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吉林省2021年高二下学期期中化学试卷

姓名:________ 班级:________ 成绩:________

一、选择题 (共22题；共44分)

1. （2分） (2017高二上·大连期末) 分类法是研究化学物质及其变化的一种常用的科学方法，下列分类不正确的是（）

A . 糖类、油脂、蛋白质均属于营养物质

B . 甲烷、乙醇、葡萄糖均属于有机物

C . NaOH与H2SO4均属于电解质

D . 纯碱、烧碱均属于碱

2. （2分） (2018高一上·宜昌期中) 下列物质的分类错误的是（）

A . 水、过氧化氢和干冰都属于氧化物

B . H2SO4、HNO3、H2CO3都属于酸

C . 烧碱、纯碱、熟石灰都属于碱

D . NaHSO4、CuSO4和KMnO4都属于盐

3. （2分）在盛放酒精的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的（）

A .

B .

C .

D .

4. （2分） (2017高一上·西安期末) 向烧杯中加入25mL蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中逐滴加入6滴FeCl3饱和溶液．继续加热至溶液呈红棕色，停止加热，就制得了Fe（OH）3胶体．下列有关胶体的叙述不正确的是（）

A . 胶体是一种分散系，属于混合物

B . 胶体的本质特征是能发生丁达尔现象

C . 胶体粒子直径介于1nm﹣100nm

D . 利用丁达尔现象是区分胶体和溶液的一种常用方法

5. （2分） (2016高一下·伊春期中) 下列表达方法正确的是（）

A . Na2O的电子式：

B . 硫离子的电子式：

C . Na+的结构示意图：

D . 碳﹣13： C

6. （2分） (2016高二下·汕头期末) 下列关于物质用途的叙述中不正确的是（）

A . Na2O2可用作呼吸面具中的供氧剂

B . 氨气可做制冷剂

C . Al（OH）3可作治疗胃酸过多的一种药剂

D . 包装食品里常有硅胶、生石灰、还原铁粉等，其作用相同

7. （2分） (2017高三上·白山期中) 下列物质中不能用化合反应的方法制得的是（）

①SiO2②H2SiO3③Fe（OH）3 ④Al（OH）3⑤FeCl2⑥CaSiO3 ．

A . ①③

B . ②④

C . ②③④⑤

D . ②④⑥

8. （2分） (2016高一下·昭通期中) 下列化合物中只含有共价键的是（）

A . MgCl2

B . KCl

C . NH4Cl

D . H2SO4

9. （2分） (2019高一下·浙江期中) 下列说法正确的是（）

A . 可以把含有乙烯杂质的乙烷气体通过酸性高锰酸钾溶液以除去乙烯杂质

B . 向苯中加入溴的四氯化碳溶液，振荡后静置，溶液出现分层现象，上层呈橙红色

C . 相同质量的苯和乙炔完全燃烧，消耗氧气的质量相同

D . 乙酸乙酯中含有乙酸杂质，可加入一定量的乙醇和浓硫酸通过酯化反应除去

10. （2分）下列有关说法正确的是（）

A . 化学实验室中的蔗糖纯度很高，可用来食用

B . 实验室中制取完有毒气体，开窗通风即可

C . 为了节约用水，实验室中用过的废洗液，可以用来冲洗厕所

D . 不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不得尝任何药品的味道

11. （2分） (2018高一下·扬州期末) 下列离子方程式书写正确的是（）

A . 少量碳酸氢铵溶液与足量烧碱溶液混合加热：NH4+＋OH－NH3↑＋H2O

B . 铜片与稀硝酸反应：3Cu＋8H+＋2NO3－=3Cu2+＋2NO↑＋4H2O

C . 氨水与稀醋酸反应：OH－＋H+=H2O

D . 铁片与稀盐酸反应：2Fe＋6H+ =2Fe3+＋3H2↑

12. （2分） (2018高一上·和平期末) 已知反应：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O。下列说法正确的是（）

A . 符合该离子方程式的化学方程式可以是H2SO4+NaClO+NaCl= Cl2↑+ H2O+Na2SO4

B . 标准状况下，每生成1.12 L Cl2 ，转移0.5NA电子

C . 在无色碱性溶液中，ClO-、Cl-、Al3+、Na+能大量共存

D . 洁厕灵（主要成分是盐酸）和84消毒液（主要成分是次氯酸钠）混合使用效果更好、更安全

13. （2分）(2015·龙岩模拟) NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A . 1.8g重水中含有的电子数为NA

B . 1L0.1mol/L FeCl3溶液中含有的Cl﹣数为0.3NA

C . 25℃，1L pH=13的Ba（OH）2溶液中含有的OH﹣数为0.2NA

D . 标准状况下，2.24L NO和NO2混合气体中含有的氧原子数为0.15NA

14. （2分） (2017高一上·衡水期末) 下列试剂不会因为空气的氧气而变质的是（）

A . 硅酸钠溶液

B . 硫酸亚铁溶液

C . 亚硫酸钠溶液

D . 氢硫酸

15. （2分）(2018·桂林模拟) 2016年，美国研究小组开发出一种以糖为能源，可循环使用的环保电池装置。其工作原理如图所示。下列说法错误的是（）

A . 葡萄糖在电池负极发生反应

B . 装置所示原理可以在强碱性条件下进行

C . 装置正极电极反应式为:O2+4e-+4H+=2H2O

D . 装置工作时，每消耗180g葡萄糖，将有2mol质子通过交换膜

16. （2分） (2019高一上·芮城期末) 下列各组离子，能在溶液中大量共存的是：（）

A . Ca2+、Mg2+、Cl-、NO3-

B . Al3+、K+、SO42-、OH-

C . Fe2+、H+、SO42-、NO3-

D . Na+、H+、HCO3-、SO42-

17. （2分） (2016高一下·南通月考) 下列说法正确的是（）

A . 硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫

B . 二氧化碳和CaCl2溶液反应，生成白色沉淀

C . 二氧化硅和烧碱溶液反应，使溶液的碱性一定减弱

D . 在常温下，浓硫酸不与铜反应，是因为铜被钝化

18. （2分）下列说法正确的是（）

A . 可以用pH试纸测氯水的pH值

B . 可以用四氯化碳区别二氧化氮和溴蒸气

C . 硫在足量的氧气中燃烧会生成三氧化硫

D . 可以用无水CaCl2来干燥氨气

19. （2分） (2016高二下·扬州开学考) 下列化学用语正确的是（）

A . 氯化钠的电子式：

B . 聚氯乙烯的结构简式：

C . 硫离子的结构示意图：

D . 碳酸氢铵的电离方程式：NH4HCO3=NH4++H++CO32ˉ

20. （2分） (2018高二下·河北开学考) 下列说法正确的是（）

A . 乙烯通过缩聚反应形成聚乙烯

B . 石油产品都可用于聚合反应

C . 淀粉、纤维素都属于高分子化合物

D . 聚丙烯的结构简式为CH2—CH2—CH2

21. （2分） (2017高一下·龙岩期中) 要将SiO2 固体中Al2O3杂质除去，可用的试剂是（）

A . 浓氨水

B . NaOH溶液

C . 盐酸

D . CO2和水

22. （2分） (2016高二上·和平期末) 原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关．下列说法中不正确的是（）

