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【精品免费】【决胜2017】(预测题)中考化学 专题04 信息给予题(含解析)

【精品免费】【决胜2017】(预测题)中考化学 专题04 信息给予题(含解析)
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专题04 信息给予题

初中信息给予题的题型很多,但从信息的角度来看,归纳起来大致有两个特点,一是信息内容是一个新的知识,要求考生利用新知识判断问题;二是信息内容是初中阶段某个知识点的延伸或是提供一个信息解决一个问题。由以上分析不难看出,只要学生抓准信息内容中的关键词句,再结合已有知识进行迁移并加工处理,问题就可以迎刃而解。

预测题

1.已知 CaO、CuO、SO2、CO 等属于氧化物;NH3、CH4、HF、NaH、KH 等属于氢化物.则下列说法中,错误的是()

A.氢化物可理解为由两种元素组成,其中一种是氢元素的化合物

B.水既属于氧化物又属于氢化物

C.硫酸既属于氧化物又属于氢化物

D.在NaH 中,钠元素和氢元素都显+1价

【答案】 CD

【解析】

试题分析:本题题干给出的信息是一个抽象的概念“氢化物”。从给出的例子可看出氢化物由两种元素组成,其中一种是氢元素的化合物。A、NH3、CH4、HF、NaH、KH 等属于氢化物,由它们的组成特点可知,氢化物由两种元素组成,其中一种是氢元素的化合物,故A说法正确;B、水是由氢和氧两种元素组成,所以既属于氧化物也属于氢化物,故B说法正确;C、硫酸由三种元素组成,氧化物、氢化物都是由两种元素组成,故C说法错误;D、在 NaH 中,钠元素显+1,氢元素显﹣1价,故D说法错误。故选CD。考点:信息给予题

2.美国化学教材把化学反应分为5种类型,除化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应外,第五种就是燃烧反应——一种物质快速结合氧气生成一种或多种氧化物的反应。下列反应既属于化合反应又属于燃烧反应的是()

A、S+O2点燃

= SO2 B、CO2+H2O=H2CO3

C、HCl+NaOH=NaCl+H2O

D、CH4+2O2点燃

=CO2+2H2O

【答案】A

【解析】

试题分析:由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应,叫化合反应。所以属于的为AB两项。根据题目描述可知:燃烧反应是一种物质与氧气反应生成一种或多种氧化物的反应。符合要求的为:AD。

所以应选A项。

考点:信息给予题、基本反应类型

3.中国浙江大学高分子系高超教授的课题组用石墨烯(石墨烯由石墨制成),制造出了一种超轻物质,取名“碳海绵”(如图),刷新了超轻固体材料的世界纪录,也是目前吸油力最强的材料。下列说法错误的是

A.“碳海绵”是一种化合物

B.“碳海绵”具有较强的吸附作用

C.“碳海绵”在一定条件下可还原氧化铜

D.“碳海绵”在氧气中完全燃烧的产物是CO2

【答案】A

【解析】

试题分析:由“石墨烯由石墨制成”,其中石墨是由碳元素组成的单质,即石墨烯也是由碳元素组成的单质,A错误;由“是目前吸油力最强的材料”可知“碳海绵”具有较强的吸附作用,B正确;石墨烯也是由碳元素组成的,具有还原性,C正确;碳燃烧生成二氧化碳,石墨烯也是由碳元素组成的,故“碳海绵”在氧气中完全燃烧的产物是CO2 ,D正确。故选D。

考点:信息给予题、碳单质及其性质

4.科学研究发现:金星大气层的成分之一是三氧化二碳(C2O3),实验证明三氧化二碳的化学性质与一氧化碳相似。下列关于三氧化二碳的说法中,正确的是

A.C2O3能使澄清石灰水变浑浊 B.C2O3在O2中充分燃烧的产物为CO2

C.C2O3在任何条件下都不能还原氧化铜 D.C2O3中碳的化合价为+4价

【答案】B

【解析】

试题分析:由题意三氧化二碳的化学性质与一氧化碳相似可知:三氧化二碳具有可燃性和还原性,AC错误,B正确;C2O3中O为-2价,根据“在化合物中,正负化合价的代数和为零”的原则,得碳的化合价为+3价,D错误。故选B。

考点:信息给予题

5.据报道,化学家已创造出对CO2有较强吸收能力的、颗粒外层为SiO2的、含水量约为95%的粉状物质——“干水”。下列关于“干水”说法正确的是

A.干水吸收CO2的时只发生物理变化B.干水和干冰是同一种物质

C.于水中的分子不再运动D.干水是一种混合物

【答案】D

【解析】

试题分析:A.干水吸收CO2时还利用了二氧化碳与水的反应,发生了化学变化,此项错误。B.干冰是指固态二氧化碳,二者不是同一种物质,此项错误。C.分子时刻不停地做无规则运动,此项错误。D.干水是SiO2与水组成的混合物,此项正确。所以应选D项。

考点:信息给予题

6.某兴趣小组同学利用以下实验探究氨气的性质,下图从左到右依次是实验步骤及相应的现象。

1 2 3 4

通过实验该小组同学可以得出:

(1)氨气的物理性质为:___ ____、___ ____。

(2)氨气的化学性质为:

【答案】氨气密度比空气密度小氨气易溶于水(其它合理答案也给分)

考点:信息给予题

7.化学小组在老师的指导下,完成了一个兴趣实验。向包有Na2O2的脱脂棉中吹气,发现脱脂棉剧烈燃烧起来。于是他们决定探究脱脂棉燃烧的原因。请你参与他们的探究。

【提出问题】脱脂棉为什么会燃烧?

【查阅资料】

1. Na2O2是一种淡黄色固体,常温下能与CO2、H2O、HCl气体等物质发生反应,不能与N2发生反应。

2. 人呼出的气体的主要成分及含量:N2:74%;O2:16%;水蒸气:6%;CO2:4%

3. CO2既不与NaHCO3反应,也不溶于饱和的NaHCO3溶液。

【猜想与假设】

1. 可能是CO 2与Na 2O 2反应产生了O 2,释放出热量。

2. 可能是H 2O 与Na 2O 2反应产生了O 2,释放出热量。

3. 可能是_______与Na 2O 2反应产生了O 2,释放出热量。

【实验验证】

实验I :验证CO 2与Na 2O 2反应产生了O 2,释放出热量。

甲小组同学用图1所示装置(部分夹持装置略去)制取并收集了一瓶CO 2气体,将包有Na 2O 2的脱脂棉放在燃烧匙中,伸入集气瓶,观察到脱脂棉剧烈燃烧。得出结论,猜想1成立。乙小组同学认为上述实验不足以...

