九年级化学1. 金属活动顺序表的使用 2. 复分解反应发生的条件天津版知识精讲

Hg Ag Pt Au

九年级化学1. 金属活动顺序表的使用 2. 复分解反应发生的条件天

津版

【同步教育信息】

一. 本周教学内容

1. 金属活动顺序表的使用

2. 复分解反应发生的条件

二. 重点难点

1. 掌握金属活动顺序表的使用

2. 了解并掌握复分解反应发生的条件，解决离子共存等实际问题

三. 知识要点

1. 有关金属活动顺序表的使用：

金属活动顺序表：

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H ） Cu 金属活动性由强到弱 金属活动顺序表的应用主要是在置换反应中的应用

（1）金属 + 酸 盐 + 氢气

由此反应中的金属必须是位于金属活动顺序表中氢以前的金属，排在氢后面的金属不能跟酸发生置换反应，金属的位置愈靠前，置换反应愈容易进行。例如：

42SO H Mg +（稀）↑+=24H MgSO 很快

42SO H Zn +（稀）↑+=24H ZnSO 平稳

42SO H Fe +（稀）↑+=24H FeSO 较慢

42SO H Cu +（稀）不能反应

另外酸：必须是可溶性的无氧化性酸。氧化性的酸能跟金属反应，但不能发生置换反应。

例如： 422SO H Cu +（浓）O H SO CuSO 2242+↑+=

（2）金属 + 盐 另一种盐 + 另一种金属

金属：只是在金属活动性顺序中位于前面的金属才能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。这两种金属的位置相距愈远，反应愈容易进行。但应注意，K 、Ca 、Na 等很活泼的金属在与其它金属的盐溶液发生反应时，是先置换水中的氢，而难以置换盐中的金属。例如将一小块金属钠投入氯化铁溶液中，发生的反应是：

↑+=+22222H NaOH O H Na

NaCl OH Fe FeCl NaOH 3)(333+↓=+

盐：反应物和生成物中的盐都应是可溶性的。否则，如生成难溶或微溶的盐会沉积在金属表面，阻碍反应顺利进行。

以上讨论的都是在水溶液中进行的置换反应。此外，在初中化学里还接触到一些不是在水溶液中而是在干态下发生的置换反应。例如：

?===+2H CuO O H Cu 2+

?===+C CuO 2↑+22CO Cu

这类反应的规律是受其它因素支配的，不能依据金属活动性顺序去判断。

2. 复分解反应发生的条件：

复分解反应是指由两种化合物互相交换成份生成另外两种化合物的反应。

（1）复分解反应发生的条件是：生成物起码具备下列三个条件之一，① 有沉淀析出；② 有气体放出；③ 有水生成。

对反应物作出要求，目的就是为了使生成物有可能满足上述三个条件。

（2）反应物应具备的条件：

常见的复分解反应有以下几种情况

① 酸与碱反应“盐酸、硝酸、硫酸”这三强酸可以跟任何碱（无论可溶还是不溶）发生中和反应。

如：O H NaCl HCl NaOH 2+=+

O H CuSO SO H OH Cu 244222)(+=+

② 碱与盐反应：两种都要可溶。

如：NaOH CaCO CO Na OH Ca 2)(3322+↓=+，

3)(OH Fe 与KCl 不反应，因为3)(OH Fe 不溶

③ 盐与盐反应：两种都要可溶

如：33NaNO AgCl NaCl AgNO +↓=+

NaCl BaSO BaCl SO Na 24242+↓=+

KCl CaCO CaCl CO K 23232+↓=+

④ 盐与酸反应：反应的盐溶不溶都可，但也要考虑以下几点：

a. 强酸与弱酸形成的盐能反应。

如：↑+↑+=+22232CO O H CaCl HCl CaCO

b. 生成的盐既不溶于水也不溶于反应中产生的酸，则复分解反应可以发生。

如：33HNO AgCl HCl AgNO +↓=+

HCl BaSO SO H BaCl 24422+↓=+

c. 难挥发性酸与易挥发性酸形成的盐能反应。

如：?

===+)()(242浓固SO H NaCl ↑+HCl SO Na 242 微热浓====+)(423SO H NaNO ↑+34HNO NaHSO

HCl SO Na +42不反应，因为HCl 是挥发性酸，而42SO Na 是难挥发性酸形成的盐。

碱性氧化物跟酸的反应，酸性氧化物跟碱的反应是不是复分解反应呢？

（1）首先我们先看碱性氧化物跟酸的反应。

反应条件：一般地说，可溶性的碱性氧化物常温下就能跟盐酸、硝酸、硫酸三种强酸反应，不溶性的碱性氧化物与这些酸反应需加热。

如：O H SO Na SO H O Na 242422+=+

?===+42SO H CuO O H CuSO 24+

从反应形式看，这类反应是两种化合物互相交换成份生成两种新的化合物，符合复分解反应的定义，所以应该属于复分解反应。

（2）酸性氧化物跟碱的反应。

如：二氧化碳跟石灰水作用

先是二氧化碳跟水化合成碳酸

3222CO H O H CO =+

碳酸再跟氢氧化钙发生复分解反应。

O H CaCO OH Ca CO H 232322)(+↓=+

此反应是连续进行的，可将两个反应合并为一个总的化学方程式

O H CaCO OH Ca CO 2322)(+↓=+

从以上反应分析二氧化碳跟石灰水反应，包含着两种不同类型的反应，不是单一的复分解反应。

再如酸性氧化物二氧化硅是不能跟水化合的，但是热的强碱浓溶液却能跟二氧化硅反应：O H SiO Na NaOH SiO 23222+=+

像这种酸性氧化物跟碱反应更不是两种化合物相互交换成分。所以酸性氧化物跟碱反应一般不属于“复分解反应”。

【典型例题】

[例1] 下列化学方程式是否正确？如不正确请说明原因。

（1）Cu KCl CuCl K +=+222

（2）↑+=+2442)(H FeSO SO H Fe 浓

（3）424222SO H NaCl HCl SO Na +=+

（4）O H FeCl HCl OH Fe 23333)(+=+

（5）NaOH FeCl NaCl OH Fe 33)(33+=+

（6）3223)(2CO Na OH Mg NaOH MgCO +↓=+

（7）?

===2)(OH Ba O H BaO 2+

（8）Cu HgCl CuCl Hg +=+22

（9）Ag FeCl AgCl Fe 222+=+

（10）3232)(23OH Fe O H O Fe =+

解析：

（1）选用金属与盐溶液反应时，不要选有K 、Ca 、Na 等金属，因为他们太活泼，实际得不到铜。反应如下：↑+=+22222H KOH O H K KCl OH Cu CuCl KOH 2)(222+↓=+

（2）铁和浓硫酸实际得不到氢气，因为浓42SO H 有氧化性。

O H SO SO Fe SO H Fe 223424263)()(62+↑+=+浓

（3）错误①挥发性的酸不能制不挥发性的酸。②生成物没有气体，没有沉淀生成。

（4）对的。

（5）碱和盐反应时，两者均应可溶。此反应的3)(OH Fe 是不溶的，故此反应不能发生。

（6）同上。反应物中的盐3MgCO 是不溶的。

（7）可溶性的碱受热不分解。不溶性的碱受热可分解。可溶性碱相应的氧化物可跟水反应生成相应的碱，不溶性碱相应的氧化物跟水不反应。2)(OH Ba 是可溶性的碱，故受热不分解。

