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金属的化学性质 总练习

金属的化学性质  总练习
金属的化学性质  总练习

金属的化学性质(一)

回顾:

请同学们回忆在氧气的化学性质中,我们学习了哪几种金属和氧气的反应?你还能回忆起这些反应的现象吗?

一、金属与的反应

交流与讨论:

1、是否所有的金属都能与氧气反应?

2、与氧气反应的难易和剧烈程度不同,是否能表示金属的活泼性?

填空:从金属Mg、Al、Cu、Fe、Au中选择填空

1、在常温下就能与氧气反应,

2、在常温下不能与氧气反应,但在高温时能与氧气反应。

3、“真金不怕火炼”说明即使在高温时不能与氧气反应

结论:镁、铝、铁、铜,金的活动性:

> > > >

讨论:思考:1、铝与铁比较,有哪些优良性质?

2、日常生活中的铝制品能否用钢刷、沙来擦洗?为什么?

3、铝的化学性质较活泼,常温下就能与氧气反应,为什么还可以用铝做

锅、电线等常用物品呢?(阅读教材第9页的1、2段)

4、苹果,梨子用铁刀切了以后,表面会变黑,为什么?

二、金属与的反应

探究实验:Mg、Zn、Cu、Fe分别与盐酸、硫酸的反应,生成什么气体?

填写教材第10页表。

讨论:镁、锌、铁、铜四种金属中

1、能与盐酸,稀硫酸反应的金属是

2、不能与盐酸,稀硫酸反应的金属是

3、反应剧烈程度由强(快)到弱(慢)的是> > >

4、四种金属的活动性由强到弱的顺序是> > > 。

5、观察所写的化学方程式,从反应物和生成物的物质类别如单质、化合物的角度分析,这些反应有什么共同点?

三、置换反应—由种与种反应,生成另种与种的反应。简写为:+=另一+

用字母可表示为:A+ BC→+

练习:下列属于置换反应的是()

A、H

2+CuO=Cu+H

OBCaO+H

O=Ca(OH)

C、2H

2O

=2H

O+O

D、CO+CuO=Cu+CO

模仿:根据Mg、Zn、Fe与盐酸发生置换反应的方程式,你能写出下列置换反应吗?

铝与稀盐酸反应

铝与稀硫酸反应

(ˇ?ˇ) 想~:你还知道哪些反应类型?

练习:教材第14页3,4题

小结:通过本节课的学习,你知道可以用哪些方法证明金属的活动性强弱呢?

金属的化学性质(二)

新课:

一、金属与溶液的反应

探究实验:铝、铜、银三种金属的活动性顺序的强弱

观察现象,并填写表:

2、铝、铜、汞三种金属的活动性顺序是>>。

结论:活动性的金属能把活动性的金属从它的化合物的溶液中置换出来。

金属+金属化合物+

模仿:根据上述反应方程式,你能写出下列置换反应吗?

Zn+CuSO

4=Fe+AgNO

Fe+CuSO

讨论二:根据上述反应回答:

1、能用铁制容器盛装硫酸铜溶液吗?为什么?

2、铁和铜的活动性强弱为:>。

3、设计实验证明Mg、Cu、Zn三种金属的活动性强弱?

二、金属活动性顺序

KNaMgSnPb()PtAu

金属活动性由到

它可以给我们以下一些判断依据:

(一)、金属活动性顺序里,金属的位置越_____,活动性就越______。

练习一:下列金属的活动性最强的是()

A、Cu

B、Fe

C、Ag

D、Zn

(二)、在金属活动性顺序里,位于____前面的金属(除K,Ca、Na)能置换出酸、稀硫酸中的氢。(注:K,Ca、Na与酸中的水反应,2Na+2H2O= 2Na OH+H2 )练习二:1、判断下列反应能否发生,若能,写出化学方程式,不能,说明理由。

⑴、Mg+HCl (2)、Ag+H2SO4

(3)、锌与稀盐酸(4)、铝与稀硫酸

(5)、铜与稀盐酸

2、X、Y两种金属,X与稀硫酸不反应,Y与稀硫酸能反应产生氢气,则X、

Y两种金属的活动性由强到弱为>。

3、下列溶液能由金属与酸直接反应制取的是:()

A、FeCl3;B、C uSO4;C、ZnCl2 D、Fe2(SO4)3。

4、除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)

⑴C u (Fe) (2)Zn( Ag)

(三)、金属活动性顺序里,位于______的金属(除K,Ca、Na)能把位于_____金属从它们化合物的______里置换出来。(前金置换后金)

【注:Fe+CuCO3=Cu+FeCO3不反应,CuCO3是难溶物】

练习三、1、下列反应能否发生,若能,写出化学方程式,不能,说明理由。

(1)铁与硫酸锌溶液(2)铝与硝酸铜溶液

(3)银与硫酸亚铁溶液(4)铜与硫酸铝溶液

(5)镁与氯化银溶液

2、将X、Y两种金属分别放入硝酸银溶液中,过一会儿,在Y表面有银析出,而X没有变化,则X、Y两种金属的活动性由强到弱为>。

3、除去下列溶液中的杂质(括号内为杂质)

⑴FeCl2【CuCl2】(2)Cu(NO3)2【AgNO3】

练习四、

1、小兰家中收藏一件清末的铝制佛像,该佛像至今保存十分完好。其主要

原因是()

A.铝不易发生化学反应

B.铝的氧化物容易发生还原反应

C.铝不易被氧化

D.铝易氧化,但氧化铝具有保护内部铝的作用

某同学用金属与一种酸作用,制的下列物质,你认为其中不可能的是()

A、硫酸锌 B氯化亚铁 C硫酸铝 D氯化铜

2、要除去铜粉中混有的少量铁粉,下列物质不合适的是()

A、稀硫酸

B、稀盐酸

C、CuSO4溶液

D、H2O

3、下列溶液能由金属与酸直接反应制取的是:()

A、FeCl3;B、C uSO4;C、ZnCl2 D、Fe2(SO4)3。

4、一些不法商贩常常用铝制的假银元坑害消费者,小明在市场上买了一枚银元,请你帮他鉴别一下这枚银元,是真?是假?

5、实验室的废酸液不能直接倒入下水道,是因为

6、请写出铁与氧气、盐酸、硫酸及硫酸铜溶液反应的化学方程式,并注明反应类型

7、实验桌上有锌、铜、稀硫酸、硫酸锌溶液、硫酸亚铁溶液和硫酸铜溶液六种物质

请选用上述物质,设计两种方案证明锌比铜活泼。

8、实验室有铁、氧化铜、氧化铁、硫酸等物质,请你从上述物质中选取原料制取铜,设计二个不同的实验方案,用化学方程式表示:

(1)方案A:____________________ 、____________________

(2)方案B:____________________、____________________

9、下表是某种常见金属的部分性质:

将该金属投入稀盐酸中,可产生大量的无色气体。根据上述信息回答以下问题:

(1)试推断该金属性能的一种用途____________________________;

(2)该金属的活动性比铜________ _________________ (填“强”或“弱”);

(3)请自选试剂,设计实验探究该金属与铁的活动性强弱,并完成下表:

10、黄铜(C u- Zn合金)外观与黄金相似,常被不法商贩用来冒充黄金牟利。请你用所学知识,设计实验证明是否真金。

11、现有铁片、铜片、硝酸汞溶液和盐酸几种物质,欲确定Fe、Cu 、Hg、H 的活动性顺序,有如下三种方案:

