高中化学 第二章 第二节离子反应学案 新人教版必修1

第二章第二节离子反应学案（一）

【学习目标】

1、理解电解质的概念，认识一些常见的强弱电解质；

2、知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离，从电离角度理解酸、碱、盐的本质；

3、了解非电解质的概念，懂得区分电解质与非电解质；

4、掌握强电解质的电离方程式书写。

学习重点、难点：

电解质的概念，电离方程式的书写。

【导学过程】

酸、碱、盐在水溶液中能导电，是因为它们在溶液中发生了，产生了

。

想一想：电解质和非电解质

在能够导电的叫做电解质

在都不能导电的叫做非电解质

马上行动：判断下列说法是否正确：

A：金属铁能导电，它是电解质。（）

B：NaCl溶液能导电，NaCl溶液是电解质。（）

C：固态NaCl不导电，但NaCl是电解质。（）

D：液态氯化氢不导电，HCl不是电解质。（）

E：SO3溶于水后所得溶液能导电，但SO3不是电解质。（）

F：BaSO4溶液几乎不导电，但BaSO4是电解质。（）

G：Na2O是电解质是因为它的水溶液能导电。（）

讨论分析下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质?

①金属铜②固态NaCl ③SO3④H2SO4⑤碳棒⑥酒精水溶液⑦KOH溶液

⑧蔗糖⑨ KOH ⑩MgO

电解质：非电解质：

能导电的有：

归纳总结：

①电解质和非电解质研究的是，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质；

②电解质导电是有条件的，即电解质必须在或才能导电；

③能导电的物质不一定是电解质，如

④酸、碱、大部分盐、活泼金属氧化物和水是电解质

⑤非金属氧化物、大部分有机物为非电解质

酸

碱

物质

想一想：电离:电解质在或时，的过程。

物质发生电离需要什么条件？

是不是所有物质都能够电离？

归纳：酸、碱、盐定义

在水溶液中电离时生成的阳离子的叫做酸在水溶液中电离时生成的阴离子的叫做碱在水溶液中电离时能生成和的叫做盐[思考] NaHSO4溶液能电离出H+和Na+，NaHSO4属于酸吗？

强电解质：在水溶液中电离的。如：强酸（HCl、HNO3、H2SO4、HBr、HI、HClO4、HClO3）；强碱[KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2] ；大多数盐。

弱电解质：在水溶液中电离的。如：弱酸[H2CO3、醋酸(CH3COOH)、H3PO4、亚硫酸(H2SO3)等]；弱碱[NH3·H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2等难溶性碱]；H2O。

溶液的导电性取决于而非电解质的。电离方程式的书写

电离方程式：表示的式子。

1.强电解质电离，方程式中间用；

强酸出所有氢离子和酸根离子；

强碱出所有金属阳离子和氢氧根离子；

盐电离出所有金属阳离子(包括NH4+ )和酸根离子。

2、必须遵守守恒和守恒(电离方程式左右两边相等)；

3、原子团。

试一试：用电离方程式表示下列物质的电离

①H2SO4—②Ba(OH)2—

③MgCl2—④HCl—

⑤NaOH—⑥CuSO4—

⑦NaHSO4- ⑧NaHCO3-

牛刀小试

①HBr ②Ba(NO3)2—

③Al2(SO4)3 —④Na2CO3—

下列物质：① Cu ② NaCl固体③ CO2④熔融Na2O ⑤蔗糖⑥NaOH溶液⑦氨水⑧氯化氢⑨盐酸⑩硫酸钡

是电解质有是非电解质有

能导电的有水溶液能导电的有

练习：

1、物质的水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是（）

A．硫酸 B．干冰 C．蔗糖 D．硫酸钡

2、下列电离方程式中，书写错误的是（）

A．Ca(OH)2=Ca2++2OH—B．NaOH=Na++O2—+H+

C. HCl=H++Cl— D．K2SO4=2K++SO42—

3、下列叙述正确的是（）

A．氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子

B．溶于水后能电离出氢离子的化合物一定是酸

C．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于电解质

D．二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于电解质

4、下列物质的导电性能最差的是（）

A．熔融氢氧化钠 B．石墨棒

C．盐酸溶液 D．固体氯化钠

5、向Ba(OH)2溶液中逐滴滴入稀H2SO4，则溶液的导电能力（）

A．逐渐变小 B．先变大后变小 C．逐渐增大 D．先变小后变大

6、在溶液导电性实验中，往氢氧化钡溶液中滴加硫酸至过量，开始时灯泡由明变暗了，但后来又重新变明，下列说法正确的是（）A．溶液的导电性与溶液中离子的浓度有关

B．溶液的导电性与溶液中离子数目的多少有关

C．灯泡最暗时溶液中无自由移动的离子

D．往氢氧化钡溶液中滴加盐酸与滴加硫酸时现象相同

7.下列物质中，属于电解质的是（）

A．CO2 B．Cl2 C．BaSO4 D．NaOH溶液

8.电解质是（）

A．导电性很强的物质 B．在溶于水或熔化状态下能导电的化合物

C．可溶性盐类 D．在溶于水或熔化状态下能导电的物质

9. 下列电离方程式错误的是（）

A．NaHSO4Na++H++SO42- B．NaHCO3Na++H++CO32-

C．MgCl2Mg2++Cl2- D．Ba(OH)2Ba2++2OH-

10.下列叙述正确的是（）

A．固体氯化钠不导电，熔融态的氯化钠能导电，所以氯化钠是电解质

B．铜丝能导电，所以铜是电解质

C．二氧化硫溶于水能导电，所以二氧化硫是电解质

D．将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡不是电解质

第二节离子反应学案（二）

学号姓名

【学习目标】

1．初步掌握离子反应和离子方程式的含义，初步学会书写离子方程式；

2．用实验的方法探究离子反应的实质和复分解反应型离子反应发生的条件，体会科学探究化学学习和研究中的重要性；

重点难点：

离子方程式的书写，离子反应发生的条件

导学过程：

[思考与交流]

在下列物质中：①H2SO4②HCl ③NaOH ④Cu(OH)2⑤AgCl ⑥Na2CO3 ⑦C2H5OH ⑧H2O ⑨SO2 ⑩Fe

属于电解质的是_

属于非电解质的是__ _

在溶液中主要以离子形式存在的是_

[实验与探究] 观察实验2-1，完成P31表格。

[思考与交流] 阅读课本P31-32，回答下面的两个问题

1.BaCl2溶液能与Na2SO4溶液反应而KCl溶液却不能，试分析原因。

2. BaCl2溶液与Na2SO4溶液反应的实质是什么？

二、离子反应及其发生的条件

1、离子反应

电解质在溶液里所起的反应实质上是离子间的反应,这样的反应属于

2、离子方程式

（1）定义：用实际参加反应的表示离子反应的式子叫做离子方程式。

（2）离子方程式的书写

步骤：“写、拆、删、查”。

“写”化学方程式，必须根据实验事实；

“拆”反应物和生成物，以其在溶液中的主要存在形态出现；如易溶于水且易电离的物质写成离子形式；其他物质写化学式：如单质、沉淀、气体、水（难电离物质）、氧化物等。

“删”两边相同的离子，

“查”两边原子个数和电荷数是否相等、反应条件、沉淀符号、气体符号等。

注意事项：

必须符合客观实际；

易溶、易电离物写离子式；

难溶难电离、气体、单质及氧化物写化学式；

电荷守恒，原子守恒；

固体间的反应不写离子方程式；

对于微溶物[如Ca(OH)2]的处理:

①在生成物中有微溶物,微溶物用化学式。

②当反应物里微溶物处于溶液状态(如澄清石灰水)，应写成离子形式。

③当反应物里微溶物处于浊液或固态(如石灰乳），应写化学式。

[思考与交流]

写出下列反应的离子方程式：

1、碳酸钙与盐酸反应

2、锌与稀硫酸反应

3、氧化铜粉末加入稀硫酸

4、在氢氧化钙溶液中滴加碳酸钠溶液

阅读课本P32的四个反应的化学方程式和离子方程式，可知：

（3）意义：既可表示反应，也可表示

(4) 离子反应发生的条件是：有、或生成。把下列化学方程式改写成离子方程式:

1.2FeCl2+Cl2==2FeCl3

2.Br2+SO2+2H2O==2HBr+H2SO4

3.KClO3+6HCl==3Cl2↑+KCl+3H2O

4.氢氧化铜溶于盐酸

判断下列离子方程式书写是否正确：

1.稀硫酸滴在铜片上：Cu + 2H+＝ Cu2+ + H2↑

2.氢氧化钡和盐酸中和：Ba(OH)2 + 2H+＝ 2H2O + Ba2+

3.碳酸钙和盐酸反应：CO32- + 2H+＝ H2O + CO2↑

4.铁片插入硫酸铜中：Fe + Cu2+＝ Fe2+ + Cu

5.盐酸与氧化铜反应：2H+ + O2-＝ H2O

6.铜片插入硝酸银溶液；Cu + Ag+＝ Cu2+ + Ag 达标检测：

1、下列各组离子反应可用H＋＋OH—= H2O表示的是（）

A．氢氧化钡和硫酸 B．氢氧化铜和盐酸

C．硝酸和氢氧化钠 D．硫酸和氢氧化镁

2、下列化学方程式改写成离子方程式不正确的是（）

A．CuCl2＋2NaOH Cu(OH)2↓＋2NaCl

Cu2＋＋2OH－Cu(OH)2↓

B．BaCO3＋2HCl BaCl2＋CO2↑十H2O

十2H＋CO2↑十H2O

CO-2

3

C．Ca(NO3)2＋Na2CO3CaCO3↓＋2NaNO3

CaCO3↓

Ca2＋＋CO-2

3

D．2KOH＋H2SO4＝K2SO4十2H2O

H＋＋OH－H2O

3、下列反应属于离子反应的是（）

A．H2和O2反应生成水 B．铁片投入稀硫酸中

C．NH4HCO3受热分解 D．NH3遇HCl气体生成白烟（NH4Cl）

4、下列各组中两种溶液间的反应，不能用同一离子方程式来表示的是（）

A．HCl+Na2CO3；H2SO4+K2CO3 B．Fe+HCl；Fe +H2SO4

C．BaCl2+Na2SO4；Ba(OH)2+(NH4)2SO4 D．KOH+ HCl；Ba(OH)2+ HCl

5、只能表示一个化学反应的离子方程式是（）

A．H++OH—=H2O

B．2H++CO32—=H2O+CO2↑

C．Cu (OH)2+2H+=Cu2++2H2O

D．Cu2++2OH—+Ba2++SO42—=BaSO4↓+Cu(OH)2↓

第二节离子反应学案（三）

学号姓名

【学习目标】

巩固离子方程式的书写，掌握离子共存问题，复习溶解性表。

导学过程：

1、常见易溶于水易电离的物质：

三大强酸（H2SO4、HCl、HNO3），四大强碱[NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2 ]，可溶性盐，这些物质拆成离子形式，其他物质一律保留化学式。

常见物质的溶解性

口诀：溶碱一共有四种，钾钠钡氨在其中，钙碱微溶要注重。

钾钠硝酸铵盐溶，其余碳酸盐不溶，硫酸盐除银钡钙，盐酸盐除银不溶。

解释：NaOH 、KOH 、Ba(OH)2、 NH3·H2O溶，Ca(OH)2微溶，其他碱大多数不溶。（但注意的是：NH3·H2O难电离，所以在离子方程式中不能拆开。）

钾盐（KXX）；钠盐（NaXX）；硝酸盐（XXNO3）；铵盐（NH4XX）全溶

碳酸盐，只有K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3溶，其余碳酸盐（XXCO3）不溶

盐酸盐（XXCl），只有AgCl（不溶）

硫酸盐（XXSO4），难溶只有BaSO4，微溶 CaSO4、Ag2SO4、

2、离子方程式的书写步骤：（写、拆、删、查）

①写：写出正确的化学反应方程式。（要注意配平。）

②拆：把易溶于水，易电离的物质写成离子形式。

③删：删除不参加反应的离子（等号左右两边相同的离子）

如2Fe2+ ＋4Cl—＋Cl2＝2Fe3+＋6 Cl—删后得到离子方程式为：

④查：利用守恒（包括元素种类、原子个数守恒）和守恒检查正误

3、离子方程式的意义：不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示

的离子反应。

▲4、快速判断离子方程式正误的方法：

（看几看，不用将整个离子方程式写一次）

①看是否配平（原子个数守恒，电荷数守恒），

如：判断Fe2+ ＋Cl2＝Fe3+＋2 Cl—是否正确？

②看化学式的拆分是否正确

如：碳酸钙与盐酸反应：判断CO32—＋2H+ ＝H2O ＋CO2↑是否正确？

③看是否符合反应事实(能不能发生反应，反应物、生成物对不对)，

如：铁与稀硫酸反应：判断2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑是否正确？

◆5、离子共存问题：

只要离子组内有两种或多种离子能相互反应，则这组离子就不能大量共存。

不能共存的离子组有：

【1】发生了复分解反应（生成沉淀或气体或H2O）

规律：

（一）、常见能生成沉淀的离子有：

1、生成酸（只有1个沉淀）： H+与SiO32- 得H2SiO3白色沉淀

2、生成碱（常见的沉淀有）：

3、生成盐（常见的沉淀有）：Cu2+与OH—得Cu (OH)2蓝色沉淀 Ag+ 与Cl—得AgCl 白色沉淀Al 3+ 与OH–得Al(OH)3白色沉淀 Ba2+ 与 SO42—得BaSO4白色沉淀Fe3+与OH—得Fe(OH)3红褐色沉淀 Ca2+ 与 CO32—得CaCO3白色沉淀Fe2+ 与OH—得Fe(OH)2 白色沉淀 Ba2+ 与 CO32—得BaCO3白色沉淀Mg2+ 与OH—得Mg (OH)2白色沉淀

（二）、常见能生成↑的离子有：H+ 与CO32—，H+与HCO3—，H+与S2—，H+与SO32—（三）、常见能生成H2O的离子有：H+与OH—，H+ 与CO32—，H+与HCO3—，H+与SO32—（四）、常见能生成弱电解质的离子有：NH4+ 与OH—生成弱碱氨水NH3·H2O

CH3COO—与H+生成弱酸醋酸

●审题时应注意题目中隐藏的条件：

1、无色透明即：不能存在Cu2+ 或 Fe2+或Fe3+ 或MnO4—离子；

2、酸性溶液、PH﹤7（或＝1、2等）……，题目隐含有H+存在；

3、碱性溶液、PH﹥7（或＝13、14等）……，题目隐含有OH—存在；

4、注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”；

5、注意不能共存的条件：是生成沉淀而不能共存、是生成气体而不能共存等；

6、注意无色透明和澄清透明的区别。

达标检测：

1、下列反应不能用离子方程式Ba2+＋SO42―====BaSO4↓表示的是（）A．Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3 B．BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl

C．BaCO3+H2SO4==BaSO4↓+H2O+CO2↑ D．BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl

