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河南省高一上学期化学期末考试试卷B卷

河南省高一上学期化学期末考试试卷B卷
河南省高一上学期化学期末考试试卷B卷

河南省高一上学期化学期末考试试卷B卷

姓名:________ 班级:________ 成绩:________

一、单选题 (共16题;共32分)

1. (2分) (2019高一上·番禺期中) 科学家用DNA制造出一种臂长只有7nm的纳米级镊子,这种镊子能钳起分子或原子,并对它们随意组合。下列分散系中分散质的微粒直径与纳米粒子具有相同数量级的是()

A . 溶液

B . 胶体

C . 悬浊液

D . 乳浊液

2. (2分)(2018·大同模拟) 化学在工农业生产和日常生活中都有重要应用。下列叙述正确的是()

A . 暖贴中常有活性炭、氯化钠、水和还原铁粉等,使用时炭和铁粉发生反应放出热量

B . 糖类、油脂和蛋白质是人体必需的营养物质,故纤维素也能为人体提供营养

C . 为测定熔融氢氧化钠的导电性,可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化

D . 《本草纲目》中“凡酸坏之酒,皆可蒸烧”所用的分离操作方法是蒸馏

3. (2分) (2016高二上·绥化期中) 同温同压下两个容积相等的贮气瓶,一个装有C2H4 ,另一个装有C2H2和C2H6的混合气体,两瓶内的气体一定具有相同的()

A . 质量

B . 原子总数

C . 碳原子数

D . 密度

4. (2分) (2016高三上·上杭期中) 设NA代表阿伏伽德罗常数的数值,下列说法中正确的是()

A . 常温常压下,18g重水(D2O)所含的中子数为10NA

B . 100℃时,1LpH=1的硫酸溶液中,含有0.2NA个H+

C . 71g氯气发生氧化还原反应,一定失去2NA个电子

D . 室温下,14gN2和CO的混合气体中含有的原子数目为NA

5. (2分)下列仪器中,常用于物质分离的是()

A . ①③④

B . ②③④

C . ②④

D . ①②④

6. (2分) (2019高三上·南山期中) 海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Ca2+、Cl-、Br-、、 HCO3- 、等离子,火力发电时排放的烟气可用海水脱硫,其工艺流程如下图所示:

下列说法错误的是()

A . 海水pH约为8的原因主要是天然海水含、

B . 吸收塔中发生的反应有SO2+H2O H2SO3

C . 氧化主要是氧气将HSO3-、SO32-、H2SO3氧化为

D . 经稀释“排放”出的废水中,浓度与海水相同

7. (2分) (2018高一下·六安开学考) 下列离子方程式书写正确的是()

A . 氯气和澄清石灰水反应:Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

B . 碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应:OH-+HCO3-=CO2+H2O

C . 向氯化铝溶液中加入过量的氨水:Al3++3OH-=Al(OH)3↓

D . 用大理石和稀醋酸的反应:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

8. (2分) (2016高二下·黑龙江期末) 下列离子或分子组能大量共存,且满足相应要求的是()

A . A

B . B

C . C

D . D

9. (2分)(2017·南宁模拟) 化学在生活中有着广泛的应用,下列对应关系错误的是()

A . A

B . B

C . C

D . D

10. (2分) (2016高一下·厦门期中) 用氯化铝制取纯净的硝酸铝的最佳方法是()

A . 用氯化铝和纯硝酸反应

B . 氯化铝与氢氧化钠反应,过滤得沉淀,再加稀HNO3

C . 用AlCl3溶液和氨水反应,过滤得沉淀,再加稀HNO3

D . AlCl3溶液和Ba(NO3)2溶液反应

11. (2分)(2019·吉林模拟) 下列药品和装置合理且能完成相应实验的是()

A . 甲图为喷泉实验

B . 乙图为实验室制取并收集氨气

C . 丙图为制备氢氧化亚铁的实验

D . 丁图为验证苯中是否有碳碳双键的实验

12. (2分) (2019高一上·温州期中) 已知M2O7n-离子可与R2-离子反应,R2-被氧化为R单质,M2O72-的还原产物中M为+3价;又已知100mL c(M2O7n-)=0.2 mol·L-1的溶液可与100mL c(R2-)=0.6 mol·L-1的溶液恰好完全反应,则n值为()

A . 1

B . 2

C . 3

D . 4

13. (2分) (2019高一上·衡阳期末) 下列各组物质的转化中,一定条件下均能一步实现的组合是()

A . ①②④

B . ①②③

C . ②③④

D . ③④⑤

14. (2分)实验室用浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气,下列有关说法中正确的是(气体体积在.标况下测定)()

A . 若提供0.4 mol HCl,MnO2过量,则可制得氯气4.48 L

B . 若提供0.4 mol HCl,MnO2过量,则转移电子数一定为0.1mol

C . 若有0.4 mol HCl参加反应,则可制得氯气2.24 L

D . 若有0.4 mol HCl被氧化,则可制得氯气2.24 L

15. (2分)(2012·海南) 下列说法正确的是()

A . 食用白糖的主要成分是蔗糖

B . 小苏打的主要成分是碳酸钠

C . 煤气的主要成分是丁烷

D . 植物油的主要成分是高级脂肪酸

16. (2分) (2019高一下·新丰期中) 在某无色溶液中缓慢地滴入 NaOH溶液直至过量,产生沉淀的质量与加入的 NaOH溶液体积的关系如图所示,由此确定,原溶液中含有的阳离子是()

A . Mg2+、Al3+、Fe3+

B . H+、Mg2+、Al3+

C . H+、Ba2+、Al3+

D . 只有 Mg2+、Al3+

二、解答题 (共1题;共8分)

17. (8分) (2018高一上·双峰月考)

(1)同温同压下,同体积的氨气(NH3)和硫化氢(H2S)气体的质量比为________;

(2)同温同压下,氨气和硫化氢气体的密度比为________。

(3)在标准状况下,0.01 mol某气体的质量为0.44 g,则该气体的密度为________g·L-1(保留小数点后两位),该气体的相对分子质量为________。

(4)在标准状况下,14 g CO与2 g H2的混合气体体积为________L。

三、推断题 (共1题;共7分)

18. (7分) (2016高一下·长治期中) 已知A,B都是淡黄色固体,一种为单质,一种为化合物.根据如图转化关系回答问题:

(1) A物质的电子式为________,其阴、阳离子的个数之比为________.

(2)写出A+C→D+E的化学方程式________.E+F→G的化学方程式________.