（8）金属跟盐溶液反应时，要考虑金属活动顺序，在此反应中汞的金属活动性不如铜活泼，故不能发生置换反应。

（9）金属与盐反应时，有两个条件，一是要考虑金属活动顺序，做到“前换后”，二是盐必须是溶液。此反应中的AgCl 是不溶于水的。

（10）同（7）一样，因为3)(OH Fe 是不溶于水的碱，故他相应的氧化物也不能跟水

反应。

[例2] 下列能共存于同一溶液中的一组离子是（ ）

A. +2Ca 和-23CO

B. +2Cu

和-OH C. +2Fe 和-24SO D. +2Ba 和-24SO

解析：此题意思是讲每组的两个离子相互结合形成的化合物是可溶的，则能共存于同一溶液中，不可溶的则不能共存于同一溶液中。

答案：C

[例3] 有A 、B 、C 三种金属，把B 、C 分别放在稀硫酸中，B 溶解，C 不溶解；把C 放在A 的硝酸盐溶液中C 的表面有A 析出，这三种金属可能是（ ）

A. Zn 、Cu 、Ag

B. Ag 、Zn 、Cu

C. Cu 、Hg 、Ag

D. Cu 、Zn 、Fe

解析：此题是金属活动顺序表的应用，可根据金属与酸、与盐溶液反应的一般规律来判断金属活动性顺序。依题意，把B 、C 分别放在稀42SO H 中，B 溶解、C 不溶解，说明在金属活动顺序中B 排在H 前，而C 排在H 后；把C 放在A 的硝酸盐溶液中C 的表面有A 析出，说明C 能从A 的盐溶液中将其置换出来，∴ 金属活动性C 强于A 。综合来看，A 、

B 、

C 和H 应符合下列顺序：B > H > C > A ，符合该顺序的只有B 。此题也可将选项一一代入原题中看哪一个符合题意。

答案：B

[例4] 相同质量镁、铝、锌三种金属分别与足量盐酸反应，能正确反映金属消耗x 和产生氢气量y 之间关系的是下图图象中的是（ ）

A B C

解析：此题实际上是要分析相同质量的金属与足量酸反应，看谁生成2H 多。可以设三种金属都是1克，根据三个反应的化学方程式分别比较生成的2H 质量，也可以直接由各金属的质量m 克，化合价n +价，原子量R ，根据关系式R n m W ÷?=计算酸过量金属不足时，生成的2H 质量w ，然后比较。

此题为酸足量金属不足量。如果是酸不足量而金属有剩余，则各种金属与同质量的一种酸反应生成的氢气一样多。

答案：B

[例5] 侯德榜是我国著名的化学家，是我国制碱工业的先驱和奠基人。他发明的联合制碱法（又称侯氏制碱法），为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出的贡献。联合制碱法的主要原理是：向浓氨水中通入足量的二氧化碳生成碳铵；再加入食盐细粉末充分搅拌，由于碳酸氢钠在该状态下的溶解度较其它物质要小得多，便呈晶体析出；最后将析出的碳酸氢钠加热便制得了纯碱，试写出以上有关的化学方程式。

解析：这是有关化学工业生产的信息题，只需根据所给信息，按照化学方程式的书写要求书写即可。应注意的是碳酸氢钠虽然是可溶物，此处要当成沉淀看待，，这个反应也是复分解反应，符合复分解反应发生应该具有的条件。

答：

（1）向浓氨水中通入足量的二氧化碳生成碳铵：

34223HCO NH O H CO NH =++

（2）再加入食盐细粉末充分搅拌，碳酸氢钠呈晶体析出：

Cl NH NaHCO HCO NH NaCl 4334+↓=+

（3）将析出的碳酸氢钠加热制纯碱：

?

=====32NaHCO O H CO CO Na 2232+↑+

【模拟试题】

一. 选择题

1. 下列各组物质溶液混合、搅拌后，能得到无色透明溶液的是（ ）

A. 2BaCl 、42SO H 、3HNO

B. 2CuCl 、NaOH 、42SO H

C. NaCl 、3KNO 、42SO Na

D. 3FeCl 、NaOH 、HCl

2. 下列物质在盐酸、碳酸钠、氯化镁各种溶液中都能发生反应的是（ ）

A. Zn

B. NaOH

C. 42SO Na

D. 2)(OH Ca

3. 包裹松花蛋用泥灰料的配料有纯碱、食盐、生石灰、草木灰。当用水将它们混合包在蛋壳外面后，这个过程中发生复分解反应的个数为（ ）

A. 1个

B. 2个

C. 3个

D. 4个

4. 某工厂废渣中混有少量锌粉和氧化铜（其它成分不与盐酸反应）跟大量废酸接触形成污染水，产生公害，若向污水中撒入铁粉，且反应后铁粉有剩余，则此时污水中一定含有的金属离子是（ ）

A. +2Fe 、+2Cu

B. +2Cu 、+H

C. +2Zn 、+2Fe

D. +2Zn 、+H

5. 下列化学方程式的书写和类型都正确的是（ ）

A. -++=24334232)(SO Al SO Al 分解反应

B. MgCl Cl Mg 222=+ 化合反应

C. O H SO Na SO NaOH 24222+=+ 复分解反应

D. Ag NO Zn AgNO Zn 2)(2233+=+ 置换反应

6. 下列各组物质加适量水搅拌，待充分反应后过滤，在滤纸上留下两种金属的是（ ）

A. 4CuSO （过量）、Al 、42SO Na

B. Fe （过量）、23)(NO Cu 、3AgNO

C. Zn （过量）、3KNO 、3AgNO

D. Cu （过量）、4FeSO 、42SO H

7. 符合下列实验现象的试剂组是（ ）

A. 3BaCO HCl 2CaCl

B. HCl 2)(OH Ba 42SO Na

C. 2CaCl 42SO H HCl

D. 2)(OH Ca HCl 3AgNO

8. 下列物质中，一般不能在溶液中跟其他物质发生复分解反应的是（ ）

A. 3KNO

B. NaCl

C. 2)(OH Cu

D. 2BaCl

9. 下列各组物质中，与水混合后既有沉淀又有气体放出的可能是（ ）

A. 42SO H 32CO Na 2BaCl

B. CaO 32CO Na HCl

C. 3HNO 42SO Na 2BaCl

D. MgO 32CO K 2CuCl

10. 下列物质中，能跟3AgNO 溶液、4CuSO 溶液、32CO Na 溶液反应，并都能生成白色沉淀的是（ ）

A. 盐酸

B. 澄清石灰水

C. 氢氧化钠溶液

D. 氯化钡溶液

二. 填空与简答题

1. 人体内的2CO 排出不畅时，血液pH 值会 ；浓硫酸敞口长期保存会自动溢出，这是因为它具有 ；自来水常用氯气来杀毒，氯气在水中可形成-Cl ，检验它常用 和 。

2. 熟石灰可用来制作漂白粉，将氯气通入石灰水溶液时发生反应，生成次氯酸钙

[2)(ClO Ca ]、2CaCl 和O H 2，在使用时，有效成分次氯酸钙与空气中的2CO 、水反应，生成有氧化性的次氯酸，从而使物质变白，试写出该过程中的化学方程式： ， ，其中2)(ClO Ca 中氯化合价为 。

3. 烧碱是一种重要的化工原料，工业上常用熟石灰和纯碱来制备，其反应的方程式为 。

4. A 、B 、C 、D 四种可溶性离子化合物，它们的离子分别是以下两组离子中的各一种（各种离子只选一次）所构成：阳离子组：+Ag 、+Na 、+2Mg

、+2Cu ；阴离子组：-Cl 、-24SO 、

-3NO 、-OH 四种离子化合物在溶液中两两反应，有如下实验现象：

（1）A + B 生成白色沉淀

（2）B + D 生成白色沉淀

（3）C + D 生成蓝色沉淀

则A 是 B 是 C 是 D 是

写出A + B 的反应方程式 。

5. 家庭厨房中用量最多的碳酸盐是 ；用量最多的盐酸盐是 ；食醋的主要成分是 ；锅炉水垢的主要成份是 ；可用 除去，反应方程式为 。

试题答案

提示：

3. 发生的反应有：

22)(OH Ca O H CaO =+化合反应 复分解反应?????+↓=++↓=+KOH CaCO OH Ca CO K NaOH CaCO CO Na OH Ca 2)(2)(32323322

二.

