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2020-2021学年北京市铁路第二中学高一上学期期中考试化学试卷

2020-2021学年北京市铁路第二中学高一上学期期中考试化学试卷
2020-2021学年北京市铁路第二中学高一上学期期中考试化学试卷

北京市铁路第二中学2020-2021学年高一上学期期中考试试

班级___________ 姓名___________学号

(试卷满分:100分考试时长:90分钟)

可能用到的相对原子质量:

H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Mg 24 Cu 64

第Ⅰ部分(选择题共50分)

一、选择题(每小题只有一个选项

......符合题意,每题2分)

1.下列物质中,属于电解质的是()

A.Al B.NaCl C.C2H5OH D.NaOH溶液

2.用洁净的铂丝蘸取NaCl溶液放在煤气灯外焰里灼烧,可观察到火焰的颜色为()A.紫色B.黄色C.绿色D.红色

3.当光束通过下列分散系时,能观察到丁达尔效应的是()

A.KCl溶液B.稀H2SO4C.Na2SO4溶液D.Fe(OH)3胶体

4.下列物质不能由单质直接化合而得的是()

A.FeCl2B.FeCl3C.CuO D.Na2O2

5.下列关于钠的叙述中不正确

...的是()

A.密度比水小B.具有氧化性

C.能与水发生反应D.保存在煤油中

6.在物质分类中,前者包括后者的是()

A.氧化物、化合物B.化合物、电解质

C.溶液、胶体D.溶液、分散系

7.下列基本反应类型中,一定不会

..发生电子转移的反应类型是()

A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应8.用自来水养金鱼时,通常先将自来水经日晒一段时间后,再注入鱼缸,其目的是

()

A.利用紫外线杀死水中的细菌B.提高水温,有利于金鱼生长

C.增加水中氧气的含量D.促使水中的次氯酸分解

9.下列各组离子中,能在溶液中大量共存的是()

A.H+Na+SO42-Cl-B.Ba2+Na+NO3-SO42-

C.K+H+SO42-OH-D.Ag+Al3+Cl-H+

10.下列反应中,不属于氧化还原反应的是()

A.Cl2+H2O=== HCl+HClO

B.C +2H2SO4(浓)CO2 ↑+ 2SO2↑+ 2 H2O

C.NH4Cl NH3↑+ HCl↑

C.2 Al + Fe2O3高温

==== 2 Fe + Al2O3

11.下列说法中正确的是()

A.摩尔是含有6.02×1023个微粒的集体B.O2的摩尔质量为32 g

C.1 mol H2的体积为22.4 L D.1 molH2SO4的质量是98 g

12.下列说法中,不正确

...的是()

A.氯气可用于自来水消毒B.过氧化钠可作供氧剂

C.氢氧

D.苏打可用于食用碱或工业用碱

化钠可作食品干燥剂

13.下列电离方程式中,正确的是()

A.Na2CO3 = Na2+ + CO32-B.Ba(OH)2 = Ba2+ + OH2-C.NaHCO3 = Na+ +HCO3-D.HClO= H+ + Cl+ + O2-

14.下列关于Na2O和Na2O2的说法中,不正确

...的是()

A.均为白色固体B.均能与CO2反应

C.与水反应所得溶液均显碱性D.氧元素的化合价不相同

15.84消毒液能使有色布条褪色,其中有效成分是()

A.氯气B.水C.氯化氢D.次氯酸钠

16.下列说法中,正确的是()

A.纯碱、烧碱均属于碱B.CuSO4·5H2O属于纯净物C.凡能电离出H+的化合物均属于酸D.盐类物质一定含有金属阳离子17.下列转换化中,需要加入还原剂才能实现的()

A.MnO4- —Mn2+B.HCl—Cl2C.Fe—Fe3+D.NH3—NO 18.下列反应的离子方程式书写正确的是()

A.钠与水反应2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH-+ H2↑

B.铁与稀硫酸反应2Fe + 6H+ = 2Fe3++ 3H2↑

C.铜与硝酸银溶液反应Ag+ + Cu =Ag + Cu2+

D.碳酸钙与盐酸反应CO32-+ 2H+ = H2O + CO2↑

19.能用H++OH-=H2O表示的化学反应是()

A.氢氧化铜和稀硫酸反应B.Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中

C.澄清石灰水和稀盐酸反应D.二氧化碳通入澄清石灰水中

20.用N A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()

A.12 g Mg与足量盐酸反应时,失去的电子总数为2N A

B.常温常压下,11.2 L Cl2含有的分子数为0.5 N A

C.2 g H2所含分子数为N A

D.标准状况下,2.24 L H2O含有的分子数为0.1 N A

21.下列粒子在化学反应中既能表现氧化性又能表现还原性的是()

A.Fe3+B.Cl-C.Fe D.Fe2+

22.对于相同物质的量的SO2和SO3,下列说法中正确的是()

A.硫元素的质量比为5∶4B.分子数之比为1∶1

C.原子总数之比为4∶3D.质量之比为1∶1

23.氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH2中氢元素为-1价),反应的化学方程式如下:CaH2 + 2H2O === Ca(OH)2 + 2H2↑ ,其中水是()

A.氧化剂B.还原剂

C.既是氧化剂又是还原剂D.既不是氧化剂也不是还原剂

24.某溶液中含有Na+、Al3+、Cl-和SO42-四种离子,若Na+、Al3+、Cl- 三种离子的个数比为3:2∶1,则溶液中Al3+ 和SO42- 的离子个数比为()

A.1:2 B.1:4 C.3:4 D.3:2

25.M2O7x- 离子和S2-在酸性溶液中发生如下反应:M2O7x- + 3S2- + 14H+ = 2M3+ + 3S↓ + 7H2O,则M2O7 x- 离子中M的化合价是()

A.+2 B.+3 C.+4 D.+6

第Ⅱ部分非选择题(共50分)

点燃

26.(5分)铁和氯气在点燃条件下发生反应2Fe +3 Cl2 2FeCl3,其中氯元素的化合价(填“升高”或“降低”),被(填“氧化”或“还原”,下同);Cl2作剂,具有性。在该反应中,若消耗了1 mol Fe,则生成mol FeCl3。

27.(8分)碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的物质。请回答下列问题。

(1)碳酸氢钠的化学式,俗称,其水溶液显(填“酸”、“碱”或“中”)

性。

(2)碳酸氢钠与盐酸反应的离子方程式为。等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应时生成CO2的量,前者后者(填“>”、“<”或“=”)。