证明CO 2与Na 2O 2反应产生了O 2,理由是__________。

图 1

同学们经过讨论,对上述实验方案进行了改进,用图2所示的装置(部分夹持装置略去)进行实验验证猜想1成立。打开止水夹K ,鼓入纯净、干燥的氮气一段时间后,关闭止水夹K 。注入稀盐酸,观察到脱脂棉剧烈燃烧。

图 2

【解释与结论】

1.装置A 中发生反应的化学方程式为________________。

2.装置B 的作用是__________________。

3.装置C 中盛放的药品是___________,作用是__________________。

实验II :验证H 2O 与Na 2O 2反应产生了O 2,释放出热量。

请你设计一个实验方案,验证H 2O 与Na 2O 2反应产生了O 2,释放出热量(写出实验步骤、现象及结论)连接 →

氮气袋 包有Na 2O 2的脱脂棉

K

A

大理石 B C D E 碱石灰 (CaO 和NaOH 的混合物)

___________。

【答案】【猜想与假设】 3. CO2、H2O (或H2CO3)

【实验验证】实验I :理由是:制得的CO2中混有H2O 、HCl 气体,也可能与Na2O2发生反应产生O2。

【解释与结论】1.CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑

2.除去CO2中混有的HCl

3.浓硫酸,除去CO2中混有的H2O

实验I I :取适量Na2O2于锥形瓶中,加入适量蒸馏水,观察到锥形瓶壁上有大量水雾产生,说明H2O 与Na2O2反应释放出热量;将带火星的木条放入中,木条复燃,说明H2O 与Na2O2反应产生O2。(2分,答案合理即可)

【解析】

试题分析:【猜想与假设】3也可能是人呼出的气体中的二氧化碳、水共同与Na 2O 2反应产生了O 2,释放出

热量。

【实验验证】用图1装置制取二氧化碳气体,会含有水蒸气和氯化氢气体。所以可能是二者中的物质与Na2O2反应产生了O2。

【解释与结论】1.装置A 中发生反应是稀盐酸与大理石中的碳酸钙反应生成二氧化碳,化学方程式为CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑。

2.为排除水蒸气和氯化氢气体的影响,装置B 需要除去的是盐酸挥发出的氯化氢气体。

3.为排除水蒸气和氯化氢气体的影响,装置C 需要除去的是气体中混有的水蒸气,应盛放的药品是浓硫酸。

实验II :为验证H2O 与Na2O2反应产生了O2,释放出热量。可将适量Na2O2置于一容器(锥形瓶)中,再加入适量蒸馏水,如观察到瓶壁上有水雾或触摸瓶壁感觉到热,则证明二者反应会放热。再将带火星的木条伸入其中,会观察到木条复燃,说明二者反应会生成氧气。实验设计的关键在于两点:1、能通过实验现象说明二者反应会放出热量;2、能验证二者反应的生成物为氧气。

考点:信息给予题、实验方案的设计及评价、二氧化碳的制取和性质

8.查阅资料知:甲酸(HCOOH)是一种无色、有刺激性气味的液体,与浓硫酸混合加热的反应

为:HCOOH========CO↑+H 2O 。实验室可利用下图装置制取CO 并还原CuO 。请回答下列问题:

浓H 2SO 4

A B C D

1)甲酸发生了反应。(填反应类型)

2)实验中应先通入一段时间CO,后加热CuO,

目的是。

3)能证明甲酸生成CO的现象是

①;

②。

4)点燃D处酒精灯的目的是。

5)写出B中CO与CuO发生的反应,用化学方程式表示。

【答案】1)分解反应 2)防止CO与空气混合,受热后爆炸

3)① B中黑色粉末逐渐变红② C中澄清石灰水变浑浊(顺序可颠倒)

4)除去未反应的CO,防止空气污染

5)CO + CuO △ Cu + CO2

【解析】

试题分析:1)甲酸在反应中为反应物,生成了一氧化碳和水,是一个由一种物质生成两种物质的化学反应,所以其反应类型为分解反应。

2)实验中应先通入一段时间CO再加热,是为了将装置内的空气排除;因为CO为可燃性气体,如与空气混合,受热后可能会发生爆炸。

3)如有CO生成,会使B中的黑色粉末变成红色,同时会生成能使C中的澄清石灰水变浑浊的气体。

4)一氧化碳有毒,排放到空气中会污染空气。所以点燃D处酒精灯是将未反应的一氧化碳反应成二氧化碳,防止空气污染。

5)CO会在加热的情况下与CuO发生氧化还原反应。化学方程式为:CO + CuO △ Cu + CO2

考点:信息给予题、反应类型、一氧化碳的性质、实验现象的描述、还原反应

9.以天然气为原料合成尿素的主要步骤如图所示(图中某些转化步骤及生成物未列出):

(1)尿素与熟石灰混合研磨(填“有”或“无”)刺激性气味.

(2)甲烷和水蒸气在高温及催化剂的条件下反应,生成CO和H2,该反应的化学方程式为.(3)分离出氨后,可循环利用的两种物质是、.

【答案】(1)无;(2)CH4+H2O CO+3H2;(3)氮气;氢气

【解析】

试题分析:这是一个以工业生产为基础的信息给予题。试题考查了铵态氮肥的性质、化学方程式的书写、信息的理解等内容。(1)铵根离子与氢氧根离子结合能生成氨气,尿素中没有铵根离子,不能与熟石灰反应生成氨气,所以尿素与熟石灰混合研磨无刺激性气味生成;

(2)反应物是甲烷和水,生成物是一氧化碳和氢气,用观察法配平,反应条件是高温和催化剂,所

以方程式是:CH4+H2O CO+3H2;

(3)可循环利用的物质是在前面反应中是反应物,在后面的反应中是生成物,分析生产流程图中所涉及的物质的来源和去向发现,N2和H2是循环利用的物质.

考点:信息给予题

10.甲同学将燃烧的钠迅速伸入到盛有纯净干燥的CO2的集气瓶中,发现金属钠在CO2中继续燃烧,燃烧停止后,在集气瓶底发现有黑色颗粒生成,瓶内壁上有白色物质生成。

(1)甲认为黑色颗粒是▲ (用化学式填空),白色物质可能是Na2O或Na2CO3;乙同学认为白色物质还有可能是氢氧化钠固体。甲同学认为乙同学的猜想不正确,其理由是▲ ;

(2)查阅资料发现:氧化钠为白色粉末,溶于水生成氢氧化钠:Na2O+H2O=2NaOH。甲同学据此对白色物质进行了下列实验:

(3)丙同学认为方案1得到的结论不正确,理由是:▲

(4)钠在二氧化碳中燃烧的化学方式为:▲ ,属于基本反应类型中的▲ 反应。【答案】(1) C;反应物中不存在氢元素(2)碳酸钠;(3)碳酸钠的溶液也呈碱性(4) 4Na+3CO22Na2CO3+C;置换

考点:信息给予题、科学探究、化学方程式的书写

2017年河南省中考化学试卷及答案

2017化学试卷 一、选择题(本题包括14个小题,每小题1分,共14分.每小题只有一个选项符合题意)1.下列制作过程中的变化属于化学变化的是() A.粮食酿酒B.石油分馏C.铁水铸锅D.麦磨成面 2.下列科学家中,发现了元素周期律并编制了元素周期表的是() A.拉瓦锡B.门捷列夫C.道尔顿D.阿伏伽德罗 3.“河南味道”名声远播.下列食品或食材中富含维生素的是() A.原阳大米B.叶县岩盐C.西峡猕猴桃D.道口烧鸡 4.下列各组物质,按混合物、单质顺序排列的是() A.海水、干冰B.冰水、水银C.食醋、黄铜D.煤、金刚石 5.能用于区分硬水和软水的方法是() A.闻气味B.观察颜色C.加肥皂水D.加食盐水 6.下列化肥分别与熟石灰混合研磨后.能闻到刺激性气味的是() A.NH4Cl B.KNO3 C.NaNO3D.Ca3(PO4)2 7.下列图示的实验操作中正确的是() A.收集氢气B.稀释浓硫酸C.检查气密性D.验证质量守恒定律8.图为钠的原子结构示意图.下列说法不正确的是() A.钠原子的质子数为11 B.图中n的值为10 C.钠在反应中易失去电子D.钠元素位于第三周期 9.下列溶液在空气中敞口放置后,溶液质量因发生化学反应而减小的是() A.石灰水B.浓硫酸C.浓盐酸D.烧碱溶液 10.如图表示向一定量CaCl2和盐酸的混合溶液中滴加Na2CO3溶液的变化过程,x表示Na2CO3溶液的质量,则y可能表示() A.气体的体积B.沉淀的质量C.NaCl的质量D.混合溶液的pH