A . 由Al、Cu、稀H2SO4组成原电池，其负极反应式为：Al﹣3e﹣=Al3+

B . 由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：Al﹣3e﹣+4OH﹣=AlO2﹣+2H2O

C . 由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，其负极反应式为：Cu﹣2e﹣=Cu2+

D . 由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为：Cu﹣2e﹣=Cu2+

二、填空题 (共4题；共22分)

23. （7分） (2016高二上·南涧期中) 看图填空

（1）画出b元素的原子结构示意图________，并写出元素b的单质在二氧化碳中燃烧的化学方程式：________（2）将a、b、c三种元素的最高价氧化物对应的水化物碱性由强到弱排序：________（填写物质化学式）（3）写出元素c的氧化物与元素a的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：________

（4）将e、f的最高价氧化物对应的水化物酸性较强的是：________ （填写物质化学式）

（5）写出d元素的氢化物（一个分子共有三个原子）电子式：________，写出f元素单质与该氢化物反应的离子方程式：________．

24. （4分） (2018高一上·辽阳期末) 如图，在玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热并通入水蒸气，用试管收集产生的经干燥的水蒸气，并靠近火焰点燃。

（1）写出该反应的化学方程式________ ，四氧化三铁是________（填“氧化产物”还是“还原产物”）。

（2）加热烧瓶的作用是________。

（3）烧瓶底部放了几片碎瓷片，其作用是________。

25. （6分） (2016高二上·鄂尔多斯期中) 如图为苯和溴的取代反应的改进实验装置图．其中A为具支试管改制成的反应容器，在其下端开了一小孔，塞好石棉绒，再加入铁屑粉少量．

填写下列空白：（注：溴苯与NaOH溶液不可以发生水解反应）

（1）向反应容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，几秒钟内就发生反应．写出A中所有反应的化学方程式________．

（2）试管C中苯的作用是________；反应开始后，观察D和E试管，看到的现象为D中________；E中________；

（3）在上述整套装置中，具有防倒吸的仪器有________（填字母）

（4）改进后的实验除①步骤简单，操作方便，成功率高；②各步现象明显；③对产品便于观察这3个优点外，还有一个优点是________．

26. （5分） (2016高一下·赣州期中) 为清理路面积雪人们使用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2 ，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1mol XY2含有54mol电子．（1） X元素在元素周期表中的位置________，该融雪剂的化学式是________．

（2）元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是________；D与E能形成一种结构类似于CO2的三原子分子，且每个原子均达到了8e﹣稳定结构，电子式为________．（3） W是与D同主族的短周期元素，Z是第三周期金属性最强的元素，Z的单质在W的常见单质中加热时生成的产物的电子式为________．

三、实验与探究 (共1题；共9分)

27. （9分）氯酸镁[Mg（ClO3）2]常用作催熟剂、除草剂等，实验室制备少量Mg（ClO3）2?6H2O的流程如图1

已知：

①卤块主要成分为MgCl2?6H2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质．

②四种化合物的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如图2所示．回答下列问题：

（1）过滤时主要的玻璃仪器有________

（2）加入BaCl2的目的是除去杂质离子，检验已沉淀完全的方法是________

（3）加入H2O2溶液的作用是：________；加入MgO的作用是________

（4）滤渣的主要成分为________．

（5）向滤液中加入NaClO3饱和溶液后，发生反应的化学方程式为：MgCl2+2NaClO3═Mg（ClO3）2↓+2NaCl，再进一步制取Mg（ClO3）2?6H2O的实验步骤依次为①________；②趁热过滤；③________；④过滤、洗涤、干燥．（6）产品中Mg（ClO3）2?6H2O含量的测定：

步骤1：准确称量3.50g产品配成100mL溶液．

步骤2：取10.00mL于锥形瓶中，加入10.00mL稀硫酸和20.00mL 1.000mol?L﹣1的FeSO4溶液，微热．步骤3：冷却至室温，用0．1000mol?L﹣1K2Cr2O7溶液滴定剩余的Fe2+至终点，此过程中反应的离子方程式

为：Cr2O72﹣+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O．

步骤4：将步骤2、3重复两次，计算得平均消耗K2Cr2O7溶液15.00mL．

①写出步骤2中发生反应的离子方程式（还原产物为Cl﹣）________

②产品中Mg（ClO3）2?6H2O的质量分数为【Mg（ClO3）2?6H2O的相对分子质量为299，列出表达式即可】________．

四、选做题《化学与生活》 (共3题；共26分)

28. （5分）营养均衡有利于身体健康．

（1）

人体内提供能量的主要营养物质为________ 、糖类和蛋白质．淀粉在人体内水解的最终产物是________ （2）

维生素是人体需要的营养物质．图为某品牌维生素C泡腾片说明书的部分内容．该泡腾片中添加的着色剂是________ ，甜味剂是________ ．泡腾片溶于水时产生“沸腾”效果，是由于添加的酒石酸和________ 反应释放出了气体．

29. （6分） (2016高三上·新疆期中) 空气污染问题日益引起全民关注．

（1）

PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5μm（1μm=103nm）的颗粒物．下列说法不正确的是________（填字母序号）．

a．PM2.5主要来源于火力发电、工业生产、汽车尾气________排放等过程

b．PM2.5颗粒小，所以对人体无害

c．直径介于1～2.5μm的颗粒物分散到空气中可形成胶体

d．推广使用电动汽车，可以减少PM2.5的污染

（2）

北京科研工作者用五年时间研究出利用石灰乳除工业燃煤尾气中的硫（SO2、SO3）和氮（NO、NO2）的新工艺，既能净化尾气，又能获得应用广泛的CaSO4和Ca（NO2）2．

①硫酸型酸雨的形成过程是大气中的SO2溶于雨水生成某种弱酸，在空气中经催化氧化生成硫酸，该过程中反应的化学方程式为________、________．

②CaSO4可以调节水泥的硬化时间．尾气中SO2与石灰乳反应生成CaSO4的化学方程式为________．

③Ca（NO2）2可制成混凝土防冻剂、钢筋阻锈剂等．尾气中NO、NO2与石灰乳反应生成Ca（NO2）2的化学方程式________．

30. （15分）化学与生活密切相关，各类材料和化学物质以各自的特点满足着人类多方面的需要．

（1）肥皂和洗衣粉是最常见的洗涤剂，肥皂的主要有效成分是________洗衣粉的主要有效成分是________这两种洗涤剂的主要有效成分在结构上的共同点是________我们常用的洗涤剂清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有________的功能．

（2）金属材料中，有一类贮氢合金能够结合氢气形成金属化合物，并在一定条件下分解释放出氢气，该贮运原理属于________ 变化．钢铁是制造轮船的主要金属材料，船身外通常装上一定数目比铁更活泼的金属块以防止腐蚀，该金属块可以选择________（选填“铜块”、“锌块”、“铅块”）．铜器表面会生成铜锈，其主要成分是________（填化学式）