(3)除去碳酸钠固体中碳酸氢钠的反应的化学方程式为。

28.(6分)阅读下文,依据文章回答问题。

磁流体是一种新型的功能材料,具有广泛的应用前景。例如在医学领域,一种相容性铁磁流体可被用于癌症检测;利用铁磁流体还可以摘除肿瘤。

磁流体的分类方法较多。按照磁性粒子种类,磁流体可分为:铁氧体类磁流体,其磁性粒子是Fe3O4、MeFe2O4(Me=Co,Mn,Ni)等。按照应用领域,磁流体可分为:密封用磁流体、医疗用磁流体、润滑用磁流体、印刷打印用磁流体、能量转换用磁流体等。按照性能指标,磁流体可分为:高粘度磁流体和低粘度磁流体、高挥发损失磁流体和低挥发损失磁流体、高饱和磁化度磁流体和低饱和磁化度磁流体、重磁流体和轻磁流体。

磁流体有不同的制备方法(如下表所示):

其中,化学共沉淀法制备某种磁流体的步骤如下:将物质的量比为1:2的FeSO4和FeCl3的溶液混合,再滴入稍过量的NaOH溶液(过程中不断搅拌),随后加入油酸钠溶液,即可生成黑色的、分散质粒子的直径在5.5~36nm的磁流体。

(1)磁流体可以分为密封用磁流体、医疗用磁流体、润滑用磁流体、印刷打印用磁流体等,这是按照___________________的不同进行的分类。

(2)能制得属于胶体的磁流体的方法有_______、________。

(3)化学共沉淀法制磁流体的反应为(补充完整离子方程式)Fe2+ + 2Fe3+ + 8OH? =

+ 2O,将得到的混合物用滤纸过滤,滤液呈黑色。磁流体在______。

a.滤纸上b.滤液中(填序号)。

29.(6分)经测定0.1 mol/L的NaHSO4溶液与0.1 mol/L的HCl溶液中的氢离子浓度基本相同。

(1)NaHSO4在水溶液中的电离方程式可以表示为。

(2)往0.1 mol/L的NaHSO4溶液中加入锌片,反应的离子方程式为。

(3)某同学向一定量的NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至混合液呈中性,此时的变化可

以用离子方程式表示为。

30.(14分)实验室用下图装置制备并收集干燥纯净

....的Cl2。

(1)装置A中反应的化学方程式是______。

(2)装置B的作用是______。

(3)装置C中盛放的物质是______。

(4)装置D用于收集Cl2,请将图中装置D的导气管补充完整。

(5)装置E用于吸收尾气,E中反应的离子方程式是______。

(6)可用Cl2和Ca(OH)2制备的漂粉精,其有效成分是_______________________。

(7)漂粉精常用于游泳池的消毒,起消毒作用的是HClO。漂粉精在水中释放HClO的途径如下:

途径一:Ca(ClO)2 + 2H2O ?Ca(OH)2+2HClO

途径二:Ca(ClO)2 + H2O + CO2=___________+ ___________(把反应补充完整)

(8)池水的酸碱性对漂粉精的消毒效果影响明显。

①池水碱性过强,杀毒作用会_____________(填“增强”或“减弱”)。

②池水酸性过强,会刺激眼睛和皮肤。有时加入Na2CO3、NaHCO3以降低酸性,起到降低酸性作用的离子分别是_________________(填离子符号)。

31.(11分)某课外活动小组为探究“干燥的CO2能否与Na2O2反应,设计了如下实验装置:

(1)加装完药品后,首先打开_______(填K1或K2,下同),关闭______,加入稀硫酸,

生成CO2。一段时间后加热铜丝,实验中观察到铜丝未变黑色。X是_____________。

实验得出的结论是:_______________________________。

(2)为进一步探究潮湿的CO2是否与继续进行操作,打开______(填K1或K2,下同),关闭________,加热铜丝,出现铜丝变黑现象,得出的实验结论是:_____________。

(3)写出盛放Na2O2的干燥管中可能发生所有

......反应的化学方程式(至少3个):

_________________________________________________________________。

——★参考答案★——Ⅰ部分答案(选择题共50分)

第Ⅱ部分非选择题(共50分)

26.(5分)(每空1分)降低还原氧化氧化 1 27.(8分)(每空1分)

(1)NaHCO3小苏打碱

(2)HCO3 + H+=H2O + CO2↑(2分)=

(3)2NaHCO3Na2CO3 + CO2↑+ H2O(2分)

28.(6分)

(1)应用领域

(2)化学共沉淀法蒸着法

(3)Fe3O4 4 b

29.(6分)(每空2分)

NaHSO4==Na+ + H+ +SO42-

2H+ +Zn====Zn2+ +H2↑

SO42- + Ba2+ +2OH- +2H+ =====BaSO4 ↓+2H2O

30.(14分)

(1)MnO2 + 4HCl(浓)MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O(2分)

(2)除去Cl2中混有的HCl(1分)

(3)浓硫酸(1分)

(4)(2分)

(5)Cl2 + 2OH-== Cl-+ ClO-+ H2O(2分)

(6)Ca(ClO)2 (1分)

(7)Ca(ClO)2 + H2O + CO2=CaCO3+ 2HClO (2分)

(8)①减弱(1分)②CO32-、HCO3- (2分)

31.(11分)(1)K1K2 (共1分)浓硫酸(2分)

干燥的CO2不能与Na2O2反应生成氧气(2分)

(2)K2 K1(共1分)潮湿的CO2能与Na2O2反应生成氧气(或水蒸气能能与Na2O2反应生成氧气)(2分)

(3)2CO2+2Na2O2= 2Na2CO3+ O2↑ 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑

CO2 +2NaOH= Na2CO3+ H2O(各1分)

高一上学期期中考试化学试卷及答案

2019-2010学年上学期期中考试 高一化学试题 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,第Ⅰ卷1至4页,第Ⅱ卷5至8页。满分100分,考试时间90分钟。 相对原子质量:H 1 C 12N 14O 16Na 23Al 27S 32Cu 64 Cl 35.5 第Ⅰ卷(选择题共50分) 注意事项: 1. 答第Ⅰ卷前,考生务必将自己的姓名、考号、试卷类型、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。 2. 每小题选出答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案,不能答在试卷上。 一、选择题(本题包括10小题,每小题2分,共20分。每小题只有一个 ....选项符合题意。) 1.对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。氢氧化钠溶液应选用的标志是 A.B.C.D. 2.下列关于物质的元素组成或分类的说法正确的是 A.碱都含氢元素B.酸都含氧元素 C.盐都含金属元素D.漂粉精、液氯、干冰均为混合物 3.下列是关于氯水的叙述,正确的是( ) 和HClO分子 B.新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色A.新制氯水中只含Cl 2 C.光照氯水有气泡冒出,该气体为Cl D.氯水放置数天后,pH值将增大 2