2、在无色透明的溶液中能大量共存的一组离子是（）

A、H+、Na+、SO-2

4、Cl- B、Ba2+、NH+

4

、OH-、MnO4-

C、Al3+、H+、CO32—、Br—

D、H+、Fe2+、SO-2

4

、NO3-

3、在水溶液中能大量共存，且加入过量稀硫酸时，有气体生成的是（）

A. Na＋、Ag＋、CO32－、Cl－

B. K＋、Ba2＋、SO42－、Cl－

C. Na＋、K＋、CO32－、Cl－

D. Na＋、K＋、Cl－、SO42—

４、能在溶液中大量共存的一组离子是（）A．Cu2+、SO42—、OH—、K+ B．Fe3+、NO3—、Cl—、OH—

C．K+、CO32—、Cl—、H+ D．H+、Na+、Cl—、SO42—

离子的共存和离子方程式训练题

学号姓名

一、离子的共存强化训练题：

1、（）下列各组离子能在溶液中大量共存的是

(A)Na+、OH-、Cu2+、Cl-(B)H-、Na+、OH-、K+

(C)K+、CO32-、Cl-、Na+ (D)H+、Cl-、Na+、CO32-

2、（）某强酸性溶液中，能大量共存的离子组是

(A)Mg2+、K+、Br-、CO32-(B) Ba2+、Na+、Cl-、SO42-

(C)NH4+、Na+、NO3-、Cl- (D) Cu2+、K+、NO3-、OH-

3、（）下列各组离子在强碱性溶液中，可以大量共存的是

(A)K+、Na+、H-、Cl- (B)Na+、Ba2+、Fe3+、NO3-

(C)NH4+、K+、Cl-、NO3-(D)K+、Na+、Cl-、S2-

4、（）下列各组离子在指定条件下能大量共存的是

(A)在碱性溶液中：Na+、NH4+、Cl-、NO3-

(B)pH=4的无色溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、CO32-

(C)pH=10的无色溶液中： H+、NH4+、HCO3-、Cl-

(D)中性溶液中：K+、Na+、NO3-、Cl-

5、（）在能使酚酞试液显红色的的溶液中，下列各组离子不能大量共存的是

(A)Ag+、Ca2+、CO32-(B) SO42-、K+、Na+

(C)Fe3+、NO3-、Cl-(D)Cl-、Na+、SO42-

6、（）下列各组离子在水溶液中能大量共存，但用盐酸酸化后，不能大量共存的是

(A)Fe3+、K+、NO3-、SO42+(B)Ca2+、Na+、CO32-、SO42+

(C)NH4+、Al3+、NO3-、Cl-(D)Na+、K+、CO32-、F-

7、( )在能使石蕊变红的无色溶液中，可以大量共存的离子组是

(A)Na +、Cu 2+、Cl -、NO 3- (B)Na +、H +、SO 42-、CO 32-

(C)K +、CO 32-、NO 3-、Cl - (D)Ca 2+、Na +、NO 3-、Cl

- 8、( )下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是

A.Fe 3+、Na +、Cl -、OH -

B. Fe 3+、Cl - 、K +、Ca 2+

C. Ca 2+、Mg 2+、Cl -、CO 32－

D.Ba 2+、K +、CO 32－、Cl

- 9、（ ）下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是

A.K +、Ag +、-3NO 、-Cl

B.Ba 2+、+Na 、CO 32-、OH -

C.Mg 2+、Ba 2+、OH -、NO 3-

D.H +、K +、CO 32-、SO 42-

E.Al 3+、Fe 3+、SO 42-、-Cl

F.K +、H +、+4NH 、OH -

10、（ ）下列各组离子在指定环境下能大量共存的是

A.pH=1的溶液中：Na +、CO 32-、K +、MnO 4-

B.pH=12的溶液中：Fe 3+、Cl -、SO 42-、NO 3-

C.pH<7的溶液中：Na +、CO 32-、SO 42-、K +

D.pH=7的溶液中：K +、Cl -、Na +、SO 42-

二、离子方程式式基本训练：

11．写出下列反应的离子方程式

（1）NaHSO 4+KOH ；

（2）澄清石灰水中通入少量CO 2 ；

（3）NaOH 加入CuCl 2溶液中 ；

（4）Na 2CO 3溶液中滴入足量HCl ；

（5）CaCO 3溶液中滴入足量HCl ；

（6）硫酸氢钠溶液与少量的氢氧化钡溶液反应 ；

（7）硫酸氢钠溶液与过量的氢氧化钡溶液反应

三．离子方程式强化训练题：

12、( )下列反应属于离子反应的是

A.H 2O 和CO 2气体的反应

B.NH 3溶于水的反应生成NH 3·H 2O

C.硝酸与Ca(OH)2溶液的反应

D.Cu 与AgNO 3的反应

13、( )下列离子方程式正确的是

A.稀硫酸滴在铁片上：Fe+2H +====Fe 3++H 2↑

B.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应： Ba 2++ SO 42-====BaSO 4↓

C.足量盐酸滴在石灰石上：CaCO 3+2H +====Ca 2++CO 2↑+H 2O

D.氢氧化铜与稀硫酸混合：H ++OH -====H 2O

14、( )各组中的两个反应，可用同一离子方程式表示的是

A.CaCO 3和HCl 、Na 2CO 3和HCl

B.BaCl 2和H 2SO 4、Ba(OH)2和H 2SO 4

C.HCl 和Na 2CO 3、HCl 和NaHCO 3

D.KOH 和H 2SO 4、Ba(OH)2和HNO 3

15、( )只能表示一个化学反应的离子方程式是

A.H ++OH -====H 2O

B.CO 32- +2H +====H 2O+CO 2↑

C.Zn(OH)2+2H +====Zn 2++2H 2O

D.Cu 2++2OH -+Ba 2++ SO 42-====BaSO 4↓+Cu(OH)2↓

16、( )和下列离子方程式相对应的化学方程式正确的是

A.Zn 2++2OH -====Zn(OH)2↓ ZnCO 3+2NaOH====Zn(OH)2↓+Na 2CO 3

B.Ba 2++ SO 42-

====BaSO 4↓ Ba(OH)2+H 2SO 4====BaSO 4↓+2H 2O

C.Ag ++Cl -====AgCl ↓ AgNO 3+K Cl====AgCl↓+KNO 3

D.Cu+2Ag +====Cu 2++2Ag ↓ Cu+2AgCl====2Ag+CuCl 2

17、( )下列反应的离子方程式不正确．．．

的是 A ．苏打(Na 2CO 3)溶液中加入过量石灰水： CO 32-+Ca 2+=CaCO 3↓

B ．苛性钾溶液中加入稀醋酸：H + + OH ― = H 2O

C D ．氯化铜溶液中加入过量NaOH ：Cu 2++2NaOH =Cu(OH)2↓+2Na +

18、（ ）下列离子方程式正确的是

（A ）碳酸钡溶液中加入稀硫酸：O H CO Ba H 2BaCO 2223+↑+=+++

（B ）氢氧化钠溶液中通入少量的二氧化碳：CO 2 + 2OH - = CO 32-

+ H 2O

（C ）向三氯化铁溶液中加入足量的铁粉：++=+23Fe 2Fe Fe

（D ）铜片中加入稀硫酸：Cu +2H 2+ = Cu 2+ + H 2O

19．（ ）下列反应的离子方程式书写正确的是

A.金属钠跟水反应:Na+H 2O=Na ++OH ―+H 2↑

B.向氢氧化钠溶液中加入少量硫酸氢钠溶液：H ++ OH - = H 2O

C.澄清石灰水中滴入过量的Na 2CO 3溶液：Ca(OH)2+CO 32―=CaCO 3↓+2OH -

D. 碳酸钡溶于醋酸溶液：BaCO 3+2H +=Ba 2++CO 2↑+H 2O

20.（ ）下列反应的离子方程式不正确的是

A.铁和稀硫酸反应： Fe+2H + === Fe 2+ +H 2↑

B.饱和氯化铁溶液滴入沸水中： Fe 3++3H 2O Fe(OH)3（胶体）+3H +

C. 过量的NaHSO 4和Ba(OH)2溶液反应：H ++SO 42－+Ba 2++OH －== BaSO 4↓+H 2O

D.在氢氧化钾的稀溶液中通少量的二氧化碳气体： CO 2+ 2OH - ===CO 32-+H 2O

21．（ ）下列离子方程式正确的是

A ．澄清的石灰水与稀盐酸反应： Ca(OH)2+2H +==Ca 2++2H 2O

B ．钠与水的反应： Na+2H 2O=Na ++2OH －+H 2↑

C ．铜片插入硝酸银溶液中： Cu+Ag+=Cu 2++Ag

D ．大理石溶于醋酸的反应： CaCO 3+2CH 3COOH==Ca 2++2CH 3COO －+CO 2↑+H 2O

23．某电解质溶液中，可能大量存在有Ag +、H +、Cu 2+、CO 32-、OH -、Cl -离子，你认为一定有

的离子是__ __ __，一定没有的离子是__ _____；还需要进一步确认的离子是_______，怎样判断有无这些离子 。

离子的共存和离子方程式训练题参考答案

一、离子的共存强化训练题：

1．C 2．C 3．D 4．D 5．AC 6．D 7．D 8．B 9．E 10.D

二、离子方程式式基本训练：

11．写出下列反应的离子方程式

（1）H+ + OH- = H2O （2）CO2 + Ca2+ + 2OH- = CaCO3↓+ H2O （3）Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓（4）2H+ +CO32- = CO2↑+ H2O

（5）CaCO3+ 2H+ = Ca2+ + CO2↑+ H2O （6）Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42- = BaSO4↓+ 2H2O （7）H+ + SO42-+ Ba2+ + OH- = BaSO4↓+ H2O

三．离子方程式强化训练题：

12.C、D 13.C 14.D 15.D 16.C 17.B、D 18.B 19.B 20.A 21.D 22.Cl-、Ag+,CO32-,OH-、H+,Cu2+、加入石蕊试液变红或加入NaOH溶液变蓝

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（人教版）高中化学必修一（全册）精品配 套学案汇总 第一节化学实验基本方法 第1课时实验安全及意外事故的处理 课前预习

一. 预习目标 结合初中的化学实验常识了解实验室规则及意外事故的处理办法 二. 预习内容 （一）实验室规则 1、进实验室前, 应先预习实验, 明确实验、、 , 严禁不预习进实验室. 2、进实验室后, 应先检查是否齐全. 3、实验过程中, 应严格遵守各项实验操作规程, 严禁随便地进行无关的实验, 不得大声喧 哗. 4、有意外事故, 应及时向老师报告. 5、实验完毕后, 应将仪器 , 整理清洁实验台. （二）了解安全措施 2、一些药品的保存： （1）金属钠、钾放在 （2）白磷放在中；溴用封；碘易升华, 封存 （3）氯酸钾、硝酸铵不要同可燃物混放, 防爆炸； （4）酒精等易燃物应密封且远离火源； （5）浓硝酸、硝酸银见光易分解物放瓶中阴冷处 （6）酸放在玻璃瓶中, 碱放在带的试剂瓶中. 3、安全常识-----“六防” 防爆炸：点燃可燃性气体之前要 . 如：H2,CO,CH4,C2H4,C2H2等 防暴沸：加热液体混合物应加 防失火：可燃物质要远离 防中毒：制取有毒气体应在中进行, 要注意吸收 防倒吸：加热法制取并用排水法收集时, 或吸收溶解度较大的气体时, 要安装装置防污染:制取有毒物质是要有装置 （三）掌握正确的基本操作方法. 1、药品的取用 （1）固体的取用要注意什么？ ①取用固体药品一般用 . 块状的用 . 用后及时擦干净药匙或镊子. ②固体粉末时, 先试管, 把盛有药品的药匙或纸槽小心地送入试管的 , 然后使试管直立起来, 让药品全部落到底部. ③块状药品或金属颗粒放入玻璃容器时,先把容器 , 把药品放到容器口, 再把容器 慢慢竖立起来, 使药品缓缓地滑到容器的底部, 以免打破容器. （2）固体药品取用的几个原则： ①三不:不能用手直接取用或接触药品;不要把鼻孔凑到容器口去闻药品(特别是气体)的

