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江苏小高考化学复习资料-全

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江苏小高考复习提纲

物质的量

一、物质的量: 1﹑物质的量(n ):表示物质含指定粒子多少的物理量 注:专有名词,表示微观粒子 单位:摩尔(mol ),简称为摩 规定0.012kg12C 中所含碳原子数为1mol 阿伏加德罗常数N A =6.02×1023mol -1 计算公式:n=N/ N A

2﹑摩尔质量(M):单位物质的量的物质所具有的质量 单位:g/mol 或 g ﹒mol -1 计算公式:M=m/n 二﹑气体摩尔体积

1﹑物质体积大小取决于:物质的量、微粒的大小、微粒的距离 气体体积大小的决定因素:物质的量、微粒的距离

固体、液体体积大小的决定因素:物质的量、微粒的大小 2﹑气体摩尔体积(V m ):单位物质的量的气体所占的体积 单位:L/mol 或 L ﹒mol -1

标况下V m =22.4 L ﹒mol -1 , 常温常压下V m =24.8L ﹒mol -1 计算公式: V m =V/n

3﹑等温等压下,物质的量相等的气体它们的体积相等 4﹑混合气体的平均摩尔质量:M=m(总)/n(总) 三﹑物质的量浓度(c B ) 1﹑物质的量浓度(c B ):表示单位体积溶液里所含溶质B 的物质的量

单位:mol / L 或 mol ﹒L -1

计算公式:c B =n B /V 或 c B =1000ρw/M B

1、不能用手直接接触药品,不能品尝药品的味道

2、节约药品,严格按要求量取若没有说明用量,液体取1 mL~2mL,固体只要盖满试管底部

3、剩余的药品一般不放回,也不乱丢弃,更不能带出实验室,要放在指定容器内(并非所有药品都

不能放回原容器,如钠﹑金等)

4、固体药品放在广口瓶里,液体盛放在细口瓶里,见光分解的放在棕色试剂瓶里

5、托盘天平精确到0.1g,量筒精确到0.1mL

二﹑使用酒精灯的注意事项

1、禁止用酒精灯引燃另一盏酒精灯

2、禁止向燃着的酒精灯里添加酒精(用漏斗加)

3、熄灭酒精灯用灯帽

4、酒精灯里的酒精洒出着火,用抹布盖灭

三﹑加热的注意事项

1、可直接加热的仪器:试管﹑蒸发皿、坩埚、燃烧匙

2、需垫石棉网的仪器:烧杯﹑烧瓶﹑锥形瓶

3、加热前应将仪器外壁的水擦干,烧的很热的仪器不能用水立即冲洗

四﹑其它注意事项

1、点燃可燃气体前要验纯

2、制备有毒气体要在通风厨中进行,还要进行尾气处理

3、若用加热法制气体,排水法收集时,为防止倒吸,结束时要先移走导管,再熄灭酒精灯在尾气

处理中,吸收一些在水中溶解度较大的气体(如氨气),也要防倒吸(常见防倒吸装置有:倒立漏斗式,安全瓶式等)

五﹑实验事故处理方法

1、酒精等易燃物小面积着火应迅速用湿抹布盖灭,钠﹑磷着火用细沙盖灭,更大火情拨打119

2、眼睛的化学灼伤,应用大量水冲洗,边冲边眨眼若为碱灼伤再用20%硼酸溶液淋洗,若为酸灼

伤再用3%碳酸氢钠溶液淋洗

3、误食重金属盐,应立即服用蛋清或牛奶(如氯化钡中毒)

4、汞洒落后,应洒上硫粉,并打开风扇通风

5、浓酸﹑浓碱沾到皮肤上,应先用抹布擦,再用大量水冲洗

熟悉一些常用危险化学品的标志(P4)

分离和提纯、溶液的配制

一、蒸馏和萃取

1、蒸馏:利用互溶的液态混合物各组分的沸点不同,分离组分或除去易挥发﹑难挥发的杂质

蒸馏水的制备实验(P8)

2、萃取:利用溶质在两种互不相溶的容剂中的溶解性不同,将溶质从溶解度较小的溶剂中转移到溶

解度较大的溶剂中的方法

碘水的萃取实验(P9)

步骤:检漏,装液,振荡,静置,分液

二﹑过滤和蒸发

1、粗盐提纯:溶解

2、过滤:(一贴﹑二低﹑三靠)主要用于不溶固体与液体的分离

3、蒸发:用于可溶性固体和液体的分离

六﹑一定物质的量浓度溶液的配制

1﹑仪器:容量瓶-长颈梨形平底玻璃瓶

规格:100mL﹑250mL﹑500mL﹑1000mL等

使用:不可用于固体溶解﹑浓溶液稀释或反应容器,使用前需先检漏

2﹑配制步骤:

计算,称量(或量取),溶解(或稀释),转移,洗涤(2-3次),定容,摇匀

常见金属

一、钠

1、钠的物理性质:银白色、有金属光泽的固体,热、电的良导体,质软、密度小、熔点低

2、钠与水反应的现象及解释:

①浮:(说明钠的密度比水的密度小)

②熔:(说明钠的熔点低该反应为放热反应)

③游:(说明有气体H

2

产生)

⑤红:溶液中滴入酚酞显红色(说明生成的溶液碱性)

3、钠与水反应的化学方程式为 2Na+2H

2O=2NaOH+H

2

离子方程式为2Na+2H

2O=2Na+ +2OH-+H

2

4、与氧气反应:4Na+O

2==2Na

2

O 2Na+O

2

=点燃=Na

2

O

2

5、4Na+TiCl

4

== 4NaCl + Ti

6、Na的用途

①制取纳的重要化合物

②作为中子反应堆的热交换剂

③冶炼Ti.铌锆钒等金属

④钠光源

Na

2CO

3

固体(NaHCO

3

)加热

Na

2CO

3

溶液(NaHCO

3

)NaOH

9、鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的方法:加热出现气体是碳酸氢钠或着加酸先出现气体的是碳酸氢钠,后

出现气体的是碳酸钠

10、转化关系

二、铝

1、铝是地壳中最多的金属元素,主要是以化合态存在,铝土矿主要成分是Al

2O 3

2、铝的物理性质:银白色金属固体,密度2.70g/cm3,较强的韧性、延展性,良好的导热导电性

3、化学性质:铝是比较活泼的金属,具有较强的还原性

①与氧气反应

常温下与空气中的氧气反应生成坚固的氧化膜,所以铝有良好的抗腐蚀能力

4Al+3O

2====2Al

2

O

3

②铝与冷水不反应,与热水缓慢反应

2Al

2O

3

+6H

2

O=====2Al(OH)

3

一般情况下铝表面的氧化膜阻止了与水的反应③与非氧化性酸反应

2Al+6HCl==2AlCl

3+3H

2

2Al+3H

2SO

4

==Al

2

(SO

4

3

+3H

2

常温下铝与浓硫酸浓硝酸钝化④与强碱反应

2Al + 2 NaOH + 2H

2O===2NaAlO2+3H

2

⑤铝热反应

2Al+ Fe

2O

3

===2 Fe + Al

2

O

3

(焊接铁轨)

4、Al

2O

3

为两性氧化物

①与硫酸反应Al

2O

3

+3H

2

SO

4

==Al

2

(SO

4

3

+3H

2

O

②与氢氧化钠Al

2O

3

+2NaOH==2NaAlO

2

+H

2

O

离子方程式Al

2O

3

+2OH-==2AlO

2

-+H

2

O

5、Al(OH)

