高考化学大一轮复习 第四章 无机框图题的解答策略配套导学案(含解析)鲁科版(1)

专题学案24 无机框图题的解答策略

一、题型特点

无机推断题具有明显的化学学科特点，是现在每年高考理综卷的必考题型，是将基本概念、基本理论、元素单质及其重要化合物知识与化学实验及简单计算有机结合起来的综合题型。在高三复习中抓住无机推断题，不仅能进一步加深元素及其化合物的有关知识，还能培养分析推理、观察思维、获取信息及综合应用的能力。

二、解题策略

无论推断题属于哪种形式，均遵循这样的推断思路：迅速浏览、整体扫描、产生印象、寻找“突破口”，突破点由点到面、随时检验，注意联系、大胆假设、全面分析(正推或逆推)，验证确认。解题的关键是仔细审题，依物质的特性或特征转化来确定“突破口”，顺藤摸瓜，进而完成全部未知物的推断。我们可以将推断题的解题方法及推理过程表示如下：

推断题――→审题??????????明显条件隐含条件――→抓关键(突破口)??????

????结构特征

反应特征现象特征其他特征――→推断结论―→验证 三、解题“突破口”

1．物质的特殊颜色

相关知识：

(1)有色固体

①红色：Cu 、Cu 2O 、Fe 2O 3；

②红褐色：Fe(OH)3；

③黄色：AgI 、Ag 3PO 4；

④浅黄色：S 、Na 2O 2或AgBr ；

⑤蓝色：Cu(OH)2；

⑥黑色：炭粉、CuO 、FeO 、FeS 、CuS 、Ag 2S 、PbS ；

⑦紫黑色：KMnO 4、I 2；

⑧白色：Fe(OH)2、CaCO 3、BaSO 4、AgCl 、BaSO 3。

(2)有色溶液：

Fe 2＋(浅绿色)、Fe 3＋(黄色)、Cu 2＋(蓝色)、MnO －4(紫红色)、Fe 3＋与苯酚(紫色)、Fe 3＋与SCN －(红色)、I 2与淀粉(蓝色)等。

水(溶剂) 苯(溶剂) CCl 4(溶剂)

Br 2 黄→橙 黄→红棕

I 2 深黄→褐 淡紫→紫红 紫→深紫

(3)Cl 2(黄绿色)、Br 2(g)(红棕色)、NO 2(红棕色)、I 2(g)(紫色)、O 3(淡蓝色)等。

(4)火焰颜色：

①焰色反应：Na ＋(黄色)、K ＋(紫色)、Ca 2＋(砖红色)等；②蓝色：CO 在空气中燃烧；

③淡蓝色：S 、H 2、H 2S 、CH 4等在空气中燃烧；④苍白色：H 2在Cl 2中燃烧。

典例导悟1 A 、B 、C 、D 是按原子序数由小到大排列的第二、三周期元素的单质。B 、E 均为组成空气的成分。化合物F 的焰色反应呈黄色。在G 中，非金属元素与金属元素的原子个数比为1∶2。在一定条件下，各物质之间的相互转化关系如下图(图中部分产物未列出)：

请填写下列空白：

(1)A 是__________，C 是________。

(2)H 与盐酸反应生成E 的化学方程式是______________________________________。

(3)E 与F 反应的化学方程式是_____________________________________________。

(4)F 与G 的水溶液反应生成I 和D 的离子方程式是___________________________ ________________________________________________________________________。

2．物质的特征性质

相关知识

(1)能使品红溶液褪色的气体：

SO 2(加热后又恢复红色)、Cl 2(加热后不恢复红色)。

(2)沉淀特殊的颜色变化：

①白色沉淀先变灰绿色，再变红褐色：Fe(OH)2――→放置于空气中Fe(OH)3；

②白色沉淀迅速变棕褐色：AgOH →Ag 2O 。

(3)在空气中变为红棕色：NO(无色)――→被氧气氧化NO 2(红棕色)。

(4)能使澄清石灰水变浑浊的气体：CO 2、SO 2。

(5)通入CO 2气体变浑浊的溶液：石灰水(过量则变澄清)、Na 2SiO 3溶液、饱和Na 2CO 3溶液、浓苯酚钠溶液、NaAlO 2溶液等。

(6)使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体：NH 3。

(7)使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝：NO 2、Cl 2、Br 2、FeCl 3等。

(8)能与SO 2、Cl 2、O 2等氧化性较强的气体(或其水溶液)反应析出淡黄色沉淀：H 2S 。

(9)在一定条件下具有漂白性的物质：Na 2O 2、H 2O 2、SO 2、氯水、O 3、活性炭等。 (10)能溶解SiO 2固体的物质：氢氟酸和NaOH 溶液。

(11)能与浓硫酸、铜片共热产生红棕色气体(NO 2)的溶液：硝酸盐(或硝酸)溶液。

(12)滴入沸水中可得到红褐色胶体的溶液：含Fe 3＋的盐溶液。

(13)烟雾现象：

①棕(黄)色的烟：Cu 或Fe 在Cl 2中燃烧；

②白烟：Na 在Cl 2或P 在空气中燃烧；NH 3遇到HCl 气体；

③白雾：由HX 等极易溶于水的气体产生；

④白色烟雾：P 在Cl 2燃烧。

典例导悟2 中学化学中几种常见物质的转化关系如下：

将D 溶液滴入沸水中可得到以F 为分散质的红褐色胶体。请回答下列问题：

(1)红褐色胶体中F 粒子直径大小的范围：_____________________________________。

(2)写出A 、B 、H 的化学式：A______、B________、H________。

(3)①H 2O 2分子的电子式：_________________________________________________。 ②写出C 的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式： ________________________________________________________________________。

(4)写出鉴定E 中阳离子的实验方法和现象：__________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

(5)在C 溶液中加入与C 等物质的量的Na 2O 2，恰好使C 转化为F ，写出该反应的离子方程式：_____________________________________________________________________。

3．物质之间的特征转化关系

相关知识：

(1)连续氧化反应：A ――→O 2B ――→O 2C ――→H 2O D(酸或碱)。

①NH 3(g)――→O 2N 2――→O 2NO ――→O 2NO 2――→H 2O HNO 3；

②H 2S(g)――→O 2S ――→O 2SO 2――→O 2SO 3――→H 2O H 2SO 4；

③CH 4(g)――→O 2C ――→O 2CO ――→O 2CO 2――→H 2O H 2CO 3；

④Na(s)――→O 2Na 2O ――→O 2Na 2O 2――→H 2O 2NaOH 。 (2)