(3)写出L溶液和E反应的离子方程式________

四、实验题 (共1题;共5分)

19. (5分) (2019高一上·中山月考) 某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体,用不同

的方法做了以下实验,如图Ⅰ~Ⅳ所示。

(1)图Ⅰ、Ⅱ所示实验中,________ (填序号)能够较好达到实验目的。

(2)图Ⅲ、Ⅳ所示实验均能鉴别这两种物质,两个实验的发生装置中反应的化学方程式为:________;与实验Ⅲ相比,实验Ⅳ的优点是________(填字母)。

A.Ⅳ比Ⅲ复杂

B.Ⅳ比Ⅲ安全

C.Ⅳ比Ⅲ操作简便

D.Ⅳ可以做到用一套装置同时进行两个对比实验,而Ⅲ不行

(3)若用实验Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性,则试管B中装入的固体最好是________ (填化学式)。

五、综合题 (共1题;共5分)

20. (5分) (2016高三下·信阳开学考) 电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法:保持污水的pH 在5.0~6.0之间,通过电解生成Fe(OH)3沉淀.Fe(OH)3有吸附性,可吸附污物而沉积下来,具有净化水的作用.阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层,刮去(或撇掉)浮渣层,即起到了浮选净化的作用.某科研小组用电浮选凝聚法处理污水,设计装置示意图,如图所示.

(1)实验时若污水中离子浓度较小,导电能力较差,产生气泡速率缓慢,无法使悬浮物形成浮渣.此时,应向污水中加入适量的.

A . BaSO4

B . CH3CH2OH

C . Na2SO4

D . NaOH

(2)电解池阳极发生了两个电极反应,其中一个反应生成一种无色气体,则阳极的电极反应式分别是Ⅰ.________;

Ⅱ.________.

(3)电极反应I和Ⅱ的生成物反应得到Fe(OH3)沉淀的离子方程式是________.

(4)该燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质,CH4为燃料,空气为氧化剂,稀土金属材料做电极.为了使该燃料电池长时间稳定运行,电池的电解质组成应保持稳定,电池工作时必须有部分A物质参加循环(见上图).A物质的化学式是________.

参考答案一、单选题 (共16题;共32分)

答案:1-1、

考点:

解析:

答案:2-1、

考点:

解析:

答案:3-1、

考点:

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答案:4-1、考点:

解析:

答案:5-1、考点:

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答案:6-1、考点:

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答案:7-1、考点:

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答案:8-1、考点:

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答案:9-1、考点:

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答案:10-1、考点:

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答案:11-1、考点:

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答案:12-1、考点:

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答案:13-1、考点:

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答案:14-1、考点:

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答案:15-1、考点:

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答案:16-1、

考点:

解析:

二、解答题 (共1题;共8分)答案:17-1、

答案:17-2、

答案:17-3、

答案:17-4、

考点:

解析:

三、推断题 (共1题;共7分)答案:18-1、

答案:18-2、

答案:18-3、

考点:

解析:

四、实验题 (共1题;共5分)答案:19-1、

答案:19-2、

答案:19-3、

考点:

解析:

五、综合题 (共1题;共5分)答案:20-1、

答案:20-2、

答案:20-3、

答案:20-4、

考点:

解析:

高一化学期末试题(附答案)

高一化学期末试卷 命题人: 第I卷(选择题共60分) 可能用到的相对原子质量: H: 1 C: 12 N: 14 O: 16 Na: 23 Mg: 24 Al: 27 S: 32 一、选择题(共30小题,每题2分,共60分。只有一个选项 ......符合题意。)1.以下是一些常用危险化学品的标志,其中盛放剧毒药品的外包装上应贴的标志是( ) 2.下列实验操作正确的是( ) A.制取蒸馏水时,为了防止瓶内产生暴沸现象,应先向烧瓶内加入几片碎瓷片B.稀释浓硫酸时,常把水加入到盛浓硫酸的烧杯中 C.做CO还原Fe 2O 3 实验时,为防止CO污染环境,实验完毕,常先停止通CO, 再停止加热 D.在用水吸收HCl气体时可把导管直接插入液面下 3.设N A 表示阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是( ) A.常温常压下,11.2L NH 3所含的原子数为2N A B.常温常压下,80g SO 3含有的氧原子数为3N A C.标准状况下,22.4L H 2中所含原子数为N A D.一定条件下,56g铁粉与足量的Cl 2完全反应转移电子数目为2N A 4.下列叙述正确的是() A.1 mol H 2O的质量为18g/mol B.CH 4 的摩尔质量为16g C.3.01×1023个SO 2 分子的质量为32g D.标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L 5.厨房中的化学知识很多,下面是有关厨房中的常见操作或者常见现象,其中不属于氧化还原反应的是( ) A.烧菜用过的铁锅,经放置常出现红棕色斑迹 B.用煤气灶燃烧沼气(主要成分为甲烷:CH 4 )为炒菜提供热量

C.牛奶久置变质腐败 D.用醋酸除去水垢[主要成分是CaCO 3、Mg(OH) 2 ] 6.当钠、钾等金属不慎着火时,可以用来灭火的是:() A、水 B、煤油 C、沙子 D、泡沫灭火剂 7.下列物质中,不属于合金的是( ) A.青铜 B.高碳钢 C.水银 D.黄铜 8.下列物质中,熔点最低的是( ) A.钠 B.钨 C.铁 D.钠钾合金 9.下列说法不存在因果关系的是( ) A.钠容易与空气中的水蒸气和氧气反应,所以钠保存在煤油中 B.碳酸氢钠和碳酸钠的水溶液都呈碱性,所以它们被作为食用碱 C.某化合物的焰色反应为黄色,说明该反应一定不含钾元素,因为钾元素的焰色反应为紫色 D.FeSO 4可以防止油炸食物被氧化,因为FeSO 4 具有还原性 10.下列有关常见的几种金属氧化物的性质和用途的说法不正确的是( ) A.氧化钙可用作干燥剂 B.Al 2O 3 可用作耐火材料 C.Fe 2O 3 可用红色油漆和涂料 D.Na 2O 2 、CuO、FeO都能溶于水,且与水反应都生成相应的碱 11、下列有关胶体和溶液的比较中正确的是( ) A、溶液澄清透明,胶体浑浊不透明 B、溶液呈电中性,胶体带有电荷 C、光束通过溶液没有特殊现象,光束通过胶体有丁达尔效应 D、溶液中溶质粒子的运动有规律,胶体粒子的运动无规律 12.下列离子方程式书写正确的是( ) A.把钠投入到硫酸铜溶液中:Cu2++2Na=Cu+2Na+ B.烧碱溶液与小苏打溶液混合:OH—+HCO 3—=CO 2 ↑+H 2 O C.碳酸钙溶于醋酸:CaCO 3+2H+=Ca2++CO 2 ↑+H 2 O D.氯化亚铁溶液中加入氯水:2Fe2++Cl 2 =2Fe3++2Cl— 13.现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色,其原因可能是()A.苹果汁中的Fe2+变成Fe3+ B.苹果汁含有Cu2+ C.苹果汁含有OH- D.苹果汁含有Na+ 14.在硝酸铝和硝酸镁的混合溶液中,逐滴加入稀氢氧化钠溶液,直至过量。下列表示氢氧化钠加入量(x)与溶液中沉淀物的量(y)的关系示意图中正确的是( )

