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2016年高三化学“阿伏伽德罗常数”的计算复习专题

阿伏伽德罗常数的研究对象是微观粒子：分子、原子、离子、质子、中子、电子、共用电子对（共价键）等。它们都要通过物质的量n联系起来，正确理解概念，准确掌握它们之间的计算关系，是解决这类问题的基础。有关阿伏加德罗常数是高考命题中的热点理论知识，在元素化合物知识、化学用

语、物质结构及化学计算中体现得淋漓尽致，近十年来重现率达90%。

一、阿伏伽德罗常数正误判断的注意以下几点：

1．物质的状态：如水在标况下是为液体或固体、HF为液体；SO3在标况下是固体，通常状况下是液体；而CHCl3、戊烷及碳原子数大于五的低碳烃，在标况下为液态或固态。在标准状况下，乙醇、四氯化碳、氯仿、苯、二硫化碳等物质都不是气态。

2．特殊物质分子中的原子个数，如稀有气体为单原子分子，O3、P4为多原子分子等。

3．特殊物质的摩尔质量，如D2O、T2O、18O2等。

4．某些离子如Fe3+、A l3+，还有某些原子团如NH4+、HCO3－在水溶液中发生水解，使其数目减少。

5．特殊的氧化还原反应中，转移电子数目的计算，如Na2O2 + H2O、H2S + SO2等。

6．凡是用到22.4 L·mol－1时，要注意是否处于标况下、是否为气体。

7．常见的可逆反应如2NO 2N2O4，弱电解质的电离平衡等。

8．一定条件下混合气体的质量或所含原子的个数，如标准状况下22.4 L CO和C2H4

混合气体的总质量为28g.

9．胶粒是许多分子的集合体，如1 mol铁完全转化为氢氧化铁胶体后，胶粒数远小于N A。

二、【例题】关于阿伏伽德罗常数20个问题汇总。下表中各种说法是否正

确(用”√、×”表示) ？简要解释原因。

叙述判

断

解释原因

1） 2.24LCO

２

中含有的原子数为0.3N A 2）1L 1mol·L－1的FeCl3溶液中铁离子数目为N A个

3）56gFe与硝酸反应时

三、跟踪练习

下列中各种说法正确的有

①1.7g NH3含有的质子数为N A

②常温常压下，7.1g Cl2含有的Cl2分子数为0.1N A

③18g冰水混合物中有3 N A个原子和10 N A个电子

④标准状况下，11.2L SO3中含有的氧原子数为1.5 N A

⑤0.1mol羟基（－OH）含有的电子数为N A

⑥标准状况下，2.24L乙烷中含有的非极性键数为0.7N A

⑦常温常压下，32g 16O2和32g 16O3所含有的中子数都为16 N A；

⑧7.8gNa2O2含有的阴离子数目为0.2N A

⑨0.1L2mol·L-1的Na2CO3溶液中含有CO32-数目为0.2N A；

⑩0.88gC3H8中含有的共价键总数为0.2N A；

?电解食盐水若产生2g 氢气，则转移的电子数目为N A

?0.1molNa与O

2气在一定条件下生成和Na2O和Na2O2混合物

时，失去的电子数为0.1N A

?7.8g过氧化钠粉末与水反应转移的电子数为0.2×6.02×1023

?7.1gCl2与足量Ca(OH)2反应时转移的电子总数为0.2 N A

?1.5mol NO2与足量H20反应，转移的电子数为1.5N A

?由CO2和O2组成的混合物中共有N A个分子，其中的氧原子数为2N A

?近年来，科学家们发现由100个碳原子构成具有完美对称性的C100分子，则一个C100分子的质量为1200/N A g

?标况下，分子数为N A的CO、C2H4混合气体体积约为22.4 L，质量为28克?标准状况下，以任意比混和的氢气和一氧化碳气体共8．96L，在足量氧气中

充分燃烧时消耗氧气的分子数为0．2N A

?标准状况下，22.4L NO和11.2L O2混合后气体的分子总数为1.5N A

?含HC1 1.0mol的浓盐酸与足量MnO2反应，生成Cl2的分子数为0.25 N A 四、链接高考

１.【2013广东高考】设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．常温常压下，8g O2含有4N A个电子B．1L 0.1mol·L－1的氨水中有N A个NH4+ C．标准状况下，22.4L盐酸含有N A个HCl 分子