高中化学必修一第二章离子反应知识点

第二节离子反应 镇海中学陈志海 一、电解质 1、电解质定义：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。 2、电离：电解质溶于水或受热熔化时形成自由离子的过程。 3、强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。 4、弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。 5、强电解质与弱电解质的注意点： ○1电解质的强弱与其在水溶液里的电解程度有关，而与其溶解 度的大小无关。 ○2电解质溶液的导电能力的强弱只与自由移动的离子浓度及离 子所带电荷数有关，而与电解质的强弱没有必然联系。 ○3强电解质包括：强酸、强碱和大多数盐及所有的离子化合物 和少数的共价化合物。 ○4弱电解质包括：弱酸、弱碱、中强酸（水也是弱电解质） ○5共价化合物在水中才能电离，熔融状态下不电离。 6、电解质与电解质溶液的区别： 电解质是纯净物，电解质溶液时混合物。无论电解质还 是非电解质的的导电都是指本身，而不是说只要在水溶 液或者是熔融状态下能导电就是电解质。 注意事项： ○1电解质和非电解质是对化合物的分类，单质既不是电解质也不是非电解质。 ○2电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物。 ○3难溶于水，导电性差，但由于它们的溶解度太小， 测不出（或难测）其水溶液的导电性，但它们溶解的部分是完全电离的，所以它们是电解质

○4电解质在水溶液或受热熔化时本身能否发生电离是区别电解质 与非电解质的理论依据，能否导电则是实验依据。 【习题一】 （2018?余姚市校级模拟）下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）A．COOH B． C． D． 【考点】电解质与非电解质．电解质与非电解质 【专题】电离平衡与溶液的pH专题． 【分析】物质水溶液能导电，说明溶液中存在自由移动的阴阳离子；在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物为非电解质，据此进行解答。 【解答】解：A．COOH在水溶液中能够导电，属于电解质，故A不选； B．的水溶液导电，但二氧化硫为非电解质，故B选； C．在水溶液中能够导电，属于电解质，故C不选 D．是单质既不电解质，也不是非电解质，故D不选； 故选：B。 【习题二】 （2016春?牡丹江校级期末）下列说法中正确的是（） A．氯化钠在电流的作用下电离出Na+和Cl- B．CaCO3难溶于水，但CaCO3属于强电解质 C．二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质 D．硫酸钠在水中的电离方程式可表示为Na2SO4═ 【考点】强电解质和弱电解质的概念；电解质在水溶液中的电离．电解质与非电解质 【专题】化学用语专题；电离平衡与溶液的pH专题． 【分析】A．氯化钠在水分子的作下电离出阴阳离； B．完全电离的电解质是强电解质； C．二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸电离出阴阳离子而使二氧化碳水溶液导电，电离出离子的物质是碳酸而不是二氧化碳； D．硫酸钠是强电解质，在水溶液中完全电离生成金属阳离子和酸根离子．

高中化学必修一第二章讲义全

第二章化学物质及其变化 一、物质的分类金属：Na、Mg、Al 单质 非金属：S、O、N 酸性氧化物：SO3、SO2、P2O5等 氧化物碱性氧化物：Na2O、CaO、Fe2O3 氧化物：Al2O3等 纯盐氧化物：CO、NO等 净含氧酸：HNO3、H2SO4等 物按酸根分 无氧酸：HCl 强酸：HNO3、H2SO4、HCl 酸按强弱分 弱酸：H2CO3、HClO、CH3COOH 化一元酸：HCl、HNO3 合按电离出的H+数分二元酸：H2SO4、H2SO3 物多元酸：H3PO4 强碱：NaOH、Ba(OH)2 物按强弱分 质弱碱：NH3·H2O、Fe(OH)3 碱 一元碱：NaOH、 按电离出的HO-数分二元碱：Ba(OH)2 多元碱：Fe(OH)3 正盐：Na2CO3 盐酸式盐：NaHCO3 碱式盐：Cu2(OH)2CO3 溶液：NaCl溶液、稀H2SO4等 混悬浊液：泥水混合物等 合乳浊液：油水混合物 物胶体：Fe(OH)3胶体、淀粉溶液、烟、雾、有色玻璃等 二、分散系相关概念 1. 分散系：一种物质（或几种物质）以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物，统称为分散系。 2. 分散质：分散系中分散成粒子的物质。 3. 分散剂：分散质分散在其中的物质。 4、分散系的分类：当分散剂是水或其他液体时，如果按照分散质粒子的大小来分类，可以把分散系分为：溶液、胶体和浊液。分散质粒子直径小于1nm的分散系叫溶液，在1nm －100nm之间的分散系称为胶体，而分散质粒子直径大于100nm的分散系叫做浊液。

????????? ????→→???→→→→???乳浊液悬浊液浊液胶气溶胶；液溶胶；固溶粒子胶体：分子胶体胶体溶液 分散系分散剂分散质 注意：三种分散系的本质区别：分散质粒子的大小不同。 三、胶体 1、胶体的定义：分散质粒子直径大小在10-9~10-7m 之间的分散系。 2、胶体的分类： ①. 根据分散质微粒组成的状况分类： 如：3)(OH Fe 胶体胶粒是由许多3)(OH Fe 等小分子聚集一起形成的微粒，其直径在1nm ～100nm 之间，这样的胶体叫粒子胶体。 又如：淀粉属高分子化合物，其单个分子的直径在1nm ～100nm 围之，这样的胶体叫分子胶体。 ②. 根据分散剂的状态划分： 如：烟、云、雾等的分散剂为气体，这样的胶体叫做气溶胶；AgI 溶胶、3)(OH Fe 溶胶、3)(OH Al 溶胶，其分散剂为水，分散剂为液体的胶体叫做液溶胶；有色玻璃、烟水晶均以固体为分散剂，这样的胶体叫做固溶胶

最新人教版高一化学必修一导学案全册

人教版高一化学必修一导学案全册

高一化学导学案 （必修1）

阅读教材5步曲 读：课前阅读教材，思考本节所讲的核心内容，如果阅读后印象不深，再阅读一遍。然后独立思考，完成学案。 划：阅读教材和学案，划出理解该概论要点与细节，以及不懂的地方，并适当做以标记。 写：带着阅读教材的体会，深入课堂，静心听讲，把教师对概念的理解，快速以简要的文字，标写在书上该概念旁，不可把黑板上所有东西茫茫碌碌照抄照写、以免影响听课的质量。 思：听课后要认真思考，把握核心概念理解的要点，形成自己理解的思路。记：用自己的语言和方式，结合老师的讲解，把所学内容的内涵记在笔记本上，并用不同颜色加以标注，以便课后复习。

导学案NO.1 年级：高一科目：化学主备：审核： 课题：过滤与结晶课型：复习课时 : 1 【考纲解读】 过滤和结晶使用的仪器及其应用 【自学与归纳】 分离和提纯的区别： 分离：是通过适当的方法，把混合物中的几种物质分开，每一组分都要保留下来，如原来是固体，最后还是固体 提纯：指保留混合物中的某一主要组分，把其佘杂质通过一定方法都除去 初中阶段我们学习过的物质的分离方法有：、、。 1、 原理：利用物质的差异，将液体和分离开来。 实验用品：、、、、。 注意事项： 过滤操作实验小结：斗架烧杯玻璃棒，滤纸漏斗角一样。过滤之前要静置，三靠两低不要忘。

2、和结晶 原理：利用的方法，使溶液中不断挥发而析出（晶体）的过程。 实验用品：、、、。 操作注意事项： １）蒸发皿中的液体不能超过其容积 的。 ２）蒸发过程中必须用不断搅拌，防止局部温度过高而使。 ３）当出现时，应停止加热用蒸干。 ４）不能把热的蒸发皿直接放在实验台上，应垫上。 结晶：（冷却热饱和溶液法） 结晶（冷却热饱和溶液法）是分离和提纯混合物的一种方法。它适用于物质的混合物，且混合物中一种物质的溶解度受温度影响变化，而另一种物质溶解度受温度影响变化的混合物的分离和提纯。 【交流与展示】粗盐的提纯 1．粗盐中含有泥沙、氯化钙、氯化镁、硫酸盐等杂质，要通过________、________、________进行提纯。以上操作都要用到玻璃棒，它们的作用依次是： (1)________溶解。 (2)引流。 (3)________________________。 2．粗盐中可溶性杂质的去除方法 杂质加入的试剂发生反应的化学方程式硫酸盐如Na2SO4 MgCl2 CaCl2 多余的__________、 适量____________ ____________ 4 1．试剂：____________； 2．步骤

