【精选3份合集】广东省深圳市2019-2020学年高二化学下学期期末预测试题

2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷

一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）

1．X、Y、Z、W、M五种短周期元素，X、Y同周期，X、Z同主族，Y形成化合物种类最多，X2-、W3+具有相同的电子层结构，M为短周期主族元素中原子半径最大的元素。下列说法正确的是

A．原子半径大小顺序为M＞W＞X＞Z＞Y

B．W元素形成的可溶性盐溶液一定显碱性

C．M、X只能形成离子化合物，且形成的离子化合物中只含离子键

D．W的氧化物与Z、M的最高价氧化物的水化物均能反应

2．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）

A．将FeCl3溶液加热蒸干最终得不到无水FeCl3固体

B．实验室制取乙酸乙酯时，将乙酸乙酯不断蒸出

C．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气

D．使用催化剂，提高合成氨的生产效率

3．某有机物的结构简式如图所示，它可以发生反应的类型有（）

①加成②消去③水解④酯化⑤氧化⑥加聚

A．①②③④B．①②④⑤

C．①②⑤⑥D．③④⑤⑥

4．古文献中记载提取硝酸钾的方法是“此即地霜也。所在山泽、冬月地上有霜、扫取水淋汁、后煎炼而成”。该文献涉及的混合物分离方法是

A．萃取B．蒸馏C．结晶D．升华

5．实验室回收废水中苯酚的过程如图所示。下列说法不正确

．．．的是（）

CCl

A．操作Ⅰ为萃取，分液，萃取剂也可以用选用4

B．苯酚钠在苯中的溶解度比在水中的小

C．操作Ⅱ中得到的苯，可在操作Ⅰ中循环使用

D．操作Ⅲ中要用蒸馏方法分离出苯酚

6．化学与生活，社会发展息息相关、下列有关说法不正确的是

A．“霾尘积聚难见路人”。雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应

B．“曾青(硫酸铜)涂铁，铁赤色如铜”过程中发生了置换反应

C．为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶

D．医用酒精体积分数是75%，用医用酒精菌消毒是使细菌、病毒蛋白质变性后死亡

7．下列电子层中，包含有f能级的是( )

A．K电子层B．L电子层C．M电子层D．N电子层

8．一种从植物中提取的天然化合物，可用于制作“香水”，其结构简式为，下列有关该化

合物的说法错误的是

A．分子式为C12H18O2

B．分子中至少有6个碳原子共平面

C．该化合物能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D．一定条件下，1 mol该化合物最多可与3 mol H2加成

9．下列图示实验正确的是

A．除去粗盐溶液中不溶物

B．碳酸氢钠受热分解

C．除去CO中的CO2气体

D．乙酸乙酯的制备演示实验

10．某试液中只可能含有K＋、NH4+、Fe2＋、Al3＋、Cl－、SO42-、CO32-、AlO2－中的若干种离子，离子浓度均

．．．．．

为．0.1mol·L

．．．．．．．－．1．，某同学进行了如下实验，下列说法正确的是

A．无法确定原试液中是否含有Al3＋、Cl－

B．原溶液中存在NH4+、Fe2＋、Cl－、SO42-

C．无法确定沉淀C的成分

D．滤液X中大量存在的阳离子有NH4+、Fe2＋和Ba2+

11．对于HCl、HBr、HI，随着相对分子质量的增大而增强的是( )

A．共价键的极性B．氢化物的稳定性C．范德华力D．共价键的键能

12．下列反应的离子方程式书写正确的是

A．铝片放入氢氧化钠溶液中：Al＋2OH－===AlO2-＋H2↑

B．新制的氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al2O3＋OH－===2AlO2-＋H2O

C．向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓

D．AlCl3溶液中滴入过量的氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4+

13．乙酸异丁香酚酯主要用于配制树莓、草莓、浆果和混合香辛料等香精。其结构简式如下图所示，下列说法正确的是

A．异丁香酚的分子式是C10H12O2，分子中含有含氧官能团羟基和醚键

B．乙酸异丁香酚酯中的所有碳原子不可能在一个平面内

C．乙酸异丁香酚酯能与溴水发生加成反应和取代反应

D．1mol乙酸异丁香酚酯最多能与1mol NaOH发生反应

14．下列说法中正确的是（）

A．1L水中溶解了58.5gNaCl，该溶液的物质的量浓度为1mol/L

B．从1L2mol/L的H2SO4溶液中取出0.5L，该溶液的浓度为1mol/L

C．配制500 mL0.5mol?L－1的CuSO4溶液，需62.5g胆矾（CuSO4·5H2O）

D．中和100 mL1mol/L的H2SO4溶液，需NaOH为4g

15．下列对各电解质溶液的分析正确的是（）

A．硫酸铁溶液中能大量共存的离子：K＋、Na+、NO3-、CO32-

B．Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应：HCO3-+Ca2＋+OH-=CaCO3↓+H2O