4.某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图:由图可知,在该反应中是 A.还原剂 B.氧化剂 C.氧化产物 D.还原产物 5.下列说法正确的是 A.在标准状况下,1mol水的体积是22.4 L B.1mol H 2 所占的体积一定是22.4L C.1 L0.5 mol·L-1的 MgCl 2 溶液中,含有Cl-的个数为0.5N A(N A为阿伏加德罗常数) D.在标准状况下,总质量为28 g的N 2 和CO的混合气体,其体积约为22.4 L 6.0.8 g某物质含有3.01×1022个分子,该物质的相对分子质量约为 A.8 B.16 C.64 D.160 7.下列说法中,不正确 ...的是 A.可以利用丁达尔效应区分胶体和溶液 B.胶体中分散质微粒直径通常大于100 nm C.根据分散质微粒直径大小,可将分散系分为溶液、胶体和浊液 D.向沸水中逐滴加入1mol·L—1FeCl 3溶液,煮沸至液体呈红褐色,制得Fe(OH) 3 胶体 8.现有NaOH、 Na 2CO 3 、 Ba(OH) 2 三种溶液,选用一种试剂把它们一次鉴别出来,可选用() A.稀盐酸 B.稀硫酸 C.BaCl 2溶液 D.Na 2 SO 4 溶液 9.下列离子检验的方法不正确的是() A.某溶液中加入硝酸银溶液生成白色沉淀,说明原溶液中一定有Cl-离子 B.某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液生成白色沉淀,说明原溶液中可能有SO 4 2-离子C.某溶液中加入氢氧化钠溶液生成蓝色沉淀,说明原溶液中一定有Cu2+离子 D.某溶液中加入稀硫酸溶液产生无色气体,说明原溶液中可能有CO 3 2-离子 10.下列反应的离子方程式书写正确的是 A.氯化铜溶液与铁粉反应:Cu2++Fe=Fe2++Cu B.稀 H 2SO 4 与铁粉反应:2Fe+6H+=2Fe3++3H 2 ↑ C.氢氧化钡溶液与稀 H 2SO 4 反应:Ba2++SO 4 2-=BaSO 4 ↓ D.碳酸钙与盐酸反应:CO 32-+2H+=H 2 O+CO 2 ↑ 二、选择题(本题包括10小题,每小题3分,共30分。每小题只有一个 ....选项符合题意。)

高一上学期化学期末考试试题及答案

高一年级上学期 化学期末考试试题 命题人:谭惠平 时量:60分钟满分:100分 相对原子质量:Al-27 一、选择题(每小题只有一个答案最符合题意,每题3分,共48分) 1、1996年欧洲一科学家小组发现了第112号元素的质量数为227的同位素,其中子数为() A.112 B.115 C.209 D.227 2、下列各组物质互为同分异构体的是() A.CO与CO2 B.S2与S8C.H和H D. 3、下列物质中,不.属于合金的是() A.硬铝 B.黄铜 C.钢铁 D.水银 4、下列离子不.会对水体造成污染的是() A.Cl-B.Cr3+C.Hg2+D.Pb2+ 5、下列物质可使酸性高锰酸钾溶液褪色,不能使溴水褪色的是() A.甲烷 B.乙醇C.乙烯D.苯 6、对于反应2H 2 (g)+O2 (g)2H2O (g),能增大正反应速率的措施是() A.增大O2 的物质的量浓度 B.增大反应容积 C.移去部分H2O(g) D.降低体系温度 7、居室空气污染的主要来源之一是人们使用的装饰材料、胶合板、内墙涂料会释放出一种刺激性气味气体。 该气体是() A.甲烷 B.甲醛 C.氨气 D.二氧化硫 8、下列物质只含有离子键的是() A.Br2B.CO2C.KCl D.NaOH 9、下列说法中正确的是() A.化学反应中的能量变化都表现为热量的变化 B.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 C.放热反应在常温下一定很容易发生 D.反应物的总能量高于生成物的总能量的反应是放热反应 10、已知2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)(正反应放热)。若在500℃和催化剂的作用下,该反应在容积固定的 密闭容器中进行,下列有关说法正确的是() A.若降低温度,可以加快反应速率B.使用催化剂是为了加快反应速率 C.在上述条件下,SO2能完全转化为SO3D.达到平衡时,SO2和SO3的浓度一定相等

高一年级期中考试化学试卷

高一年级期中考试化学试卷.1.21 出题教师陈自钦 考试时间:90分钟 第Ⅰ卷选择题(共51分) 可能用到的相对原子质量: H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 S—32 Cl—35.5 Cu—64 Br—80 一、选择题(本题包括17小题,每小题3分,共51分。每小题只有一个 ....选项符合题意)1.下列说法正确合理的是: A.造成光化学烟雾的主要因素是SO2 B.酸雨的形成主要是因为森林的乱砍滥伐 C.黄河水是由浊液、胶体、溶液组成的混合体系 D.工业上用硅制造光导纤维 2.以下有关氧化物的各项叙述中正确的是 A.酸性氧化物一定能和水反应B.非金属氧化物肯定是酸性氧化物 C.氧化铝是两性氧化物D.金属氧化物肯定是碱性氧化物 3.下列物质中,见光不易分解的是 A.HClO B.AgBr固体C.MgCl2D.浓HNO3 4.下列试剂的保存方法中,不正确的是 A.少量的钠常保存在煤油中 B.将浓硝酸保存在棕色玻璃瓶中 C.烧碱溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中 D.盛液溴的试剂瓶里应加水液封 5.下列说法中(N A代表阿伏加德罗常数的值),不正确的是 A.0.01molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2,转移电子数目为0.02N A B.标准状况下,22.4L氦气与11.2L氯气所含原子数均为N A C.0.5molAl与足量氢氧化钠溶液反应转移电子数为0.5N A D.常温常压下,32 g O2与O3的混合气体中含有的氧原子数为2 N A 6.下列元素中,在自然界中不能以游离态形式存在的是 A.Si B.S C.N D.Fe 7.下列选项的括号内是除去杂质所用的试剂,其中错误 ..的是 A﹒二氧化氮中混有NO(水) B﹒石英中混有石灰石〔盐酸〕 C﹒氯气中混有水蒸气(浓硫酸) D﹒氨气中混有水蒸气(碱石灰) 8.下列反应的离子方程式书写中,正确的是 A.硫酸与氯化钡在溶液中反应:Ba2++SO42BaSO4↓ B.用Cl2将苦卤中的Br—氧化:Cl2+Br—=Cl—+Br2 C.小苏打和氢氧化钠溶液反应:HCO3—+OH—=CO2↑+H2O D.用FeCl3溶液腐蚀铜箔制造印刷电路板:Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

高一上学期期中数学试卷及答案

2017—2018学年度第一学期高一年级期中考试数学试题 第Ⅰ卷 一、选择题:(本题共12小题,每小题5分,共60分 ) 1.设集合{|32}M m m =∈-<?=?≤?若1()2f a =,则a =( ) A .1- B .1 或.1- 7.下列各式错误的是( ) A .7.08 .033 > B .6.0log 4.0log 5..05..0> C .1.01.075.075.0<- D .2log 3log 32> 8.已知)(x f ,)(x g 分别是定义在R 上的偶函数和奇函数,且1)()(23++=-x x x g x f ,则 =+)1()1(g f ( ) A . 3- B .1- C .1 D .3