D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去个2N A电子

2．【2014广东高考】设n A为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是

A.1mol甲苯含有6n

A 个C－H键 B.18gH

O含有10n

个质子

C.标准状况下，22.4L氨水含有n

A 个NH

分子

D.56g铁片投入足量浓H

2SO

中生成n

个SO

分子

3．【2015广东高考】设nA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（）

A．23g Na 与足量H2O反应完全后可生成nA个H2分子

B．1 molCu和足量热浓硫酸反应可生成nA 个SO3分子

C．标准状况下，22.4L N2和H2混合气中含nA个原子

D．3mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8nA 个电子

4．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．电解食盐水若产生2 g 氢气，则转移的电子数目为2NA。

B．铜的电解精炼时，阳极上每转移2mol电子时就溶解铜原子数NA个。C．用铜作阳极电解稀硫酸溶液时，每生成1 mol 氢气时，阳极上就失去2NA个电子。

D．1mol OH-在电解过程中被氧化时，提供的电子数目为NA个。5．【2015海南高考】下列指定微粒的数目相等的是（）

A．等物质的量的水与重水含有的中子数

B．等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数

C．同温、同压同体积的CO和NO含有的质子数

D．等物质的量的铁和铝分别于足量氯气完全反应时转移的电子数

6．【2015上海高考】将O2和NH3的混合气体448mL通过加热的三氧化二铬，充分反应

后，再通过足量的水，最终收集到44.8mL

气体。原混合气体中O2的体积可能是（假

设氨全部被氧化；气体体积均已换算成标准状况）（）

A．231.5mL B．268.8mL

C．287.5mL D．313.6mL

7.【2013·江苏高考】设N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．1 L 1 mol·L－1的NaClO 溶液中含有ClO －的数目为N A

B．78 g 苯含有C＝C 双键的数目为3N A

C．常温常压下，14 g 由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为N A

D．标准状况下，6. 72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0. 1N A

8.【2013·广西高考】·下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是

A.体积相等时密度相等

B.原子数相等时具有的中子数相等

C.体积相等时具有的电子数相等

D.质量相等时具有的质子数相等

9. 【2012·江苏高考】设N A为阿伏伽德罗常数

的值。下列说法正确的是

A.标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的

电子数目为0.1N A

B.常温常压下，18g H2O含有的原子总数为

3N A

C.标准状况下，11.2LCH3CH2OH中含有分

子的数目为0.5N A

D.常温常压下，2.24LCO和CO2混合气体

中含有的碳原子数目为0.1N A

10．【2012·海南高考】N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是

A. 在密闭容器中加入l.5molH2和

0.5molN2，充分反应后可得到NH3分子数为

N A

B.一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应

生成3.6g产物时失去的电子数为0.1N A

C. 1.0L的0.1 mol·L－1Na2S溶液中含有的

S2－离子数为0.1N A

D. 标准状况下，22.4L的CCl4中含有的

CCl4分子数为N A．

11.【2012·上海高考】工业上将氨气和空气的混

合气体通过铂-铑合金网发生氨氧化反应，若有标准状况下VL氨气完全反应。并转移n个电子，则阿伏加德罗常数(N A)可表示为

A．11.2

V B．5

11.2

C．22.4

D．22.4

１2.【2013·上海高考】NA代表阿伏伽德罗常数。

已知C2H4和C3H6的混合物的质量为ag，则该混合物

A.所含共用电子对数目为（a/7+1）NA

所含碳氢键数目为aNA/7

C.燃烧时消耗的O2一定是33.6a/14L

所含原子总数为aNA/14

１3.【2012·四川高考】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A. 标准状态下，33.6L氟化氢中含有氟原子

的数目为1.5NA

B.常温常压下，7.0g乙烯与丙烯的混合物

红含有氢原子的数目为NA

C. 50mL18.4mol·L－1浓硫酸与足量铜微热

反应，生成SO2分子的数目为0.46NA。

D．某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数

目为0.6NA

１4. 设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

Ａ．7.1 g 氯气与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2N A.（2004.天津理综。）

Ｂ．在H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中，每生成32 g 氧气，则转移2 N A个电子。（2008.山东）Ｃ．10LpH=13的NaOH溶液中含有的OH- 离