高一上册化学期末考试题

2019 高一上册化学期末考试题一位教育大家曾经说过,考试是测试学生在学习中是否学到真正重要和有用的知识的必要途径,下面介绍的是高一上册化学期末考试题,供同学们学习参考! 选择题( 每小题只有一个选项符合题意,1-10 小题每题1 分,11-25 小题每题2 分,共40 分) 1. 纳米材料是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料。若将纳米材料分散到液体分散剂中,所得混合物具有的性质是 A. 能全部透过半透膜 B. 有丁达尔效应 C. 所得液体一定能导电 D. 所得物质一定为悬浊液或乳浊液 2. 科学家已发现一种新型氢分子H3,在相同条件下,等质量 的H3和H2具有相同的 A. 原子数 B. 分子数 C. 体积 D. 物质的量 3. 下列反应中,水作还原剂的是 A. 2Na+2H2O=2NaOH+H2 B.CaO+H2O=Ca(OH)2 C.3NO2+H2O=2HNO3+NO D.F2+2H2O=4HF+O2 4. 设NA代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 A. 常温常压下,11.2 L氧气所含的0原子数为NA B. 1mol/L 的CaCl2 溶液中含有的Cl- 为2NA C. 2.4g镁变成Mg2+寸失去的电子数目为0.2NA D. 标准状况下,2g 氢气所含原子数目为NA

5. 青花瓷让人赏心悦目,但其中所用的颜料一直是个迷,近 年来科学家才得知大多数为硅酸盐,如蓝紫色的硅酸铜钡 (BaCu Si2Ox ,铜的化合价为+2),下列关于硅酸铜钡的说法不正确的是 A. 可用氧化物的形式表示为BaO CuO2SiO2 B. 易溶于强酸和强碱 C. 性质稳定,不易脱色 D. x=6 6?将一小块钠投入盛有CuSO4溶液的试管中,不可能观察到的现象是 A. 钠熔成小球并在液面上到处游动 B. 有气体产物生成 C. 溶液中有红色金属析出 D. 生成蓝色沉淀 7. 某同学在家中进行化学实验,按照图1 连接好线路发现灯泡不亮,按照图2 连接好线路发现灯泡亮,由此得出的结论正确的是 A. NaCl 是非电解质 B. NaCl 溶液是电解质 C. NaCl 溶液中水电离出大量的离子 D. NaCl 在水中电离出可以自由移动的离子

湖北省2021年高一化学期末模拟测试卷

湖北省2021年高一化学期末模拟测试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共20题;共60分) 1. (3分) (2017高一上·黑龙江开学考) 下列仪器需要垫石棉网加热的是() A . 试管 B . 蒸发皿 C . 容量瓶 D . 烧瓶 2. (3分) (2018高一上·招远月考) 下列关于金属钠的叙述中,正确的是() A . 钠在空气中的缓慢氧化与其在空气中点燃的产物都一样 B . 钠能与CuSO4溶液发生置换反应生成Cu C . 将金属钠与水反应后的溶液中通入适量氯气后,溶液中含有两种溶质 D . Na2O2与H2O反应是一个置换反应,有单质O2产生 3. (3分) (2018高一上·吉林期中) 下列关于物质分类的说法正确的是() A . SO2和CO2都能和碱溶液反应,均属于酸性氧化物 B . 醋酸、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、氧化物 C . 盐酸属于混合物,而液氯、浓硫酸均属于纯净物 D . 酸性氧化物一定是非金属氧化物 4. (3分) (2017高一上·淮安期中) 对电解质的叙述正确的是() A . 溶于水后得到的溶液能导电的物质 B . NaCl溶液在电流作用下电离成Na+和Cl﹣

C . NaCl是电解质故NaCl晶体能导电 D . 氯化氢溶于水能导电,但液态氯化氢不能导电 5. (3分) (2019高一上·杭州期中) 向30mL 1mol?L﹣1盐酸中加入20mL 1mol?L﹣1 的 AgNO3溶液,充分反应后,溶液中 H+ 物质的量浓度为(设稀溶液相混合后总体积为原溶液体积之和)() A . 0.2mol?L﹣1 B . 1mol?L﹣1 C . 0.5mol?L﹣1 D . 0.6mol?L﹣1 6. (3分) (2019高三上·拜泉月考) 下列实验过程可以达到实验目的的是() A . A B . B C . C D . D 7. (3分) (2016高一下·临川期中) 下列物质中,不属于合金的是() A . 硬铝

高一化学期末考试复习题

高一化学期末考试复习题 (第一章) 一. 单项选择题 1.以下实验装置一般不用于分离物质的是() 2.下列图示实验操作正确的是() D.给液体加热 3.下列化学药品的安全警示标注正确的是 A.酒精——剧毒品B.工业酒精——剧毒品 C.汽油——易燃品D.浓盐酸——易燃品 4.容量瓶上需标有以下五项中的 ①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线 A.①③⑤B.②③⑤C.①②③D.②③④ 5.下列实验操作中正确的是 A.应使混合物中的水分完全蒸干后,才能停止加热 B.蒸馏操作时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处 C.萃取操作时,应选择有机萃取剂,且萃取剂的密度必须比水大 D.分液操作时,下层液体从分液漏斗下口放出后再将上层液体从下口放出到另一个烧杯中 6、下列分离或提纯方法正确的是() ①用酒精萃取碘水中的碘 ②用NaOH溶液除去Fe中混有的少量Al ③用NaOH溶液除去KCl溶液中的少量MgCl2 ④与新制的生石灰混合后蒸馏可除去乙醇中的少量水 A.①②B.②③C.③④D.②④

7.下列分离或提纯物质的方法正确的是() A.用蒸馏的方法制取蒸馏水 B.用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体 C.用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3 D.用加热、蒸发的方法可以除去CaCl2、MgCl2等杂质 8.下列叙述正确的是() A.摩尔是国际单位制七个基本物理量之一 B.标准状况下的气体摩尔体积约为22.4L C.物质的量就是物质的质量 D.物质的量浓度是指单位体积溶液中所含溶质的物质的量 9.同温同压下,两种气体的体积如果不相同,其主要原因是() A.气体的分子大小不同 B.气体的物质的量不同 C.气体的性质不同 D.气体的分子间距离不同 10.下列气体所含原子数最多的是 A.7g CO B.14g N2C.7.5g C2H6D.24g O2 11.标准状况下,①6.72L NH3②1.204×1023个H2S ③5.6g CH4④0.5mol HCl ,下列关系正确的是 A.体积大小:④>③>②>①B.原子数目:③>①>④>② C.密度大小:④>②>③>①D.质量大小:④>③>②>① 12.下列说法正确的是() A.1 molH2约含有6.02×1023个微粒B.1 molH2SO4的质量等于98 g/mol C.Na的摩尔质量等于23 D.1 mol H2O中含有的氢原子数为2N A 13.用N A表示阿伏德罗常数,下列叙述正确的是( ) A.标准状况下,22.4LH2O含有的分子数为N A B.1mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为N A C.通常状况下,16g O3气体所含氧原子数N A D.物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中,含有Cl-个数为N A 14.N A代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 A.17g氨气所含电子数目为10N A B.2g氢气所含原子数目为N A C.在同温同压时,相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同 D.在常温常压下,11.2L氮气所含的原子数目为N A 15.与50 mL 0.1 mol━1 Na2CO3溶液中Na+的物质的量浓度相同的溶液是 A.50mL 0.2mol·L━1的NaCl 溶液B.100mL 0.1mol·L━1的NaCl 溶液C.25mL 0.2mol·L━1的Na2SO4溶液D.10mL 0.5mol·L━1的Na2CO3溶液