湖北省高一上学期开学化学试卷

湖北省高一上学期开学化学试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、选择题 (共21题;共42分) 1. (2分)“饮食健康”是人们普遍的生活追求,下列说法正确的是() A . 为了保持腊肉肉质鲜美,添加过量的亚硝酸钠 B . 为了防止食用鱿鱼变质,用甲醛水溶液浸泡存放 C . 为了防止黄曲霉素对人体的危害,绝对不能食用霉变食物 D . 为了防止摄入锌不足引起疾病,过量服用补锌药剂 2. (2分) (2018高二上·太原期末) 微量元素摄入不当也会导致代谢疾病,下列做法的主要目的与补充微量元素有关的是() A . 咖啡加糖 B . 炒菜加味精 C . 酱油加铁强化剂 D . 加工食品加防腐剂 3. (2分)下列化学用语书写正确的是() A . 1个氖原子 Na B . +2价的铁元素 Fe+2 C . 2个氢分子 2H D . 4个铵根离子 4NH4+ 4. (2分) (2020高一上·西安期末) 关于氮的变化关系如图:则下列说法不正确的是()

A . 路线①②③是工业生产硝酸的主要途径 B . 路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电固氮生成硝酸的主要途径 C . 上述所有反应都是氧化还原反应 D . 上述反应中只有③属于氮的固定 5. (2分) (2016高二下·孝感期末) 关于下列各实验装置的叙述中,正确的是() A . 装置①常用于分离互不相溶的液体 B . 装置②可用于吸收NH3 C . 装置③可用于收集NO、CO2等气体 D . 装置④可用于制备乙酸乙酯 6. (2分) (2015高一上·广州期末) 下列有关物质检验的实验结论正确的是() 选项实验操作及现象实验结论 A向某溶液中加入盐酸,产生无色气体溶液中一定含有CO32﹣B向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液,有白色沉淀生成溶液中一定含有SO42﹣ C向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4 ,在管口观察到红 棕色气体 HNO3分解生成了NO2 D将某未知溶液作焰色反应来鉴定所含金属元素,肉眼直接观察到黄色 火焰溶液中含钠元素,但不能确定是否含钾 元素 A . A B . B

高一上学期化学期末考试试卷

高一上学期化学期末考试试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共25题;共50分) 1. (2分) (2019高三上·蚌埠期中) 化学与人类生产、生活密切相关,下列有关说法错误的是() A . “海水淡化”可以解决“淡水供应危机”,向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化 B . 将“地沟油”变废为宝,可制成生物柴油和肥皂 C . 水泥冶金厂常用高压电除去工厂烟尘,利用了胶体的性质 D . 用活性炭为糖浆脱色和用SO2漂白纸浆的原理不同 2. (2分) (2018高一下·温州期中) 下图实验装置中,没有出现的仪器名称为() A . 蒸馏烧瓶 B . 温度计 C . 分液漏斗 D . 冷凝管 3. (2分) (2018高一上·阳高月考) 下列叙述中正确的是() A . FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体与Fe(OH)3沉淀的本质区别是有没有丁达尔效应 B . 根据分散系的稳定性大小将混合物分为胶体、溶液和浊液

C . 胶体、分散系、混合物概念间的从属关系可用图表示 D . 将几滴汽油加入装有10mL水的试管中,用力振荡形成胶体 4. (2分) (2018高一上·杭州期中) 氯气与碱液反应时由于温度、浓度等不同,产物会有一些差异。若将足量氯气通入某温度下一定浓度的氢氧化钠溶液中,经检测反应后的溶液中含有NaCl、NaClO、NaClO3三种溶质,其中NaClO为0.2mol、NaClO3为0.1mol。据此推测不正确的是() A . 至少通入了标准状况下的氯气11.2L B . 反应后的溶液中含有0.7mol NaCl C . 反应转移的电子总物质的量为1.0mol D . 氢氧化钠溶液中溶质为1.0mol 5. (2分) (2018高一上·曲沃期末) 硅及其化合物在材料领域中应用广泛.下列说法正确的是() A . 光导纤维的主要成分是硅 B . 水晶项链的主要成分是硅酸盐 C . 晶体硅能用来制造太阳能电池 D . 二氧化硅是一种半导体材料 6. (2分) (2016高一上·温州期末) 我国古代有湿法炼铜的记载“曾青得铁则化为铜”,反应为Fe+CuSO4═Cu+FeSO4 .下列有关说法不正确的是() A . 该反应属于置换反应 B . Fe被氧化 C . CuSO4发生还原反应 D . 生成32g铜则转移2mol电子 7. (2分) (2017高一上·玉溪期末) 下列物质能使潮湿的有色布条褪色的是() A . HCl

高一上学期期中考试英语试题(含答案)

2019—2020学年上期中考 22届高一英语试题 说明:1.本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)满分150分,考试时间120分钟。 2.将第Ⅰ卷的答案代表字母填(涂)在第Ⅱ卷的答题卷(答题卡)中。 第Ⅰ卷 第一部分听力(共20小题,每小题1.5分,共30分) 第一节(共5小题;每小题1.5分,满分7.5分) 听下面5段对话。每段对话后有一个小题,从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项,并标在试卷的相应位置。听完每段对话后,你都有10秒钟的时间来回答有关小题和阅读下一小题。每段对话仅读一遍。 第一节(共5小题;每小题1.5分,满分7.5分) 1.What do we know about Helen? A. She is working full-time this term. B. She doesn’t need to work part-time this term. C. She wants to become a scholar. 2.When does the man have to return the book? A. On Tuesday. B. On Wednesday. C. On Thursday. 3.Why does the woman thank the man? A. He lent her some money. B. He gave her a five-pound note. C. He returned the money she lost. 4.How was the man’s work? A. The working hours were long. B. It was boring. C. The pay was low. 5.What color does the woman want to try? A. White. B. Grey. C.Black. 第二节(共15小题;每小题1.5分,满分22.5分) 听下面5段对话或独白。每段对话或独白后有几个小题,从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项,并标在试卷的相应位置。听每段对话或独白前,你将有时间阅读各个小题,每小题5秒钟;听完后,各小题将给出5秒钟的作答时间。每段对话或独白读两遍。 听第6段材料,回答第6、7题。 6.How does the man feel? A.Tired. B. Excited. C.Bored.

