醇 酚

化学试卷

一、单选题（共10题；共20分）

1.发生催化氧化反应后，产物是的醇是()

A. B.

C. D.

2.下列物质中可使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能使溴水褪色的是()

A. 甲烷

B. 乙烯

C. 乙醇

D. 苯

3.下列有关化学实验的操作或说法中，正确的是()

A. 苯酚中滴加少量的稀溴水出现了三溴苯酚的白色沉淀

B. 检验C2H5Cl中氯原子时，将C2H5Cl和NaOH溶液混合加热后，加入稀硫酸进行酸化

C. 用无水乙醇和浓H2SO4共热至140℃可以制得乙烯气体

D. 制取溴苯应用液溴、铁屑和苯混合，反应后并用稀碱液洗涤

4.欲除去混在苯中的少量苯酚，下列实验方法正确的是（）

A. 分液

B. 加入氢氧化钠溶液后，充分振荡，静置后分液

C. 加入过量溴水，过滤

D. 加入FeCl3溶液后，过滤

5.可用来鉴别乙烯、甲苯、乙酸乙酯、乙醇溶液的一组试剂是( )

A. 溴水、氯化铁溶液

B. 溴水、酸性高锰酸钾溶液

C. 溴水、碳酸钠溶液

D. 氯化铁溶液、酸性高锰酸钾溶液

6.从结构上分析，有一种物质不同于其他三种，该物质是()

A. B.

C. D.

7.欲从苯酚的乙醇溶液中回收苯酚，有下列操作：①蒸馏；②过滤；③静置分液；④萃取；⑤通入过量CO2；⑥加入足量Na；⑦加足量NaOH溶液；⑧加足量FeCl3；⑨加入浓溴水；⑩加入乙酸与浓硫酸混合液；合理的步骤是()

A. ④⑤⑩

B. ⑦①⑤③

C. ⑨②⑧①

D. ⑦①③⑩

8.乙醇分子中的各种化学键如图所示，关于乙醇在各种反应中断裂键的说法不正确的是（）

A. 和金属钠反应时键①断裂

B. 在铜催化共热下与O2反应时断裂①和③

C. 在铜催化共热下与O2反应时断裂①和⑤

D. 在空气中完全燃烧时断裂①②③④⑤

9.等物质的量的乙醇、乙二醇、甘油，分别与足量金属钠作用，生成等物质的量的H2，则乙醇、乙二醇、甘油物质的量之比为（）

A. 6：3：2

B. 1：2：3

C. 3：2：1

D. 4：3：2

10.C2H5OH的官能团是—OH，含有—OH的物质具有与乙醇类似的化学性质，在Cu或Ag催化下，下列物质不能与O2发生氧化反应的是（）

A. CH3CH2CH2CH2OH

B. CH2CH3CHOHCH3

C. CH3CHCH3CH2OH

D. C(CH3)3OH

二、综合题（共2题；共13分）

11.含苯酚的工业废水处理的流程图如图所示：

（1）上述流程里，设备Ⅰ中进行的是________ 操作（填操作名称），实验室里这一步操作可以用________ 进行（填仪器名称）．

（2）由设备Ⅱ进入设备Ⅲ的物质A是________ ，由设备Ⅲ进入设备Ⅳ的物质B是________

（3）在设备Ⅲ中发生反应的化学方程式为________

（4）在设备Ⅳ中，物质B的水溶液和CaO反应后，产物是NaOH、H2O和________ ，通过________ 操作（填操作名称）可使产物相互分离．

（5）图中，能循环使用的物质是C6H6、CaO、________

12.分子式为C7H16O的饱和一元醇的同分异构体有多种，在下列该醇的同分异构体中，

（1）可以发生消去反应，生成两种单烯烃的是________；

（2）可以发生催化氧化生成醛的是________；

（3）不能发生催化氧化的是________；

（4）能被催化氧化为酮的有________种；

（5）能使酸性KMnO4溶液褪色的有________种。

答案解析部分

一、单选题

1.【答案】A

2.【答案】C

3.【答案】D

4.【答案】B

5.【答案】B

6.【答案】B

7.【答案】B

8.【答案】C

9.【答案】A

10.【答案】D

二、综合题

11.【答案】（1）萃取、分液；分液漏斗

（2）C6H5ONa；NaHCO3

（3）C6H5ONa+CO2+H2O→C6H5OH+NaHCO3

（4）CaCO3；过滤

（5）CO2和NaOH；

12.【答案】（1）C

（2）D

（3）B

（4）2

（5）3

醇和苯酚

酚和醇 我们把羟基与烃基或苯环侧链上的碳原子相连的化合物叫做醇； 羟基与苯环直接相连形成的化合物叫做酚。 醇和酚分子结构中都有羟基（—OH），它们在化学性质上有共同点和不同点。 醇 1、醇的分类 一元醇 CH3OH 、CH3CH2OH 饱和一元醇通式：C n H2n+1OH 二元醇 CH2 OH CH2OH 乙二醇 多元醇 CH2 OH CHOH CH2 OH 丙三醇 氢键是醇分子中羟基中的氧原子与另一醇分子羟基的氢原子间存在的相互吸引力。 为什么相对分子质量相接进的醇与烷烃比较，醇的沸点会高于烷烃呢？这是因为氢键产生的影响。 醇的物理性质 1）醇或烷烃，它们的沸点是随着碳原子个数即相对分子质量的增加而升高。 2）相对分子质量相近的醇和烷烃相比，醇的沸点远远高于烷烃。 乙醇的化学性质 1、乙醇的化学性质很活泼可以与金属钠反应放出氢气： 2CH3CH2OH+2Na 2CH3CH2ONa+H2 通过反应我们可以发现乙醇的性质主要是由其官能团羟基（—OH）体现出来的。在乙醇中