A. Fe +HCl Fe + Hg(NO3)2 Cu +HCl

B.Fe + HCl Cu + HCl Cu + Hg(NO3)2

C. Fe + HCl Fe + Hg(NO3)2 Cu +Hg(NO3)2

试评价这三种方案:

(1)最差的方案是,理由是。

(2)最好的方案是,理由是。

12、某溶液中仅含有AgNO3和Cu(NO3)2两种溶质,将其分成A、B两份,各加入一定

量的锌粉,充分反应后,过滤洗涤,分别得到滤渣和滤液

1).将A得到的滤渣加入到稀盐酸中有气泡产生,则该滤渣中含有的物质是;

2).往B得到的滤液中滴加稀盐酸,有白色沉淀产生,则对应的滤渣中含有,滤液中含有的溶质是。

金属的化学性质练习题

金属的化学性质练习题 1.下列对物质颜色的描述不正确的是() A.四氧化三铁是黑色的 B .纯铁是黑色的 C.硫酸亚铁溶液是浅绿色的 D.硫酸铜溶液是蓝色的 2.遇稀盐酸不产生气体的是 ( ) A.铁片B.铜片C.铝片D.石灰片 3.下列对铁的性质的描述中,属于化学性质的是 ( ) A.铁容易传热导电B.纯铁是银白色的金属 C.铁在潮湿的空气中易生锈D.铁有良好的延展性 4.收藏家收藏的清末铝制艺术品,至今保存完好,该艺术品未被锈蚀的主要原因是 ( ) A.铝不易被氧化B.铝的氧化物容易发生还原反应 C.铝不易发生化学反应D.铝表面的氧化铝具有保护作用 5.某金属单质R,不能跟稀硫酸发生反应,但能与硝酸汞溶液发生置换反应,则R可能( ) A.Fe B.Mg C.Ag D.Cu 6.写出下列反应的化学方程式,并指明所属反应类型: (1)铝与稀盐酸反应,属于反应。 (2)铁在氧气中燃烧,属于反应。 (3)铝和氧化铁高温下反应制得氧化铝和铁 ,属于反应。 7.锌与铁的化学性质相似都较(填“活泼”或“不活泼”)能与、、等几类物质发生化学反应。写出锌与以上几类物质反应的化学方程式: 8.某不纯锌块6.5克,与足量盐酸完全反应放出氢气0.18克,则锌块中含有的杂质可能是 ()A.Mg B.Al C.Fe D.Cu 9.金属(Ti)是航空、宇航、军工、电子等方面的必须原料。在生产钛的过程中可用镁在加热条件下与TiCl4反应制得金属钛,反应的化学方程式为: TiCl4+2 Mg Ti+2 MgCl2。该反应属于( ) A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.无法确定10. 木炭、氧化铜、铁粉都是黑色粉末,鉴别它们最理想的试剂是下列物质中的() A.硫酸铜溶液 B.水 C.稀硫酸 D.氢氧化钠溶液 11.不法分子贩卖的假银圆大多是锌的某些合金。鉴别真假银圆时,可以将其浸入() A.澄清石灰水 B.硫酸铜溶液 C.氯化钠溶液 D.糖水 12.硫酸亚铁可以用于治疗缺铁性贫血。某贫血患者每天需要补充铁元素1.40 g。则他每天服用的药物中含有硫酸亚铁的质量至少为() A.3.80 g B.6.95 g C.10.00 g D.3.18g 13.近年来,经过我国科学家的努力,制造出了国产芯片“龙芯一号”和“龙芯二号”。芯片的核心部件是以高纯度的单质硅为原材料制造的。用化学方法制得高纯度硅的反应原理是:SiCl4+2H2 高温 Si+4HCl,该反应属于() A.化合反应 B.复分解反应 C.置换反应 D.分解反应 14.下列四个化学反应中,符合此漫画情景的是() A.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu B.CuO+CO Cu+CO2 C.H2+CuO Cu+H2O D.Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 15.如果人体血液中缺乏亚铁离子,就会造成“贫血”。市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒很细的还原铁粉。这种铁粉在人体胃液(主要成份为稀盐酸)中转化为亚铁盐的化学方程式是; 16.下图是甲、乙、丙、丁四种常见金属与盐酸反应的比较示意图 甲乙丙丁 气泡

金属的化学性质易错检测题

金属的化学性质易错检测题 一、初中化学金属的化学性质选择题 1.锡(Sn)是“五金”之一,它的金属活动顺序位于铁和铜之间,则下列反应一定不会发生的是() A.Mg+Sn(NO3)2═Mg(NO3)2+Sn B.Sn+H2SO4═SnSO4+H2↑ C.Sn+Hg(NO3)2═Sn(NO3)2+Hg D.Sn+ZnSO4═SnSO4+Zn 2.非金属间的置换规律与金属的相似:已知Br2+2KI=2KBr+I2; Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2.则下列非金属活动性由弱到强顺序正确的是() A.I2、Br2、Cl2B.Br2、Cl2、I2C.Cl2、I2、Br2D.Cl2、Br2、I2 3.金属锰与氯化亚铁溶液可发生如下反应:Mn+FeCl2=MnCl2+ Fe,下列说法错误的是( ) A.该反应属于置换反应 B.锰的金属活动性比铁强 C.锰能置换出盐酸中的氢 D.反应前后元素化合价都不变 4.向AgNO3溶液中加入一定质量的Zn和Cu的混合粉末,充分反应后过滤,得到滤渣和蓝色滤液,下列说法正确的是 A.向滤渣中加入稀盐酸,可能有气泡产生 B.向滤液中加入稀盐酸,可能有沉淀产生 C.滤渣中一定有Ag,一定无Zn和Cu D.滤液中一定有Cu(NO3)2 ,可能有Zn(NO3)2和AgNO3 5.等质量的甲、乙、丙三种金属的粉末,与足量的稀硫酸反应(反应后甲、乙、丙三种金属均显+2价),生成H2的质量与反应时间的关系如图所示,下列说法不正确的是() A.三种金属的活泼性:乙>甲>丙 B.生成氢气的质量:甲>乙>丙 C.相对原子质量:甲>乙>丙 D.消耗硫酸的质量:甲>乙>丙 6.不法分子常用金光闪闪的“假金元宝”(铜锌合金)蒙骗百姓,下列对真假元宝的鉴别办法中错误的是 A.加盐酸B.看颜色C.用火烧D.测密度

