高考热点专题测试卷：专题10 化学计算

高考热点专题测试卷：专题十 化学计算

说明：本试卷共分两卷，第Ⅰ卷为选择题，把正确答案序号填在题后答题卡内．第Ⅱ卷为非选择题，直接在本卷内作答．

第Ⅰ卷（共83分）

一、选择题：每小题3分，5小题共15分．每小题只有一个选项正确．把正确选项的代号填在题后答题卡中．

1．过渡元素钴（Co ）有多种可变化合价．将3

CoCO g 11.9在纯净氧气中加热可得到

8.3 g 钴的氧化物，则3

CoCO 在纯氧中受强热发生反应的化学方程式是（ ）

A

．

23

2

3

CO CoO

O CoCO

++强热

B ．22

2

32CO CoO

2O 2CoCO ++强热

C ．2

522

3

4CO

O 2Co 3O 4CoCO

++强热

D ．2322

3

4CO O 2Co O 4CoCO

++强热

2．有一系列有机物按以下顺序排列：CHCHO CH CH 3=，CHO )CH (CH CH 23=，

CHO )CH (CH CH 33=，……在该系列有机物中，分子中含碳元素的质量分数的最大值接

近于（ ） A ．95.6％ B ．92.3％ C ．85.7％ D ．75.0％ 3．取20 g 混有二氧化锰的氯酸钾，加热至恒重，在一定温度下将残留的固体加入10 g 水中有7.9 g 固体未溶解，再加入5 g 水仍有5.3 g 固体未溶解，原混和物中可能含有的3

KClO 质量为（ ）

①14.7 g ②6.9 g ③12.1 g ④17.6 g

A ．①②

B ．①④

C ．②③

D ．①②③④

4．下图是几种盐的溶解度曲线，根据曲线判断下列说法正确的是（ ）

A ．40℃时，35 g 食盐溶于100 g 水中，降温至0℃时，可析出氯化钠晶体

B ．20℃时，硝酸钾饱和溶液的质量分数是31.6％

C ．60℃时，200 g 水中溶解80 g 硫酸铜达饱和，当降温至30℃时，可析出30 g 硫酸铜

晶体

D ．30℃时，将35 g 硝酸钾和35 g 食盐同时溶于100 g 水中，蒸发时先析出的是氯化钠 5．现有一由S Na 2、32SO Na 、42SO Na 组成的混和物，经测定硫的质量分数为25.6％，则此混合物中氧元素的质量分数应为（ ）

A ．37.6％

B ．36.8％

C ．25.6％

D ．51.2％

二、选择题：本题包括8小题，每小题4分，共32分．每小题有一个或二个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该题就为0分．把正确选项的代号填在题后答题卡中．

6．在常温常压下，将40 mL NO 和2NO 的混和气，与2O mL 20混合，跟水充分反应吸收后，还剩余6 mL 无色气体，则原混合气体的组成是（ ）

A ．8 mL NO ，2NO mL 32

B ．10 mL NO ，2NO mL 30

C ．20 mL NO ，2NO mL 20

D ．29 mL NO ，2NO mL 11

7．将324CO )(NH 加热到全部转化为气体后，将气体先通过22O Na ，固体质量增加x g ；再通过浓42SO H ，浓42SO H 增重y g ，若先通过浓42SO H ，液体质量增加z g ，再通过22O Na ，固体质量增加W g ，则x 、y 、z 、W 由大到小顺序是（ ）