高一上学期化学期末考试试卷(B卷)

高一上学期化学期末考试试卷(B卷) 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单项选择题 (共20题;共41分) 1. (2分) (2016高二上·巴彦期中) 下列说法错误的是() A . 1 mol 氢 B . 1 mol O C . 1 mol CO2 D . 1 mol水分子 2. (2分) (2016高二上·邓州开学考) NA是阿伏伽德罗常数,据报道,科学家已成功合成了少量N4 ,有关N4的说法正确的是() A . N4和N2是互为同位素 B . 1molN4分子含有28NA个电子 C . 相同质量的N4和N2所含原子个数比为2:1 D . N4的摩尔质量是56g 3. (2分) (2018高三上·清远期末) 化学点亮生活,下列对生活中的化学理解正确的是() A . 节日燃放的烟花,是碱金属、锶、钡、铂、铁等金属元素焰色反应呈现的 B . 古代合成颜料中国蓝的化学式为BaCuSi4O10 ,可改写成BaO·CuO·4SiO2 C . MnO2有较强的氧化性,可作H2O2分解的氧化剂 D . 赏心悦目的雕花玻璃是使用烧碱对玻璃刻蚀而成的 4. (2分)分离FeCl3、KCl、BaSO4的固体混合物,应采用的一组试剂是() A . 水、硝酸银溶液、稀硝酸 B . 水、氢氧化钠溶液、盐酸

C . 水、氢氧化钾溶液、盐酸 D . 水、氢氧化钾溶液、硫酸 5. (2分) (2016高一下·湖北月考) 某核素可形成HmX型氢化物,则 a g HmX 含有() A . mol质子 B . mol电子 C . mol中子 D . mmol HmX 6. (2分) (2017高一上·澄海期中) FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体、Fe(OH)3浊液是三种重要的分散系,下列叙述中不正确的是() A . Fe(OH)3胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子的直径在10﹣9~10﹣7米之间 B . 分别用一束光透过三种分散系,只有Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应 C . 往FeCl3溶液中加入NaOH溶液,并适当加热,可制得Fe(OH)3胶体 D . 三种分散系中分散质均属于电解质 7. (2分) (2016高一上·上饶期末) 含3.01×1023个分子的 H2SO4的物质的量是() A . 5 mol B . 50 mol C . 0.5 mol D . 0.2 mol 8. (2分) (2016高一上·新疆期中) 过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质,通过如下几个实验步骤,可制得纯净的食盐水:①加入稍过量的Na2CO3溶液; ②加入稍过量的NaOH溶液;

高一第一学期期中考试化学试卷含答案

高一第一学期期中调研试题 化学 说明: 1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。考试时间为90分钟,满分100分。 2.答题前请将答题卡上有关项目填、涂清楚。将第Ⅰ卷题目的答案用2B铅笔涂在答题卡上,第Ⅱ卷题目的答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡的相应位置上,写在试卷上的答案无效。 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K39 Fe 56 Ba137 第Ⅰ卷(选择题共51分) 选择题(本题共16个小题,每小题3分,共48分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 烟火璀璨耀首都,火树银花庆国庆。在新中国成立70周年国庆联欢晚会上,最后的烟花表演用璀璨的焰火点亮了北京的夜空,惊艳了无数国人。这与高中化学中“焰色试验” 知识相关,下列说法中正确的是 A.焰色试验是化学变化 B.利用焰色试验可区分NaCl与Na2CO3固体 C.焰色试验均应透过蓝色钴玻璃观察 D.用稀盐酸清洗做焰色试验的铂丝(镍丝或铁丝) 2. 中国传统文化对人类文明贡献巨大,古代文献中充分记载了古代化学研究成果。我国晋代《抱朴子》中描述了大量的化学反应,其中有:①“丹砂(HgS)烧之成水银,积变又还成丹砂”;②“以曾青涂铁,铁赤色如铜”。下列有关叙述正确的是 A.①中水银“积变又还成丹砂”说明水银发生了还原反应 B.②中反应的离子方程式为2Fe+3Cu2+===2Fe3++3Cu C.水银温度计打破后可以用硫粉覆盖水银,防止中毒 D.水银能跟曾青发生置换反应生成单质铜 3.下列制备实验中的酸,既表现出酸性又表现出还原性的是 A. Zn+H2SO4= ZnSO4+H2↑ B. 4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O C. 3Cu+8HNO3(稀) =3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O D. CaCO3 +2HCl=CaCl2+H2O +CO2↑ 4. 某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图,由图可知:在该反应中 A.被氧化,做氧化剂 B.化合价升高,发生氧化反应 C.被还原,做氧化剂 D.化合价升高,发生还原反应

高一上学期期中考试的总结

高一上学期期中考试总结 1. 平均分 语文:78 数学:82 英语:82 物理:82 化学:90政治:81历史:84地理:88 总分:667 横向比较:历史学科第一以外,其他学科不甚理想,尤其是语文与物理。物理老师曾在私底下与我反映,感觉我班作业较好,且跟月考之前比努力不少,但为何效果不佳?考试成绩与1班比差太多,有4分左右。同是一个老师教的,尽管我承认与1班有一定的差距,但不至于差距会那么多!文科(政治、历史、地理)在各门学科中相对比较好,因此除了历史,其他二门文科的优势没有体现出来。 纵向分析:整体比月考有所退步,但数学比月考有一定的进步,当然,文科平均分的优势也不如月考明显。理科中物理与化学的平均分有所退步,主要原因还是高分少,低分多。 2.

各分数段分布情况 前10名1人,第十名,比上次的0人多1人,前20为1人,比月考的3人少2人,前30名4人,比月考的6人少2人,前50名5人,比月考的8人少3人,前100名13人,比月考的15人少2人,前200名19人,比月考的23人差4人,400名以上有11人,比月考的7人多4人。 所以,与上次月考相比,尖子生略微有点退步,但还是在可控范围内,班级内的前10名相对的人员结构没发生多大变化,这点上还是可以跟进的。 200名人数减少较多,意味着中间的人员可能在学习或者考试过程中存在了一定的问题,而400名以上的人员增加也说明个别同学可能已经出现跟不上的现象。(二)存在的问题 期中考试不能说明一切,但肯定可以反映一些现象,说明一些问题的。 (1)不够“静心” 要想出色地完成一件事情,没有静下心来是一定完成不了的。由于考试的紧张或者其他情况,同学们整体上都比较浮躁,主要表现为 ①班级中的同学们在早上到教室后无法静下来心来投入到学习中去,经常会趁机讲话,早到的效

高一上学期化学期末考试试卷(理科)

高一上学期化学期末考试试卷(理科) 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单项选择题 (共30题;共60分) 1. (2分) (2015高二下·沁县期中) 下列有关物质结构的表述正确的是() A . 次氯酸的电子式 B . 二氧化硅的分子式SiO2 C . 硫原子的最外层电子排布式3s23p4 D . 钠离子的结构示意图 2. (2分) (2016高二下·临沂期末) 某工厂废水中含1.00×10﹣2mol/L的Cr2O72﹣,其毒性较大.某研究性学习小组为了变废为宝,将废水处理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4 ,设计了如图实验,下列说明正确的是() A . 根据第①步反应可知还原性:Cr3+大于Fe2+ B . 第②步过滤得到的滤渣中主要成分为Cr(OH)3、Fe(OH)2 ,不含Fe(OH)3 C . 欲使1L该废水中的Cr2O72﹣完全转化为Cr0.5Fe1.5FeO4 ,理论上需要加入27.8g FeSO4?7H2O D . 第③步高温焙烧过程用到的主要实验仪器中属于硅酸盐质的有:酒精灯、蒸发皿、泥三角 3. (2分)把含硫酸铵和硝酸铵的混合液a L分成两等份。一份加入含b mol NaOH的溶液并加热,恰好把NH3全部赶出;另一份需消耗c mol BaCl2才能使SO42-完全沉淀,则原溶液中NO3-的物质的量浓度为 A . B .

