的分子一定是极性分子

2019年高考化学试卷-(全国II卷与答案)

2019年全国卷Ⅱ理综化学 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 S 32 Cl 35.5 As 75 I 127 Sm 150 一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。共78分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 目要求的。 7．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句，下列关于该诗句中所涉及物质的说法错误的是 A．蚕丝的主要成分是蛋白质 B．蚕丝属于天热高分子材料 C．“蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应 D．古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物 8．已知N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．3g 3He含有的中子数为1N A PO 数目为0.1N A B．1 L 0.1 mol·L?1磷酸钠溶液含有的3 4 C．1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6N A D．48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13N A 9．今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是 A．原子半径：W

C 向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀 盐酸 有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊 D 向盛有FeCl3溶液的试管中加过量铁粉，充分 振荡后加1滴KSCN溶液 黄色逐渐消失，加KSCN后溶液颜色不变11．下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是 A．向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液蓝色消失 Zn+CuSO4Cu+ZnSO4 B．澄清的石灰水久置后出现白色固体 Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O C．Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色 2Na2O22Na2O+O2↑ D．向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀 3Mg(OH)2+2FeCl32Fe(OH)3+3MgCl2 12．绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是 A．图中a和b分别为T1、T2温度下CdS在水中的溶解度 B．图中各点对应的K sp的关系为：K sp(m)=K sp(n)

淮安市高层建筑日照分析管理规定

淮安市高层建筑日照分析管理规定 第一条为规范我市高层建筑日照分析的技术管理工作，根据《中华人民共和国城乡规划法》、《城市居住区规划设计规范（GB 50180-93）》、《民用建筑设计通则（GB50352-2005）》、《住宅建筑规范（GB50368-2005）》、《住宅设计规范（GB50096－1999）》、《江苏省城市规划管理技术规定》（2004年版）（以下简称《省规定》）和《江苏省住宅设计标准(DGJ32/J26-2006)》等有关法律、法规和规范，结合本市规划管理实际情况，制定本规定。 第二条本规定适用于淮安市规划区范围内高层建筑对有日照要求的建筑的日照影响分析。 第三条本规定所称日照分析是指采用住房和城乡建设部或国家有关部门鉴定通过的分析软件，在规定的范围内，就拟建的高层建筑（包括共同构成影响的建筑，下同）模拟其在规定的日照标准日，对有日照要求的建筑（包括拟建、在建、已建及规划建筑）进行日照影响分析。 第四条本规定称有日照要求的建（构）筑物是指住宅建筑、老年人居住建筑、学生宿舍、中小学普通教室、托儿所和幼儿园活动室及寝室、医院病房、休（疗）养院的寝室。 第五条日照分析的分析范围 被遮挡建筑的分析范围：北面为拟建高层建筑高度的1.41倍，最大不超过140米；东面、西面为拟建高层建筑最外侧向外各1倍的拟建高层建筑面宽距离。当拟建高层建筑超过一幢时，其分析范围应叠加（见图示一）。 遮挡建、构筑物的分析范围：以被遮挡建筑的北墙或被遮挡场地的北边界为基准向南140米；东面、西面为被遮挡建筑最外侧向外各1倍的拟建高层建筑面宽距离。（见图示二）。当被遮挡建筑超过一幢时，其分析范围应累计叠加。 违法建设的影响不在分析范围内。 位于或部分位于上述分析范围内的建筑物(包括设计方案已经审定、已经批准尚未建设、正在建设的和控制性详细规划中已明确的建设内容)，应整体纳入计算。遮挡构筑物仅计算上述范围之内的部分。 上述范围外的所有建筑物、构筑物或场地可不作日照分析。 第六条日照标准 一、住宅建筑 住宅建筑应满足大寒日不低于2小时的日照标准，分两时段累计，最小连续时间30分钟。每套至少应有1个居住空间(卧室、起居室(厅)，下同)满足日照标准。当1套居住建筑中居住空间总数超过4个时，其中应有两个居住空间满足日照标准。原有住宅建筑已满足日照标准的居住空间数不得减少。 在《淮安市城市总体规划》确定的城市旧区内，可满足大寒日不低于连续1小时的日照标准，但与周边原有住宅建筑的日照标准按前款控制。 一次规划，分期实施的住宅建筑项目，已经过规划审批，按原批准的标准执行。 二、学生宿舍 学生宿舍主朝向的寝室，应能满足与住宅建筑居住空间相同的日照标准。 三、托儿所和幼儿园的活动室及寝室、医院病房、休(疗)养院的寝室、老年居住建筑。 托儿所和幼儿园的活动室及寝室，应满足冬至日不少于3小时的日照标准，其活动场地应有不少于1/2的活动面积在标准的建筑日照阴影线之外。 医院病房、休(疗)养院的寝室、老年居住建筑应满足冬至日不低于3小时的日照标准。 上述有效时间，分两时段累计，最小连续时间1小时。 四、中小学教学楼普通教室