X 可能为弱酸的铵盐：(NH 4)2CO 3或NH 4HCO 3；(NH 4)2S 或NH 4HS ；(NH 4)2SO 3或NH 4HSO 3等。

(3)三角转化关系：

(4)化合物＋化合物→单质＋化合物

这类反应主要有：CO ＋H 2O(g)=====高温CO 2＋H 2、Fe 2O 3＋3CO=====高温2Fe ＋3CO 2等。

(5)化合物A ＋单质B →化合物C ＋单质D 。

这类反应主要有：

CO 2＋2Mg=====点燃2MgO ＋C ；Fe 2O 3＋3H 2=====高温2Fe ＋3H 2O ；

Fe ＋2HCl===FeCl 2＋H 2↑；C ＋H 2O(g)=====高温CO ＋H 2；

3Fe ＋4H 2O(g)=====高温Fe 3O 4＋4H 2等。

典例导悟3 已知A 、B 、C 、D 为气体，E 、F 为固体，G 是氯化钙，它们之间的转换关系如下图所示：

(1)D 的化学式是____________，E 的化学式是________。

(2)A 和B 反应生成C 的化学方程式是_______________________________________。

(3)E 和F 反应生成D 、H 和G 的化学方程式是_______________________________

________________________________________________________________________。 典例导悟4 以下一些氧化物和单质之间可发生如下图所示的反应：其中，氧化物Ⅰ是红棕色固体，氧化物Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ在反应条件下都是气体。

(1)氧化物Ⅰ的化学式是________，氧化物Ⅱ的化学式是________。

(2)反应①的化学方程式是________________________；反应②的化学方程式________________________；反应③的化学方程式是______________________________。

4．特征数据

相关知识

近几年无机框图推断题已融入计算的成分，计算型框图推断题成为高考热点之一，解答这类问题时，要善于抓住物质转化过程中以下物理量的变化：

①相对分子质量(例CO →CO 2、NO →NO 2、SO 2→SO 3转化时分子中都增加1个氧原子，相对分子质量增加16)；

②放出气体的体积或生成沉淀的量；

③化合物中各元素的含量；

④气体的相对密度； ⑤离子化合物中离子个数之比；

⑥反应物之间的物质的量之比；

⑦电子总数；

⑧质子总数等。

(1)常见10电子微粒及相互转化关系：

①分子：Ne 、HF 、H 2O 、NH 3、CH 4；

②阳离子：Na ＋、Mg 2＋、Al 3＋、NH ＋4、H 3O ＋；

③阴离子：F －、O 2－、N 3－、OH －、NH －2等。其相互转化关系为NH ＋4＋OH －=====△NH 3↑

＋H 2O ；H 3O ＋＋OH －===2H 2O 等。

(2)常见18电子微粒

①分子：Ar 、HCl 、H 2S 、P 3H 、SiH 4、H 2O 2；

②阳离子：K ＋、Ca 2＋；

③阴离子：Cl －、S 2－、P 3－、O 2－2；

④有机物：CH 3OH 、CH 3NH 2、CH 3F 、CH 3CH 3等。

(3)常见物质的相对分子质量：

①相对分子质量为28的物质：CO 、N 2、C 2H 4等；

②相对分子质量为26的物质：C 2H 2等； ③相对分子质量为32的物质：S 、O 2等；

④相对分子质量为78的物质：Na 2S 、Na 2O 2、Al(OH)3等；

⑤相对分子质量为100的物质：CaCO 3、KHCO 3、Mg 3N 2等。

典例导悟5 (2011·长春模拟)下图中每一方框的字母代表一种反应物或生成物：

已知气态烃D(其密度在同温同压下是氢气密度的13倍)跟物质F反应时产生明亮而带浓烟的火焰。请写出下列字母代表的物质的化学式(分子式)：

A________、B________、C________、D__________、

E__________、H__________。

5．特征的分子结构

相关知识

中学教材中涉及的一些典型物质的分子结构：

①直线形：三原子分子(如CO2、CS2)；多原子分子(如C2H2等)；

②平面形：C6H6(苯)、C2H4(乙烯)等；

③三角锥形：NH3、PH3、H3O＋等；

④正四面体形：CH4、CX4(X＝F、Cl、Br、I)、P4(白磷)、NH＋4等；

典例导悟6下图中，A、C是工业上用途很广的两种重要化工原料，B为日常生活中常见的金属，H、G是正四面体结构的非极性分子，H是一种重要的能源，J是一种耐高温材料，K是由两种常见元素组成的化合物(图中部分反应物或生成物没有列出)。

请按要求回答：

(1)写出B的化学式____________________，G的电子式________________。

(2)反应①的离子方程式为__________________________________________________。

(3)反应②进行的条件是____________、______________________________________。

(4)反应③的化学方程式为_________________________________________________。

6.特殊的工业生产

相关知识

中学教材中涉及的重要工业生产反应：

①煅烧石灰石；②工业制水煤气；③工业生产硫酸；④合成氨工业；⑤硝酸的生产工业；

⑥氯碱工业(电解饱和食盐水)；⑦工业制盐酸；⑧高炉炼铁；⑨工业制取漂粉精；⑩硅酸盐工业等。

典例导悟7(2011·天津调研)下图是部分短周期元素的单质及其化合物的转化关系图(有关反应的条件及生成的H2O已略去)，已知：

(a)A、B、C、D是非金属单质，其中B、C、D在常温常压下是气体。

(b)反应①、②是化工生产中的重要反应。

(c)化合物E是形成酸雨的污染物之一，化合物K是常用的氮肥。

(d)化合物L具有漂白性，可由Cl2与NaOH溶液反应而制得

(e)化合物J由两种元素组成，其相对分子质量为32。

浙江化学学考27题无机框图推断汇编

无机推断 1、磁性材料A是由两种元素组成的化合物，某研究小组按如图流程探究其组成： 请回答： （1）A的组成元素为_________（用元素符号表示），化学式为______。 （2）溶液C可溶解铜片，例举该反应的一个实际应用____________。 （3）已知化合物A能与稀硫酸反应，生成一种淡黄色不溶物和一种气体（标况下的密度为1.518 g·L-1），该气体的电子式为____。写出该反应的离子方程式___________。 （4）写出F→G反应的化学方程式_______________。 2、电镀工业中往往产生大量的有毒废水，必须经过严格处理后才可以排放．某种含A离子（阴离子）废水在排放前的处理过程如下： 已知：9.0g沉淀D在氧气中灼烧后，产生8.0g黑色固体，生成的气体通过足量澄清石灰水时，产生10.0g白色沉淀，最后得到的混合气体除去氧气后，还剩余标况下密度为1.25g?L﹣1的气体E 1.12L． （1）E的结构式 （2）沉淀D的化学式 （3）写出沉淀D在氧气中灼烧发生的化学方程式 （4）滤液C中还含有微量的A离子，通过反应②，可将其转化为对环境无害的物质，试用离子方程式表示该原理 （5）反应①为制得某种元素的低价X离子，试从氧化还原反应的角度分析，是否可以用Na2SO3溶液来代替B溶液，说明理由． 3、为探究不溶性盐X(仅含四种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验： 已知，各步反应所需试剂均过量，请回答： （1）X的化学式为。 （2）写出X与稀硫酸反应的离子方程式。