（3）无机非金属材料中，用于电子工业的高纯碳酸钙、高纯氧化钙生产流程如下：

请回答下列问题：

①硝酸钙与碳酸铵在溶液中反应，其基本反应类型为________．

②实验室常采用________操作进行沉淀分离．

③生产高纯碳酸钙时，选择“220℃恒温干燥”而不选择“灼烧”的原因是________．

④高纯氧化钙生产过程中，“干燥”的主要目的是为了防止________ （用化学方程式表示）．

（4）普通玻璃的成份是Na2CaSi6O14，它的氧化物形式为________，则原料中SiO2、Na2CO3、CaCO3的物质的量之比为________

（5）有机高分子材料“玉米塑料”，因其可降解被广泛用来替代一次性泡沫塑料，“玉米塑料”的使用可减少________污染．20世纪30年代，尼龙因其抽成细丝极像蚕丝而被推向世界，生活中可采用________ 方法区分尼龙和蚕丝．

五、选做题《化学反应原理》 (共4题；共27分)

31. （8分） (2018高二上·浠水月考) 结合下表回答下列问题(均为常温下的数据)：

酸电离常数(Ka)

CH3COOH 1.8×10－5

HClO3×10－8

H2CO3K1＝4.4×10－7 K2＝4.7×10－11

H2C2O4K1＝5.4×10－2 K2＝5.4×10－5

H2S K1＝1.3×10－7 K2＝7.1×10－15

请回答下列问题：

（1）同浓度的CH3COO－、HCO3-、CO32-、HC2O 、ClO－、S2－中结合H＋的能力最弱的是________。

（2）常温下0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是________(填字母)。

A . c(H＋)

B . c(H＋)/c(CH3COOH)

C . c(H＋)/c(OH－)

D . c(OH－)

（3）0.1 mol·L－1的H2C2O4溶液与0.1 mol·L－1的KOH的溶液等体积混合后所得溶液呈酸性，该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为________。

（4） pH相同的NaClO和CH3COOK溶液，其溶液的物质的量浓度的大小关系是CH3COOK________NaClO，两溶液中：c(Na＋)－c(ClO－)________c(K＋)－c(CH3COO－)(填“＞”“＜”或“＝”)。

（5）向0.1 mol·L－1CH3COOH 溶液中滴加NaOH 溶液至c(CH3COOH)∶c(CH3COO－)＝5∶9，此时溶液pH＝________。

32. （7分）高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：

Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）△H=akJmol﹣1

（1）已知：①Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJmol﹣1

②C（石墨）+CO2（g）=2CO（g）△H2=+172.5kJmol﹣1

则a=________ kJ mol﹣1 ．

（2）冶炼铁反应的平衡常数表达式K=________ ，温度升高后，K值________ （填“增大”、“不变”或“减小”）

（3）在T℃时，该反应的平衡常数K=64，在2L恒容密闭容器甲和乙中，分别按下表所示加入物质，反应经过一段时间后达到平衡．

①甲容器中CO的平衡转化率为________ ．

②下列说法正确的是________ （填字母）．

a．若容器内气体密度恒定时，标志反应达到平衡状态

b．甲容器中CO的平衡转化率大于乙的

c．甲、乙容器中，CO的平衡浓度之比为2：3

d．增加Fe2O3可以提高CO的转化率

（4）采取一定措施可防止钢铁腐蚀．下列装置中的烧杯里均盛有等浓度、等体积的NaCl溶液．

①在a～c装置中，能保护铁的是________ （填字母）．

②若用d装置保护铁，X极的电极材料应是________ （填名称）．

33. （5分）化学反应过程中发生物质变化的同时，常常伴有能量的变化，这种能量的变化常以热能的形式表现出来，叫做反应热．由于反应的情况不同，反应热可以分为许多种，如燃烧热和中和热等．（1）

下列△H表示物质燃烧热的是________ ；表示物质中和热的是________ ．（填“△H1”、“△H2”和“△H3”等）

A．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H1

B．C（s）+1/2O2（g）=CO（g）△H2

C．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H3

D．C（s）+O2（g）=CO2（g）△H4

E．C6H12O6（s）+6O2（g）=6CO2（g）+6H2O（l）△H5

F．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H6

G．2NaOH（aq）+H2SO4（aq）=Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H7

（2）

已知在101kPa、273K时，15g乙烷燃烧生成CO2和液态水，放出akJ的热量，下列热化学方程式正确的是________ ．

A．C2H6（g）+O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=+2akJ/mol

B．C2H6（g）+/2O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）△H=﹣2akJ/mol

C．2C2H6（g）+7O2（g）=4CO2（g）+6H2O（l）△H=﹣4akJ/mol

D．2C2H6（g）+7O2（g）=4CO2（g）+6H2O（g）△H=﹣4akJ/mol

（3）

进一步研究表明，化学反应的能量变化（△H）与反应物和生成物的键能有关（键能可以简单地理解为断开1mol 化学键时所需吸收的能量），如表是部分化学键的键能数据：

化学键P﹣P P﹣O O═O P═O

键能KJ/mol197360499a

已知白磷（P4）的燃烧热为2378.0kJ/mol，白磷完全燃烧的产物（P4O10）的结构如图所示，则如表中a=________

（4）

在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ．则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为________

34. （7分） (2017高一上·荆门期末) 某混合物A含有Al2（SO4）3、Al2O3和Fe2O3 ，在一定条件下可实现如图所示变化．

请回答下列问题．

（1）、C、D、G、H 4种物质的化学式为：C________、D________、G________、H________．

（2）沉淀F与KOH溶液反应的离子方程式为________沉淀E加热生成B的化学方程式为________溶液G与过量稀氨水反应的化学方程式为________．

参考答案一、选择题 (共22题；共44分)

1-1、

2-1、

3-1、

4-1、

5-1、

6-1、

7-1、

8-1、

9-1、

10-1、

11-1、

12-1、

13-1、

14-1、

15-1、

16-1、

17-1、

18-1、

19-1、

20-1、

21-1、

22-1、

二、填空题 (共4题；共22分)

23-1、

23-2、

23-3、

23-4、

23-5、

24-1、

24-2、

24-3、

25-1、

25-2、

25-3、

25-4、

26-1、

26-2、

26-3、

三、实验与探究 (共1题；共9分)

27-1、

27-2、

27-3、

27-4、

27-5、

27-6、

四、选做题《化学与生活》 (共3题；共26分)