2013年高考化学试题分类汇编4

2013年高考化学试题分类解析——选择题部分（5.元素周期） 备注：2013年高考化学或者理科综合（化学）试题统计及顺序（共15套，31地区） 1、（1套）大纲版全国卷（广西） 2、（1套，9地区）新课标全国卷I(内蒙古、宁夏；黑龙江、吉林、河南、河北、山西、陕西、湖南、江西） 3、（1套，7地区）新课标全国卷II（西藏，新疆；青海、甘肃、贵州、云南、辽宁） 4、（4套，4地区）4个直辖市各一套：北京、天津、上海、重庆 5、（8套,8地区）独立命题省份：安徽，山东，四川，江苏，浙江，福建，广东，海南。 9．【题文】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是（） A．W2-、X+B．X+、Y3 +C．Y3+、Z2- D．X+、Z2- 【答案】C 【解析】根据答案选项可知W、X、Y、Z形成的简单离子分别为W2-、X+、Y3+、Z2-，又知W、X、Y、Z均为短周期元素，且原子序数依次增大，故可推出W为O，X 为Na，Y为Al，Z为S，Al3+和S2-均能发生水解，水解打破了水的电离平衡。O2-不能在水溶液存在，而Na+不水解。 备注：该题命题结构简单，切入点新颖，考察了离子化合价与其离子电荷的关系，在预测题中也成功预测出相似题型。 实用文档

【试源】2013年高考新课标Ⅰ卷化学试题 9．【题文】下列有关元素的性质及其递变规律正确的是（） A．IA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物 B．第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7 C．同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大 D．同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强 【答案】Ａ 【解析】Ｆ并没有＋７价态；不一定会水解，水解和还原性没有递变关系；不能以此作为判断依据，要比较容易得失电子与否。 【试源】2013年高考天津化学试题 3.[2013高考?重庆卷?3]下列排序正确的是 A．酸性：H2CO3＜C6H5OH＜CH3COOH B．碱性：Ba(OH)2＜Ca(OH)2＜KOH C．熔点：MgBr2＜SiCl4＜BN D．沸点：PH3＜NH3＜H2O 【答案】D 【解析】苯酚的酸性小于碳酸，A项错误；元素的金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，因此碱性：B a(O H)2＞C a(O H)2,B项错误；SiCl4为分子晶体，熔点低于离子晶体MgBr2，C项错误；NH3分子间存在氢键，沸点反常大于PH3，H2O 分子间存在氢键，常温下为液态，在H2O、NH3、PH3中沸点最高，D项正确。 13. 【题文】X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质；Y元素原子最外电子层上s、p电子数相等；Z 实用文档

2012年化学高考试题答案及解析-全国

2012年普通高等学校招生统一考试（理综化学） 6．下列有关化学键的叙述，正确的是 A．离子化合物中一定含有离子键 B．单质分子均不存在化学键 C．含有极性键的分子一定是极性分子 D．含有共价键的化合物一定是共价化合物 答案：A 【解析】离子化合物中一定含有离子键，A正确；只有单原子分子单质分子中不含化学键，B错误；CO2分子含有极性键，但CO2是非极性分子；NaOH等离子化合物含有共价键，但是离子化合物，不是共价化合物，D错误。 7．能正确表示下列反应的离子方程式是 A．硫酸铝溶液中加入过量氨水Al3＋＋3OH－= Al(OH)3↓ B．碳酸钠溶液中加入澄清石灰水Ca(OH)2＋CO32－= CaCO3↓＋2OH－ C．冷的氢氧化钠溶液中通入氯气Cl2＋2OH－= ClO－＋Cl－＋H2O D．稀硫酸中加入铁粉2Fe＋6H＋= 2Fe3＋＋3H2↑ 答案：C 【解析】A答案中氨水是弱电解质，应写成分子式，错误；B中澄清石灰水应写成离子形式，错误；D答案中铁粉与稀硫酸反应生成亚铁离子，错误。 8．合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经过多步反应制得，其中的一步反应为： CO(g)＋H2O(g)催化剂 CO2(g)＋H2(g) △H < 0 反应到达平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是 A．增加压强B．降低温度 C．增大CO的浓度D．更换催化剂答案：B 【解析】CO(g)＋H2O(g)催化剂 CO2(g)＋H2(g)是一个气体总体积不发生改变的反应，增大压强平衡不移动，CO的 转化率不变，A错误；反应式放热反应，降低温度平衡向放热方向移动，B正确；增大CO 的浓度，平衡向正反应方向移动，CO 的转化率降低，C错误；催化剂对化学平衡没有影响，D错误。 9．反应A+B→C(△H<0)分两步进行：①A+B→X(△H>0)，②X→C(△H<0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是 A B C D 答案：D 【解析】由反应A+B →C（△H ＜0）分两步进行①A+B→X （△H ＞0）②X→C（△H ＜0）可以看出，A+B →C（△H ＜0）是放热反应，A和B 的能量之和C，由①A+B→X （△H ＞0）可知这步反应是吸热反应，X→C（△H ＜0）是放热反应，故X的能量大于A+B;A+B的能量大于C,X 的能量大于C，答案：D。

