【重点推荐】人教版高中化学选修四高二化学课时训练：2.1化学反应速率Word版含解析

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课时训练5化学反应速率

一、化学反应速率的概念

1.下列说法正确的是()

A.化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的质量变化来表示

B.用不同物质的浓度变化表示同一时间内、同一反应的速率时,其数值之比等于反应方程式中对应物质的化学计量数之比

C.化学反应速率的单位由浓度单位决定

D.在反应过程中,反应物的浓度逐渐变小,所以用反应物表示的化学反应速率为负值

答案:B

2.下列关于化学反应速率的说法正确的是()

A.化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成物物质的量的增加

B.化学反应速率为0.8 mol/(L·s)是指反应进行1 s时某物质的浓度为0.8 mol/L

C.根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢

D.对于任何化学反应来说,反应速率越快,反应现象就越明显

解析:反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示,A项错;反应速率为0.8mol/(L·s)是指1s内该物质浓度变化0.8mol/L,B项错;有些反应现象难以观察,例如NaOH与盐酸的中和反应,虽然反应很快,但现象并不明显,D项错。

答案:C

二、化学反应速率的计算

3.某一反应物的浓度是1.0 mol/L,经过20 s后,它的浓度变成了0.2 mol/L,在这20 s内用该物质浓度变化表示的化学反应速率为()

A.0.04

B.0.04 mol/(L·s)

C.0.08 mol/(L·s)

D.0.04 mol/L

解析:v=-=0.04mol/(L·s),A项无单位,D项单位不正确。

答案:B

4.在化学反应A(g)+3B(g)2C(g)+D(g)中,各物质的平均反应速率间的关系式中正确的是()

A.v(A)=v(B)

B.v(A)=2v(C)

C.3v(B)=v(C)

D.v(B)=3v(D)

解析:根据不同物质表示的反应速率之比等于化学计量数之比,得,所以v(B)=3v(D),D

项正确。

答案:D

5.一定温度下,在2 L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示:

下列描述正确的是()

A.反应开始到10 s,用Z表示的反应速率为0.158 mol/(L·s)

B.反应开始到10 s,X的物质的量浓度减少了0.79 mol/L

C.反应开始到10 s,Y的转化率为79.0%

D.反应的化学方程式为X(g)+Y(g)Z(g)

解析:根据图像得起始时X、Y和Z的物质的量分别为1.20mol、1.00mol和0,10s时反应达到平衡,达到平衡时X、Y和Z的物质的量分别为0.41mol、0.21mol和1.58mol,则该反应的反应速率为

v(X)=-=0.0395mol/(L·s),v(Y)=-=0.0395mol/(L·s),v(Z)==0.079mol/( L·s)。反应开始到10s,X的物质的量浓度减小了-=0.395mol/L,Y的转化率为-×100%=79.0%。速率之比等于化学计量数之比,反应的化学方程式为

X(g)+Y(g)2Z(g)。

答案:C

三、化学反应速率的大小比较

6.在2A+B3C+4D反应中,表示该反应速率最快的数据是()

A.v(A)=0.5 mol/(L·s)

B.v(B)=0.3 mol/(L·s)

C.v(C)=0.8 mol/(L·s)

D.v(D)=1.0 mol/(L·s)

解析:可将四组数据全部转换成用某一物质来表示的速率,发现B项值最大,反应最快。

答案:B

四、化学反应速率的测定

7.某温度下按如图安装好实验装置,在锥形瓶内盛6.5 g锌粒(颗粒大小基本相同),通过分液漏斗加入40 mL 2.5 mol/L的硫酸,将产生的H2收集在一个注射器中,用时10 s时恰好收集到气体的体积为50 mL(若折合成0 ℃、101 kPa条件下的H2体积为44.8 mL),在该温度下,下列说法不正确的是()

A.用锌粒来表示10 s内该反应的速率为0.013 g/s

B.忽略锥形瓶内溶液体积的变化,用H+来表示10 s内该反应的速率为0.01 mol/(L·s)

C.忽略锥形瓶内溶液体积的变化,用Zn2+来表示10 s内该反应的速率为0.01 mol/(L·s)

D.用H2来表示10 s内该反应的速率为0.000 2 mol/s

解析:10s时产生的H2为0.002mol。

Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑

1 1 1 1

0.002mol 0.002mol 0.002mol 0.002mol

反应掉的m(Zn)=0.002mol×65g/mol=0.130g

v(Zn)==0.013g/s,

v(H+)==0.01mol/(L·s),

v(Zn2+)==0.005mol/(L·s)

v(H2)==0.0002mol/s。

答案:C

8.化学反应速率可通过实验测定。要测定不同反应时刻反应物或生成物的浓度,可通过观察和测量体系中的某一物质的相关性质,再进行适当的转换和计算。如比较锌粒与不同浓度硫酸反应时的速率,可通过测定收集等体积H2需要的来实现;在KMnO4与H2C2O4反应中,可通过观察单位时间内变化来测定该反应的速率;在

Na2S2O3+H2SO4Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O反应中,该反应的速率可通过来测定。

解析:有气体生成的反应可以通过测收集一定体积的气体需要的时间来测反应速率。有颜色变化或沉淀出现的反应可以利用它们出现此现象的时间来确定反应速率。

答案:时间溶液颜色出现浑浊所需要的时间

(建议用时:30分钟)

1.下列关于化学反应速率的说法中,不正确的是()

A.化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量

B.化学反应速率通常用单位时间内生成或消耗某物质的质量的多少来表示

C.在同一个反应中,各物质的反应速率之比等于化学计量数之比

D.化学反应速率的常用单位有mol/(L·s)和mol/(L·min)

解析:化学反应速率是衡量化学反应进行快慢的物理量,用单位时间内反应物或生成物的物质的量浓度的变化表示,在同一反应中各物质表示的反应速率之比等于化学计量数之比,常用单位为mol/(L·s)或mol/(L·min),故B项错误。

答案:B

2.在一个密闭容器中,盛有N2和H2,它们的起始浓度分别是1.8 mol/L和5.4 mol/L,在一定条件下它们反应生成NH3,10 min后测得N2的浓度是0.8 mol/L,则在这10 min内NH3的平均反应速率是()

A.0.1 mol/(L·min)

B.0.2 mol/(L·min)

C.0.3 mol/(L·min)

D.0.02 mol/(L·min)

解析:v(N2)=(1.8mol/L-0.8mol/L)÷10min=0.1mol/(L·min),v(NH3)=2v(N2)=0.2mol/(L·min)。

答案:B

3.在一定条件,将A2和B2两种气体通入1 L密闭容器中,发生反应:x A2(g)+y B2(g)2C(g)。2 s内的反应速率:v(A2)=0.5 mol/(L·s),v(B2)=1.5 mol/(L·s),v(C)=1 mol/(L·s)。则x和y的值分别为()

A.2和3

B.3和2

C.3和1

D.1和3

解析:同一反应中不同物质表示的反应速率之比等于其化学计量数之比,由于v(A2)∶v(B2)∶v(C)=1∶3∶2,因此x∶y∶2=1∶3∶2,则x=1,y=3。

答案:D

4.在2 L的密闭容器中,发生以下反应:2A(g)+B(g)2C(g)+D(g)。若最初加入的A和B都是

4 mol,在前10 s A的平均反应速率为0.12 mol/(L·s),则10 s时,容器中B的物质的量是()