（3）红色固体B的硫酸盐溶液与纯碱溶液反应能得到X，该反应的化学方程式为 。 4、为探究固体A的组成和性质，设计实验并完成如下转化。 已知：X由两种化合物组成，若将X通入品红溶液，溶液褪色。若将X通入足量双氧水中，X可全部被吸收且只得到一种强酸，再稀释到1000mL，测得溶液的PH=1。在溶液2中滴加KSCN溶液，溶液呈血红色。请回答：（1）固体A的化学式。 （2）写出反应①的化学方程式。 （3）写出反应④中生成A的离子方程式。 5、某研究小组为了探究一种无机矿物质X(仅含四种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验： 另取10.80gX在惰性气流中加热至完全分解，得到6.40g固体1.请回答如下问题： （1）画出白色沉淀1中金属元素的原子结构示意图_______， （2）X的化学式是______，在惰性气流中加热X至完全分解的化学反应方程式为________________________。（3）白色沉淀2在空气中变成红褐色沉淀的原因是__________________________(用化学反应方程式表示)。（4）一定条件下，气体甲与固体1中的某种成分可能发生氧化还原反应，写出一个可能的化学反应方程式_________________________________________，并设计实验方案验证该反应的产物_______。 6、某含氧物质X仅含三种元素，在198℃以下比较稳定，温度高时易分解．，某研究小组设计并完成如下实验：

2019年高考化学全真模拟试题(十四)含答案及解析

绝密 ★ 启用前 2019年高考化学全真模拟试题（十四） 总分：100分，时间：50分钟 注意事项： 1、答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。用2B 铅笔将答题卡上试卷类型A 后的方框涂黑。 2、选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3、非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B 铅笔涂黑。答案写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 5、考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Zn 65 第I 卷 一、选择题：本题共7小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7. 阿伏加德罗常数值用N A 表示。下列说法中不正确的是 （ ） A. 0.5mol 由F 2与Ar 组成的混合气体中含质子总数为9N A B. 标准状况下，足量Na 2O 2与5.6LCO 2反应转移电子数目为0.25N A C. 71gCl 2通入水中，HClO 、ClO -、Cl - 三种微粒数目之和为2N A D. 常温下，1.5L 1.0mol·L -1CuSO 4溶液中阳离子数目大于1.5N A 8. 如图是实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未面出。下列有关说法正确的是（ ） A. 关闭K 2，打开K 1，滴加硫酸，则装置B 中每消耗lmolNa 2O 2，转移电子数为N A B. 关闭K 1，打开K 2，试剂X 是酸性KMnO 4或FeCl 3溶液，均可证明SO 2有还原性 C. 为防止环境污染，装置C 和E 中的试剂均取用饱和的石灰水 D. 实验过程中体现了硫酸的酸性、吸水性、难挥发性、强氧化性 9. 某抗癌药物的结构简式如图所示，下列有关说法正确的是（ ） 此 卷 只装订 不密封 级 姓名 准考证号 考场号 座位号

高中无机化学习题与答案

高中无机化学习题与答案 绪论 一.是非题: 1.化学变化有新物质产生,而物理变化无新物质产生. 2.化学变化是由于构成分子的原子外层电子运动状态的改变而引起的、原子核不变的一类变化 3.元素的变化为物理变化而非化学变化. 4.化学变化的特点是原子核不变分子组成或原子间结合方式发生变化. 5.化学反应常伴有发光现象,但并非所有的发光现象都属于化学反应. 二.选择题: 1.化学研究的对象是具有宏观实体的物质,它不包括 A.希有气体 B:混合物 C.电子流或γ──射线 D.地球外的物质 2.纯的无机物不包括 A.碳元素 B.碳化合物 C.二者都对 D.二者都错 3.下列哪一过程不存在化学变化 A.氨溶于水 B.蔗糖溶在水中 C.电解质溶液导电 D.照相底片感光 第一章原子结构和元素周期系 一.是非题 1.电子在原子核外运动的能量越高,它与原子核的距离就越远.任何时候,1s电 子总比2s电子更靠近原子核, 因为 E 2s > E 1s . 2.原子中某电子的各种波函数,代表了该电子可能存在的各种运动状态,每一种状态可视为一个轨道. 3.氢原子中,2s与2p轨道是简并轨道,其简并度为4;在钪原子中,2s与2p 轨道 不是简并轨道, 2p x ,2p y ,2p z 为简并轨道,简并度为3. 4.从原子轨道能级图上可知,任何原子在相同主量子数的轨道上,能量高低的顺序总是f > d > p > s;在不同主量子数的轨道上,总是(n-1)p > (n-2)f > (n-1)d > ns. 5.在元素周期表中, 每一周期的元素个数正好等于该周期元素最外电子层轨道可以容纳的电子个数.

6.所有非金属元素(H,He除外)都在p区,但p区所有元素并非都是非金属元素. 7.就热效应而言,电离能一定是吸热的,电子亲和能一定是放热的. 8.铬原子的电子排布为Cr[Ar]4s13d5,由此得出: 洪特规则在与能量最低原理出现矛盾时,首先应服从洪特规则. 9.s区元素原子丢失最外层的s电子得到相应的离子,d区元素的原子丢失处于最高能级的d电子而得到相应的离子. 10.在原子核里因质子数和中子数不同,就组成了不同的核素;同样在原子核里因质子数和中子数不等,就构成了同位素.可见,核素也就是同位素. 二.选择题 1.玻尔在他的原子理论中 A.证明了电子在核外圆形轨道上运动; B.推导出原子半径与量子数平方成反比; C.应用了量子力学的概念和方法; D.解决了氢原子光谱和电子能量之间的关系问题. 2.波函数和原子轨道二者之间的关系是 A.波函数是函数式,原子轨道是电子轨迹; B.波函数和原子轨道是同义词; C.只有轨道波函数与原子轨道才是同义的; D.以上三种说法都不对. 3.多电子原子的原子轨道能级顺序随着原子序数的增加 A.轨道能量逐渐降低,但能级顺序不变; B.轨道能量基本不变,但能级顺序改变; C.轨道能量逐渐增加,能级顺序不变; D.轨道能量逐渐降低,能级顺序也会改变. 4.周期表中各周期元素数目是由什么决定的 A.2n2(n为主量子数); B.相应能级组中所含轨道总数; C.相应能级组中所含电子总数 D. n + 0.7规则 5.下列电子构型中,电离能最低的是

2017年高考化学真题分类汇编(13个专题)及5套高考试卷烃

专题9 有机化合物 Ⅰ—生活中常见的有机物 1．（2017?北京-7）古丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分属于无机物的是 A．瓷器B．丝绸C．茶叶D．中草药 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【解析】含有碳元素的化合物为有机物，有机物大多数能够燃烧，且多数难溶于水；无机 物指的是不含碳元素的化合物，无机物多数不能燃烧，据此分析。 A、瓷器是硅酸盐产品，不含碳元素，不是有机物，是无机物，故A正确； B、丝绸的主要成分是蛋白质，是有机物，故B错误； C、茶叶的主要成分是纤维素，是有机物，故C错误； D、中草药的主要成分是纤维素，是有机物，故D错误。 【考点】无机化合物与有机化合物的概念、硅及其化合物菁优网版权所有 【专题】物质的分类专题 【点评】本题依托有机物和无机物的概念考查了化学知识与生活中物质的联系，难度不大，应注意有机物中一定含碳元素，但含碳元素的却不一定是有机物。 Ⅱ—有机结构认识 2．（2017?北京-10）我国在CO2催化加氢制取汽油方面取得突破性进展，CO2转化过程示意图如下。下列说法不正确的是 A．反应①的产物中含有水 B．反应②中只有碳碳键形式