氧化 氧化 O —H 键和C —O 键都容易断裂。上述反应中断裂的是乙醇分子中的什么键？ 如果C —O 键断裂，发生的又会是何种反应类型呢？ 3、消去反应 CH 3CH 2OH →?浓硫酸 C 170CH 2 ＝CH 2 ↑＋H 2 O 断键：相邻碳原子上，一个断开C-0键，另一断开C-H 键。 4、取代反应 CH 2CH 3OH ＋HBr ?→? ? CH 2CH 3Br ＋H 2O 在这个反应中，乙醇分子是如何断键的？属于什么化学反应类型？ 乙醇在铜或银的催化的条件下能与氧气反应，写出该反应的化学方程式。乙醇能不能被其他氧化剂氧化呢？ 2CH 3CH 2OH + O 2 2CH 3CHO + 2 H 2O 我们把乙醇加入重铬酸钾溶液，观察是否有现象产生。 在酸性重铬酸钾作用下乙醇能够发生反应。因为重铬酸钾是氧化剂，所以乙醇被氧化。 乙醇 乙醛 乙酸 【实验注意事项】 1乙醇与浓硫酸混合液加热会出现炭化现象，因此反应生成的乙烯中含有CO 2、SO 2等杂质气体。SO 2也能使高锰酸钾酸性溶液和溴的四氯化碳溶液褪色，因此要先将反应生成的气体通过NaOH 溶液洗气，以除去CO 2和SO 2。为降低炭化程度，减少副反应，反应温度要控制在170 ℃左右，不能过高。 将反应生成的乙烯气体通入高锰酸钾酸性溶液和溴的四氯化碳溶液，观察到褪色现象后，可更换尖嘴导管，将乙烯点燃，观察乙烯燃烧现象。 2重铬酸钾酸性溶液是K 2Cr 2O 7晶体溶于水、再加入稀硫酸配制而成。实验时建议做空白对比实验，以便更好地观察其颜色的变化。 [思考1] 某些分子（如HF 、H 2O 、NH 3等）之间，存在一种较强的分子间相互作用力，称为“氢键”。以水分子间的氢键为例，由于氧吸引电子能力较强且原子半径较小，因此氧原子上有很大的

醇 酚

化学试卷 一、单选题（共10题；共20分） 1.发生催化氧化反应后，产物是的醇是() A. B. C. D. 2.下列物质中可使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能使溴水褪色的是() A. 甲烷 B. 乙烯 C. 乙醇 D. 苯 3.下列有关化学实验的操作或说法中，正确的是() A. 苯酚中滴加少量的稀溴水出现了三溴苯酚的白色沉淀 B. 检验C2H5Cl中氯原子时，将C2H5Cl和NaOH溶液混合加热后，加入稀硫酸进行酸化 C. 用无水乙醇和浓H2SO4共热至140℃可以制得乙烯气体 D. 制取溴苯应用液溴、铁屑和苯混合，反应后并用稀碱液洗涤 4.欲除去混在苯中的少量苯酚，下列实验方法正确的是（） A. 分液 B. 加入氢氧化钠溶液后，充分振荡，静置后分液 C. 加入过量溴水，过滤 D. 加入FeCl3溶液后，过滤 5.可用来鉴别乙烯、甲苯、乙酸乙酯、乙醇溶液的一组试剂是( ) A. 溴水、氯化铁溶液 B. 溴水、酸性高锰酸钾溶液 C. 溴水、碳酸钠溶液 D. 氯化铁溶液、酸性高锰酸钾溶液 6.从结构上分析，有一种物质不同于其他三种，该物质是() A. B. C. D. 7.欲从苯酚的乙醇溶液中回收苯酚，有下列操作：①蒸馏；②过滤；③静置分液；④萃取；⑤通入过量CO2；⑥加入足量Na；⑦加足量NaOH溶液；⑧加足量FeCl3；⑨加入浓溴水；⑩加入乙酸与浓硫酸混合液；合理的步骤是() A. ④⑤⑩ B. ⑦①⑤③ C. ⑨②⑧① D. ⑦①③⑩ 8.乙醇分子中的各种化学键如图所示，关于乙醇在各种反应中断裂键的说法不正确的是（）

A. 和金属钠反应时键①断裂 B. 在铜催化共热下与O2反应时断裂①和③ C. 在铜催化共热下与O2反应时断裂①和⑤ D. 在空气中完全燃烧时断裂①②③④⑤ 9.等物质的量的乙醇、乙二醇、甘油，分别与足量金属钠作用，生成等物质的量的H2，则乙醇、乙二醇、甘油物质的量之比为（） A. 6：3：2 B. 1：2：3 C. 3：2：1 D. 4：3：2 10.C2H5OH的官能团是—OH，含有—OH的物质具有与乙醇类似的化学性质，在Cu或Ag催化下，下列物质不能与O2发生氧化反应的是（） A. CH3CH2CH2CH2OH B. CH2CH3CHOHCH3 C. CH3CHCH3CH2OH D. C(CH3)3OH 二、综合题（共2题；共13分） 11.含苯酚的工业废水处理的流程图如图所示： （1）上述流程里，设备Ⅰ中进行的是________ 操作（填操作名称），实验室里这一步操作可以用________ 进行（填仪器名称）． （2）由设备Ⅱ进入设备Ⅲ的物质A是________ ，由设备Ⅲ进入设备Ⅳ的物质B是________ （3）在设备Ⅲ中发生反应的化学方程式为________ （4）在设备Ⅳ中，物质B的水溶液和CaO反应后，产物是NaOH、H2O和________ ，通过________ 操作（填操作名称）可使产物相互分离． （5）图中，能循环使用的物质是C6H6、CaO、________ 12.分子式为C7H16O的饱和一元醇的同分异构体有多种，在下列该醇的同分异构体中， （1）可以发生消去反应，生成两种单烯烃的是________； （2）可以发生催化氧化生成醛的是________； （3）不能发生催化氧化的是________； （4）能被催化氧化为酮的有________种； （5）能使酸性KMnO4溶液褪色的有________种。

醇和酚

第三单元__醇__酚 1．概念 羟基与烃基或苯环侧链上的碳原子相连的化合物称为醇，饱和一元醇的组成通式为C n H2n＋1OH或C n H2n＋2O。2．分类 3．醇类物理性质的变化规律 (1)在水中的溶解性：低级脂肪醇溶于水。 (2)密度：一元脂肪醇的密度一般 1 g/cm3。 ①沸点：直链饱和一元醇的沸点随着分子中碳原子数的递增而逐渐； ②醇分子间存在氢键，所以相对分子质量相近的醇和烷烃相比，醇的沸点远远烷烃。 4．醇类的化学性质(以乙醇为例)

5．几种常见的醇 1.判断正误(正确的打，错误的打。 (1)CH 3OH 和都属于醇类，且二者互为同系物( ) (2)CH 3CH 2OH 在水中的溶解度大于 在水中的溶解度( ) (3)CH 3OH 、CH 3CH 2OH 、的沸点逐渐升高( ) (4)所有的醇都能发生氧化反应和消去反应( ) (5)乙醇的分子间脱水反应和酯化反应都属于取代反应( ) 2．怎样证明某酒精产品中是否含有水分？ 3．灼烧后的铜丝趁热伸入到乙醇蒸气中会由黑变红，请用方程式解释之。 4．向甲醇和乙醇的混合物中滴加浓H 2SO 4并加热，可能会生成哪些有机物？ 5．等物质的量的甲醇、乙二醇、丙三醇和足量的金属钠发生反应，生成H 2的物质的量比为多少？

