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2011届高考化学第一轮章节综合测试题19

第九章化学反应速率化学平衡

第二节化学平衡

1．(2010·广州综合测试)反应A(g)＋B(g) C(g)＋D(g)发生过程

中的能量变化如图所示，ΔH表示反应的焓变。下列说法正确

的是()

A．反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1减小，E2增大

B．反应体系中加入催化剂，反应速率增大，ΔH不变

C．ΔH<0，反应达到平衡时，升高温度，A的转化率增大

D．ΔH>0，反应达到平衡时，升高温度，A的转化率减小

解析：A项中，E1和E2均减小，但二者差值不变，即ΔH不变，所以A项不正确；

C项中，由图示可知ΔH<0，升温会使平衡向左移动，A的转化率减小，C项不正确；D项明显不正确。

答案：B

2．(2010·山师附中4月考题)T℃时，将气体X与气体Y置于一密闭容器中，反应生成气体Z，反应过程中各物质的浓度变化如图甲所示。保持其他条件不变，在T1、T2两种温度下，Y的体积分数变化如图乙所示。下列结论正确的是()

A．t2时，保持其他条件和物质状态不变，增加压强，化学平衡向逆反应方向移动B．T℃时，若密闭容器中各物质起始浓度为：0.4 mol/L X、0.4 mol/L Y、0.2 mol/L Z。

保持其他条件不变，达到平衡时Z的浓度为0.4 mol/L

C．图乙中T1>T2，则正反应是吸热反应

D．其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且X的转化率增大

解析：本题考查化学反应速率和化学平衡知识。由图甲可知该反应的化学方程式为X(g)＋3Y(g) 2Z(g)，所以压强增大时，平衡正向移动，A错误；B中所示平衡与图甲所示平衡为等效平衡，B正确；图乙中T1时先达到平衡，所以T1>T2，温度升高时Y的体积分数增大，说明平衡逆向移动，逆反应是吸热反应，正反应是放热反应；其他条件不变，升高温度时，平衡逆向移动，X的转化率减小。

答案：B

3．(2010·模拟题)在容积不变的密闭容器中发生反应：2A B(g)＋C(s)，达到平衡后，升高温度，容器内气体的密度增大，则下列叙述正确的是()

A．若正反应是吸热反应，则A为非气态

B．若正反应是放热反应，则A为非气态

C．在平衡体系中加入少量C，该平衡向左移动

D．改变压强对平衡的移动无影响

解析：分析可逆反应特点时注意到A物质状态未标明，C物质为固体，再结合题干中条件，ρ(气)增大，说明气体质量增大，升温时，若正反应为吸热反应，可逆反应平衡必向右移动，说明A为非气态物质，只有A项叙述正确。

答案：A

4．(2010·改编题)向一体积不变的密闭容器中加入2 mol A、0.6 mol C和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图一所示。图二为t2时刻后改变反应条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一个不同的条件。已知t3～t4阶段为使用催化剂；图一中t0～t1阶段c(B)未画出。

下列叙述正确的是()

A．该密闭容器容积为3 L，B不一定为生成物

B．该可逆反应的正反应为放热反应

C．该可逆反应可写为2A(g)＋B(g) 3C(g)，ΔH>0

D．B的起始量为1 mol

解析：分析图一可知该容器容积为2 L且Δc(A)∶Δc(C)＝2∶3，分析图二；t4～t5阶段是减小压强，平衡不移动，判断该可逆反应为气体等体积变化的反应且B物质一定为反应物(C的变化量比A的大)，分析t5～t6阶段是升高温度，v正增大的多，正反应为吸热反应；并且根据B的平衡浓度可判断B的起始浓度为0.5 mol/L。

答案：CD

5．(2010·模拟题)在1 L的密闭容器中，充入1 mol CO(g)和1 mol H2O(g)，于850℃时进行化学反应：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)；ΔH<0，达到平衡时，有50%的CO转化为CO2。在相同温度下，将1 mol CO和4 mol H2O(g)充入同样的容器中，记录0～8 min 内测得容器内各物质的物质的量如下表。t min时为该反应在改变温度后达到平衡时所

)

A.22

B．反应在第4 min时处于化学平衡状态

C．8 min时，CO的生成速率与H2O、CO2的生成速率均相等

D．t min时，反应所处的温度低于850℃

解析：易求得前4 min内v(H2O)＝0.125 mol/(L·min)，A错；第4 min时，CO的转化率仍为50%，由于此时的反应相当于在原来的平衡体系中再加入3 mol H2O(g)，平衡应该向右移动，平衡时CO的转化率应该大于50%，B错；因6 min及8 min时各气体的物质的量不再发生变化，故此段时间内反应处于平衡状态，反应物的生成速率与生成物的生成速率相等，C对；改变条件后，反应平衡时CO的物质的量变大，意味着平衡向左移动，故改变的条件是升温，D错。

答案：C

6．(2010·山西师大附中期中考题)右图是红磷P(s)和Cl

(g)

发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)的反应过程和能量

关系图。其中PCl5(g)分解成PCl3(g)和Cl2(g)的反应

是一个可逆反应。温度T℃时，在密闭容器中加入

0.6 mol PCl5，达平衡时PCl5还剩0.45 mol，其分解

率为a。则下列推断不正确的是()

A．a等于25%

B．若升高温度，平衡时PCl5的分解率小于a

C．若起始时加入0.6 mol PCl3和0.6 mol Cl2，以相同的条件进行反应，则平衡时PC转化率为3a

D．其他条件不变，增大压强，PCl5的转化率小于a

解析：易求得a＝(0.6 mol－0.45 mol)/0.6 mol＝25%，A对；由图可知PCl5分解是吸热过程，升温使分解率增大，B错；加入0.6 mol PCl3和0.6 mol Cl2与直接加入

0.6 mol PCl5效果相当，平衡时体系内仍有0.15 mol PCl3，易求出PCl3的转化率为

75%，C对；增加压强有利于PCl5(g) PCl3(g)＋Cl2(g)的平衡向左移动，PCl5的转化率降低，D对。

答案：B

7．(2010·模拟题)下列反应达到平衡后，升高温度可以使混合气体平均相对分子质量增大的是()

A．H2(g)＋I2(g) 2HI(g)，正反应为放热反应

B．N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，正反应为放热反应

C．2SO3(g) 2SO2(g)＋O2(g)，正反应为吸热反应

D．4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)，正反应为放热反应

解析：根据M＝m

n(m是气体总质量、n是气体总物质的量)，分析，当反应体系中所

有物质均是气体时，m不变，升温时向吸热方向移动，若此时气体总物质的量在减小，则M增大，可见只有D项符合题意。

答案：D

8．(2009·海南，4)在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：

() A．反应达到平衡时，X的转化率为50%

B．反应可表示为X＋3Y 2Z

C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，Z的转化率减小

D．升高温度可以增大反应速率和X的转化率

解析：根据表中数据可知(0.1－0.05)∶(0.2－0.05)∶(0.1－0)＝1∶3∶2可推断出X＋3Y 2Z，且平衡时X的转化率为50%；从题干中不知ΔH的正负，因而D 项不正确，C项中Z是产物，转化率是针对反应物而言。

答案：CD

9．(2010·合肥一中月考题)某兴趣小组为探究外界条件对可逆反应

A(g)＋B(g) C(g)＋D(s)的影响，在恒温条件下往一个容积为10 L 的密闭容器中充入1 mol A 和1 mol B ，反应达平衡测得容器中各物质的浓度为Ⅰ。然后每次改变一种反应条件做了另三组实验，重新达到平衡时容器中各成分的浓度分别为Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ。

( )

A ．Ⅰ中a ＝0.05

B ．Ⅱ对应的操作方法可以是压缩反应容器的体积

C ．实验Ⅳ结果的产生可能是因为采用了补充生成物

D 的方法

D ．将Ⅲ与Ⅰ比较，可以判断出正反应一定是放热反应

解析：在Ⅱ中A 、B 、C 的浓度均变大，采取的措施可以是压缩容器的体积；C 项中D 是固体，加入D 平衡不发生移动；Ⅲ的操作是改变温度，平衡向逆反应方向移动，但采取的措施是升温还是降温题中并没有说明，所以无法判断出正反应是吸热反应还是放热反应。

