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(含7套化学期末试卷)广西防城港市2019年高一化学下学期期末调研测试模拟试题

(含7套化学期末试卷)广西防城港市2019年高一化学下学期期末调研测试模拟试题
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广西防城港市2019年高一化学下学期期末调研测试模拟试题

注意事项:

1. 答题前,考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚,将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2.选择题必须使用2B铅笔填涂;非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写,字体工整、笔迹清楚。

3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效;在草稿纸、试题卷上答题无效。

4.保持卡面清洁,不要折叠,不要弄破、弄皱,不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、单选题(共25小题,每小题2分,共50分)

1.嘉兴市推出垃圾分类,可以使城市生活垃圾得到合理利用。塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于:A.无机物 B.盐类

C.有机物 D.非金属单质

2.“西气东输”中的“气”指的是:

A.C2H4B.CH4C.H2D.CO

3.下列物质中,在一定条件下能与NaOH反应的是:

A.乙烯 B.油脂 C.汽油 D.乙醇

4.下列表示不正确

...的是

A.CO2的结构式:C=O=C B.HClO的结构式:H-O-Cl Array

C.CH4的比例模型D.Cl

5.下列物质中,属于高分子的是:

A.甘油 B.油脂 C.葡萄糖 D.淀粉

6.下列物质不含共价键的是

A.NaCl B.Cl2C.HCl D.NaOH

7.下列各组有机物中,仅用溴水无法鉴别出的是:

A.苯与四氯化碳 B.乙烷与乙烯

C.乙烯与乙炔 D.苯与酒精

8.下列各组顺序的排列不正确

...的是

A.原子半径:Na<Mg<Al B.热稳定性:HCl>H2S>PH3

C.酸性强弱:H2SiO3<H2CO3<H2SO4 D.沸点:H2O>H2Se>H2S

9.下列各组化合物中化学键类型不同的是

A.NaCl和HNO3 B.H2O和 NH3C.CaF2和 KCl D.CCl4和H2S

10.下图是周期表中短周期的一部分。已知Y和W原子能形成两种造成酸雨的有害气体,则下列说法中不正确的是

A.原子半径的大小顺序是W>Y>Z

B.X的氢化物没有Z的氢化物稳定

C.常见的X的氢化物具有正四面体结构

D.Y的氢化物比W的氢化物沸点高,是因为分子间存在氢键

11.共价键、离子键和分子间作用力是物质间的不同作用力,下述物质中只含上述一中作用力的是A.干冰 B.氯化钠 C.氢氧化钠 D.碘

12.下列说法正确的是

A.金刚石和石墨互为同素异形体,熔点和硬度都很高

B.氕、氘、氚是氢元素的三种核素,质子数都是1

C.乙醇和二甲醚(CH3-O-CH3)互为同系物

D.C4H10的一氯代物只有一种

13.对于反应2SO 2(g)+O2(g)2SO3(g),能增大正反应速率的措施是

A.通入大量O2B.增大容器容积

C.移去部分SO3D.降低体系温度

14.下列体系加压后,对化学反应速率没有影响的是

A. 2SO 2+O22SO3

B. CO+H2O(g) CO2+H2

C. CO 2+H2O H2CO3

D. H++ OH-H2O

15.在一定温度下,向aL密闭容器中加入1molX气体和2molY气体,发生如下反应:X(g)+2Y(g)2Z (g),此反应达到平衡的标志是

A.容器内压强不随时间变化

B.容器内气体总质量不随时间变化

C.容器内X、Y、Z的浓度之比为1︰2︰2

D.单位时间消耗0.1molX同时生成0.2molZ

16.反应N2+3H22NH3刚开始时,N2的浓度为3 mol/L,H2的浓度为5 mol/L,3 min后测得NH3为0.6 mol/L,则此时间内,下列反应速率表示正确的是

A.v(NH3)=0.2 mol/(L·s) B.v(N2)=1.0 mol/(L·min)

C.v(H2)=1.67 mol/(L·min) D.v(H2)=0.3 mol/(L·min)

17.下列关于乙烯和聚乙烯的叙述不正确的是

A.乙烯常温下是气体,为纯净物;聚乙烯常温下是固体,为混合物

B.乙烯的化学性质比聚乙烯活泼

C.取等质量的乙烯和聚乙烯完全燃烧后,生成的CO2和H2O的质量分别相等

D.乙烯和聚乙烯都能使溴水褪色

18.能说明苯分子中的碳碳键不是单双键交替的事实是

①苯不能使KMnO4溶液褪色②苯环中碳碳键的键长键能都相等③邻二氯苯只有一种④间二甲苯只有一种⑤在一定条件下苯与H2发生加成反应生成环已烷

A.①②③④ B.①②③ C.②③④⑤ D.①②③⑤

19.下列有机物不.能通过乙烯的加成反应制取的是

A.CH3CH2Cl B.CH2Cl—CH2Cl

C.CH3—CH2OH D.CH3—COOH

20.标准状况下,1.12LCH4和C2H4的混合气体通入足量溴水中,溴水增重0.28克,则乙烯占混合气体的体积分数为

A.20% B.40% C.60% D.80%

21.某有机物的结构简为CH2=CH-COOH,该有机物不可能

...发生的化学反应是

A.水解反应 B.酯化反应 C.加成反应 D.氧化反应

22.质量为ag的铜丝,在空气中灼热变黑,趁热放入下列物质中,铜丝质量增加的是 A.石灰水 B.CO C.C2H5OH D.稀盐酸

23.若甲烷与氯气以物质的量之比1︰4混合,在光照下得到的有机产物:

①CH3Cl;②CH2Cl2;③CHCl3;④CCl4,其中正确的是

A.只有① B.只有②

C.①②③的混合物 D.①②③④的混合物

24.白酒、食醋、蔗糖、淀粉等均为家庭厨房中常用的物质,利用这些物质能完成下列实验的是

①检验自来水中是否含氯离子②鉴别食盐和小苏打

③蛋壳是否含碳酸钙④白酒中是否含甲醇

A.①② B.①④ C.②③D.③④

25.两种气态烃组成的混合气体0.1 mol,完全燃烧得0.15 mol CO2和3.6 g H2O,下列关于该混合气体的说法正确的是

A.一定有乙烯 B.一定没有乙烯

C.一定有甲烷 D.一定有乙烷

非选择题部分

二、非选择题(本大题共3小题,共20分)

26.(3分)有下列各组微粒或物质:

A、O2和O3

B、12

6C和13

6

C C、CH3(CH2)5CH3和CH3CH2CH2CH3

H Cl CH3 D、Cl—C—Cl和Cl—C—H E、CH3CH2CH2CH3和CH3—CH—CH3

H H

① 组两种物质互为同素异形体; ② 组两种物质属于同系物; ③ 组两物质互为同分异构体。

27.(12分)已知A 的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平,现以A 为主要原料合成一种具有果香味的物质E ,其合成路线如下图所示。

请回答下列问题:

(1)写出A 的结构简式 。

(2)B 、D 分子中官能团的名称分别是 、 。 (3)工业上,由石蜡油→A 的加工过程称为 。 (4)分别写出①、④反应的化学方程式和反应类型:

① 反应类型: ; ④ 反应类型: 。 (5)下列说法不正确...

的是 : A .75﹪(体积分数)的B 溶液常用于医疗消毒 B .有机物E 在碱性条件下可发生皂化反应 C .有机物A 能与溴发生氧化反应使溴水褪色 D .用新制氢氧化铜悬浊液可鉴别有机物C 、D 、E

28.(5分) 已知:A 、B 、D 、E 为四种短周期元素,它们的核电荷数A

的结构示意图 ;

(4)DB 2与AB 2相比,在物理性质却有着巨大反差。请你从结构上给予合理的解释 (2分)。

高一化学 参考答案

26.(每空1分,共3分) ① A ;② C ; ③ E 。

27.(方程式每空2分,其余每空1分,共12分) (1) CH 2=CH 2 。

(2) 羟基 、 羧基 。 (3) 裂解 。 (4)

① CH 2=CH 2 + H 2O → CH 3CH 2OH , 加成反应 ; ④CH 3COOH+CH 3CH 2OH →CH 3COOCH 2CH 3 +H 2O ,酯化(取代)反应 。 (5) BC 。(2分)

28.(前3空各1分,第4空2分,共5分)

(1) Si ; (2)

(3) ;

(4) CO 2为分子晶体,SiO 2为原子晶体 (2分)

高一化学下学期期末模拟试卷

注意事项:

1. 答题前,考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚,将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2.选择题必须使用2B铅笔填涂;非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写,字体工整、笔迹清楚。

3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效;在草稿纸、试题卷上答题无效。

4.保持卡面清洁,不要折叠,不要弄破、弄皱,不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题

1.某些建筑材料含有放射性元素氡(),会对人体产生一定危害。研究表明氡的α射线会致癌,WHO 认定的19种致癌因素中,氡为其中之一,仅次于吸烟。该原子中中子数和质子数之差是 ( ) A. 136 B. 50 C. 86 D. 222

【答案】B

【解析】

【分析】

表示质子数为86,质量数为222的一个Rn原子,结合质量数=质子数+中子数计算解答。

【详解】由氡原子的符号可知该原子质子数为86,质量数222,依据质量数=质子数+中子数,可知中子数=质量数-质子数=222-86=136,该原子中中子数和质子数之差=136-86=50,答案选B。

【点睛】本题考查了质子数、中子数、质量数之间的关系,题目不难,注意弄清元素符号中各个上标或者下标的含义是解题的关键。

2. 下列对化学反应的认识错误的是

A. 会引起化学键的变化

B. 会产生新的物质

C. 必然引起物质状态的变化

D. 必然伴随着能量的变化

【答案】C

【解析】

试题分析:A.化学变化的实质是旧键断裂和新键形成的过程,所以在化学反应中会引起化学键的变化,A 项正确;B.在化学变化的过程中,有新物质生成是化学变化的特征,B项正确;C.对于化学反应来说,有新物质生成和伴随着能量的变化,但物质的状态不一定引起变化,C项错误;D项正确;答案选C。

考点:考查化学变化实质、特征的判断

3.下列有关化学用语表达不正确的是 ( )

A. 氮气的电子式:∶N∶∶∶N∶

B. 乙烷的结构简式:CH3CH3

C. Na的原子结构示意图:

D. 钙离子的电子式:Ca2+

【答案】A

【解析】

【详解】A. 氮气的电子式为,A错误;

