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陕西省西安中学高2018届第一次月考试题

化学试题

一、选择题 (单选,本题包括20个小题,每题2分,共40分)

1.化学与生活、社会发展息息相关,下列有关说法不正确的是()

A.“霾尘积聚难见路人”,雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应

B.“熬胆矾铁釜,久之亦化为铜”,该过程发生了置换反应

C.“青蒿一握,以水二升渍,绞取汁”,屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化

D.古剑“沈卢”,“以剂钢为刃,柔铁为茎秆,不尔则多断折”,剂钢指的是铁的合金

2.下列化学用语表示不正确的是()

A.丙烯的结构简式:CH3CHCH2

B.乙醛的化学式:C2H4O

C.中子数为18的氯原子:

D.氧化钠的电子式:

3.下列实验装置能达到实验目的,且实验装置无明显错误错误的是(部分装置夹持仪器未画出)()

甲乙丙丁

A.甲装置用于检验制备Fe(OH)3胶体

B.乙装置用于石油的分馏

C.丙装置用于实验室制硝基苯

D.丁装置可装置证明酸性:盐酸>碳酸>苯酚

4.体育竞技中服用兴奋剂既有失公平、也败坏了体育道德,某种兴奋剂的结构简式如图所示。有关该物质的说法中,正确的是()

A.1mol该物质分别与浓溴水和H2反应时最多消耗量为4mol和7mol

B.滴入酸性溶液振荡,紫色褪去,能证明其结构中存在碳碳双键

C.该物质与苯酚属于同系物,遇溶液呈紫色

D. 该分子中的所有碳原子可能共平面

5.下列说法正确的是()

A.可用酸性KMnO4溶液鉴别乙炔和乙烯

B.油脂、乙酸乙酯都属于酯类,水解后都会生成乙醇

C.淀粉和纤维素都可作为工业生产葡萄糖的原料

D.尼龙()的单体是己酸和NH2(CH2)6NH2 6.下列说法正确的是()

A.的名称为2-甲基丁烷

B.化合物不是苯的同系物

C.的名称为2、2、4-三甲基-4-2戊烯

D.的名称为3,4-二乙基-3,5-二己烯

7.设N A为阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是()

A.标准状况下,33.6L SO2和SO3混合气体含硫原子数为1.5N A

B.含N A个Na+的Na2O溶于1L水中,Na+的浓度为1mol/L

C.NaHCO3溶液中含有HCO3-数目小于N A

D.136g熔融的KHSO4中,阴阳离子的总数为2N A

8.下列两种气体的原子数一定相等的是()

A.质量相等,密度不等的N2和C2H4

B.等温等体积的SO2和O3

C.等温等压的N2和CO

D.质量相等,密度不等的N2和CO

9.下列反应的离子方程式书写正确的是()

A.(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应:Fe2++2OH-═Fe(OH)2↓

B.Fe(OH)3溶于氢碘酸:Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O

C.向含有0.4molFeBr2溶液中通入0.3mol Cl2充分反应:

4Fe2++2Br-+3Cl2=4Fe3++6Cl-+Br2

D.向碳酸钠溶液中逐滴加入与之等体积等物质的量浓度的稀硝酸:CO32-+H+═HCO3-10.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()

A.使甲基橙变红的溶液中:Na+、Cl-、SO32-、Fe2+

B.无色溶液中:Al3+、NO3-、K+、SO42-

C.水电离的OH-浓度为10-12mol/L溶液中:Mg2+、NH4+、AlO2-、Cl-

D.c(C2O42-)=0.5mol/L溶液中:Na+、H+、MnO4-、SO42-

11.水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应为3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O,下列说法中不正确的是()

A.反应方程式中化学计量数x=2

B.该反应中只有Fe2+是还原剂

C.每生成1mol Fe3O42mol电子

D.反应中有2mol Fe2+被氧化时共有1molO2被还原

12.向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中,通入一定量氯气后,将溶液蒸干并充分灼烧,得到固体剩余物质的组成可能是()

A.NaBr,NaI,Na2SO4

B.NaCl,NaBr,Na2SO4

C.NaCl,NaBr,Na2SO3

D.NaCl,NaI,Na2SO4

13.若以w1和w2分别表示浓度为a mol/L和b mol/L稀硫酸的质量分数,且知2a=b,则下列推断正确的是(稀硫酸的密度比纯水的大)()

A.2w1=w2

B.2w2=w1

C.w2>2w1

D.w1<w2<2w1

14.链状有机物C4H6Cl2的同分异构体有(不考虑立体异构)()

A.16种

B.17种

C.18种

D.19种

15.室温下向10mL 0.1mol/LNaOH溶液中加入0.1mol/L的一元酸HA,溶液pH的变化曲线如图所示,下列说法正确的是()

A.HA为强酸

B.a、b两点所示溶液中水的电离程度相同

C.b点所示溶液中c(A-)>c(HA)

D.pH=7时,c(Na+)=c(A-)+c(HA)

16.t℃时,将300gA的不饱和溶液均分为三份,分别加热蒸发,然后冷却为t℃,已知三份溶液分别蒸发水xg、yg、wg,析出A晶体(不含结晶水)的质量依次为ag、bg、cg。已知:x+y=w,则下列说法正确的是()

A.a+b>c

B.t℃,A的溶解度为

C.若x>y,则a<b

D.t℃时,A的溶解度为

17.下列叙述正确的是()

①任何化学反应都有反应热

②化合物MgO、SiO2、Al2O3中化学键的类型相同

③有些化学键断裂时吸收能量,有些化学键断裂时放出能量

④PH3分子稳定性和沸点均低于NH3分子

⑤O3和NO2都是共价化合物

⑥有热量变化的过程一定有化学键的断裂与形成

⑦单质中不可能有离子键

⑧有化学键断裂的变化属于化学变化

18.第三周期元素X、Y、Z、W的最高价氧化物溶于水可得四种溶液,0.010mol/L的这四种溶液pH与该元素原子半径的关系如图所示。下列说法正确的是()

A.简单离子半径:X>Y>Z>W

B.Y元素存在同素异形体

C.气态氢化物的稳定性:Z>W>Y

D.X和Y的最高价氧化物对应的水化物恰好中和时,溶液呈中性

19.某溶液中含K+、Fe3+、Fe2+、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-、SiO32-、I-中的若干种,某同学欲探究该溶液的组成,进行如下实验:

Ⅰ.用铂丝醮取少量溶液,在火焰上灼烧,透过蓝色钴玻璃,观察到紫色火焰

Ⅱ.另取原溶液加入足量盐酸有无色气体生成,该气体遇空气变成红棕色,此时溶液颜色加深,但无沉淀生成

Ⅲ.取Ⅱ反应后溶液分别置于两支试管中,第一支试管中加入BaCl2溶液有白色沉淀生成,再滴加KSCN溶液,上层清液变红,第二支试管加入CCl4,充分振荡静置后溶液分层,下层为无色。

下列说法正确的是()

A.原溶液中肯定不含Fe2+、NO3-、SiO32-、I-

B.原溶液中肯定含有K+、Fe3+、Fe2+、NO3-、SO42-

C.步骤Ⅱ中无色气体是NO气体,无CO2气体产生

D.为确定是否含有Cl-可取原溶液加入过量硝酸银溶液,观察是否产生白色沉淀

20.电镀厂向含氰化物的电镀废液中加入漂白粉以消除有毒的CN-,其化学方程式为(漂白粉用ClO-表示):aCN+bClO-+H2O=dHCO3-+eN2↑+fCl-,下列说法正确的是()

A.还原剂是含氰化物,氧化产物只有N2

B.a=d=2,b=f=5

C.氧化剂是漂白粉,还原产物是HCO3-

D.若生成标准状况下2.24N2,则转移电子0.5mol

二、解答题

21.(14分)苯甲酸广泛应用于制药和化工行业,某同学尝试用甲苯的氧化反应制备苯甲酸。反应原理:

已知甲苯的熔点为-95℃,沸点为110.6℃,易挥发,密度为0.866g/cm3;苯甲酸的熔点为122.4℃,在25℃和95℃下溶解度分别为0.3g和6.9g。

【制备产品】将30.0mL甲苯和25.0mL1mol/L高锰酸钾溶液在100°C下反应30min,装置如图1所示。

(1)支管的作用是_________________________。

(2)在本实验中,三颈烧瓶最合适的容积是_______(填字母)。

A.50mL B.100mL C.200mL D.250mL

相对于用酒精灯直接加热,用沸水浴加热的优点是_____________________。

【分离产品】该同学设计如下流程分离粗产品苯甲酸和回收甲苯(如图2)。

(3)操作Ⅰ的名称是_______;含有杂质的产物经操作Ⅱ进一步提纯得无色液体甲苯,则操作Ⅱ的名称是________________。

(4)测定白色固体的熔点,发现其在115°C开始熔化,达到130°C时仍有少量不熔。该同学推测白色固体是苯甲酸与KCl的混合物,设计了如下方案进行提纯和检验,实验结果表明推测正确,请完成表中内容。

实验方案实验现象结论

Ⅰ将白色固体加入水中,加热溶解,____________

_。

得到白色晶体和无色

溶液

Ⅱ取少量滤液于试管中,_____________。生成白色沉淀滤液含Cl-

Ⅲ干燥白色晶体,_____________________________

___。

________________

白色晶体

是苯甲酸

【纯度测定】称取1.220g白色晶体,配成100mL甲醇溶液,取25.00mL溶液,用

0.1000mol/LKOH标准溶液滴定,重复滴定四次,每次消耗的体积如下表所示。

第一次第二次第三次第四次

体积(mL)24.00 24.10 22.40 23.90

(5)滴定操作中,如果对装有KOH标准溶液的滴定管读数时,滴定前仰视,滴定后俯视则测定结果_______(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。计算样品中苯甲酸纯度为

________________。

22.(10分)丙烯(C3H6)是制造聚丙烯、丙烯腈等化工产品的原料,目前正在开发的丙烷(C3H8)裂解制取丙烯技术,其原理为C3H8(g)?C3H6(g)+H2(g)△H。

回答下列问题:

(1)下表为几种共价键的键能:

共价键C-C C=C C-H H-H

键能/KJ?mol-

1

348 615 413 436

则上述丙烷裂解反应的△H=____________________。

(2)在密闭容器中充入一定量的丙烷,测得丙烷的平衡转化率随温度的变化关系如图所示。

①图中压强p1_________(填“>”“<”或“=”,下同)p2;

②B点在0.2Mpa及对应温度下,v(正)_____v(逆)。

③图中A点的平衡常数K=_______MPa。(用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数)

(3)丙烷还可以作为碱性燃料电池的燃料,则该燃料电池负极反应式为

____________________。

23.(7分)铁是目前人类使用量最大的金属,它能形成多种化合物。

(1)取5.6g的生铁与足量的稀硫酸混合反应,无论怎样进行实验,最终收集了的气体体积均小于2.24L(标准状况),最主要的原因是______________,所得溶液在长时间放置过程中会慢慢出现浅黄色,试用离子方程式解释这一变化的原因_____________________。

(2)ZnFe2Ox是一种新型纳米材料,可将工业废气中的某些元素转化为游离态,制取纳米

ZnFe2Ox 和用于除去废气的转化关系如图ZnFe2O4 ZnFe2O x。若上述转化反应中消耗的n(ZnFe2O4):n(H2)=2:1,x的值为

_________。请写出 ZnFe2Ox与NO2反应的化学方程式___________(x用前一问求出的具体值)。(3)已知25℃时K sp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,此温度下若在实验室中配制5mol/L 100mL FeCl3溶液,为使配制过程中不出现浑浊现象,则至少需要加人________mL 2mol/L 的盐酸(忽略加入盐酸体积)。

24.(12分)氧化锌(ZnO)、氮化镓(GaN)及新型多相催化剂组成的纳米材料能利用可见光分解水,生成氢气和氧气。

(1)Zn2+基态核外电子排布式为_________,其核外存在_______对自旋相反的电子。

(2)与水分子互为等电子体的一种阳离子是________(填化学式)。

(3)氮元素和镓元素形成的晶体结构如图1所示,其中氮原子的杂化轨道类型是

_________;N、Ga原子之间存在配位键,该配位键中提供电子对的原子是

______________;该晶体的化学式为________________。

(4)ZnO是两性氧化物,能跟强碱溶液反应生成[Zn(OH)4]2-。不考虑空间构型,[Zn (OH)4]2-的结构可用示意图表示为___________________。

(5)某种ZnO晶体的晶胞如图2所示,与O2-距离最近的Zn2+有_______个,其晶胞中

Zn2+和O2-之间的距离为a pm,列式表示该晶体密度:_____g/cm3(不必计算结果)。

25.(12分)化合物F是合成抗过敏药孟鲁司特钠的重要中间体,其合成过程如下:

下:

请回答下列问题:

(1)化合物C中含有氧官能团为______、________(填名称)。

(2)化合物B的分子式为C16H13O3Br,B的结构简式为_______________。

(3)由C→D、E→F的反应类型依次为____________、__________________。

(4)写出符合下列条件C的一种同分异构体的结构简式:

________________________________。

Ⅰ.属于芳香族化合物,且分子中含有2个苯环

Ⅱ.能够发生银镜反应

Ⅲ.分子中有5种不同环境的氢原子

(5)已知:RCl RMgCl,写出CH3CH2OH、为原料制备的合成路线流程图(乙醚溶剂及无机试剂任用)

____________________________________________。

三、计算题

26.(5分)现用加热法测定碱式碳酸镁的化学组成,已知:碱式碳酸镁分解反应方程式为:xMgCO3?yMg(OH)2?zH2O(x+y)MgO+xCO2↑+(y+z)H2O

某同学将46.6g碱式碳酸镁样品置于硬质玻璃管中充分灼烧至恒重,残留固体质量为20.0g,将产生的气体先通过足量的浓硫酸,再通过足量的碱石灰,碱石灰质量增重

17.6g。根据实验测定的数据,确定碱式碳酸镁[xMgCO3?yMg(OH)2?zH2O]的化学式(要求写出计算过程)。

初中化学与化学1的衔接

2015-2016高一化学集备资料2015.10.21化学1与初中化学的衔接 衔接点一:混合物的分离提纯 1、溶解、过滤、蒸发(蒸发结晶) 初中粗盐中难溶性杂质的去除(包括精盐产率的计算) 化学1 ①除去粗盐中含有的可溶性杂质CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐P7(流程图) ②冷却结晶(蒸发浓缩)P21 2、蒸馏 初中①实验室常用的蒸馏装置 (蒸馏烧瓶、温度计、直形冷凝管、接受器、锥形瓶……) 或制取蒸馏水的简易装置(烧瓶、温度计、水浴冷却……) ②用肥皂水检验蒸馏前后水的硬度变化 化学1 ①实验室制取蒸馏水的装置(烧瓶、不用温度计……) ②用硝酸和AgNO3溶液检验自来水和蒸馏水中的氯离子 3、碘水中碘的萃取(新) 初中:观察碘在水中的溶解、碘在汽油中的溶解 化学1:用四氯化碳萃取碘水中的碘并进行分液操作(分液漏斗) 衔接点二:计算 初中①有关相对分子质量的计算(计算相对分子质量、计算物质组成元素的质量比、计算物质中某元素的质量分数 ②利用化学方程式的简单计算(以质量为基础) 化学1 ①采用“物质的量”将一定数目的原子、离子或分子等微观粒子与可称量物质联系起来 ②实验型、应用型、表格型、图像型的计算 衔接点三:溶液 初中:①溶液的形成(溶液的组成、溶解过程中的吸热或放热现象、乳化现象) ②溶解度(不饱和溶液与饱和溶液的转化、结晶的方法蒸发溶剂、冷却)蒸发浓 缩、冷却结晶