A.2.8 mol

B.1.6 mol

C.2.4 mol

D.1.2 mol

解析:在前10sB的平均反应速率为=0.06mol/(L·s),则转化的B的物质的量为

0.06mol/(L·s)×2L×10s=1.2mol,则10s时,容器中B的物质的量是4mol-1.2mol=2.8mol。

答案:A

5.某温度时,浓度都是1 mol/L的两种气体X2和Y2,在密闭容器中发生可逆反应生成气体Z,充分反应后X2的浓度为0.4 mol/L,Y2的浓度为0.8 mol/L,生成的Z的浓度为0.4 mol/L,则该反应的化学方程式(Z用X、Y表示)是()

A.X2+2Y22XY2

B.2X2+Y22X2Y

C.X2+3Y22XY3

D.3X2+Y22X3Y

解析:浓度的变化量之比等于化学方程式中各物质的计量数之比。

答案:D

6.合成氨反应N2+3H22NH3,某段时间内的平均反应速率分别用v(N2)、v(H2)、v(NH3)表示[单位均为mol/(L·s)]时,下列关系式中正确的是()

A.v(H2)=v(NH3)

B.v(N2)=2v(NH3)

C.v(NH3)=v(H2)

D.v(H2)=3v(N2)

解析:根据以不同物质表示的反应速率与化学计量数的关系为v(N2)∶v(H2)∶v(NH3)=1∶3∶2,可求出只有D项符合。

答案:D

7.在可逆反应2A(g)+3B(g)x C(g)+D(g)中,已知:反应开始加入的物质只有A、B,起始浓度A为5 mol/L,B为3 mol/L,前2 min C的平均反应速率为0.5 mol/(L·min)。2 min后,测得D的浓度为0.5 mol/L。则关于此反应的下列说法中正确的是()

A.2 min末时A和B的浓度之比为5∶3

B.x=1

C.2 min末时B的浓度为1.5 mol/L

D.2 min末时A的消耗浓度为0.5 mol/L

解析:依题意2min末c(C)=0.5mol/(L·min)×2min=1mol/L,而c(D)=0.5mol/L,所以x=2。

2A(g)+3B(g)2C(g)+D(g)

c(起始)(mol/L) 5 3 0 0

c(变化)(mol/L) 1 1.5 1 0.5

c(2min末)(mol/L) 4 1.5 1 0.5

可知C正确。

答案:C

8.在容积为2 L的密闭容器中充入2 mol SO2和一定量O2,发生反应2SO2+O22SO3,当反应进行到4 min时,测得n(SO2)=0.4 mol。若反应进行到2 min末时,容器中SO2的物质的量是()

A.等于1.6 mol

B.等于1.2 mol

C.大于1.6 mol

D.小于1.2 mol

解析:由题意可求得4min内SO2的平均反应速率v(SO2)=-=0.2mol/(L·min)。若按照这

个反应速率计算,2min末时转化的SO2的物质的量为0.2mol/(L·min)×2min×2L=0.8mol,但由于前2min比后2min的平均反应速率大,所以2min时,n(SO2)<2mol-0.8mol=1.2mol。

答案:D

9.在体积为2 L的密闭容器中合成氨,已知在时间t内,氨的物质的量增加了0.6 mol,在此时间内,用氢气表示的平均反应速率是0.45 mol/(L·s),则t是()

A.0.44 s

B.1 s

C.1.33 s

D.2 s

解析:v(NH3)=v(H2)=0.30mol/(L·s),氨气的浓度变化量为=0.30mol/L,因此反应所需时间为t==1s,故选B。

答案:B

10.化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应,反应物浓度随反应时间的变化如下图所示,计算反应在4~8 min间的平均反应速率,并推测反应16 min时反应物的浓度,结果应是()

A.2.5 μmol·(L·min)-1和2.0 μmol·L-1

B.2.5 μmol·(L·min)-1和2.5 μmol·L-1

C.3.0 μmol·(L·min)-1和3.0 μmol·L-1

D.5.0 μmol·(L·min)-1和3.0 μmol·L-1

解析:据图可知,4min时化合物Bilirubin的浓度为20μmol·L-1,8min时其浓度为10μmol·L-1,因此4~8min间的平均反应速率为---=2.5μmol·(L·min)-1。由图可知,0~4min间,反

应物的浓度变化为(40-20)μmol·L-1=20μmol·L-1,4~8min期间,反应物的浓度变化为(20-10)μmol·L-1=10μmol·L-1,可知,每隔4分钟,浓度变化量降为原来的一半,所以8~12min浓度变化为5μmol·L-1,12~16min浓度变化为 2.5μmol·L-1,所以16min时浓度为10μmol·L-1-5μmol·L-1-2.5μmol·L-1=2.5μmol·L-1。故选B。

答案:B

11.某温度时,在2 L容器中,某一反应中A、B的物质的量随时间变化的曲线如下图所示,由图中数据分析得:

(1)在4 min末时,A、B的物质的量浓度c(A)c(B);0~4 min内A、B的物质的量浓度变化量Δc(A)Δc(B)。(以上填“>”“<”或“=”)

(2)从反应开始至4 min时,A的平均反应速率为。

(3)该反应的化学方程式为。

解析:(1)由图可以看出,在4min末n(A)=n(B)=0.4mol,又因体积相等,所以c(A)=c(B);0~4min内Δc(A)=-=0.2mol/L,Δc(B)=-=0.1mol/L。

(2)v(A)==0.05mol/(L·min)。

(3)参加反应的各物质的物质的量之比为n(A)∶n(B)=0.4mol∶0.2mol=2∶1。

答案:(1)=>

(2)0.05 mol/(L·min)

(3)2A B

12.在2 L密闭容器中进行反应:m X(g)+n Y(g)p Z(g)+q Q(g),式中m、n、p、q为化学计量数。在0~3 min内,各物质物质的量的变化如下表所示:

物质

X Y Z Q

时间

起始/mol0.71

2 min末

0.82.70.82.7

/mol

3 min末

0.8

/mol

已知2 min内v(Q)=0.075 mol/(L·min),,

(1)试确定以下物质的相关量:

起始时n(Y)=,n(Q)=。

(2)方程式中m=,n=,p=,q=。

(3)用Z表示2 min内的反应速率为。

解析:本题考查化学反应速率的简单计算。解题时明确化学反应速率与化学计量数的关系以及化学计算的方法。对比X的起始量和2min末的量,可知反应逆向进行。

Δn(Q)=v(Q)·V Δt=0.075mol/(L·min)×2L×2min=0.3mol

对反应过程利用“三段式”法分析如下:

m X(g)+n Y(g)p Z(g)+q Q(g)

始/mol 0.7 n(Y) 1 n(Q)

变/mol Δn(X) Δn(Y) Δn(Z) 0.3

2min末/mol 0.8 2.7 0.8 2.7

故Δn(X)=0.8mol-0.7mol=0.1mol

Δn(Z)=1mol-0.8mol=0.2mol

n(Q)=0.3mol+2.7mol=3mol

(1)因

故,v(Y)=0.075mol/(L·min)×

=0.1mol/(L·min)

Δn(Y)=0.1mol/(L·min)×2min×2L=0.4mol

n(Y)=2.7mol-0.4mol=2.3mol

(2)m∶n∶p∶q=Δn(X)∶Δn(Y)∶Δn(Z)∶Δn(Q)=0.1mol∶0.4mol∶0.2mol∶0.3mol=1∶4∶2∶3

(3),v(Q)=0.075mol/(L·min),故v(Z)=0.05mol/(L·min)。

答案:(1)2.3 mol 3 mol

(2)142 3

(3)0.05 mol/(L·min)

