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【化学8份试卷合集】陕西省咸阳市2019-2020学年化学高一上期末考试试题

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2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷

一、单选题

1.对于溶液中某些离子的检验及结论一定正确的是( )

A.加入Na2CO3溶液产生白色沉淀,再加稀盐酸沉淀消失,一定有Ba2+

B.加入BaCl2溶液有白色沉淀产生,再加稀盐酸沉淀不消失,一定有SO42-

C.加入足量稀盐酸,无明显现象,再加BaCl2溶液后有白色沉淀产生,一定有SO42-

D.加入稀盐酸产生无色气体,气体通入澄清石灰水溶液变浑浊,一定有CO32-

2.能大量共存于同一溶液中的离子组是

A.Ca2+、NO3—、Cl—

B.Ba2+、K+、SO42—

C.Na+、Mg2+、OH—

D.H+、Cl—、OH—

3.下列有关一氧化氮的描述不正确的是()

A.是一种无色无毒的气体B.实验室常用排水法收集

C.与空气混合后很快变为红棕色D.是一种具有还原性的气体

4.在稀溶液中能共存,加入NaOH溶液后有沉淀析出,加入盐酸后有气体逸出的一组离子是

A.Na+、SO42-、Cu2+、Cl- B.Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-

C.K+、Na+、NO3-、CO32- D.Ca2+、K+、SO42-、CO32-

5.15g铁粉和氧化铁的混合物,放入150mL稀H2SO4中,发现固体完全溶解,并放出1.68L H2(标准状况),加入KSCN溶液后,无颜色变化。为了使Fe2+完全转化为Fe(OH)2沉淀,共耗用200mL 3 mol/L NaOH溶液,则原硫酸溶液的物质的量浓度为

A.4 mol·L—1 B.3 mol·L—1 C.2 mol·L—1 D.1mol·L—1

6.在下列状态下,能导电的电解质是

A.稀硫酸 B.液态氯化氢 C.铜 D.熔融氯化钠

7.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

A.某钾盐溶于盐酸,产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体,说明该钾盐是K2CO3

B.向溶液中滴加稀硝酸,再滴加硝酸钡溶液,出现白色沉淀,溶液中一定含有SO42-

C.向某溶液中先加氯水再加KSCN溶液后,溶液呈血红色,原溶液中一定含Fe2+

D.用铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧,火焰呈黄色,溶液中有Na+,无法判断是否有K+

8.下列电离方程式中,正确的是( )

A.H2SO4===H2++SO42- B.Ba(OH)2===Ba2++OH﹣

C.NaNO3===Na++NO3- D.CuSO4===Cu+2+SO4-2

9.下列叙述中正确的是 ( )

A.氢氧化铁胶体是一种红褐色沉淀

B.氢氧化亚铁能与盐酸反应生成氯化铁和水

C.氢氧化亚铁在空气中放置可转化为氢氧化铁

D.氢氧化亚铁在空气中加热可分解生成氧化亚铁和水

10.下列离子组在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是

A.H+、NO3ˉ、Fe2+、Na+ B.K+、Ba2+、OHˉ、SO42ˉ

C.Ag+、NO3ˉ、Clˉ、K+ D.Cu2+、NH4+、Brˉ、OHˉ

11.下列离子方程式书写正确的是

A.向氯化亚铁溶液中通入氯气:Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-

B.将氯气通入冷的氢氧化钠溶液中:Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

C.铝片与氢氧化钠溶液反应:Al+2OH-=AlO2-+H2↑

D.金属铝溶于盐酸中:Al+2H+=Al3++H2↑

12.下列装置或操作能达到实验目的的是

A.装置A用于实验室制氧气 B.装置B用于收集CO2气体

C.操作C用于检查装置的气密性 D.操作D用于分离酒精和水

13.羟氨(NH2OH)是一种还原剂.将25.00mL 0.049mol/L的羟氨酸性溶液与足量硫酸铁在煮沸条件下反应,生成的Fe2+又恰好被24.50mL 0.020mol/L的酸性KMnO4溶液所氧化.在上述反应中,羟氨的氧化产物为

A.NO2 B.NO C.N2O D.N2

14.如图的装置中,干燥烧瓶中盛有某种气体,烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压胶管的胶头,下列与实验事实不相符的是 ( )

A.NH3(H2O含石蕊)蓝色喷泉 B.HCl (H2O含石蕊)红色喷泉

C.C12(饱和食盐水)无色喷泉 D.CO2(NaOH溶液)无色喷泉

15.工业上仅以食盐和水为原料,不能得到的产品是

A.烧碱 B.NaClO溶液 C.盐酸 D.氮肥NH4Cl

16.Cl2用来消毒生活用水的原因是

A.Cl2能杀灭细菌

B.Cl2有毒

C.Cl2是氧化性很强的气体

D.Cl2与水反应生成HClO有强氧化性,可杀灭水中细菌

17.下列说法正确的是

A.钠在空气中燃烧只生成白色固体

B.钠在氯气中燃烧呈现苍白色火焰

C.SO2使紫色石蕊试液先变红后褪色

D.铜在氯气中燃烧生成棕黄色烟

18.下列各组中两种物质作用时,温度和反应物用量改变不会引起产物种类变化的是 ( ) A.Na和O2 B.S和O2 C.CO2和Ca(OH)2溶液 D.Fe和稀硝酸

19.下列说法正确的是:

A.SO2与 CO2的分子立体构型均为直线形

B.H2O 和 NH3中的分子的极性和共价键的极性均相同

C.SiO2 的键长大于 CO2的键长,所以 SiO2的熔点比 CO2高

D.分子晶体中只存在分子间作用力,不含有其它化学键

20.用N A表示阿伏加德罗常数的值,下列判断正确的是

A.0.1 mol Na2O2含有的离子总数为0.4N A

B.常温常压下,18g H2O 所含的中子数为8N A

C.5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3N A

D.将含0.l mol FeCl3的饱和溶液制成胶体后,生成的Fe(OH)3胶粒数目为0.1N A

21.关于粗盐提纯的下列说法正确的是

A.溶解粗盐时,加水越多越好

B.滤去不溶性杂质以后,将滤液移至坩埚内加热浓缩

C.当蒸发到剩有少量液体时,停止加热,利用余热将液体蒸干

D.将制得的晶体转移到过滤器中用大量水进行洗涤

22.下列有关试剂保存的说法中,不正确

...的是

A.新制氯水需要避光保存 B.Na可保存在煤油中

C.NaOH固体需要密封保存 D.保存FeCl3溶液时需加入少量Fe粉

23.化学与生活、社会发展息息相关,下列说法不正确的是()

A.“霾尘积聚难见路人”,雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应

B.“熬胆矾铁釜,久之亦化为铜”,该过程发生了置换反应

C.“青蒿一握,以水二升渍,绞取汁”是葛洪提取青蒿素的过程,属化学变化

D.“春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干” 诗句中涉及氧化还原反应

24.下列说法正确的是( )

A.镁着火时可用二氧化碳灭火器灭火

B.生物炼铜就是利用特殊的细菌将硫化铜直接转化为铜

C.现代化学分析测试中,常借助一些仪器来分析化学物质的组成。如用原子吸收光谱确定物质中含有哪些金属元素

D.铝比铁活泼,所以铝制品比铁制品更容易被腐蚀

25.下列有关硅及其化合物的说法正确的是 ( )

A.晶体硅具有金属光泽,可以导电,属于金属材料

B.常温下,硅的化学性质稳定,所以自然界中的硅大部分以游离态存在

C.SiO2是一种酸性氧化物,能够与水反应生成相应的酸

D.除去SiO2中混有的CaCO3可加入适量的稀盐酸

二、填空题

26.电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔,制造印刷电路板。

(1)检验溶液中Fe3+存在的试剂是________,证明Fe3+存在的现象是________。

(2)写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的离子方程式:________。

(3)某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜,并重新获得纯净的FeCl3溶液,准备采用下列步骤:

请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式。

①________,④________。

(4)要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+,进行如下实验操作时的最佳顺序为________。

①加入足量氯水②加入足量KMnO4溶液③加入少量KSCN溶液

A.①③ B.③② C.③① D.①②③

(5)写出向②⑤的混合液中通入⑥的离子方程式:________。

三、推断题

27.某工厂的工业硫酸盐废水中含有大量的Fe2+、Fe3+、较多的Cu2+和少量的Na+。工厂计划从该废水中回

收硫酸亚铁和金属铜,设计如下流程图。

回答下列问题;

(1)A的化学式为_________,D的化学式为_______。

(2)在工业废水中加入过量A时,发应的离子方程式有:___________、__________。

(3)得到FeSO4?7H2O晶体的操作Ⅲ为:加热浓缩、冷却结晶、______、______、干燥。

四、综合题

28.汽车尾气处理装置中可发生反应:4CO+2NO2 4CO2+N2,下列对该反应的说法正确的是( )

A.NO2被氧化B.CO是氧化剂

C.每生成1molN2,转移8mole-D.该条件下,还原性CO

五、实验题

29.如图所示为常见仪器的部分结构。

(1)仪器A的名称为____________;仪器B的名称为____________。

(2)现用 98%的浓 H2SO4(密度为 1.84g/cm3)来配制 480mL0.2 mol/L的稀 H2SO4。

①应用量筒量取的浓硫酸体积是____________mL。

②实验中所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外,还有____________。

(3)将所配制的稀H2SO4进行测定,发现其实际浓度大于0.2mol/L。请你分析下列哪些操作会引起所配浓度偏大____________(填字母代号)。

A.用量筒量取浓硫酸时仰视量筒的刻度

B.容量瓶未干燥即用来配制溶液

C.浓硫酸在烧杯中稀释后,未冷却就立即转移到容量瓶中,进行定容

D.往容量瓶转移时,有少量液体溅出

E.烧杯未进行洗涤

F.在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线

G.定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后,液面不到刻度线,再加水至刻度线

(4)取配好的稀硫酸100 mL,加入块状固体FeS,产生一种无色、有臭鸡蛋气味的气体。

①写出产生该气体的离子反应方程式:________________________________________________。

②这个反应中稀硫酸能否用浓硫酸代替?试判断并说明理由________________________。

30.如图所示,是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置,其中各试剂瓶装的试剂为:B (AgNO3溶液)、C(氯化亚铁溶液)、D(碘化钾淀粉溶液)、E(水)、H(紫色石蕊试液)

(1)A是氯气发生装置,蒸馏烧瓶中盛放MnO2固体,其化学反应方程式是:________

(2)实验开始时,先点燃A处酒精灯,打开分液漏斗旋塞和Ⅰ处活塞,让氯气充满整个装置,再点燃G 处酒精灯,回答下列问题:

下列装置中的现象是B________;D________请写出C中发生反应的化学方程式________

(3)在G装置的硬质玻璃管内盛有碳粉,发生氧化还原反应,一种产物能使H处紫色石蕊试液变红,另一产物能使澄清石灰水变浑浊,写出G中的反应的化学方程式________。

(4)在H处,紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色,再变为无色,其原因是________。