3

两性氢氧化物

①与盐酸反应Al(OH)

3+3HCl==3AlCl

3

+3H

2

O

②与烧碱反应Al(OH)

3+NaOH==NaAlO

2

+2H

2

O

离子反应: Al(OH)

3+OH-==AlO

2

-+2H

2

O

③受热分解 2Al(OH)

3== Al

2

O

3

+3H

2

O

6、将NaOH滴加入AlCl

3

溶液中至过量现象:先有白色沉淀后沉淀消失

7、实验室常用铝盐与足量氨水制取Al(OH)

3

8、明矾:十二水合硫酸铝钾[KAl(SO4)

2·12H

2

O] 易溶于水,溶于水后显酸性,是因为

Al3++3H

2O==AL(OH)

3

+3H+,因此明矾常用作净水剂,是因为铝离子水解生成氢氧化铝、而氢氧化铝

具有吸附性,吸收了水中悬浮物而下沉

9、转化关系

三、铁

1、金属铁

铁的物理性质:有金属光泽的银白色金属,质软,有良好的导电、导热性,具有延展性,能被磁铁吸引

化学性质

①与非金属反应2Fe+3Cl

2==2FeCl

3

,Fe+S FeS 与纯氧反应3Fe+2O

2

点燃

Fe

3

O

4

②与水蒸气反应 3Fe+4H

2O(g) Fe

3

O

4

+4H

2

(g)

③与非氧化性酸反应 Fe+H

2SO

4

== FeSO

4

+ H

2

↑ Fe+2HCl== FeCl

2

+ H

2

④与盐反应 Fe+CuSO

4==FeSO

4

+Cu 2FeCl

3

+Fe ═3FeCl

2

2、铁的重要化合物转化关系

Fe的氧化物:Fe

2O

3

俗名铁红

与HCl反应:Fe

2O

3

+6H+=2Fe3++3H

2

O

4FeCl 2溶液跟Cl 2反应: 2FeCl 2+Cl 2══2FeCl 3 2Fe 2+

+Cl 2=2Fe 3++2Cl - FeCl 3溶液中加入铁粉: 2FeCl 3+Fe ═3FeCl 2 2Fe 3+ + Fe ═ 3Fe 2+ 5、转化关系

四、合金

1、定义:合金是由两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质

2、特点:

合金硬度一般比它的各成分金属大,熔点一般比它的各成分金属低 合金的物理化学机械性能优于各成分金属 3、常见合金

铜合金:青铜(铜锡、我国最早的合金)、黄铜(铜锌)、白铜(铜镍) 铁合金:生铁(铁、碳,含碳2%~4.3%)

钢:碳素钢(低碳钢C <0.3%、中碳钢C 0.3%~0.6%、高碳钢 C>0.6%) 合金钢(具有各种不同的优良性能,用于制不锈钢及各种特种钢) 铝合金:密度小,强度大,用于飞机汽车火箭船舶制造

钛合金:密度小,强度大,耐高温,耐腐蚀等优点,主要用于飞机、火箭、导弹、人造卫星、宇宙飞船等尖端领域

非金属及其化合物 一、硅及其化合物 1

2、硅酸、硅酸盐和硅酸盐材料

硅酸-不溶于水 Na

2SiO

3

+2HCl=2NaCl+H

2

SiO

3

硅酸盐:由硅﹑氧﹑金属组成的化合物的总称

a 表示方法:盐:Na

2SiO

3

氧化物:Na

2

O·SiO

2

b 硅酸钠:可溶于水,水溶液俗称水玻璃可用于制硅胶﹑防火剂﹑防腐剂

CaSiO

3

Na

3

二、氯及其化合物 1、氯气

物理性质:黄绿色有刺激性气味的气体,密度大于空气,有毒,易液化 化学性质

a 与金属反应:2Na + Cl 2

2NaCl 2Fe +3Cl 2

2FeCl 3 Cu +Cl 2

CuCl 2

b 与非金属反应:H 2+Cl 2 2HCl

c 与化合物反应:Cl 2 + H 2O = HCl + HClO

Cl 2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H 2O

2Cl 2 + 2Ca(OH)2 = CaCl 2 + Ca(ClO)2 + 2H 2O

氯气的用途:自来水消毒,漂白,制盐酸等

氯气的制备: 实验室制法:MnO 2+4HCl (浓) MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O 2、氯离子检验:用硝酸酸化的硝酸银溶液 3、氯气水溶液—氯水

氯水含有的微粒:H +、Cl -、ClO -、OH -、H 2O 、HClO 、Cl 2 氯水的性质:浅黄绿色,具有强氧化性,可用于漂白 4、卤素单质的互相转化:

Cl 2 + 2NaBr =2NaCl + Br 2 Cl 2+2KI ══I 2+2KCl Br 2 +2KI = I 2 + 2 KBr 三、硫、二氧化硫与浓硫酸 1、硫

硫的存在:游离态,化合态(黄铜矿、硫铁矿、石膏﹑芒硝等)

硫的物理性质:黄色晶体,质脆,易研成粉末 不溶于水,微溶于酒精,易溶于二硫化碳

S +O 2 SO 2 2、二氧化硫

物理性质:无色有刺激性气味的有毒气体,密度比空气大,易液化,易溶于水

SO 2 + CaO =CaSO 3 SO 2 + Ca(OH)2 = CaSO 3 + H 2O

3、三氧化硫 SO 3 + H 2O = H 2SO 4 SO 3 + Ca(OH)2 = CaSO 4 + H 2O

4、浓硫酸

物理性质:无色透明油状液体,98%,密度为1.84g/cm 3 化学性质:a 吸水性

b 脱水性

c 强氧化性:Cu + 2H 2SO 4(浓) △

CuSO 4 + SO 2↑+ 2H 2O C + 2H 2SO 4(浓)

CO 2↑+ 2SO 2↑+ 2H 2O

5、转化关系

四、氮及其化合物 1、氮气——稳定 N 2 + O 2 2NO 2、NO

物理性质:无色无味有剧毒气体,不溶于水 化学性质:2NO+O 2=2NO 2 3、NO 2

物理性质:红棕色﹑有刺激性气味的有毒气体,易溶于水 化学性质:3NO 2+ H 2O =2HNO 3+NO 4、NH 3

物理性质:无色﹑有刺激性气味﹑密度比空气小的气体,易液化,易溶于水(喷泉实验)

O NH 3 + HCl = NH 4Cl 5、氮循环

氧化还原反应

一﹑氧化还原反应三大定义

1、综述定义:一种物质被氧化,同时另一种物质被还原的反应叫氧化还原反应

2、特征定义:有元素化合价升降的化学反应就是氧化还原反应

3、本质定义:有电子转移(得失或偏移)的反应就是氧化还原反应 二﹑氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物

1、氧化剂(有氧化性)→得电子(或共用电子对偏向)被还原→化合价降低→还原产物

放电

〓〓

2、还原剂(有还原性)→失电子(或共用电子对偏离)被氧化→化合价升高→氧化产物 三﹑氧化还原反应中电子得失情况的表示方法

1、双线桥——表示电子得失的结果(涉及到元素化合价的变化)

MnO 2 + 4HCl = MnCl 2 + Cl 2↑ + 2H 2O

注:①双箭号(从反应物指向生成物)

②箭号起、止所指为同一种元素(化合价要发生变化)

③标出得与失电子及总数(氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数)

2、单线桥——表示电子转移情况

注:①单箭号(在反应物之间)

②箭号起点为被氧化(失电子)元素,终点为被还原(得电子)元素 ③只标转移电子总数,不标得与失(得失电子数相等)