最新高一化学期末考试必会100题(附答案)

高一化学期末考试必会100题 (一)化学必修一1、2章(1~15题) 1、下列关于金属钠的说法中正确的是() A、钠的还原性很强,在空气中易变质,最后变为过氧化钠 B、钠在工业上用于制氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠等化合物 C、钠与水反应时,会发生剧烈爆炸 D、钠与硫酸铜溶液反应会置换出红色的铜 2、下列不能通过单质间反应而制得的物质是() A、CuCl2 B、CuS C、FeCl3 D、FeS 3、下列物质的溶液能导电,但不属于电解质的是() A、Ba(OH)2 B、CH4 C、Cl2 D、HCl 4、下列离子方程式中书写正确的是() A、FeCl2溶液中通入Cl2Fe2++ Cl2 === Fe3++ 2Cl- B、Al2O3与NaOH溶液反应Al2O3+ 2OH- === 2[ Al(OH)4]- C、FeCl3溶液与铜Fe3++ Cu=== Fe2++ Cu2+ D、用醋酸除水垢2CH3COOH + CaCO3 === 2CH3COO- + Ca2+ + H2O + CO2 5、下列离子组在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是() A、H+、NO3-、Fe2+、Na+ B、K+、Ba2+、OH-、SO42- C、Ag+、NO3-、Cl-、K+ D、Cu2+、NH4+、Br-、OH- 6、下列关于胶体的叙述中不正确的是() A、丁达尔现象可用来区别胶体与溶液 B、胶体能透过半透膜 C、胶体的性质主要有:丁达尔现象、电泳、聚沉 D、溶液、胶体、浊液的根本区别是分散质微粒直径的大小 7、下列物质中,含氧原子数不同的两种物质是() A、质量比为2:1的SO2和O2 B、9g水和23g乙醇 C、标况下44.8L的NO和100ml5mol/L的硫酸溶液 D、物质的量相同的H2SO3和FeSO4 8、下列叙述正确的是() A、NaCl溶液在电流的作用下电离出Na+ B、离子化合物一定是电解质 C、氨水呈弱碱性,故NH3是弱电解质 D、溶于水电离出氢离子的化合物都是酸 9、物质在反应中可表现氧化性、还原性、酸性、碱性等,下面方程式中划线的物质,能在同一反应中同时表现上述两种或两种以上性质的有() ①3FeO + 10HNO3 === 3Fe(NO3)3 + NO + 5H2O ②C + 2H2SO4 (浓) === CO2 + 2SO2 + 2H2O ③8NH3 + 3Cl2 === NH4Cl + N2④2Na2O2 + 2H2O === 4NaOH + O2 A、①② B、①④ C、③④ D、全部 10、下列变化必须加入其他物质作还原剂才能发生的是() A、CuO CuCl2 B、CO2 CO C、I-I2 D、H2O H2 11、要配制浓度约为2mol/L NaOH溶液100ml,下列操作正确的是() A、称取8gNaOH固体,放入100ml量筒中,边搅拌边慢慢加入蒸馏水,待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100ml B、称取8gNaOH固体,放入100ml容量瓶中,加入适量蒸馏水,振荡容量瓶使固体溶解,再加入水到刻度,盖好瓶塞,反复摇匀

浙江省高一化学期末模拟测试卷

浙江省高一化学期末模拟测试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共20题;共60分) 1. (3分) (2018高二上·佛山月考) 能使用酒精灯直接加热的器皿是() A . 试管 B . 试剂瓶 C . 量筒 D . 容量瓶 2. (3分) (2018高一上·招远月考) 下列关于金属钠的叙述中,正确的是() A . 钠在空气中的缓慢氧化与其在空气中点燃的产物都一样 B . 钠能与CuSO4溶液发生置换反应生成Cu C . 将金属钠与水反应后的溶液中通入适量氯气后,溶液中含有两种溶质 D . Na2O2与H2O反应是一个置换反应,有单质O2产生 3. (3分)下列物质属于纯净物的是() A . 稀盐酸 B . 液氯 C . 空气 D . 氨水 4. (3分)(2018·江苏模拟) 下列图示与对应的叙述相符合的是()

A . 图甲表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化 B . 图乙表示反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量 C . 图丙表示0.1 mol·L-1NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·L-1硫酸时溶液pH的变化 D . 图丁表示向Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4至过量,溶液的导电性变化情况 5. (3分) (2018高一上·宿迁期末) 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是() A . 44g N2O含有的N原子数目为NA B . 常温常压下,22.4 L N2含有的分子数目为NA C . 1mol Mg变为Mg2+时失去的电子数目为2NA D . 1L 1mol·L-1 K2CO3溶液中含有的 K+ 数目为NA 6. (3分) (2020高二上·新乡期末) 下列实验现象与结论不一致的是() 选项实验操作实验现象结论 A等体积等浓度的HA和HB两种酸 分别与足量的锌反应用排水法 收集气体HA放出氢气的反应速率更 快 酸性:HB

高一下学期化学期末考试试题分析

高一下学期化学期末考试试题分析 由查字典化学网为您提供的高一下学期化学期末考试 试题分析,希望您阅读愉快! 1、试题评价:本次试卷以人教版必修一为考试范围,内容涵盖本册教材全部内容。主要内容有物质的量的计算,离子反应,氧化还原反应,常见金属及其化合物,常见非金属及其化合物。着重考查学生对高中阶段所学的化学基础知识和基本技能的掌握情况以及运用基础知识解决一些简单化学 问题的能力。试题紧扣教材,知识点全、细、覆盖面广,重点突出。试卷从内容到形式比较新颖,体现了化学学科与生活实际、社会发展的密切联系,体现课改精神,对教学具有很好的导向作用。 2. 试卷结构: 试卷满分为100分。115为选择题,每小题3 分,共45分。非选择题有7道,共55分。其中1621为填空题形式,包括填空、推断、实验探究等,第22题为计算题。试题所覆盖的知识面广,没有偏题,怪题和过难的题,但考得比较活,题量、题型和试题的难度及深度都符合新课程标准。 二、学生答题情况分析: 随机抽取100份试题,统计如下: (一)总分 最高分

