四川省树德中学2015_2016学年高一化学上学期10月月考试题

高2015级第一期10月阶段性考试化学试题

可能用到的相对原子质量： H-1 He-4 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27

S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ba-137

一、单项选择题（每小题3分，共48分）

1、下列事故处理措施正确的是 ( )

A．金属钠着火，立即用泡沫灭火器灭火

B．在气体发生装置上直接点燃甲烷气体时，必须先检验甲烷的纯度

C．酒精灯不慎着火，应立即吹熄

D．眼睛里溅进盐酸，立即用NaOH溶液洗涤眼睛

2、下列选用的相关仪器符合实验要求的是（乙酸乙酯不溶于水） ( )

3、在同温同压下，A容器中盛有H2，B容器中盛有NH3，若使它们所含的原子数相等，则两个

容器的体积之比是

( )

A．2∶1 B．1∶5 C．2∶3 D．5∶1

5、下图是某同学用500 mL容量瓶配制0.10 mol·L－1 NaOH溶液的过程：

该同学的错误步骤有 ( )

A．1处B．2处 C．3处 D．4处

6、下列关于仪器使用和操作说法正确的是 ( )

A．蒸发时，给蒸发皿内液体加热时，液体不超过容器的2/3

B．蒸馏操作时，冷凝管中进冷凝水应是“上进下出”

C．盛放NaOH溶液时，使用带玻璃塞的磨口瓶

D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大

7、某氯原子的质量是a g,12C原子的质量是b g，用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中

正确的是①该氯原子的相对原子质量为12a/b②m g该氯原子的物质的量为m/(aN A)mol

③该氯原子的摩尔质量是aN A g ④a g该氯原子所含的电子数为17 mol

A ．①③

B ．②④

C ．①②

D ．②③

8、同温同压下，x g 甲气体和y g 乙气体占有相同的体积。下列叙述错误的是 ( )

A. x ∶y 等于同温同压下甲与乙的密度之比

B ．x ∶y 等于甲与乙的分子个数之比

C ．x ∶y 等于甲与乙的相对分子质量之比

D ．y ∶x 等于同温同体积下，等质量的甲与乙的压强之比

9、在标准状况下有：①6.72 L CH 4，②3.01×1023个HCl 分子，③13.6 g H 2S ，④0.2 mol NH 3。

下列对这四种气体的描述正确的是

( )

a ．体积②＞③＞①＞④ b．密度②＞③＞④＞①

c ．质量②＞③＞①＞④ d．氢原子个数①＞③＞④＞②

A ．abc

B ．bcd

C ．abd

D ．abcd

10、设N A 代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 ( )

A ．1mol CO 2与SO 3的混合气体氧原子数为2N A

B ．1mol/L KClO 3溶液中含有N A 个ClO 3—

C ．标准状况下，11.2LCCl 4所含的分子数为0.5 N A

D ．25℃，1.01×105Pa,88gCO 2中所含原子数为6N A

11、在下列条件下，两种气体的分子数一定相等的是 ( )

A ．同密度、同压强的N 2和C 2H 4

B ．同体积、同密度的

C 2H 4和CO

C ．同温度、同体积的O 2和N 2

D ．同压强、同体积的O 2和N 2

12、如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部

分内容。据此下列说法正确的是( ) A ．该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol/L B ．常温下，1 mol Cu 与足量的该硫酸反应产生2 g 氢气 C ．等质量的水与该硫酸混合所得溶液的物质的量浓度小

于9.2 mol/L

D ．配制240 mL 4.6 mol/L 的稀硫酸需取该硫酸60 mL

13、某无色、澄清溶液中可能含有①Na ＋、②SO 2－4、③Cl －、④HCO 3－、⑤CO 2－3、⑥H +、⑦Cu 2+中

A ．肯定含有的离子是②③⑥

B ．肯定没有的离子是④⑤

C ．可能含有的离子是①③

D ．可能含有的离子是①

14、可能由Al 、Mg 、Cu 、Fe 中的若干金属组成的合金2.4克与足量的硫酸溶液反应，产生标

准状况

时的氢气2.24L ，则关于合金的组成的叙述正确的是 ( )

A ．一定有Mg

B ．若有Al 则一定有Fe

C ．若有Cu 则一定有Al

D ．若有Mg 则一定有Cu

15、标准状况下将VLHCl 溶解在1L 水中(水的密度近似为1g/mL)，所得溶液的密度为ρ g/mL ，

质量

分数为w ，物质浓度为c mol/L ，则下列关系中不正确．．．

的是 ( ) A ．ρ=(36.5V+22400)c/V B ．c=1000V ρ/(36.5V+22400)

C ．V=22400w /[36.5(1-w )]

D ．ρ=36.5c/(1000w )

16、现有含NaCl 、Na 2SO 4和NaNO 3的混合溶液，采用下列实验流程加入适当的试剂将其转化为

的沉淀或固体，实现Cl－、SO2－4和NO－3的相互分离：其中试剂1、2、4分别为( ) A．硝酸银溶液硝酸钡溶液稀硝酸

B．氯化钡溶液稀硝酸硝酸银溶液

C．氢氧化钠溶液硝酸银溶液稀硝酸

D．氯化钡溶液硝酸银溶液稀硝酸

二、填空题：

17、（8分）化学是一门以实验为基础的学科，

熟练使用中学化学实验中的常见仪器，熟悉常见实验用品是正确进行实验的基础。试回答以下问题：

(1)现有如下仪器，用序号回答有关问题：

①容量瓶②蒸馏烧瓶③托盘天平④量筒⑤烧杯⑥蒸发皿⑦分液漏斗

对允许加热的仪器，加热时必须垫石棉网的有________；使用时必须检查是否漏水的有________；标有“0”刻度的有________。

（2）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。

A．萃取分液法 B．蒸发 C．结晶法 D．过滤法 E．蒸馏法 F洗气

①分离饱和食盐水和沙子的混合物；②除去乙醇中的水；

③除去CO2中的H2O(气态)；④从碘的水溶液里提取碘；

(3)盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的

A B C D

18、（10分）(1)标准状况下有①0.112 L水②0.5N A个HCl分子③25.6 g SO2气体④0.2 mol 氨气

⑤2 mol氦气⑥6.02×1023个白磷（P4）分子，所含原子个数从大到小的顺序为__________________。

(2)在同温、同压下，实验测得CO、N2和O2三种气体的混合气体的密度是H2的14.5倍，

其中O2的质量分数为__________。若其中CO和N2的物质的量之比为1∶1，则混合气体中氧元素的质量分数为______________。（都以分数表示）

(3)最近材料科学家研究发现了首例带结晶水的晶体在5 K下呈现超导性。据报道，该晶

体的化学式为Na0.35CoO2·1.3H2O（晶体的摩尔质量为122 g·mol－1）。若用N A表示阿伏加德罗常数，试计算12.2 g该晶体中含氧原子数__________，氢原子的物质的量________mol。