C．汽油主要是C5～C11的烃类混合物 D．图中a的名称是2﹣甲基丁烷 【答案】B 【解析】A．从质量守恒的角度判断，二氧化碳和氢气反应，反应为CO2+H2=CO+H2O，则产物中含有水，故A正确； B．反应②生成烃类物质，含有C﹣C键、C﹣H键，故B错误； C．汽油所含烃类物质常温下为液态，易挥发，主要是C5～C11的烃类混合物，故C正确；D．图中a烃含有5个C，且有一个甲基，应为2﹣甲基丁烷，故D正确。 【考点】碳族元素简介；有机物的结构；汽油的成分；有机物的系统命名法菁优网版权【专题】碳族元素；观察能力、自学能力。 【点评】本题综合考查碳循环知识，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，注意把握化 学反应的特点，把握物质的组成以及有机物的结构和命名，难度不大。 C H， 3.（2017?新课标Ⅰ-9）化合物（b）、（d）、（p）的分子式均为66 下列说法正确的是 A. b的同分异构体只有d和p两种 B. b、d、p的二氯代物均只有三种 C. b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应 D. b、d、p中只有b的所有原子处于同一平面 【答案】D 【解析】A.（b）的同分异构体不止两种，如，故A错误 B.（d）的二氯化物有、、、、、， 故B错误 KMnO溶液反应，故C错误 C.（b）与（p）不与酸性4 D.（d）2与5号碳为饱和碳，故1，2，3不在同一平面，4，5，6亦不在同 一平面，（p）为立体结构，故D正确。 【考点】有机化学基础：健线式；同分异构体；稀烃的性质；原子共面。 【专题】有机化学基础；同分异构体的类型及其判定。 【点评】本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，注意把 握有机物同分异构体的判断以及空间构型的判断，难度不大。 Ⅲ—脂肪烃

专题一无机框图题专题复习.doc

专题一 无机框图题专题复习 一、高考展望： 无机框图推断是对常见元素的单质及其重要化合物相互关系的考查，它融元素化合物、基本理论、计算于一体。侧重考查学生思维的能力和综合应用的能力，在历届高考中具有较好的区分度和选拔能力。一般氯、硫、氧、氮、碳、钠、铝、铁元素及化合物之间的转化是这类题的热点。解决这类考题，首先要读懂题意和图意，找准突破口（题眼），从自己的记忆中搜寻出典型的反应，事物或模型，然后大胆推测，只要符合框图关系的答案都是正确的。由于框图推断较好地考查了学生的直接思维品质，在高考中继续出现是理所当然。 二题眼归类： （一）、特征反应： 1．与碱反应产生气体： Al 、Si H 2 ⑴单质： 2Al+2NaOH+2H 2O == 2NaAlO 2+3H 2↑ Si+2NaOH+H 2O == Na 2SiO 3+2H 2↑ ⑵铵盐：NH 4＋ NH 3 ↑ 2 H 2 ⑴单质 2↑、CO 2↑ NO 2↑、CO 2↑ 2↑ 2↑、NO 2↑ CO 32－(HCO 3－ ) CO 2↑ ⑵化合物： S 2－(HS － ) H 2S ↑ SO 32－(HSO 3－ SO 2 ↑ 3．Na 2S 2O 3与酸反应既产生沉淀又产生气体： S 2O 32－ +2H +== S ↓+SO 2↑+H 2O 4．与水反应产生气体： 2Na ＋2H 2O == 2NaOH ＋H 2↑ ⑴单质： 2F 2＋2H 2O == 4HF ＋O 2↑ 2Na 2O 2＋2H 2O == 4NaOH ＋O 2↑ Mg 3N 2＋3H 2O == 3M g (O H )2↓＋2NH 3↑ Al 2S 3＋6H 2O == 2A l (O H )3↓＋3H 2S ↑ CaC 2＋2H 2O == C a (O H )2＋C 2H 2↑ 5．既能酸反应，又能与碱反应： OH OH － 、△ 金属 2↑ 2↑、NO ↑ 非金属 C S H + H + H + ⑵化合物：

2020届高考化学全真模拟卷12(解析版)

2020届高考化学全真模拟卷12 (考试时间：50分钟试卷满分：100分) 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Mo 96 I 127 Ba 137 一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7．化学与生活、生产密切相关。下列说法正确的是 A．气象报告中的“PM2.5”是指一种胶体粒子 B．石英玻璃主要成分是硅酸盐，可制作化学精密仪器 C．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应 D．“天宫一号”使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料 【答案】C 【解析】A．气象报告中的“PM2.5”是指直径小于或等于2.5微米（2.5×10-6cm）的颗粒物，它不一定是胶体粒子，A不正确；B．石英玻璃主要成分是二氧化硅，B不正确；C．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了铁置换铜的反应，C正确；D．“天宫一号”使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料，D不正确。本题选C。 8．生产Na2S2O5，通常是由NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得。利用烟道气中的SO2生产Na2S2O5的工艺为： 下列说法正确的是（） A．pH=4.1时，Ⅰ中为Na2SO3溶液 B．Na2S2O5用作食品的抗氧化剂和SO2作漂白剂时，均表现还原性 C．工艺中加入Na2CO3固体、并再次充入SO2的目的是得到NaHSO3过饱和溶液 D．葡萄酒中Na2S2O5用作食品的漂白剂 【答案】C

高考化学无机化工流程题答题知识.docx

一、原料处理阶段的常见考点与常见名词 ①加快反应速率的方法：搅拌；固体的研磨（或粉碎）；增大溶液的浓度；适当升 高温度等。 ②溶解 a、水浸：与水接触反应或溶解。 b、酸（碱）浸：在酸（碱）溶液中反应使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过 滤除去的溶解过程。 c、浸出率：固体溶解后，离子在溶液中的含量的多少( 更多转化 ) 。 ③灼烧、焙烧、煅烧 改变结构，使一些物质能溶解，使一些杂质高温下氧化、分解使有机物灼烧分解。 ④除金属表面油污：用NaCO3溶液洗涤。 二、分阶段考查知识点 （1）对原料进行预处理的常用方法及其作用： ①研磨、粉碎；搅拌、振荡；逆流、沸腾炉。 目的——增大反应物的接触面积，加快反应速率（或溶解速率），提高反应物转化 率（或溶解浸出率）。 ②加水溶解；加酸溶解；加碱溶解；有机溶剂溶解。 目的——使可溶性金属（非金属 ) 离子（或有机物）进入溶液，不溶物通过过滤除去。 补充：浸出：固体加水 ( 酸) 溶解得到离子。 浸出率：固体溶解后，离子在溶液中含量的多少。 加快浸出速率的方法：搅拌；固体的粉碎；增大溶液的浓度；适当升高温度等。 注意：多次溶浸或延长溶浸时间只提高浸出率不能提高浸出速率。③灼烧——除去 可燃性杂质或使原料初步转化，如从海带中提取碘时的灼烧就是为 了除去可燃性杂质。 ④煅烧、焙烧—改变结构，使一些物质能溶解，并使一些杂质在高温下氧化、分解。⑤ 降温：防止某物质在高温时会溶解 ( 或分解 ) ；为使化学平衡向着题目要求的方向 移动；抑制有机反应的副反应；控制反应速率过快带来的不良影响； （2）分离提纯阶段的常见考点： ①调 pH值除杂 a．控制溶液的酸碱性使其某些金属离子形成氢氧化物沉淀 b．调节 pH所需的物质一般应满足两点： 1）能与 H+反应，使溶液 pH值增大； 2）不引入新杂质。例如：若要除去 Cu2+溶液中混有的 Fe3+，可加入 CuO、Cu(OH)2、CuCO3、Cu2(OH)2CO3等物质来调节溶液的pH值。 ②加入试剂除杂 ③加热：加快反应速率或加速某固体的溶解、或促进平衡向某个方向移动、或使某 物质受热分解。如果在制备过程中出现一些受热易分解的物质或产物，则要注意对温度的控制。如：侯氏制碱中的NaHCO3；还有如H2O2、Ca(HCO3) 2、KMnO4、AgNO3、HNO3(浓)等物质受热易分解，温度不能太高。

