化学必修1作业参考答案
化学必修1作业参考答案
第一章从实验学化学
第一节
作业一
1. C
2. C
3. D
4. D
5. C
6. D
7. C
8. B
9. B
10. 略
11.(1)不能超过酒精灯容积的1/3 ⑵用火柴点燃⑶沿着漏斗向酒精灯内添加酒精
⑷用外焰加热(5)用灯帽盖灭
12. (1)通氢气停止加热(2)导管酒精灯倒吸(3)水浓硫酸
13. ①钠浮在水面,熔化为光亮的小球②钠在水面上转动③发出响声④有气泡产生⑤溶液变为红色
作业二
1. C
2. C
3. B
4. B
5. D
6. A
7. 分离是把混合物中的各种物质分开的过程。物质的提纯：是指将某物质中的杂质，采用物理或化学方法除掉的过程。它和
分离的主要区别在于除掉后的杂质可以不进行恢复。
8. 铁架台、铁圈、漏斗、玻璃棒、烧杯、滤纸
9.（1）在上层清液中（或取少量上层清液置于小试管中），滴加沉淀剂，如果不再产生沉淀，说明沉淀完全。（2）向漏斗里注
入蒸馏水，使水面没过沉淀物，等水流完后，重复操作2～3次。
10.（1）取溶液加BaCl2，有沉淀则有SO42－（2）Ca2+（3）③②①⑤④(或②③①⑤④)
（4）溶解时：加速固体的溶解过滤时：引流蒸发时：使液体受热均匀
作业三
1. A
2.C
3.D
4.B
5.B
6.C
7. 萃取、加热分解、过滤、结晶、蒸馏、分液、升华、洗气、杂质转化法等
8. 铁架台、铁圈、石棉网、酒精灯、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、锥形瓶、牛角管
9.（1）C、B、D、H（2）漏斗要紧贴烧杯、打开玻璃塞、开始放液体可快，然后慢慢；平衡压力便于液体流出（3）CCl4不溶
于水、碘在CCl4中的溶解度远大于碘在水中的溶解度、CCl4的密度大于水。
10. ①a、制气体②d、过滤③ b、分液④c、加酒精
第二节
作业一
1. A
2.D
3.C
4.D
5.B
6.D
7.C
8.D
9. 16 g/mol 96 g/mol 172 g/mol
10. 1.34×1021
11. 5∶10∶5
12. 32
13. 0.1 mol 3.01×1023
14. 0.1 mol 1.2×1023
作业二
1. A
2. D
3. B
4. A
5. B
6. C
7. A
8. C
9. n=V/Vm10. 22.4 11. 不同相同12. 7:11
13.（1）0.2 g (2)2.24 L (3)0.1 mol 0.1 mol
作业三
1. A
2. D
3. C
4. B
5. C
6. D
7. 0.1 0.2 8. 31.25
9．(1)①②④③⑤ (2)天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管。(3)偏高(4)偏低偏低无影响。10. 426 g 11. 82.9 mL
单元作业
1. D
2. A
3. B
4. D
5. D
6. C
7. A
8. C
9．⑴m/M ⑵2m6.02×1023/M ⑶22.4 m/M ⑷100m/(m+100)% ⑸m/MV
10. (1)②⑦⑧(2)5.4mL ①(3)500 引流烧杯 1 cm～2 cm 胶头滴管凹面正好跟刻度相平(4)①②③④⑥⑦
①②⑦
11. 0.2 mo1 1.79ρmol/L 12. 6471 g/mol
第二章 化学物质及其变化
第一节
作业一
1．A 2．D 3．C 4．C
5． ⑴Fe ， a; ⑵玻璃， d;
⑶KCl ， b; ⑷H 2CO 3， c; ⑸Fe ， d ; ⑹S ， c ; ⑺NaCl ， a ; ⑻KNO 3 ， b ; ⑼FeCl 3 ， e ; 6． .