19、（6分）我省自贡盛产食盐，人类与食盐关系密切，食盐在老百姓生活和现代社会的工农

业生产中均有重要作用，没有食盐的生活是不可以想象的。粗盐中含有CaCl2、MgCl2、Na2SO

4

以及泥沙等杂质，请回答粗盐提纯的有关问题：

(1)为了除去可溶性杂质，可以按以下实验步骤进行提纯：①加过量BaCl 2溶液；②加过

量NaOH 溶液；③加过量Na 2CO 3溶液；④过滤；⑤加适量盐酸。

其中，在步骤③中涉及的化学反应方程式有

(2)将ag 粗盐样品溶于水，经过以上一系列提纯操作之后，实验完毕得到bg 精盐(不考

虑实验过程中操作引起的损耗)，下列说法正确的是 。(N A 表示阿伏伽德罗

常数)

A ．粗盐中Na +数目为A aN 58.5

B ．精盐中NaCl 物质的量为b 58.5

mol C ．粗盐中NaCl 的质量分数为b a x100℅ D ．粗盐中关于NaCl 的量无法确定 20、(14分)(1)某同学用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图1所示。由图中可

以看出，该同学在操作时的一个错误是________________________，烧杯的实际质量

为__________ g 。

(2)需配制210 mL 0.2 mol·L －1 NaCl 溶液，该同学转移溶液的示意图如

图2所示。指出实验中存在的错误_______________________。

(3)用质量分数为98%、密度为1.84 g·cm －3的浓硫酸配制1 000 mL 0.1 mol·L －1

的稀

硫酸。

①应用量筒量取浓硫酸________ mL ；

②配制硫酸时需用到的仪器有________________________________________；(除量

筒外，写出其余四种)

③下列操作使所配制溶液的物质的量浓度偏高的是________(填序号)。

A ．称量时用了生锈的砝码

B ．将NaOH 放在纸张上称量

C ．定容时俯视刻度线

D ．往容量瓶中转移时，有少量液体溅出

E ．未洗涤溶解NaOH 的烧杯

F ．定容时仰视刻度线

G ．容量瓶未干燥即用来配制溶液

H ．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线

21、（14分）现有五种物质A 、B 、C 、D 、E ，其中有一种是碱，四种是盐，溶于水后电离可

为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果如下：

①A 溶液与B 溶液反应生成无色气体X ，气体X 可以和C 溶液反应生成沉淀E ，沉淀

E 可与B 溶液反应；

②B溶液与C溶液反应生成白色沉淀D，沉淀D不溶于稀硝酸。

请根据上述实验结果，填空：

(1)写出下列物质的名称：X 。

(2)鉴别B在溶液中产生的阴离子的实验操作方法是。

(3)完成以下水溶液中的反应的化学方程式：

A溶液与B溶液反应：

B溶液与E沉淀反应：

B与C反应至溶液呈中性：

(4)D与E的混合物ag，加入足量盐酸，反应完毕生成标准状况时的气体bL，则D在

混合物中的质量分数为。

高2015级班姓名考号……………………密…………………封……………………线……………………

高2015级第一期10月阶段性考试化学试题答题卷

一、选择题

1.B

2.B

3.A

4.D

5.C

6.A

7.C

8.B

9.D 10.D

11.B 12.C 13.C 14.C 15.A 16.D

二、非选择题

17、（8分，每空1分）

（1）②⑤①⑦③（2）①D ②E ③F ④A（3）D 18、（10分，每空2分）

（1）①>⑥>⑤>③>②>④

（2）8

29

14

29

（3）0.33N A 0.26

19、(6分)

(1)BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl(2分)、CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl(2分)

(2)BD(2分)

20、(14分)

(1)烧杯与砝码的位置放反(2分) 27.4 (2分)

(2)未用玻璃棒引流；应用250mL容量瓶(2分)

(3)①5.4(2分) ②玻璃棒、烧杯、1 000 mL容量瓶、胶头滴管(4分)

③AC(2分)

21、（14分）

(1)二氧化碳(2分)

(2) 取少量B溶液于试管中，先加入盐酸酸化，无明显现象，再加入BaCl2溶液，产

生白色沉淀，则溶液中含有SO42－(2分)

(3)Na2CO3+2NaHSO4=2Na2SO4+CO2↑+H2O(2分)

BaCO3+2NaHSO4=BaSO4↓+CO2↑+H2O+Na2SO4(2分)

2NaHSO4+Ba（OH）2 =2H2O+BaSO4↓+Na2SO4(2分)

(4)

(4分)

高一化学上学期10月月考试题

柳州市二中2018级高一上10月月考化学试卷 可能用到的相对原子质量H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Zn-65 第I 卷（选择题 共54分） 一.选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个正确选项） 1.下列实验操作中正确的是( ) ①用剩的药品为避免浪费应放回原瓶 ②蒸发氯化钠溶液时要用玻璃棒不断搅动 ③称取易潮解的药品时必须放在玻璃器皿中称量 ④用pH 试纸检测溶液pH 值时，先将试纸经水润洗后在将溶液滴到试纸上 A.②③ B.②③④ C.②④ D.①②③④ 2.从海带中提取碘的实验过程中，涉及下列操作，其中正确的是( ) A.①将海带灼烧成灰 B.②过滤得含I － 的溶液 C.③放出碘的苯溶液 D.④分离碘并回收 苯 3.下列检验或实验操作正确的是( ) A.加入AgNO 3溶液有白色沉淀生成，证明原溶液中一定有Cl － B.加入稀HNO 3酸化的BaCl 2溶液，有白色沉淀生成，证明原溶液中一定有SO 2－4 C.向某溶液中加入Ba(NO 3)2溶液无明显现象，再滴入几滴硝酸酸化的AgNO 3溶液，产生白色沉淀，说明原溶液中含有Cl － D.已知丙酮是无色液体，不溶于水，密度小于水，分离水和丙酮的最合理方法为蒸馏或蒸发 4.为了除去粗盐中的Ca 2＋、Mg 2＋、SO 2－4和泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作： ①过滤 ②加过量的NaOH 溶液 ③加适量盐酸 ④加过量Na 2CO 3溶液 ⑤加过量BaCl 2溶液，正确的操作顺序是( ) A.①④②⑤③ B.④①②⑤③ C.②⑤④①③ D.④⑤②①③ 5．二氧化硫是引起酸雨的一种物质，二氧化硫属于( ) A ．电解质 B ．酸性氧化物 C ．含氧酸 D ．混合物 6.我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为，其实从化学的角度来说，“往伤口上撒盐”的做法并无不妥，甚至可以说并不是害人而是救人。那么，这种做法的化学原理是( ) A.胶体的电泳 B.血液的氧化还原反应 C.血液中发生复分解反应 D.胶体的聚沉 7.下列关于Fe(OH)3胶体的叙述中，正确的是( ) A.制备Fe(OH)3胶体的化学方程式是FeCl 3＋3H 2O=====煮沸Fe(OH)3↓＋3HCl B.在制备Fe(OH)3胶体的实验中，加热煮沸时间越长，越有利于胶体的生成

