高中化学人教版选修4：第2章第三节第2课时知能优化训练

1．(2009年高考重庆卷)各可逆反应达平衡后，改变反应条件，其变化趋势正确的是()

解析：选D。本题考查化学平衡图象知识。选项A，CH3COOH溶液中加入CH3COONa 晶体，增大了溶液中的c(CH3COO－)，CH3COOH电离平衡向左移动，溶液中的c(H＋)减小，pH增大，错误。选项B，加入KCl对平衡无影响，c(Fe3＋)不变。选项C，恒温恒压下加入稀有气体，平衡向着气体物质的量增大的方向(逆反应方向)移动，H2的转化率降低。选项D，该可逆反应的正反应为吸热反应，升温平衡向正反应方向移动，CH3OCH3转化率增大，正确。

2．(2011年湖北华师一附中高二月考)某温度下在容积为2 L的密闭容器中，发生2X(g)＋Y(g)2W(g)的反应，当充入1 mol X和1 mol Y，经20 s达到平衡时生成了0.4 mol W。

下列说法正确的是()

A．若升高温度，W的体积分数减小，则该反应ΔH＜0

B．以Y的浓度变化表示的反应速率为0.01 mol·L－1·s－1

C．在其他条件不变的情况下，增加1 mol X，则X和Y的转化率均提高

D．增大压强正反应速率增大，逆反应速率减小，则平衡向正反应方向移动

解析：选A。若升高温度，化学平衡向吸热的方向移动，W的体积分数减小，说明逆反应为吸热反应，故正反应为放热反应，即ΔH＜0。

3.

(2011年北京市京源学校高二期末)现有可逆反应A(g)＋2B(g)n C(g)ΔH<0，在相

同温度、不同压强时，A的转化率跟反应时间(t)的关系如图，其中结论正确的是() A．p1>p2，n>3 B．p13

C．p1p2，n＝3

解析：选B。当其他条件不变时，对于有气体参加的可逆反应，压强越大，到达平衡的时间越短，图象中曲线和横轴平行，表明反应已达平衡。由图象知道，当压强为p2时，该反应到达平衡的时间较短，故p1

4．(2010年高考四川卷)反应a M(g)＋b N(g)c P(g)＋d Q(g)达到平衡时，M的体积分

数y (M)与反应条件的关系如图所示。其中z 表示反应开始时N 的物质的量与M 的物质的量之比。下列说法正确的是( )

A ．同温同压同z 时，加入催化剂，平衡时Q 的体积分数增加

B ．同压同z 时，升高温度，平衡时Q 的体积分数增加

C ．同温同z 时，增加压强，平衡时Q 的体积分数增加

D ．同温同压时，增加z ，平衡时Q 的体积分数增加

解析：选B 。本题考查的知识点是化学平衡的移动，意在考查考生的分析判断能力。可逆反应中，催化剂只能改变化学反应速率，A 错；由两个图象可知，M 的体积分数随着温度升高而降低，即温度升高，平衡右移，故平衡时生成物Q 的体积分数增加，B 正确；同为650 ℃、z ＝2.0，压强为1.4 MPa 时，y (M)＝30%，而压强为2.1 MPa 时，y (M)＝35%，即增大压强，平衡左移，故平衡时Q 的体积分数减小，C 错；由图象可知，同温、同压时，若N 的物质的量增加，而M 的物质的量不变，则尽管z 越大，y (M)减小，平衡右移，但Q 增加的物质的量远小于加入的N 的物质的量，此时Q 的体积分数减小，D 错。

5．反应m A(g)＋n B(g) p C(g)在一定温度和不同压强下达到平衡时，分别得到A 的

分析表中数据，回答：

(1)当压强从2×105 Pa 增加到5×105 Pa 时，平衡______移动(填“向左”、“向右”或“不”，下同)，理由是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)当压强从5×105 Pa 增加到1×106 Pa 时，该反应的化学平衡______移动，判断的依据是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________， 可能的原因是

________________________________________________________________________。

解析：(1)由：p 2p 1＝5×1052×105＝2.5，c 2(A )c 1(A )

＝2.5。 说明浓度的变化只与体积的变化有关，化学反应对它无影响，即化学平衡不移动。

(2)由：p 3p 2＝1×1065×105＝2，c 3(A )c 2(A )＝0.440.20

＝2.2， 说明p 改变，化学平衡向生成A 的方向移动，由(1)知n ＋m ＝p ，故增大压强时，必然是B 转化为液态，变成逆反应为气体体积减小的反应。

答案：(1)不 当p 增大2.5倍时，c (A)增大2.5倍，说明平衡没有移动，即m ＋n ＝p

(2)向左 当p 增大2倍时，c (A)却增加了2.2倍，说明平衡向生成A 的方向移动 增大压强时，B 转化为液态

1．(2011年河北刑台调研)在容积一定的密闭容器中，反应2A B(g)＋C(g)达到平衡

后，升高温度容器内气体的密度增大，则下列叙述正确的是( )

A ．正反应是吸热反应，且A 不是气态

B ．正反应是放热反应，且A 是气态

C ．其他条件不变，加入少量C ，物质A 的转化率增大

D ．改变压强对该平衡的移动无影响

解析：选A 。升高温度，容器内气体的密度增大，说明气体的物质的量增大，则A 一定不是气体，且平衡正向移动，即正反应方向为吸热反应，A 选项正确，B 选项错误；加了少量的C ，平衡逆向移动，A 的转化率减小，C 选项错误；该反应为气体的体积增大的反应，则改变压强可以使平衡移动，D 选项错误。

2．(2009年高考大纲全国卷Ⅰ)下图表示反应X(g)

4Y(g)＋Z(g) ΔH <0，在某温度

时X 的浓度随时间变化的曲线：

下列有关该反应的描述正确的是( )

A ．第6 min 后，反应就终止了

B ．X 的平衡转化率为85%

C ．若升高温度，X 的平衡转化率将大于85%

D ．若降低温度，v 正和v 逆将以同样倍数减小

解析：选B 。第6 min 时，可逆反应达到平衡状态，反应并未停止，A 错；X 的平衡转

化率α＝Δc c 初×100%＝1.0 mol·L －1－0.15 mol·L －11.0 mol·L －1

×100%＝85%，B 正确；该反应正向为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，X 的转化率减小，C 错误；降低温度，平衡正向移动，v 正、v 逆均减小，但两者不是同样倍数减小(逆反应减小的趋势大)，D 错误。

3．在如图所示的三个容积相同的容器①②③中进行如下反应：3A(g)＋B(g) 2C(g)

ΔH ＜0，若起始温度相同，分别向三个容器中通入3 mol A 和1 mol B ，则达到平衡时各容器中C 物质的体积分数由大到小的顺序为( )

A ．③②①

B ．③①②

C ．①②③

D ．②①③

解析：选A 。①与②相比，由于②能把反应产生的热量散到周围环境中，相比①来说相当于降低温度，故平衡右移，平衡时C 的体积分数②大于①；②与③相比，由于反应向右进行时分子数减少，故③中活塞下移，相对②来说，相当于给体系加压，平衡右移，故C 的体积分数③大于②。

4．对已达化学平衡的下列反应2X(g)＋Y(g) 2Z(g)，减小压强时，对反应产生的影

响是( )

A ．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动

B ．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动

C ．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动

D ．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动

解析：选C。本题考查了影响化学平衡的因素。减小压强，体积增大，反应物和生成物的浓度均降低，则正、逆反应速率都减小。减小压强，平衡向体积增大的方向移动，即平衡向逆反应方向移动，则v(逆)>v(正)，即趋势相同，但程度不同。

5．(2009年高考四川卷)在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应m X(g)n Y(g)；ΔH＝Q kJ/mol。反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积

的关系如下表所示：

下列说法正确的是()