2019年高考化学试卷-(全国Ⅰ卷与答案)

2019年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试化学 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Fe 56 Cu 64 一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。共78分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 目要求的。 7.陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。下列说法错误的是 A. “雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁 B. 闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成 C. 陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐 D. 陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点 8.关于化合物2?苯基丙烯（），下列说法正确的是 A. 不能使稀高锰酸钾溶液褪色 B. 可以发生加成聚合反应 C. 分子中所有原子共平面 D. 易溶于水及甲苯 9.实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是 A. 向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开K B. 实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色 C. 装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢 D. 反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯 10.固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。下图为少量HCl气体分子在253 K冰表面吸附和溶解过程的示意图。下列叙述错误的是

A. 冰表面第一层中，HCl以分子形式存在 B. 冰表面第二层中，H+浓度为5×10?3 mol·L?1（设冰的密度为0.9 g·cm?3） C. 冰表面第三层中，冰的氢键网格结构保持不变 噲?H++Cl? D. 冰表面各层之间，均存在可逆反应HCl垐? 11.NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸氢钾H2A的K a1=1.1×10?3 ，K a2=3.9×10?6）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。下列叙述错误的是 A. 混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关 B. Na+与A2?的导电能力之和大于HA?的 C. b点的混合溶液pH=7 D. c点的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH?) 12.利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子，示意图如下所示。下列说法错误的是 A. 相比现有工业合成氨，该方法条件温和，同时还可提供电能 B. 阴极区，氢化酶作用下发生反应H2+2MV2+2H++2MV+ C. 正极区，固氮酶催化剂，N2发生还原反应生成NH3 D. 电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动 13.科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数

淮安市城市轨道交通线网规划

《淮安市城市轨道交通线网规划》 成果方案批后公布 城市轨道交通线网规划是指导城市轨道交通建设规划编制和轨道交通长远发展的重要依据，是城市综合交通体系规划的组成部分，是城市总体规划的专项规划。2015年，国家发改委下发发改基础〔2015〕49号文件《国家发改委关于加强城市轨道交通规划建设管理的通知》，其中明确了建设规划以线网规划为基础，提出近期建设方案，作为项目实施的依据。2018年，国务院办公厅结合当前我国经济社会发展情况及地方政府实际，下发了《国务院办公厅关于进一步加强城市轨道交通规划建设管理的意见》（国办发〔2018〕52号），对轨道建设申报条件及审批程序等内容进行了进一步明确。目前，淮安市城市集中建设区人口规模和经济条件达到了建设轨道交通的要求。根据《住房城乡建设部关于加强城市轨道交通线网规划编制的通知》的相关要求，符合条件的城市应及时组织和科学编制线网规划，并将线网规划的主要内容纳入城市总体规划和控制性详细规划，以促进城市轨道交通建设与土地开发时序、强度相匹配，优化城市空间布局，引导城市合理发展。 我市按照上级文件要求，于2016年启动城市轨道交通线网规划编制工作。规划经过多次讨论、修改完善，于2018

年6月通过省住建厅组织的专家论证。按照《江苏省城乡规划条例》第十五条，“城市、县城乡规划主管部门和其他有关部门可以依据城市总体规划和县人民政府所在地镇的总体规划，单独编制有关专项规划。专项规划应当报同级人民政府审批。”，我局于2018年8月将《淮安市城市轨道交通线网规划》最终成果呈报市政府审批，并于2018年9月获市政府批复（淮政复〔2018〕32号）。现将规划成果主要内容公布如下：