最低分 及格率% 优秀率% 平均分 91 34 56% 10.7% 62.71 (二)选择题各小题统计题号 错误率% 难度 错误分析(人次) 选A 选B 选C 选D 1 27% 73% 正确

2 6 19 2 4% 96% 1 3 正确3 1% 99% 1 正确4 47% 53% 28 19 正确5 25%

75% 19 正确6 6 33% 67% 正确1 9 23 7 41% 59% 11 正确20 10 8 15% 85% 4

7 正确 4 9 47% 53% 正确 16 1 30 10 28% 72% 正确 本文导航1、首页2、高一下学期化学期末考试试题分析-2 20 1 7 11 12% 88% 5

高一必修1化学期末考试必会100题

高中化学必修一二练习题 (一)化学必修一1、2章(1~14题) 1、下列关于金属钠的说法中正确的是() A、钠的还原性很强,在空气中易变质,最后变为过氧化钠 B、钠在工业上用于制氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠等化合物 C、钠与水反应时,会发生剧烈爆炸 D、钠与硫酸铜溶液反应会置换出红色的铜 2、下列不能通过单质间反应而制得的物质是() A、CuCl2 B、cuS C、FeCl3 D、FeS 3、下列物质的溶液能导电,但不属于电解质的是() A、Ba(OH)2 B、CH4 C、Cl2 D、HCl 4、下列离子方程式中书写正确的是() A、FeCl2溶液中通入Cl2Fe2++ Cl2 === Fe3++ 2Cl- B、Al2O3与NaOH溶液反应Al2O3+ 2OH- === 2[ Al(OH)4]- C、FeCl3溶液与铜Fe3++ Cu=== Fe2++ Cu2+ D、用醋酸除水垢2CH3COOH + CaCO3 === 2CH3COO- + Ca2+ + H2O + CO2 5、下列离子组在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是() A、H+、NO3-、Fe2+、Na+ B、K+、Ba2+、OH-、SO42- C、Ag+、NO3-、Cl-、K+ D、Cu2+、NH4+、Br-、OH- 6、下列关于胶体的叙述中不正确的是() A、丁达尔现象可用来区别胶体与溶液 B、胶体能透过半透膜 C、胶体的性质主要有:丁达尔现象、电泳、聚沉 D、溶液、胶体、浊液的根本区别是分散质微粒直径的大小 7、下列物质中,含氧原子数不同的两种物质是() A、质量比为2:1的SO2和O2 B、9g水和23g乙醇 C、标况下44.8L的NO和100ml5mol/L的硫酸溶液 D、物质的量相同的H2SO3和FeSO4 8、下列叙述正确的是() A、NaCl溶液在电流的作用下电离出Na+ B、离子化合物一定是电解质

(完整版)上海化学高一期末考试卷(试卷及答案)

上海高一年级期末考试 化学试卷 (考试时间60分钟,满分100分) 本卷用相对原子质量:H-1 O-16 S-32Fe-65 Cu-64 一、选择题(每小题只有一个正确选项,共40分) 1.属于电解质的是 A.盐酸B.食盐C.铜D.酒精2.强、弱电解质的本质区别在于 A.能否全部电离B.能否导电 C.能否溶于水D.导电能力强弱 3.配制0.15mol/L的碳酸钠溶液250mL时,不需要的仪器是 A.滴管B.烧杯C.电子天平D.量筒 4.电离方程式书写正确的是 A.H 2O+H2O H3O++OH-B.NH3·H2O→NH4++ OH- C.H 2SO42H++ SO42-D.NaOH→Na++ O2-+ H+ 5.某酸性溶液中,一定不可能大量存在 A.Cl-B.CO32-C.Ba2+D.NH4+ 6.判断溶液一定为中性的依据是 A.c(OH-)=1×10-7 mol/L B.c(H+)=1×10-7 mol/L C.c(OH-)=c(H+)D.pH=7 7.明矾作净水剂,是因为明矾在水中会发生 A.中和反应B.水解反应C.分解反应D.氧化还原反应8.配制FeCl3溶液,可将FeCl3固体溶解在 A.稀盐酸B.蒸馏水C.稀硫酸D.食盐水 9.与氮元素有关的化学用语正确的是 A.氮分子的结构式:∶N≡N∶B.氮分子的电子式: C.氮原子的电子式:D.氮原子结构示意图: 10.室温时pH=2的溶液是 A.0.02mol/L盐酸B.0.01mol/LNaOH溶液 C.0.01mol/L醋酸D.0.005mol/L硫酸 11.某无色溶液中,加入用盐酸酸化的BaCl2溶液,产生白色沉淀,则A.一定存在SO42-B.一定存在Ag+ C.可能存在SO42-D.一定不存在SO42-

广东省2021年高一化学期末模拟测试卷

广东省2021年高一化学期末模拟测试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共20题;共60分) 1. (3分) (2019高一上·友好期中) 如图所示,下列实验操作与方法正确的是() A . 检查容量瓶是否漏水的方法 B . 滴加液体 C . 给溶液加热 D . 过滤 2. (3分) (2018高一上·翁牛特旗期中) 关于氧化物Na2O2和Na2O,它们说法正确的是() A . 阴阳离子个数比均为1:2 B . 都是金属钠与氧气加热反应制得 C . 与水反应产物相同 D . Na2O2和Na2O长期置于空气中,最终产物不同 3. (3分) (2017高一上·龙泉驿开学考) 现有化学药品:锌、稀硝酸、浓硫酸、盐酸、苛性钠、生石灰、纯碱。能与锌、纯碱保存在同一药橱中的是() A . 稀硝酸、浓硫酸、盐酸 B . 生石灰、稀硝酸

C . 苛性钠、生石灰 D . 稀硝酸、浓硫酸、盐酸、苛性钠、生石灰 4. (3分) (2018高二上·北京期中) 下列溶液中导电性最强的是() A . 1L0.1mol/L醋酸 B . 0.1L 0.1mol/L H2SO4溶液 C . 0.5L 0.1mol/L盐酸 D . 2L 0.1mol/L H2SO3溶液 5. (3分) (2018高一上·双峰月考) 下列关于物质的量浓度表述正确的是() A . 0.3 mol·L-1的Na2SO4溶液中含有Na+和SO42-的总物质的量为0.9 mol·L-1 B . 当1 L水吸收22.4 L氨气时所得氨水的浓度不是1 mol·L-1 ,只有当22.4 L(标准状况)氨气溶于水制得1 L氨水时,其浓度才是1 mol·L-1 C . 在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中,如果Na+和SO42-的物质的量相等,则K+和Cl-的物质的量浓度一定相同 D . 10℃时,100 mL 0.35 mol·L-1的KCl饱和溶液蒸发掉5 g水,冷却到10℃时,其体积小于100 mL,它的物质的量浓度仍为0.35 mol·L-1 6. (3分) (2020高二上·新乡期末) 下列实验现象与结论不一致的是()

