福建省建瓯市徐墩中学九年级化学第六章《溶解现象》练习题(无答案)

第六章《溶解现象》练习题

、选择题

下列液体属于溶液的是

A. 蒸馏水

B.碘酒

C.牛奶

D.泥水

下列物质溶解于水中，将会使溶液温度升高的是

A. 食盐E.蔗糖

下列工农业生产中的几个事例中，

A.金属表面油污的清洗

C.用洗洁精清洗油污

为加快固体物质在水中的溶解速度，下列措施中不恰当的

是

A.给水降温E.振荡盛水的容器 C.将固体研

成粉末

下列有关溶液的叙述中，不正确的是

A.水是最常用的溶剂

C.溶液的体积就是溶质的体积与溶剂体积

之和

.欲配制100kg溶质质量分数为7.1 %的

质量为 A. 7.1kg

.溶液加水稀释时，没有发生变化的是

A.溶质的质量 E.溶剂的质量

.在一定的温度下，某物质的饱和溶液-

A.很浓的溶液

C.不能继续溶解该物质的溶液

.海水晒盐的原理是

A.利用阳光和风力，使氯化钠蒸发

C.利用日晒，使海水分解

10. 下列做法能改变溶液中溶质质量分数的是

A、将氯化铵的饱和溶液降温 B 、将硝酸钾的饱和溶液升温

C把氯化钠的饱和溶液恒温蒸发 D 、在蔗糖的饱和溶液中再加少量蔗糖

11. 将60C饱和的硝酸钾溶液降温至20C，没有发生变化的是（）

A .溶液的质量

B .溶质的质量

C .溶剂的质量

D .溶质的质量分数

12. 下列各因素中，不会影响物质溶解性的是（）

A.溶剂的性质

B.溶质的性质

C.溶剂的量

D.温度

13. 将5ml98%的浓F2SQ （密度为1.84g/cm ）缓缓倒入50ml水（密度为1.00g/cm ）中，所得溶液

质量为（） A . 59.2g B . 59.0g C . 58.0g D . 55.0g 14 .做化学实验时，取用90g蒸馏水最合适的仪器是（）

A. 100ml量筒B . 100ml烧杯C .托盘天平 D . 50ml量筒

15 .将5g硝酸钠固体放入45g水中，完全溶解后，溶液中溶质的质量分数是（）

A. 5% B . 10% C . 11.1% D . 15%

16 .人们在高山上煮鸡蛋时，常在水中加一些食盐以使鸡蛋快些煮熟，这是由于固体溶于水，

往往使溶液（）

A .密度变大

B .凝固点下降

C .沸点升高

D .沸点降低

17 .用浓盐酸配制一定溶质质量分数的稀盐酸，实验时必不可少的一组仪器是（）

A .量筒、烧杯、漏斗、玻璃棒

B .玻璃棒、托盘天平、药匙、烧杯

C.托盘天平、玻璃棒、量筒、烧杯 D .量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管

18 .已知20C时，食盐的溶解度为36g，在20C时把20g食盐加入到50g水中所得溶液的质量

为（） A . 70g B . 68g C . 36g D . 86g

19 .某溶液甲，经过若干操作，析出10g晶体后变成溶液乙（甲、乙两溶液为同种溶质），下列

说法正确的是

A .甲一定是饱和溶液B

C .乙一定是饱和溶液D

20. 向一接近饱和的KNQ溶液中，逐渐加

律的是（）。

21. 右图是a、b两种固体物质的溶解度曲线图，下列说法中不正确的是

A .任何温度下，a的溶解度大于b的溶解度

B. a的溶解度受温度变化的影响比b的大

C. t「C至t2C之间b曲线以下区域为a、b两物质的不饱和溶液

D. 对于a与b混合溶液，可利用冷却结晶的方法来分离

22. 要配制100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，下列操作正确的是

A. 将10g氯化钠固体直接放在天平的托盘上称量

B. 量取90mL水时，俯视读数C .为加快固体溶解，用温度计搅拌溶液

D.将配好的溶液倒入细口瓶中，盖紧瓶塞，并贴上标签

23 .取70g某温度下的氯化钾饱和溶液，将其恒温蒸发10g水，析出4g氯化钾固体，则剩余溶

液中所含溶质质量为 A . 16g B . 20g C . 40g D . 56g

2.

3. C.硝酸铵D.氢氧化钠与乳化现

象无关的是

E.化妆品的配制

D.硫酸铜溶液的配制

（

D.用玻璃棒不断搅拌

（）

E.溶液是由溶质和溶剂组成的D.溶

质的质量总是小于溶液的质量

4.

5.

KNO溶液作无土栽培的营养液，

B. 14.2kg

C. 71kg

（

C.溶质的质量分数需KNO的

D. 92.9kg

)

D.溶液的质量

)