③溶液的浓度(溶质的质量分数、一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制) 化学1 ①把溶液置于分散系中重新认识,并初步了解溶液、胶体和浊液的区别和联系 ②溶液的浓度(物质的量浓度、配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液、容量瓶) ③物质的量浓度与溶质质量分数的换算P20习题7 ④根据物质的溶解度曲线选择分离混合物的操作如:蒸发结晶、蒸发浓缩和冷却 结晶、趁热过滤等 衔接点四:物质的分类方法 初中:①物质的分类(讨论栏目)②具体物质为主 化学1:①介绍树状分类法和交叉分类法 ②重视分类法在研究物质的应用(同类物质) 如:Ca→CaO→ Ca(OH)2→CaCO3同一种元素在不同类别的物质间的转化 又如Na与(O2、H2O、盐酸、CuSO4溶液、CH3CH2OH)等物质的反应 物质(物质类别)与不同类别物质的反应 A.Cl2(非金属单质)与(单质、酸、碱、盐、氧化物、有机物等)物质反应 B.Cl2(氧化剂)与(还原剂NaBr、SO2、FeCl2、Fe)的反应 衔接点五:离子反应 初中:①醋酸、盐酸、硫酸等是酸、氢氧化钙、氢氧化钠等是碱(具体物质) ②H2SO4在水中会解离出H+、SO42- ③复分解反应发生条件 ④碳酸盐的检验方法 化学1:①电解质概念 ②从电离的角度对酸、碱、盐的本质有一个新的认识(概念) ③离子反应及其发生的条件、离子方程式 ④Mg2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cl-、I-、SO42-、等离子的检验 衔接点六:氧化还原反应 初中:①C、S、Fe等物质与氧气发生的反应,这类反应属于氧化反应。氧气在氧化反应中提供氧,它具有氧化性。 ②含氧化合物里的氧被夺去的反应,叫做还原反应。木炭是使氧化铜还原为铜的 物,它具有还原性。

中学化学概念教学策略

中学化学概念教学策略 发表时间:2017-06-15T17:24:38.720Z 来源:《中学课程辅导●教学研究》2017年4月上作者:张晓娟 [导读] 化学概念是化学学科建立和发展的基础,是中学化学学习的主要内容。 摘要:化学概念是化学学科中最基础的内容,它能深刻地反映化学过程中最本质的特征,是课程内容的重要组成部分,也是化学知识的“骨架”。化学概念还是学生进行化学思维的依据和出发点。综合化学概念的理论和实践研究,我们不难发现,化学概念的教学应遵循其特定的心理机制和教学规律才能取得事半功倍的教学效果。 关键词:中学化学;教学策略;化学概念 一、问题的提出 化学概念是化学学科建立和发展的基础,是中学化学学习的主要内容。掌握概念是学生获取知识的重要途径,是学生形成能力和发展技能的基础。长期以来,死记硬背、机械记忆是学生学习化学概念的主要方式,对概念的内涵和外延只从概念的字面意义去掌握,在实际应用中不能有效迁移,这种教学方式和学习方式已经滞后。 二、对化学概念与化学教学关系的理解 1. 化学概念的定义 化学概念是对一类事物的共同本质属性从化学科学角度的概括,是化学科学发展过程中建立起来的、系统的有关物质化学运动规律及本质属性的描述。它是将化学现象、化学事实经过比较综合、分析归纳等方法抽象出来的理性知识。 2. 对化学概念在化学教学中作用的正确理解 化学概念是中学化学课程学习的主要内容。中学化学课程的知识中化学概念约占80%。现行的化学教学理论根据概念的学科属性对化学基本概念进行了分类,即:分为知识方面的概念和化学技能方面的概念。概念的学习既是学生学习的重要内容之一,也是教师教学中重要的教学目标和重点。 在历年的高考化学试题中,对基本概念和基于化学概念的意义建构是在化学学习中进行思维的基础。概念都是用来思维的语言,概念不清,思维就难以进行或是根本无法进行。化学概念掌握不牢或是理解不清,不能实现化学概念正确的意义建构,化学学习就会遇到困难。在学习过程中,每一个新的知识点都不是孤立存在的。通过思维而形成或掌握概念,是认识事物的重要环节。 3. 对高中化学教学中化学概念教学策略的正确理解 (1)当前化学概念教学中存在的问题 在日常高中化学教学中,笔者经常遇到这样一类情形:一方面教师为了能把一个复杂的、陌生的概念讲得浅显易懂而绞尽脑汁,另一方面学生依旧是一听就懂、一用就错。其实这是由于学生常常不明白概念学习的目的和意义,也很难把握概念的真实意义。并且教师在概念教学过程中也很少注意这方面的教学,他们简单地把它转化为“学概念、用概念”。他们认为中学化学的学习关键在于学生会不会解题。在目前化学概念的教学过程中,常见的教学方式是教师直接给出概念的定义,然后是所谓的理解概念,即从概念的定义语言中讲清概念语言的内涵和外延,凭教学经验告知学生在解答习题时应注意的事项,最后举例、讲解相关习题。这种教学模式实际上是对概念的语言信息进行讲解,是从语言的角度构建概念的意义,概念的构建过程实质是语言学习,而非真正的概念意义的构建。这样的学习会造成学生对概念知其然、不知其所以然的局面,读起书来觉得都懂,做起题目来却是无从下手。这种只是让学生被动接受概念的概念教学不能让学生真正的理解概念,不能让学生自主形成概念,不利于学生学习知识,更不利于学生能力的发展。 (2)对高中化学概念教学的策略的理解 ①教师需要了解化学概念在学生头脑中建构的理论依据。根据同化理论的教学原则,概念的形成主要依据同化机制,根据同化的两个前提(新学习的概念具有逻辑意义;学生原有认知结构中已具备同化新概念的适当前位概念)组织教学。如果我们把化学概念看成一个图式的话,构成化学概念的几个部分便是这一图式的变量或通道。在化学概念教学中,学生化学概念的形成是一个从对化学概念的感性认识出发,经过抽象、概括而达到对化学现象理性认识的过程。在这个过程中,它首先是建立在以往经验的旧概念和新知识联系的基础上,然后通过新知识与原有化学概念的相互作用,构建新的化学概念。这一过程正是图式理论所描述的原有的图式可通过“同化”和“顺应”形成新的图式的过程。如学生在初中化学中就已经学习了氧化还原反应的概念,但那仅仅只是从物质得氧或失氧的角度学习,进入高中以后学生仍然需要进一步学习氧化还原反应的知识。这个时候教师就需要在初中化学原有图式的基础上从“物质得氧或失氧、元素化合价的升高或降低、原子得到或失去电子”的角度来进一步掌握氧化还原反应的知识。 ②充分利用各种教学手段加强概念教学的直观性。化学基本概念的抽象性是学生学习化学的一个难点。概念教学时运用各种直观手段,为学生提供直观鲜明的感性材料十分重要。教师要善于选择和利用典型实验引入化学概念,如学习“化学平衡”和“等效平衡”概念时,教师选择比较具有典型性的事例然后通过课堂演示实验并结合多媒体教学课件向学生分析“化学平衡”和“等效平衡”的建立过程,引导学生通过观察、比较、分析,得出概念。这样,不仅降低了教学难度,而且使学生加深了印象。此外,对一些难以用具体实物或实验来表达的概念,可借助于模型、挂图、投影、幻灯等教具使学生获得形象的感性认识;或结合学生已有的知识和生活实际,运用形象生动、比喻贴切的教学语言,帮助学生形成正确的概念。如学习过氧化还原反应概念之后,用下图来揭示四种基本类型反应与氧化还原反应外延间的关