人教版高中化学选修四化学高二第二章

高中化学学习材料 金戈铁骑整理制作 人教版化学高二选修4第二章 第二节影响化学反应速率的因素同步练习 一、选择题 1．下列关于催化剂的说法，正确的是（） A．催化剂能使不起反应的物质发生反应 B．在化学反应前后催化剂性质和质量都不改变 C．催化剂能改变化学反应速率 D．在化学反应过程中，催化剂能提高转化率 答案：C 解析：解答：A、催化剂在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，但不能使不起反应的物质发生反应，故A错误； B、催化剂在化学反应前后质量和化学性质（而不是性质）不变，故B错误； C、催化剂能加快或减慢化学反应速率，即催化剂能改变化学反应速率，故C正确． D、催化剂能加快或减慢化学反应速率，但是催化剂对化学平衡状态无影响，不能提高转化率，故D错误．所以选C． 分析：本题考查对催化剂概念的理解，掌握催化剂的特征（“一变二不变”）是正确解答本题的关键． 2．2007年诺贝尔化学奖得主﹣﹣德国科学家格哈德?埃特尔通过对有关一氧化碳在金属铂表面的氧化过程的研究，发明了汽车尾气净化装置．净化装置中的催化转化器，可将CO、NO、NO2和碳氢化合物等转化为无害的物质，有效降低尾气对环境的危害．下列有关说法不正确的是（） A．催化转化器中的铂催化剂可加快CO的氧化 B．铂表面做成蜂窝状更有利于提高催化效果

C．在铂催化下，NO、NO2可被CO还原成N2 D．碳氢化合物在铂催化下，被CO直接氧化成CO2和H2O 答案：D 解析：解答：A．根据题意知，催化转化器中的铂催化剂是正催化剂，可加快CO氧化，从而降低尾气的危害，故A正确； B．反应物的接触面积越大，反应速率越大，把铂表面做成蜂窝状是为了增大反应物的接触面积，更有利于提高催化效果，故B正确； C．根据题意知，在铂催化下，NO、NO2可被CO 还原成无害物质N2，故C正确；D．使用铂催化下，可以提高反应速率，但是不会提高碳氢化合物的转化率，故D错误；所以选D． 分析：本题以汽车尾气净化装置为载体考查了氮的氧化物及其对环境的影响，明确反应原理是解本题关键，注意催化剂只能改变反应速率但不影响平衡影响． 3．对于可逆反应mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g），若其它条件都不变，探究催化剂对反应的影响，可得到如下两种v﹣t图象．下列判断正确的是（） A．b1＞b2，t1＞t2 B．两图中阴影部分面积一定相等 C．A的平衡转化率（Ⅱ）大于（Ⅰ）中A的转化率 D．若m+n＜p+q，则压强变化对正反应速率的影响程度比逆反应速率影响程度大 答案：B 解析：解答：A．加入催化剂可以加快反应速率，缩短反应时间，故b1＜b2，t1＞t2，故A 错误； B．阴影面积为反应物浓度的变化，催化剂不影响平衡移动，所以两图中阴影部分面积相等，故B正确； C．催化剂不影响平衡移动，其他条件不变的情况下，的平衡转化率（Ⅱ）等于（Ⅰ）中A 的转化率，故C错误；

人教版高中化学选修1化学与生活_知识点

化学与生活 第一章关注营养平衡 第一节生命的基础能源---糖类 第二节重要的体内能源---油脂 第三节生命的基础---蛋白质 第四节维生素和微量元素 归纳与整理 第二章促进身心健康 第一节合理选择饮食 第二节正确使用药物 归纳与整理 第三章探索生活材料 第一节合金 第二节金属的腐蚀和防护 第三节玻璃、陶瓷和水泥 第四节塑料、纤维和橡胶 归纳与整理 第四章保护生存环境 第一节改善大气质量 第二节爱护水资源 第三节垃圾资源化 归纳与整理 高二化学选修1《化学与生活》 第一章关注营养平衡 1—1—生命的基础能源：糖类 人体必须的六大营养素糖类脂肪蛋白质维生素矿物质水 1 单 糖 C6H12O6 葡萄糖多羟基醛有多元醇和醛的性质,能发生银镜反应,红色Cu2O 果糖多羟基酮有多元醇和酮的性质 2 双 糖 C12H22O11 麦芽糖有醛基C12H22O11+H2O→C6H12O6+C6H12O6葡萄糖+葡萄糖 蔗糖无醛基C12H22O11+H2O→C6H12O6+C6H12O6葡萄糖+果糖 3 多 糖（ C6H10O5）n 淀粉无醛基,属 高分子化合 物 遇碘变蓝（C6H10O5）n + n H2O→nC6H12O6纤维素（C6H10O5）n + n H2O→nC6H12O6 4 葡萄糖 光合作用6CO2（g）＋6H2O（l）→C6H12O6（s）+6O2(g)呼 吸 作 用 有氧呼吸C6H12O6（s）+6O2(g)→6CO2（g）＋6H2O（l） 无氧呼吸C6H12O6→2C3H6O3（乳酸）→2CO2＋2C2H5OH 1—2—重要的体内能源：油脂 1 油 脂 植物油液态含不饱和烃基多—C17H33 含双 键 能加成、水解动物脂肪固态含饱和烃基多—C17H35、—C15H31水解 水 解 油脂+ 3H2O→高级脂肪酸+丙三醇（甘油） 皂 化油脂在碱性条件下的水解 油脂+ 3NaOH→高级脂肪酸钠（肥皂）+丙三醇（甘油）在人体内功能供热储存能量合成人体所需的化合物脂肪酸有生理功能 1—3—生命的基础：蛋白质

高二【化学(人教版)】化学反应速率与化学平衡复习(第二课时)-教学设计

教学设计 课程基本信息 课例编号学科化学年级高二学期第一学期 课题化学反应速率与化学平衡复习（第二课时） 书名：化学选择性必修1 化学反应原理 教科书 出版社：人民教育出版社出版日期：2020年5月 教学人员 姓名单位 授课教师 指导教师 指导教师 指导教师 教学目标 教学目标： 1.通过对工业上采用臭氧氧化结合钙法、次氯酸盐溶液吸收法等实现烟气一体化脱硫脱 硝过程中反应条件选择的分析、工业事实和实验现象的解释，落实有关化学反应速率和化学平衡的知识，体会变量的控制方法，渗透变化观念和平衡思想。 2.通过对具体实例的分析过程，渗透证据意识和模型思想，引导学生建立从化学反应原 理角度分析工业问题的一般思路。 3.通过用化学知识解决实际问题，学生体会化学学科知识在工业生产中的综合利用价值， 认识到真实问题解决过程中理论方法和实际技术要求相整合的必要性。 教学重点：引导学生形成从化学反应原理角度分析工业问题的一般思路 教学难点：引导学生形成从化学反应原理角度分析工业问题的一般思路 教学过程 时间教学环节主要师生活动 师生共同复习调控化学反应的方法引入 1min 复习引入