C . D . 4. (2分)对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志,硝酸应选用的标志是() A . B . C . D . 5. (2分)下列说法不正确的是() A . 2014年西非国家爆发埃博拉病毒,双氧水、高锰酸钾溶液可以完全灭活该病毒感染性,其消毒原理和漂白粉消毒饮用水相同 B . 2015年初公益调查《柴静雾霾调查:穹顶之下》发布,引起社会强烈反响.雾霾中PM2.5属于胶体 C . 容量瓶、量筒和滴定管上都标有使用温度,量筒、容量瓶无“0”刻度,滴定管有“0”刻度;使用时滴定管水洗后还需润洗,但容量瓶水洗后不用润洗 D . 汽油、煤油、植物油都是油,但它们的主要成分不相同 6. (2分) (2017高一上·绍兴期中) 现有久置的氯水、新制的氯水、氯化钠、氢氧化钠四种溶液,可加入一种试剂就能区别它们,则这种试剂是()

2021年高一上学期期末考试化学试卷

2021年高一上学期期末考试化学试卷 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,共50分) 1. 下列气体中不会造成空气污染的是 A. NO B. NO 2 C. CO 2 D. SO 2 2. 一些装有化学物质的容器上常贴有危险化学品的标识。盛装浓硫酸的运输槽应贴有的安全标识是 3. 下列气体中,无色、有刺激性气味的是 A. N 2 B. SO 2 C. Cl 2 D. NO 2 4. 合金是一类用途广泛的金属材料。下列物质属于合金的是 A. 钢 B. 铜 C. 水晶 D. 四氧化三铁 5. 实验室制备下列气体时,只能用排水法收集的是 A. H2 B. SO2 C. NO2 D. NO 6. “84”消毒液在日常生活中使用广泛,该消毒液无色、有漂白作用,它的有效成分是 A. NaOH B. Na2O2 C. NaClO D. KClO3 7. 下列物品所用材料为硅酸盐的是 A. 水晶镜片 B. 陶瓷餐具 C. 石英光导纤维 D. 计算机芯片 8. 下列物质中,既能跟盐酸反应又能跟氢氧化钠溶液反应的是 A. Al(OH)3 B. NaAlO2 C. AlCl3 D. Fe 9. 自来水用氯气杀菌消毒。不法商贩用自来水冒充纯净水出售。可用来辨别其真假的一种化学试剂是 A. 酚酞溶液 B. 氯化钡溶液 C. 氢氧化钠溶液 D. 硝酸银溶液 10. 如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水,利用你所学的知识,采用最简便的分离方法是

A. B. C. D. 11. 下列有关减少或防止酸雨形成的措施中可行的是 ①对燃煤进行脱硫 ②对含SO2、NO2等的工业废气进行无害处理后,再排放到大气中 ③人工收集雷电作用产生的氮的氧化物 ④飞机、汽车等交通工具采用清洁燃料,如天然气、甲醇等 A. ①②③④ B. ①②③ C. ①②④ D. ①③④ 12. 随着人们生活节奏的加快,方便的小包装食品已被广泛接受。为了防止食品氧化变质,在包装袋中可以放入的化学物质是 A. 硫酸亚铁 B. 生石灰 C. 食盐 D. 硅胶 13. 在实验室中,对下列事故或药品的处理方法正确的是 A. 金属钠失火时可用水灭火 B. 少量的金属钠应保存在煤油中 C. 少量浓硫酸沾在皮肤上,立即用氢氧化钠溶液冲洗 D. 有大量的氯气泄漏时,应用浸有弱碱性溶液的毛巾捂住口鼻向低处跑 14. 下列说法中正确的是 A. 二氧化硫的排放会造成温室效应 B. 绿色食品是不含任何化学物质的食品 C. 利用丁达尔效应可区分溶液与胶体 D. 用加热的方法不能鉴别NaHCO3和Na2CO3 15. 下列物质溶于水,不发生氧化还原反应的是 A. NO2溶于水 B. Na2O2溶于水 C. Cl2溶于水 D. CaO溶于水 16. 除去SiO2固体中混有的CaCO3固体的方法是 A. 加水过滤 B. 加热 C. 加盐酸、过滤 D. 加NaOH溶液、过滤 17. 下列物质或溶液不能与CO2反应的是 A. Na2O2 B. CaCl2溶液 C. Na2SiO3溶液 D. Na2CO3溶液 18. 下列离子方程式书写正确的是 A. 大理石与盐酸反应:CO32-+2H+=H2O+CO2↑ B. 氢氧化铝固体与盐酸反应:H++OH-=H2O C. 氯化镁溶液中滴入氢氧化钠溶液:MgCl2+2OH-=Mg(OH)2↓+2Cl- D. 氯化钡溶液中滴入硫酸钠溶液:Ba2++SO42-=BaSO4↓ 19. 对下列事实的解释错误的是

高一化学期中考试试卷

高一化学期中考试试卷内部编号:(YUUT-TBBY-MMUT-URRUY-UOOY-DBUYI-0128)

高一年级 化 学 可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 N:14 O:16 Cu:64 Zn:65 一、选择题(共20小题,每小题3分,共60分。每小题只有一个正确选项) 1、下列说法正确的是 ( ) A. 凡是放热反应的发生均无需加热 B .凡是需要加热后才能发生的反应是吸热反应 C .伴有能量变化的物质变化都是化学变化 D .物质发生化学反应都伴随着能量变化 2、下列说法中正确的是 ( ) A 、原电池是把电能转为化学能的装置 B 、原电池中电子流出的一极是正极,发生氧化反应 C 、原电池两极均发生氧化还原反应 D 、原电池中的阳离子向正极移动 3、某些建筑材料含有放射性元素氡( 22286 Rn ),会对人体产生一定危害。该原 子中中子数和质子数之差是 ( ) A .136 B .50 C .86 D .222 4、下列说法中,正确的是 ( ) A .周期表中的主族都有非金属元素 B .周期表中的主族都有金属元素 C .周期表中的非金属元素都位于短周期 D .周期表中的非金属元素都位于主族和0族 5、反应4NH 3(g)+5O 2(g) 4NO(g)+6H 2O(g),在5L 密闭容器中进行,半分钟 后,NO 的物质的量增加了,则此反应的平均速率为( )