C．0.1mol?L﹣1Na2S溶液中存在：c(OH-)=c(H+)+c(HS﹣)+2c(H2S)

D．NH 4HSO4溶液呈酸性的主要原因是：NH4＋+H2O NH3?H2O+H＋

16．过氧化钙(CaO2)微溶于水，溶于酸，可作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂。实验室常用CaCO3为原料制备过氧化钙，流程如图：

下列说法不正确

．．．的是

A．逐滴加入稀盐酸后，将溶液煮沸的作用是除去溶液中多余的CO2

B．加入氨水和双氧水后的反应为：CaCl2＋2NH3·H2O＋H2O2＝CaO2↓＋2NH4Cl＋2H2O

C．生成CaO2的反应需要在冰浴下进行的原因是温度过高时过氧化氢分解

D．产品依次用蒸馏水、无水乙醇洗涤，其中乙醇洗涤的目的是为了除去晶体表面的NH4Cl杂质

17．设N A表示阿伏加德罗常数的值。下列说法均不正确的是( )

①将1 mol氯气通入一定量水中发生反应转移电子数为N A

②12.0 g熔融的NaHSO4中含有的阳离子数为0.1 N A

③在标准状况下，22.4 L辛烷中的分子数为N A

④1 mol羟基中含有的电子数为10 N A

⑤1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3 N A

A．②③⑤B．①②④C．③④⑤D．①③④

18．下列说法正确的是

A．NaOH固体熔化的过程中，离于键和共价键均被破坏

B．NaHSO4在水溶液中或熔融状态下，都能电高出H+

C．CO2和PCl3分子中，每个原子最外层都具有8电子稳定结构

D．HBr比HCl的热稳定性差，说明HBr的分子间作用力比HC1弱

19．（6分）下列说法正确的是

A．凡是放热反应都是自发的B．铁在潮湿空气中生锈是自发过程

C．熵增大的反应都是自发反应D．电解池的反应是属于自发反应

20．（6分）焰火“脚印”、“笑脸”、“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色反应”知识相关。下列说法中正确的是()

A．焰色反应是化学变化

B．用稀盐酸清洗做焰色反应的铂丝（或铁丝）

C．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察

D．利用焰色反应可区分NaCl与Na2CO3固体

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）

21．（6分）用一种试剂将下列各组物质鉴别开。

（1）和：_________________________

（2），和C6H12(已烯)：_________________

（3），CCl4和乙醇_______________________

三、推断题（本题包括1个小题，共10分）

22．（8分）D是一种催眠药，F是一种香料，它们的合成路线如下：

（1）A的化学名称是_____________，C中含氧官能团的名称为_____________。

（2）F的结构简式为____________________，A和E生成F的反应类型为______________。

（3）A生成B的化学方程式为__________________________________________________。

（4）写出由C合成D的第二个反应的化学方程式：_________________________________。

（5）同时满足下列条件的E的同分异构体有_________种（不含立体异构）。

①遇FeCl3溶液发生显色反应；②能发生银镜反应

四、综合题（本题包括2个小题，共20分）

23．（8分）(1)已知CO 2＋3H2CH3OH＋H2O，在120℃时22gCO2发生上述反应,其反应过程的能量变化如图所示(单位为kJ·mol-1)。

①该反应的热化学方程式为____________________。

②该反应平衡常数K的表达式为_______________________。

③在体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2反应，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。从反应开始到达到化学平衡，v(H2)=______mol/（L·min），下列措施中能使()

