基于高中化学中氧化还原反应的微课程制作

摘要：微课程作为近几年蓬勃发展的新兴教育技术，正在以惊人的速度影响人们的学习与生活。本文在介绍微课程相关内容的基础上，以苏教版高中化学必修1的《氧化还原反应》为案例，完成该章节中若干个难点问题的微课程制作，介绍微课程的制作过程、软件及阐述如何通过制作微课程来解决高中化学重难点知识教学的运用，以期为高中化学教学模式创新提供策略与途径。

关键词：微课程;制作;氧化还原反应;高中化学

中图分类号：g633.8 文献标志码：a 文章编号：1674-9324（2015）42-0152-04 高中化学素有“理科中的文科”之称，形象生动地阐明高中化学知识的零碎和逻辑性，它并不是简单地依靠记忆或者理解就能掌握的，只有理解没有必要的记忆是不行的，死记硬背更是死路一条。因此，它成为了困扰莘莘学子的一门困难学科。这个问题一直受到人们的关注，广为人知的网络课程、ppt教学、课后答疑似乎都不能够很好地解决这个问题，到底有何行之有效的对策？微课程作为近几年蓬勃发展的新兴技术，正在以惊人的速度影响人们的学习与生活。

一、微课程

1.什么是微课程？在现行的“微课程”这一词汇出现之前，学校教育中已经出现一些与微课程相关的名词，诸如微视频、微学习、微型课程等。这些概念和微课程之间既有联系，又有区别。为了防止这些微概念之间的混淆，有必要对它们之间的关系加以梳理。首先是“微学习”，即微观方面的各种学习模式、概念以及过程，适用于开展相对较小的学习单元及短期学习活动。其核心理念是：不受时空限制地学习世间万物。其次是“微视频”，其时长短则30秒，长则不超过20分钟，内容广泛，视频形态多样，涵盖小电影、纪录短片、dv短片、视频剪辑、广告片段等，是可通过pc、手机、摄像头、dv、dc、mp4等多种视频终端摄录或播放的视频短片的统称。它既可以用于正式学习，也可以用于非正式学习。再次是“微型课程”，微型课程一般是一系列半独立性的专题或单元，持续时间比较短，一般只有1～2个学时，教学的组织规模也比较小。微型课程是完整的教学活动，适用于正式学习。微课程最早是由美国的戴维?彭罗斯提出。我国最早提出该概念的是广东省的胡铁生。他指出“微课”是指按照新课程标准及教学实践要求，以教学视频为主要载体，反映教师在课堂教学过程中针对某个知识点或教学环节而开展教与学活动的各种教学资源的有机组合。微课程是一种学习资源。人们关于微课程的概念至今未形成统一的解释。一种观点认为微课程和其他微概念在现代教育技术的支持下已逐渐融为一体。若微课程用于解释某一具体知识点，则是以微学习的形式呈现;若用于阐释某专题或单元中多方面知识，则表现形式为微型课程。微课程能够根据不同的学习情境，灵活自如地更换呈现方式。由此可见，微课程是在教学中，以解释一个具体知识点为目标的一种聚焦化的视频教学模式，通常视频时间为3～5min，最长不超过10min。

2.微课程发展现状。国外十分重视微课程的研究，但其核心组成资源不统一，有的是教案式、视频式，课程结构较松散，主要用于学习及培训等方面，应用领域有待扩充，课程资源的自我生长、扩充性不够。国内在该领域研究取得一些成果，尤其在深圳、佛山、天津、上海等地对微课程的研究处于前列。广东省于2010年建成“广东省名师网络课堂”，在认真分析教师、学生的使用需求、现实可行性以及应用模式后，确定“名师网络课堂”建设框架为：以重难点、特色理念的微型课为主（15分钟以内），完整课例为辅;以精品专题为主要呈现方式，推出“信息化教学”、“精彩导入”、“合作学习”、“情境探究教学”等专题，突出资源的针对性，辅以学科系列化的资源呈现，增强资源的应用效益和辐射效应。如今，微课程不仅是一种学习资源、教学工具，更是教师专业发展的新途径、新方法。因此，微课程将会得到更广泛的关注、开发和应用。

3.微课程的应用前景。依据微课程的特点、发展趋势以及和学校教育的整合，总结归纳微课程在以下三方面的应用前景：首先，微课程是现今学生课外学习的新手段。每个学生都是独立的个体，只有学生才最了解自己的学习状况，明确哪些知识是已经掌握的，哪些知识是一知半解的。他们可以结合自身实际情况，方便地选择微课程来加强自己的薄弱环节。在以往的教学中，这种一对一的教学模式只有课后答疑，效果似乎并不理想，因此，微课程作为学生课外学习的新方法，必将发挥巨大的功效。其次，微课程是现今教师专业发展的新途径。教师是教学活动的组织者和建设者，微课程作为一种新颖、有效的教学模式，教师必然要进行深入地了解、学习和研究，以便开发和制作与本学科相关的微课程，不仅促进学生对重难点知识的理解与掌握，而且可以提高教师的专业素养和业务能力。这是教师专业发展的崭新途径。再者，教育资源的共享。在实际教学中，有时一名教师对问题的见解与思考存在局限性，这时就需要集合不同教师的教育智慧，形成教育合力。微课程能够便捷地实现信息共享，从而实现教育资源的共享。微课程作为一种新颖、有效的教学模式，确实给教师、教育研究者带来了很多灵感与思考，他们也在各个方面对微课程进行探索和研究。然而，目前的很多工作仍停留在阐释理念和发展趋势等方面，在实践层面上，所取得的成果并不如理论层面的丰富和有效。针对高中化学教学，微课程毫无疑问是非常适合的。高中化学的知识点繁多而零碎，有时由于某几个重难点知识没有很好地掌握，导致学生对整块知识结构不能熟练运用。而这些知识点往往是考试的重点，一旦无法正确掌握，学生的成绩必然不会理想，长此以往，便会严重打击学生的自信心和对学习的积极性。因此，应该将微课程和化学学科紧密结合，既可以检验微课程的实际教学效果、丰富其内涵，又能够帮助学生掌握化学学科的一些重难点知识，是理论和实践的巧妙结合，同时也为高中化学教学模式创新提供思路及借鉴。

二、微课程的制作

戴维?彭罗斯不仅提出关于微课程的概念，还对建设微课程的五个步骤做了系统的阐述：（1）罗列课堂教学中试图传递的核心概念，这些核心概念将构成微课程的核心;（2）写出一份15～30秒的介绍和总结，为核心概念提供上下文背景;（3）用麦克风或网络摄像头录制以上内容，最终的节目长度为1～3分钟;（4）设计能够指导学生阅读或探索的课后任务，帮助学生学习课程材料的内容;（5）将教学视频与课程任务上传到课程管理系统。李玉平的微课程制作“两步法”：（1）素材的选择与加工;（2）ppt制作与可视化处理，在这个过程中，最关键的是素材的选择与加工。我们根据上述“两步法”的思路，选择高中化学的“氧化还原反应”知识点为素材进微课程制作。 1.素材的选择与加工――高中化学中氧化还原反应教学重难点剖析。“氧化还原反应”是高一学生学习化学的一大重难点。因此，我们以苏教版高中化学必修1的《氧化还原反应》为切入点，简要阐述微课程在高中化学重难点知识教学的作用。氧化还原反应是高中化学教学的重点和难点，内容安排在高一化学《必修1》。熟练掌握氧化还原反应的知识，不仅能够轻松解决配平和计算的问题，同时更能够激发学生的化学学习兴趣，建立信心，从学习中获得乐趣，该部分内容在高中化学教学中占有重要的地位。在实际教学过程中，氧化还原反应中的重难点可归纳为以下几点：（1）氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物的区分;（2）根据氧化还原反应方程式，比较不同物质氧化性和还原性强弱;（3）氧化还原反应方程式的配平和计算。针对上述三个问题，不同程度的学生又有不同的实际学情。和以上重难点知识相对应的有三种不同水平层次的学生：第一类学生，我们也称之为“a类学生”，他们连最基本的氧化剂和还原剂的概念都不能正确区分，可见基础很薄弱，对于新知识的接受存在较大问题。这类学生的抽象逻辑思维很差，他们对知识的理解必须以生活经验为支撑，对于抽象概念的理解进程十分缓慢，因此必须要经常列举生活化的例子加深他们对氧化剂、还原剂以及氧化产物、还原产物的理解。第二类学生，我们也称之为“b类学生”，他们能够正确区分氧化剂和还原剂等基本概念，但是对于不同物质氧化性和