6．现有以下几种物质：①CH3—CH2—CH2OH (1)其中能发生催化氧化反应的有哪些？被氧化后生成醛的有哪些？ (2)其中能发生消去反应的有哪些，消去反应得到的产物相同的有哪些？ 7．(2014·睢宁中学模拟)关于卤代烃与醇的说法不正确的是( ) A．卤代烃与醇发生消去反应的条件不同 B．既可以发生消去反应，又可以被氧气催化氧化。C．不同的卤代烃通过消去反应可能会生成相同的烯烃 D．C2H5Br可以发生消去反应，那么(CH3)3CBr也可以发生消去反应 1．醇的催化氧化反应规律 醇的催化氧化的反应情况与跟羟基(—OH)相连的碳原子上的氢原子的个数有关。 2．醇的消去反应规律 (1)结构条件： ①醇分子中连有羟基的碳原子必须有相邻的碳原子。 ②该相邻的碳原子上必须连有氢原子。 (2)表示：

醇酚简单

乙醇醇类 1．乙醇的分子结构 乙醇的分子式为 结构简式为或， 电子式为， 官能团为，其电子式是 思考：①怎样检验乙醇中是否含有水? 2．物理性质 乙醇俗称______，它是一种____色、透明而具有________味的液体，密度比水___，沸点是78℃，易挥发，能溶解多种有机物和无机物。能跟水以任意比混溶。 3．乙醇的化学性质 (1)乙醇与钠的反应 乙醇与钠反应的化学方程式是___________ _______ __， 反应的现象是：________________ 思考：钠与水的反应现象与钠与乙醇的反应现象不同，说明了什么? (2)乙醇的氧化反应 ①乙醇燃烧的化学反应方程式 ②乙醇在有催化剂和加热的条件下，能与_______反应，其反应方程式为： (3)乙醇的消去反应 实验室制取乙烯的化学方程式是_____________ ______ 其中，浓硫酸的作用是___________________ 二、醇类 1．分子中含有_________或苯环侧链上的碳结合的化合物叫做醇。饱和一元醇的通式是_____________。 2．低级的饱和一元醇为________体，具有_______的气味和______的味道。含C原子数少于一个的醇可与水以任意比混溶；含______个C的醇为无色_____液体，可以溶于水；含______个C以上的醇为无色、无味的固体，溶于水。饱和一元醇随碳原子个数的增多，沸点逐渐_______。 3．乙二醇的结构简式为：_________， 丙三醇俗称_________，结构简式为________。 羟基与氢氧根的差异 羟基（）氢氧根（） 例：乙醇分子中不同的化学键如图：

醇和酚

高考化学一轮复习测试卷及解析（47）： 醇和酚 题组一醇的催化氧化、消去和取代反应 1．(2009·上海理综，13)酒后驾车是引发交通事故的重要原因。交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是：橙色的K2Cr2O7酸性水溶液遇乙醇迅速生成蓝绿色Cr3＋。下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是() ①乙醇沸点低②乙醇密度比水小 ③乙醇有还原性④乙醇是烃的含氧化合物 A．②④B．②③ C．①③D．①④ 2．(2008·广东，26改编)醇氧化成醛的反应是药物、香料合成中的重要反应之一。 (1)苯甲醇可由C6H5CH2Cl在NaOH水溶液中发生取代反应而得，反应方程式为 ________________________________________________________________________。 (2)醇在催化剂作用下氧化成醛的反应是绿色化学的研究内容之一。某科研小组研究了钯催化剂在氧气气氛中对一系列醇氧化成醛反应的催化效果，反应条件为：K2CO3、363 K、甲苯(溶剂)。实验结果如下： 分析表中数据，得到钯催化剂催化效果的主要结论是 ________________________________________________________________________ ______________________________________________________________(写出2条) (3)用空气代替氧气气氛进行苯甲醇氧化生成苯甲醛的反应，其他条件相同，产率达到95%时的反应时间为7.0小时。请写出用空气代替氧气气氛进行反应的优缺点：_____。 (4)苯甲醛易被氧化。写出苯甲醛被银氨溶液氧化的反应方程式________________ ________________________________________________________________________(标出具体反应条件)。 (5)在药物、香料合成中常利用醛和醇反应生成缩醛来保护醛基，此类反应在酸催化下进行。例如： ①在以上醛基保护反应中要保证反应的顺利进行，可采取的措施有____________ _______________________________________________________________(写出2条)。 ②已知具有五元环和六元环结构的缩醛比较稳定。写出用乙二醇(HOCH2CH2OH)保护苯甲醛中醛基的反应方程式_______________________________________________。

人教版高二化学选修五第三章第一节酚醇 教案设计 (1)

《醇和酚》教学设计 一教材 醇和酚是自然界中广泛存在的两种有机物，在生产和生活中有非常广泛的应用，在醇的学习中仍以乙醇为典型代表物，结合醇的结构特点，介绍了醇的消去反应、取代反应和氧化反应，在一元醇的基础上简单介绍了乙二醇、丙三醇，并以图片的形式列举了它们的应用；通过“思考与交流”和“学与问”的方式以表格的形式列举了部分醇的沸点，介绍了醇分子间的氢键。苯酚是酚类化合物中最典型的一元酚，本节介绍了苯酚的酸性和取代反应，在呈现方式上主要是归纳推理式，通过实验现象归纳苯酚的性质；教材中通过“学与问”比较苯、苯酚和乙醇的性质，注意醇和酚是重要的烃的含氧衍生物，它们共同特点是都含有羟基（—OH）官能团。教学时，要根据“结构决定性质”的基本思想，研究羟基官能团的结构特点及其化学性质，对比醇和酚的结构和性质；并培养学生知识的迁移能力——从乙醇的结构和性质迁移到醇类的结构和性质，从苯酚的结构和性质迁移到酚类的结构和性质；以此要求学生自主说明有机分子中基团之间存在相互影响。运用多种教学手段帮助学生对知识的理解，激发学生的潜力，提高学生的探究能力。 二学情：与第一章烃的性质的学习思路不同，本节在有机反应类型以及反应规律的学习之后，学生已经具备了预测一定结构的有机化合物可能与什么样的试剂发生什么类型的反应，生成什么样的物质的思路和意识，本节内容是学生初次运用所学规律预测一类物质可能发生的反应，通过学习醇酚的性质发展这种思路和方法，为后续学习打下基础。 鉴于学生初次通过分析结构预测性质，熟练程度不高，在醇的化学性质部分，运用交流研讨引导他们分析醇的结构，从而预测可能发生的反应，在苯酚化学性质的部分，则让学生考虑其性质并与苯和醇的性质进行比较，先通过活动探究，让他们分析苯酚的结构，探究其性质，再从官能团的相互影响的角度分析苯酚的化学性质。 三教学目标 1、知识与技能 (1)、了解醇、酚的结构特点。 (2)、掌握醇的取代反应、消去反应、氧化反应机理。 (3)、掌握酚结构的特点，酚的弱酸性，取代反应。 2、过程与方法 1学习根据物质结构推断化学性质的方法 3、情感、态度与价值观 ①培养学生的观察能力，逻辑推理能力、实验操作技能以及运用实验探索解决新问题的能力；

