2015年2月联考模拟

2015年2月化学联考模拟2015-02-08

1．化学与社会、生活密切相关。下列说法正确的是

A．SO2可用作漂白剂是因为其具有氧化性

B．半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅

C．洁厕灵（有效成分为HCl）与84消毒液（有效成分为NaClO）混合使用可增加卫浴的清洁效果

D．高铁酸钾（K2FeO4）是一种高效、多功能水处理剂，既能消毒杀菌又能净水

2．下列叙述正确的是

A．用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈

B．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO

C．向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制取Fe（OH）3胶体

D．将钝化后的铝条放入CuSO4溶液中无现象，说明铝的金属性弱于铜

3．下列根据实验及现象得出的结论不正确的是( )

4．下列说法正确的是

A．分子式为C6H12，分子结构中含有3个“—CH3”的烯烃共有5种

B．对苯二甲酸（）与乙二醇（HOCH2CH2OH）不能制取聚酯纤维（）

C．油脂在酸或碱催化条件下可以水解。在酸性条件下的水解反应称为皂化反应，常用此反应来制取肥皂

D．分子中的所有原子一定不可能共平面

5、下列关于各图像的解释或结论正确的是

O COOH

OH

甲 乙 丙 丁

A.

由甲可知：热化学方程式是H 2(g) +1/2O 2(g) = H 2O(g) H =﹣241.8 kJ/mol

B. 由乙可知：对于恒温恒容条件下的反应2NO 2(g) N 2O 4(g)，A 点为平衡状态

C ．由丙可知：将A 、B 饱和溶液分别由T 1 ℃升温至T 2 ℃时，溶质的质量分数B>A

D . 由丁可知：同温度、同浓度的NaA 溶液与NaB 溶液相比，其pH 前者小于后者

6．在一无色溶液中检验出有Ba 2＋、Ag ＋，同时又测得其酸性很强。某学生还要鉴定此溶液中是否大量存在：①Cu 2＋ ②Fe 3＋ ③ Cl －④ NO 3－⑤S 2－ ⑥CO 32－ ⑦ NH 4＋ ⑧Mg 2＋⑨Al 3＋

⑩AlO 2－离子。其实，这些离子中有一部分不必再鉴定就能加以否定，你认为不必鉴定的离子组是( )

A ．③⑤⑥⑦⑩

B ．①②⑤⑥⑧⑨

C ．③④⑦⑧⑨

D ．①②③⑤⑥⑩

7．有关实验的叙述，正确的是（ ）

A ．将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配制成一定物质的量浓度的溶液

B ．用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH 试纸上测定其pH

C ．用NaOH 溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应

D ．读取滴定管内液体的体积，俯视读数导致读数偏小

8．X 、Y 、Z 、W 均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示。已知Y 原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是

A ．原子半径：W ＞Z ＞Y ＞X

B ．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z ＞W ＞X

C ．氢化物的稳定性：X ＞Y ＞Z

D ．四种元素的常见单质中，Z 单质的熔、沸点最高

9．下列各组离子，能在指定溶液中大量共存的是

①无色溶液中：K +、Cl -、Na +、MnO 4-、OH -

②使pH 试纸变深蓝色的溶液中： K +、CO 32-、Na +、AlO 2-

③水电离的c （H +）=1.0×10-12mol·L -1的溶液中：ClO -、HCO 3-、NO 3-、NH 4+

④加入Mg 能放出H 2的溶液中：Mg 2+、NH 4+、Cl -、Na +、SO 42-

⑤使甲基橙变红的溶液中：MnO 4-、NO 3-、SO 42-、Na +、Fe 3+

⑥pH=0的溶液中：Fe 2+、Al 3+、NO 3-、Cl -、SO 32-

A ．①③

B ．②④⑤

C ．①②⑤

D ．③⑥

10．节日期间对大量盆栽鲜花施用S-诱抗素制剂，以保证鲜花盛开。S-诱抗素的分子结构如下图，下列关于该物质的说法正确的是（ ）

A ．其分子式为C 15H 22O 4

B ．1 mol 该物质与NaOH 溶液反应，最多消耗2 mol NaOH

C ．既能发生加聚反应，又能发生缩聚反应

D ．既可以与FeCl 3溶液发生显色反应，又可以使酸性KMnO 4溶液褪色

11．用N A 表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是（ ）

A ． 16．9 g 过氧化钡（

BaO 2）加入足量H 2O 中转移电子数目为0．1N A

B ．常温常压下，28 g 乙烯含有的电子数为16N A

C ．标准状况下，ag 某气体含分子数为b ，则cg 该气体的体积为

22.4A

bc aN L D ．1 mol 丙烷分子中含有的共用电子对数为8N A 12．25℃时，向盛有50mL pH ＝2的HA 溶液的绝热容器中加入pH ＝13的NaOH 溶液，加入

