山东省2016年高三化学寒假作业9新人教版选修4《化学反应原理》

2016年高二化学寒假作业9

一、选择题（本题共7道小题）

1.

在乙烯分子中有5个σ键、一个π键，它们分别是（）

A．sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键

B．sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键

C．C﹣H之间是sp2形成的σ键，C﹣C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键

D．C﹣C之间是sp2形成的σ键，C﹣H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键

2.

下列过程与配合物的形成无关的是（）

A．向一定量的AgNO3溶液中加入氨水至沉淀消失

B．向FeCl3溶液中加入KSCN溶液

C．向一定量的CuSO4溶液中加入氨水至沉淀消失

D．除去铁粉中的铝粉可以用强碱溶液

3.下列说法中错误的是：（）

A．SO2、SO3都是极性分子

B．在NH4+和2+中都存在配位键

C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强

D．原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性

4.科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N（NO2）3（如图所示）．已知该分子中N﹣N ﹣N键角都是108.1°，下列有关N（NO2）3的说法正确的是（）

A．分子中N、O间形成的共价键是非极性键

B．分子中四个氧原子共平面

C．该物质既有氧化性又有还原性

D．15.2g该物质含有6.02×1022个原子

5.

膦（PH3）又称为磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含之．它的分子是三角锥形．以下关于PH3的叙述中，正确的是（）

A．PH3是非极性分子

B．PH3分子中有未成键的电子对

C．PH3是强氧化剂

D．PH3分子中的P﹣H键是非极性键

6.已知C3N4晶体很可能具有比金刚石更大的硬度，且原子间以单键结合．下列有关C3N4晶体的说法中正确的是（）

A．C3N4晶体是分子晶体

B．C3N4晶体中C﹣N键的键长比金刚石中的C﹣C键的键长短

C．C3N4晶体中C、N原子个数之比为4：3

D．C3N4晶体中微粒间通过离子键结合

7.有关晶体的叙述中正确的是（）

A．在SiO2晶体中，由Si、O构成的最小单元环中共有8个原子

B．在28g晶体硅中，含Si﹣Si共价键个数为4N A

C．金刚石的熔沸点高于晶体硅，是因为C﹣C键键能小于Si﹣Si键

D．镁型和铜型金属晶体的配位数均为12

二、填空题（本题共3道小题）

8.A、B、C、D、E五种元素是周期表中前四周期的元素。只有A、B、C为金属且同周期，原子序数A

，可用于自来水的消毒。D原子最外层电子数是其周期序数的三倍。E能与D形成化合物ED

2

（1）C的基态原子的价层电子排布式为；D和E的电负性大小关系为。(用元素符号表示)

（2）化合物E

D分子的空间构型为，中心原

2

子采用杂化。E与D还可形成三角锥结构的阴离子，该离子的化学式为，任意写出一种它的等电子体的化学式

为。

，其熔点：-25℃，沸点：l 36．4℃。则该化合物属（3）B与E能形成一种化合物BE

4

于晶体，晶体内含有的作用力类型有。

（4）A、B、D三种元素形成的某晶体的晶胞结构如图，则晶体的化学式为。若最近的B与D的原子距离为a cm，该物质的摩尔质量为M g／mol，阿伏加德罗常数的数，则该晶体的密度为g/cm3。

值为N

A

9.卤族元素包括F、Cl、Br等．

（1）下面曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是．

（2）利用“卤化硼法”可合成含B和N两种元素的功能陶瓷，如图为其晶胞结构示意图，则每个晶胞中含有B原子的个数为，该功能陶瓷的化学式为．

（3）BCl3和NCl3中心原子的杂化方式分别为和．第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有种．

（4）若BCl3与XY n通过B原子与X原子间的配位键结合形成配合物，则该配合物中提供孤对电子的原子是．

10.

（20分）下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表一种化学元素．

试回答下列问题：（答案中涉及字母均用具体元素符号作答）

（1）I的元素符号为，K的元素名称为，J在周期表中的位置是；（2）写出基态时J元素原子的电子排布式，N元素原子的简化电子排布式．

（3）ABGH的原子半径大小顺序是； ABCD的第一电离能大小顺序是；

ABCD的电负性大小顺序是 ABGH的最高价氧化物的水化物酸性强弱顺序是；

（4）AC32﹣的中心原子的杂化轨道类型是，微粒的空间构型是；BD3中心原子的杂化轨道类型是；分子的空间构型是；

（5）根据等电子原理，指出B2C与AC2，AC与B2互为等电子体，那么A2B分子中的σ键数目为，π键数目为，AC分子中的σ键数目为，π键数目为；（6）在L3[J（AB）6]中中心离子是，配体是，配位数是．

试卷答案

1.A

考点：共价键的形成及共价键的主要类型．

专题：化学键与晶体结构．

分析：乙烯中存在4个C﹣H键和1个C=C双键，没有孤对电子，成键数为3，则C原子采取sp2杂化，以此来解答．

解答：解：乙烯中存在4个C﹣H键和1个C=C双键，没有孤对电子，成键数为3，则C原子采取sp2杂化，

C﹣H之间是sp2形成的σ键，C﹣C之间有1个是sp2形成的σ键，C﹣C之间还有1个是未参加杂化的2p轨道形成的π键，

故选A．

点评：本题考查共价键的形成，注意C=C双键中有1个σ键、一个π键，π键是未参与杂化的2p轨道肩并肩形成的，题目难度中等．

2.D

考点：配合物的成键情况．

专题：化学键与晶体结构．

分析：只要反应过程中没有形成配位键、不生成配合物的就与配合物的形成无关，根据各物质间的反应判断．

解答：解：A．银离子和氨水反应生成氢氧化银沉淀，氢氧化银能和氨水反应生成银氨配合物，所以与配合物的形成有关，故A不选；

B．铁离子和硫氰化钾溶液反应生成硫氰化铁配合物，所以与配合物的形成有关，故B不选；C．铜离子和氨水反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，氢氧化铜和氨水反应生成铜氨络合物，所以与配合物的形成有关，故C不选；

D．除去铁粉中的铝粉可以用强碱溶液，铝粉与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，没有配合物生成，与配合物的形成无关，故D选；