28-1、

28-2、

29-1、

29-2、

30-1、

30-2、

30-3、

30-4、

30-5、

五、选做题《化学反应原理》 (共4题；共27分) 31-1、

河北省2020版高二下学期期中化学试卷A卷

河北省2020版高二下学期期中化学试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、选择题 (共15题；共30分) 1. （2分） (2016高二下·枣阳月考) 下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（） A . 锌粒与稀硫酸的反应 B . 灼热的木炭与CO2反应 C . 甲烷在氧气中的燃烧反应 D . Ba（OH）2?8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应 2. （2分）(2016·宝应模拟) 肼（N2H4）分子中所有原子均达到稀有气体原子的稳定结构，它的沸点高达113℃，燃烧热为642 kJ·mol－1 ，肼与氧气及氢氧化钾溶液还可构成燃料电池。已知肼的球棍模型如图所示，下列有关说法正确的是（） A . 肼是由极性键和非极性键构成的非极性分子 B . 肼沸点高达113℃，可推测肼分子间能形成氢键 C . 肼燃烧的热化学方程式为：N2H4（g）+ O2（g） = N2（g） +2H2O（g）；△H = －642 kJ·mol－1 D . 肼-氧气燃料电池，负极的电极反应为：O2 +2H2O+4e－=4OH－ 3. （2分）把0．6 mol X气体和0．6 mol Y气体混合于2L的容器中，使它们发生如下反应：3X(g)＋Y(g) nI(g)＋2W(g)，5 min 末生成0．2 mol W，若测得以I的浓度变化表示的平均反应速率为0．01 mol·L－1·m in －1 ，则化学反应方程式中的n值为（） A . 4 B . 3

C . 2 D . 1 4. （2分） (2018高二下·河北开学考) —定温度下，在密闭容器中进行反应:N2（g）+O2（g） 2NO（g），下列措施不能改变化学反应速率的是 A . 加入催化剂 B . 升高温度 C . 恒容，充入氦气 D . 恒压，充入氦气 5. （2分） (2015高二下·芜湖期中) 在一定温度下体积固定的密闭容器中，当下列物理量：①混合气体的压强②气体的总物质的量③混合气体的密度④B的物质的量浓度不再变化时，能表明可逆反应A（s）+2B（g）?C （g）+D（g）已达平衡的是（） A . ①② B . ③④ C . ①④ D . 只有④ 6. （2分）工业制硫酸中的一步重要反应是SO2（在400﹣500℃下的催化氧化：2SO2+O2?2SO3 ，这是一个正反应放热的可逆反应，如果反应在密闭容器中进行，下述有关说法错误的是（） A . 在上述条件下，SO2可能100%的转化为SO3 B . 使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率 C . 达到平衡时，SO2与SO3的浓度保持不变 D . 为了提高SO2的转化率，可以适当提高O2的浓度 7. （2分） (2018高二上·孙吴期中) 在一定温度下，将气体X和气体Ｙ各0.16mol充入 10L恒容密闭容器中，发生反应X(g) + Y(g) 2Z(g)△H < 0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表，下列说法正确的是（）

高二上学期化学期中考试(理)试卷真题

高二上学期化学期中考试（理）试卷一、单选题 1. 下列做法能改善空气质量的是 A . 以煤等燃料作为主要生活燃料 B . 用太阳能、风能和氢能等能源代替化石能源 C . 鼓励私人购买和使用汽车代替公交车 D . 限制使用电动车 2. 下列说法不正确的是 A . 化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化 B . 放热反应都不需要加热就能发生 C . 吸热反应在一定条件下也能发生 D . 化学反应是放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量 3. 生活中的下列措施是为了改变化学反应速率的是 A . 将湿衣服放在太阳下晒干 B . 向较多粉尘的地面酒水后再清洁 C . 铁制栏杆喷涂油漆 D . 将食盐密封好，防止吸潮结块 4. 如图为原电池示意图，下列说法中正确的是 A . 锌片是正极 B . 铜片是负极 C . 电子由锌片通过导线流向铜片 D . 该装置能够将电能转化为化学能 5. 对于反应：4NH3 + 5O2 =4NO + 6H2O，下列为四种不同情况下测得的反应速率，其中能表明该反应进行最快的是（） A . v= 0.2mol·L-1·s-1 B . v= 0.24 mol·L-1·s-1 C . v= 0.25 mol·L-1·s-1 D . v = 0.15 mol·L-1·s-1

6. 在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为：2CO + O2 = 2CO2；△H =－566kJ/mol；CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O；△H =－890kJ/mol由1molCO 和3molCH4组成的混和气在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为。 A . 2912kJ B . 2953kJ C . 3236kJ D . 3867kJ 7. 下列事实不能用电化学理论解释的是 A . 轮船水线以下的船壳上装一定数量的锌块 B . 铝片不用特殊方法保存 C . 纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量硫酸铜溶液后速率加快 D . 镀锌的铁比镀锡的铁耐用 8. 在容积可变的密闭容器中，2 mol N2和8 mol H2在一定条件下发生反应，达到平衡时，H2的转化率为25%，则平衡时氮气的体积分数接近于 A . 5% B . 10% C . 15% D . 20% 9. 在理论上可用于设计原电池的化学反应是 A . 2Al十2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2；△H 0C . CaC2+2H2O→Ca2+C2H2；△H 0 10. 反应2SO2＋O22SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4 mol·L－1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 mol·L－1·s－1，则这段时间为 A . 0.1 s B . 2.5 s C . 5 s D . 10 s 11. 已知：CaCO3=CaO＋CO2 ΔH＞0，ΔS＞0.则该反应能自发进行的条件是 A . 低温 B . 高温 C . 任何温度下都能自发进行 D . 任何温度下都不能自发进行 12. 下列说法正确的是 A . 电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl－－2e－= Cl2 ↑ B . 氢氧燃料电池的负极反应式：O2 + 2H2O+ 4e- = 4OH－ C . 粗铜精炼时，与电源正极相连

新人教版高二数学下学期期中考试试卷

一、选择题（本大题共12小题，每小题5分，共60分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1. 复数 =（） A．B．C．D． 2. 下列有关命题的说法正确的是（） A．命题“若 =1,则x=1的否命题为” 若“ =1,则x 1 ” B．若为真命题，则，均为真命题 C．命题“ 使得+x+1 ”的否定是：“ 均有+x+1 ” D．命题“若x=y,则sinx=siny”的逆否命题为真命题 3. 曲线在点处的切线方程是( ) A. B．C．D． 4. 下面四个条件中，使成立的充分而不必要的条件是( ) A. B. C. D. 5. 已知抛物线的准线与圆相切，则的值为( ) A． B．1 C．2 D．4 6. 设是函数的导函数, 的图象如右图所示，则的图象最有可能的是( ) 7. 执行下面的程序框图，输出的S 值为（） A． B． C． D ． 8. 右侧茎叶图表示的是甲、乙两人在5次

综合测评中的成绩，其中一个数字被污损. 则甲的平均成绩超过乙的平均成绩的概率为（） A．B． C． D． 9. 若，则的单调递增区间为（） A．B．C．D． 10.椭圆的两顶点为，且左焦点为，是以角为直角的直角三角形，则椭圆的离心率为（） A. B． C. D． 11. 已知R上可导函数的图象如图所示，则不等式的解集为（） A．B． C． D． 12. 已知点是椭圆上的动点，为椭圆的两个焦点，是坐标原点，若是的角平分线上一点，且，则的取值范围是（） A．B．C． D．第II卷（非选择题，共90分）二、填空题（本大题共4小题，每小题5分，共20分）