EDI设备的化学清洗及再生

EDI设备的化学清洗及再生 膜块堵塞的原因主要有下面几种式: o 颗粒/胶体污堵 o 无机物污堵 o 有机物污堵 o 微生物污堵 清洗方法时间(分)备注 酸洗30-50 碱洗30-50 盐水清洗35-60 消毒25-40 冲洗≥50 再生≥120 根据系统的工艺要求直至达到出水电阻率要求指标单个膜块清洗时药液配用量 型号药液配用量(升)备注 MX-50 50 1. 酸洗温度15-25℃ 2. 碱洗温度25-30℃ 3. 配药液用水必须是RO产水 或高于RO产水的去离子水 MX-100 80 MX-200 110 MX-300 150

?对于膜块数量大于1块时,按表中配液的数量乘以膜块数量 EDI膜块的再生 o 确认EDI膜块内没有任何的化学药品残留存在。 o 使系统构建成一个闭路自循环管路。 o 按照正常运行的模式调节好所有的流量和压力。 o 给EDI送电,调节电流从2A开始分步缓慢向EDI加载电流(最大不能超 过4A)。 o 直至产水电阻率达工艺要求到或者≥12MΩ.cm o 提示:膜块的再生是一个比较长的时间,有时可能会长达10-24小时甚 至更长的时间。 EDI运行维护注意事项 注意:试车、操作及维护前,请详阅EDI厂家所提供操作维护手册. 本注意事项仅提醒使用者於试车、操作及维护时需要特别注意之事项,详细操作维护内容请详阅EDI厂家所提供操作维护手册. 一、进流水质要求与必要之附属设备 (一)进流水质要求: 前处理系统一定要有RO 系统,且要确保RO 系统操作正常. 进流水质最低要求如下: 1 导电度(包括SiO 2 及CO2) μs/cm < 40 2 温度℃5 - 45

化学基本概念和基本原理知识点梳理

物质的构成和变化(一)物质的多样性1、物质的三种状态包括:固态、液态、气态 2、物质三态变化的微观实质是:分子之间的间隔(距离、空隙)改变,大小改变不了. 3、氧化物:由两种元素组成,其中一种是氧元素的化合物举例:Fe2O3、CO2、纯净物和混合物的区分:物质的种类(一种或多种)各举两例:纯净物:氧气、水、高锰酸钾混合物:空气、溶液、大理石、煤、石油 4、单质和化合物的区分:元素的种类(一种或多种元素的纯净物)各举两例:单质:铁、氧气、氦气、碳化合物水、氧化钙、碳酸钠、氢氧化钙 5、有机物和无机物的区分:看是否含碳元素,(除碳、一氧化碳、二氧化碳、碳酸根是无机物).各举两例:有机物:甲烷(CH4)乙醇(C2H5OH)乙酸 (CH3COOH)葡萄糖(C6H12O6)无机物大多数不含碳元素化合物.

物质的构成和变化(二)微粒构成物质1、构成物质的三种基本微粒是分子、原子、离子。例如:水是由水分子构成,铁是由铁原子构成,氯化钠是由钠离子和氯离子构成。 2、分子定义:分子是保持物质化学性质的最小粒子 3、原子定义:是化学变化中的最小粒子 4、离子定义:带电的原子或原子团 5、保持二氧化碳的化学性质的最小粒子是:二氧化碳分子 6、分子和原子的本质区别:在化学反应中分子可分原子不可分 7、化学反应的实质:宏观:物质生成新物质,微观:分子生成新分子 8、五个原子团的离子符号:(NH4+、NO3-、OH-、SO42-、CO32-) 9、分子的性质:不停运动、同种分子性质相同、有间隔、有质量和大小 10、原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成的。原子核(一般)是由质子和中子构成的。

初中化学俗名与颜色

初中化学常见物质的俗名与颜色 一、俗名 纯净物俗名 化学名称 化学式 备注 干冰 二氧化碳 (固体) 2CO 白色固体,易升华, 升华时吸收大量的热,可用于人工降雨 生石灰 氧化钙 CaO 与水反应放热,常用作食品干燥剂 熟石灰、消石灰 氢氧化钙 ()2Ca OH 微溶于水,溶解度随温度的升高而减小, 常用作建筑材料。 火碱、烧碱、 苛性钠 氢氧化钠 NaOH 强碱,溶于水放热,在空气中易潮解。 小苏打 碳酸氢钠 3NaHCO 白色细小晶体,制糕点所用的发酵粉, 医疗上能治疗胃酸过多 纯碱、苏打 碳酸钠 23Na CO 白色粉末,其水溶液呈碱性, 用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等 石碱、口碱 十水碳酸钠 23210Na CO H O ? 碳酸钠的晶体 胆矾、蓝矾 五水硫酸铜、 硫酸铜晶体 425CuSO H O ? 蓝色晶体 氨水 一水合氨 32NH H O ? 弱碱溶液 水银 汞 Hg 常温下呈液态的金属,温度计常用的。 硫磺 硫 S 淡黄色粉末或晶块,在空气中燃烧发出 淡蓝色火焰,在纯氧中为蓝紫色 金刚石 C 天然最硬的物质之一 石墨 C 能导电,作润滑剂,制铅笔芯等 酒精 乙醇 25C H OH 无色有特殊香味的透明液体,易挥发,易燃, 燃烧发出淡蓝色火焰 醋酸 冰醋酸 乙酸 3CH COOH 具有酸的通性 毒盐、硝盐 亚硝酸钠 NaNO 2 食品添加剂,有毒,致癌 福尔马林 甲醛 HCHO 可用于防腐 葡萄糖 C 6H 12O 6 为人体组织提供营养,维持体温等 蔗糖 C 12H 22O 11 常用的食品甜味剂 淀粉(混合物) (C 6H 12O 5)n 大米、麦、马铃薯等的主要成分

化学镀镍废液的再生和处理方法

化学镀镍废液的再生和处理方法 Regeneration and Treatment methods of Electroless Nickel Plating Baths 研发中心邱海兵 摘要:介绍了化学镀镍废液的再生和处理方法,综述了各种方法国内外的研究现状,并对其优缺点进行了介绍。 关键词:化学镀镍;废液;再生;处理方法 Abstract:The main regeneration and treatment methods of spent electroless nickel plating were introduced. The worldwide current research of these methods was reviewed, and the treatment principles, advantages and disadvantages of these methods were introduced. Keywords:electroless nickel plating;spent baths;regeneration;treatment 在表面处理技术中,化学镀占有很重要的位置。自1946年化学镀镍技术问世以来,由于其具有优秀的均匀性、硬度、耐磨和耐蚀性等综合物理化学性能,该项技术已经得到广泛应用,目前几乎难以找到一个工业不采用化学镀镍技术。 由于化学镀镍液老化产生的废液以及镀件漂洗、地板冲刷、设备跑冒滴漏产生的废水,均含有镍、磷以及有机物,尤其化学镀镍废液中含有2~7g/L的镍,80~200g/L的磷及大量有机物,如不经处理任意排放,不仅会给环境造成严重污染,同时也是对资源的浪费。因此有效处理化学镀镍废液,使其中的环境污染物变废为宝,得到资源化利用,减少对环境污染、减少对生态的破坏,实现经济效益、环境效益和社会效益的协调统一,有着非常重要的意义。 1、化学镀镍废液 化学镀镍镀液主要由金属盐、还原剂、pH缓冲剂、稳定剂或络合剂等组成,镍盐用得最多的是硫酸盐,还有氯化物或者醋酸盐。还原剂主要是次亚磷酸盐、硼氢化物等。用次亚磷酸盐作还原剂的化学镀镍镀得的镀层是一种镍磷合金。以硼氢化物或胺基硼烷作还原剂得到的