专题练习 金属的化学性质

一、单选题 1. 将等质量的镁和铁分别放入等质量、相同质量分数的稀盐酸中,产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示,下列说法错误的是 ( ) A. 反应结束后镁一定有剩余 B. 反应消耗酸酸的总质量一定相等 C. 0~t 1时段,产生氢气的质量镁比铁大 D. 0~t 2时段,参加反应的镁的质量与铁相等 2. 现有等质量的X 、Y 两种金属,分别放入溶质质量分数相同的足量稀硫酸中,产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示(已知X 、Y 在生成物中化合价均为+2价)。则下列说法不正确的是 ( ) A. 生成氢气的质量:X >Y B. 相对原子质量:X >Y C. 金属活动性:Y >X D. 消耗硫酸的质量:X >Y 3. 在托盘天平的两边各放一只烧杯,调节天平至平衡,向两烧杯中分别 注入等质量、等溶质质量分数的稀硫酸(足量),然后向右盘的烧杯中放入一定质量的Fe 粉,同时向左盘的烧杯中放入与Fe 粉等质量的Zn 粉,反应过程中可能出现的现象是( ) A. 天平最终仍然平衡 B. 天平指针先偏向左盘,后偏向右盘 C. 天平指针始终偏向右盘 D. 天平指针先偏向右盘,后偏向左盘 4. 一定质量的锌、铁分别和等量的盐酸反应,产生氢气质量与时间的关系如图所示,下列说法不正确的是 ( ) A. t 1时,产生氢气的质量锌比铁大 B. t 1时,产生氢气的速率锌比铁大 C. t 2时,参加反应的锌的质量与铁相同 D. t 2时,锌、铁消耗的盐酸质量相同 5. 向Cu(NO 3)2溶液中加入一定量的铁粉充分反应,下列情况中可能出现的是 ( ) ①溶液中有Fe 2+、Cu 2+,不溶物为Cu; ②溶液中有Fe 2+、Cu 2+ ,不溶物为Fe; ③溶液中只 有Cu 2+,不溶物为Fe; ④溶液中只有Fe 2+,不溶物为Fe 、Cu 。 A. ①③ B. ①④ C. ②③ D. ③④ 6. 向一定质量AgNO 3和Cu(NO 3)2的混合溶液中加入过量的Zn 粉,溶液质量随反应时间变化的情况如下图所示。下列说法正确的是( ) A. 取a 点溶液,滴加稀盐酸,无白色沉淀 B. 图标上b-c 段质量增加的原因是Zn 与Cu(NO 3)2溶液反应 C. b 点时溶液中金属离子有Zn 2+、 Cu 2+,金属单质有Zn 、 Cu 、Ag

九年级下册《金属的化学性质》练习题(含答案及解析)

《金属的化学性质》练习题 一、单选题(本大题共18小题,共36.0分) 1.下列反应不属于 ...置换反应的是() A. Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ B. CO+CuO=加热Cu+CO 2 C. C+2CuO=高温2Cu+CO ↑ D. Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 2 2.要证明Cu、Zn、Ag的金属活动性顺序,下列必须要做的实验是() A. ①②③ B. ②③ C. ①③ D. ①② 3.如图是一种太阳能电池板的结构示意图,下说法不正确的是() A. 属于有机合成材料的是④ B. ①②③⑤均属于金属材料 C. 设计一个实验证明铝的活动性比铜强:把打磨过的铜丝伸入硫酸铝溶液中,观 察现象 D. 推广使用太阳能电池的意义是节约化石能源,减少环境污染 4.下列物质中,不能用金属跟盐酸反应来制取的是() A. 氯化锌 B. 氯化镁 C. 氯化亚铁 D. 氯化铜 5.逻辑推理是化学习中常用的思维方法。下列说法正确的是() A. 化学反应通常伴有能量变化,则伴有能量变化的一定是化学变化 B. 化合物含有不同种元素,则由不同种元素组成的物质一定是化合物 C. 置换反应中一定有元素化合价发生变化,则有元素化合价发生变化的反应一定 是置换反应 D. 氧气由氧元素组成,所以制取氧气的反应物一定含有氧元素 6.某同学为验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序,他设计了以下四种实验方案,其 中能达到目的的是() A. 将Fe丝、Cu丝分别放入AgNO3溶液中 B. 将Fe丝、Ag丝分别放入CuSO4溶液中 C. 将Fe丝、Cu丝、Ag丝分别放入稀盐酸中

7.常见金属X与硝酸银溶液反应的化学方程式为X+3AgNO3=3Ag+X(NO3)3,下 列有关该反应说法正确的是() A. 反应后溶液质量一定会增重 B. X可能是铁 C. X的活动性比Ag强 D. X表面有红色固体析出 8.下列探究实验能达到目的的是() A. 探究温度对分子运动速率的影响,只将少量品红加入到热水中 B. 探究三种金属的活动性强弱,只将Fe、Cu、Ag分别加入到稀盐酸中 C. 探究MnO2是否是H2O2分解的催化剂,比较MnO2加到H2O2溶液前后产生气泡快 慢 D. 探究吸入空气和呼出气体中O2含量不同,将燃着的木条分别伸入等体积两种气 体中 9.常见金属X与硝酸银溶液反应的化学方程式为X+2AgNO3=X(NO3)2+2Ag.下列 说法正确的是() A. X的金属活动性比Ag弱 B. 金属X可能是铝 C. 该反应属于分解反应 D. 该反应前后X的化合价发生了改变 10.选择合理试剂验证Cu、Fe、Ag三种金属活动性顺序,下列选择试剂中不合理的是 () A. Fe、Ag、CuSO4溶液 B. Cu、Fe(NO3)2溶液、AgNO3溶液 C. Cu、Fe、稀盐酸、AgNO3溶液 D. Cu、Ag、Fe(NO3)2溶液 11.下列现象和事实,可用金属活动性做出合理解释的是() ①金属铜与氯化银不反应,说明铜比银活动性弱 ②金属铝比金属锌更耐腐蚀,说明锌比铝活动性强 ③硫酸铜、石灰水配置农药波尔多液,不宜用铁制容器 ④金属锌与稀硫酸反应速率适中,更适合于实验室制取氢气 A. ①②③④ B. ①③④ C. ①② D. ③④ 12.现有X、Y、Z三种金属,如果把X和Y分别放入稀硫酸中,X溶解并产生氢气, Y不反应;如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中,过一会儿在Y的表面有银析出,而Z没变化,则X、Y、Z的金属活动性顺序为() A. X>Y>Z B. Z>Y>X C. X>Z>Y D. Y>Z>X 13.将X、Y、Z三种常见金属分别放入稀盐酸中,X、Y溶解并有气泡产生,Z不反应。 取过量X放入Y(NO3)2和ZNO3的混合溶液中充分反应后过滤,最终滤渣中只有X 和Z.根据以上实验事实,判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为() A. X、Y、Z B. Z、Y、X C. Y、X、Z D. X、Z、Y 14.铁、铜、银是日常生活中广泛应用的三种金属。某同学对Fe、Cu、Ag三种金属的 活动性顺序进行探究,下列所选无法达到目的的一组试剂是() A. Fe、Ag、CuSO4溶液 B. FeSO4溶液、Cu、AgNO3溶液 C. Fe、Cu、稀盐酸、AgNO3溶液 D. Cu、Ag、FeSO4溶液 15.如图所示的实验操作能达到实验目的的是()

金属的化学性质单元测试题

金属的化学性质单元测试题 一、初中化学金属的化学性质选择题 1.已知甲乙丙丁在金属活动性顺序中的位置如下图,下列判断不正确的是 A.甲的金属活动性在甲乙丙丁中最强B.丙与稀盐酸或稀硫酸不反应 C.乙应该是铁D.丁是一种廉价金属 2.向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量稀硫酸,充分反应后过滤,向滤渣中再滴入稀硫酸,有气泡产生,则下列判断正确的是 A.滤渣中可能含 Cu B.滤渣中只含 Fe C.滤液中不含 CuSO4D.滤液中不一定含 FeSO4 3.向AgNO3溶液中加入一定质量的Zn和Cu的混合粉末,充分反应后过滤,得到滤渣和蓝色滤液,下列说法正确的是 A.向滤渣中加入稀盐酸,可能有气泡产生 B.向滤液中加入稀盐酸,可能有沉淀产生 C.滤渣中一定有Ag,一定无Zn和Cu D.滤液中一定有Cu(NO3)2 ,可能有Zn(NO3)2和AgNO3 4.下列化学反应属于复分解反应是() A.CH4+2O2点燃 CO2+2H2O B.3Fe+2O2 点燃 Fe3O4 C.NaOH+HCl═NaCl+H2O D.H2CO3═CO2↑+H2O 5.向一定量的铁粉中逐滴加入稀硫酸至过量,该图是反应过程中某种物质的质量Y随加入稀硫酸的质量变化的关系,则Y不可能表示()。 A.消耗铁粉的质量 B.生成硫酸亚铁的质量 C.溶液的总质量 D.生成氢气的质量 6.下列反应中不属于置换反应的是() A.一氧化碳和氧化铁反应得到铁 B.铁与稀硫酸反应得到氢气 C.氢气与氧化铜反应得到铜和水 D.镁与稀盐酸反应得到氢气 7.将适量的铜粉和镁粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中,充分反应后过滤,得到固体