还原性的强弱尚不能熟练地掌握。要解决这类学生的困扰，首先还是要根据反应方程式，加强训练他们对于氧化剂和氧化产物、还原剂和还原产物的判断，其次帮助他们归纳总结规律：在氧化还原反应方程式中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性;还原剂的还原性强于还原产物的还原性。第三类学生，我们也称之为“c类学生”，他们的问题是最难解决的。由于缺乏对相应的原子轨道和原子核外电子排布等知识的系统认知，氧化还原反应方程式的配平和计算问题便要通过不断地练习加以巩固。在课堂上，教师会根据一个具体的方程式，逐步地配平方程式。为什么这块知识的难度如此之大呢？我们认为可以从学生和教师两个方面进行分析。首先是学生作为学习主体的原因。作为高一学生，在还没有系统学习原子结构和化学键等理论知识的基础上，直接给出氧化还原反应的理论并且要求学生攻克上述三个问题是客观存在的难题。对于刚刚进入高中学习的学生来说，他们的抽象逻辑思维尚未成熟，很多知识的理解仍需要具体形象的支持，而氧化还原反应的知识是比较抽象和复杂的。学生尚未建立起从微观角度理解氧化还原反应的本质就是电子转移的观点，他们更倾向于从宏观的化合价的升降来判断和理解氧化还原反应。无论是客观原因，还是主观原因，都决定掌握这部分知识对高一学生是个巨大的挑战。

而从教师方面考虑目前关于这块内容的教学模式，教师普遍采用的是传统的讲授法。即教师根据已具备的知识经验，在课堂上采取单向地不断向学生灌输概念，并加以海量练习而达到巩固的效果。这样的教学模式忽略了具有主观能动性并处于不断发展之中的学生才是学习的主人这一事实，忽视了学生在学校教育中的主体地位。事实证明，这样的教学模式下的教学实践效果并不理想。因此，改变当前的教学模式势在必行。让学生主动起来是目前教学中所要解决的主要课题，而为学生提供主动学习的资源与手段是教师面临的新问题。努力尝试一些随着时代进步应运而生的教学模式，微课程就是其中很好的一种手段。针对上文中提出的几个关于不同层次学生所面临的具体问题，我采取如下的解决问题思路并以此为基础制作微课程，充分体现因材施教的教学原则。

2.针对不同类型学生的问题解决思路及视频制作脚本。针对“a类学生”，教师要经常列举生活化的例子加深他们对氧化剂、还原剂以及氧化产物、还原产物的理解。制作脚本如下：目标：通过该微课程，帮助“a类学生”解决不能正确区分氧化剂、还原剂的问题;思路：以生活中的借钱问题类比氧化还原反应的得失电子现象，帮助学生正确理解氧化还原反应的实质;台词：以fe和稀盐酸反应为例：。我们以铁和稀盐酸反应为例，来学习怎么判断一个反应中的氧化剂、还原剂以及氧化产物和还原产物。在这个反应中：fe失去电子，变成fe2+，化合价升高，它是还原剂，对应的fecl2是氧化产物;h+得到电子，变成h2，化合价降低，它是氧化剂，对应的h2是还原产物。我们可以类比生活中的借钱问题，反应中的电子就是钱。fe把2块钱，也就是2个电子借给h+，fe作为提供钱，也就是提供电子的那一方，它是还原剂，它被h+氧化，所以对应的fecl2是氧化产物;h+得到fe借给它的钱，也就是fe提供的电子，h+作为接受钱，也就是接受电子的那一方，它是氧化剂，它被fe还原，所以对应的h2是还原产物。这就是怎么判断一个氧化还原反应中，氧化剂、还原剂和氧化产物、还原产物的方法。针对“b类学生”，教师要依据反应方程式准确阐释判断方法和规律，辅以一定量的练习加以巩固。制作脚本如下：目标：通过这个微课程，帮助“b类学生”解决不能正确比较不同物质氧化性强弱的问题;思路：以一个具体的反应为例，帮助学生理解如何根据反应方程式比较不同物质的氧化性强弱;台词：以cl2和ki反应为例：。我们以cl2和ki 反应为例，来学习怎么判断不同物质之间的氧化性强弱。在这个反应中，首先我们要判断出氧化剂、还原剂、氧化产物

和还原产物。

在氧化还原反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物;还原性：还原剂>还原产物;在这个反应中，氧化性：cl2>i2;还原性：i->cl-。这是最基本的判断方法，等以后学习了元素周期律的

知识，便可以利用其他规律加以辅助判断，提高准确性。针对“c类学生”，教师要依据一个具体的方程式，逐步配平方程式，其中要抓住一个关键、掌握三个原则。一个关键是指：准确判断并标出变价元素的化合价，求得化合价升降数及其最小公倍数，进而求得氧化剂、还原剂的基准计量数。三个原则是指：（1）质量守恒;（2）得失电子守恒;（3）电荷守恒。帮助学生解决配平问题以后，还要让他们明确实际参与反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比并不一定就是化学方程式的计量数之比，例如在“实验室制取氯气”的反应中，参与反应的盐酸是4mol，但是其中只有2mol是还原剂，余下2mol参加了反应，但并没有参与氧化还原反应过程，这是导致学生计算错误的根本原因。制作脚本如下：目标：通过这个微课程，帮助“c类学生”解决氧化还原反应方程式的配平和计算问题;思路：以一个具体的反应方程式为例，帮助学生掌握方程式的配平和计算;台词：以“实验室制取氯气”的反应为例：我们以实验室制取氯气的反应，来学习怎么配平氧化还原反应方程式以及计算问题。在这个反应中：锰（mn）元素的化合价从+4价降低到+2价，降低了2价，生成物中的mncl2中只有1个mn原子，共降低了2价;氯（cl）元素的化合价从-1价升高到0价，升高了1价，生成物中的cl2由2个cl原子构成，共升高了2价。2和2的最小公倍数是2，所以这个反应中氧化剂、还原剂的基准计量数是2，也就是说，该反应共转移了2个电子，这是得失电子守恒。mno2、mncl2、cl2的化学计量数均为1，根据质量守恒，生成物中有4个cl原子，那么反应物中也应该有4个cl原子，全部来自于hcl，hcl的化学计量数为4，又因为h原子守恒，h2o的化学计量数为2。至此，该方程式已经配平：

特别要注意的是：实际参与反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比并不一定就是化学方程式的计量数之比，在这个反应中，参与反应的盐酸是4mol，但是其中只有2mol是还原剂，余下2mol盐酸虽参加了反应，但并没有参与氧化还原反应过程，只有那2mol当作还原剂的hcl才参与了氧化还原反应过程，因此，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2，而不是表面上的1∶4，这是导致学生计算错误的根本原因。这是个很常见的错误，学生要十分重视它。由此，我们完成了微课程的脚本制作。

3.脚本的可视化处理媒介。根据上述典型问题分析及脚本制作，可视化处理是制作微课程至关重要的步骤。可视化处理主要是视频制作，可以是摄像录制，也可以是录屏软件录制。

三、微课程应用的教学效果及其存在的问题

通过微课程学习，学生有更多的机会根据自身存在的问题在课余时间有针对性地进行自学，不仅加强学习效果，更可有效提高学生的自主学习能力，并在过程中逐渐形成主动学习的意识与习惯，对学生完善知识结构和培养其终身学习能力具有积极作用。