A v(O 2)=0,01mol/(Ls) B V (NO )= mol/(Ls) C V( H 2O)= mol/(Ls) D V(NH 3)= mol/(Ls) 6、下列关于元素化合价的叙述错误的是( ) A .IIIA 族的 B 和Al 都能形成+3价的化合物 B .IVA 族的 C 和Si 都能形成+4价的化合物 C .VA 族的N 和P 都能形成+5价的化合物 D .VIA 族的O 和S 都能形成+6价的化合物 7、下列各组化合物中化学键类型不同的是( ) A .NaCl 和HNO 3 B .H 2O 和 NH 3 C .CaF 2和 CsCl D .CCl 4和H 2S 8、下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是( ) A. CH 4、NH 3、H 2 B. OH -、F -、Ne C. H 3O +、NH 4+、Na + D. O 2-、F -、Mg 2+ 9、下列关于化学键的说法正确的是 ( ) A .构成单质分子的微粒一定含有共价键 B .全部由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物 C .非极性键只存在于双原子单质分子中 D .不同元素组成的多原子分子里的化学键一定都是极性键 10、 如图所示,在铁圈和银圈的焊接处,用一根棉线将其悬在盛水的烧杯中,使之平衡;小心的向烧杯中央滴入CuSO 4溶液,片刻后可观察到的现象是( ) A. 铁圈和银圈左右摇摆不定 B. 保持平衡状态 C. 铁圈向下倾斜,银圈向上倾斜 D. 银圈向下倾斜,铁圈向上倾斜

高一上学期期中数学考试

高一上学期期中数学考试

2011 学年高一上学期期中考试 数学卷 总分:150分 时间:120分钟 一、选择题:本大题共12小题,每小题5分,共60分,在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。 1.设集合{}012345U =,,,,,,{}035M =,,,{}145N =,,,则()U M C N ?= ( ) A .{}5 B .{}0,3 C .{}0,2,3,5 D .{}0,1,3,4,5 2.下列四组函数,表示同一函数的是 ( ) A .2 )(x x f =,x x g =)( B .x x f =)(,x x x g 2 )(= C . 2 ln )(x x f =,x x g ln 2)(= D . x a a x f log )(=a (> 0) 1,≠a ,3 3 )(x x g = 3.函数() 2log (1) f x x =+的定义域为 ( ) A .[)1,3- B .()1,3- C .(1,3]- D .[]1,3- 4.已知函数?? ?>≤-=1 ,ln 1 ,1)(x x x e x f x ,那么 ) 2(ln f 的值是 ( )

A .0 B .1 C .)2ln(ln D .2 5.为了得到函数10lg x y =的图象,可以把函数x y lg =的图 象 ( ) A .向上平移一个单位 B .向下平移一个 单位 C .向左平移一个单位 D .向右平移一个单位 6.函数2 )1(2)(2 +-+-=x a x x f 在)4,(-∞上是增函数,则实数a 的 范围是( ) A . a ≥5 B .a ≥3 C .a ≤3 D .a ≤5- 7.若函数(2 13)(-+-=x x x f )2≠x 的值域为集合P ,则下列元素中不属于P 的是 ( ) A .2 B .2- C .1- D .3- 8.设3 .0log ,3.0,2223.0===c b a ,则 c b a ,,的大小关系是 ( ) A .c b a << B .a b c << C .b a c << D .a c b << 9.设 f :x 是集合A 到集合B 的映射,若{1,2}B =,则 A B = ( ) A .{}1 B .{}2 C .?或{}1 D .?或{}2

高一化学第一学期期末考试试卷

高一第一学期化学期末考试试卷 可能用到的相对原子质量:H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 Mg —24 Al —27 Si —28 S —32 Cl —35.5 K —39 Ca —40 Fe —56 Cu —64 注意:请将选择题的答案填写在答题卡上对应的方框内。 第I 卷(选择题,共48分) 一、选择题(本大题包括16小题,每小题3分,共48分。每小题只有一个选项符合题意) 1.将一小块金属钠长期露置于空气中发生一系列变化,最终产物是 ( ) A 、NaOH B 、Na 2O C 、Na 2O 2 D 、Na 2CO 3 2.实验室中需要配制2mol/L 的NaCl 溶液950mL ,配制时应选用的容量瓶的规格和称取的 NaCl 质量分别是 ( ) A .950mL ,11.2g B .500mL ,117g C .1000mL ,117.0g D .任意规格,111.2g 3.过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl 2、MgCl 2、Na 2SO 4等杂质,通过如下几个实验步骤, 可制得纯净的食盐水:①加入稍过量的Na 2CO 3溶液;②加入稍过量的NaOH 溶液;③加入稍过量的BaCl 2溶液;④滴入稀盐酸至无气泡产生;⑤过滤。正确的操作顺序是( ) A .③②①⑤④ B .①②③⑤④ C .②③①④⑤ D .③⑤②① 4.硅的氧化物及硅酸盐构成了地壳中大部分的岩石、沙子和土壤。在无机非金属材料中,硅一直扮演着主角。下面几种物质中含有硅单质的是 A . B . C . D . A .③②①⑤④ B .①②③⑤④ C .②③①④⑤ D .③⑤②①④ 5、下列离子方程式中正确的是( ) A .铜与热的浓硫酸:Cu+4H + +SO 42 - Cu 2+ +SO 2↑+2H 2O B .在碳酸氢铵稀溶液中加入足量的氢氧化钠稀溶液:NH 4+ + OH -= NH 3·H 2O C .用氨水吸收过量的二氧化硫:NH 3·H 2O+SO 2=NH 4+ +HSO 3- D .氯化亚铁溶液中加入硝酸:2Fe 2++4H ++NO 3-=2Fe 3+ +2H 2O +NO↑ 6. “荧光粉”所用的高纯度氯化钙中若混有镁离子,除去的方法是把氯化钙的水溶液加热到90—95℃,在不断搅拌的条件下加入适当的沉淀剂,使镁离子生成沉淀过滤除去。此沉淀剂最好是( ) A. 烧碱 B . 纯碱 C . 小苏打 D . 石灰浆 玛瑙 光导纤维 太阳能电池板 水晶

最新最新人教版高一化学上学期期中考试试题及答案

高一年级化学上学期期中阶段测试试题卷 时量:60分钟(必考部分)30 分钟(选考部分) 满分:100 分(必考部分)50分(选考部分) 必考部分 可能用到的元素的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Ca 40 一、选择题(每小题3分,每小题只有一个选项符合题意) 1.如果你家里的食用花生油混有水,你将采用下列何种方法分离 A.过滤 B.蒸馏 C.分 液 D.萃取 【答案】C 2.下列说法中正确的是 A.1molNaOH的质量是40g B.1molCH4体积约为22.4L C.CO2的摩尔质量为44g D.1molH2O中约含6.02×1023个H 【答案】A 3.下列关于胶体的说法中正确的是 A.胶体外观不均匀B.胶体能通过半透膜 C.胶体能产生丁达尔效应D.胶体不稳定,静置后容易产生沉淀 【答案】C 4.关于氧化剂的叙述正确的是 A.分子中不一定含有氧元素B.分子中一定含有氧元素 C.在反应中失去电子的物质D.在反应中化合价升高的物质 【答案】A 5.在自来水蒸馏实验中,下列操作叙述不正确 ...的是