13. 某地区有小学150所，中学75所，大学25所. 现采用分层抽样的方法从这些学校中抽取30所学校对学生进行视力调查，应从小学中抽取_________所学校. 14. 以F1（-3，0）、F2（3，0）为焦点，渐近线方程为的双曲线的标准方程是 __________________; 15. 已知函数在处的切线与直线平行，则 =_____； 16. 已知函数在区间上恰有一个极值点，则实数的取值范围是__________________. 三、解答题（本大题共6小题，共70分，解答应写出文字说明，证明过程或演算步骤） 17.（本小题满分10分）设互为共轭复数，满足，且在复平面内对应的点在第一象限，求 . 18.（本小题满分12分）直线过抛物线的焦点F，是与抛物线的交点，若 , 求直线的方程. 19 .（本小题满分12分）已知p：，q：x2－2x＋1－m2 0(m>0)，若 p是 q的必要而不充分条件，求实数m的取值范围． 20.（本小题满分12分）有两枚大小相同、质地均匀的正四面体玩具，每个玩具的各个面上分别写着数字1，2，3，5. 同时投掷这两枚玩具一次，记为两个朝上的面上的数字之和. （1）求事件“m不小于6”的概率；（2）“m为奇数”的概率和“m为偶数”的概率是不是相等？证明你作出的结论.

2017-2018学年高二下学期期末考试化学试题含答案

资阳市2018—2018学年度高中二年级第二学期期末质量检测化学本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第Ⅰ卷1~4页，第Ⅱ卷4~6页。全卷共100分，考试时间为100分钟。注意事项： 1．答题前，考生务必将自己的姓名、座位号、报名号填写在答题卡上，并将条形码贴在答题卡上对应的虚线框内。 2．第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号．第Ⅱ卷用0.5 mm黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。 3．考试结束，监考人只将答题卡收回。可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Mg—24 S—32 Cu—64 第Ⅰ卷（选择题共49分）一、选择题：（本大题包括17个小题，每小题2分，共34分）每小题只有一个．．．．选项符合题意。 1．下列按纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列正确的是 A．盐酸、空气、醋酸、干冰 B．冰醋酸、氨水、硫酸钠、蔗糖 C．蛋白质、油脂、苛性钠、石灰石 D．胆矾、漂白粉、氯化钾、硫酸钡 2．下列化学用语表达正确的是 A．HClO的电子式B．丙烷分子的比例模型 C．对氯甲苯的结构简式D．乙醇的分子式C2H6O 3．水溶液中下列表达式正确的是 A．H 2SO3的电离：H2SO32H+＋SO32- B．NaHSO 3的水解：HSO3-＋H2O H3O+＋SO32- C．NaHS的水解：HS-＋H 2O H2S＋OH- D．BaSO 4溶液中存在平衡：BaSO4Ba2+＋SO42- 4．氢氟酸是弱酸，电离方程式为HF H+＋F-，达到电离平衡的标志是 A．c(H+)＝c(F-) B．v(HF分子电离)＝v(形成HF分子)

2020最新高二下学期期中考试化学(附答案)

高二期中考试化学试卷 2020.5 可能用到的相对原子质量：H—1 He—4 C—12 O—16 Na—23 Fe—56 一、选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1．下列物质，不属于天然有机物的是() A．蛋白质B．油脂C．棉花D．酚醛树脂 2．下列物质属于强电解质的是（） A．NH3B．NaCl溶液C．Na2SO4D．硬脂酸 3．下列物质属于酸性氧化物的是（） A．Al2O3B．Na2O2C．NO D．CO2 4．电离方程式书写错误的是（） A. HCl = H+ + Cl- B. KClO3 = K+ + ClO3- C. CH3COOH = H+ +CH3COO- D. HCO3- + H2O ?CO32- + H3O+ 5．下列表示物质的化学用语正确的是() A．硝基苯的结构简式NO2 B．葡萄糖的实验式为CH2O C．甲烷分子的比例模型D．羟基的电子式O H 6．下列说法正确的是() A．19世纪初，化学家维勒提出了有机化学的概念 B．红外光谱图的研究可以确定有机物的相对分子质量 C．同位素示踪法可以研究反应的历程 D．铜丝燃烧法可定性确定有机物中是否含有硫、氮、氯、溴等元素 7．关于煤、石油、天然气三大化石燃料的说法正确的是（） A．煤是由无机物和有机物组成的，其中含苯、甲苯等有机物 B．石油通过裂化可以得到气态短链烃 C．天然气和沼气的主要成分都是甲烷，都是不可再生能源 D．液化天然气(LNG)和罐装液化石油气(LPG)主要成分都属于烃类 8．下列物质一定是纯净物的是（） A．C B．C2H4Br2 C．C6H12O6D．CH4O 9．下列各组物质互为同系物是（） A．CH3—CH CH2 与B．与 OH C．甲苯和邻二甲苯D．CH2CH—CH CH2和CH3CH2CH2C≡CH 10．下列除杂（括号内的为杂质）方法正确的是（） A．苯（己烯），加入浓溴水后分液B．硝基苯（NO2），加入NaOH溶液后分液C．溴苯（溴），用KI溶液除去D．乙烷（乙烯），通H2在一定条件下反应11．设N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（） A．1L 0.1mol/L盐酸中含有HCl分子0.1N A B. 常温常压下，22.4L H2的分子数小于N A C. 1mol SO2在催化剂作用下与足量的O2反应，转移电子数为2 N A D. 常温常压下，4g氦气中氦原子个数为2 N A

高二上学期期中考试理科化学

高二上期半期考试化学试题卷（理科） 2012.11 化学试题共6页。满分100分。时间100分钟。相对原子质量：H —1 C —12 O —16 Na--23 S —32 Cl —35.5 Ca —40 第Ⅰ卷（选择题，共48分）一．选择题（每小题只有一个．．．．选项符合题意,每小题3分，共48分) 1. 下列物质的转化在给定条件下能实现的是 A. ①③⑤ B. ②③④ C. ②④⑤ D. ①④⑤ 2. Cu 粉放入稀H 2SO 4中，加热后也无明显现象，当加入一种盐后，Cu 粉质量减少，而且溶液变蓝，同时有气体生成，此盐是 A ．氯化物 B ．硫酸盐 C ．硝酸盐 D ．磷酸盐 3. 已知下列热化学方程式： (1)CH 3COOH(l)＋2O 2(g)==2CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH 1＝－870.3 kJ·mol －1 (2)C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH 2＝－393.5 kJ·mol －1 (3)H 2(g)＋12 O 2(g)===H 2O(l) ΔH 3＝－285.8 kJ·mol －1，则反应2C(s)＋2H 2(g)＋O 2(g)===CH 3COOH(l)的焓变ΔH 为 A ．+ 488.3 kJ·mol －1 B ．－244.15 kJ·mol － 1 C ．+ 244.15 kJ·mol －1 D ．－488.3 kJ·mol －1