A．m>n

B．Q<0

C．温度不变，压强增大，Y的质量分数减少

D．体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动

解析：选C。升温，c(Y)增大，平衡右移，所以，向右吸热，Q>0，B、D错误；气体体积增大，若平衡不移动，c(Y)应减小为一半，现c(Y)比一半大，即减压，平衡向右移动，m

6．可用下面图象表示的是()

解析：选C。A项中在SO2量相同的条件下，由于乙中O2量大，故乙中SO2转化率高，A错；B项中由于甲压强大，反应快，到达平衡时间短，不符合；D项中活性高的催化剂反应快先达平衡且平衡时NH3浓度应相同，因为催化剂不改变平衡的限度。

7．(2011年湖北宜昌高二检测)体积完全相同的两个容器A和B，已知A装有SO2和O2各1 g，B装有SO2和O2各2 g，在相同温度下反应达到平衡时A中SO2的转化率为a%，B中SO2的转化率为b%，则A、B两容器中SO2转化率的关系正确的是() A．a%>b% B．a%＝b%

C．a%

解析：选C。本题考查了勒夏特列原理的应用。容器发生反应2SO2(g)＋O2(g)

(g)。要比较A、B两容器中SO2转化率，可以对B容器的反应过程进行如下虚拟设

2SO

计：

即先将B容器中的体积扩大一倍，使状态Ⅱ与A容器达到等效平衡(状态Ⅱ相当于两个独立的容器A)，两者SO2的转化率相等。再将状态Ⅱ体积压缩为原体积，根据勒夏特列原理，平衡向体积减小的方向移动，平衡向正反应方向移动，状态Ⅲ平衡时SO2转化率大于状态Ⅱ(也就是容器A)的转化率，所以a%

8．可逆反应：A

(？)＋B2(？)2AB(？)，当温度和压强改变时，n(AB)的变化如下

图，下列叙述正确的是()

A．A2、B2及AB均为气体，ΔH<0

B．AB为气体，A2、B2至少有一种为非气体，ΔH<0

C．AB为气体，A2、B2有一种为非气体，ΔH>0

D．AB为固体，A2、B2有一种为非气体，ΔH>0

解析：选B。由图可知压强相等时，升高温度，AB的物质的量减少，可知温度升高平衡向逆反应方向移动，逆反应是吸热反应，正反应是放热反应，ΔH<0；t3开始温度不变，压强增大，AB的物质的量减少，说明平衡向逆反应方向移动，逆反应是体积减少的方向，说明AB必为气体，A2、B2至少有一种为非气体，不能同时为气体。

9．(2011年河北正定中学高二月考)对于可逆反应N

(g)＋3H2(g)2NH3(g)；ΔH＜0，

NH3的体积分数越大，A项错误；升高温度，平衡逆向移动，N2的转化率减小，B项错误；

向平衡体系中加入N2，正反应速率突然增大，逆反应速率逐渐增大，C项正确；使用催化

剂，反应速率增大，达到平衡的时间减少，D项错误。

10.

(2011年江苏南通高二检测)m A(s)＋n B(g)q C(g)(正反应为吸热反应)的可逆反应中，

在恒温条件下，B的体积分数(B%)与压强(p)的关系如图所示，有关叙述正确的是()

①nq③X点，v正>v逆；Y点，v正

④X点比Y点反应速率快

A．①③B．①④

C．②③D．②④

解析：选A。这类题目中曲线是表示“平衡”时体积分数与压强(或温度)变化关系曲线。X、Y点则未达到平衡状态，反应要向“趋向于平衡状态的方向”进行，以此判断某点v正、v逆的大小关系。比较X、Y两点的速率快慢则依据压强的高低(或温度的高低)。

11．可逆反应3A(g)3B(？)＋C(？)ΔH<0达到化学平衡后，升高温度，用“变大”、“变小”、“不变”或“无法确定”填空。

(1)若B、C都是气体，气体的平均相对分子质量________；

(2)若B、C都不是气体，气体的平均相对分子质量________；

(3)若B是气体，C不是气体，气体的平均相对分子质量________；

(4)若B不是气体，C是气体：

①如果A的摩尔质量大于C的摩尔质量，气体的平均相对分子质量________；

②如果A的摩尔质量小于C的摩尔质量，气体的平均相对分子质量________。

解析：混合气体的平均摩尔质量在以g·mol－1为单位时数值上等于其平均相对分子质量，因此可用气体的m(总)/n(总)来推算平均相对分子质量的变化，(1)(3)可用此法；对于(2)气体只有一种，所以不变；对于(4)属于两组分气体混合物，则只要看两种气体的比例及摩尔质量大小。

答案：(1)变大(2)不变(3)变大

(4)①变大②变小

12．可逆反应A(g)＋2B(g)2C(g)ΔH<0，在一定条件下达到平衡，若改变条件，

将变化结果(“增大”、“减小”或“不变”)填入空格。

(1)升高温度，B的转化率________，v(正)________，v(逆)________。

(2)加正催化剂，A的物质的量________，v(正)________，v(逆)________。

(3)保持温度和压强不变，加入稀有气体，则C的物质的量________，A的转化率________。

(4)保持温度和体积不变，加入稀有气体，A的转化率________。

(5)若温度和体积不变，反应从开始到平衡，容器内气体的密度________，压强________。

解析：(1)升高温度，平衡逆向移动，B的转化率减小，v(正)、v(逆)均增大。

(2)加正催化剂，平衡不移动，v(正)、v(逆)均增大，A的物质的量不变。

(3)保持温度和压强不变，加入稀有气体，则平衡逆向移动，A的转化率下降。

(4)保持温度和体积不变，加入稀有气体，每种物质的浓度不变，平衡不移动。

(5)温度和体积不变，反应开始到平衡，反应物、生成物均为气体，平衡前、平衡时m(g)不变，ρ不变，而n(g)减小，p减小。

答案：(1)减小增大增大(2)不变增大增大

(3)减小减小(4)不变(5)不变减小

13．一密封体系中发生下列反应：N 2＋3H22NH3ΔH<0，下图是某一时间段中反应速率与反应进程的曲线关系图：

回答下列问题：

(1)处于平衡状态的时间段是________、________、________。

(2)t1、t3、t4时刻体系中分别是什么条件发生了变化：____________、____________、____________。

(3)下列各时间段时，氨的百分含量最高的是________(填序号)。

A．t0～t1B．t2～t3

C．t3～t4D．t5～t6

解析：处于平衡状态时，正逆反应速率必定相等，从图中可看出t0～t1、t2～t4、t5～t6时间段时反应处于平衡状态。t1时刻，条件变化使v(正)、v(逆)都加快，且v(逆)>v(正)，平衡向逆反应方向移动，对照反应式可看出条件变化应是“升高温度”。t3时刻，v(正)、v(逆)都同幅度加快，应是“加催化剂”；t4时刻，v(正)、v(逆)都减慢，且v(正)

答案：(1)t0～t1t2～t4t5～t6

(2)升高温度加催化剂降低压强

(3)A

14.