3

2

n(CH OH)

n CO增大的有__________（填字母）。

A．升高温度B．加入催化剂

C．将H2O(g)从体系中分离

D．再充入3 mol H2 E.充入He(g)，使体系总压强增大

(2)工业上常利用“隔膜电解法”处理高浓度乙醛废水。其原理是使乙醛分别在阴、阳极发生反应生成乙醇和乙酸，总反应式为2CH3CHO+H2O=CH3CH2

OH+CH3COOH 。实验室按右图所示装置来模拟乙醛废水的处理（以一定浓度的乙醛和Na2SO4溶液为电解质溶液）。

①若以甲醇碱性燃料电池为直流电源，则燃料电池中b极应通入____(填化学式)。

②电解池阳极区的电极反应式为_______________________________。

③在实际工艺处理中，阴极区乙醛的去除率可达60%。若在两极区分别注入乙醛含量为3g/L的废水1 m3，可得到乙醇________kg（计算结果保留小数点后两位）。

24．（10分）有机物W用作调香剂、高分子材料合成的中间体等，制备W的一种合成路线如下：

已知：

请回答下列问题：

(1)F的名称是____，⑤的反应类型是____。

(2)E中的含氧官能团是____（写名称），W的结构简式为____。

(3)反应②的化学方程式是____。

(4)D发生聚合反应的化学方程式为____。

(5)芳香化合物N是A的同分异构体，写出其中能使溴的四氯化碳溶液褪色且苯环上的一氯代物有三种的同分异构体的结构简式____、____。

参考答案

一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）

1．D

【解析】

【分析】

【详解】

Y形成化合物种类最多，故Y是碳，X、Y同周期且能形成X2-，故X是氧，X2-、W3+具有相同的电子层结构，故W是铝，X、Z同主族，故Z是硫，M为短周期主族元素中原子半径最大的元素，M是钠。

A、原子半径大小顺序为M＞W＞Z＞Y＞X，A项错误；

B、氯化铝溶液显酸性，B项错误；

C、过氧化钠中有共价键，C项错误；

D、W的最高价氧化物是两性氢氧化物，与Z、M的最高价氧化物的水化物均能反应，D项正确；

答案选D。

2．D

【解析】

【分析】

勒沙特列原理是如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动，勒沙特列原理适用的对象应存在可逆过程，如与可逆过程无关，与平衡移动无关，则不能用勒沙特列原理解释。

【详解】

A．加热会促进FeCl3的水解，蒸干产物不是氯化铁，是氢氧化铁固体，灼烧得到氧化铁，能用勒夏特列原理解释，故A错误；B．实验室制乙酸乙酯的反应为可逆反应，减少生成物浓度导致平衡向正反应方向移动，从而提高乙酸乙酯产率，可以用平衡移动原理解释，故B正确；C．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，该反应存在溶解平衡，饱和食盐水中含有氯化钠电离出的氯离子，饱和食盐水抑制了氯气的溶解，所以实

验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气，能用勒夏特列原理解释，故C错误；D．使用催化剂，缩短到达平衡时间，不影响平衡的移动，不能用勒夏特列原理解释，故D错误；故答案为D。

【点睛】

考查勒夏特列原理的使用条件，注意使用勒夏特列原理的前提必须是可逆反应。特别要注意改变平衡移动的因素需与平衡移动原理一致，否则不能使用该原理解释，如催化剂的使用只能改变反应速率，不改变平衡移动，再如工业合成氨和硫酸工业的条件选择等。

3．B

【解析】

【分析】

由结构简式可知，该有机物含有羟基、羧基、苯环结构，可表现酚、醇和羧酸的性质。

【详解】

①该物质中含有苯环能发生加成反应，故正确；

②该物质中含有醇羟基，与羟基相连的相邻碳原子上含有氢原子，能发生消去反应，故正确；

③该物质中不含卤素原子和酯基，不能发生水解，故错误；

④该物质中含有醇羟基、羧基，都能与羧酸、醇或自身发生酯化反应，故正确；

⑤该物质中含有醇羟基、酚羟基都能发生氧化反应，故⑤正确；

⑥该物质中不含碳碳双键，不能发生加聚反应，故⑥错误；

正确的为①②④⑤，故选B。

【点睛】

本题考查有机物的结构与性质，注意利用已知的结构简式判断官能团，熟悉物质的官能团及物质的性质是解答的关键。

4．C

【解析】

分析：KNO3溶解度随温度变化大，结合“取水淋汁、后煎炼而成”故选解答解答该题。

详解：扫取水淋汁、后煎炼而成，水淋为溶解过程、煎炼为蒸发、结晶过程，故选C。

5．D

【解析】

【分析】

整个实验过程为，用苯萃取废水中的苯酚，进行分液得到苯酚的苯溶液，再加入氢氧化钠溶液，苯酚与氢氧化钠反应得到苯酚钠，苯与苯酚钠溶液不互溶，再进行分液操作，得到苯与苯酚钠溶液，苯可以循环利用，苯酚钠溶液中加入盐酸得到苯酚，经过分液操作进行分离得到苯酚。