综上所述，微课程理念的诞生、发展及越来越广泛的应用是当前中学化学教学手段的重要变革。为了微课程的实效性，教师可以对学生实际学情分类疏理，在对教材深入研究的基础上有的放矢地制作微课程。因此，教师在讲解同一个知识点时可以根据不同学情制作多个微课程，不仅可以有效实现因材施教，更可以进一步提高教师的专业素养、业务能力，为高中化学教学模式创新提供思路。而学生可以根据自己的实际情况，针对薄弱环节进行针对性强化。不仅能更有效地巩固知识，更是为其自主学习意识的逐步树立与能力提高提供载体，为学生终生学习能力的培养打下良好的基础。

(完整)高中化学专题复习之氧化还原反应

高中化学专题复习之—— 氧化还原反应 一、基本概念 概念定义注意点氧化反应物质失去电子的反应物质失去电子的外部表现为化合价的升高还原反应物质得到电子的反应物质得到电子的外部表现为化合价的降低被氧化元素失去电子的过程元素失去电子的外部表现为化合价的升高被还原元素得到电子的过程元素得到电子的外部表现为化合价的降低 氧化产物通过发生氧化反应所 得的生成物 氧化还原反应中，氧化产物、还原产物可以是同一种产物， 也可以是不同产物，还可以是两种或两种以上的产物。如 反应4FeS 2 +11O 2 =2Fe 2 O 3 +8SO 2 中，Fe 2 O 3 和SO 2 均既为氧化产 物，又为还原产物。 还原产物 通过发生还原反应所得的生成物 氧化剂得到电子的反应物常见氧化剂：(1)活泼的非金属单质；如卤素单质(X 2 )、O 2 、 S等(2)高价金属阳离子；如Fe3+、Cu2+等(3)高价或较高价 含氧化合物；如MnO 2 、浓H 2 SO 4 、HNO 3 、KMnO 4 等(4)过氧化 物；如Na 2 O 2 、H 2 O 2 等 还原剂失去电子的反应物常见还原剂：①活泼或较活泼的金属；如K、Na、Z n 、Fe 等②一些非金属单质；如H 2 、C、Si等③较低态的化合物； CO、SO 2 、H 2 S、Na 2 SO 3 、FeSO 4 氧化性得到电子的能力物质的氧化性、还原性的强弱与其得失电子能力有关，与 得失电子的数目无关。 还原性失去电子的能力 ⑵.基本概念之间的关系： 氧化剂有氧化性化合价降低得电子被还原发生还原反应生成还原产物 还原剂有还原性化合价升高失电子被氧化发生氧化反应生成氧化产物 例1、制备氰化钙的化学方程式为CaCO3+ 2HCN = Ca(CN)2 + CO↑+ H2↑+ CO2↑，在反应中（） A. 氢元素被氧化，碳元素被还原 B. HCN既是氧化剂又是还原剂 C. Ca(CN)2是氧化产物，H2是还原产物 D. CO为氧化产物，H2为还原产物 解析：本题考查氧化还原反应的有关概念。 CaCO3+ 2HCN = Ca(CN)2 + CO↑+ H2↑+ CO2↑（注意生成物中CO2碳元素来自CaCO3，它的化合价在反应前后没有发生变化），即氢元素化合价降低，碳元素化合价升高，故HCN既是氧化剂又是还原剂，Ca(CN)2 是氧化产物，H2是还原产物。答案：B、C。

氧化还原反应说课稿

人教版新教材《氧化还原反应》说课 各位老师： 大家好！ 今天我给大家说课的内容是《氧化还原反应》。下面我将从教材，教法，学法，教学过程四个方面对这节课进行具体分析和阐述。 一、说教材 1．教材的地位和作用 “氧化还原反应”是人教版高一化学必修一第二章第三节的内容。在高中阶段的基本概念和基本理论知识中占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终；在中学化学中许多重要元素及其化合物的知识都可能涉及到氧化还原反应。关于氧化还原反应，在中学新课程体系中是分三阶段完成的：在初中阶段从得氧失氧的角度分析理解；在高中化学必修1中要求在初中化学的基础上，能用化合价升降和电子转移的观点来初步理解氧化还原反应以及了解常见的氧化剂和还原剂；通过后续课程如金属及其化合物及非金属及其化合物的学习，对氧化还原反应有了更多更具体的认识后再要求学生深入理解凡涉及到元素价态的变化的反应都是氧化还原反应。本节课的教学处于第二阶段，既复习了初中的基本反应类型及氧化反应、还原反应的重要知识并以此为铺垫展开对氧化还原反应的较深层次的学习，还将是今后联系元素化合物知识的重要纽带。氧化还原反应的知识是高中化学的重要理论知识，不仅是本章的教学重点，也是整个高中化学的教学重点，因此本节内容掌握的情况直接影响到今后高中化学的学习2．教学目标

根据《课程标准》的要求、教材的编排意图及高一学生的特点我拟定如下教学三维目标： 知识技能目标:学会用化合价的变化和电子转移的观点判断氧化还原反应；初步掌握根据化合价的变化和电子转移的观点分析氧化还原反应的方法；理解氧化还原反应的实质。 过程方法目标：通过对氧化还原反应的特征和本质的分析，学习由表及里以及逻辑推理的抽象思维方法。 情感态度目标：通过创设问题情景，使学生在主动参与活动的过程中积极思维，激发学生学习化学的兴趣。培养学生严谨的科学态度和合作精神，体验探究过程，体验知识生成的愉悦感。 3．教学重难点 重点：氧化还原反应的特征和本质 难点：从电子转移的微观角度来分析理解氧化还原反应的本质【过渡语】为达到预期教学目标，突出重点，突破难点，采用以下教法和学法 二、说教法 古希腊生物家普罗塔弋说过这样一句话：“头脑不是一个要被填满的容器，而是一把需被点燃的火把。”我觉得，我们在教学时必须特别注意这一点，不能进行填鸭式的教育，而是应该让学生成为课堂上的主人。根据这一原则我主要采用“创设问题情境法”从三个角度层层递进、由表及里，一环一环的提出问题，让学生通过自己的思考、讨论、归纳总结，对

高中化学知识点总结氧化还原反应

三、氧化还原反应 1、准确理解氧化还原反应的概念 1.1 氧化还原反应各概念之间的关系 （1）反应类型： 氧化反应：物质所含元素化合价升高的反应。 还原反应：物质所含元素化合价降低的反应。 氧化还原反应：有元素化合价升高和降低的反应。 （2）反应物： 氧化剂：在反应中得到电子(化合价降低)的物质-----表现氧化性 还原剂：在反应中失去电子（化合价升高）的物质-----表现还原性 （3）产物： 氧化产物：失电子被氧化后得到的产物-----具有氧化性 还原产物：得电子被还原后得到的产物-----具有还原性 （4）物质性质： 氧化性：氧化剂所表现出得电子的性质 还原性：还原剂所表现出失电子的性质 注意：a.氧化剂还原剂可以是不同物质，也可以是同种物质 b氧化产物、还原产物可以是不同物质，也可以是同种物质 C.物质的氧化性（或还原性）是指物质得到（或失去）电子的能力，与物质得失电子数目的多少无关（5）各个概念之间的关系如下图 1.2 常见的氧化剂与还原剂 (1)物质在反应中是作为氧化剂还是作为还原剂，主要取决于元素的化合价。 ①元素处于最高价时，它的原子只能得到电子，因此该元素只能作氧化剂，如+7价的Mn和+6价的S ②元素处于中间价态时，它的原子随反应条件不同，既能得电子，又能失电子，因此该元素既能作氧化剂，又能作还原剂，如0价的S和+4价的S ③元素处于最低价时，它的原子则只能失去电子，因此该元素只能作还原剂，如-2价的S (2)重要的氧化剂 ①活泼非金属单质，如F2、Cl2、Br2、O2等。 ②元素处于高价时的氧化物、高价含氧酸及高价含氧化酸盐等，如MnO2，NO2；浓H2SO4，HNO3；

