化学与技术知识点

高中化学选修2-【化学与技术】知识点总结

（2014年4月5日）

第一章 化学与工农业生产

一．学习目标

1、化工生产过程中的基本问题。

2、工业制硫酸的生产原理。平衡移动原理及其对化工生产中条件控制的意义和作用。

3、合成氨的反应原理。合成氨生产的适宜条件。

4、氨碱法的生产原理。复杂盐溶液中固体物质的结晶、分离和提纯。 二．知识归纳

工业制硫酸

1．原料：主要有硫铁矿、（或者硫磺）、空气、有色金属冶炼的烟气、石膏等。 2．生产流程

(1)SO 2的制取 (设备：沸腾炉)

①原料为硫黄：S ＋O 2 =====点燃SO 2， ②原料为硫铁矿：4FeS ＋11O 2=====高温8SO 2＋2Fe 2O 3。 (2)SO 2的催化氧化 (设备：接触室)： 2SO 2+O 2

催化剂

2SO 3

(3)SO 3的吸收 (设备：吸收塔)： SO 3＋H 2O===H 2SO 4。注意：工业上用98％的浓硫酸吸收SO 3 ，这样可避免形成酸雾并提高吸收效率。 3．三废的利用

(1)尾气吸收

废气中的SO 2用氨水吸收，生成的(NH 4)2SO 4作化肥，SO 2循环使用。 SO 2＋2NH 3＋H 2O===(NH 4)2SO 3或SO 2＋NH 3＋H 2O===NH 4HSO 3

(NH 4)2SO 3＋H 2SO 4===(NH 4)2SO 4＋SO 2↑＋H 2O 或2NH 4HSO 3＋H 2SO 4===(NH 4)2SO 4＋2SO 2↑＋2H 2O

(2)污水处理

废水可用Ca(OH)2中和，发生反应为SO 2＋Ca(OH)2===CaSO 3↓＋H 2O 。 (3)废渣的处理

作水泥或用于建筑材料；回收有色金属等综合利用。 4.反应条件： 2SO 2+O 2

催化剂

2SO 3 放热 可逆反应（低温、高压会提升转化率）

转化率、控制条件的成本、实际可能性。 即选：400℃～500℃，常压，五氧化二钒 （V 2O 5 ）作催化剂。

5．以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如下：

人工固氮技术——合成氨

1．反应原理 N 2+3H 2

催化剂 高温高压

2NH 3 ΔH ＜0

反应特点：(1)该反应为可逆反应。(2)正反应为气体体积减小的反应。(3)正反应为放

热反应。

2．条件的选择

结合反应的三个特点及实际生产中的动力，材料设备，成本等因素，得出合成氨的适宜条件是：(1)压强：20MPa ～50MPa ； (2)温度：500℃ ； (3)催化剂：铁触媒 ；(4)循环操作：反应混合气通过冷凝器，使氨液化并分离出来，N 2、H 2再通过循环压缩机送入合成塔。

3．生产流程 (1)造气

①N 2：可用分离液态空气获得。

②H 2： a.利用焦炭制取：C ＋H 2O=====高温

CO ＋H 2

b ．利用CH 4制取：CH 4＋H 2O=====高温

CO ＋3H 2

(2)净化：原料气净化处理，防止催化剂中毒。 (3)合成：N 2和H 2通过压缩机进入合成塔并发生反应。 (4)三废的利用

①废气：主要有H 2S ，SO 2和CO 2等。采用直接氧化法、循环法处理，CO 2作为生产尿素和碳铵的原料。

②废水：主要含氰化物和氨，分别采用不同的方法处理。 ③废渣：主要含炭黑和煤渣，可作建筑材料或用作肥料的原料。

工业制纯碱

1.原料

氨碱法（又叫索尔维法）：食盐、氨气、石灰石(经煅烧生成生石灰和二氧化碳)。 联合制碱法（又叫侯式制碱法）：食盐、氨气、二氧化碳(合成氨厂的废气)。 2．主要反应原理 二者基本相同：

NaCl ＋NH 3＋CO 2＋H 2O===NaHCO 3↓＋NH 4Cl

2NaHCO 3=====△

Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O 3．生产过程 第一步：二者基本相同；将NH 3通入饱和食盐水形成氨盐水，再通入CO 2生成NaHCO 3

沉淀，经过滤、洗涤得到NaHCO 3微小晶体，再煅烧制得纯碱产品，其滤液是含有NH 4Cl 和NaCl 的溶液。

第二步：氨碱法：NaHCO 3分解放出的CO 2 (2NaHCO 3=====△

Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O)、滤液(含NH 4Cl)与石灰乳混合加热产生的氨气回收循环使用[CaO ＋H 2O===Ca(OH)2、

2NH 4Cl ＋Ca(OH)2=====△

CaCl 2＋2NH 3↑＋2H 2O]。

联合制碱法：在低温条件下，向滤液中加入细粉状的氯化钠，并通入氨气，可以使氯化铵单独结晶沉淀析出，经过滤、洗涤和干燥即得氯化铵产品。此时滤出氯化铵沉淀后所得的滤液，已基本上是氯化钠的饱和溶液，可循环使用。

4．综合评价

(1)氨碱法：①优点：原料(食盐和石灰石)便宜；产品纯碱的纯度高；副产品氨和二氧化碳都可以回收循环使用；制造步骤简单，适合于大规模生产。

②缺点：原料食盐的利用率低，大约70%～74%，其余的食盐随CaCl 2溶液作为废液被抛弃；过程中产生了没多大用途且难以处理的CaCl 2。

(2)联合制碱法：使食盐的利用率提高到96%以上，应用同量的食盐比氨碱法生产更多的纯碱。另外它综合利用了合成氨厂的二氧化碳和碱厂的氯离子，同时生产出两种可贵的产品——纯碱的氯化铵；过程中不生成没多大用途、又难以处理的CaCl 2，减少了对环境的污染，并且大大降低了纯碱和氮肥的成本，充分体现了大规模联合生产的优越性。

【典型例题】 纯碱是一种重要的化工原料。目前制碱工业主要有“氨碱法”和“联合制碱法”两种工艺。请按要求回答问题：

(1)“氨碱法”产生大量CaCl 2废弃物，请写出该工艺中产生CaCl 2的化学方程式：___________________ _；

(2)写出“联合制碱法”有关反应的化学方程式：_____________________________； (3)CO 2是制碱工业的重要原料，“联合制碱法”与“氨碱法”中CO 2的来源有何不同？________________________________； 【答案】

（1） Ca(OH)2＋2NH 4Cl===CaCl 2＋2NH 3↑＋2H 2O ，该反应的CaCl 2中的Cl －来源于NaCl ，Ca 2＋

来源于CaCO 3，产生无用的CaCl 2，降低了NaCl 的利用率。

（2）NaCl ＋NH 3＋CO 2＋H 2O===NaHCO 3↓＋NH 4Cl ; 2NaHCO 3=====△

Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O (3)

“联合制碱法”中的CO 2来源于合成氨厂，“氨碱法”中的CO 2来源于石灰石.