1. 减小；吸水性；3AgNO 和 稀3HNO

2. O H CaCl ClO Ca OH Ca Cl 222222)()(22++=+ HClO CaCO O H CO ClO Ca 2)(3222+↓=++，1+

3. NaOH CaCO CO Na OH Ca 2)(3322+↓=+

4. A ：3AgNO ，B ：2MgCl ，C ：4CuSO ，D ：NaOH

A +

B ：2323)(22NO Mg AgCl MgCl AgNO +↓=+ 5. 32CO Na ；NaCl ；COOH CH 3；3CaCO ；酸（HCl ）； ↑++=+22232CO O H CaCl HCl CaCO

初中化学九年级《复分解反应发生的条件》教学设计

课题一 生活中常见的盐 第三课时复分解反应发生的条件 一 教学目标 1． 知识与技能：进一步理解酸、碱、盐等基本概念；对重点知识进行初步的归纳和整理；能正确判断酸、碱、盐之间的反应；对物质的分类有进一步的认识。重点掌握复分解反应发生的条件。 2． 过程和方法：尝试利用现代化教育手段获取信息、评价信息，从而提高教学效率；通过创造情景活动，鼓动学习热情，引导学生主动复习、敢于创新；同时使学生学会分类、比较、归纳等方法。 3． 情感、态度、价值观：通过小组讨论，培养学生之间的协作精神，也为学生提供发现的机会，使之体会成功的喜悦；同时激发学生参与的兴趣。 二 教学重点与难点 1 理解复分解反应的定义 2 掌握复分解反应产生的条件 三 教学过程 引入新课：前面我们学了分解反应，化合反应，还有置换反应，现在我写几个反应式，大家思考，它们属于前面我们讲的哪一种反应类型？ 板书：1 H 2O ＝电解 H 2↑+O 2↑ 2 2H 2 + O 2=燃烧 2H 2O 3 Fe + CuSO 4＝Cu + FeSO 4 4 CaCO 3 +2HCl ＝CaCl 2 + H 2O + CO 2↑ 5 2KOH + H 2SO 4＝K 2SO 4 +2H 2O 6 NaCl + AgNO 3 ＝AgCl↓ + NaNO 3 7 NaOH + MgCl 2＝Mg(OH)2↓ +2NaCl 通过前面的学习我们知道，由一种物质参加反应生成两种或两种以上物质的反应叫分解反应。在这个反应中水电解生成氢气和氧气就是分解反应，我们可以把它表示为 AB→A＋B 由两种或两种以上的物质参加反应生成一种物质的反应叫化合反应，氢气和氧气反应生成水，这个反应就属于化合反应，化合反应可以表示为：A ＋B →AB

人教版初三化学下册复分解反应的条件-教学设计

复分解反应发生的条件 濂溪区一中梅元锦 【教材分析】： 《复分解反应发生的条件》是九年级化学下册第十一单元课题一第三课时的内容，本课是在学习了生活中常见的盐、复分解反应的概念和反应形式的基础上引入的一节新课，通过本课的学习，使学生掌握复分解反应发生的条件和本质，理解离子共存的含义，为后续除杂、离子检验、化肥的使用等构建知识理论基础，对培养学生的化学综合的能力有着至关重要的作用。【学情分析】： 通过上节课的学习，学生已经全面认识到了初中阶段的四大基本反应类型，即化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应，知道了复分解反应的形式即：AB+CD f BC+AD，只是学生不知道什么情况下能互相交换，即复分解反应发生的条件是什么，以及复分解反应的本质是什么，为什么能发生反应尚且不清楚，因此，通过本课对复分解反应的条件及本质的学习，从而为后续离子共存问题的学习以及除杂、离子检验的学习构建知识理论基础。 【教学目标】： 1、复分解反应的反应发生的条件，熟练书写复分解反应方程式 2、理解复分解反应的本质 3、利用复分解反应解决离子共存问题 【重、难点】： 重点：复分解反应的条件 难点：复分解反应的本质，离子反应 【教学用具】： 试管、试管架、胶头滴管、无色酚酞溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液、石灰水、稀盐

酸、碳酸钠溶液、氯化镁溶液等。 【教学环节】： 一、复习引入 1.酸碱盐的溶解性口诀 2.酸、碱、盐的概念？ 3.什么是复分解反应？尽可能多的写出几个复分解反应的化学方程式 （此过程学生可能会写出一些不符合复分解反应发生条件的化学方程 式，如氯化钡溶液和氢氧化钠溶液反应等） 二、提出问题，进入新课 1.所有的酸碱盐之间都能发生复分解反应吗？ 【实验探究】： （1）硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液 现象：产生蓝色沉淀 （2）石灰水与碳酸钠溶液 现象：产生白色沉淀 （3）碳酸钠溶液与盐酸现象：产生气泡 （4）氢氧化钠溶液与盐酸现象：产生水 【总结】：复分解反应的条件：生成沉淀、或气体、或水，且在溶液中进行 2.不溶于水的物质能不能发生复分解反应呢？ 【实验探究】：（1）大理石与盐酸 （2）氢氧化铜与盐酸 【总结与练习】：不溶于水的物质只能与酸发生复分解反应 （硫酸钡、氯化银不溶于三酸！） 3.复分解反应的本质是什么？ ［动画模拟］—复分解反应的实质：离子之间发生反应！离子之间：生成了_沉淀，则不能共存（八大沉淀）彳气体，则不能共存（氨气、二氧化碳） 1-水，则不能共存 ［常见的不能共存的离子对］:略 4.应用与练习：离子共存三、总结（三个知识点） 1.复分解反应发生的条件 2.复分解反应发生的本质 3.离子共存的简单判断

中考化学考点解读：金属活动性顺序

“金属活动性顺序”是初中化学中的重点和难点，也是中考化学的热点考查内容之一。从每年的中考试卷评析中可以发现：同学们在应用相关知识解决问题时屡有失误。为帮助同学们了解这一考点的命题方向及题型，走出解题误区，现结合各地中考试卷，将相关题型及解题注意事项小结如下： 【考点1】考查金属活动性顺序的内容 ★知识链接： 由金属活动性顺序的内容可知：活动性最强的金属是K，活动性最弱的金属是Au，能跟酸发生置换反应的金属的化学活动性比氢(H)强，能把另一金属从其可溶性盐溶液中置换出来的金属的活动性比盐中金属的活动性强。 ◎例1、经过课外学习，小明发现镍（Ni）也能排入下列金属活动性顺序中：K、________、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Ni、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au （1）用元素符号将上述金属活动性顺序补充完整。 （2）已知镍盐中镍元素显+2价。写出一个有金属镍参加的置换反应的化学方程式：________。 解析：本题主要考查金属活动性顺序的内容及其应用，属记忆及简单应用考题。（1）根据金属活动性顺序的内容可知：所缺金属为Ca；（2）金属Ni的活动性比金属铜、金属汞强，所以金属Ni能够跟铜、汞等的可溶性盐溶液发生置换反应。如：Ni+CuSO4=NiSO4+Cu或Ni+Hg(NO3)2=Ni(NO3)2+Hg等。（只要合理并符合要求即可） 【考点2】考查金属与酸之间的置换反应 ★知识链接：金属与酸发生置换反应产生氢气应具备的条件是：（1）金属的位置:在金属活动性顺序中，金属的位置要在氢(H)的前面；(2)酸要用无氧化性的酸，如盐酸、稀硫酸等；（3）硝酸具有氧化性与金属反应时一般生成水而不生成氢气，因而不发生置换反应。