A ．x ＞y ＞z ＞W

B ．W ＞z ＞y ＞x

C ．y ＞z ＞W ＞x

D ．z ＞y ＞x ＞W

8．将20 mL 二氧化氮和氨的混合气体在一定条件下充分反应，化学方程式是：O 12H 7N 8NH

6NO

223

2

++，已知参加反应的二氧化氮比氨少2 mL （气体体积均在相

同状况下测定），则原混和气体中二氧化氮和氨所占体积比（ ）

A ．3∶2

B ．2∶3

C ．3∶4

D ．3∶7 9．含有3HNO g n 的稀溶液，恰好使5.6 g 铁粉完全溶解，若有3

HNO g /4n 被还原成

NO （无其他还原产物），则n 值不可能是（ ）

A ．12.6

B ．16.8

C ．18.9

D ．25.2

10．短周期中的某金属元素R 的无水硝酸盐的式量为m ，R 的硫酸盐的式量为n ，则R 的化合价可能为（ ） A ．

8

2n m - B ．28

2n m + C ．14

n m - D ．62

n m -

11．用稀42SO H 溶解FeS 和3)Fe(OH 的混合物56.6 g ，可得3.2 g S ，原混合物中FeS 的质量可能是（ ）

A ．8.8 g

B ．21.4 g

C ．35.2 g

D ．47.8 g 12．20℃时，向50 mL 1 mol/L 的32CO Na 溶液中滴加1 mol/L 的盐酸75 mL ，在液面

上收集所产生的气体，这些气体经干燥后换算为标准状况下的体积为（ ）

A ．840 mL

B ．560 mL

C ．小于840 mL 大于560 mL

D ．略小于560 mL

13．Mg 、Al 、Fe 三种金属的混合物与足量的稀42SO H 反应，生成L 2.8 H 2（在标准状况下），则金属混合物中三种金属的物质的量之和不可能是（ ）

A ．0.11 mol

B ．0.14 mol

C ．0.08 mol

D ．0.10 mol

三、选择题：本题包括9个小题，每小题4分，共36分．每小题只有一个选项符合题意．把正确选项的代号填在题后答题卡中． 14．向KI 溶液中加入3

AgNO

溶液，直到反应完全为止．结果反应后溶液的质量恰好

等于原碘化钾溶液的质量，则该3

AgNO

溶液的质量分数为（ ）

A ．50％

B ．48.3％

C ．38.2％

D ．72.3％ 15．将两种硫酸盐按一定比例混合后共熔，可制得化合物X ，X 溶于水能电离出+K 、

+

3Cr

、-

24

SO ，若将2.83 g X 中的+3Cr 全部氧化为-

272O Cr 后，溶液中的-

272O Cr 可和过量KI 溶液反应，得到2I g 3.81，反应的离子方程式为：++++

+

--32722Cr

14H 6I O Cr

O 7H 3I 22+，若向溶有2.83 gX 的溶液中，加入过量的2

BaCl

溶液，可得到4.66 g 白色沉

淀．由此可推断出X 的化学式为（ ）

A ．34242)(SO 2Cr SO K ?

B ．34242)(SO Cr SO 2K ?

C ．34242)(SO Cr SO K ?

D ．3424

2)(SO Cr 2

1SO K ?

16．在重水中存在下述电离平衡：O

D 2-

++OD D ，因此，对重水（O D 2）可采

用pH 一样的定义来规定PD ，那么]g[D 1PD +

-=．已知在某温度下O D 2达电离平衡时，

15

1O

1.6][OD ][D --

+

?=?，则在下列叙述中：①用0.01 mol NaOD 和O D 2配成1 L 溶液，

其PD 值等于2；②用0.01 mol DCl 溶于O D 2中，配成1 L 溶液，其PD 等于2；③纯净O

D 2在此温度下的PD 大于7；④用O D 2配制3FeCl mol/L 0.2溶液，溶液中-Cl 浓度是+

3Fe 浓

度的3倍．其中说法正确的组合是（ ）

A ．①②

B ．①④

C ．③④

D ．②③ 17．取一定量的甲烷与少量氧气混合点燃，生成2CO 、CO 、O H 2（气）的混合物49.6 g ，将燃烧混合物缓缓通过无水氯化钙并吸收完全，氯化钙的质量增加25.2 g ，由此可知甲

烷不完全燃烧所得产物中一氧化碳的质量是（ ）

A ．11.2 g

B ．8.4 g

C ．5.6 g

D ．2.8 g 18．把平均式量为51的2Cl 和2NO 的混合气体A 与平均式量为48的2SO 和2O 的混合气体B 同时通入一盛满水的倒立于水槽中的容器中，充分反应后溶液充满容器，则A 与B 的体积比为（ ）

A ．4∶1

B ．1∶1

C ．2∶5

D ．5∶2 19．将分别盛有100 mL 的KCl 溶液、3

NaNO

溶液、4

CuSO

溶液的三个电解槽（电极

均为惰性电极）串联，通直流电进行电解，当某极析出0.32 g Cu 后，假定各溶液在电解前后的体积未变，则这时三个电解槽中溶液的pH 分别是（ ）

A ．13，7，1

B ．12，7，2

C ．1，7，13

D ．7，7，7 20．一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，得到CO ，2CO 和水的总质量为27.6 g ，若其中水的质量为10.8 g ，则CO 的质量是（ ）