(2011年哈尔滨调研)将1 mol I2(g)和2 mol H2置于2 L密闭容器中，在一定温度下发生反应：I

2

(g)＋H2(g)2HI(g)ΔH<0，并达到平衡。HI的体积分数w(HI)随时间变化如曲线Ⅱ所示。

(1)达到平衡时，I2(g)的物质的量浓度为________。

(2)若改变反应条件，在甲条件下w(HI)的变化如曲线Ⅰ所示，在乙条件下w(HI)的变化如曲线Ⅲ所示。则甲条件可能是________，乙条件可能是________(填入下列条件的序号)。

①恒容条件下，升高温度

②恒容条件下，降低温度

③恒温条件下，缩小反应容器体积

④恒温条件下，扩大反应容器体积

⑤恒温恒容条件下，加入适当催化剂

解析：(1)I

2

(g)＋H2(g)2HI(g)

起始(mol) 1 2 0

转化(mol) x x2x

平衡(mol) 1－x2－x2x

因平衡时w(HI)＝0.6，则：

w(HI)＝2x

1－x＋2－x＋2x

＝0.6，x＝0.9。所以平衡时I2(g)的物质的量浓度为：

c(I2)＝(1－0.9) mol

2 L＝0.05 mol·L

－1。

(2)由Ⅱ→Ⅰ及由Ⅱ→Ⅲ，平衡时w(HI)不变，只是改变了达到平衡的时间，平衡并未发

生移动。Ⅰ线达到平衡用的时间缩短，反应速率提高，可能是加压或使用了催化剂；Ⅲ线达到平衡用的时间延长，反应速率降低，可能是减压所致。

答案：(1)0.05 mol·L－1

(2)③⑤④

人教版高中化学选修四化学高二第二章

高中化学学习材料 金戈铁骑整理制作 人教版化学高二选修4第二章 第二节影响化学反应速率的因素同步练习 一、选择题 1．下列关于催化剂的说法，正确的是（） A．催化剂能使不起反应的物质发生反应 B．在化学反应前后催化剂性质和质量都不改变 C．催化剂能改变化学反应速率 D．在化学反应过程中，催化剂能提高转化率 答案：C 解析：解答：A、催化剂在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，但不能使不起反应的物质发生反应，故A错误； B、催化剂在化学反应前后质量和化学性质（而不是性质）不变，故B错误； C、催化剂能加快或减慢化学反应速率，即催化剂能改变化学反应速率，故C正确． D、催化剂能加快或减慢化学反应速率，但是催化剂对化学平衡状态无影响，不能提高转化率，故D错误．所以选C． 分析：本题考查对催化剂概念的理解，掌握催化剂的特征（“一变二不变”）是正确解答本题的关键． 2．2007年诺贝尔化学奖得主﹣﹣德国科学家格哈德?埃特尔通过对有关一氧化碳在金属铂表面的氧化过程的研究，发明了汽车尾气净化装置．净化装置中的催化转化器，可将CO、NO、NO2和碳氢化合物等转化为无害的物质，有效降低尾气对环境的危害．下列有关说法不正确的是（） A．催化转化器中的铂催化剂可加快CO的氧化 B．铂表面做成蜂窝状更有利于提高催化效果

C．在铂催化下，NO、NO2可被CO还原成N2 D．碳氢化合物在铂催化下，被CO直接氧化成CO2和H2O 答案：D 解析：解答：A．根据题意知，催化转化器中的铂催化剂是正催化剂，可加快CO氧化，从而降低尾气的危害，故A正确； B．反应物的接触面积越大，反应速率越大，把铂表面做成蜂窝状是为了增大反应物的接触面积，更有利于提高催化效果，故B正确； C．根据题意知，在铂催化下，NO、NO2可被CO 还原成无害物质N2，故C正确；D．使用铂催化下，可以提高反应速率，但是不会提高碳氢化合物的转化率，故D错误；所以选D． 分析：本题以汽车尾气净化装置为载体考查了氮的氧化物及其对环境的影响，明确反应原理是解本题关键，注意催化剂只能改变反应速率但不影响平衡影响． 3．对于可逆反应mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g），若其它条件都不变，探究催化剂对反应的影响，可得到如下两种v﹣t图象．下列判断正确的是（） A．b1＞b2，t1＞t2 B．两图中阴影部分面积一定相等 C．A的平衡转化率（Ⅱ）大于（Ⅰ）中A的转化率 D．若m+n＜p+q，则压强变化对正反应速率的影响程度比逆反应速率影响程度大 答案：B 解析：解答：A．加入催化剂可以加快反应速率，缩短反应时间，故b1＜b2，t1＞t2，故A 错误； B．阴影面积为反应物浓度的变化，催化剂不影响平衡移动，所以两图中阴影部分面积相等，故B正确； C．催化剂不影响平衡移动，其他条件不变的情况下，的平衡转化率（Ⅱ）等于（Ⅰ）中A 的转化率，故C错误；

高中化学选修4全册教案

新人教版选修（4）全册教案 绪言 一学习目标：1学习化学原理的目的 2：化学反应原理所研究的范围 3：有效碰撞、活化分子、活化能、催化剂二学习过程 1：学习化学反应原理的目的 1）化学研究的核心问题是：化学反应2）化学中最具有创造性的工作是：设计和创造新的分子3）如何实现这个过程？ 通常是利用已发现的原理来进行设计并实现这个过程，所以我们必须对什么要清楚才能做到，对化学反应的原理的理解要清楚，我们才能知道化学反应是怎样发生的，为什么 有的反应快、有的反应慢，它遵循怎样的规律，如何控制化学反应才能为人所用！这就是 学习化学反应原理的目的。 2：化学反应原理所研究的范围是1）化学反应与能量的问题2）化学反应的速率、方向及限度的问题3）水溶液中的离子反应的问题4）电化学的基础知识3：基本概念 1）什么是有效碰撞？引起分子间的化学反应的碰撞是有效碰撞，分子间的碰撞是发生化学反应的必要条件，有效碰撞是发生化学反应的充分条件，某一化学反应的速率大小与，单位时间内有效碰撞的次数有关2）什么是活化分子？具有较高能量，能 够发生有效碰撞的分子是活化分子，发生有效碰撞的分子一定是活化分子，但活化分子的碰撞不一定是有效碰撞。有效碰撞次数的多少与单位体积内反应物中活化分子的多少有关。3）什么是活化能？活化分子高出反应物分子平均能量的部分是活化能，如图 活化分子的多少与该反应的活化能的大小有关，活化能的大小是由反应物分子的性质决定，（内因）活化能越小则一般分子成为活化分子越容易，则活化分子越多，则单位时间内有效碰撞越多，

则反应速率越快。4）什么是催化剂？催化剂是能改变化学反应的速率，但反应前后本身性质和质量都不改变的物质，催化剂作用:可以降低化学反应所需的活化能,也就等于提高了活化分子的百分数,从而提高了有效碰撞的频率.反应速率大幅提高. 5）归纳总结：一个反应要发生一般要经历哪些过程？ 1、为什么可燃物有 氧气参与，还必须达到着 火点才能燃烧？2、催化剂在我们技术改造和生产中，起关键作用，它主要作用是提高化学反应速率，试想一下为什么催化剂能提高反应速率？ 第一节化学反应与能量的变化（第一课时） 一学习目标:反应热,焓变 二学习过程 1:引言:我们知道：一个化学反应过程中，除了生成了新物质外，还有 思考 1、你所知道的化学反应中有哪些是放热反应？能作一个简单的总结吗？ 活泼金属与水或酸的反应、酸碱中和反应、燃烧反应、多数化合反应 反应物具有的总能量> 生成物具有的总能量 2、你所知道的化学反应中有哪些是吸热反应？能作一个简单的总结吗？