答案：AB

10．(2010·广州六中期中考题)将等物质的量的X 、Y 气体充入一个容积可变的密闭容

器中，在一定条件下发生如下反应并达到平衡：

X(g)＋Y(g)＋2M(s) 2Z(g)；ΔH <0。当改变某个条件并维持新条件直至达到新

解析：该反应是反应前后气体分子数不变的反应，达到平衡时，压缩体积，平衡不移动，但是气体浓度增大。D 项，充入Z ，逆反应速率瞬时增大，而正反应速率随即增大，X 体积增大，最终形成与原平衡等效的平衡状态，故X 的体积分数不变。答案：A

11．(2010·广东中山纪念中学月考题)将一定量的SO 2和含0.7 mol 氧气的空气(忽略CO 2)放

入一定体积的密闭容器中，550℃时，在催化剂作用下发生反应：2SO 2＋O 2=====催化剂

△

2SO 3(正反应放热)。反应达到平衡后，将容器中的混合气体通入过量NaOH 溶液，气体体积减少了21.28 L ；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O 2，气体的体积又减少了5.6 L(以上气体体积均为标准状况下的体积)。(计算结果保留一位小数)

请回答下列问题：

(1)判断该反应达到平衡状态的标志是________(填字母)。

a ．SO 2和SO 3浓度相等

b ．SO 2百分含量保持不变

c ．容器中气体的压强不变

d ．SO 3的生成速率与SO 2的消耗速率相等

e ．容器中混合气体的密度保持不变

(2)欲提高SO 2的转化率，下列措施可行的是________(填字母)。

a．向装置中再充入N2b．向装置中再充入O2

c．改变反应的催化剂d．升高温度

(3)求该反应达到平衡时SO2的转化率(用百分数表示)。

(4)若将平衡混合气体的5%通入过量的BaCl2溶液，生成沉淀多少克？

解析：(2)向体积固定的密闭容器中充入N2，总压强虽然增大，但对反应的气体浓度没有影响，所以平衡不移动。加入催化剂，也不会对平衡产生影响，不会提高SO2的转化率。由于正反应是放热反应，升高温度，反应向逆反应方向进行，SO2的转化率降低。充入O2，使平衡右移，SO2的转化率提高

答案：(1)bc(2)b

(3)消耗O2物质的量：0.7 mol－

5.6 L

22.4 L/mol＝0.45 mol

生成SO3的物质的量：0.45 mol×2＝0.9 mol

SO2和SO3的物质的量之和：21.28 L

22.4 L/mol＝0.95 mol 反应前SO2的物质的量：0.95 mol

SO2的转化率＝0.9 mol

0.95 mol×100%＝94.7%

(4)在给定的条件下，溶液呈强酸性，不会生成BaSO3沉淀。因此生成沉淀即BaSO4的

质量为0.9 mol×0.05×233 g/mol≈10.5 g

12．(2010·模拟题)一定温度下，分别往容积均为5 L的甲

(恒压密闭容器)、乙(恒容密闭容器)中各加入0.5 mol

无色的N2O4气体，立即出现红棕色，如图所示。当反

应进行了2 s时，测得乙容器中N2O4的浓度为

0.09 mol·L－1。经过60 s乙容器中的反应达到平衡(反应过程中两个容器的温度均保持

恒定。)

(1)容器中气体出现红棕色的原因是(用化学方程式表

示)________________________________________________________________________。

(2)前2 s内，乙容器中以N2O4的浓度变化表示的反应速率为________。

(3)达到平衡时，甲容器中反应所需的时间________60 s(填“大于”、“小于”或“等

于”，下同)；两容器中都达到平衡时，N2O4的浓度：甲________乙；反应过程中吸收的能量：甲________乙。

(4)两容器都达到平衡后，若要使甲、乙中N2O4浓度相等，不能采取的措施是________。

A．保持温度不变，适当压缩甲容器体积

B．保持容器体积不变，使甲容器升温

C．保持容器体积和温度不变，向甲容器中加入适量N2O4

解析：(1)N2O4部分转化为NO2，化学方程式为N2O4 2NO2。(2)v(N2O4)＝[(0.5 mol/5 L)－0.09 mol/L]/2 s＝0.005 mol/(L·s)。(3)甲容器始终维持一定的压强，而乙容器压强变大，故甲中反应慢，达到平衡所需时间长，由于达到平衡时甲容器容积大于乙容器容积，故甲容器中N2O4的浓度小于乙容器中N2O4的浓度。由于反应N2O4 2NO2是一个吸热反应，在反应过程中p(甲)乙，因此反应过程中甲吸收的热量多。(4)两容器各自达到平衡后N2O4的浓度甲小于乙，A和C均可以使甲中N2O4的浓度增大，B中使甲容器升温，平衡正向移动，使得N2O4的浓度变得更小，因此选B。

答案：(1)N2O4 2NO2(2)0.005 mol(L·s)－1(3)大于小于大于(4)B 13．(2010·金陵中学期中考题)在一定温度下有甲、乙容积相等的容器。

(1)向甲容器中通入3 mol N2和4 mol H2，反应达到平衡时，生成NH3a mol。此时，

NH3的物质的量分数是________。若在达到平衡状态的甲容器中通入少量的N2，则达到新平衡时，体系中N2的体积分数将________(选填“增大”“减小”或“不变”)。

(2)向乙中通入2 mol NH3，欲使反应达到平衡时，各物质的浓度与(1)中第一次平衡时

相同，则起始时还需通入________mol N2和________ mol H2。

(3)若起始时，向乙中通入6 mol N2和8 mol H2，达到平衡时，生成的NH3的物质的量

为b mol，则a

b________

2(选填“>”“<”或“＝”)。

解析：(1)N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)Δn

1 mol 3 mol

2 mol 2 mol

a mol x

x＝a mol

即生成a mol NH3时，气体的总物质的量减少a mol，此时NH3的物质的量分数是

7－a

×100%。

(2)此题属恒容条件下的等效平衡问题，只要将生成物全部转化成反应物，再加上原有的反应物和甲中的两种反应物的物质的量相等，即可达到等效平衡状态，所以起始时需加入的N2为2 mol，H2为1 mol。

(3)向乙中加入6 mol N2、8 mol H2，相当于两个甲反应平衡后再压缩到一个甲中，此时平衡向正反应方向移动，则b>2a。

答案：(1)a

7－a

×100%增大(2)21(3)<

14．(2010·模拟题)某校科技活动小组用镁粉、盐酸、醋酸及设计的下图装置(夹持固定装置已略去)，对两种酸分别与镁反应的速率以及是否存在电离平衡进行探究。

(1)组装完成后，某同学发现该装置在设计上存在明显缺陷：根本无法完成实验，甚至

存在危险，其缺陷在于，其改进方法是。

(2)改进装置后，检查装置的气密性的方法是。

(3)欲配制100 mL实验所需浓度的盐酸，除50 mL量筒、烧杯、酸式滴定管、胶头滴

管之外，还需用到的主要玻璃仪器是。

(4)在实验数据中：①t(a1)远远大于t(b1)的原因为；

②由________[用含t(b1)、t(b2)、t(b3)代数式表示]说明盐酸中不存在电离平衡；由

________[用含t(a1)、t(a2)、t(a3)代数式表示]说明醋酸中存在电离平衡。

(5)通过该实验可得到的结论是(回答出两点即可)：

①________________________________________________________________________；

②________________________________________________________________________。

解析：本题考查定量实验以及数据分析原理。A、B为排水量气的装置，要保证气体能够将液体排出，所以装置不能加塞，否则气体压强增大会引起危险。装置气密性检查采用常规的热敷法。配制所需要盐酸的关键仪器为100 mL容量瓶，另外还缺少搅拌引流的辅助仪器玻璃棒。实验获得的数据为收集等量的氢气所需要时间。数据处理时注意体现速率的数据间的联系。醋酸是弱酸，不能完全电离，相同浓度条件下醋酸中H＋远远小于盐酸中H＋浓度，所以前者速率远远小于后者，收集等量H2所需要的时间前者远远大于后者。盐酸中不存在电离平衡，随反应进行，H＋浓度逐渐减小，收集等量H2所需要时间逐渐加长，而醋酸存在着电离平衡，随反应进行醋酸继续电离，H＋浓度变化不大，收集等量H2所需时间相差不大。实验结论可围绕实验目的展开叙述。