第二章 化学与资源开发利用

一．学习目标

1.了解化学在水处理中的应用。

2．了解海水的综合利用，了解化学科学发展对自然资源利用的作用。 3．了解煤、石油和天然气等综合利用的定义。 4．了解化学对废旧物资再生与综合利用的作用。

二．知识归纳

天然水的净化

1．水的净化 (1)混凝法

常用明矾、绿矾、Fe 2(SO 4)3、FeSO 4、聚合铝等作混凝剂，用明矾净水的原理是： Al 3＋

＋3H 2O

Al(OH)3＋3H ＋

。

(2)化学软化法

①煮沸法除暂时硬度：Ca(HCO 3)2=====△

CaCO 3↓＋CO 2↑＋H 2O 。

Mg(HCO 3)2=====△ MgCO 3↓＋H 2O ＋CO 2↑、MgCO 3＋H 2O=====△ Mg(OH)2＋CO 2↑。 ②药剂法：先加Ca(OH)2，再加Na 2CO 3。

③离子交换法：向硬水中加入离子交换剂(如NaR)，反应式为Ca 2＋

＋2NaR===CaR 2＋2Na ＋、Mg 2＋＋2NaR===MgR 2＋2Na ＋，且离子交换树脂能再生：CaR 2＋2Na ＋===2NaR ＋Ca 2＋

。 2．污水处理 (1)中和法

酸性废水常用熟石灰中和，碱性废水常用H 2SO 4或H 2CO 3中和。 (2)沉淀法

Hg 2＋、Pb 2＋、Cu 2＋等重金属离子可用Na 2S 除去，反应的离子方程式为Hg 2＋＋S 2

－

===HgS ↓，Pb 2＋＋S 2－===PbS ↓，Cu 2＋＋S 2－

===CuS ↓。

3．海水淡化

常用方法为蒸馏法、电渗析法等。

注意：水的暂时硬度和永久硬度的区别：在于所含的主要阴离子种类的不同，由Mg(HCO 3)2或Ca(HCO 3)2所引起的水的硬度叫水的暂时硬度，由钙和镁的硫酸盐或氯化物等所引起的水的硬度叫水的永久硬度。天然水的硬度是泛指暂时硬度和永久硬度的总和。

海水的综合利用

1．海水制盐

以蒸馏法为主，主要得到NaCl 和CaCl 2、MgCl 2、Na 2SO 4。 2．氯碱工业

(1)设备：离子交换膜（只允许Na + 通过）电解槽

(2)反应原理：2NaCl ＋2H 2O=====电解

2NaOH ＋H 2↑＋Cl 2↑。 3．海水提溴 (1)工艺流程

(2)主要反应原理：Cl 2＋2Br －===Br 2＋2Cl －

。 4．海水提镁

(1)工艺流程

(2)主要反应原理

CaCO 3=====高温

CaO ＋CO 2↑、CaO ＋H 2O===Ca(OH)2、Mg 2＋

＋Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋Ca 2

＋

、Mg(OH)2＋2HCl===MgCl 2＋2H 2O 、MgCl 2(熔融)=====电解

Mg ＋Cl 2↑。

注意：①为提高反应中Mg 2＋

的浓度，将海水浓缩或用提取食盐后的盐卤。

②电解熔融MgCl 2生成的Cl 2可用于制盐酸，循环使用，节省成本。

③所得Mg(OH)2沉淀中含有的CaSO 4杂质在加盐酸前应除去，以保证MgCl 2的纯度。

石油、煤、天然气的综合利用

1．石油的综合利用

(1)分馏：分为常压分馏和减压分馏，每种馏分仍是混合物。

饱和烃，能使溴的四氯化碳溶液褪色，而直馏汽油不能。

②裂解气中主要含乙烯、丙烯、丁二烯等短链气态烃，而液化石油气是石油常压分馏的产物，主要含有丙烷、丙烯、丁烷、丁烯及少量戊烷、戊烯和含硫化合物。

2．天然气的综合利用

H 2，合成甲醇及其他化工原料。例如：

天然气重整的方程式：CH 4＋H 2O=====高温CO ＋3H 2。

3．煤的综合利用

(1)煤的干馏：将煤隔绝空气加强热，使之分解的过程，得到的固态物质焦炭，液态物质煤焦油、粗氨水，气态物质焦炉气的成分为H 2、CH 4、CO 、CO 2、N 2等。

(2)煤的气化：是把煤中的有机物转化为可燃性气体的过程。主要反应：

2C(s)＋O 2(g)=====点燃2CO(g)，C(s)＋H 2O(g)=====高温CO(g)＋H 2(g)，CO ＋H 2O(g) =====高温CO 2

＋H 2。

(3)煤的液化

①直接液化：煤与氢气作用生成液体燃料。

②间接液化：先把煤转化成CO 和H 2，再催化合成烃类燃料、醇类燃料及化学品等。

第三章化学与材料的发展

一．学习目标

1.了解社会发展和科技进步对材料的要求。了解化学对材料科学发展的促进作用。

2．了解金属材料、无机非金属材料、高分子合成材料、复合材料和其他新材料的特点，了解有关的生产原理。

3．了解用化学方法进行金属材料表面处理的原理。

4．了解我国现代材料研究和材料工业的发展情况。了解新材料的发展方向。

二．知识归纳

金属腐蚀及防护：

【典型例题】 结合铝生产的流程图，回答下列问题：

请回答：

（1）、工业冶炼金属铝用的是铝土矿，铝土矿的主要成分是________(填化学式)。石油炼制和煤的干馏产品________(填物质名称)作电解铝的阴极和阳极材料。

(2)氧化铝熔点高达2050 ℃，工业上为了降低能量消耗，在金属铝的冶炼中采取的措施是________。

(3)在冶炼过程中，阳极材料需要定期地进行更换，原因是该极材料不断被消耗，产生这种现象的原因是________(用化学方程式表示)。电解生成的铝在 层。

(4)工业上制取金属镁时是电解熔融MgCl 2，电解反应方程式为_______________________，镁和铝都是活泼金属，为什么在电解冶炼过程中，一个用氯化物，一个用氧化物___________。

答案：(1)Al 2O 3 石墨(或碳)