人教版高中化学必修一《离子反应》教案

第二节离子反应 教学目的： 1、知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离； 2、了解电解质和非电解质的概念； 3、培养学生通过实验现象分析、探究化学反应实质的能力； 4、通过对比实验“几组物质的导电实验”，初步学会形成概念的分析方法； 5、引导学生自主学习，从电离的角度得出酸、碱、盐定义，通过独立思考探究碱与盐的定义； 6、通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感； 7、培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度； 8、对学生进行透过现象看本质的辩证唯物主义教育； 9、让学生理解离子反应的概念，掌握复分解型离子反应发生的条件； 10、在学生掌握复分解型离子反应发生条件的基础上，能够分析溶液中离子的共存问题； 11、培养学生科学探究的思维方式和能力； 12、通过组织学生实验探究的方法，掌握复分解型离子反应发生的条件，并在此基础上掌握溶液中离子共存问题； 13、学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工； 14、通过学生自主探究获得知识，让学生体验科学知识获得和形成的过程与方法，体会成功的获得知识的乐趣； 15、通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感，对学生进行透过现象看本质的辩证唯物主义教育。教学重点： 1、电解质的概念； 2、离子反应发生的条件的探究和提出问题、解决问题的方法与能力。 教学难点： 1、电解质的概念； 2、探究碱和盐的定义； 3、引导学生设计离子反应发生的条件的探究方案。 课时安排：2课时 第一课时 教学过程：［引言］按照物质的分类，我们可以把纯净物分为单质和化合物。按照化合物种类的划分，我们又可以把化合物分为酸、碱、盐、氧化物。在化学反应中我们还有一种重要的分类方法，将有离子参加的反应统称为离子反应，没有离子参加的反应叫做非离子反应。下面，我们就来学习离子反应。 ［板书］第二节离子反应 据初中所学判断，下列物质中能导电吗？为什么？请大家思考。 盐酸、NaOH溶液、NaCl固体、石墨、蔗糖溶液、K2SO4溶液、酒精溶液、Cu，NaCl溶液。 ［讲述］石墨、铜能导电，是因为其中有自由移动的电子存在。盐酸、NaOH溶液、K2SO4溶液和NaCl溶液能导电，是因为其中有自由移动的离子存在。这些自由的离子是如何产生的呢？为什么氯化钠固体不导电，而氯化钠溶液可以？让我们一起进入微观世界，了解氯化钠溶解的过程发生了什么变化。 ［讲述］当氯化钠固体还没有进入水溶液的时候，水分子在不停的做无规则的运动。加入氯化钠固体之后，水分子包围固体溶质并分布在固体表面。水分子的作用减弱了氯化钠晶体中钠离子和氯离子的静电作用力，使氯化钠电离出钠离子和氯离子，这个时候吸收了一定的热量，钠离子和氯离子继而在水分子的作用下发生水合，生成了能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子。我们把这种产生自由移动离子的过程称为电离。 一、酸、碱、盐在水溶液中的电离( ionization) 1、电离 ( ionization ) ［讲述］把氯化钠投入水中，我们观察到的是氯化钠溶解的现象，这个现象本质上是氯化钠在水分子的作用下电离出了钠离子和氯离子并结合生成水合离子。这些自由移动的离子在电场的作用下定向移动，就是他们能够导电的本质原因。

人教版高中化学必修一第一单元从实验学化学复习1学案.docx

单元复习 【知识框架】 【专题1】混合物的分离和提纯 1．混合物的分离与提纯的涵义： 混合物的分离是指用物理或化学方法把混合物中所含有的各种物质一一分开成为纯净 物，并要求恢复物质的原来状态；物质的提纯则是用物理或化学方法除去杂质，得到我们所需要的物质，二者要求不同，这也是两种题型在解题中的区别。 2.混合物的分离与提纯的原则 在用化学进行分离与提纯时，所选用的试剂一般只能与杂质反应，提纯过程中不能引入 新的杂质。试剂与杂质反应的生成物要易于与被提纯的物质分离。被提纯的物质要复原，尽量不减少。所选用试剂应尽可能易得到。即符合“多得”、“不增”、“不减”、“易分离”、“易复原”的原则。 【注意】（ 1）在实际操作中，加入“适量” 的试剂除去杂质是很难的。要彻底除去杂质，所选择的试剂必须过量。所以由所选择试剂过量而引入的新杂质也必须除去。 （2）对于分离与提纯的全过程，要求做到选择试剂合理，加入顺序正确，操作步骤 简便，除去杂质彻底，并且尽可能地将杂质转化为所需要的物质。 1．混合物的分离与提纯的常用方法。（1）过滤法；2）蒸发法；（3）蒸馏法；（4）萃取和

分液法。 【例题 1】某化工厂排放的污水中含有 2+2+2++ Zn、 Hg、 Fe、 Ag 等四种离子。某学生利用 实验室可以提供的药品和仪器，综合考虑有关因素（如反应速率、经济效益、环境保护等），设计从该污水中回收金属银的方案为： 实验室可以提供的药品：锌粉、铜粉、铁粉、稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液；可以提供的 仪器：试管、烧杯、导管、铁架台（包括铁夹、铁圈、石棉网等）、酒精灯、 U形管、启普发生器等。试填写下列空白： （1）第①、②步操作中需要的药品为：①；②。 （2）第③步操作的仪器必须连接装置，理由是。 （3）第④步操作必须的玻璃仪器为，实验过程中发生的主要现象 是。反应的化学方程式。 （4）第④步操作开始时应该，结束时应该。实验过程中对多余氢气的处理方法是。 【解析】：本题主要考查混合物的分离除杂质知识，对于汞的易挥发而引起的环境污染，要 充分注意。银是不活泼的金属，可以用活泼的金属从溶液中置换出来，由于汞也不活泼，因 此固体残渣中一定含有汞，虽然汞易挥发，但汞蒸汽有毒。所以在加热回收时必须加一个冷凝 装置。因为加热时银将变成氧化银，所以需要用氢气还原。 【答案】：⑴①铁粉；②稀盐酸或稀硫酸。⑵冷却回收；回收金属汞，防止汞蒸气污染环境。 △ ⑶试管、导管、酒精灯；棕褐色固体变为银白色，试管口有水滴；H2+Ag2O 2Ag+HO。 ⑷先通 H ，待 H 充满试管后，再加热；先停止加热，继续通H ，待试管冷却后停止通H ； 2222 点燃。 【专题 2】．物质的鉴别 1．物质的检验分为物质的鉴别、鉴定和推断三种情况。 物质的鉴别是根据几种物质的不同特征，用一定的物理或化学方法对物质进行分析，将它们区分开来。物质的鉴定是指对未知物进行分析，确定物质的组成。进而确定它是什么物

高中化学必修一第二章重点汇总

高中化学必修一第二章重点汇总 第二章化学物质及其变化 第一节物质的分类 1、掌握两种常见的分类方法：交叉分类法和树状分类 法。 2、分散系及其分类： （1）分散系组成：分散剂和分散质，按照分散质和分 散剂所处的状态，分散系可以有9种组合方式。 （2）当分散剂为液体时，根据分散质粒子大小可以将 分散系分为溶液、胶体、浊液。 3、胶体： （1）常见胶体：Fe(OH)3胶体、Al(OH)3胶体、血液、豆浆、淀粉溶液、蛋白质溶液、有色玻璃、墨水等。 （2）胶体的特性：能产生丁达尔效应。区别胶体与其 他分散系常用方法丁达尔效应。 胶体与其他分散系的本质区别是分散质粒子大小。 （3）Fe(OH)3胶体的制备方法：将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，继续加热至体系呈红褐色，停止加热，得Fe(OH)3胶体。 第二节离子反应

一、电解质和非电解质 电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。 1、化合物 非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合 物。（如：酒精[乙醇]、蔗糖、SO2、SO3、NH3、CO2等是非电解质。） （1）电解质和非电解质都是化合物，单质和混合物既 不是电解质也不是非电解质。 （2）酸、碱、盐和水都是电解质（特殊：盐酸(混合物)电解质溶液）。 （3）能导电的物质不一定是电解质。能导电的物质： 电解质溶液、熔融的碱和盐、金属单质和石墨。 电解质需在水溶液里或熔融状态下才能导电。固态电解 质(如：NaCl晶体)不导电，液态酸(如：液态HCl)不导电。 2、溶液能够导电的原因：有能够自由移动的离子。 3、电离方程式：要注意配平，原子个数守恒，电荷数 守恒。如：Al2(SO4)3＝2Al3＋＋3SO42－ 二、离子反应： 1、离子反应发生的条件：生成沉淀、生成气体、水。 2、离子方程式的书写：（写、拆、删、查） ①写：写出正确的化学方程式。（要注意配平。） ②拆：把易溶的强电解质（易容的盐、强酸、强碱）写

【新人教版】高中化学必修一学案全集(含答案)

【目标导航】1、树立安全意识,初步形成良好的实验习惯,并能识别一些化学品安全标示。 2、懂得发生实验事故时的一些简单处理方法，能正确使用一些基本仪器并进行一些 简单的实验操作。 3、通过粗盐提纯实验,进一步掌握溶解、过滤、蒸发等基本操作，在此基础上练习蒸 馏、萃取等分离方法。并通过实验中杂质离子的检验与除杂质方法的讨论，加深 对提纯操作原理和方法的理解。 【学习重点】混合物的分离与离子的检验。 【学习难点】物质检验试剂的选择，蒸馏、萃取的操作，分离与提纯过程的简单设计。 第一课时:实验基础知识 【问题导学】 1、如何保证实验安全？（课本第4页） 2、课本第4页，常用危险化学品标志，试给下列几类物品举例。 易燃气体 易燃液体 自燃物品 爆炸品 剧毒品 腐蚀品 氧化剂 3、你听过实验中的“六防”吗？试着查查资料，了解一下，把你不熟悉的地方标记一下。 5、你认识下列仪器吗？是否知道他们的作用?