答案：(1)A、B两个量筒口用胶塞密封，反应产生的H2会造成压强过大而发生危险[或密封的量筒内气压反应开始后不断增大，会造成烧瓶或量筒因压强过大将胶塞推出]除去A、B量筒口的胶塞

(2)将导管口放入水槽中，用手捂住烧瓶，如果导管口有气泡产生，松开手后导管内有

一段水柱，证明装置不漏气

(3)100 mL容量瓶、玻璃棒

(4)①开始阶段醋酸溶液中的c(H＋)远小于相同浓度的盐酸中的c(H＋)

②t(b3)－t(b2)>t(b2)－t(b1)或t(b3)>t(b1)＋t(b2)

t(a3)－t(a2)＝t(a2)－t(a1)或t(a3)＝t(a1)＋t(a2)(其他正确表达式也可)

(5)相同物质的量浓度的盐酸、醋酸与金属反应时，盐酸开始反应速率大，过一段时间

后醋酸较盐酸反应的速率快盐酸是强电解质，醋酸是弱电解质(存在电离平衡)(合理表述均可)

15．(2010·潍坊一中期中考题)某实验小组探究浓度对化学平衡状态的影响假设1.增大反应物浓度或减小生成物浓度平衡向右移动。

假设2.增大反应物浓度或减小生成物浓度平衡向左移动。

在已达平衡的FeCl3和KSCN的混合液中，分别加入：

①FeCl3溶液②KSCN溶液③KCl固体④NaF溶液

(一)实验用品：仪器：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、试管。

试剂：FeCl3(aq)(0.01 mol/L,1.0 mol/L)，KSCN(aq)(0.01 mol/L，1.0 mol/L )，KCl(s)，NaF(aq)(1.0 mol/L)。

(二)实验步骤：

(1)往250 mL烧杯中加入100 mL蒸馏水，然后加入10 mL 0.01 mol/L FeCl3溶液，再

加入10 mL 0.01 mol/L KSCN溶液，溶液由黄色变成橙红色。

(2)取5支试管，编号分别为1,2,3,4,5，然后各取步骤(1)中FeCl3和KSCN的混合溶液4

mL加到5支试管中。往1号试管中滴加2～3滴1.0 mol/L FeCl3溶液，振荡，观察现象；往2号试管中滴加2～3滴1.0 mol/L KSCN溶液，振荡，观察现象；往3号试管中加入少量KCl固体，振荡，观察现象；往4号试管中滴加2～3滴1.0 mol/L NaF溶液，振荡，观察现象。

(三)根据你所学的内容完成下列表格，并回答有关问题。

(2)根据Fe3＋＋SCN－ Fe(SCN)3，加入KCl固体，颜色不应该有变化，但现象却是变浅了，请你分析变浅的可能原因

是。

(3)根据“4”号试管中的现象，分析在4号试管中发生的变化是

________________________________________________________________________，说明了。(从改变浓度影响平衡移动角度回答)

解析：FeCl3与KSCN发生的化学反应为：

FeCl3＋3KSCN Fe(SCN)3＋3KCl，Fe3＋＋3SCN－ Fe(SCN)3。加入FeCl3或KSCN(增大反应物浓度)会使平衡向右移动，颜色加深，加入KCl固体，颜色变浅，说明平衡向左移动，可能是加入的Cl－与Fe3＋形成配离子，减小了Fe3＋的浓度。加入NaF 溶液变为无色，说明F－与Fe3＋形成了比Fe(SCN)3更稳定的配位化合物，使平衡向左移动。

答案：①加深红②加深红③右④右⑤左⑥左(1)12(2)Fe3＋与Cl－形成络离子，使Fe3＋浓度减小，平衡向左移动(3)F－与Fe3＋形成了无色的且比Fe(SCN)3更稳定的化合物(络合物)减小反应物的浓度会使平衡向逆反应方向移动。

高考化学重要知识点详细全总结

高中化学重要知识点一、俗名无机部分：纯碱、苏打、天然碱、口碱：Ｎa2CO3小苏打：NaHCO3大苏打：Na2S2O3石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4·.H2O 莹石：CaF2重晶石：BaSO4（无毒）碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2芒硝：Na2SO4·7H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO4·7H2O 干冰：CO2明矾：KAl (SO4)2·12H2O 漂白粉：Ca (ClO)2、CaCl2（混和物）泻盐：MgSO4·7H2O 胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 双氧水：H2O2皓矾：ZnSO4·7H2O 硅石、石英：SiO2刚玉：Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3铁红、铁矿：Fe2O3磁铁矿：Fe3O4黄铁矿、硫铁矿：FeS2铜绿、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3菱铁矿：FeCO3赤铜矿：Cu2O 波尔多液：Ca (OH)2

和CuSO4石硫合剂：Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2和CaSO4重过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4水煤气：CO和H2硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe (NH4)2 (SO4)2溶于水后呈淡绿色光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO3与浓HCl按体积比1：3混合而成。铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。尿素：CO（NH2) 2 有机部分：氯仿：CHCl3电石：CaC2电石气：C2H2 (乙炔) TNT：三硝基甲苯酒精、乙醇：C2H5OH 氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。醋酸：冰醋酸、食醋CH3COOH 裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。甘油、丙三醇：C3H8O3 焦炉气成分（煤干馏）：H2、CH4、乙烯、CO等。石炭酸：苯酚蚁醛：甲醛HCHO 福尔马林：35%—40%的甲醛水溶液蚁酸：甲酸HCOOH 葡萄糖：C6H12O6果糖：C6H12O6蔗糖：C12H22O11麦芽糖：C12H22O11淀粉：（C6H10O5）n 硬脂酸：C17H35COOH 油酸：C17H33COOH 软脂酸：C15H31COOH 草酸：乙二酸HOOC—COOH 使蓝墨水褪色，强酸性，受热分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色。二、颜色铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。Fe2+——浅绿色Fe3O4——黑色晶体Fe(OH)2——白色沉淀Fe3+——黄色Fe (OH)3——红褐色沉淀Fe (SCN)3——血红色溶液 FeO——黑色的粉末Fe (NH4)2(SO4)2——淡蓝绿色Fe2O3——红棕色粉末FeS——黑色固体铜：单质是紫红色Cu2+——蓝色CuO——黑色Cu2O——红色CuSO4（无水）—白色CuSO4·5H2O ——蓝色Cu2 (OH)2CO3—绿色Cu(OH)2——蓝色[Cu(NH3)4]SO4——深蓝色溶液 BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl 、Mg (OH)2、三溴苯酚均是白色沉淀 Al(OH)3白色絮状沉淀H4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀 Cl2、氯水——黄绿色F2——淡黄绿色气体Br2——深红棕色液体I2——紫黑色固体 HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾 CCl4——无色的液体，密度大于水，与水不互溶KMnO4--——紫色MnO4-——紫色 Na2O2—淡黄色固体Ag3PO4—黄色沉淀S—黄色固体AgBr—浅黄色沉淀 AgI—黄色沉淀O3—淡蓝色气体SO2—无色，有剌激性气味、有毒的气体 SO3—无色固体（沸点44.8 0C）品红溶液——红色氢氟酸：HF——腐蚀玻璃 N2O4、NO——无色气体NO2——红棕色气体NH3——无色、有剌激性气味气体三、现象： 1、铝片与盐酸反应是放热的，Ba(OH)2与NH4Cl反应是吸热的； 2、Na与H2O（放有酚酞）反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出；(熔、浮、游、嘶、红) 3、焰色反应：Na 黄色、K紫色（透过蓝色的钴玻璃）、Cu 绿色、Ca砖红、Na+（黄色）、K+（紫色）。 4、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟； 5、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰； 6、Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟； 7、P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾； 8、SO2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色； 9、NH3与HCl相遇产生大量的白烟；10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光； 11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在CO2中燃烧生成白色粉末（MgO），产生黑烟； 12、铁丝在Cl2中燃烧，产生棕色的烟；13、HF腐蚀玻璃：4HF + SiO2 ＝SiF4 + 2H2O 14、Fe(OH)2在空气中被氧化：由白色变为灰绿最后变为红褐色； 15、在常温下：Fe、Al 在浓H2SO4和浓HNO3中钝化； 16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空气呈粉红色。 17、蛋白质遇浓HNO3变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味； 18、在空气中燃烧：S——微弱的淡蓝色火焰H2——淡蓝色火焰H2S——淡蓝色火焰 CO——蓝色火焰CH4——明亮并呈蓝色的火焰S在O2中燃烧——明亮的蓝紫色火焰。 19．特征反应现象： 20．浅黄色固体：S或Na2O2或AgBr 21．使品红溶液褪色的气体：SO2（加热后又恢复红色）、Cl2（加热后不恢复红色） 22．有色溶液：Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4-（紫色）有色固体：红色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、红褐色[Fe(OH)3] 黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS）蓝色[Cu(OH)2] 黄色（AgI、Ag3PO4）白色[Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3] 有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）四、考试中经常用到的规律：