卤代烃、醇和酚(讲义)

卤代烃 一、典型的卤代烃——溴乙烷： 卤代烃化学性质通常比烃活泼，能发生很多化学反应而转化成各种其他类型的化合物，因此，引入卤原子常常是改变分子性能的第一步反应，在有机合成中起着重要的桥梁作用. 1、分子组成和结构： （在结构上可以看成是由溴原子取代了乙烷分子中的一个氢原子后所得到的产物） 分子式结构式结构简式官能团 C2H5Br CH3CH2Br或C2H5Br —Br 溴乙烷比例模型及球棍模型： 溴乙烷的结构特点溴乙烷与乙烷的结构相似，区别在于C—H键与C—Br的不同。C—Br键为极性键，由于溴原子吸引电子能力强， C—Br键易断裂，使溴原子易被取代。由于官能团（－Br）的作用，溴乙烷的化学性质比乙烷活泼，能发生许多化学反应。 2、溴乙烷的物理性质： 纯净的溴乙烷是无色液体，沸点低，密度比水大，不溶于水。 说明：相对分子质量大于乙烷，导致C2H5Br分子间作用力增大，其熔点、沸点、密度均大于乙烷。 3、溴乙烷化学性质： 在卤代烃分子中，卤素原子是官能团。由于卤素原子吸电子的能力较强，使共用电子对偏移，C—X 键具有较强的极性，因此卤代烃的反应活性增强。 ①水解反应：（H2O中的—OH取代溴乙烷分子中的Br原子） 实验步骤：大试管中加入5mL溴乙烷；加入15mL20%NaOH溶液，加热； 向大试管中加入稀HNO3酸化；滴加2滴AgNO3溶液。 现象：大试管中有浅黄色沉淀生成——证明上述实验中溴乙烷里的Br原子变成了Br-。 说明： a、该反应属于取代反应，C2H5－Br中的－Br被H2O中的－OH取代； b、该反应比较缓慢，可采取加热和加入氢氧化钠的方法，加快此反应的速率、提高乙醇的产量。原因是水解反应吸热，NaOH溶液与HBr反应，减小HBr的浓度，所以平衡向正反应方向移动，CH3CH2OH的浓度增大； c、验证Br变成了Br-时，要用HNO3酸化溶液，目的：中和过量的NaOH溶液，防止生成Ag2O暗褐色沉淀，对Br-的检验产生干扰。 ②消去反应 实验步骤：大试管中加入5mL溴乙烷；加入15mL饱和NaOH乙醇溶液，加热.；

醇酚知识点讲解及习题解析

醇酚知识点讲解及习题解析

烃的衍生物 醇酚（第1课时） 【学习目标】 1.掌握乙醇的主要化学性质； 2.了解醇类的结构特点、一般通性和几种典型醇的用途。 【预习作业】 1．现在有下面几个原子团，将它们组合成含有—OH的有机物CH3——CH2— — 【基础知识梳理】 一、认识醇和酚 羟基与烃基或苯环侧链上的碳原子相连的化合物叫做醇；羟基与苯环直接相连形成的化合物叫做酚。 二、醇的性质和应用 1．醇的分类 （1）根据醇分子中羟基的多少，可以将醇分为一元醇、二元醇和多元醇 饱和一元醇的分子通式：C n H2n＋2O 饱和二元醇的分子通式：C n H2n＋2O2（2）根据醇分子中羟基所连碳原子上氢原子数目的不同，可以分为伯醇、仲醇和叔醇

伯醇：－CH2－OH 有两个α－H 仲醇：－CH－OH 有一个α－H 叔醇：－C－OH 没有α－H 2．醇的命名（系统命名法） 命名原则： 一元醇的命名：选择含有羟基的最长碳链作为主链，把支链看作取代基，从离羟基最近的一端开始编号，按照主链所含的碳原子数目称为“某醇”，羟基在1位的醇，可省去羟基的位次。 多元醇的命名：要选取含有尽可能多的带羟基的碳链作为主链，羟基的数目写在醇字的前面。用二、三、四等数字表明 3．醇的物理性质 （1）状态：C1-C4是低级一元醇，是无色流动液体，比水轻。C5-C11为油状液体，C12以上

高级一元醇是无色的蜡状固体。甲醇、乙醇、丙醇都带有酒味，丁醇开始到十一醇有不愉 快的气味，二元醇和多元醇都具有甜味，故 乙二醇有时称为甘醇（Glycol）。 甲醇有毒，饮用10毫升就能使眼睛失明，再多用就有使人死亡的危险，故需注意。 （2）沸点：醇的沸点比含同数碳原子的烷烃、卤代烷高。且随着碳原子数的增多而升高。（3）溶解度：低级的醇能溶于水，分子量增加溶解度就降低。含有三个以下碳原子的一元 醇，可以和水混溶。 4．乙醇的结构 分子式：C2H6O 结构式： 结构简式：CH3CH2OH 5．乙醇的性质 （1）取代反应 A．与金属钠反应 化学方程式：2CH3CH2OH ＋2Na →2CH3CH2ONa ＋H2↑ 化学键断裂位置：① 对比实验：乙醇和Na反应：金属钠表面有气