高考化学压轴题专题复习—氧化还原反应的综合及答案解析

一、高中化学氧化还原反应练习题（含详细答案解析） 1．锂离子电池能够实现千余次充放电，但长时间使用后电池会失效，其中的化学试剂排放至环境中不仅会造成环境污染，还会造成资源的浪费。实验室模拟回收锂离子电池中的Co、Ni、Li的流程如图。 已知：LiCoO2难溶于水，易溶于酸。回答下列问题： （1）LiCoO2中Co的化合价是__。 （2）LiCoO2在浸出过程中反应的离子方程式是__。 （3）浸出剂除了H2O2外，也可以选择Na2S2O3，比较二者的还原效率H2O2__(填“>”或“<”)Na2S2O3(还原效率：还原等物质的量的氧化剂消耗还原剂的物质的量)。 （4）提高浸出效率的方法有__。 （5）利用Cyanex272萃取时，pH对钴、镍萃取分离效果的影响如图。从图中数据可知，用Cyanex272萃取分离时，最佳pH是__。 （6）反萃取的离子方程式为2H++CoR2=Co2++2HR，则反萃取剂的最佳选择是__。 （7）常温下，若水相中的Ni2+的质量浓度为1.18g·L-1，则pH=__时，Ni2+开始沉淀。 [K sp(Ni(OH)2=2×10-15] （8）参照题中流程图的表达，结合信息设计完成从水相中分离Ni和Li的实验流程图(如图)___。 已知： 提供的无机试剂：NaOH、Na2CO3、NaF。 【答案】+3 2LiCoO2+6H++H2O2=2Co2++O2↑+2Li++4H2O < 适当升高温度，适当增加H2SO4浓度 5.5 H2SO4 7.5 ①NaOH ②Ni(OH)2 ③NaF

【解析】 【分析】 (1)通过化合物中各元素化合价代数和为0进行计算； (2)由流程图中有机相反萃取得到CoSO4，可知LiCoO2与H2O2在酸性条件下发生氧化还原反应，根据氧化还原反应的规律写出化学方程式； (3)根据等物质的量H2O2和Na2S2O3作为还原剂转移电子的多少进行判断； (4)提高浸出效率即提高化学反应速率； (5)分离Co2+和Ni2+时，由于Co2+进入有机相，Ni进入水相，因此，应该选择钴的萃取率高而镍的萃取率低的pH范围； (6)将钴洗脱进入水相中时，应该使反应向正反应方向移动，同时不能引入新杂质； (7)根据K sp(Ni(OH)2的表达式进行计算； (8)根据表格中所给物质溶解度信息，调节pH应该用碱性物质，但要考虑分离Ni和Li元素不能使Ni和Li元素同时沉淀。 【详解】 (1)LiCoO2中O元素为-2价，Li为+1价，根据化合物中各元素化合价代数和为0进行计算得Co的化合价为+3价； (2)由流程图中有机相反萃取得到CoSO4，可知LiCoO2与H2O2在酸性条件下发生氧化还原反应，化学方程式为：2LiCoO2+6H++H2O2=2Co2++O2↑+2Li++4H2O； (3)1molH2O2作为还原剂转移2mol电子，1molNa2S2O3作为还原剂转移8mol电子，则 Na2S2O3的还原效率更高； (4)提高浸出效率可以适当升高温度，适当增加H2SO4浓度等； (5)分离Co2+和Ni2+时，由于Co2+进入有机相，Ni进入水相，因此，应该选择钴的萃取率高而镍的萃取率低的pH范围，所以最佳pH是5.5； (6)将钴洗脱进入水相中时，应该使反应向正反应方向移动，同时，为不引入新杂质，反萃取剂最好选择H2SO4； (7)c(Ni2+)=1.18 59 mol/L=0.02mol/L，则开始沉淀时，c(OH-)＝ -6.5mol/L，则pH=14-6.5=7.5； (8)根据表格中所给物质溶解度信息，调节pH应该用碱性物质，但要考虑分离Ni和Li元素不能使Ni和Li元素同时沉淀，所以选用NaOH，则Ni(OH)2先沉淀，过滤后滤液中加入NaF生成LiF沉淀。 【点睛】 本题(5)选择合适的pH时，注意读懂图中信息，要根据实验的具体操作情况来分析。 2．根据当地资源等情况，硫酸工业常用黄铁矿(主要成分为FeS2)作为原料。完成下列填空： (1)将0.050mol SO2(g) 和0.030mol O2(g) 充入一个2L的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)+Q。经2分钟反应达到平衡，测得n(SO3)=0.040mol，则O2的平

高中化学《氧化还原反应》(第一课时)评课稿

高中化学《氧化还原反应》（第一课时）评课稿 我有幸听取了周老师的一堂课——氧化还原反应。在此我对周老师的本堂教学谈谈自己的理解。 一、教学思想符合新课程理念 从本节课教学设计、课堂教学过程来看，教师是教学活动的组织者、参与者，学生是学习的主人。教学活动以学生的学习活动为中心，比如学生阅读、交流讨论，让学生有更多的机会主动体验、经历探究活动，真正的将教学的重心和立足点从教师的教转移到学生的学上，将学习的主动权交给学生，使学生最大限度地参与了学习的全过程，体现了一切为了学生的发展的新课程理念，周老师具有良好的课改意识。 二、教学设计、教材处理较好地突出重点、突破难点 本节重点是引导学生用相关知识从化合价的升降和电子的转移的观点认识氧化、还原、氧化还原反应等概念，从而引出氧化还原反应的特征和本质。 在教材的处理上，周老师在深入研究教材、学生的基础上，对教材进行合理的调整充实与处理。他从生活中的氧化还原现象——苹果变色、铁钉生锈，引出化学中的氧化还原反应，本来氧化还原反应是非常枯燥的理论知识，这样的引入方式一下就把学生的注意力集中起来，新颖又深刻。然后由此回顾初中知识分析有氧参与的氧化还原反应，再进一步启迪学生思考无氧参与的氧化还原反应，使学生认识到氧化还原反应的特征。然后设计了大

量的练习，既很好的巩固了这个知识点，又引出氧化还原反应与四大基本反应类型的关系这个新知识点，设计合理巧妙，使学生很好地掌握了该重点知识。最后通过让学生阅读教材、交流讨论、观看动画视频认识到氧化还原反应的本质内容。 周老师注重初高中知识的衔接、逐步提高、逐步过渡。在引导、练习中逐步让学生掌握本节课的重难点知识。且在课堂中，不断进行知识点小结，从而对课堂教学内容进行提升，使学生从更高的角度去认识本节的知识内容。教学过程中思路的层次、脉络清晰，课堂上教学思路运作的效果较好。这一点是很值得我学习的。 三、教学过程较好体现三维目标 周老师的课堂教学目标制订全面、具体、适宜，从知识与技能、过程与方法、情感态度价值观等“三维目标”来确定；教学目标明确，重视课堂教学中的多媒体教学，体现化学学科的特点；符合学生的实际认知水平。从目标达成来看，教学目标很好地体现在课堂教学每一环节中，课堂教学中通过老师的课件演示、老师与学生之间的交流与讨论、学生的阅读活动和观看动画视频，课堂的教学手段都紧紧地围绕着教学目标，课堂教学的重点突出。 四、课堂教学结构条理清楚 课堂教学各环节的结构严谨、环环相扣，过渡自然，时间分配合理。本节课堂中师生的互动时间充足，课堂中有学生个人独

高中化学氧化还原反应教案

氧化还原反应 氧化还原反应与四大基本反应类型的关系①置换反应都是氧化还原反应； ③有单质生成的分解反应是氧化还原反 应； ④有单质参加的化合反应也是氧化还原反 应。 从数学集合角度考虑： 氧化还原反应的概念 1.基本概念 . 2.基本概念之间的关系：