(2)加入冰晶石(Na 3AlF 6)和少量CaF 2 (3)2C ＋O 2===2CO ；下。 (4)MgCl 2(熔融)Mg ＋Cl 2↑

因为MgO 熔点太高，MgCl 2熔点低，熔化时能发生电离而导电。AlCl 3是共价化合物，熔化时不能发生电离

第四章化学与技术的发展

一。学习目标

1、化肥为农作物补充必要的营养元素，主要化肥的生产原理；了解农药的组成、结构和性质是决定其防治病虫害效果的关键因素。化肥、农药的使用及其对环境的影响。

2、了解肥皂、合成洗涤剂的组成、特点、性质及其生产原理。

3、通过典型实例了解精细化学品的生产特点，体会化学与技术发展在满足生产和生活需要中的不可替代作用。

二．知识归纳

化肥与农作物

高中数学知识点总结超全

高中数学 必修1知识点 第一章 集合与函数概念 【1.1.1】集合的含义与表示 （1）集合的概念 集合中的元素具有确定性、互异性和无序性. （2）常用数集及其记法 N 表示自然数集，N *或N +表示正整数集，Z 表示整数集，Q 表示有理数集，R 表示实数集. （3）集合与元素间的关系 对象a 与集合M 的关系是a M ∈，或者a M ?，两者必居其一. （4）集合的表示法 ①自然语言法：用文字叙述的形式来描述集合. ②列举法：把集合中的元素一一列举出来，写在大括号表示集合. ③描述法：{x |x 具有的性质}，其中x 为集合的代表元素. ④图示法：用数轴或韦恩图来表示集合. （5）集合的分类 ①含有有限个元素的集合叫做有限集.②含有无限个元素的集合叫做无限集.③不含有任何元素的集合叫做空集(?). 【1.1.2】集合间的基本关系 （6）子集、真子集、集合相等 （7）已知集合A 有(1)n n ≥个元素，则它有2n 个子集，它有21n -个真子集，它有21n -个非空子集， 它有2 2n -非空真子集.

【1.1.3】集合的基本运算 （8）交集、并集、补集 名称记号意义性质示意图 交集A B {|, x x A ∈且 } x B ∈ （1）A A A = （2）A?=? （3）A B A ? A B B ? B A 并集A B {|, x x A ∈或 } x B ∈ （1）A A A = （2）A A ?= （3）A B A ? A B B ? B A 补集 U A{|,} x x U x A ∈? 且 1() U A A=?2() U A A U = 【补充知识】含绝对值的不等式与一元二次不等式的解法 （1）含绝对值的不等式的解法 不等式解集 ||(0) x a a <>{|} x a x a -<< ||(0) x a a >>|x x a <-或} x a > ||,||(0) ax b c ax b c c +<+>> 把ax b+看成一个整体，化成||x a<， ||(0) x a a >>型不等式来求解 判别式 24 b ac ?=- ?>0 ?=0 ?<二次函数 2(0) y ax bx c a =++> 的图象O 一元二次方程 20(0) ax bx c a ++=> 的根 2 1,2 4 2 b b ac x a -±- = （其中 12 ) x x < 122 b x x a ==-无实根 ()()() U U U A B A B = ()()() U U U A B A B =

高一化学必修三知识点归纳

高一化学必修三知识点归纳 【原子结构与性质】 1能级与能层 ⑴构造原理：随着核电荷数递增，大多数元素的电中性基态原子的电子按右图顺序填入核外电子运动轨道(能级)，叫做构造原理。 能级交错：由构造原理可知，电子先进入4s轨道，后进入3d轨道，这种现象叫能级交错。说明：构造原理并不是说4s能级比3d能级能量低(实际上4s能级比3d能级能量高)，而是指这样顺序填充电子可以使整个原子的能量最低。 (2)能量最低原理现代物质结构理论证实，原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，简称能量最低原理。构造原理和能量最低原理是从整体角度考虑原子的能量高低，而不局限于某个能级。 (3)泡利(不相容)原理：基态多电子原子中，一个轨道里最多只能容纳两个电子，且电旋方向相反(用“↑↓”表示)，这个原理称为泡利(Pauli)原理。 (4)洪特规则：当电子排布在同一能级的不同轨道(能量相同)时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相同，这个规则叫洪特(Hund)规则 洪特规则特例：当p、d、f轨道填充的电子数为全空、半充满或全充满时，原子处于较稳定的状态。 4.基态原子核外电子排布的表示方法 (1)电子排布式①用数字在能级符号的右上角表明该能级上排布的电子数，这就是电子排布式，例如K：1s22s22p63s23p64s1。 ②为了避免电子排布式书写过于繁琐，把内层电子达到稀有气体元素原子结构的部分以相应稀有气体的元素符号外加方括号表示，例如K：[Ar]4s1。 ③外围电子排布式(价电子排布式) (2)电子排布图(轨道表示式)是指将过渡元素原子的电子排布式中符合上一周期稀有气体的原子的电子排布式的部分(原子实)或主族元素、0族元素的内层电子排布省略后剩下的式子。每个方框或圆圈代表一个原子轨道，每个箭头代表一个电子。如基态硫原子的轨道表示式为 二.原子结构与元素周期表 1.一个能级组最多所容纳的电子数等于一个周期所包含的元素种类2n2。但一个能级组不一定全部是能量相同的能级，而是能量相近的能级。 2.元素周期表的分区 (1)根据核外电子排布 确定元素在周期表中位置的方法 ?若已知元素序数Z，找出与之相近上一周期的惰性气体的原子序数R，先确定其周期数。再根究Z—R的值，确定元素所在的列，依照周期表的结构数出所在列对应的族序数。 ③若已知元素的外围电子排布，可直接判断该元素在周期表中的位置。如：某元素的外围电子排布为4s24p4，由此可知，该元素位于p区，为第四周期ⅥA族元素。即能层为其周期数，最外层电子数为其族序数，但应注意过渡元素(副族与第Ⅷ族)的能层为其周期数，外围电子数应为其纵列数而不是其族序数(镧系、锕系除外)。 (2)主族元素价电子数=族序数，副族元素IIIB--VIII族价电子数=族序数IB，IIB价电子的最外层数=族序数 (3)各区元素化学性质及原子最外层电子排布特点 S区ns1-2p区ns2np1-6、d区(n-1)d1-9ns1-2、ds区(n-1)d10ns1-2 三.元素周期律

高效沉淀与生化新技术(CoMag与BioMag工艺).