高一化学下月考试卷(有答案)

2019年高一化学下月考试卷(有答案) 说明：1、本套试题分两部分，满分100 分。时间100 分钟 2、可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 一、选择题(本题包括16 小题，每题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。) 1. 光纤通信是一种现代化的通信手段，制造光导纤维的主要原料是( ) A. CaCO3 B. Si C. SiO2 D. Na2CO3 2. 下列物质中同时含有氯分子和氯离子的是( ) A. 液氯 B. 新制氯水 C. CaCl2 溶液 D. 次氯酸 3. 下列离子在溶液中能大量共存的是( ) 。 A. Na+ 、CO32—、SO42—、H+ B. K+ 、AlO2—、H+、Cl — C. Fe3+ 、K+、OH—、NO3— D. Al3+ 、H+、NO3—、 SO42— 4. 下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是( ) A. CuCl2 B.FeCl2 C.FeCl3 D.AlCl3 5. 甲、乙、丙三种溶液中各有

一种X — (X—为Cl—、Br—、I —)离子，向甲中加入淀粉溶液和氯水，溶液变为橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化，则甲、乙、丙依次含有( ) A.Br —、I —、Cl — B.Br —、Cl—、I —C」一、Br—、Cl — D.CI —、I —、Br— 6. 下列关于硅的说法，不正确的是 A. 硅是非金属元素，它的单质是灰黑色有金属光泽的固体 B. 硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材 料 C. 硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应 D. 加热到一定温度时硅能与H2、O2等非金属反应 7. 下列反应中，能证明SiO2是酸性氧化物的是() A. SiO2 + 2C ==== Si + 2CO T B. SiO2 + 2NaOH == Na2SiO3 + H2O C. SiO2 + 4HF == SiF4 T + 2H2O D. SiO2 + CaC03 == CaSiO3 + CO2 T 8. 下列除杂质的操作方法正确的是( ) A. 二氧化硅中有少量的氧化铝：加过量的烧碱溶液后过滤 B. NH4CI 中有少量的I2 ：通过加热的方法 C. Na2CO3溶液(Na2SO4):加入适量Ba(0H)2溶液，过滤 D. CO2气体(HCI):通过饱和NaHCO溶液后干燥

四川省树德中学2020-2021学年高一上学期10月阶段性测化学试题

四川省树德中学2020-2021学年高一上学期10月阶 段性测化学试题 学校_________ 班级__________ 姓名__________ 学号__________ 一、单选题 1. 下列物质的分类正确的是 A．CO 2、SO 2 都是酸性氧化物B．NaOH、纯碱都是碱 C．HNO 3、盐酸都是纯净物D．CuSO 4 ·5H 2 O、空气都是混合物 A B C D 无水乙醇药品：××× 高锰酸钾分子 式：K 2 MnO 4 浓硫酸 该试剂应装在 如下试剂瓶 该药品不能带上 火车该药品应贴上标 签 该药品必须保存 在棕色试剂瓶中 A．A B．B C．C D．D 3. 下列有关化学常见试剂的检验和鉴别不正确的是 A．CCl 4 、水不用其它试剂，也可相互鉴别 B．自来水和蒸馏水可以用硝酸酸化的AgNO 3 溶液鉴别 C．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，不一定有Ca2+ D．加入BaCl 2 溶液，产生了白色沉淀，则溶液中一定含有大量的 4. 下列有关实验的图示及分析均正确的是

选 项 实验目的实验图示实验过程 A 实验室配制硫酸溶液将浓硫酸慢慢注入盛有水的容量瓶中进行配制 B 工业酒精提纯乙醇加入生石灰，再加热蒸馏 C 从食盐水中提取NaCl 固体 加热过程需要用玻璃 棒不断搅拌 D 检验装置气密性关闭止水夹，向长颈漏斗中加水，若长颈漏斗中形成一段液柱，说明该装置不漏气 A．A B．B C．C D．D 5. 实验中的补救措施，下列做法正确的是 A．酒精等有机物在实验台上着火应立即用水灭火 B．实验室水银温度计打碎，应立即撒上硫粉，并开窗通风 C．在蒸馏过程中，若发现忘加沸石，应立即补加 D．配制溶液定容时，若加入的水超过刻度线，应用滴管将其吸出 6. 化学实验常常要注意操作或加入试剂的顺序，下列说法不正确的是 A．粗盐中含有CaCl 2、MgCl 2 、Na 2 SO 4 等杂质，除杂时按NaOH溶液→BaCl 2 溶液 →Na 2CO 3 溶液的顺序加入，过滤后加入适量盐酸 B．蒸馏实验结束后先停止通冷凝水再撤酒精灯 C．分液时静置，待溶液分层后，先让下层液体从下口流出，再把上层液体从上口倒出 D．配制一定物质的量浓度的溶液时，先在烧杯中溶解或稀释，冷却后再转移至容量瓶

上海市高一上学期化学10月月考试卷

上海市高一上学期化学10月月考试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共12题；共24分) 1. （2分）经分析，某种物质只含有一种元素，则此物质（） A . 一定是一种单质 B . 一定是纯净物 C . 一定是混合物 D . 可能是纯净物，也可能是混合物 2. （2分）某学生用托盘天平称取 3.3g食盐，称量时指针若左偏，此时应该（） A . 增加药品 B . 减少药品 C . 增加砝码 D . 减少砝码 3. （2分） (2016高一上·海南期末) 下列叙述中，不正确的是（） A . 用酒精萃取碘水中的碘 B . 少量金属钠保存在煤油中 C . 不慎洒出的少量酒精在桌上着火时，立即用湿布盖灭 D . 配制1.00mol/L NaCl溶液时，将称好的NaCl固体放入烧杯中溶解 4. （2分） (2017高一上·佛山期中) 2009年9月25日，我国成功发射“神舟七号”载人飞船．飞船以铝粉与高氯酸铵的混合物为固体燃料，其中高氯酸铵的反应为：2NH4ClO4═N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O．下列有关叙述正确的是（） A . 铝粉的作用是点燃时可以置换出氧气