人教版高三历史选修3 战争与和平知识点梳理

高中历史选修3 20世纪的战争与和平 第一单元第一次世界大战 ⒈第一次世界大战(1914- 1918)的背景原因及条件： ⑴资本主义发展的不平衡引起列强对世界市场和世界霸权争夺的矛盾; ⑵列强的三大矛盾（法德矛盾、俄奥矛盾、英德矛盾）最终形成了两大军事集团,它们的对峙导致了世界 大战的爆发; ⑶科技进步成果和巨大的生产力被应用于军事领域,使战争能在更大范围内进行,从而形成世界性大战； ⑷军国主义和极端民族主义的泛滥使两大军事集团相互仇视,推动了战争的爆发； ⑸导火线(直因):萨拉热窝事件促使两大军事集团主要成员国相继宣战,导致第一次世界大战全面爆发。（6）第一世界大战的标志：奥匈帝国1914年7月28日向塞尔维亚宣战。 两大阵营：三国同盟：德（核心）、奥、意（1882年）三国协约：英（核心）、法、俄（1907年）根本原因：资本主义经济政治发展不平衡加剧，导致帝国主义之间矛盾激化。 具体原因：两大军事团形成 客观原因：资本主义世界体系形成，科技进步成果运用与军事。 实质原因：瓜分世界，争夺霸权。 ⒉人类历史为什么发展到20世纪才会出现世界大战? ⑴客观条件：20世纪的世界已基本上形成为一个整体，各国联系日益加强，形成“牵一发而动全身”的局面。 ⑵可能条件（可能性）：科技进步成果和巨大的生产力被应用于军事领域,使战争能在更大范围内进行,从 而形成世界性大战; ⑶现实条件（必然性）：完成工业革命的主要列强，争夺殖民地的斗争或战争会影响到它们的殖民地或半 殖民地,进而影响整个世界。 3、欧陆均势政策:指英不同其他国家订立长期盟约，无需履行固定军事义务，束缚自己。 原因：（1）经济实力雄厚，军事实力强大，海上霸权。（2）地理位置岛国，为免受战争威胁，保证自己安全。（3）维持欧陆均势，便于自己插手于欧洲事务。 4、巴尔干地区为什么会成为欧洲的“火药桶”？ （1）地理位置重要（2）奥斯曼的衰落（3）民族关系复杂（4）列强争夺与插手（主要） 5、交战双方：同盟国：德、奥匈、奥斯曼、保加利亚共4国； 协约国：英、法、俄、意、日、比等，后美、中等加入，共27 6、第一次世界战争的特点----旷日持久 第一次世界大战为什么演变为一场持久战？（1）交战双方没有一方具有绝对优势（2）装备的限制，防守武器优越于进攻武器（3）军队机动能力差，后勤保障能力低（4）战略战术无法应对新武器的使用。 第一次世界大战发展成持久战局面，对交战双方来说，更有利于哪一方？为什么？ 持久战有利于协约国-（原因）---（1）协约国在面积、人口、资源均优于同盟国，还占有广阔海外殖民地，有利于长期作战。（2）同盟国则相对较弱。 战线地理范围作战双方 西线（主要战线）比利时、法国北部和德法边境法国军队-------德国军队 东线（主要战线）波罗的海南岸至罗马尼亚俄军------德、奥匈军队 南线巴尔干地区塞尔维亚军队-----奥匈军队 8? 第一阶段：

人教版高中化学必修2全册同步练习及答案

高中化学必修2全册同步练习 第一章物质结构元素周期律 (3) 第一节元素周期表 (3) 第1课时元素周期表 (3) 第2课时元素的性质与原子结构 (6) 第3课时核素 (9) 第二节元素周期律 (11) 第1课时原子核外电子的排布元素周期律 (11) 第2课时元素周期表和元素周期律的应用 (14) 第三节化学键 (17) 第1课时离子键 (17) 第2课时共价键 (19) 第二章化学反应与能量 (21) 第一节化学能与热能 (21) 第二节化学能与电能 (24) 第1课时化学能转化为电能 (24) 第2课时发展中的化学电源 (28) 第三节化学反应的速率和限度 (32) 第1课时化学反应的速率 (32) 第2课时化学反应的限度及其应用 (36) 第三章有机化合物 (40) 第一节最简单的有机化合物——甲烷 (40) 第1课时甲烷 (40) 第2课时烷烃 (43) 第二节来自石油和煤的两种基本化工原料 (46) 第1课时乙烯 (46) 第2课时苯 (49) 第三节生活中两种常见的有机物 (52) 第1课时乙醇 (52) 第2课时乙酸 (55) 第四节基本营养物质 (58) 第四章化学与自然资源的开发利用 (61) 第一节开发利用金属矿物和海水资源 (61) 第1课时金属矿物的开发利用 (61) 第2课时海水资源的利用 (64) 第二节资源综合利用环境保护 (67) 第1课时煤、石油和天然气的综合利用 (67) 第2课时环境保护与绿色化学 (70)

参考答案 第一章物质结构元素周期律 (73) 第一节元素周期表 (73) 第二节元素周期律 (75) 第三节化学键 (77) 第二章化学反应与能量 (79) 第一节化学能与热能 (79) 第二节化学能与电能 (80) 第三节化学反应的速率和限度 (81) 第三章有机化合物 (83) 第一节最简单的有机化合物——甲烷 (83) 第二节来自石油和煤的两种基本化工原料 (85) 第三节生活中两种常见的有机物 (86) 第四节基本营养物质 (88) 第四章化学与自然资源的开发利用 (89) 第一节开发利用金属矿物和海水资源 (89) 第二节资源综合利用环境保护 (90)

高中化学选修4第二章知识点

高中化学选修4第二章知识点 一、外界条件对化学反应速率的影响规律 影响化学反应速率的因素包括内因和外因。内因是指反应物本身的性质；外因包括浓度、温度、压强、催化剂、反应物颗粒大小等。这些外界条件对化学反应速率影响的规律和原理如下： 1.浓度 (1)浓度增大，单位体积内活化分子数增多(活化分子百分数不变)，有效碰撞的几率增加，化学反应速率增大。 (2)浓度改变，可使气体间或溶液中的化学反应速率发生改变。固体或纯液体的浓度可视为常数，它们的物质的量的变化不会引起反应速率的变化，但固体颗粒的大小会导致接触面积的变化，故影响化学反应速率。 2.压强 改变压强，对化学反应速率产生影响的根本原因是引起浓度的改变。对于有气体参加的反应体系，有以下几种情况： 3.温度 (1)温度升高，活化分子百分数提高，分子间的碰撞频率提高，化学反应速率增大。 (2)温度升高，吸热反应和放热反应的速率都增大。实验测得，温度每升高10 ℃，化学 反应速率通常增大为原来的2～4倍。 4.催化剂 (1)催化剂对反应过程的影响通常可用下图表示(加入催化剂，B点降低)。催化剂能改变 反应路径、降低活化能、增大活化分子百分数、加快反应速率，但不影响反应的ΔH。 (2)催化剂只有在适宜的温度下活性最大，反应速率才达到最大。

(3)对于可逆反应，催化剂能够同等程度地改变正、逆反应速率，对化学平衡状态无影响，生产过程中使用催化剂主要是为了提高生产效率。 特别提示在分析多个因素(如浓度、温度、反应物颗粒大小、催化剂、压强等)对反应速率的影响规律时，逐一改变一个因素而保证其他因素相同，通过实验分析得出该因素影响反应速率的结论，这种方法叫变量控制法。 二、化学平衡状态的特征及其判断方法 1.化学平衡状态具有的“五大特征” (1)逆：指化学平衡状态只适用于可逆反应，同一可逆反应，在同一条件下，无论反应从正反应方向开始还是从逆反应方向开始，或同时从正、逆反应方向开始，以一定的配比投入反应物或生成物，则可以达到相同的平衡状态。 (2)动：指动态平衡，即化学反应处于平衡状态时，正、逆反应并未停止，仍在进行，只是正、逆反应速率相等。 (3)等：指“v正＝v逆≠0”。即某一物质在单位时间内消耗的物质的量浓度和生成的物质的量浓度相等，也可以用不同物质的化学反应速率表示该反应的正、逆反应速率相等。 (4)定：指参加反应的各组分的含量保持不变，即各组分的浓度、质量分数、体积分数(有气体参加的可逆反应)、反应物的转化率等均保持不变。 (5)变：指平衡移动。可逆反应的平衡状态是相对的、暂时的，当外界某一条件改变时，原平衡被破坏，化学平衡向着减弱这种改变的方向移动，在新的条件下达到新的平衡状态。 理解感悟“一定条件”、“可逆反应”是前提，“相等”是实质，“保持不变”是标志。 2.化学平衡状态判断的“四大依据” (1)对于普通可逆反应，以若各组分的物质的量、浓度不 发生变化，则反应已达到平衡状态。若用反应速率关系表示化学平衡状态，式中既要有正反应速率，又要有逆反应速率，且两者之比等于化学计量数之比，就达到化学平衡状态。 (2)对于有有色气体存在的反应体系，如2NO 2(g)N 2 O 4 (g)等，若体系的颜色不再发生 改变，则反应已达平衡状态。 (3)对于有气体存在且反应前后气体的物质的量发生改变的反应，如 下列各项均可说明该反应达到了平衡状态。 ①断裂1 mol N≡N键的同时生成1 mol N≡N键。 ②断裂1 mol N≡N键的同时生成3 mol H—H键。 ③断裂1 mol N≡N键的同时断裂6 mol N—H键。 ④生成1 mol N≡N键的同时生成6 mol N—H键。 特别提示(1)从反应速率的角度来判断反应是否达到平衡时，速率必须是一正一逆(不能同是v正或v逆)，且反应速率之比等于化学计量数之比。 (2)在可逆反应过程中，能发生变化的物理量(如各组分的浓度、反应物的转化率、混合气体密度、颜色、平均摩尔质量等)，若保持不变，说明可逆反应达到了平衡状态。