【详解】

CCl，A项正确；

A.操作Ⅰ为用苯萃取废水中的苯酚，进行分液得到苯酚的苯溶液，萃取剂也可以用选用4

B.苯酚钠属于钠盐，钠盐易溶于水，所以苯酚钠在苯中的溶解度比在水中的小，B项正确；

C.操作Ⅱ中得到的苯，可继续萃取废水中的苯酚，可以循环使用，C项正确；

D.操作Ⅲ中用分液方法分离出苯酚，因为只含有苯酚一种有机溶剂，D项错误；

答案选D。

6．C

【解析】

【详解】

A．雾霾所形成的气溶胶属于胶体，具有丁达尔效应，故A正确；

B．铁置换铜属于湿法炼铜，该过程发生了置换反应，故B正确；

C、生石灰或硅胶都不具有还原性，所以不能防止食品被氧化变质，只能防止食物吸湿受潮，故C错误；D．医用酒精体积分数是75%，酒精能够使细菌的蛋白质变性凝固，故D正确；

故选C。

7．D

【解析】

【详解】

A. K电子层只有s能级，A错误；

B. L电子层包括s、p能级，B错误；

C. M电子层包括s、p、d能级，C错误；

D. N电子层包括s、p、d、f能级，D正确；

答案选D。

8．B

【解析】

分子式为C13H20O，故A正确；双键两端的原子共平面，所以至少有5个碳原子共平面，故B错误；含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾褪色，故C正确；含有2个碳碳双键、1个羰基，一定条件下，1mol该化合物最多可与3mol H2加成，故D正确。

9．D

【解析】

【详解】

A、除去粗盐溶液中的不溶物用过滤的方法，玻璃棒下端应紧靠过滤器中三层滤纸一侧，与题给装置不符，错误；

B、碳酸氢钠受热分解为固体加热制气体，为防止水倒流炸裂试管，试管口应略向下倾斜，错误；

C、除去CO气体中的CO2气体，应将混合气体通入盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶，气流方向应为长管进气，短管出气，错误；

D、乙酸乙酯的制备演示实验如图所示，正确。

10．B

【解析】

【分析】

加入过量稀硫酸无明显变化，说明无碳酸根离子、Ba2+、AlO2﹣；加入硝酸钡后有气体产生，说明有亚铁离子存在且被氧化，沉淀为硫酸钡；加入NaOH溶液后有气体，说明原溶液中有铵根离子，气体为氨气，沉淀B为红褐色氢氧化铁沉淀；通入少量CO2产生沉淀，先后与OH﹣、Ba2+反应，沉淀C为碳酸钡，不能说明存在Al3+。因为离子浓度均为0.1mol?L﹣1，从电荷的角度出发，只能含有NH4+、Fe2+、Cl﹣、SO42﹣才能保证电荷守恒，K+必然不能存在。

【详解】

A. 通过上述分析，原试液中确定含有Cl－，无法确定含有Al3＋，故A错误；

B. 通过上述分析可知原溶液中存在NH4+、Fe2＋、Cl－、SO42-，故B正确；

C. 通过上述分析可知沉淀C的成分为碳酸钡，故C错误；

D. 通过上述分析可知滤液X中不存在大量的Ba2+，故D错误；

综上所述，本题正确答案为B。

【点睛】

本题考查了常见离子的性质检验，注意硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，另外本题需要根据电荷守恒判断氯离子是否存在，难度较大。