2013年全国高考理综化学试题及答案(word版)

2013年全国高考理综化学试题及答案 可能用到的相对原子质量：H l C l2 N 14 O 16 Mg 24 S 32 K 39 Mn 55 一、选择题：本题共l3小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7．化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确的是 A．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异 B．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气 C．碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物 D．黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成 8．香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下：下列有关香叶醇的叙述正确的是 A．香叶醇的分子式为C10H18O B．不能使溴的四氯化碳溶液褪色 C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．能发生加成反应不能发生取代反应 9．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是A．w2－、X＋B．X＋、Y3＋C．Y3＋、Z2－D．X＋、Z2－ 10．银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故。根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中．一段时间后发现黑色会褪去。下列说法正确的是 A．处理过程中银器一直保持恒重B．银器为正极，Ag2S被还原生成单质银 C．该过程中总反应为2Al+3Ag2S==6Ag+Al2S3D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl 11．已知Ksp(AgCl) = 1.56×10－10，Ksp(AgBr) = 7.7×10－13，Ksp(Ag2CrO4) = 9.0×10－12。某溶液中含有Cl－、Br－和CrO42－，浓度均为0.010 mol·L－1，向该溶液中逐滴加入0.010 mol·L－1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为 A．Cl－、Br－、CrO42－B．CrO42－、Br－、Cl－C．Br－、Cl－、CrO42－D．Br－、CrO42－、Cl－12．分子式为C5H10O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些醇和酸重新组合可形成的醇共有 A．15种B．28种C．32种D．40种 13．下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是 26．(13分) 醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成己烯的反应和实验装置如下：

2012年福建高考化学试题及标准答案【解析版】

2012年普通高等学校招生全国统一考试(化学）福建卷 相对原子质量（原子量):Ｈ－1 C-12 N-14 O-１6 Ｍg-24 S-32 Cl－35．5 Fｅ-５6 Cu－64 Ｚn－６5 Br-8０ 6.下列说法不正确的是 A．易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源 A.用湿润的红色石蕊试纸检验氨气 Ｃ.在5０ｍl量筒中配置0.1000mol·Ｌ－1碳酸钠溶液 D.金属着火时,用细沙覆盖灭火 【答案】C 【解析】A项：燃烧过程是一个发生氧化还原反应的过程，易燃试剂作还原剂,在强氧化性试剂存在下，当温度达到可燃物的着火点就容易发生火灾,正确；B项：氨气是碱性气体,使湿润的红色石蕊试纸变蓝，正确；C项:量筒不是精密仪器，配制0,1000mol/Ｌ碳酸钠溶液要用到容量瓶，不正确；D项:金属钠遇到水或二氧化碳都会发生反应，所以金属钠着火时，用细沙覆盖灭火,正确。 7．下列冠以有机物的叙述正确的是 A．乙醇不能发生取代反应 B.C4H10有三中同分异构体 C.氨基酸、淀粉属于高分子化合物 D．乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鉴别【答案】D 【解析】A项：乙醇和乙酸发生酯化反应，而酯化反应是取代反应中的一种，错误；B项：C4H10只存在两种同分异构体，一种是正丁烷，一种是异丁烷,错误；C项：氨基酸不属于高分子化合物，错误;Ｄ项:乙烯可以使溴的四氯化碳褪色,正确。 ８．短周期元素R、T、Q、Ｗ在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。 Ａ.最简单气态氢化物的热稳定性:Ｒ>Q B.最高价氧化物对应水化物的酸性:Q<Ｗ C.原子半径：T>Q>R Ｄ．含T的盐溶液一定显示酸性 【答案】D 【解析】依题意可知;T是铝,Q是硅,R是氮，W是硫；A项：N的非金属性强于P,P非金属性强于Si,正确；B项:S的非金属性强于Ｓi，正确; C项：同一周期,从左到右。原子半径依次减小,Ｎ的原子半径小于P，正确；D项:比如：偏铝酸钠的水溶液显碱性。错误。 9．将右图所示实验装置的Ｋ闭合，下列判断正确的是