无机化学知识点归纳

无机化学知识点归纳 一、常见物质的组成和结构 1、常见分子（或物质）的形状及键角 （1）形状：V型：H2O、H2S 直线型：CO2、CS2 、C2H2平面三角型：BF3、SO3 三角锥型：NH3正四面体型：CH4、CCl4、白磷、NH4+ 平面结构：C2H4、C6H6 （2）键角：H2O：104.5°；BF3、C2H4、C6H6、石墨：120°白磷：60° NH3：107°18′CH4、CCl4、NH4+、金刚石：109°28′ CO2、CS2、C2H2：180° 2、常见粒子的饱和结构： ①具有氦结构的粒子（2）：H－、He、Li+、Be2+； ②具有氖结构的粒子（2、8）：N3－、O2－、F－、Ne、Na+、Mg2+、Al3+； ③具有氩结构的粒子（2、8、8）：S2－、Cl－、Ar、K+、Ca2+； ④核外电子总数为10的粒子： 阳离子：Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+； 阴离子：N3－、O2－、F－、OH－、NH2－； 分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4 ⑤核外电子总数为18的粒子： 阳离子：K+、Ca 2+； 阴离子：P3－、S2－、HS－、Cl－； 分子：Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、C2H6、CH3OH、N2H4。 3、常见物质的构型： AB2型的化合物（化合价一般为＋2、－1或＋4、－2）：CO2、NO2、SO2、SiO2、CS2、ClO2、CaC2、MgX2、CaX2、BeCl2、BaX2、KO2等 A2B2型的化合物：H2O2、Na2O2、C2H2等 A2B型的化合物：H2O、H2S、Na2O、Na2S、Li2O等 AB型的化合物：CO、NO、HX、NaX、MgO、CaO、MgS、CaS、SiC等 能形成A2B和A2B2型化合物的元素：H、Na与O，其中属于共价化合物（液体）的是H 和O［H2O和H2O2］；属于离子化合物（固体）的是Na和O［Na2O和Na2O2］。 4、常见分子的极性： 常见的非极性分子：CO2、CS2、BF3、CH4、CCl4、、SF6、C2H4、C2H2、C6H6等 常见的极性分子：双原子化合物分子、H2O、H2S、NH3、H2O2、CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3等5、一些物质的组成特征： （1）不含金属元素的离子化合物：铵盐 （2）含有金属元素的阴离子：MnO4－、AlO2－、Cr2O72－ （3）只含阳离子不含阴离子的物质：金属晶体 二、物质的溶解性规律 1、常见酸、碱、盐的溶解性规律：（限于中学常见范围内，不全面） ①酸：只有硅酸（H2SiO3或原硅酸H4SiO4）难溶，其他均可溶； ②碱：只有NaOH、KOH、Ba(OH)2可溶，Ca(OH)2微溶，其它均难溶。 ③盐：钠盐、钾盐、铵盐、硝酸盐均可溶； 硫酸盐：仅硫酸钡、硫酸铅难溶、硫酸钙、硫酸银微溶，其它均可溶；

高考化学试题分类汇编—--烃

烃 1．（全国理综I·8）下列各组物质不属于 ．．．同分异构体的是D A．2,2－二甲基丙醇和2－甲基丁醇B．邻氯甲苯和对氯甲苯 C．2－甲基丁烷和戊烷D．甲基丙烯酸和甲酸丙酯 2．（全国理综Ⅱ·6）20北京奥运会的“祥云”火炬所用燃料的主要成分是丙烷，下列有关丙烷的叙述中不正确的是C A．分子中碳原子不在一条直线上B．光照下能够发生取代反应 C．比丁烷更易液化D．是石油分馏的一种产 3．（天津理综·7）二十世纪化学合成技术的发展对人类健康平和生活质量的提高做出了巨大贡献。下列各组物质全部由化学合成得到的是C A．玻璃纤维素青霉素B．尿素食盐聚乙烯 C．涤沦洗衣粉阿斯匹林D．石英橡胶磷化铟 4．（山东理综·10）下列由事实得出的结论错误的是D A．维勒用无机物合成了尿素，突破了无机物与有机物的界限 B．门捷列夫在前人工作的基础上发现了元素周期律，表明科学研究既要继承又要创新C．C60是英国和美国化学键共同发现的，体现了国际科技合作的重要性 D．科恩和波普尔因理论化学方面的贡献获诺贝尔化学奖，意味着化学已成为以理论研究为主的学科 5．（山东理综·12）下列叙述正确的是B A．汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物 B．乙醇可以被氧化为乙酸，二者都能发生酯化反应 C．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到 D．含5个碳原子的有机物，每个分子中最多科形成4个C—C单键 6．（重庆理综·8）下列实验装置图正确的是B

7．（宁夏理综·8）在①丙烯②氯乙烯③苯④甲苯四种有机化合物中，分子内所有原子均在同一平面的是B A．①②B．②③C．③④D．②④ 8．（广东理基·22）保护环境已经成为人类的共识。人类应以可持续发展的方式使用资源， 以合理的方式对废物进行处理并循环使用。下列做法不利于 ．．．环境保护的是D A．发电场的煤见脱硫处理 B．将煤转化为水煤气作燃料 C．回收并合理处理聚乙烯塑料废物 D．电镀废液经中和后直接排放 9．（广东理基·28）下列关于有机物说法正确的是B A．乙醇、乙烷和乙酸都可以与钠反应生成氢气 B．75％（体积分数）的乙醇溶液常用于医疗消毒 C．苯和乙烯都可以使溴的四氯化碳溶液褪色 D．石油分馏可获得乙酸、苯及其衍生物 10．（广东理基·34）根据陈述的知识，类推得出的结论正确的是 A．镁条在空气中燃烧生成的氧化物是MgO，则钠在空气中燃烧生成的氧化物是Na2O B．乙烯可使酸性高锰酸钾溶液褪色，则丙烯也可以使其褪色 C．CO2和SiO2 化学式相似，则CO2与SiO2的物理性质也相似