B . 在反应中NH4ClO4仅起到氧化剂作用 C . 该反应属于分解反应，也属于氧化还原反应 D . 上述反应瞬间能产生高温，高温是推动飞船飞行的主要因素 5. （2分） (2019高一上·温州期中) 下列分散系中，能产生“丁达尔效应”的是（） A . 食盐水 B . 豆浆 C . 石灰乳 D . 硫酸铜溶液 6. （2分） (2017高二下·南阳期末) 下列有关实验操作、现象和结论都正确的是（） A . A B . B C . C

高一化学下学期第一次月考试卷(含答案)

可能用到的相关原子的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O： 16 Na：23 Al：27 S：32 K：39 一、单项选择题（每小题2分，共25×2=50分。每小题只有一个正确答案符合题意） 1．检验氨气可选用（） A．湿润的蓝色石蕊试纸B．干燥的红色石蕊试纸 C．干燥的蓝色石蕊试纸D．湿润的红色石蕊试纸 2. 下列关于浓硫酸的叙述正确的是（） A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 B．浓硫酸在加热时才可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体 C．浓硫酸是一种干燥剂，但不能够干燥氨气、二氧化硫、硫化氢等气体 D．浓硫酸在常温下与铁、铝等都不反应所以能用铁制容器存放 3. 关于硝酸的说法正确的是（） A．硝酸与金属反应时，主要是＋5价的氮得电子 B．浓HNO3与浓HCl按3∶1的体积比所得的混合物叫王水 C．硝酸电离出的H＋离子，能被Zn、Fe等金属还原成H2 D．常温下，向浓HNO3中投入Fe片，会产生大量的红棕色气体4．能证明SO2具有漂白性的是（） A．酸性KMnO4溶液中通入SO2气体后溶液褪色 B．滴入酚酞的NaOH溶液中通入SO2气体红色消失 C．品红溶液中通入SO2气体红色消失 D．溴水中通入SO2气体后溶液褪色 5．对下列污染现象叙述错误的是（） A．臭氧空洞的形成主要与SO2有关 B．酸雨的形成主要与SO2有关 C．光化学烟雾的形成主要与NO2等有关 D．水体富营养化的形成主要与含磷污水的排放有关 6．下列各组性质的比较中正确的是（） A．酸性：HClO4＜H2SO4＜H3PO4 B．碱性：Ba(OH)2＞ Ca(OH)2＞Mg(OH)2

C．稳定性：HF＞HCl＞PH3＞H2S D．离子半径： Al3+>Mg2+>Na+ 7．在下列反应中，HNO3既表现出氧化性，又表现出酸性的是（）A．H2S＋2HNO3 S↓＋2NO2↑十2H2O B．CuO＋2HNO3 Cu（NO3）2十H2O C．4HNO3 4NO2↑十O2↑十2H2O D．3Cu＋8HNO3 3Cu（NO3）2＋2NO↑十4H2O 8．下列气体溶解于水，没有发生氧化还原反应的是（） A．SO2溶解于水 B．NO2溶解于水 C．F2溶解于水 D．Cl2溶解于水 9．有关氨气的实验较多，下面对这些实验的分析中，不正确的 是（） A．氨气极易溶解于水的性质可以解释氨气的喷泉实验 B．氨气是碱性气体可以解释氨气与氯化氢的反应实验 C．实验室中用加热NH4Cl分解来制取氨气 D．NH3?H2O的热不稳定性可以解释实验室中用加热氨水的方法制取氨气 10．简单原子的原子结构可用下图形象地表 示： 其中“●”表示质子或电子，“○”表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是( ) A．①②③是三种不同的氢分子 B．①②③互为同位素C．①②③是三种化学性质不同的粒子 D．①②③具有相同的质量数 11．下列单质中，最容易跟氢气发生反应的是( ) A．O2 B．N2 C．F2 D．Cl2 12．下列说法正确的是( ) A．副族中没有非金属元素 B．原子最外层只有1个电子的元素一定是金属元素 C．第VIIA族元素的最高化合价在数值上等于它所属的族序数

高一化学必修一第一次月考测试题

- 1 -word 版本可编辑.欢迎下载支持. 2017－2018学年第一学期高一化学第一次月考测试题 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na: 23 Cl:35.5 S:32 Mg:24 Al:27 N:14 一、选择题 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 题号 11 12 13 14 15 答案 一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共45分。） 1.下列说法正确的是 ( ) A ．物质的量是一个基本物理量，表示物质所含粒子的多少 B ．1mol 氢中含有2mol 氢原子和2mol 电子 C ．1molH 2O 的质量等于N A 个H 2O 分子的质量总和 D ．硫酸的摩尔质量是98g 2. 以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是（ ） A B C D 3. 下列实验事故的处理方法正确的是 ( ) A 实验桌上的酒精灯倾倒了燃烧起来，马上用湿布扑灭 B 不慎将酸或碱液溅入眼内，立即闭上眼睛，用手揉擦。 C 皮肤上溅有较多的浓硫酸，赶紧用水冲洗。 D 衣服沾上大量的浓氢氧化钠溶液，需将此衣服浸泡在盛水的盆中。 4. 下列叙述正确的是（ ） A. 1 mol CO 2 的质量为44g/mol B. CO 2的摩尔质量为44g C. N A 个CO 2的质量与CO 2的相对分子质量在数值上相同 D. CO 2的摩尔质量等于CO 2的相对分子质量 5. 关于“摩尔”叙述正确的是: ( ) A ．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量 B ．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来 C ．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol D ．国际上规定，0.012kg 碳原子所含有的碳原子数目为1摩 6. 用N A 表示阿伏德罗常数，下列叙述错误的是 ( ) A.28gN 2所含原子数为N A 班级： 姓名： 考号： 考号：