(完整)九年级化学金属的化学性质习题

1、下列金属中,金属活动性最强的是()。 (A)Zn (B)Mg (C)Fe (D)Cu 2、根据金属活泼性顺序判断,下列各组内的两种物质, 相互之间不能发生化学反应的是( ) A.镁与稀硫酸 B.银与稀盐酸 C.锌与硫酸铜溶液D.铝与硝酸银溶液 3.将一枚洁净的铁钉浸入稀硫酸中,下列叙述: ①铁钉表面产生气泡②液体由无色逐渐变为浅绿色 ③铁钉的质量减轻④液体的质量减轻.其中正确的是A.②③B.①②④ C.①②③D.①②③④4、下列物质可以由相应的金属和酸发生置换反应而制得的是 A、Fe 2(SO 4 ) 3 B、CuCl 2 C、AgNO 3 D、Al 2 (SO 4 ) 3 5、下列化学方程式中,正确的是() A、Cu + 2AgCl == 2Ag + CuCl 2 B、Zn + 2AgNO3 == 2Ag +Zn(NO 3) 2 C、2Na + CuSO4== Cu + Na 2SO 4 D、2Fe +3CuCl 2==2FeCl 3 + 3Cu 6、用铁桶盛装硫酸铜溶液时,铁桶很快出现漏洞是因为用反应方程式表示为_____________________ 7. X、Y、Z三种金属及其化合物间可 发生如下化学反应:Y+ZCl 2===Z+YCl 2 X+ZCl 2 ===Z+XCl 2 Y+2HCl===YCl 2+H 2 ↑ X+HCl 不反应则 X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是:A. Z>Y>X B. X>Y>Z C. Y>X>Z D. Y>Z>X 8、某单质X能从某溶液中置换出单质Y,由此推断下列说法中正确的是A.X一定是排在金属活动顺序表中氢以前的金属 B.X是金属时,Y可能是金属,也可能是非金属 C.X是金属时,Y一定比X活泼 D.X、Y都是金属时,Y一定比X活泼 9、向CuCl 2 、ZnCl 2 、HCl的混合溶液中加入过量的Fe粉,反应后的溶液中一定含有() A、ZnCl 2 、HCl B、FeCl 2 、CuCl 2 C、CuCl 2 、HCl D、ZnCl 2 、FeCl 2 10. 金(Au)、银(Ag)、铜(Cu)曾长期作为货币金属进行流通,我国有着悠久的金属货币历史和丰富的货币文化。下列关于金、银、铜三种金属的说法中,错误的是() A. 金、银、铜都属于不活泼金属 B. 单质铜可将银从硝酸银溶液中置换出来 C. 黄铜(为铜、锌合金)貌似黄金,有人以此冒充黄金行骗,其真伪可用稀盐酸鉴别 D. 三种金属原子失去电子能力的大小顺序为:金>银>铜 11.下列各组实验,不能 ..说明镁和铁的金属活动性强弱的是 A.铁丝插入硫酸镁溶液中 B. 镁片插入硫酸铁溶液 C.镁粉和铁片插入稀硫酸中,前者速度快 D.镁片和铁粉插入稀硫酸中,前者速度快 12.下列事实不能说明Zn比Ag活泼的是()

金属的化学性质单元测试题(A卷)含答案

金属的化学性质单元测试题(A卷)含答案 一、初中化学金属的化学性质选择题 1.将a、b、c三种金属分别投入稀盐酸中,只有b溶解并产生气泡;把a和c分别放入硫酸铜溶液中,在a表面有铜析出,c没有变化。则a、b、c的金属活动性顺序是()A.c>b>a B.b>a>c C.a>c>b D.b>c>a 2.向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量稀硫酸,充分反应后过滤,向滤渣中再滴入稀硫酸,有气泡产生,则下列判断正确的是 A.滤渣中可能含 Cu B.滤渣中只含 Fe C.滤液中不含 CuSO4D.滤液中不一定含 FeSO4 3.有X、Y、Z三种金属,X在常温下就能与氧气反应,Y、Z在常温下几乎不与氧气反应;如果把Y和Z分别放入稀硫酸中,Y溶解并产生氢气,Z不反应;根据以上实验事实判断,X、Y、Z三种金属的活动性由强至弱的顺序正确的是( ) A.X Y Z B.X Z Y C.Y Z X D.Z Y X 4.等质量的稀硫酸分别与足量的镁、铁、锌三种金属反应,下列图象能正确生产氢气质量与反应时间之间关系的是() A.B. C.D. 5.某学生为了验证铁、锌、铜三种金属的活动性顺序,设计了四种方案:①将Zn、Cu分别加入到FeSO4溶液中,②将Zn、Cu分别加入到ZnSO4溶液中,③将Zn分别加入到FeSO4、CuSO4溶液中,④将Fe 分别加入到ZnSO4、CuSO4溶液中。其中正确的方案是 () A.①或④B.①或②C.②或③D.③或④ 6.将适量的铜粉和镁粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中,充分反应后过滤,得到固体物质和无色滤液,则关于滤出的固体和无色滤液的下列判断正确的是() A.滤出的固体中一定含有银和铜,一定不含镁 B.滤出的固体中一定含有银,可能含有铜和镁 C.滤液中一定含有硝酸银和硝酸镁,一定没有硝酸铜