B. 乙烷的结构简式为CH3CH3,B正确;

C. Na的质子数11,原子结构示意图为,C正确;

D. 钙离子属于金属阳离子,电子式就是离子符号,为Ca2+,D正确。

答案选A。

4.海水是一个巨大的化学资源库,下列有关海水综合利用的说法中,正确的是( )

A. 海水中含有钾元素,只需蒸发海水就可以得到单质钾

B. 海水蒸发制盐和金属的冶炼过程都只发生了化学变化

C. 从海水中除得到氯化钠外,还可以用其作原料制得纯碱、烧碱、金属钠及氯气、盐酸等含氯化工产品

D. 工业上常用电解熔融的氯化镁、氯化铝得到单质镁、铝

【答案】C

【解析】

【详解】A.海水中存在氯化钾,通过电解熔融的氯化钾制备单质钾。钾的化学性质非常活泼,直接蒸发海水不可能得到单质钾,A错误;

B.海水蒸发制海盐的过程中发生了物理变化,例如将海水蒸发、结晶就可得到氯化钠晶体,金属冶炼发生的是化学变化,B错误;

C.海水中可得到氯化钠,可用氯化钠作原料制得纯碱、烧碱、金属钠及氯气、盐酸等含氯化产品,例如电解熔融的氯化钠或氯化钠溶液等,C正确;

D.工业上常用电解熔融的氯化镁、氧化铝得到单质镁、铝,熔融的氯化铝不导电,D错误。

答案选C。

【点睛】本题考查化学变化、海水综合应用等,难度不大,选项D是易错点,注意氯化铝属于共价化合物,熔融状态下不导电,溶于水导电。

5.下列说法中,正确的是 ( )

A. 在周期表中,族序数都等于该族元素的最外层电子数

B. 非金属性最强的元素,其最高价氧化物对应水化物的酸性最强

C. 卤族元素随原子序数的增大,其气态氢化物稳定性逐渐增强

D. 碱金属随原子序数的增大,其熔沸点逐渐降低

【答案】D

【解析】

【详解】A.在周期表中,主族的族序数等于该族元素的最外层电子数,0族的最外层是2个或8个,过渡元素的最外层是1个或2个,A错误;

B.非金属性最强的元素是F,F没有含氧酸,B错误;

C.同主族从上到下非金属性逐渐减弱,氢化物稳定性逐渐减弱,因此卤族元素随原子序数的增大,其气态氢化物稳定性逐渐减弱,C错误;

D.碱金属随原子序数的增大,金属键逐渐减弱,其熔沸点逐渐降低,D正确;

答案选D。

6.下列说法正确的是 ( )

A. 含有共价键的化合物一定是共价化合物

B. 气态单质分子中一定存在共价键

C. 含有离子键的化合物一定是离子化合物

D. 非金属元素间只能形成共价键

【答案】C

【解析】

【详解】A. 含有共价键的化合物不一定是共价化合物,例如NaOH,A错误;

B. 气态单质分子中不一定存在共价键,例如稀有气体,B错误;

C. 含有离子键的化合物一定是离子化合物,C正确;

D. 非金属元素间既能形成共价键,也能形成离子键,例如氯化铵等,D错误;

答案选C。

7. 据报道,氢燃料电池公交汽车已经驶上北京街头,下列说法中,正确的是

A. 电解水制取氢气是理想而经济的制氢方法

B. 发展氢燃料电池汽车不需要安全高效的储氢技术

C. 氢燃料电池汽车的使用可以有效减少城市空气污染

D. 氢燃料电池把氢气和氧气燃烧放出的热能转化为电能

【答案】C

【解析】

试题分析:A、电解法制备氢气需要消耗大量电能,不是理想的制备氢气的方法,A错误;B。氢气是可燃性气体,需要安全高效的储氢技术,B错误;C、氢氧燃料电池的生成物是水,因此氢氧燃料电池汽车的使用可以有效减少城市空气污染,C正确;D、氢氧燃料电池是把化学能转化为电能,D错误,答案选C。

考点:考查氢氧燃料电池的有关判断

8.电子计算机所用纽扣电池的两极材料为锌和氧化银,电解质溶液为KOH溶液,其电极反应是

Zn+2OH-—2e-==ZnO+H2O,Ag2O+H2O+2e-==2Ag+2OH-,下列判断不正确的是 ( )

A. 锌为正极,Ag2O为负极

B. 锌为负极,Ag2O为正极

C. 原电池工作时,负极区溶液pH减小

D. 原电池工作时,正极区溶液pH增大

【答案】A

【解析】

【分析】

原电池中较活泼的金属是负极,失去电子,发生氧化反应。电子经导线传递到正极,所以正极得到电子,发生还原反应,据此判断。

【详解】A、根据电极反应式可知,锌是负极,失去电子。氧化银是正极,得到电子,A错误;

B、根据以上分析可知B正确;

C、根据电极反应式可知,负极周围溶液中OH-减小、pH减小,正极周围溶液中OH-增大、pH增大,C正确;

D、根据C中分析可知D正确;

答案选A。

9.对于反应2HI(g) H 2(g) +I2(g),下列叙述能够说明己达平衡状态的是

A. 混合气体的颜色不再变化

B. 温度和体积一定时,容器内压强不再变化

C. lmolH-H键生成的同时有2molH-I键断裂

D. 各物质的物质的量浓度之比为2:1:1

【答案】A

【解析】

A.混合气体的颜色不再变化,说明碘蒸气的浓度不变,达平衡状态,故A正确;B.气体两边的计量数相等,所以温度和体积一定时,容器内压强一直不变化,故B错误;C.1molH-H键生成的同时有2molH-I 键断裂,都体现正反应方向,未体现正与逆的关系,故C错误;D.当体系达平衡状态时,各物质的物质的量浓度之比可能为2:1:1,也可能不是2:1:1,与各物质的初始浓度及转化率有关,故D错误;故选A。

点睛:根据化学平衡状态的特征解答,当反应达到平衡状态时,正逆反应速率相等,各物质的浓度、百分含量不变,以及由此衍生的一些量也不发生变化,解题时要注意,选择判断的物理量,随着反应的进行发生变化,当该物理量由变化到定值时,说明可逆反应到达平衡状态。

10.高温下,炽热的铁与水蒸气在一个体积可变的密闭容器中进行反应:3Fe(s)+4H2O(g)=Fe3O4(s)+4H2(g),下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 ( )

A. 把铁块变成铁粉

B. 将容器的体积缩小一半

C. 压强不变,充入氮气使容器体积增大

D. 体积不变,充入氮气使容器压强增大

【答案】D

【解析】

【详解】A.把铁块变成铁粉,固体表面积增大,反应速率增大,A不符合;

B.将容器的体积缩小一半,气体浓度增大,反应速率增大,B不符合;

C.压强不变,充入氮气使容器体积增大,则容器体积应增大,气体浓度减小,反应速率减小,C不符合;D.体积不变,充入氮气使容器压强增大,各组分的浓度不变,则反应速率不变,D符合;

答案选D。

11.下列物质既含有离子键又含有共价键的是 ( )

A. H2O

B. NaOH

C. CaCl2

D. Cl2

【答案】B

【解析】

【分析】

一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键,非金属元素的原子间容易形成共价键,据此判断。

【详解】A. H2O分子中只含有共价键,A错误;

B. NaOH中含有离子键,O与H之间还有共价键,B正确;

C. CaCl2中只含有离子键,C错误;

D. Cl2分子中只含有共价键,D错误。

答案选B。

12.白酒、食醋、蔗糖、淀粉均为家庭厨房常用的物质,利用这些物质能完成下列实验的是 ( )

①检验自来水中是否含有氯离子

②鉴别食盐和小苏打

③蛋壳能否与酸反应

④白酒中是否存在甲醇

A. ①②

B. ①④

C. ②③

D. ③④

【答案】C

【解析】

【详解】①检验氯离子,需要试剂为硝酸、硝酸银,则家庭厨房中的物质不能检验;

②小苏打与醋酸反应生成气体,而食盐不能,可利用厨房中的醋酸检验;

③蛋壳中的碳酸钙与醋酸反应生成气体,可利用厨房中的醋酸检验;

④甲醇和乙醇具有相同的官能团,其性质相似,利用所给的物质无法检验白酒中是否混有甲醇;

正确的有②③,答案选C。

【点睛】本题考查物质的鉴别和检验,把握物质的性质、发生的反应和现象为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,注意厨房实验的化学试剂,题目难度不大。

13.下列反应中,属于加成反应的是 ( )

A. 乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色

B. 甲烷和氯气混合光照,黄绿色变浅

C. 将苯滴入溴水中,振荡后水层无色

D. 苯与氢气反应生成环己烷

【答案】D

【解析】

【分析】

有机物分子中双键或三键两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应叫加成反应,据此解答。

【详解】A. 乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色发生的是氧化反应,A错误;

B. 甲烷和氯气混合光照,黄绿色变浅发生的是取代反应,B错误;

C. 将苯滴入溴水中,振荡后水层无色发生的是萃取,属于物理变化,C错误;

D. 苯与氢气发生加成反应生成环己烷,D正确。

答案选D。

14.下列各种冶炼方法中,可以制得相应金属的是()

A. 加热氧化铝

B. 加热碳酸钙

C. 电解熔融氯化钠

D. 氯化钠与铝粉高温共热

【答案】C

【解析】

A.Al一般用电解熔融的三氧化二铝制得,加热氧化铝,不能制取金属铝,故A错误;B.钙是活泼金属,可以采用电解熔融氯化钙的方法来获得,高温煅烧碳酸钙得到的是氧化钙和二氧化碳,不能制取金属钙,故B错误;C.钠是活泼金属,可以采用电解熔融氯化钠的方法来获得金属钠,故C正确;D.钠的活泼性大于铝,所以不能用铝热反应制取钠,故D错误;故选C。

点睛:金属的活泼性不一样,金属的冶炼方法也是不一样的,可以根据金属活泼性选择合适的冶炼方法。电解法:冶炼活泼金属K、Ca、Na、Mg、Al,一般用电解熔融的氯化物(Al是电解熔融的三氧化二铝)制得;热还原法:冶炼较不活泼的金属Zn、Fe、Sn、Pb、Cu,常用还原剂有(C、CO、H2等);热分解法:Hg、Ag 用加热分解氧化物的方法制得。

15.下列叙述不正确的是 ( )