高效沉淀与生化新技术：CoMag与BioMag工艺——访坎布里奇水务科技(北京)有限公司副总经理黑国翔 来源：谷腾环保网更新时间：5-4 10:59 背景：在2010年4月17日的“全国污水处理与回收再利用技术应用交流高峰研讨会”上，坎布里奇水务科技(北京)有限公司介绍了一种全新的高效沉淀技术与生化技术：CoMag TM与BioMag TM工艺，据称该工艺能使沉淀速度加快1个数量级、生化处理水量增加1倍，为了进一步了解该工艺，谷腾环保网约访了坎布里奇水务科技(北京)有限公司副总经理黑国翔。 坎布里奇水务科技(北京)公司副总经理黑国翔 谷腾网：您好，在水处理市场，坎布里奇水务还是个新面孔，您能不能为我们简要的介绍一下公司的业务范围和在废水处理行业的发展情况？ 黑国翔：剑桥水务科技(Cambridge Water Technology, CWT)总部位于美国，坎布里奇水务科技(北京)有限公司(Cambridge Water Technology China, CWTC)是CWT在中国的子公司。坎布里奇成立于08年下半年，09年真正开始运作，资金充足，专门致力于推广应用CoMag TM和BioMag TM工艺；与以往的新技术不同，剑桥水务的这两项技术是整个水处理行业具有革命性而理念完全不同的新技术。 谷腾网：CoMag TM工艺是一种什么技术？基本的原理是什么？在水处理过程中起什么作用？能达到什么效果？

黑国翔：CoMag TM工艺已经获得专利，它是去除水中悬浮物的一项全新的技术，其出水可媲美过滤，其出水SS<5mg/L，浊度<1.0NTU，沉淀速度可达20~40m/h，常规混凝沉淀速度为1~4m/h。投资和运行费却较传统沉淀过滤工艺小。CoMag的基本原理是利用磁粉(比重大于5)，并使得它与混凝絮体结合，从而大大加快沉淀速度，同时也提高效果。与常规混凝沉淀工艺相比CoMag有三大优势：具有很小的占地面积(为常规工艺的1/10)、优良的处理效果(可小于1.0NTU)、以及大幅节约混凝剂用量(50~80%)。 谷腾网：CoMag TM工艺能去除污水中的哪些物质？为什么说其能堪比过滤？ 黑国翔：CoMag TM工艺除了有效去除水中固体悬浮物，还可以去除胶体颗粒以及胶体大小的微生物。出水可<1.0NTU，而我们国家的饮用水标准要求的浊度也就是<1.0NTU。自来水的处理都要经过石英砂过滤才能达到<1.0NTU的浊度要求，所以说CoMag的出水可以与过滤相媲美。 谷腾网：CoMag TM工艺可以应用在哪些领域？目前在国内外拥有哪些工程案例？ 黑国翔：CoMag TM用于除磷能够达到非常完美的效果，出水TP可<0.02mg/L，这是常规工艺做不到的。正因为CoMag TM能够有效去除水中非常细小的颗粒物的功能，CoMag TM 也能够应用于城市污水的一级A提标，能够解决的指标是SS、总磷和BOD5。理论上说混凝沉淀不能去除溶解性物质，但是城市污水厂出水所含的悬浮物主要是微生物的残骸，CoMag TM能够将它有效去除当然也就去除了由于SS带来的BOD。所以CoMag TM应用于城市污水一级A提标非常合适。CoMag TM工艺应用工业废水处理也具有非常大的优势。CoMag TM工艺非常适合工业给水处理、河水净化、循环冷却水工、电力行业钢铁行业的供水与废水处理。CoMag TM在诸如麻省的Concord市、Charleston市和Marlborough市，以及中国胜利油田，江汉油田以及1000吨/天，2000吨/天，5000吨/天的移动式处理装置的成功运行，足以证明CoMag TM系统在市政污水和工业废水上具有广阔的应用前景。一个日处理量近10万吨的项目正在实施，已经完成中试。 谷腾网：CoMag TM工艺中的磁粉一般按什么比例投加？这种投加量的成本如何考量？磁粉是否能回收？回收率是多少？回收时需要哪些额外工序？ 黑国翔：CoMag TM工艺的磁粉是循环使用的，磁粉补充投加量与所处理的废水种类有关系，基本上为1~2g/m3。对于城市污水SS提标，美国的工程案例统计表明，磁粉损耗率<1.0g/m3水，折合人民币<0.005元/m3水。回收装置自动运行，没有额外的工序。 谷腾网：BioMag TM工艺是一种什么技术？为什么说它的出现是生物处理的新纪元？它与膜生物反应器比较起来有哪些优势？

人教版高中化学选修五高考题分类汇编(化学部分).doc

高中化学学习材料 2010年高考题分类汇编（化学部分） 15-14有机化学 1．（2010全国卷1）11.下图表示4—溴环己烯所发生的4个不同反应。其中，产物只含有一种官能团的反应是 A．①④ B．③④ C．②③ D．①② 【解析】易知发生四个反应得到的产物如下图所示，显然Y、Z中只含一种官能团，即可！

【答案】B 【命题意图】掌握烯烃的基本化学性质：与HX加成，与H2O加成，双键被氧化剂氧化，掌握卤代烃的化学性质：卤代烃的水解与消去的条件及产物；掌握常见的官能团！ 【点评】本题很有新意，不过貌似一些反应超出教学大纲的要求了：如烯烃的氧化，烯烃与水加成！但总体还可以，有些创意，赞一个！有机结构—性质—官能团这条主线能够推陈出新难能可贵的！ （2010浙江卷）7.下列说法中正确的是 A. 光导纤维、棉花、油脂、ABS树脂都是由高分子化合物组成的物质 B. 开发核能、太阳能等新能源，推广基础甲醇汽油，使用无磷洗涤剂都可直接降低碳排放 C. 红外光谱仪、核磁共振仪、质谱仪都可用于有机化合物结构的分析 D. 阴极射线、 -粒子散射现象及布朗运动的发现都对原子结构模型的建立作出了贡献 试题解析: A、光导纤维、棉花、油脂、ABS树脂来自高中化学课本体系的不同位置，但，都是所在部分的重点识记的知识内容。考察学生化学知识面的宽度，考察基础知识的巩固程度和重点知识的敏感度。光导纤维主要成分是SiO2。棉花是天然纤维，油脂是天然混甘油酯，棉花和油脂是天然有机高分子，ABS树脂是合成有机高分子。 B、核能、太阳能、甲醇汽油、无磷洗涤剂分据不同章节，和社会生活热点息息相关。但低碳经济，低碳生活并不是书本知识。要了解低碳的含义，更要明确化学知识对低碳的实际意义。考察学生的应用化学知识解决生活问题或关注与化学有关的社会问题的应用积极性。其中无磷洗涤剂不能直接降低碳

高中数学知识点总结(精华版)

高中数学知识点总结 1. 元素与集合的关系 U x A x C A ∈??,U x C A x A ∈??. 2.德摩根公式 ();()U U U U U U C A B C A C B C A B C A C B ==. 3.包含关系 A B A A B B =?=U U A B C B C A ???? U A C B ?=ΦU C A B R ?= 4.容斥原理 ()()card A B cardA cardB card A B =+- ()()card A B C cardA cardB cardC card A B =++- ()()()()card A B card B C card C A card A B C ---+. 5．集合12{,,,}n a a a 的子集个数共有2n 个；真子集有2n –1个；非空子集有2n –1 个；非空的真子集有2n –2个. 6.二次函数的解析式的三种形式 (1)一般式2 ()(0)f x ax bx c a =++≠; (2)顶点式2 ()()(0)f x a x h k a =-+≠; (3)零点式12()()()(0)f x a x x x x a =--≠. 7.解连不等式()N f x M <<常有以下转化形式 ()N f x M <- ? 11 ()f x N M N >--. 8.方程0)(=x f 在),(21k k 上有且只有一个实根,与0)()(210时，若[]q p a b x ,2∈- =，则{}min max max ()(),()(),()2b f x f f x f p f q a =-=； []q p a b x ,2?- =，{}max max ()(),()f x f p f q =，{}min min ()(),()f x f p f q =.