故选D．

点评：本题考查了配合物的形成，明确物质间的反应是解本题关键，题目难度不大．

3.A

解：A、SO2中心原子S的化合价为+4价，最外层电子未全部参与成键，含有孤对电子对，为极性分子；SO3中心原子S的化合价为+6价，最外层电子全部参与成键，没有孤对电子对，SO3是平面三角形的分子，是非极性分子，故A错误；

B、氨气分子与氢离子通过配位键形成NH4+，铜离子提供空轨道，氨气分子提供孤对电子对，Cu2+与NH3通过配位键形成

2+，故B正确；

C、电负性是元素的原子在化合物中吸引电子能力的标度，元素电负性数值越大，表示其原子在化合物中吸引电子的能力越强；反之，电负性数值越小，相应原子在化合物中吸引电子的能力越弱，故C正确；

D、原子晶体中相邻原子间以共价键结合而形成的空间网状结构的晶体，共价键结合牢固，原子晶体的熔、沸点高，硬度大，故D正确．

故选：A．

4.C

考点：极性键和非极性键；物质分子中的原子个数计算；键能、键长、键角及其应用．

分析：根据信息中该分子中N﹣N﹣N键角都是108.1°及N（NO2）3的结构应与氨气相同，则分子中四个氮原子不共平面，利用元素的化合价来分析其性质，利用是否同种元素之间形成共用电子对来分析极性键．

解答：解：A、N（NO2）3是一种共价化合物，N、O原子之间形成的化学键是极性键，故A错误；

B、根据题干信息知该分子中N﹣N﹣N键角都是108.1°，推知分子中4个氮原子在空间呈四面体型，

所以分子中四个氧原子不可能共平面，故B错误；

C、该分子中的氮元素为+3价，+3价氮既有氧化性又有还原性，故C正确；

D、N（NO2）3的相对分子质量为152，15.2 g N（NO2）3为0.1mol，该物质的分子中所含原子为1NA即6.02×1023个原子，故D错误．

故选：C．

点评：作为2011年的安徽理综高考题，题干信息比较新颖，同时考查大家熟悉的化学键、分子结构、氧化还原反应和物质的量的相关计算．

2019高一化学寒假作业及答案参考

2019高一化学寒假作业及答案参考 A.石墨 B.二氧化硅 C.氧化镁 D.氧化铝 2.金属钠着火时，可采用的灭火物质是 A.泡沫灭火器 B.水 C.沙子 D.干粉灭火器 3.下列实验操作中错误的是 A.用规格为10ml的量筒量取6ml的液体 B.用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部 C.过滤时玻璃棒的末端轻轻靠在三层的滤纸上 D.如果没有试管夹，可临时手持试管给固体或液体加热 4.某同学在家中实行化学实验，按照图1连接 好线路发现灯泡不亮，按照图2连接好线路 发现灯泡亮，由此得出的结论准确的是 A.NaCl是非电解质 B.NaCl溶液是电解质 C.NaCl在水中电离出能够自由移动的离子 D.NaCl溶液中水电离出大量的离子 5.小华家中有如下生活用品：碘酒、食盐、食醋、84消毒液(内含NaClO)，小华利用上述用品不能完成的任务是 A.检验买来的奶粉中是否加有淀粉 B.检验自来水中是否含有Cl- C.除去保温瓶中的水垢 D.洗去白色衣服上的番茄汁

6.下列实验现象，与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没相关系的 A.将NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气泡(H+) B.使红色布条褪色(HCl) C.向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，发现呈血红色(Cl2) D.滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl-) 7.将CO2气体通人CaCl2溶液，若要有白色沉淀产生，可加入的试剂是 A.氯化钾溶液 B.碳酸氢钙溶液 C.氯水 D.氢氧化钠溶液 8.下列相关物质用途的说法，不准确的是 A.过氧化钠可用于潜水艇的氧气来源 B.氯气可用于制农药 C.纯碱可用于治疗胃酸过多 D.钠可用于冶炼金属钛 9.下列相关离子的检验方法一定准确的是 A.向某溶液中滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀，再滴加足量稀HNO3，若沉淀不溶解，则说明原溶液中一定含Ag+ B.向某溶液中滴加KSCN溶液，若溶液出现血红色则说明原溶液中含Fe3+ C.向某溶液中滴加足量稀HCl，产生气体使澄清石灰水变浑浊，则说明原溶液中一定含CO32- D.用铂丝蘸取某溶液在无色火焰上灼烧直接观察火焰颜色未见紫色，说明原溶液中不含K+

高一化学寒假作业(三)

高一化学寒假作业（三） 一、选择题（每个小题只有一个正确选项） 1．近来雾霾频现，“PM2.5”数据监测纳入公众视野．“PM2.5”是指大气中直径小于或等于2.5微米的细小颗粒物，也称为可入肺颗粒物．下列有关说法中，错误的是（） 3．除去粗盐中的；及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操 作： ①过滤；②加过量的氢氧化钠溶液；③加适量的盐酸；④加过量的碳酸钠溶液；⑤加过量的氯化钡溶液． ． 2MnCl

Cl ． 7．（2014?安徽模拟）在Cu2S+2Cu2O6Cu+SO2↑反应中，说法正确的是（） 二．填空题（共3小题） 8．在标准状况下，44.8L HCl的质量是_________g，溶于水制成500mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为_________mol/L，取此溶液10mL，加入0.5mol/L的Ba（OH）2溶液_________mL才能正好中和． 9．实验室欲配制450mL 1.0mol/L Na2CO3溶液，请据此回答下列问题： （1）实验时，应用托盘天平称取十水碳酸钠晶体_________g． （2）在配制Na2CO3溶液时需用的玻璃仪器主要有量筒、烧杯、玻璃棒_________．

（3）若实验过程中遇到下列情况，则会造成所配溶液的浓度偏低的是_________．（填字母） A．加水超过了刻度线 B．忘记将洗涤液加入容量瓶 C．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理． 10．（1）如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶，可观察到的现象是_________． （2）为防止氯气尾气污染空气，根据氯水显酸性的性质，可用_________溶液吸收多余的氯气，原理是（用化学方程式表示）_________． （3）根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是_________（填化学式），长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是_________（用字母代号填）． A．O2 B．Cl2 C．CO2 D．HClO （4）据“北方网”报道，2004年4月15日至16日，位于重庆市江北区的天原化工总厂相继发生氯气泄漏和爆炸事故．截至记者发稿时，已有9人在事故中失踪死亡，3人受伤，15万人被紧急疏散．当人们逃离爆炸现场时，可以用浸有一定浓度的某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，最适宜采用的该物质是_________． A．NaOH B．NaCl C．KBr D．Na2CO3．