11.硝酸铜受热分解会产生一种污染空气的有毒气体,该气体可能是() A.N2B.NO2C.NH3D.SO2 12.如图是某反应的微观示意图,下列有关该反应的说法不正确的是() A.属于置换反应 B.相对分子质量最小的是NH3 C.生成丙和丁的质量比为1:3 D.氢元素的化合价在反应前后没有变化 13.甲乙丙有如图所示的转化关系(“→”表示反应一步实现,部分反应物和反应条件略去),下列各组物质按照甲乙丙的顺序不符合要求的是() A.C、CO2、CO B.H2O2、O2、H2O C.CuO、Cu、Cu(NO3)2D.NaOH、NaCl、NaNO3 二、填空题(本题包括6个小题,每空1分,共16分) 14.空气中体积分数占21%的气体是;它与地壳中含量最多的金属元素形成的化合物的化学式. 15.硫酸铜的构成微粒有Cu2+和;在医疗上可以小苏打治疗胃酸(HCl)过多症,其原理是(用化学方程式表示). 16.“共享单车”(自行车)的构件有:橡胶轮胎、铁车架、塑料把手、不锈钢钢圈等.其制作材料中属于有机合成材料的是橡胶和;铁车架的表面刷油漆能防止锈蚀,其原因是;用硫酸除铁锈(Fe2O3)的方程式为. 17.如图是甲、乙两种固体的溶解度曲线.将t3℃时相同质量的甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1℃,只有甲的溶液中有固体析出.则乙的溶解度曲线为(填“X”或“Y”);甲和乙的溶解度相等时的温度为;t3℃时,将30g 甲的饱和溶液稀释为质量分数为10%的溶液,需加水的质量为g.

中考化学压轴题大全及答案解析

2015中考化学压轴题大全 一、解答题(共30小题) 1.(2014?岳阳)有一无色溶液,已知其溶质是由H2SO4、BaCl2、CuSO4、Na2CO3、KCl、HCl、MgCl2等七种化合物中的两种组成.对该溶液进行相关实验,得出以下实验现象和结论: ①用pH试纸测试,溶液的pH为1; ②加入过量的氢氧化钠溶液,没有沉淀生成. 请根据上述实验现象或结论确定该溶液有可能的组成是:(以下空格可以填满) _________、_________、_________、_________ . 2.(2014?徐州)已知金属钠能与水发生如下反应:2Na+2H2O═2NaOH+H2↑,若把4.6g金属钠投入到盛有足量水的烧杯中(如图),充分反应后烧杯中剩余溶液质量是40g,请计算: (1)生成NaOH的质量. (2)反应后所得NaOH溶液的溶质质量分数. 3.(2014?新疆)如图是一瓶医用注射盐水标签的部分内容.用计算结果填空: (1)氯化钠中钠、氯元素的质量比是_________ ; (2)氯化钠中钠元素的质量分数是_________(精确到0.1%); (3)该瓶盐水能给病人提供氯化钠的质量是_________ g. ? 主要成分: NaCl、H2O 体积:500mL 含量:0.9% 密度:1g/cm3 4.(2014?张掖)某化学课堂围绕“酸碱中和反应”,将学生分成若干小组,在老师引导下开展探究活动.以下是教学片段,请你参与学习并帮助填写空格(包括表中空格). 【演示实验】将一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中. 【学生板演】该反应的化学方程式_________ . 【提出问题】实验中未观察到明显现象,部分同学产生了疑问:反应后溶液中溶质是什么呢? 【假设猜想】针对疑问,太家纷纷提出猜想.甲组同学的猜想如下: 猜想一:只有Na2SO4猜想二:有Na2SO4和H2SO4 猜想三:有Na2SO4和NaOH猜想四:有Na2SO4、H2SO4和NaOH 乙组同学对以上猜想提出质疑,认为有一种猜想是不合理的.不合理的猜想是_________. 【实验探究】(1)丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中,滴加几滴CuSO4溶液,无明显变化,溶液中一定没有_________. (2)为了验证其余猜想,各学习小组利用烧杯中的溶液,并选用老师提供的pH试纸、铜片、BaC12溶液、Na2CO3溶液,进行如下三个方案的探究. 实验方案测溶液pH 滴加Na CO3溶液滴加BaCl2溶液 2 实验操作 实验现象试纸变色,对比比色卡,pH<7 有气泡产生产生白色沉淀

中考化学流程图专题

中考化学真题按知识点分类汇编:流程图专题 1.(2014无锡)现有含杂质的硝酸钠溶液,为确定其组成,某同学设计了如下实验: 下列判断正确的是() A.无色溶液B的溶质是硝酸钙 B.原溶液中的杂质一定是氯化钙 C.原溶液中的杂质可能由三种物质组成 D.该实验中涉及的基本反应类型不止一种 2.(2014株洲)晶体硅在电子工业中有广泛的应用。工业上生产高纯硅的流程如下:请回答下列问题: (1)二氧化硅与焦炭反应的另一种产物是一氧化碳。该反应的化学方程式为。 (2)蒸馏属于变化(填“物理”或“化学”)。 (3)完成由下列纯SiHCl3制取高纯硅的化学方程式: (1)2C+SiO2高温 Si+2CO↑(2分)(2)物理(3)3 HCl 3.(2014永州)氯化钠是日常生活中的必需品,某氯化钠样品中除含氯化钠外,还含有少量的CaCl2和MgCl2以及不溶性杂质.以下是提纯该样品的操作流程图. 请回答下列问题: (1)操作X的名称是. (2)Y溶液中溶质的化学式是. (3)上述操作流程中共发生个复分解反应. (1)过滤.(2)HCl.(3)4. 4.(2014淮安)某化学兴趣小组欲除去固体氯化钠中混有少量可溶性氯化镁和难溶性泥沙,设计题17图所示实验方案,请参与实验并回答问题。 (1)步骤①中玻璃棒搅拌的作用是___________。 (2)步骤②、③中,操作X的名称是 ________。