章末综合检测卷(一)

章末综合检测卷(一) (测试时间：45分钟满分：100分) 一、选择题(共15小题，每小题4分，共60分) 下图是我国东南沿海经济发达地区某新兴城市人口增长示意图。读图，完成第1题。 1．1992年至1993年，该城市的人口增长率是() A．16.7%B．14.3% C．0.9% D．1 解析：通过图中的数据1992年人口68.7万，1993年人口80.2万，计算1992—1993年人口增长率(80.2－68.7)÷68.7×100%，即为16.7%。故选项A正确。答案：A 读甲、乙两国人口变化曲线图，完成2～3题。 2．关于甲、乙两国人口增长模式类型的叙述，正确的是() A．1900—1950年，两国人口增长模式皆为“高高低”模式 B．1850—1950年，甲国人口增长模式为“高高低”模式 C．1900—1950年，乙国人口增长模式为过渡模式

D．20世纪末甲国的人口增长模式为“三低”模式 3．从图中可看出，人口增长模式的转变开始于() A．出生率的下降B．死亡率的下降 C．自然增长率的下降D．自然增长率的上升解析：第2题，读图可知，1900—1950年甲国人口出生率较高、死亡率较低、自然增长率较高，人口增长模式为过渡模式；乙国人口出生率高、死亡率高、自然增长率低，人口增长模式为“高高低”模式；20世纪末，甲国人口出生率、死亡率、自然增长率都很低，人口增长模式为“三低”模式。第3题，读图可知，人口增长模式的转变是从死亡率下降开始的。答案：2.D 3.B 全国第六次人口普查数据显示，我国人口总数约为137 053万，与第五次人口普查相比，十年增加7 390万人，年均增长0.57%。读我国第五次与第六次人口普查年龄结构对比统计图，完成4～5题。 4．下列关于我国人口增长的叙述，正确的是() ①人口数量变化主要是由于自然环境的改善②十年间，人口出生率下降③现阶段，影响我国人口总量变化的主要因素是人口迁移④十年间，人口增长速度趋于缓慢 A．①②B．③④ C．①③D．②④ 5．目前，我国人口问题的主要表现是() ①人口自然增长率下降②每年净增人口多③人口老龄化明

2020高考化学知识点大汇总

1、钝化现象：铁、铝在冷的浓硝酸或浓硫酸中钝化。钝化只在常温下用，加热条件下铁会与浓硫酸反应：2Fe + 6H2SO4(浓)=Fe2(SO4)3+3SO2↑ + 6H2O 钝化是指活泼金属在强酸中氧化表面生成一层致密的氧化膜组织金属进一步反应。 2、浓盐酸、浓硝酸，在离子方程式中拆开，浓硫酸不拆开。 3、在离子方程式中，澄清石灰水要拆开写成离子，浑浊石灰乳不拆。 4、有阴离子必有阳离子，有阳离子未必有阴离子，如金属中只有自由电子。 5、氢氧化钠与乙醇不反应。 6、阿伏伽德罗常数考点陷阱有：未告知体积，如PH=1的盐酸溶液中，氢离子的个数为0.1NA。 7、苯中无C=C双键。 8、碳酸钠俗名是纯碱、苏打，显碱性但不是碱，是盐。（稳定） 9、小苏打是碳酸氢钠，加热分解成碳酸钠、二氧化碳和水。（不稳定）在推断题中会出。 10、醋酸、苯酚、水、乙醇，分子中羟基上氢原子的活泼性依次减弱。故，氢氧化钠与乙醇不反应。 11、碱金属元素的熔沸点是原子半径越大熔沸点越低；卤素单质是分子晶体，靠范德华力结合，范德华力大小与分子量有关，分子量越大范德华力越大，熔沸点也就越高。碱金属元素是金属晶体，结合键是金属键，原子半径越小原子核间的引力越强，越难破坏，熔沸点越高。#随着核电荷数的递增，熔沸点逐渐降低（与卤素、氧族相反） 12、锂与氧气反应只生成氧化锂，钠在常温生产氧化钠，加热或完全燃烧生成过氧化钠。 13、碱金属的特殊性：锂的密度比煤油小，不能保存在煤油中，通常密封在石蜡里，钠的密度比水小，比煤油大。 14、碱金属的密度由锂到铯逐渐增大的趋势，但是有反常的钠密度比钾的大。 15、酸式盐的溶解度一般比相应的正盐大，但是碳酸钠比碳酸氢钠的溶解度大。 16、煤的干馏是化学变化，蒸馏和分馏是物理变化。 17、蛋白质的变性是化学变化，盐析是物理变化。 18、碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物。Mn2O7是金属氧化物，但它是酸氧化物，其对应的酸是高锰酸，即HMnO4。 19、酸性氧化物不一定是非金属氧化物（如Mn2O7），非金属氧化物也不一定是酸性氧化物（如H2O、CO、NO）。

高一物理必修1第一章综合测试题

高一物理必修1运动的描述一、不定项选择题 1、沿一条直线运动的物体，当物体的加速度逐渐减小时，下列说法正确的是：（） A、物体运动的速度一定增大 B、物体运动的速度一定减小 C、物体运动速度的变化量一定减少 D、物体运动的路程一定增大 2 这个物理量可能是( ) A．位移B．速度 C．加速度 D．路程 3．一个物体以v0 = 16 m/s的初速度冲上一光滑斜面，加速度的大小为8 m/s2，冲上最高点之后，又以相同的加速度往回运动。则( ) A．1 s末的速度大小为8 m/s B．3 s末的速度为零 C．2 s内的位移大小是16 m D．3 s内的位移大小是12 m 4．从地面上竖直向上抛出一物体，物体匀减速上升到最高点后，再以与上升阶段一样的加速度匀加速落回地面。图中可大致表示这一运动过程的速度图象是( ) 5．一辆沿笔直的公路匀加速行驶的汽车，经过路旁两根相距50 m的电线杆共用5s时间，它经过第二根电线杆时的速度为15 m/s，则经过第一根电线杆时的速度为( ) A．2 m/s B．10 m/s C．2.5 m/s D．5 m/s 6. 飞机在跑道上着陆的过程可以看作匀变速直线运动，其位移与时间的关系为： 2 t4 t 72 x- =，位移x的单位是m，时间t的单位是s。若以飞机刚着陆（t=0）时速度的方向为正方向，则飞机着陆过程中的初速度（t=0时的速度）和加速度分别为：（） A. 2s/ m 8 ,s/ m 72- B. 2s/ m 8,s/ m 72 - C. 2s/ m 4 ,s/ m 36- D. 2s/ m 4,s/ m 36 - 7．如图为初速度为v0沿直线运动的物体的v-t图象，末速度为v t，在时间t内物体的平均速度为 - v，则 A．) ( 2 1 0t v v v+ < - B．) ( 2 1 0t v v v+ = - C．) ( 2 1 0t v v v+ > - D．无法确定 8、做匀加速运动的列车出站时，车头经过站台某点O时速度是1 m/s，车尾经过O点时的速度是7 m/s，则这列列车的中点经过O点时的速度为（） A、5 m/s B、5.5 m/s C、4 m/s D、3.5 m/s