化学与技术(二)

化学与技术专题（二） 一、生产篇 1.二氧化氯(ClO2)被称作第四代杀菌消毒剂。工业上用NaCl 还原NaClO3生产ClO2的工艺流程如图所示： (1)反应器中发生的化学反应方程式为__________________________________________________ ，反应器中生成的ClO2和Cl2由通入空气驱出进入ClO2吸收塔，产生的混合液进入汽提塔，汽提塔排出废液中溶质的成分主要是________________ （填化学式）。 (2)生产中将NaClO3和NaCl按物质的量之比1：1.05的混合水溶液加入反应器。NaCl稍过量的目的是_______________________________________________ (3)制取ClO2可用阳离子交换膜分隔的电解池电解NaClO2溶液，在阳极室加入的物质是____ ____________，在阴极室产生的物质是___________，电解的离子方程式可表示为______________ ___________________________________________________________________ 2.MnO2和Zn是制造干电池的重要原料，工业上用软锰矿(主要成分M nO2)和闪锌矿(主要成分ZnS)联合生产MnO2和Zn的工艺流程如下图 所示： （1）操作I用到硅酸盐材质的仪器有烧杯、玻璃棒和_______ _____(填仪 器名称)。

（2）稀硫酸浸泡时反应的离子方程式为_______________________________ 该反应中若析出19.2g单质A，共转移____________mo1电子。浸泡时 反应速率较慢，下列措施不能提高浸泡时反应速率的是________(填代号)。 a．将矿石粉碎 b．提高浸泡温度 c．适当增大硫酸浓度 d．改变软锰矿与闪锌矿的比例 （3）由硫酸锰溶液可得到固体碳酸锰，然后在空气中煅烧碳酸锰制备 MnO2。已知： 写出碳酸锰在空气中煅烧生成MnO2的热化学方程式__________________ ______________________________________________________________________ （4）锌可以由电解硫酸锌溶液获得高纯锌，则电解的总反应式为______ ______________________________________________________________________ （5）用惰性电极电解硫酸酸化的硫酸锰溶液制备MnO2的装置如下图所示： ①a应与直流电源的_________(填“正”或“负”)极相连。阳极的电极反应式为_____________________________________________________________________________ ②电解过程中氢离子的作用是____________________和_________________________；若转移的电子数为6.02×1023个，左室溶液中n(H+)的变化量为______________

2020届高中化学必修三知识点大全

一、焓变反应热 1．反应热：一定条件下，一定物质的量的反应物之间完全反应所放出或吸收的热量 2．焓变(ΔH)的意义：在恒压条件下进行的化学反应的热效应（1）.符号：△H（2）.单位：kJ/mol 3.产生原因：化学键断裂——吸热化学键形成——放热 放出热量的化学反应。(放热>吸热) △H 为“-”或△H <0 吸收热量的化学反应。（吸热>放热）△H 为“+”或△H >0 ☆常见的放热反应：①所有的燃烧反应②酸碱中和反应 ③大多数的化合反应④金属与酸的反应 ⑤生石灰和水反应⑥浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等☆常见的吸热反应：①晶体Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl ②大多数的分解反应 ③以H2、CO、C为还原剂的氧化还原反应④铵盐溶解等 注：①需要加热的反应，不一定是吸热反应；不需要加热的反应，不一定是放热反应 ②通过反应是放热还是吸热，可用来比较反应物和生成物的相对稳定性。 如C（石墨，s） C（金刚石，s）△H3= +1.9kJ/mol，该反应为吸热反应，金刚石的能量高，石墨比金属石稳定。 二、热化学方程式 书写化学方程式注意要点: ①热化学方程式必须标出能量变化。 ②热化学方程式中必须标明反应物和生成物的聚集状态（g,l,s分别表示固态，液态，气态，水溶液中溶质用aq表示） ③热化学反应方程式要指明反应时的温度和压强。 ④热化学方程式中的化学计量数可以是整数，也可以是分数 ⑤各物质系数加倍，△H加倍；反应逆向进行，△H改变符号，数值不变 三、燃烧热 1．概念：25 ℃，101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。燃烧热的单位用kJ/mol表示。 ※注意以下几点： ①研究条件：101 kPa ②反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。 ③燃烧物的物质的量：1 mol ④研究内容：放出的热量。（ΔH<0，单位kJ/mol） 四、中和热 1．概念：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1mol H2O，这时的反应热叫中和热。 2．强酸与强碱的中和反应其实质是H+和OH-反应，其热化学方程式为： H+(aq) +OH-(aq) =H2O(l) ΔH=－57.3kJ/mol 3．弱酸或弱碱电离要吸收热量，所以它们参加中和反应时的中和热小于57.3kJ/mol。 4．中和热的测定实验

人教版高中高三化学方程式总结

高一化学方程式总结（一） 1、SO2 + CaO = CaSO3 2、SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O 3、SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O 4、SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4 5、SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O 6、NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O 7、Si + 2F 2 = SiF4 SiO3 +2H2↑ 8、Si + 2NaOH + H2O = Na 2 9、硅单质的实验室制法：粗硅的制取：SiO2 + 2C 高温电炉 Si + 2CO （石英沙）（焦碳）（粗硅）粗硅转变为纯硅：Si（粗） + 2Cl2△ SiCl4 SiCl4 + 2H2高温 Si（纯）+ 4HCl 10、钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 11、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) = F3O4 + 4H2↑ 12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑ 13、氧化钙与水反应：CaO + H2O = Ca(OH)2

14、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O 16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O 17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl 18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4 19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3 20、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3△ Fe2O3 + 3H2O↑ 21、实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO4 22、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O 23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O 24、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3△ Al2O3 + 3H2O 25、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 26、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 27、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O 硅单质与氢氟酸反应：Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑ 28、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO 高温 CaSiO3 29、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O 30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓ 31、硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓

选修2化学与技术

（人教新课标）教师教学用书选修2 化学与技术 说明 本书是根据教育部制订 的《普通高中化学课程标 准（实验）》和人民教育出版社、课程教材研究所化学课程教材研究开发中心编著的《普通 高中课程标准实验教科书化学（选修2）化学与技术》的内容和要求，结合高中化学教学实 际编写的，供使用《普通高中课程标准实验教科书化学（选修2）化学与技术》的高中化学教师教学时参考。 从有利于教师理解和体会课程标准，以及更好地使用教科书出发，全书按教科书的单元、课题顺序编排，每单元包括单元说明、教材分析与教学建议和教学资源三个部分。 单元说明是按单元编写的，包括教学目标、内容分析和课时建议。教学目标指出本单元在知识与技能、过程与方法和情感态度与价值观等方面所要达到的教学目的；内容分析从地位和功能、内容的选择与呈现、教学深广度以及内容结构等方面对单元内容做出分析；课时建议则是建议本单元的教学课时。 教材分析与教学建议是分课题编写的，包括教材分析和建议、活动建议、问题交流等。 教材分析和建议对各课题的内容特点、知识结构、重点和难点等作了较详细的分析，并对教学设计思路、教学策略、教学方法等提出建议。活动建议是对“科学探究”“实验”等学生 活动提出具体的指导和建议。问题交流是对“学与问”“思考与交流”等教科书中栏目所涉 及的有关问题给予解答或提示。 练习与实践参考则是对单元后的练习与实践给予解答或提示。 教学资源是按单元编写的，主要编入一些与本单元内容有关的教学资料、疑难问题解答，以及联系实际、新的科技信息和化学史等内容，以帮助教师更好地理解教科书，并在教学时参考。

参加本书编写工作的有：王晶、吴海建等。 本书的审定者：李文鼎、王晶。 责任编辑：吴海建。 图稿绘制：李宏庆。 本书的内容难免有不妥之处，希望广大教师和教学研究人员提出意见和建议，以便修订改进。 人民教育出版社课程教材研究所 化学课程教材研究开发中心 2005年6月 目录 第一单元走进化学工业 单元说明 教材分析与教学建议 课题1化工生产过程中的基本问题 课题2人工固氮技术——合成氨 课题3纯碱的生产 练习与实践参考 教学资源 第二单元化学与资源开发利用 单元说明 教材分析与教学建议 课题1获取洁净的水 课题2海水的综合利用 课题3石油、煤和天然气的综合利用 练习与实践参考 教学资源 第三单元化学与材料的发展

生化分析与技术

拟南芥psrp．3基因的PCR 扩增与生物信息学分析 拟南芥psrp．3基因的PCR扩增与生物信息学分析 [摘要] 采用PCR法获得拟南芥叶绿体核糖体psrp．3基因序列并进行生物信息学分析．根据psrp．3基因序列保守区设计2对引物，通过RT-PCR获得预期大小的基因序列，琼脂糖凝胶电泳鉴定目的片段．利用生物信息学软件对拟南芥psrp．3基因序列进行同源比对、氨基酸组成、功能域、二级结构、疏水性、蛋白质功能及系统进化分析和预测．结果表明，RT-PCR获得了一段753 bp的序列，psrp一3蛋白是等电点为9．27的亲水性稳定蛋白，包含一个结构域和一个区域，a螺旋和不规则卷曲是其蛋白质二级结构的主要结构元件，p折叠和伸展链散布其中，和菠菜、葡萄、蓖麻、大豆等的psrp．3蛋白有较高的同源性．为进一步了解psrp．3基因的功能和作用机制打下基础． [关键词]拟南芥；叶绿体；psrp一3基因 引言 叶绿体是植物细胞和真核藻类的重要细胞器，是植物进行光合作用的场所．叶绿体是半自主性细胞器，具有自身独立的遗传体系和蛋白质合成的全套机构，包括核糖体．叶绿体基因组是植物基因工程研究的热点u剖．至2006年底，已经公布了包括不同物种的叶绿体基因组数据82组，这其中包括同一个种的不同亚种∽J．研究发现，叶绿体70S核糖体含有58。62个核蛋白，其中约有2／3由核基因组编码，其余1／3由叶绿体基因组编码…1．虽然组成叶绿体的绝大多数蛋白质都是来自细胞质，但目前在各种植物的叶绿体中已确定了20个电子传递和光合固碳的基因：编码RuBP羧化酶的大亚基，Ps I的2个亚基，PsⅡ的8个亚基，A TP合成酶的6个亚基，细胞色素b／f复合物的3个亚基，这些都是叶绿体核糖体所合成的重要蛋白质∞剖．因而，研究叶绿体核糖体的重要基因，不仅可以在分子水平上阐明

高中化学高考真题新人教版选修5

高考真题 一、选择题 1.(2018·全国卷Ⅱ)实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。 光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是( ) 答案 D 解析在光照条件下氯气与甲烷发生取代反应生成氯化氢和四种氯代烃，氯化氢极易溶于水，所以液面会上升，氯代烃是不溶于水的气体或油状液体，所以最终水不会充满试管，答案选D。 2.(2018·全国卷Ⅲ)苯乙烯是重要的化工原料。下列有关苯乙烯的说法错误的是( ) A.与液溴混合后加入铁粉可发生取代反应 B.能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C.与氯化氢反应可以生成氯代苯乙烯

D.在催化剂存在下可以制得聚苯乙烯 答案 C 解析苯乙烯中有苯环，在铁粉存在的条件下，溴可以取代苯环上的氢原子，A正确。苯乙烯中有碳碳双键，所以能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B正确。苯乙烯与HCl发生加成反应，得到的是氯代苯乙烷，C错误。苯乙烯中有碳碳双键，可以通过加聚反应得到聚苯乙烯，D正确。 3.(2018·全国卷Ⅰ)N A是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A.16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1N A B.22.4 L(标准状况)氩气含有的质子数为18N A C.92.0 g甘油(丙三醇)中含有羟基数为1.0N A D.1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0N A 答案 B 解析16.25 g FeCl3的物质的量是16.25 g÷162.5 g/mol＝0.1 mol，由于Fe(OH)3 胶体是粒子的集合体，因此水解生成的Fe(OH)3胶体粒子数小于0.1N A，A错误；标准状况下22.4 L氩气的物质的量是1 mol，氩气是由单原子分子构成的单质，其中含有的质子数是18N A，B正确；1分子丙三醇含有3个羟基，92.0 g丙三醇的物质的量是1 mol，其中含有羟基数是3N A，C错误；甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应生成的氯代烃不止一种，因此生成的CH3Cl分子数小于1.0N A，D错误。 4.(2018·北京高考)一种芳纶纤维的拉伸强度比钢丝还高，广泛用作防护材料。其结构片段如下图 下列关于该高分子的说法正确的是( ) A.完全水解产物的单个分子中，苯环上的氢原子具有不同的化学环境 B.完全水解产物的单个分子中，含有官能团—COOH或—NH2