A. 常温条件下,淀粉遇碘即可变蓝,该反应是淀粉的特征反应

B. 油脂在酸性条件下可以水解为甘油和高级脂肪酸,该反应称为皂化反应

C. 葡萄糖、果糖的分子式均为C6H12O6,二者互为同分异构体

D. 大多数酶是蛋白质,是生物体内重要的催化剂

【答案】B

【解析】

【详解】A.淀粉遇碘单质即可变蓝是淀粉的特征反应,A正确;

B.油脂在碱性条件下水解,生成高级脂肪酸钠与甘油,为皂化反应,B错误;

C.葡萄糖和果糖的分子式相同,结构不同,互为同分异构体,C正确;

D.酶是生物催化剂,绝大多数酶是蛋白质,D正确。

答案选B。

【点睛】本题考查有机化合物的性质,题目难度不大,注意大部分酶是一类重要的蛋白质,是生物催化剂,并不是所有的酶都是蛋白质。

16.以下反应最符合绿色化学原子经济性要求的是 ( )

A. 乙烯聚合为聚乙烯高分子材料

B. 甲烷与氯气制备一氯甲烷

C. 以铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜

D. 乙醇氧化制备乙醛

【答案】A

【解析】

【分析】

化学反应“绿色化学”就是要求原料物质中的所有原子完全被利用,全部转入期望的产物中,据此判断。【详解】A、乙烯聚合为聚乙烯高分子材料,为加聚反应,原子利用率为100%,A符合;

B、甲烷与氯气制备一氯甲烷为取代反应,有副产品HCl、二氯甲烷、三氯甲烷等生成,B不符合;

C、以铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜,有二氧化氮、水生成,同时二氧化氮有毒,C不符合;

D、乙醇氧化制备乙醛,有水生成,D不符合;

答案选A。

17.已知合成氨反应的浓度数据如下:

2

当用氨气浓度的增加来表示该化学反应的速率时,其速率为( )。

A. 0.2 mol/(L·s)

B. 0.4 mol/(L·s)

C. 0.6 mol/(L·s)

D. 0.8 mol/(L·s)

【答案】B

【解析】

试题分析:2s末氨气的物质的量浓度是0.8mol/L,则用氨气浓度的增加来表示该化学反应的速率=0.8mol/L÷2s=0.4 mol/(L·s),答案选B。

考点:考查反应速率计算

18.已知一定温度时:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),当生成2mol SO3时,放出热量197kJ,在相同温度和压强下,向密闭容器中通入2mol SO2和1molO2,达到平衡时放出热量Q,则下列关系式中正确的是

A. Q=197 kJ

B. Q<197×2 kJ

C. Q<197 kJ

D. Q>197 kJ

【答案】C

【解析】

试题分析:一定温度时:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),在上述条件下2mol SO2和1molO2完全反应生成2molSO3气体放出热量为197kJ,可逆反应中反应物不能完全反应,所以向密闭容器中通入2molSO2和1molO2,参加反应是二氧化硫的物质的量小于2mol,平衡时放出的热量小于197kJ,即Q<197 kJ,答案选C。

考点:考查可逆反应特点等知识。

19.从能量的角度看,断开化学键要__________,形成化学键要_______。化学反应是释放能量还是吸收能量取决于__________,当反应物的总能量高于生成物时,该反应为_____反应;当反应物的总能量低于生成物时,该反应为_______反应。

【答案】 (1). 吸收能量 (2). 放出能量 (3). 反应物总能量和生成物总能量的相对大小(4). 放热 (5). 吸热

【解析】

【详解】从能量的角度看,断开化学键要吸收能量,形成化学键要放出能量。化学反应是释放能量还是吸收能量取决于反应物总能量和生成物总能量的相对大小,当反应物的总能量高于生成物时,该反应为放热

反应;当反应物的总能量低于生成物时,该反应为吸热反应。

20.在铜锌原电池中,以硫酸铜为电解质溶液,锌为_____极,电极上发生的反应是____(填“氧化”或“还原”)反应,电极反应式为_______,铜电极上发生反应的电极反应式为_______;原电池的总反应离子方程式为____________________。

【答案】 (1). 负 (2). 氧化 (3). Zn-2e-=Zn2+ (4). Cu2++2e-=Cu (5). Zn+Cu2+=Zn2++Cu 【解析】

【分析】

铜锌原电池中,较为活泼的金属锌为原电池的负极,发生氧化反应,正极为较不活泼的铜,发生还原反应,根据金属的性质和电解质溶液书写电极反应式。

【详解】铜锌原电池中,较为活泼的金属锌为原电池的负极,失去电子发生氧化反应,电极反应式为Zn-2e-=Zn2+,正极为较不活泼的铜,发生还原反应,铜离子在正极上得电子生成铜,电极反应为Cu2++2e-=Cu,所以原电池的总反应式为Zn+Cu2+=Zn2++Cu。

21.某温度时,在2L密闭容器中,X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。由图中数据分析:

(1)该反应的化学方程式为_______________。

(2)反应开始至2min末,X的反应速率为________________mol·L-1·min-1。

【答案】 (1). Y+2Z3X (2). 0.1

【解析】

【详解】(1)通过图像可以看出,反应物为Y和Z,生成物为X。反应进行到3min时Y的减少量为0.8mol -0.6mol=0.2mol,Z的减少量为1.6mol-1.2mol=0.4mol;X的增加量为0.6mol;变化量之比等于化学计量数之比,则化学计量数之比为1:2:3,3min以后各自的物质的量不变,说明反应达平衡,为可逆反应,所以该反应的化学方程式为Y+2Z3X;

(2)反应开始至2min末X的物质的量增加了0.4mol,其浓度的变化量是0.4mol÷2L=0.2mol/L,所以X的反应速率为0.2mol/L÷2min=0.1mol·L-1·min-1。

22.请用图中所示实验装置证明氧化铜能加快约7%的双氧水的分解并与二氧化锰的催化效果进行比较(即比较反应速率)。用图示装置测量产生气体的体积,其他可能影响实验的因素均已忽略,相关数据如下:

(1)从实验原理来看,实验中的“待测数据”可以指___________,也可以指___________。

(2)实验时气体收集在B中,B仪器名称是___________。若要检验产生的气体是O2,待气体收集结束后,用弹簧夹夹住B下端乳胶管,打开单孔橡皮塞,___________。

(3)为探究CuO在实验②中是否起催化作用,除与①比较外,还需补做下列实验(不必写具体步骤):a.证明CuO的化学性质没有变化,b.______________。

(4)实验开始时,当往容器中加入一定量的双氧水后,由于短时间内产生大量气体,分液漏斗内的液体不能顺利流下,为了解决这个问题,你采取的措施是______________;在测量生成的气体体积时,除了要注意视线与凹液面相平以外,还应注意__________。

【答案】 (1). 相同时间内放出气体所占的体积(或一定时间内右侧水面上升的高度) (2). 产生相同体积气体所需要的时间 (3). 干燥管 (4). 把带火星的木条插入干燥管,看是否复燃 (5). 证明氧化铜的质量在反应前后没有变化 (6). 使分液漏斗塞子上的凹槽对准瓶壁上小孔 (7). 左右两端液面相平、反应前后温度相同

【解析】

【详解】(1)此图表反映的是催化剂不同、其他因素相同时反应的快慢,因此应该通过测量反应的速率,验证结论,即相同时间内放出气体所占的体积(或一定时间内右侧水面上升的高度),也可以是产生相同体积气体所需要的时间;

(2)从图中可看出B仪器为干燥管,氧气是助燃性气体,检验氧气的存在一般采用带火星的木条,若复燃为氧气,即把带火星的木条插入干燥管,看是否复燃;

(3)判断一种物质是催化剂,除能改变反应速率外,还要验证:一是质量不变,二是其化学性质不变,即证明CuO的质量在反应前后没有变化;

(4)内外压强相同时液体可以顺利滴下,所以采取的措施是使塞子上的凹槽(或小孔)对准瓶壁上小孔;测量气体体积的时候,两侧的压强应该相同,且温度也应该相同,因此注意事项是左右两端液面相平、反应前后容器温度相同。

【点睛】本题考查反应速率测定实验的探究、仪器的识别、氧气的检验、催化剂的验证以及基本实验操作,题目难度不大。做该类题时,首先要明确实验的目的,然后仔细读题,围绕目的和要求进行思考。

23.甲、乙、丙、丁是四种短周期元素,乙原子中K层与M层电子数相等;甲原子的核外电子数比乙原子核外电子数少1;丙原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍;丁原子核电荷数比丙原子核电荷数多2。请回答:

(1)甲的单质与水反应的离子方程式为__________________。

(2)乙元素在周期表中的位置为__________________。

(3)丙元素的最高价氧化物的电子式为__________________。

(4)甲与丁两种元素可组成的具有强氧化性的物质是__________(填化学式)。

【答案】(1). 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ (2). 第三周期ⅡA族(3).

(4). Na2O2

【解析】

【分析】

甲、乙、丙、丁是四种短周期元素,乙原子中K层与M层电子数相等,则乙为Mg;甲原子的核外电子数比乙原子核外电子数少1,则甲含有11个电子,甲为Na;丙原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍,则丙为C;丁原子核电荷数比丙原子核电荷数多2,则丙的核电荷数为8,所以丁为O。结合元素周期律解答。

【详解】根据以上分析可知甲为Na,乙为Mg,丙为C,丁为O,则

(1)甲为Na,与水反应反应生成氢气和氢氧化钠,其离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑;(2)乙为Mg,Mg在周期表中位于第三周期ⅡA族;

(3)丙为C,丙元素的最高价氧化物为二氧化碳,其电子式为;

(4)甲和丁分别为Na和O,二者反应生成的Na2O2具有强氧化性。

【点睛】本题考查了原子结构和元素周期律的关系,明确原子、元素周期表结构是解本题关键,根据元素在周期表中的位置及原子结构结合元素周期律来分析解答,熟练掌握元素周期律内容,灵活运用知识解答,题目难度不大。

24.已知有机物A、B、C、D、E、F有以下转化关系。A的产量可以衡量一个国家的石油化工发展水平;E 是不溶于水且具有香味的无色液体,相对分子质量是C的2倍;F为高分子化合物。结合下图关系回答问题:

(1)写出C的结构简式:___________。

(2)写出B、D中官能团的名称:B____________,D_____________。

(3)写出下列反应的化学方程式:

②_________________________。

④________________________。

(4)物质B可以直接被氧化为D,需加入的试剂是____________________________。

【答案】 (1). CH3CHO (2). 羟基 (3). 羧基 (4). 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O (5). CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O (6). 酸性高锰酸钾溶液(或酸性重铬酸钾溶液)