高中化学必修一基本内容

高中化学必修一全册基本内容梳理 第一章、从实验学化学 一、化学实验安全 1、（1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。 （2）烫伤宜找医生处理。 （3）浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3 （或NaHCO3）中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。 （4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。 （5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。 （6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。 二．混合物的分离和提纯 分离和提纯的方法 过滤用于固液混合的分离一贴、二低、三靠如粗盐的提纯 蒸馏提纯或分离沸点不同的液体混合物防止液体暴沸，温度计水银球的位置，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向如石油的蒸馏 萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘 分液分离互不相溶的液体打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液 蒸发和结晶用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液；当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热分离NaCl和KNO3混合物三、离子检验 离子所加试剂现象离子方程式 Cl－AgNO3、稀HNO3 产生白色沉淀Cl－＋Ag＋＝AgCl↓ SO42- 稀HCl、BaCl2 白色沉淀SO42-+Ba2＋=BaSO4↓ 四.除杂 注意事项：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”；但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。 五、物质的量的单位――摩尔 1.物质的量（n）是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。 2.摩尔（mol）: 把含有6.02 ×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。 3.阿伏加德罗常数：把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。 4.物质的量＝物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数n =N/NA

高一化学10月考试卷

A

（2）.质量都是50 g的HCl、NH3、CO2、O2四种气体中，含有分子数目最少的是_ ，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是，体积最小的是。 （3）在mL 0.2 mol/L NaOH溶液中含1 g溶质；配制50 mL 0.2 mol/L CuSO4溶液，需要CuSO4·5H2O ____ g。 （4）中和相同体积、相同物质的量浓度的NaOH溶液，并使其生成正盐，需要相同物质的量浓度的盐酸、硫酸、磷酸溶液的体积比为。 （5）在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中，若K＋、Cl－各为1.5mol，Mg2＋为0.5mol，则SO42-的物质的量为。 17．（8分） ⑴．通常状况下，甲同学取1 mol H2O加热到100℃时， 液态水会汽化为水蒸气（如图），该过程属于变化。 在保持压强不变的情况下，水蒸气的体积 （填“＞”、“＜”或“＝”）22.4L 。 ⑵．乙同学做H2在O2中燃烧的实验，该实验过程属于变化， 在该变化过程中，一定保持相等的是（填序号）。 A、反应物与生成物的分子数目 B、反应物原子总物质的量与生成物原子总物质的量 C、反应物总质量与生成物总质量 D、反应物体积与生成物体积 18 19．（8分）如图所示为常见仪器的部分结构。 A B C ⑴请写出下列仪器的名称： A ，B ，C 。 ⑵仪器B上标记有（填序号）。 ①质量②温度③刻度线④浓度⑤容积 ⑶检验仪器B是否漏水的方法是 20．（4分）病人输液用的葡萄糖注射液是葡萄糖（化学式为C6H12O6）的水溶液，其标签上的部分内容如下图所示。利用标签所提供的信息，回答下列问题： （1）该注射液中葡萄糖的质量分数为________________。（2）该注射液中葡萄糖的物质的量浓度为____________ 。 21．（10分） ⑴．用14．2g无水硫酸钠配制成500 mL溶液，其物质的量浓度 为mol／L。 ⑵．若从上述溶液中取出10 mL，则这10 mL 溶液的物质的量浓度 为mol／L，含溶质的质量为g。 ⑶．欲配制上述溶液，需要使用的实验仪器 有烧杯、、、、、，若配制时仅有其中一步操作（如图所示）有错误，其他操作全部正确，则所配溶液的浓度（填“正确”、“偏大”或“偏小”） 22．（9分） ⑴．电解1.8g水生成的氢气和氧气的质量分别为多少？物质的量为多少？ （2）．在标准状况下，100 mL某气体的质量为0.179g，试计算这种气体的相对分子质量。（3）．在K2SO4和Al2(SO4)3的混合液中，已知Al3+的浓度为0.2mol/L，SO42-的浓度为 0.4mol/L，则该溶液中的K+浓度为多少？

高一化学月考试卷及答案

高一第一次月考化学试卷 可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 Na-23 Cl-35.5 S-32 N-14 一、选择题（本大题包括20小题，每题只有一个选项符合题意。每小题3分，共60分）。1．中国食盐产量居世界首位。下列实验室中的操作类似“海水煮盐”原理的 A．蒸馏B．蒸发C．过滤D．搅拌 2. 如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离 A．过滤B．蒸馏C．分液D．萃取 3. 下列实验中不需要用到玻璃棒的是 A．萃取B．溶解C．蒸发D．过滤 4．现有下列仪器：①集气瓶；②量筒；③烧杯；④表面皿；⑤蒸发皿；⑥容量瓶；⑦圆底烧瓶。其中能用酒精灯加热的是() A．②③⑤B．③⑥⑦C．①③④D．③⑤⑦ 5. 如图所示的实验操作中，正确的是（） 6.在蒸馏实验中，下列叙述不正确的是 A．在蒸馏烧瓶中放入几粒碎瓷片，防止液体暴沸 B．将温度计水银球放在蒸馏烧瓶支管口附近 C．冷水从冷凝管下口入，上口出 D．蒸馏烧瓶不用垫石棉网，可直接加热 7 8. 过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可 制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH 溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。正确的操作顺序是( ) A．③②①⑤④B．①②③⑤④ C.②③①④⑤D．③⑤②①④ 9．下列物质所含分子数最少的是( ) A．0.8 mol氧气 B．标准状况下2.24L氨气 C．3.6g水（水的摩尔质量为18g·mol-1）D．含N A个氢分子的氢气 10. 下列叙述正确的是( )

高一化学下学期第一次月考试题8.doc

浙江省台州市椒江区2016-2017学年高一化学下学期第一次月考试题 、选择题（共 50分） 1. 19世纪中叶，俄国化学家门捷列夫的突出贡献是 A. 提出原子学说 B. 提出分子学说 C . 发现元素周期律 在元素周期表中，第 3、4、5、6周期所含元素的数目分别是 A. N 丿k B ?M 层 C ?L 丿云 8. 下列顺序不正确的是 （满分：100分 考试吋间：90分钟） 2017. 3 D. 发现氧气 2. 3. A. 8、32、32 B. 8 、18、 18、 32 C.8 、18、 18、 18 D. 8 、& 偲、18 电子在核外运动吋，离核最近、能量最低的电子是在 4. 下列物质不存在共价键的是 A 、CO2 、NaOH 、BaCL 、NaNO 3 5. 下列各分子中，所有原子都满足最外层为 8电子结构的是 6. 7. A 、BF 3 、NHs 、CF4 、PCIs 下列微粒的结构示意图中 VIA 族元素原子结构示意图的是 据报道，放射性同位素钦 Ho 可有效冶疗肝癌，该同位素原子核内的中子数与质子数之差为 A ? 32 B. 67 C. 99 D. 166