7．将A 组物质与B 组物质用短线相连。
A B
Na 2
CO 3 钠盐
Na 2SO 4 硫酸盐 NaCl 含氧酸盐 K 2SO 4 无氧酸盐 KHCO 3 氧化物 Na 2O 酸式盐
作业二
1.D
2.B
3.C
4.B
5.C
6.C
7.A
8.B
9.B
10.C 11.B 12.D 13.D 14. >、<、介于1～100 nm 之间
第二节
作业一
1.B
2.B
3.C
4.D
5.C
6.A
7.C
8.在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物A、C、G、H
9.酸：电离产生的阳离子全部为氢离子的化合物
碱：电离产生的阴离子全部为氢氧根离子的化合物
盐：电离产生金属阳离子（或铵离子）和酸根离子的化合物
10．（1）H2SO4=2H++SO42― （2）HNO3=H++NO3―
（3）Ca(OH)2= Ca 2++2OH―（4）CuCl2=Cu2++2Cl―
（5）Al2(SO4)3=2 Al 3++3 SO42―
11．固体氯化钠中尽管有阴阳离子，但没有处于自由移动状态，溶于水或熔融状态下，离子处于自由移动状态；自由移动的电子；自由移动的阴阳离子；减弱；增强。
作业二
1．A 2．D 3．D 4．C 5．A 6．D
7.(1) CuSO4 +2NaOH = C u(O H)2↓+Na2SO4 (2) NaOH +HCl = H2O +NaCl
(3) 2 HCl +CaCO3 = CaCl2 +H2O +CO2↑ (4) 2 HCI +Na2CO3 = H2O +CO2↑+2NaCl
(5) CuCl2 +Fe = FeCl2 +Cu
8．（1）6H＋+Fe2O3 = 2Fe3＋+3H2O （2）CO32― +2H＋= H2O +CO2↑
（3）Cu2＋+SO42― +Ba2＋+2 OH―= C u(O H)2↓ +Ba SO4↓
（4）Ca2++2OH― +CO2 = CaCO3↓+H2O（5）C u(O H)2 +2H＋= Cu2＋+2H2O
9．1）CO32―；Ba(NO3)2Ba2+ + CO32― = BaCO3↓
（2）OH－；Fe(NO3)3Fe3+ + 3OH― = Fe(OH)3↓
（3）Cl－；AgNO3Ag+ + Cl― = AgCl ↓
10．2 2
11．⑴2H++SO42―+Ba2++2OH―=BaSO4↓+2H2O ⑵Ba2++SO42―=BaSO4↓
第三节
作业一
1．B 2．A 3．C 4．B 5．B 6．C 7．A 8．D 9．D 10. A；BC；FH；DE；ACGH 11．（略）
作业二
1．A、B 2．B 3．D 4．D 5．C 6．B C A D 7．C 8．A 9．K2Cr2O7，HCl ，Cl ，Cr ，Cl2，CrCl3，还原性和酸性。
10．Fe３＋、Na＋，降低，氧化，氧化；Fe、Cl－；失去，氧化，升高。
Fe２＋、Cl２。
单元作业
1．D 2．B 3．A 4．C 5．D 6．B 7．A 8．C 9．B 10．C
11．⑴④⑧⑩⑵①③⑤⑧⑶②⑥⑦
12．H+ ,Zn2+ ,SO42―,Zn+ 2H+= Zn2++H2↑↑
13．S, N, C, KNO3 , S ,C
14．A．Ｎa2CO3, Ｂ．Na2SO4,Ｃ．H2SO4,Ｄ．BaCl2
2H+ +CO32― =H2O +CO2↑ ；CO32― +Ba2+ =BaCO3 ↓
或(A．H2SO4 B．Na2SO4 C．Na2CO3D．BaCl2
2H+ +CO32― =H2O +CO2↑ SO42― +Ba2+ =BaSO4↓)
失2e－被氧化
15． （1）2 FeCl 3+Fe=3FeCl 2 FeCl 3 是氧化剂 Fe 是还原剂
得 2e －
被还原
失2e －
22SO 3+3H 2O S 既是氧化剂又是还原剂
得 4e － 被还原