第一章 化学基本概念和定律习题

第一章 化学基本概念和定律习题 一.选择题 下列有关同位素的说明中,正确的是( ) A. 质量数相等,原子序数不同,化学性质相似 B. 质量数和原子序数都相等,化学性质不同 C. 质量数不相等,原子序数相等,化学性质相似 D. 质量数不相等,原子序数相等,化学性质不同 原子的摩尔质量,正确的描述是指( ) A. 任何一摩尔原子的质量 B. 标况下,一摩尔原子的质量 C. 含有阿佛加德罗数目个原子的质量 D. 数值上等于原子量,单位为g·mol -1的质量 一种未知气体,在一台扩散仪内以15.0mL·s -1的速度扩散,而此仪器内甲烷气体以30.0mL·s -1的速度扩散,则未知气体的分子量为( ) A. 64 B. 32 C. 144 D. 72 完全中和10升0.01mol·L -1 H 2SO 4需NaOH 的物质的量为( ) A. 0.2mol B. 2mol C. 0.5mol D. 0.4mol 与20克SO 3所含氧原子个数相同的CO 2的质量为( ) A. 33克 B. 44克 C. 16.5克 D. 22克 3.1克磷与氯气反应,生成PCl m 和PCl n 混合物,已知PCl m 和PCl n 的物质的量之比为3:2,则PCl m 和PCl n 的物质的量分别为( ) A. 3 B. 2 C. 0.06 D. 0.04 E. 0.05 一定量的某气体于300K 时装入10升密闭容器中,此时压力为91.2kPa ,若温度升高为360K ,容器压缩为原来的3/4,此时压力将变为( ) A. 68.4kPa B. 121.6kPa C. 146kPa D. 73kPa 将等体积的氧气和氢气放入钢瓶中,此时的温度为423K ,压力为20.26kPa , 经点燃爆炸并恢复到原来的温度,则P 总, P 2 O 分别为( )kPa A. 10.133 B. 15.199 C. 5.066 D. 0.1 E. 0.05 将100kPa 压力下的氢气150mL 和45kPa 压力的氧气75mL 装入250mL 的真空瓶,则氢气和氧气的分压分

初中化学概念原理新授课基本流程

初中化学概念原理新授课基本流程 初中化学概念原理新授课基本流程 化学概念原理新授课基本流程 环节1:目标导学(情境导入,展示目标) 采取恰当的方式激发起学生渴求知识的欲望,将学生带入新课,教师板书课题,出示教学目标及自学指导。 操作程序: (1)导入新课:根据教学需要进行情景导入、问题导入、复习导入,也可以开门见山,直接板书课题。 (2)板书课题。 (3)出示学习目标(是否需要灵活掌握)。 (4)出示自学指导:自学指导的设计要从教学实际出发,要将三维目标细化为具体问题,要体现基础性和渐进性,体现本节课的重难点,要有梯度,语言简洁明了。 要对自学时间、内容、方法、标准、检测提出明确要求。 环节2:自主学习(学案引领,自主学习) 自主学习就是要学生先自己完成基础知识的学习、基本技能的训练、简单的探究活动,也就是要求学生自己先解决老师设计的问题或学案。自主学习是合作学习的基础,是探究交流的前奏,是形成能力的前提。问题是思维的源泉,更是思维的动力。教师应尽可能设计有思考价值的问题,引导学生在积极思维的过程中深刻理解所学知识。问题的形式可以是思考题的形式,也可以是学案。但必须具有一定的思维容量、适宜的难度、合适的梯度。教师还应引导和鼓励学生自己去发现问题、提出问题,这是培养学生问题意识和思考习惯的最好途径,也是学生主体性的最充分的发挥。 自主学习要目标具体,合理的时间限定,让学生在有限的时间内完成任务,保障

学习效率。 操作程序 学生要求: (1)按自学指导进行自学。 (2)自学完后,要合上教材和其他辅助资料进行自测,对不会的问题要做好批注或随笔,做为合作交流的问题进行合作探究。 教师要求: (1)对个别没有按教师自学指导要求做的学生,要有个别提示。 (2)巡回指导,发现共性问题。教师巡回时以不干扰学生自学为原则,以利于学生全身心地自学,及时发现并记住存在的问题。 (3)适度调整自学时间:要给学生适度的自学时间,并根据学生的自学情况对自学时间进行灵活地增加或减少。 环节3:合作交流(相互交流,完善学案) (一)组内交流 (1)同桌交流:自学中遇到不会的问题,同桌交流。把同桌也解决不了的问题记好,向学习小组提出,让学习小组其他成员讲解。 (2)组内交流:在组长的主持下将同桌解决不了的问题进行小组内互相交流,从而实现“兵教兵”。把小组解决不了的问题记好,让其它学习小组或教师讲解。学生在自主思考的基础上,同桌或小组内深入讨论,解决学习中出现问题,必要时对预习学案进行组内批阅、交流,得出正确的结论,探讨知识间规律,在组内达成共识。 教师在这里应积极引导和鼓励学生大胆的去发现问题、提出问题,大胆的去质疑,要给学生提供良好的质疑环境,并适时对学生进行质疑方法的指导,使学生的思维相互碰撞、相互启发、相互引导,最终达到和谐共振、共同进步,形成能力。教师在这里还要应注意研究如何引发学生的认知冲突,如何营造民主宽松的教学氛围,如何提

高中化学中的五同物和五规律

一、五“同”辨析 1.同位素具有相同质子数和不同中子数的同一元素的不同原子.如氢有3种同位素: H、D、T。 2.同素异形体(又称同素异性体)由同种元素组成性质不同的单质,互称同素异形体.如金刚石与石墨、C60 ,白磷与红磷,O2与O3 ,正交硫与单斜硫。 3.同分异构体具有相同的分子组成而结构不同的一系列化合物互称同分异构体.同分异构体的种类通常有碳链异构、位置异构、跨类异构(又称官能团异构)、几何异构(又称顺反异构)。 4.同系物结构相似分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的一系列化合物互称同系物。 5.同量物通常是指分子量相同的不同物质。如CO2与HCHO H2SO4与H3PO4 ,NO与C2H6。 二、五“律”追寻 1、燃烧规律:凡是除了F,Cl,Br,I,O,N这六种活泼非金属元素的单质及其负价元素的化合物(NH3除外)不能燃烧外,其他非惰性的非金属元素的单质及其化合物都能燃烧,且燃烧的火焰颜色与对应单质燃烧的火焰颜色相同或者相似。 2、气味规律:a、凡是可溶于水或者可跟水反应的气体都具有刺激性难闻气味;如卤化氢 b、凡是有很强的还原性而又溶于水或者能跟水起反应的气体都具有特别难闻的刺激性气味。如H2S 3、等效平衡的两个推论: a、定温和定容时,在容积不同的容器进行的同一个可逆反应,若满足初始时两容器加入的物质的数量之比等于容器的体积比,则建立的平衡等效。 b、在定温、定容且容积相同的两个容器内进行的同一个可逆的反应,若满足初始时两容器加入的物质的数量成一定的倍数,则数量多的容器内的平衡状态相当于对数量少的容器加压! 4、离子化合物在常态下都呈固态。 5、一般正5价以上的共价化合物(非水化物)在常态下是固态!如:P2O5,SO3 1

沸石的两种再生方法

沸石的两种再生方法 利用沸石的离子交换性能去除废水中氨氮并进行生物再生不仅具有处理效率高、节省再生药剂等优点,而且可以回收氮,在废水处理领域有着广泛的应用前景。沸石的生物再生实质上是化学和生物再生的结合,每一步都需优化。目前,沸石的生物再生还处于研究阶段,而运用于工程实际还需进一步研究: ①进一步优化沸石的生物再生工艺。克服由于溶解氧浓度较低而限制了硝化速率及污水中竞争性阳离子对沸石去除NH4+的干扰等问题。 ②在长期运行中,生物膜的存在是否会影响沸石的离子交换能力还需进一步考察。 一、沸石的化学再生 目前多采用湿法进行沸石的再生。研究后认为pH=12.5时的再生效果最好。推荐采用NaCl和NaOH的混合物作为再生盐,比单独使用NaCl可以减少90%的再生盐用量。而使用腐蚀性的再生液会对沸石造成一定的磨损。发现再生流速在4~20BV(bedvolume)/h时再生效果与流速无关。得出类似结果。发现采用0.34mol/L的NaCl再生液,再生流速为5BV/h,需再生4h;但流速提高到7BV/h时,只需1.4h。采用的负荷为150~180BV,再生间隔为12h。采用的方法为3h再生一次,负荷为80BV。推荐使用Ca(OH)2做为再生液,但认为钠离子比钙离子再生沸石更快,更有效。 二、生物再生 1、原理 所谓生物再生,实际上是化学再生和硝化菌硝化作用的结合。其优点是可以降低盐的消耗。实验结果表明,硝化速率和水中的NH4+浓度有关,而与沸石表面吸附的NH4+量无关,