(3)步骤③中,加入过量氢氧化钠溶液的目的是_________________________________; 沉淀B的化学式是__________。 (4)有同学认为原实验方案不完善,做出这种评价的依据是_________________________。(1)加速溶解; (2)过滤; (3)充分除掉杂质氯化镁; (4)由于加入的氢氧化钠溶液是过量的,因此又加入了新的杂质. 5.(2014连云港)我市拥有丰富的海洋资源,开发利用这些宝贵的资源有力地促进了我市 经济的发展. (1)从海水中提取出的粗盐中除了NaCl外,还含有泥沙等杂质.请完善下列实验室中除去泥沙等杂质的实验步骤,并回答相关问题:(如图1)其中操作1的名称是;在过滤操作中要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、(填仪器名称);在加热蒸发过程中,当蒸发皿中时,停止加热 (2)上述除去泥沙后的澄清滤液中,还含有Ca2+、Mg2+等阳离子.要想知道该滤液是硬水还是软水,可加入进行检验. (3)海水提取出粗盐后的母液中,还含有较多的氯化镁,用氯化镁可制得金属镁.工业上从母液中提取氯化镁的过程如图2:反应1的基本反应类型是; 物质X是(填名称). (4)工业上可用电解饱和NaCl溶液的方法制得烧碱、氯气和氢气,请写出该反应的化学方程式:; (1)溶解;漏斗;出现较多固体; (2)肥皂水; (3)复分解反应;盐酸; (4)2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑; 6.(2014苏州)某化工厂用石灰石和废铜屑等设计生产石青、波尔多液的工艺流程如下:(1)X的化学式为。

2017年广州中考化学试卷及解析

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2018年中考化学压轴题(必备)

2018年xx化学压轴题(必备) 科学安排、合理利用,在这有限的时间内中等以上的学生成绩就会有明显的提高,为了复习工作能够科学有效,为了做好中考复习工作全面迎接中考,下文为各位考生准备了中考化学压轴题。 一、选择题 1.(2018,西工大附中适应性训练)空气是人类宝贵的自然资源,下列关于空气的说法错误的是(B) A.空气的主要成分是氮气(78%)和氧气(21%) B.造成空气污染的气体主要有CO、CO2和SO2等 C.饼干在空气中变软是因为空气中含有水蒸气 D.根据沸点不同,工业上常用分离液态空气的方法制备氧气 2.(2018,株洲)人类每时每刻都离不开空气,通过治理,株洲市的空气质量近年来有所好转。下列有关空气的说法不正 确的是(B) A.空气是由多种单质和化合物组成的混合物 B.空气中含量较多且化学性质活泼的是氮气 C.呼吸、燃烧、炼钢、化工生产等都要用到氧气 D.空气是一种宝贵的自然资源,要保护空气,防止污染空气 3.(2018,山西)下列说法正确的是(A) A.空气是一种xx的资源 B.空气中氮气的质量分数为78% C.氧气xx于水,供给水生生物呼吸

D.汽车尾气随意排放,与雾霾形成无关 4.如图所示装置可用来测定空气中氧气的含量。对该实验认识不正确的是 (C) A.红磷的量不足会影响实验结论 B.装置不漏气是实验成功的重要因素之一 C.将红磷改成碳也能得到正确的实验结论 D.钟罩内气体压强减小会导致水面上升 5.(2018,襄阳)霓虹灯让我们的生活亮丽多彩,霓虹灯中填充的气体是(C)A.氧气B.氮气C.稀有气体D.二氧化碳 6.下列事实不能证明空气中含水蒸气的是(B) A.夏天清晨,草上有很多露珠 B.对着干而冷的玻璃吹气,玻璃上出现一层水雾 C.寒冷的冬天,窗户的玻璃上出现一层冰花 D.饼干长时间露置于空气中会变得不酥脆 7.(2018,兰州)某市5月26日的空气质量日报如下:项目空气污染指数空气质量级别空气质量 可吸入颗粒物65 二氧化硫6 二氧化氮20Ⅱ良 下列各项对表中三个空气质量指标不会产生影响的是(C)A.露天焚烧垃圾B.用煤做燃料 C.用氢气做燃料 D.用洒水车洒水

2020年中考化学二轮专题《流程图题》

2020年中考化学二轮专题《流程图题》 类型1物质的分离、提纯 江苏真题精练 1. (2016盐城节选)用氯酸钾和二氧化锰制备氧气时,二氧化锰在反应中的作用是__________。利用下列流程分离并回收充分反应后的剩余固体,请回答下列问题。 第1题图 ①操作m的名称是__________。操作m和操作n中都用到的玻璃仪器是____________,操作m中该仪器的作用是__________。 2. (2018苏州)从大理石(主要杂质是氧化铁)中提纯碳酸钙的一种实验流程如下: 第2题图 (1)反应池Ⅰ中用硝酸不用稀硫酸的主要原因是________________________________。 (2)反应池Ⅱ中加入氨水的目的是____________________________。 (3)反应池Ⅲ中生成碳酸钙的化学方程式是______________________________。 (4)过滤Ⅱ中所得滤液在农业生产中的一种用途是________________。 2020备考冲刺 3. (2019重庆A)某化学兴趣小组欲分离KCl和BaCl2混合溶液,得到都含单一溶质的两种溶液。他们设计了如图所示的实验流程: 供选试剂:K2SO4溶液、Na2CO3溶液、K2CO3溶液、盐酸、稀硫酸 第3题图 (1)步骤①中,分离A、B的实验操作名称是______,试剂a是________。 (2)沉淀B表面残留少量滤液,需用蒸馏水多次洗涤,为了检验沉淀B是否洗涤干净,可向步骤②的最后一次洗涤液中加入的试剂是________(双选,填序号)。 A. NaOH溶液 B. CaCl2溶液 C. NaCl溶液 D. AgNO3和HNO3混合溶液 (3)步骤③中,发生反应的化学方程式为_______________________________________。

北京市2017年度中考化学真题与答案

2017 年北京市高级中等学校招生考试 化学试卷 学校 姓名 准考证号 可能用到的相对原子质量 H 1 C12 O16 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 第一部分 选择题(共 20 分) (每小题只有 1 个选项符合题意。每小题 1 分) 1.下列做法中,不符合“尊重自然,自觉践行绿色生活” 倡议的是 A.人走关灯,少开空调 B.使用一次性餐具 C.自带水杯出行 D.对垃圾进行分类 2.“含氟牙膏”中的“氟”指的是 A.分子 B.原子 C.离子 D.元素 3.下列物质在氧气中燃烧,现象为火星四射,有黑色固体生成的是 A.红磷 B.木炭 C.铁丝 D.酒精 4.下列人体所必需的元素中,缺乏会引起贫血的是 A.铁 B.钙 C.碘 D.锌 5.下列物质的性质,属于化学性质的是 A.颜色 B.密度 C.可燃性 D.沸点 6.下列物质通常不会损害人体健康的是 A.一氧化碳 B.黄曲霉素 C.水 D.甲醛 考 生 须 知 1.本试卷共 10 页,共 38 道小题。满分 80 分。考试时间为 100 分钟。 2.在试卷和答题卡上准确填写学校名称、姓名和准考证号。 3.试题答案一律填涂或书写在答题卡上,在试卷上作答无效。 4.在答题卡上,选择题、画图题用 2B 铅笔作答,其他试题用黑色字迹签字笔作答。 5.考试结束,将本试卷、答题卡和草稿纸一并交回。