2019年高考全国卷1理综(化学部分)试题与答案

2019年高考全国卷1理综（化学部分）试题及答案 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe 56 I 127 一、选择题：每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7．瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。下列说法错误的是 A．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁 B．闻名世界的兵马俑是制品，由黏土经高温烧结而成 C．瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐 D．瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点 9．实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是 A．向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开K B．实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色 C．装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢 D．反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯 10．固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。下图为少量HCl气体分子在253 K冰表面吸附和溶解过程的示意图。下列叙述错误的是

11．NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸氢钾H 2A的Ka 1 =1.1×10?3，Ka 2 =3.9×10?6） 溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。下列叙述错误的是 A．混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关 B．Na+与A2?的导电能力之和大于HA?的 C．b点的混合溶液pH=7 D．c点的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH?) 12．利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子，示意图如下所示。下列说法错误的是 A．相比现有工业合成氨，该方法条件温和，同时还可提供电能 B．阴极区，在氢化酶作用下发生反应H 2 +2MV2+2H++2MV+ C．正极区，固氮酶为催化剂，N 2发生还原反应生成NH 3 D．电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动 13．科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述正确的是

淮安市日照分析规定

淮安市高层建筑日照分析管理规定 索引号：HA014-B0420-2010-001发布者：发布日期：2010-03-24 （2010年版） 第一条为规范我市高层建筑日照分析的技术管理工作，根据《中华人民共和国城乡规划法》、《城市居住区规划设计规范（GB 50180-93）》、《民用建筑设计通则（GB50352-2005）》、《住宅建筑规范（GB50368-2005）》、《住宅设计规范（GB50096－1999）》、《江苏省城市规划管理技术规定》（2004年版）（以下简称《省规定》）和《江苏省住宅设计标准(DGJ32/J26-2006)》等有关法律、法规和规范，结合本市规划管理实际情况，制定本规定。 第二条本规定适用于淮安市规划区范围内高层建筑对有日照要求的建筑的日照影响分析。 第三条本规定所称日照分析是指采用住房和城乡建设部或国家有关部门鉴定通过的分析软件，在规定的范围内，就拟建的高层建筑（包括共同构成影响的建筑，下同）模拟其在规定的日照标准日，对有日照要求的建筑（包括拟建、在建、已建及规划建筑）进行日照影响分析。 第四条本规定称有日照要求的建（构）筑物是指住宅建筑、老年人居住建筑、学生宿舍、中小学普通教室、托儿所和幼儿园活动室及寝室、医院病房、休（疗）养院的寝室。 第五条日照分析的分析范围 被遮挡建筑的分析范围：北面为拟建高层建筑高度的1.41倍，最大不超过140米；东面、西面为拟建高层建筑最外侧向外各1倍的拟建高层建筑面宽距离（面宽控制：50米以下的高层建筑面宽原则上不得超过60米，50米以上的高层建筑面宽原则上不得超过55米）。当拟建高层建筑超过一幢时，其分析范围应叠加（见图示一）。 遮挡建、构筑物的分析范围：以被遮挡建筑的北墙或被遮挡场地的北边界为基准向南140米；东面、西面为被遮挡建筑最外侧向外各1倍的拟建高层建筑面宽距离。（见图示二）。当被遮挡建筑超过一幢时，其分析范围应累计叠加。 违法建设的影响不在分析范围内。 位于或部分位于上述分析范围内的建筑物(包括设计方案已经审定、已经批准尚未建设、正在建设的和控制性详细规划中已明确的建设内容)，应整体纳入计算。遮挡构筑物仅计算上述范围之内的部分。 上述范围外的所有建筑物、构筑物或场地可不作日照分析。 第六条日照标准 一、住宅建筑 住宅建筑应满足大寒日不低于2小时的日照标准，分两时段累计，最小连续时间30分钟。每套至少应有1个居住空间(卧室、起居室(厅)，下同)满足日照标准。当1套居住建筑中居住空间总数超过4个时，其中应有两个居住空间满足日照标准。 在《淮安市城市总体规划》确定的城市旧区内，可满足大寒日不低于连续1小时的日照标准，但与周边原有住宅建筑的日照标准按前款控制。一次规划，分期实施的住宅建筑项目，已经过规划审批，按原批准的标准执行。 二、学生宿舍 学生宿舍主朝向的寝室，应能满足与住宅建筑居住空间相同的日照标准。 三、托儿所和幼儿园的活动室及寝室、医院病房、休(疗)养院的寝室、老年居住建筑。 托儿所和幼儿园的活动室及寝室，应满足冬至日不少于3小时的日照标准，其活动场地应有不少于1/2的活动面积在标准的建筑日照阴影线之外。 医院病房、休(疗)养院的寝室、老年居住建筑应满足冬至日不低于3小时的日照标准。 上述有效时间，分两时段累计，最小连续时间1小时。 四、中小学教学楼普通教室