初三化学金属的化学性质练习

初三化学金属的化学性质练习 例题精讲 【例题1】金(Au)、银(Ag)、铜(Cu)曾长期作为货币金属进行流通,我国有着悠久的金属货币历史和丰富的货币文化,下图就是几枚我国不同历史时期制造的金属货币。下列关于金、银、铜三种金属的说法中,错误的是( ) A.金、银、铜都属于不活泼金属 B.单质铜可以将银从硝酸银溶液中置换出来 C.黄铜(为铜、锌合金)貌似黄金,有人以此冒充黄金行骗,其真伪可用稀盐酸鉴别 D.三种金属原子失去电子能力的大小顺序为:金原子的>银原子的>铜原子的 【评析】该题联系我国历史上金属货币文化和现实社会存在的假冒伪劣现象,解题的关键是能记忆金属活动性顺序,能正确理解并应用金属活动性顺序的意义。 顺序: K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au 意义:强(H之前活泼)金属活动性(H之后不活泼)弱易失去电子的能力难 应用:(1)金属 + 酸→盐 + 氢气,金属指常见的Mg、 Al、Zn、Fe,酸是稀盐酸、稀硫酸。 (2)金属 + 盐→新金属 + 新盐,金属(除了K Ca Na)能置换出后面盐溶液中的金属。【答】D 【例题2】如何除去硫酸亚铁中混有的少量杂质硫酸铜?请写出操作过程和有关的化学方程式。 【评析】酸根一样,金属活动性有差异的除杂题用置换法除去杂质。要除去硫酸铜杂质,又不能在硫酸亚铁中引入新的杂质。可以利用铁跟硫酸铜反应,将硫酸铜转化为硫酸亚铁。【答案】具体操作如下:①把混有少量硫酸铜杂质的硫酸亚铁溶解于水;②向溶液中加入过量的Fe粉(扩大接触面积);③充分反应后,过滤、滤渣(在滤纸上的固体)是铜和铁的混合物,滤液是硫酸亚铁溶液;④经过蒸发浓缩可以得到硫酸亚铁晶体有关的化学方程式:Fe+CuSO4==Cu+FeSO4。 【例题3】某研究小组将足量的A、B两种金属同时分别放入两份质量分数相同的少量稀盐酸中,根据实验现象,绘制的反应生成H2的体积: (气体体积都在相同状况下测定)与反应时间的关系如上图所示。根据此图,请你写出两条结论。

九年级化学下册 8 金属和金属材料 课题2 金属的化学性质习题 新人教版

课题2 金属的化学性质 【基础达标】 1.将一枚洁净的铁钉浸入稀硫酸中,下列叙述中正确的是( ) ①铁钉表面产生气泡;②液体由无色逐渐变为浅绿色;③铁钉的质量减轻; ④液体的质量减轻。 A.②③ B.①②④ C.①②③ D.①②③④ 2.(xx·自贡中考)下列关于锌、铁、铜的说法错误的是( ) A.均可以导电 B.均可以和氧气反应 C.均可以和稀盐酸反应 D.铁能与硫酸铜溶液的溶质发生置换反应 3.下列化合物中,不能由金属和稀盐酸或稀硫酸反应直接制得的是( ) A.AgCl B.MgCl2 C.ZnSO4 D.FeSO4 4.(xx·北京中考) 能与无色硝酸银溶液反应,使溶液变为蓝色的金属是( ) A.铝 B.铁 C.铜 D.银 5.已知甲、乙、丙三种不同的金属,甲在空气中缓慢氧化而腐蚀,乙在空气中加热后仍保持金属光泽,丙在空气中会迅速氧化,需保存在煤油中,则甲、乙、丙三种金属的活动性强弱关系为( ) A.甲>乙>丙 B.乙>丙>甲 C.丙>甲>乙 D.丙>乙>甲 6.(xx·盐城中考)金属R与CuCl2溶液反应的化学方程式为R+CuCl2==== RCl2+Cu,则下列说法错误的是( ) A.该反应是置换反应 B.金属R可能是铝 C.金属R活动性比Cu强 D.该反应前后R的化合价发生了改变 7.将一定量的锌粉加入到过量的稀硫酸中,如图是反应过程中某种物 质的质量Y随时间变化的关系,则Y不可能是( ) A.消耗锌粉的质量 B.剩余稀硫酸的质量 C.生成氢气的质量 D.生成ZnSO4的质量 8.农业上配制波尔多液(CuSO4溶液)时,不用铁桶盛装,原因是 _______________ (用化学方程式表示),该反应说明铁的活动性比铜__________________(填“强”或“弱”);黄金是一种贵重金属,各种黄金首饰易于保存,具有收藏价值的主要原因是 ____________________________________________________________ ___________________________________________________________________。 9.(xx·临沂中考)A、B、C、D、E五种物质之间的变化关系如图所示,其中B、C、D是单质,C 为钢铁的主要成分。试回答:

(完整版)九年级化学金属的化学性质同步练习题

金属的化学性质 一、选择题 1.下列各金属可以跟盐酸反应的是() ①Zn ②Fe ③Ag ④Cu ⑤Al A.①②③ B.①②⑤ C.①③④ D.①③⑤ 2.铁丝放入硫酸铜溶液中,下列描述中不正确的是( ) A.铁丝表面有红色金属铜生成 B.溶液颜色有蓝色逐渐变为浅绿色 C.溶液质量增加 D.铁丝中铁的质量逐渐减少 3.除去铜粉中少量铁粉,不可采用的方法是( ) A.用磁铁吸引 B.加入足量稀盐酸再过滤 C.加适量CuSO4溶液 D.在空气中灼热 4.下列化学方程式正确的是() A.2Fe+6HCl====2FeCl3+3H2↑ B.CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O C.CaCO3+HCl====CaCl+CO2↑+H2O D.Mg+O2点燃 MgO 5.铝是生活中最为常见的金属之一。关于铝的“自我保护”能力极强的原因,这一问题引起了同学们的极兴 趣,纷纷提出自己的看法:①铝的化学性质本来不活泼,难被腐蚀;②市场上的铝材料通常是铝合金,合金是不发生化学反应的;③铝性质活泼,表面能产生一层结构致密的氧化膜。你所认同的是() A.① B.② C.③ D.①②③ 6.有A、B、C、D四种金属,分别把它们加入到稀盐酸中,A、B、D反应后有气体放出,C无明显现象,再把A,D加入B盐溶液中,D表面有B析出,而A没有,则四种金属的活动性顺序是( ) A.A>B>D>C B.B>D>A>C C.D>A>B>C D.D>B>A>C 7.将过量的铁粉投入硫酸和硫酸铜的混合溶液中,充分反应后过滤,滤出剩余的铁和生成的铜,在滤液里 含有的物质是( ) A.FeSO4 B.CuSO4 C.Fe2(SO4)3 D.H2SO4 8.下列金属中,常温下最易和氧气反应的是( ) A.铝B.铂C.铁D.铜 9.用铁和铝分别跟足量的稀硫酸反应。若要制得相同质量的氢气,则需要用去铁和铝的质量比是()A.28:27 B.28:9 C.56:27 D.112:81 10.Fe、Cu、Ag三种金属的活动性由强到弱的顺序是Fe>Cu>Ag。则下列各组物质间能发生反应的是()A.Fe和CuSO4溶液B.Ag和FeSO4溶液C.Cu(NO3)2和Ag溶液D.Cu和FeSO4溶液11.在硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的铁粉,充分反应后发现有少量金属析出。则析出的少量金属是() A.Cu和Fe B.Ag C.Cu D.无法确定 12.将下列各组药品进行实验,能判断出铁比铜活泼的一组() A.Fe、Cu、稀H2SO4 B.Fe、Cu、ZnSO4溶液 C.Fe、Cu、AgNO3溶液 D.Fe,Cu、FeSO4溶液 13.我国古代的“药金”外观和黄金相似,经常被误认为金子其冶炼方法为(ZnCO3)、赤铜(Cu2O)和木炭混合的物质加热至800℃左右,即得到金光闪闪的“药金”。试推断“药金”组成()