A ．1.4 g

B ．2.2 g

C ．4.4 g

D ．在2.2 g 和4.4 g 之间

21．有一包含有不溶性杂质的3

KNO

样品，将其加入到一定量水中充分搅拌，在10℃

时剩余固体为189 g ，在40℃时剩余固体为103 g ，在75℃时剩余固体为10 g ．查3

K NO 溶

解度有关数据如下：

A ．加入的水为210 g

B ．原样品中3

KNO

为179 g

C ．原样品总质量为230.8 g

D ．75℃所得的溶液为饱和溶液 22．现有A 、B 、C 三种化合物，各取40 g 相混合，完全反应后，得18 g B ，49 g C ，还有D 生成．已知D 的式量为106．现将22 g A 和11 g B 反应，能生成D 的物质的量为（ ） A ．1 mol B ．0.5 mol C ．0.275 mol D ．0.25 mol

答题卡

第Ⅱ卷（共67分）

四、本题包括2小题，共16分

23．（8分）向W g 由NaHS 、32SO Na 、4

CuSO

组成的混合物中，加入一定量的水充

分反应后过滤．已知滤液中只含有42SO Na ，滤渣不溶于稀盐酸，且反应过程中无气体逸出． （1）滤渣的成分是____________________________； （2）原混合物中NaHS 、32SO Na 、4

CuSO

的物质的量之比是_______；

（3）用离子反应方程式表示滤渣的形式过程_______________________．

24．（8分）对于2

2NO

Q O N 42+的体系，在压强一定时，平衡体中42O N 的质

量分数随温度的变化情况如图所示．（实线上的任何一点为对应温度下的平衡状态）

（1）A 、B 、C 、D 、E 各状态时，逆正V V <的是__________________________． （2）维持1t 不变，E →A 所需时间为x ，维持2t 不变，D →C 所需时间为y ，则x ____y （＜、＞或＝）

（3）欲要求使E 状态从水平方向到达C 状态后，再沿平衡曲线到达A 状态从理论上来讲，可选用的条件是

A ．从1t 无限缓慢升温至2t ，再由2t 无限缓慢降温至1t

B ．从1t 突然升温至2t ，再由2t 无限缓慢降温至1t

C ．从1t 突然升温至2t ，再由2t 突然降温至1t

D ．从1t 无限缓慢升温至2t ，再由2t 突然降温至1t

五、本题包括2小题，共16分

25．（8分）3421)(SO Fe L mol C mL -?V 的硫酸溶液能恰好与1L mol 0.1 mL 25.00-?盐

酸羟胺（HCl OH NH 2?）完全反应，342)(SO Fe 被还原成4FeSO ．用 L mol 0.05001-?

4

KMnO

溶液滴定所得溶液+

2Fe

全部转化为+

3Fe

，消耗了4

KMnO

mL 30.00溶液．

（1）写出用4

KMnO 溶液滴定时的离子方程式；

（2）写出盐酸羟胺与342)(SO Fe 反应的化学方程式．

26．（8分）在已平衡的托盘天平左右托盘上各放一等质量的烧杯，并分别往烧杯中注入5 mol/L 盐酸60 mL ．向左盘烧杯中放入3

CaCO g a 粉末，往右盘烧杯中加入x g A 物质

粉末，充分反应后天平仍保持平衡． （1）若A 为3

NaHCO

．

①当a ≤15时，x 的值为________（用含a 的代数式表示，以下同）． ②当18.6≥a ＞15时，x 的值为________． ③当a ＞18.6时，x 的值为________． （2）若A 为3

KHCO

，且两只烧杯中均无固态物质存在，则x 的取值必须满足的条件

是________．

六、本题包括2小题，共16分

27．（8分）将a mol 的22O Na 和3

NaHCO mol b 固体混合后，在密闭容器中加热到250℃，

让其充分反应，假设3

NaHCO 分解产生的2CO 与22O Na 反应完后，O H 2再与22O Na 反

应．

（1）当剩余固体为32CO Na ，排出气体为2O ，O H 2时，

b

a 的值为________．

（2）当剩余固体为32CO Na ，NaOH ，排出气体为2O ，O H 2时，b

a 的值为________．

（3）当

1>b

a 时，剩余固体为________，排出气体为________．

（4）当排出的2O 和O H 2为等物质的量时，则

b

a 的值为________．

28．（8分）将固体草酸锰O 2H O MnC 242?放在一个可以称出质量的容器里加热．固体质量随温度的变化的关系如下图所示：

试通过对该图象数据分析和计算，回答在不同温度范围固体质量变化的原因． 七、本题包括2小题，共19分 29．（9分）节日期间所使用的大型气球，通常用钢瓶中装铝和氢氧化钠溶液混合产生的氢气来充灌．现要制作某一气球，假定它是一个标准圆球，其球的直径为X dm ；气球材料的弹性极大，其质量为n kg ．现提供铝片Y mol ，足量的浓度为a mol/L 的氢氧化钠溶液．若要使此气球能升到空中，试确定Y 与X 的关系．（已知：空气的密度为空ρ，其单位为g/L ，