(5)G处反应完毕后关闭分液漏斗旋塞,移去酒精灯,但由于余热的作用,A处仍有氯气产生,此时应该怎样操作________;装置Ⅰ中的现象是________。

(6)若将E中的水换成氢氧化钠溶液,溶液中不但有NaClO还有NaClO3,其物质的量比为1:2,则氧化剂和还原剂的物质的量之比为:________。

【参考答案】***

一、单选题

26. KSCN 溶液变成血红色 2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+ Fe HCl C 2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-三、推断题

27.Fe H2SO4 Fe + 2Fe3+=3Fe2+ Fe + Cu2+= Fe2++ Cu 过滤洗涤

四、综合题

28.C

五、实验题

29.量筒容量瓶 5.4mL 500mL容量瓶 ACF FeS+2H+=Fe2++ H2S↑ 不能用浓硫酸替代,因为浓硫酸就有强氧化性,能将硫化氢氧化

30.MnO2+4HCl MnCl2+2H2O+Cl2↑产生白色沉淀溶液变蓝 2FeCl2+Cl2=2FeCl3

C+2H2O+Cl2CO2+4HCl 生成的HCl使紫色石蕊试液变红色,剩余的氯气又与水作用生成次氯酸,又起漂白作用,使红色褪去关闭Ⅰ处活塞Ⅰ处b瓶内页面下降,c中液面上升 11:3

2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷

一、单选题

1.下列各组离子能够大量共存的是()

A.加入Al粉后产生H2的溶液中:Na+、HCO3﹣、SO42﹣、Clˉ

B.滴加石蕊试剂变红的溶液中:Na+、Fe2+、NO3﹣、Clˉ

C.酸性溶液中:Fe3+、K+、SCNˉ、SO42﹣

D.澄清透明的溶液中:Cu2+、H+、NH4+、SO42﹣

2.下列说法不正确的是( )

A.Na2CO3比NaHCO3易溶于水

B.Na2CO3比NaHCO3稳定

C.Na2CO3和NaHCO3都能与澄清石灰水反应得到白色沉淀

D.物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应得CO2的物质的量之比为2∶1

3.下列各组混合物只用分液漏斗无法分离的是( )

A.植物油和水 B.NaOH溶液和四氯化碳 C.四氯化碳和稀硫酸 D.酒精和水

4.下列有关化学用语的表述正确的( )

A.醋酸的电离方程式:CH3COOH= CH3COO-+H+

B.H216O、H218O互为同位素

C.质子数为53,中子数为78的碘原子:13153I

D.氯离子的结构示意图:

5.漂白粉的有效成分是( )

A.HClO B.Ca(ClO)2 C.Ca(OH)2 D.CaCl2

6.在无色溶液中大量共存的一组离子是

A.Cu2+、SO42-、K+、Cl- B.Ag+、Cl-、OH-、Na+

C.NO3-、Cl-、Na+、Ca2+ D.NO3-、OH-、Mg2+、Na+

7.下列离子方程式书写正确的是

A.NaHCO3溶液中滴加醋酸:CO32- + 2H+=H2O + CO2↑

B.铁片上滴加FeCl3溶液:Fe + Fe3+=2Fe2+

C.AlCl3溶液中加入氨水:Al3+ + 3NH3?H2O=Al(OH)3↓+ 3NH4+

D.氯气通入NaOH溶液中:Cl2 + OH-=Cl- + ClO- + H2O

8.下列选用的除杂方法不正确的是(括号内为杂质)

A.CO2(HC1)通过足量的饱和碳酸钠溶液、干燥

B.SiO2(H2SiO3)加热,使 H2SiO3分解

C.Cl2(HC1)通过足量的饱和氯化钠溶液、干燥

D.FeCl2溶液(FeCl3)加过量的Fe粉、过滤

9.下列物质中属于纯净物的是

A、液氨

B、漂白粉

C、氯水

D、盐酸

10.过滤后的食盐水仍含有可溶性的Ca2+,Mg2+,SO42-杂质,通过如下几个实验步骤,可制得纯净的食盐水:①加入稍过量的Na2CO3溶液;②加入稍过量的NaOH溶液;③加入稍过量的BaCl2 溶液;④滴入稀盐酸至无气泡产生;⑤过滤。正确的操作顺序是()

A.③②①⑤④

B.①②③⑤④

C.②③①④⑤

D.③⑤②①④

11.某温度下将Cl2通入KOH溶液中,反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液,经过测定ClO-与ClO3-的物质的量浓度之比为3∶1,则Cl2与KOH反应时,被氧化的氯元素和被还原的氯元素的质量比为()

A.1∶3 B.1∶2 C.3∶1 D.3∶4

12.下列离子方程式中正确的是

A.Na2O2溶于水:Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑

B.向氧化铁中加入氢碘酸发生反应:Fe2O3+6HI=2Fe2++I2+3H2O+4I-

C.氯化铝溶液中加入过量氨水:Al3++4NH3﹒H2O=AlO2-+4NH4++2H2O

D.漂白粉溶液中通入过量的CO2:ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-

13.下图为合成氨反应(N 2+ 3H22NH3 ΔH<0 )中氮气反应速率v(N2)变化的图象,则横坐标不可

..能.的是

A.温度(T/K)B.压强(P/Pa)

C.反应时间(t/min)D.氮气浓度(c/mol·L―1)

14.在无色透明的溶液中,下列离子能大量共存的是

A.Mg2+、SO42-、K+、Cl-B.Na+、NH4+、NO3-、MnO4-

C.K+、Cu2+、Cl-、Br-D.Ba2+、Na+、OH-、HCO3-

15.将物质X逐渐加入Y溶液中,生成沉淀物质的量n2与所加X的物质的量n1的关系如图所示。符合图所示情况的是

16.实验室欲配制一种仅含四种离子(不考虑来源于水电离的离子)的溶液,且溶液中四种离子的浓度均为1mol/L,能达到此目的是( )

A.Fe3+、K+、SO42﹣、NO3﹣B.ClO﹣、I﹣、K+、Na+

C.Na+、Cu2+、SO42﹣、Cl﹣D.Cu2+、OH﹣、CO32﹣、K+

17.下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法中,不正确

...的是

A.均属于盐

B.焰色反应均为黄色

C.可以用加热的方法除去Na2CO3固体中的NaHCO3杂质

D.物质的量相同的两种固体分别与足量盐酸反应,Na2CO3产生的二氧化碳多

18.在空气中氢氧化亚铁白色沉淀可转化为红褐色沉淀。关于该反应的下列叙述中不正确的是

A.生成物为氢氧化铁B.该反应是化合反应

C.该反应是氧化还原反应D.氢氧化亚铁作氧化剂

19.下列试剂的保存方法正确的是

A.氢氟酸存放在玻璃瓶中 B.NaOH溶液存在带橡皮塞的玻璃瓶中

C.水玻璃存放在滴瓶中 D.金属钠保存在冷水中

20.在同温同压下,将充有等体积混合而成的四组气体:①NO2+O2;②NO2+NO;③HCl+N2;④SO2+O2,分别通入体积相同的试管,并立即倒立于水槽中,如图所示,待试管内液面稳定后,剩余气体体积依次V1、V2、V3、V4,则剩余气体体积最多的是( )

A.V1B.V2C.V3D.V4

21.碳酸钠俗名纯碱或苏打,在外观上与食盐相似,可用于洗涤,如清洗厨房用具的油污等。区分厨房中的食盐和碳酸钠的方法有很多,下列方法中不能区分两者的是

A.分别取少量两种物质,尝一下两者的味道

B.分别取少量两种物质于试管中,滴加醋酸溶液观察现象

C.分别取少量两种物质于试管中,加蒸馏水溶解,用PH 试纸分别测两种溶液的pH

D.分别取少量两种物质于试管中,加蒸馏水溶解,再加AgNO3溶液观察现象

22.下列物质:①汽油、②四氯化碳、③酒精,其中可用作从碘水中提取碘的萃取剂是( )

A.①③B.②③C.①②D.①②③

23.两个体积相同的容器,一个盛有一氧化氮,另一个盛有氮气和氧气,在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的(C-12 N-14 O-16)

①原子总数②氧原子总数③分子总数④质量

A.①② B.②③ C.①③ D.②④

24.氮元素在海洋中的循环,是整个海洋生态系统的基础和关键。海洋中无机氮的循环过程可用下图表示。其中反应④的离子方程式为 4 NH4++5O2=2 NO2-+6H++N2O+5H2O,下列说法正确的是

A.①②均属于固氮反应

B.海洋中的反硝化作用一定有氧气参加

C.反应④中每生成 1molH2O 共转移 2mol e-

D.向海洋排放含NO3-的废水可能影响海洋中氮的循环

25.0.1molAl2(SO4)3跟350mL2mol/LNaOH溶液混合,所得沉淀的质量为

A.78g B.15.6g C.7.8g D.3.9g

二、填空题

26.填写下列空白:

(1)含有6.02×1023个H的H2O,其物质的量是_______;1 mol Na2SO4溶于水能电离出______个Na+。

(2)______mol H2O中含有的氧原子数与1.5 mol CO2中含有的氧原子数相等。

(3)将等物质的量的NH3和CH4混合,混合气体中NH3与CH4的质量比为________。

(4)标准状况下,密度为0.75 g·L-1的NH3与CH4组成的混合气体中,NH3的体积分数为__________,该混合气体对氢气的相对密度为________。

(5)已知a g A和b g B恰好完全反应生成0.2 mol C和d g D,则C的摩尔质量为____________。

三、推断题

27.已知A是灰黑色、有金属光泽的固体单质。根据如图所示的物质之间的转化关系,回答下列有关问题。

(少量)

(1)写出A、B、C、D的化学式:A________,B________,C________,D________。

(2)写出D→A的化学方程式:___________________________________。

(3)写出B→C的离子方程式:___________________________________;

四、综合题

28.硫酰氯(SO2Cl2)常作氯化剂或氯磺化剂,用于制作药品、染料、表面活性剂等。有关物质的部分性质如下表:

2

题:

(1) 仪器A冷却水的进口_______(填“a”或“b”)。

(2) 仪器B中盛放的药品是_______。

(3) 实验所需二氧化硫用亚硫酸钠与硫酸制备,该反应的离子方程式为_______,以下与二氧化硫有关的说法中正确的是_______。

A.因为SO2具有漂白性,所以它能使品红溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊试液褪色

B.能使品红溶液褪色的物质不一定是SO2

C.SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色,且原理相同

D.等物质的量的SO2和Cl2混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中,漂白效果更好

E.可用浓硫酸干燥SO2

F.可用澄清的石灰水鉴别SO2和CO2

(4) 装置丙所盛试剂为_______,若缺少装置乙,则硫酰氯会损失,该反应的化学方程为

______________。

(5) 少量硫酰氯也可用氯磺酸(ClSO3H)分解获得,该反应的化学方程式为:2ClSO3H===H2SO4+SO2Cl2,此方法得到的产品中会混有硫酸。

①从分解产物中分离出硫酰氯的方法是______________。

②请设计实验方案检验产品中有硫酸(可选试剂:稀盐酸、稀硝酸、BaCl2溶液、蒸馏水、石蕊溶

液)____。

五、实验题

29.实验室用图示装置制取干燥的氨气:

(1)实验室制备氨气化学方程式是_______________________________。

(2)工业制备氨气的化学方程式是_____________________________________________。

(3)若想制得干燥的氨气,应选择装置_______(填“甲”“乙”或“丙”),不能用乙装置干燥氨气的原因_______________________________(用化学方程式表示)。

(4)检验试管C中氨气收集满的方法是______________________。

(5)试管口放置棉花的作用是_________________________________________。

(6)某同学设计了如图装置收集氨气,下列说法不正确的是________(填字母)。

A.收集氨气的原理是向下排空气法

B.干燥管的作用是防止倒吸

C.当烧杯中的水变红时证明氨气已收集满

D.该装置会形成红色喷泉

30.实验室用密度为1.84 g/cm3、溶质的质量分数为98 %的硫酸,配制250 mL物质的量浓度为0.46 mol/L的硫酸。

(1)98 %的浓硫酸的物质的量浓度为_________。

(2)现有下列几种规格的量筒,应选用______(填序号)。

①5 mL量筒②10 mL量筒③50 mL量筒④100 mL量筒

(3)实验需要以下步骤:

①定容②量取③摇匀④洗涤⑤转移⑥冷却⑦计算⑧装瓶⑨稀释进行顺序为_______。

(4)下列操作使所配溶液的物质的量浓度偏高的是__________。

A.往容量瓶中转移溶液时有少量液体溅出

B.未洗涤稀释浓H2SO4的小烧杯

C.定容时俯视刻度线

D.洗净容量瓶未干燥即用来配制溶液

E.定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后,液面不到刻度线,再加水至刻度线

【参考答案】***

一、单选题

26.5 mol 1.204×1024 3 17:16 80% 8.4 5(a+b-d) g·mol-1

三、推断题

27.Si Na2SiO3 H2SiO3 SiO2 SiO2+2C Si+2CO↑ CO2+ SiO32- +H2O=H2SiO3↓+CO32-

四、综合题

28.a 碱石灰 SO32-+2 H+=== SO2↑+H2O BE 饱和食盐水 SO2Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl 蒸馏取产物在干燥条件下加热至完全反应(或挥发或分解等),冷却后加水稀释,取少量溶液滴加紫色石蕊试液变红;再取少量溶液,加入BaCl2溶液产生白色沉淀,说明含有H2SO4。

五、实验题

29.2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+H2O N2+3H22NH3 丙 2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4用湿润

的红色石蕊试纸靠近试管口,若试纸变蓝,则说明已收集满(或用玻璃棒蘸取浓盐酸靠近试管口,若有

白烟生成,则说明已收集满)防止空气与氨气对流,收集不到纯净的氨气 D

30.4 mol/L ②⑦②⑨⑥⑤④①③⑧ C

2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷

一、单选题

1.为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境,一般在飞船内安装盛有Na 2O 2或K 2O 2颗粒的装置,它的用途是产生氧气。下列关于Na 2O 2的叙述正确的是 A .Na 2O 2中阴、阳离子的个数比为1∶1

B .Na 2O 2分别与水及CO 2反应产生相同量的O 2时,需要水和CO 2的质量相等

C .Na 2O 2分别与水及CO 2反应产生相同量的O 2时,转移电子的物质的量相等

D .Na 2O 2漂白后的有色物质受热后能恢复原色 2.下列描述中,不正确的是( )

A .FeSO 4 可用于防止食品氧化变质,延长食品的保质期

B .Fe 2O 3为红棕色粉末,生活中常用作颜料

C .向Fe 2(SO 4)3 溶液中加入足量的铁粉,充分反应后,滴加KSCN 溶液,溶液马上变成血红色

D .铁和水蒸气反应,生成紫黑色的Fe 3O 4

3.在一定条件下,将m 体积NO 和n 体积O 2同时通入倒立于水中且盛满水的容器中,充分反应后,容器内残留

2

m

体积的气体,该气体与空气接触变为红棕色,则m n :为( ) A .3:2

B .2:3

C .8:3

D .3:8

4.如图所示:若关闭Ⅰ阀,打开Ⅱ阀,让潮湿的氯气经过甲瓶后,通入乙瓶,布条不褪色;若关闭Ⅱ阀打开Ⅰ阀,再通入这种气体,布条褪色。甲瓶中所盛的试剂不可能是

A .浓H 2SO 4

B .NaOH 溶液

C .NaCl 溶液

D .Ca(OH)2溶液

5.下列物质中,不属于...

电解质的是 A .Cu B .HCl C .Na 2SO 4 D .Ba(OH)2 6.下列组合不能..

实现喷泉实验的是 A .NO 和水 B .CO 2和NaOH 溶液 C .HCl 和水 D .Cl 2和NaOH 溶液 7.下列实验方法或操作正确的是

A .蒸发NaCl 溶液

B .测量HCl 气体的体积

C .过滤Ca(OH)2悬浊液

D .蒸馏乙醇

8.分离食用油和水简单可行的操作是( ) A .蒸发

B .分液

C .过滤

D .蒸馏

9.下列各组物质相互作用,生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是

A.Na和O2 B.Na2CO3和HCl

C.AlCl3和NaOH D.NaOH和NaHCO3

10.常温下,下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是( )

A.FeCl3溶液中:K+、Na+、SO42-、SCN- B.使酚酞试液变红的溶液中:K+、Na+、Cl-、CO32-C.漂白粉溶液中:H+、Na+、Fe2+、SO42- D.与铝反应产生氢气的溶液中:Na+、K+、Fe2+、HCO3-11.把一定量的铁粉放入氯化铁溶液中,完全反应后,所得溶液中Fe2+和Fe3+的物质的量浓度之比为3:1,则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为

A.1:1 B.2:3 C.2:1 D.3:2

12.高铁酸钠 (Na2FeO4)是一种高效的饮用水处理剂,可由下列方法制得:

2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O 关于该反应,下列说法正确的是

A.Fe(OH)3中铁元素化合价为+3,只有氧化性

B.反应中 NaClO 是氧化剂,NaCl 是氧化产物

C.反应中每生成1 mol Na2FeO4,转移6 mol电子

D.Na2FeO4具有强氧化性,能消毒杀菌

13.下列实验操作中错误的是()

A.用规格为10mL的量筒量取6mL的液体

B.用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部

C.过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上

D.如果没有试管夹,可以临时手持试管给固体或液体加热

14.下列仪器使用前要检漏的是( )

A.B.C.D.

15.在解释下列物质性质时,与键能无关的变化规律是:

A.HBr 的热稳定性大于 HI

B.金刚石的硬度大于硅

C.氮气常温下不容易发生化学反应

D.CF4、CCl4、CBr4、CI4的熔、沸点逐渐升高

16.下列微粒只有氧化性的是

A.Fe3+

B.SO2

C.Cl2

D.HCl

17.在酸性溶液中肯定能大量共存的是( )

A.Fe3+、NO3-、Cl-、Na+ B.Ba2+、Mg2+、HCO3-、AlO2-

C.NO3-、Na+、K+、CO32- D.NO3-、K+、AlO2-、OH-

18.下列说法中,不正确的是( )

A.Si可用来制造半导体材料

B.二氧化硅不与强酸反应,可用石英器皿盛放氢氟酸

C.合金中可以含有非金属元素

D.铝合金比纯铝的硬度高

19.把铜粉和过量的铁粉加入到热的浓硝酸中,充分反应后溶液中大量存在的金属阳离子是()A.只有Fe2+B.只有Fe3+C.有Fe2+和Cu2+D.有Fe3+和Cu2+

20.下列说法正确的是

A.二氧化硫使溴水褪色利用了二氧化硫的还原性

B.向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水,可制取Fe(OH)3胶体

C.将润湿的红色石蕊试纸伸入瓶内,试纸变蓝则氨气已经收集满

D.用蒸馏的方法分离植物油和水的混合物

21.某无色酸性溶液中,一定能够大量共存的离子组是

A.Fe2+、Ba2+、NO3-、Cl- B.Na+、NH4+、SO42-、Cl-

C.Na+、K+、HCO3-、NO3- D.Na+、K+、MnO4-、Br-

22.下列物质中含原子个数最多的是

A.9gNH3B.标准状况下5.6LCO2

C.9g H2O D.0.4mol O3

23.氯化铁溶液和氢氧化铁胶体具有的共同性质是()

A.分散质颗粒直径在1~100nm之间

B.能产生丁达尔效应

C.呈红褐色

D.能透过滤纸

24.实验室里做钠跟水反应的实验时,用到的仪器和药品是( )

①试管夹②镊子③小刀④滤纸⑤研钵⑥烧杯⑦坩埚⑧石棉网⑨玻璃片⑩药匙

A.①②③④

B.②③④⑥⑨

C.③④⑧⑨⑩

D.②⑤⑦⑨⑩

25.下列离子方程式正确的是()

A.澄清的石灰水与盐酸反应:Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O

B.硫酸和氢氧化钡溶液反应:H++OH-=H2O

C.铜片插入硝酸银溶液: Cu+Ag+=Cu2++Ag

D.大理石溶于醋酸:CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O

二、填空题

26.(1)FeS2(二硫化亚铁)不溶于水,可溶于适量的稀硝酸中,离子反应式如下:

____ FeS2+ ____ H++ ____ NO3-= ____ Fe2++ ____ S↓+ ____ NO↑+ ____H2O

回答下列问题:配平此氧化还原反应方程式_____________________________________,还原剂为

______________。

(2)为了验证Fe3+的性质,某化学兴趣小组设计了如图所示的一组实验,实验方案设计错误的是

_____(填字母)

A.④和⑤ B.只有③ C.③和④ D.①②③

(3)已知:氧化性Cl2>Br2>Fe3+,还原性Fe2+>Br->Cl-,则向1L 0.2mol·L-1的FeBr2溶液中通入标准状况下氯气2.24L,被氧化的粒子是________,此反应的离子方程式:________。

三、推断题

27.取一定量的CuCl2产品投入Na2CO3溶液中,充分反应生得到一种仅含四种元素的不溶性盐X,并产生气体CO2。设计如下实验探究X的组成和性质。已知各步反应所需试剂均过量,请回答:

(1)混合气体的成分是______________;X的化学式为__________________。

(2)写出CuCl2与Na2CO3反应生成X的离子方程式______________________________。

四、综合题

28.I.工厂采用含硫酸和氢氟酸的溶液作为矿物中稀有元素的萃取液,生产要求该萃取液中硫酸的浓度为3 mol/L,氢氟酸的浓度为8 mol/L。现有一批回收酸液共400 L,经测定其中氢氟酸浓度为12

mol/L,硫酸的浓度为1 mol/L。现要用此回收酸液配制上述萃取液,在400 L回收酸液中加入

________________L(小数点后保留一位有效数字)密度为1.84 g/cm3、浓度为98%的浓硫酸,然后

________,即可得到符合要求的萃取液。

II.某混合溶液中可能大量含有的离子如下表所示:

22

Na2O2的物质的量的关系分别如图所示。

(1)该溶液中一定含有的阳离子是____________________,其对应物质的量浓度之比为

___________________________,溶液中一定不存在的阴离子是_________________________。

(2)写出沉淀减少的离子方程式_____________________。

五、实验题

29.某同学设计了如下装置用于制取 SO2 和验证 SO2 的性质。

试回答以下问题:

(1)装置 A 中用于添加浓硫酸的仪器名称为____,其中反应的化学方程式为____。

(2)导管①的作用是____。

(3)装置 B 中可观察到的现象是____,体现出 SO2 ____性。

(4)装置 D 中溴水褪色,体现出 SO2 ____性。

(5)E 装置的作用是____,发生反应的离子方程式为____。

30.某铁的氧化物粉末可能含有FeO、Fe2O3中的一种或两种。某化学兴趣小组为验证该氧化物粉末的组成,做了如下实验:

(1)甲同学利用1mol/L的硫酸、KSCN溶液、酸性高锰酸钾溶液来确定其组成

步骤一将固体置于烧杯中,加入1mol/L的硫酸将固体完全溶解

步骤二往烧杯中先加入足量的氯水,充分反应后再加入足量的氢氧化钠溶液

步骤三将步骤二所得的物质过滤洗涤后,灼烧至固体质量不再变化,得到32g红棕色固体

①步骤二中加入氯水的目的是__________________________________________;

②步骤三中沉淀洗涤的操作为__________________________________________;

③原固体中FeO和Fe2O3的物质的量之比为___________________。

【参考答案】***

一、单选题

26.8、2、3、6、2、4 还原剂为FeS2 C Fe2+ 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

三、推断题

27.H2O 、CO2 Cu5(OH)4(CO3)3 5Cu2++5CO32-+2H2O=Cu5(OH)4(CO3)3↓+2CO2↑

四、综合题

28.1 加水稀释至600L H+、Al3+、NH4+、Mg2+ 2:2:2:3 OH-、CO32-、AlO2- Al(OH)3+OH-=== AlO2- +2H2O

五、实验题

29.分液漏斗 H2SO4 + Na2SO3 = Na2SO4 + SO2↑ + H2O 平衡气压,便于浓硫酸顺利滴下品红溶液褪色漂白还原吸收SO2气体,防止污染空气 2OH—+ SO2 = SO32—+ H2O(或OH—+ SO2 = HSO3—)

30.KSCN溶液变红 KMnO4溶液紫色褪去将Fe2+ 全部转化成Fe3+ 沿玻璃棒往漏斗中继续加蒸馏水至浸没沉淀,自然滤下,重复2-3次 2:1

2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷

一、单选题

1.设N A表示阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是

A.常温常压下,48gO3含有氧原子数为N A

B.标准状况下,1.8g的H2O中含有的电子数为N A

C.常温常压下,11.2L氧气所含的原子数为N A

D.2.8g铁与足量盐酸反应失去的电子数为0.15N A

2.下列各组混合物只用分液漏斗无法分离的是( )

A.植物油和水 B.NaOH溶液和四氯化碳 C.四氯化碳和稀硫酸 D.酒精和水

3.药剂中常含有化学物质,下图是两种常见胃药的标签。下列说法正确的是

A.碳酸氢钠俗称小苏打

B.两种药品主要成份均有强吸水性,故需干燥保存

C.烧碱也适用于缓解胃酸过多引起的不适症状

D.相同剂量的两种药片消耗胃酸的量相同

4.向含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.1 mol的混合溶液中加入0.1 molFe,充分搅拌后Fe溶解,溶液中不存在Fe3+,同时析出0.1 mol Ag。下列结论错误的是

A.氧化性:Zn2+>Cu2+>Fe3+>Ag+B.Fe3+的氧化性大于Cu2+

C.溶液中Cu2+与Fe2+的物质的量比为1∶2 D.1 mol Fe可还原2 mol Fe3+

5.用固体NaOH配制一定物质的量浓度的溶液时,下列操作会导致溶液浓度偏高

..的是

A.在烧杯中溶解时,有少量液体溅出

B.定容时仰视容量瓶刻度线

C.容量瓶使用前未干燥

D.未冷却至室温将溶液转移到容量瓶中

6.生活中常用来固定房门的“门吸”,它由磁铁和金属块两部分组成。该金属块能被磁铁所吸引,是因为可能含有以下材料中的

A.银 B.铁 C.铝 D.锌

7.不属于四种基本反应类型的氧化还原反应是

A.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑B.2Na+Cl22NaCl

C.Fe+CuSO4===Cu+FeSO4D.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

8.氮循环是生态系统物质循环的重要组成部分,人类活动影响了氮循环中的物质转化,如右图所示。下

列说法中,不正确

...的是

A.工业合成氨属于人工固氮过程

B.硝化过程中氮元素被还原

C.含氮无机物与含氮有机化合物可相互转化

D.反硝化过程有助于稳定N2在大气中的含量

9.分离食用油和水简单可行的操作是()

A.蒸发B.分液C.过滤D.蒸馏

10.对于溶液中某些离子的检验及结论一定正确的是( )

A.加入Na2CO3溶液产生白色沉淀,再加稀盐酸沉淀消失,一定有Ba2+

B.加入BaCl2溶液有白色沉淀产生,再加稀盐酸沉淀不消失,一定有SO42-

C.加入足量稀盐酸,无明显现象,再加BaCl2溶液后有白色沉淀产生,一定有SO42-

D.加入稀盐酸产生无色气体,气体通入澄清石灰水溶液变浑浊,一定有CO32-

11.某溶液X中仅可能含有K+、Na+、Fe2+、Fe3+、NH4+、SO42-、SO32-、CO32-、I-、Cl-中的一种或多种,且溶液中各离子浓度相同。现进行下列实验,下列说法正确的是 ( )

A.该溶液X中可能有Fe3+、Na+

B.取样溶液Z,滴加氯化钡溶液出现沉淀,可推出X中一定存在SO42-、SO32-中的某一种

C.该溶液可能由是硫酸亚铁、碘化钾和氯化铵溶于水后得到的

D.如果气体Y能使湿润的蓝色石蕊试纸变红,说明溶液中一定含有NH4+

12.下列离子方程式书写正确的是()

A.盐酸中滴入碳酸钠溶液:CO32-+2H+=H2O+CO2↑

B.铁粉与稀硫酸反应:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

C.硫酸中滴入氢氧化钡溶液:H++OH-=H2O

D.实验室用大理石和稀盐酸制取CO2:2H+ + CO32-= CO2↑+ H2O

13.现将13.92g的MnO2与150g 36.5%盐酸(盐酸足量)共热,向反应后的溶液加入足量的硝酸银溶液,产生白色沉淀。若不考HCl的挥发,下列说法正确

..的是

A.生成AgCl沉淀为0.86mol B.转移电子数0.64N A

C.被氧化的HCl为0.32mol D.产生Cl2 3.584L

14.下列各组中的两物质作用时,反应条件(温度、反应物用量比)改变,不会引起产物的种类改变的是

A.Na2O2和CO2B.CO2和NaOH C.Na和O2D.NaOH和AlCl3

15.浓度均为0.1 mol/L的下列物质的溶液中,c(Cl-)最大的是( )

A.FeCl3B.CuCl2C.KCl D.NaClO

16.下列有关厨房中铝制品使用合理的是

A.盛放食醋 B.用碱水洗涤 C.烧煮开水 D.用金属丝擦洗表面的污垢

17.下列物质中,不能使品红溶液褪色的是

A.Cl2 B.HCl C.SO2 D.活性炭

18.下列关于浓硫酸特性的叙述不正确的是

A.浓硫酸具有吸水性、脱水性和强氧化性等特性

B.浓硫酸能吸收气体中的水蒸气,常作氨气、二氧化硫等气体的干燥剂

C.浓硫酸可以吸收固体中的湿存水、结晶水合物中的结晶水

D.在反应C12H22O11浓硫酸

12C+11H2O,浓硫酸作脱水剂。

19.下列各组物质充分反应后过滤,将滤液加热、蒸干至质量不变,最终不能得到纯净物的是

A.向漂白粉浊液中通入过量的CO2

B.向带有氧化膜的铝片中加入盐酸

C.向含有1molCa(HCO3)2的溶液中加入1molNa2O2

D.向含有1molKAl(SO4)2的溶液中加入2molBa(OH)2

20.一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为:5NH4NO3=2HNO3+4N2↑+9H2O,在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比是( )

A.5:4 B.5:3 C.4:5 D.3:5

21.菜谱中记载:河虾不宜与西红柿同食。主要原因是河虾中含有+5价砷,西红柿中含有比较多的维生素C,两者同食时会生成有毒的+3价砷。下列说法正确的是( )

A.在该反应中维生素C作氧化剂

B.由上述信息可推知砒霜中含有的砷是+3价

C.因为河虾中含有砷元素,所以不能食用

D.上述反应中河虾中的+5价砷被氧化

22.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是( )

A.H+ OH-SO42- Na+

B.K+ Mg2+ Cl- Fe2+

C.Ca2+ CO32- OH- K+

D.Ba2+CO32- SO42- Na+

23.下列属于电解质的是

A.SO3 B.熔融的K2SO4 C.乙醇 D.NaOH溶液

24.某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后,品红溶液褪色,把剩余气体排入空气中,很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是 ( )

A.肯定只有SO2 B.肯定没有Cl2、O2和NO2

C.可能有Cl2和O2 D.肯定只有NO

25.装有Fe2O3、CuO、Fe、Cu的烧杯中加入过量稀硫酸,充分反应后,仍有红色粉末剩余,则关于反应

后溶液中金属阳离子的判断一定正确

..的是

A.只有Fe2+和Fe3+ B.只有Fe2+

C.一定有Fe2+、Cu2+,可能有Fe3+ D.一定有Fe2+,可能有Cu2+

二、填空题

26.指出下列氧化还原反应中的氧化剂和还原剂。

(1)4P +5O2 = 2P2O5______________________________

(2)2KClO3 = 2KCl +3O2↑_______

(3)WO3 +3H2 = W +3H2O _______

三、推断题

27.已知五种元素的原子序数的大小顺序为C>A>B>D>E;其中,A、C同周期,B、C同主族;A与B 形成离子化合物A2B,A2B中所有离子的电子数相同,其电子总数为30;D和E可形成4核10电子分子。试回答下列问题:

(1)画出元素C的原子结构示意图:________。

(2)写出元素D在元素周期表中的位置:第____周期,第____族;该元素形成的单质的结构式为______。

(3)写出下列物质的电子式:A、B、E形成的化合物______;D、E形成的化合物______。

(4)D、E形成的化合物受热蒸发,吸收的热量用于克服________。

(5)A、B两元素组成的化合物A2B2属于______(填“离子”或“共价”)化合物,其存在的化学键有

______。

四、综合题

28.实验研究发现,硝酸发生氧化还原反应时,硝酸的浓度越稀,对应还原产物中氮元素的化合价越低.某同学取一定量的铝铁合金与100mL很稀的硝酸充分反应,反应过程中无气体放出.在反应结束后的溶液中,逐滴加入4 mol/L的氢氧化钠溶液,所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示.试回答下列问题:

(1)结合OH-的能力最弱的是________(填离子符号)

(2)B与A的差值为________mol.