氧化剂 有氧化性 化合价降低 得电子 被还原 发生还原反应生成还原产物 还原剂 有还原性 化合价升高 失电子 被氧化 发生氧化反应生成氧化产物 [例1]金属钛（Ti）性能优越，被称为继铁、铝制后的“第三金属”。工业上以金红石为原料制取Ti的反应为： aTiO2＋ bCl2＋ cC aTiCl4＋ c CO ……反应① TiCl4＋2Mg Ti ＋ 2MgCl2 ……反应② 关于反应①、②的分析不正确的是（） ①TiCl4在反应①中是还原产物，在反应②中是氧化剂； ②C、Mg在反应中均为还原剂，被还原； ③在反应①、②中Mg的还原性大于C，C的还原性大于TiCl4； ④a＝1，b＝c＝2； ⑤每生成19.2 g Ti，反应①、②中共转移4.8 mol e-。 A．①②④B．②③④C．③④D．②⑤ 标电子转移的方向和数目（双线桥法、单线桥法） ①单线桥法。从被氧化（失电子，化合价升高）的元素指向被还原（得电子，化合价降低）的元素，标明电子数目，不需注明得失。例： MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O ②双线桥法。得失电子分开注明，从反应物指向生成物（同种元素）注明得失及电子数。例： MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O 两类特殊的化学反应 ①歧化反应，同种元素同价态在反应中部分原子化合价升高，部分原子化合价降低。例： 3Cl2+6KOH KClO3+5KCl+3H2O ②归中反应。不同价态的同种元素的原子在反应中趋于中间价态，解此类题最好将该元素的不同价态用数轴标出，变化的区域只靠拢，不重叠。例： 得2e-—— 2e- 失2e-— — 失5e 得5×e

高中化学知识点总结氧化还原反应(精选课件)

高中化学知识点总结氧化还原反应 三、氧化还原反应 1、准确理解氧化还原反应的概念 1.1 氧化还原反应各概念之间的关系 (１)反应类型： 氧化反应：物质所含元素化合价升高的反应。 还原反应：物质所含元素化合价降低的反应。 氧化还原反应：有元素化合价升高和降低的反应. （２)反应物: 氧化剂：在反应中得到电子（化合价降低)的物质—－－--表现氧化性 还原剂：在反应中失去电子（化合价升高)的物质---——表现还原性 （３）产物: 氧化产物：失电子被氧化后得到的产物-—－-－具有氧化性 还原产物：得电子被还原后得到的产物-—－-－具有还原性（4）物质性质: 氧化性:氧化剂所表现出得电子的性质 还原性：还原剂所表现出失电子的性质 注意：a．氧化剂还原剂可以是不同物质，也可以是同种物质 b氧化产物、还原产物可以是不同物质，也可以是同种物质 C。物质的氧化性（或还原性）是指物质得到（或失去)电子的能力，与物质得失电子数目的多少无关

(5)各个概念之间的关系如下图 1。2 常见的氧化剂与还原剂 (1）物质在反应中是作为氧化剂还是作为还原剂，主要取决于元素的化合价。 ①元素处于最高价时,它的原子只能得到电子,因此该元素只能作氧化剂，如+7价的Ｍn和＋６价的Ｓ ②元素处于中间价态时,它的原子随反应条件不同，既能得电子,又能失电子，因此该元素既能作氧化剂，又能作还原剂,如0价的S和+4价的S...文档交流仅供参考... ③元素处于最低价时，它的原子则只能失去电子，因此该元素只能作还原剂，如－2价的Ｓ （2）重要的氧化剂 ①活泼非金属单质，如Ｆ2、Cl２、Ｂｒ2、O２等。 ②元素处于高价时的氧化物、高价含氧酸及高价含氧化酸盐等，如MnO2，NO2;浓H２SＯ4，HNO3；KＭnO４，KClO３，FeCl3等。...文档交流仅供参考... ③过氧化物，如Na２O2,H2O2等。 （3)重要的还原剂 ①金属单质,如Ｎa，K,Zn，Fｅ等. ②某些非金属单质,如H2，C，Sｉ等。 ③元素处于低化合价时的氧化物，如CO,SＯ2等。

中学常见的氧化还原反应

中学常见的氧化还原反应 一.因氧化还原而不能共存的离子 1.不需要酸性条件的 MnO4－与S2－、Fe2+、I－、SO32－、HS－、HSO3－、S2O32－、Sn2+、H2O2； Fe3+与I－、S2－、HS－、SO32－、Sn2+、HSO3－； ClO－与S2－、I－、SO32－、HS－、HSO3－、Fe2+、Sn2+、S2O32－ 2.酸性条件下才能进行的反应 S2－与SO32－、S2O32－；NO3－与Fe2+、I－；ClO3－、MnO4－与Cl－ 有关反应如下： 2 MnO4－+ 3 S2－+4H2O=2MnO2↓+3S↓+8OH－ 3MnO4－+9 Fe2++6H2O=3MnO2↓+5Fe3++4Fe（OH）3↓ 2MnO4－+ I－+H2O=2MnO2↓+IO3－+2OH－ 2MnO4－+ SO32－+2OH－=2MnO42－+SO42－+ H2O 2Fe3+ +2I－=2Fe2++I2 2Fe3+ +S2－=2Fe2++S↓ 2Fe3+ +SO32－+ H2O=2Fe2++SO42－+2H+ 2Fe3+ +Sn2+=2Fe2++Sn4+ 2Fe3+ +3S2－=2FeS↓+S↓2Fe3++HS－=2Fe2++S↓+H+ ClO－+2I－+ H2O=Cl－+I2+2OH－ClO－+S2－+ H2O= Cl－+S↓+2OH－ 3ClO－+6Fe2++ 3H2O= 3Cl－+ 4Fe3++2Fe（OH）3↓ 2S2－+SO32－+6H+=3S+3 H2O 2S2－+S2O32－+6H+=4S↓+3 H2O 3Fe2++NO3－+4H+=3 Fe3++NO↑+ 2H2O 2MnO4－+10Cl－+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8 H2O 2NO3－+6I－+8H+=2NO↑+3I2+ 4H2O 2NO2－+2I－+4H+=2NO↑+I2+2 H2O 二.其它氧化还原反应 2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+ 2Fe3++SO2+ H2O=2Fe2++SO42－+2H+ 2Fe3+ +Cu=2Fe2++Cu2+ 2Fe3++Zn=2Fe2++Zn2+ 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2 H2O 4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O 2SO32－+O2=2SO42－SO32－+X2+H2O=SO42－+2X－+2H+ X2+SO2+ 2H2O=4H++SO42－+2X－（X2——Cl2、Br2、I2） H2SO4（浓）+2HBr=SO2↑+Br2↑+ 2H2O H2SO4（浓）+8HI=H2S↑+4I2+ 4H2O H2SO4（浓）+H2S=SO2↑+S↓+ 2H2O 2HNO3+3SO2+2H2O=3H2SO4+2NO↑2NH3+3CuO=N2+3Cu+3H2O MnO2+2NaCl+3H2SO4=MnSO4+2NaHSO4+Cl2+2H2O

高中化学 氧化还原专题练习题 (答案)

