高清WORD版2014广东高考化学题
2014广东高考化学试题
7.生活处处有化学。下列说法正确的是
A.制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金
B.做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体
C.煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类
D.磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸
8.水溶液中能大量共存的一组离子是
A.Na+、Ca2+、Cl-、SO42-
B.Fe2+、H+、SO32-、ClO-
C.Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-
D.K+、Fe3+、NO3-、SCN-
9. 下列叙述I和II均正确并有因果关系的是
A
A.1mol甲苯含有6n A个C－H键
B.18gH2O含有10n A个质子
C.标准状况下，22.4L氨水含有n A个NH3分子
D.56g铁片投入足量浓H
2SO4中生成n A个SO2分子
11.某同学组装了图4所示的电化学装置，电极Ⅰ为Al，其它
均为Cu，则
A、电流方向：电极Ⅳ→A→电极Ⅰ
B、电极Ⅰ发生还原反应
C、电极Ⅱ逐渐溶解
D、电极Ⅲ的电极反应：Cu2+ + 2e- = Cu
12.常温下，0.2mol/L的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图5所示，下列说法正确的是
A、 HA为强酸
B、该混合液pH=7
C、图中X表示HA，Y表示OH-，Z表示H+
D、该混合溶液中：c(A-)+ c(Y)=c(Na+)
22.下列实验操作、现象和结论均正确的是
大的物质，丁与辛属同周期元素，下列判断正确的是
A.金属性：甲>乙>丁
B.原子半径：辛>己>戊
C.丙与庚的原子核外电子数相差13
D.乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物
30.（15分）不饱和酯类化合物在药物、涂料等应用广泛。
（1）下列化合物I的说法，正确的是______。
A.遇FeCl3溶液可能显紫色
B.可发生酯化反应和银镜反应
C.能与溴发生取代和加成反应
D.1mol化合物I最多能与2molNaOH反应
（2）反应①是一种由烯烃直接制备不饱和酯的新方法：
化合物II的分子式为____________，1mol化合物II能与_____molH2恰好完全反应生成饱和烃类化合物。
（3）化合物II可由芳香族化合物III或IV分别通过消去反应获得，但只有III能与Na反
应产生H2，III的结构简式为________（写1种）；由IV生成II的反应条件为_______ 。
（4）聚合物可用于制备涂料，其单体结构简式为
____________________ 。利用类似反应①的方法，仅以乙烯为有机物原料合成该单体，
涉及的反应方程式为____________________________________________________
31.（16分）
用CaSO4代替O2与燃料CO反应，既可提高燃烧效率，又能得到高纯CO2，是一种高效、清洁、经济的新型燃烧技术，反应①为主反应，反应②和③为副反应。
①1/4CaSO4(s)+CO(g)?1/4CaS(s)+CO2(g) ?H1=-47.3kJ?mol-1
② CaSO4(s)+CO(g)?CaO(s)+CO2(g) +SO2(g) ?H2=+210.5kJ?mol-1
③ CO(g)?1/2C(s)+1/2CO2(g)?H3=-86.2kJ?mol-1
（1）反应2CaSO4(s)+7CO(g)?CaS(s)+ CaO(s)+6CO2(g)+ C(s) +SO2(g)的?H＝___________（用?H1、?H2和?H3表示）
（2）反应①－③的平衡常数的对数lgK随反应温度T的变
化曲线见图18，结合各反应的?H，归纳lgK-T曲线变化规
律：
a)_______________________________ ；
b)____________________________ 。
（3）向盛有CaSO4的真空恒容密闭容器中充入CO，反应①
于900℃达到平衡，c平衡(CO)=8.0X10-5 mol?L-1，计算CO的
转化率（忽略副反应，结果保留两位有效数字）。
（4）为减少副产物，获得更纯净的CO2，可在初始燃料中
适量加入____________ 。
（5）以反应①中生成的CaS为原料，在一定条件下经原子利用率100%的高温反应，可再
生CaSO4，该反应的化学方程式为_______________ ；在一定条件下，CO2可与对二甲苯反应，在其苯环上引入一个羧基，产物的结构简式为
________________ 。
32.（16分）石墨在材料领域有重要应用，某初级石墨中含SiO2（7.8%）、Al2O3（5.1%）、Fe2O3（3.1%）和MgO（0.5%）等杂质，设计的提纯与综合利用工艺如下：
（注：SiCl4的沸点为57.6℃，金属氯化物的沸点均高于150℃）
（1）向反应器中通入Cl2前，需通一段时间N2，主要目的是_________________ 。
（2）高温反应后，石墨中氧化物杂质均转变为相应的氯化物，气体I 中的碳氧化物主要为________________________，由气体II 中某物质得到水玻璃的化学反应方程式为_________________ 。
（3）步骤①为：搅拌、________、所得溶液IV 中的阴离子有_______________。 （4）由溶液IV 生成沉淀V 的总反应的离子方程式为
___________________，100kg 初级石墨最多可获得V 的质量为___________kg 。
（5）石墨可用于自然水体中铜件的电化学防腐，完成图19防腐示意图，并
作相应标注。
33.（17分）H 2O 2是一种绿色氧化还原试剂，在化学研究中应用广泛。 （1）某小组拟在同浓度Fe 3+
的催化下，探究H 2O 2浓度对H 2O 2分解反应
速率的
影响。限选试剂与仪器：30% H 2O 2、0.1mol ?L -1
Fe 2(SO 4)3、蒸馏水、锥形瓶、双孔塞、水槽、胶管、玻璃导管、量筒、秒表、恒温水浴槽、注射器
①写出本实验H 2O 2分解反应方程式并标明电子转移的方向和数目：____________
②设计实验方案：在不同H 2O 2浓度下，测定____________________________________（要求所测得的数据能直接体现反应速率大小）。
③设计实验装置，完成图20的装置示意图。
④参照下表格式，拟定实验表格，完整体现实验方案（列出所选试剂体积、需记录的待测物理量和所拟定的数据；数据用字母表示）。
（2）利用图21（a ）和21（b ）中的信息，按图21（c ）装置（连能的A 、B 瓶中已充有NO 2气体）进行实验。可观察到B 瓶中气体颜色比A 瓶中的_________（填“深”或“浅”），其原因是______________________________________________________。