【解析】

【分析】

A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平的标志,则A为CH2=CH2,CH2=CH2与水发生加成反应生成B 为CH3CH2OH,CH3CH2OH在Cu作催化剂条件下发生催化氧化生成C为CH3CHO,E是不溶于水且具有香味的无色液体,相对分子质量是C的2倍,则E为CH3COOC2H5,D为CH3COOH,乙烯发生加聚反应生成F为,据此解答。

【详解】根据以上分析可知A为CH2=CH2,B为CH3CH2OH,C为CH3CHO,D为CH3COOH,E为CH3COOC2H5,F为

,则

(1)C是乙醛,结构简式为CH3CHO;

(2)B为CH3CH2OH,含有的官能团为羟基,D为CH3COOH,含有的官能团为羧基;

(3)反应②的化学方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O;反应④的化学方程式为

CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O;

(4)乙醇可以直接氧化为乙酸,需要加入强氧化剂,因此加入的试剂可以是酸性KMnO4溶液(或酸性K2Cr2O4溶液)。

【点睛】本题考查有机物的推断,题目贴近教材,比较基础,涉及烯烃、醇、醛、羧酸、酯的性质与转化,关键是掌握官能团性质与转化,旨在考查学生对基础知识的巩固以及灵活应用基础知识解决实际问题的能力。

高一化学下学期期末模拟试卷

注意事项:

1. 答题前,考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚,将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。 2.选择题必须使用2B 铅笔填涂;非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写,字体工整、笔迹清楚。

3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效;在草稿纸、试题卷上答题无效。

4.保持卡面清洁,不要折叠,不要弄破、弄皱,不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题 (本大题共18小题,每小题3分,共54分。每小题只有一个正确选项) 1.水银温度计打碎在地面上,可在汞滴上覆盖一层物质避免发生汞中毒,该物质是

A.硫磺粉

B.氯化钠

C.生石灰

D.纯碱 2.下列物质中含有共价键的化合物是

A.Na 2O

B.NaOH

C.Br 2

D.NaCl 3

3.O 188气体比黄金贵百倍,0.lmol 218

8O 气体中所含中子的物质的量为

A.2.0mol

B.1.8mol

C.1.6mol

D.1.4mol

4.将某无色气体通入品红溶液,溶液褪色;加热,溶液又变红色,该气体可能是

A.O 2

B.HC1

C.SO 2

D.CO 2 5.实验室不需要棕色试剂瓶保存的试剂是

A.硝酸银

B.浓硝酸

C.浓硫酸

D.氯水

6.我国“神舟11号”宇宙飞船的运载火箭的推进剂引燃后发生剧烈反应,产生大量高温气体从火箭尾部

喷出。引燃后的高温气体成分有CO 2、H 2O 、N 2、NO 等,这些气体均为无色,但在卫星发射现场看到火箭喷射出大量“红烟”,产生“红烟”的原因是

A.“红烟”是Fe 2O 3

B.NO 与H 2O 反应生成NO 2

C.CO 2与NO 反应生成NO 2

D.NO 遇空气生成NO 2

7.人体所需的十多种微量元素中,有一种被称为“生命元素”的X 元素,对于延长人类寿命起着重要的作

用。已知X 元素的原子有四个电子层,其最高价氧化物的分子式为XO 3,则X 元素的名称为 A.铁 B.硫 C.硒 D.硅 8.下列说法中错误的是

A.化学反应必然伴随发生能量变化

B.化学反应中的能量变化主要是由化学键变化引起的

C.化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化

D.人体运动消耗的能量与化学反应无关

9.对反应X(g)+3Y(g)2Z(g)来说,下列反应速率最慢的是

A.v(X)=0.01mol/(L·s)

B.v(Z)=0.5 mol/(L·min)

C.v(Y)=0.6 mol/(L·mins)

D.v(X)=0.3 mol/(L·min)

10.在溶液中一定能大量共存的离子组是

A. H+、Fe2+、Cl-、SO42-、NO3-

B.S2-、SO32-、Br-、Na+、OH-

C. ClO-、Na+、H+、NH4+、C1-

D.Na+、Mg2+、Cl-、SO42-、OH-

11.光气又称碳酰氯,有剧毒,可发生反应: COCl2(g)CO(g) +Cl2(g) ?H>0。当反应达到平衡时,

下列措施不能提高COCl2转化率的是

A.升温

B.恒容通入惰性气体

C.减压

D.恒压通入惰性气体

12.下列实验装置设计合理的是

A.过滤

B.将硫酸铜溶液蒸发浓缩后冷却结晶

C.收集SO2

D.测定化学反应速率

13.高温下,炽热的铁与水蒸气在一个体积可变的密闭容器中进行反应:3Fe(s)+4H2O(g)

Fe3O4(s)+4H2(g),下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是

A.增加H2的量

B.升高温度

C.压强不变,充入氮气使容器体积增大

D.增加铁的质量

14.短周期元素X和Y的离子X2+和Y2-具有相同的电子层结构,则下列说法正确的是

A.X2+的离子半径比Y-小

B.X2+的原子序数比Y-小

C.X2+和Y原子的电子层数相等

D.X和Y原子最外层电子数相等

15.反应2H2(g)+02(g)=2H2O(l)过程中的能量变化如图所示,下列有关说法中正确的是

A. ?H1<0

B.?H2为该反应的反应热

C. ?H3为氢气的燃烧热

D.?H1=?H3-?H2

16.一定条件下,下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合下图的是

A.X(g)+H2O(g)2Y(g) ?H>0

B.CO2(g)+H2(g)CO(g) + H2O(g) ?H>0

C.CO2(g)+2NH3(g)CO(NH)2(s) +H2O(g) △H<0

D.NH3(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(g) ?H<0

17.下列实验操作与现象、实验结论均正确的是

18.将固体X置于密闭容器中,在一定温度下发生下列反应:①X(s)Y(g) +Z(g);②2Z(g)

W(g)+G(g)。达到平衡时,c(W)=0.25mol/L,c(Z)=4mol/L, 则此温度下反应①的平衡常数值为

A.9

B.16

C.18

D.24

二、非选择题(本大题共3小题,共46分)

19.(16分)

下图是元素周期表的一部分,表中所列字母a、b、C、d、e、f、g、h分别代表某种化学元素。请依据这8种元素回答下列问题。

(1)上述8种元素的单质中常温下为气态,且密度最小的是______(填化学式)。

(2)f元素的原子结构示意图为_______。

(3)c的最高价氧化物对应水化物的化学式为______。

高一化学第一次月考质量分析

高一化学第一次月考质量分析 发表日期:2006年3月28日 一、对本次试卷的分析 本次试卷总体上较全面的考查了本阶段所学内容,非选择题部分难度适中,选择部分个别题目稍嫌超前或偏难,学生由此感觉整份试题比较难。 二、学生成绩的分析 本次考试参考人数836人,全年级的平均分为64.46分,及格率为65%,不及格人数平均每班有20人左右,情况比预想的要差,对部分学生的学习信心打击也比较大。从各班情况来看,除个别班级外,差异不是很大,说明整个年级面临的问题大致相同。虽然试卷客观上偏难,但如此多的低分表明:在化学学科方面,掉队同学有增多的趋势。 三、学生答题情况的分析 除试题中偏难题外,错误最多的是一些基本符号、化学式及重要的化学用语(如同位素、电子式、离子方程式的表示等)。不少学生对这些一知半解,或平时没有引起足够的重视,造成不应有的错误。 其次是重要知识的掌握不够到位。元素周期表的结构特点、典型元素和物质(如最活泼的金属、非金属,高氯酸、氢氧化铝等)等课堂上强调的知识学生答题情况仍不是很好,示课堂听课的效率有待提高。 再次是一些基本规律的运用不够熟练、灵活,如元素周期律的应用、微粒半径大小的比较规律等不少学生不能将具体题目与之相联系。 四、阶段教学工作总结与计划 本月以来,备课组针对第五章内容较抽象、难学的特点,本着打好基础、逐步加深的宗旨展开教学,但从考试情况来看,学生表现出极大的不适应。这一方面与试题有关,另一方面,反映出在平时的教学中,学生的问题未能及时得到发现和解决,学习化学的信心和兴趣还有待加强。因此,下一阶段,我们准备作好以下工作:在进行新课学习的同时继续巩固本章知识的掌握,突出真正的重点;教学中充分考虑学生的层次性,尤其在作业的布置上体现这一点,;尽可能加强与学生的沟通,及时了解他们的学习动态,并作好平时的形成性检测。

高一化学上学期期末考试试题

高一期末考试试卷 化学试卷 考试说明:本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,满分100分,考试时间90分钟。 (1)答题前,考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚; (2)请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答,在草稿纸、试题上答题无效。 保持卡面清洁,不得折叠,不要弄破、弄皱,不准使用涂改液、刮纸刀。 相对原子质量: H:1 C:12 O:16 Na:23 Ca:40 N:14 S:32 Al:27 P:31 Cl:35.5 Mg:24 Si :28 第I卷(选择题共54分) 一、选择题(共10题,每小题只有一个标准答案,每小题3分,10×3=30分) 1.用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液,该容量瓶必须是() A.干燥的 B.瓶塞不漏水的 C.用待配溶液洗涤过的 D.以上三项都符合的 2.进行过滤操作时,必须使用的玻璃仪器是() A.试管 B.烧瓶C.烧杯 D.酒精灯 3.下列化学反应的离子方程式错误的是( ) A.Al(OH)3与盐酸反应:Al(OH)3+3H+===Al3++3H2O B.Al2O3溶于过量NaOH溶液:Al2O3+2OH-===2AlO-2+H2O C.铁溶于稀H2SO4中:2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑ D.Al(OH)3溶于NaOH溶液:Al(OH)3+OH-===AlO-2+2H2O 4.关于制备Fe(OH)3胶体的操作方法正确的是() A.在FeCl3溶液中加入NaOH溶液 B.加热煮沸FeCl3溶液 C.把FeCl3溶液滴入沸水中 D.把饱和的FeCl3溶液滴入到沸水中 5..往浅绿色的Fe(NO3)2溶液中,逐滴加入稀盐酸时,溶液的颜色变化应该是( ) A.颜色变浅 B.逐渐变红色 C.没有改变 D.变棕黄色 6.向50 mL 18 mol·L-1 H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热。充分反应后,被还原的H2SO4的物质的量( ) A.小于0.45 mol B.等于0.45 mol C.在0.45 mol和0.90 mol之间 D.大于0.90 mol 7.下列气体溶解于水,发生氧化还原反应的是() A. SO2溶解于水 B.NO2溶解于水 C.CO2溶解于水 D.O2溶解于水 8.某溶液中有Fe3+、Mg2+、Fe2+和Al3+四种阳离子,若向其中加入过量的氢氧化钠溶液,搅拌后,再加入过量的盐酸,溶液中大量减少的阳离子是() A.Fe3+ B.Mg2+ C.Fe2+ D.Al3+ 9.镁铝合金5.1 g溶于300mL2mol/L的HCl,在标准状况下放出气体的体积为5.6L。向反应后的溶液中加入足量氨水,产生沉淀的质量为() A.5.1g B.10.2g C.13.6g D.15.3g 10.下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是() A.H+、NO3-、Fe2+、Na+ B.Ag+、NO3-、Cl-、K+