醇和酚

醇和酚 达标指要 1、考点要求 （1）乙醇的分子结构、化学性质和主要物理性质。 （2）理解醇的结构，了解羟基官能团在化合物中的作用。掌握醇的性质和主要化学反应，并能结合同系列原理加以应用。 （3）理解酚的概念和苯酚的结构；苯酚的性质及醇与酚的异同点。 2、基础知识 （1） 乙醇的化学性质与断键位置 ①与金属反应A 键断裂 ；②与氢卤酸反应B 键断裂； ③催化氧化反应A 、C 键断裂；④分子内脱水发生消去 反应B 、D 键断裂；⑤分子间脱水发生取代反应A 、B 键断裂；⑥与酸发生酯化反应A 键断裂；⑦燃烧反应各键均断裂。 （2）催化氧化规律：醇氧化产物是由羟基连接的C 原子所决定的。如果羟基所连接的C 原子上有两个氢原子则氧化成醛，如果羟基所连接的C 原子上有一个氢原子则氧化产物是酮，如果羟基所连接的C 原子上无氢原子则此醇难以被氧化。 （3） 化反应规律：酸去羟羟基，即酸中的X —O 键断裂；醇去氢，即羟基中的O —H 键断裂，羟基与氢结合成水，其余部分结合成本酯。 （4） 苯酚的主要化学性质 ①具弱酸性（酸性较碳酸弱）；②与铁盐发生显色反应（显紫色）；③与卤素发生邻、对位取代反应。 名题精析 [考题1] 下列物质中最难电离出H +是 （ ） A 、CH 3COOH B 、C 2H 5OH C 、H 2O D 、C 6H 5OH [解析] 电离出H +的难易决定于与羟基相连接的基团吸引电子的能力，吸引电子能力越强，羟基上的电子偏离就越多，氢氧键就越容易断裂，电离H +的能力就越强。上述四项羟基连接的基团都不同，但难易判断它们吸引电子能力的强弱，所以可以根据它们分别与金属钠反应时的剧烈程度来判断。另外，也可以从A 、C 、D 都是电解质，而C 项乙醇是非电解质，不难判断C 项乙醇是最难电离的。 C C O H H H H H B C D A

高中化学醇和酚醇学案1

醇 学习目标： 1．通过对醇的概述介绍，了解醇的物理性质、用途和一些常见的醇。 2．能够用系统命名法对简单的饱和一元醇进行命名。 3．初步掌握根据结构分析性质的一般方法。 4．理解和掌握醇的化学性质。 重点、难点： 醇的化学性质 教学内容 一、醇 1．定义：烃分子中 上的一个或几个氢原子被 取代的产物。 2．酚：芳香烃分子中 上的一个或几个氢原子被 取代的产物。 注意：①醇的官能团为 ，酚的官能团为 。 ②醇中醇羟基所连的位置为 ，酚中酚羟基所连的位置为 。 3．醇的用途：醇在人类的生产、生活中有着重要的应用，如用作溶剂、燃料、消毒剂以及 有机合成原料等。 4．醇的分类 醇 如：CH 3CH 2OH 、CH 3CH 2CH 2OH 等。 醇 如：HO －CH 2－CH 2－OH 。 醇 如： 醇 如：CH 3－CH 2－CH 2－OH 是否饱和 醇 如：CH 2=CH －CH 2－OH 醇 如：CH 3CH 2OH 烃基结构 醇 如： 醇 如： 5．醇的命名 ⑴习惯命名法：甲醇、乙醇、丙醇。 ⑵系统命名法：以 为例。 步骤：①选择连有 的最长碳链作为主链，按主链碳原子数称为 ； ②对碳原子的编号由接近 的一端开始编号； ③命名时，羟基的位次写在 的前面，其他取代基的名称和位次号写在 名称的前面。 则上述有机物的系统命名为： 。 CH 2－OH CH －OH CH 2－OH 醇 羟基的数目 烃基的不同 —OH —CH 2OH CH 3－CH 2－CH －CH －CH 3 CH 3 OH

6．常见的醇的性质及用途 ⑴甲醇：又称，俗名，甲醇是组成醇。甲醇是 的液体，沸点较低，毒性，误服会损伤视神经，甚至会致人死亡。 用途：重要的化工原料、燃料。 ⑵乙醇：俗称，是酒类的主要成分。它是液体；密度比水；沸点；挥发性；水溶性； 能溶解多种无机物和有机物，是优良的有机溶剂。市售酒精即工业酒精浓度为， 检验酒精中是否含水可用的试剂为，现象是；用工业酒精制取无水乙醇需加入蒸馏。 用途：有机溶剂、造酒、燃料、消毒剂。 ⑶乙二醇：乙二醇是的液体，熔点，沸点，水溶性，能显著降低水的凝固点。 用途：汽车发动机的防冻液、合成涤纶的主要原料。 ⑷丙三醇：丙三醇俗称，是液体，沸点， 水溶性，具有很强的吸水能力。 用途：①日用化妆品②制三硝酸甘油酯，俗称，主要用作炸药，也是治疗 的主要成分。 7．醇的性质 ⑴饱和一元醇 ①通式：或（n的范围）。 ②饱和一元醇的物理性质：常温常压下，饱和一元醇分子中碳原子数为1～3的醇水溶性为 ；分子中碳原子数为4～11的醇为液体，仅可部分溶于水；分子中碳原子数更多的高级醇为体，不溶于水。 ③饱和一元醇的沸点较相对分子质量接近的烷烃或烯烃的沸点要（“高”或“低”）。 ④饱和一元醇的沸点较相对分子质量接近的烷烃或烯烃的沸点高或碳原子数较少的饱和一元醇能互溶于水的原因是醇与醇或醇与水分子间能形成。 ⑵多元醇的物理性质：①沸点高②易溶于水。 二、醇的化学性质 阅读[交流·研讨]回答下列问题： 1．由于醇分子中氧原子的强（“吸电子”或“推电子”）作用，使氢氧键和碳氧键都显示较强的极性，在反应中有可能断裂，所学过的反应有、、 。 2．由于羟基中氧原子的强吸电子作用，使和都较活泼，所学过的反应有消去反应。 3．由于醇分子中与羟基相连的碳原子的氧化数＋4（“大于”、“小于”或“等于”），在反应中醇可以被（“氧化”或“还原”）。所学过的反应有、、。

醇 酚 学生

醇酚 一、乙醇、醇类的性质及应用 1.醇类的定义及分类 醇是指烃分子中饱和碳原子上的氢原子被羟基取代所形成的化合物。特别注意“饱和碳原子”，当羟基与碳碳双键或碳碳叁键相连时，容易发生异构化而转变为醛或酮。根据不同的分类标准，醇有多种分类方式。 (1)根据醇分子里羟基的数目，醇可分为： ①一元醇。如：CH3OH、CH3CH2OH、 (2)根据醇分子里烃基是否饱和，醇可分为： ①饱和醇。如：CH3OH、CH3CH2OH、 ②不饱和醇。如：、 (3)根据醇分子里是否含有苯环，醇可分为： ①脂肪醇。如：CH3OH、CH3CH2OH、 CH2==CH—CH2OH、 ②芳香醇。如： 2.乙醇的物理性质 乙醇是无色透明、具有特殊气味的液体。乙醇易挥发，能与水以任意比互溶，并能够溶解多种有机物。 3.乙醇的分子结构和醇的化学性质 (1)乙醇的组成和结构 分子式：，结构式：；结构简式：CH3CH2OH或C2H5OH。乙醇可看作乙烷分子中的一个氢原子被羟基取代后的产物，也可以看作是水分子中的一个氢原子被乙基取代后的产物。 (2)醇的化学性质 在乙烷分子中6个氢是等效的，而在乙醇分子中由于—OH的引入，使乙醇分子中的氢分成三种： ，氧元素的电负性比氢元素和碳元素的电负性都大，醇分子中羟基的氧原子对电子对的吸引能