16．0.09 mol 、0.01 mol
第三章 金属及其化合物
第一节
11．用镊子取出钠块，用滤纸擦净表面上的煤油，在玻璃片上用小刀切去表面的氧化膜，再切下一小粒备用，余下的钠全部放回试剂瓶里的煤油中。
12．钠很软 银白色 金属光泽 暗 Na 2O 4Na + O 2 == 2Na 2O 13．①钠的密度比水的密度小；
②钠非常活泼，钠与水反应放热，钠的熔点低 ③反应有气体生成，气体推动小球游动； ④反应有碱生成
⑤2Na+2OH -=2Na ++2OH -+H 2↑ 14．（1）
c
b a b
-+
（2）吸收H 2中所含的水蒸气
（3）偏小；若不 CaCl 2干燥，H 2将带走部分水蒸气，使测得的H 2质量偏大，使测定的相当原子质量偏小。 15．（1）2Na+2H +==2Na + + H 2↑ 2Na + 2H 2O == 2Na + + 2OH -+ H 2↑ （2）1.12L
（3）2.3%或0.023
11．Na 2CO 3 4Na + O 2 == 2Na 2O ； Na 2O + H 2O == 2NaOH 12．①试管内壁有无色液滴
②干燥气体（或吸收H 2O ）
③2Na 2O 2 + 2CO 2 == 2Na 2CO 3 + O 2
④石灰水变浑浊， CO 2 + Ca （OH ）2 == CaCO 3↓ + H 2O ， ⑤O 2
13．①普通铁粉；提供水蒸气；安全瓶； H 2
②吸收H 2中的水蒸气和氯化氢； 6mol/L 盐酸 ③A 、B 、E
④Fe 3O 4 + 4H 2 == 3Fe+ 4H 2O ⑤检验H 2的纯度；点燃H 2
第二节
作业一
11．（1）减少 增多 （2）增多 减少 （3）减少 减少
12．Na 2CO 3或NaHCO 3，或Na 2O 2
13．NaHCO 3；Na 2CO 3，NaOH ，Na 2O 2 （2）②③；Na 2O 2 14．（1）各取少许溶液，分别滴入BaCl 2溶液，能生成沉淀的原溶液为Na 2CO 3和Na 2SO 4；无沉淀生成的原溶液为NaHCO 3和
NaCl 。离子方程式为：
CO 3- + Ba 2+ == BaCO 3↓ SO 42- + Ba 2+ == BaSO 4↓
（2）在沉淀中分别滴入稀盐酸，能溶解的是BaCO 3，原溶液为Na 2CO 3溶液，不溶解的BaSO 4，原溶液为Na 2SO 4溶液。离
子方程式：
BaCO 3 + 2H + == Ba 2+ + H 2O + CO 2↑
（3）再向无沉淀的两种溶液中加稀盐酸，产生气体的原溶液为NaHCO 3溶液，无现象的原溶液为NaCl 。离子方程式：
HCO 3- + H + == H 2O + CO 2↑
15．58%
作业二
22 设溶液的体积均为V 1 4 C （Al 3+）V 0.2mol/LV
L
mol Al c LV mol V Al c /05.0)(/2.04
)(133==
++ 其次根据溶液的电中性原理：
3c （Al 3+） + c （K +） == 2c （SO 42-） 3?0.05mol/L + c （K +） == 2 ? 0.2mol/L C （K +）==0.25mol/L 12.V 1=1500mL m 18.55g V 2=2000mL m 2=9.32g
11.（1）加热 2NaHCO 3
△
Na 2CO 3
+ CO 2↑+ H 2O （2）通过量CO 2；CO 32- + CO 2 + H 2O == 2HCO 3- （3）Fe 粉 2Fe 3+ + Fe == 3Fe 2+
（4）氯气 2Fe 2+ + Cl 2 == 2Fe 3+ + 2Cl -
（5）NaOH 溶液 Fe 3+ + 3OH - == Fe （OH ）3↓ （6）NaOH 溶液 Al 2O 3 + 2OH - == 2AlO 2- + H 2O 12.（1）FeCl 2 KCl