2014-2015学年高三寒假作业 化学(四) Word版含答案

高三化学寒假作业（四） 一．选择题（共7小题，每个小题只有一个正确选项） 2．在d轨道中电子排布成，而不排成其直接根据是（） 4．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中Y、Z原子的核外电子数之和与X、W原子的核外电子数之和相等，Z单质可以用来冶炼其它熔点较高的金属，X和W间可形 5．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解

6．水星大气中含有一种被称为硫化羰（化学式为COS）的物质．已知硫化羰与CO2的结构硫化羰的电子式为 7．PH3在常温下是无色有大蒜气味的气体，它的分子呈三角锥形，以下关于PH3的叙述中正 二．填空题（共3小题） 8．A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素，他们分别按原子个数1：1组成甲、乙、丙、丁四种物质，已知：甲由A、B组成，常温为气态；乙由A、C组成，常温为液态；丙由A、D组成，丁为C、D组成，丙丁均为离子化合物． 根据以上信息回答： （1）D在周期表处于第_________周期_________族；乙的电子式：_________；丙的化学式_________； （2）丁遇水易变质，请用化学方程式解释．_________ （3）标准状况下，5.6L甲完全燃烧生成稳定氧化物放出325KJ热，则甲燃烧热的热化学方程式为：_________． 9．氧是地壳中含量最多的元素． （1）氧元素基态原子核外未成对电子数为_________个． （2）H2O分子内的O﹣H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为 _________．的沸点比高，原因是_________． （3）H+可与H2O形成H3O+，H3O+原子采用_________杂化．H3O+中H﹣O﹣H键角比H2O中H﹣O﹣H键角大，原因为_________． 10．在Ni、NiO、Ni3C、γ﹣Al2O3组成的催化剂表面，可实现H2O、CO2及CH4合成乙醇．（1）下列说法正确的是_________（选填序号）． A．第一电离能：碳原子大于氧原子 B．CO2分子中含有2个σ键和2个π键

【名师原创 全国通用】2014-2015学年高三寒假作业 化学(二) Word版含答案

【原创】高三化学寒假作业（二） 一．选择题（共7小题，每个小题只有一个正确选项） 聚丙烯的结构简式： 和互为同位素 过氧化氢电子式： 5．北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实 6．Li﹣Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为：2Li++FeS+2e ﹣

1818 二．填空题（共3小题） 8．空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一．其工艺流程如下： （1）溴在周期表中位于_________周期_________族． （2）步骤①中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率，理由是_________． （3）步骤④利用了SO2的还原性，反应的离子方程式为_________． （4）步骤⑥的蒸馏过程中，温度应控制在80﹣90℃．温度过高或过低都不利于生产，请解释原因：_________． （5）步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离．分离仪器的名称是_________． （6）步骤①、②之后并未直接用“含Br2的海水”进行蒸馏得到液溴，而是经过“空气吹出”、“SO2吸收”、“氯化”后再蒸馏，这样操作的意义是_________． 9．“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如右图所示的装置制取乙酸乙酯． 回答下列问题： （1）写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式_________ （2）饱和碳酸钠溶液的主要作用是_________、_________、_________．（3）装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是 _________． （4）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是_________． （5）做此实验时，有时还向盛乙酸和乙醇的试管里加入几块碎瓷片，其目的是 _________．

高一化学寒假作业 八

高一化学寒假作业八） 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共10分） 1．在下列反应里，氧化剂和还原剂的物质的量之比与质量之比不一致的是（）A．Cl2 + H2O = HClO + HCl B．3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO C．SiO2 +3C SiC + 2CO↑D．Si + O2 SiO2 2．耐火材料是一类熔点很高且经济的物质。下列各组物质均可用于做耐火材料的是（）A．二氧化硅和金刚石B．石墨和氯化镁 C．氧化镁和氧化铝D．碳酸钙和氧化铝陶瓷 3．碳化钛（TiC）、碳化硼（B4C3）、氮化硅（Si3N4）等非氧化物陶瓷是新型无机非金属材料，合成这些物质需在高温条件下进行，在合成它们的过程中必须注意（）A．通入足量氧气B．避免与氧气接触C．通入少量氯气D．通入少量氧气4．在SiO2、CaCO3和Cu粉的混合物中，除去CaCO3和Cu粉来净化SiO2，最好用下列哪种溶液处理（）A．盐酸B．氢氧化钠C．硝酸D．硝酸银 5．下列关于硅的说法不正确的是（） A．硅是非金属元素，它的单质是灰黑色有金属光泽的固体 B．硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料 C．硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应 D．加热到一定温度时硅能与H2、O2等非金属反应 二、选择题（每小题可能有1～2个选项符合题意，每小题3分，共30分） 6．下列物质中，既能与硫化氢反应又能使溴水褪色的是（） ①硫化钾溶液②二氧化硫③硫酸铜溶液④硝酸银溶液⑤小苏打溶液⑥烧碱溶液 A．①②③B．①②④⑤⑥C．③④⑤⑥D．②④⑥ 7．欲迅速除去铝壶底的水垢，最好的办法是用（）A．浓盐酸B．稀硝酸C．浓硫酸D．浓硝酸 8．氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑B．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 C．2F2+2H2O=4HF+O2 D．2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 9．下列有关实验原理或实验操作正确的是 A. 用水湿润的pH试纸测量某溶液的pH B. 用量筒量取20 mL0.5000 mol?L－1 H2SO4溶液于烧杯中， 加水80 mL，配制成 0.1000 mol?L－1H2SO4溶液 C. 实验室用图1所示装置制取少量氨气 D. 实验室用图2所示装置除去Cl2中的少量HCl 10．在粗碘中含有IBr和ICl，受热时I2、ICl和IBr均可升华，在粗碘中加入一种物质后，在进行升华，可制得精碘。应加入的物质是（） A．H2O B．Zn C．KI D．KCl 11．下列反应的离子方程式正确的是（）A．氯气通入氢氧化钠溶液中Cl2 +2OH―= Cl―+ ClO―+ H2O B．金属铁与稀硝酸反应Fe + 2H＋= Fe2＋+ H2↑ C．在硅酸钠溶液中滴加稀硫酸SiO32―+ 2H＋= H2SO3↓ D．铜粉与98.3%的硫酸加热下反应Cu + 4H＋+ SO42―= Cu2＋+ SO2↑+ 2H2O