7.铬在元素周期表中信息如右图所示,下列有关铬元素的说法正确的是 A.原子序数是24 B.属于非金属元素 C.一个 铬原子核外有28 个电子 D.相对原子质量为52.00g 8.下列物质中,属于纯净物的是 A.氧气 B.糖水 C.食醋 D.大理石 9.下列方法能区分氧气和二氧化碳两瓶气体的是A.闻 气味 B.观察颜色 C.倒入适量氢氧化钠溶液 D.将燃着的木条伸入集气瓶中 10.下列符号能表示两个氢原子的是 A.2H B.2H 2C.H 2 D.2H 2 O 11.土壤的酸碱度会影响植物的生长。下列植物在微酸性土壤中,不适宜种植的是 A.花生 B.苹果 C.西瓜 D.沙枣 12.硅是信息技术的关键材料。高温下氢气与四氧化硅(SiCl4)反应的化学方程式为 ,该反应属于 A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应 13.下列关于物质用途的描述不正确的是 A.氧气可用作燃料 B.二氧化碳可用作气体肥料 C.干冰可用作人工降雨 D.铜丝可用作导线14.下列为尿素[CO(NH2) 2]中各元素质量分数的示意图,其中表示氮元素质量分数的是 A.① B.② C.③ D.④ 15.用“W”型玻璃管进行微型实验,如下图所示。下列说法中不正确的是

备战2020中考化学选择压轴题--《计算》

备战2020中考化学选择压轴题--《计算》 1.实验室有一瓶久置的氧化钙,因吸收空气中的水蒸气和二氧化碳而变质,经测定该固体中氢元素的质量分数为0.8%,碳元素的质量分数为2.4%.则已变质的氧化钙占变质前纯氧化钙的质量分数为() A.80% B.66.7% C.40% D.18.8% 2.原煤(含硫元素)在氧气中不完全燃烧会生成CO、CO2和SO2.若测得CO、CO2、和SO2的混合气体中碳元素的质量分数为24%,则其中SO2的质量分数可能是() A.10% B.30% C.50% D.70% 3.已确定某可燃性气体含有甲烷(CH4)和乙炔(C2H2),为进一步确定其组成,现取5.8g混合气体充分燃烧,测得生成CO2为17.6g,H2O为9g,则混合气体中CH4和乙炔C2H2的质量比为()A.13:23 B.16:13 C.3:8 D.13:8 4.有120g葡萄糖(化学式为C6H12O6)和醋酸(化学式为C2H4O2)的水溶液,其中碳元素和氢元素的质量比为3:1,则该混合溶液中氧元素的质量为() A.64 g B.80 g C.106.7 g D.32g 5.己知FeO、Fe2O3、Fe3O4组成的混合物中,铁与氧的质量比为21:8,则混合物中FeO、Fe2O3、Fe3O4三种物质的质量比可能是() A.9:20:5 B.18:40:33 C.2:5:3 D.5:6:3 6.有一包混合物中含有Cu、CuO、Cu2O中的两种或三种,测得其中含铜元素的质量分数为85%,关于这包物质的组成叙述不正确的是() A.组成中肯定含有CuO B.可能是Cu、CuO、Cu2O的混合物 C.可能是Cu、Cu2O的混合物D.可能不含有单质Cu 7.由于铁丝在氧气中高温燃烧,部分熔化的铁没有及时反应便融入到生成物中,得到的黑色固体为Fe3O4和Fe,若实验时,铁丝全部用完,测定瓶底黑色固体中氧元素质量分数为24%,则黑色固体中没有反应的铁质量占原铁丝质量约为() A.17% B.20% C.21% D.23% 8.44g氯化镁、氯化钙和氯化钠组成的混合物中,含有镁元素2.4g,钙元素4g,混合物中钠元素与氯元素的质量比为() A.23﹕142 B.46﹕213 C.46﹕71 D.23﹕71 9.有氮气、一氧化碳和二氧化碳的混合气体80g,其中碳元素的质量分数为30%.使该混合气体通过足量的灼热氧化铜充分反应后.再将气体通入过量的石灰水中,能得到白色沉淀的质量为()A.30 g B.100 g C.150 g D.200 g

2018年中考化学压轴题库-工艺流程题15道

工艺流程题 类型一 金属资源的回收与利用 1. 钢铁厂经常以焦炭、赤铁矿(主要成分是氧化铁)、空 气等为主要原料炼铁,其生产流程如下: 第1题图 请据图回答下列问题: (1)氧化铁的化学式为 。 (2)焦炭在高温条件下与空气反应的化学方程式为 ,其基本反应类型为_____________。 (3)写出以赤铁矿为原料炼铁的化学方程式________ ______________。 (4)一氧化碳在步骤③中起 作用;步骤③的实 验现象是 。 (5)因为一氧化碳 ,直接排放会污染大气, 因此在模拟炼铁实验装置的最后端要 。 【答案】(1)Fe 2O 3 (2)22C +O CO 点燃 化合

反应 (3)2323CO +Fe O 2Fe +3CO 高温 (4)还 原 红色固体逐渐变为黑色 (5)有毒 进行尾气 处理 【解析】(1)氧化铁的化学式为Fe 2O 3。(2)焦炭和空 气反应是碳和氧气反应生成二氧化碳,化学方程式为 22C +O CO 点燃,该反应属于化合反应。 (3)以赤铁 矿为原料炼铁是一氧化碳和氧化铁在高温条件下反应 生成铁和二氧化碳的过程,化学方程式为233CO +Fe O 22Fe +3CO 高温。 (4)CO 在步骤③中是还原剂,起 还原作用,实验现象是红色固体逐渐变为黑色。(5)由 于CO 有毒,直接排放会污染空气,因此实验室在模拟炼 铁装置的最后端要进行尾气处理。 2. 铝和铝合金是一类重要的金属材料,工业上用铝土矿 (含有Al 2O 3和SiO 2,不考虑其它杂质)制取金属铝的 基本流程如下: 已知:①SiO 2是一种难溶于水,也不与盐酸、硫酸反应

中考化学计算压轴题

2012中考化学计算压轴题 1.用氯酸钾和二氧化锰的混合物16g,加热制取氧气,待完全反应,冷却后称量,得到11.2g 固体物质,计算原混合物中二氧化锰的质量(计算结果保留二位小数)。 1.解:设原混合物中KClO3质量为x,依题意可知完全反应后生成氧气的质量为:16g-11.2g=4.8g(1分) MnO2 由2KClO3=====2KCl+3O2↑(1分) △ 2.刘彬同学的姑父从三峡搬迁到我们家乡后,准备兴建一座碳酸钙精粉厂。为检测当地石灰石中碳酸钙的纯度,他在实验室用6g石灰石样品(杂质不参加反应)与19g稀盐酸恰好完全反应,测得残留物为22.8g。求: (1)依椐质量守恒定律,生成二氧化碳 2.2g; (2)样品中碳酸钙的质量分数; (3)所用稀盐酸溶液中溶质的质量分数。 解:(2)、(3):设石灰石中碳酸钙的质量为x,氯化氢的质量为y CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 100 73 44 x y 2.2g 石灰石中碳酸钙的质量分数: 稀盐酸中溶质的质量分数: 3.(5分)由硫元素和铜元素组成的一种化合物(硫化物)4.0g,高温条件下在空气中充分煅