子数为N A

．（2011.海南）

D．14 g 乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3N A。（2007.上海。）

阿伏伽德罗常数的应用

一、高考真题

1.（2011广东高考）设N A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是

A.常温下，23g NO2含有N A个氧原子

B. 1L 0.1mol·L-1的氨水含有0.1N A个OH－

C. 常温常压下，22.4LCCl4含有个N A个CCl4分子

D. 1mol Fe2+ 与足量的H2O2溶液反应，转移2N A个电子

2.（2011新课标全国）下列叙述正确的是

A. 1.00mol NaCl中含有6.02×1023个NaCl分子

B. 1.00mol NaCl中,所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023

C. 欲配置1.00L，1.00mol.L-1的NaCl溶液，可将58.5g NaCl溶于

1.00L 水中

D. 电解58.5g 熔融的NaCl，能产生22.4L氯气（标准状况）、23.0g金属钠

3.（2011海南高考）设N A是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A. 1 mol Al3+离子含有的核外电子数为3N A

B. 1 mol Cl2与足量的铁反应，转移的电子数为3N A

C. 10L pH＝1的硫酸溶液中含有的H+离子数为2N A

D. 10L pH＝13的NaOH溶液中含有的OH－离子数为N A

4．(2011全国II卷12)N A为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是

A．18 g H2O中含的质子数为10N A

B．12 g 金刚石含有的共价键数为4N A

C．46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3N A

D．1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去N A个电子

5. (2011江苏高考)设N A为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是

A. 1 mol甲醇中含有C－H键的数目为4N A

B. 25℃，pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1N A

C. 标准状况下，2.24L已烷含有分子的数目为0.1N A

D.常温常压下，Na2O2与足量H2O反应,共生成0.2 mol O2,转移电子的数目

为0.4N A

6. (2011江苏高考)设N A 为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是

A. 1 mol 甲醇中含有C —H 键的数目为4N A

B. 25℃，pH ＝13的NaOH 溶液中含有OH －的数目为0.1N A

C. 标准状况下，2.24 L 已烷含有分子的数目为0.1N A

D. 常温常压下，Na 2O 2与足量H 2O 反应,共生成0.2 mol O 2,转移电子的数目为0.4 N A

7、（12广东11）设nA 为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（）

A ．常温下，4gCH4 含有nA 个C-H 共价键

B ．1 mol Fe 与足量的稀HNO3 反应，转移2 nA 个电子

C ．1 L 0.1 mol ·1L -NaHCO3液含有0.1nA 个HCO3

D ．常温常压下，22.4L 的NO2 和CO2混合气体含有2 nA 个O 原子

8（11广东9）设nA 为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（）

A 、常温下，23g NO2含有nA 个氧原子

B 、1L0.1mol?L -1的氨水含有0.1nA 个OH ―

C 、常温常压下，22.4LCCl4含有个nACCl4分子

D 、1molFe2+与足量的H2O2溶液反应，转移2nA 个电子

9、（10广东8）设 A n 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）

A .16g 4CH 中含有4A n 个C-H 键 B.1mol ·1L -NaCl 溶液含有A n 个Na +

C.1mol Cu 和足量稀硝酸反应产生 A n 个NO 分子

D.常温常压下，22.4L 2CO 中含有 A n 个2CO 分子

10、(09广东) 设nA 代表阿伏加德罗常数（NA ）的数值，下列说法正确的是

A. 1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为nA

B. 乙烯和环丙烷（C3H6 ）组成的28g 混合气体中含有3nA 个氢原子

C . 标准状况下，22.4L 氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为nA

D ．将0.1mol 氯化铁溶于1L 水中，所得溶液含有0.1nA 3Fe +

11、(08广东10)设阿伏加德罗常数（NA ）的数值为nA,下列说法正确的是（）

A.1 mol Cl 2与足量Fe 反应，转移的电子数为3nA

B .1.5 mol NO2与足量H2O 反应，转移的电子数为nA

C .常温常压下，46 g 的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3nA

D.0.10mol Fe 粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10nA 二、仿真训练

1．N A 为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A ．22.4L NH 3中含氮原子数为 N A