上面仪器中哪些可用作反应容器？ 哪些可以直接加热？ 哪些可以间接加热？ 强调：胶头滴管 【练习】1、化学实验中的安全意识是一种重要的科学素养，下列实验操作或事故处理操作中正确的是（） A、酒精灯不慎碰到起火时可用水扑灭 B、将一氧化碳中毒者移至通风处抢救 C、不慎将酸溅到眼中，应立即用水清洗，边洗边眨眼睛 D、配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定量的水，再在搅拌的条件下加入浓硫酸 E、做氢气还原氧化铜的实验时，先加热再通氢气 F、拿燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯 G、在通风橱中制备有毒气体不会对环境造成污染 【练习】2、加热固体试剂时，不能使用的仪器是（） A. 试管 B. 烧杯 C. 蒸发皿 D. 坩埚 【问题导学】6、初中你一定学过很多基本实验操作，一起来复习一下。 （1）药品取用： 原则

高中化学必修一第二章单元测试题及答案

高中化学必修一第二章单元测试卷及答案 第I卷选择题（共44分） 一、选择题:(本题包括18 小题, 1-10每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共20 分。11-18每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共24 分。) 1．下列物质中属于氧化物的是 A．OB．NaO C．NaClO D．FeSO4 22 2．根据我省中心气象台报道，近年每到春季，我省沿海一些城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。雾属于下列分散系中的 A．溶液B．悬浊液C．乳浊液D．胶体 ．能用H＋OH＝HO来表示的化学反应是2A．氢氧化镁和稀盐酸反应B．Ba(OH)溶液滴入＋－3 稀硫酸中2C．澄清石灰水和稀硝酸反应D．二氧化碳通入澄清石灰水中 4．下列反应中必须加入还原剂才能进行的是 2＋－→H→ClO D．CuO→CuCl C．ＨA．Cl．BZn→Zn2 2225．将饱和FeCl溶液分别滴入下列液体中，能形成胶体的是3A．冷水B．沸水C．NaOH溶液D．NaCl溶液 6．以下说法正确的是 A．物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应 B．在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价降低 C．物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂 D．还原剂中必定有一种元素被氧化 7．在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是 ++++2 －－－－CO、、ClB．KNO、A．KMnO 、、NaNa、343++23++2 －－－－SO、．FeCl、．NaNa、H、NO、SO、DC4348．对溶液中的离子反应，下列说法：①不可能是氧化还原反应；②只能是复分解反应；③可能是置换反应；④不能有分子参加。其中正确的是 A．①③B．③C．①②D．③④ 9．下列反应属于氧化还原反应的是 ↑+ HO B．CaO+H．CaCO+2HCl=CaCl+COO=Ca(OH)A2 23222↑D．CaCO↑CaO+COO+O2HC．2HO22222310．下列反应的离子方程式书写正确的是 2+2++Cu +Fe=FeA．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu+3+↑+3H=2Fe与铁粉反应：B．稀HSO2Fe+6H2242+2 =BaSO HSO反应：Ba+SOC．氢氧化钡溶液与稀42442+－↑O+CO．碳酸钙与盐酸反应： －↓ CO+2H=HD23211．从海水中提取溴有如下反应：5NaBr+NaBrO+3HSO=3Br+NaSO+3HO，与该反应2242432在氧化还原反应原理上最相似的是 A．2NaBr+Cl=2CaCl+Br 22↓+3NaCl O=4Al(OH)+3NaAlO．AlCl+6HB3322O+3S↓D．2CO+O=2CO =2HS+SO．C2H222221 / 5 12．在下列反应中，HCl 作氧化剂的是 ↑+HOB．Zn+2HCl=ZnClA．NaOH+HCl＝NaCl+H222↑D．CuO+2HCl=CuCl+HO 浓

必修一离子反应习题以及答案

按住Ctrl键单击鼠标打开教学视频动画全册播放 化学必修1离子反应练习题 一选择题（共19题，不定项选择） 1、下列电离方程式错误的是（） A NaHCO3 ====Na＋+H＋+CO32― B NaHSO4 ====Na＋+H＋+SO42― C MgCl2 ====Mg2＋+2Cl― D B a(O H)2 =====Ba2＋+2OH― 2、离子方程式CO32－+ 2H+ = H2O + CO2↑中的CO32－代表的物质可以是（） A、CaCO3 B、NaHCO3 C、Na2CO3 D、BaCO3 3、下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba2＋+SO42―====BaSO4↓ A．Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3 B．BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl C．BaCO3+H2SO4==BaSO4↓+H2O+CO2↑D．BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl 4．下列各组离子反应可用H＋＋OH－H2O表示的是（） A．氢氧化钡和硫酸B．氢氧化铁和盐酸C．硝酸和氢氧化钠D．硫酸氢钠和氢氧化钠 5、下列离子方程式，书写正确的是（） A、盐酸与碳酸钡反应CO32-+2H+==CO2↑+H2O B、硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液Ba2++2OH-+Cu2++SO42-==BaSO4↓+Cu(OH)2↓ C、硝酸银溶液中加入铜粉Ag++Cu==Cu2++Ag↓ D、铁与稀盐酸反应2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑ 6、下列离子方程式书写正确的是（） A、氧化铜与盐酸反应O2―+2H＋====H2O B、碳酸氢钠溶于盐酸：HCO3－+ H+ = H2O + CO2↑ C、硫酸氢钠溶液与NaOH溶液混合：HSO4－+ OH－= H2O + SO42－ D、石灰石溶于硝酸：CO32－+ 2H+ = H2O + CO2↑ 7．下列反应的离子方程式中，正确的是（） A．向硝酸银溶液中加盐酸Ag＋＋C1－AgCl↓ B．碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca（HCO3）2＋2H＋Ca2＋＋2H2O＋2CO2↑ C．盐酸跟氢氧化镁反应：H＋＋OH－H2O D．碳酸镁跟硫酸反应：MgCO3＋2H＋Mg2＋＋H2O＋CO2↑ 8．下列离子方程式中，正确的 是 A．碳酸氢钙溶液与盐酸反应Ca(HCO3)2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2↑ B稀盐酸和碳酸钙反应 CO32－ + 2H+ = CO2↑ + H2O C碳酸钠溶液与醋酸反应CO32－+ 2H+ = CO2↑+ H2O Ｄ大理石溶于醋酸的反应CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O 9．下列反应的离子方程式中，正确的是（） A、氢氧化钡溶液和稀硫酸Ba2++OH－+H++SO42－=BaSO4↓+2H2O B、氯化铁溶液中加铁粉2Fe3+ + Fe = 3Fe2+ C、过量CO2通入NaOH溶液中CO2 + 2OH－= CO32－+ H2O D、少量CO2通入NaOH溶液中CO2 + OH－= HCO3－+ H2O 10．下列离子方程式中，正确的是 A、氨气通入醋酸CH3COOH + NH3 = CH3COO－＋NH4＋ B．碳酸氢镁溶液中加过量石灰水Mg2++2HCO3－+Ca2++2OH－=CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓C、澄清石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O D、稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+==Cu2++H2↑

(完整版)高中化学必修一第二章单元测试题(含答案)