烧,只得到气体SO2和4.0g固体CuO 。 (1)要使煅烧后的固体CuO完全溶解,可加入适量稀硫酸。计算至少需要溶质质量分数为10%的稀硫酸多少克?(要求写出计算所需的化学方程式) (1)解:设质量为x的这种稀硫酸可与4.0gCuO恰好完全反应 CuO +H2SO4=CuSO4+H2O(2分) 80 98 4.0g 10% x x=49g (1分) 答:完全溶解这些固体产物至少需要溶质质量分数为10%的稀硫酸49g 。 (2)运用所学知识和上述数据进行分析,这种硫化物的化学式为Cu2S 。 4.(1)曲酸(C6H6O4)是一种新型添加剂,它具有广泛的抗菌作用,作为防腐剂添加于食品中,具有非常好的效果.曲酸的相对分子质量是142,曲酸中碳、氢、氧三种元素的质量 比是36:3:32(或72:6:64) (2)某工厂的废料中含铁和铜,需回收此废料中的铜.现取铁和铜的混合物样品l0g,向其中加入废弃的稀硫酸50g恰好完全反应,产生0.1gH2。 求:①废料中铜的质量分数。 ②废弃稀硫酸中硫酸的质量分数。 (2)解:设废料中铁的质量为x,稀硫酸中H2SO4的质量为y Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 56 98 2 x y 0.1g x=2.8g y=4.9g 铜的质量分数为:=72% 稀硫酸的质量分数为:9.8% 5.侯德榜是我国著名的化学家。由他发明的侯氏制碱法制得的纯碱中可能含有少量氯化钠。现取仅含氯化钠杂质的纯碱样品33.2g,加入130g稀盐酸中,恰好完全反应,得氯化钠溶液150g。 求:(1)该纯碱样品中Na2CO3的质量;

2018届中考化学压轴题揭秘专题06工艺流程图(预测题,无答案)

专题06 工艺流程图 一、选择题 1.某黑色固体粉末可能是Fe、CuO、C中一种或几种。为了探究其成分,某同学按照下图所示流程进行了实验。关于实验的说法中正确有( ) ①若溶液甲呈浅绿色,则原黑色固体粉末中只含有Fe ②若步骤Ⅱ中无明显现象,则固体乙中最多只能有四种物质 ③若步骤Ⅱ中有气泡产生,则固体乙一定是C ④若步骤Ⅱ中有红色固体析出,则固体乙中一定无CuO A.1个 B.2个 C.3个 D.4个 2.一碳化学是以分子中只含一个碳原子的化合物(如CO2、CH4等)为原料来合成一系列化工原料和燃料的化学。下图为利用合成气(CO和H2)合成新型燃料二甲醚(CH3OCH3)及冶炼铁的部分生产过程。下列有关说法不正确的是:( ) A.催化反应室中发生的反应有利于减缓温室效应; B.还原反应室中发生的反应都属于置换反应 C.上述生产过程中,可参与循环的物质有水和二氧化碳; D.由合成气制二甲醚的反应符合绿色化学的特点(“零排放”,即原子利用率为100%);3.自来水厂净化水的过程可表示为:取水→沉降→过滤→吸附→消毒→配水。下列过程属于化学变化的是 ( ) A.沉降 B.过滤 C.吸附 D.消毒 二、非选择题 4.我国每年报废的手机超过1亿部。废旧手机的电路板中含有铝、铁、铜、银、金等多种

金属,随意丢弃既会造成资源浪费,也会污染土壤和水体。化学兴趣小组为回收其中的铜,设计并进行了如下实验。已知:Cu + H2O2+ H2SO4=CuSO4+ 2H2O;不考虑金、银发生类似反应。 (1)进行过滤操作时应注意____________(写出一种即可)。 (2)滤液A中的阳离子有____________(填符号)。 (3)写出步骤①中发生反应的化学方程式 ____________(写一个),基本反应类型为____________ 。 (4)除去粗铜中的杂质,可选用____________(填字母序号)。 a.磁铁b.稀盐酸c.蒸馏水d.氯化铜溶液 5.某黄铜渣中约含质量分数为7% Zn、50%Cu、5%CuO,其余为杂质(杂质不溶于水,也不参与反应),处理黄铜渣可得到硫酸锌,其主要流程如下: (已知 ZnO + H2SO4→ ZnSO4 + H2O) ①Ⅰ、Ⅱ中的实验操作均为____________。 ②溶液A中ZnSO4的质量________CuSO4(选填“>”“<”或“=”) ③写出过量锌加入溶液A中发生反应的化学方程式________________________。6.有Mg、Fe、Cu的混合粉末,分离并得到MgSO4·7H2O过程如下: (1)固体A是____________________。 (2)操作②中用到的主要玻璃仪器有________________、玻璃棒和烧杯等。 (3)操作③主要包含蒸发浓缩、______________、过滤、洗涤烘干等。 (4)实验中可选用适量的下列试剂中的________________代替稀H2SO4(填标号)。

2017年广东省中考化学试题(含答案)

广东省2017年中考化学试题 一、选择题(本大题包括14小题,每小题2分,共28分。在每小题列出的四个选项中有一个是正确 的,请将答题卡上对应题目所选的选项涂黑) 1. 下列变化属于化学变化的是 A .死灰复燃 B .杯弓蛇影 C .冰消雪融 D .铁柞磨针 2.下列物品主要由合金制成的是 A. 塑料水杯 B .单车轮胎 C .羊毛衣服 D. 青铜雕像 3.下列试剂瓶应有 标志的是 A .氯化钠 B .蒸馏水 C .浓硫酸 D .葡萄糖 4.下表是部分知识的归纳,其中正确的一组是 A .性质与用途 B .化肥与施用 干冰可用于人工降雨 甲醛溶液用于浸泡食品,使其保鲜 铵态氮肥不能与碱性的草木灰混合施用 如果庄稼的茎长得不好,可施用钾肥 C.环保与能源 D .健康与安全 为治理雾霆,禁止使用化石燃料 为减少“白色污染”, 使用可降解塑料 若出现贫血,可适当补充铁元素 霉变的大米清洗煮熟后,可继续食用 5.黄蜂的毒液呈碱性,若被黄蜂蜇了,涂抹下列物质可缓解疼痛的是 A .食盐水(pH ≈7 ) B .牙膏 (pH ≈9) C .肥皂(pH ≈10 ) D .米醋(pH ≈3) 6.下列化学用语书写正确的是 A. 三个二氧化硫分子:2SO 3 B. 两个氧分子:2O C. Co 元素的化合价: D. 一个铝离子: 7. “题7图”的实验设计不能实现其对应实验目的的是 A.测定空气中O 2含量 B .检验H 2的纯度 C .探究燃烧的条件 D .证明密度CO 2>空气

8. 有机锗具有抗肿瘤活性,锗元素的部分信息见“题8 图”。则下列说法错误的是 A.x=2 B. 锗原子的电子数为32 C.人体中锗是常量元素 D.锗原子的中子数为41 9.除去下列物质中的杂质(括号内为杂质),所选用的试剂与方法正确的是 A. CO(水蒸气): 通过浓硫酸洗气 B. CO2(HCl): 通过饱和NaHCO3 溶液洗气 C. NaCl固体(沙子):溶于水、过滤、洗涤、干燥 D. 铁粉(锌粉):加入稀H2SO4溶液充分反应后过滤 10. “题10图”为四种物质的溶解度曲线。则下列说法错误的是 A. 当温度为10℃时,物质溶解度关系为①>③>②>④ B.若NH4H2PO4中混有少量NaCl杂质,可在较高温度配成饱和溶液,再降温结晶 C.在l0℃时把NH4H2PO4和Ce2(SO4)3的饱和溶液升温到30℃,有晶体析出的是Ce2(SO4)3 D.22℃时(NH4)2HPO4饱和溶液的质量分数约为70% 11.下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是