高中化学(人教版,选修3)第二章 分子结构与性质 2.1.2

第2课时键参数等电子体 [目标要求] 1.掌握键能、键长、键角的概念。2.会用键参数说明简单分子的某些性质。 3.知道等电子体、等电子原理的含义。 一、键参数 1．键能 (1)定义：键能是指____________形成________ mol化学键释放的________能量。 (2)键能与共价键的稳定性之间的关系：化学键的键能越大，化学键________，越不容易______________。 2．键长 (1)定义：键长是指形成共价键的两个原子之间的________，因此____________决定化学键的键长，____________越小，共价键的键长越短。 (2)键长与共价键的稳定性之间的关系：共价键的键长越短，往往键能________，这表明共价键____________，反之亦然。 3．键角 定义：是指________________________。在多原子分子中键角是一定的，这表明共价键具有________性，因此键角决定着共价分子的__________。 二、等电子原理 1．等电子原理是指__________相同、________________相同的分子具有相似的化学键特征，它们的许多性质(主要是物理性质)是________的。 2．仅第二周期元素组成的共价分子中，为等电子体的是：____________、 ________________。 1．下列说法中正确的是() A．双原子分子中化学键键能越大，分子越稳定 B．双原子分子中化学键键长越长，分子越稳定 C．双原子分子中化学键键角越大，分子越稳定 D．在双键中，σ键的键能要小于π键的键能 2．根据π键的成键特征判断CC的键能与键能的关系是() A．双键的键能等于单键的键能的2倍 B．双键的键能大于单键的键能的2倍 C．双键的键能小于单键的键能的2倍 D．无法确定 3．下列说法正确的是() A．键能越大，表示该分子越容易受热分解 B．共价键都具有方向性 C．在分子中，两个成键的原子间的距离叫键长 D．H—Cl的键能为431.8 kJ·mol－1，H—Br的键能为366 kJ·mol－1，这可以说明HCl比HBr分子稳定 4．已知H—H键能为436 kJ·mol－1，H—N键能为391 kJ·mol－1，根据化学方程式N2＋

(完整word版)人教版高中化学必修2知识点总结全册

必修2 第一章 物质结构 元素周期律 一、元素周期表 1、元素周期表是俄国科学家门捷列夫发明的 2、写出1~18号元素的原子结构示意图 3、元素周期表的结构 7个周期（三短、三长、一个不完全），周期数=电子层数 7个主族、7个副族、一个零族、一个Ⅷ族，主族序数＝最外层电子数 4、碱金属元素 （1）碱金属元素的结构特点：Li 、Na 、K 、Rb 的最外层电子数、原子半径对其性质的影响。 （2）Na 与K 分别与水、氧气反应的情况 分别与出K 、Na 与水反应的化学方程式 （3）从上到下随着核电荷数的增加性质的递变规律 （4）同族元素性质的相似性 5、卤族元素 （1）卤族元素的结构特点：F 、Cl 、Br 、I 的最外层电子数、原子半径对其性质的影响。 （2）单质与氢气发生反应的条件与生成气态氢化物的稳定性 （3）卤素间的置换反应 （4）从上到下随着核电荷数的增加性质的递变规律 （5）同族元素性质的相似性 结论：同主族元素从上到下，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。 3、核素 （1）核素的定义： A P X （2）同位素： 1 1H 、 2 1H 、 3 1H （3）原子的构成： 二个关系式：质子数 = 核电荷数 = 核外电子数 质量数A = 质子数P + 中子数N （3）几种同位素的应用： 126C 、146C 、 2 1H 、 3 1H 、238 92U

二、元素周期律 1、原子核外电子的排布 （1）原子核外电子是分层排布的，能量高的在离核远的区域运动，能量低的在离核近的区域运动（2）电子总是先从内层排起，一层充满后再排入下一层，依次是K、L、M、N （3）每个电子层最多只能容纳2n2个电子。最外层最多只能容纳8个电子（氦原子是2 个）；次外层最多只能容纳18 个电子；倒数第三层最多只能容纳32 个电子。 2、元素周期律 随着原子序数的递增，元素的性质呈周期性变化的规律 原子的电子层排布的周期性变化 原子半径的周期性变化 主要化合价的周期性变化 3、第三周期元素化学性质变化的规律 金属性的递变规律 （1）钠镁与水反应现象，比较钠镁与水反应的难易（方程式书写） （2）镁铝与盐酸反应的难易（现象，方程式） （3）比较钠镁铝最高价氧化物对应水化物的碱性强弱 非金属性的递变规律 （1）比较硅、磷、硫、氯与氢气反应的难易以及气态氢化物的稳定性 （2）比较它们的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱 （3）向硫化氢水溶液中滴入氯水的现象 结论：同一周期从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。 4、元素的化合价与元素在周期表中位置的关系 5、在周期表中一定区域可以寻找到一定用途的元素 （1）寻找半导体材料 （2）寻找用于制造农药的材料 （3）寻找催化剂、耐高温、耐腐蚀的合合金材料 6、推测钫（与K同一主族在K的下面）的性质 推测铍的性质 推测量114号元素的位置与性质 三、化学键

(人教版)高中化学选修4配套练习(全册)同步练习汇总

（人教版）高中化学选修4配套练习（全册）同步练习汇总 第一章测评A (基础过关卷) (时间:45分钟满分:100分) 第Ⅰ卷(选择题共48分) 一、选择题(每小题4分,共48分) 1.下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是( ) A.生成物总能量一定低于反应物总能量 B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 C.应用盖斯定律,可计算某些难以直接测量的反应焓变 D.同温同压下,H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同 解析:根据生成物总能量和反应物总能量的相对大小,把化学反应分为吸热反应和放热反应,吸热反应的生成物总能量高于反应物总能量,放热反应的生成物总能量低于反应物总能量;反应速率是单位时间内物质浓度的变化,与反应的吸热、放热无关;同温同压下,H2(g)和Cl2(g)的总能量与 HCl(g)的总能量的差值不受光照和点燃条件的影响,所以该反应的ΔH相同。 答案:C 2.对于:2C4H10(g)+13O2(g)8CO2(g)+10H2O(l) ΔH=-5 800 kJ·mol-1的叙述错误的是( ) A.该反应的反应热为ΔH=-5 800 kJ·mol-1,是放热反应 B.该反应的ΔH与各物质的状态有关,与化学计量数也有关 C.该式的含义为:25 ℃、101 kPa下,2 mol C4H10气体完全燃烧生成CO2和液态水时放出热量 5 800 kJ D.该反应为丁烷燃烧的热化学方程式,由此可知丁烷的燃烧热为5 800 kJ·mol-1 解析:根据燃烧热的定义,丁烷的物质的量应为1 mol,故题中方程式不是丁烷的燃烧热的热化学方程式,由题中方程式可知丁烷的燃烧热为2 900 kJ·mol-1。 答案:D 3.下列关于反应能量的说法正确的是( ) A.Zn(s)+CuSO4(aq)ZnSO4(aq)+Cu(s) ΔH=-216 kJ·mol-1,则反应物总能量>生成物总能量 B.相同条件下,如果 1 mol氢原子所具有的能量为E1,1 mol氢分子所具有的能量为E2,则2E1=E2