（2）4Fe （OH ）2 + O 2 + 2H 2O == 4Fe （OH ）3 （3）2Fe 3+ + Fe == 3Fe 2+ 13.（1）Fe （OH ）3 0.06mol （2）0?X≤0.6
第三节
11.合金
12.弱+4
13.（1）HCl ；H2NaAlO2Fe（OH）3
（2）2FeCl2 + Cl2 == 2FeCl3；2FeCl3 + Fe == 3FeCl2
Al（OH）3 + NaOH == NaAlO2 + 2H2O
14.（1）Cu—Zn合金；（3）0.1mol （4）35%
[提示]：前两次加入10mL盐酸生成的氢气在标准状况下的体积均为896mL，而第三次同样的10mL盐酸生成的氢气在标准状况下的体积却为448mL，说明盐酸已经过量，合金中的Zn已经完全溶解，可以根据氢起的量计算出合金中Zn的质量。
第三章
11.向所得淡黄色粉末中加少量水，用带火星的木条检验产生的气体，木条复燃，证明有O2产生，向所得溶液中滴入几滴酚酞试液，溶液变红，证明有碱产生，即可证明是Na2O2而非Na2O。
12.（1）盐酸（或硫酸或硝酸）
CO32- + 2H+ == CO2↑ + H2O；HCO3- + H+ == CO2↑ + H2O
（2）澄清石灰水；白色浑浊
（3）分别取Na2CO3和NaHCO3粉末少量于烧杯中，加少量水溶解，分别滴入CaCl2溶液，其中出现白色沉淀的是Na2CO3，无明显现象的是NaHCO3。
CO32- + Ca2+ == CaCO3↓
13.（1）红；红；红
（2）生成红褐色的沉淀；FeCl3 + 2NaOH == Fe（OH）2+ 2NaCl
4Fe（OH）2 + O2 + 2H2O == 4Fe（OH）3
生成白色的沉淀，AlCl3 + 3NaOH == Al（OH）3↓ + 3NaCl
沉淀溶解；Al（OH）3 + NaOH == NaAlO2 + 2H2O
14.（1）B A E
（2）3Fe +4H2O（g）高温Fe3O4 + 4H2
（3）黑色固体变红，右端管壁有水珠
（4）取少量滤液，滴入几滴KSCN溶液，观察溶液是否变红色
第三章
11.①干冰
②罐内放入干冰并振荡后，干冰升华，排出空气，罐内充满CO2气体。加入NaOH溶液后，CO2与NaOH反应，容器内压
强减小，造成易拉罐变瘪；
CO2 + 2OH- == CO32- + H2O
③又由于NaOH溶液不断与铝反应放出氢气，一段时间后，由使变瘪的易拉罐逐渐鼓起。2Al + 2OH- + 2H2O == 2AlO2-
+ 3H2↑
12.BaCl2 Na2SO4 Na2CO3；FeCl3 K2SO4 K2CO3；NaCl
13.（1）m（Fe）=16.8g m（Fe2O3）=32g
（2）c（H2SO4）=1mol/L
第四章非金属及其化合物
第一节
作业一
1．B ；2．C ；3．D ；4．B ；5．C ；6．C ；7．B ；8．C ；9．C ；10．D 11．略；最外层均有4个电子 12．氢氧化钠溶液
13．⑴硅；⑵光导纤维；⑶SiO 2+2OH —
=SiO 32—
+H 2O
14．答案略 作业二
1．D ；2．B ；3．B ；4．B ；5．B ；6．C ；7．A ；8．D
9．陶瓷、玻璃、水泥；抗氧化、抗腐蚀、耐高温；吸附水分的能力；催化剂 10．Al 2O 3·2SiO 2·2H 2O;Na 2O ·Al 2O 3·4SiO 2
11．SiO 2 + 2C Si + 2CO ↑；Si + 2Cl 2 SiCl 4；SiCl 4 + 2H 2 Si + 4HCl
12．答案略（如光导纤维、高温结构陶瓷、压电陶瓷等新型无机非金属材料特性、用途等正确即可。） 13．50％
第二节
作业一
1．B ；2．C ．；3．D ；4．B ；5．C ；6．D ；7．A ；8．B ；9．C ；10．C 11．黄绿；强烈刺激性；很活泼；很强；钠、铁