9. 根据原子序数推断，下列各组元素化合时能以离子键结合的是 A. 10 与 19 B. 6 与 16 C. 11 与 17 D. 14 与 8 A. RH 4 B. RH 3 C. H 2R D. HR "?下列关于稀有气体的叙述中，不正确的是 A. 原子的最外电子层都有 8个电子 B. 其原子与同周期VI A 、VHA 族元素形成的阴离子具有相同的核外电子排布 C. 通常条件下，化学性质非常不 活泼 A.微粒半径Na HBr>HCI>HF C.酸性 HSiO 4< HPO 4< HSO 4< HCIO4 D.碱性 KOH > Ca(OH)2> Mg(OH)2> AI(OH ) 3 10.某元素最高价氧化物对应水化物的分子式是 HRO4,则其氢化物的分子式是

最新最全高中化学知识总结(精心整理)

第一部分高中化学基本概念和基本理论一．物质的组成、性质和分类： （一）掌握基本概念 1．分子 分子是能独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。 （1）分子同原子、离子一样是构成物质的基本微粒． （2）按组成分子的原子个数可分为： 单原子分子如：He、Ne、Ar、Kr… 双原子分子如：O2、H2、HCl、NO… 多原子分子如：H2O、P4、C6H12O6…2．原子 原子是化学变化中的最小微粒。确切地说，在化学反应中原子核不变，只有核外电子发生变化。 （1）原子是组成某些物质（如金刚石、晶体硅、二氧化硅等原子晶体）和分子的基本微粒。 （2）原子是由原子核(中子、质子)和核外电子构成的。 3．离子 离子是指带电荷的原子或原子团。 （1）离子可分为： 阳离子：Li+、Na+、H+、NH4+… 阴离子：Cl–、O2–、OH–、SO42–… （2）存在离子的物质： ①离子化合物中：NaCl、CaCl2、Na2SO4… ②电解质溶液中：盐酸、NaOH溶液… ③金属晶体中：钠、铁、钾、铜… 4．元素 元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同—类原子的总称。 （1）元素与物质、分子、原子的区别与联系：物质是由元素组成的（宏观看）；物质是由分子、原子或离子构成的（微观看）。 （2）某些元素可以形成不同的单质（性质、结构不同）—同素异形体。 （3）各种元素在地壳中的质量分数各不相同，占前五位的依次是：O、Si、Al、Fe、Ca。 5．同位素 是指同一元素不同核素之间互称同位素，即具有相同质子数，不同中子数的同一类原子互称同位素。如H有三种同位素：11H、21H、31H（氕、氘、氚）。 6．核素 核素是具有特定质量数、原子序数和核能态，而且其寿命足以被观察的一类原子。 （1）同种元素、可以有若干种不同的核素—同位素。 （2）同一种元素的各种核素尽管中子数不同，但它们的质子数和电子数相同。核外电子排布相同，因而它们的化学性质几乎是相同的。 7．原子团 原子团是指多个原子结合成的集体，在许多反应中，原子团作为一个集体参加反应。原子团有几下几种类型：根（如SO42-、OHˉ、CH3COOˉ

四川省成都市树德中学2020-2021学年高一上学期12月阶段性测试化学试题

四川省成都市树德中学2020-2021学年高一上学期 12月阶段性测试化学试题 学校_________ 班级__________ 姓名__________ 学号__________ 一、单选题 1. 化学与生活密切相关，下列物质与其用途不符合是 A．明矾——作净水剂B．纯碱——治疗胃酸过多 C．氧化铝——冶炼金属铝D．生石灰——食品干燥剂 2. 下列实验或事故处理操作中正确的有 A．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定量的水，再在搅拌条件下加入浓 H 2SO 4 B．被玻璃割伤手后，先取出伤口里的碎玻璃片，再用稀双氧水擦洗，然后敷药包扎 C．做氢气还原氧化铜的实验时，先加热再通氢气 D．叙述Ⅰ“KNO 3的溶解度大”和叙述Ⅱ“用重结晶法除去KNO 3 中混有的少量 NaCl”均正确并有因果关系 3. 《茶疏》中对泡茶过程有如下记载：“治壶、投茶、出浴、淋壶、烫杯、酾茶、品茶…… ”文中未涉及下列操作原理的是 A．溶解B．萃取C．蒸馏D．过滤 4. 合成新物质是研究化学的主要目的之一。意大利科学家最近合成了一种新型 的氧分子O 4下列关于O 4 的说法中，正确的是( ) A．O 4是一种新型的化合物B．1个O 4 分子由两个O 2 分子构成 C．O 4和O 2 互为同素异形体 D．O 4 和O 2 可通过氧化还原反应实现转 化

5. 将蛋白质溶液放在半透膜上静置，溶液的成分通过半透膜的情况如图所示。下列说法正确的是 A．能用丁达尔效应鉴别 Fe(OH) 3 胶体和蛋白质溶液 B．该半透膜的孔径大小可能为 200 nm C．该半透膜可用来分离 NaCl 溶液和淀粉溶液 D．该半透膜可用来分离泥沙和淀粉溶液 6. 下列说法正确的是 A． B．1mol任何物质所含的分子数均与0.012kg12C中所含碳原子数相同 C．1molNa 2O和1molNa 2 O 2 所含的离子数目不相同 D．7.4g熟石灰放入10g水中，溶液中Ca2+数目为0.1N A E．agC 2H 4 和C 3 H 6 的混合物所含原子总数为3a N A/14 7. 某离子反应中涉及MnO、S、S2-、H+、Mn2+、H 2 O六种粒子，反应过程中，S的质量随时间变化的曲线如图所示。则下列叙述正确的是 A．MnO中的Mn元素的化合价为+6 B．S2-做还原剂，得电子后生成S C．根据该反应可判断还原性：S2->Mn2+ D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：5 8. 某溶液中加入铝粉后产生氢气。则该溶液中可能大量共存的离子组是A．Na+、Mg2+、Cl-、NO B．K+、NH、Cl-、HCO C．Na+、Ca2+、AlO、NO D．K+、Na+、SO、S2-