广东省高三化学寒假作业(一)

第Ⅰ卷（选择题共36分） 单项选择题(本题包括 6 小题,共 24 分) 1．下列装置或操作能达到实验目的的是 2．下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是( ) A．常温下浓硫酸是铝发生钝化，可在常温下用铝制贮藏贮运浓硫酸 B．二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器 C．氯气具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒 D．铜的金属活泼性比铁的差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀 3．化学已经渗透到人类生活的各个方面，下列说法不正确的是( ) A．高铁酸钾(K2Fe04)是一种新型、高效、多功能水处理剂，既能消毒杀菌又能净水。B．“光化学烟雾”、“臭氧空洞”的形成都与氮氧化合物有关 C．低碳生活注重节能减排，尽量使用太阳能等代替化石燃料，减少温室气体的排放 D．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维．光导纤维遇强碱会“断路” 4．设阿伏加德罗常数(N A)的数值为n A,下列说法正确的是 A．1 mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为3n A B．1.5 mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为n A C．常温常压下，46 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3n A D．0.10mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10n A 5．下列情况下，溶液中可能大量存在的离子组是 ( ) A．无色溶液中：H＋、Na＋、I－、ClO－ B．AlCl3溶液中：K＋、Na＋、SO42－、AlO2－ C．pH=1的溶液中：K＋、Fe2＋、NO3－、Cl－ D．水电离产生的c(H＋)=1×10－14mol·L－1的溶液中：Na＋、K＋、SiO32－、CO32－ 6．在一定条件下，向一体积为2L的恒容密闭容器中充入2mol A，1mol B，发生如下反应：2A(g)＋B 3C(g)；△H=－QkJ/mol(Q>0)。经过60s达到平衡，测得B物质的量为0.2mol，下列对该平衡的叙述正确的是( ) A．用C的浓度变化表示该反应速率为2.4mol/L．min B．若使容器变为1L，则C的物质的量一定增大 C．达到平衡，测得放出热量为xkJ，则x=Q

高一化学寒假作业六

高一化学寒假作业六） 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分)。 1．人体正常的血红蛋白中应含Fe2＋，若食用亚硝酸盐，则导致血红蛋白中的Fe2＋转化为高铁血红蛋白而中毒。服用维生素C可解除亚硝酸盐中毒，下列叙述可能正确的是 A．亚硝酸盐是还原剂B．维生素C是氧化剂 C．亚硝酸盐被氧化D．维生素C将Fe3＋还原成Fe2＋ 2．为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋，可以在加热的条件下加入一种试剂，过滤后再加上适量的盐酸，这种试剂是A．NH3?H2O B．NaOH C．Na2CO3 D．MgCO3 3．最近科学家冶炼出了纯度高达99.999%的铁，据你推测，下列性质它不可能具有的是A．硬度比生铁低B．在潮湿空气中放置不易生锈 C．在冷的浓硫酸中可钝化D．与4mol?L－1盐酸反应的速率比生铁快 4．将氯化铁饱和溶液逐滴加入沸水中，可制得氢氧化铁胶体。为了除去其中所含的盐酸，得到较纯净的胶体，应采取的措施是 A．加入NaOH溶液进行中和B．加入AgNO3溶液反应后过滤 C．插入石墨电极，通入直流电进行电泳后再过滤 D．放入半透膜中并扎紧袋口，将其全部浸入蒸馏水中， 并每隔一段时间，更换一次蒸馏水 A B C D X CO2 HCl NaOH AlCl3 Y Ca(OH)2 NaAlO2 AlCl3 NaOH 5．将物质X逐渐加入(或通入)Y溶液中，生成沉淀的量与加入X的物质的量关系如图所示，符合图示情况的是 6．元素X的单质、元素Y及X与Y形成的化合物能按如图所示的关系发生转化，则X为A．Fe B．Cu C．S D．C 7．下列叙述中，可以肯定是一种主族金属元素的是 A．熔点低于100℃的一种金属 B．原子最外层有2个电子的一种金属 C．次外电子层上有8个电子的一种金属 D．除最外层，原子的其他电子层电子数目达到饱和的一种金属 8．将amol的铁铜混合物投入到200mL 2mol/L的稀HNO3中，充分反应后金属无剩余，下列说法正确的是A．被还原的HNO3不可能是2a/3mol B．溶液中剩余的n(NO－3)≤(0.4－2a/3)mol C．溶液中不可能同时存在Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋ D．被还原的硝酸为0.8amol时，则溶液中一定含有Fe2＋ 9．将由NaOH、BaCl2、Al2(SO4)2三种固体组成的混合物溶于足量的水中，充分溶解，向混合物溶液中滴加1mol?L－1的稀硫酸，加入稀硫酸的体积与生成沉淀的质量关系如图所示。下列有关判断不正确的是A．AB段发生反应的离子方程式为： Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋2H2O B．BC发生反应的离子方程式为：H＋＋OH－===H2O C．D点表示的沉淀的化学式为Al(OH)3、BaSO4 D．E点表示的溶液呈中性

新课标高一化学寒假作业(含答案)

新课标2019年高一化学寒假作业（含答案）在这个独属于学生的夏天的假期,小编准备了2019年高一化学寒假作业，希望你喜欢。 新课标2019年高一寒假化学作业(二) 一、选择题(本题共7道小题)1.F、Cl和Br都是VIIA族元素，关于这三种元素原子的说法正确的是() A. 原子半径：FBr B. 最外层电子数都相同 C. 核外电子层数都相同 D. 最外层电子数依次增多 2.甲、乙、丙、丁为4种短周期元素，在周期表中，甲与乙、丙、丁在周期表中的位置关系如右图所示(原子序数：乙丙).丁的原子序数与乙、丙原子序数之和相等，4种元素原子的最外层电子数之和为24. 下列判断正确的是( ) A.元素甲的简单气态氢化物稳定性比乙的强 B.元素乙在周期表中的位置为第2周期，VIA族 C.元素丙和元素丁的最高价氧化物对应的水化物均为强酸 D.4种元素的简单阴离子半径从大到小顺序为：丁丙甲 3.已知短周期元素的离子.aA2+、bB+、cC3﹣、dD﹣都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是( ) A.原子半径：ACD B.原子序数：dba C.离子半径：CBA D.单质的还原性：ADC