力强，电子云偏向氧原子，从而使C—O键和O—H键显出极性，容易断裂。醇发生的反应主要涉及到两种键的断裂；断裂碳氧键脱掉羟基，发生取代反应或消去反应；断裂氢氧键脱掉氢，发生取代反应。在一定条件下②位和③位上的C—H也会断裂。 ①与活泼金属反应 由于氧元素与氢元素由电负性的差异较大，羟基中氢氧键的极性比较强，容易断裂，所以羟基中的氢比较活泼，能与钠、钾、铝等金属发生反应。例如，乙醇可以与金属钠反应生成乙醇钠和氢气。 实验证明，乙醇与金属钠的反应要比水与金属钠的反应缓和得多，常用乙醇来处理实验室中剩余的钠。 ②取代反应 a.醇与氢卤酸(HCl、HBr、HI)发生反应时，分子中的碳氧键发生断裂，羟基被卤原子取代，生成相应的卤代烃和水，例如： b.在酸做催化剂及加热的条件下，醇可以发生分子间的取代反应［一个醇分子中的烃氧基(RO—)取代另一个醇分子中的羟基］，生成醚和水。例如，乙醇在浓硫酸作催化剂的情况下，加热到140 ℃时会生成乙醚和水。 c.与羧酸反应 通过化学必修课程的学习我们已知道，乙醇与乙酸在浓硫酸催化并加热的情况下可以发生反应生成乙酸乙酯和水。实验证明，其他的醇与羧酸也可发生反应生成酯和水。 在乙醇与乙酸反应制取乙酸乙酯时，利用氧同位素示踪法对乙醇分子中的氧原子进行标记，经过对生成物的检测，发现产物乙酸乙酯中含有氧的同位素18O。这说明，酯化反应中脱掉羟基的是羧酸，脱掉氢原子的是醇。 根据酯化反应的特点，用乙酸与异戊醇在浓硫酸的催化作用下加热可以制得乙酸异戊酯。 ③消去反应 乙醇在加入浓H2SO4且加热到170 ℃的条件下能够发生消去反应，反应方程式为： CH3CH2OH CH2==CH2↑+H2O;浓H2SO4在该反应中作催化剂和脱水剂，应特别注意的是需将反应温度迅速上升到170 ℃，否则在140 ℃时，两分子乙醇会脱水生成乙醚。 知识总结：消去反应发生的条件 醇分子中，连有羟基(—OH)的碳原子必须有相邻的碳原子且此相邻碳原子上还必须连有氢原子时，才可发生消去反应而形成不饱和键。表示为 含一个碳原子的醇(如CH3OH)无相邻碳原子，所以不能发生消去反应；与羟基(—OH)相连的碳原子的相邻的碳原子上没有氢原子的醇也不能发生消去反应。 如等均不能发生消去反应。 ④醇的氧化 a.燃烧 大多数醇都可以燃烧生成CO2和H2O。 如： b.催化氧化

实验五酚醇醛 酮的化学性质实验报告

时间： 年 月 日 地点：生科院B108实验室 温度： 实验名称：酚、醇、醛、酮的化学性质 实验性质：基础性 实验要求：必修 实验五 酚、醇、醛、酮的化学性质 一．实验目的 1．学习经典的化学分析方法，了解经典化学分析方法操作简单、成本低廉、易于观察、适用性强的特点； 2.通过实验进一步理解掌握醇、酚、醛、酮的相关化学性质。 二．实验原理 1．卢卡氏实验： 因含C 3—－C6的各种醇类均溶于卢卡氏试剂，反应能生成不溶于试剂的氯代烷，使反应液呈浑浊状，静置后溶液有分层现象出现，反应前后有显著变化，便于观察； 2．高碘酸实验： CH 2(OH)(CHOH)nCH 2OH ＋ (n ＋1) HIO 4 H 2O + 2HCHO ＋ (n ＋1) HIO 3 3 2 +2Fecl +2Fecl 3 +2HCl 4．与2，4，4－二硝基苯胺反应生成的沉淀为红色或桔红色； 5．碘仿反应： NaOH （R ） CH 3I + Nao (R) 三．实验器材 正丁醇、仲丁醇、叔丁醇、卢卡氏试剂、乙二醇、甘油水溶液、高碘酸溶液、饱和亚硫酸溶液、希夫试剂、苯酚、三氯化铁溶液、甲醛、乙醛、丙酮、2，4-二硝基苯肼试剂、碘溶液、氢氧化钠溶液 四．操作步骤 1．卢卡氏实验： 取三支试管分别加入1mL 正丁醇、仲丁醇、叔丁醇，然后各加2mL 卢卡氏试剂；用软木塞塞住管口，观察记录混合液变混浊及分层时间； 2．高碘酸实验： 取两支试管分别加入3滴10%乙二醇、10%甘油水溶液，然后各加3滴5%高碘酸溶液，混合静置5min,各加3~4滴饱和亚硫酸溶液，最后再加1滴希夫试剂，静置数分钟，分别观察溶液颜色变化； 3．苯酚和三氯化铁的反应： 取一支试管加入5滴苯酚，3滴1%三氯化铁溶液； 4．醛，酮与2，4－二硝基苯肼的反应： 取三支试管分别加入3滴甲醛、乙醛、丙酮，然后加入2，4－二硝基苯肼试剂。边加边振荡试管，滴10滴左右即可，观察有无沉淀生成；产生沉淀的颜色；颜色不同说明了什么？ 5．碘仿反应： 取三支试管分别加入3滴甲醛、乙醛、丙酮，然后各加入7滴碘溶液，溶液呈深红色，再加5%NaoH,边滴边振荡试管，直到深红色小时为止。 五．实验结果 1．卢卡氏实验： OH OH OH CH 3 —C —OH O —C —H O