高一化学10月月考试题 新、人教版

——————————教育资源共享步入知识海洋———————— 2019学年高一化学10月月考试题 可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14 O—16Ne—20 Na—23S—32 Cl—35.5 Fe—56 Ba—137 一、单项选择题（本题共12小题，每小题2分，共24分，每题只有一个 ．．．．选项符合题意） 1、CO2是自然界碳循环中的重要物质。下列过程会引起大气中CO2含量上升的是 A．光合作用B．自然降雨 C. 化石燃料的燃烧D．碳酸盐的沉积 2、下列物质属于纯净物的是 A.氨水 B.玻璃 C.液氯 D.石油 3、随着社会的发展，人们日益重视环境问题，下列做法或说法不正确的是 A．对垃圾进行无害化、资源化处理 B．将煤气化或液化，获得清洁燃料 C．PM2.5是指大气中直径接近于2.5×10－6m的颗粒物，也称细颗粒物，这些细颗粒物分散在空气中形成的分散系是胶体 D．推广使用无磷洗衣粉和无氟冰箱 4、以下化学反应不属于氧化还原反应的是 A．2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑ B. N2H4+O2＝N2+2H2O C．FeO＋2HCl＝FeCl2＋H2O D．NO + NO2 + Na2CO3＝2NaNO2 + CO2↑ 5、下列说法正确的是 A.标准状况下，22.4L C2H5OH（酒精）中含有的氧原子数为6.02×1023 B.常温常压下，32g O3中含有的分子数为2×6.02×1023 C.1mol·L-1 Al2(SO4)3中含有的铝离子数为2×6.02×1023 D. 56g Fe与足量盐酸反应失去的电子数为2×6.02×1023 6、在两个容积相同的容器中,一个盛有HCl气体,另—个盛有H2和Cl2的混合气体。在同温同压下, 两容器内的气体一定具有相同的 A.原子数 B.密度 C.质量 D.质子数 7、设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是

河南省濮阳市油田一中2019-2020学年高一化学11月月考试题(含解析)

河南省濮阳市油田一中2019-2020学年高一化学11月月考试题（含 解析） 可能用到的相对原子质量H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 K：39 Cu：63.5 Fe： 56 第I卷（选择题） 一、选择题（本题共10道小题，每小题2分，共20分） 1.《本草纲目》记载了烧酒的制造工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”， “以烧酒复烧二次……价值数倍也”。其方法与分离下列物质的实验方法原理上相同的是 A. 四氯化碳和水 B. 硝酸钾和氯化钠 C. 乙酸乙酯（沸点77 ℃）和乙酸（118 ℃）（两者互溶） D. 食盐水和泥沙 【答案】C 【解析】 【详解】烧酒的制造工艺是利用蒸馏的方法，可用于分离沸点不同的液体混合物。 A．四氯化碳和水互不相溶，可用分液的方法分离，A不合题意； B．硝酸钾和氯化钠的溶解度不同，可用结晶的方法分离，B不合题意； C．乙酸乙酯和乙酸沸点相差较大，可用蒸馏的方法分离，C符合题意； D．泥沙不溶于水，可用过滤的方法分离，D不合题意。 故选C。 2.用N A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ） A. 28 g 乙烯（C2H4）和丙烯（C3H6）的混合气体中所含原子数为3N A B. 标准状况下2.24 L苯（C6H6）在氧气中完全燃烧，得到0.6N A CO2分子 C. 1 L 1 mol/L Na2SO4水溶液中含有的氧原子数为4N A D. 欲配制480 mL 0.4 mol/L NaOH溶液，需称量NaOH的质量为8.0 g 【答案】D 【解析】 【详解】A.乙烯和丙烯的最简式相同，都为CH2，依据最简式可知，28 g CH2的物质的量为2mol，则混合气体中所含原子数为6N A，故A错误；

初中、高中化学方程式大全(完整版)

初中部分 一、氧气的性质： （1）单质与氧气的反应：（化合反应） 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃2H2O 6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2 点燃2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃2CO （2）化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃2CO2 + 3H2O （3）氧气的来源： 13．玻义耳研究空气的成分实验2HgO 加热Hg+ O2 ↑ 14．加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1） 15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：H2O2

MnO22H2O+ O2 ↑（实验室制氧气原理2） 二、自然界中的水： 16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑ 17．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2 18．二氧化碳可溶于水：H2O + CO2=== H2CO3 三、质量守恒定律： 19．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO 20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 21．氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热Cu + H2O 22. 镁还原氧化铜：Mg + CuO 加热Cu + MgO 四、碳和碳的氧化物： （1）碳的化学性质 23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃CO2 24．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑ 25．焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑ （2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应） 26．煤炉的底层：C + O2 点燃CO2 27．煤炉的中层：CO2 + C 高温2CO 28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2 点燃2CO2 （3）二氧化碳的制法与性质： 29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：

2021年高一化学10月月考试题

2021年高一化学10月月考试题 可能用到的原子量有：H :1 C: 12 O:16 Na: 23 S:32 Cl:35.5 Mn:55 一、选择题 7．若一氧化碳和二氧化碳的混合气体的密度与同温同压下氧气的密度相同，则混合气体中一氧化碳和二氧化碳的物质的量之比是（） A．1∶3 B．3∶1 C．2∶1 D．1∶2 8．由CO2、H2和CO组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同，则该混合气体中CO2、H2和CO的体积比为（） A．29 ：8 ：13 B．22 ：1 ：14 C．13 ：8 ：29 D．26 ：15 ：57 9．下列说法中错误的是 ( ) A．从1L 1mol/L的NaCl溶液中取出10 mL，其浓度仍是1 mol/L B．制成0.5L 10mol/L的盐酸，需要氯化氢气体112 L(标准状况) C．0.5 L2 mol/L BaCl2溶液中，Ba2＋和Cl－总数为3×6.02×1023 D．10g 98%的硫酸(密度为1.84 g/cm3)与10 mL 18.4 mol/L硫酸的浓度是不同的 10．把VL含有和的混合溶液分成两等份,一份加入含a mol NaOH的溶液,恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含b mol BaCl2的溶液,恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为( ) A. B. C. D. 11．相同溶质的两份溶液，一份质量分数ω1，密度为ρ1g/cm3，浓度为a mol/L，另一份质量分数为ω2，密度为ρ2 g/cm3，浓度为b mol/L，若2a＝b，2ω1＞ω2，则ρ1与ρ2的大小关系是（） A．ρ1＝ρ2 B．ρ1＞ρ2 C．ρ1＜ρ2 D．无法比较 12．在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，下列说法正确的是（） A．甲的分子数比乙的分子数多 B．甲的物质的量比乙的物质的量少 C．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小 D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小 13．下列说法不正确的是（） A、温度相同、体积相同的O2(g)和N2(g)分子数相同 B、等温等压下，SO2气体与CO2气体的密度之比等于16∶11 C、温度和容积相同的两气罐中分别盛有5mol O2(g)和2 mol N2(g)，两容积中的压强之 比等于5∶2 D、等温等压条件下， 5 molO2(g)和2 molH2 (g)的体积之比等于5∶2 二、非选择题