四﹑氧化还原方反应程式的配平

配平步骤:先标价,列变价,求倍数(最小公倍数),配系数,查相等(三大守恒) 注:三大守恒:质量守恒,化合价升降守恒(即电子得失守恒),电荷守恒 如: 3 Cl 2 + 8 NH 3 = 6 NH 4Cl + N 2

↓1×2×3 ↑3×1×2

五﹑氧化性和还原性的强弱判断 1﹑据氧化还原反应方程式:

氧化性: 氧化剂 > 氧化产物 还原性: 还原剂 > 还原产物 2﹑据金属活动性顺序表:

K ,Ca ,Na ,Mg ,Al ,Zn ,Fe ,Sn ,Pb ,(H),Cu ,Hg ,Ag ,Pt ,Au

金属单质的还原性减弱,对应金属阳离子的氧化性增强 3﹑据置换反应 4﹑据化合价:

最高价——只具氧化性 最低价——只具还原性

中间价——兼有氧化性和还原性

注意:①含有同一种元素的高价化合物与低价化合物,当有中间价态时,才有可能反应 若无中间

价态,肯定不反应,且反应时,元素化合价不发生交叉 ②一种还原剂同时和几种氧化剂相遇,氧化性最强的氧化剂优先发生反应 一种氧化剂同时和几种还原剂相遇,还原性最强的还原剂优先发生反应

③越易失电子的物质,失后就越难得电子 越易得电子的物质,得后就越难失电子 ④难失电子的物质不一定易得电子,难得电子的物质不一定易失电子

分散系和电解质

一、分散系:一种(或多种物质)分散到另一种(或多种)物质中所得到的体系,叫分散系

被分散的物质称作分散质,容纳分散质的物质称作分散剂

得2×e -

,化合价降低,被还原

+4 -1 +2 0

失2×e -

,化合价升高,被氧化

二、胶体

1、胶体的本质特征:分散质粒子在1—100nm之间

2、胶体的分类:

3、按分散质分类:分子胶体(如蛋白质胶体、淀粉胶体)

胶体粒子(如氢氧化铁胶体)

4、胶体的性质:

光学性质——丁达尔效应:光束通过胶体,形成光亮的“通路”的现象叫做丁达尔效应二﹑电解质﹑非电解质﹑强电解质和弱电解质

1、电解质:在水溶液中或.熔融状态下可(自身电离出自由移动离子而)导电的化合物

...常见电解质有:酸、碱、盐、水

2、非电解质:在水溶液中和.熔融状态下都不导电的化合物

...

常见非电解质有:蔗糖、乙醇、CO、CO

2

3、强电解质:在水溶液中完全

..电离的电解质

常见强电解质有:强酸、强碱、大部分盐

4、弱电解质:在水溶液中不完全

...电离的电解质

常见弱电解质有:弱酸、弱碱、水

三、离子反应方程式的书写:写、拆(强酸、强碱、可溶性的盐需要拆,其余都不拆)、删、

查(三大守恒:质量、电荷、得失电子守恒)

元素周期表

一、元素、核素、同位素、质量数的定义

1、元素:含有相同质子数同一类原子总称

2、核素:含有一定数目质子与中子的原子

3、同位素:含有相同质子数不同中子数的同一种元素的不同原子的互称

4、质量数:质子数与中子数之和

二、核外电子排布规律:

①最外层最多只能容纳8个电子(氦原子是 2 个)

②次外层最多只能容纳18个电子

③倒数第三层最多只能容纳32个电子

④每个电子层最多只能容纳2n2 个电子

⑤离核较近的区域内运动的电子能量较低,离核较远的区域内运动的电子能量较高

⑥另外,电子总是尽可能地先从内层排起,当一层充满后再填充下一层

三、1~18号元素的原子结构示意图

四、元素周期律

1、元素周期律:元素的性质随着原子核电荷数的递增而呈现周期性变化的规律

2、元素周期律是元素核外电子排布随元素核电荷数的递增的必然结果

①随着原子核电荷数的递增原子的最外层电子排布呈现周期性变化

江苏化学小高考知识点(全)

江苏化学小高考 必修1知识点 专题一 化学家眼中的物质世界 物质的分类及转化 按物质的组成分类: 有机化合物 混合物 物质 化合物 纯净物 无机化合物 非金属 单质 金属 四种基本反应类型 :化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应 四种基本反应类型与氧化还原反应的关系 置换反应一定是氧化还原反应 复分解反应一定不是氧化还原反应 化合反应 分解反应 可能是是氧化还原反应 氧化还原反应 本质:电子的转移(得失或者偏移) 特征:化合价的改变(判断氧化还原反应的依据) 3、氧化还原反应概念 升(化合价)---失(电子)---氧(氧化反应)------还(还原剂) 降(化合价)--- 得(电子)---还(氧化反应)------ 氧(还原剂) 单线桥 双线桥 2e- 失去2e- -1 0 -1 0 0 -1 2 KBr + Cl 2====Br 2+2KCl 2 KBr + Cl 2====Br 2+2KCl 得到2e- 物质的量 定义:表示一定数目微粒的集合体 符号n 单位 摩尔 阿伏加德罗常数:0.012kgC-12中所含有的碳原子数。用N A 表示。 约为6.02x1023 微粒与物质的量 公式:n= NA N 例题P7 摩尔质量:单位物质的量的物质所具有的质量 用M 表示 单位:g/mol 数值上等于该物质的

分子量 质量与物质的量 公式:n= M m 例题P7 物质的体积决定:①微粒的数目②微粒的大小③微粒间的距离 微粒的数目一定 固体液体主要决定②微粒的大小 气体主要决定③微粒间的距离 体积与物质的量 公式:n= Vm V 例题P10 标准状况下 ,1mol 任何气体的体积都约为22.4l 阿伏加德罗定律:同温同压下, 相同体积的任何气体都含有相同的分子数 物质的量浓度:单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量。符号CB 单位:mol/l 公式:C B = V nB 物质的量浓度的配制 配制前要检查容量瓶是否漏水 步骤:1. 计算 m=c ×v ×M 2.称量 3. 溶解 4。转移 (洗涤2---3 洗涤液转入容量瓶) 5.定容 6。摇匀7 装瓶贴签 物质的分散系 溶 液 胶体 浊液 分散质大小 <10-9 10-9 ~10-7 >10-7 胶体的本质特征 丁达儿现象:光亮的通路 区分溶液与胶体 电解质:在水溶液中或者熔化状态下能导电的化合物 非电解质:在水溶液中和熔化状态下能导电的化合物 蔗糖 酒精 SO 2 CO 2 NH 3等 强电解质:在水溶液中能全部电离的电解质 强酸HCl H 2SO 4 HNO 3 强碱NaOH KOH Ba (OH )2 大多数的盐 弱电解质:在水溶液中能部分电离的电解质 弱酸HCl H 2SO 4 HNO 3 弱碱NaOH KOH Ba (OH )2 物质的分离与提纯 水 过滤法:适用于分离一种组分可溶,另一种不溶的固态混合物 粗盐的提纯 蒸发结晶:混合物中各组分物质在溶剂中溶解性的差异 蒸馏法:适用于分离各组分互溶,但沸点不同的液态混合物。如:酒精与水的分离 仪器 蒸 馏烧瓶 冷凝器 分液:分离互不相容的两种液体 萃取:溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同 溴水 CCl 4 分层 上层无色 下层橙红色 不用酒精萃取 离子的检验 焰色反应 铂丝用盐酸洗涤 然后在酒精灯燃烧至无色 再蘸取待测液 钠焰色:黄色 钾的焰色:紫色 (透过蓝色钴玻璃) Cl - 检验 :加硝酸银产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸

高三化学复习知识点总结教材

高三化学总复习资料 基本概念: 1、化学变化:生成了其它物质的变化 2、物理变化:没有生成其它物质的变化 3、物理性质:不需要发生化学变化就表现出来的性质 (如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶 性等) 4、化学性质:物质在化学变化中表现出来的性质 (如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性 等) 5、纯净物:由一种物质组成 6、混合物:由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质 7、元素:具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称 8、原子:是在化学变化中的最小粒子,在化学变化中不可再分 9、分子:是保持物质化学性质的最小粒子,在化学变化中可以再分 10、单质:由同种元素组成的纯净物 11、化合物:由不同种元素组成的纯净物12、氧化物:由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素 13、化学式:用元素符号来表示物质组成的式子 14、相对原子质量:以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值 某原子的相对原子质量= 相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核) 15、相对分子质量:化学式中各原子的相对原子质量的总和 16、离子:带有电荷的原子或原子团 17、原子的结构: 原子、离子的关系: 注:在离子里,核电荷数 = 质子数 ≠ 核外电子数 18、四种化学反应基本类型: ①化合反应: 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应 如:A + B = AB ②分解反应:由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应 如:AB = A + B ③置换反应:由一种单质和一种化合物起反应,生成另一种单质 和 另一种化合物的反应 如:A + BC = AC + B ④复分解反应:由两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的 反 反应 如:AB + CD = AD + CB 19、还原反应:在反应中,含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型) 氧化反应:物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型) 缓慢氧化:进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应 自 燃:由缓慢氧化而引起的自发燃烧 区别:有没有新的物质生成 区别:看化学式是不是只有一种元素符号 如:O 2是单质,CO 2是化合物 区别:在化学变化中, 是否可以再分 (单位为“1”,省略不写) 原子核 原子 核外电子(—) 中子(0) 质子(+) 注:在原子里,核电荷数=质子数=核外电子数 阳离子 阴离子 原子 得e 失e 失e 得e 三者的关 系: 缓慢氧化 会引起自燃,两者都 是氧化反应

2017年江苏高考化学试卷(带答案)

2017年普通高等学校招生全国统一考试(江苏卷) 化学 可能用到的相对原子质量: H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 选择题 单项选择题:本题包括10小题,每小题2分, 共计20分。每小题只有一个 ....选项符合题意。 1. 2017 年世界地球日我国的主题为“节约集约利用资源,倡导绿色简约生活”。下列做法应提倡的是 A.夏天设定空调温度尽可能的低 B.推广使用一次性塑料袋和纸巾 C.少开私家车多乘公共交通工具 D.对商品进行豪华包装促进销售 2. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 质量数为31的磷原子: 3115P B. 氟原子的结构示意图: C. CaCl2的电子式: D.明矾的化学式: Al2(SO4)3 3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A. Na2O2吸收CO2产生O2,可用作呼吸面具供氧剂 B. ClO2具有还原性,可用于自来水的杀菌消毒 C. SiO2硬度大,可用于制造光导纤维 D. NH3易溶于水,可用作制冷剂 4.下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是

A.制取SO2 B.验证漂白性 C.收集SO2 D.尾气处理 5.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,其中只有Y、Z处于同一周期且相邻,Z是地壳中含量最多的元素,W是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是 A.原子半径: r(X)

高考化学复习全套资料

高考化学复习之全套资料 第一部分:知识篇 策略1化学基本概念的分析与判断 金点子: 化学基本概念较多,许多相近相似的概念容易混淆,且考查时试题的灵活性较大。如何把握其实质,认识其规律及应用?主要在于要抓住问题的实质,掌握其分类方法及金属、非金属、酸、碱、盐、氧化物的相互关系和转化规律,是解决这类问题的基础。 经典题: 例题1 :(2001年全国高考)下列过程中,不涉及 ...化学变化的是() A.甘油加水作护肤剂B.用明矾净化水 C.烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味,增加香味 D.烧菜用过的铁锅,经放置常出现红棕色斑迹 方法:从有无新物质生成,对题中选项分别进行分析。 捷径:充分利用物质的物理性质和化学性质,对四种物质的应用及现象进行剖析知:甘油用作护肤剂是利用了甘油的吸水性,不涉及化学变化。明矾净化水,是利用了Al3+水解产生的Al(OH)3胶体的吸附作用;烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味,增加香味,是两者部分发生了酯化反应之故;烧菜用过的铁锅,经放置出现红棕色斑迹,属铁的吸氧腐蚀。此三者均为化学变化。故选A。 总结:对物质性质进行分析,从而找出有无新物质生成,是解答此类试题的关键。 例题2 :(1996年上海高考)下列电子式书写错误的是( ). 方法:从化合物(离子化合物、共价化合物)—→原子的电子式—→得失电子—→化合物或原子团电子式,对题中选项逐一分析的。 捷径:根据上述方法,分析CO2分子中电子总数少于原子中的电子总数,故A选项错。B项中N与N 之间为三键,且等于原子的电子总数,故B正确。C有一个负电荷,为从外界得到一个电子,正确。D为离子化合物,存在一个非极性共价键,正确。以此得正确选项为A。 总结:电子式的书写是中学化学用语中的重点内容。此类试题要求考生从原子的电子式及形成化合物时电子的得失与偏移进行分析而获解。 例题3 :(1996年上海高考)下列物质有固定元素组成的是( ) A.空气 B.石蜡 C.氨水 D.二氧化氮气体 方法:从纯净物与混合物进行分析。 捷径:因纯净物都有固定的组成,而混合物大部分没有固定的组成。分析选项可得D。 总结:值得注意的是:有机高分子化合物(如聚乙烯、聚丙烯等)及有机同分异构体(如二甲苯)混在一起,它们虽是混合物,但却有固定的元素组成。此类试题与纯净物和混合物的设问,既有共同之处,也有不同之处。 例题4 :(1996年上海高考)下列各组分子中, 都属于含极性键的非极性分子的是( ) A.CO2H2S B.C2H4 CH4 C.Cl2C2H4 D.NH3HCl 方法:从极性键、非极性键与极性分子、非极性分子两方面对选项进行排除分析。 捷径:解题时,可从极性键、非极性键或极性分子、非极性分子任选其一,先对选项进行分析,再采

江苏省小高考化学

江苏省小高考化学

2008年江苏省普通高中学业水平测试(必修科目)试卷 化学

本卷可能用到的相对原子质量H:l O:16 Cl:35.5 Fe:56 Cu:64 Ag:108 一、单项选择题:在每题的4个选项中,只有1 个选项是符合要求的(本大题17题。每题 3分,共51分)。 1.2008年北京奥运会火炬将使用丙烷作燃料。丙烷属于() A.无机物B.有机物C.氧化物D.混合物 2.下列物质敞口放置不会对空气造成污染的是() A.食盐B.浓盐酸C.苯 D.浓硝酸 3.下列各物质完全燃烧,产物除二氧化碳和水外,还有其他物质的是() A.甲烷B.乙烯C.氯乙烯D.乙醇 4.某气体通入品红溶液中,溶液褪色,加热后又恢复为原来颜色。该气体是() A.SO 2B.O 2 C.CO 2 D.H 2