高中化学 醇与酚 教学设计

醇与酚教学设计 一、学习目标分析 （一）学习目标确定的依据 （二）学习目标 1、知识与技能 (1)、了解醇、酚的结构特点。 (2)、掌握醇的取代反应、消去反应、氧化反应原理。 (3)、掌握酚结构的特点，取代反应。 (4)、学习根据物质结构推断化学性质的方法。 2、过程与方法 通过实验来验证物质性质 3、情感、态度与价值观 ① 培养学生的观察能力，逻辑推理能力、实验操作技能以及运用实验探索解决新问题的能力； ②通过从官能团的结构特点入手来分析物质性质的“思路教学”，使学生学会研究有机化学的科学方法。

二、教材重难点分析 教学重点：乙醇、苯酚的结构特点和主要化学性质。 教学难点：醇和酚结构的差别及其对化学性质的影响。 三、教学内容的安排 （一）本节内容在教材中的地位 本章是在必修课中学习含氧衍生物的基础上，结合烃的含氧衍生物的结构特点和性质，进一步加深认识有机化合物的加成、取代、氧化和消去反应。通过烃、卤代烃及烃的含氧衍生物等有机物间的相互转化，使学生对所学知识进行综合应用。通过学习有机合成与逆合成分析法巩固烃、卤代烃、烃的含氧衍生物的性质和转化关系，并认识到有机合成在人类生活中的重要意义，体会新化合物的不断合成使有机化学具有特殊的科学魅力。该章内容是烃的衍变产物，因而上章知识是学习本章的基础。如：有机物的分类、有机物中碳碳键、同分异构体及烃的命名、取代、加成、聚合等有机反应等等，这些知识对学习本章都是非常重要的。同时本章介绍的酯的水解、银镜反应和酯化反应又是学习后续两章内容的基础。如：第四章中的油脂的水解、葡萄糖和麦芽糖的银镜反应及第五章中的聚酯等都是本章内容的拓展和应用。 本章将促进学生结合生产、生活实际了解烃的含氧衍生物对环境和健康可能产生的影响，讨论烃的含氧衍生物的安全使用，关注烃的含氧衍生物对环境和健康的影响。通过对有机合成的学习，认识到有机合成在人类生活和社会进步中的重要意义。 （二）教学内容分析 本章在内容选择上重视类别的概念引入。 本章教材共分为两大部分，烃的含氧衍生物（醇、酚、醛、酸、酯）和有机合成。 醇与酚本节关于醇，仍以乙醇为典型代表物，结合醇的结构特点，介绍了醇的消去反应、取代反应和氧化反应，在一元醇的基础上简单介绍了乙二醇、丙三醇，并以图片的形式列举了它们的应用；通过“思考与交流”和“学与问”的方式以表格的形式列举了部分醇的沸点，介绍了醇分子间的氢键。苯酚是酚类化合物中最典型的一元酚，本节介绍了苯酚的酸性和取代反应，在呈现方式上主要是归纳推理式，通过实验现象归纳苯酚的性质；教材中通过“学与问”比较苯、苯酚和乙醇的性质，注意醇和酚是重要的烃的含氧衍生物，它们共同特点是都含有羟基（—OH）官能团。教学时，要根据“结构决定性质”的基本思想，研究羟基官能团的结构特点及其化学性质，对比醇和酚的结构和性质；并培养学生知识的迁移能力——从乙醇的结构和性质迁移到醇类的结构和性质，从苯酚的结构和性质迁移到酚类的结构和性质；以此要求学生自主说明有机分子中基团之间存在相互影响。运用多种教学手段帮助学生对知识的理解，激发学生的潜力，提高学生的探究能力。

醇酚醛讲义

【重难点】 重点：乙醇、苯酚的结构特点和主要化学性质 难度：醇和酚结构的差别及其对化学性质的影响 【板书】醇：羟基与烃基或苯环侧链上的碳原子相连的化合物称为醇； 酚：羟基与苯环直接相连接而形成的化合物称为酚。 【方法】 讨论、实验、归纳、对比、讲述 【正文】注：黑色——板书；蓝色——叙述、讲解；绿色——学生活动；红色——强调； 【引入】我们在上一章第三节学习了卤代烃，我们一起来回忆一下卤代烃的定义是什么？ 【学生】卤代烃：烃分子中的氢原子被卤素原子取代而产生的化合物。 那么如果是烃分子中的氢原子被羟基取代而衍生出含羟基化合物，又叫什么呢？ 【举例】CH 3CH 2OH CH 3CHCH 3 CH 3 乙醇 2-丙醇 苯甲醇 苯酚 邻甲基苯酚 OH CH 2OH OH OH 【板书】醇：羟基与烃基或苯环侧链上的碳原子相连的化合物称为醇； 酚：羟基与苯环直接相连接而形成的化合物称为酚。 【Part1】一、醇 1、官能团：羟基 —ＯＨ ２、命名 （1） 普通命名法——用于简单的醇 烃基+醇 （2） 系统命名法：a 、选含羟基的最长碳链做主链，称某醇； b 、从靠近羟基一端编号； c 、羟基的位置用阿拉伯数字表示；个数用“二”“三”表示 【EXE 】CH 3CHCHCH 3 CH 3CHCH=CH 2CH 3CHCH 2CH 2CHCH 2CH 3 3-甲基-2-丁醇3-丁烯-2-醇 2,5-庚二醇 3 ３、 分类 一元醇：饱和一元醇通式：C n H 2n+1OH ，表达式： R — OH 如：CH 3CH 2OH 按羟基的数目二元醇 如：CH 2CH 2OH OH 如：CH 2CH CH 2 OH OH OH 多元醇 饱和醇 醇 按烃基的种类 脂肪醇

实验五酚醇醛酮的化学性质实验报告修订版

实验五酚醇醛酮的化学 性质实验报告修订版 IBMT standardization office【IBMT5AB-IBMT08-IBMT2C-

时间：年月日地点：生科院B108实验室温度：实验名称：酚、醇、醛、酮的化学性质实验性质：基础性实验要求：必修 实验五酚、醇、醛、酮的化学性质 一．实验目的 1．学习经典的化学分析方法，了解经典化学分析方法操作简单、成本低廉、易于观察、适用性强的特点； 2.通过实验进一步理解掌握醇、酚、醛、酮的相关化学性质。 二．实验原理 1．卢卡氏实验： 因含C 3—－C6 的各种醇类均溶于卢卡氏试剂，反应能生成不溶于试剂的氯代烷，使反应液呈浑浊状，静置后溶液有分层现象出现，反应前后有显着变化，便于观察； 2．高碘酸实验： CH 2(OH)(CHOH)nCH 2 OH ＋ (n＋1) HIO 4 H 2 O + 2HCHO ＋ (n＋1) HIO 3