4. pH=1的两种酸溶液A 、B 各1 mL ，分别加水稀释到1000 mL ，其pH 与溶液体积（V ）的关系如图示，下列说法不正确．．．的是 A ．A 是强酸，B 是弱酸 B ．稀释后，A 酸溶液的酸性比B 酸溶液弱 C ．稀释后，A 、B 两种酸溶液的物质的量浓度： C(A)＜C(B) D ．稀释前，A 、B 两种酸溶液的物质的量浓度：C(A)＝C(B) 5. 参照反应Br ＋H 2―→HBr ＋H 的能量对反应历程的示意图(图甲)进行判断。下列叙述中不正．．确．的是 A ．正反应吸热 B ．加入催化剂，该化学反应的反应热不变 C ．加入催化剂后，该反应的能量对反应历程的示意图可用图乙表示 D ．加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率 6．将1 mol H 2(g)和2 mol I 2(g)置于某2 L 密闭容器中，在一定温度下发生反应：H 2(g)+ I 2(g) 2HI(g)△ H ＜0,并达到平衡,HI 的体积分数ω(HI)随时间变化如图（II ）所示。若改变反应条件， ω(HI)的变化曲线如图（Ⅰ）所示，则改变的条件可能是 A ．恒温恒容条件下，加入适当催化剂 B ．恒温条件下，缩小反应容器体积 C ．恒容条件下升高温度 D ．恒温条件下，扩大反应容器体积 7. 物质的量浓度相同的下列溶液，pH 由大到小排列正确的是 A ．Ba （OH ）2、Na 2SO 3、FeCl 3、KCl B ．Na 2CO 3、NaHCO 3、KNO 3、NH 4Cl C ．NH 3·H 2O 、H 3PO 4、Na 2SO 4、H 2SO 4 D ．NaCl 、H 2SO 3、NH 4NO 3、NaHSO 4 8. 下列有关工业上制硫酸和氨气的说法不正确．．．的是 ω(HI) t Ⅰ Ⅱ

2019-2020学年高二下学期月考化学试题(附答案)

2021届高二下学期第一次月考化学试卷 2020.5 一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题3分，共48分） 1.下列化学用语表达不正确的是( ) ①丙烷的球棍模型: ②丙烯的结构简式：CH 3CHCH 2 ③某有机物的名称是2,3-二甲基戊烷 ④ 与C 8H 6互为同分异构体 A ．①② B .②③ C .②④ D . ③④ 2.按官能团分类,下列说法正确的是( ) A. 属于酚类 B. 属于羧酸 C.属于醛类 D. 属于醇类 3.在核磁共振氢谱中出现两组峰，且面积比为3：2的化合物是（） A ． B ． C ． D ． 4.下列有机物的命名中，正确的是（） A. 2，4-二乙基戊烷 B. 3-甲基丁醛 C. 2，2-二甲基-3-丁醇 D. 2-乙基-1-丁烯 5.下列关于有机化合物的说法正确的是（） A ．2-甲基丁烷也称为异丁烷 B.聚氯乙烯的单体属于不饱和烃 C ．用Na 2CO 3溶液一种试剂能区分乙酸、乙醇、苯、四氯化碳四种物质 CH 2=C-CH 2-CH 3 _ C 2H 5

D．由CH2=CH2制备（合成）草酸二乙酯，所发生的化学反应类型有加成反应、取代反应、氧化反应、消去反应、 6.下列说法中正确的是（） A.凡能发生银镜反应的有机物一定是醛 B.酸和醇发生的反应一定是酯化反应 C.乙醇易溶于水是因为分子间形成了一种叫氢键的化学键 D.含氢的质量分数相同的两种有机物可能是同分异构体或同系物或都不是 7.下列说法正确的是（） A．分子式为 CH4O 和 C2H6O 的物质一定互为同系物 B．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到 C．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳生成苯酚和碳酸钠 D. 分子中至少有 11 个碳原子处于同一平面上 8.用下列实验装置完成对应的实验（部分仪器略去），能达到实验目的是（） A.制取乙酸乙酯 B.吸收NH3 C.石油的分馏 D.比较盐酸、碳酸、苯酚的酸性 9.下列实验的失败原因可能是因为缺少必要的实验步骤造成的是( ) ①将乙醇和乙酸、稀硫酸共热制乙酸乙酯 ②无水乙醇和浓硫酸共热到140℃制乙烯 ③验证RX是氯代烷,把RX与烧碱水溶液混合加热后,将溶液冷却后再加入硝酸银溶液出现褐色沉淀 ④做醛的还原性实验时,当加入新制的氢氧化铜悬浊液后,未出现红色沉淀 A.①③④ B.③④ C.②③ D.全部 10．实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是( ) A．向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开K

江苏省高二下学期期中化学试卷

江苏省高二下学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、选择题 (共20题；共41分) 1. （2分） (2016高一下·绍兴期末) 化学与生产和生活密切相关，下列说法正确的是（） A . 利用化石燃料燃烧放出的热量使水分解制备氢气，是氢能开发的研究方向 B . 石油的分馏和煤的干馏，都属于化学变化 C . 向鸡蛋清的溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液，鸡蛋清因发生变性而析出 D . 可利用二氧化碳制备全降解塑料 2. （2分） (2018高二下·广州期末) 在1.01×105Pa下，测得某些烷烃的沸点如下表所示。据表分析，下列叙述正确的是（）物质名称沸点(℃) 正丁烷-0.5 正戊烷36.1 异戊烷27.8 新戊烷9.5 正己烷69.0 A . C5H12的沸点随支链的增加而降低 B . 烷烃的沸点随碳原子数的增加而降低 C . 标准状况下，1mol新戊烷的体积为22.4L D . 其他条件相同时，降低温度，以上5种烷烃中正丁烷最先液化 3. （2分）下列化学用语使用正确的是 A . F－离子的结构示意图：

B . 水分子的球棍模型： C . HCN分子的结构式：H—C≡N D . 二氧化碳的电子式 4. （2分）为减少汽车对城市大气的污染，我国成功地开发出以新燃料作能源的“绿色汽车”，这种汽车可避免有毒的有机铅、芳香烃等有害物质的排放，保护环境。这种“绿色汽车”的燃料是（） A . 甲醇 B . 汽油 C . 柴油 D . 重油 5. （3分）(2018·徐州模拟) 药物异搏定合成路线中，其中的一步转化如下：下列说法正确的是（） A . Y的分子式为C5H9O2Br B . X分子中所有原子在同一平面内 C . Z和足量H2加成后的分子中有5个手性碳原子 D . 等物质的量的X、Z分别与溴水反应，最多消耗Br2的物质的量之比1:1 6. （2分）化学与社会、生产、生活紧切相关．下列说法正确的是（） A . 石英只能用于生产光导纤维 B . 从海水提取物质都必须通过化学反应才能实现 C . “地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂

高二上学期化学期中考试试卷及参考答案

高二第一学期期中考试理科综合化学试卷 7．已知热化学方程式：SO2(g)+ 1 2 O2(g) SO3(g) △H = ―98.32kJ／mol，在容器中充入2molSO2 和1molO2充分反应，最终放出的热量为（）A．196.64kJ B．196.64kJ／mol C．＜196.64kJ D．＞196.64kJ 8．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（）A．碳酸钙受热分解 B．乙醇燃烧 C．铝粉与氧化铁粉末反应 D．氧化钙溶于水 9．已知热化学方程式： H2O(g)＝H2(g) + 1 2 O2(g) △H = +241.8kJ／mol H2(g)+ 1 2 O2(g) ＝ H2O(1) △H = －285.8kJ／mol 当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是（） A．吸热88kJ B．吸热 2.44kJ C．放热44kJ D．吸热44kJ 10．已知4NH3 + 5O 2 ＝ 4NO + 6H2O，若反应v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，则正确的关系是（） A．4 v(NH3)＝5v(O2) B．5 v(O2)＝6 v(H2O) C．2 v(NH3)＝3v(H2O) D．4 v(O2)＝5v(NO) 11．在可逆反应中，改变下列条件一定能使反应速率增大的是（）A．增大反应物的质量 B．升高温度 C．增大压强D．使用催化剂 12．在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：（） xA(g) + yB(g)zC(g) 平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达到平衡时，测得A的浓度降低为0.30mol/L。下列有关判断正确的是 A．x + y ＜ z B．平衡向正反应方向移动 C．B的转化率提高 D．C的体积分数下降

高二下学期期中数学试卷(理科)第25套真题

高二下学期期中数学试卷（理科）一、选择题 1. 复数=（） A . B . C . D . 2. 函数f（x）=（x+1）2（x﹣1）在x=2处的导数等于（） A . 1 B . 4 C . 9 D . 15 3. 所有金属都能导电，铁是金属，所以铁能导电，属于哪种推理（） A . 归纳推理 B . 类比推理 C . 合情推理 D . 演绎推理 4. 下面是关于复数z= 的四个命题：其中的真命题为（）， p1：|z|=2， p2：z2=2i， p3：z的共轭复数为1+i， p4：z的虚部为﹣1． A . p2，p3 B . p1，p2 C . p2，p4 D . p3，p4 5. 下列结论中正确的是（） A . 导数为零的点一定是极值点 B . 如果在x0附近的左侧f′（x）＞0，右侧f′（x）＜0，那么f（x0）是极大值 C . 如果在x0附近的左侧f′（x）＞0，右侧f′（x）＜0，那么f（x0）是极小值 D . 如果在x0附近的左侧f′（x）＜0，右侧f′（x）＞0，那么f（x0）是极大值 6. 用反证法证明命题“若a2+b2=0，则a、b全为0（a、b∈R）”，其反设正

确的是（） A . a、b至少有一个不为0 B . a、b至少有一个为0 C . a、b全不为0 D . a、b中只有一个为0 7. 等于（） A . 1 B . e﹣1 C . e+1 D . e 8. 当＜m＜1时，复数m（3+i）﹣（2+i）在复平面内对应的点位于（） A . 第一象限 B . 第二象限 C . 第三象限 D . 第四象限 9. 用数学归纳法证明“1+ + +…+ ＜n （n∈N*，n＞1）”时，由n=k（k＞1）不等式成立，推证n=k+1时，左边应增加的项数是（） A . 2k﹣1 B . 2k﹣1 C . 2k D . 2k+1 10. 设f′（x）是函数f（x）的导函数，y=f′（x）的部分图象如图所示，则y=f （x）的图象最有可能是图中的（） A . B . C . D .

高二下学期综合测试化学试卷

高二下学期综合测试化学试卷本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，全卷满分150分。考试时间120分钟。第Ⅰ卷（选择题共70分）可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Al―27 P－31 S―32 Cl－35.5 K－39 Cu－64 一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。）1．自然界中的CaF2又称萤石，是一种难溶于水的固体。下列实验事实能说明CaF2一定是离子晶体的是 A．CaF2难溶于水，其水溶液的导电性极弱 B．CaF2的熔点较高，硬度较大 C．CaF2固体不导电，但在熔化状态下可以导电 D．CaF2在有机溶剂(如苯)中的溶解度极小 2．原子序数小于18的八种连号元素，它们单质的熔点随原子序数增大而变化的趋势如图所示。图中X元素应属 A．ⅢA族 B．ⅣA族 C．ⅤA族 D．ⅥA族 3．化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施正确的是 A．定性检验SO32－，将BaCl2溶液用HNO3酸化 B．为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将高锰酸钾溶液酸化 C．检验溶液中是否含有Fe2＋时，用硝酸酸化 D．检验溶液中是否含有SO42－时，在无其它阳离子干扰条件下，用盐酸酸化BaCl2溶液4．下列轨道表示式能表示氮原子的最低能量状态的是 A． B． C． D．

5．下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是 A．CO2与SO2 B．CH4与NH3 C．BeCl2与BF3 D．C2H2与C2H4 6．7月德俄两国化学家共同宣布，在高压下氮气会聚合生成高聚氮，这种高聚氮的晶体中每个氮原子都通过三个单键与其它氮原子结合并向空间发展构成立体网状结构。已知晶体中N－N键的键能为160 kJ·mol－1，而N≡N的键能为942 kJ·mol－1（键能表示形成化学键释放的能量或者破坏化学键消耗的能量）。则下列有关说法不正确．．．的是 A．键能越大说明化学键越牢固，所构成物质越稳定 B．高聚氮晶体属于原子晶体 C．高聚氮晶体中n(N)∶n(N－N)＝1∶3 D．用作炸药或高能材料可能是高聚氮潜在的应用 7．25℃时，1L溶液中由水电离出来的H＋为10－12mol，则该溶液中一定不能大量存在的是 A．SO42－ B．NO3－ C．HCO3－ D．NH4＋ 8．强酸和强碱稀溶液的中和热可表示为： H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)；△H＝－57.3kJ·mol－1 已知：①HCl(aq)＋NH3·H2O(aq)＝NH4Cl(aq)＋H2O(l)；△H＝－a kJ·mol－1 ②HCl(aq)＋NaOH(s)＝NaCl(aq)＋H2O(l)；△H＝－b kJ·mol－1 ③HNO3(aq)＋KOH(aq)＝NaNO3(aq)＋H2O(l)；△H＝－c kJ·mol－1 则a、b、c三者的大小关系为 A．a>b>c B．b>c>a C．a=b=c D．无法比较 9．为提纯下列物质(括号内的物质为杂质)，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是 10．将SO2气体通入BaCl2溶液至饱和，未见沉淀生成，继续通入另一种气体仍无沉淀产生。则通入的该气体可能是 A．CO2 B．NH3 C．NO2 D．Cl2 二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分，每小题有一个或两个选项符合题意。）11．N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A．1L 1mol/L醋酸溶液中，所含有醋酸分子数为N A

广东省高二下学期期中化学试卷

广东省高二下学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、一.选择题 (共22题；共44分) 1. （2分）下列现象中与水体污染无直接关系的是（） A . 自然降水的pH<7 B . 自然水源渐渐短缺 C . 水中生态系统遭到破坏 D . 水中产生异味 2. （2分） (2019高二上·公主岭期末) 已知常温时CH3COOH的电离平衡常数为K。该温度下向20 mL 0.1 mol·L －1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1 NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中错误的是（） A . a点表示的溶液中c(CH3COO－)略小于10－3 mol·L－1 B . b点表示的溶液中c(CH3COO－)>c(Na＋) C . c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全 D . b、d点表示的溶液中均等于K 3. （2分） (2019高三上·宣城期末) 设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（） A . 5.6g铁与稀硝酸反应，转移电子数一定为0.3NA B . 密闭容器中，1molN2和3molH2催化反应后分子总数大于2NA