12．Cl 2 + 2NaBr ＝2NaCl + Br 2；Br 2 + 2KI ＝2KBr + I 2；A 13．11.2 L ；0.5mol ；1 mol/L ；0.1 mol/L 作业二
1．B ；2．D ；3．A ；4．A ；5．A ；6．A ；7．A 8．⑴淀粉溶液；不变色；⑵ AC ；⑶ IO 3－
；3.01×1023
9．要点：转变为较稳定的、易贮存的物质；2Cl 2+2Ca(OH)2＝CaCl 2 + Ca(ClO)2 + 2H 2O ；Ca(ClO)2 + CO 2 + H 2O ＝CaCO 3↓+ 2HClO （或与盐酸反应）；漂白粉与空气中的水和二氧化碳反应生成的HClO 分解（2HClO 2HCl + O 2↑）故久置失效。
10．⑴ MnO 2 +4HCl(浓) MnCl 2 + 2H 2O + Cl 2↑（电子转移数和方向略）；⑵ d ；⑶ 蓝色（1分）；Cl 2 + 2I －
＝ 2Cl －
+I 2；⑷ 能；答题要点：氯气没有经过干燥，水和氯气反应生成的次氯酸可使有色布条褪色；⑸ 浓硫酸；⑹ 吸收剩余的氯气；Cl 2 + 2OH －
＝ClO －
+ Cl －
+ H 2O ；⑺ 硝酸酸化的硝酸银溶液；Ag + + Cl －
＝ AgCl ↓。
第三节
作业一
1．D ；2．B ；3．C ；4．B ；5．A ；6．C ；7．A ；8．D
9． 小于5.6；在选煤工序中降低硫含量、开发新能源减少煤的使用、用石灰水溶液吸收SO 2、将经除杂后富集的SO 2通入NaHCO 3
溶液，将产生的CO 2用于大棚蔬菜生产，做气体肥料、种植柳杉、垂柳、臭椿等可吸收SO 2的植物等
10．⑴雨水样品里中强酸H 2SO 3 和SO 2 不断被空气中的氧气氧化生成强酸H 2SO 4 ，随时间延长c (H +)增大，pH 下降，至全部
被氧化后，溶液中形成的H 2SO 4 不会被氧化和挥发，所以pH 不再发生变化。⑵2SO 2 + 2H 2O +O 2 ＝ 4H + + 2SO 42－
11．⑴ 1、3、4、5、3；⑵ ①③、①④、②⑥；⑶ D ；装置内壁上有淡黄色的固体析出和液滴生成；C ；溴水褪色；⑷ 连接
盛有NaOH 的C 装置3。 12．解： SO 2 ～ BaSO 4 1 mol 233 g x 11.65 g x ＝ 0.05 mol
高温
△
高温
光照
△
△ △ 0.05 mol × 22.4 L ＝ 1.12 L （1.12 L / 100 L ）×100% ＝ 1.12 % 作业二
1．D ；2．C ；3．B ；4．C ；5．B ；6．B ；7．C ；8．C ；9．D
10．排水法；易与氧气反应、不溶于水也不与水反应；向上排空气法；与水反应、比空气重；浓硫酸、氯化钙、五氧化二磷等；氢氧化钠溶液。
11．SO 2；H 2S ；Br 2；SO 2
12．⑴溶液褪色；溶液颜色恢复；SO 2 与H 2O 反应生成的H 2SO 3 不稳定，易分解为SO 2 与H 2O ；⑵溶液先变红后褪色；溶液变红；⑶否；否。
第四节
作业一
1．D ；2．C ；3．B ；4．D ；5．B ；6．D ；7．A 8．NH 3+H 2O ＝NH 3·H 2O ；混合物；NH 3·H 2O ；NH 3
9．⑴C a (O H )2 + 2NH 4Cl
CaCl 2 + 2NH 3↑+ 2H 2O ；⑵不能；氨气易溶于水；⑶ 用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口；用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口。
10．⑴NH 4HCO 3 +2NaOH ＝Na 2CO 3 + NH 3↑+ 2H 2O ；装置简单，无需加热，使用强健NaOH 对玻璃腐蚀作用大；⑵浓氨水具有挥发性，加入NaOH 固体后吸水，使氨水浓度更大，NaOH 固体溶解时又放热，使氨水溶液温度升高，而有大量氨气逸出；⑶在烧瓶中形成喷泉，并呈红色。NH 3 + H 2O NH 3·H 2O NH 4+ + OH －