NaOH 溶液的体积（V ）与所得混合溶液的温度（T ）的关系如图

所示。下列叙述正确的是（ ）

A ．HA 溶液的物质的量浓度为0. 0l mol ·L －1

B ．b→c 的过程中，温度降低的原因是溶液中发生了吸热反应

C ．a→b 的过程中，混合溶液中可能存在：c （A －）＝c （Na ＋）

D ．25℃时，HA 的电离平衡常数K 约为1.43×10－2

13．甲醇（CH 3OH ）是一种有毒物质，检测甲醇

含量的测试仪工作原理示意图如下。下列说

法正确的是

A ．该装置为电能转化为化学能的装置

B ．a 电极发生的电极反应为

CH 3OH ―6e ―＋H 2O CO 2↑＋6H ＋

C ．当电路中有1 mol e －转移时，正极区

n （H ＋）增加1 mol

D ．将酸性电解质溶液改为碱性电解质溶液该测试仪不可能产生电流

14．下列离子组在一定条件下能大量共存，且加入试剂后发生反应的离子方程式正确的是

15．下列实验能达到实验目的的是

A ．检验NH 4+时，往试样中加入NaOH 溶液，微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验逸出的气体

B. 向做完蔗糖水解后的溶液中直接加入新制的Cu(OH)2并加热，以检验蔗糖是否水解

C ．将混有HCl 的CO 2通入饱和Na 2CO 3溶液中除去HCl

D ．将Al 2（SO 4）3溶液蒸干制备Al 2（SO 4）3固体

16．下列解释实验事实的方程式正确的是（ ）

A ．Al 2(SO 4)3溶液滴加氨水产生白色胶状沉淀： Al 3+ + 3OH － = Al(OH)3 ↓

B ．90℃时，测得纯水中c (H +)·c (OH －) =3.8×10—13： H 2O(l)

H +(aq) + OH －(aq) △H ＜

C ．FeCl 3溶液中通入SO 2，溶液黄色褪去：2Fe 3++SO 2 +2H 2O = 2Fe 2+ + SO 42－+ 4H +

D ．碳酸钠溶液滴入酚酞变红：CO 32－+ 2H 2O

H 2CO 3 + 2OH － 17．下列图示与对应的叙述相符的是

A ．由图甲可以判断：对于反应aA(g)+ bB(g)

cC(g)，若T 1>T 2， 则a +b=c 且 △H<0 B ．图乙表示压强对可逆反应2A(g)+2 B(g) 3C(g)+D （s ）的影响，乙的压强比甲的压强大

C ．根据图丙，若除去CuSO 4溶液中的Fe 3+，可向溶液中加入适量NaOH 溶液，调节pH≈4

D ．图丁表示用1.000mol/LNaOH 溶液滴定20.00mL 1.000mol/L 盐酸溶液得到的滴定曲线

18．室温时，盐酸和硫酸的混合溶液20mL ，向混合物中逐滴加入0.05mol·L －1Ba(OH)2溶液时，生成的BaSO 4和pH 的变化如图所示（不考虑溶液混合时体积的变化）。下列说法正确的是（ ） A .图中A 点对应溶液的pH ：a ＝1

B.生成沉淀的最大质量m ＝2.33g

C.原混合液中c(HCl)=0.25mol·L －1

D.当V[Ba(OH)2(aq)]＝30mL 时，有关离子浓度大小： c(Cl -)＞c(Ba 2+)＞c(H +)

19．25℃时，下列各溶液中有关微粒物质的量浓度关系正确的是（ ） A.0.1 mol·L －1Na 2S 溶液中：2c (Na ＋) =c (S 2－)＋c (HS －) ＋c (H 2S)