(3)原混合物中铝粉与铁粉的物质的量之比为______.

(4)B点对应的沉淀量为________mol,C点对应的溶液体积为________mL.

(5)硝酸溶液的物质的量浓度为_________mol·L-1

(6)写出铝与该浓度硝酸反应的离子方程式_____________________。

五、实验题

29.如图所示,将仪器A中的浓盐酸滴加到盛有MnO2的烧瓶中,加热后产生的气体依次通过装置B和C,然后再通过加热的石英玻璃管D(放置有铁粉)。请回答:

(1)仪器A的名称是________,烧瓶中反应的化学方程式是_____________________。

(2)装置B中盛放液体是___,气体通过装置B的目的是__________________,装置C中盛放的液体是_________。

(3)D中反应的化学方程式是__________________________________________。

(4)烧杯E中盛放的液体是_____,反应的离子方程式是___________。

(5)资料表明D中产物有以下性质:①受热易升华,冷却后易凝华;②遇H2O(g)剧烈反应.为收集D 中产物,在D与E之间,除增加收集装置外,还需要增加__装置。

30.某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况,用下图所示装置进行相关实验。

安徽省高一化学下学期期末考试试题

安徽省舒城干汊河中学2016-2017学年第二学期期末考试 高一年级化学试卷 满分:100分时间:90分钟 考生注意:1.请将答案填写在答题卷上,填写在试卷上不得分 2.可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 O 16 N14 一、选择题(每小题只有1个选项符合题意,每小题3分,共48分) 1.下列物质的分类正确的是 A.共价化合物——硫酸、纯碱、水 B.分散系——空气、水玻璃、盐酸 C.非电解质——液氯、乙醇、NH3 D.强氧化剂——盐酸、硫酸、硝酸 2.实验室配制1 mol·L-1盐酸250 mL,下列不需用的仪器是 A.250 mL容量瓶B.托盘天平 C.胶头滴管D.烧杯 3.下列与化学概念有关的说法正确的是 A.化合反应均为氧化还原反应 B.金属氧化物均为碱性氧化物 C.催化剂能改变可逆反应达到平衡的时间 D.石油是混合物,其分馏产品汽油为纯净物 4.下列实验装置不能达到实验目的的是 5.下列说法正确的是 ①标准状况下,6.02×1023个分子所占的体积约是22.4 L ②0.5 mol H2所占体积为11.2 L ③标准状况下,1 mol H2O的体积为22.4 L ④标准状况下,28 g CO与N2的混合气体的体积约为22.4 L ⑤各种气体的气体摩尔体积都约为22.4 L·mol-1⑥标准状况下,体积相同的气体的分子数相同 A.①③⑤B.④⑥ C.③④⑥D.①④⑥ 6.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍,Y原子的最外层只有2个电子,Z单质可制成半导体材料,W与X属于同一主族。下列叙述正确的是 A.元素X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强

河南省高一上学期化学期末模拟试卷

河南省高一上学期化学期末模拟试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共25题;共50分) 1. (2分)(2018·房山模拟) 下列中国传统工艺,利用氧化还原反应原理实现的是() A . A B . B C . C D . D 2. (2分) (2019高一上·榆林期中) 取一块金属钠放在燃烧匙里加热,观察到下列现象:①金属先熔化; ②在空气中燃烧,表面变暗;③燃烧后得到白色固体;④燃烧后火焰为黄色;⑤燃烧后生成浅黄色固体物质。描述正确的是() A . ①② B . ①②③ C . ①④ D . ①④⑤ 3. (2分) (2018高二上·鸡西期中) 下列气体不会造成空气污染的是() A . SO2

B . CO C . O2 D . NO2 4. (2分) (2016高三上·翔安期中) 根据下列标准,分类合理的是() A . 根据物质的组成元素是否单一,将纯净物分为单质和化合物 B . 根据反应中的能量变化,将化学反应分为氧化还原反应、非氧化还原反应 C . 根据电解质溶液导电能力强弱,将电解质分为强电解质、弱电解质 D . 根据变化过程中是否有化学键的断裂,将物质变化分为物理变化和化学变化 5. (2分) (2019高二上·深圳期末) 下列物质的排放不污染空气的是() A . 燃煤烟气 B . 餐厨油烟 C . 汽车尾气 D . 锅炉水蒸汽 6. (2分) (2018高二上·惠来期末) 化学与工农业生产有密切的联系。下列说法中正确的是() A . 分子式为(C6H10O5)n的淀粉和纤维素互为同分异构体 B . 淀粉、蛋白质、脂肪都是营养物质,都属于高分子化合物 C . 在蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液,蛋白质析出,虽再加水,也不溶解 D . 北京奥运吉祥物“福娃”的材质是PVC(聚氯乙烯),其单体的结构是CH2=CHCl 7. (2分)(2018·江苏模拟) 下列指定反应的离子方程式正确的是() A . 氯化铁溶液溶解铜片:Fe3++ Cu=Fe2++ Cu2+ B . 氯气与水反应:Cl2 + H2O 2H++ Cl-+ ClO-

武汉市高一下学期化学期末考试试卷(II)卷(考试)

武汉市高一下学期化学期末考试试卷(II)卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共28题;共56分) 1. (2分)下列有关物质性质的描述不符合事实的是() A . 近期媒体报道的某白酒中的增塑剂是对人体健康无害的物质 B . 金刚石是自然界最硬的物质 C . 可用“84”消毒液对环境进行消毒 D . NO可用于某些疾病的治疗 2. (2分) (2019高一上·黄陵期中) “垃圾是放错了位置的资源”,应该分类回收。生活中废弃的铁锅、铝制的易拉罐、铜导线等可以归为一类加以回收,它们属于() A . 氧化物 B . 金属或合金 C . 盐 D . 碱 3. (2分) (2019高一下·湖州期中) 下列方程式正确的是() A . 小苏打与盐酸反应的离子方程式: B . 乙烯与氯化氢加成的化学方程式: C . 碳酸钾在水中的电离方程式: D . 醋酸钠水解的离子方程式: 4. (2分)元素及其化合物丰富了物质世界,下列说法正确的是() A . 铜在冷的浓硫酸中会钝化,所以把铜放入冷的浓硫酸中无明显现象

B . NaOH溶液和AlCl3溶液相互滴加的现象不同 C . 金属比非金属易失电子,所以金属可以置换非金属,而非金属不能置换金属 D . Al与热水反应困难,故活泼性不及Al的金属在任何条件下均不能与H2O发生反应 5. (2分) (2018高一上·静宁期中) 下列实验操作或装置错误的是() A . 蒸馏 B . 过滤 C . 萃取 D . 转移溶液 6. (2分) 对于易燃、易爆、有毒的化学物质,往往会在其包装上贴危险警告标签.下面所列物质中,贴错了标签的是 A B C D 物质的 H2SO4(浓)C2H5OH(酒精)Hg(汞)NaCl 化学式

高一化学下学期期末考试题及答案

渭南高级中学高一年级第二学期期末考试 化学试题 时间:90分钟满分:100分 可能用到的相对原子质量:H :1 Cu :64 O :16 第Ⅰ卷(选择题,共54分) 一、单项选择题(共18小题,每题3分,共54分) 1.中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素L v的名称为鉝.关于 L v的叙述错误的是() A.原子序数116 B.中子数177 C.核外电子数116 D.相对原子质量293 2.下列过程中,只破坏共价键的是() A.酒精溶于水 B.HC l溶于水得盐酸 C.将N a2SO4熔融呈液态 D.从NH4HCO3中闻到了刺激性气味 3.对滴有酚酞试液的下列溶液,操作后溶液颜色变深的是() A.明矾溶液加热 B.小苏打溶液中加入少量N a C l固体 C.氨水中加入少量NH4C l固体 D.CH3COON a溶液加热 4.活化分子是衡量化学反应速率快慢的重要依据,下列说法中不正确的是() A.增大压强,可使活化分子数增多,反应速率加快 B.增大反应物的浓度,可使单位体积内活化分子数增多,反应速率加快 C.能够发生有效碰撞的分子一定是活化分子 D.升高温度,使单位体积内活化分子百分数大大增加 5.已知:△G=△H-T△S,△H为焓变,T为热力学温度,△S为熵变,当△G <0时反应能自发进行,△G>0时反应不能自发进行,据此,下列吸热反应中,在高温下不能自发进行的是() A.CO(g)═C(s)+O2(g) B.2N2O5(g)═4NO2(g)+O2(g) C.(NH4)2CO3(s)═NH4HCO3(s)+NH3(g) D.M g CO3(s)═M g O(s)+CO2(g) 6.下列说法正确的是: A.氨水能导电,所以NH3为电解质 B.室温下,水的电离平衡常数为1.0×10-14mol2·L-2 C. 相同温度下,等浓度的(NH4)2CO3和(NH4)2F e(SO4)2中的c(NH4+)后者大 D.硫化氢的电子式为 7.常温时,等体积等物质的量浓度的下列物质的溶液中,水的电离程度由大到小顺序排列正确的是() ①N a2CO3②N a HSO4③CH3COOH④N a HCO3. A.①>②>③>④ B.①>④>③>② C.②>①>③>④ D.②>③>④>① 8.在25℃时,用蒸馏水稀释1mol/L氨水至0.01mol/L,随溶液的稀释,下列各项中始终保持增大趋势的是()

2013-2014学年度高一化学下学期期末考调研测试试题

2013-2014学年度高一化学下学期期末考 调研测试试题 总分:100分时间:75分钟 可能用到得相对原子质量:C:12 H:1 O:16 Cl:35.5 N:14 Ag:108 Fe:56 Cu:64 第Ⅰ卷选择题(共48分) 一、选择题(本题共16个小题,每小题只有一个选项 ......符合题意,每小题3分,共48分)1. 新能源的开发利用是人类社会可持续发展的重要课题。下列属于新能源的是 A.煤炭 B.石油 C.天然气 D.氢气 2. 下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是 A.乙烯的结构简式为CH2=CH2 B.CH4分子的比例模型: C.14C的原子结构示意图: D.氯化钠的电子式: 3. 对于化学反应中的能量变化,表述正确的是 A.中和反应是吸热反应 B.燃烧属于放热反应 C.断开化学键的过程会放出能量D.加热才能发生的反应一定是吸热反应 4. 下列物质只含有 ...离子键的是 A.NaOH B.H2SO4 C.Na2O2 D.MgCl2 5. 下列说法不正确 ...的是 A.12C和14C互为同位素 B.甲烷与正丁烷(CH3CH2CH2CH3)互为同系物 C.二氧化碳和干冰互为同素异形体 互为同分异构体 D.乙醇(CH 3CH2OH)与二甲醚(CH3-O-CH3) 6. 下列措施能减慢化学反应速率的是 A.用Zn和2mol·L-1H2SO4反应制取H2时,向溶液中滴加少量CuSO4溶液 B.日常生活中,将食物贮藏在冰箱中 C.用过氧化氢溶液制氧气时添加少量二氧化锰粉末 D.用相同质量的锌粉替代锌粒与同浓度、同体积的盐酸反应制氢气 7. 化学与生产、生活息息相关,下列说法正确的是 A.绿色化学的核心就是如何对被污染的环境进行无毒、无害化的治理 B.海洋中含有丰富的矿产资源,利用蒸馏的方法可以获得NaCl、Br2和Mg等物质 C.加热可杀灭H7N9禽流感病毒,因为病毒的蛋白质受热变性 D.动物体内葡萄糖被氧化成H2O、CO2的同时,伴随着热能转变成化学能 8. 下列反应的离子方程式正确的是 A.金属钠跟水反应2Na +2H2O == 2Na+ +2OH-+ H2↑ B.氨气通入醋酸溶液NH3 + H+ == NH4+ C.铜与稀硝酸反应 Cu + 2NO3- + 2H+ = Cu2+ + NO2↑+ H2O D.碳酸钙溶于盐酸 Ca2+ +2H+ == Ca2++ H2O + CO2↑ 图1 9. 某原电池结构如图1所示,下列有关该原电池的说法正确的是