5min 设计方案 【教师提出任务一】 目的：设计烟气一体化脱硫（SO2）脱硝（NO）的方案。 要求：将SO2和NO转化为能够再次利用的物质，脱除率越高越好。 【学生活动】 基于目的和要求，根据SO2和NO具有较强的还原性，其氧化产物的水溶液呈酸性设计方案，加入氧化剂和碱性物质，将SO2和NO 转化为硫酸盐和硝酸盐。 【教师展示实际工艺】 【学生活动】 1.思考并讨论工业选择O3和Ca(OH)2的优点。 2.关注实际工艺中各部分装置的作用。 15min 数据分析 【教师提出任务二】 分析实验数据，理解并解释实际生产问题。 （一）臭氧氧化结合钙法吸收一体化脱硫脱硝的数据分析及解释 问题如下： 1.烟气流量一定，烟气温度为 150 ℃，从化学反应速率角度分析相 同时间内NO和SO2氧化率出现差异的原因。 2.烟气流量一定，从化学反应原理角度分析在相同时间内温度对NO 氧化率出现差异的原因。 3.以饱和Ca(OH)2溶液作吸收剂，烟气流量一定，烟气温度为150 ℃， 从化学反应速率角度分析NO和SO2去除率出现差异的原因。 （二）次氯酸盐溶液氧化吸收法一体化脱硫脱硝问题的分析及解释。 （三）氯化铁溶液吸收二氧化硫现象的解释。 【学生活动】根据信息从化学反应原理角度，利用变量的控制方法， 结合图像，分析影响化学反应速率的因素，寻找证据，解释对应的

最新高二化学反应速率知识点

最新高二化学反应速率知识点 化学是自然科学的一种，在分子、原子层次上研究物质的组成、性质、结构与变化规律;创造新物质的科学，下面给大家分享一些关于高二化学反应速率知识点，希望对大家有所帮助。 化学反应速率 1、化学反应速率的表示方法 (1)通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加表示。公式：V=△C/△t常用的单位：mol/(LS)或mol(LS)-1 反应物：△C=C0-Ct生成物：△C=Ct-C0 (2)对于同一条件下的某反应，在同一段时间内，用不同物质浓度变化表示的反应速率数值可能不同，但意义可能一样;用不同物质表示的化学反应速率之比等于方程式中相应计量数之比。 例如：mA(气)+nB(气)pC(气)+qD(气)则：v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)= m∶n∶p∶q 2、影响化学反应速率的条件 对于可逆反应，条件改变对速率的影响总是同方向的，V正和V逆的变化是增大都增大，减小都减小，决不会一个增大一个减小。 (1)影响化学反应速率的最根本因素是物质的性质(内因)。 (2)浓度对化学反应速率影响 在其他条件不变时，增大反应物的浓度，会使单位体积所含活化分子数增多，有效碰撞次数增多，反应速率加快;减少反应物浓度，会使

单位体积所含活化分子数减少，有效碰撞次数减少，反应速率减小。 (3)压强对化学反应速率影响： 只影响有气体参加的反应的反应速率。因为压强的改变归根到底是由于气体浓度发生了改变。 在其他条件不变时，对于有气体参加的化学反应，增大压强，相当于增大气体浓度，反应速率加快;减小压强，相当于减小气体浓度，反应速率减小。 注意：对于参加反应的固体、液体或溶液，由于改变压强，对它们的浓度改变很小，可以认为它们的反应速率与压强无关。 (4)温度对化学反应速率影响： 温度升高，几乎任何化学反应的反应速率都会增大。不管在正反应还是逆反应，也不管是放热反应还是吸热反应。在其他条件不变时，温度每升高10℃，化学反应速率增大到原来的24倍。 (5)催化剂：改变反应速率的本质原因：改变反应途径，降低活化能。分为正催化剂和负催化剂。 (6)其他影响化学反应速率的条件 光、反应物颗粒大小、原电池反应、溶剂、超声波、激光、放射线、电磁波等都会影响反应速率的变化。 3、对于气体反应体系，有以下几种情况： (1)恒温时：增大压强，体积缩小，浓度增大，反应速率加快。 (2)恒温恒容时： ①充入气体反应物，浓度增大，速率加快

人教版高中化学选修5教案(绝对经典版)

课题：第一章认识有机化合物 第一节有机化合物的分类 教学目的 知识 技能 1、了解有机化合物常见的分类方法 2、了解有机物的主要类别及官能团 过程 方法 根据生活中常见的分类方法，认识有机化合物分类的必要性。利用投影、动画、多媒体等教学手段，演示有机化合物的结构简式和分子模型，掌握有机化合物结构的相似性。价值观体会物质之间的普遍联系与特殊性，体会分类思想在科学研究中的重要意义 重点了解有机物常见的分类方法；难点了解有机物的主要类别及官能团 板书设计第一章认识有机化合物 第一节有机化合物的分类 一、按碳的骨架分类 二、按官能团分类 教学过程 ［引入］我们知道有机物就是有机化合物的简称，最初有机物是指有生机的物质，如油脂、糖类和蛋白质等，它们是从动、植物体中得到的，直到1828年，德国科学家维勒发现由无机化合物通过加热可以变为尿素的实验事实。我们先来了解有机物的分类。 ［板书］第一章认识有机化合物 第一节有机化合物的分类 ［讲］高一时我们学习过两种基本的分类方法—交叉分类法和树状分类法，那么今天我们利用树状分类法对有机物进行分类。今天我们利用有机物结构上的差异做分类标准对有机物进行分类，从结构上有两种分类方法：一是按照构成有机物分子的碳的骨架来分类；二是按反映有机物特性的特定原子团来分类。［板书］一、按碳的骨架分类 链状化合物（如CH 3－CH 2 －CH 2 －CH 2 －CH 3 ） (碳原子相互连接成链) 有机化合物 脂环化合物（如）不含苯环 环状化合物 芳香化合物（如）含苯环 ［讲］在这里我们需要注意的是，链状化合物和脂环化合物统称为脂肪族化合物。而芳香族化合物是指包含苯环的化合物，其又可根据所含元素种类分为芳香烃和芳香烃的衍生物。而芳香烃指的是含有苯环的烃，其中的一个特例是苯及苯的同系物，苯的同系物是指有一个苯环，环上侧链全为烷烃基的芳香烃。除此之外，我们常见的芳香烃还有一类是通过两个或多个苯环的合并而形成的芳香烃叫做稠环芳香烃。 ［过］烃分子里的氢原子可以被其他原子或原子团所取代生成新的化合物，这种决定化合物特殊性质的原子或原子团叫官能团，下面让我们先来认识一下主要的官能团。