B ．1 mol Na 2O 2与水完全反应时转移的电子数为N A

C ．1 L 0.1mol·L －1碳酸钠溶液的阴离子总数等于0.1 N A

D ．1 mol O 2和2 mol SO 2在密闭容器中充分反应后的分子数等于2N A

2．设n A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

A．2.24L NO2含有氧原子数为0.2n A

B．常温常压下，乙烯和环丙烷(C3H6)组成的28 g混合气体中含氢原子4n A

C．1molC

分子中含有极性键为7n A D．pH＝13的NaOH溶液中含有

的OH－0.1n A

3.用N

表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A. 1升的0.1mol L-l NaHCO

3溶液中含有0.1N

个HC0

B. 17g氨气中含有的氢原子数为3N

C. 标准状况下，2.24L乙烯中含共价键数为0.4N

D. 常温常压下，2.24L甲烷中含有甲烷分子数为0.1N

A 4．设N

为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．常温常压下，18克H

2O含有2N

个氢原子

B．1mol的Cl

2与足量的NaOH溶液反应转移的电子数为2N

C．1mol苯分子中含有的碳碳双键数为3 N

D．0.5mol/L的Na

2CO

溶液中含有的CO

2－数目小于0.5 N

5.若阿伏加德罗常数的数值为NA，则下列说法中正确的是

A．1.0L0.1 mol·L-1Na

S溶液中含有的S2-离子数小于0.1NA B．1 mol氯气与过量的Fe反应，转移电子的数目为2 NA

C．2.24LCO和CO

混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA

D．50mL18.4mol·L－1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO

分子的数目为0.46NA

6．设N

为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．标准状况下，224 mL水含有的电子数为0.1N

B．1L 0.1mol/L硅酸钠溶液中含有0.1N

A 个SiO2-

C．标准状况下，11.2 LCO

2和SO

混合气体中含N

个氧原子

D．足量的铁粉与1mol Cl

2加热条件下充分反应，转移的电子数为3N

7．(2011·大纲全国理综，12)N A为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是( ) A．18 g H

O中含有的质子数为10N A

B．12 g金刚石中含有的共价键数为4N A

C．46 g NO

2和N

混合气体中含有原子总数为3N A

D．1 mol Na与足量O

2反应，生成Na

O和Na

的混合物，钠失去N A个电子

8．(2011·广东理综，9)设n A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( ) A．常温下，23 g NO

含有n A个氧原子

B．1 L 0.1 mol·L－1氨水含有0.1 n A个OH－

C．常温常压下，22.4 L CCl

含有n A个CCl4分子

D．1 mol Fe2＋与足量的H

溶液反应，转移2n A个电子

9．(2011·江苏，8)设N A为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( ) A．1 mol甲醇中含有C—H键的数目为4N A

B．25 ℃，pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1 N A

C．标准状况下，2.24 L己烷含有分子的数目为0.1 N A

D．常温常压下，Na

与足量H

O反应，共生成0.2 mol O

，转移电子的

数目为0.4 N A

10．设N A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．已知N

2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H＝－92.4kJ/mol，在该反应中，当有3mol e－转移时，上述热化学反应方程式的焓变为：△H＝－

46.2kJ/mol。

B．标准状况下，22.4L空气含有的气体分子总数为N A

C．1L 0.1mol/L的CH3COOH溶液中含有CH3COO－为0.1N A

D．1 mol Fe与足量的稀硝酸充分反应，转移的电子数目为2N A

11．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( ) A．4.6 g乙醇中含有的C—H键的个数为0.6N A

B．34 g H

中含有的阴离子数为N A

C．标准状况下，11.2 L CHCl

中含有的分子数为0.5 N A D．常温常压下，21 g氧气和27 g臭氧中含有的氧原子总数为3N A

12．设n A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )

A．0.1 mol·L－1 Mg(NO

溶液中含有0.2 n A个NO－3

B．8 g CH

中含有10 n A个电子

C．常温常压下，22.4 L O

中含有3 n A个氧原子

D．28 g C

中含有2 n A个碳原子

13．用N A表示阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是( )

A．在O

2参与的反应中，1 mol O

作氧化剂时得到的电子数一定是4N A

B．1 L 1 mol·L－1NH

4NO

溶液中氮原子数小于2N A

C．常温常压下，11.2 g乙烯中含有共用电子对数目为2.4 N A D．标准状况下，22.4 L CCl

中所含有的分子数为N A

14．用N A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )

A．1 L 0.1 mol·L－1NH

4Cl溶液中，NH+

的数目为0.1 N A

B．标准状况下，11.2 L的Cl

溶于水，转移的电子总数为0.5N A C．14 g乙烯、丙烯的混合气体，含有C—H键数为2N A

D．标准状况下，2.24 L CH

2Cl

中含有Cl原子数为0.2N A

15．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )

A．1 L 0.5 mol·L－1 CH

3COOH溶液中所含CH

COO－个数为0.5N A

B．在Fe参与的反应中，1 mol Fe失去的电子数为3N A

C．14 g 14N所含最外层电子数为5N A

D．1 mol分子中含碳碳双键数为3N A

16．设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中不正确的是( ) A．通常状况下，1 mol SO

含有的分子数为N A个B．1 mol OH－参与电解，提供的电子数目为N A个

C．标准状况下，含N A个氩原子的氩气体积约为22.4 L

D．标准状况下，V L水含有的氧原子个数约为

V 22.4

17．设N A为阿伏加德罗常数。下列说法正确的是( ) A．1 mol NH+

中含有10N A个质子

B．t℃时，1 L pH＝6的纯水中，含1×10－6N A个OH－

C．78 g Na

中含阴离子的数目为2N A

D．向FeI

溶液中通入适量氯气，当有1 mol Fe2＋被氧化时，总共转移电子数目为N A

18．设N A表示阿伏加德罗常数。下列说法中，错误的是( )

A．标准状况下，22.4 L氢气和氯气的混合气体，所含分子数为N A

B．常温常压下，1 mol氦气含有的原子数为N A

C．1 mol Al3＋含有核外电子数为3N A

D．1 L 1 mol·L－1的FeCl

溶液中Fe3＋的数目小于N A

19．用N A表示阿伏加德罗常数。下列叙述正确的是( )

A．标况下，密度为ρ g·L－1的某气体纯净物一个分子的质量为22.4ρ

B．17 g甲基(－14CH

)所含电子数为7N A

C．1 mol C

分子中共价键总数为20 N A

D．常温下，0.2 mol Cl

溶于等体积水中，转移电子数为0.2 N A 20．设N A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是( ) A．14 g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3N A

B．常温下11.2 L甲烷气体含有甲烷分子数为0.5N A

C．5.6 g铁与足量的稀硫酸反应失去电子数为0.3 N A

D．0.1 mol·L－1的氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1N A

21．设N A为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( ) A．常温常压下，22.4 L氯气与足量NaOH溶液反应转移电子数为N A B．在含有N A个醋酸根离子(CH3COO－)的醋酸溶液中氢离子数目为N A

C．4.6 g SO

2、CO

混合气体中含有中子数为2.3 N A

D．1 mol C n H

2n＋2

分子中含共价键数目为(3n＋2) N A

22．用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )

A．1 mol NH－

含有10N A个电子

B．32 g甲烷中含有2N A个C—H键

C．5.3 g Na

2CO

溶于水，配成100 mL溶液，溶液中CO2－

的数目为0.05N A

D．1 mol Na

与足量H

O反应，转移电子数为2N A

三、课后练习

1．设N A为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．室温下，1L pH=1的盐酸中，由水电离的H+离子数目为0.1N A

B．标况下，11.2L SO3所含的分子数目为0.5N A

C．甲烷碱性燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电

子数目为4N A

D．1 mol C2H6O分子中含有的O﹣H键数目一定为N A

2．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．1mol S在足量O2中燃烧，转移的电子数为6 N A

B．标况下，22.4L氦气含有的原子数为2N A

C．28 g C2H4中含有2 NA个碳原子

D．0.1 mol·L－1的碳酸氢钠溶液中含钠离子数为0.1NA

3．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．12 g石墨烯(单层石墨)中含C原子个数为NA

B．等质量的C18O与NO含有的原子个数均为2 NA

D．1.0 L 1.0 mol·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA C．25℃时1 L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH一的数目为0.2 NA 4．NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A．常温下，9g H2O中含NA个O–H键

B．1 molFe2+与足量稀硝酸反应，转移3 NA个电子

C．常温常压下，22. 4L SO2和O2的混合气体中含2NA个氧原子D．0. 1 mol·L–1KAl(SO4)2溶液中含0.2NA个SO42-

5．用N

表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )

A．0.1molCl

2常温下与过量NaOH溶液反应转移电子总数为 0.1N

B．25℃时， pH=13的1.0 L Ba(OH)

2溶液中含有的OH-数目为0.2N

C．0.25 mol Na

中含有的阴离子数为0.5 N

D．1L 0.1mol·L-1的硫化钠溶液中硫离子数目为0.1NA

6．设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（Fe 56）

A．1mol?L－1 NaHCO3溶液中的Na+数为NA

B．常温时，2.24LCO2所含的氧原子数为0.2NA

C．5.6g Fe与足量稀盐酸反应，转移电子数为0.2NA

D．标准状况下，2.24L CCl4所含分子数为0.1NA

7.设n A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A.10 g NH

含有4n A个电子

B.2 L 0.5 mol ? L－1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为n A

C.标准状况下，22.4 L氨水含有n A个NH3分子

D.0.1mol铁和0.1mol铜分别与0.1 mol氯气完全反应，转移的电子数均为0.2n A

8.设n

为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是（）

A. 1mol 苯含有6n

A 个C－H键 B. 18gH

O含有10n

个电子

C. 标准状况下，22.4L氨水含有n

A 个NH

分子

D. 56g铁片投入足量浓H

2SO

中生成n

个SO

分子

9．设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．1 mol甲醇中含有4nA个C-H键B．常温常压下，18 g H2O含有10nA电子

C．标准状况下，22.4 L盐酸中含有nA个HCl分子

D．64 g铜片与足量稀HNO3反应生成nA个NO分子

10．设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是

A．常温常压下，46 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NA B．标准状况下，22.4 L CH2Cl2中含有的氯原子数目为2NA

C．16g CH4与18 g NH4＋所含质子数相等

D．1molCu在足量硫蒸气中反应时转移2NA个电子

11．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．1mol Na与足量O2反应生成Na2O和Na2O2时，失去的电子数为2NA B．在密闭容器中，加入1mol N2和3mol H2，充分反应后生成NH3分子数为2NA

C．足量铁在1mol Cl2中充分燃烧，转移的电子数目为2NA

D．32gCu与S完全反应转移的电子数为NA

12．设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．1mol Cl2与过量的镁反应，转移2nA个电子

B．常温下，16g CH4含有8nA个电子

C．1L 0.5 mol·L－1Na2SO4溶液中含有nA个SO42-

D．常温常压下，22.4LCO2含有nA个CO2分子

13．N

代表阿伏加德罗常数。下列有关叙述正确的是(Fe-56 O-16)（）

A．标准状况下，2.24LH

2O含有的分子数等于0.1N

B．标准状况下，2.24L Cl2通入足量NaOH溶液中，反应转移电子的数目为0.1N A

C．25℃时，pH＝13的1.0LBa(OH)

2溶液中含有的OH－数目为0.2N

D．18g重水(D

2 O)所含的电子数为10N

14．设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．常温下，23g NO2和N2O4的混合气体含有NA个氧原子

B．1L0.1mol?L-1的氨水含有0.1NA个OH―

C．标准状况下，22.4L CCl4含有个NA个CCl4分子

D．含1molFe2+ 的酸性溶液与足量的H2O2溶液反应，转移2NA个电子15．N

代表阿伏加德罗常数。下列有关叙述正确的是(Fe-56 O-16)（）

A．标准状况下，2.24LH

2O含有的分子数等于0.1N

B．5.6g Fe与足量稀盐酸反应，转移电子数为0.2 N

C．25℃时，pH＝13的1.0LBa(OH)