4.下列关于铷(Rb)的叙述正确的是() A.它位于周期表的第四周期、第ⅠA族 B.在钠、钾、铷3种单质中，铷的熔点最高 C.氢氧化铷是弱碱 D.硝酸铷是离子化合物 5.元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是() A.左下方区域的金属元素 B.右上方区域的非金属元素 C.金属元素和非金属元素分界线附近的元素 D.稀有气体元素 6.某元素的原子序数为7，下列有关该元素的推断不正确的是() A.它处在元素周期表中第二周期ⅤA族 B.它的最高正价为+5，负价为﹣3 C.它的最高价氧化物对应水化物是一种强酸 D.它的非金属性比磷弱比氧强 7..我国在砷化镓太阳能电池研究方面国际领先。砷(As)和镓(Ga)都是第四周期元素，分别属于ⅤA和ⅢA族。下列说法中，不正确的是A.原子半径：Ga P B.热稳定性：NH3 PH3 AsH3 C.酸性：H3AsO4 H2SO4 H3PO4 D.Ga(OH)3 可能是两性氢氧化物 二、填空题(本题共3道小题)8.下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨种元素，填写下列空白： ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 2 ①②③ 3 ④⑤⑥⑦⑧ (1)在这

山东省2016年高三化学寒假作业1新人教版

2016年高三化学寒假作业1 一、选择题（本题共7道小题） 1. N A表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是（） A．常温常压下，16g甲烷分子所含质子数为10N A B．1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2N A C．标准状况下，22.4L乙醇的分子数为N A D．1 L 0.01 mol的Na2CO3溶液中含有0.01N A个CO32﹣ 2.只用一种试剂通过一步实验来鉴别氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，这种试剂是（） A．盐酸 B．烧碱 C．硫酸钠溶液 D．KSCN溶液 3. 下列图示实验正确的是（） A．分离二氧化锰和氯化锰溶液 B．碳酸氢钠受热分解 C．除去CO气体中的CO2气体 D．配置一定物质的量浓度的溶液 4. 同温同压下，等体积的两容器内分别充满由14N、13C、18O三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳，两容器含有的（） A．分子数和气体质量均不同 B．分子数和电子数均相同

C．质子数和中子数均相同 D．分子数、原子数和中子数均相同 5. 水溶液中下列离子能大量共存的是（） A．K+、Fe3+、C6H5O﹣、HCO3﹣B．H+、Cu2+、MnO4﹣、SO42﹣ C．Mg2+、Ag+、CO32﹣、NO3﹣ D．Na+、Al3+、BrO﹣、S2﹣ 6. 解释下列实验事实的离子方程式中，不准确的是（） A．在Na2SO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液，产生白色沉淀：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓ B．向H2O中加入少量Na2O2，产生无色气体：2Na2O2+2H2O=O2↑+4OH﹣+4Na+ C．向Cl2水中滴入适量Fe（NO3）2溶液，溶液变为黄色：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣D．向淀粉KI溶液中滴加酸性H2O2溶液，溶液变蓝色：H2O2+2I﹣+2H+=I2+2H2O 7. 用高铁酸钠（Na2FeO4）对河水和湖水消毒是城市饮用水处理的新技术．已知反应：Fe2O3+3Na2O2=2Na2FeO4+Na2O．下列说法正确的是（） A．Na2O2既是氧化剂又是还原剂 B．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物 C．3molNa2O2发生反应，有12mol电子转移 D．在Na2FeO4中Fe为+4价，具有强氧化性，能消毒杀毒

高二-化学寒假作业带答案

选修4化学反应原理寒假作业练习题一2016-1-16 一、选择题 1．钢铁发生吸氧腐蚀时，正极发生的电极反应是（） A．2H2O ＋O2＋4 e－＝4OH－B．Fe2+＋2e－＝Fe C．2H+＋2e－＝H2↑ D．Fe3+＋e－＝Fe2+ 2．下列物质中，属于强电解质的是（） A．铜 B．硫酸钡 C．一水合氨 D．酒精 3．下列变化过程中，需要吸热的是（） A．生石灰与水混合 B．天然气燃烧 C．浓硫酸溶于水 D．干冰气化 4．用pH试纸测定某无色溶液的pH，正确的操作是（） A．将pH试纸放入溶液中，观察其颜色变化并与标准比色卡比较 B．将溶液倒在pH试纸上，观察其颜色变化并与标准比色卡比较 C．用干燥、洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，观察其颜色变化并与标准比色卡比较D．在试管内放入少量溶液并煮沸，把pH试纸放在管口观察其颜色并与标准比色卡比较5．根据热化学方程式(在101kPa时)∶S(s) + O2(g) ＝SO2(g) ；ΔH ＝－297.23kJ/mol 下列说法不正确的是（） A．相同条件下，1mol S与1mol O2的总能量大于1mol SO2的能量 B．1mol硫蒸气完全燃烧放出的热量小于297.23kJ C．1mol硫蒸气完全燃烧放出的热量大于297.23kJ D．形成1mol SO2的化学键释放总能量大于断裂1mol S(s) 和1mol O2(g) 的化学键所吸收总能量 6．A、B、C是三种金属，根据下列①、②两个实验： ①将A与B浸在稀硫酸中用导线相连，A表面有气泡逸出，B逐渐溶解； ②电解物质的量浓度相同的A、C混合盐溶液时，阴极上先析出C（使用惰性电极）。 A、B、C的还原性强弱顺序为（） A．A＞B＞C B．B＞C＞A C．C＞A＞B D．B＞A＞C 7．物质的量浓度相同的下列溶液中，pH由大到小排列顺序正确的是（） A．NaOH、NH3·H2O、NaCl、AlCl3 B．NaOH、NH3·H2O、AlCl3、NaCl C．(NH4)2SO4、NH4Cl、NaNO3、Na2S D．NH4Cl、(NH4)2SO4、Na2S、NaNO3 8．下列说法正确的是（） A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以增大生成氢气的速率