高二化学月考试卷分析报告

黄石市第五中学2017-2018学年度上学期期中考试 高二化学试卷分析 一、试题的整体结构和难度 1、试题的结构: 本次考试我们采用自主命题,从高二的范围来说应该是第三章第二节结束,但总的来说,更侧重于第一二章的内容。 知识点涵盖:反应热概念与计算;反应速率大小比较、影响反应速率的因素;化学平衡移动,平衡常数概念与运用;弱电解质的电离;水的电离溶液的酸碱性;酸碱中和滴定。 2、试题的难度及特点: 本卷的阅读量大,但落脚点底。本卷有三面,共3173字,学生需要大量的阅读。我校有部分学生看到化学题就怕,看到文字多的题目更怕,不愿意阅读和分析。本卷通过考试,让学生明白:阅读量大,不代表题目难,要想得分,必须思考。高考时时间有限,思维量大,很多学生因做不完题目而失分,所以平常考试要在阅读、思维量、速度等方面加强训练,但又不能加大试卷的难度。 二、试卷结构与特点 1、试卷结构 总分100分,选择题1-16题共48分,非选择题17-20题共52分。 2、总体得分情况分析: 1、选择题1、 2、5、6、7、9、10、11、16做的较好,集中失分在 3、 4、13三题。非选择题总体做的不好,17题总分12分平均分只有3.2分;18题总

分18分平均分只有3.15分;19题总分10分平均分只有3.24分;20题总分10分平均分只有2.92分. 3、各班成绩汇总分析 三、考试总结和改进措施 1、成绩分析总结: 总体来说,这次期中考试考得不理想,及格人数和高分段都较上次月考有所减少,其中原因之一是学生基础普遍较差,学习习惯差,对所学的知识没有进行及时的复习,平时课外所花的时间少,不能深入思考,学生对基础知识的运用不够灵活。对于一些题目的变换形式不能理解,因而不能正确作答,平时作业抄袭比较严重,所以一些讲过的知识也做错了。学生的学习主动性很低,学习比较被动,课后不肯复习并做相应练习来巩固知识,难做到对知识的联系和回顾。另外因为赶进度,第三章只上完了新课,没有时间处理习题,所以第三章的内容出错率更高。 2、改进措施

高一下学期化学期末考试试题分析

高一下学期化学期末考试试题分析 由查字典化学网为您提供的高一下学期化学期末考试 试题分析,希望您阅读愉快! 1、试题评价:本次试卷以人教版必修一为考试范围,内容涵盖本册教材全部内容。主要内容有物质的量的计算,离子反应,氧化还原反应,常见金属及其化合物,常见非金属及其化合物。着重考查学生对高中阶段所学的化学基础知识和基本技能的掌握情况以及运用基础知识解决一些简单化学 问题的能力。试题紧扣教材,知识点全、细、覆盖面广,重点突出。试卷从内容到形式比较新颖,体现了化学学科与生活实际、社会发展的密切联系,体现课改精神,对教学具有很好的导向作用。 2. 试卷结构: 试卷满分为100分。115为选择题,每小题3 分,共45分。非选择题有7道,共55分。其中1621为填空题形式,包括填空、推断、实验探究等,第22题为计算题。试题所覆盖的知识面广,没有偏题,怪题和过难的题,但考得比较活,题量、题型和试题的难度及深度都符合新课程标准。 二、学生答题情况分析: 随机抽取100份试题,统计如下: (一)总分 最高分

最低分 及格率% 优秀率% 平均分 91 34 56% 10.7% 62.71 (二)选择题各小题统计题号 错误率% 难度 错误分析(人次) 选A 选B 选C 选D 1 27% 73% 正确

2 6 19 2 4% 96% 1 3 正确3 1% 99% 1 正确4 47% 53% 28 19 正确5 25%

75% 19 正确6 6 33% 67% 正确1 9 23 7 41% 59% 11 正确20 10 8 15% 85% 4

7 正确 4 9 47% 53% 正确 16 1 30 10 28% 72% 正确 本文导航1、首页2、高一下学期化学期末考试试题分析-2 20 1 7 11 12% 88% 5

高一化学上学期期末试卷及答案

2019-2019年高一化学上学期期末试卷及答案2019-2019年高一化学上学期期末试卷及答案 时间:120分钟满分:100分 注意事项: 1、考生务必将自己的考号、姓名、班级填写在答题卡上,试卷自己保存。 2、答案一律填写在答题卡上相应的位置,答在试卷上无效,考试结束时只交答题卡。 分)48(选择题共第I卷一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分,每小题只有一个选项符合题意) 1、下列关于金属钠的说法中正确的是( )。 A、钠的还原性很强,在空气中易变质,最后变为过氧化钠 B、钠在工业上用于制氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠等化合物 C、钠与水反应时,会发生剧烈爆炸 D、钠与硫酸铜溶液反应会置换出红色的铜2、NA表示 阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是( )。 A、含0.1 mol BaCl2的溶液中Cl-数为0.2 NA 页 1 第 B、22 g CO2所含有的分子数为0.5 NA

C、11.2L CO2所含有的分子数为0.5 NA D、常温下NA 个Cl2分子所占有的体积为22.4L 3、下列物质的溶液能导电,但不属于电解质的是( )。 A、Ba(OH)2 B、CH4 C、Cl2 D、HCl 4、下列离子方程式中书写正确的是( )。A、FeCl2溶液中通入Cl2 Fe2+ + Cl2 === Fe3+ + 2Cl- B、Al2O3与NaOH溶液反应Al2O3 + 2OH- ===2[ Al(OH)4]- C、FeCl3溶液与铜Fe3+ + Cu === Fe2+ + Cu2+ D、用醋酸除水垢2CH3COOH + CaCO3 ===2CH3COO- + Ca2+ + H2O + CO2 5、下列离子组在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是( )。 A、H+、NO3-、Fe2+、Na+ B、K+、Ba2+、OH-、SO42- C、Ag+、NO3-、Cl-、K+ D、Cu2+、NH4+、Br-、OH- 6、下列关于胶体的叙述中不正确的是( )。 A、丁达尔现象可用来区别胶体与溶液 B、胶体能透过半透膜 页 2 第 C、胶体的性质主要有:丁达尔现象、电泳、聚沉 D、溶液、胶体、浊液的根本区别是分散质微粒直径的大小

高一化学月考质量分析

高一化学月考质量分析 一、对本次试卷的分析 本次试卷总体上较全面的考查了本阶段所学内容,非选择题部分比较容易,,选择题部分难度不大,整个试题主要考查学生的基础知识,所以学生感觉比较容易 二、学生成绩的分析 本次考试参考人数815人,全年级的成绩分布如下: 90分以上 1名 80----89 32名 70----79 171名 60----69 204名 及格率为50%,情况比预想的要差,从各班情况来看,除个别班级外,差异不是很大,说明整个年级面临的问题大致相同。虽然试卷客观上比较荣翻译,但如此多的低分表明:在化学学科方面,掉队同学有增多的趋势。 三、学生答题情况的分析 除试题中一道题偏难外,错误最多的是一些基本概念对不少学生对这些一知半解,或平时没有引起足够的重视,造成不应有的错误。 其次是重要知识的掌握不够到位。课堂上强调的知识学生答题情况仍不是很好,示课堂听课的效率有待提高。再次是一些基本公式的运用不够熟练、灵活,物质的量,物质的量浓度及粒子数目几个物理量之间的转换关系不清楚、等不少学生不能将具体题目与之相联系。 四、阶段教学工作总结与计划 本月以来,备课组针对第一章内容较抽象、难学的特点,一方面打好基础、另一方面,慢慢加深难度的做法,从学生的成绩来看,反映出在平时的教学中,学生的问题未能及时得到发现和解决,学习化学的信心和兴趣还有待加强。因此,下一阶段,我们准备作好以下工作:在进行新课学习的同时继续巩固本章知识的掌握,突出真正的重点;教学中充分考虑学生的层次性,尤其在作业的布置上体现这一点,;尽可能加强与学生的沟通,及时了解他们的学习动态,并作好平时的形成性检测。

高一化学期中试卷及试卷分析人教版

高一化学期中试卷及试卷分析人教版 【同步教育信息】 一. 本周教学内容 期中试卷及试卷分析 【模拟试题】 可能用到的原子量:Na 23 K 39 C 12 H 1 O 16 S 32 Cu 64 Cl 35.5 一. 选择题:(每小题只有一个选项符合题意) 1. 关于碱金属的叙述错误的是() A. 原子半径都是大于其离子半径 B. 在自然界中都以化合态存在 C. 在空气中易被氧化,因此都应保存在煤油中 D. 熔、沸点很低,导电、导热性良好 2. 试管中装有煤油和水的混合物,静置后放入一小块碱金属,可观察到金属块在煤油和水的界面附近上下往复运动。下列说法不正确的是() A. 此碱金属可能为钾或钠 B. 反应一段时间煤油可能燃烧 C. 上下运动是由于该金属与水反应产生气体 D. 若是金属铷,则上下运动的幅度比钠大 3. 进行Na2SO4溶液的蒸发实验时,一般有以下操作过程,其正确操作顺序是() ①固定铁圈位置②停止加热、余热蒸干③放置酒精灯④放上蒸发皿⑤加热搅拌 A. ①③④⑤② B. ③①④⑤② C. ①④③⑤② D. ③④①⑤② 4. 将1 5.6g金属钾投入到100g不同浓度的下列盐酸溶液中:(1)0.365%(2)3.65%(3) 36.5%,则放出的H2() A.(1)最少 B.(3)最多 C.(1)(2)一样多 D. 都一样多 5. 在一定条件下,RO3n-和氟气可发生如下反应: RO3n-+F2+2OH-═RO4-+2F-+H2O,从而可知在 RO3n-中,元素R的化合价是() A. +4 B. +5 C. +6 D. +7 6. 在天平的两个托盘上,分别放上质量相等的两只烧杯,在烧杯中分别加入同组成、同体积的过量稀硫酸,此时天平呈平衡状态。然后分别向两只烧杯中加入等质量的碳酸钠和碳酸氢钠,反应终止后,天平两端的情况是() A. 放Na2CO3的一端重 B. 同样重 C. 放NaHCO3的一端重 D. 无法判断 7. 往醋酸溶液中滴加稀氨水时,溶液的导电能力发生变化,其电流强度I随加入稀氨水的体积V变化曲线图为()