高一下期末化学考试质量分析

高一下期末化学考试质量分析 一、试卷分析 本次考试考查的是必修二四个专题全部内容,共分21题,包括16题单项选择(占48分)、3道填空题(占28分)、2道实验题(占24分)、1道计算题(占6分),最高分95分,90分以上8人,80分以上32人。个别题目结合今年高考题型,覆盖面广,综合性强,分值合理,难易适中,区分度明显,侧重基础知识和基本实验能力的考查,特别注重探究性学习的考查,绝大多数老师反映本试题质量较高。 二、答题情况 卷面的结果看出学生中普遍存在的基础知识掌握不够扎实、思维不严谨表达能力差、知识网络性不够、动手能力差、缺乏规范意识等问题。 第17题关于化学方程式的书写。(1)学生较多将烷烃的通式写为烃的通式导致书写错误,(2)聚丙烯没有将取代基写在主链的一侧,(3)二氧化硫的还原性的方程式有同学写作氧化性的方程式。 第18题为基础题,考察的必修二第一章的知识点,通过对元素性质的描述来判定元素的种类以及元素的相关性质,进行比较。1、失分点在学生书写不规范, 对于元素所在主族的描述不清晰。2、对于方程式NaOH+CO 2==NaHCO 3 方程式的运 用不熟练。 19题化学方程式共10分,考试考察点在有机物官能团之间的相互转化以及有机化学方程式的书写,主要存在的问题有: (1)反应类型的判别不清 (2)关于有机方程式的书写,条件不明确,读题不清 (3)方程式的反应方式不明确。 第20题实验设计题,单一变量法的应用。 第21题主要存在:化学专用名词出现错别字,关于氯气的实验室制法连续三年都有涉及,但是个别同学还是出现了低级错误。 三、反映问题 答题情况所反映的问题是:

(完整版)高一化学必修一期末考试试卷

高一化学必修一期末考试试卷 班级学号姓名得分 第一卷(选择题 60分) 一、选择题:本题包括30小题,每小题2分共60分。每小题只有一个选项最符合题意。1.过滤时不需要的玻璃仪器是 ( ) A.烧杯B.玻璃棒C.漏斗D.试管 2.进行化学实验必须注意安全,下列说法正确的是( ) A.不慎将酸溅到眼中,应立即用干布擦,后边洗边眨眼睛。 B.不慎将浓碱溶液沾到皮肤上,要立即用大量水冲洗,然后涂上硼酸溶液。 C.酒精在实验台上燃烧时,用水扑灭火焰。 D.配制硫酸溶液时,可先在量筒中加入一定体积的水,再在搅拌下慢慢加入浓硫酸。 3.设N A为阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是( ) A.1g氢气中所含有的分子数为N A B.0.5mol/L、2L的AlCl3溶液中含有氯 离子数为N A C.32g氧气中所含的氧原子数为N A D.1mol/L、500mL的H2SO4溶 液中 SO42—的数目为0. 5 N A 4.现有三组溶液:①汽油和氯化钠溶液②39%的乙醇溶液⑧氯化钠和单质溴的水溶液,分离以上各混合液的正确方法依次是( ) A.分液、蒸馏、萃取 B.萃取、蒸发、分液 C.分液、萃取、蒸馏 D.蒸馏、萃取、分液 5.下列除杂方案正确的是(括号内为除杂剂)( ) A.NaOH溶液中混有Ba(OH)2 (CuSO4) B.Cu(NO3)2中混有AgNO3 (Cu粉) C.CO中混有CO2 (炽热的炭) D.CO2中混有HCl气体(NaOH溶液)6.用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液,该容量瓶必须是 ( ) A.干燥的 B.瓶塞不漏水的 C.用欲配制的溶液润洗过的D.以上三项均须 要求的 7.下列各溶液中,Na+物质的量浓度最大的是( ) A.4L0.5mol/LNaCl溶液 B.1L0.3mol/LNa2SO4溶液

高一化学期末考试模拟试卷(三)

高一化学期末考试模拟试卷(三) 班级学号姓名 1、广州将于2010年承办第16届亚运会。下列措施有利于节能减排、改善环境质量的有 ①在大亚湾核电站已安全运行多年的基础上,广东将继续发展核电、以减少火力发电带来 的二氧化硫和二氧化碳排放问题。②积极推行“限塑令”,加快研发利用二氧化碳合成的聚碳酸酯类可降解塑料。③加速建设地铁、轻轨等轨道交通,促进珠三角城市一体化发展,减少汽车尾气排放。④发展低碳经济、循环经济、推广可利用太阳能、风能的城市照明系统。⑤使用生物酶降解生活废水中的有机物,使用填埋法处理未经分类的生活垃圾。 A、①②③④ B、①②⑤ C、①②④⑤ D、③④⑤ 2、煤是重要的能源和化工原料,直接燃烧既浪费资源又污染环境。最近,某企业利用“煤 粉加压气化制备合成气新技术”,让煤变成合成气(一氧化碳及氢气总含量≧90%),把煤“吃干榨尽”。下列说法正确的是①煤粉加压气化制备合成气过程涉及化学变化和物理变化②煤粉加压气化制备合成气涉及化学变化但没有物理变化③该技术实现了煤的清洁利用④该技术实现了煤的高效利用 A、①③ B、①④ C、①③④ D、②③④ 3、2008年夏季奥运会即将在北京进行,下列有关说法中,不合理的是 A.奥运吉祥物福娃的面料(羊毛),它的主要成分是蛋白质 B.祥云火炬的燃料为丙烷,它的燃烧产物对环境不会产生任何影响 C.奥运会使用锂电池公交车符合绿色奥运的指导思想 D.国家游泳中心使用的膜材料(聚四氟乙烯-乙烯共聚物)是一种合成高分子化合物 4、下列5种烃:①2-甲基丁烷②2,2-二甲基丙烷③正戊烷④丙烷⑤正丁烷。按它们的 沸点有高到低的顺序排列正确的是 A、①②③④⑤ B、②③⑤④① C、④⑤②①③ D、③①②⑤④ 5、关于苯乙烯()的下列叙述中正确的是 A、苯乙烯不可能使溴的四氯化碳溶液褪色 B、苯乙烯不可能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C、8个碳原子不可能都在同一平面上 D、等质量的苯乙烯和乙炔分别在足量的氧气中完全燃烧,消耗氧气的质量相等 6、下列对糖类的叙述正确的是 A、含有C、H、O三种元素的有机物叫糖类 B、糖类物质均能与银氨溶液在加热时发生反应生成银镜 C、糖类物质都有甜味 D、糖类是多羟基醛或多羟基酮以及能水解生成多羟基醛或多羟基酮的物质 7、甲基丙烯酸甲酯是合成有机玻璃的单体。旧法合成的反应是: (CH3)2C==O+HCN (CH3)2C(OH)CN (CH3)2C(OH)CN+CH3OH+H2SO4 CH2==C(CH3)COOCH3+NH4HSO4