1下列物质中属于氧化物的是 A . O 2 B . Na 20 2.根据我省中心气象台报道，近年每到春季，我省沿海一些城市多次出现大雾天气，致使 高速公路关 闭，航班停飞。雾属于下列分散系中的 A . 溶液 B .悬浊液 C . 乳浊液 D . 胶体 3.能用 H + OH H 2O 来表示的化学反应是 A . 氢氧化镁和稀盐酸反应 B . Ba(OH) 2 溶液滴入稀硫酸中 C . 澄清石灰水和稀硝酸反应 D . 一氧化碳通入澄清石灰水中 4.下列反应中必须加入还原剂才能进行的是 A . C I 2T c 「 B . Zn i Zn 2+ C . H 2^H 2O D . Cu? CuCI 2 5. 以下说法正确的是 A .物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应 B .在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价降低 C .物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂 D .还原剂中必定有一种元素被氧化 6. 在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是 A. K +、Mn04「、Na +、C 「 B . K +、Na +、N03「、CO 32 C . Na +、H +、N03「、SO 42一 D . Fe 3+、Na +、C 「、SO 42- 7. 对溶液中的离子反应，下列说法：①不可能是氧化还原反应；②只能是复分解反应；③ 可能是置 换反应；④不能有分子参加。其中正确的是 A .①③ B .③ C .①② D .③④ &下列反应属于氧化还原反应的是 A . CaCO 3+2HCI=CaCI 2+CO 2 f + H 2O C . 2H 2O 2 ； 2H 2O+O 2 f 9.下列反应的离子方程式书写正确的是 A .氯化铜溶液与铁粉反应： Cu 2++Fe=Fe 2++Cu B. 稀 H 2SO 4与铁粉反应：2Fe+6H +=2Fe 3++3H 2f C. 氢氧化钡溶液与稀 H 2SO 4反应：Ba 2++SO 42一 =BaSO 4j D. 碳酸钙与盐酸反应： CO 32 一 +2H +=H 2O+CO 2f 10 .从海水中提取溴有如下反应： 5NaBr+NaBrO 3+3H 2SO 4=3Br 2+Na 2SO 4+3H 2O ，与该反应 在氧化还原反应原理上最相似的是 A . 2NaBr+Cl 2=2CaCI+Br 2 B . AICI 3+3NaAIO 2+6H 2O=4AI(OH) 3 J +3NaCl C . 2H 2S+SO 2=2H 2O+3S J C . NaClO D . FeSO 4 B . CaO+H 2O=Ca(OH )2 D . CaCO3 '' CaO+CO2f

人教版高中化学必修一导学案(全套)

第一章 第一节化学实验基本方法（1） 【学习目标】 1．了解实验安全的重要性，了解一些常见安全事故的处理方法。 2．树立安全意识，能识别化学品安全使用标识，初步形成良好的实验工作习惯。 【学习重点】实验安全常识、常见安全事故的处理方法 【预备知识】 一、你记得这些仪器在使用时的注意事项吗？ 1．酒精灯 a.绝对禁止用燃着的酒精灯另一盏酒精灯。 b.绝对禁止向燃着的酒精灯里酒精。 c.用完酒精灯，必须用盖熄，不能用嘴吹灭。 d.万一洒出的酒精着火，不要惊慌，应该立即用铺盖。 e.使用前检查灯内是否有酒精，酒精占 容积。 2．试管 给试管里的药品加热，不要垫石棉网，但要先进行预热，以免试管炸裂，若为液体时，则不超过1/3，试管倾斜，管口不；若为固体，应平铺底部，管口略向，以免水蒸气冷凝倒流炸裂试管。同时，加热时用试管夹夹试管的位置___________。 3．量筒 在量液体时，要根据___________来选择大小恰当的量筒（否则会造成较大的误差），读数时应___________。同时，不能在量筒内___________，不能在量筒内___________，不能在量筒内___________。4．托盘天平 要放置___________，使用前要___________，砝码和游码要用___________，___________物体不能直接放在天平的盘中，称量时注意物体___________。 5．烧杯 给烧杯加热时要___________，不能用火焰直接加热烧杯。用烧杯加热液体时，液体的量以不超过烧杯容积的___________为宜，以防烧杯内沸腾时液体外溢。烧杯加热时，烧杯外壁___________，烧杯加热腐蚀性药品时，可将一表面皿盖在烧杯口上，以免烧杯内液体溅出。 二、你记得这些操作吗？ 1．在实验室，我们如何取用药品呢？

高中化学必修一第二章离子反应知识点

第二节离子反应 杭信一中何逸冬 一、电解质 1、电解质定义：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。 2、电离：电解质溶于水或受热熔化时形成自由离子的过程。 3、强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。 4、弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。 5、强电解质与弱电解质的注意点： ○1电解质的强弱与其在水溶液里的电解程度有关，而与其溶解 度的大小无关。 ○2电解质溶液的导电能力的强弱只与自由移动的离子浓度及离 子所带电荷数有关，而与电解质的强弱没有必然联系。 ○3强电解质包括：强酸、强碱和大多数盐及所有的离子化合物 和少数的共价化合物。 ○4弱电解质包括：弱酸、弱碱、中强酸（水也是弱电解质） ○5共价化合物在水中才能电离，熔融状态下不电离。 6、电解质与电解质溶液的区别： 电解质是纯净物，电解质溶液时混合物。无论电解质还 是非电解质的的导电都是指本身，而不是说只要在水溶 液或者是熔融状态下能导电就是电解质。 注意事项： ○1电解质和非电解质是对化合物的分类，单质既不是电解质也不是非电解质。 ○2电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物。 ○3难溶于水，导电性差，但由于它们的溶解度太小， 测不出（或难测）其水溶液的导电性，但它们溶解的部分是完全电离的，所以它们是电解质

○4电解质在水溶液或受热熔化时本身能否发生电离是区别电解质 与非电解质的理论依据，能否导电则是实验依据。 【习题一】 （2018?余姚市校级模拟）下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）A．COOH B． C． D． 【考点】电解质与非电解质．电解质与非电解质 【专题】电离平衡与溶液的pH专题． 【分析】物质水溶液能导电，说明溶液中存在自由移动的阴阳离子；在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物为非电解质，据此进行解答。 【解答】解：A．COOH在水溶液中能够导电，属于电解质，故A不选； B．的水溶液导电，但二氧化硫为非电解质，故B选； C．在水溶液中能够导电，属于电解质，故C不选 D．是单质既不电解质，也不是非电解质，故D不选； 故选：B。 【习题二】 （2016春?牡丹江校级期末）下列说法中正确的是（） A．氯化钠在电流的作用下电离出Na+和Cl- B．CaCO3难溶于水，但CaCO3属于强电解质 C．二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质 D．硫酸钠在水中的电离方程式可表示为Na2SO4═ 【考点】强电解质和弱电解质的概念；电解质在水溶液中的电离．电解质与非电解质 【专题】化学用语专题；电离平衡与溶液的pH专题． 【分析】A．氯化钠在水分子的作下电离出阴阳离； B．完全电离的电解质是强电解质； C．二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸电离出阴阳离子而使二氧化碳水溶液导电，电离出离子的物质是碳酸而不是二氧化碳； D．硫酸钠是强电解质，在水溶液中完全电离生成金属阳离子和酸根离子．

人教版高中化学必修一离子反应习题.doc

高中化学学习材料 （灿若寒星**整理制作） 离子反应 一、选择题 1、下列实验操作及现象能够达到对碰实验目的的是 2、下列离子方程式书写正确的是( ) A．NaHS溶液的水解方程式：HS－+H2O H3O++S2－ B．200 mL 2 mol/L的FeBr2溶液中通入11.2 L标准状况下的氯气： 4Fe2＋＋6Br－＋5Cl2===4Fe3＋＋3Br2＋10Cl－ C．向KAl(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使SO42－完全沉淀： Al3++2SO42－+2Ba2++3OH－═Al(OH)3 ↓+2BaSO4↓ D．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4： 3ClO－＋2Fe(OH)3==2FeO42－＋3Cl－＋H2O＋4H＋ 3、某未知溶液可能含Cl－、SO32－、Na＋、SO42－、Al3＋，将溶液滴在红色石蕊试纸上，试纸变蓝。取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成；在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。下列判断合理的是( ) A．一定没有Al3＋ B．一定有SO42－

C．一定有Cl－ D．一定没有SO32－ 4、在离子浓度都为0.1 mol/L下列溶液中，加入（或通入)某物质后，发生反应先后顺序正确是( ) A．在含Fe3+、 Cu2+、 H+的溶液中加入锌粉：Cu 2+、 Fe3+、H+ B．在含I-、SO32－、Br-的溶液中不断通入氯气:I-、Br-、SO32－ C．在含AlO2－、SO32－、OH－的溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液:OH－、AlO2－、SO32－ D．在含Fe 3+、 H+、NH4+ 的溶液中逐渐加入烧碱溶液:Fe3+、NH4+、H+ 5、下列离子方程式中，正确的是（） A. 铁跟稀H2SO4反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B. 碳酸镁跟盐酸反应：MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑ C. 铜与硝酸银溶液反应：Cu+Ag+=Cu2++Ag D. 碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca(HCO3)2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2↑ 6、欲配制含有大量下列各离子的溶液，能够实现的是（） A. Na+、CO32-、OH-、H+ B. Cu2+、 Na+、H+、SO42- C. Mg2+、K+、Cl-、OH- D. H+、NO3-、Na+、ClO- 7、下列离子在pH=1的溶液中能够大量共存的是 A. CO32—、Na+、K+、Cl— B. Ca2+、K+、Cl—、NO3— C. Fe2+、NO3—、K+、Cl— D. Al3+、AlO2—、K+、Cl— 8、下列各组离子能大量共存的是 A. 往溶液中通入氯气：Ca2+、CH3COO—、Br－、Na＋ B. 碱性溶液: Na+、SO42-、Cl—、ClO— C .加入浓盐酸的溶液：Fe2＋、K+、NO、NH4+ D. 加入KSCN呈血红色的溶液：K＋、Ca2＋、Br－、HCO3－ 9、下列有关离子方程式书写正确的是（）