11．21.0%；11.4 mol/L 作业二
1．D ；2．C ；3．A ；4．D ；5．A ；6．C ；7．C
8．（1）强氧化性（2）脱水性（3）H + 的氧化性（4）吸水性（5）酸性、强氧化性 9．⑴ Cu + 2H 2SO 4 CuSO 4 + SO 2↑+ 2H 2O ；蓝； ⑵ 品红溶液由红色变为无色；溶液由无色又变成红色；
⑶石蕊试液变红；吸收二氧化硫气体，防止污染空气；SO 2 + 2NaOH = Na 2SO 3 + H 2O 10．⑴ 2Na 2O 2 + SO 2 = 2Na 2SO 3 + O 2；
⑵ 取少量试样，加稀硫酸，产生的气体导入品红溶液，若品红溶液褪色，则白色固体中含有Na 2SO 3； ⑶ 不合理；稀硝酸能将BaSO 3氧化为BaSO 4；
如果反应后的固体中还残留Na 2O 2，它溶于水后能将亚硫酸根氧化成硫酸根。 11．0.1 mol ；0.2 mol/L 12．⑴ 2 mol/L ；⑵ 6.3 g 作业三
1．B ；2．D ；3．C ；4．B ；5．D ；6．D ；7．A ；8．C 9．CO 2和4 mol ·L －
1NaOH 溶液，NH 3和1 mol ·L
－1
盐酸
10．⑴①关闭玻璃管活塞A ，向U 型管长管一端加水至液面高于短管、静置一段时间后，若液面相对位置不变，则不漏气。 ②U 型管短管一端没有泡。 ③铜丝上有气泡。
⑵①无；NO 将硝酸溶液排入长管，使硝酸与铜脱离接触；②U 型管短管一端液面上升，干燥管的球型容器中有红棕色气体生成；Cu 与稀HNO 3反应生成NO 。
11．⑴ C + 2H 2SO 4 CO 2↑+ 2SO 2↑+ 2H 2O
⑵ SO 2、CO 2； H 2O ； ⑶ H 2O ； SO 2、CO 2； ⑷ SO 2、CO 2； H 2O 。 12．108
13．依题意可知，n (Cu)＝0.03 mol ，铜与稀硝酸反应符合下列关系
△
△
△ 3Cu ～ 8HNO 3 3 8
0.03 0.04 铜过量，按硝酸进行计算
n (Cu)＝0.04×3/8＝0.015 mol 生成C u (N O 3)2 0.015 mol ，还原N O 3－
的物质的量为n (N O 3－
)＝0.03 mol 。因为溶液中还含有H 2SO 4 ＝0.1 mol ·L －
1，即相当于溶液中还存在着0.02 mol 的硝酸，则又消耗Cu 的物质的量浓度为：n (Cu)＝0.02×3/8
＝0.0075 mol ，消耗 n (Cu)＝0.0075 mol + 0.015 mol ＝ 0.0225 mol c (Cu)＝ 0.0225 mol/0.1 L ＝ 0.0225 mol/L
单元作业
1．B ；2．C ；3．B ；4．A ；5．D ；6．D ；7．C ；8．C ； 9．2Cu + O 2 2CuO ，CuO + H 2SO 4（稀）＝CuSO 4 + H 2O ，
Cu + H 2SO 4（浓） CuSO 4 +SO 2↑+ 2H 2O ；第一种方法好。原因是①制得相同质量的产品，第一种方法消耗的硫酸少；②第二种方法生成的SO 2会造成大气污染；③第一种方法能节省能源。 10．⑴ ①②③④⑦；①⑤；⑵ ①③⑥；A ；⑶ ①②③④⑥⑦；B
11．⑴①氯水与NaOH 溶液反应，氯水过量，溶液显酸性；②氯水中的HClO 具有强氧化性，将有色色素氧化。 ⑵向褪色后的溶液中加入适量NaOH 溶液，若红色再现，则是上述原因①，若溶液颜色仍是无色，则是上述原因②。 12．NH 4+、Ba 2+；Al 3+、Fe 2+、SO 42－
、CO 32－
；Na +、NO 3
－
13．原混合气体中NO 和NO 2的体积分别为21 mL 和9 mL 。