最新高一化学必修二全册知识点总结(人教版)

第一章 物质结构 元素周期表 第一节 元素周期表 一、周期表总结的总结 原子序数 ＝ 核电荷数 ＝ 质子数 ＝ 核外电子数 1、依据 横行：电子层数相同元素按原子序数递增从左到右排列 纵行：最外层电子数相同的元素按电子层数递增从上向下排列 2、结构 周期序数＝核外电子层数 主族序数＝最外层电子数 短周期（第1、2、3周期） 周期：7个（共七个横行） 周期表 长周期（第4、5、6、7周期） 主族7个：ⅠA-ⅦA 族：16个（共18个纵行）副族7个：IB-ⅦB 第Ⅷ族1个（3 1个）稀有气体元素 二．元素的性质与原子结构 （一）碱金属元素： 1、原子结构 相似性：最外层电子数相同，都为1个 递变性：从上到下，随着核电核数的增大，电子层数增多，原子半径增大 2、物理性质的相似性和递变性： （1）相似性：银白色固体、硬度小、密度小（轻金属）、熔点低、易导热、导电、有展性。 （2）递变性（从锂到铯）：①密度逐渐增大（K 反常） ②熔点、沸点逐渐降低 结论：碱金属原子结构的相似性和递变性，导致物理性质同样存在相似性和递变性。 3、化学性质 （1）相似性： （金属锂只有一种氧化物） 4Li + O 2 Li 2O 2Na + O 2 Na 2O 2 2 Na + 2H 2O ＝ 2NaOH + H 2↑ 2K + 2H 2O ＝ 2KOH + H 2↑ 2R + 2 H 2O ＝ 2 ROH + H 2 ↑ 产物中，碱金属元素的化合价都为＋１价。 结论：碱金属元素原子的最外层上都只有1个电子，因此，它们的化学性质相似。 （2）递变性：①与氧气反应越来越容易②与水反应越来越剧烈 结论：①金属性逐渐增强②原子结构的递变性导致化学性质的递变性。 点燃 点燃

2021新人教版高中化学选修二3.2《金属材料》word教案

金属材料 一、教材分析和建议 社会生产力的发展在一定程度上取决于所采用的材料，其中，金属材料的使用对人类社会发展的影响就是一个典型例子。根据元素周期表，金属元素的种类远远超过非金属元素，不同金属元素的单质及其合金(如铁及其合金)可以提供生产、生活所需要的多种性能的材料。 除了少数金属外，在自然界中金属元素大多以化合物形式存在，这是由于金属元素的活泼性决定的。获取金属材料的问题主要包括两个方面，一是资源的分布、勘探和开发，二是开发的成本。金属资源在使用过程中，呈分散的趋势，使得回收与提炼的成本越来越高，因此，要从矿石中获得某种金属，使呈化合态形式的金属元素转化为游离态单质，往往要经过复杂的化学过程，需要消耗大量的能量，所以，冶金工业是一个高能耗的工业，其间所产生的矿渣、炉气、粉尘以及生产噪音等又使得它们成为潜在的污染源。 教学建议如下: 1. 对于学生来说，金属化学冶炼的基本原理就是氧化还原反应，这是最基本的核心概念。为了实现金属由化合物还原为单质这一过程，应该根据金属的活动性不同，采用不同的还原剂或还原手段，这是金属化学冶炼的基本原理。例如，一般的高温碳还原法可用于冶炼中等活泼的金属(如铁、锌、锡等)，置换反应不仅可用于冶炼铜、银，还可用于提炼稀土金属；电解法是目前人类生产中掌握和使用的一种最强的氧化还原手段，可以用于冶炼活泼金属(如钠、钾、铝、镁等)。抓住这些基本概念和原理，学生对如何获得和使用金属材料就从化学角度有了一个基本的把握。 2. 教科书中，仅以钢铁和铝的冶炼为例介绍了金属化学冶炼原理和过程。对于钢铁冶炼(火法冶炼)，重点在于揭示生铁冶炼与炼钢原理的区别，指出作为合金的钢铁材料在冶炼方法、使用性能等方面比生铁有哪些特点和优势；对于铝的冶炼(湿法冶金和电冶金的结合)，则可以通过展示铝的生产流程，重点讨论其中的化学反应原理，即氧化铝和氢氧化铝的两性以及电解氧化铝的反应。 3. 金属的腐蚀和防止是金属材料使用中的一个不容忽视的问题，其中自发进行的原电池反应是金属腐蚀的主要原因，揭示金属腐蚀的本质，即金属与其接触的其他物质在一定条件下发生氧化还原反应而受到损害，由此帮助学生归纳和理解金属防腐的思路和方法。再通过一些具体实例，引导同学分析和讨论防止金属腐蚀的原理和方法。需要指出的是，金属防腐方法的选择不仅是一科学问题，也是一技术问题，例如，金属腐蚀的防止必须考虑其中的经济成本。同时，教科书中也指出金属腐蚀可以利用来进行金属材料的加工，从而对人们利用科学技术既可以产生正面影响也可以产生负面影响的认识有进一步的提高。 教学重点:金属冶炼的原理，金属腐蚀的原理和防腐方法。 教学难点:电解、电镀的原理。 二、活动建议 【实验3-2】 (1)电镀时最好使用新铁钉(如使用其他铁制品，应预先把镀件打磨光滑)，经水洗、NaOH溶液除油、盐酸清洗等，然后用清水洗净后立即进行电镀。

人教版高中化学选修4综合测试题

人教版高中化学选修4综合测试题（四） 考试用时100分钟。满分为150分。 第Ⅰ卷（共70分） 一、 选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意） 1、已知反应X+Y= M+N 为放热反应,，对该反应的下列说法中正确的 （ ） A 、X 的能量一定高于M B 、Y 的能量一定高于N C 、X 和Y 的总能量一定高于M 和N 的总能量 D 、因该反应为放热反应,故不必加热就可发生 2、在pH=1的无色溶液中，下列离子能大量共存的是 （ ） A ．NH 4+、Ba 2+、NO 3—、CO 32— B ．Fe 2+、OH —、SO 42—、MnO 4— C ．K +、Mg 2+、NO 3－ 、SO 42— D ．Na +、Fe 3+、Cl —、AlO 2— 3、在密闭容器里，A 与B 反应生成C ，其反应速率分别用A v 、B v 、C v 表示，已知2B v =3A v 、3C v =2B v ，则此反应可表示为 （ ） A 、2A+3B=2C B 、A+3B=2C C 、3A+B=2C D 、A+B=C 4、下列说法正确的是 ( ) A 、可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等 B 、在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态 C 、在其他条件不变时，升高温度可以使平衡向放热反应方向移动 D 、在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态 5、相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH 值最小的是 （ ） A ．Cl NH 4 B ．34HCO NH C ．44HSO NH D ．424SO )(NH 6、下列说法正确的是 （ ） A 、物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水 B 、不溶于水的物质溶解度为0 C 、绝对不溶解的物质是不存在的 D 、某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0 7、化学电池可以直接将化学能转化为电能，化学电池的本质是 （ ） A ．化合价的升降 B ． 电子的转移 C ．氧化还原反应 D ．电能的储存 8、随着人们生活质量的不断提高，废电池必须集中处理的问题被提到议事日程，首要原因 是 （ ）