人教版高中化学必修一第二章第一节《物质的分类》教案

必修《化学1》第二章化学物质及其变化第一节物质的分类 初中化学主要根据物质的组成介绍了物质的分类，如将元素分为金属元素和非金属元素，将化合物分为氧化物、酸、碱、盐等。在初中化学学习基础上，高中化学介绍了物质的简单分类法——树状分类法和交叉分类法，分类的标准侧重于根据物质的组成和性质，这样有利于学生认识化学物质及其性质，帮助学生树立分类思想，进一步形成分类观。 一、初高中衔接教学中的知识断点 初中化学中，有金属氧化物和非金属氧化物的概念及其跟酸或碱反应的性质，在本节有关氧化物的分类和以后有关元素及其化合物的教学中，需要酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物等概念，对此，初高中教材均未涉及，需要补充。 关于几种常见的酸及其分类，初中只要求几种常见的酸，知道是强酸还是弱酸，不要求从电离的角度去认识酸，也不要求从离子的角度去认识酸的通性。而高中则要求从电离的角度去认识酸，从电离程度去理解强酸和弱酸，从H＋去感受非氧化性酸，从硝酸、浓硫酸去感受氧化性酸。为此，教学中应补充酸的其它分类，如含氧酸和无氧酸、一元酸、二元酸和多元酸、强酸和弱酸、氧化性酸和氧化性酸等、应该让学生知道盐酸＞醋酸＞碳酸。 关于碱，初中只要求几种常见的强碱，如NaOH、KOH、Ca(OH)2等，不涉及弱碱，但简单介绍NH4＋的检验。 关于盐，初中也只简单介绍了几种日常生活中常见的，可根据酸跟碱是否完全被中和分类但不作要求，没有正盐、酸式盐的概念，学生虽然初步认识了盐的组成，但是对盐的性质知之甚少。而高中则要求能根据物质的组成和性质对盐进行分类，从物质的组成认识盐可分为正盐、酸式盐、碱式盐和复盐，从物质的溶解性认识盐可分为可溶性盐和不溶性盐，在盐类的水解中，还可以从盐所对应的酸、碱的电离能力来分类等。学生很清楚盐分为可溶性盐和不溶性盐的依据，但对于哪些盐可溶、哪些盐不溶可就迷糊了。 在初中已学溶液、浊液的基础上，高中介绍了分散系及其分类，胶体及其性质。在分散系的认识基础上，高中要求重新认识溶液，了解溶液的组成。微粒大小是分散系分类的依据，也是影响性质的一个因素，微粒大小是这部分教学内容的初高中知识的衔接点。 二、初高中衔接教学中知识断点的突破 1．关于氧化物分类的教学 建议在课本P25实践活动1中，设计下列问题，实行渗透性衔接教学。 (1)带领学生回忆CO2和CaO的化学性质，并写出相应反应的化学方程式。 (2)从CO2和CaO分别与酸或碱的反应不同，引导学生分析得出酸性氧化物 和碱性氧化物的定义，并整合归纳酸性氧化物和碱性氧化物的通性， (3) SO2是酸性氧化物，请写出SO2与NaOH溶液反应的化学方程式。

高中化学必修一第二章知识总结

一、第二章知识结构梳理 1、物质的分类 (1) 以分散质粒子大小对分散系分类 (2) 以组成为标准对物质进行分类

2、物质的化学变化

二、本章重难点概括 1、电解质和非电解质 （1）电解质应该是化合物；

（2）电解质的导电条件：水溶液或熔融状态 （3）电解质导电必须是化合物本身能电离出自由移动的离子，而不是发生化学反应的生成物（如CO2、SO2、SO3、NH3溶于水形成的水溶液可以导电，但是本身为非电解质）。 【注意】 （1）单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。{电解质和非电解质都是化合物} （2）（纯净的）酸碱盐都是电解质。 电解质包括：酸碱盐、大多金属氧化物、水； 非电解质包括：大多数有机物、非金属氧化物、氨。 （3）电解质本身不一定能导电{NaCl晶体}， 能导电的不一定是电解质{石墨、金属单质、混合物}。 （4）熔融状态下，一般的盐和强碱能导电，酸不能导电{分子构成}。（5）液氨、液态HCl、HCl、酒精是纯净物，氨水、盐酸是混合物。 2、离子方程式的书写 （1）可拆：强酸、强碱、可溶盐； 不可拆：弱酸、弱碱、不溶盐、单质、气体、氧化物。 （2）HCO3-不可拆、HSO4-要拆开。

3、H++ OH－= H2O虽然能表明酸碱中和反应的实质，但只能表示强酸和强碱 反应生成可溶性盐的酸碱中和反应。 4、离子方程式正误判断 （1）得失电子不守恒、电荷不守恒、原子个数不守恒。 （2）弱酸、弱碱、难溶盐、气体、氧化物没写成化学式。 （3）反应不符合客观事实。 5、离子共存 （1）无色溶液中不能大量存在有颜色离子：Cu2+(蓝色)、Fe3+(棕黄色)、Fe2+(浅绿色)、MnO4-(紫色)，但有颜色离子可大量存在于澄清透明溶液中。 （2）强酸性溶液中不能大量存在以下离子：OH-、CO32-、HCO3-。 （3）强碱性溶液中不能大量存在以下离子：H+、NH4+、Al3+、Fe3+、Mg2+。 （4）能发生复分解反应的离子不能大量共存。 6、氧化还原反应 （1）概念：化学反应过程中元素化合价发生变化的反应叫做氧化还原反应。 （2）特征：化合价发生变化。 （3）本质：电子发生转移。 （4）失去电子的物质是还原剂，化合价升高，发生氧化反应，得到氧化产物。 （5）得到电子的物质是氧化剂，化合价降低，发生还原反应，得到还原产物。 （6）氧化剂表现出氧化性。 （7）还原剂表现出还原性。 注意点:氧化剂与还原剂都是指反应物。

高一化学必修一第一章重难点：离子反应[新人教版]

高一化学必修一第一章重难点：离子反应[新人 教版] 亲爱的同学，新学期就要开始了。怀着梦想，背上行囊，走进英才，又一阶段的学习之旅启程了。生命的辉煌，在这时奠基；青春作伴，正当立志奋发时！一起来看看高一化学必修一第一章重难点相关内容。 高一化学必修一第一章重难点：离子反应[新人教版] 一、离子反应的概念 离子反应是指有离子参加的反应。也就是说，反应物中有离子或生成物中有离子的反应，均为离子反应。由于中学阶段涉及的问题多数是指水溶液中的变化，所以水溶液中电解质间的相互反应便成了离子反应的常见问题。但须注意的是，凡是离子化合物，就含有离子，有时固体状态的物质之间(如实验室判氨)或固体与气体之间(如碱石灰与氯化氢)发生的反应，也可以是离子反应，只是通常不书写类似这样过程的离子反应方程式。在水溶液中发生离子反应的条件即复分解反应的三个条件(有难电离、难溶及易挥发物质生成)和氧化还原反应(比如置换反应等)。 二、离子共存问题 凡是能发生反应的离子之间或在水溶液中水解相互促进的 离子之间不能大量共存(注意不是完全不能共存，而是不能大量共存)。一般规律是：

1、凡相互结合生成难溶或微溶性盐的离子(熟记常见的难溶、微溶盐); 2、与H+不能大量共存的离子(生成水或弱)酸及酸式弱酸根离子： 1氧族有：OH-、S2-、HS-、SO32-、HSO3- 2氮族有：H2PO4-、HPO42-、PO43- 3卤族有：F-、ClO- 4碳族有：CH3COO-、CO32-、HCO3-、SiO32- 5含金属酸根离子：AlO2- 3、与OH-不能大量共存的离子有： NH4+和HS-、HSO3-、HCO3-、H2PO4-、HPO42-等弱酸的酸式酸根离子以及弱碱的简单阳离子(比如：Cu2+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+等等) 4、能相互发生氧化还原反应的离子不能大量共存： 1常见还原性较强的离子有:Fe2+、S2-、I-、SO32-。 2氧化性较强的离子有：Fe3+、ClO-、MnO4-、Cr2O72-、NO3-、此外，S2O32-与H+也不能共存(发生歧化反应)。 例1：下列各组离子：①I-、ClO-、NO3-、H+ ②K+、NH4+、HCO3-、OH- 3SO32-、SO42-、Cl-、OH- ④Fe3+、Cu2+、SO42-、Cl- ⑤H+、K+、AlO2-、HSO3- ⑥Ca2+、Na+、SO42-、CO32- 在水溶液中能大量共存的是