金属的化学性质习题精选

金属的化学性质习题精选1.下列叙述正确的是()。 A.铁是具有黑色光泽的金属 B.铁能导电,电线都是铁制成的 C.用钢铁来制造轮船是因为铁的密度小 D.铁有良好的延展性 2.下列关于铁的化学性质的叙述正确的是()。 A.铁的化学性质不活泼 B.铁在空气中燃烧生成四氧化三铁 C.铁生锈属于缓慢氧化 D.铁与硫酸铜反应生成硫酸铁和铜 3.将铁片投入下列溶液中,过一会儿溶液质量增加的是()。A.稀硫酸 B.硫酸铜溶液 C.硫酸亚铁溶液 D.稀盐酸 4.现在,国内外很多人都愿意用铁锅炒菜,其主要原因是()。A.铁有良好的导热性 B.铁资源丰富,价格低廉 C.使食物中增加微量元素 D.铁在空气里不易生锈 5.下列防止铁制品生锈的方法,不正确的是()。 A.保持铁制品洁净、干燥 B.在铁制品表面涂油 C.在铁制品表面镀其他金属 D.提高铁制品中的含铁量 6.下列关于“曾青得铁则化为铜”的有关内容描述错误的是()。A.在此反应过程中可看到铜覆盖在铁的表面

B.此反应中“曾青”是指硫酸铜 C.此反应为置换反应 D.此反应同氢气还原氧化铜一样,必须在加热条件下发生 7.下列物质中铁元素的质量分数最高的是()。 A.FeO B.Fe2O3 C.Fe3O4 D.FeS2 8.等臂杠杆两端各系一只等质量的铁球,将杠杆调平衡后,将球分别浸没在等质量、等密度的稀H2SO4和CuSO4溶液里(如下图所示),一段时间后杠杆将会()。 A.左端上翘 B.右端上翘 C.仍然平衡 D.无法判断 9.如果血液中缺乏亚铁离子,就会造成缺铁性贫血。市场出售的某麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉。这些铁粉在人体胃液中可能转化为人体所需的亚铁离子,写出这个反应的化学方程式。(胃液中含盐酸) 10.稀硫酸和农药波尔多液(内含硫酸铜)都不能用铁桶盛装,请用化学方程式解释原因: (1);(2)。 11.4支试管中分别盛有相同质量分数的稀盐酸,将A、B、C和锌四种金属分别同时放入其中。小明将观察到的现象形象地画了一幅卡通图(如下图所示),每个卡通人物表示一种金属,周围的小黑点表示反应中生成的气体。

人教版高中化学必修一《金属的化学性质》练习题

《金属的化学性质》练习题 班级姓名 一、选择题 1.足量的铝分别与等物质的量浓度的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应,放出的气体体积在标准状况下相等,则所取稀硫酸和氢氧化钠溶液的体积比为()。 A 1︰2 B 3︰2 C 3︰1 D 6︰1 2.若在加入铝粉能放出H2的溶液中,分别加入下列各组离子,肯定不能共存的是() A.Fe3+、NO3-、Cl-、Na+B.Ba2+、Mg2+、HCO3-、AlO2- C.NO3-、Na+、K+、CO32-D.NO3-、K+、AlO2-、OH-3、根据阿伏加德罗理论:在相同温度和压强下,相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。在一定温度和压强下,1体积的A2气体和3体积的B2气体合成2体积的C气体,则C气体的化学式为:() A、AB3 B、AB C、A3 B D、A2 B3 4、下列说法正确的是:() A.摩尔是物质的量的单位 B.熔融状态下或溶液中能导电的物质就是电解质 C.氧化还原反应的本质是化合价发生了变化 D.得电子的物质被还原,是还原剂。 5.下列说法错误的是() A. 钠在空气中燃烧时先融化,在燃烧,最后所得产物只有Na2 O2 B. 镁因在空气中形成了一层致密的氧化膜保护了里面的镁,故镁不需要像钠一样特殊保护 C. 铝制品在生活中应用比较广泛,是因为铝不活泼 D. 铁因在潮湿的空气中生成的氧化物疏松,不能保护内层金属,故铁制品往往涂保护层

6.等质量的两块钠,第一块在足量的氧气中加热,第二块在足量的氧气(常温)中充分反应,则下列说法正确的是() A. 第一块钠失去电子多 B. 两块钠失去电子一样多 C. 第二块钠的反应产物质量大 D. 两块钠的反应产物质量一样大 7.用等质量的金属钠进行下列实验,产生氢气最多的是() A. 将钠放入足量的稀盐酸中 B. 将钠放在足量的硫稀酸中 C. 将钠放入足量的硫酸铝钾溶液中 D. 将钠用铝箔包好,并刺穿一些小孔,放入足量的水中 8.下列反应的离子方程式正确的是() A. 钠与水反应:Na + 2H2O= Na++ OH- + H2↑ B. 钠与硫酸氢钾溶液的反应:2Na +2H+ = 2Na+ + H2↑ C. 铁与稀盐酸的反应:2Fe+6H+=2 Fe 3+ + 3H2↑ D 铝粉和氢氧化钠溶液的反应:2Al+2 OH-= 2AlO2-+ H2↑ 9.将钠、镁、铝各0.3mol分别放入100mL 1 mol/L的盐酸中,同温同压下产生的气体的体积比是() A. 1:2:3 B. 6:3:2 C. 3:1:1 D 1:1:1 10.下列关于钠在空气中的说法或叙述中不正确的是() A. Na在空气中最终会变成白色粉末 B. N a2 CO3·10H2O在空气中风化是化学变化,NaOH固体的潮解是物理变化 C. Na 在自然界可以以游离态存在 D.Na在空气中最稳定的存在形式是N a2 CO3 11.在常温下,Fe与水并不起反应,但在高温下,Fe与水蒸气可发生反 应用下列装置,在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物,加热,并通入水蒸气,就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。

沪教初三化学金属的化学性质单元测试题(B卷)

沪教初三化学金属的化学性质单元测试题(B卷) 一、初中化学金属的化学性质选择题 1.下列实验现象记录正确的是 ( ) A.把铜丝放入硫酸铝溶液中,紫红色固体表面产生银白色固体,溶液变成蓝色 B.向氢氧化钾溶液中滴入氯化铁溶液,有浅绿色沉淀生成 C.将一氧化碳通过灼热的氧化铁,红棕色粉末逐渐变为黑色粉末 D.硫在氧气中燃烧,发出淡蓝色火焰,生成无色无味的气体并放出热量 2.向AgNO3溶液中加入一定质量的Zn和Cu的混合粉末,充分反应后过滤,得到滤渣和蓝色滤液,下列说法正确的是 A.向滤渣中加入稀盐酸,可能有气泡产生 B.向滤液中加入稀盐酸,可能有沉淀产生 C.滤渣中一定有Ag,一定无Zn和Cu D.滤液中一定有Cu(NO3)2 ,可能有Zn(NO3)2和AgNO3 3.为探究Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序,某兴趣小组设计了如图所示的四组实验方案,你认为不可行的是() A. B. C. D. 4.把铁粉和铜粉的混合物放入硝酸银溶液中,反应结束后容器底部有固体。下列说法正确的是 ( ) A.剩余固体肯定含有银B.反应后溶液中一定含的Fe2+和Cu2+