5.下列分散系能产生丁达尔效应的是() A.硫酸铜溶液B.稀硫酸C.溴水D.氢氧化铁胶体 2-、C1-,该溶6.某溶液中存在较多的H+、SO 4 液中还可能大量存在的离子是() + A.OH-B.Ba2+C.NH 4 D.Ag+ 7.下列物质中,主要成分属于硅酸盐的是() A.烧碱B.水泥C.石灰石D.胆矾 8.去年我国南方发生了半个世纪以来最严重的冰雪灾害。氯化钠、氯化钙、氯化镁等“化 冰盐”能快速化冰融雪。下列说法正确的是 () A.化冰融雪属于化学变化B.氯化镁的化学式为MgCl C.氯化钠属于离子化合物D.大量使用“化冰盐’’不会污染环境 9.设阿伏加德罗常数为6.02×1023 mol-1。关O的叙述正确的是() 于1mol H 2 B.含有 6.02×A.含有1mol H 2

2018年江苏省高考化学试卷

2018年江苏省高考化学试卷一、单项选择题共10小题,每小题2分,共20分 1.(2.00分)CO 2是自然界碳循环中的重要物质。下列过程会引起大气中CO 2 含 量上升的是() A.光合作用B.自然降雨 C.化石燃料的燃烧D.碳酸盐的沉积 2.(2.00分)用化学用语表示NH 3+HCl═NH 4 Cl中的相关微粒,其中正确的是 () A.中子数为8的氮原子:N B.HCl的电子式: C.NH 3 的结构式:D.Cl﹣的结构示意图: 3.(2.00分)下列有关物质性质与用途具有对应关系的是() A.NaHCO 3 受热易分解,可用于制胃酸中和剂 B.SiO 2 熔点高硬度大,可用于制光导纤维 C.Al 2O 3 是两性氧化物,可用作耐高温材料 D.CaO能与水反应,可用作食品干燥剂 4.(2.00分)室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A.0.1mol?L﹣1 KI溶液:Na+、K+、ClO﹣、OH﹣ B.0.1mol?L﹣1 Fe 2(SO 4 ) 3 溶液:Cu2+、NH 4 +、NO 3 ﹣、SO 4 2﹣ C.0.1mol?L﹣1 HCl溶液:Ba2+、K+、CH 3COO﹣、NO 3 ﹣ D.0.1mol?L﹣1 NaOH溶液:Mg2+、Na+、SO 42﹣、HCO 3 ﹣ 5.(2.00分)下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的是()

A.用装置甲灼烧碎海带 B.用装置乙过滤海带灰的浸泡液 C.用装置丙制备用于氧化浸泡液中I﹣的Cl 2 D.用装置丁吸收氧化浸泡液中I﹣后的Cl 2 尾气 6.(2.00分)下列有关物质性质的叙述一定不正确的是() A.向FeCl 2溶液中滴加 NH 4 SCN溶液,溶液显红色 B.KAl(SO 4) 2 ?12H 2 O溶于水可形成Al(OH) 3 胶体 C.NH 4Cl与Ca(OH) 2 混合加热可生成NH 3 D.Cu与FeCl 3溶液反应可生成CuCl 2 7.(2.00分)下列指定反应的离子方程式正确的是() A.饱和Na 2CO 3 溶液与CaSO 4 固体反应:CO 3 2﹣+CaSO 4 ?CaCO 3 +SO 4 2﹣ B.酸化NaIO 3和NaI的混合溶液:I﹣+IO 3 ﹣+6H+═I 2 +3H 2 O C.KClO碱性溶液与Fe(OH) 3反应:3ClO﹣+2Fe(OH) 3 ═2FeO 4 2﹣+3Cl﹣+4H++H 2 O D.电解饱和食盐水:2Cl﹣+2H+Cl 2↑+H 2 ↑ 8.(2.00分)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X是地壳中含量最多的元素,Y原子的最外层只有一个电子,Z位于元素周期表ⅢA族,W与X 属于同一主族。下列说法正确的是() A.原子半径:r(W)>r(Z)>r(Y) B.由X、Y组成的化合物中均不含共价键 C.Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱

最新高考化学题型复习提纲

一、高考化学题型归纳 1、 单项选择题1-6 2、 主观题(7-10) 元素无机综合、化学平衡综合、实验综合、有机综合 二、选择题考点归纳 基本化学用语化学基本概念化学反应与能量 氧化还原反应的概念及计算三、元素无机综合题考点归纳 1、 常出现的元素:H 、C 、N 、O 、F 、Na 、Mg 、Al 、Si 、S 、Cl 、Fe 、Cu 2、 常出现的气体:H 2、O 2、N 2、Cl 2、CO 2、NH 3、HCl 、SO 2、CH 4、NO 2、CO 、NO 3、 常出现的信息:物质状态、颜色、用途、来源、工业生产、物质类型、原子结构 4、 常出现的条件:点燃、加热、高温、电解、催化剂 5、 常出现的反应: 2Na + 2H 2O = 2NaOH + H 2↑ 2Na 2O 2 + 2H 2O = 4NaOH + O 2↑ 2Na 2O 2 + 2CO 2 = 2Na 2CO 3 + O 2↑ 2NaCl + 2H 2O 2NaOH + H 2↑ + Cl 2↑ 2NaOH + Cl 2 = NaCl +NaClO + H 2O 2NaOH + Ca(HCO 3)2 = Na 2CO 3 + CaCO 3↓ + 2H 2O NaOH + Ca(HCO 3)2 = NaHCO 3 + CaCO 3↓+ H 2O 2NaHCO 3 + Ca(OH)2 = Na 2CO 3 + CaCO 3↓ + 2H 2O NaHCO 3 + Ca(OH)2 =NaOH + CaCO 3↓ + H 2O 2Mg + CO 2 2MgO + C 3Mg + N 2 Mg 3N 2 2Al + 2NaOH + 2H 2O = 2NaAlO 2 + H 2↑ Al 2O 3 + 2NaOH = 2NaAlO 2 + H 2O Al(OH)3 + NaOH = NaAlO 2 + 2H 2O

江苏省2019化学小高考模拟试题

绝密★启用前 2019年江苏省普通高中学业水平测试(必修科目)试卷 化 学 本卷可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 Ca:40 Fe:56 Ba:137 一、单项选择题:在每题的4个选项中。只有1个选项是符合要求的(本部分23题,每题3分,共69分)。 1.2018年中国火箭发射次数世界第一,肼(N 2H 4)常用作火箭燃料。肼属于 A .单质 B .氢化物 C .有机物 D .氧化物 2.下列过程包含物理变化的是 A .煤的气化 B .铁的钝化 C .光合作用 D .水乳交融 3.南京大屠杀死难者国家公祭鼎。关于铜的一种微粒 26429Cu ,下列说法正确的是 A .核外电子数为29 B .质子数为27 C .核电荷数为27 D .中子数为35 4.下列有关苯、乙烯说法正确的是 A .都易溶于水 B .都能与溴水发生加成反应 C .都具有可燃性 D .两者互为同分异构体 5.下列化学用语表示正确的是 A .铝离子的结构示意图: B .乙酸乙酯的分子式: C 4H 8O 2 C .硫化氢的电子式:H + [ S ]2-H + ······ ·· D .Ba(OH)2电离方程式:Ba(OH)2=Ba 2++2O 2 -+2H +