11．C

【解析】

【详解】

A. 成键元素的非金属性差别越大，共价键的极性越明显，与相对分子质量无关，故A错误；

B. 氢化物的稳定性与键的强弱有关，与相对分子质量无关，故B错误；

C. 范德华力与相对分子质量和分子结构有关，一般而言，相对分子质量越大，范德华力越强，故C正确；

D. 共价键的键能与键的强弱有关，与相对分子质量无关，故D错误；

答案选C。

12．D

【解析】

【分析】

【详解】

A. 该离子方程式电荷不守恒，A错误；

B.该离子方程式中原子、电荷均不守恒，B错误；

C. NaOH溶液过量，应该生成偏铝酸盐，产物不正确，C错误；

高二化学上学期期末考试试题

原子量：H-1 C-12 O-16 N-14 S-32 Fe-56 Al-27 Mn-55 第Ⅰ卷（45分） 一、单选题（本题包括30小题，每小题分，共45分）。 1、决定化学反应速率的主要因素是： A、反应物的浓度 B、反应温度 C、使用催化剂 D、反应物的性质 2、纯水在10℃和100℃时的pH，前者和后者的关系是： A、前者大 B、前者小 C、相等 D、不能确定 3、中和滴定开始后应注视：①滴定管内液面的变化②锥形瓶中溶液颜色的变化③滴定管 溶液流出的速率 A、①和② B、②和③ C、①和③ D、只有② 4、改变下列哪个条件，一定会引起平衡的移动 A、温度 B、浓度 C、压强 D、催化剂 5、下列式子中，属于水解反应的是： A、H2O+H2O H3O++OH― B、HCO3—+OH―H2O+CO32― C、CO2+H2O H2CO3 D、CO32―+H2O HCO3―+OH― 6、在2A+B=3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是： A、v(A)=·L—1·s—1 B、v(B)=·L—1·s—1 C、v(C)=·L—1·s—1 D、v(D)=1mol·L—1·s—1 7、在一定条件下，反应A(g)+2B(g) 3C(g)达到平衡的标志是： A、容器内压强不再变化 B、单位时间内生成nmolA同时生成2nmolB C、A、B、C浓度不再变化 D、A、B、C的分子数之比为1：2：3 8、高温下，反应2HBr(g) H2(g) + Br2(g) (正反应为吸热反应) 达到化学平衡时，要使混 合气体的颜色加深，可采取的方法是 A、减小压强 B、缩小体积 C、降低温度 D、增大氢气的浓度 9、从植物花汁中提取的一种有机物，可简化表示为HIn，在水溶液中因存在下列电离平衡， 故可用做酸、碱指示剂： HIn（红色溶液）H＋（溶液）+In—（黄色溶液） 在上述溶液中加入下列物质，最终能使指示剂显黄色的是： A、盐酸 B、NaHCO3溶液 C、NaHSO4溶液 D、Na2O2固体 10．下列过程中需要加快化学反应速率的是 A. 钢铁腐蚀B．食物腐败C．炼钢D．塑料老化

广东省深圳高级中学高二化学下学期学业水平测试试题 文 新人教版

高二年级化学（文）试卷 考试时间：60分钟试卷满分：100分 说明：请考生用2Ｂ铅笔按要求填涂，考试结束后请上交答题卷。 第Ⅰ卷（选择题共90分） 一、单项选择题Ⅰ（本题共30小题，每小题1分，共30分。在每小题列出的四个选项中，只有一个选项最符合题意） 1.下列实验操作或装置正确的是（） 点燃酒精灯蒸馏过滤稀释浓硫酸 A B C D 2.下列仪器中一般不用作反应容器的是（） A.试管 B.烧瓶 C.烧杯 D.量筒 3.欲配浓度为1.00mol/L的氯化钠溶液100mL，用不到的仪器（） A.容量瓶 B.分液漏斗 C.玻璃棒 D.烧杯 4.设阿伏加德罗常数为6.02×1023mol-1。关于1 mol H2O的叙述正确的是（） A.含有1molH2 B.含有6.02×1023个水分子 C.质量为18g/mol D.在标准状况下的体积为22.4L 5.下列关于0.15mol /L的Na2SO4溶液的说法中，正确的是（） A.1L溶液中含有Na＋、SO42－总数为0.3N A B.1L溶液中含有Na＋数目是0.15N A C.1 L溶液中Na＋的浓度是0.3 mol/L D.2 L溶液中含有SO42—的浓度是0.3mol / L 6.二氧化硫是引起酸雨的一种物质。二氧化硫属于（） A.酸 B.酸性氧化物 C.碱 D.混合物 7.体操运动员比赛时为了防滑常在手掌上涂抹碳酸镁。碳酸镁属于（） A.酸 B.碱 C.盐 D.氧化物 8.下列分散系能产生丁达尔效应的是（） A.硫酸铜溶液 B.稀硫酸 C.溴水 D.氢氧化铁胶体 9.下列电离方程式中，正确的是（） A.H2SO4=H2++SO42－ B.Ba(OH)2=Ba2++OH－ C.NaNO3=Na++NO3－ D.HClO=H++Cl－+O2－ 10.下列反应的离子方程式书写正确的是（）