九年级化学-复分解反应练习

复分解反应练习 班级______ 姓名__________ 学号_______ 1．分类法是学习化学的重要思想方法。现有下列三组物质： A．空气、胆矾、冰水、蔗糖 B．KOH、H2SO4、Ca(OH)2、Ba(OH)2 C．NH4Cl、Na2CO3、SO2、Na2SO4 （1）填写下表空白 223书写一个类似的化学反应方程式__ ___。（3）NH4Cl溶液与KOH溶液能够反应,实质是因为它们在水中解离出来的NH4+和OH-结合生成了NH3和H2O。结合发生复分解反应的条件,请回答：Ba(OH)2溶液与Na2SO4溶液能够反应的实质是它们在水中解离出离子结合生成了。 （4）请依据（3）中获得的启示,判断下列在水溶液中能大量共同存在的一组离子是。A．H+、OH-B．CO32-、H+ C．Cu2+、OH- D．Na+、Cl- 2．下列离子能在pH=2的无色溶液中大量共存的是（） A． SO42﹣、Fe3+、Na+、OH﹣ B．K+、SO42﹣、Ba2+、NO3﹣ C． Ca2+、Cl﹣、CO32﹣、Na+ D．Cl﹣、K+、SO42﹣、Na+ 3．多硫化钠Na2S x（x＞2）在酸性溶液中生成一种臭鸡蛋味的气体和浅黄色沉淀： Na2S x＋2HCl→2NaCl＋H2S↑＋(x－1)S↓ 向a g Na2S x 加入过量盐酸可得0.672a g沉淀,则x的值是（） A． 6 B. 5 C. 4 D. 3 4．下列物质的转变一步能实现的是（） A．CO→Na2CO3B．Cu（NO3）2→CuCl2 C．Al2O3→Al2（SO4）3D．CaCO3→Ca（OH）2 5．判断复分解反应能否发生,一般不必考虑反应物的（） A．溶解性B．金属活动性顺序 C．物质的类别D．质量 6．下列反应中不属于复分解反应的是（） A．2HCl+Fe=FeCl2+H2↑ B．H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl

天津市2020年九年级化学第一次冲刺模拟大联考(含答案)

天津市2020届九年级第一次冲刺模拟大联考 化学 （考试时间：60分钟试卷满分：100分） 化学和物理和场考试，合计用时120分钟。 本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）、第Ⅱ卷（非选择题）两部分。 答卷前，请考生务必将自己的姓名、考生号、考点校、考场号、座位号填写在“答题卡”上，并在规定位置粘贴考试用条形码，答题时，务必将答案涂写在“答题卡”上。 答案答在试卷上无效。考试结束后，将本试卷和“答题卡”一并交回。 祝你考试顺利！ 第Ⅰ卷 注意事项： 1．每题选出答案后，用2B铅笔把“答题卡”上对应题目的答案标号的信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号的信息点。 2．本卷共15题，共30分。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 N：14 Co：59 Pd：106 Cl：35.5 一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意）1．2019年5月31日是第32个世界无烟日。下列图标中表示禁止吸烟的是（） A．B． C．D． 2．国庆70周年大阅兵扬我国威，耀我中华。阅兵过程中，下列一定发生化学变化的是（）A．56门礼炮齐放，70响轰鸣B．放飞7万气球 C．三军将士昂首阔步D．飞机拉出的彩烟 3．如图是“测定空气中氧气含量”的实验，下列说法错误的是（）

A．铜丝在此实验中起到导热的作用 B．若白磷量不足，实验测得结果会变小 C．实验结束后冷却至室温，左边玻璃管的一部分水会被压到右边玻璃管去 D．此实验可以测定氧气的体积含量约占空气的五分之一 4．下面是人体内一些液体的正常pH范围,其中显酸性的是（） A．血浆 7.35~7.45 B．胃液 0.9~1.5 C．胆汁 7.1~7.3 D．胰液 7.5~8.0 5．农作物种植过程中常常需要施用化肥。下列化肥属于复合肥的是（） A．NH4NO3B．K2SO4 C．Ca（H2PO4）2 D．KNO3 6．2019年10月9日下午，诺贝尔化学奖揭晓，约翰·古迪纳夫、M·斯坦利·威廷汉和吉野彰成为今年的诺奖得主，以表彰其在锂电池发展上所做的贡献。右图为锂元素信息和锂原子结构示意图，锂电池放电时的化学方程式为Li+MnO2═LiMnO2。根据上述信息，下列说法错误的是（） A．该反应属于化合反应B．反应前后Li元素的化合价发生了变化 C．该反应产物属于氧化物D．锂元素位于元素周期表第二周期 7．某化学实验小组用如图所示的实验装置进行相关实验，集气瓶中先装入Y试剂，然后从胶头滴管中滴加x，X的体积忽略不计）下列判断不正确的是（）

初三化学 第十一单元 复分解反应 练习题

初三化学第十一单元复分解反应练习题 班级______________ 姓名__________________ 一、填空题 1、复分解反应的条件是生成物中要有________、________、_________中的任意一种其中，酸+碱→ _______ +_______ ①HCl +Mg(OH)2== _________________ ②氢氧化钠与硫酸反应：_______________________________（写出化学方程式） 酸+金属氧化物→_______+________ ③Fe2O3+ H2SO4== ___________________________________ ④氧化铜与盐酸反应________________________________________ 酸+盐→_______+________ ⑤HCl +NaHCO3==___________________________________ ⑥硝酸银和盐酸反应：_______________________________________ ( )碱+( )盐→___________+__________ ⑦MgSO4 +KOH==_________________________ ⑧Na2CO3 + Ba(OH)2__________________________________ ( )盐+( )盐→__________+___________ ⑨Na2CO3 +BaCl2 ________________________________ ⑩硫酸铜与氯化钡反应_________________________________ 2、判断下列物质能否发生反应，能反应的写出化学方程式，不能反应的说明原因。 ①MgSO 4 +KOH ②FeCl 3 +Cu (OH) 2 ③NaCl +KNO 3 ④Cu (OH) 2 +HNO 3 ⑤Na 2SO 4 +K 2 CO 3 ⑥NaCl +Cu(OH) 2

初三化学金属活动性

金属活动性 类型一：金属活动性的判定A 1、某同学探究金属单质的活泼性时发现：X、Y都能与稀硫酸反应放出氢气而Z不能；Y能在X 的盐溶液中置换出X。则它们的金属活动顺序为( ) A.X>Y>(H)>Z B.Y>X>(H)>Z C.X>Z>(H)>Y D.Y>(H)>X> Z 2、将X、Y、Z三块大小相同的金属片分别投入到10%的稀盐酸中，X表面无明显现象，Y表面缓慢地产生气泡，Z表面迅速产生大量气泡。则X、Y、Z 的金属活动性顺序为（） A.X＞Z＞Y B.Z＞Y＞X C.X＞Y＞Z D.Z＞X＞Y 3、某学生为了验证铁、锌、铜三种金属的活动性顺序，设计了四种方案：（） ①将Zn、Cu分别加入到FeSO4溶液中②将Zn、Cu分别加入到ZnSO4溶液中 ③将Zn分别加入到FeSO4、CuSO4溶液中④将Fe 分别加入到ZnSO4、CuSO4溶液中 A. ①或④ B. ①或② C. ②或③ D. ③或④ 4、若金属锰(Mn)在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则下列反应不正确的是 ( ) A.Mn + H2SO4 = MnSO4 + H2↑ B.Mg + MnSO4 = MgSO4 + Mn C.Fe + MnSO4 = FeSO4 + Mn D.Mn + CuSO4 = MnSO4 + Cu 5、为验证Mg、Cu、Ag三种金属的活动性强弱，某化学兴趣小组设计了右图所示的四个实验。其 中不必进行的实验是（） 6、A、B、C、D是四种金属单质，A能从B的硝酸盐溶液中置换出B，但A不能与稀盐酸反应。相同条件下，C、D能与稀盐酸反应产生H2，且D比C反应剧烈。则四种金属的活动性由强到弱的顺序是（） A．A、B、C、D B．B、A、C、D C．D、C、A、B D．D、C、B、A 7、置换反应是化学反应的基本类型之一。 (1)金属与盐溶液之间的置换反应，一般是活动性较强的金属可把活动性较弱的金属从其盐溶液 中置换出来，如铜和硝酸银溶液反应，其化学方程式为。 (2)非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间的置换反应规律，即活动性较强的非金属可把活动 性较弱的非金属从其盐溶液中置换出来，如在溶液中可发生下列反应： C12+2NaBr=2NaCl+Br2 ；I2+Na2S=2NaI+S↓+Br2；Br2+2KI=2KBr+I2 由此可判断： ①S、C12、I2、Br2活动性由强到弱顺序是。 ②下列化学方程式书写错误的是。 精选文档