A.在蒸馏烧瓶中盛约1/2体积的自来水,并放入几粒碎瓷片 B.将温度计水银球插到蒸馏烧瓶中的自来水中 C.冷水应从冷凝管下口进,上口出 D.收集到的液体取少量滴入硝酸银和稀硝酸,无明显现象 【答案】B 6.用四氯化碳萃取碘水中的碘,下列说法中不正确 ...的是 A.实验中使用的主要仪器是分液漏斗、烧杯、铁架台(带铁圈) B.碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大 C.碘的四氯化碳溶液呈紫红色 D.分液时,水层从分液漏斗下口放出,碘的四氯化碳溶液从分液漏斗上口倒出 【答案】D 7.下列溶液中,能大量共存的离子组是 A.K+、Na+、CO32-、NO3- B.Ag+、Na+、SO42-、Cl- C.OH-、HCO3-、Ca2+、Na+ D.Ba2+、Na+、OH-、SO42— 【答案】A 8.配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液时,下列操作会使配得的溶液浓度偏小的是A.容量瓶中原有少量蒸馏水 B.溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯 C.定容时观察液面俯视 D.滴管加水时,有少量水滴到容量瓶外 【答案】B 9.已知3.01×1023个X气体分子的质量为16 g,则X气体的摩尔质量是 A.16 g B.32 g C.64 g /mol D.32 g /mol 【答案】D 10.影响一定数量气体体积大小的主要因素是 A、气体分子的摩尔质量 B、微粒本身的大小 C、微粒的质量 D、微粒间的平均距离 【答案】D

高一上学期期中考试物理试卷及答案(二)

高一上学期期中考试 物理试卷 全卷满分110分。考试用时120分钟。 第I卷(选择题48分) 一■选择题(本题有12小题,每小题4分,共48分;每小题中有一个或一个以上选项符合题意,全部选对者得4分,漏选得2分,选错或不选得零分) 1 ?关于质点,下列说法正确的是:() A. 研究刘翔在110m栏比赛中的过杆技术是否合理时,可以将刘翔看作质点 B. 研究乒乓球比赛中打弧圈球时,能把乒乓球看作质点 C. 研究“神州七号”飞船绕地球飞行的轨道时,飞船可以看成质点 D. 研究地球自转时可以把地球当作质点 2?两个人以相同的速率同时从圆形轨道的A点出发,分别沿ABC和ADC行走,如图所示, 当他们相遇时相同的量是(AC为圆的直径):() A .瞬时速度 B.位移 C.路程 D .平均速度 3. 下列关于加速度的说法中不正确的是:() A. 加速度等于速度对时间的变化率 B. 物体的加速度不为零且始终不变,则速度也始终不变 C. 加速度的方向与初速度的方向相同 D. 单位时间速度的变化量越大,则加速度越大 4. 关于伽利略的理想实验,下列说法正确的是:() A .只要接触面摩擦相当小,物体在水平面上就能匀速运动下去 B .这个实验实际上是永远无法做到的 C .利用气垫导轨,就能使实验成功 D. 虽然是想象中的实验,但是它建立在可靠的实验基础上 5. 关于摩擦力,下列说法正确的是:() A .静摩擦力的方向一定与物体的相对运动趋势的方向相反 B .滑动摩擦力总是阻碍物体的运动,其方向与物体的运动方向相反 C .受静摩擦力作用的物体一定是静止的

D .作用在运动物体上的摩擦力一定是滑动摩擦力 6. a、b两物体在t =0时刻沿同一直线开始运动,为了定量描述它们的运动情况,建立了一直线坐标系,如图甲所示。它们的位置坐标随时间的变化关系如图乙所示,则下列说法中正确的是:() A. a、b两物体的出发点相同 B. t=2s时a的速度大于b的速度 C. a、b两物体的运动方向相同

高一上学期化学期末期末试卷

高一上学期化学期末期末试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、选择题 (共30题;共60分) 1. (2分) (2018高一上·上海期中) 某学生用自来水配制下列物质的溶液,药品明显变质的是() A . 酒精 B . AgNO3 C . NaCl D . AlCl3 2. (2分) (2017高一上·金华期末) 下列属于电解质的是() A . 盐酸 B . 蔗糖 C . 硫酸铜 D . 漂白粉 3. (2分) (2016高一上·集宁期中) 下列说法中,正确的是() A . 标准状况下,22.4 L水中含有6.02×1023个水分子 B . 32 g氧气所含的原子数目为2×6.02×1023 C . 常温常压下,0.5×6.02×1023个一氧化碳分子所占的体积是11.2 L D . 1 molCaCl2溶于水配成1 L溶液,所得溶液中Cl﹣的物质的量浓度为1 mol/L 4. (2分)下列物质中既能与稀硫酸反应,又能与NaOH溶液反应的是() ①NaHCO3②Al(OH)3③NH4HSO3④Al2O3⑤Al. A . ②④⑤ B . ①②④⑤

C . ②③④⑤ D . 全部 5. (2分)下列有关说法,不正确的是() ①将盛有二氧化氮气体的试管倒立在水中,溶液会充满试管 ②将Na2O2加入H2O中:Na2O2+H2O═2Na++2OH﹣+O2↑ ③为测定熔融氢氧化钠的导电性,可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化 ④明矾净水的原理是:Al3++3OH﹣═Al(OH)3(胶体) ⑧物质的量浓度的相同HCOONa溶液、CH3COONa溶液:c(HCOO﹣)<c(CH3COO﹣)<c(Na+)(己知 25℃时,0.1mol?L ﹣1甲酸(HCOOH)溶液和0.1mol?L ﹣1乙酸溶液的PH分别为2和3.) A . ①②③④⑤ B . ①②③⑤ C . ①③④ D . ②④⑤ 6. (2分) (2017高一上·桂林期末) 下列离子方程式中,书写正确的是() A . 将少量铜屑溶解在浓硝酸中:Cu+4H++2NO3﹣═Cu2++2NO2↑+2H2O B . 用氢氧化钠溶液吸收氯气:Cl2+2OH﹣═ClO﹣+H2O C . 用足量氨水吸收二氧化硫:2OH﹣+SO2═SO42﹣+H2O D . 将稀硫酸滴在铁片上:2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑ 7. (2分)(2018·金山模拟) 传统医学治疗疟疾时将青蒿加水煮沸,但药效很差。改用乙醇控温60℃提取青蒿素,药效显著提高。屠呦呦用一种更适宜的物质从青蒿中提取青蒿素,这种提取物对疟原虫的抑制率达到了100%,这种适宜的物质是()

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