最新人教版高二化学上学期期末试卷(附答案)

一、选择题（每小题只有1个选项正确。每小题2分） 1．下列过程中需要通电才可以进行的是： ① 电离 ② 电解 ③ 电镀 ④ 电化学腐蚀 A ．①②③ B ．②③ C ．②③④ D ．全部 2．在蒸发皿中蒸干下列物质的溶液，不能得到该．物质固体的是： A ．Fe 2(SO 4)3 B ．MgCl 2 C ．K 2CO 3 D ．NaCl 3．为了除去MgCl 2酸性溶液中的Fe 3+ ，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再加入适量的HCl ，这种试剂是： A ．NH 3·H 2O B ．NaOH C ．Na 2CO 3 D ．MgCO 3 4．能使水的电离平衡正向移动，而且所得溶液呈酸性的是____________ A ．将水加热到100℃时，水的pH=6 B ． 向水中加入少量明矾晶体 C ．向水中滴加少量NaHCO 3 D ．向水中滴加少量稀硫酸 5．A 、B 、C 、D 4种金属，将A 与B 用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B 不易腐蚀，将A 、D 分别投入等浓度盐酸中，D 比A 反应剧烈，将铜浸入B 的盐溶液里，无明显变化，如果把铜浸入C 盐溶液里，有金属C 析出，据此判断它们的活动性由强到弱顺序是： A ．D>C>A>B B ．D>A>B>C C ．D>B>A>C D ．B>A>D>C 6．下列各图的水槽中盛装的是海水，其中铁被腐蚀的得最慢的是： 7．25℃时，某NH 3·H 2O 与HCl 溶液混合后，测得溶液的pH=7，则溶液中下列关系正确的是： A ．c (NH 4+ )>c (Cl ˉ) B ．c (NH 4+ )=c (Cl ˉ) C ．c (NH 4+ )

人教版高中化学必修二化学键

化学键 A组基础达标 1．短周期元素X、Y可以形成化合物XY2。下列有关叙述正确的是( ) A．若XY2是共价化合物，则X与Y的原子序数不可能相差1 B．若XY2是离子化合物，则X与Y的原子序数不可能相差8 C．若X与Y的原子序数相差5，则离子化合物XY2不溶于水 D．若X与Y的原子序数相差6，则共价化合物XY2不可溶于强碱溶液 2．下列观点正确的是( ) A．化学键是相邻分子之间强烈的相互作用 B．共价化合物中各原子都一定满足最外层8电子稳定结构 C．某化合物熔融态能导电，该化合物中一定有离子键 D．某纯净物在常温常压下为气体，则组成该物质的微粒一定含共价键 3．由短周期元素形成的某离子化合物X中，一个阳离子和一个阴离子的核外电子数之和为20。则有关X的下列说法中正确的是( ) A．X中阳离子和阴离子个数一定相等 B．X中可能既含离子键，又含共价键 C．若X只含两种元素，则两种元素可在同一周期也可在同一主族 D．X中阳离子半径一定大于阴离子半径 4．下列各组物质中，所含化学键类型相同的离子化合物是( ) A．NaF、HNO3B．NaOH、KHS C．HCl、MgF2D．Na2O、Na2O2 5．下列物质的变化过程中，有共价键被破坏的是( ) A．I2升华 B．NaCl颗粒被粉碎 C．乙醇溶于水 D．NH4HCO3加热分解时可以闻到刺激性气味 6．有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X＋与M2－具有相同的电子层结构；离子半径：Z2－>W－；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中正确的是( ) A．X、M两种元素只能形成X2M型化合物 B．M与X、Y形成的化合物均为离子化合物 C．X2M、YM2中含有相同类型的化学键 D．Y的最高价氧化物的熔点比Z的最高价氧化物的熔点高 7．下列关于化学用语的表示中，正确的是( )

【100所名校】2018-2019学年广东省深圳市高级中学高二上学期期中考试化学试题(解析版)