高一上学期化学期末考试试卷(理科)

高一上学期化学期末考试试卷(理科) 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单项选择题 (共30题;共60分) 1. (2分) (2015高二下·沁县期中) 下列有关物质结构的表述正确的是() A . 次氯酸的电子式 B . 二氧化硅的分子式SiO2 C . 硫原子的最外层电子排布式3s23p4 D . 钠离子的结构示意图 2. (2分) (2016高二下·临沂期末) 某工厂废水中含1.00×10﹣2mol/L的Cr2O72﹣,其毒性较大.某研究性学习小组为了变废为宝,将废水处理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4 ,设计了如图实验,下列说明正确的是() A . 根据第①步反应可知还原性:Cr3+大于Fe2+ B . 第②步过滤得到的滤渣中主要成分为Cr(OH)3、Fe(OH)2 ,不含Fe(OH)3 C . 欲使1L该废水中的Cr2O72﹣完全转化为Cr0.5Fe1.5FeO4 ,理论上需要加入27.8g FeSO4?7H2O D . 第③步高温焙烧过程用到的主要实验仪器中属于硅酸盐质的有:酒精灯、蒸发皿、泥三角 3. (2分)把含硫酸铵和硝酸铵的混合液a L分成两等份。一份加入含b mol NaOH的溶液并加热,恰好把NH3全部赶出;另一份需消耗c mol BaCl2才能使SO42-完全沉淀,则原溶液中NO3-的物质的量浓度为 A . B .

C . D . 4. (2分)对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志,硝酸应选用的标志是() A . B . C . D . 5. (2分)下列说法不正确的是() A . 2014年西非国家爆发埃博拉病毒,双氧水、高锰酸钾溶液可以完全灭活该病毒感染性,其消毒原理和漂白粉消毒饮用水相同 B . 2015年初公益调查《柴静雾霾调查:穹顶之下》发布,引起社会强烈反响.雾霾中PM2.5属于胶体 C . 容量瓶、量筒和滴定管上都标有使用温度,量筒、容量瓶无“0”刻度,滴定管有“0”刻度;使用时滴定管水洗后还需润洗,但容量瓶水洗后不用润洗 D . 汽油、煤油、植物油都是油,但它们的主要成分不相同 6. (2分) (2017高一上·绍兴期中) 现有久置的氯水、新制的氯水、氯化钠、氢氧化钠四种溶液,可加入一种试剂就能区别它们,则这种试剂是()

(高一下化学期末20份合集)江苏省高一下学期化学期末试卷合集

高一下学期期末化学试卷 一、选择题(每小题只有1个选项符合题意,每题2分。) 1.下列关于的叙述中,错误 ..的是 A.质子数为17 B.电子数为17 C.中子数为17 D.质量数为37 2.下列过程中,共价键被破坏的是 A.碘升华B.溴蒸气被木炭吸附 C.酒精溶于水D.HCl气体溶于水 3.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时,下列措施不能 ..使氢气生成速率加快的是 A.滴加少量CuSO4溶液B.不用稀硫酸,改用98%的浓硫酸 C.加热反应物D.不用铁片,改用铁粉 4.下列原子或原子团中,不属于官能团的是 A.氯原子 B.甲基 C.硝基 D.羧基 5.下列各图中,表示正反应是吸热反应的是 6.下列化学用语中正确的是 A.乙酸的分子式:C2H4O2B.乙醇的结构简式:C2H6O C.F原子结构示意图: D.四氯化碳的电子式: 7.铝能用于冶炼难熔的金属(如Fe、Mn等),这是因为铝的性质具有 A.两性 B.导电性 C.熔点低 D.还原性及冶炼反应中放出大量的热 8.除去甲烷气体中含有的少量乙烯,最好选用下列试剂中的 A.蒸馏水B.浓硫酸C.溴水D.酸性KMnO4溶液 9.下列化学式只表示一种纯净物的是 A.C2H6B.C2H4Cl2C.C5H12 D.C 10.下列有机物中,不可能是乙烯加成产物的是 A.CH3CH3 B.CH3CHCl2C.CH3CH2OH D.CH3CH2Br 二、选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题3分。) 11.在一化学反应中,其产物的总能量为60kJ,如果该反应是放热反应,那么反应物的总能量可能是A.20kJ B.30kJ C.50kJ D.80kJ

高一化学下学期期末考试试题新人教版新版

2019高一年级下学期期末考试 化学试卷 时间:90分钟总分:100分 一、选择题(,每题3分,共54分)。 1.下列离子中,电子数大于质子数,且质子数大于中子数的是 A.OH- B.Mg2+C.OD- D.D3O+ 2.将下列各种液体分别与溴水混合并振荡,静置后混合液分成两层,下层几乎呈无色的是A.氯仿B.苯C.酒精D.KI 溶液3.下列变化全部属于化学变化的是 A.石油裂解,煤的气化B.煤的干馏,石油分馏 C.金属导电,熔融氯化钠导电D.金属的焰色反应,浓硫酸吸水4.下列有关化学用语使用正确的是 ①甲基的电子式;②Cl﹣的结构示意图:; ③乙烯的分子式:CH2=CH2 ④中子数为20的氯原子:Cl;⑤乙酸分子的比例模型:;⑥氯乙烷的结构式:A.④B.③④⑤C.④⑤⑥D.①③④⑤⑥5.试推测第82 号元素X 的单质及其化合物不可能具有的性质 A.X 的氧化物的水化物可能有两种B..单质是能导电的固体 C.单质不能与氢气直接化合D.X 是非金属元素

6.氧化还原反应及盐与酸或碱的复分解反应遵循“强制弱”的规律,个别反应不符合该规律.下列反应中属于个别反应的是 A.2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ B.Cu2++H2S=CuS↓+2H+ C.Cl2+2I﹣=2Cl﹣+I2 D.Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ 7.下列分子中所有原子处于同一平面的是 A.环己烷B.苯乙烯(C6H5CH=CH2) C.丙烯(CH3CH=CH2)D.乙烷 8.氢气和氮气一定条件下反应生成氨气。已知H﹣H 键、N≡N、H﹣N 键能分别为为Q1、Q2、Q3kJ?mol﹣1.下列关系式中正确的是 A.3Q1+3Q2<2Q3B.Q1+Q2<Q3C.3Q1+Q2<6Q3 D.3Q1+Q2<2Q3 9.合成金刚石的新方法化学原理为:①Na+CO 2C(金刚石)+C(石墨)+Na2CO3(未配平);方法比人工首次制得金刚石的旧方法②C(石墨)=C(金刚石)容易得多.以下表述中正确的是 A.反应②中既有旧化学键的断裂又有新化学键的形成 B.新方法利用的是化学变化,旧方法利用的是物理变化 C.在反应①中每生成12g 金刚石需要消耗46g 金属钠 D.反应①和反应②中所得的金刚石都是还原产物

高一化学下学期期末试题(含答案)

可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 N—14 O—16 Na —23 Mg—24 Al—27 S—32 Cl—35.5 K—39 Mn—55 Fe—56 Cu—64 Zn—65 第Ⅰ卷(选择题共49分) 注意事项: 1.答第Ⅰ卷前,考生务必将自己的姓名、考号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。考试结束时,由监考人员将本试卷和答题卡一并收回。 2.每小题选出答案后,用铅笔将答题卡上对应题目的答案涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案,不能答在试题卷上。 一、选择题:(本大题包括17小题,每小题2分,共34分)每小题只有一个选项符合题意。 1.2014年4月22日是第45个世界地球日。今年地球日主题为“珍惜地球资源,转变发展方式”。下列行为不符合活动主题的是 A.开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源,减少使用煤、石油等化石燃料 B.实现能源的清洁利用,就需开发新能源 C.更新采煤、采油技术,提高产量以满足工业生产的快速发展D.落实资源的“3R”发展观,即:减少资源消耗(Reduce)、增加资源的重复使用(Reuse)、资源的循环再生(Recycle)

2.下列关于糖类、油脂、蛋白质说法正确的是 A.糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应 B.油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成的 C.糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物 D.油脂有油和脂肪之分,都属于酯类 3.下列有关概念说法正确的是 A.D2、T2、H2互为同素异形体 B.甲烷和异丁烷互为同系物 C.石墨、金刚石互为同位素 D.乙烷和乙烯互为同分异构体 4.下列化学用语正确的是 A.乙烯的结构简式:CH2CH2 B.氮气分子的结构式:N≡N C.F-的结构示意图: D.NaCl的电子式: 5.下列反应中,既属于氧化还原反应,同时又是吸热反应的是A.灼热的炭与CO2反应 B.H2与O2的燃烧反应 C.铝与稀盐酸反应 D.Ba(OH)2?8H2O与NH4Cl反应6.决定化学反应速率的主要因素是 A.反应物的浓度 B.反应温度 C.使用催化剂 D.反应物的性质 7.下列金属的冶炼不适宜用热还原法来冶炼的是 A.铁 B.铜 C.铅 D.钠 8.下列递变规律正确的是

高一上学期化学期末考试试卷

高一上学期化学期末考试试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共25题;共50分) 1. (2分) (2019高三上·蚌埠期中) 化学与人类生产、生活密切相关,下列有关说法错误的是() A . “海水淡化”可以解决“淡水供应危机”,向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化 B . 将“地沟油”变废为宝,可制成生物柴油和肥皂 C . 水泥冶金厂常用高压电除去工厂烟尘,利用了胶体的性质 D . 用活性炭为糖浆脱色和用SO2漂白纸浆的原理不同 2. (2分) (2018高一下·温州期中) 下图实验装置中,没有出现的仪器名称为() A . 蒸馏烧瓶 B . 温度计 C . 分液漏斗 D . 冷凝管 3. (2分) (2018高一上·阳高月考) 下列叙述中正确的是() A . FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体与Fe(OH)3沉淀的本质区别是有没有丁达尔效应 B . 根据分散系的稳定性大小将混合物分为胶体、溶液和浊液