高考化学知识点总结

- 高中化学总复习

高考化学第一轮复习实质：有电子转移（得失与偏移）特征：反应前后元素的化合价有变化还原性化合价升高弱氧化性还原剂氧化反应氧化产物氧化剂还原反应还原产物氧化性化合价降低弱还原性氧化还原反应：有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应。有电子转移（得失或偏移）的反应都是氧化还原反应。概念：氧化剂：反应中得到电子（或电子对偏向）的物质（反应中所含元素化合价降低物）还原剂：反应中失去电子（或电子对偏离）的物质（反应中所含元素化合价升高物）氧化产物：还原剂被氧化所得生成物；还原产物：氧化剂被还原所得生成物。失电子，化合价升高，被氧化双线桥：氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物得电子，化合价降低，被还原电子转移表示方法单线桥：电子还原剂 + 氧化剂 = 还原产物 + 氧化产物二者的主表示意义、箭号起止要区别：电子数目等依据原则：氧化剂化合价降低总数=还原剂化合价升高总数找出价态变化，看两剂分子式，确定升降总数；方法步骤：求最小公倍数，得出两剂系数，观察配平其它。有关计算：关键是依据氧化剂得电子数与还原剂失电子数相等，列出守恒关系式求解。变化反应物→ 概念及转化关系配平氧化还原反应 →产物

①、由元素的金属性或非金属性比较；（金属活动性顺序表，元素周期律） ②、由反应条件的难易比较； ③、由氧化还原反应方向比较；（氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物） ④、根据（氧化剂、还原剂）元素的价态与氧化还原性关系比较。元素处于最高价只有氧化性，最低价只有还原性，处于中间价态既有氧化又有还原性。 ①、活泼的非金属，如Cl 2、Br 2、O 2 等； ②、元素（如Mn 等）处于高化合价的氧化物，如MnO 2、KMnO 4等氧化剂： ③、元素（如S 、N 等）处于高化合价时的含氧酸，如浓H 2SO 4、HNO 3 等 ④、元素（如Mn 、Cl 、Fe 等）处于高化合价时的盐，如KMnO 4、KClO 3、FeCl 3、K 2Cr 2O 7 ⑤、过氧化物，如Na 2O 2、H 2O 2等。 ①、活泼的金属，如Na 、Al 、Zn 、Fe 等； ②、元素（如C 、S 等）处于低化合价的氧化物，如CO 、SO 2等还原剂： ③、元素（如Cl 、S 等）处于低化合价时的酸，如浓HCl 、H 2S 等 ④、元素（如S 、Fe 等）处于低化合价时的盐，如Na 2SO 3、FeSO 4等 ⑤、某些非金属单质，如H 2 、C 、Si 等。概念：在溶液中（或熔化状态下）有离子参加或生成的反应。离子互换反应离子非氧化还原反应碱性氧化物与酸的反应类型：酸性氧化物与碱的反应离子型氧化还原反应置换反应一般离子氧化还原反应化学方程式：用参加反应的有关物质的化学式表示化学反应的式子。用实际参加反应的离子符号表示化学反应的式子。表示方法写：写出反应的化学方程式；离子反应：拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式；离子方程式：书写方法：删：将不参加反应的离子从方程式两端删去；查：检查方程式两端各元素原子种类、个数、电荷数是否相等。意义：不仅表示一定物质间的某个反应；还能表示同一类型的反应。本质：反应物的某些离子浓度的减小。金属、非金属、氧化物（Al 2O 3、SiO 2）中学常见的难溶物碱：Mg(OH)2、Al(OH)3、Cu(OH)2、Fe(OH)3 生成难溶的物质：Cu 2++OH -=Cu(OH)2↓ 盐：AgCl 、AgBr 、AgI 、CaCO 3、BaCO 3 生成微溶物的离子反应：2Ag ++SO 42-=Ag 2SO 4↓ 发生条件由微溶物生成难溶物：Ca(OH)2+CO 32-=CaCO 3↓+2OH - 生成难电离的物质：常见的难电离的物质有H 2O 、CH 3COOH 、H 2CO 3、NH 3·H 2O 生成挥发性的物质：常见易挥发性物质有CO 2、SO 2、NH 3等发生氧化还原反应：遵循氧化还原反应发生的条件。强弱比较氧化剂、还原剂

电磁感应章末测试题

6、（ 2012年4月上海长宁区二模）如图所示，矩形闭合线圈且AB 0O 所在平面与线圈平面垂直.如要在线圈中形成方向为 abcd 竖直放置，00是它的对称轴，通电直导线 AB 与00平行, abcda 的感应电流，可行的做法是（A ） AB 中电流I 逐渐增大（B ） AB 中电流I 先增大后减小（C ） AB 中电流I 正对00靠近线圈（D ）线圈绕00轴逆时针转动90° （俯视） 1、（2012上海浦东期末）一足够长的铜管竖直放置，将一截面与铜管的内截面相同，质量为不考虑磁铁与铜管间的摩擦，磁铁的运动速度（）（A ）越来越大. （B ）逐渐增大到一定值后保持不变. （C ）逐渐增大到一定值时又开始减小，到一定值后保持不变. （D ）逐渐增大到一定值时又开始减小到一定值，之后在一定区间变动. 2、2012年3月陕西宝鸡第二次质检）如图所示，一电子以初速度 v 沿与金属板平行方向飞人 MN 极板间，突然发现电子向 M 板偏转，若不考虑磁场对电子运动方向的影响，则产生这一现象的原因可能是 A ?开关S 闭合瞬间 B ?开关S 由闭合后断开瞬间 C ?开关S 是闭合的，变阻器滑片 P 向右迅速滑动 D ?开关S 是闭合的，变阻器滑片 P 向左迅速滑动 3、（2012年2月陕西师大附中第四次模拟）如图所示，铝质的圆筒形管竖直立在水平桌面上，一条形磁铁从铝管的正上方由静止开始下落，然后从管内下落到水平桌面上。已知磁铁下落过程中不与管壁接触，不计空气阻力，下列判断正确的是 1 AX \ 剧A m 的永久磁铁块由管上端放入管内, A .磁铁在整个下落过程中做自由落体运动 B ?磁铁在管内下落过程中机械能守恒 C .磁铁在管内下落过程中，铝管对桌面的压力大于铝管的重力 D .磁铁在下落过程中动能的增加量小于其重力势能的减少量 4、（ 2012年2月济南检测）如图所示，线圈两端与电阻相连构成闭合回路，在线圈上方有一竖直放置的磁铁，磁铁的S 极朝下。在将磁铁的 S 极插入线圈的过程中 A .通过电阻的感应电流的方向由 a 到b 线圈与磁铁相互排斥 B .通过电阻的感应电流的方向由 b 到a ,线圈与磁铁相互排斥 C .通过电阻的感应电流的方向由 a 到 b 线圈与磁铁相互吸引 D .通过电阻的感应电流的方向由 b 到a ,线圈与磁铁相互吸引 5、如图所示，一条形磁铁从左向右匀速穿过线圈，当磁铁经过 A 、B 两位置时，线圈中（ A. .感应电流方向相同，感应电流所受作用力的方向相同 B. .感应电流方向相反，感应电流所受作用力的方向相反 C. .感应电流方向相反，感应电流所受作用力的方向相同 D. .感应电流方向相同，感应电流所受作用力的方向相反