B.pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH 溶液等体积混合：

c (Na ＋)+ c (H ＋)= c (OH －)+c (CH 3COO －)

C.0.1 mol·L －1盐酸与0.1 mol·L －1K 2CO 3溶液等体积混合：

c (K ＋)=c (Cl －)＞c (HCO 3－)＞c (OH －)＞c (H ＋)

D.0.1 mol·L －1NH 4HSO 4溶液中滴加NaOH 至溶液恰好呈中性：

c (Na ＋)＞c (NH 4＋)＞c (SO 42－)＞c (OH －) =c (H ＋)

20．在100ml 硝酸和硫酸的混合液中，两种酸的物质的量浓度之和是0.6mol/l.向混合液中加入足量的铜粉，加热充分反应，所得溶液中铜离子的物质的量浓度最大值为（ ）（忽略反应前后溶液体积变化）

A.0.30mol/l

B.0.225mol/l

C.0.45mol/l D .0.36mol/l

V （NaOH ）/mL V [Ba(OH)2(aq)]/mL

21．水钴矿中除SiO 2外，还有9.24% CoO 、2.78% Fe 2O 3、0.96% MgO 、0.084 % CaO 。从中提取钴的主要工艺流程如下：

（1）在一定浓度的H 2SO 4溶液中，钴的浸出率随时间、温度

的变化如右图所示。考虑生产成本和效率，最佳的浸出时间

为 小时，最佳的浸出温度为 ℃。

（2）请配平下列除铁的化学方程式：

4)32O 3＝

2Fe 6442SO 42↑

（3” MgSO 4＋2NaF ＝MgF 2↓＋Na 2SO 4 ；CaSO 4＋2NaF ＝CaF 2↓＋Na 2SO 4

已知K SP （CaF 2）＝1.11×10-10，K SP （MgF 2）＝7.40×10-11，加入过量NaF 溶液反应完全

后过滤，则滤液中=++)

()(22Mg c Ca c 。 （4）“沉淀”中含杂质离子主要有SO 42-、F -、 和 ；“操作X”包括 和 。

（5）某锂离子电池正极是LiCoO 2，含Li +导电固体为电解质。充电时，Li ＋

还原为Li ，并以原子形式嵌入电池负极材料碳-6（C 6）中（如图所示）。电

池反应为LiCoO 2 ＋ C 6 CoO 2 ＋ LiC 6 ，写出该电池放电时的正极反

应式 。

22．雾霾天气严重影响人们的生活，其中氮氧化物和硫氧化物是造成雾霾天

气的主要原因之一。消除氮氧化物和硫氧化物有多种方法。

（1）用活性炭还原法可以处理氮氧化物。某研究小组向某密闭容器中加

入一定量的活性 炭和NO ，发生反应：C （s ）＋2NO （g ）N 2（g ）＋CO 2（g ）△H ＝Q kJ ·mol －1。

在T 1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

①0～10 min 内，NO 的平均反应速率v （NO ）＝___________，T l ℃时，该反应的平衡常数K ＝___________。

②30 min 后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件

可能是_____________（填代号）。

a ．加入一定量的活性炭

b ．通入一定量的NO

c ．适当缩小容器的体积

d ．加入合适的催化剂

③若30 min 后升高温度至T

2℃，达到平衡

时，容器中，NO 、N 2、CO 2的浓度之比为

5 ：3 ：3，则Q____0（填“＞”、“＝”

或“＜”）

（2）NH 3催化还原氮氧化物SCR ）技术是

目前应用最广泛的烟气氮 氧化物脱除

技术。反应原理如图所示：

①由图甲可知，SCR 技术中的氧化剂为____________。已知c （NO 2）︰c （NO ）＝1︰1

时脱氮效果最佳，若生成1 mol N 2时反应放出的热量为Q kJ 。此时对应的脱氮反应的热化学方程式为____________________。

②图乙是不同催化剂Mn 和Cr 在不同温度下对应的脱氮率，由图可知工业使用的最佳的

催化剂和相应的温度分别为_______________。

（3）利用喷雾干燥法脱硫工艺是除去SO 2的常见方法，先将含SO 2的废气溶于水，再用

饱和石灰浆吸收。该温度下，吸收液中c （Ca 2＋）一直保持为0．70 mol ·L －1，已知 Ksp （CaSO 3）＝1．4×10－7，求吸收后溶液中的23SO －的浓度______________。（写出计