高一化学期末考试分析反思

高一化学第一学期期末考试分析及反思 学习这份化学试卷,不难发现本次考试主要侧重基础,在化学基础知识、基本技能的试题分值仍然较大,但出题方式上有些变化,体现了以提高学生科学素养为宗旨的课程理念,同时也考查了化学教师的专业素质和教学基本功,对我们今后的教学具有很好的导向作用。 考试中存在的问题分析: 1、学生学习化学兴趣不够浓厚,对基本概念、基本公式的掌握不牢固。 2、对学生学习过程中的活动重视不够,对有关实验内容中的操作要领不了解。在平时教学中的养成训练不够,教师总舍不得把课堂上的时间让给学生,让他们进行审题、计算、实验操作、文字表达等方面的基本技能训练。在今后的教学中,能让学生说的、做的,我一定不再代替,多给学生表达表演的机会,让学生不仅做到想说、敢说,还要会说、善说,不仅想做、敢做,还要会做、善做,把基本技能的训练落到实处。 3、化学思维方法的培养做得不到位,学生分析问题、解决问题的能力有所欠缺。 4、基础的薄弱直接影响综合运用知识的能力,不能灵活运用数学手段解决化学问题。在今后的教学中应有针对性训练,切实把方法的训练和能力的培养,作为重要的教学内容重视起来。 今后的教学措施: 1、降低难度,侧重基础,增强学生学习化学的兴趣,尤其是对书中的试题进行认真的研究。重视对教材给出的例题、习题的研究,并能适当拓展延伸。细化教材知识点,强化观察、表述能力培养。让学生用自己的语言表述知识的内容,运用文字、图表阐述知识所表达的化学现象和事实,用实验、实例认识和领会知识的应用,切实夯实基础。 2、注重学习,不断更新教育理念,新课程实施的新要求,促使教师要不断学习,要接受新的教育思想,注重学生的复习活动,注重与生活实际的联系,真正落实学生的主体性,真正让学生主动去梳理知识、剖析错误、寻找适合自己更好的复习方法。 3、要重视集体备课,复习课密度大、内容多,要真正提高课堂教学的效益,切不可以为是旧知识便泛泛而谈。多做综合题,加强综合思维。

高一化学第一学期期末考试试卷

高一第一学期化学期末考试试卷 可能用到的相对原子质量:H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 Mg —24 Al —27 Si —28 S —32 Cl —35.5 K —39 Ca —40 Fe —56 Cu —64 注意:请将选择题的答案填写在答题卡上对应的方框内。 第I 卷(选择题,共48分) 一、选择题(本大题包括16小题,每小题3分,共48分。每小题只有一个选项符合题意) 1.将一小块金属钠长期露置于空气中发生一系列变化,最终产物是 ( ) A 、NaOH B 、Na 2O C 、Na 2O 2 D 、Na 2CO 3 2.实验室中需要配制2mol/L 的NaCl 溶液950mL ,配制时应选用的容量瓶的规格和称取的 NaCl 质量分别是 ( ) A .950mL ,11.2g B .500mL ,117g C .1000mL ,117.0g D .任意规格,111.2g 3.过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl 2、MgCl 2、Na 2SO 4等杂质,通过如下几个实验步骤, 可制得纯净的食盐水:①加入稍过量的Na 2CO 3溶液;②加入稍过量的NaOH 溶液;③加入稍过量的BaCl 2溶液;④滴入稀盐酸至无气泡产生;⑤过滤。正确的操作顺序是( ) A .③②①⑤④ B .①②③⑤④ C .②③①④⑤ D .③⑤②① 4.硅的氧化物及硅酸盐构成了地壳中大部分的岩石、沙子和土壤。在无机非金属材料中,硅一直扮演着主角。下面几种物质中含有硅单质的是 A . B . C . D . A .③②①⑤④ B .①②③⑤④ C .②③①④⑤ D .③⑤②①④ 5、下列离子方程式中正确的是( ) A .铜与热的浓硫酸:Cu+4H + +SO 42 - Cu 2+ +SO 2↑+2H 2O B .在碳酸氢铵稀溶液中加入足量的氢氧化钠稀溶液:NH 4+ + OH -= NH 3·H 2O C .用氨水吸收过量的二氧化硫:NH 3·H 2O+SO 2=NH 4+ +HSO 3- D .氯化亚铁溶液中加入硝酸:2Fe 2++4H ++NO 3-=2Fe 3+ +2H 2O +NO↑ 6. “荧光粉”所用的高纯度氯化钙中若混有镁离子,除去的方法是把氯化钙的水溶液加热到90—95℃,在不断搅拌的条件下加入适当的沉淀剂,使镁离子生成沉淀过滤除去。此沉淀剂最好是( ) A. 烧碱 B . 纯碱 C . 小苏打 D . 石灰浆 玛瑙 光导纤维 太阳能电池板 水晶

高一化学第一学期期末考试卷

虎山中学高一化学第一学期期末考试卷(2017、1) 考试时间为90分钟,满分100分第I卷(选择题 45分) 班级:座号:姓名:成绩: 可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 O:16 Na:23 Cl: Ca:40 一、单项选择题(本题共15小题,每题只有1个正确答案,每小题3分,共45分) 1.下列实验操作中错误的是()A.蒸发操作时,不能等混合物中的水分完全蒸干后才停止加热 B.蒸馏操作时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处 C.分液操作时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出 D.萃取操作时,应选择有机萃取剂,且萃取剂的密度必须比水大 2.用N A表示阿伏德罗常数,下列叙述正确的是()A.标准状况下,含有的分子数为N A B.常温常压下,Na2CO3含有的Na+离子数为N A C.通常状况下,N A个CO2分子占有的体积为 D.物质的量浓度为·/L的MgCl2溶液中,含有Cl-个数为N A 3.胶体区别于其它分散系的特征是()A.胶体粒子直径在1~100nm之间B.胶体粒子带电荷 C.胶体粒子不能穿过半透膜D.胶体粒子能够发生布朗运动 4.在某无色透明的酸性溶液中,能共存的离子组是()A.Na+、K+、SO42-、HCO3B.Cu2+、K+、SO42-、NO3 C.Na+、K+、Cl、NO3D.Fe3+、K+、SO42-、Cl 5.能正确表示下列化学反应的离子方程式的是()A.氢氧化钡溶液与硫酸的反应OH+H+=H2O B.澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2 + 2H+= Ca2+ + 2H2O C.铜片插入硝酸银溶液中Cu + Ag+= Cu2+ + Ag D.碳酸钙溶于稀盐酸中CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2 6.制取漂白液的化学方程式是:Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,该反应的氧化剂与还原剂之比为() A.1︰1 B.1︰2 C.2︰1 D.3︰2 7.下列关于“焰色反应”的理解正确的是()A.只有金属单质才有焰色反应B.只有金属化合物才有焰色反应C.只有某些金属或其化合物才有焰色反应D.只有金属离子才有焰色反应 8.“神州号”载人航天器内,宇航员乘坐的轨道舱和返回舱都是密封的,为了保证宇航员在呼吸过程中氧气的适当比例,需要在航天舱内放入() A. Na2O2 B. Na2CO3 C. NaOH D. 氧气瓶 9.下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟NaOH溶液反应的是①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3④Al () A.③④B.②③④C.①③④D.全部 10、称取两份铝粉,第一份加足量的NaOH溶液,第二份加足量的盐酸,若放出等量的气体,则两份铝粉的质量比() A、1︰2 B、1︰3 C、2︰3 D、1︰1 11.关于合金性质的说法中,错误的是()