C . 胶体、分散系、混合物概念间的从属关系可用图表示 D . 将几滴汽油加入装有10mL水的试管中,用力振荡形成胶体 4. (2分) (2018高一上·杭州期中) 氯气与碱液反应时由于温度、浓度等不同,产物会有一些差异。若将足量氯气通入某温度下一定浓度的氢氧化钠溶液中,经检测反应后的溶液中含有NaCl、NaClO、NaClO3三种溶质,其中NaClO为0.2mol、NaClO3为0.1mol。据此推测不正确的是() A . 至少通入了标准状况下的氯气11.2L B . 反应后的溶液中含有0.7mol NaCl C . 反应转移的电子总物质的量为1.0mol D . 氢氧化钠溶液中溶质为1.0mol 5. (2分) (2018高一上·曲沃期末) 硅及其化合物在材料领域中应用广泛.下列说法正确的是() A . 光导纤维的主要成分是硅 B . 水晶项链的主要成分是硅酸盐 C . 晶体硅能用来制造太阳能电池 D . 二氧化硅是一种半导体材料 6. (2分) (2016高一上·温州期末) 我国古代有湿法炼铜的记载“曾青得铁则化为铜”,反应为Fe+CuSO4═Cu+FeSO4 .下列有关说法不正确的是() A . 该反应属于置换反应 B . Fe被氧化 C . CuSO4发生还原反应 D . 生成32g铜则转移2mol电子 7. (2分) (2017高一上·玉溪期末) 下列物质能使潮湿的有色布条褪色的是() A . HCl

高一下学期化学期末测试(附答案)

可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Fe 56 第Ⅰ卷(共50分) 一、选择题(每小题只有1个选项符合题意,每小题2分。)1.下列元素中,金属性最强的是 A.K B.Al C.He D.S 2.考古学常用14C来确定文物的历史年代,14C原子核内中子数是A.6 B.8 C.14 D.20 3.下列原子或原子团中,不属于官能团的是 A.氯原子B.羟基C.硝基D.苯环 4. 下列物质中,不属于合成材料的是 A.塑料B.合成橡胶C.合成纤维D.蛋白质 5.下列关系中,正确的是 A.原子半径:Mg>K B.非金属性:O<S C.稳定性:HCl>HBr D.碱性:NaOH>KOH 6.下列物质中,不属于烃类的是 A. 乙烷B. 苯C. 乙烯D. 乙醇 7. 下列金属中,通常采用热还原法冶炼的是 A.Na B.Al C.Fe D.Ag 8.除去甲烷气体中含有的少量乙烯,最好选用下列试剂中的 A.蒸馏水B.溴的四氯化碳溶液 C.浓硫酸D.酸性KMnO4溶液

9.下列有关化学用语中,正确的是 A. 乙烯的结构简式:C2H4 B. 乙烷的结构式:CH3CH3 C. 羟基:OH—D. 乙酸的分子式:C2H4O2 10.分子式为C4H9Cl 的同分异构体共有(不考虑立体异构)A.4 B.5 C.6 D.7 二、选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题3分。)11.下列有关元素周期表的说法中,正确的是 A.能生成碱的金属元素都在ⅠA族 B.原子序数为14的元素位于元素周期表的第3周ⅥA族 C.稀有气体元素原子的最外层电子数为2或8 D.元素周期表有18个纵行,分列16个族,即7个主族、8个副族和1个0族 12.下列化学式只表示一种纯净物的是 A.C2H6 B.C2H4Cl2 C.C5H12 D.C 13.淀粉和纤维素都可以用(C6H10O5)n表示分子组成,它们是A.同分异构体B.同一种物质C.同系物D.多糖类物质14.下列说法中,正确的是 A.通过石油分馏可以获得大量的芳香烃 B.石油裂化的目的是为了得到乙烯、丙烯和苯 C.煤的干馏发生了化学变化 D.煤中含有苯和甲苯,可以通过先干馏后分馏的方法得到苯和甲苯15.不可能是乙烯的加成产物的是

高一化学下学期期末试卷(含答案)

相对原子质量:H-1 C-12 i N-14 0-16 Na-23 Al-27 Cu-64 Zn-65 第I卷(选择题共48分) 选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分。每小题只有一个选项符合题意。) 1.2018年4月22日是第49个世界地球日。今年地球日活动周主题为“珍惜自然资源呵护美丽国土”。下列有关说法或做法正确的是 A.推广使用煤、石油、天然气,有利于缓解温室效应 B.普通锌锰于电池不含环境污染物,可以随意丢弃 C.在生产、流通和消费等过程中实行“减量化、再利用、资源化” D.将高耗能、高污染的企业迁至偏僻的农村地区,提高贫穷地区居民收入 2.有机化合物与人类的生活密切相关。下列叙述中正确的是 A.蚕丝和棉花的主要成分均是纤维素 B.糯米中的淀粉一经水解就酿成了酒 C.用加酶洗衣粉涤羊毛织品效果更好 D.乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分 3.轴烯是一类独特的星形环烃。下列有关三元轴烯( )与苯的关系说法错误的是 A.均含有碳碳双键 B.均为平面结构 C.互为同分异构体 D.均能发生加成反应 4.硒(Se)是人体必需的微量元素,具有抗氧化、增强免疫力等作用。下列说法错误的是 A. 与互为同位索 B. 与属于同种原子 C. 与核外电子排布相同 D. 与是硒元素的两种不同核素 5.除去下列物质中的杂质(括号内为杂质) ,所用试剂和分离方法均正确的是 混合物所用试剂分离方法 A 甲烷(乙烯) 酸性高锰酸钾洗气 B 苯(乙酸) 氢氧化钠溶液分液

C 氯气(HCl) 氢氧化钠溶液洗气 D 乙醇(水) 金属钠蒸馏 6.现欲用纯净的CaCO3与稀盐酸反应制取CO2,生成CO2的体积与时间的关系如下图所示。下列叙述正确的是 A. OE段化学反应速率最快 B. FG段收集的二氧化碳最多 C.由图像无法推断出该反应为放热反应 D.向溶液中加入氯化钠溶液,可以降低该反应的化学反应速率 7.下列有关元素周期表和元素周期律的叙述正确的是 A.原子序数为15的元素的最高化合价为+3 B.VIIA族元素是同周期中非金属性最强的元素 C.原子最外层电子数为2的元素一定位于IIA族 D.元素周期表中从第3列~12列中的元素均为副族元素 8.右图为氢氧燃料电池工作原理示意图。下列叙述错误的是 A.M处通人氢气,a极是电池的正极 B.该电池的总反应为2H2+O2=2H2O C.N处通入氧气,在b电极上发生还原反应 D.该电池产物为水,属于环境友好型的绿色电源 9.已知某反应中能量变化如右图所示,所得结论错误的是 A.该图像可以表示氯化铵与消石灰反应的能量变化 B.该反应过程中,一定有其他形式的能量转化成化学能 C.该反应过程中,形成新化学键释放的总能量小于断裂旧化学键吸收的总能量 D.因为生成物的总能量高于反应物的总能量,所以该反应一定需要加热才可进行 10.下列反应过程中,同时有离子键和共价键的断裂和形成的是 A.2H2+O2 2H2O B. NH3 +HCl=NH4Cl

高一上学期化学期末考试试卷(B卷)

高一上学期化学期末考试试卷(B卷) 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单项选择题 (共20题;共41分) 1. (2分) (2016高二上·巴彦期中) 下列说法错误的是() A . 1 mol 氢 B . 1 mol O C . 1 mol CO2 D . 1 mol水分子 2. (2分) (2016高二上·邓州开学考) NA是阿伏伽德罗常数,据报道,科学家已成功合成了少量N4 ,有关N4的说法正确的是() A . N4和N2是互为同位素 B . 1molN4分子含有28NA个电子 C . 相同质量的N4和N2所含原子个数比为2:1 D . N4的摩尔质量是56g 3. (2分) (2018高三上·清远期末) 化学点亮生活,下列对生活中的化学理解正确的是() A . 节日燃放的烟花,是碱金属、锶、钡、铂、铁等金属元素焰色反应呈现的 B . 古代合成颜料中国蓝的化学式为BaCuSi4O10 ,可改写成BaO·CuO·4SiO2 C . MnO2有较强的氧化性,可作H2O2分解的氧化剂 D . 赏心悦目的雕花玻璃是使用烧碱对玻璃刻蚀而成的 4. (2分)分离FeCl3、KCl、BaSO4的固体混合物,应采用的一组试剂是() A . 水、硝酸银溶液、稀硝酸 B . 水、氢氧化钠溶液、盐酸

C . 水、氢氧化钾溶液、盐酸 D . 水、氢氧化钾溶液、硫酸 5. (2分) (2016高一下·湖北月考) 某核素可形成HmX型氢化物,则 a g HmX 含有() A . mol质子 B . mol电子 C . mol中子 D . mmol HmX 6. (2分) (2017高一上·澄海期中) FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体、Fe(OH)3浊液是三种重要的分散系,下列叙述中不正确的是() A . Fe(OH)3胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子的直径在10﹣9~10﹣7米之间 B . 分别用一束光透过三种分散系,只有Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应 C . 往FeCl3溶液中加入NaOH溶液,并适当加热,可制得Fe(OH)3胶体 D . 三种分散系中分散质均属于电解质 7. (2分) (2016高一上·上饶期末) 含3.01×1023个分子的 H2SO4的物质的量是() A . 5 mol B . 50 mol C . 0.5 mol D . 0.2 mol 8. (2分) (2016高一上·新疆期中) 过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质,通过如下几个实验步骤,可制得纯净的食盐水:①加入稍过量的Na2CO3溶液; ②加入稍过量的NaOH溶液;

(高一下化学期末20份合集)广东省广州市高一下学期化学期末试卷合集

高一下学期期末化学试卷 一、选择题(1~15小题每小题2分,16~20题每小题3分,共45分) 1.通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平的标志是() A.石油产量 B.乙烯的产量 C.合成纤维的产量 D.硫酸的产量 2.在元素周期表中金属与非金属的分界处,可以找到( ) A.合金 B.半导体材料C.催化剂 D.农药 3.可以用分液漏斗分离的一组混合物是( ) A.酒精和碘 B.苯和水C.乙酸和水 D.溴和四氯化碳 4.下列反应中,光照对反应几乎没有影响的是( ) A.氯气与氢气反应 B.次氯酸分解 C.甲烷与氯气反应 D.甲烷与氧气反应 5.下列物质中,在一定条件下能发生取代反应和加成反应,但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是( ) A.乙烷B.甲烷C.苯D.乙烯 6.下列选项中能发生反应,且甲组为取代反应,乙组为加成反应的是 7.下列金属①铁、②镁、③锰、④矾、⑤铬。可用铝热法制备的有 A.①②④ B.①②③⑤ C.①③④⑤ D.①②③④⑤ 8.下列商品不能称为“绿色商品”的是 A.无铅汽油 B.无磷洗衣粉 C.无氟冰箱 D.无碘食盐 9.下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是 A.乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高锰酸钾溶液褪色 B.乙酸与乙醇可以发生酯化反应,又均可与金属钠发生置换反应 C.葡萄糖、纤维素和蛋白质在一定条件下都能发生水解反应 D.石油经过分馏得到多种烃,煤经过分馏可制得焦炭、煤焦油等产品 10.下列各组物质中,可以用分液漏斗分离的是 A.酒精和碘B.溴和水 C.硝基苯和水D.苯和硝基苯 11. 在右图所示的原电池中,下列说法错误的是