2021新人教版高中化学选修二3.2《金属材料》word教案

金属材料 一、教材分析和建议 社会生产力的发展在一定程度上取决于所采用的材料，其中，金属材料的使用对人类社会发展的影响就是一个典型例子。根据元素周期表，金属元素的种类远远超过非金属元素，不同金属元素的单质及其合金(如铁及其合金)可以提供生产、生活所需要的多种性能的材料。 除了少数金属外，在自然界中金属元素大多以化合物形式存在，这是由于金属元素的活泼性决定的。获取金属材料的问题主要包括两个方面，一是资源的分布、勘探和开发，二是开发的成本。金属资源在使用过程中，呈分散的趋势，使得回收与提炼的成本越来越高，因此，要从矿石中获得某种金属，使呈化合态形式的金属元素转化为游离态单质，往往要经过复杂的化学过程，需要消耗大量的能量，所以，冶金工业是一个高能耗的工业，其间所产生的矿渣、炉气、粉尘以及生产噪音等又使得它们成为潜在的污染源。 教学建议如下: 1. 对于学生来说，金属化学冶炼的基本原理就是氧化还原反应，这是最基本的核心概念。为了实现金属由化合物还原为单质这一过程，应该根据金属的活动性不同，采用不同的还原剂或还原手段，这是金属化学冶炼的基本原理。例如，一般的高温碳还原法可用于冶炼中等活泼的金属(如铁、锌、锡等)，置换反应不仅可用于冶炼铜、银，还可用于提炼稀土金属；电解法是目前人类生产中掌握和使用的一种最强的氧化还原手段，可以用于冶炼活泼金属(如钠、钾、铝、镁等)。抓住这些基本概念和原理，学生对如何获得和使用金属材料就从化学角度有了一个基本的把握。 2. 教科书中，仅以钢铁和铝的冶炼为例介绍了金属化学冶炼原理和过程。对于钢铁冶炼(火法冶炼)，重点在于揭示生铁冶炼与炼钢原理的区别，指出作为合金的钢铁材料在冶炼方法、使用性能等方面比生铁有哪些特点和优势；对于铝的冶炼(湿法冶金和电冶金的结合)，则可以通过展示铝的生产流程，重点讨论其中的化学反应原理，即氧化铝和氢氧化铝的两性以及电解氧化铝的反应。 3. 金属的腐蚀和防止是金属材料使用中的一个不容忽视的问题，其中自发进行的原电池反应是金属腐蚀的主要原因，揭示金属腐蚀的本质，即金属与其接触的其他物质在一定条件下发生氧化还原反应而受到损害，由此帮助学生归纳和理解金属防腐的思路和方法。再通过一些具体实例，引导同学分析和讨论防止金属腐蚀的原理和方法。需要指出的是，金属防腐方法的选择不仅是一科学问题，也是一技术问题，例如，金属腐蚀的防止必须考虑其中的经济成本。同时，教科书中也指出金属腐蚀可以利用来进行金属材料的加工，从而对人们利用科学技术既可以产生正面影响也可以产生负面影响的认识有进一步的提高。 教学重点:金属冶炼的原理，金属腐蚀的原理和防腐方法。 教学难点:电解、电镀的原理。 二、活动建议 【实验3-2】 (1)电镀时最好使用新铁钉(如使用其他铁制品，应预先把镀件打磨光滑)，经水洗、NaOH溶液除油、盐酸清洗等，然后用清水洗净后立即进行电镀。

高中化学化学反应速率教案 新课标 人教版 选修4

化学反应速率 教学目标： 1、知道化学反应速率的定量表示方法，并进行简单计算。 2、通过实验测定某些化学反应速率。 3、通过学习过程使学生初步学会运用化学视角，去观察生活、生产和社会中有关化学反应速率的问题。 教学重点：化学反应速率的定量表示方法。 教学难点：实验测定某些化学反应速率。 课时划分：一课时 教学过程： [探讨]物理课中所学的速率的共同特点。 [回答]都有一个确定的起点（速率=0）；都有一个和速率大小相匹配的时间单位；都有说明体系某种变化的可计量的性质。 [导入] 提出问题讨论：（1）怎样判断化学反应的快慢？（2）通过对实验现象的观察你能否判断出一个反应比另一个反应快多少吗？ [板书] 第二章化学反应速率和化学平衡 第一节化学反应速率 [讨论]在物理上用单位时间内物体运动的距离来表示物体运动的快慢，那么在化学上怎样定量的表示化学反应进行得快慢呢？ [讲解]化学反应速率的表示方法； 用单位时间内反应物浓度的减少或生成物的浓度增加来表示。 若浓度用物质的量（C）来表示，单位为：mol/L，时间用t来表示，单位为：秒（s）或分（min）或小时（h）来表示，则化学反应速率的数学表达式为： V == △C/△ t 单位是：mol/（L·s）或 mol/（L·min）或 mol/（L·h）[板书]1、化学反应速率的表示方法：用单位时间内反应物浓度的减少或生成物的浓度增加来表示。 V == △C/ △t 单位是：mol/（L·s）或 mol/（L·min）或 mol/（L·h） [例题1]在密闭容器中，合成氨反应N 2 + 3H 2 = 2NH 3 ，开始时N 2 浓度8mol/L，H 2 浓度 20mol/L，5min后N 2 浓度变为6mol/L，求该反应的化学反应速率。 解：用 N 2浓度浓度变化表示：V （N 2 ）== △C/△ t ==（8mol/L －6mol/L）/ 5min ==0.4 mol/（L·min） V（H 2 ）==1.2mol/（L·min） V（NH 3 ）==0.8 mol/（L·min） [讨论]上述计算题的结果，你会得出什么结论？ [讲解]理解化学反应速率的表示方法时应注意的几个问题： 1.上述化学反应速率是平均速率，而不是瞬时速率。 2.无论浓度的变化是增加还是减少，一般都取正值，所以化学反应速率一般为正值。 3.对于同一个反应来说，用不同的物质来表示该反应的速率时，其数值不同，但每种物质都可以用来表示该反应的快慢。 4.在同一个反应中，各物质的反应速率之比等于方程式中的系数比。即： VN 2：VH 2 ：VNH 3 ==== 1 ：3 ：2 5.对于在一个容器中的一般反应 aA + bB == cC + dD来说有： V A ：V B ：V C ：V D === △C A ：△C B ：△C C ：△C D === △n A ：△n B ：△n C ：△n D ==== a ：b ：

人教版高中化学选修1教案全册

第一章关注营养平衡 第一节生命的基础能源----糖类 教学目标: 1. 使学生掌握葡萄糖、蔗糖、淀粉、纤维素的组成和重要性质,以及它们之间的相互转变和跟烃的衍生物的关系. 2. 了解合理摄入营养物质的重要性，认识营养均衡与人体健康的关系。 3. 使学生掌握葡萄糖蔗糖淀粉的鉴别方法. 教学重点：认识糖类的组成和性质特点。 教学难点：掌握葡萄糖蔗糖淀粉的鉴别方法 教学方法：讨论、实验探究、调查或实验、查阅收集资料。 教学过程： [问题]根据P2～P3图回答人体中的各种成分。 我们已经知道化学与生活关系多么密切。在这一章里，我们将学习与生命有关的一些重要基础物质，以及它们在人体内发生的化学反应知识。如糖类、油脂、蛋白质、微生素

和微量元素等。希望学了本章后，有利于你们全面认识饮食与健康的关系，养成良好的饮食习惯。 [导入]讨论两个生活常识：①“饭要一口一口吃”的科学依据是什么?若饭慢慢地咀嚼会感觉到什么味道?②儿童因营养过剩的肥胖可能引发糖尿病来进行假设：这里盛放的是三个肥儿的尿样，如何诊断他们三个是否患有糖尿病？今天我们将通过学习相关知识来解决这两个问题.下面我们先来学习糖类的有关知识。 糖类: 从结构上看,它一般是多羟基醛或多羟基酮,以及水解生成它们的物质. 大部分通式C n(H2O)m。 糖的分类: 单糖低聚糖多糖 一、葡萄糖是怎样供给能量的 葡萄糖的分子式: C6H12O6、白色晶体，有甜味，溶于水。 1、葡萄糖的还原性 结构简式: CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO或CH2OH(CHOH)4CHO。

2、葡萄糖是人体内的重要能源物质 C6H12O6（s）+6O2(g)→6CO2(g)+6H2O(l) 3、二糖（1）蔗糖：分子式：C12H22O11 物理性质：无色晶体，溶于水，有甜味 化学性质：无醛基，无还原性，但水解产物有还原性。 C12H22O11 + H2O C6H12O6 + C6H12O6 (蔗糖) (葡萄糖) (果糖) （2）麦芽糖: 物理性质: 白色晶体, 易溶于水,有甜味(不及蔗糖). 分子式: C12H22O11(与蔗糖同分异构) 化学性质: （1）有还原性: 能发生银镜反应(分子中含有醛基),是还原性糖. （2）水解反应: 产物为葡萄糖一种. C12H22O11 + H2O 2 C6H12O6 (麦芽糖) (葡萄糖)

