2017-2018学年
满分:100分考试时间:90分钟
注意:1、本试卷答题时间为90分钟,试卷满分为100分
2、本试卷分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分,请考生将第Ⅰ卷的正确选项涂在答题卡上,将第Ⅱ卷的答案写在答题纸上。
3、可能用到的相对原子质量:
H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Na-23 N-14 Cu-64 Fe-56 s-32
第Ⅰ卷选择题(共50分)
一、选择题:(每题只有一个正确选项,共10小题,每小题2分,共20分)
1. 化学与生活息息相关,下列说法错误的是
A.用SO2漂白过的草帽辫日久会变色
B.硅胶多孔,常用作食品干燥剂和催化剂的载体
C.黄河入海口沙洲的形成与用卤水点豆腐,都体现了胶体聚沉的性质
D.氯气处理饮用水,在夏季的杀菌效果比在冬季好
2. 下列过程一定释放出能量的是
A.化合反应
B. 原子组成分子
C.分子拆成原子
D. 分解反应
3. 下列各组离子中,因发生氧化还原反应而不能大量共存的是
A.H+、Na+、SO32-、Cl-
B.H+、Ag+、NO3-、Cl-
C. NO3-、Fe2+、H+、Cl-
D.S2-、Na+、CO32-、H+
4.下列各组物质中漂白原理相同的是
A.漂白粉和二氧化氯
B.二氧化硫和次氯酸
C.二氧化硫和漂白粉
D.活性炭和二氧化硫
5. 下列各组物质中,化学键的类型相同的是
A.Na2O和Na2O2
B. CaCl2和Na2S
C. C.N2和Ne D.HCl和NaOH
6. 铜制品上的铝质铆钉,在潮湿的空气中易腐蚀,下列说法正确的是
A.形成原电池,铝作负极
B.形成原电池,铜作负极
C.形成原电池时,电流由铝流向铜
D.铝铆钉发生了化学腐蚀
7. 下列有关表述错误的是
A.IBr的电子式
B.HClO的结构式为H—O—Cl
C.HIO各原子都满足8电子结构
D.NaBr的形成过程可以表示为:
8. 设NA为阿佛加德罗常数的数值,下列说法中,正确的是
A.22.4L Cl2完全溶液氢氧化钠溶液时,转移电子数为NA
B.常温下,18g D2O中所含电子的数目为10NA
C.标准状况下,2.24L NH3中含有的共价键数目为0.3NA
D.常温下,23g NO2和N2O4的混合气体中含有NA个氧原子
9. 把A、B、C、D四块金属泡在稀H2SO4中,用导线两例相连可以组成各种原电池。若A、B相连时,A为负极;C、D相连,D上有气泡逸出;A、C相连时A极减轻;B、D相连,B 为正极.则四种金属的活泼性顺序由大到小排列为
A.A>B>C>D B.A>C>D>B C.A>C>B>D D.B>D>C>A
10. 可用于电动汽车的铝-空气燃料电池,通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液,铝合金为负极,空气电极为正极。下列说法正确的是
A.以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时,正极反应都为:O2+2H2O+4e-=4OH-B.以NaOH溶液为电解液时,负极反应为:Al+3OH--3e-=Al(OH)3↓
C.以NaOH溶液为电解液时,电池在工作过程中电解液的pH保持不变
D.电池工作时,电子通过外电路从正极流向负极
二、选择题(每小题只有一个选项符合题意,共10小题,每小题3分,共30分)
11. 根据表中有关短周期元素性质的数据,判断下列说法中正确的是
①②③④⑤⑥⑦⑧
原子半径0
.74
1
.60
1
.52
1
.10
.99
1
.86
.75
.82
最高或最低化合价
+
2
+
1
+
5
+
7
+
1
+
5
+
3 -
2
-
3
-
1
-
3
A.元素②与元素③处于同一周期
B.元素④的原子序数小于元素⑦的
C.元素⑧的还原性比元素⑥的强
D.元素⑤的最高价氧化物对应水化物的酸性最强
12. 将盛有NH4HCO3的试管加热,使放出的气体依次通过盛有足量Na2O2的干燥管、足量
浓硫酸的洗气瓶,最后得到的气体是
A.O2 B.NH3 C.H2O D.CO2
13. 铁镍蓄电池又称爱迪生电池,放电时的总反应为:Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2+2Ni(OH)
2,下列有关该电池的说法不正确的是
A.电池的电解液为碱性溶液,正极为Ni2O3、负极为Fe
B.电池放电时,负极反应为Fe+2OH--2e-=Fe(OH)2
C.电池充电过程中,阴极附近溶液的pH降低
D.电池充电时,阳极反应为2Ni(OH)2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O
14. 下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是
选
项
实验操作和现象预期实验目的或结论
A 向Fe(NO3)2溶液中滴加盐酸,溶液转为黄色说明盐酸具有氧化性
B 向一定浓度的Na2SiO3溶液中通入适量的CO2气
体,有白色沉淀
说明H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性强
C 某气体通入澄清石灰水溶液中,没有沉淀说明该气体中肯定没有CO2
D 室温下向CuCl2和少量FeCl3的混合溶液中,
加入
铜屑,充分搅拌,过滤,得蓝绿色溶液
除去杂质FeCl3得纯净物CuCl2溶液
15. 已知在碱性溶液中可发生如下反应:Fe(OH)3+Cl0﹣+OH﹣═FeO4n﹣+Cl﹣+H2O(未配平).则下列有关叙述错误的是
A.已知FeO4n﹣中Fe的化合价是+6价,则n=2
B.每产生1molCl﹣,转移2mol电子
C.FeO4n﹣具有强氧化性,一般其还原产物为Fe3+,可用作新型自来水消毒剂和净水剂