C . 3.2gN2H4中含有共用电子对的总数为0.6NA D . 室温下，pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个H+ 4. （2分） (2018高一上·南通期中) 为了除去粗盐中Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙,将粗盐溶于水,然后进行下列操作：①过滤,②加过量的NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量的BaCl2溶液,正确操作的顺序是（） A . ①④⑤②③ B . ④①②⑤③ C . ②⑤④①③ D . ⑤②④③① 5. （2分）要增大铁与盐酸反应的速率，所采取的下列措施中无效的是（） A . 增大盐酸的浓度 B . 提高反应的温度 C . 增大压强 D . 用铁粉代替铁片 6. （2分） (2018高一下·南宁期中) 下列解释实验事实的方程式错误的是（） A . 用NaS处理含Hg2+的废水：Hg2++S2-=HgS↓ B . 用氢氧化钠溶液去除铝条表面的氧化膜：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O C . 向硫酸铜溶液中加入过氧化钠：2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑ D . 向石灰乳中通入氯气制取漂白粉： 2OH-+Cl2= Cl-+ ClO-+H2O 7. （2分） (2018高二下·南宁月考) 化学上常用AG表示溶液中的lg 。25℃时，用0.100 mol?L-1的NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 mol?L-1的HNO2溶液，AG与所加NaOH溶液的体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是（）

高二下学期期中数学试卷真题

高二下学期期中数学试卷一、选择题 1. 设集合M={x|x2+2x﹣8＜0}，N={y|y=2x}，则M∩N=（） A . （0，4） B . [0，4） C . （0，2） D . [0，2） 2. 下列函数中，在其定义域上既是奇函数又是增函数的是（） A . y=logax B . y=x3+x C . y=3x D . y=﹣ 3. 已知a，b均为实数，则“ab（a﹣b）＜0”是“a＜b＜0”的（） A . 充分不必要条件 B . 必要不充分条件 C . 充要条件 D . 既不充分也不必要条件 4. 函数y= （0＜a＜1）的图象的大致形状是（） A . B . C . D . 5. 在（1+x）6（1+y）4的展开式中，记xmyn项的系数为f（m，n），则f（3，0）+f（2，1）+f（1，2）+f（0，3）=（） A . 45 B . 60 C . 120 D . 210 6. 2位男生和3位女生共5位同学站成一排，若男生甲不站两端，3位女生中有

且只有两位女生相邻，则不同排法的种数是（） A . 60 B . 48 C . 42 D . 36 7. 设实数a，b，t满足|a+1|=|sinb|=t．则（） A . 若t确定，则b2唯一确定 B . 若t确定，则a2+2a唯一确定 C . 若t确定，则sin 唯一确定 D . 若t确定，则a2+a唯一确定 8. 已知函数f（x）=x2﹣（k+1）2x+1，若存在x1∈[k，k+1]，x2∈[k+2，k+4]，使得f（x1）=f（x2），则实数k的取值范围为（） A . [﹣，] B . [﹣，﹣1]∪[1，3] C . [﹣2，﹣1]∪[1，2] D . [﹣，﹣]∪[ ，] 二、填空题 9. 已知集合A={|m|，0}，B={﹣2，0，2}，C={﹣2，﹣1，0，1，2，3}，若A?B，则m=________；若集合P满足B?P?C，则集合P的个数为________个． 10. 已知C =36，则n=________；已知6p=2，log65=q，则 =________． 11. 若f（x）= ，则f（f（﹣1））=________，f（f（x））≥1的解集为________ 12. 如图所示：有三根针和套在一根针上的若干金属片．按下列规则，把金属片从一根针上全部移到另一根针上．（1）每次只能移动一个金属片；（2）在每次移动过程中，每根针上较大的金属片不能放在较小的金属片上面．将n个金属片从1号针移到3号针最少需要移动的次数记为f（n）； ①f（3）=________；

高二下学期期末化学试卷第2套真题

高二下学期期末化学试卷一、选择题 1. 下列属于碱的是（） A . NaCl B . MgO C . H2SO4 D . NaOH 2. 仪器可以不直接加热的是（） A . 试管 B . 坩埚 C . 蒸发皿 D . 蒸馏焼瓶 3. 下列属于电解质的是（） A . 铜 B . 硝酸钾溶液 C . 氢氧化钠 D . 蔗糖 4. 下列属于氧化还原反应的是（） A . 2KI+Cl2═2KCl+I2 B . CaCO3═CaO+CO2↑ C . SO3+H2O═H2SO4 D . MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+NaCl 5. 下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是（） A . NaCl B . NH4Cl C . Na2CO3 D . NaOH 6. 下列说法正确的是（） A . 氯气不可用于自来水的消毒 B . 镁可用于制造信号弹和焰火 C . 氢氧化铁胶体不能用于净水 D . 二氧化硫不可用于漂白纸浆 7. 下列表示正确的是（） A . CO2的电子式： B . 乙炔的结构式：CH≡CH C . CH4的球棍模型： D . Cl﹣离子的结构示意图： 8. 下列有关钠及其化合物的说法不正确的是（） A . 电解饱和食盐水不可制取金属钠 B . 钠与氧气反应的产物与反应条件有关 C .

过氧化钠与水反应不能生成氢氧化钠D . 钠可以从四氯化钛中置换出钛 9. 下列说法不正确的是（） A . 某试样焰色反应呈黄色，则试样中一定含有Na+ B . 精密pH试纸测得某碱性溶液的pH为12.5 C . 容量瓶不能用作溶解物质的容器 D . 粗盐的提纯试验中，滤液在蒸发皿中加热蒸发结晶 10. 下列说法不正确的是（） A . 126C和146C是一种核素 B . 红磷和白磷互为同素异形体 C . CH3COOCH2CH3和CH3CH2COOCH3是不同物质 D . CH3CH2OH可看成是由﹣C2H5和﹣OH两种基团组成 11. 下列说法正确的是（） A . 煤、天然气和石油是纯净物 B . 利用化石燃料燃烧放出的热量使分解产生氢气，是氢能开发的研究方向 C . 化学电源放电、植物光合作用都能发生化学变化，并伴随能量的转化 D . 若化学过程中断开化学键吸收的能量大于形成化学键所放出的能量，则反应放热 12. 可逆反应在一定条件下达到化学平衡时，下列说法不正确的是（） A . 正反应速率等于逆反应速率 B . 各组分浓度不再发生变化 C . 反应体系中某组分的组成保持不变 D . 正、逆反应速率都为零 13. 下列离子方程式正确的是（） A . 二氧化锰和浓盐酸反应：MnO2+4HCl浓═Mn2++2Cl2↑+2H2O B . 二氧化硅和氢氧化钠溶液反应：SiO2+2 Na++2OH﹣═Na2SiO3+H2O C . 碳酸钡和稀硝酸反应：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O D . 铜和氯化铁溶液反应：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+ 14. W，X，Y，Z，N六种主族元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法不