第2课时 金属活动性顺序(教案)

第2课时金属活动性顺序 课标要求 【教学目标】 1.知识与技能 (1)通过实验判断金属的活泼性程度。 (2)通过对金属活动性顺序的学习，能对有关的置换反应进行简单的判断，并能用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。 2.过程与方法 (1)课堂中，教师组织、引导和点拨，学生通过实验探究和讨论交流，认识金属的活动性顺序。 (2)初步学会运用观察、实验等方法获取信息、能用化学语言表达有关信息。 (3)初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法对获取的信息加工使学生逐步形成良好学习习惯和方法。 3.情感态度与价值观 (1)通过金属与金属化合物溶液的对比实验，初步形成仔细观察实验现象的习惯，建立从细微实验现象差别分析得出实验结论的意识。 (2)“真假黄金饰物”的鉴别，使学生体会到化学从生活中来，到生活中去的学习价值，激发学生学习化学的兴趣，培养学生的合作意识。 【教学重点】 金属活动性顺序。 【教学难点】 1.对金属活动性顺序的初步探究。 2.金属活动性顺序的应用。 【教具准备】 锌片、铁丝、铜丝、铝丝、CuS0 4溶液、AgN0 3 溶液、NaCl溶液、Al 2 （S04) 3 溶液、 试管(若干）等。 教学过程 【复习导入】 上节课我们学习了金属与氧气的反应，金属与酸的反应以及置换反应的概念，现在让我们通过一组实验来探究金属与盐溶液的反应。 【活动与探究】 请同学们分组完成课本P 11～P 12 实验，并记录好反应现象。 通过上述实验我们发现什么问题？（用化学方程式描述实验结果）

【交流回答】 根据上述反应，同学们能否得出铜、铝、银的金属活动性顺序？ 【得出结论】 金属活动性:A1>Cu>Ag 【归纳总结】 经过了许多类似上述实验的探究过程，人们进行认真的去伪存真，由表及里的分析，归纳总结出了常见金属的活动性顺序： 在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。同学们是否发现:金属活动性顺序中为什么有氢的位置，有何作用？金属活动性顺序在化学学习和研究中有何重要应用呢？ 【交流回答】 排在氢前的金属能置换出酸中的氢，生成氢气，而排在氢后的金属不能置换出酸中的氢（即不反应）。 【复习提问】 我们已经知道:金属能跟金属化合物溶液反应，是否所有金属都能与金属化合物溶液反应呢？金属与金属化合物溶液反应应满足什么条件？下面请同学们利用手中仪器和药品完成下列实验探究活动：探究金属与金属化合物溶液的反应。【活动与探究】 实验目的:探究金属是否都能与盐溶液反应。 实验用品:锌片、铁丝、铜丝、CuS0 4溶液、AgN0 3 溶液、NaCl溶液、试管（若干） 实验要求:取3支试管，分别加人一小片锌片、铁丝、铜丝然后分别加人CuS0 4 溶液，AgN0 3 溶液，NaCl溶液，仔细观察并记录实验现象，填写实验报告。

九年级化学复分解反应的应用

复分解反应的应用 一：知识过关：说说下列六个反应属于什么反应类型，并说出你判断的方法： 1、NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3 2、Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 3、 Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 4、CaO + H2O === Ca(OH)2 5、CaCO3高温 CaO + CO2↑ 6、3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O 下列2个化学反应属于上述反应类型吗？ CO+ Fe3O4高温 3Fe + 4CO2 2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 归纳小结：复分解反应：AB + CD=== AD +CB (双交换，价不变) 发生的条件：1、生成物中有或或生成。 2、反应物可溶于水或酸。（熟练后考虑这个条件） 应用解题时注意一些物质或溶液的颜色：蓝色沉淀：Cu(OH)2 、红褐色的沉淀：Fe(OH)3 含Cu2+的溶液呈蓝色，含Fe2+的溶液呈浅绿色，含Fe3+的溶液呈棕黄色。 二、复分解反应的应用 例1：判断物质间能否反应,能反应的写出完整的化学方程式： （1）Fe(OH)3 + H2SO4（2）KOH ＋ Ba(NO3)2 (3) HNO3＋ BaSO4 (4) HNO3＋ BaCO3 （5）Ba(OH)2＋ CaCO3（6）Ba(OH)2＋ CuSO4 （7）FeCl3＋ NaOH 例2：判断物质或离子能否在溶液中大量共存 物质相互间不反应或离子间不能结合生成沉淀、气体、水就能在溶液中大量共存。 1、生成水不能大量共存：H+与OH- 2、生成气体不能大量共存：H+与CO32-、OH- 与NH4+ 3、生成沉淀不能大量共存：Cl-与Ag+、SO42-与Ba2+、OH- 与 Fe3+、Cu2+、Mg2+等、 CO32-与 Ca2+、Ba2+、Ag+等比较常见。 注意题干中的隐含条件颜色或者PH： 练一练：1.下列各组物质在溶液中能大量共存的是（） A．FeCl3、Na2SO4、HCl B．NaOH 、NaCl 、HNO3 C．MgSO4、NaNO3、KOH D．Na2CO3 、KNO3、HCl 2.下列物质能在水溶液中大量共存的是( ) A、CuSO4和NaOH B、Ba(NO3)2和Na2SO C、Na2CO3和HCl D、CaCl2和KNO3 3.下列物质能共存于同一溶液中，且无色透明的是（） A．NaOH、 NaNO3、K2SO4 B．CuSO4、MgSO4、KCl C．Ba(OH)2、H2SO4、NaCl D．NaCl、AgNO3、HNO3 例3：物质的鉴别与推断 关键：1、从特殊物质的颜色入手，2、根据物质之间反应的现象（生成沉淀或放出气体） 练一练1、下列试剂中，能把KOH溶液、稀硫酸、CaCl2溶液一次鉴别出来的是（） A、KCl溶液 B、K2CO3溶液Ｃ、NaNO3溶液D、稀盐酸 2、有一固体粉末，可能是由K2SO4、CuCl2、NaCl、Na2CO 3、CaCl2等物质中的一种或几种组成的，为确定其组成，进行下列实验： （1）取少量固体，加入蒸馏水，充分搅拌，得无色溶液。 （2）取（1）所得溶液少量，加入足量Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，白色沉淀部分溶解，且产生无味的气体。 判断这包固体的成分： 一定含有，可能含有， 一定没有