重庆市2020-2021学年高一化学11月月考试题

重庆市2020-2021学年高一化学11月月考试题 满分：100分；考试时间：90分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 S-32 第Ⅰ卷 选择题（共60分） 一、单项选择题（20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个选项．．．．．． 符合题意）。 1. 碳酸钠是一种非常重要的化工原料，它属于 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物 2. 下列物质属于电解质的是 A. 铜 B. 氯化钠 C. 一氧化氮 D. 乙醇 3. 将直径在1 nm ～100 nm 之间的食盐晶体超细粒子分散到酒精中，激光笔照射能看到丁达尔效应，所形成的分散系是 A. 溶液 B. 胶体 C. 悬浊液 D. 乳浊液 4. 下列说不正确的是 A ．金属钠有强还原性，能和硫酸铜溶液反应，析出金属铜 B ．用Al(OH)3治疗胃酸过多 C ．过氧化钠可用于呼吸面具中作为氧气的来源 D ．绚丽缤纷的烟花中添加了含钾、钙、钠、铜等金属元素化合物 5. 下列化学用语表示正确的是 A. Mg 2+的结构示意图： B. 明矾的化学式： Al 2(SO 4)3 C. 过氧化钠的化学式： Na 2O 2 D. 碳酸氢钠的电离方程式： NaHCO 3 ＝ Na + + H + + CO 2－ 3 6. 在含有大量 H +、Ba 2+、Cl — 的溶液中，还可能大量共存的离子是 A. Ag + B. Ca 2+ C. CO 2－3 D. SO 2－4 7. 若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，一定能大量共存的是 A ．NH 4+、SO 42-、CO 32-、K + B ．Na +、Ba 2+、Ca 2+、HCO 3- C ．Mg 2+、SO 42-、K +、Cl - D ．K +、Cl -、Na +、SO 42- 8. 下列说法正确的是 A. O 2 的摩尔质量是32 g B. 1 mol Na 2O 的质量是62 g C. 18 g H 2O 含有氢原子数目为1 mol D. 22.4 L SO 2 的物质的量是 1 mol 9.相同物质的量的H 2O 和H 2O 2相比较，下列有关叙述中正确的是 8 2 +10 2

高一化学月考试题

高一化学月考试题 考试时间：90分钟总分：100分 注意事项：1、可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 Al—27 S i—28 S—32 Cl—35.5 2、本试卷分两部分，共34题，选择题请认真填涂在答题卡上，非选择题请工整写在答题纸上。 第Ⅰ卷（30小题，每小题2分，共60分） 一、选择题（每小题只有一个正确答案） 1、关于元素周期表的下列叙述，错误的是（） A．在元素周期表中，把电子层数相同的元素排成一横行，称为一周期 B．元素周期表中，总共有18个纵行，18个族 C．元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，是化学发展史上的重要里程碑之一 D．第IA族的元素又称为碱金属元素（除了H），第VIIA族的元素又称为卤族元素 2、元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的原因是（） A．元素的原子半径呈周期性变化 B．元素的化合价呈周期性变化 C．元素的金属性、非金属性呈周期性变化 D．元素原子的核外电子排布呈周期性变化3、已知某元素的原子序数，则不能推出该元素原子的（） A．质子数 B．中子数 C．电子数 D．核电荷数 4、原子序数11～17号的元素，随核电荷数的递增而逐渐变小的是 A．电子层数 B．最外层电子数 C．原子半径 D．元素最高化合价 5、下列物质中酸性最弱的是（） A．H 2CO 3 B．H 2 SO 4 C．H 3 PO 4 D．H 2 SiO 3 6、下列各组元素性质递变规律不正确的是 A．Li、Be、B原子随原子序数的增加最外层电子数依次增多 B．P、S、Cl元素最高正价依次增高 C．N、O、F原子半径依次增大 D．Na、K、Rb的金属性依次增强 7、在周期表中，第3、4、5、6周期元素的数目分别是（） A．8、18、32、32 B． 8、18、18、32 C．8、18、18、18 D．8、8、18、18 8、A元素的阳离子和B元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是A．A的原子序数比B的小 B．A原子的外层电子数比B的多 C．A的阳离子原子半径比B的阴离子大 D．A元素的最高正价比B的大

人教部编版高中高一化学必修一知识点全归纳

人教部编版高中高一化学必修一知识点全归纳 第一章从实验学化学 一、常见物质的分离、提纯和鉴别 混合物的物理分离方法 方法适用范围 主要仪 器 注意点实例 固+液蒸 发 易溶固体与 液体分开酒精 灯、蒸 发皿、 玻璃棒 ①不断搅 拌；②最后 用余热加 热；③液体 不超过容 积2/3 NaCl（H2O） 固+固结 晶 溶解度差别 大的溶质分 开 NaCl （NaNO3） 升 华 能升华固体 与不升华物 分开 酒精灯I2（NaCl） 固+液过 滤 易溶物与难 溶物分开 漏斗、 烧杯 ①一角、二 低、三碰； ②沉淀要 洗涤；③定 量实验要 “无损” NaCl （CaCO3）

液+液萃 取 溶质在互不 相溶的溶剂 里，溶解度的 不同，把溶质 分离出来 分液漏 斗 ①先查漏； ②对萃取 剂的要求； ③使漏斗 内外大气 相通;④上 层液体从 上口倒出 从溴水中提 取Br2 分 液 分离互不相 溶液体 分液漏 斗 乙酸乙酯与 饱和 Na2CO3溶 液 蒸 馏 分离沸点不 同混合溶液 蒸馏烧 瓶、冷 凝管、 温度 计、牛 角管 ①温度计 水银球位 于支管处； ②冷凝水 从下口通 入；③加碎 瓷片 乙醇和水、I2 和CCl4 渗 析 分离胶体与 混在其中的 分子、离子 半透膜 更换蒸馏 水 淀粉与 NaCl 盐 析 加入某些盐， 使溶质的溶 解度降低而 烧杯 用固体盐 或浓溶液 蛋白质溶 液、硬脂酸 钠和甘油

析出 气+气 洗 气 易溶气与难 溶气分开 洗气瓶长进短出CO2（HCl）液 化 沸点不同气 分开 U形管常用冰水 NO2 （N2O4）i、蒸发和结晶蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶 体析出的方法。结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程，可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小，从而使晶体析出。加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，例如用结晶的方法分离NaCl和KNO3混合物。ii、蒸馏蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。操作时要注意：①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。 ③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于l/3。④冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，例如用分馏的方法进行石油的分馏。常见物质除杂方法 序原物所含杂质除杂质试剂主要操作方法