高三一轮复习氧化还原反应专题练习 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 C-23 一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意。） 1．硒是人体微量元素中的“抗癌之王”，补充适量的硒还可以延缓衰老。中国科学家尝试用Na2SeO3清除人体内能加速人体衰老的活性氧。下面有关Na2SeO3在该反应的作用说法正确的是（A） A．该反应中是还原剂B．既是氧化剂又是还原剂 C．反应过程中Se的化合价从+2→+4 D．既不是氧化剂又不是还原剂 2．氢化亚铜（CuH）是一种难溶的物质，可用CuSO4溶液和“另一种物质”在40oC~50oC时反应来制备，CuH不稳定，它既能与HCl反应产生气体，又能在氯气中燃烧，以下有关判断不正确的是（D）A．CuH既可做氧化剂又可做还原剂 B．另一种物质一定具有还原性 C．CuH跟HCl反应的化学方程式为：2CuH+2HCl=CuCl2+2H2↑+Cu D．CuH在Cl2燃烧的化学方程式为：CuH+Cl2 CuCl+HCl 3．下列叙述中正确的是A A．元素的单质可由氧化含该元素的化合物来制得 B．失电子越多的还原剂，其还原性就越强 C．阳离子只能得电子被还原，作氧化剂 D．含有最高价元素的化合物一定具有强氧化性 还原性的强弱与失电子多少无关，B错，Fe2+有还原性，C错，NaCl没有强氧化性，D错 4．据广州日报：2008年2月23日深圳市龙岗宝龙工业区小食店发生疑似食物中毒事件，经调查该事件已正式确定为食品或水受到亚硝酸盐污染而引起的中毒事件。为了食品安全，可以用酸性高锰酸钾溶液进行滴定实验，定量检测NaNO 2的含量：NO2－＋MnO4－＋H＋NO3－＋Mn2＋＋H2O（未配平）。下列叙述中错误的是C A．滴定过程中不需加入指示剂 B．滴定实验后溶液的pH增大 C．滴定实验时酸性高锰酸钾溶液盛装在碱式滴定管中 D．1molKMnO4参加反应时消耗2.5molNaNO2 根据溶液颜色变化，可以确定滴定终点，不需加入指示剂，A对；该反应中消耗H＋，滴定实验后pH增大，B对；高锰酸钾溶液盛装在碱式滴定管下端的橡胶部分，C错；该反应中亚硝酸钠作还原剂，KM nO 4 作氧化剂， A对；MnO 4－Mn2＋，NO 2 －NO 3 －，根据得失电子守恒，1molKMnO 4 参加反应时消耗

高中化学《氧化还原反应》说课稿 新人教版必修1

《氧化还原反应》说课稿 一、教材分析 1．教材的地位和作用 氧化还原反应贯穿于中学化学教材的始终，是中学化学教学的重点和难点之一。本节教材安排在这里是承前启后，符合学生情况，符合由现象到本质的学习规律。既复习了初中的基本反应类型，又在已有知识的基础上对氧化还原反应的进行较深层次的学习，是今后联系元素化合物知识、原电池、电解池、电极反应式知识的重要纽带，是物质分类和离子反应后又一类重要反应。同时，教材适时渗透“透过现象看本质”和“对立统一”辩证唯物主义哲学观点，有利于学生形成良好的化学学科观和学科素养。 2．教学目标 根据《课程标准》的要求、教材的编排意图及高一学生的特点我拟定如下教学目标：知识技能目标:使学生了解化学反应有多种不同的分类方法，各分类方法由于划分的依据不同而有不同的使用范围.使学生学会用化合价升降的观点及电子转移的观点来理解氧化还原反应. 过程方法目标：体验氧化还原反应从得氧失氧的原始特征到化合价升降的表面现象再到电子转移的本质原因层层推、逐步深入的发展过程，通过对氧化还原反应的特征和本质的分析，学习由表及里以及逻辑推理的抽象思维方法。通过小组讨论、代表汇报的形式锻炼学生的表达能力。 情感态度目标：通过氧化和还原这一对典型矛盾，它们既相反又相互依存的关系的认识，深刻体会对立统一规律在自然现象中的体现，树立用正确的观点和方法学习化学知识。3．教学重难点 氧化还原反应从得氧失氧的原始特征到化合价升降的表面现象再到电子转移的本质原因层层推进、逐步深入的发展过程是对氧化还原反应概念认识的一次质的飞跃，是一个由形象思维向抽象思维过渡的过程，对培养学生的抽象思维方法具有重要意义，因此认识氧化还原反应的过程和方法是本节课的重点，又因为从形象思维向抽象思维过渡的过程，跨度比较大，尤其学生对物质结构的知识了解不多，有关共用电子对偏移的知识比较陌生，分析氧化还原反应中的电子转移会有一定的困难。所以这一过程和方法也是本节课的难点。 二、学情分析

高中化学 氧化还原反应专题练习(带答案)上课讲义

氧化还原反应专题练习 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 C-23 一、选择题 1．硒是人体微量元素中的“抗癌之王”，补充适量的硒还可以延缓衰老。中国科学家尝试用Na2SeO3清除人体内能加速人体衰老的活性氧。下面有关Na2SeO3在该反应的作用说法正确的是（） A．该反应中是还原剂B．既是氧化剂又是还原剂 C．反应过程中Se的化合价从+2→+4 D．既不是氧化剂又不是还原剂 2．氢化亚铜（CuH）是一种难溶的物质，可用CuSO4溶液和“另一种物质”在40oC~50oC时反应来制备，CuH 不稳定，它既能与HCl反应产生气体，又能在氯气中燃烧，以下有关判断不正确的是（） A．CuH既可做氧化剂又可做还原剂 B．另一种物质一定具有还原性 C．CuH跟HCl反应的化学方程式为：2CuH+2HCl=CuCl2+2H2↑+Cu D．CuH在Cl2燃烧的化学方程式为：CuH+Cl2 CuCl+HCl 3．下列叙述中正确的是 A．元素的单质可由氧化含该元素的化合物来制得 B．失电子越多的还原剂，其还原性就越强 C．阳离子只能得电子被还原，作氧化剂 D．含有最高价元素的化合物一定具有强氧化性 4．据广州日报：2008年2月23日深圳市龙岗宝龙工业区小食店发生疑似食物中毒事件，经调查该事件已正式确定为食品或水受到亚硝酸盐污染而引起的中毒事件。为了食品安全，可以用酸性高锰酸钾溶液进行滴定实验，定量检测NaNO2的含量：NO2－＋MnO4－＋H＋NO3－＋Mn2＋＋H2O（未配平）。下列叙述中错误的是A．滴定过程中不需加入指示剂 B．滴定实验后溶液的pH增大 C．滴定实验时酸性高锰酸钾溶液盛装在碱式滴定管中 D．1molKMnO4参加反应时消耗2.5molNaNO2 5．在一定条件下，硫酸铵的分解反应为:4(NH4)2SO4=N2↑+6NH3↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O，当有n mol电子转移时，下列说法正确的是:

氧化还原反应的微课

《氧化还原反应》 一教材分析： 氧化—还原反应是日常生活、工农业生产和现代科技中经常遇到的一类重要的化学反应。它贯穿中学化学学习的全过程，是学习中学化学的主线和关键之一。在已学的课程中，燃料的燃烧，金属的冶炼等都涉及到氧化—还原反应。通过这一节内容的学习，了解化学反应有多种不同的分类方法，认识从反应中反应物元素化合价的升降和电子转移的角度来对化学反应进行分类就是从本质上对化学反应进行分类。 二学情分析： 学生在初三的时候已经初步接触过氧化反应和还原反应，而且学生已经学过化学中的四大反应类型，对于化学反应的分类具有一定的认识，对这方面的知识总体来说不陌生，而氧化还原反应是建立在初中学过的知识之上的，因此学生学习起来上手应该不难，但需要教师做好导引工作，让学生明白氧化还原反应的实质，了解化学反应有多种不同的分类方法，认识从反应中反应物元素化合价的升降和电子转移的角度来对化学反应进行分类就是从本质上对化学反应进行分类。 三教学目标： 知识与技能 1.理解氧化还原反应的相关概念; 2.学会用化合价变化观点来判断氧化还原反应； 3.初步掌握根据化合价变化来分析氧化还原反应的方法。 过程与方法 1.复习巩固初中四种基本反应类型以及从得氧、失氧角度划分氧化反应和还原反应，进一步了解化学反应的多种分类方法，并由此得出划分的依据不同而有不同分类方法和使用范围。 2.引导学生从元素化合价这一角度看化学反应方程式，让学生自己发现问题，通过学生之间的讨论解决问题，掌握氧化还原反应的本质。 情感态度价值观 1. 通过交流、讨论，加强学生之间的合作学习； 2.通过氧化还原反应概念的教学，培养学生准确描述概念、深刻理解概念、 比较辨析概念的能力。 四教学重难点： 教学重点： 1学会用化合价升降观点理解氧化还原反应。 教学难点： 1.理解氧化还原反应的表征。 五教学策略 1.复习巩固初中四种基本反应类型以及从得氧、失氧角度划分氧化反应和还原反应，进一步了解化学反应的多种分类方法，并由此得出划分的依据不同而有不同分类方法和使用范围。 2.引导学生从元素化合价这一角度看化学反应方程式，让学生自己发现问题，通过学生之间的讨论解决问题，掌握氧化还原反应的本质。 六教学过程 教师活动：各种各样的化学反应使我们的生活异彩纷呈，丰富了我们所生活的世界。根据依据反应物和生成物的类别及反应前后物质种类的多少我们将化学反应分为了这四类，那么请同学们看这个化学反应属于四大反应类型中的哪种呢？播放一氧化碳还原氧化铜的化学方程式。