C.剩余固体肯定含有银和铜D.反应后溶液中可能含有Fe2+ 5.有X、Y、Z三种金属,把它们投入稀盐酸中,只有Z表面有气泡冒出,把X投入到Y的硝酸盐溶液中,X表面有Y析出,X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是: A.Z>X>Y B.Y>X>Z C.X>Y>Z D.X>Z>Y 6.对A、B、C三种金属活动性的实验研究过程如下:(1)取大小相等的三种金属片,分别放入CuSO4溶液中,一段时间后,A、C表面出现红色物质,B表面没有现象。(2)取大小相等的A、C两种金属片,分别放入相同的稀盐酸中,A、C表面都产生气泡,但A产生气泡的速度明显比C的快。则A、B、C三种金属的活动性顺序是 A.A>C>B B.C>A>B C.C>B>A D.A>B>C 7.向 AgNO3、Cu(NO3)2、Mg(NO3)2的混合溶液中,加入一定量的铁粉,充分反应后过滤,滤液呈蓝色。下列判断正确的是() A.滤液中可能有 Fe(NO3)2、Mg(NO3)2和 Cu(NO3)2 B.向滤渣中加入稀盐酸,可能有气泡产生 C.与原溶液相比,滤液的质量可能增大 D.向滤液中滴入稀盐酸,可能会有白色沉淀出现 8.把铁片放入下列溶液中充分反应后,溶液的质量比反应前减轻的是 A.稀H2SO4 B.稀HCl C.CuSO4溶液D.FeSO4溶液 9.向含有AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中,加入一定量铁粉,充分反应后过滤,往滤渣中加入稀硫酸,有气泡产生,则滤液中大量存在的离子是: A.Fe2+、NO3-B.Fe2+、H+、 NO3- C.Fe2+、Cu2+、 NO3-D.Fe2+、Cu2+、Ag+、NO3- 10.某不纯的铁5.6克与足量的稀硫酸反应生成0.18克氢气,则铁中混有的物质不可能是() A.锌B.铝C.碳D.银 11.下列关于金属及金属材料的说法,正确的是() A.镁条、铝片、铜丝均能在空气中燃烧 B.铝合金门窗是用纯的金属铝材料制成的 C.人类使用铝的年代早于铜、铁 D.武德合金的熔点低,可作保险丝 12.如图所示,在等臂杠杆两端各系一个等质量的铁球,调平后将分别浸没在稀H2SO4和CuSO4溶液中,一段时间后,杠杆将会() A.右端上翘B.左端上翘C.保持平衡D.无法判断 13.将过量的铁粉投入硫酸和硫酸铜的混合溶液中,充分反应后过滤,滤出剩余的铁和生成的铜,在滤液里含有的溶质是()

初三化学金属的化学性质培优训练题含答案

初三化学金属的化学性质培优训练题含答案 一、初中化学金属的化学性质选择题 1.某工厂废液中含有 Fe(NO3)2和 Cu(NO3)2两种溶质,取部分废液于烧杯中,加入一定量的锌粉,测定所得溶液中某溶质质量与时间的关系如图所示,同时得到以下结论: ①图中纵坐标表示 Cu(NO3)2的质量 ②a 点时溶液中有三种溶质,b 点时溶液中有两种溶质 ③c 点时烧杯中有两种金属单质,d 点时烧杯中有三种金属单质 ④完全反应后烧杯中溶液呈浅绿色 ⑤完全反应后过滤,滤渣中加入少量稀盐酸,一定有气泡产生其中正确结论的个数是 () A.4 个B.3 个C.2 个D.1 个 2.等质量的甲、乙、丙三种金属的粉末,与足量的稀硫酸反应(反应后甲、乙、丙三种金属均显+2价),生成H2的质量与反应时间的关系如图所示,下列说法不正确的是() A.三种金属的活泼性:乙>甲>丙 B.生成氢气的质量:甲>乙>丙 C.相对原子质量:甲>乙>丙 D.消耗硫酸的质量:甲>乙>丙 3.不法分子常用金光闪闪的“假金元宝”(铜锌合金)蒙骗百姓,下列对真假元宝的鉴别办法中错误的是 A.加盐酸B.看颜色C.用火烧D.测密度 4.为探究铁、铜、银的金属活动性顺序,下列各组试剂不可以的是( ) A.Fe、Ag、Cu(NO3)2B.Fe、Cu、AgNO3 C.Fe、CuSO4、AgNO3D.Fe、Cu、Ag、HCl 5.向一定量的铁粉中逐滴加入稀硫酸至过量,该图是反应过程中某种物质的质量Y随加入

稀硫酸的质量变化的关系,则Y不可能表示()。 A.消耗铁粉的质量 B.生成硫酸亚铁的质量 C.溶液的总质量 D.生成氢气的质量 6.金属M与AgNO3溶液反应的化学方程式为:M +2AgNO3=M(NO3)2+2Ag。下列说法不正确的是( ) A.反应后的溶液可能为蓝色B.金属M可能是铝 C.M的金属活动性比Ag强D.反应前后M的化合价改变 7.有X、Y、Z三种金属,把它们投入稀盐酸中,只有Z表面有气泡冒出,把X投入到Y的硝酸盐溶液中,X表面有Y析出,X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是: A.Z>X>Y B.Y>X>Z C.X>Y>Z D.X>Z>Y 8.向 AgNO3、Cu(NO3)2、Mg(NO3)2的混合溶液中,加入一定量的铁粉,充分反应后过滤,滤液呈蓝色。下列判断正确的是() A.滤液中可能有 Fe(NO3)2、Mg(NO3)2和 Cu(NO3)2 B.向滤渣中加入稀盐酸,可能有气泡产生 C.与原溶液相比,滤液的质量可能增大 D.向滤液中滴入稀盐酸,可能会有白色沉淀出现 9.有X、Y、Z三种金属,把三种金属分别放入稀盐酸中,Y减少并放出气体,X、Z无变化;把X、Z分别放入硝酸银溶液中,X表面有银白色物质析出,Z无变化.则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序为() A.X、Y、Z B.Y、X、Z C.Y、Z、X D.Z、Y、X 10.向一定质量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定质量的锌粉,充分反应后过滤,往滤渣中加入少量的稀盐酸,无气泡产生。下列说法正确的是( ) A.滤液一定呈蓝色B.滤液中一定有Zn(NO3)2 C.反应前后溶液的质量不变D.滤渣中的物质至少有两种 11.某不纯的铁5.6克与足量的稀硫酸反应生成0.18克氢气,则铁中混有的物质不可能是() A.锌B.铝C.碳D.银 12.将颗粒大小相同的等质量X、Y、Z三种金属放入等浓度的稀盐酸中,产生氢气质量如图所示,下列说法正确的是()

金属的化学性质习题训练上课讲义

金属的化学性质习题 训练

《金属的化学性质》 1.金属活动性顺序表 ___ ___ ___ ___ ___ ___ ___ ___ ___ ___ ___ ___ ___ ___ ___ 2.金属活动性顺序表的应用: (1)排在__________的金属能置换出酸中的氢。 (2)排在______的金属一般能把排在______的金属从它们的化合物的溶液里置换出来。 3.利用你已经学过的知识判断下列反应能否发生,能发生的把方程式补充完整: (1)Ag+HCl ---- ______________________________________________ (2)Al+H2SO4 ---- ____________________________________________ (3)Zn+CuSO4 ---- _________________________________________ (4)Fe+HCl ---- _________________________________________________ (5)Cu+H2SO4 ---- ______________________________________________ (6)Fe+CuSO4 ---- ______________________________________________ (7)Cu+AgNO3 ---- ______________________________________________ 【学以致用】 一.金属的基本性质 金属之最: (1):地壳中含量最多的金属元素 (2):人体中含量最多的金属元素 (3):目前世界年产量最多的金属(铁>铝>铜) (4):导电、导热性最好的金属(银>铜>金>铝)