2溶液中含有的OH－数目为0.2N

D．18g重水(D

2 O)所含的电子数为10N

16．设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是

A．18g 2H2O含有10NA个电子B．1mol苯含有6NA个C－H键C．常温常压下，22.4L NH3约含有NA个NH3分子

D．27 g铝片投入足量浓H2SO4中生成1.5NA个SO2分子

17．设n A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

含有n A个氧原子

A．常温常压下，16 g O

B．1mol苯含有3n A个碳碳单键和3n A个碳碳双键

分子数 C．一定条件下，3mol H2和1mol N2充分反应后，可得到2n A个NH

3 D．1 mol·L-1 FeCl3溶液中含有Cl-总数为3n A

18．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．1mol苯分子含有3N A个C－C键

B．一定条件下，1mol N2和3mol H2充分混合，反应后转移的电子数为6N A C．常温下，78.0g Na2O2与58.5g NaCl所含阴离子数相等

D．标准状况下，2.24L CCl4所含分子数为0.1 N A

19．设NA为阿伏加德罗常数的数值．下列说法正确的是（）A．1mol?L -1的NaClO溶液中含有ClO-的数目为NA

B．常温常压下，分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA

C．标准状况下，11.2 L CH3CH2OH 中含有的氢原子数目为3NA

D．室温下，1L pH=13的Ba(OH)2溶液中，OH-离子数目为0.2NA

20.用N A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是

A．78 g 苯含有碳碳双键的数目为3N A

B．常温常压下，22.4 L二氧化碳含有的原子总数为3N A

C．1 L 1 mol·L-1的NaClO 溶液中含有ClO－的数目为N A

D．1 mol Fe与足量稀HNO3反应，转移3 N A个电子

21．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是

A．1 mol/L氯化铜溶液中的Cu2+数小于N A

B．标准状况下，22.4 L Cl2参加任何化学反应转移的电子数都是2N A

C．常温常压下，16g氧气和16g臭氧(O3)所含有的氧原子数均为N A

D．1 mol CH5+所含电子数为8N A

22、下列说法正确的是

A．常温常压下，16g O3含有NA个O原子

B．1mol·L—1的Ca(ClO)2溶液中含ClO—数目为2NA

C．标准状况下，22.4L HCl溶于1L水中所得的盐酸含有NA个HCl分子D．56g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子

23．设nA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．常温常压下，8gO2含有2nA个电子B．10L 0.1mol·L-1的氨水中有nA NH4+

C．标准状况下，22.4L盐酸含有nA个HCl分子

D．1molNa与足量氧气反应生成Na2O和Na2O2的混合物，失去nA个电子24、设N A为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是（）

A．78gNa2O2固体中含有的阴离子数为N A

B．标准状况下，2.24L氖气所含原子数为0.2N A

C．1 mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为3N A

D．标准状况下，2.24L己烷含有碳原子的数目为0.6NA

25．设nA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．常温常压下，8gO2含有2nA个电子

B．10L 0.1mol·L-1的氨水中有nA个NH4+

C．标准状况下，22.4L盐酸含有nA个HCl分子

D．1molNa与足量氧气反应生成Na2O和Na2O2的混合物，失去nA个电子26、设N

为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A．18g重水(D

2O)所含的电子数为10N

B．22.4LCl

2通入水中充分反应，共转移N

个电子

C．1L 1mol·L-1 NaF溶液中Fˉ的数目小于N

D．25℃时，pH＝13的1.0L Ba(OH)

2溶液中含有的OH－数目为0.2N

27．用N A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．25℃时，pH＝13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2N A

B．标准状况下，2.24 L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2N A C．室温下，21.0 g乙烯和环丙烷的混合气体中含有的碳原子数目为1.5N A D．标准状况下，22.4 L 乙醛中含有的氧原子数为1.0N A

28.用N A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是

A．78 g 苯含有碳碳双键的数目为3N A

B．常温常压下，22.4 L二氧化碳含有的原子总数为3N A

C．1 L 1 mol·L-1的NaClO 溶液中含有ClO－的数目为N A

D．1 mol Fe与足量稀HNO3反应，转移3 N A个电子

二.对的有:4.7.8.10.13.16

三.1.2.3.7.10.12.16.17.18.19.

四.6.由题意可得，混合气体的物质的量为448ml/22.4L/mol=0.02mol，最终得到的气体的物质的量为44.8ml/22.4L/mol=0.002mol，涉及到的化学反应4NH3+5O2=4NO+6H2O，4NO+2H2O+3O2=4HNO3，由比例关系可知，若O2过量，则剩余气体为氧气，

4x+5x+3x=0.02mol-0.002mol，x=0.0015mol，则氧气的物质的量为8x+0.002=0.014mol，为313.6mL；若NO过量，则为268.8mL。故选BD。

2016年高三化学“阿伏伽德罗常数”的计算复习专题

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