高考化学试题汇编化学与生活专题

一、化学与生活、生产、技术汇编 1．(2012全国)下列说法中正确的是（） A．医用酒精的浓度通常为95％ B．单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料 C．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物 D．合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料 2.(2013课标全国Ⅰ,7)化学无处不在,下列与化学有关的说法不正确 ．．．的是( ) A.侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异 B.可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气 C.碘是人体必需微量元素,所以要多吃富含高碘酸的食物 D.黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成 3．(2014全国)化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是（） 4．（2015全国.7）我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金…… 其水甚强，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指（） A．氨水B．硝酸C．醋D．卤水 5、（2014全国.7）下列过程没有发生化学反应的是（） A．用活性炭去除冰箱中的异味B．用热碱水清除炊具上残留的污垢 C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果D．用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装6．（2014·重庆T1）下列物质的使用不涉及化学变化的是（） A．明矾用作净水剂B．液氯用作致冷剂 C．氢氟酸刻蚀玻璃D．生石灰作干燥剂 7．（2014·浙江T7）下列说法不正确 ．．．的是（） A．光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济 B．氨氮废水（含NH4+及NH3）可用化学氧化法或电化学氧化法处理 C．某种光学检测技术具有极高的灵敏度，可检测到单个细胞（V≈10－12L）内的数个目标分子，据此可推算该检测技术能测量细胞内浓度约为10－12~10－11mol·L－1的目标分子 D．向汽油中添加甲醇后，该混合燃料的热值不变 8．（2014·天津T1）化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是() A．铁表面镀锌可增强其抗腐蚀性B．用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染

全国高考化学无机非金属材料的推断题综合高考真题汇总附答案

全国高考化学无机非金属材料的推断题综合高考真题汇总附答案 一、无机非金属材料练习题（含详细答案解析） 1．“试玉要烧三日满，辨材须待七年期”是唐代诗人白居易的名句，下列有关“玉”的说法正确的是 A．玉的成分是石灰石B．玉能与盐酸反应放出CO2 C．玉的熔点较高D．玉的成分是金刚砂 【答案】C 【解析】 【分析】 玉的成分是硅酸盐，玉的硬度比河砂小，“试玉要烧三日满”的意思是检验“玉”的真假要烧满三日，说明“玉”的熔点较高，据此分析解答。 【详解】 A．玉有软玉和硬玉两种，软玉和硬玉的成分都是硅酸盐，石灰石成分为碳酸钙，不属于硅酸盐，故A错误； B．玉的成分都是硅酸盐，不是碳酸盐，与盐酸反应不能放出CO2，故B错误； C．“试玉要烧三日满”的意思是检验“玉”的真假要烧满三日，说明“玉”的熔点较高，故C正确； D．金刚砂是人工制成的碳化硅，玉的成分是硅酸盐，故D错误； 答案选C。 2．对于足球烯C60的认识错误的是（） A．是分子晶体B．含有非极性共价键 C．存在同素异形体D．结构稳定，难以发生化学反应 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】 A.C60之间的相互作用力是范德华力，属于分子晶体，A正确； B.足球烯中既有双键又有单键，化学键是共价键，且是非极性共价键，B正确； C.金刚石、石墨、足球烯都是碳的同素异形体，所以足球烯存在同素异形体，C正确；D．足球烯是属分子晶体，在常温下，碳碳之间键能大，也比较稳定，但其易发生加成反应，D错误； 答案选D。 3．“纳米车”(如图所示)是科学家用某有机分子和球形笼状分子C60制成的，每辆“纳米车”是由一个有机分子和4个C60分子构成。“纳米车”可以用来运输单个的有机分子。下列说法正确的是

高考化学二轮复习 无机化学基本概念 _ 氧化还原反应方程式的书写及计算学案(无答案)

第七讲 氧化还原反应方程式的书写及计算 氧化还原反应方程式的书写原则： 1．写出参加氧化还原反应的反应物和生成物 2．电子守恒 3．电荷守恒 4 ．调介质 5 ．原子守恒 例1、将SO 2通入酸性KMnO 4溶液，溶液逐渐褪色，生成 Mn 2+ ，则该反应的离子方程式是 。 例2、取FeS O 4溶液，调pH 约为7，加入淀粉KI 溶液和H 2O 2，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。当消耗2 mol I - 时，共转移3 mol 电子，该反应的离子方程式是： 。 例3、MnO 2在H 2O 2分解反应中作催化剂，若将适量MnO 2加入酸化的H 2O 2的溶液中，MnO 2溶解产生Mn 2+ ，该反应的离子方程式 是 。 例4、根据下列框图回答问题（答题时，方程式中的M 、E 用所对应的元素符号表示）： (1)M 不溶于稀硫酸，可溶于稀H 2SO 4和H 2O 2混合液。写出M 溶于稀H 2SO 4和H 2O 2混合液的离子方程式： 。 (2)某同学取Y 的溶液，酸化后加入KI 、淀粉溶液，变为蓝色。写出与上述变化过程相关的离子方程式： 。 (3)写出Cl 2将Z 氧化为K 2EO 4的化学方程式： 。 例5、某厂废水中含5.00×10-3mol·L -1的 Cr 2O 72- ，其毒性较大。某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料 (Fe 的化合价依次为+3、+2)，设计了如下实验流程： (1)第①步反应的离子方程式是 。 (2)第②步中用pH 试纸测定溶液pH 的操作是 。 (3)第②步过滤得到的滤渣中主要成分除Cr(OH)3外，还有 。 例6、以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下(部分 操作和条件略)； 45.15.0FeO Fe Cr

至高考化学化学与生活选择题汇编

专题一化学与STSE历年高考真题集锦1.［2012·海南］化学与环境密切相关，下列有关说法正确的是（） A．CO 2 属于大气污染物 B．酸雨是PH小于7的雨水 C．CO 2、NO 2 或SO 2 都会导致酸雨的形成D．大气中CO 2 含量的增加会导致温室效应加剧 2.［2012·江苏］化学在资源利用、环境保护等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极的作用。下列做法与社会可持续发展理念相违背的是（） A.改进汽车尾气净化技术，减少大气污染物的排放 B.开发利用可再生能源，减少化石燃料的使用 C.研发可降解高分子材料，减少“白色污染” D.过度开发矿物资源，促进地方经济发展 3.［2012·浙江］下列说法正确的是（） A．油脂、淀粉、蔗糖和葡萄糖在一定条件都能发生水解反应 B．蛋白质是结构复杂的高分子化合物，分子中都含有C、H、O、N四种元素 C．棉、麻、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO 2和H 2 O D．根据分散质粒子的直径大小，分散系可分为溶液、浊液和胶体，浊液的分散质粒子大小介于溶液与胶体之间 4.［2012·广东］化学与生活息息相关，下列说法不正确的是（） A 用食醋可除去热水壶内壁的水垢 B 淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物 C 自行车钢架生锈主要是电化学腐蚀所致 D 新型复合材料使用手机，电脑等电子产品更轻巧，使用和新潮 5.［2012·四川］下列关于“化学与健康”的说法不正确的是（） A.服用铬含量超标的药用胶囊会对人对健康造成危害 B.食用一定量的油脂能促进人体对某些维生素的吸收 C.“血液透析”利用了胶体的性质 D.光化学烟雾不会引起呼吸道疾病 6.［2012·天津］根据下列物质的化学性质，判断其应用错误 ．．的是（）A．酒精能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒 B．CaO能与SO 2 反应，可作工业废气的脱硫剂 C．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂 D．镧镍合金能大量吸收H 2 形成金属氢化物，可作储氢材料 7. ［2012·北京］下列用品的有效成分及用途对应错误的是（）