2013年全国高考理综化学试题及答案

绝密★启用前 2013年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试 化学部分 注意事项： 1. 答题前，考生在答题卡上务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将自己的姓名、准考证号填写清楚，并贴好条形码。请认真核准条形码上的准考证号、姓名和科目。 2. 每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题没有的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，在试题卷上作答无效 ．．．．．．．．．。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg24 S 32 K39 Mn55 第Ⅰ卷 一、选择题：本卷共7小题。每小题6分。在每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7.化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确的是 A.侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异 B.可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气 C.碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物 D.黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成 8.香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下: 下列有关香叶醉的叙述正确的是 A.香叶醇的分子式为C10H18O B.不能使溴的四氯化碳溶液褪色 C.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.能发生加成反应不能发生取代反应 9.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是 A. W2-、X+ B. X+、Y3+ C. Y3+、Z2- D. X+、Z2- 10.银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故.根据电化学原理可进行如下处理:在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器漫入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。下列说法正确的是

2012年高考全国卷理综化学试卷

2012年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试(化学) 以下数据可供解题时参考： 相对原子质量（原子量）： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Cu 64 Br 80 Ag 108 一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 6．列关于化学键的叙述，确的一项是 A．离子化合物中一定含有离子键 B．单质分子中均不存在化学键 C．含有极性键的分子一定是极性分子 D．含有共价键的化合物一定是共价化合物7．能正确表示下列反应的离子方程式是 A．硫酸铝溶液中加入过量氨水 Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓ B．碳酸钠溶液中加入澄清石灰水 Ca(OH)2＋CO32－＝CaCO3↓＋2OH－ C．冷的氢氧化钠溶液中通入氯气 Cl2＋2OH－＝ClO－＋Cl－＋ H2O D．稀硫酸中加入铁粉 2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋ 3H2↑ 8．合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为CO（g）+ H2O（g）CO2（g） + H2（g）△H ＜0 反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是 A．增加压强 B．降低温度 C．增大CO 的浓度 D．更换催化剂 9．反应 A+B →C（△H ＜0）分两步进行：① A+B→X （△H ＞0），② X→C（△H ＜0）下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是 10．元素X形成的离子与钙离子的核外电子排布相同，且X的离子半径小于负二价硫离子的半径，X元素为 A．Al B．P C．Ar D．K 11．①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，①②相连时，外电路电流

2019年高考 化学2卷真题及答案

2019年普通高等学校招生全国统一考试 化学 7．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句，下列关于该诗句中所涉及物质的说法错误的是（） A．蚕丝的主要成分是蛋白质 B．蚕丝属于天然高分子材料 C．“蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应 D．古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物 8．已知N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（） A．3g3He含有的中子数为1N A B．1 L 0.1mol·L-1磷酸钠溶液含有的3 PO 数目为0.1N A 4 C．1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6N A D．48 g正丁烷和10g异丁烷的混合物中共价键数目为13N A 9．今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是（） A．原子半径：W

11．下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是（） A．向Cu2SO4溶液中加入足量Zn粉，溶液蓝色消失Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4 B．澄清的石灰水久置后出现白色固体Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O C．Na2O2在空气中放置后由淡黄色变成白色2Na2O2=2Na2O+O2↑ D．向Mg(OH) 2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀 3Mg(OH)2+2FeCl3=2Fe(OH)3+3MgCl2 12．绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉（CdS）是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是（） A．图中a和b分别为T1、T2温度下CdS在水中的溶解度 B．图中各点对应的K ap的关系为：K ap(m)= K ap(n)< K ap(p)< K ap(q) C．向m点的溶液中加入少量Na2S固体，溶液组成由m沿mpn线向p方向移动 D．温度降低时，q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动 13．分子式为C4H8BrCl的有机物共有（不含立体异构）（） A．8种B．10种C．12种D．14种 二、选择题：本题共8小题，每小题6分，共48分。在每小题给出的四个选项中，第14~17题只有一 项符合题目要求，第18~21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。 14．2019年1月，我国嫦娥四号探测器成功在月球背面软着陆。在探测器“奔向”月球的过程中，用h 表示探测器与地球表面的距离，F表示它所受的地球引力，能够描述F随h变化关系的图像是（）