初三化学金属的化学性质练习题含答案解析

初三化学金属的化学性质练习题含答案解析 一、初中化学金属的化学性质选择题 1.有X、Y、Z三种金属,只有Y在自然界主要以单质形式存在,如果把X放入Z的硫酸盐溶液中,X表面有Z析出.据此判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为( ) A.Y、X、Z B.Z、X、Y C.Y、Z、X D.X、Z、Y 2.金属锰与氯化亚铁溶液可发生如下反应:Mn+FeCl2=MnCl2+ Fe,下列说法错误的是( ) A.该反应属于置换反应 B.锰的金属活动性比铁强 C.锰能置换出盐酸中的氢 D.反应前后元素化合价都不变 3.汞合金是目前使用较多的补牙材料。汞合金补牙材料中除含有汞外,还含有锌、锡、铜等金属。下列有关该汞合金补牙材料的说法中不正确的是 A.汞合金的熔点比汞低B.食用酸性较强的食物对该材料有腐蚀性C.汞合金的强度和硬度比锡的大D.汞合金是一种具有金属特性的混合物4.为探究Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序,某兴趣小组设计了如图所示的四组实验方案,你认为不可行的是() A. B. C. D. 5.有X、Y、Z三种金属,把它们投入稀盐酸中,只有Z表面有气泡冒出,把X投入到Y的硝酸盐溶液中,X表面有Y析出,X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是:

A.Z>X>Y B.Y>X>Z C.X>Y>Z D.X>Z>Y 6.向一定质量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定质量的锌粉,充分反应后过滤,往滤渣中加入少量的稀盐酸,无气泡产生。下列说法正确的是( ) A.滤液一定呈蓝色B.滤液中一定有Zn(NO3)2 C.反应前后溶液的质量不变D.滤渣中的物质至少有两种 7.下列关于金属及金属材料的说法,正确的是() A.镁条、铝片、铜丝均能在空气中燃烧 B.铝合金门窗是用纯的金属铝材料制成的 C.人类使用铝的年代早于铜、铁 D.武德合金的熔点低,可作保险丝 8.等质量的M、N两种金属,分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应(已知M、N在生成物中均为+2价),生成氢气质量和反应时间的关系如图所示,下列叙述正确的是( ) A.M、N两种金属中较活泼的是N B.生成H2的质量M<N C.相对原子质量较小的是M D.产生H2的速率N>M 9.印刷铜制电路板的“腐蚀液”是FeCl3溶液。已知铜铁均能与FeCl3溶液反应,反应的化学方程式分别为Cu+2FeCl3===2FeCl2+CuCl2,Fe+2FeCl3===3FeCl2。现将一包铜铁的混合粉末加入到盛有FeCl3溶液的烧杯中,充分反应后,烧杯中仍有少量固体,关于烧杯中物质组成的说法中正确的是() A.溶液中一定含有FeCl3,固体一定是铁和铜 B.溶液中一定含FeCl2,固体一定含铜 C.溶液中一定含FeCl2、CuCl2,固体一定含铜 D.溶液中一定含有FeCl2,固体一定是铁和铜 10.为比较X、Y、Z三种金属活动性大小,进行如下实验。实验结论正确的是 A.X>Y>Z B.Z>Y>X C.Y>X>Z D.X>Z>Y 11.将a、b、c三种金属分别投入稀盐酸中,只有b溶解并产生气泡;把a和c分别放入硫酸铜溶液中,在a表面有铜析出,c没有变化。则a、b、c的金属活动性顺序是 ()

金属的化学性质练习

1、写出镁、铁、铜、铝与氧气反应的化学方程式。 、 、 、 、 2、写出镁、锌、铁、铝与稀盐酸反应的化学方程式 、 、 、 、 3、写出镁、锌、铁、铝与稀硫酸反应的化学方程式 4、总结金属与酸反应的规律。 (1) (2) (3) (4) (5) 5、(1)四种基本的反应类型包括 、 、 、 。 (2)判断下列反应的基本反应类型 ①2Mg+O 2=2MgO ( )②C+O 2=CO 2 ( ) ③2KClO 3 =2KCl+3O 2 ↑ ( ) ④Fe+CuSO 4 = FeSO 4+Cu ( ) ⑤2H 2+O 2 = 2H 2O ( ) ⑥H 2+CuO =Cu+H 2O ( ) ⑦CuO+H 2SO 4=CuSO 4+H 2O ( ) ⑧HCl+NaOH =NaCl+H 2O ( ) 6、下列各组物质,可由金属与稀盐酸直接反应制取的是( ) A 、AgCl B 、FeCl 3 C 、CuCl 2 D 、AlCl 3 7、铝在一百多年里产量得到大幅度的提高,并被广泛地使用,原因之一就是铝的抗腐蚀性能好。铝具有良好抗腐蚀性能的原因是( ) A.铝的化学性质不活泼 B.铝不与酸、碱反应 C.铝常温下不与氧气反应 D.铝表面生成一层致密的氧化铝保护膜 8、下列金属中,活动性最弱的是( ) A .铝 B .铜 C .镁 D .铁 9、下列实验现象描述错误的是( ) A .铁丝在氧气中燃烧火星四射 B .镁在空气中燃烧发出耀眼白光 C .铁燃烧生成黑色的四氧化三铁 D .铜在空气中加热表面变黑 10、人类从石器时代进入铜器时代,继而进入铁器时代,铜作为金属材料一直被广泛应用着。下面冶炼铜的方法中,利用了置换反应的是( ) ①C+2CuO 2Cu+CO 2↑ ②CO+CuO Cu+CO 2 ③H 2+CuO═=Cu+H 2O ④Fe+CuSO 4=Cu+FeSO 4 A .①②③ B .①③④ C .②③④ D .①② 11、废旧手机的某些部件中含有Mg 、Al 、Cu 、Ag 等金属, 为了回收重金属,将旧手机的部件粉碎并浸入足量稀硫酸中充分反应过滤,所得固体中含有的金属是( ) A.Mg 、Al B.Cu 、Ag C.Al 、Cu D.Mg 、Ag 12、下列方程式书写完全正确的是( ) A.Zn+2HCl=ZnCl 2+H 2↑B.2Fe+3H 2SO 4=Fe 2(SO 4)3+3H 2↑ C.Al+HCl=AlCl 3+H 2↑ D.Fe 2O 3+H 2SO 4=FeSO 4+H 2O 由此得出影响金属与酸反应剧烈程度的因素有: 因素一:________________________________________; 因素二:________________________________________; 因素三:___________________________________ _。 14、黄铜是铜和锌的合金(Cu-Zn ),小华利用一瓶稀盐酸和相关的仪器,测定黄铜样品的组成。将30mL 稀盐酸分三次加入到10g 黄铜样品粉末中,每次充分反应后,测定生成氢气的质量。(相对质量:Zn:65 H:1 Cl:35.5) (1)从上表数据分析,小华用10g 合金粉末总共收集到氢气_______g ; (2)求该合金中铜的质量分数。 15、将5.6gFe 和100g 稀盐酸加入同一个烧杯中,两者恰好完全反应。 计算:(1)稀盐酸中溶质的质量分数 (2)反应后所得溶液中溶质的质量分数(提示:铁与盐酸反应生成氯化亚铁,反应后烧杯内剩余的是氯化亚铁和水。所以溶质是氯化亚铁。) (相对质量:Fe:56 H:1 Cl:35.5) 第一次 第二次 第三次 连续加入盐酸的体积/mL 10 10 10 生成氢气的质量/g 0.08 0.08 0.04

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