同时水中NH4+浓度又会影响沸石表面NH4+的离子交换过程。其反应过程可用下式表示:[Z]NH4++NaHCO3←→[Z]Na++NH4++HCO3-(离子交换)NH4++2O2→NO3-+2H++H2O(总硝化反应)两个反应结合如下式:

初中化学基本概念

初中化学基本概念 1、化学:是一门在分子、原子层次上研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。 2、物理变化:这种没有生成其它物质的变化叫做物理变化。 3、化学变化:这种生成其它物质的变化叫做化学变化。(又叫化学反应)。 4、化学性质:将物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质。 可燃性—助燃性、氧化性—还原性 活泼性---稳定性、酸性---碱性 5、物理性质:物质不需要发生化学变化就表现出来的性质叫做物理性质。 6、混和物:由两种或两种以上的物质混合而成的物质叫做混合物。 [ 由不同种分子构成的物质叫混合物。] 7、纯净物:只由一种物质组成的物质叫纯净物。[由同种分子构成的物质]。 8、单质:由同种元素组成的纯净物叫做单质。 9、化合物:由不同种元素组成的纯净物叫化合物。 10、氧化物:由两种元素组成的化合物中,其中一种元素是氧元素的化合物叫氧化物。 11、有机化合物:(包括蛋白质、糖类、油脂、维生素等) 12、无机化合物:(包括酸、碱、盐、氧化物) 13、化合反应:由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应叫做化合反应。 14、分解反应:由一种物质反应后生成另一种的反应叫分解反应。 15、置换反应:由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和化合物的反应。 16、复分解反应:两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应叫做复分解反应。 17、氧化反应:物质与氧发生的反应叫做氧化反应。 18、还原反应:这种含氧化合物理的氧被夺去的反应叫做还原反应。 (1) 放热反应:反应后使体系温度升高。 包括:燃烧反应、氧化反应、中和反应、金属与酸反应、CaO与H2O反应等。 (2) 吸热反应:需要在不断提供热量的条件下才能发生的反应。 包括:加热分解制氧气。 19、中和反应:酸与碱作用生成盐和水的反应。 20、缓慢氧化:有些氧化反应进行很缓慢,甚至不容易被查觉,这种氧化叫做缓慢氧化。 21、燃烧:可燃物与氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应叫燃烧。 22、催化剂:这种在化学反应里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质 在反应前后不发生变化这种物质叫催化剂(又叫触媒)。催化剂所起的作用叫做 催化作用。 23、分子:是保持其化学性质的最小粒子。 24、原子:是化学变化中的最小粒子。 25、离子:是带电的原子或原子团。 26、相对原子质量:即以一种碳原子质量的1/12为标准,其他原子的质量与它相比较 所得的值叫做该原子的相对原子质量。 27、元素:是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称。 28、硬水:含有较多的可溶性钙镁化合物的水叫做硬水。 29、软水:不含或含有较少可溶性钙镁化合物的水叫软水。 30、化学式:这种用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子。 31、合金:在金属中加热融合某些金属或非金属,就可以制得具有金属特征的合金。 32、溶液:一种或几种物质分散到另一中物质里,形成均一的稳定的混和物,叫溶液。

初中化学中的一定和不一定

初中化学中的“一定”与“不一定” 1、化学变化中一定有物理变化,物理变化中不一定有化学变化。 2、金属常温下不一定都是固体(如Hg是液态的),非金属不一定都是气体或固体(如Br2是液态的)。注意:金属、非金属是指单质,不能与物质组成元素混淆。 3、原子团一定是带电荷的离子,但原子团不一定是酸根(如NH4+、OH-);酸根也不一定是原子团(如Cl-,叫氢氯酸根)。 4、缓慢氧化不一定会引起自燃,燃烧一定是化学变化,爆炸不一定是化学变化(例如高压锅爆炸是物理变化)。 5、原子核中不一定都会有中子(如H原子就无中子)。 6、原子不一定比分子小(不能说“分子大,原子小”),分子和原子的根本区别是:在化学反应中,分子可分,原子不可分。 7、同种元素组成的物质不一定是单质,也可能是几种单质的混合物。 8、最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体元素的原子,也可能是阳离子或阴离子。 9、稳定结构的原子最外层电子数不一定是8 (第一层为最外层2个电子)。 10、具有相同核电荷数的粒子不一定是同一种元素 (因为粒子包括原子、分子、离子,而元素不包括多原子所构成的分子或原子团)。只有具有相同核电荷数的单核粒子(一个原子一个核)一定属于同种元素。 11、(1)浓溶液不一定是饱和溶液,稀溶液不一定是不饱和溶液

(对不同溶质而言);(2)同一种物质的饱和溶液不一定比不饱和溶液浓(因为温度没确定,如同温度则一定);(3)析出晶体后的溶液一定是某物质的饱和溶液,饱和溶液降温后不一定有晶体析出;(4)一定温度下,任何物质的溶解度数值一定大于其饱和溶液的溶质质量分数数值,即S一定大于C。 13、有单质和化合物参加或生成的反应,不一定就是置换反应。但一定有元素化合价的改变。 14、分解反应和化合反应中不一定有元素化合价的改变,置换反应中一定有元素化合价的改变,复分解反应中一定没有元素化合价的改变 (注意:氧化还原反应,一定有元素化合价的变化)。 15、单质一定不会发生分解反应。 16、同种元素在同一化合物中不一定显示一种化合价,如NH4NO3 (前面的N为-3价,后面的N为+5价)。 17、盐的组成中不一定有金属元素,如NH4+是阳离子,具有金属离子的性质,但不是金属离子。 18、阳离子不一定是金属离子,如H+、NH4+。 19、在化合物(氧化物、酸、碱、盐)的组成中,一定含有氧元素的是氧化物和碱,不一定(可能)含氧元素的是酸和盐,一定含有氢元素的是酸和碱,不一定含氢元素的是盐和氧化物,盐和碱组成中不一定含金属元素 (如NH4NO3、NH3·H2O),酸组成可能含金属元素(如HMnO4 叫高锰酸),但所有物质组成中都一定含非金属元素。 20、盐溶液不一定呈中性,如Na2CO3溶液显碱性。 21、酸式盐的溶液不一定显酸性(即PH不一定小于7),如NaHCO3溶液显碱性。但硫酸氢钠溶液显酸性(NaHSO4 =Na++H+ +SO42-),所

化学概念教学有效性研究

化学概念教学有效性研究 摘要:本文从化学概念教学是建立在直观性和实验性的基础上的特点入手,并结合自己对化学概念教学的体会、对化学概念重要性的认识和对学生的认知结构的了解,从以下五个方面对化学概念教学进行研究:(1)课题研究的意义。(2)根据不同的分类原则对化学概念进行分类,使其系统化,以学生的认知水平为前提采用合适的方式,为学生的能力发展提供知识储备。(3)从概念的形成过程来帮助学生实现从感性认识到理性认识的飞跃。(4)在有关理论的指导下,系统地阐述了进行化学概念教学时应注意的问题和应掌握的一些技巧。(5)对化学概念教学的效率进行科学测量和评价。 关键词:化学概念教学研究 化学概念是化学学科中最基本、最基础的内容,是化学教材中广泛应用的概念,是化学基础知识的概括反映。从化学概念与其它化学内容的关系来看,化学概念不仅是建立化学科学体系的基础,而且是学生用来进行推理、判断、论证等思维活动的最基本工具。如何使学生清楚、准确、深刻地理解并掌握这些概念,对于学生学好化学是非常重要的。同时,化学概念又是学生学习基础理论、元素化合物、实验和化学计算以及有机化学等方面化学知识的基础,没有这些基础,要想学好化学是不可能的。因此,重视和加强对化学概念教学的研究是非常重要的。 在化学教材中,化学概念几乎每节都有,多而抽象,并且又是学