校级公开课氧化还原反应说课稿(第一课时)

公开课说课稿 ——《氧化还原反应（第一课时）》 各位老师大家好 我本次的说课内容是氧化还原反应第一课时。我将从教材分析，学情分析，教学目标，重点难点，教法学法，教学过程以及教学反思七个方面进行说课。 1．教材分析——教材的地位和作用 “氧化还原反应”是人教版高中化学必修1第二章第三节的内容。对于整个氧化还原反应体系，本节课的教学处于承上启下阶段，既复习了初中的基本反应类型及氧化反应、还原反应的重要知识并以此为铺垫展开对氧化还原反应的较深层次的学习，还将是今后联系元素化合物知识的重要纽带。氧化还原反应的知识是高中化学的重要理论知识，不仅是本章的教学重点，也是整个高中化学的教学重点。 2.学情分析 从知识层面看，学生已经有了一定的积累，主要包括四种基本反应类型；能够正确标出化学式中任意元素的化合价；能够正确表示出原子及离子核外电子排布；并且掌握了分类的思想。 从能力上看，完全具备自主预习、积极思考和在相互讨论中自己发现问题、分析问题、解决问题的能力。 从心理分析，既然运用已有知识做铺垫，那么在一定程度上可以减少学生对新知识的畏惧，轻松地在教师引导下来层层递进的推进的学习新知识。 3．教学目标 根据《课程标准》的要求、教材的编排意图及高一学生的特点我拟定如下教学目标：知识与技能目标: （1）初步掌握根据化合价的变化的观点分析氧化还原反应的方法； （2）学会用化合价的变化这个判断依据来判断氧化还原反应； （3）掌握用电子转移的观点分析氧化还原反应。 过程与方法目标：体验氧化还原反应从得氧失氧的原始特征到化合价升降的表面现象再到电子转移的本质原因层层推进，逐步深入的发展过程，通过对氧化还原反应的特征和本质的分析，学习由表及里以及逻辑推理的抽象思维方法。 情感态度价值观目标：通过氧化和还原这一对典型矛盾，认识它们既对立又相互依存的关系，深刻体会对立统一规律在自然现象中的体现，树立用正确的观点和方法学习化学

高中化学《氧化还原反应》说课稿3 鲁科版必修1

《氧化还原反应》说课教案 1、教材分析 1.1、地位和作用 教材把《氧化还原反应》安排在高中化学必修1教材第一册第二章《化学物质及其变化》中的第三节，有其重要的意义。因为在中学阶段的基本概念、基础理论知识中，《氧化还原反应》占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终，是中学化学教学的重点和难点之一。在中学化学中要学习许多重要元素及其化合物的知识，凡涉及元素价态变化的反应都是氧还原反应。只有让学生掌握氧化还原反应的基本概念，才能使他们理解这些反应的实质。学生对本节教材掌握的好坏直接影响着其以后对化学的学习。 本节教材安排在这里是承前启后、合乎情理（符合学生学习情况、符合由表及里的学习规律）。它既复习了初中的基本反应类型及氧化反应、还原反应的重要知识并以此为铺垫展开对氧化还原反应的较深层次的学习，又还将是今后联系元素化合物知识的重要纽带。所以这样的编排充分体现了教学大纲“螺旋式上升”的基本思想。 氧化还原反应像原子结构、元素周期律等内容一样，历来是进行辩证唯物主义教育的好教材。氧化和还原是一对典型的矛盾，它们既对立，又统一，既是相反的，又是相互依存的，有氧化反应发生必然有还原反应发生，它们绝对不可能孤立存在，而是统一在氧化还原反应中。化学中的对立统一现象到处可见，通过认真引导，就可以使学生逐步理解对立统一规律在自然现象里的体现。反过来，这又会帮助学生用正确的观点和方法学习化学知识，对学生形成科学的世界观有着举足轻重的作用和意义。 1.2 教学目标 知识目标：1、使学生了解化学反应有多种不同的分类方法，各分类方法由于划分的依据不同而有不同的使用范围. 2、使学生学会用化合价升降的观点及电子转移的观点来理解氧化还 原反应. 3、使学生了解氧化剂、还原剂，氧化产物与还原产物，理清5对概 念的关系(氧化剂和和还原剂、氧化产物和还原产物、氧化反应和 还原反应、被氧化和被还原、氧化性和还原性)及它们与化合价、 电子得失的对应关系。 能力目标：1、思维能力的培养：由表及里培养思维的深刻性；由此及彼培养思维的逻辑性。 2、表达能力的培养：通过小组讨论、代表汇报的形式锻炼学生的表 达能力。 情感目标：通过氧化还原反应概念的演变，培养学生用发展的眼光、科学的态度、勇于探索的品质学习化学；通过创设问题情景，营造宽松和谐的学习 气氛，诱导学生积极思维，激发学生的学习兴趣和求知欲望。 德育目标：进行“透过现象看本质”和“对立统一”的辨证唯物主义观点教育。 1.3、重点、难点 重点：用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应；

高一化学氧化还原反应习题和答案及解析

第二章第三节氧化还原反应 一、选择题（只有1个正确答案；共6小题，每小题3分，共18分。） 1．有关氧化还原反应实质的说法中正确的是（） A．是否有元素的电子转移B．是否有元素的化合价的变化 C．是否有氧元素的参加D．是否有原子的重新组合 2．下列有关四种基本反应类型与氧化还原反应关系的说法中正确的是（）A．化合反应一定是氧化还原反应B．分解反应一定不是氧化还原反应 C．置换反应一定是氧化还原反应D．复分解反应不一定是氧化还原反应 3．下列有关实验室制取气体的反应中，其原理不属于氧化还原反应的是（）A．实验室中用稀硫酸与锌粒反应制取H2B．实验室中用浓盐酸与二氧化锰加热制Cl2(见 P3-20) C．实验室中用高锰酸钾加热分解制取O2D．实验室中用稀盐酸与石灰石反应制取CO2 4．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（） A．Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl B．Fe+CuSO4===Cu+FeSO4 C．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O D．CaO＋H2O===Ca （OH）2 5．氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是 A．金属冶炼B．燃放鞭炮C．食物腐败D．点制豆腐 6．从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是（）A．Na2S B．S C．SO2D．H2SO4 二、选择题（有1-2个答案，只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个 给2分，选错一个该小题不给分。共10小题，每小题4分，计40分。） 7．下列说法中，能够判断一个反应是否是氧化还原反应的是（）A．反应前后，元素是否有电子转移B．反应前后，元素是否有化合价变化C．反应前后，是否有氧元素参加D．反应前后，是否有氢元素参加 8．对溶液中的离子反应存在下列几种说法，其中正确的是（）A．不可能是氧化还原反应B．只能是复分解反应 C．可能是置换反应D．可能是化合反应 9．下列水溶液中的各组离子因为发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）A．Na+、Ba2+、Cl?、SO42-B．Ca2+、HCO3?、C1?、K+ C．MnO4?、K+、I?、H+D．H+、Cl?、Na+、CO32?