中考化学压轴题大全-大小计算

到处找中考真题,不如下一个“中考神器”app:提分最快的中考备考app。在360手机助手中搜“中考神器”即可。 小计算: (2013年丰台二模)24.某脱氧保鲜剂主要成分为活性铁粉(如右图所示),利 用铁与氧气、水反应生成氢氧化铁的性质来吸收包装袋内氧气,从而延长食品 的保质期。已知该脱氧保鲜剂中活性铁粉的质量为1.4 g,理论上该脱氧保鲜 剂最多能够吸收氧气的质量为 A.0.6 g B.0.8 g C.1.2 g D.1.6 g 答案:A (2013年丰台二模)25.一定条件下,在一个密闭器内发生某反应,测得反应前后各物质的质量如下表所示,下列说法正确的是 物质CO2O2H2O X 反应前质量(g)658 5 23 反应后质量(g) a 10 32 0 A. a的值为44 B. X是一种由碳、氢两种元素组成的化合物 C. X是一种由碳、氢、氧三种元素组成的化合物 D.在X分子中,碳、氢原子的个数比为4:1 答案:C (2013年朝阳二模)24.某同学从定量角度研究双氧水制取氧气的过程,在原实验基础上增加了称量操作,具体做法是:取10%的双氧水和少量的二氧化锰放入气体发生装置,并对反应前后混合物的质量进行称量,记录如下: 反应过程反应前反应后 质量变化(不含容器质量)34.3g 32.7g 若反应后,双氧水分解完全且氧气全部逸出,下列结论不正确的是 A.二氧化锰的质量为0.3g B.最多得到氧气的质量为1.6g C.双氧水中过氧化氢的质量为3.4g D.反应后容器中水的质量为1.8g 答案:D (2013年顺义二模).“冬天捞碱”所获得的纯碱中含有一定质量的食盐,为测定纯碱的质量分数,称取24.8g样品,加入一定质量的稀盐酸恰好完全反应,得到13.5%的食盐溶液200g,则该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为 A.14.5% B.42.7% C.85.5% D.87.6%

2020年中考化学压轴题专题复习:质量守恒定律

2020年中考化学压轴题专题复习:质量守恒定律 一、选择题 1.(2019?无锡)在一定条件下,甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中发生某个反应,测得反应前后各物质的质量如下表: 物质甲乙丙丁 反应前质量/g2******* 反应后质量/g0x y10 下列叙述错误的是() A.参加反应的甲与丁的质量比为4:1 B.x+y=75 C.y≤20时,该反应一定是化合反应 D.x的取值范围:0≤x≤30 【答案】D 【解答】解:A.由表格中的数据可知,参加反应的甲的质量为(20﹣0)g =20g,参加反应的丁的质量为:(15g﹣10g)=5g,则:参加反应的甲与丁的质量比为20:5=4:1,正确; B.由质量守恒定律可知,化学反应前后物质的总质量不变,所以20+30+20+15=0+x+y+10,则:x+y=75,正确;

C.甲和丁是反应物,若y≤20时,则丙或不参与反应,或属于反应物,则只有乙是生成物,符合“多变一”的特征,属于化合反应,正确; D.若反应中丙的质量不变,则x=30+25=55;若丙的质量减少,则则x>55;若丙的质量增加,则x<55,错误。 故选:D。 2.(2019?德阳)80gFe2O3和CuO的固体混合物,在高温条件下与足量的CO 充分反应后,得到金属的质量可能是() A.50g B.60g C.70g D.80g 【答案】B 【解答】解:80g氧化铁中铁元素质量是56g,80g氧化铜中铜元素质量是64g,在高温条件下与足量的CO充分反应后,得到金属的质量大于56g,小于64g,可能是60g。 故选:B。 3.(2019?张家界)我国科学家成功研制出碳化钼(Mo2C)负载金原子组成的高效催化体系,使水煤气中的一氧化碳和水在120℃下反应,反应的微观模型如图所示。下列说法不正确的是()

山东17地市中考化学压轴题(带详细解析)

2015山东17地市中考化学压轴题(带详细解析) (2015?聊城)现将10g铜锌(Cu﹣Zn)合金放入到一定质量的稀硫酸中恰好完全反应,过滤得到100g溶质质量分数为16.1%的溶液.据此请完成下列问题: (1)生产氢气 0.2 g; (2)稀硫酸中H2SO4的质量是 9.8 g; (3)合金中铜的质量分数是多少? (2015.临沂).黄铜(铜锌合金)是重要的金属 材料,常用来制造机械零件、仪表和日用品。为测定

某黄铜材料中锌的含量,化学研究小组进行了实验: 称取15.0 g此黄铜材料,向其中逐渐加入稀盐酸,测 定产生气体的质量和加入稀盐酸的质量,并根据实验 情况绘制了产生气体质量与加入稀盐酸质量的关系 图。 请你仔细分析此关系图,并进行计算: (1)15.0 g黄铜材料中含锌 g。 (2)稀盐酸中溶质的质量分数(写出计算过程,计算结果精确到 0.1%)。稀盐酸质量/g 气体质量 / g (2015?枣庄)某同学给自家的蔬菜大棚补施二氧化碳气肥:在棚内悬挂一大塑料桶,装入稀释后的工业硫酸,然后每天(阳光充足)向桶中加入一定量的碳酸氢铵(NH4HC03),反应后可生成硫酸铵、水和二氧化碳.若一个大棚一天补施二氧化碳气肥330g,请回答: (1)一个大棚一天需要碳酸氢铵多少克.(写出计算过程) (2)当稀硫酸反应完后,塑料桶内剩余的硫酸铵是﹣种氮肥(填“复合肥”“氮肥”或“磷肥”).

(2015?淄博)过氧化氢是一种绿色化学试剂,在化学研究及生活中应用广泛,如医疗上常用质量分数为3%的过氧化氢溶液进行伤口消毒。 ⑴实验室现有质量分数为30%的过氧化氢溶液和二氧化锰等药品,小明要制取16g氧气,需要30%的过氧化氢溶液的质量是多少?(写出计算过程,计算结果保留一位小数)。 ⑵小明在实验过程中发现产生氧气的速度过快,通过查阅资料得知,过氧化氢浓度大是导致反应速度快的主要原因。为此,小明想配制质量分数为3%的过氧化氢溶液200g。计算需30%的过氧化氢溶液多少克?需水多少克? 考点:有关化学方程式的计算;溶质质量分数计算;溶液配制相关计算。 解答:⑴设:需要30%的过氧化氢溶液的质量为X。 2H2O2 2H2O + O2↑ 68 32 X×30% 16g 68/32=(X×30% )/16g X=113.3g ⑵设:需要30%的过氧化氢溶液的质量为Y。 200g×3%=Y×30% Y=20g 水的质量=200g-20g=180g

2017年中考化学试卷

20XX年海南省中考化学试卷 一、选择题(本大题共14小题,每小题只有1个选项符合题意.每小题3分,共42分) 1.(3分)下列标志表示可回收利用的是() A.B. C.D. 2.(3分)下列物质属于纯净物的是() A.空气B.生铁C.蒸馏水D.浓盐酸 3.(3分)下列属于化学变化的是() A.瓷碗破碎B.钢铁生锈C.汽油挥发D.冰雪融化 4.(3分)葡萄糖(C6H l2O6)属于() A.有机物B.氧化物C.酸D.碱 5.(3分)下列实验操作不正确的是() A. 铁丝燃烧B. 倾倒液体C.