习化学必须掌握的基础知识,因此,在进行化学概念教学之前教师很有必要根据不同的分类原则对化学概念进行分类,使其系统化。1、从概念的内涵划分,概念可分为具体概念和抽象概念。具体概念所反映的对象很具体,它的内涵一般可以被感性材料清楚地揭示出来,故可在演示直观材料的同时提出来,也可通过学生对自然界的观察、从日常生活常识和化学实验等宏观现象的总结分析中去认识和理解。抽象概念的对象不是具体事物如摩尔,不易直观演示,而且学生的理解水平有限,所以在讲这类概念时一般不能先提出定义,而应该先让学生回忆原有的知识如时间等物理量的定义,然后再引导学生用类比、演绎推理的方法逐渐明确它,或者在教学中更多地运用形象化的比喻以使学生较容易地正确理解这些概念。另外,抽象过程的认识常以实验探索为手段。2、根据概念的外延划分,概念可分为单独概念和普遍概念。单独概念反映某一个别事物,如盐酸、硫酸、硝酸等。而普遍概念反映一类事物,如酸、碱、盐。讲这两种概念时,要让学生认识到掌握普遍概念是建立在了解清楚同类单独事物的基础上的,再启发学生学会用归纳比较的方法从个别事物推出一般原理或规律。例如要掌握酸的通性这个普遍概念,则必须先研究常见的3种酸(盐酸、硫酸、硝酸)的一些性质,然后在此基础上归纳出来。辨别概念的种类并运用恰当的方法将其分类,有助于我们了解化学概念的内涵和外延并准确地使用概念,防止出现逻辑性错误,有助于我们选择合适的教学方法,提高化学教学质量。要做到这些,老师就要全面研究、分析教材,抓住概念的编排顺序和逐步深化的层次,不要超越学生可接

EDI系统设备在化学中再生及清洗保养方式

EDI系统设备在化学中再生及清洗保养方式EDI系统设备是目前用来生产超纯水最好的设备,其再生方式的选择,清洗及保养方式都会影响到EDI系统设备的产水方式。 EDI系统设备模块的再生方式: 确认EDI膜块内没有任何的化学药品残留存在。 使系统构建成一个闭路自循环管路。 按照正常运行的模式调节好所有的流量和压力。 给EDI送电,调节电流从1A开始分步缓慢向EDI加载电流。 直至产水电阻率达工艺要求到或者≥14.5MΩ.cm 提示:模块的再生是一个比较长的时间,有时可能会长达10-24小时甚至更长的时间。 EDI超纯水运行维护需要注意事项: 一、进流水质要求与必要之附属设备: (1)进流水质要求:前处理系统一定要有 RO 系统,且要确保RO 系统操作正常。

(2)附属设备: 为了保护模块及便利后续系统监测,强烈建议EDI设备系统应至少包括下列附属设备: 1. 稳定的电源供应设备:为了维持系统操作稳定,电源供应系统应供给稳定的直流电源给模块,且系统能在定电流模式下操作(V=IR, 亦即设定电流(I)后,电流并不会随进流水质改变,进流水质改变仅会影响电阻(R)及电压(V))。 2. 流量开关或流量控制设备:为了保护模块,当没有水进入模块时, 模块电源必须马上被关闭,流量开关需与电源供应连动。 3. 压力计:应至少於进流端与产水、浓缩水出水端设置压力计,以监测进出水压力。 4. 进出水流量计:方便调整产水率.可使用附控制点之流量计(可作为流量开关使用)。 5. 系统控制(PLC 控制):系统除了控制没水进入时之断电装置外,亦应控制在进流水进入一段时间后,若电源仍无供应,应停止进流(例如泵启动30 秒后(视泵至EDI 距离调整时间),若

初三化学专题复习-基本概念和理论

/初三化学(下)总复习测试卷(一) 化学基本概念和原理 可能用到的相对原子质量:H:1 O:16 S:32 C:12 一、选择题:以下各题,只有一个符合要求的答案(每小题2分,共30分) 1、市场上销售的食盐种类有加钙盐、加锌盐、加碘盐等,这里的“钙”、“锌”、“碘”是指( ) A 、分子 B 、元素 C 、单质 D 、阴离子 2、下列现象,不一定发生了化学变化的是( ) ①有水滴产生的过程 ②浓硫酸放在空气中质量增加了 ③碳酸氢铵露置空气中质量减轻了 ④爆炸 A 、①④ B 、②③ C 、①③ D 、③④ 3、下列变化中,可以用来证明分子在化学变化中是可分的是( ) A 、分离液态空气得到氮气和氧气 B 、分解液态水得到氢气和氧气 C 、分离KNO 3和NaCl ,得到KNO 3晶体 D 、对天然水加热时有气泡冒出 4、已知用碳还原烘干的铬酸钠可制得氧化铬4Na 2CrO 4+4C+O 2==4Na 2CO 3+2Cr 2O 3,在这反应前后的两种含铬的化合物中,铬的化合价依次是( ) A 、7、3 B 、6、3 C 、6、5 D 、5、6 5、下列各组物质中,在物质分类里前者从属于后者的是( ) A 、纯净物、混合物 B 、氧化物、化合物 C 、单质、化合物 D 、金属、非金属 6、过氧化氢(H 2O 2)是隐形眼镜的洗液成分,下列说法正确的是( ) A 、它由氢气和氧气组成 B 、它由一个氢分子和一个氧分子构成 C 、它由两个氢元素和两个氧元素构成 D 、它由氢元素和氧元素组成 7、一个CO 分子的质量为a 千克,其中氧原子的质量为b 千克,若以一个碳原子质量的1/12作为标准,则CO 的相对分子质量是( ) A 、b a a -8 B 、b a a -12 C 、b a a -16 D 、b a a -32 8、将下列物质分别加入或通入到水中,所得溶液pH 小于7的是( ) A 、CuO B 、CaO C 、CO 2 D 、NaCl 9、使25克甲与5克乙充分反应,所得混合物中含10克甲和11克丙,还有另一种新物质丁,若甲、乙、丙、丁的相对分子质量分别为30、20、44、18,其化学式分别用A 、 B 、 C 、 D 表示,则下列化学方程式正确的是( ) A 、A+B==C+D B 、A+2B==2C+D C 、2A+B==2C+ D D 、2A+B==C+2D 10、现代医学证明,人类牙齿由一层称为碱式磷酸钙的坚硬物质保护着。碱式磷酸钙 的化学式中除钙离子外还含有一个氢氧根离子和三个磷酸根离子(PO 43-),则其化学式正 确的是( ) A 、Ca 2(OH)(PO 4)3 B 、Ca 3(OH)(PO 4)3 C 、Ca 4(OH)(PO 4)3 D 、Ca 5(OH)(PO 4)3