人教版高中数学必修一知识点总结

高一数学必修1各章知识点总结 第一章集合与函数概念 一、集合有关概念 1.集合的含义 2.集合的中元素的三个特性： (1)元素的确定性如：世界上最高的山 (2)元素的互异性如：由HAPPY的字母组成的集合{H,A,P,Y} (3)元素的无序性: 如：{a,b,c}和{a,c,b}是表示同一个集合 3.集合的表示：{ … } 如：{我校的篮球队员}，{太平洋,大西洋,印度洋,北冰 洋} (1)用拉丁字母表示集合：A={我校的篮球队员},B={1,2,3,4,5} (2)集合的表示方法：列举法与描述法。 ◆注意：常用数集及其记法： 非负整数集（即自然数集）记作：N 正整数集 N*或 N+ 整数集Z 有理数集Q 实数集R 1）列举法：{a,b,c……} 2）描述法：将集合中的元素的公共属性描述出来，写在大括号内表示集合的方法。 {x∈R| x-3>2} ,{x| x-3>2} 3）语言描述法：例：{不是直角三角形的三角形} 4）Venn图: 4、集合的分类： (1)有限集含有有限个元素的集合 (2)无限集含有无限个元素的集合 (3)空集不含任何元素的集合例：{x|x2=－5｝ 二、集合间的基本关系 1.“包含”关系—子集 A?有两种可能（1）A是B的一部分，；（2）A与B是同一集合。 注意：B ?/B或B?/A 反之: 集合A不包含于集合B,或集合B不包含集合A,记作A 2．“相等”关系：A=B (5≥5，且5≤5，则5=5) 实例：设 A={x|x2-1=0} B={-1,1} “元素相同则两集合相等” 即：①任何一个集合是它本身的子集。A?A ②真子集:如果A?B,且A≠B那就说集合A是集合B的真子集，记作A B(或B A) ③如果 A?B, B?C ,那么 A?C ④如果A?B 同时 B?A 那么A=B 3. 不含任何元素的集合叫做空集，记为Φ 规定: 空集是任何集合的子集，空集是任何非空集合的真子集。 ◆有n个元素的集合，含有2n个子集，2n-1个真子集

化学与技术知识点

化学与技术知识点 专题一 1. ，又叫做，可以除去水中的悬浮物质。常用的有 。水处理工艺中常用作，如由碱式氯化铝聚合而成的化合物聚氯化铝，写出其化学式。 2.水中异味可以由除去，原因是。 3.有些自来水厂在用氯气消毒时，还加入了少量的氨，使氨和氯气生成氯胺，方程式为 。氯胺水解方程式。 4.处理污水的主要方法是。 5.BOD指水中经微生物分解所需的氧气量，BOD越高，水的程 度越高。DO表示。 6.离子交换树脂是人工合成的颗粒状有机高分子化合物，由和两部分组成。它可以分为和。阳离子交换树脂如（RSO3H）含有可被其他阳离子交换的；阴离子交换树脂（如RN(CH3)3OH）含有可被其他阴离子交换的离子。在交换过程中应该先，后，否则。 写出有关反应方程式 7.海水的淡化又称，它是利用物理、化学、生物方法将海水中溶解的盐脱除。海水的淡化方法有，其中 法是主要方法。使用最广泛的是法。了解电渗析方法的装置图。（课本14页）。 8.海水淡化的根本问题在于寻找技术手段。 专题二 9.合成氨是20世纪初德国人发明的。合成氨的正反应是反应，催化剂是；哪些措施可以提高氨的产率，其中既能加快反应速率也能提高产率的是。目前，工业上采用的条件是。 10.合成的工艺流程包括多级压缩机，，， ，，，。 11.合成氨塔是合成氨的关键，有两种主要的类型，一种是原料气从塔顶进入，在塔内繁盛

反应，从塔底流出产物。另外一种类型是原料气从，向上流经外筒的环隙，至顶端后进入。工业上从上到下将催化剂分为4层，在层与层之间翻反应气与冷激气混合，这样设计的原因是 ；为什么原料气从塔底流经外筒环隙进入； 为什么气体在反应前后都要通过热交换器 12.在工业上曾用电解槽来电解饱和食盐水，能阻止 通过，不能阻止通过。有什么弊端 。现代工艺采用。课本30页的示意图要求掌握。 13.粗盐中含有泥沙和硫酸根、钙离子和镁离子等杂质离子，粗盐必需经过净化才能用于电解原料原因是，粗盐提纯的一般步骤是。 13.硫酸的生产工艺分三个阶段分别是。从沸腾炉中出来的炉气需要经过、、再进入接触室。 14.接触室中装有，把催化剂分隔成两层，这样做有什么好处 ；通入的空气和二氧化硫的混合气体中，氧气的的体积分数约是二氧化硫的1.5倍，你认为这样做有什么好处？ 。 15.三氧化硫进入吸收塔后用来吸收，得到浓硫酸或发烟硫酸。不用水来吸收的目的是。 16.在吸收塔内填充有许多瓷管，三氧化硫从通入，用于吸收三氧化硫的从 喷淋下来。这样的流向设计有什么好处 。17．硫酸工业上产生的废渣、废液、废气产生。废渣中含有大量的铁，可以用来 ；废气中含有二氧化硫，可以用或来处理，涉及的反应方程式 。 18.用水洗涤、净化沸腾焙烧炉的炉气，产生废水，废水中主要含有微量硫酸、氟化物、铁离子、铅离子等，一般用中和硫酸，方程式为，

高中化学必修一知识点总结(人教版)

高中化学必修一知识点总结（人教版） 必修1全册基本内容梳理 第一部分：从实验学化学 一、化学实验安全 1、（1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。 （2）烫伤宜找医生处理。 （3）浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3 （或NaHCO3）中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。 （4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。 （5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。 （6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。 二．混合物的分离和提纯 分离和提纯的方法分离的物质应注意的事项应用举例 过滤用于固液混合的分离一贴、二低、三靠如粗盐的提纯 蒸馏提纯或分离沸点不同的液体混合物防止液体暴沸，温度计水银球的位置，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向如石油的蒸馏

萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘 分液分离互不相溶的液体打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液 蒸发和结晶用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液；当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热分离NaCl和KNO3混合物 三、离子检验 离子所加试剂现象离子方程式 Cl－AgNO3、稀HNO3 产生白色沉淀Cl－＋Ag＋＝AgCl↓ SO42- 稀HCl、BaCl2 白色沉淀SO42-+Ba2＋=BaSO4↓ 四.除杂 注意事项：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”；但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。 五、物质的量的单位――摩尔 1.物质的量（n）是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。 2.摩尔（mol）: 把含有6.02 ×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。 3.阿伏加德罗常数：把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。 4.物质的量＝物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数n =N/NA