高考理综化学知识点归纳整理

1 高中化学所有知识点整理一.中学化学实验操作中的七原则掌握下列七个有关操作顺序的原则，就可以正确解答“实验程序判断题”。 1.“从下往上”原则。以Cl2实验室制法为例，装配发生装置顺序是：放好铁架台→摆好酒精灯→根据酒精灯位置固定好铁圈→石棉网→固定好圆底烧瓶。 2.“从左到右”原则。装配复杂装置应遵循从左到右顺序。如上装置装配顺序为：发生装置→集气瓶→烧杯。 3.先“塞”后“定”原则。带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。 4.“固体先放”原则。上例中，烧瓶内试剂MnO2应在烧瓶固定前装入，以免固体放入时损坏烧瓶。总之固体试剂应在固定前加入相应容器中。 5.“液体后加”原则。液体药品在烧瓶固定后加入。如上例中浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。 6.先验气密性(装入药口前进行)原则。 7.后点酒精灯(所有装置装完后再点酒精灯)原则。二.中学化学实验中温度计的使用分哪三种情况以及哪些实验需要温度计 1.测反应混合物的温度：这种类型的实验需要测出反应混合物的准确温度，因此，应将温度计插入混合物中间。 ①测物质溶解度。②实验室制乙烯。 2.测蒸气的温度：这种类型的实验，多用于测量物质的沸点，由于液体在沸腾时，液体和蒸气的温度相同，所以只要测蒸气的温度。①实验室蒸馏石油。②测定乙醇的沸点。 3.测水浴温度：这种类型的实验，往往只要使反应物的温度保持相对稳定，所以利用水浴加热，温度计则插入水浴中。 ①温度对反应速率影响的反应。②苯的硝化反应。三.常见的需要塞入棉花的实验有哪些需要塞入少量棉花的实验：热KMnO4制氧气制乙炔和收集NH3 其作用分别是：防止KMnO4粉末进入导管；防止实验中产生的泡沫涌入导管；防止氨气与空气对流，以缩短收集NH3的时间。四.常见物质分离提纯的10种方法 1.结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如NaCl，KNO3。

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一、单项选择题 1 理解。 A、规模 B、范围 C、性质 D、扩展 A B C D 2, A、个人对工作的满足感 B、个人对工作环境的满足感 C、经济性报酬 D、非经济性报酬 A B C D 3 A、组织提供的休闲服务区 B、组织发放的津贴 C、组织提供的办公用品 D、组织提供的免费投资咨询 A B C D 4 A、津贴 B、奖金 C、补贴 D、加班费 A B C D 5 等四个典型的发展阶段。 A、婴儿期 B、幼小期 C、创业期 D、孩童期 A B C D 6决定着组织对员工劳动报酬的支付能力。 A、经济效益 B、员工个人能力 C、地区间的薪酬差异 D、物价变动 A B C D 7 的薪酬水平。 A、市场领先型决策 B、市场追随型决策

C、市场滞后型决策 D、混合决策 A B C D 8 A、批量生产 B、工艺成熟 C、销售 D、人员培养 A B C D 9 A、创业期 B、成熟期 C、衰退期 D、成长期 A B C D 10 A、垄断性薪酬差异 B、补偿性薪酬差异 C、合作性薪酬差异 D、竞争性薪酬差异 A B C D 11决定机制。 A、工资基金理论 B、供求均衡工资理论 C、工资差别理论 D、效率工资理论 A B C D 12 境等外在因素导致的劳动者薪酬差异。 A、垄断性薪酬差异 B、补偿性薪酬差异 C、合作性薪酬差异 D、竞争性薪酬差异 A B C D 13 标准工作时数相同的工作日。 A、无固定工作时间制 B、弹性工作日 C、综合计算工作日 D、标准工作日 A B C D 14

建。 A、绩效战略 B、薪酬战略 C、奖金战略 D、福利战略 A B C D 15 A、问卷调查 B、街头调查 C、网络调查 D、口头了解 A B C D 16 A、稳定战略 B、收缩战略 C、创新战略 D、差异化战略 A B C D 17 A、年薪制度 B、月薪制度 C、薪酬制度 D、周薪制度 A B C D 18法、资料分析法或室内研究法。它是利用企业 A、文案调查法 B、访谈法 C、问卷调查法 D、随机记录法 A B C D 19 A、文案调查法 B、访谈法 C、问卷调查法 D、随机记录法 A B C D 20 A、 B、 C、

第一章综合检测试题(1)

第一章综合检测试题 (时间：60分钟满分：100分) 一、选择题(本题包括16小题，共54分。1到10题每题3分，共30分。11到16题，每小题4分，共24分) 1．(2019·长沙高一检测)下列关于纯合子与杂合子的叙述，正确的是() A．纯合子自交，后代不发生性状分离 B．杂合子杂交，后代不发生性状分离 C．纯合子自交，后代发生性状分离 D．杂合子自交，后代不发生性状分离 2．(2019·湖北宜昌月考)下列各种遗传现象中，不属于性状分离的是() A．F1的高茎豌豆自交，后代中既有高茎豌豆，又有矮茎豌豆 B．F1的短毛雌兔与短毛雄兔交配，后代中既有短毛兔，又有长毛兔 C．花斑色茉莉花自交，后代中出现绿色、花斑色和白色三种茉莉花 D．黑色长毛兔与白色短毛兔交配，后代均是白色长毛兔 3．孟德尔的一对相对性状的杂交实验中，纯种高茎豌豆与纯种矮茎豌豆杂交，子一代全为高茎豌豆，子二代出现高茎∶矮茎≈3∶1的性状分离比，下列与此无关的解释是() A．子一代中含有的控制矮茎的遗传因子没有表现出来 B．每个个体产生的雌雄配子数量相等 C．必须有足量的子二代个体 D．各种配子的活力及每个个体适应环境的能力相同 4．下列有关测交的说法，正确的是() A．通过测交可以测定被测个体产生配子的数量 B．通过测交可以测定被测个体的遗传因子组成 C．通过测交得到的后代都能稳定遗传 D．通过测交得到的后代表现类型一定相同 5．(2019·山西新绛高一期中)实验室里，老师组织同学们自己动手完成“性状分离比的模拟”实验，小明在操作过程中不慎将甲桶内的1个D小球丢失。下列说法中正确的是() A．丢失一个小球对本实验没有任何影响，继续实验 B．可以去掉乙桶内的一个D小球，确保甲、乙两桶内的小球数量比为1∶1，继续实验 C．将甲桶内的一个d小球改为D小球，继续实验 D．将甲桶内的一个d小球去掉，确保甲桶内D∶d为1∶1，继续实验 6．(2019·河北正定中学高一期中)假说—演绎法包括“观察实验现象、提出问题、作出假设、演绎推理、验证假设、得出结论”六个环节。利用该方法孟德尔发现了两个遗传规律，下列说法正确的是() A．提出问题是建立在豌豆纯合亲本杂交和F1自交遗传实验的基础上 B．孟德尔所作假设的核心内容是“生物体能产生数量相等的雌雄配子” C．测交实验的后代中有30株高茎豌豆和34株矮茎豌豆属于演绎推理

2020高三化学考试必背知识点总结归纳五篇

2020高三化学考试必背知识点总结归纳五篇高三化学知识点1 1.加热试管时，应先均匀加热后局部加热。 2.用排水法收集气体时，先拿出导管后撤酒精灯。 3.制取气体时，先检验气密性后装药品。 4.收集气体时，先排净装置中的空气后再收集。 5.稀释浓硫酸时，烧杯中先装一定量蒸馏水后再沿器壁缓慢注入浓硫酸。 6.点燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃气体时，先检验纯度再点燃。 7.检验卤化烃分子的卤元素时，在水解后的溶液中先加稀HNO3 再加AgNO3溶液。 8.检验NH3(用红色石蕊试纸)、Cl2(用淀粉KI试纸)、H2S[用 Pb(Ac)2试纸]等气体时，先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触。 9.做固体药品之间的反应实验时，先单独研碎后再混合。 10.配制FeCl3，SnCl2等易水解的盐溶液时，先溶于少量浓盐酸中，再稀释。 11.中和滴定实验时，用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标准掖;先用待测液润洗后再移取液体;滴定管读数时先等一二分钟后再读数;观察锥形瓶中溶液颜色的改变时，先等半分钟颜色不变后即为滴定终点。 12.焰色反应实验时，每做一次，铂丝应先沾上稀盐酸放在火焰上灼烧到无色时，再做下一次实验。