最新高中化学选修4-化学反应速率习题及答案解析

一、选择题 1．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（） A.在硫化氢水溶液中加入碱有利于S2-的生成 B.加入催化剂有利于氨的氧化反应 C.高压有利于合成氨反应 D.500℃左右比室温更利于合成氨反应 2．有一处于平衡状态的反应：X(s)＋3Y(g)2Z(g)，ΔH＜0。为了使平衡向生成Z 的方向移动，应选择的条件是 ①高温②低温③高压④低压⑤加正催化剂⑥分离出Z A.①③⑤ B. C.②③⑥ D.②④⑥ 3．下列说法正确的是（） A．其他条件不变，增大某一反应物浓度，反应物的转化率一定都增大 B．对于有气体参加的反应，其他条件不变增大压强，体积缩小，体系中各气体的浓度一定增大 C．对于有气体参加的反应，改变压强使平衡向右移动，生成的气体的浓度一定增大D．增大反应物的浓度，平衡向右移动，生成物的体积分数一定增大 4．在一定温度下，在一个密闭容器中加入H 和I2蒸气各0.5摩，发生反应H2＋I22HI， 达到平衡时，生成HI 0.8摩，若其它条件不变，开始充入的H2为2摩，则达到平衡时生成的HI可能是下列中的（） A 1.1摩 B 0.87摩 C 0.8摩 D 0.5摩 5．下图是可逆反应A+2B 2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变（先降温后加压）而变化的情况，由此可推断（） A．正反应是放热反应 B．若A、B是气体，则D是液体或固体 C．逆反应是放热反应． D．A、B、C、D均为气体 6．在体积相同的A和B两个带活塞的玻璃容器中，如分别注入1／4容积颜色相同的NO2和Br2（气），然后将活塞同时向外拉到1/2处（快速），过一会儿可以看到（）A．A中颜色比B中浅 B．A中颜色比B中深 C．A、B中颜色深浅一样 D．A、B中颜色都比开始时深 7．密闭容器中的平衡体系H2+I2(g) 2HI(g)+Q，欲使HI浓度增大，可采取的措施是（）A．缩小体积B．升温C．降温D．加催化剂 8．在密闭容器中有可逆反应：n A(g) +m B(g) p C(g)+Q处于平衡状态（又知n＋m＞P，Q＜0），则下列说法正确的是①升高温度时，[B]／[C]的比值减小②降温时体系内混合气体平均相对分子质量减小③加入B，A的转化率变大④加入催化剂，气体的总物质的量不变⑤

人教版高中化学选修五《有机化学基础》教案全套

人教版高中化学选修5《有机化学基础》精品教学设计 第一章认识有机化合物 第一节有机化合物的分类 教学目标 【知识与技能】 1、了解有机化合物的分类方法，认识一些重要的官能团。 2、掌握有机化合物的分类依据和原则。 【过程与方法】 根据生活中常见的分类方法，认识有机化合物分类的必要性。利用投影、动画、多媒体等教学手段，演示有机化合物的结构简式和分子模型，掌握有机化合物结构的相似性。 【情感、态度与价值观】 通过对有机化合物分类的学习，体会分类思想在科学研究中的重要意义。 教学重点: 认识常见的官能团；有机化合物的分类方法 教学难点: 认识常见的官能团，按官能团对有机化合物进行分类 教学过程 【引入】师：通过高一的学习，我们知道有机物就是有机化合物的简称，最初有机物是指有生机的物质，如油脂、糖类和蛋白质等，它们是从动、植物体中得到的，直到1828年，德国科学家维勒偶然发现由典型的无机化合物氰酸铵通过加热可以直接转变为动植物排泄物——尿素的实验事实，从而使有机物的概念受到了冲击，引出了现代有机物的概念——世界上绝大多数含碳的化合物。有机物自身有着特定的化学组成和结构，导致了其在物理性质和化学性质上的特殊性。研究有机物的组成、结构、性质、制备方法与应用的科学叫有机化学。 我们先来了解有机物的分类。 【板书】第一章认识有机化合物 第一节有机化合物的分类 师：有机物从结构上有两种分类方法：一是按照构成有机物分子的碳的骨架来分类；二是按反映有机物特性的特定原子团来分类。 【板书】一、按碳的骨架分类 链状化合物（如CH3－CH2－CH2－CH2－CH3） 有机化合物 脂环化合物（如） 环状化合物 芳香化合物（如） 【板书】二、按官能团分类 表1-1 有机物的主要类别、官能团和典型代表物 类别官能团典型代表物的名称和结构简式 烷烃————甲烷CH4 乙烯CH2=CH2 烯烃 双键

人教版高中化学选修一知识点总结

《选修1·化学与生活》知识点总结 第一章关注营养平衡第一节 生命的基础能源—糖类 1、糖类是绿色植物光合作用的产物。由C 、H 、O 三种元素组成的一类有机化合物，也叫碳水化合物(通式为C n （H 20）m )，但其实此名称并不能真实反应糖类的组成和特征，如鼠李糖C 6H 12O 5是糖却不符合此通式，而符合此通式的，如甲醛HCHO 、乙酸CH 3COOH 却不是糖类。 2、葡萄糖分子式C 6H 12O 6，是一种白色晶体，有甜味，能溶于水 3、葡萄糖的还原性: 和银氨溶液反应： 3224324422()()23()Ag NH OH CH OH CHOH CHO Ag NH CH OH CHOH COONH H O +????→+++水浴加热↓↑； 和新制Cu(OH)2反应： 22422422()()()2Cu OH CH OH CHOH CHO Cu O CH OH CHOH COOH H O +??→++△↓。 4、葡萄糖为人体提供能源 ①葡萄糖提供能量的方程式：6126222666;0C H O O CO H O H +??→+酶△＜； ②粮食中的糖类在人体中转化成葡萄糖而被吸收，在体内有三条途径，即：a 、直接氧化供能；b 、转化成糖元被肝脏和肌肉储存，当血液中的葡萄糖即血糖的质量分数比正常值低时，糖元就释放出来维持血糖浓度的相对稳定；c 、转变为脂肪，储存在脂肪组织里。 5、蔗糖和麦芽糖是二糖，它们水解的化学方程式分别是： 122211261266126 C H O H O C H O C H O +??→+酶（蔗糖）（葡萄糖）（果糖）12221126126 2C H O H O C H O +??→酶（麦芽糖）（葡萄糖） 6、淀粉是一种重要的多糖，分子式（C 6H 10O 5）n ，是一种相对分子质量很大的天然高分子有机化合物，没有甜味，是一种白色粉末，不溶于冷水，但在热水中一部分淀粉溶解在水中，一部分悬浮在水里，长时间或高温可产生糊化。它能水解。淀粉在人体内的水解过程可表示 为6105n 6105m 1222116126C H O C H O C H O C H O ??→??→??→酶酶酶（）淀粉（）糊精麦芽糖葡萄糖，也可在酸的

高二化学反应速率练习题及其参考答案(完整版)