2018-2019学年高一化学 寒假作业(10)物质的分类综合训练 新人教版

（10）物质的分类综合训练 一、单选题 1.古丝绸之路贸易中的下列商品,主要成分属于无机物的是( ) 2.某种胶体在电泳时,它的粒子向阴极移动。在此胶体中分别加入下列物质:①蔗糖溶液、②硫酸镁溶液、③硅酸胶体、④氢氧化铁胶体,不会发生聚沉现象的是( ) A.①③ B.①④ C.②③ D.③④ 3.下列说法正确的是( ) ①胶体产生丁达尔效应是由胶粒直径大小决定的 ②胶体与溶液的分离可用渗析的方法 ③胶体都是均匀、透明的液体 ④将饱和FeCl3溶液滴人沸水中,并继续煮沸至溶液呈红褐色即生成氢氧化铁胶体 ⑤胶体不稳定,静置后容易产生沉淀 ⑥使用微波手术刀进行外科手术,可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血 A.①②③④ B.①②④⑥ C.①③④⑥ D.②③④⑤ 4.在日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等名词,这里的碘、铁、钙、硒、氟指的是( ) A.元素 B.单质 C.分子 D.氧化物 Na CO俗名纯碱,下面是对纯碱采用不同的分类法进行分类,其中不正确的是( ) 5.23 Na CO是碱 A. 23

B. 23Na CO 是盐 C. 23Na CO 是钠盐 D. 23Na CO 是碳酸盐 6.分类是化学学习和研究的常用手段,下列分类依据和结论都正确的是( ) A.冰醋酸、纯碱、芒硝、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物 B. HClO 、24H SO (浓)、3HNO 均具有强氧化性,都是氧化性酸 C.漂白粉、福尔马林、冰水、王水、氯水均为混合物 D. 2a N O 、NaOH 、23Na CO 、NaCl 、24Na SO 、22a N O 都属于钠的含氧化合物 7.关于一些重要的化学概念有下列说法: ①()3Fe OH 胶体和4CuSO 溶液都是混合物; ②4BaSO 是一种难溶于水的强电解质; ③冰醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐; ④煤的干馏、煤的气化和煤的液化都属于化学变化; ⑤置换反应都属于离子反应. 其中正确的是( ) A.①②⑤ B.①②④ C.②③④ D.③④⑤ 8.分类法是学习和研究化学的一种常用科学方法。下列分类合理的是( ) ①根据酸分子中所含氢原子的个数将酸分为一元酸、二元酸等 ②碱性氧化物一定是金属氧化物 ③根据能否产生丁达尔现象可将分散系分为胶体、 溶液和浊液 ④SiO 2能与NaOH 溶液反应生成 Na 2SiO 3和H 2O,故SiO 2是酸性氧化物 A.②③ B.②④ C.①②④ D.②③④ 9.下列说法不正确的是( ) A.根据分散质粒子的大小,可将分散系分为溶液、胶体和浊液 B.胶体中分散质粒子的直径通常大于100nm C.溶液一定是均一、稳定的混合物 D.向沸水中逐滴加入适量3FeCl 饱和溶液,煮沸至液体呈红褐色,可制得()3Fe OH 胶体.

高三化学寒假作业及答案

高三化学寒假作业及答案2019 高中寒假作业是不是一直困扰着你呢?不要担心，查字典化学网小编会为你解决烦恼，高三化学寒假作业及答案2019由查字典化学网小编为你整理而出，希望可以为你提供一些帮助! 一、选择题(共18题。18题每小题2分，918题每小题3分，共46分。每小题只有一个选项是符合题目要求的。) 1.对于易燃易爆有毒有腐蚀性的化学物质，往往会在其包装上贴危险警告标签。下图所列物质与危险警告标签对应错误的是 A.浓硫酸 B.金属汞 C.四氯化碳 D.硝酸铵 2.下列说法不正确的是 A.研究物质的性质，常用观察、实验、分类、比较等方法；研究物质的结构，常利用模型、假 说等方法 B.丁达尔效应可用于区别溶液与胶体，云、雾均能产生丁达尔效应 C.硅是将太阳能转化为电能的常用材料 D.先开发资源再治理环境的发展理念符合可持续发展的基 本国策 3.3He可以作为核聚变材料，以下关于3He的说法正确的是 A.比4He少一个质子 B.与4He互为同位素

C.与4He都是氦元素的同素异形体 D.比4He多一个中子 4.2019年诺贝尔化学奖授予德国化学家格哈德埃特尔，以表彰他在界面化学研究领域取得的成 就。下面实例中涉及到的变化都属于界面化学的范畴。其中正确的是 A.在汽车上安装催化转化器，使一氧化碳在催化剂表面氧化为二氧化碳，可减少一氧化碳的排 放 B.泄漏在海洋中的原油可被海洋生物迅速分解而除去 C.铁生锈是铁与空气中的氧气、水蒸气直接化合生成了水合氧化铁(Fe2O3nH2O)的结果 D.放置在空气中的澄清石灰水表面出现的白色固体的主要成分是氢氧化钙 5.下列说法正确的是 A.淀粉和纤维素的化学式均为(C6H10O5)n，二者互为同分异构体 B.从形式上看，酯化反应也属于取代反应 C.油脂的相对分子质量都较大，所以属于高分子化合物 D.乙烯能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，二者反应原理相同 6.NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.1L 1molL-1的Na2SO4溶液中含有Na+的个数为NA

高一化学寒假作业(十)

高一化学寒假作业（十） 一．选择题（共7小题，每个小题只有一个正确选项） 2．现有三组实验：①除去混在植物油中的水②回收碘的CCl4溶液中的CCl4 ③用食用酒精 Al2 3．今有0.1mol?L﹣1Na2SO4溶液300mL，0.1mol?L﹣1MgSO4溶液200mL和0.1mol?L﹣1

二．填空题（共3小题） 8．已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用示意图中的装置可以实现该反应．（1）A中装有Ca（OH）2和NH4Cl混合粉末，该反应的化学方程式是：_________．（2）B中加入的是碱石灰，其作用是_________． （3）实验时在C中观察到的现象是_________，发生反应的化学方程式是： _________． （4）D中收集到的物质是_________，检验该物质的方法和现象是_________． 9．某小组准备在实验室中制取干燥、纯净的氯气并验证氯气的性质，设计了如下的实验装置图： （一）制取纯净的氯气 （1）写出A中反应的化学方程式：_________． （2）B中加入的物质是：_________作用是：_________． （3）C中加入的物质是：_________作用是：_________． （4）E中反应方程式为：_________． （二）验证氯气的性质： （1）B中发生反应的方程式为：_________． （2）C中发生反应的方程式为：_________． （3）D中的反应方程式为：_________． 10．某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验．