天津市九年级上学期化学期末教学质量监测考试试卷

天津市九年级上学期化学期末教学质量监测考试试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共7题；共14分) 1. （2分）世界卫生组织将ClO2列为高效灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有广泛用途．下列有关分析正确的是（） A . 二氧化氯是由二个氧原子和一个氯原子构成的 B . 二氧化氯中氯元素的化合价为﹣1价 C . 二氧化氯是氧化物 D . 氯元素与氧元素的区别是两种元素的最外层电子数不同 2. （2分）核电站中核燃料铀或钚在中子的撞击下，原子核发生分裂，产生氙、锶等原子及一些粒子和射线，同时释放大量的能量，这些能量可用于驱动汽轮机发电．锶元素在元素周期表中显示的信息和粒子结构示意图如图所示．以下表述中正确的是（） A . 图2、图3都属于锶元素 B . 图3所表示粒子的化学符号是Sr C . 锶原子的中子数为38 D . 锶原子的相对原子质量是87.62g 3. （2分） (2019九下·保山期中) 二溴海因（C5H6O2N2Br2）是一种广谱高效、低残留的新型环境友好消毒剂，下列说法正确的是（） A . 二溴海因的相对分子质量为286g B . 二溴海因中氧元素的质量分数小于氮元素的质量分数 C . 二溴海因中含有O2、N2、Br2、C5H6 D . 二溴海因分子中C、H、O、N、Br原子个数比为5∶6∶2∶2∶2 4. （2分）(2016·海南模拟) 鉴别下列各组物质，括号中选用的试剂或方法，不合理的是（） A . C2H5OH和NaCl溶液（闻气味） B . NaOH溶液和稀H2SO4（酚酞试液） C . Ca（OH）2溶液和NaOH溶液（稀盐酸）

中考化学 疑难聚焦《四步突破金属活动性顺序》

2012年中考化学疑难聚焦：《四步突破金属活动性顺序》“金属活动性顺序”是中学化学重点内容之一，同时它又是一个教学难点。每年在教学中发现，不少同学在应用相关知识解决问题时屡有失误。为帮助大家学好这一知识，走出解题误区，现将学习该知识点时的注意事项小结如下： 1. 理解一个内涵 金属活动性顺序的内容： 由金属活动性顺序的内容可知：活动性最强的金属是K，活动性最弱的金属是Au，能跟酸发生置换反应的金属的化学活动性比氢（H）强，能把另一金属从其可溶性盐溶液中置换出来的金属的活动性比盐中金属的活动性强。 2. 熟记两个条件 金属与酸发生置换反应产生氢气应具备的条件是：（1）金属的位置：在金属活动性顺序中，金属的位置要在氢（H）的前面；（2）酸要用无氧化性的酸：如盐酸、稀硫酸等；（3）硝酸具有氧化性，与金属反应时一般生成水而不生成氢气，因而不发生置换反应；（4）铁与酸发生置换反应生成氢气时，生成的是+2价的亚铁盐。 金属与盐溶液发生置换反应的条件是：（1）金属的位置：只有排在前面的金属才能把后面的金属从其盐溶液中置换出来；（2）特殊性：由于钾、钙、钠的化学性质非常活泼，在盐溶液中它们会首先与水反应生成相应的碱和氢气，因而不会置换出盐中的金属；（3）盐必须溶于水；（4）铁与盐溶液反应时生成+2价的亚铁盐，金属与铁盐反应时要用+2价的亚铁盐。 3. 把握三个规律 金属与盐溶液的反应规律：不同金属与盐溶液反应时，活动性强的金属先与盐反应；同一金属与不同的盐溶液反应时，该金属先与活动性较弱的金属所组成的盐反应。 用实验方法验证金属的活动性顺序的解题规律是：（1）首先将金属按其活动性由强到弱的顺序进行排列；（2）试剂的选择：①选取中间的金属，两端的金属用其可溶性盐的溶液。②选取两端的金属，中间的金属用其可溶性盐的溶液；（3）选取铁盐时应用可溶性的+2价的亚铁盐。 金属与酸（或盐溶液）发生置换反应后溶液质量的变化规律是：只要比较反应前后溶液中溶质的相对分子质量与相应计量数的积的大小即可：若反应后的溶液中溶质的相对分子质量与相应计量数的积变小，则反应后溶液的质量减小，否则增大。 4. 学会四点应用 金属活动性顺序解决问题常用于以下几个方面： （1）判断金属与酸的置换反应能否发生；（2）判断金属与酸发生置换反应的速率大小；（3）判断金

九年级化学-金属活动性顺序表练习

金属活动性顺序表练习 班级______ 姓名__________ 学号_______ 1．下列可用于验证铜、铁、锌三种金属的活动性强弱的一组药品是( ) ①Cu、Zn、FeSO4溶液 ②Cu、Fe、ZnSO4溶液 ③Zn、FeSO4溶液、CuSO4溶液 ④Fe、CuSO4溶液、ZnSO4溶液 A．①④ B．①② C．②③ D．③④ 2．将甲、乙两种金属片分别放入丙的硫酸盐溶液中，甲表面有金属丙析出，乙表面没有任何变化。据此判断，三种金属的活动性顺序是（） A．甲>丙>乙 B．丙>甲>乙 C．乙>甲>丙 D．甲>乙>丙 3．现有三种金属X、Y、Z，它们之间能发生如下反应：Y+X(NO3)2=X+Y(NO3)2,X + ZCl2=Z + XCl2.问X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的排列顺序是（） A．Z＞Y＝X B．X＜Y＜Z C．Y＞X＞Z D．X＞Z＞Y 4．下列事实不能说明锌比银活泼的是（）。 A．Zn能与AgNO3溶液反应置换出Ag B．Zn能与稀H2SO4反应，Ag则不能 C．Zn的熔点为420℃，Ag的熔点为962℃ D．自然界没有以单质形式存在的Zn，而有以单质形式存在的Ag 5．若金属锰(Mn)在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则下列反应不正确的是（）A．Mn+2HCl =MnC12＋H2↑ B．Mg +MnSO4= MgSO4＋Mn C．Mn＋Cu（NO3）2=Mn（NO3）2+Cu D．Fe＋MnSO4 =FeSO4＋Mn 6．下列四种离子：Fe2+、H+、Cu2+、Hg2+，在溶液中转变成原子的能力，由强到弱的顺序正确的是（） A．Fe2+＞H+＞Cu2+＞ Hg2+ B．Hg2+＞Cu2+＞H+＞ Fe2+ C．H+＞ Fe2+＞ Hg2+＞Cu2+ D．Cu2+＞ Hg2+＞ Fe2+＞H+ 7．下列说法正确的是（） A．K2MnO4、KMnO4、MnO2三者中Mn元素的化合价逐渐升高 B．硫酸、NaCl、NaOH三者溶液的pH逐渐变大 C．NH4NO3、NaCl、CaO三者放入中水后，所得溶液的温度逐渐降低 D．金、银、铜金属活动性顺序逐渐减弱