高二“化学反应速率化学平衡”专题测试题 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分） 1.本题列举的四个选项是4位同学在学习“化学反应速率和化学平衡”专题后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是（） A．化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品 B．化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品 C．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率 D．化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品 2.将4 mol A 气体和2 mol B 气体在2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反 应2A（气）＋B（气）＝2C（气）若经2 s（秒）后测得C 的浓度为0.6 mol?L－1 ，现有下列几种说法：①用物质A 表示的反应的平均速率为0.3 mol?L－1?s－1②用物质B 表示的反应的平均速率为0.6 mol?L－1?s－1③2 s 时物质 A 的转化率为 70％④2 s 时物质B 的浓度为0.7 mol?L－1其中正确的 是（） A．①③ B. ①④ C. ②③ D. ③④ 3、已知反应A+3B 2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速度为1mol?L －1?min－1，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为（）A．0．5mol?L－1?min－1B．1 mol?L－1?min－1C．2 mol?L－1?min－1 D．3 mol?L－1?min－1 4. 2A(g) 2B(g)+C(g)；△H＞0，达平衡时，要使v正降低、c(A)增大，应采取（）A．加压 B．减压C．减小D．降温 5．一定条件下反应mA(g)+ nB(g) pC(g)+ qD(g)在一密闭容器中进行，测得平均反应速度

人教版高中化学选修1化学与生活课件

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人教版高中化学选修二测试题及答案全套

人教版高中化学选修二测试题及答案全套 阶段质量检测(一)走进化学工业 (时间：90分钟满分：120分) 一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分) 1．下列做法不符合绿色化学原则这一主题的是() A．对废气、废水、废渣进行严格处理 B．在化工生产中少用或不用有害物质以及少排放或不排放有害物质 C．在化工生产中，不使用任何化学物质 D．在化工生产中，对废气、废水、废渣、废热进行回收利用 2．下列工业生产所发生的化学反应不涉及氧化还原反应的是() A．用侯氏制碱法合成纯碱 B．用二氧化硫制硫酸 C．工业合成氨 D．从海水中提取单质溴 3．化学工业在经济发展中的作用举足轻重。下列有关工业生产的叙述中，正确的是() A．硫酸生产中常采用高压条件提高SO2的转化率 B．合成氨中及时分离氨气可提高反应速率 C．硫酸生产中可用水直接吸收SO3生成硫酸 D．纯碱厂最好建在合成氨厂附近 4．工业上以黄铁矿为主要原料制造硫酸的生产过程中，按反应先后顺序依次使用的主要设备是() A．接触室，沸腾炉，吸收塔 B．沸腾炉，接触室，吸收塔 C．沸腾炉，吸收塔，接触室 D．接触室，吸收塔，沸腾炉 5．下面四个选项是四位同学在学习过化学反应速率理论和化学平衡理论以后，联系化工生产实际所发表的看法，你认为不．正确的是() A．化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品 B．化学平衡理论可指导怎样使用有限原料多出产品 C．化学反应速率理论可指导怎样提高原料的转化率 D．正确利用化学反应速率和化学平衡理论都可提高化工生产的综合经济效益

6．认识反应条件对化学反应的影响，对学好化工生产知识具有重要意义。下列说法不正确的是 A ．SO 2合成SO 3虽然属于放热反应，但工业上合成SO 3时仍需加热 B ．合成氨工业采用高温高压和使用催化剂，因这些条件都符合化学平衡原理 C ．合成纯碱的过程中，应首先向饱和食盐水中通入NH 3，再通入足量CO 2 D ．通过加压降温的方法可获得制备NH 3的原料气N 2 7．除去SO 2中的SO 3，并得到纯净的SO 2，最好使混合气体通过( ) A ．水 B ．NaHSO 3饱和溶液 C ．NaHCO 3饱和溶液 D ．98.3%浓硫酸 8．在硫酸的工业制法中，下列措施以及采取这些措施的原因分析都正确的是( ) A ．硫铁矿煅烧前需要粉碎，这样易于向沸腾炉中投料 B ．炉气进入接触室之前需要净化、干燥，因为炉气中的杂质易与SO 2反应 C ．SO 2氧化为SO 3时需要使用催化剂，这样可提高SO 2的转化率 D ．接触室的反应温度控制在400～500℃，因为在这个温度范围内，反应速率和SO 2的平衡转化率都比较理想，且催化剂的活性也较高 9．合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。哈伯法合成氨需要在10～30 MPa 的高压和500 ℃的高温下，并用铁作为催化剂，氨的转化率为10%～15%；最近美国俄勒冈大学的化学家使用了一种名为trans-Fe(DMeOPrPE)2的催化剂，在常温下合成出氨，反应的化学方程式可表示为N 2＋3H 2 2NH 3。下列有关说法中错误的是( ) A ．哈伯法合成氨是吸热反应，新法合成氨是放热反应 B ．新法合成和哈伯法相比不需要在高温条件下，可节约大量能源 C ．新法合成能在高温下进行也需要断裂化学键 D ．新的催化剂降低了反应所需要的能量 10．我国化学家侯德榜根据NaHCO 3的溶解度比NaCl 、Na 2CO 3、NH 4HCO 3、NH 4Cl 都小的性质，运用CO 2＋NH 3＋H 2O ＋NaCl===NaHCO 3↓＋NH 4Cl 的反应原理制备纯碱。下面是在实验室进行模拟实验的生产流程示意图： 气体A 的饱和溶液――→加入食盐Ⅰ A 和食盐的饱和溶液――→通入足量气体 B Ⅱ悬浊液――→过滤 Ⅲ晶体――→Ⅳ纯碱 下列叙述错误的是( ) A ．A 气体是NH 3， B 气体是CO 2 B ．第Ⅲ步得到的晶体是发酵粉的主要成分 C ．第Ⅲ步操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒 D ．第Ⅳ步操作的主要过程有溶解、蒸发、结晶 11．城市环境污染是当前突出的环境问题。如图甲所示，X 河流经某工业城市，其中a 处在上游，附近有丰富的黄铁矿资源，d 处在下游，有多个企业以硫酸为原料 。根据某月该市环保局监测站对X 河水质检测的结果，绘制成图乙。

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高中化学学习材料 （精心收集**整理制作） 人教版选修4第一章《化学反应与能量》测试题 广州市高二化学中心组提供2008.9 本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分100分，考试时间40分钟。 第一部分选择题（共50分） 一、选择题（每小题5分，每小题有1．～．2．个．选项符合题意，错选0分，漏选2分，共50分。）1．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是 ①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能 A．①②③④B．⑤⑥⑦⑧C．③⑤⑥⑦⑧D．③④⑤⑥⑦⑧ 2．下列说法中正确的是 A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化 B．生成物全部化学键形成时所释放的能量大于破坏反应物全部化学键所吸收的能量时，反应为吸热反应 C．反应产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，ΔH＞0 D．ΔH的大小与热化学方程式的计量系数无关 3.下列过程中△H小于零的是 A. 氯酸钾分解制氧气 B. 氯化铵分解得氨气 C.碳酸钙分解得二氧化碳 D. 实验室制备氢气 4．已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ。且氧气中1 mol O＝O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H－O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1mol H－H键断裂时吸收热量为 A．920 kJ B．557 kJ C．436 kJ D．188 kJ 5．同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中反应热最小的是