最新高一化学上学期期末考试试卷含答案 (17)

高一化学上学期期末试卷 说明: 1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,共100分。考试时间120分钟。 2.请将全部答案填到答题卷中。 3.本卷可能用到的相对原子质量:Mg-24;Cu-64;Al-27;Fe -56;H-1;C-12;O-16;C1-35.5;N-14;Na-23 第Ⅰ卷(选择题共44分) 在下列各题的四个选项中均只有一个是符合题目要求的。 1.下列物质不属于合金的是 A、硬铝 B、水银 C、不锈钢 D、黄铜 2.形成酸雨的主要原因是 A.未经处理的工业废水任意排放 B.大气中二氧化碳含量增多 C.工业上大量燃烧含硫燃料和以含硫矿石为原料冶炼金属D.汽车排放的尾气 3.最新科技报道,美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了新型氢粒子,这种粒子是由3个氢原子核(只有质子)和2个电子构成。对于这种粒子,下列说法中正确的是

A.是氢的一种新的单质B.是氢的一种新的同位素 C.它的组成可用H3表示D.它比一个普通H2分子多一个氢原子核 明显反应现象的是 4.下列物质间的反应没有 .. A.常温下,浓硝酸、浓硫酸使铁和铝发生钝化 B.二氧化硫气体分别通入氯水、品红溶液中 C.用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水并互相靠近 D.将氨气通入滴有酚酞试液中 5.少量钠应保存在 A.密闭容器中B.煤油中 C.水中D.四氯化碳中 6.下列化合物中,不能由单质直接化合得到的是 A.NO B.Na2O2 C.FeCl2 D.CuCl2 7.下列各组物质反应能生成氢气的是 A.铁与稀硝酸B.炭与水蒸气 C.铁与浓硫酸D.次氯酸见光分解 8.下列物质是属于非电解质的是 A NH3 B (NH4)2SO4 C Cl2 D CH3COOH

2016化学考试反思500字

2016化学考试反思500字 化学考试反思500字##第1篇: 这次月考是高一学生自开学后的第一次考试,在研究了学生的答题情况以后,我从以下几个方面进行了反思: 一、试卷分析: 本次试卷出题主要以考察学生基础知识掌握情况为主旨,所以没有设立难题,偏题,怪题,实验题以书本实验为主,没有能力提升的题目,计算题无复杂计算。 二、问题反映: ①基础知识掌握不牢固:从考试题来看,学生的基础知识掌握很不牢固,很多学生对知识的掌握似是而非,以为自己掌握了,其实没有,最终导致很多基础的知识点丢分较多,比如选择题1.13.15考查的是最基本的仪器的正确使用以及物质的量的计算,由于基础知识没有记熟,导致正确率不太高。 ②回答问题不规范:学生在答题过程中,明显的不够规范准确,主要针对实验题25题第二问:设计区分水层与有机溶剂层的简便方法。大部分同学都回答不规范或者表述不准确而导致失分。 ③分析问题不够透彻:在试卷中,学生考虑问题不仔细,因此对很多题目的理解不透彻。如第23题按分子数大小排列顺序,结果大部分学生分析不透彻,算错结果,理解错题意,导致丢分较多。 ④粗心大意:这是个普遍问题,在普通班尤其严重。如22题“求双原子分子的原子总数”,许多同学求分子数或者漏看“双原子”以为是单原子分子而算错结果,丢分严重。通过以上对学生的分析,我认识到,在下一阶段的教学中,必须进一步强化基础知识,同时针对学生进行一系列的规范化训练和适应性训练,这样才能在一定程度上减少学生失分,最终促进学生在总复习中进一步提高。 化学考试反思500字##第2篇: 历年考生在高考中经常出现的种种“不规范”列举如下,务必牢记,“有则改之,无则加勉”。 A.不按要求答题而失分: ①把答案写在密封线内,阅卷时无法看到答案而不给分; ②要求写元素名称而错写成元素符号,而要求写元素符号又答成元素名称; ③要求写物质名称错写成分子式; ④要求写有机物的结构简式而错写成分子式或名称; ⑤要求写离子方程式而错写成化学方程式; ⑥要求画离子结构示意图而错答为原子结构示意图; ⑦把相对原子量、相对分子量、摩尔质量的单位写成“克”; ⑧把物质的量、物质的量浓度、气体体积、质量、溶解度、密度、压强等的单位漏掉; ⑨化学方程式、离子方程式不配平;⑩热化学方程式不注明物质的状态等。 B.书写不规范失分:每年的阅卷评分标准上都有这样几句话: ①“化学专用名词中出现错别字、元素符号有错误,都要参照评分标准扣分; ②化学方程式、离子方程式未配平的,都不给分; ③在做计算题时没有考虑有效数字的,按规定扣分;

高一化学学科试卷分析

宿州市十三所重点中学2020-2021学年度第一学期期中质量检测 高一化学学科试卷分析 灵璧一中高一化学学科组 一、试卷结构 1、试卷结构 本次期中考试共分Ⅰ、Ⅱ两卷,Ⅰ卷1—16题为选择题,分值48分,Ⅱ卷17、18为填空题,19题为推断题,20题为实验题,21题为计算题,分值52分,共计100分。 2、试卷评价 试卷有一定的区分度,试卷总体难度稍偏难,抽样分析难度系数在0.6左右。试卷能结合教材注重基础知识的考查,偏重于化学基础知识和化学实验运用的考查,较好体现在新课标的三维能力考查的要求。整套试卷无难题、怪题、偏题,主要目的是考查学生对最基本的知识理解和掌握情况,但试卷中基础偏易题相对较少,试卷适合对将来选修化学学生的知识和能力的考查,不太适合将来不选修化学学生学习兴趣和学习信心的培养。 二、试卷分析 1、整体分析

满分有3人,90-99有92人,80-89有187人,70-79有260人,60-69有320人,不及格有1249人,从及格以上来看符合正态分布,数据合理。 从考试情况来看,第4、9、11、12、13和20题得分率较低 选择题主要是考查学生对基础理论、概念辨析以及重要元素化合物等知识的掌握。涉及化学用语、阿伏伽德罗常数、离子共存、电解质溶液等。学科特色浓郁,知识层次鲜明,既有描述性知识又有迁移性和创新性知识,各层次的考生都有一定发挥的空间。 第4题

命题意图:本题考查分散系的相关知识,要求学生知道溶液、胶体和浊液的 区别和联系,知道肢体与其它分散系的本质区别,还要了解胶体中胶粒概念。 试卷中反映出的主要问题:学生得分情况不是很好,主要是学生不了解胶粒 的概念,误以为1molNaCl中有1mol胶粒。 第9题和第11题: 命题意图:考查物质的量相关概念。 试卷中反映出的主要问题:学生审题不清,误把原子数看成分子数做题导致 错误较多。对于气体摩尔体积与温度和压强有关,质量是物质的固有属性,不能 很好掌握标准状况和气体与22.4的关系。 第12题和第13题 命题意图:本题考查电解质的概念与离子方程式的书写,溶液中的离子共存, 要求学生能够熟练的判断离子方程式,以及运用离子共存条件判断溶液中的离子 共存情况。 试卷中反映出的主要问题:学生得分情况不是太好,经分析和调查后主要问 题在于学生运用所学知识的能力较差。 第18题 命题意图:本题是一道溶液配制的填空题。以一定物质的量浓度溶液的配制 为载体,涉及具体考点有实验仪器的使用、实验误差的判断、电解质和非电解质 的判断、物质的量浓度的相关计算等。 试卷中反映出的主要问题:1、回答言语不够严谨,如在第(2)小题中很多学生都回答出了量筒,但没有指明量筒的规格,导致失分;2、第(4)小题得分情况很不好,不理解溶液配制的具体顺序;3、误差分析中仰视与俯视导致的误差容易颠倒。 相应措施:训练学生严谨的解题习惯,化学用语要规范,不丢三拉四。 第19题 命题意图:本题为离子推断题。重点考察通过物质之间反应时的不同现象来 推断离子,特别突出常见反应的考察。 试卷中反映出的主要问题:1、不会书写离子方程式,氢氧化镁不知道写沉 淀符号。2、离子共存条件不熟练,不会根据现象判断何种离子在反应。3、离子 检验不熟悉,检验氯离子时只知道加入硝酸银而不知道加入硝酸来检验。 相应措施:离子共存和离子检验是高考的必考内容,应进行专题讲练,使学 生在熟练掌握基础知识的基础上能够准确书写离子方程式。 第20题 命题意图:本题主要考查物质探究的过程与实验顺序。 试卷中反映出的主要问题:学生对物质探究不熟悉,心生胆怯。对化学反应 实验装置看不懂,不知道各种装置的作用,不会从对比实验中得出结论,还有审 题不清,从而得出相反的结论。