13.用H2还原CuO时，先通H2流，后加热CuO，反应完毕后先撤酒精灯，冷却后再停止通H2。 14.配制物质的量浓度溶液时，先用烧杯加蒸馏水至容量瓶刻度线1cm～2cm后，再改用胶头滴管加水至刻度线。 15.安装发生装置时，遵循的原则是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。 16.浓H2SO4不慎洒到皮肤上，先迅速用布擦干，再用水冲洗，最后再涂上3%一5%的NaHCO3溶液。沾上其他酸时，先水洗，后涂NaHCO3溶液。 17.碱液沾到皮肤上，先水洗后涂硼酸溶液。 18.酸(或碱)流到桌子上，先加NaHCO3溶液(或醋酸)中和，再水洗，最后用布擦。 19.检验蔗糖、淀粉、纤维素是否水解时，先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4，再加银氨溶液或Cu(OH)2悬浊液。 20.用pH试纸时，先用玻璃棒沾取待测溶液涂到试纸上，再把试纸显示的颜色跟标准比色卡对比，定出pH。 21.配制和保存Fe2+，Sn2+等易水解、易被空气氧化的盐溶液时;先把蒸馏水煮沸赶走O2，再溶解，并加入少量的相应金属粉末和相应酸。 22.称量药品时，先在盘上各放二张大小，重量相等的纸(腐蚀药品放在烧杯等玻璃器皿)，再放药品。加热后的药品，先冷却，后称量。高三化学知识点2 1、最简式相同的有机物 1.CH：C2H2和C6H6 2.CH2：烯烃和环烷烃

2016-2017年高中地理人教版必修2习题：章末综合检测卷(三) Word版含解析

章末综合检测卷(三) (测试时间：45分钟满分：100分) 一、选择题 2011年我国某脐橙主产区脐橙喜获丰收，但市场销售情况迥异。普通脐橙价格低，滞销。经过改良的精品优质脐橙价格高，却供不应求。据此完成1～2题。 1．该地普通脐橙滞销的主要原因有() ①品种退化②产量过大③品质较差④销售渠道不畅 A．①②B．②③ C．①④D．②④ 2．为提高该地脐橙种植业的整体竞争力，亟须() A．提高产量B．改善运输条件 C．推广良种D．扩大销售渠道解析：第1题，由材料信息分析不难得出普通脐橙产量大，但是品质较差，从而导致产品滞销。第2题，加大科技投入，推广优良品种，是当地提高脐橙种植整体竞争力的有效途径。答案：1.B 2.C 下图是我国某地区农业生产模式图。读图，回答3～5题。

3．图示农业模式最可能出现在() A．长江中下游平原B．四川盆地 C．雷州半岛D．华北平原 4．本区已改造的农业区位因素主要是() A．热量和土壤B．地形和水分 C．光照和湿度D．积温和降水 5．影响图中农业发展方向随高度变化的主要自然因素是() A．热量和水分B．地形和土壤 C．光照和湿度D．市场和政策解析：由稻田、香蕉和地形可判断为雷州半岛。从图中看出修筑梯田、基塘分别改造了地形和水分。热量和水分是农业布局随高度发生变化的主要因素。答案：3.C 4.B 5.A 读三个地区农业基本情况比较表，完成6～7题。

A．季风水田农业、混合农业、大牧场放牧业 B．商品谷物农业、混合农业、种植园农业 C．商品谷物农业、混合农业、大牧场放牧业 D．种植园农业、混合农业、商品谷物农业 7．下列关于②地区农业地域类型的说法，不正确的是() A．主要分布在发展中国家 B．受市场波动影响小 C．机械化水平高D．形成良性的农业生态系统解析：第6题，根据三个地区农业产值的比重可知，①地区以种植业为主，且商品率低，为季风水田农业；②地区种植业与畜牧业比重相当，商品率高，为混合农业；③地区畜牧业比重很高，商品率高，为大牧场放牧业。第7题，②农业地域类型为混合农业，其主要分布在澳大利亚、新西兰等发达国家。答案：6.A7.A 下图为商品谷物农业区位条件示意图。读图，完成8～9题。

高考化学必背基础知识点归纳

高考化学必背基础知识点归纳 1.注意加热方式有机实验往往需要加热，而不同的实验其加热方式可能不一样。 ⑴酒精灯加热。酒精灯的火焰温度一般在400～500℃，所以需要温度不太高的实验都可用酒精灯加热。教材中用酒精灯加热的有机实验是：“乙烯的制备实验”、“乙酸乙酯的制取实验”“蒸馏石油实验”和“石蜡的催化裂化实验”。 ⑵酒精喷灯加热。酒精喷灯的火焰温度比酒精灯的火焰温度要高得多，所以需要较高温度的有机实验可采用酒精喷灯加热。教材中用酒精喷灯加热的有机实验是：“煤的干馏实验”。 ⑶水浴加热。水浴加热的温度不超过100℃。教材中用水浴加热的有机实验有：“银镜实验(包括醛类、糖类等的所有的银镜实验)”、“ 硝基苯的制取实验(水浴温度为6 0℃)”、“酚醛树酯的制取实验(沸水浴)”、“乙酸乙酯的水解实验(水浴温度为70℃～80℃)”和“糖类(包括二糖、淀粉和纤维素等)水解实验(热水浴)”。 ⑷用温度计测温的有机实验有：“硝基苯的制取实验”、“乙酸乙酯的制取实验”(以上两个实验中的温度计水银球都是插在反应液外的水浴液中，测定水浴的温度)、“乙烯的实验室制取实验”(温度计水银球插入反应液中，测定反应液的温度)和“

石油的蒸馏实验”(温度计水银球应插在具支烧瓶支管口处，测定馏出物的温度)。 2、注意催化剂的使用 ⑴ 硫酸做催化剂的实验有：“乙烯的制取实验”、 “硝基苯的制取实验”、“乙酸乙酯的制取实验”、“纤维素硝酸酯的制取实验”、“糖类(包括二糖、淀粉和纤维素)水解实验”和“乙酸乙酯的水解实验”。其中前四个实验的催化剂为浓硫酸，后两个实验的催化剂为稀硫酸，其中最后一个实验也可以用氢氧化钠溶液做催化剂 ⑵铁做催化剂的实验有：溴苯的制取实验(实际上起催化作用的是溴与铁反应后生成的溴化铁)。 ⑶氧化铝做催化剂的实验有：石蜡的催化裂化实验。 3、注意反应物的量有机实验要注意严格控制反应物的量及各反应物的比例，如“乙烯的制备实验”必须注意乙醇和浓硫酸的比例为1：3，且需要的量不要太多，否则反应物升温太慢，副反应较多，从而影响了乙烯的产率。 4、注意冷却有机实验中的反应物和产物多为挥发性的有害物质，所以必须注意对挥发出的反应物和产物进行冷却。 ⑴需要冷水(用冷凝管盛装)冷却的实验：“蒸馏水的制取实验”和“石油的蒸馏实验”。

第1章综合能力测试题

第一章综合能力测试题 (时间：90分钟满分：100分) 一、选择题(每小题3分，共36分) 1．PM2.5是指空气中直径很小的颗粒，其直径还不到人的头发丝粗细的二十分之一. PM2.5中的“2.5”是表示颗粒直径的数值，它的单位是(D) A．米B．分米C．厘米D．微米 2．历史上把如图示意的长度定为1 英寸，1 英寸约为(D) A．2.5 km B．2.5 m C．2.5 dm D．2.5 cm 错误!错误!,第3题图) 3．如图是小明用刻度尺测量一条形金属片长度的情形，该刻度尺的分度值和金属片的长度分别是(D) A．1 cm 5.50 cm B．1 cm8.30 cm C．1 mm8.30 cm D．1 mm 2.80 cm 4．关于机械运动，下列说法正确的是(C) A．机械运动就是物质的一切运动 B．机械运动与参照物的选择无关 C．机械运动是指一个物体相对于另一个物体的位置变化 D．机械运动就是一切机械的运动，空气的流动不属于机械运动 5．小明爸爸的车因红灯在路口等待时，坐在车内的小明突然感觉自家的小车在后退，其实车子并没有动，小明有这种感觉是因为他选择的参照物是(A) A．旁边车道先行的公交车B．小明爸爸 C．地面D．自家小车 6．短跑运动员5 s跑了50 m，羚羊奔跑的速度是20 m/s，汽车的行驶速度是54 km/h，三者速度从小到大的排列顺序是(C) A．汽车、羚羊、运动员B．羚羊、汽车、运动员 C．运动员、汽车、羚羊D．运动员、羚羊、汽车 7．图甲是某物体运动的图象，则图乙中与之相对应的图象是(B) 8．“频闪摄影”是研究物体运动时常用的一种实验方法，摄影在暗室中进行，闪光灯每隔一定的时间闪光一次，底片就记录下这时物体的位置，如图是甲、乙两个网球从左向右运动时的频闪照片，则下列说法正确的是(B) A．甲球运动的时间比乙球短 B．甲球运动速度基本保持不变 C．乙球做匀速圆周运动