心曰

疋疋

E.很稀的溶液

D.不能继续溶解任何其他物质的溶液

（）

E.利用阳光和风力，使水分蒸发

D.利用日晒，使氯化钠的溶解度变小

.溶液的溶质质量分数：乙不一定小于甲

.溶液的溶质质量分数：乙一定小于甲

KNQ体，下列图象中符合溶液中溶质质量变化规JfcAKNOi 的量

24. 将一杯20C时的硝酸钠饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是

A.降低温度 B .加入溶剂 C.倒去一半溶液 D .蒸发溶剂

25. 现将40C时的一杯硝酸钾溶液降温至20C，结果有少量晶体析出，则下列说法错误的是

A 40 C时的溶液一定为饱和溶液B、20 C时溶液中溶质的质量分数比40C时小

C 20C时的溶液一定为饱和溶液D、溶剂的质量没有改变

26. 现有一杯20 C的硝酸钾饱和溶液，欲改变其溶质质量分数，下列方法可行的是

A.加人一定量的硝酸钾

B.升温

C. 加人一定量的水 D 、恒温蒸发部分水

27. 若将一定质量的硝酸钾不饱和溶液变为饱和溶液，则：

A.溶液的质量一定变小 B .溶液中溶质量分数一定变大

C. 溶液的质量一定变大 D .溶液中溶质的质量分数可能不变

二、填空题

1 ?白磷的二硫化碳溶液中溶质为 ____________ ，碘酒中溶剂为 __________ 。 2? 20C 时

KNO 的溶解度为31.6g ，其含义为 ________ C 下，在 ______ g 水中溶解了 ______ g KNQ

时，溶液正好达到 ______ 状态。 3.现欲配制500g 16%的食盐溶液，需食盐 __________ g ，水 ________ g ;配制步骤为 _________ 、 3 ?要除去粗盐中难溶性的泥沙，得到较为纯净的固体食盐，应采取的主要操作步骤有 4 ?小明绘制的两种固体物质的溶解度曲线成如右下图所示： ⑴30 C,甲物质的溶解度为 ____________ ⑵ 由图还可获得的信息有： _______________________________ 5.设计一个实验来证明某温度下，某硝酸钠溶液是否已达到饱和状 态，写出实验操作、现象和结论。 6 ?在生活中我们知道这样的事实：①食盐易溶于水，而难溶于植物油；②硝酸钾易溶于水, 碳酸钙难溶于水； ③蔗糖在热水中溶解的质量比在等质量的冷水中溶解的质量多。 上述事实①②③分别说明，固体物质的溶解度主要与 _________________ 、 ________ ___________ 三个因素有关。 7.根据图1和图2回答问题： （1 ）在t 「C 时，等质量的甲、乙两种 固体物质在水中的溶解现象如图 1所 示，要使剩余的甲固体继续溶解可采 用的方法是 。 （2）图2中a 、b 分别表示上述两种 物质的溶解度曲线，在 __________ C 时， 这两种物质的溶解度相等; 质（填“甲”或“乙”）的溶解度曲线。 8. 20C 时，分别向盛有 10g 水的的两支试管中，加入等 质量的甲、乙两种固体物质，使其充分溶解，可观察 到如右图所示的现象。 （1） 20C 时， ______________ （填“ A ”或“ B”）试管

中 的溶液一定是饱和溶液； （2） 右图2中表示甲物质的溶解度曲线的是 ________ （填 “ a ”或“ b ”），要使A 试管中剩余的固体继续溶解可采

k

tl h h

aft/匸

图2

a 表示的是 _______________ 物

图1 用的方法是 ___________________ 。 9.右图是甲、乙、丙三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。现有

t 20C 时甲、乙、丙三种物 质的饱和溶液（无固体存在），请根据下图回答：

（1 ）丙物质的溶解度随温度升高而

___________ 。（填“增大”、“减小”、“不变”） （2） t 20C 时，三种物质中溶解度最大的

__________ 。 （3）将三种饱和溶液分别从 t 20

C 降温到t 10

C 时，析出晶体

最多的是 ____________ 。

10. 右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，回答下列相关问题。 （1） t 1C 时，100g 水中溶解20g 甲，溶液刚好饱和；那么， 50g 水中 溶解_J 乙，溶液达到饱和。

⑵t 2 C 时，比较两物质的溶解度大小： ____________ 。

⑶t 1C 时，若要将甲物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方

法是 （

写出一种即可）。

11. 为了配制50g 5%勺氯化钠溶液，需进行如下操作：① 计算；②用托盘天平称量 ______________ g

氯化钠；③ 用 ____________ （填“ 10mL'或“ 50mL'）量筒量取 _____ mL 水；④将两者置于 烧杯中，用玻璃棒搅拌。

12. 现有100g 98%的浓硫酸，欲将其稀释为 9.8%的稀硫酸，需水多少克？ 本章知识点

一、 溶液基本特征（1）均一性（2）稳定性（3）混合物

二、 加快固体溶解的三种方法：搅拌；加热；将块状固体碾成粉状。 三、 溶解时放热的物质（升温）——氢氧化钠固体，浓硫酸；

（CaO 与水反应溶液温度也升高）

溶解时吸热的物质（降温）一一硝酸铵。食盐溶于水温度没有明显变化 四、 少量固体物质溶于水，能使水的沸点升高，凝固点降低，所以可以撒盐融雪。 五、

不饱和溶液变饱和溶液的方法：降低温度；蒸发溶剂（水）

；加入一定量的溶质。 饱和溶液变不饱和溶液的方法：升高温度和增加溶剂（水）

；（注：熟石灰对温度例外）

六、 对于不同种溶质的溶液来说，浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液；

同种溶质在同一温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液浓。 七、 溶解度概念的四要素：一定温度； 100克水；达到饱和；单

位一一克。

八、 影响物质溶解性的三要素：与溶质本身性质有关；与溶剂的性质有关；与温度有关。 九、 结晶：对溶解度受温度影响不大的物质——蒸发溶剂（如食盐）

对溶解度受温度影响比较大的物质一一降低温度（冷却热的饱和溶液如：硝酸钾）

十、溶解度曲线含义：1、表示某物质溶解度随温度的变化的情况（溶解度随温度的升高而增大 或随温度

的升高而减小）。

2、 溶解度曲线上的每一个点表示在某一温度下的溶解度，且溶液必然为饱和溶液。

3、 两条曲线交点为两种溶质在对应温度下的溶解度相等。

4、 在溶解度下方的点，其溶液为不饱和溶液 十二、碘酒中溶质是碘，溶剂是酒精。盐酸中溶质是

HCI 气体，石灰水中溶质为 Ca （OH ） 2