稀释浓硫酸 D. 仪器连接 6.(3分)下列物质与水混合后,不能形成溶液的是() A.味精B.蔗糖C.小苏打D.花生油 7.(3分)钙是人体含量最高的金属元素.人体缺钙时,可能导致()A.甲状腺肿B.骨质疏松症C.贫血症D.夜盲症 8.(3分)下列事实的微观解释不正确的是() A.干冰升华﹣﹣分子间隔变大 B.水烧开后把壶盖顶开﹣﹣分子数目变多 C.水在通电的条件下发生分解反应﹣﹣分子种类变化 D.湿衣服晾在太阳底下干得快﹣﹣分子运动速率变快 9.(3分)用硝酸钾固体配制溶质的质量分数为10%的硝酸钾溶液50g.下列做法不正确的是() A.称量:用天平称量硝酸钾5g B.量取:用量筒量取蒸馏水45mL C.溶解:将硝酸钾倒入量筒中溶解 D.转移:将配好的溶液转移至试剂瓶 10.(3分)下列食物中富含糖类的是() A.白菜B.鸡蛋C.牛肉D.米饭 11.(3分)下列关于燃烧和灭火的说法不正确的是() A.可燃物燃烧一定会生成二氧化碳 B.在加油站使用手机可能引发燃烧、爆炸 C.酒精灯不慎打翻起火,立即用湿抹布扑灭 D.炒菜时油锅中的油不慎着火,可用锅盖盖灭 12.(3分)如图是甲、乙两种固体的溶解度曲线.下列说法正确的是()

备战中考化学——综合题的综合压轴题专题复习及答案

一、中考初中化学综合题 1.如下图是化学实验中常用的几种装置。请回答下列问题: (1)A装置中标号①的仪器名称是________,若利用A装置加热高锰酸钾制备氧气,该装置需改进的一处是________。 (2)实验室常用B装置制备CO2气体,反应的化学方程式为________。 (3)若用C装置收集氢气,则产生氢气的导气管应与________(填“a”或“b”,下同)相连,若C装置中充满水,则产生氢气的导气管应与________相连。 (4)实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气的化学方程式为________,欲得到一瓶干燥的氧气,应在B和C间连接一个装有________(填药品名称)的装置。 (5)将一瓶充满CO2的试管倒立在水槽中如图D所示,用镊子拔掉橡皮塞,看到的现象是 ________,若证明CO2能与NaOH溶液反应,还应做一个对比实验是________。 【答案】酒精灯在试管口塞一团棉花CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑b b 2H2O22H2O+O2↑浓硫酸试管中的液面上升将氢氧化钠溶液换成水 【解析】 本题主要考查仪器的用途、化学方程式的书写,实验装置的选择,选择发生装置时,要考虑反应物的状态、反应条件等因素;选择收集装置时,要考虑气体的水溶性、能否和水发生化学反应、密度、能否和空气中的物质发生化学反应等因素。 (1)A装置中标号①的仪器名称是酒精灯,实验室用高锰酸钾制取氧气时,在试管口需要塞一团棉花,防止高锰酸钾粉末进入导管。若利用A装置加热高锰酸钾制备氧气,该装置需改进的一处是在试管口塞一团棉花; (2)实验室常用大理石与稀盐酸制备CO2气体,碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳,反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑; (3)氢气的密度小于空气,若用C装置收集氢气,则产生氢气的导气管应与b相连;氢气难溶于水,氢气的密度小于水,若C装置中充满水,则产生氢气的导气管应与b相连;(4)过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气,化学方程式为 2H2O22H2O+O2↑,浓硫酸能吸收水蒸气。欲得到一瓶干燥的氧气,应在B和C间连接一个装有浓硫酸的装置。 (5) CO2能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水。将一瓶充满CO2的试管倒立在水槽中如图D所示,用镊子拔掉橡皮塞,看到的现象是试管中的液面上升;CO2能溶于水且与水反应生成碳酸。若证明CO2能与NaOH溶液反应,还应做一个对比实验是将氢氧化钠溶液换成水。

2020年中考化学压轴题专题复习:溶解度(含答案)

2020 年中考化学压轴题专题复习:溶解度 一、选择题 1.(2019?安徽)压强为101k P a下,硝酸钾和氨气在不同温度下的溶解度如下表。下列说法正确的是() A.两种物质的溶解度均随温度升高而增大 B.0℃时,K N O3饱和溶液中溶质的质量分数为31.6% C.60℃的KNO3 饱和溶液降温至30℃,有晶体析出 D.NH3 的溶解度与压强大小无关 【答案】C 【解答】解:A、由表中的数据可知,硝酸钾的溶解度均随温度升高而增大,氨气的溶解度均随温度升高而减小,故 A 错误; B、20℃时,K N O3的溶解度是31.6g,饱和溶液中溶质的质量分数为: ≈24%,故 B 错误; C、由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大,所以 60℃的 KNO3 饱和溶液 降温至 30℃,有晶体析出,故C 正确;

D、NH3 是气体,NH3 的溶解度随压强增大而增大,故 D 错误。 故选:C。 2.(2019?铜仁市)下表为甲、乙、丙三种物质的溶解度,请结合表中信息判断下列说法正确的是() A.三种物质的溶解度大小为:甲>乙>丙 B.随着温度变化,甲的溶解度变化最小 C.0℃时,100g丙的饱和溶液中,溶质的质量为36.3g D.分别将 50℃时甲、乙的饱和溶液降温至 T℃,两种溶液中溶质的质量分数相等 【答案】D 【解答】解:A、比较溶解度必须在同一温度下,故 A 错误; B、由表中的数据可知,随着温度变化,丙的溶解度变化最小,故 B 错误; C、在30℃时丙的溶解度是36.3g,由溶解度的含义可知,30℃时,100g丙

的饱和溶液中,溶质的质量为26.6g,故C错误; D、由于甲、乙的溶解度都随温度的降低而减小,在 T℃时甲、乙的溶解度相 同,分别将 50℃时甲、乙的饱和溶液降温至 T℃,两种溶液中溶质的质量分数相等,故D 正确。 故选:D。 3.(2019?株洲)如图为K N O3和N a C l的溶解度曲线,下列说法不正确的是() A.20℃时,K N O3的溶解度为31.6g B.a点处K N O3和N a C l两种溶液中溶质的质量分数相等 C.40℃时,100g水中可溶解K N O3固体63.9g D.0℃时,N a C l饱和溶液中溶质的质量分数为35.7% 【答案】D 【解答】解:A、通过分析溶解度曲线可知,20℃时,K N O3的溶解度为31.6g,故A 正确;

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