【人教版】高中历史选修三：3-3《走向世界大战》精品教案

重庆市万州分水中学2014年高中历史 3-3 走向世界大战同步精品教案 新人教版选修3 ★教学目标： （一）知识与目标： 1、识记：英法的绥靖政策；美国的“中立”政策。希特勒提出对捷克领土要求；慕尼黑协定的签订及其影响。英、法、苏三国谈判及破裂；《苏德互不侵犯条约》的签订。 2、理解：通过对德意日法西斯的侵略和英法美的纵容等内容的讲述，认识资本主义大国帝国主义的本质。 3、运用：通过对“绥靖政策”和“中立”政策的分析，培养学生透过现象看本质的能力，同时通过《苏德互不侵犯条约》的分析，培养辩证分析能力。 （二）过程与方法： 1、综合归纳：综合归纳、概括绥靖政策的目的、实质、手段及影响，并指出美国的“中立”政策的实质就是绥靖纵容。 2、问题探究：结合前一课及本课的内容探究第二次世界大战的爆发未能被制止的原因。 3、问题评价：通过分析《苏德互不侵犯条约》签订的背景，正确评价该条约的作用，即粉碎了英法“祸水东引”的意图，使苏联赢得了备战的时间。 （三）情感态度与价值观： 1、绥靖政策是西方大国以牺牲他国为代价，为维持苟安和“祸水东引”而实行的纵容侵略的政策；对战争爆发起到了加速和扩大的作用。 2、“防微杜渐”是第二次世界大战带给人类的最深刻教训之一。 3、进一步认识战争的根源和现实危险性；进一步培养热爱和平、关爱人类的正义感和崇高情操。 ★教学重点与难点： 重点：慕尼黑阴谋。 难点：绥靖政策；《苏德互不侵犯条约》的影响。 ★教材内容分析与建议： 本课在本单元第1、2课的基础上，继续探讨第二次世界大战的缘起。第二次世界大战是由20世纪30年代的一系列局部战争演变而成的。在战前发生的局部反法西斯斗争中，由于法西斯国家蓄意侵略，准备充分，力量强大，而反法西斯国家和地区则因贫穷落后，国力弱小，且各自为战，这就使它们很难独立取得斗争的胜利。因此当时并未直接卷入反法西斯斗争的国际力量的态度就显得至关重要。由于西方大国实行绥靖政策以及苏联的中立自保政策，使法西斯国家的侵略气焰更加嚣张，世界大战的全面爆发最终难以避免。 ★教学过程及要点： 〔新课导入〕利用课本引言采取问题式导入： 师：请同学们结合前两课的内容思考并回答：第二次世界大战的爆发同哪些因素有关？ 生：（回忆，回答）：法西斯专政在德、日等国的建立及其对外扩张。 师：两次世界大战的爆发有一共同特点：由局部战争演变为全面战争。20世纪30年代法西斯国家的局部扩张为什么没能被制止呢？ 生：（回忆，回答）：因为中国、埃塞俄比亚、西班牙等进行局部反法西斯斗争的国家贫穷落后，无力遏止法西斯势力的全面侵略。

人教版高中化学选修四知识点总结

化学选修4化学反应与原理 第一章化学反应与能量 一、焓变反应热 1．反应热：一定条件下，一定物质的量的反应物之间完全反应所放出或吸收的热量2．焓变(ΔH)的意义：在恒压条件下进行的化学反应的热效应 （1）.符号：△H（2）.单位：kJ/mol 3.产生原因：化学键断裂——吸热化学键形成——放热 放出热量的化学反应。(放热>吸热)△H为“-”或△H<0 吸收热量的化学反应。（吸热>放热）△H为“+”或△H>0 ☆常见的放热反应：①所有的燃烧反应②酸碱中和反应③大多数的化合反应④金属与酸的反应⑤生石灰和水反应⑥浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等 ☆常见的吸热反应：①晶体Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl②大多数的分解反应 ③以H2、CO、C为还原剂的氧化还原反应④铵盐溶解等 二、热化学方程式 书写化学方程式注意要点: ①热化学方程式必须标出能量变化。 ②热化学方程式中必须标明反应物和生成物的聚集状态（g,l,s分别表示固态，液态，气态，水溶液中溶质用aq表示） ③热化学反应方程式要指明反应时的温度和压强。 ④热化学方程式中的化学计量数可以是整数，也可以是分数 ⑤各物质系数加倍，△H加倍；反应逆向进行，△H改变符号，数值不变 三、燃烧热

1．概念：25℃，101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。燃烧热的单位用kJ/mol表示。 ※注意以下几点： ①研究条件：101kPa②反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。 ③燃烧物的物质的量：1mol④研究内容：放出的热量。（ΔH<0，单位kJ/mol） 四、中和热 1．概念：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1molH2O，这时的反应热叫中和热。 2．强酸与强碱的中和反应其实质是H+和OH-反应，其热化学方程式为：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=－57.3kJ/mol 3．弱酸或弱碱电离要吸收热量，所以它们参加中和反应时的中和热小于57.3kJ/mol。4．中和热的测定实验 五、盖斯定律 1．内容：化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与具体反应进行的途径无关，如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成的反应热是相同的。 第二章化学反应速率和化学平衡 一、化学反应速率 1.化学反应速率（v） ⑴定义：用来衡量化学反应的快慢，单位时间内反应物或生成物的物质的量的变化 ⑵表示方法：单位时间内反应浓度的减少或生成物浓度的增加来表示 ⑶计算公式：v=Δc/Δt（υ：平均速率，Δc：浓度变化，Δt：时间）单位：mol/（L·s）

人教版高中化学选修1教案全册

第一章关注营养平衡 第一节生命的基础能源----糖类 教学目标: 1. 使学生掌握葡萄糖、蔗糖、淀粉、纤维素的组成和重要性质,以及它们之间的相互转变和跟烃的衍生物的关系. 2. 了解合理摄入营养物质的重要性，认识营养均衡与人体健康的关系。 3. 使学生掌握葡萄糖蔗糖淀粉的鉴别方法. 教学重点：认识糖类的组成和性质特点。 教学难点：掌握葡萄糖蔗糖淀粉的鉴别方法 教学方法：讨论、实验探究、调查或实验、查阅收集资料。 教学过程： [问题]根据P2～P3图回答人体中的各种成分。 我们已经知道化学与生活关系多么密切。在这一章里，我们将学习与生命有关的一些重要基础物质，以及它们在人体内发生的化学反应知识。如糖类、油脂、蛋白质、微生素

和微量元素等。希望学了本章后，有利于你们全面认识饮食与健康的关系，养成良好的饮食习惯。 [导入]讨论两个生活常识：①“饭要一口一口吃”的科学依据是什么?若饭慢慢地咀嚼会感觉到什么味道?②儿童因营养过剩的肥胖可能引发糖尿病来进行假设：这里盛放的是三个肥儿的尿样，如何诊断他们三个是否患有糖尿病？今天我们将通过学习相关知识来解决这两个问题.下面我们先来学习糖类的有关知识。 糖类: 从结构上看,它一般是多羟基醛或多羟基酮,以及水解生成它们的物质. 大部分通式C n(H2O)m。 糖的分类: 单糖低聚糖多糖 一、葡萄糖是怎样供给能量的 葡萄糖的分子式: C6H12O6、白色晶体，有甜味，溶于水。 1、葡萄糖的还原性 结构简式: CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO或CH2OH(CHOH)4CHO。