牛顿运动定律章末测试题及答案

1、在水平地面上运动的小车车厢底部有一质量为m1的木块,木块和车厢通过一根轻质弹簧相连接,弹簧的劲度系数为k.在车厢的顶部用一根细线悬挂一质量为m2的小球.某段时间内发现细线与竖直方向的夹角为θ,在这段时间内木块与车厢保持相对静止,如图所示.不计木块与车厢底部的摩擦力,则在这段时间内弹簧的形变为( ) A.伸长量为 B.压缩量为 C.伸长量为 D.压缩量为 2、汽车正在走进千家万户，在给人们的出行带来方便的同时也带来了安全隐患.行车过程中，如果车距较近，刹车不及时，汽车将发生碰撞，车里的人可能受到伤害，为了尽可能地减轻碰撞引起的伤害，人们设计了安全带，假定乘客质量为70 kg，汽车车速为90 km/h，从踩下刹车到完全停止需要的时间为5 s，安全带对乘客的作用力大小约为(不计人与座椅间的摩擦)( ) A.450 N B.400 N C.350 N D.300 N 3、 (2012·衡阳模拟)如图所示为杂技“顶竿”表演,一人站在地上,肩上扛一质量为M的竖直竹竿,当竿上一质量为m的人以加速度a加速下滑时,竿对地面上的人的压力大小为 ( )A.(M+m)g-ma B.(M+m)g+ma C.(M+m)g D.(M-m)g 4、如图所示，物体A叠放在物体B上，B置于光滑水平面上，A、B质量分别为mA＝6 kg， m B＝2 kg，A、B之间的动摩擦因数μ＝0.2，开始时F＝10 N，此后逐渐增加，在增大到45 N的过程中，则( ) A.当拉力F＜12 N时，物体均保持静止状态 B.两物体开始没有相对运动，当拉力超过12 N时，开始相对滑动 C.两物体从受力开始就有相对运动 D.两物体始终没有相对运动 5、某人在地面上用弹簧测力计称得其体重为490 N，他将弹簧测力计移至电梯内称其体重，t0至t3时间段内，弹簧测力计的示数如图所示，电梯运行的v -t图可能是(取电梯向上运动的方向为正)( ) 6、 (2012·大连模拟)如图所示,一个重力G=4 N的物体放在倾角为30°的光滑斜面上,斜面放在台秤上,当烧断细线后,物块正在下滑的过程中与稳定时比较,台秤示数( ) A.减小2 N B.减小1 N C.增大2 N D.增大1 N

第一章综合测试卷

第一章综合测试卷一、选择题。 01.下列算式的运算结果为a?的是 ( ) A．a??a B．(a2)2 C．a3+a3 D．a?÷a 02 .下列运算正确的是 ( ) A．3a2+a=3a3 B．2a3?（－a2)=2a? C．4a?+2a2=2a3 D．（－3a)2－a2=8a203.下列计算结果正确的是 ( ) A．2a3+a3=3a? B．（－a)2?a3=－a? C．（－1 2 ）?2=4 D．(－2)?=－1 04.下列运算正确的是 ( ) A．5m+2m=7m2 B．－2m2?m3=2m?C．(－a2b)3=－a?b3 D.(b+2a)(2a－b)=b2－4a205.下列各式的计算结果等于x2－5x－6的是 ( ) A．（x－6）(x+1) B．(x+6) (x－l) C．（x－2）(x+3) D．(x+2)（x－3） 06.下列各式的计算结果错误的是 ( ) A．(a+b)(a－b)=a2－b2 B．(x+l)(x－l)=x2－1 C．(2x+l) (2x－l)=2x2－1 D．(－3x+2)(－3x－2)=9x2－4 07.如果x2+2mx+9是一个完全平方式，则m的值是( ) A．3 B．±3 C．6 D．±6 08.有下列运算：①a3+a3=a?；②（－a3）2=a?；③（－1）?=1；④(a+b)2=a2+b2； ⑤a3?a3=a?；⑥（－ab2)3=ab?.其中正确的有 ( ) A．1个 B．2个 C．3个 D．4个 09.任意给定一个非零数，按下列程序计算，最后输出的结果是( ) A．m B.m2C．m+l D．m－l 10.计算（5m2+15m3n－20m?）÷（－5m2），结果正确的是( ) A．1－3mn+4m2 B．－1－3m+4m2 C．4m2－3mn－1 D．4m2－3mn

高考化学知识点分类总结

高考化学知识点总结第一部分化学基本概念和基本理论一．物质的组成、性质和分类：（一）掌握基本概念 1．分子分子是能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。（1）分子同原子、离子一样是构成物质的基本微粒．（2）按组成分子的原子个数可分为：单原子分子如：He Ne Ar、Kr… 双原子分子如：Q、H2、HCI、NO… 多原子分子如：H.O P4、GH2Q… 2．原子原子是化学变化中的最小微粒。确切地说，在化学反应中原子核不变，只有核外电子发生变化。（1）原子是组成某些物质（如金刚石、晶体硅、二氧化硅等原子晶体）和分子的基本微粒。（2）原子是由原子核（中子、质子）和核外电子构成的。 3．离子离子是指带电荷的原子或原子团。（1）离子可分为：阳离子：Li+、N6、H、NH+… 阴离子：Cl-、0「、OH、SQ2-… （2）存在离子的物质： ①离子化合物中：NaCI、CaCb、NaSQ… ②电解质溶液中：盐酸、NaQH溶液… ③金属晶体中：钠、铁、钾、铜… 4．元素元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同—类原子的总称。（1）元素与物质、分子、原子的区别与联系：物质是由元素组成的（宏观看）；物质是由分子、原子或离子构成的（微观看）。（2）某些元素可以形成不同的单质（性质、结构不同）—同素异形体。（3）各种元素在地壳中的质量分数各不相同，占前五位的依次是：Q、Si、Al、Fe、Ca。 5．同位素是指同一元素不同核素之间互称同位素，即具有相同质子数，不同中子数的同一类原子互称同位素。如H有三种同位素：i H> 2i H> 31H （氕、氘、氚）。 6．核素核素是具有特定质量数、原子序数和核能态，而且其寿命足以被观察的一类原子。（1）同种元素、可以有若干种不同的核素一同位素。（2）同一种元素的各种核素尽管中子数不同，但它们的质子数和电子数相同。核外电子排布相同，因而它们的化学性质几乎是相同的。 7．原子团原子团是指多个原子结合成的集体，在许多反应中，原子团作为一个集体参加反应。原子团有几下几种类型：根（如SQ2-、QH~、CHCQQ等）、官能团（有机物分子中能反映物质特殊性质的原子团，如 —QH —NQ —CQQ等）、游离基（又称自由基、具有不成价电子的原子团，如甲基游离基? CH）。8．基化合物中具有特殊性质的一部分原子或原子团，或化合物分子中去掉某些原子或原子团后剩下的原子团。（1）有机物的官能团是决定物质主要性质的基，如醇的羟基（一QH和羧酸的羧基（一CQQ）（2）甲烷（CH）分子去掉一个氢原子后剩余部分（? CH）含有未成对的价电子，称甲基或甲基游离基，也包括单原子的游离基（? CI）o

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