6.下列气体能用碱石灰干燥,且能用排水法收集的是 A.O2B.CO2C.NH3D.HCl 7.下列物质属于共价化合物的是 A.C60B.苯C.NH4Cl D.NaI 8.4NH3+5O2催化剂 △ 4NO+6H2O是工业上制硝酸的重要反应,下列有关说法错误 .. 的是 A.使用催化剂可以加快反应速率 B.增大压强可以加快反应速率 C.反应达到平衡时,v(正)=v(逆) D.增大O2的量可以使NH3100%转变为NO 9.下列常见物质的俗名与化学式对应正确的是 A.水煤气—— CH4B.胆矾——CuSO4·5H2O C.水玻璃—— H2SiO3D.明矾——KAl(SO4)2 10.在含有大量Fe2+、H+、SO24-的溶液中,还可能大量共存的离子是 A.SCN—B.NO3-C.HCO3-D.Ba2+ 11.下列物质属于纯净物的是 A.氢氧化铝胶体B.汽油C.液氨D.深岩层饮用水12.下列有关新制氯水的说法错误的是 A.加入CaCO3不发生反应B.具有酸性和氧化性 C.强光照射有气体产生D.具有漂白性 13.下列实验操作正确的是 2CO3 固体 A.定容B.制氨气C.制蒸馏水D.检验钾离子14.下列关于蛋白质的说法正确的是 A.属于小分子 B.水解产物为高级脂肪酸 C.向其中加入(NH4)2SO4会出现白色沉淀 D.热值最高的物质

江苏省小高考化学真题卷

2013年江苏省普通高中学业水平测试(必修科目)试卷 本卷可能用到的相对原子质量H:1 C:12 N:14 O:16 Mg:24 S:32 Cl:35.5 K:39 Fe:56 Cu:64 Ce:140 一、单项选择题:在每题的4个选项中,只有1个选项是符合要求的(本部分23题,每题3分,共69分)。 1.新能源的开发利用是人类社会可持续发展的重要课题。下列属于新能源的是 A.氢气 B.煤炭 C.天然气 D.石油 2.下列气体中,无色无味的是 A.Cl2 B.SO2 C.NO2 D.O2 3.用聚光手电筒照射下列分散系,可观察到丁达尔效应的是 A.KOH溶液 B.Fe(OH)3胶体 C.盐酸 D.NaNO3溶液 4.下列物质含有离子键的是 A.H2 B.CO2 C.NH3 D.NaOH 5.实验室盛装浓硫酸的试剂瓶上贴有的标签是 6.下列物质属于纯净物的是 A.玻璃 B.蒸馏水 C.漂白粉 D.空气 7.成语言简意赅,是中华民族智慧的结晶。下列成语描绘的变化属于化学变化的是 A.点石成金 B.水落石出 C.滴水成冰 D.拨云见日 8.下列物质互为同分异构体的一组是 A. 35Cl和37Cl B. CH3CH2OH和CH3OCH3 C.O2和O3 D.H2O和H2O2 9.化学与生活密切相关。下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是 A.苏打——NaHCO3 B.胆矾——CuSO4 C.酒精——C2H5OH D.生石灰——Ca(OH)2 10.在含有大量K+、OH-、CO32-的溶液中还可能大量存在的离子是 A.NH4+ B.Al3+ C.Ca2+ D.SO42- 11.2013年2月朝鲜进行了第三次核试验,引起国际社会的极大关注。是一种重要的核燃料,这里的“235”是指该原子的 A.质子数 B.中子数 C.电子数 D.质量数 12.下列过程需要吸收热量的是 A.甲烷子空气中燃烧 B.碳酸钙受热分解 C.镁条溶于盐酸 D.浓硫酸溶于水 13.试验操作的规范是实验的基本要求。下列实验操作正确的是

2016江苏高考化学试题(精校)

2016年普通高等学校招生全国统一考试(江苏卷) 化学试题 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 I 127 选择题 单项选择题:本题包括10小题,每小题2分,共计20分。每小题只有一个 ....选项符合题意。1.大气中CO2含量的增加会加剧“温室效应”。下列活动会导致大气中CO2含量增加的是 A.燃烧煤炭供热 B.利用风力发电 C.增加植被面积 D.节约用电用水 2.下列有关化学用语表示正确的是 A.中子数为10的氧原子: B.Mg2+的结构示意图: C.硫化钠的电子式: D.甲酸甲酯的结构简式:C2H4O2 3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A.SO2具有氧化性,可用于漂白纸浆 B.NH4HCO3受热易分解,可用作氮肥 C.Fe2(SO4)3易溶于水,可用作净水剂 D.Al2O3熔点高,可用作耐高温材料 4.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X原子的最外层有6个电子,Y是迄今发现的非金属性最强的元素,在周期表中Z位于IA族,W与X属于同一主族。下列说法正确的是 A.元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构 B.由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物 C.W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强 D.原子半径:r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W) 5.下列指定反应的离子方程式正确的是 A.将铜丝插入稀硝酸中:Cu+4H++2NO3-错误!未找到引用源。Cu2++2NO2↑+H2O B.向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉:Fe3++Fe 错误!未找到引用源。2 Fe3+ C.向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水:Al3++3NH3·H2O错误!未找到引用源。Al(OH)3↓+3NH4+ D.向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸:Na2SiO3+2H+错误!未找到引用源。H2SiO3↓+2 Na+ 6.根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验,经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤,下列图示装置和原理能达到实验目的的是

化学小高考总复习资料.doc

高中化学学业水平测试复习资料 物质的分类、结构、反应及实验基本操作 一、物质的分类及转化 溶液 混合物胶体 浊液 有机化合物 物质化合物 纯净物无机化合物 非金属 单质 金属 二、化学反应的类型 1、四种基本反应类型:化合反应分解反应置换反应复分解反应 2、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系: 置换反应一定是氧化还原反应,复分解反应一定不是氧化还原反应,化合反应、分解反应可能是氧化还原反应 3、氧化还原反应 本质:电子的转移(得失或者偏移)特征:化合价的升降(判断氧化还原反应的依据) 概念:升(化合价)---失(电子)---氧(氧化反应)------还(还原剂)降(化合价)--- 得(电子)---还(氧化反应)------ 氧(还原剂)表示方法: 单线桥双线桥 2e- 失去2e- -1 0 -1 0 0 -1 2 KBr + Cl 2====Br 2 +2KCl 2 KBr + Cl 2 ==== Br 2 +2KCl 得到2e- 三、物质的量 1、定义:表示一定数目微粒的集合体符号:n 单位:摩尔 2、阿伏加德罗常数:0.012kgC-12中所含有的碳原子数。用N A表示。约为 6.02x1023mol-1 3、微粒与物质的量的关系:公式:n= NA N 4、摩尔质量:单位物质的量的物质所具有的质量用M表示