高一上学期化学期末考试试题及答案

高一年级上学期 化学期末考试试题 命题人:谭惠平 时量:60分钟满分:100分 相对原子质量:Al-27 一、选择题(每小题只有一个答案最符合题意,每题3分,共48分) 1、1996年欧洲一科学家小组发现了第112号元素的质量数为227的同位素,其中子数为() A.112 B.115 C.209 D.227 2、下列各组物质互为同分异构体的是() A.CO与CO2 B.S2与S8C.H和H D. 3、下列物质中,不.属于合金的是() A.硬铝 B.黄铜 C.钢铁 D.水银 4、下列离子不.会对水体造成污染的是() A.Cl-B.Cr3+C.Hg2+D.Pb2+ 5、下列物质可使酸性高锰酸钾溶液褪色,不能使溴水褪色的是() A.甲烷 B.乙醇C.乙烯D.苯 6、对于反应2H 2 (g)+O2 (g)2H2O (g),能增大正反应速率的措施是() A.增大O2 的物质的量浓度 B.增大反应容积 C.移去部分H2O(g) D.降低体系温度 7、居室空气污染的主要来源之一是人们使用的装饰材料、胶合板、内墙涂料会释放出一种刺激性气味气体。 该气体是() A.甲烷 B.甲醛 C.氨气 D.二氧化硫 8、下列物质只含有离子键的是() A.Br2B.CO2C.KCl D.NaOH 9、下列说法中正确的是() A.化学反应中的能量变化都表现为热量的变化 B.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 C.放热反应在常温下一定很容易发生 D.反应物的总能量高于生成物的总能量的反应是放热反应 10、已知2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)(正反应放热)。若在500℃和催化剂的作用下,该反应在容积固定的 密闭容器中进行,下列有关说法正确的是() A.若降低温度,可以加快反应速率B.使用催化剂是为了加快反应速率 C.在上述条件下,SO2能完全转化为SO3D.达到平衡时,SO2和SO3的浓度一定相等

高一化学期末考试试卷分析

高一化学期末考试试卷分析 本次高一化学期末考试范围为必修一第一章至第四章第二节的内容,总分为100分,考试时间为80分钟。通过分析该试卷,我认为这四章内容分别分配的分值为:选择题部分第一章18分,第二章10分,第三章14分,第四章8分。填空题部分:第一章12分,第二章4分,第三章10分,第四章4分。实验题12分主要以第三章内容为背景。计算题8分,分别为第三章和第二章内容的计算。 具体分析:一、选择题 第一章:选择题第1、6、11题考查化学实验基本操作;选择题第2、21题考查离子检验和物质检验;第12题考查一定物质的量浓度溶液的配制;15题考查阿伏伽德罗定律的应用计算;24题考查阿伏伽德罗常数的计算。 第二章:选择题第3题考查电解质及导电问题;选择题第5题考查氧化还原知识应用,17题考查氧化还原反应的计算,考查离子反应方程式的书写,16考查离子共存问题。 第三章:选择题第7题考查金属钠的性质;选择题第10题考查亚铁离子的检验问题;选择题第18题考查碳酸钠和碳酸钠性质的比较;实验题第19题考查金属的化学性质;实验题第20题考查铁与铁离子的计算;23题考查基于金属与酸反应后加碱的技巧计算;25题考查有关图像的计算。 第四章:选择题第8题考查次氯酸盐和二氧化硅的用途;选择题第9题考查氯水的性质;14题考查硅的性质;22题考查氯及其化合

物的性质。 二、填空题 第一章:26题考查实验仪器名称,实验基本操作,一定物质的量浓度溶液的配制和误差分析;28题(5)考查实验装置的选择。 第二章:27题(3)考查离子方程式的书写。 第三章:27题(1)(2)28题(1)(3)考查方程式的书写,铁离子的检验和碳酸氢钠的用途。 第四章:28(2)27(4)考查二氧化硅和碱的反应及氯离子的检验。实验题12分主要以第三章内容为背景。计算题8分,分别为第三章和第二章内容的计算。 通过分析,个人认为本试卷基本按照BEST合作体期末联考双向细目表给出的知识点出题,整套卷的总体难度较适中,但也存在一些不尽人意之处,具体如下: 1、第一章内容考查分值过高。实验内容考查过多,在填空题的考查中各题都有实验的影子。 2、个别知识考查与平时的教学重点有一点偏差。如:14题的D 选项,对反应中氧化剂的分析不是平时教学重点,19题D选项中涉及的铝热反应教材还没有介绍到,应该放到金属的冶炼处考查。 3、个别题目的设问方式给学生作答带来困惑。例如28题问(4)中碳酸氢钠溶液的用途若改为问碳酸氢钠的用途会更清楚,29题问题(1)中(简述实验步骤)应该为错误的信息提示。问题(3)没有太大的实际意义。

内江市2017-2018学年度第一学期高一期末检测题化学试卷分析

内江市2016-2017学年度第一学期高一年级化学期末测试 一、试题的特点 1、试卷结构 本次高一化学期末试卷是一份常规的试卷,试卷共包括两部分,第一部分选择题由21题单项选择题组成,分值42分;第二部分是主观题由4题组成,共58分。 2、命题特点 试题设计覆盖面广,重点内容重点考,同时也注重试题情境的设计,让学生在情境中运用知识解决问题,而且试题十分注重考查学生的学科方法。化学试题突出注重基础,知能并重,强调学科素养,考查能力。 ⑴注重基础,知能并重,重视基础知识和化学计算考查化学试题所考查的内容是本学期教学中多见的基础知识,也是重点、热点知识。试题既立足基础,又强化技能,加强了对知识运用能力的考查,试卷考查面广,且重点突出,重复性小,例如离子共存、物质的性质与用途、氧化还原反应、实验、计算等。 ⑵试题汇聚多知识点考查、重视综合能力的考查 ①知识技能综合: 有的试题均是混合了若干知识点,多层面考查学生对例外知识点的掌握情况,如:第10题通过除杂试题考查钠、铝、铁、硫等元素。 ②能力要求综合: 命题的立意中体现了能力的考查。如第12题,此题要求学生能综合分析实验装置图中的相关信息进行解决问题;第20题注重考查了学生的逻辑推理能力;第25题注重考查学生对知识的迁移应用能力。 ⑶试题力图通过图象、流程等信息处理重视学科素养考查

要求学生能够通过对实验中化学现象以及图象的观察,获取有关的感性知识和印象,并运用分析、比较、概括、归纳等方法对所获取的信息进行初步加工和应用的能力。能够灵敏、确凿地获取试题所给的相关信息,并与已有知识整合,在分析评价的基础上应用新信息的能力。 这些考点都在第23题得到了充分的体现。 二、选择题答题情况统计(略) 三、第二卷回答情况统计 主要问题: 1、是不按要求回答问题,22题如第(3)小题写成化学方程式 2、表示不规范不确凿,离子符号书写错误,出现了大量H-、SO 4-、NH+的低级错误;实验仪器名称纷乱不清,将过滤所需的“漏斗”写成了“长颈漏斗”;化学方程式的书写当中常常不能确凿统统的回答,如漏写反应条件,气体箭头,和浓硫酸的“浓”字等。 3、离子方程式功底欠缺,出现了很多多见错误,如离子方程式的拆写错误,将Ba(OH) 2写成了化学式;化学计量数错误;漏写错误等 4、计算能力单薄。很多同学仅仅是简单的套用公式计算而已,缺乏基本的问题分析能力。 不能确凿运用化合价的变化寻找歧化反应或归中反应的物质比例和简单计算,不能烂熟应用电荷守恒解决问题,也不能对多见混合物作出简单计算。如第22题II(1)小题第二空,(2)小题,第24题第(6)小题和第25题(5)小题的得分率都相当的低。 四、教学建议 产生本次期末考试这些问题的原因与学生化学用语表示的规范性训练不到位有关。

最新最新人教版高一化学上学期期中考试试题及答案

高一年级化学上学期期中阶段测试试题卷 时量:60分钟(必考部分)30 分钟(选考部分) 满分:100 分(必考部分)50分(选考部分) 必考部分 可能用到的元素的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Ca 40 一、选择题(每小题3分,每小题只有一个选项符合题意) 1.如果你家里的食用花生油混有水,你将采用下列何种方法分离 A.过滤 B.蒸馏 C.分 液 D.萃取 【答案】C 2.下列说法中正确的是 A.1molNaOH的质量是40g B.1molCH4体积约为22.4L C.CO2的摩尔质量为44g D.1molH2O中约含6.02×1023个H 【答案】A 3.下列关于胶体的说法中正确的是 A.胶体外观不均匀B.胶体能通过半透膜 C.胶体能产生丁达尔效应D.胶体不稳定,静置后容易产生沉淀 【答案】C 4.关于氧化剂的叙述正确的是 A.分子中不一定含有氧元素B.分子中一定含有氧元素 C.在反应中失去电子的物质D.在反应中化合价升高的物质 【答案】A 5.在自来水蒸馏实验中,下列操作叙述不正确 ...的是

A.在蒸馏烧瓶中盛约1/2体积的自来水,并放入几粒碎瓷片 B.将温度计水银球插到蒸馏烧瓶中的自来水中 C.冷水应从冷凝管下口进,上口出 D.收集到的液体取少量滴入硝酸银和稀硝酸,无明显现象 【答案】B 6.用四氯化碳萃取碘水中的碘,下列说法中不正确 ...的是 A.实验中使用的主要仪器是分液漏斗、烧杯、铁架台(带铁圈) B.碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大 C.碘的四氯化碳溶液呈紫红色 D.分液时,水层从分液漏斗下口放出,碘的四氯化碳溶液从分液漏斗上口倒出 【答案】D 7.下列溶液中,能大量共存的离子组是 A.K+、Na+、CO32-、NO3- B.Ag+、Na+、SO42-、Cl- C.OH-、HCO3-、Ca2+、Na+ D.Ba2+、Na+、OH-、SO42— 【答案】A 8.配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液时,下列操作会使配得的溶液浓度偏小的是A.容量瓶中原有少量蒸馏水 B.溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯 C.定容时观察液面俯视 D.滴管加水时,有少量水滴到容量瓶外 【答案】B 9.已知3.01×1023个X气体分子的质量为16 g,则X气体的摩尔质量是 A.16 g B.32 g C.64 g /mol D.32 g /mol 【答案】D 10.影响一定数量气体体积大小的主要因素是 A、气体分子的摩尔质量 B、微粒本身的大小 C、微粒的质量 D、微粒间的平均距离 【答案】D

(完整)第一学期高一化学考试质量分析

第一学期高一化学考试质量分析 高一化学组 一、试题命题依据及指导思想 1.命题的依据 将高中化学课程标准和教材作为依据,及与教材配套的练习册作为参考,同时体现了课改精神,对平时的课堂教学起了一定的导向作用。 2.命题的指导思想 考试要面向全体学生,要有利于教与学,有利于促进素质教育,有利于重视基础,有利于培养学生的创新精神和实践能力。力求为全曲靖市高一化学教师提供一个较为客观、有一定可比性的教学现状,以利于各校在新学期中,及时调整教学,采取有效措施,提高会考的合格率及高考能考个好成绩。 二.试题的情况介绍 本次考试试题由:一.选择题、二.填空题、三.实验题、四.计算题,五、推断题四部分所组成。其中选择题50分,共20小题;非选择题共5个小题。全卷共25题,满分100分,答卷时间为90分钟。考试范围为第一张至第二章第二节。 命题注重基础知识和基本技能,突出重点,注意知识点覆盖面;同时重视运用知识分析问题、解决问题的能力;力求体现学科的特点,贴近生活。 三.考试情况分析 1.考试得分情况统计 选择题各小题得分情况