算过程，结果保留2位有效数字）

23．某化学探究小组拟用废铜屑制取Cu(NO 3)2：，并探究其化学性质。

I ．如图，用浓HNO 3，和过量的废铜屑充分反应制硝酸铜溶液。

(1)写出铜与浓硝酸反应的离子方程式 。

(2)①装置中NaOH 溶液的作用是 。

②欲从反应后的溶液中得到硝酸铜晶体，实验操作步骤是

蒸发浓缩、 、过滤。

③你认为此装置是否合理，并说明原因 。

如果不合理．．．，同时在原装置上改进；如果合理．．

，只需说明原因。 Ⅱ．为了探究32()Cu NO 的热稳定性，探究小组按下图装置进行实验。（图中铁架台、铁夹和加热仪器均略去）【实验装置】

【实验操作及现象】往试管中放人研细的无水Cu(NO 3)2：晶体并加热，观察到试管中

有红棕色气体生成，最终残留黑色粉末；用U 型管除去红棕色气体，在集气瓶中收集到无色气体。

【解释与结论】

(3)①红棕色气体是 。

②根据现象判断32()Cu NO 在加热条件下可以分解，其化学反应方程式为 。

Ⅲ．利用Cu(NO 3)2制备浅绿色的碱式碳酸铜[CuCO 3·Cu(OH)2]。

向大试管中加入一定量的碳酸钠溶液和硝酸铜溶液，水浴加热，用0.4 mol/L 的

NaOH 溶液调节pH 至8.5，振荡、静置、过滤、洗涤、干燥，得到样品。

【实验数据】反应温度对样品的影响

(4)滤液中可能含有23CO - ，写出检验23CO -的方法 。

(5)95℃时，样品颜色发暗的原因：____

。

(6)70C 时，实验得到2.38 g

样品，取此样品加热至分解完全（杂质不分解），得到

1. 76 g 固体，此样品中碱式碳酸铜的质量分数是 。

24．氮元素可以形成多种氢化物，如NH 3、

N 2H 4等。

（1）据报道，2016年中国将发射“天宫二号”空间实验室，并发射“神舟十一号”载人

飞船和“天舟一号”货运飞船，与“天宫二号”交会对接。火箭升空需要高能燃料，通常用肼（N 2H 4）作燃料，N 2O 4作氧化剂。

已知：N 2（g ）＋O 2（g ）2NO （g ） △H ＝＋180．7 kJ ·mol －1

2NO （g

）＋O 2（g ）2NO 2（g ） △H ＝－113．0 kJ ·mol －1

N 2H 4（g ）＋O 2（g ）N 2（g ）＋2H 2O （g ） △H ＝－534．0 kJ ·mol －1

2NO 2（g ）N 2O 4（g ） △H ＝－52．7 kJ ·mol －1

写出气态肼在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式：____________。

（2）工业上以NH 3和CO 2为原料合成尿素[CO （NH 2）2]，反应的化学方程式为

2NH 3（g ）＋CO 2（g ）CO （NH 2）2（l ）＋H 2O （g ），该反应的平衡常数和温度关系如下所示：

①该反应的△H_______________0（填“＞”或“＜

”

）。

②已知原料气中的氨碳比32()[]()

n NH n CO 为x ，CO 2的平衡转化率为α，在一定温度和压强下，α与x 的关系如下图所

示。α随着x 的增大而增大的原因是_________________。

图中A 点处，NH 3的平衡转化率为______________。

（3）①在氨水加水稀释的过程中，NH 3·H 2O 的电离程度_______（填“增大”、“减小”

或“不变”，下同），432()()()

c NH c NH H O c H ??＋＋的值__________。 ②室温下，a mol ·L －1的（NH 4）2SO 4溶液的PH ＝5，原因是_________________________ _______________________（用离子方程式表示），该反应的平衡常数为__________（用含a 的数学表达式表示）。