请回答下列问题： （1）装置A中盛放浓硫酸和亚硫酸钠的仪器名称分别是_________、_________；（2）反应后，装置B中发生的现象是_________，反应的离子方程式为_________；装置C中的现象是_________，表现了SO2的_________；装置D中现象是 _________，发生反应的化学方程式为_________； （3）装置E的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象_________．（4）F装置的作用是_________，漏斗的作用是_________． 参考答案 一选择题 2 N （浓）

2019-2020学年高三化学寒假作业(3).doc.doc

2019-2020学年高三化学寒假作业（3） 相对原子质量：Al:27 S:32 N:14 H:1 O:16 Ba:137 C:12 Cl:35.5 第Ⅰ卷（选择题共47分） 一、选择题（本题1-13每题2分，14-20每题3分，共 47分。每题只有一个选项符合题意。） 1．化学与生产、生活、环境等社会实际密切相关．下列叙述正确的是( ) A．绿色食品是生产时不使用化肥农药，不含任何化学物质的食品 B．加强化石燃料的开采利用，能从根本上解决能源危机 C．化学反应能够制造出新的物质，同时也能制造出新的元素 D．减少机动车尾气的排放，可以降低雾霾的发生 2．下列现象或事实可用同一原理解释的是( ) A．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度均降低 B．SO2能使品红溶液和溴水均褪色 C．氯水和浓硝酸均要盛装在棕色试剂瓶中 D．NaCl固体中混有NH4Cl或I2，均可用加热法除去 3．下列说法中正确的是( ) A．用明矾对自来水进行杀菌消毒 B．钠长期放置在空气中，最终将变成碳酸氢钠 C．CCl4、Cl2及HF中的原子都满足最外层8电子稳定结构 D．质子数为53、中子数为78的碘原子： 4．用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。 下列图示对应的操作规范的是（） A．称量B．溶解 C．转移 D．定容

含酚酞的饱和食盐 5．下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是（ ） A ．地下钢管连接镁块 B ．金属护拦表面涂漆 C ．汽水底盘喷涂高分子膜 D ．水中的钢闸门连接电源的负极 6．吸进人体内的氧有2%转化为氧化性极强的活性氧，这些活性氧能加速人体衰老，被称“生命杀手”。中国科学家尝试用Na 2SeO 3清除人体内的活性氧，Na 2SeO 3的作用是（ ） A ．还原剂 B ．氧化剂 C ．既是氧化剂又是还原剂 D ．既不是氧化剂又不是还原剂 7．设N A 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A ．标准状况下，0.1molCl 2溶于水，转移的电子数目为0.1N A B ．常温下，22gCO 2和N 2O 混合气体中，含有的原子数目为1.5N A C ．标准状况下，2.24L 水中含有O －H 键的数目为0.2N A D ．1mol Na 被完全氧化生成Na 2O 2，失去2N A 电子 8．某小组设计电解饱和食盐水的装置如图，通电后两极均 有气泡产生，下列叙述正确的是（ ） A ．铜电极附近观察到黄绿色气体 B ．石墨电极附近溶液呈红色 C ．溶液中的Na + 向石墨电极移动 D ．铜电极上发生还原反应 9．分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。下列分类标准合理的是( ) ①根据碳酸钠溶于水呈碱性，则碳酸钠既属于盐，又属于碱 ②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 ③根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和悬浊液 ④根据在水溶液中或熔融状态下能否导电将化合物分为电解质和非电解质 A ．①③ B ． ②④ C ．①④ D ．③④ 10.某原电池装置如图所示。下列叙述正确的是( ) A ．Fe 作正极，发生氧化反应 B ．负极反应：2H + +2e － =H 2↑ C ．工作一段时间后，两烧杯中溶液pH 均不变 D ．工作一段时间后，NaCl 溶液中c (Cl )增大 11.在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H 2O-CO 2混合气体制

三厂中学2013～2014学年第一学期高三化学寒假作业(2)

三厂中学2013～2014学年第一学期 高三化学寒假作业(2) 考试时间:100分钟试卷总分:120分 可能用到的原子量：H：1 C：12 O：16 N：14 S：32 Cl：35.5 Si：28 Na：23 Mg：24 K：39 Al：27 Fe：56 Cu：64 Mn：55 Zn：65 Ba：137 Li：7 Pb：207 第I卷(共40分) 单项选择题(本题包括10小题，每题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意) 1.2013年4月22日是第44个“世界地球日”，其主题为“珍惜地球资源，转变发展方式——促进生态文明，共建美丽中国”。下列做法不符合这一主题的是 A.开发太阳能、风能和氢能等能源 B.大量开采地下水，以满足生产、生活的需求 C.在含硫的煤中加入适量生石灰 D.利用可降解的“玉米塑料”生产一次性饭盒 2.下列化学用语正确的是 A.H2O2的电子式： B.中子数为53、质子数为78的碘原子：13153I C.命名：2－甲基－1－丁烯 D.铁原子的结构示意图： 3.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.加入铝粉放出大量氢气的溶液中：Na＋、Cl－、Cu2＋、NO3－ B.c(H＋)/c(OH－)=1010的溶液中：Na＋、NH4＋、SO42－、CH3COO－ C.加入KSCN溶液显红色的溶液中：NH4＋、Na＋、Cl－、NO3－ D.含有大量HCO3－的澄清透明溶液中：Al3＋、K＋、SO42－、MnO4－ 4.化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法正确的是 A.明矾溶于水能形成胶体，可以作为净水剂除去酸性废水中的悬浮杂质 B.氨气分解吸收大量热，可以做制冷剂 C.SO2常用于纸张等植物纤维的漂白、杀菌消毒等 D.油脂能在酸性溶液中水解生成高级脂肪酸和甘油，可用于防止油脂变质 5.下列实验装置、试剂选用或操作正确的是 A.除去NO中的NO2 B.铁制品表面镀锌 C.稀释浓硫酸 D.制备少量O2