单位:g/mol 数值上等于该物质的相对分子质量 5、质量与物质的量的关系:公式:n= M m 6、体积与物质的量的关系:公式:n= Vm V 标准状况下,1mol任何气体的体积都约为22.4L 7、阿伏加德罗定律:同温同压下,相同体积的任何气体都含有相同的分子数 8、物质的量浓度:单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。符号C B单位:mol/L 9、物质的量浓度与物质的量的关系:公式:C B= V nB 10、物质的量浓度的配制配制前要检查容量瓶是否漏水 步骤:①. 计算 m=c×v×M ②.称量③. 溶解④.转移⑤. 洗涤(2---3次洗涤液转入容量瓶)⑥.定容⑦.摇匀⑧.装瓶贴签 四、分散系 溶液胶体浊液 1、分散质大小(nm) <10-9 10-9 ~10-7 >10-7 2、胶体的性质:丁达尔现象(光亮的通路)用于区分溶液与胶体 3、电解质:在水溶液中或者熔化状态下能导电的化合物酸碱盐水 4、非电解质:在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物蔗糖酒精 SO 2 CO 2 NH 3 等 5、强电解质:在水溶液中能全部电离的电解质 强酸HCl H 2 SO4 HNO3 强碱NaOH KOH Ca(OH)2 Ba(OH )2 大多数的盐 弱酸 弱电解质:在水溶液中能部分电离的电解质弱碱 水 五、物质的分离与提纯 1、过滤法:适用于分离一种组分可溶,另一种不溶的固态混合物如:粗盐的 提纯 2、蒸发结晶:混合物中各组分物质在溶剂中溶解性的差异如:KCl和KNO3 3、蒸馏法:适用于分离各组分互溶,但沸点不同的液态混合物。如:酒精与水 的分离主要仪器:蒸馏烧瓶冷凝器 4、分液:分离互不相容的两种液体 5、萃取:溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同溴水 CCl4分层上层无色 下层橙红色不用酒精萃取 六、离子的检验 焰色反应钠焰色:黄色钾的焰色:紫色(透过蓝色钴玻璃) Cl-检验:加硝酸银产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸 SO42-检验: 加Ba(NO3)2产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸 NH4+检验:加入NaOH加热产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝 Fe3+检验:加入KSCN 溶液出现红色 Fe3++3SCN-==Fe(SCN)3 Al3+检验:加入NaOH先出现白色沉淀后沉淀消失 七、原子结构

化学小高考总复习资料

高中化学学业水平测试复习资料物质的分类、结构、反应及实验基本操作 一、物质的分类及转化 溶液 混合物胶体 浊液 有机化合物 物质化合物 纯净物无机化合物 非金属 单质 金属

二、化学反应的类型 1、四种基本反应类型:化合反应分解反应置换反应复分解反应 2、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系: 置换反应一定是氧化还原反应,复分解反应一定不是氧化还原反应,化合反应、分解反应可能是氧化还原反应 3、氧化还原反应 本质:电子的转移(得失或者偏移)特征:化合价的升降(判断氧化还原反应的依据) 概念:升(化合价)---失(电子)---氧(氧化反应)------还(还原剂) 降(化合价)--- 得(电子)---还(氧化反应)------ 氧(还原剂) 表示方法: 单线桥双线桥 2e- 失去2e-

-1 0 -1 0 0 -1 2 KBr + Cl2====Br2+2KCl 2 KBr + Cl2 ==== Br2+2KCl 得到2e- 三、物质的量 1、定义:表示一定数目微粒的集合体符号:n 单位:摩尔 2、阿伏加德罗常数:中所含有的碳原子数。用N A表示。约为 N 3、微粒与物质的量的关系:公式:n= NA 4、摩尔质量:单位物质的量的物质所具有的质量用M表示 单位:g/mol 数值上等于该物质的相对分子质量 m 5、质量与物质的量的关系:公式:n= M V 6、体积与物质的量的关系:公式:n= Vm 标准状况下,1mol任何气体的体积都约为22.4L 7、阿伏加德罗定律:同温同压下,相同体积的任何气体都含有相同的分子数 8、物质的量浓度:单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。符号C B单

2018江苏化学高考真题及答案

2018年普通高等学校招生全国统一考试(卷) 化学 注意事项 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1.本卷满分为120分,考试时间为100分钟。考试结束后,请将本试卷和答题卡一并交回。2.答题前,请务必将自己的、号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置。 3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的、号与本人是否相符。 4.作答选择题,必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑;如需改动,请用橡皮擦干净后,再选涂其他答案。作答非选择题,必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答,在其他位置作答一律无效。 5.如需作图,须用2B铅笔绘、写清楚,线条、符号等须加黑、加粗。 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35. 5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ag 108 I 127 Ba 137 选择题 单项选择题:本题包括10 小题,每小题2 分,共计20 分。每小题只有一个 ....选项符合题意。1.CO2是自然界碳循环中的重要物质。下列过程会引起大气中CO2含量上升的是A.光合作用B.自然降雨 C.化石燃料的燃烧D.碳酸盐的沉积 2.用化学用语表示NH 3+ HCl NH4Cl中的相关微粒,其中正确的是 O B.HCl 的电子式: A.中子数为8 的氮原子:8 7 C.NH3的结构式:D.Cl?的结构示意图: 3.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A.NaHCO3受热易分解,可用于制胃酸中和剂 B.SiO2熔点高硬度大,可用于制光导纤维 C.Al2O3是两性氧化物,可用作耐高温材料

2019年江苏省小高考化学试卷(必修) Word版含解析

2018-2019学年江苏省小高考化学试卷(必修) 一、选择题(每小题只有1个选项是符合要求,共23题,每题3分,共69分).温 馨提示:多少汗水曾洒下,多少期待曾播种,终是在高考交卷的一刹尘埃落地,多少记忆梦中惦记,多少青春付与流水,人生,总有一次这样的成败,才算长大。高考保持心平气和,不要紧张,像对待平时考试一样去做题,做完检查一下题目,不要直接交卷,检查下有没有错的地方,然后耐心等待考试结束。 1.蛋白质是人类必须的营养物质,下列食品中富含蛋白质的是()A.面包B.米饭C.牛肉D.蔬菜 2.2016年11月,我国首枚大型运载火箭“长征5号”成功发射.该火箭主发动机中所用的液氧(O2)属于() A.单质B.氧化物C.化合物D.有机物 3.713N是常用于医学PET显像的一种核素,这里的“7”是指该原子的()A.质子数B.中子数C.质量数D.原子个数 4.下列诗句描述的过程包含化学变化的是() A.千锤万凿出深山 B.雪融山顶响流泉 C.吹尽狂沙始到金 D.蜡炬成灰泪始干 5.下列物质含有共价键的是() A.KCl B.MgO C.H2O D.Na2O 6.小苏打是常用的食品添加剂,其化学式是() A.Na2CO3B.NaHCO3C.Na2SO4D.NaCl 7.下列化学用语表示正确的是() A.乙醇的结构简式:C2H6O B.氯化氢的电子式: C.镁原子结构示意图:

D.氢氧化钠的电离方程式:NaOH═Na++O2﹣+H+ 8.下列气体可用如图所示方法收集的是() A.NO2 B.O2C.SO2D.NH3 9.实验室用锌粒和稀硫酸制取H2,下列措施可使反应速率减慢的是()A.向稀硫酸中加水 B.增加锌粒的量 C.用锌粉代替锌粒 D.升高反应温度 10.在含有大量H+、Ca2+、Cl﹣溶液中,还可以大量共存的离子是()A.OH﹣ B.CO32﹣C.Ag+D.Mg2+ 11.下列反应属于置换反应的是() A.Fe+CuSO4═FeSO4+CuB.2KClO32KCl+3O2↑ C.S+O2SO2D.NaOH+HCl═NaCl+H2O 12.下列过程放出热量的是() A.冰的融化B.水的分解C.硝酸铵溶于水D.浓硫酸稀释 13.实验室用如图所示的装置蒸馏海水,下列说法正确的是() A.蒸馏烧瓶中加入沸石的作用是防止暴沸 B.实验时冷却水应从a进入,从b流出 C.锥形瓶中能收集到高浓度的氯化钠溶液 D.该装置可用于分离海水中的NaCl和MgCl2 14.下列有关苯、乙酸、乙醇说法正确的是() A.都易溶于水B.苯易于液溴发生加成反应 C.乙酸溶液的pH小于7 D.乙醇不能与金属钠反应

2018江苏化学高考试题和答案解析

化学 2018年高三试卷 化学 题型单选题多选题简答题总分 得分 单选题(本大题共10小题,每小题____分,共____分。) 1.CO2是自然界碳循环中的重要物质。下列过程会引起大气中CO2含量上升的是 A. 光合作用 B. 自然降雨 C. 化石燃料的燃烧 D. 碳酸盐的沉积 2.用化学用语表示 NH3+ HCl NH4Cl中的相关微粒,其中正确的是 A. 中子数为8 的氮原子: B. HCl 的电子式: C. NH3的结构式: D. Cl?的结构示意图: 3.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A. NaHCO3受热易分解,可用于制胃酸中和剂 B. SiO2熔点高硬度大,可用于制光导纤维 C. Al2O3是两性氧化物,可用作耐高温材料 D. CaO能与水反应,可用作食品干燥剂 4.室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 0. 1 mol·L?1KI 溶液:Na+、K+、ClO?、OH? B. 0. 1 mol·L?1Fe2(SO4)3溶液:Cu2+、NH4+ 、NO3?、SO42?