无机框图题”专题复习

“无机框图题”专题复习 一、特征反应 1．与碱反应产生气体 （1）??? ????↑+=++↑+=++↑??→?- 232222222232222H SiO Na O H NaOH Si H NaAlO O H NaOH Al H Si Al OH 、单质 （2）铵盐：O H NH NH 234+↑?→?+碱 2．与酸反应产生气体 （1）?????? ???????????????????↑↑??→?↑???→??????↑↑??→?↑↑???→??????↑↑?? →?↑???→?↑??→?2222222222342342342NO SO SO S CO NO CO SO C NO NO SO H HNO SO H HNO SO H HNO SO H HCl 、、、非金属、金属单质浓浓浓浓浓 （2）()()() ???????↑?→?↑?→?↑?→?+++------2323222323SO HSO SO S H HS S CO HCO CO H H H 化合物 3．Na 2S 2O 3与酸反应既产生沉淀又产生气体： S 2O 32-+2H + =S ↓+SO 2↑+H 2O 4．与水反应产生气体 （1）单质?????↑ +=+↑+=+22222422222O HF O H F H NaOH O H Na （2）化合物()()()??? ????↑+=+↑ +↓=+↑+↓=+↑+=+22222232323222322222326233422H C OH Ca O H CaC S H OH Al O H S Al NH OH Mg O H N Mg O NaOH O H O Na 5．强烈双水解()()()()()?? ???↓??→?↓+↑?? →?↓+↑??→?-----+32322323233222OH Al AlO OH Al S H HS S OH Al CO HCO CO Al O H O H O H 与 6．既能酸反应，又能与碱反应 （1）单质：Al （2）化合物：Al 2O 3、Al(OH)3、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、氨基酸。

2020年全国高考化学全真模拟试题第7卷(解析版)

2020年全国高考化学全真模拟试题(七) 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Co-59 Cu-64 Ag-108 第Ⅰ卷(选择题共42分) 一、选择题(本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目求的) 7．根据所给的信息或标志，判断下列说法不正确 ．．．的是 侯德榜 【答案】D 【解析】A项，钾的焰色反应为紫色，以火烧之，紫青烟起，说明含有硝酸钾，A正确；B项，“千淘万漉虽辛苦，吹尽黄沙始到金”指淘金要经过千遍万遍的过滤，虽然辛苦但只有淘尽了泥沙才能得到黄金，其中的“淘”、“漉”相当于分离提纯中的过滤，B正确；C项，侯德榜制碱法制得的碱为纯碱，反应原理为：NH3+NaCl+CO2+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓、2NaHCO3@Na2CO3+H2O+CO2↑，C错误；D项，该标志是放射性标志，D正确。 8．如图所示三种物质均是从巴旦杏中提取出的有香味的有机物，下列说法正确的是 A．Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ互为同分异构体

B．Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均可使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．Ⅱ、Ⅲ分别与H2反应，均最多可以消耗2 mol H2 D．Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中只有Ⅲ是苯的同系物 【答案】B 【解析】A项，根据结构简式可知Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的分子式不同，不能互为同分异构体，A错误；B项，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分子中均含有碳碳双键，均可使酸性高锰酸钾溶液褪色，B正确；C项，Ⅱ、Ⅲ中均含有2个碳碳双键，1 mol Ⅱ、Ⅲ分别与H2反应，均最多可以消耗2 mol H2，但题中没有给出Ⅱ、Ⅲ的量，C错误；D项，苯分子中的氢原子被烷烃基取代后的有机物是苯的同系物，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均不是苯的同系物，D错误。故选B。 9．超临界状态下的CO2流体溶解性与有机溶剂相似，可提取中药材的有效成分，工艺流程如下。 下列说法中不正确 ．．．的是() A．浸泡时加入乙醇有利于中草药有效成分的浸出 B．高温条件下更有利于超临界CO2流体萃取 C．升温、减压的目的是实现CO2与产品分离 D．超临界CO2流体萃取中药材具有无溶剂残留、绿色环保等优点 【答案】B 【解析】A项，中草药中的有效成分是有机物，易溶于乙醇，浸泡时加入乙醇有利于中草药有效成分的浸出，A正确；B项，温度越低，气体的溶解度越大，所以高温条件不利于超临界CO2流体萃取，B错误；C 项，升温、减压的目的是让CO2气化，从而实现CO2与产品分离，C正确；D项，升温、减压后，CO2全部气化，从而脱离萃取产品，因此，超临界CO2流体萃取中药材具有无溶剂残留、绿色环保等优点，D正确。故选B。 10．碱式氯化铜［Cu a Cl b(OH)c·x H2O］是一种重要的无机杀虫剂，它可以通过以下步骤制备。步骤1：将铜粉加入稀盐酸中，并持续通空气反应生成CuCl2。已知Fe3+对该反应有催化作用，其催化原理如下图所示。步骤2：在制得的CuCl2溶液中，加入石灰乳充分反应后即可制备碱式氯化铜。 下列有关说法正确的是 A．a、b、c之间的关系式为：a=b+c B．图中M、N分别为Fe2+、Fe3+

高考化学无机推断题专题

第二轮复习无机推断题专题讲座 [命题趋向] 推理能力是高考测试的五项能力之一。《考试大纲》中对推理能力是这样界定的：“通常根据已知的知识和题目给定的事实和条件，抽象、归纳相关信息，对自然科学问题进行逻辑推理和论证，得出正确的结论或做出正确的判断，并能把推理过程正确地表达出来”。 无机物质推断题既可以综合考查元素化合物方面的基础知识、还可联系到化学基础理论、化学基本计算、化学实验现象等等，另外无机物质推断题可以较好地测试推断能力，所以近几年的高考试题中，无机物质推断题成了每年高考中考查推理能力的保留题型。分析今高考中物质推断题，主要可分成以下三类：选择型推断题、文字叙述型推断题、框图型推断题。 从推理能力考查的特点分析，高考无机推断题中主要表现了以下几个特点： ①单信息、多信息并重。同一道推断题中，有的结论只要分析单个信息就可以得出，有的结论需要同时综合多条信息才能得出。 ②正向、逆向、统摄三种形式的推理并重。有些结论的得出过程中，需要正向、逆向、统摄等三种推理形式。 ③定性、定量分析并重。推断过程中既需要定性分析、又需要定量分析。 ④计算和逻辑推理（讨论）并重。 [知识体系和复习重点] 《考试大纲》中对元素化合物知识的综合要求较高，具体要求如下： ①了解在生活和生产中常见无机化合物的性质和用途。 ②能够运用无机化合物各部分知识进行综合推断，解决有关的综合问题。 ③能够综合运用无机化合物、有机化合物知识进行综合分析，解决有关的综合问题。[知识指津] 无机物的相互反应(见下图所示) (1)无机物间能否反应，主要决定于反应物的性质及反应时的客观条件。左边所示的无机物间的相互反应指其主要性质而言，至于各个具体物质间能否反应，还有一些具