高一化学寒假作业精选

2019年高一化学寒假作业精选化学如同物理一样皆为自然科学的基础科学。小编准备了2019年高一化学寒假作业，希望你喜欢。 环境污染已经成为人类社会面临的重大威胁，各种污染数不胜数，下列与环境污染无关的是()。 水华②光化学烟雾③水俣病④痛痛病⑤潮汐⑥温室效应⑦赤潮 A.⑤ B.①④ C.①② D.①③ 答案A 连线题：将左栏与右栏相关的内容用直线连接。 +无菌无毒 细菌b.水俣病 镉c.痛痛病 +水体富营养化 和P e.O3 解析20世纪，水溶液中Hg+超标、镉超标分别在日本引发了水俣病和痛痛病；细菌可用O杀死；Fe+可被O氧化为Fe3+；Fe+、N和P无菌无毒；N和P是水体富营养化的罪魁祸首。 答案①b ②e ③c ④a(或e) ⑤a(或d) (1)水中的重金属污染物主要包括、、、等，它们能在生物体内，不易排出体外，故危害很大。水中的重金属污染物可以通过

水中的，浓度逐级加大，而人正，通过食物或饮水，将这些重金属摄入体内，引起人体急性或慢性中毒。 (2)写出水中的无机汞(如HgCl)在微生物作用下转化为甲基氯化汞的化学方程式 ___________________________________________________ _____。 蛋白质水解的产物NH在微生物作用下，进一步氧化为，进而氧化为，其过程用化学方程式表示为， ___________________________________________________ _____________。 解析常见的重金属污染物主要包括汞、镉、铅、铬等，这些金属容易在生物体内富集起来，因此危害很大。 答案(1)汞镉铅铬积累食物链被富集食物链的终端(2)HgCl+CHCH3HgCl+HCl HNO HNO 2NH3+3O2HNO2+2H 2HNO2+O2HNO3 考查点二常见的污水及处理方法 下列能引起水源污染的是()。 天然水与空气、岩石、土壤等长期接触②工业生产中废水、废渣的排放③水生植物的大量繁殖④城市生活污 A.②④ B.①②④⑤ C.②③④ D.①②③④⑤

高一化学寒假作业(九)

高一化学寒假作业（九） 一．选择题（共7小题，每个小题只有一个正确选项） 2．用下列实验分离装置进行相应实验，能达到实验目的是（） 3．将同体积同物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中的Cl﹣完全沉淀，则需同物 4．已知还原性I﹣＞Fe2+＞Br﹣，在只含有I﹣、Fe2+、Br﹣溶液中通入一定量的氯气，关于所

7．下列物质中既能跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（） 二．填空题（共3小题） 8．实验室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液480mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题： （1）如图所示的仪器中配制溶液需要的是_________（填字号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是_________（填仪器名称）． （2）下列操作中，是容量瓶所具备的功能有_________． A．配制一定体积准确浓度的标准溶液 B．贮存溶液 C．配制任意浓度和体积的标准溶液 D．稀释某一浓度的溶液 E．量取一定体积的液体 （3）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为_________g．在实验中其他操作均正确，若定容时俯视刻度线，则所得溶液浓度_________（填“大于”“等于”或“小于”） O.1mol/L．若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则需要如何操作：_________．（4）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为_________ ml．如果实验室有10mL，15mL，20mL量筒，应选用_________mL的量筒最好．配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是_________． （5）下列操作会使配制的NaOH溶液浓度偏低的是_________． A．用滤纸称量NaOH B．选用的容量瓶内有少量蒸馏水 C．定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线 D．整个配制过程中，容量瓶不振荡． 9．下列框图涉及到的物质所含元素中，除一种元素外，其余均为1～18号元素． 已知：A、F为无色气体单质，B为具有刺激性气味的气体，C为黑色氧化物，E为红色金属单质（部分反应的产物未列出）．请回答下列问题： （1）B和C反应的化学方程式为_________．

高三化学寒假作业(一)

高三化学寒假作业（一） 一．选择题（共7小题，每个小题只有一个正确选项） 5．已知几种阴离子还原性强弱顺序为OH﹣＜Cl﹣＜Br﹣＜I﹣＜S2﹣，若某溶液含有相同浓度的OH﹣、Cl﹣、Br﹣、I﹣、S2﹣，当向其中逐滴滴入新制的饱和氯水直至过量时，最后被氧化的离子是（） 7．一定质量的铁和足量的稀硝酸或浓硝酸完全反应，在相同条件下，用排水集气法收集产生的气体．下列叙述一定正确的是（） ①硝酸浓度越大，消耗的硝酸越少 ②硝酸浓度不同，生成的Fe（NO3）3的物质的量相同 ③硝酸浓度越大，产生的气体越少 ④用排水集气法收集到的气体在相同状况下体积． 二．填空题（共3小题）

8．实验室配制物质的量浓度均为0.2mol/L 的NaCl溶液和稀H2SO4各500mL．提供的试剂是：NaCl固体和98%的浓H2SO4（密度为1.84g/cm3）及蒸馏水． （1）应用托盘天平称量NaCl_________g，应用100mL量筒量取H2SO4_________ mL； （2）配制两种溶液时都需要的仪器是_________； （3）稀释浓H2SO4时应注意_________； （4）在配制上述溶液实验中，下列操作引起结果偏低的有_________（填序号） A、在烧杯中溶解溶质搅拌时，溅出少量溶液 B、没有用蒸馏水洗烧杯2～3次，并将洗液移入容量瓶中 C、定容时，加水超过了刻度线，倒出一些再重新加水到刻度线 D、将所配溶液从容量瓶转移到试剂瓶时，有少量溅出 E、把配好的溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中备用 F、容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有烘干 G、量筒量取浓H2SO4后没有用蒸馏水洗涤2～3次，并将洗液移入容量瓶中． 9．已知浓硫酸和木炭粉在加热条件下可发生化学反应． （1）上述反应的化学方程式为_________． （2）试用如图所列各装置设计一个实验，来验证上述反应所产生的各种产物． _________接_________，_________接_________，_________接 _________． （3）实验时可观察到装置①中A瓶中的溶液退色，C瓶中的溶液不退色．A瓶中的溶液的作用是_________；B瓶中的溶液的作用是_________；C瓶中的溶液的作用是 _________． （4）装置②中所加固体药品是无水硫酸铜．可验证的产物是_________． （5）装置③中所盛溶液是澄清石灰水，可验证的产物_________．