25、选做题

Ⅰ、化学·选修3：物质结构与性质

金属铝、铁、铜与人类生产、生活息息相关。

（1）聚合硫酸铁（简称PFS ）的化学式为4(3)/2[()()]n n m Fe OH SO －，是常用的水处理剂，与

PFS 中铁元素价态相同的铁离子的电子排布式为_____________________。

（2）下列关于344[()]()Cu NH SO 、46[()]K Fe CN 、36[]Na AlF 的说法中正确的有__（填字母）。 a ．三种物质中含有的化学键类型均有离子键和配位键

b ．344[()]()Cu NH SO 中含有NH 3分子，其水溶液中也含有大量NH 3分子

c ．三种物质的组成元素中第一电离能最大的是氮元素

d ．46[()]K F

e CN 与36[]Na AlF 的中心离子具有相同的配位数

（3）氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物，其阴离子均为无限长链结构（如图所示），

a 位置上的Cl 原子的杂化轨道类型为________。已知其中一种化合物的化学式为KCuCl 3，则另一种化合物的化学式为________。

（4）用晶体的X 射线衍射法可以测得阿伏加德罗常数的值。对金属铜的测定得到以下结

果：铜晶胞为面心立方最密堆积，边长为361 pm 。又知铜的密度为9.00g ·cm －3，则铜原子的直径约为_____________pm ，阿伏加德罗常数的值为____________．

Ⅱ、【化学一一选修有机化学基础】

从有机物A 开始有如图所示的转化关系（部分产物略去）。A 在NaOH 溶液中水解生成B 、C 和D ，1molF 与足量的新制Cu(OH)2碱性悬浊液加热充分反应可生成2mol 红色沉淀。分析并

（1）A 中含有的官能团为氯原子（－Cl ）和 、 ；

（2）指出反应类型：

A B+C+D ； H I ；

（3）写出下列反应的化学方程式：

①C F ： ； ②E H ： ；

（4）与E 含有相同官能团的某有机物甲（C 4H 8O 3）有多种同分异构体，在结构中含有酯基

和羟基，且水解产物不存在两个羟基连在同一个碳上的同分异构体有 种。

2015年2月化学联考模拟答案2015-02-08

1~5 DACAD 6~10 DDDBC

11~15 DCBAD 16~20 CAABD

21、

1

（2

3Fe 24)3

223＝Na 2Fe 6 (SO 4)4(OH)12↓＋5Na 2SO 4＋6CO 2↑

（3）1.5 （4）NH 4＋ 、Na ＋ ；洗涤 、干燥 ；

（5）CoO 2 + Li ＋ + e －＝LiCoO 2

22、

23．I ． (1) Cu+4H ++2NO 3一===Cu 2++2NO 2↑+2H 2O

(2)①吸收氮氧化物，防止污染空气 ②冷却结晶

③不合理，密闭体系中立即产生大量气体，会有安全隐患

（装置图如右 ，合理即给分）或者合理，慢慢挤压

胶头滴管控制反应速率，使NaOH 溶液及时吸收NO 2

II ． (3)①NO 2 ②2Cu(NO 3)2=2CuO+4NO 2↑+O 2↑

III ．(4)取少量滤液置于试管中，加入足量稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水，溶液

变浑浊，说明有CO 32-

(5)含有黑色的氧化铜 (6)93.3%

24．（1）2N 2H 4（g ）+N 2O 4（g ）3N 2（g ）+4H 2O （g ） ΔH=-1 083.0 kJ·mol -1

（2）①＜ ②增大c(NH 3)，平衡正向移动，从而提高CO 2的转化率 42%

（3）①增大 不变 ②NH +4+H 2O

NH 3·H 2O+H + 1051102110a --?-?或5599510(10

10)(21010)

a ------+- 25、Ⅰ、化学·选修3：物质结构与性质

（1）1s 22s 22p 63s 23p 63d 5或[Ar]3d 5 （2）ad

（3）sp 3杂化 K 2CuCl 3 （4255 6.05×1023 Ⅱ、【化学一一选修有机化学基础】

（1）羟基、酯基 (或：－OH 、－COO －)

（2）取代（水解）反应 加聚反应

（3）①HOCH 2CH(CH 3)CH 2OH+O 2 OHCCH(CH 3)CHO+2H 2O

②HO CH 2 CH 2 COOH CH 2＝CHCOOH+H 2O

Cu △

（4）7