九年级化学 复分解反应专题复习教案

资料收集于网络，如有侵权请联系网站删除 复分解反应专题复习(教案) 【教学目标】 1.掌握复分解反应的条件 2.会运用复分解反应的条件判断物质间能否相互反应 3.会运用复分解反应解决物质的鉴别、除杂、推断等问题。 【重点、难点】 复分解反应的应用 【学习方法指导】 记住常见的碱、盐的溶解性规律，并在此基础上理解复分解反应的实质，会解决物质的鉴 别、除杂、推断等问题，教会学生思维方法，从而提高学生分析问题、解决问题的能力。 【教学过程】 一、复习回顾 （引入）在初中化学阶段，我们学习了四大基本反应类型，请同学们回忆是哪四大基本类型？ （……）今天这节课，我们主要来复习复分解反应。 师：1. 复分解反应的定义？ 2．复分解反应的条件？ 生：回答问题并完成学案中的“试一试” 生：1. 讨论回忆常见的八大沉淀： CaCO 、BaCO 、AgCO ；3323BaSO 、AgCl ；（不溶于稀硝酸）4Mg(OH)、Cu(OH)、Fe(OH) 322 （蓝色）（红褐色） 2.生成气体的离子对： 和 CO ；H 和 HCO ；NH与 OH 4333.生成水的离子对： +2-+-+-H 和 OH +- H （过渡）在中考题型中，并不会要求学生们书写这些沉淀或离子对的化学式，记住它们，是为了 能灵活运用于解题。下面，我们就来练一练。 题型一：物质间的反应（离子共存） 生：完成学案中的第一部分 1.在水溶液中，一般不与其它物质发生复分解反应，这种物质是下列中的（B ） A．KCl B．NaNO C．HNO D．Mg(OH) 23 32. 下列各组离子在溶液中 一定能大量共存的是（ A ） +-- +2+2- A．Na Cl OH B．K Ca CO 3+- 2-+3+ -C．H Cl CO D．Na Fe OH 33.分别将下列各组物质同时加入水中，能得到无色透明溶液的是（ D ） A．CuSO、 KOH、 NaCl B．Ba(OH)、KSO、 HCl2442C．NaCl、 BaCO、 KNO D． HCl、 NaSO、 KCl 4233【小结】 只供学习与交流． 请联系网站删除资料收集于网络，如有侵权 对常考的不能共存的离子对，是解这类题的关键。师：熟练掌握122+2+ Ca Cu- 3+ 2-2+2- a COFe B OH SO34-+2+ Cl Ag Mg

2019届天津市九年级中考模拟化学试卷【含答案及解析】

2019届天津市九年级中考模拟化学试卷【含答案及解 析】 姓名___________ 班级____________ 分数__________ 一、选择题 1. 下列成语中，一定包含有化学变化的是（） A．木已成舟 B．花香四溢 C．蜡炬成灰 D．滴水成冰 二、选择填充题 2. 下列物质中属于纯净物的是 A. 新鲜空气 B. 冰镇啤酒 C. 优质燃煤 D. 冰水混合物 3. 把下列物质放入水中，不能形成溶液的是（） A. 碱面 B. 植物油 C. 食盐 D. 酒精 4. 国外医学界研究表明，如果人体不缺乏微量元素而随意过量补充，不仅对健康无益，反而有害。下列元素属于人体中微量元素的是（） A. C B. N C. Fe D. Ca 三、选择题 5. 白钨矿（主要成分为CaWO 4 ）是一种重要的含钨矿物，CaWO 4 中钨元素（W）的化合价是（） A．+6 B．+4 C．+2 D．﹣2 四、选择填充题

6. 下列图示实验操作中，正确的是（） A. B. C. D. 五、选择题 7. 在下列实验操作（或措施）与理由的关系中，不正确的是（） A ．用过氧化氢制氧气时，向过氧化氢溶液中加入少量 MnO 2 ——加快分解速度 B ．点燃氢气前，一定要先检验氢气的纯度——防止发生爆炸 C ．盛装 NaOH 溶液的试剂瓶用橡皮塞而不用玻璃塞——防止溶液变质 D ．实验室贮存白磷时，将其浸没在冷水中——防止发生自燃 六、选择填充题 8. 根据实践经验，你认为下列家庭小实验不能成功的是 A. 用冷碟子放在蜡烛火焰上方制取炭黑 B. 用6B铅笔芯做导电性实验 C. 将食品干燥剂（CaO）加入水中制取石灰水 D. 将缝衣针淬火处理后制钓鱼钩 9. 下列物质久至于空气中，因发生物理变化而质量减少的是（） A. 浓硫酸 B. 浓盐酸 C. 氢氧化钠溶液 D. 氧化钙 10. 常温下，某气体可能是由SO 2 、CO、N 2 中的一种或几种组成，测得气体中氧元素的质量分数为50%，则该气体可能为下列组成中的 ①SO 2 ②SO 2 、CO③SO 2 、N 2 ④CO、N 2 ⑤SO 2 、CO、N 2 A. ①②③ B. ③④⑤ C. ①④⑤ D. ①②⑤ 11. 下列说法正确的是 A. pH大于7的溶液不一定是碱性溶液

初中化学复分解反应

复分解反应 所谓复分解反应，即由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应。这类反应酬可表示为AB+CD=AD+CB。 1. 生成物必须有沉淀或水或气体生成，否则不反应。 ①，有水生成。 ②，即没有沉淀或水生成，也没有气体生成。 2. 反应物也有一定的要求，否则同样也不反应。 （1）碱与盐反应必须都可溶，但都可溶不一定都能反应。 ①，因为反应物都可溶，且生成物中有沉淀。 ②，虽然好像有沉淀生成，但是反应物都不溶或不都溶。 ③，因为反应物虽都可溶，但没有符合条件的生成物。 （2）盐与盐的反应，反应物必须都可溶，但都可溶也不一定都能反应。 ①，因为反应物都可溶，且有沉淀生成。 ②，，好像都有沉淀生成，但是两个反应的反应物都不溶或有一种不溶，所以都不反应。 ③，虽然反应物都可溶，但生成物中无沉淀、无水、也无气体。 （3）常见的酸与碱，无论碱是否可溶，它们都能反应生成盐和水。 （4）常见的酸与盐的反应，这类反应比较复杂，初中阶段只要求记住碳酸盐与常见的酸都能反应，其他盐则要求可溶且生成物中要有气体或沉淀或水。

①，生成物、反应物都符合要求。 ②，，前一个反应式中的反应物不溶，所以不反应。后一个反应式中的反应物虽都可溶，但生成物不符合要求，因此也不反应。 同学们要掌握两种化合物间是否会发生复分解反应，不仅要掌握复分解反应发生的条件，还必须掌握酸、碱、盐的溶解性。 （注：文章中的可溶是指可溶于水。） 复分解反应习题 1、下列各组物质间不能反应的是（）。 A、HCl + AgNO3 B、H2SO4+ NaOH C、Ca(OH)2 + Na2CO3 D、NaCl + KNO3 2、下列各组物质间，不能发生复分解反应的是（） A、碳酸钙和稀盐酸 B、氯化铜和稀硫酸 C、硝酸钾和氯化钠 D、硝酸银和稀盐酸 3、下列各种物质的水溶液混合后不能发生反应的是（）。 A、ZnCl2KNO3MgSO4 B、NaOH KNO3H2SO4 C、BaCl2 Na2SO4 K2CO3 D、AgNO3 ZnCl2 HNO3 4、下列物质混合后，不能发生复分解反应的一组是（） A．K2SO4溶液和Ba（OH）2溶液混合B．KCl溶液和Cu（NO3）2溶液混合 C．CuSO4溶液和NaOH溶液混合D．CaCO3和HCl溶液 5、下列各组物质混合后能反应但不产生气体和沉淀的是（）。 A、纯碱和稀盐酸 B、氯化铁和苛性钠 C、生石灰和稀盐酸 D、硫酸锌和氯化钡 6、下列物质发生反应时生成物都是沉淀的是（）。 A、Ba(OH)2 + CuSO4 B、Ca(OH)2 + Na2CO3 C、AgNO3 + NaCl D、NaOH + FeCl3