福州市高一化学期末模拟测试卷C卷

福州市高一化学期末模拟测试卷C卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共22题;共44分) 1. (2分) (2018高一下·泰州期末) 化学学科需要值助化学语言来描述。下列化学用语正确的是() A . CCl4分子的比例模型: B . NH4I的电子式: C . S2-的结构示意图: D . 乙醇的结构简式:C2H6O 2. (2分)在铁粉和铜粉的均匀混合物中加入某浓度的硝酸,充分反应,硝酸的还原产物只有NO。当加入硝酸10 mL时,剩余金属1.8 g,生成气体0.224 L;再增加硝酸10mL时,剩余金属0.96 g,又有0.224 L气体生成;继续增加硝酸10 mL时,金属全部溶解,又有0.224L气体生成(以上体积均换算为标准状况下)。下列说法不正确的是() A . 所加入硝酸的浓度是4 mol/L B . 加入硝酸10 mL时,剩余金属为铁和铜 C . 共加入硝酸20 mL时,剩余金属只有铜 D . 如果在金属混合物中共加入硝酸40 mL时,生成的NO仍是0.672 L(标准状况) 3. (2分) (2019高一下·双鸭山期末) 目前工业上冶炼铝通常采用的方法是() A . CO或H2还原法 B . 铝热反应法

C . 电解法 D . 热分解法 4. (2分)向某碳酸钠溶液中逐滴加1 mol·L─1的盐酸,测得溶液中Cl─、HCO3─的物质的量随加入盐酸体积的关系如图所示,其中n2:n1=3:2,则下列说法中正确的是() A . Oa段反应的离子方程式与ab段反应的离子方程式相同 B . 该碳酸钠溶液中含有1mol Na2CO3 C . b点的数值为0.6 D . b点时生成CO2的物质的量为0.3 mol 5. (2分)将等体积的SO2和Cl2充分混合,通入加有品红的氯化钡溶液,可观察到的现象是() A . 溶液快速褪色 B . 溶液缓慢褪色 C . 生成白色沉淀 D . 生成浅黄色沉淀 6. (2分) (2016高三上·重庆期中) 甲、乙、丙、丁、戊的相互转化关系如图所示(反应条件略去,箭头表示一步转化).下列各物质中,不满足如图转化关系的是() 甲乙丙戊 ①SiO2NaOH Na2SiO3CO2 ②Fe H2O Fe2O3H2

北京市房山区2019_2020学年高一化学上学期期末考试试题(含解析)

北京市房山区2019-2020学年度高一上学期期末检测试卷 化学试题 1.纪录片《我在故宫修文物》表现了文物修复者穿越古今与百年之前的人进行对话的职业体验,让我们领略到历史与文化的传承。下列文物修复和保护的过程中涉及化学变化的是() A B C D 银器用除锈剂除锈变形的金属香炉复原古画水洗除尘木器表面擦拭烫蜡 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A.银器表面的锈蚀物大多数为氧化银、氯化银、硫化银等,除此外还常会有银合金里所含铜元素的腐蚀产物,对于锈层含较多铜元素锈蚀产物的,可以考虑使用甲酸溶液,甲酸能有效地除去铜元素锈蚀产物,而对银不起作用,对于银器表面变色较深、锈层较厚重的,要考虑用电化学还原的方法处理,以上过程涉及了化学变化,A项正确; B.变形的金属香炉复原主要原理是通过施加外力使器物恢复原状,未涉及化学变化,B项错误; C.古画水洗除尘是用羊毛排笔蘸温水淋于画上,等画完全浸透进水,再用毛巾蘸干画上的水分,如此进行多次,直到毛巾中挤出的水由浑浊变得澄清透明为止,未涉及化学变化,C项错误; D.木器表面擦拭烫蜡利用了蜂蜡熔点很低的性质,可以用吹风机对固体蜂蜡吹一会,蜂蜡会有稍微软化,此时把软化的蜂蜡大致涂到木头上,再用吹风机的热风吹涂好蜂蜡的木器,使蜂蜡融化并完全覆盖木器,然后用棉布把多余的蜂蜡擦掉,再用热风吹使蜂蜡更好地渗入木头当中,该过程未涉及化学变化,D项错误;

2.下列物质中,属于电解质的是 A. Cu B. K2SO4 C. MgCl2溶液 D. NaOH溶液 【答案】B 【解析】 【分析】 水溶液或熔融状态下能导电的化合物为电解质. 【详解】A. Cu为金属单质,能导电,但不是电解质,也不是非电解质,A项错误; B. K2SO4属于盐,水溶液或状态下能导电,属于电解质,B项正确; C. MgCl2溶液属于混合物,不是电解质,C项错误; D. NaOH溶液属于混合物,不是电解质,D项错误; 答案选B。 【点睛】水溶液或熔融状态下能导电的化合物为电解质,水溶液和熔融状态下不能导电的化合物为非电解质。判断物质是否是电解质时,严格按照定义判断。 3.当光束通过下列分散系时,能观察到丁达尔效应的是 A. KCl溶液 B. 蔗糖溶液 C. Fe(OH)3胶体 D. NaOH溶液 【答案】C 【解析】 【分析】 能观察到丁达尔效应的分散系为胶体。 【详解】KCl溶液、蔗糖溶液、NaOH溶液均为溶液,不能观察到丁达尔效应。Fe(OH)3胶体属于胶体,因而具有丁达尔效应。 答案选C。 4.下列关于物质分类的叙述中,不正确 ...的是 A. 硝酸属于酸 B. 液氯属于纯净物 C. 碳酸钠属于碱 D. 二氧化硫属于氧化物 【答案】C

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