高中无机化学方程式大全 完整版

高中无机化学方程式大全 一、碱金属元素： 4Na+O2===2Na2O 2Na2O+ O2Na2O2 4Na+2O22Na2O22Na+S===Na2S（爆炸） 2Na+2H2O===2NaOH+H2↑Na2O+H2O===2NaOH 2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑ (此反应分两步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2；2H2O2===2H2O+O2.) Na2O+CO2===Na2CO32Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2 Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl===2NaCl+ H2O+ CO2↑ 2NaHCO3Na2CO3+ H2O+ CO2↑ 4Li+ O2 2 Li2O 2K+2H2O===2KOH+H2↑ NaHCO3 + NaOH== Na2CO3 + H2O Na2CO3+ H2O+ CO2 = 2NaHCO3 2NaOH+ CO2 (少量)== Na2CO3 + H2O NaOH+ CO2（多量）== NaHCO3 Na2CO3+ Ca(OH)2=Ca CO3↓+2 NaOH 2NaOH+SO2（少量）===Na2SO3+H2O NaOH+SO2（足量）===NaHSO3NaOH+H2S（足量）===NaHS+H2O 2NaOH+H2S（少量）===Na2S+2H2O NaOH+HCl===NaCl+H2O CO2+Ca(OH)2(过量)===CaCO3↓+H2O 2CO2(过量)+Ca(OH)2===Ca(HCO3)2 Na2O+2HCl===2NaCl+H2O Na2O+SO3===Na2SO4 CaCO3CaO+CO2↑MgCO3MgO+CO2↑ 2Fe(OH)3Fe 2O3 + 3H2O Mg(OH)2Mg O+ H2O Cu(OH)2Cu O+ H2O 2Al(OH)3Al 2O3 + 3H2O CaCO3+H2O +CO2=Ca(HCO3)2 2NaOH + CuSO4 ==Cu(OH)2↓+ Na2SO4 3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl 2、卤族元素： Cl2+Cu Cu Cl23Cl2+2Fe2FeCl3 Cl2+2 Na 2Na Cl Cl2 + H22HCl 3Cl2 +2 P 2PCl3 Cl2 + PCl3PCl5 Cl2+H2O==HCl+HClO Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O 2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O Cl2+2FeCl2===2FeCl3

2018年高考化学试题汇编.doc

2018年高考化学试题汇编 实验题 １．（重庆卷８）下列实验装置图正确的是 【标准答案】B 【试题分析】A项中制乙烯的温度计应插入液面以下以测溶液的温度；C项中没有除杂装置；D项收集乙酸乙酯时导管不能插入液面以下。 【高考考点】物质的制备 【易错提醒】搞不清每个制备装置中仪器的作用。 【备考提示】认真注意课本中的每个演示实验和学生实验。 ２．（广东文科基础卷67）、下列实验不能 ．．达到目的的是（） Ａ．往酸性KMnO4溶液中通入乙烯验证乙烯的还原性 Ｂ．加热氯化铵与氢氧化钙固体混合物制取氨气 Ｃ．用二氧化锰和稀盐酸反应制取氯气 Ｄ．用四氯化碳萃取碘水中的碘 解析： A、乙烯能被酸性高锰酸钾氧化，从而使高锰酸钾褪色； B、D、正确， C、二氧化锰和浓盐酸反应制氯气； 考点：乙烯能使酸性高锰酸钾褪色，属于必修2第三章《有机化合物》内容；氨气制取必修1第四章《非金属及化合物》内容，用二氧化锰和浓盐酸制取氯气属于过渡教材内容，新教材未出现。萃取是必修1第一章《从实验学化学》内容。 ３．（广东卷4）.下列实验能达到预期目的的是 A.向煮沸的1 mol·L-1 NaOH溶液中滴加FeCl2饱和溶液制备Fe（OH）3胶体 B.向乙酸乙酯中加入饱和Na2CO3溶液，振荡，分液分离除去乙酸乙酯中的少量乙酸

C.称取19.0 g SnCl2，用100 mL蒸馏水溶解，配制1.0 mol·L-1SnCl2溶液 解析：配制FeCl3胶体无需用NaOH溶液，否则会生成Fe（OH）3沉淀，A错。SnCl2易发生水解，应该先将固体SnCl2溶于浓盐酸，再加水稀释配制，C错。检验葡萄糖，应用新制的氢氧化铜溶液，加热检验，而不是用氢氧化铜粉末，D错。答案：B ４．（天津卷13）．下列实验方法合理的是 A、可用水鉴别已烷、四氯化碳、乙醇三种无色液体 B、油脂皂化后可用渗析的方法使高级脂肪酸钠和甘油充分分离 C、可用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液 D、为准确测定盐酸与NaOH溶液反应的中和热，所用酸和碱的物质的量相等 【解析】三种物质和水混合后，己烷在水的上层，四氯化碳在水的下层，乙醇不分层，所以可以用水鉴别三者，故A项正确；油脂皂化后应用盐析的方法，是高级脂肪酸钠和甘油分离，所以B错；Na2CO3和NaHCO3和Ca(OH)2反应，均可产生CaCO3沉淀，故C项错误；为了使反应充分进行，应使一方过量，而不是使二者物质的量相等，所以D错。答案：A ５．（海南卷2）、PH试测定溶液pH的正确操作是： A．将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比 色卡对照 B．将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸 上，再与标准比色卡对照 C．将一小条试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照 D．将一小条试纸先用蒸馏水润湿后，在待测液中蘸一下，取出后与标准比色卡对照 解析：这是一道ＰＨ试测定的常规题，主要考查学生的实验基本操作。 ６．(江苏卷)6. 下列装置或操作能达到实验目的的是 解析：Ａ中收集氨气装置无棉花，（棉花的目的是防止气体对流，在计短的时间内收集满氨气）;B中右边烧杯中电解质溶液应收硫酸铜，C是实验中常见检查气密性的装置，C对；收集比空气重的气体应该是长进短出故D错。答案：C ７．(江苏卷)9．以下实验或操作不能达到目的的是 A．用溴水鉴别苯、乙醇、四氯化碳 B．准确称取0.4000g的NaOH固体配成1000mL浓度为0.01000 mol·L-1的溶液 C．为除去苯中的少量苯酚,向混合物中加入适量的溴水后过滤 D．用激光笔检验淀粉溶液的丁达尔现象