2、葡萄糖是人体内的重要能源物质 C6H12O6（s）+6O2(g)→6CO2(g)+6H2O(l) 3、二糖（1）蔗糖：分子式：C12H22O11 物理性质：无色晶体，溶于水，有甜味 化学性质：无醛基，无还原性，但水解产物有还原性。 C12H22O11 + H2O C6H12O6 + C6H12O6 (蔗糖) (葡萄糖) (果糖) （2）麦芽糖: 物理性质: 白色晶体, 易溶于水,有甜味(不及蔗糖). 分子式: C12H22O11(与蔗糖同分异构) 化学性质: （1）有还原性: 能发生银镜反应(分子中含有醛基),是还原性糖. （2）水解反应: 产物为葡萄糖一种. C12H22O11 + H2O 2 C6H12O6 (麦芽糖) (葡萄糖)

(人教版)高中化学选修四(全套)最全考点全集(打印版)

（人教版）高中化学选修四（全册）最全考点汇总（打印版） 考点1 用盖斯定律进行有关反应热的计算 【考点定位】本考点考查用盖斯定律进行有关反应热的计算, 巩固对盖斯定律的理解, 提升应用盖斯定律解决问题的能力, 重点是灵活应用盖斯定律. 【精确解读】 1．内容：化学反应不管是一步完成还是分几步完成, 其反应热是相同的；即化学反应热只与其反应的始态和终态有关, 而与具体反应进行的途径无关； 2．应用： a．利用总反应和一个反应确定另一个反应的热效应； b．热化学方程式之间可以进行代数变换等数学处理； 3．反应热与键能关系 ①键能：气态的基态原子形成1mol化学键释放的最低能量．键能既是形成1mol化学键所释 放的能量, 也是断裂1mol化学键所需要吸收的能量． ②由键能求反应热：反应热等于断裂反应物中的化学键所吸收的能量(为“+”)和形成生成 物中的化学键所放出的能量(为“-”)的代数和．即△H=反应物键能总和-生成物键能总和=∑E反-∑E生 ③常见物质结构中所含化学键类别和数目：1mol P4中含有6mol P-P键；1mol晶体硅中含 有2mol Si-Si键；1mol金刚石中含有2molC-C键；1mol二氧化硅晶体中含有4mol Si-O 键. 【精细剖析】 1．盖斯定律的使用方法：

①写出目标方程式； ②确定“过渡物质”(要消去的物质)； ③用消元法逐一消去“过渡物质”． 例如： ①Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2 △H1 ②3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g)△H2 ③Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)△H3 求反应FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO2(g)△H4的焓变 三个反应中, FeO、CO、Fe、CO2是要保留的, 而与这四种物质无关的Fe2O3、Fe3O4要通过方程式的叠加处理予以消去, 先②+③×2-①×3先消除Fe3O4, 再消除Fe2O3, 得到④6Fe(s)+6CO2(g)=6FeO(s)+6CO(g)△H5, ④逆过来得到 ⑤6FeO(s)+6CO(g)=6Fe(s)+6CO2(g)-△H5, 再进行⑤÷6, 得到△H4=-； 2．计算过程中的注意事项： ①热化学方程式可以进行方向改变, 方向改变时, 反应热数值不变, 符号相 反； ②热化学方程式中物质的化学计量数和反应热可以同时改变倍数； ③热化学方程式可以叠加, 叠加时, 物质和反应热同时叠加； ④当对反应进行逆向时, 反应热数值不变, 符号相反. 【典例剖析】己知：Mn(s)+O2(g)═MnO2(s)△H l S(s)+O2(g)═SO2(g)△H2 Mn(s)+S(s)+2O2(g)═MnSO4(s)△H3 则下列表述正确的是( ) A．△H2＞0 B．△H3＞△H1 C．Mn+SO2═MnO2+S△H=△H2-△H1 D．MnO2(s)+SO2(g)═MnSO4(s)△H═△H3-△H2-△H1 【答案】D

人教版高二化学选修4第二章测试题及答案解析(B卷)

第二章化学反应速率和化学平衡测评卷(B卷) (时间：90分钟满分：100分) 第Ⅰ卷(选择题，共45分) 一、选择题(每小题3分，共45分) 1．对于A2＋3B22AB3反应来说，以下反应速率表示反应最快的是() A．v(AB3)＝0.5 mol/(L· min) B．v(B2)＝0.6 mol/(L· min) C．v(A2)＝0.4 mol/(L· min) D．无法判断 解析：A项由v(AB3)＝0.5mol/(L· min)可推出v(A2)＝0.25 mol/(L·m in)；B项由v(B2)＝0.6mol/(L· min)，可得v(A2)＝0.2 mol/(L·m in)，由此可知表示反应最快的是C项。 答案：C 2．(2009·杭州高二检测)在一定温度下的刚性密闭容器中，当下 列哪些物理量不再发生变化时，表明下述反应：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已达到平衡状态() A．混合气体的压强 B．混合气体的密度 C．各气体物质的物质的量浓度 D．气体的总物质的量 解析：解题时明确平衡状态的判断标志是变量不再发生变化。特别注意A的状态为固体。由于A为固体，反应前后气体的物质的量 相等，在刚性容器中整个反应过程中压强不变，故A、D错；由于A 为固体，气体的质量在反应中会发生变化，直到达平衡状态，ρ＝m V ，

由于V不变，故混合气体的密度平衡前后会发生变化，不变时即达 到平衡，B对；任何物质的物质的量浓度不变均可表明达到平衡状态， C对。 答案：BC 3．下列是4位同学在学习“化学反应速率与化学平衡”一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是() A．化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品 B．化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品 C．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率 D．化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品 解析：化学反应速率是研究化学反应快慢的问题，化学平衡是研究化学反应进行的程度问题。 答案：C 4．常温常压下，注射器甲中装有NO2气体，注射器乙中装有相同体积的空气，注射器与U形管连通，如图所示，打开两个止水夹，同时向外拉两注射器的活塞，且拉动的距离相等，将会看到U形管中液面(不考虑此条件下NO2与水的反应)() A．a端上升，b端下降 B．a端下降，b端上升 C．U形管中液面无变化D．无法判断

人教版高中化学选修五《有机化学基础》教案全套

人教版高中化学选修5《有机化学基础》精品教学设计 第一章认识有机化合物 第一节有机化合物的分类 教学目标 【知识与技能】 1、了解有机化合物的分类方法，认识一些重要的官能团。 2、掌握有机化合物的分类依据和原则。 【过程与方法】 根据生活中常见的分类方法，认识有机化合物分类的必要性。利用投影、动画、多媒体等教学手段，演示有机化合物的结构简式和分子模型，掌握有机化合物结构的相似性。 【情感、态度与价值观】 通过对有机化合物分类的学习，体会分类思想在科学研究中的重要意义。 教学重点: 认识常见的官能团；有机化合物的分类方法 教学难点: 认识常见的官能团，按官能团对有机化合物进行分类 教学过程 【引入】师：通过高一的学习，我们知道有机物就是有机化合物的简称，最初有机物是指有生机的物质，如油脂、糖类和蛋白质等，它们是从动、植物体中得到的，直到1828年，德国科学家维勒偶然发现由典型的无机化合物氰酸铵通过加热可以直接转变为动植物排泄物——尿素的实验事实，从而使有机物的概念受到了冲击，引出了现代有机物的概念——世界上绝大多数含碳的化合物。有机物自身有着特定的化学组成和结构，导致了其在物理性质和化学性质上的特殊性。研究有机物的组成、结构、性质、制备方法与应用的科学叫有机化学。 我们先来了解有机物的分类。 【板书】第一章认识有机化合物 第一节有机化合物的分类 师：有机物从结构上有两种分类方法：一是按照构成有机物分子的碳的骨架来分类；二是按反映有机物特性的特定原子团来分类。 【板书】一、按碳的骨架分类 链状化合物（如CH3－CH2－CH2－CH2－CH3） 有机化合物 脂环化合物（如） 环状化合物 芳香化合物（如） 【板书】二、按官能团分类 表1-1 有机物的主要类别、官能团和典型代表物 类别官能团典型代表物的名称和结构简式 烷烃————甲烷CH4 乙烯CH2=CH2 烯烃 双键