初三化学_金属活动性顺序及其应用_专题练习

初三化学第八单元 金属 专题练习 专题一、金属活动性顺序及其应用 题型一 依据现象对几种金属活动性顺序的判断 1．X 、Y 都能与稀硫酸反应放出氢气而Z 不能；Y 能从X 的盐溶液中置换出X 。则他们的金属 活动性顺序为（ ） A ．X>Y>(H)>Z B ．Y>X>(H)>Z C ．X>Z>(H)>Y D ．Y>(H)>X>Z 2．将甲、乙两种金属片分别放入硫酸铜溶液中，甲表面析出铜，乙没明显现象，据此判断， 三种金属活动性顺序是 A ．甲>铜>乙 B ．乙>铜>甲 C ．铜>甲>乙 D ．甲>乙>铜 3．金属Ni 、Mn 分别放入其他三种金属X 、Y 、Z 的盐溶液中，反应的结果和有无金属析出的情况如下 表所示，他们的金属活动性由强到弱的顺序为（ ） A ．X Mn Y Ni Z B ．Z Ni Y Mn X C ．Z Mn Y Ni X D ．X Mn Ni Y Z 4．X 、Y 、Z 、W 是四种不同的金属，为比较金属活动 性强弱，某同学利用这四种金属单质、盐酸、Z 的硝酸 盐、W 的硝酸盐进行有关实验。结果如下表（能发生置 换反应的记为“√”不能反应的记为“—”无标记的表示未 作实验）。这四种金属的活动性顺序为（ ） A ．X>W>Y>Z B ．X>Y>W>Z C ．W>X>Y>Z D ．Y>W>Z>X 题型二 根据金属活动性顺序判断金属与化合物溶液反应后滤渣滤液的成分 5．在氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，反应完全后滤出不溶物，再向滤液中加 入一块薄铁，足够时间后，铁片上无任何变化。据此，你认为下列实验结论不正确的是（ ） A ．滤液中一定含有硫酸亚铁，不可能含有硫酸铜和硫酸

天津市九年级化学上学期期中试题

九年级化学上学期期中试题相对原子质量：H-1 0-16 C-12 Fe-56 Cu-64 K-39 CI-35.5 Ca-40 1.小亮在用复印机复印材料时，闻到一股特殊的气味。他通过查阅资料，得知这种气味就是臭氧（Q） 的气味。氧气在放电条件下，可转化为臭氧，下列与此相关的说法中正确的是 A、该变化是物理变化 B 、臭氧与氧气是同一种物质 C、该变化是化学变化 D 、氧气能转化为臭氧，是氧气的物理性质 2 ?用托盘天平称量一个小烧杯的质量，记录结果正确的是 A、58g B 、58.2g C 、58.23g D 、58.234g 3.小明同学加热氯酸钾制取氧气，错把高锰酸钾当做二氧化锰放入氯酸钾内，其结果与只加氯酸钾相比，下列说法正确的是 A、反应速率不变 B 、生成氧气的质量不变 C、只是反应速率加快 D 、反应速率加快，生成氧气的质量增加 4.如图所示实验装置或操作正确的是 A B C D 5. 下列有关原子或分子的说法错误的是 A、分子在不断运动 B 、分子间没有间隔 C、原子可以相互结合成分子 D、原子是化学变化中的最小粒子

6、五氧化二碘（I2Q）可用来测定空气中一氧化碳的含量，五氧化二碘中碘元素的化合价是 A、-5 B 、+3 C 、+5 D 、+2 7. 放射源铱-192，其原子中含有77个质子和115个中子。下列有关它的说法中正确的是 A、该元素属于金属元素 B 、该元素的原子序数是192 C、该原子的核外有115个电子D 、该原子的相对原子质量为192g &下列关于实验现象的描述，正确的是 A、硫在氧气中燃烧时，发出微弱的淡蓝色火焰 B、木炭在空气中燃烧时，发出白光，生成白色固体 C、细铁丝在氧气中燃烧时，火星四射，生成黑色固体 D红磷在空气中燃烧时，产生大量白色烟雾 9、在修筑铁路的土石方爆破中要用到黑火药，爆炸时反应为： 2KNO+ S + 3C ==== K 2S + 3CO2 f + X f A、N2 B 、NO C 、NO D、N2O 10、在反应2A + B ===3C + D中，A和B的相对分子质量之比是5:1，已知20gA于一定质量的B恰好完全反应，生成5gD,则反应中B和C的质量比为 A、4:19 B 、3:5 C 、1:3 D 、2:17 11. 下列实验操作先后顺序错误的是 A、点燃可燃性气体前，先检验纯度后点燃，以免爆炸 B、高锰酸钾制取氧气结束时，先熄灭酒精灯，后将导气管撤离水中 C、排水法收集氧气时，等导管口气泡连续均匀冒出时，再将导管伸入到盛水的集气瓶中

初三初三中考常用化学方程式：复分解反应

初三初三中考常用化学方程式：复分解反应化学方程式不仅说明了反应物、生成物和反应条件。同时，化学计量数代表了各反应物、生成物物质的量关系……接下来，与小编一起了解九年级九年级中考常用化学方程式。 九年级九年级中考常用化学方程式：复分解反应 1、碱性氧化物+酸→盐+H2O Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O CuO+H2SO4=CuSO4+H2O ZnO+2HNO3=Zn(NO3)3+H2O 2、碱+酸→盐+H2O Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O NaOH+HCl=NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O NaOH+HNO3=NaNO3+H2O Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O Al(OH)3 + 3HCl =AlCl3 + 3H2O 白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多 3、酸+盐→新盐+新酸 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 实验室制取CO2 、除水垢 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理 HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他氯化物类似反应) 应用于检验溶液中的氯离子 H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检

验SO42 - 的原理 Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Ba2+的原理 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理 4、盐1+盐2→新盐1+新盐2 KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3 NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3 Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl BaCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Ba(NO3)2 5、盐+碱→新盐+新碱 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀 FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成工业制烧碱、实验室制少量烧碱 NaOH+NH4Cl=NaCl+NH3↑+H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体应用于检验溶液中的铵根离子

2018年中考化学真题分类汇编金属活动性顺序及其应用(有答案解析)

专题分类：金属活动性顺序及其应用 1.（2018枣庄）某兴趣小组进行实验探究，向盛有硝酸亚铁和硝酸银混合液的烧杯中加入一定量的锌粉，反应停止后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生下列说法正确的是（） A．滤液中一定含有Zn2+和Fe2+，一定没有Ag+ B．滤液中一定含有Zn2+，一定没有Fe2+和Ag+ C．滤渣中一定含有银，可能含有锌和铁 D．滤渣中一定含有银和铁，可能含有锌 解析：A、向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣中一定含有铁，即硝酸银完全反应，滤液中不含有银离子，一定含有锌和硝酸银、硝酸亚铁反应生成的锌离子，不一定含有亚铁离子，这是因为如果硝酸亚铁完全反应时，则滤液中不含有亚铁离子，该选项说法不正确； B、滤液中一定含有Zn2+，一定没有银离子，可能含有亚铁离子，这是因为如果硝酸亚铁部分和锌反应时，则滤液中含有亚铁离子，该选项说法不正确； C、滤渣中一定含有银和铁，该选项说法不正确； D、滤渣中一定含有银和铁，可能含有锌，该选项说法正确。 故选：D。 2.（2018巴中）有X、Y、Z三种金属，X在常温下就能与氧气反应，Y、Z在常温下几乎不与氧气反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Z表面有银析出，而Y没有变化，根据以上实验事实，判断X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是（B） A．XYZ B．XZY C．YZX D．ZYX 【解析】有X、Y、Z三种金属，X在常温下就能与氧气反应，Y、Z在常温下几乎不与氧气反应，说明X的金属活动性最强；把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Z表面有银析出，而Y没有变化，说明Z的金属活动性比银强，Y的金属活动性比银弱，即Z＞Ag＞Y；则X、Y、Z三种金属的活动性由强至弱的顺序为X ＞Z＞Y。 3.（2018自贡）现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价）。则下列说法中错误的是（C） A．金属活动性：乙＞甲＞丙B．生成氢气的质量：甲＞乙＞丙 C．相对原子质量：乙＞丙＞甲 D．消耗硫酸的质量：甲＞乙＞丙