A.溶液的pH 逐渐变小 B.负极附近SO 42- 离子浓度逐渐增大 C.正极有H 2逸出 D.正极质量无变化 12.下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A .H + Fe 2+ Cl - NO 3 - B .Cl - Ag + NO 3- K + C .K + Ba 2+ NO 3- SO 4 2- D .K + Cl - Na + SO 4 2- 13.可逆反应A (g )+ 4B (g ) C (g )+ D (g ),在四种不同情况下的反应速率如下,其中反应进行得最快 的是( ) A. v A ==0.15mol/(L ·min) B. v B ==0.6 mol/(L ·min) C. v C ==0.4 mol/(L ·min) D.v D ==0.01 mol/(L ·s) 14 .下列金属冶炼的反应原理,错误的是 A .2NaCl (熔融)=== 2Na +Cl 2↑ B . MgO+H 2=== Mg+ H 2O C .Fe 3O 4+4CO === 3 Fe +4 CO 2 D .2 HgO=== 2 Hg+ O 2↑ 15.下列叙述正确的是 A .非金属原子间以共价键结合的物质一定是共价化合物 B .含有共价键的化合物一定是共价化合物 C . 凡 是能电 离 出 离 子 的化合 物 一 定 是 离子化 合 物 D .凡是含有离子键的化合物一定是离子化合物 16. 乙醇催化氧化为乙醛过程中化学键的断裂与形成情况可表示如下: (注:含-CHO 的物质为醛类化合物) 下列醇不能被氧化为醛类化合物的是 A .CH 3OH B . C . D .CH 3CH 2CH 2OH 17.莽草酸结构简式如图所示,下列说法不正确的是 A .1 mol 莽草酸完全燃烧消耗156.8 L O 2 B .1 mol 莽草酸最多与4 mol Na 发生反应 C .莽草酸能使溴的四氯化碳溶液褪色 C H H H C H H O H C H H C O CH 3CHCH 3 OH CH 3CHCH 2OH CH 3 高温 加热 加热 通电

高一化学下学期期末考试试题(1)

泉港一中2017-2018学年下学期期末考试 高一年级化学科试题 (考试时间:90分钟 总分100分) 可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Zn-65 Cu-64 Fe-56 Al-27 第Ⅰ卷 一、选择题(每题只有一个正确答案,每题2分,共46分) 1.下列过程前者属于物理变化,后者属于化学变化的是( ) A .煤的干馏、石油的裂化 B .石油的分馏、硫酸铜晶体遇浓硫酸失去结晶水 C .煤的液化、碘的升华 D .煤的气化、用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果 2.下列说法错误的是( ) A .化学反应中一定有化学键断裂,同时也有化学键形成 B .含有共价键的化合物必是共价化合物 C .含有离子键的化合物必是离子化合物 D .金属元素和非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物 3.下列物质中, 属于电解质的是( ) A. 浓硫酸 B. Al C. 蔗糖 D.HCl 4.化学科学需要借助化学专用语言描述,下列有关化学用语正确的是( ) A .羟基的电子式为: B .HClO 的结构式:H —Cl —O C .丙烷分子的比例模型: D . S 2- 的结构示意图: 5.下列大小比较全都正确的是( ) A .离子半径:Na +>Mg 2+>Al 3+>Cl — ;原子半径:Na>Mg>Al>Cl B .稳定性:HF>H 2O>NH 3>CH 4 ; 还原性: HF < H 2O < NH 3< CH 4 C .碱性:CsOH>KOH>Mg(OH)2>NaOH ; 金属性:Cs>K>Mg>Na D .酸性:HClO>H 2SO 4>H 2CO 3;非金属性Cl>S>C 6.下列烷烃在光照下与氯气反应,生成一种一氯代烃的是( ) 7.糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质,以下叙述正确的是( ) A .植物通过光合作用将CO 2转化成葡萄糖是太阳能转变成热能的过程 B .油脂属于酯类化合物,油脂的水解反应叫皂化反应 C .淀粉与纤维素互称为同分异构体 D .浓硝酸溅在皮肤上,使皮肤呈黄色是由于浓硝酸和蛋白质发生了颜色反应 8、能说明苯分子中碳碳键不是单、双键相间交替的事实是( ) ①苯不能使酸性KMnO 4溶液褪色 ②苯环中碳碳键均相同 ③苯的邻位二氯取代物只有一种 ④苯的对位二氯取代物只有一种 ⑤ 在一定条件下苯与H 2发生加成反应生成环己烷 :O :H ¨ ¨

高一化学下学期期末复习提纲+经典例题

高一下学期化学期末复习提纲 蜗醉牛出品 ?元素周期表、周期律 考点汇总: 元素周期表(结构、族、周期)、元素周期律(微粒半径、主要化合价、元素金属性、元素非金属性周期性变化)、“位—构—性”关系;元素推断;质子数、中子数、质量数;元素、核素、同位素;离子化合物、共价化合物,离子键、极性共价键、非极性共价键、氢键(N、O、F的氢化物);电子式、结构式、用电子式表示化合物的形成过程 1.【2015新课标Ⅰ卷理综化学】W、X、Y、Z均为短周期主族元素,原子序数依次增加,且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8,它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是 A.单质的沸点:W>X B.阴离子的还原性:W>Z C.氧化物的水化物的酸性:YH3PO4 B.非金属性:Cl>Br C.碱性:NaOH>Mg(OH)2D.热稳定性:Na2CO3>NaHCO3 4.【2015上海化学】将Na、Na2O、NaOH、Na2S、Na2SO4分别加热熔化,需要克服相同类型作用力的物质有 A.2种B.3种C.4种D.5种 5.下列过程中化学键未被破坏的是() ①碘升华②Br2与H2生成HBr ③O2气体溶于水④NaCl固体溶于水⑤加热 分解NH4Cl ⑥干冰汽化⑦水通电分解⑧HCl溶于水 A.①⑥B.①④⑥⑧C.①③⑥D.②③⑤⑦ 6.某元素的一种同位素X的原子质量数为A,含N个中子,它与1H原子组成H m X分子。在 a g H m X中所含质子的物质的量是( )

高一上学期化学期末期末试卷

高一上学期化学期末期末试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、选择题 (共30题;共60分) 1. (2分) (2018高一上·上海期中) 某学生用自来水配制下列物质的溶液,药品明显变质的是() A . 酒精 B . AgNO3 C . NaCl D . AlCl3 2. (2分) (2017高一上·金华期末) 下列属于电解质的是() A . 盐酸 B . 蔗糖 C . 硫酸铜 D . 漂白粉 3. (2分) (2016高一上·集宁期中) 下列说法中,正确的是() A . 标准状况下,22.4 L水中含有6.02×1023个水分子 B . 32 g氧气所含的原子数目为2×6.02×1023 C . 常温常压下,0.5×6.02×1023个一氧化碳分子所占的体积是11.2 L D . 1 molCaCl2溶于水配成1 L溶液,所得溶液中Cl﹣的物质的量浓度为1 mol/L 4. (2分)下列物质中既能与稀硫酸反应,又能与NaOH溶液反应的是() ①NaHCO3②Al(OH)3③NH4HSO3④Al2O3⑤Al. A . ②④⑤ B . ①②④⑤

C . ②③④⑤ D . 全部 5. (2分)下列有关说法,不正确的是() ①将盛有二氧化氮气体的试管倒立在水中,溶液会充满试管 ②将Na2O2加入H2O中:Na2O2+H2O═2Na++2OH﹣+O2↑ ③为测定熔融氢氧化钠的导电性,可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化 ④明矾净水的原理是:Al3++3OH﹣═Al(OH)3(胶体) ⑧物质的量浓度的相同HCOONa溶液、CH3COONa溶液:c(HCOO﹣)<c(CH3COO﹣)<c(Na+)(己知 25℃时,0.1mol?L ﹣1甲酸(HCOOH)溶液和0.1mol?L ﹣1乙酸溶液的PH分别为2和3.) A . ①②③④⑤ B . ①②③⑤ C . ①③④ D . ②④⑤ 6. (2分) (2017高一上·桂林期末) 下列离子方程式中,书写正确的是() A . 将少量铜屑溶解在浓硝酸中:Cu+4H++2NO3﹣═Cu2++2NO2↑+2H2O B . 用氢氧化钠溶液吸收氯气:Cl2+2OH﹣═ClO﹣+H2O C . 用足量氨水吸收二氧化硫:2OH﹣+SO2═SO42﹣+H2O D . 将稀硫酸滴在铁片上:2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑ 7. (2分)(2018·金山模拟) 传统医学治疗疟疾时将青蒿加水煮沸,但药效很差。改用乙醇控温60℃提取青蒿素,药效显著提高。屠呦呦用一种更适宜的物质从青蒿中提取青蒿素,这种提取物对疟原虫的抑制率达到了100%,这种适宜的物质是()

(高一下化学期末20份合集)安徽省合肥市高一下学期化学期末试卷合集

高一下学期期末化学试卷 一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,计48分。每小题只有一个正确答案, 多选、不选或错选均不给分) 1.神舟十号飞船于17时38分搭载三位航天员飞向太空,将在轨飞行15天,并首次开展我国航天员太空 授课活动。将使中国的探月工程又迈出重要的一步。据预测,月球的土壤中吸附着数百万吨的氦He 3 2,可作为未来核聚变的重要原料之一。对He 32原子的叙述不正确的是 ( ) A .质量数是3 B .质子数是3 C .中子数是1 D .电子数是2 2.在元素周期表中,同主族元素的原子具有相同的 ( ) A .最外层电子数 B .核电荷数 C .电子层数 D .核外电子数 3.下列化学用语型正确的是 ( ) A .CH 3Cl B .乙烯的结构简式 CH 2CH 2 C .硝基苯的结构简式 D. CH 4分子的比型 4.下列过程属于物理变化的是 ( ) A .煤的干馏 B. 煤的气化 C .石油分馏 D. 石油裂化 5.已知反应A+B=C+D 的能量变化如图所示,下列说法正确的是 ( ) A .该反应为放热反应 B .该反应为吸热反应 C .反应物的总能量高于生成物的总能量 D .该反应只有在加热条件下才能进行 6.下列说法不正确的是 ( ) A .甲烷是最简单的有机化合物 B .葡萄糖属于多糖,能发生水解 C .油脂有油和脂肪之分,但都属于酯 D .蛋白质、油脂、糖类是三大基本营养物质 7.等质量的下列有机物完全燃烧,消耗O 2最多的是 ( ) A .CH 4 B .CH 3CH 3 C .C 2H 2 D .C 5H 12 8.一个原电池的总反应的离子方程式是:Zn+Cu 2+ =Zn 2+ +Cu ,该反应的原电池的正确组成是 ( )

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