从以上的得分情况看:学生对基础知识、基本理论的掌握还不够牢固,对所学的知识还不会灵活的应用,对一些要求综合运用所学知识和方法探究问题、解决问题的试题得分率较低,说明学生综合解决问题的能力还有待提高。 2.学生答题情况分析(高错误率题目): 第6,16,25题:是考察对离子反应的应用。25题丢分较严重。 第8小题,是第一章的知识点:涉及钠的化学性质,先和水反应,学生对钠化学性质的掌握不牢。 第9小题:考查离子共存问题,此没有平时做的难,题但由于学生对原理没有真正掌握,导致不该有的失分。 第11,15小题:考查对阿伏加德罗定律的推论的运用,但是学生还不能熟练推导公式或不能熟记公式,导致30%的人丢分。 第14小题:是对物质特性的综合题,失分率50%,失分率最高。中间涉及到氯水的性质及酸碱指示剂,学生未能真正理解,说明学生的实际运用能力还有待培养。第17,18小题:题目中的选项出错,有两个正确答案。 第19小题:是考察化学反应中量的问题和反应条件问题,但大多数学生对量的题接触较少,导致60%的人丢分。 第22小题:质量分数的计算,错误在于溶液质量的计算方法不对。错误率很高。78%的人丢分。 第23题:此题做错的原因是学生不会分析相关的化学反应,不知道晶体是十水碳酸钠。48%的人丢分。 第25题:对离子物质的量和化合物的物质的量转化还有稀释定律巩固还不扎实,60%的人丢分。 四.对课堂教学的几点思考与建议 从这次统考的成绩看,情况不好,虽然试卷的难度不是很大,主要以基础知识的

高一上册化学期末试卷及答案

2019高一上册化学期末试卷及答案可能用到的相对原子质量:H-1 O-16 C-12 Al-27 Cu-64 Fe-56 S-32 Na-23 第Ⅰ卷(32分) 一、单选题(每题4分,共32分) 1.下列各组混合物中,能用分液漏斗进行分离的是 A.酒精和水 B.碘和四氯化碳 C.水和四氯化碳 D.汽油和植物油 2.下列说法中,正确的是( ) A.CO2的摩尔质量是44 g B.18 g H2O在标准状况下的体积是22.4 L C.在标准状况下,20 mL NH3 与60 mL O2所含的分子数比为1:3。 D.将40 g NaOH溶于1 L水中,所得溶液的物质的量浓度为 1 mol/L 3.下列物质中,与盐酸、氢氧化钠溶液均能反应,且都生成氢气的是 A.Al2O3 B.Al(OH)3 C.Al D.(NH4)2CO3 4.称取两份铝粉,第一份中加入足量的盐酸,第二份中加入足量的烧碱,若同温同压下放出相同体积的气体,则两份铝

粉的质量比为 页 1 第 A.2:3 B.1:6 C.3:2 D.1:1 5.下列反应的产物中,一定不含有+ 2价铁元素的是 A.铁与盐酸 B.铁与氯气 C.铁与氯化铁溶液 D.铁与硝酸 6.下列关于硅元素的说法,不正确的是: A.光导纤维的主要成分是二氧化硅 B.二氧化硅可以和水直 接反应来制取硅酸 C.硅可用作太阳能电池 D.硅酸钠是制备硅胶和木材防火剂 等的原料 7.下列离子方程式书写正确的是 A.向稀氯化铵稀溶液中加入稀烧碱溶液NH4+ + OH-=NH3+ H2O B.氨水和硫酸反应 H+ + OH-=H2O C.钠和水反应 Na+ 2H2O= Na+ + 2OH-+ H2 D.氯气与烧碱溶液反应 Cl2+ 2OH-=Cl-+ ClO-+ H2O 8.下列有关实验的描述中,正确的是 ①钠放入水中后,沉在水下缓缓冒出气体 ②Na2CO3和NaHCO3的溶液都可以使无色酚酞试液变红 ③氢气在氧气或氯气中燃烧,都能观察到淡蓝色火焰 ④将某气体通入品红溶液中,红色褪去,说明该气体一定是SO2 ⑤向某溶液中加入烧碱溶液,加热后生成使湿润红石蕊试

高一化学11月月考试卷分析

高一化学11月月考试卷分析 高一化学备课组 这次化学试卷检测的范围是必修1前三章,经过考试前全组老师共同努力,对考卷中的问题学生们都练过,而从考试成绩来看,基本达到了预期的目标。 一、从卷面看,大致可以分为两大类,第一类是基础知识,以填空、选择、计算题的检测形式出现,第二类是实验题,无论是试题的类型,还是试题的表达方式,试卷能从检测学生的学习能力入手,细致、灵活地来检查学生基础知识的掌握程度。 二.学生中普遍存在的问题是: 选择题5、7、12、13、16由于学生不掌握计算技巧而丢分。 填空题19、20题对计算掌握的不好、填的不全。 19题:该题总分为14分,平均得分为10分。表现的问题主要是1.推断不正确,2.化学式离子方程式书写不规范。对实验现象掌握的不好。 其实本题属于基本要求,试题难度不大,产生这些问题的原因与学生化学用语表示的规范性训练不到位有关。看来“重视基础”说起来容易,要真正重视基础,还有很多事情要踏踏实实地去做。本次考查中反馈出很多学生的“双基”过手功夫差劲,学生有原因,可能教师也要承担一部分责任。要反思为什么师生都认为做了很多题,特别是难题,到头来成绩仍不理想。为什么学生表达的规范性不好,教师要反思自己在教学过程中,是不是忽略了基础的教育和强调?板书、语言是否就一定是很规范的?规范性的表达只有依靠规范性的训练才能达到目 的。 20题:该题满分12分,平均得分为5分,失分原因,不会使用化学技巧,对所学知识掌握的不好。 三、今后目标:全组同志共同努力,争取在期末四平统考中取得优异成绩。 四、今后的教学措施: 从本次学生考试的成绩来,我们需要努力学习的地方还有很多,现在归纳为四个方面,今后在教学中可以从以下几个方面来改进。 1、抓牢抓实。立足于教材,扎根于实验,教材是我们的教学之本,在教学中我们既要以教材为本,扎扎实实地渗透教材的重点、难点,不忽视有些自己以为无关紧要的知识。 2、敢于放手。教学中要重在凸现学生的学习过程,培养学生的分析能力,在平时的教学中,作为教师应尽可能地为学生提供学习材料,创造自主学习的机会,尤其是在计算题的教学中,要让学生的思维得到充分的展示,让他们自己来分析题目,设计解题的策略,多做分析和编题等训练,做到稳抓稳打,精益求精。

2019学年广东省深圳市高一上学期期末化学试卷【含答案及解析】

2019学年广东省深圳市高一上学期期末化学试卷【含 答案及解析】 姓名___________ 班级____________ 分数__________ 一、选择题 1. PM 2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物,也称为可入肺颗粒物。2012年2 月,国务院同意发布新修订的《环境空气质量标准》增加了PM 2.5监测指标。下列情况不会增加空气中PM 2.5的是 A.露天焚烧秸秆____________________ B.直接用煤作燃料 C.汽车排放尾气____________________ D.利用太阳能发电 2. 化学与社会、生产、生活紧切相关。下列说法正确的是 A.高纯度的硅单质用于制作光导纤维 B.从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现 C.为了增加食物的营养成分,可以大量使用食品添加剂 D.用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢(CaCO 3 ) 3. 用N A 表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是 A .标准状况下,22.4L SO 3 含有的分子数为N A B .常温常压下,17gNH 3 所含的原子数目为4N A C . 1molNa 2 O 2 与H 2 O完全反应,转移2N A 个电子 D . 0.1 mol/LNa 2 CO 3 溶液中含有的 Na + 数目为0.2 N A 4. 下列物质中,能够导电的电解质是 A.液态HCl______________ B.熔融的MgCl 2_________ C.NaCl溶液_________ D.蔗糖 5. 下列现象与胶体的性质无关的是 A.将盐卤或石膏加入豆浆,制成豆腐

B.一枝钢笔使用两种不同型号的蓝黑墨水,易出现堵塞 C.向FeCl 3 溶液中加入NaOH溶液,会出现红褐色沉淀 D.清晨,人们经常看到阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽“光柱” 6. 在无色透明的溶液中可以大量共存的离子组是 A . Na + 、CO 3 2—、SO 4 2—、H + ____________________________ B.OH -、Cl -、Na + 、NH 4 + C.Mg 2+ 、K + 、Cl -、NO 3 -_________________________________ D.Cu 2+ 、NO 3 -、OH -、Cl - 7. 下列有关物质分类或归类正确的一组是 ①液氯、干冰、磁性氧化铁均为化合物 ②氢氟酸、盐酸、水玻璃均为混合物 ③明矾、小苏打、烧碱均为电解质 ④牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体 ⑤Na 2 O 2 、Na 2 CO 3 、Na 2 SiO 3 均为钠盐 A.①②______________ B.②③___________ C.③④______________ D.②③⑤ 8. 由下列实验事实得出结论错误的是 A .将蔗糖加入浓硫酸后变黑,说明浓硫酸具有脱水性 B .浓硫酸可用作气体干燥剂,说明浓硫酸具有吸水性 C .铜与浓硫酸共热有刺激性气味气体放出,说明浓硫酸具有强氧化性 D .常温下浓硫酸可以用铝罐储存,说明铝与冷的浓硫酸不反应 9. 下列溶液中 c(Cl — ) 与50 mL 1 mol·L -1 AlCl 3 溶液中 c(Cl — ) 相等的是 A .150 mL 1 mol·L -1 的 NaCl 溶液____________________________ B .75 mL 2 mol·L -1 NH 4 Cl 溶液 C .150 mL 2 mol·L -1 的 KCl 溶液______________________________ D .75 mL 1 mol·L -1 FeCl 3 溶液 10. 下列各组物质的稀溶液相互反应,无论是前者滴入后者,还是后者滴入前者,反应 现象都相同的是 A.NaHSO 4 和Ba(OH) 2 B.AlCl 3 和NaOH C.NaAlO 2 和H 2 SO 4 _________ D.Na 2 CO 3 和H 2 SO 4

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