A．2A ( l ) + B ( l ) = 2C (g ) △H1 B．2A ( g ) + B ( g ) = 2C (g ) △H2 C．2A ( g ) + B ( g ) = 2C ( l ) △H3 D．2A ( l ) + B ( l ) = 2C ( l ) △H4 6．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H＋（aq）＋OH－（aq）＝H2O（l）△H ＝－57.3KJ·mol－1。分别向1L 0.5mol·L－1的Ba（OH）2的溶液中加入①浓硫酸；②稀硫酸；③稀硝酸，恰好完全反应的热效应分别为△H1、△H2、△H3，下列关系正确的是A．△H1＞△H2＞△H3B．△H1＜△H2＜△H3 C．△H1＞△H2＝△H3D．△H1＝△H2＜△H3 7.将铁粉和硫粉混合后加热，待反应一发生即停止加热，反应仍可持续进行，直至反应完全生 成新物质硫化亚铁。这现象说明了 A. 该反应是吸热反应 B. 该反应是放热反应 C. 铁粉和硫粉在常温下难以发生反应 D. 硫化亚铁的总能量高于铁粉和硫粉的总能量 8.以N A代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式C2H2 ( g ) +5/2O2 ( g ) →2CO2 ( g )+H2O ( l ) △H = —1300kJ / mol 的说法中，正确的是 A. 当10 N A个电子转移时，该反应放出1300kJ的能量 B. 当1 N A个水分子生成且为液体时，吸收1300kJ的能量 C. 当2 N A个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量 D. 当8 N A个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量 9．下列说法或表示法正确的是 A．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多 B．由C(石墨)→C(金刚石) ΔH = +119 kJ·mol—1可知，石墨比金刚石稳定 C．在稀溶液中：H++OH－===H2O ΔH = －57.3 kJ·mol—1，若将含1mol CH3COOH的醋酸溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量小于57.3 kJ D．在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2（g）+ O2（g）===2H2O（l）ΔH = +285.8 kJ·mol—1 10．一些盐的结晶水合物，在温度不太高时就有熔化现象，即熔溶于自身的洁净水中，又同时吸收热量。他们在塑料袋中经日晒就熔化，又在日落后缓慢凝结而释放热量。故可用于调节室内温度，或用作夏日防暑的枕垫或坐垫，这些物质可称之为热材料。现有几种盐的结晶水合物有关数据如下：

4人教版高中化学选修二知识点

化学选修2《化学与技术》 第一单元走进化学工业知识归纳： 1制硫酸 反应原理造气：S+O2==SO2 催化氧化：2SO2+O2 2SO3 吸收：SO3+H2O==H2SO4 98.3%的硫酸吸收。 原料选择黄铁矿：FeS2 硫磺：S 反应条件2SO2+O2 2SO3 放热可逆反应（低温、高压会提升转化率） 转化率、控制条件的成本、实际可能性。400℃～500℃，常压。钒触媒：V2O5 三废处理废气：SO2+Ca(OH)2==CaSO3+H2O CaSO3+H2SO4=CaSO4+SO2↑+H2O 废水：酸性，用碱中和 废渣：黄铁矿废渣――炼铁、有色金属；制水泥、制砖。 局部循环：充分利用原料 能量利用热交换：用反应放出的热预热反应物。 2制氨气 反应原理 N2+3H2 2NH3 放热、可逆反应（低温、高压会提升转化率） 反应条件：铁触媒400～500℃，10MPa～30MPa 生产过程1、造气：N2:空气（两种方法，(1)液化后蒸发分离出氮气和液氧，沸点N2－196℃，H2－183℃；(2)将氧气燃烧为CO2再除去）。 H2:水合碳氢化合物（生成H2和CO或CO2） 2、净化：避免催化剂中毒。 除H2S：NH3H2O+H2S==NH4HS+H2O 除CO：CO+H2O==CO2+H2 K2CO3+CO2+H2O==2KHCO3 3、氨的合成与分离：混合气在合成塔内合成氨。出来的混合气体中15％为氨

气，再进入冷凝器液化氨气，剩余原料气体再送入合成塔。 工业发展1、原料及原料气的净化。2、催化剂的改进（磁铁矿）3、环境保护 三废处理废气：H2S－直接氧化法（选择性催化氧化）、循环。 CO2－生产尿素、碳铵。 废液：含氰化物污水－生化、加压水解、氧化分解、化学沉淀、反吹回炉等。 含氨污水－蒸馏法回收氨，浓度较低可用离子交换法。 废渣：造气阶段产生氢气原料的废渣。煤渣（用煤），炭黑（重油）。 3制纯碱 氨碱法（索尔维）1、CO2通入含NH3的饱和NaCl溶液中 NH3+CO2+H2O==NH4HCO3 NaCl+NH4HCO3==NaHCO3↓+NH4Cl 2、2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O↑ 缺点：CO2来自CaCO3，CaO－Ca(OH)2－2NH3+CaCl2+2H2O CaCl2的处理成为问题。和NaCl中的Cl－没有充分利用，只有70％。CaCO3的利用不够充分。 联合法（侯德榜）与氨气生产联合起来： NH3、CO2都来自于合成氨工艺；这样NH4Cl就成为另一产品化肥。综合利用原料、降低成本、减少环境污染，NaCl利用率达96％。 资料： 一、硫酸的用途 硫酸是基本化学工业中重要产品之一。硫酸作用如下： 1、为农业生产服务 (1)肥料的生产。 硫酸铵（俗称硫铵或肥田粉）：2NH3 + H2SO4＝(NH4)2SO4； 和过磷酸钙（俗称过磷酸石灰或普钙）：Ca3(PO4)2 + 2H2SO4＝Ca(H2PO4)2 + 2CaSO4； (2)农药的生产。

人教版高中化学选修一知识点总结

高中化学选修一知识点总结 《选修1·化学与生活》 第一章关注营养平衡第一节生命的基础能源—糖类 1、糖类是绿色植物光合作用的产物。由C、H、O三种元素组成的一类有机化合物，也叫碳水化合物(通式为C n（H20）m)，但其实此名称并不能真实反应糖类的组成和特征，如鼠李糖C6H12O5是糖却不符合此通式，而符合此通式的，如甲醛HCHO、乙酸CH3COOH却不是糖类。 2、葡萄糖分子式C6H12O6，是一种白色晶体，有甜味，能溶于水 3、葡萄糖的还原性: 和银氨溶液反应： ； 和新制Cu(OH)2反应： 。 4、葡萄糖为人体提供能源 ①葡萄糖提供能量的方程式：； ②粮食中的糖类在人体中转化成葡萄糖而被吸收，在体内有三条途径，即：a、直接氧化供能；b、转化成糖元被肝脏和肌肉储存，当血液中的葡萄糖即血糖的质量分数比正常值低时，糖元就释放出来维持血糖浓度的相对稳定；c、转变为脂肪，储存在脂肪组织里。 5、蔗糖和麦芽糖是二糖，它们水解的化学方程式分别是： 6、淀粉是一种重要的多糖，分子式（C6H10O5）n，是一种相对分子质量很大的天然高分子有机化合物，没有甜味，是一种白色粉末，不溶于冷水，但在热水中一部分淀粉溶解在水中，一部分悬浮在水里，长时间或高温可产生糊化。它能水解。淀粉在人体内的水解过程可表示 为，也可在酸的 催化下逐步水解，其方程式。淀粉的特性：I2能使淀粉溶液变成蓝色。这是实验室检验淀粉或I2存在的重要原理。 7、纤维素是绿色植物通过光合作用生成的，是构成植物细胞的基础物质，它是白色，无色无味的物质，是一种多糖，属于天然有机高分子化合物。纤维素在酶或浓硫酸催化下发生 水解，其化学方程式为。纤维素不能作为人类的营养食物，但在人体内不可或缺，如：能刺激肠道蠕动和分泌消化液，有助于失误和废物的排泄……。 第二节重要的体内能源—油脂