高一化学专题复习_氧化还原反应练习题

1．以油类为溶剂的防锈漆称为油基防锈漆，由于环保方面的原因，目前要推广使用水基防锈漆，但水基漆较易溶解O2，在干燥之前易导致金属表面产生锈斑，为此要在水基漆中加入缓蚀剂，以下可作为缓蚀剂添加的是（） A．KMnO4B．NaNO2C．FeCl3D．HNO3 2．下列物质转化需要加入还原剂才能实现的是（） A．SO32－→SO2B．HCl→Cl2C．Na→Na＋D．SO2→S 3．下列反应中有一种物质既是氧化剂又是还原剂的是（） A．2KI＋Br2＝2KBr＋I2 B．2AgNO32Ag＋2NO2↑＋O2↑ C．Cu2(OH)2CO32CuO＋CO2↑＋H2O D．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑ 4．下列反应中，水既不是氧化剂，也不是还原剂，但反应是氧化还原反应的是（）A．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑B．C＋H2O CO＋H2 C．Cl2＋H2O＝HCl＋HClO D．2F2＋2H2O＝4HF＋O2 5．在反应3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2中，若有5mol水发生氧化反应，则被还原的BrF3物质的量为（） A．2mol B．5mol C．5 3mol D． 10 3mol 6．下列叙述中正确的是（） A．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性B．含氧酸可作氧化剂而无氧酸则不能 C．失电子难的原子获得电子的能力就强D．氯气分子可作氧化剂，但也可被其他氧化剂所氧化7．在一定条件下，PbO2与Cr3＋反应，产物是Cr2O72－和Pb2＋，则与1mol Cr3＋反应所需PbO2的物质的量为（） A．3.0mol B．1.5mol C．1.0mol D．0.75mol 8．R2O8n－离子在一定条件下可以把Mn2＋离子氧化为MnO4－，若反应后R2O8n－离子变为RO42－离子，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5:2，则n值是（） A．4 B．3 C．2 D．1 9．已知Cu2S与某浓度的硝酸反应时，生成硝酸铜和硫酸，若反应中Cu2S与HNO3的物质的量之比为2:13，则该反应的还原产物为（） A．N2O B．NO C．NO2D．N2O3 10．臭氧可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，化学方程式为：KI+O3+H2O→KOH+I2 +O2(未配平)，下列叙述正确的是（） A．O3在反应中被还原为O2B．该反应的还原产物为I2 C．1mol O3在反应中得到2mol电子D．反应中氧化产物与还原产物物质的量之比为1:3 11．根据下表下列叙述中正确的是（） 3

氧化还原反应说课稿.

《氧化还原反应》说课稿 滁州中学张毅 2017年9月 氧化还原反应（说课稿）

滁州中学张毅 一、教材分析 在教学之初我思考了氧化还原反应在教材中的功能和价值，学生在初中阶段已经对氧化反应和还原反应有所了解但是并没有系统的学习氧化还原观和氧化还原反应规律，在高中我们将继续深入学习这一内容，而本节氧化还原观和氧化还原反应规律的学习对于后续元素化合物、元素周期律、电化学等知识的学习有着基础性和功能性的作用，因此可以借助这一部分内容的学习帮助学生形成一定的学科能力，从另一个角度来说，氧化还原观和微粒观、转化观、平衡观等其他基本观念共同构成了化学观，因此又可以通过学习帮助学生形成一定的学科素养。因此本节内容具有承前启后、贯穿始终的重要作用。 氧化还原观化学观、学科素养氧化还原反应 氧化还原反应规律学科能力 二、学情分析 1、知识：高一学生对氧化还原反应已经有了一定的知识储备，对氧 化还原反应有了直观、朴素的认识，能够进行形式上的归 纳。 2、能力：虽然学生对于氧化反应和还原反应的认识还是相对独立的， 但是他们已经完全具备了自主学习、独立思考、发现问题 和解决问题的能力。 3、心理：在已有的知识基础上进一步深入学习氧化反应和还原反应， 学生在心理上不会有太大的畏惧，可以在教师的引导下层层 深入，逐步加深对氧化还原反应的认识。 三、教学目标 1、知识与技能：理解从化合价升降的角度定义的氧化还原反应并能

进行相应的判断；初步理解氧化还原反应的本质是 电子的转移。 2、过程与方法：通过对氧化还原反应由表及里的层层深入的认识， 培养自身抽象思维能力，体验科学探究的过程。3、情感态度与价值观：通过对“氧化”和“还原”概念的学习，培 养自身“对立与统一”的辩证思维。 四、教学重点：理解从化合价升降的角度定义的氧化还原反应 教学难点：初步理解氧化还原反应的本质是电子的转移 五、教法学法 教法：1、教师主导，学生主体 2、问题教学法 3、“启发-探究-讨论”模式 学法：自主学习、探究学习 六、教学过程 教学环节： 1、创设情境、引入新课 通过展示钢铁生锈、苹果氧化等生活中常见的实例，引导学生分析其中发生的变化，进一步回忆初中学习的化学反应，请学生写出反应并对反应进行分类，在此回顾四大基本反应类型，同时，通过对学生的作答，引出按照得失氧进行分类的方法，从而与初中学习的氧化

高一化学氧化还原反应优秀说课稿

高一化学氧化还原反应优秀说课稿 以下是为大家整理的关于《高一化学氧化还原反应优秀说课稿》，供大家学习参考！ 一教材的地位和作用 在中学阶段的基本概念、基础理论知识中，氧化还原反应贯穿于中学化学教材的始终，在是中学化学教学中占有极重要的地位。氧化还原反应是一种常见的化学反应类型，是研究化学反应的一个重要课题。掌握氧化还原反应的知识是学好元素化合物、电化学和元素周期律等知识的重要基础。在中学化学教学大纲中属于C级要求。由于其内容多、涉及面广，思维抽象，它也是中学化学教学的重点和难点所在。氧化还原反应的实际应用也很广泛，可以说我们每个人在工作和生活中都会与氧化还原反应打交道。 氧化还原反应像原子结构、元素周期律等内容一样，历来是进行辩证唯物主义教育的好教材。氧化和还原是一对典型的矛盾，它们既对立，又统一，既是相反的，又是相互依存的，有氧化反应发生必然有还原反应发生，它们绝对不可能孤立存在，而是统一在氧化还原反应中。化学中的对立统一现象到处可见，通过认真引导，就可以使学生逐步理解对立统一规律在自然现象里的体现。反过来，这又会帮助学生用正确的观点和方法学习化学知识，对学生形成科学的世界观有着举足轻重的作用和意义。 二. 教学目标 1、知识技能目标：复习巩固初中化学四种基本反应类型和有关氧化反应、还原反应的知识，使学生认识化学反应有多种分类方法；学会根据化合价变化分析、判断、理解氧化还原反应，并学会利用“双线桥”分析氧化还原反应。 2、能力方法目标：通过氧化还原反应概念的教学，培养学生准确描述概念、比较辨析概念的能力；通过对问题的讨论培养学生善于思考、勇于发现问题和解决问题的能力；对学生进行对立统一等辩证唯物主义教育，帮助学生树立正确的自然观，为能够辨证、全面的认识自然界和人类社会提供科学的方法。 3、情感态度目标：通过氧化还原反应概念的演变，培养学生用发展的观点、科学的态度、勇于探索的品质学习化学；通过创设情景，营造宽松和谐的学习气氛，引导学生积极思维，激发学生学习化学的兴趣。 三. 教学重点、难点 重点：用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应，用“双线桥”法分析氧化还原反应。难点：用化合价升降和电子转移的观点理解、分析氧化还原反应，用“双线桥”法分析氧化还原反应。学会讨论式学习方法。 四教学方法 学生在一年初中化学的基础上学习氧化还原反应，从知识储备上来讲，他们的化学知识是非常有限的；从能力方面来看，他们认识问题、分析问题的能力也是有限的。从知识结构的角度来看，初中化学相对简单，高一一上来的氧化还原反应对学生来说是有相当难度的。教师在教学过程中应尽量使用通俗易懂的教学语言，丰富多彩的教学手段，从学生已有的知识入手，由浅入深的教学。因此我使用的教学方法主要是：复习引导式、问题讨论式 五. 学习方法 学生在教师的引导下应积极思考、主动探究，学习自主学习的方法。 六教材分析及重点突出、难点突破 本节教材主要讨论氧化还原反应、氧化剂和还原剂两部分内容。分三课时学习： 课时1：化学反应类型和氧化还原反应； 课时2：氧化剂和还原剂，“双线桥”法分析氧化还原反应；