初中化学与三有关的知识点

初中化学与三有关的知识点 1.燃烧的三个条件:可燃物、可燃物与氧气接触、温度达到可燃物的着火点。 2.灭火的三种原理:清除可燃物、隔绝氧气、降低温度到着火点以下。 3.二氧化碳灭火时所利用的三条性质:密度比空气大、不燃烧、也不支持燃烧。 4.三大化石燃料:煤、石油、天然气。 5.说出三种新能源:太阳能、风能能、地热能。 6.三种有代表性的固体物质溶解度曲线:KNO3、NaCl、Ca(OH)2 7.三种固体物质溶解时的温度变化:NaOH、NaCl、NH4NO3 8.三种化学反应反应时的吸热放热情况:氧化钙与水反应放热、镁带和稀盐酸反应放热、 碳和二氧化碳高温条件下的反应吸热。 9.构成物质的三种微观粒子:原子、分子、离子。 10.生活中常见的三种有机物:CH4、C2H5OH、CH3COOH。 11.三种常见的还原剂:H2、CO、C。 12.溶液的三个特征:均一性、稳定性、混合物。 13.水体污染的三个主要来源:工业污染、农业污染、生活污染。 14.教材中出现的三次淡蓝色:液氧是淡蓝色液体、硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰, 氢气在空气中燃烧产生淡蓝色火焰。 15.常见的三种碳单质:金刚石、石墨、C60 16.常见的三种酸:盐酸、硫酸、碳酸。 17.常见的三种碱:氢氧化钠、氢氧化钙、氨水。 18.常见的三种盐:碳酸钠、碳酸氢钠、硫酸铜。 19.三种化肥:氮肥、磷肥、钾肥。 20.三大合成材料:塑料、合成纤维、合成橡胶。 21.三大天然材料:天然橡胶、毛、棉。 22.微粒的三条性质:微粒是不断运动的、微粒之间有间隔、微粒的质量和体积都很小。 23.三种常见的污染气体:一氧化碳、二氧化硫、二氧化碳。 24.三种空气污染现象:温室效应增强、酸雨、臭氧层空洞。 25.三种气体的溶解度:氧气不易溶于水、二氧化碳能溶于水、氢气难溶于水。 26.三种可以直接在酒精灯上加热的仪器:试管、蒸发皿、坩埚。 27.三种需要垫石棉网加热的玻璃仪器:烧杯、烧瓶、锥形瓶。 28.石油炼制的三种主要产品:汽油、柴油、煤油。 29.煤的综合利用的三种主要产品:焦炭、煤焦油、煤气。 30.氢气作为最清洁能源的三点原因:本身无毒、燃烧产物是水不污染空气、燃烧时放出的热量多。 31.合金比纯金属的三个优点:硬度大、熔点低、抗腐蚀性好。 32.自行车链条、支架、车圈三个部位的防锈措施:涂油、刷漆、电镀。

化学概念教学研究

化学概念教学研究 关键词:四重表征;poe教学策略;手持技术;知识建构;电离化学概念一般较抽象,高中生学习高度抽象和内涵丰富的化学概念往往会存在困难,容易产生迷思概念。这使得概念教学成为高中化学教学中的—大难点。 “电离”是高中化学的核心概念之一,但其微观抽象性往往使学生在概念形成的过程中产生障碍。在教学中,让学生从多角度理解“电离”的概念,将有利于他们对“电离”建构起正确的认识,同时也有利于相关概念的学习迁移。本文以“酸、碱、盐在水溶液中的电离”为例,从理论和实践两个方面,探讨如何运用“四重表征”的教学模式,结合信息技术(多媒体技术、手持技术)和自主设计的教学图形进行概念教学,帮助学生进行化学概念的建构。 2、理论基础 2.1 概念“四重表征”教学 “多重表征”是化学概念教学的重要方法,能帮助学生通过化学概念的各种表征形式进行有意义学习。有利于学生更好地理解化学,突破学生学习化学的困难,可以减轻学生的记忆负担,便于知识的储存与提取,有利于知识的迁移应用,提高问题解决能力。四重表征教学模式(tetra-representation teaching model,简称trtm),具体指的是“宏观-微观-符号-曲线”的表征并进行表征间

的转换。其中,“曲线表征”是指由某些自变量的变化引起因变量的变化以坐标图的曲线形式在学习者头脑中的反映,将坐标轴物理意义、曲线上的起点、终点与拐点曲线走向等与实验数据相结合,反映事物的变化趋势,也是将宏观表征和微观表征联系起来的桥梁。曲线表征有助于学生的定量图像信息处理能力的培养。本研究采用四重表征教学流程(如图1所示):宏观表征(实验现象等)、微观表征(粒子图等)、符号表征(化学式、化学方程式)、曲线表征(电导率曲线),结合运用宏观(ih)、符号(if)、微观(1w)、曲线(1q)图象(或图形)进行教学组织,包括图象(或图形)的单独呈现、组合呈现,并通过多媒体展示(如图2所示),帮助学生从多角度直观地进行概念建构。 2.2 poe教学策略 poe教学策略,指的是“预测-观察-解释”策略(prediet—observe--explain)。poe基本的程序是,首先设计某一情境让学生进行“预测”会有何结果或现象发生,要求学生写下自己的预测并说明理由,接着通过实际操作让学生“观察”有何结果或现象发生,记录观察结果,如果与预测的不一样,让学生“解释”原因或理由。poe教学策略增强了学习活动的指向性与目的性,有助于学生在原有的知识结构上进行概念建构。

化学方法改性再生骨料及其研究进展

化学方法改性再生骨料及其研究进展 摘要:再生骨料循环利用不仅可以减少环境污染的危害,并且可以有效缓解自 然资源的枯竭。然而,相较于天然骨料,再生骨料具有强度低、吸水率高、表观 密度低等缺点。为进一步推动再生骨料的应用,部分研究通过采用化学方法强化 再生骨料的性能,但缺少文献系统性综述与分析其对再生骨料的作用。本文介绍 了不同化学方法对再生骨料的作用机理,综述了改性后再生骨料的性能,并提出 目前研究存在的一些问题。 关键词:再生骨料;化学方法;作用机理 1 引言 近年来,随着城市建筑物的不断翻新与重建,产生的建筑废弃物已经占据城市废弃物总 量的30%-40%,建筑垃圾的妥善处理已经成为一个不容忽视的问题[1-2],大规模的回收混凝 土废物被认为是最可行方法[3]。然而,再生骨料的缺点(高吸水率、强度低等)为混凝土的 性能带来的许多弊端。为了推动再生骨料的应用,有研究通过掺入聚丙烯纤维[4],火山灰材 料[5],氧化石墨烯[6]等掺合料提高再生混凝土的性能,但是改善幅度有限。再生骨料的性能 与再生混凝土的性能密切相关[7],因此通过改善骨料品质提高混凝土的性能成为一种切实可 行的方法。 目前已有研究存在多种方法改性再生骨料,主要分为两类:(1)去除再生骨料表面的 旧水泥砂浆改善其性能。Nagatai 等[8]利用鄂式破碎机与反击式破碎机结合的方式处理再生骨料,结果表明,机械处理能够大幅度减少粘附砂浆。Ismail等[9]利用三种不同浓度的盐酸去 除再生骨料表面的旧水泥砂浆;(2)加强旧水泥砂浆的黏结度,提高其内部密实度。Ho等[10]发现粉煤灰浆液与聚乙烯醇溶液包裹后的再生骨料能够大幅度提高混凝土的工作性能。 机械方法需要大量的资金以及消耗大量的能源,并且容易对再生骨料造成二次损伤,而化学 方法处理再生骨料具有易于操作、周期短和低消耗等优点,因此化学方法在实际应用中具有 很大潜力。 本文综述了近年来化学方法改性再生骨料的研究进展,介绍了改性再生骨料的多种化学 方法,分析了其作用机理和对再生骨料的影响。 1.作用机理 再生骨料由天然骨料和旧水泥砂浆组成,其表面旧水泥砂浆是导致性能较差的主要原因。利 用化学方法处理再生骨料的方式主要分为两类:(1)利用酸溶液[9]浸渍处理再生骨料去除 其表面的旧水泥砂浆和微小颗粒;(2)利用化学浆体或溶液(火山灰浆液、聚合物溶液等)处理再生骨料[10],浆体包裹再生骨料能够减少表面的孔洞与裂缝,溶液浸渍使化学成分 (Ca2+,火山灰颗粒,纳米材料等)随着溶液浸入再生骨料内部发生化学反应,生成水化产 物填充与密实内部微孔与微裂缝。 2.酸溶液 李阳[11]配制浓度为0.1mol/L的乙酸溶液处理再生骨料,结果表明,处理后的再生骨料 的各项性能都有改善。主要原因是乙酸与再生骨料表面的旧水泥砂浆中水化产物Ca(OH)2

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