生物化学与分子生物学技术 重点试题归纳

1、说出三种蛋白质的测定方法，若你选择，你会选择哪一种？为什么？ 答：双缩脲法、lowry改良法、考马斯亮蓝（Bradford）法、BCA（二喹啉甲酸）法、紫外线分光光度法。我会选择BCA法。双缩脲法灵敏度差，特异性不高。Lowry改良法对样品的溶解度要求高、易受物质干扰且容易产生测量误差。紫外线分光光度法的精确度差。而BCA 法则能较好地弥补以上方法的缺点。它具有操作便捷快捷、精确度高、抗干扰能力强、能使用于微板孔等特点。 2、western blot印记中封闭液的作用？ 答：封闭液可以结合非相关蛋白的位点以降低非特异性结合的背景。 3、γ球蛋白的提取过程。 答：（1）盐析—中性盐沉淀： 通过加入半包和硫酸铵可以使球蛋白沉淀，清蛋白留在溶液中。得到γ球蛋白粗制 品。 （2）脱盐—凝胶柱层析： 经过凝胶柱层析，使得大分子的蛋白质和小分子的盐分离。 （3）纯化—DEAE纤维素阴离子交换层析 用阴离子交换层析可以把在PH=6.3的缓冲液中的带负电的α、β球蛋白和带正电的 γ球蛋白分离。使γ球蛋白被洗脱出来被纯化。 （4）经过浓缩得到浓度高的γ球蛋白 4、离子交换剂的原理 答：离子交换剂是一种在高分子的不溶性载体上结合有若干活性基团，这些活性基团含可解离的离子并和溶液中的其他离子进行交换。 5、如果western blot中出现两条带，是否说明有杂质？为什么？ 答：并不说明有杂质。因为在实验中我们的检测对象是人血清IgG，IgG是由两条轻链和两条重链通过二硫键结合起来，变形后轻、重链分开，形成两条带（21KD、57KD） 6、分别简述DNA提取中蛋白酶K、SDS、无水乙醇、RNase的作用 答：蛋白酶K：将蛋白质降解成小肽或氨基酸，使DNA分子完整地分离出来。 SDS：破坏细胞的细胞膜、核膜并使组织蛋白和DNA分子分离 无水乙醇：可以使DNA沉淀 RNase：可以去除溶液中的RNA （EDTA：抑制细胞中的DNase活性） 7、试述转化质粒蓝白筛选的原理。 答：载体质粒DNA带有b-半乳糖苷酶N端146个氨基酸残基（α片段）的编码信息，经过改造的宿主菌含有b-半乳糖苷酶C端（ω片段）的序列。只有当两个片段都存在的时候才能形成有活性的b-半乳糖苷酶（这种现象称为α-互补）。b-半乳糖苷酶在IPTG的存在下可以使底物X-gal转变为蓝色产物，使菌落变为蓝色。当外源DNA片段插入载体的多克隆位点后。便不能表达α片段，转化细菌后不能分解底物，结果使菌落呈现白色。α互补筛选又称为蓝白筛选。 8、简述RT-PCR原理及核酸类型。 答：首先，经逆转录酶的作用从RNA合成cDNA，再以cDNA为模板，扩增合成目的片段。

人教版高中化学知识点详细总结(很全面)

高中化学重要知识点详细总结一、俗名 无机部分： 纯碱、苏打、天然碱、口碱：Ｎa2CO3小苏打：NaHCO3大苏打：Na2S2O3石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4·.H2O 莹石：CaF2重晶石：BaSO4（无毒）碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2芒硝：Na2SO4·7H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO4·7H2O 干冰：CO2明矾：KAl (SO4)2·12H2O 漂白粉：Ca (ClO)2、CaCl2（混和物）泻盐：MgSO4·7H2O 胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 双氧水：H2O2皓矾：ZnSO4·7H2O 硅石、石英：SiO2刚玉：Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3铁红、铁矿：Fe2O3磁铁矿：Fe3O4黄铁矿、硫铁矿：FeS2铜绿、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3菱铁矿：FeCO3赤铜矿：Cu2O 波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4石硫合剂：Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2和CaSO4重过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4水煤气：CO和H2硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe (NH4)2 (SO4)2溶于水后呈淡绿色 光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO3与浓HCl按体积比1：3混合而成。 铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。尿素：CO（NH2) 2 有机部分： 氯仿：CHCl3电石：CaC2电石气：C2H2 (乙炔) TNT：三硝基甲苯酒精、乙醇：C2H5OH 氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。醋酸：冰醋酸、食醋CH3COOH 裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。甘油、丙三醇：C3H8O3 焦炉气成分（煤干馏）：H2、CH4、乙烯、CO等。石炭酸：苯酚蚁醛：甲醛HCHO 福尔马林：35%—40%的甲醛水溶液蚁酸：甲酸HCOOH 葡萄糖：C6H12O6果糖：C6H12O6蔗糖：C12H22O11麦芽糖：C12H22O11淀粉：（C6H10O5）n 硬脂酸：C17H35COOH 油酸：C17H33COOH 软脂酸：C15H31COOH 草酸：乙二酸HOOC—COOH 使蓝墨水褪色，强酸性，受热分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色。二、颜色 铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。Fe2+——浅绿色Fe3O4——黑色晶体 Fe(OH)2——白色沉淀Fe3+——黄色Fe (OH)3——红褐色沉淀Fe (SCN)3——血红色溶液FeO——黑色的粉末Fe (NH4)2(SO4)2——淡蓝绿色Fe2O3——红棕色粉末FeS——黑色固体 铜：单质是紫红色Cu2+——蓝色CuO——黑色Cu2O——红色CuSO4（无水）—白色CuSO4·5H2O——蓝色Cu2(OH)2CO3—绿色Cu(OH)2——蓝色[Cu(NH3)4]SO4——深蓝色溶液 BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl 、Mg (OH)2、三溴苯酚均是白色沉淀 Al(OH)3白色絮状沉淀H4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀 Cl2、氯水——黄绿色F2——淡黄绿色气体Br2——深红棕色液体I2——紫黑色固体 HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾 CCl4——无色的液体，密度大于水，与水不互溶KMnO4--——紫色MnO4-——紫色 Na2O2—淡黄色固体Ag3PO4—黄色沉淀S—黄色固体AgBr—浅黄色沉淀 AgI—黄色沉淀O3—淡蓝色气体SO2—无色，有剌激性气味、有毒的气体 SO3—无色固体（沸点44.8 0C）品红溶液——红色氢氟酸：HF——腐蚀玻璃 N2O4、NO——无色气体NO2——红棕色气体NH3——无色、有剌激性气味气体 三、现象： 1、铝片与盐酸反应是放热的，Ba(OH)2与NH4Cl反应是吸热的； 2、Na与H2O（放有酚酞）反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出；(熔、浮、游、嘶、红) 3、焰色反应：Na 黄色、K紫色（透过蓝色的钴玻璃）、Cu 绿色、Ca砖红、Na+（黄色）、K+（紫色）。 4、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟； 5、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰； 6、Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟； 7、P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾； 8、SO2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色； 9、NH3与HCl相遇产生大量的白烟；10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光； 11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在CO2中燃烧