且假定空ρ在一定的空中范围内为不变量．）

30．（10分）著名的“侯氏制碱法”第一步反应是向饱和氨化盐水中通入二氧化碳，该反应可表示为Cl NH NaHCO

O

H CO NH NaCl 43

223++++

有关物质的溶解度数据如下（g/100g 水）： NaCl 3

NaHCO

Cl NH 4

10℃ 35.8 8.15 33.0 45℃ 37.0 14.0 50.0

现在45℃时，向434 g 饱和食盐水中通入适量氨气，再向其中通入二氧化碳后，按上述反应进行完全．试计算并回答下列问题（计算结果保留三位有效数字）．

（1）反应完全后45℃时析出的晶体的化学式是________，并计算析出晶体的质量．

（2）过滤除去晶体后再降温至10℃，此时析出的晶体是（填化学式）________，计算所析出晶体的质量．

参考答案

1．D 2．B 3．B 4．D 5．A 6．AD 7．D 8．AD 9．A 10．AC 11．AC 12．D 13．BC 14．D 15．C 16．D 17．A 18．B 19．A 20．A 21．C 22．D 23．（1）CuS 、S （2）6∶1∶4 （3）++

-

+=+H CuS Cu

H S 2 O 3H 3S 4H

SO 2HS

223+↓=+++

--

24．（1）D （2）＞ （3）B 25．解析：（1）O 4H 5Fe

Mn

8H

5Fe

MnO

23224

+++++

+

+

+

-

（2）因H C l OH NH 2?中的N )1(N

1

x

e

x +-失，4

KMnO

中的2

7

Mn Mn

5++e

得，故依电子

得失守恒有（x ＋1）×25.00×0.1000＝5×30.00×0.0500，解之，x ＋2，即OH NH 2被氧化成＋2价氮的氧化物NO ．又因V ×C ×2＝30.00×0.0500×5，故0.2530.001/2??=C V ．依

题意知，)0.100025.00()(::C H C1

OH

NH

)Fe2(SO

23

4

?=?V n n :)0.2530.001/2(??=?(25.00

23)0.1000:=．所以34

2)(S O

Fe 与HCl OH NH 2?反应的方程式为?+OH 2NH )3Fe(SO

234

4242SO 3H 2HCl 2NO SO 6Fe HCl

++↑+

26．解析：这是一道天平平衡问题的计算．两个烧杯的质量相等．两个烧杯里盐酸溶液的质量相等．因此论证天平两个烧杯内反应体系质量改变量相等是解决本题的关键．由题意可知： ↑+++2

22

3

CO

O H CaCl

2HCl CaCO

溶液增重

100 56 a 0.56a ↑+++2

23

CO

O H NaCl HCl

NaHCO

溶液增重

84 40 x 40x /84 当0.3 mol HCl 与3CaCO 恰好完全反应时，

消耗3CaCO 的质量为：

g 5.11002

0.3=?时；

0.3 mol HCl 与3

NaHCO

恰好完全反应，消耗3

NaHCO

的质量为：0.3×84＝25.2 g

（1）a ≤15 g 时，盐酸对于3CaCO

、3

NaHCO

均过量，天平保持平衡的条件是：

84

4056

0x a .= x ＝1.176a

（2）a ＞15 g 时，盐酸对于3CaCO

不足，且对于3NaHCO

恰好完全反应时，加入3

CaCO

的烧杯内反应体系的增重量为a -0.15×44，而加入3

NaHCO 的烧杯内反应体系的增重量为

0.3×40．则天平保持平衡的条件是：

a -0.15×44＝0.3×40 a ＝18.6

因此，18.6≥a ＞15时，天平保持平衡的条件是： 84

404415.0x a =

?= x ＝2，1a -13.86

（3）当a ＞18.6时，天平保持平衡的条件是：a -0.15×44＝x -0.3×44 x ＝a ＋6.6

因为烧杯中无固体剩余，说明a ≤15．3

CaCO 、3

KHCO

的摩尔质量相当，当等质量

的3CaCO

、3

KHCO

与酸完全反应时，生成2CO 质量相等．所以天平保持平衡时：x ＝a

≤15

27．解析：题中涉及化学反应如下： ↑++2

2323

CO

O H CO Na Δ

2NaHCO

①

2322

22O CO 2Na 2CO

O 2Na ++ ②

↑++22

22O 4N a O H O 2N a O 2H ③

（1）当剩余固体为32CO Na ，排出气体为2O 、O H 2时，因为没有NaOH 生成，水未与22O Na 反应．将方程式①×2＋②得：+↑++23

2322O CO

4Na 4NaHCO O 2Na

O 2H 2

由方程式可知：

2

1=

b

a ．

（2）当剩余固体为32CO Na 、NaOH ，排出气体为2O 、O H 2时，由于有NaOH 生成，所以有水与22O Na 反应．假设反应后无O H 2生成，将方程式①×2＋②＋③得： ↑+++2323