C. 0. 1 mol·L?1HCl 溶液:Ba2+、K+、CH3COO?、NO3? D. 0. 1 mol·L?1NaOH溶液:Mg2+、Na+、SO42?、HCO3? 5.下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是 A. 用装置甲灼烧碎海带 B. 用装置乙过滤海带灰的浸泡液 C. 用装置丙制备用于氧化浸泡液中I?的Cl2 D. 用装置丁吸收氧化浸泡液中I?后的Cl2尾气 6.下列有关物质性质的叙述一定不正确的是 A. 向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液,溶液显红色 B. KAl(SO4) 2·12H2O溶于水可形成 Al(OH)3胶体 C. NH4Cl与Ca(OH)2混合加热可生成NH3 D. Cu与FeCl3溶液反应可生成CuCl2 7. 下列指定反应的离子方程式正确的是 A. 饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应:CO32?+CaSO4CaCO3+SO42? B. 酸化NaIO3和NaI的混合溶液:I? +IO3?+6H+I2+3H2O C. KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应:3ClO?+2Fe(OH)32FeO42?+3Cl?+4H++H2O D. 电解饱和食盐水:2Cl?+2H+Cl2↑+ H2↑ 8.短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大,X 是地壳中含量最多的元素,Y 原子的最外层只有一个电子,Z 位于元素周期表ⅢA族,W 与X属于同一主族。下列说法正确的是

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高考化学复习资料大全 化学是一门以实验为基础的自然科学。查字典化学网为大家推荐了高考化学复习资料,请大家仔细阅读,希望你喜欢。 一、俗名 无机部分: 纯碱、苏打Na2CO3、天然碱、口碱:Na2CO3 小苏打:NaHCO3 大苏打:Na2S2O3 石膏(生石膏):CaSO4.2H2O 熟石膏:2CaSO4·.H2O 莹石:CaF2 重晶石:BaSO4(无毒) 碳铵:NH4HCO3 石灰石、大理石:CaCO3 生石灰:CaO 食盐:NaCl 熟石灰、消石灰:Ca(OH)2 芒硝:Na2SO4·7H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠:NaOH 绿矾:FaSO4·7H2O 干冰:CO2 明矾:KAl (SO4)2·12H2O 漂白粉:Ca (ClO)2 、CaCl2(混和物) 泻盐:MgSO4·7H2O 胆矾、蓝矾: CuSO4·5H2O 双氧水:H2O2 皓矾:ZnSO4·7H2O 硅石、石英:SiO2 刚玉:Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶:Na2SiO3 铁红、铁矿:Fe2O3 磁铁矿:Fe3O4 黄铁矿、硫铁矿:FeS2 铜绿、孔雀石:Cu2 (OH)2CO3 菱铁矿:FeCO3 赤铜矿:Cu2O 波尔多液:Ca (OH)2和CuSO4 石硫合剂:Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分:Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 过磷酸钙(主要成分):Ca (H2PO4)2和CaSO4 重过磷酸钙(主要成分):Ca (H2PO4)2 天然气、沼气、坑气(主要成分):CH4 水煤气:

CO和H2 硫酸亚铁铵(淡蓝绿色):Fe (NH4)2 (SO4)2 溶于水后呈淡绿色 光化学烟雾:NO2在光照下产生的一种有毒气体王水:浓HNO3:浓HCl按体积比1:3混合而成。 铝热剂:Al + Fe2O3或其它氧化物。尿素:CO(NH2) 2 有机部分: 氯仿:CHCl3 电石:CaC2 电石气:C2H2 (乙炔) TNT:三硝基甲苯 氟氯烃:是良好的制冷剂,有毒,但破坏O3层。酒精、乙醇:C2H5OH 裂解气成分(石油裂化):烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。 焦炉气成分(煤干馏):H2、CH4、乙烯、CO等。醋酸:冰醋酸、食醋CH3COOH 甘油、丙三醇:C3H8O3 石炭酸:苯酚蚁醛:甲醛HCHO 二、颜色 铁:铁粉是黑色的;一整块的固体铁是银白色的。 Fe2+——浅绿色Fe3O4——黑色晶体Fe(OH)2——白色沉淀 Fe3+——黄色Fe (OH)3——红褐色沉淀Fe (SCN)3——血红色溶液 FeO——黑色的粉末Fe (NH4)2(SO4)2——淡蓝绿色

江苏小高考化学及答案

2018年江苏省普通高中学业水平测试(必修科目)试卷 化学 本卷可能用到的原子量H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Al:27 S:32 Cl:35.5 Fe:56 Ba:137 一、单项选择题:在每题的4个选项中,只有1个选项是符合要求的(本部分23题,每题3分,共69分) 1.水(H2O)是生命之源。下列物质的化学式可用“H2O”表示的是A.水晶B.可燃冰C.干冰D.冰 2.下列过程包含化学变化的是 A.碘的升华B.粮食酿酒C.氧气液化D.积雪融化 3.Co 60 27 在农业上常用于辐射育种。试原子的质子数是 A.27 B. C.60 D.87 4.炼铁过程中存在反应:CaO+SiO2====CaSiO3。该反应属于A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应

5.下列化学用语表示正确的是 A.苯的结构简式:C6H6B.NaCl的电子式: C.Mg2+的结构示意图:D.氯化钙的电离方程式:CaCl2====Ca2++Cl2- 6.下列气体可用右图所示方法收集的是 A.H2 B.Cl2 C.NO2 D.CO2 7.下列物质属于离子化合物的是 A.HCl B.K2O C.CO D.N2 8.4NH3+5O24NO+6H2O是硝酸工业中的一个反应。下列关于该反应的说法中正确的是 A.增大反应物浓度能减慢反应速率 B.降低温度能加快反应速率

C.使用催化剂能加快反应速率 D.NH3与O2能100%转化为产物 9.下列物质的俗名与化学式对应正确的是 A.食盐——NaCl B.铁红——Fe2O3 C.明矾——Al2(SO4)3D.烧碱——Ca(OH)2 10.在含有大量OH、、Ba2+、Cl-的溶液中,还可能大量共存的离子是A.H+B.Ag+C.NO3- D.SO42- 11.K2FeO4是一种高效水处理剂,它属于 A.酸B.碱C.盐D.单质12.下列关于浓硫酸的说法中正确的是 A.易挥发B.无吸水性C.密度比水小D.常温下能使铝片钝化 13.下列装置可用于固体和液体分离的是 A.B.C.D.14.下列关于淀粉的说法正确的是 A.化学式为C6H12O6B.不属于糖类

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