3．酚和三氯化铁的反应： 2 +2Fecl 3 +2Fecl 3 +2HCl 4．与2，4－二硝基苯肼的反应：共轭醛酮与2， 4－二硝基苯胺反应生成的沉淀为红色或桔红色； 5 ．碘仿反应： NaOH （R ） CH 3I + Nao (R) 三．实验器材 正丁醇、仲丁醇、叔丁醇、卢卡氏试剂、乙二醇、甘油水溶液、高碘酸溶液、饱和亚硫酸溶液、希夫试剂、苯酚、三氯化铁溶液、甲醛、乙醛、丙酮、2，4-二硝基苯肼试剂、碘溶液、氢氧化钠溶液 四．操作步骤 1．卢卡氏实验： CH O

取三支试管分别加入1mL正丁醇、仲丁醇、叔丁醇，然后各加2mL卢卡氏试剂；用软木塞塞住管口，观察记录混合液变混浊及分层时间； 2．高碘酸实验： 取两支试管分别加入3滴10%乙二醇、10%甘油水溶液，然后各加3滴5%高碘酸溶液，混合静置5min,各加3~4滴饱和亚硫酸溶液，最后再加1滴希夫试剂，静置数分钟，分别观察溶液颜色变化； 3．苯酚和三氯化铁的反应： 取一支试管加入5滴苯酚，3滴1%三氯化铁溶液； 4．醛，酮与2，4－二硝基苯肼的反应： 取三支试管分别加入3滴甲醛、乙醛、丙酮，然后加入2，4－二硝基苯肼试剂。边加边振荡试管，滴10滴左右即可，观察有无沉淀生成；产生沉淀的颜色；颜色不同说明了什么？ 5．碘仿反应： 取三支试管分别加入3滴甲醛、乙醛、丙酮，然后各加入7滴碘溶液，溶液呈深红色，再加5%NaoH,边滴边振荡试管，直到深红色小时为止。 五．实验结果

醇酚知识点

醇、酚知识点 一、醇 醇即是烃分子中碳原子上的氢原子被羟基取代而成的化合物（不包括某些化合物的烯醇式）。羟基-OH 是醇的官能团。根据分子中所含羟基的数目，可分为一元醇、二元醇、三元醇和多元醇。根据分子中羟基所连烃基的类型不同，可分为饱和醇、不饱和醇、脂环醇、芳香醇等。根据羟基所连碳原子的不同类型，可分为伯、仲、叔醇。 1、醇的分类 （1）按羟基数目分为一元醇、二元醇、多元醇。（醇分子中含有羟基，且羟基个数不限，但不存在1个C 原子上连有2个羟基的醇，因为这样的醇不稳定。） （2）按羟基连接类别分为脂肪醇、芳香醇。 （3）按连接链烃基类别分为饱和醇、不饱和醇（不饱和醇中羟基连在不饱和碳上不稳定，易转化为羰基）。 饱和一元醇的通式：C n H 2n+1OH 或C n H 2n+2O 、R —OH 2、醇的物理性质 （1）n ≤3，无色液体、与水任意比互溶；4≤n ≤11，无色油状液体，部分溶于水 n ≥12，无色蜡状固体，不溶于水。 （2）碳原子数越多，沸点越高。 （3）碳原子数越多，溶解度越小。 （4）羟基数目增多，分子间形成的氢键增多增强，醇的沸点越高。如乙二醇的沸点高于乙醇，1，2，3—丙三醇的沸点高于1，2—丙二醇， 1，2—丙二醇的沸点高于1—丙醇。 甲醇、乙醇、丙醇均可与水以任意比例混溶，这是因为甲醇、乙醇、丙醇与水形成了氢键。 乙醇 一、乙醇的分子组成和结构 乙醇的分子式为C 2H 6O 结构式为 结构简式为CH 3CH 2OH 或C 2H 5OH 分子比例模型 二、—OH 与OH -的区别与联系 三、物理性质 乙醇俗称酒精，是无色透明，有特殊香味，易挥发的液体，密度比水小，熔点-117.3℃， 沸点78.5℃，比相应的乙烷、乙烯、乙炔高得多，其主要原因是分子中存在极性官能团羟基(—OH)。密度0.7893g/cm3,能与水及大多数有机溶剂以任意比混溶。工业酒精含乙醇约95％。含乙醇达99.5％以上的酒精称无水乙醇。乙醇是优良的有机溶剂。 注意：1.乙醇密度小于水，但二者混合时并不分层，原因是乙醇和水互溶所以不能用于除萃 取溴水中的溴单质。 2.固体酒精并不是固态酒精，而是饱和醋酸钙溶液与酒精混合形成的凝胶。 四、化学性质 1.乙醇与活泼金属的反应 C —C —O —H H H H H

酚 醇(4)学案

高二化学学案 醇 酚（四） 课时：1 编写人：卢镇芳 审核人： 编号：26 【续上一学案】 b ．若采用核磁共振仪测定，则所得乙醇的核磁共振氢谱上应有______个吸收峰。 11．某有机物A 的化学式为C 6H 12O ，其官能团的性质与一般链烃官能团性质相似，已知A 具有下列性质：(1)能与HX 作用；(2)A ――→Cu 、O 2 △B(C 6H 10O)；(3)A 不能使溴水褪色； (4)A ――→浓H 2SO 4△C ――→H 2(Ni )△；(5) ――→H 2(Ni ) △A 。 根据上述性质推断结构简式。 A ．____________，B.____________，C.____________。 12．化合物A(C 4H 10O)是一种有机溶剂。A 可以发生以下变化： (1)A 分子中的官能团名称是____________； (2)A 只有一种一氯取代物B ，写出由A 转化为B 的化学方程式： ________________________________________________________________________； （3）A 的同分异构体F 也可以有框图内A 的各种变化，且F 的一氯取代物有三种，F 的结构简式是__________________________________________________________。 13．实验室用浓硫酸和乙醇制取乙烯时，常会看到烧瓶中液体变黑，并在制得的乙烯中混有CO 2、SO 2等杂质。某课外小组设计了如下装置，证明乙烯中混有CO 2、SO 2并验证乙烯的性质。 回答下列问题： (1)装置A 是乙烯的发生装置，图中一处明显的错误是______________________，烧瓶中碎瓷片的作用是______________________________________________________________。 (2)若要检验A 中所得气体含有SO 2，可将混合气体直接通入________(填代号，下同)装置；若要检验A 中所得气体含有CH 2===CH 2，可将混合气体先通过B 装置，然后通入________装置，也可将混合气体干燥后，通入________装置。 (3)小明将从A 出来的混合气体依次通过B 、E 、D 、E ，发现D 前面的石灰水无明显变化、D 后面的石灰水变混浊。请对出现该现象的原因进行合理猜想：________________________ ________________________________________________________________________。