22O 2N a O H CO 2Na 2NaHCO O 2Na

由方程式可知此时1=b

a ．因为有水生成，所以

121<

（3）当1>b

a 时，由2讨论可知：剩余固体为32CO Na 、NaOH 、22O Na ；排出气体

为2O ．

（4）当排出的2O 和O H 2为等物质的量时，依方程式讨论有： ↑++2

2323

CO

O H CO Na Δ

2NaHCO

2b b b 2322

22O CO 2Na CO

2O 2Na ++

b b 2

b

设反应的O H 2的物质的量为x 22

22O 4N a O H O Na 2O H 2++

x x 2

x

依题意有：2

2

x b x b +

=

- 3

b x =

所以，反应中消耗22O Na 的物质的量为：mol 3

42

2o Na b x b n =

+=，用去3

NaHCO

的

物质的量为：mol 23

NaHCO

b n =

所以，

3

2

234==b b

b a

28．（1）0～50℃时，O 2H O MnC 242?不发生分解，固体物质质量不变

（2）50℃～100℃时，固体质量由1.00 g 减至0.80 g ，这是O 2H O MnC 242?分解的结果，结晶水全部失去 O 2H O MnC Δ

O

2H O MnC 242242+?

179 143 )g (08.0179

143

00.1=?

（3）100℃～214℃时，42O MnC 稳定且不发生分解，故固体质量不变

（4）214℃～280℃时，固体质量由0.80 g 减至0.40 g ，说明42O MnC 发生了分解

y x 2C O M n O Δ

O M n C 42

+

143 55＋16x 0.80 0.40

x ≈1 y ＝1.5， 故反应方程式为↑+CO MnO Δ

O MnC 4

2

（5）280℃～943℃时，固体质量由0.40增至0.43 g ，这是MnO 与2O 反应生成高价态

氧化物b a O Mn 43333.1116

55

40.043.07155

55:::

:==-?

=

b a 方程式为=+2O 6MnO

43O 2Mn

29．解：假设反应后的混合物标况下仍为气体且体积为0V ，由

T

V T V =

0，得=0V

L 10136.5)K

(273273K L 15=+?，可见反应前后物质的量不变，设烷烃为22H C +n n ，体积为x ，则

CO 为1 L -x

由22

2CO O 2CO 燃烧

+ 体积减少

2 L 1 L 2 L 1 L 1 L -x

2

L 1x -

)(O 1)H (CO

O 2

13H C 2

2

2

22气燃烧

+++++n n n n n 体积增加 1 L

L 2

13+n n L （n ＋1）L

L 21-n x x n 2

1-

据题意得：

x n x 2

12

L 1-=- nx ＝1L

讨论：（1）n ＝l 时，x ＝1 L 不合题意 （2）n ＝2时，L 21=x （3）n ＝3时，L 3

1=x （4）n ＝4时，L 41=

x

（5）n ≥5时，常温下烷烃不是气态，所以，烷烃可能是62H C 占50％或是：83H C 占33.3％或：104H C 占25％ 30．（1）3

NaHCO

45℃时434 g 饱和食盐水中

m o l 2.00m o l

g 58.5g 138

g 37.0

434

(N a C l )1

=?=-?n Cl NH NaHCO

O

H CO NH NaCl 43

223++++

2 mol 2 mol 2 mol 2 mol 溶液中剩余的水的质量为：g 281mol

g 18mol 2g

137g 100g 4341

=?-?

-?

析出小苏打的质量为：g 129g

100g 14.0g 812mol 2mol

g 841

=?

-?-?

（2）Cl NH 4和3

NaHCO

当降温至10℃时，析出Cl NH 4的质量为：

g 14.3g

100g 33.0g 281mol

g 53.5mol 21

=?

-?-?

析出3

NaHCO

的质量为：

g 16.4g

100g 8.15

g 14.0g 281=-?共析出晶体的质量为：14.3 g ＋16.4 g ＝30.7 g