好教育云平台 名校精编卷 第1页（共8页） 好教育云平台 名校精编卷 第2页（共8页） 2018-2019学年广东省深圳市高级中学 高二上学期期中考试化学试题 化学 注意事项： 1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 一、单选题 1．化学已渗透到人类生活的各个方面，下列说法正确的是 A ．在日常生活中，化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因 B ．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法 C ．明矾KAl(SO 4)2·12H 2O 溶于水会形成胶体，因此可用于自来水的杀菌消毒 D ．处理锅炉内壁的水垢需使用Na 2CO 3溶液，目的是将Mg(OH)2转化为更难溶的MgCO 3 2．设N A 为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是 A ．标况下，11.2L 氯气与足量水充分反应，转移电子数为0.5 N A B ．0.5mol 氩气含有的质子数为18N A C ．若1L 0.2mol/L 的FeCl 3溶液完全水解形成胶体，则胶体微粒数为0.2N A D ．78gNa 2O 2和Na 2S 的固体混合物中含有的阴离子数目一定是N A 3．下列离子方程式正确的是 A ．大理石与醋酸反应：CO 32－ +2CH 3COOH=2CH 3COO － +H 2O+CO 2↑ B ．漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体：SO 2+H 2O+ClO -=SO 42－+Cl －+2H + C ．氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应：OH －+Ca 2++HCO 3－=CaCO 3↓+H 2O D ．高锰酸钾与浓盐酸制氯气的反应：MnO 4－+4Cl －+8H +=Mn 2++2Cl 2↑+4H 2O 4．某同学通过如下流程制备氧化亚铜： 已知CuCl 难溶于水和稀硫酸：Cu 2O+2H +==Cu 2++Cu+H 2O 下列说法不正确的是 A ．步骤②SO 2可用Na 2SO 3替换 B ．步骤③中为防止CuCl 被氧化，可用SO 2水溶液洗涤 C ．步骤④发生反应的离子方程式为2CuCl+2OH -=Cu 2O+2Cl -+H 2O D ．如果Cu 2O 试样中混有CuCl 和CuO 杂质，用足量稀硫酸与Cu 2O 试样充分反应，根据反应前、后固体质量可计算试样纯度 5 ．下列实验装置能达到实验目的的是 A B C D 向该装置中加入金属Zn 和稀硫酸，并关闭活塞， 用于检查装置的气密性 记录滴定终点读 数为12.20mL 灼烧胆矾晶体 使其分解 分离含淀粉和 葡萄糖的溶液 6．下列实验的现象及相应的结论都正确的是 实验 现象 结论 A 向FeCl 3溶液中滴入足量KI 溶液，再加入CCl 4振荡、静置 上层液体呈紫红色 氧化性：Fe 3+＞I 2 B 将NaAlO 2溶液滴入NaHCO 3 溶液中 有白色沉淀生成 AlO 2-与HCO 3-发生 了双水解反应 C 向NaCl 饱和溶液中先通入 NH 3至饱和，再通入足量CO 2 溶液中有固体析出 固体成分为NaHCO 3 D 向碳酸钠溶液中先滴入酚酞，再滴加稀盐酸 溶液先变红，后溶液 红色变浅直至消失 非金属性：Cl>C 7．短周期主族元素A 、B 、C 、D 、E 的原子序数依次增大，其单质常温下有三种气态两种固态，A 和B 形成的气态化合物的水溶液可使干燥红色石蕊试纸变蓝，A 和C 同主族，D 原子最外层电子数与电子层数相等，E 的原子半径在同周期最小，则下列说法不正确．．． 的是 A ．原子半径大小：C>D>E>A 此 卷 只装 订不密 封 班级 姓名 准考证号 考场号 座位号

最新高二化学上学期期末考试卷

化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1，O-16，Cu-64，Na-23 ，S-32，Fe-56 一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共44分） 的是（） 1．下列说法正确 ．． A．热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示在标准状况下测得的数据 B．物质发生化学变化时都伴随着能量变化 C．活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞 D．对有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大 2. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（） A. 温度控制在500℃有利于合成氨反应 B. 用排饱和食盐水法收集Cl2 C. 打开碳酸饮料会有大量气泡冒出 D. 工业制取金属钾Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)选取适宜的温度，使钾成蒸气从反应混合物中分离出来 3．下列操作中，能使电离平衡H 2O H＋＋OH－，向右移动且溶液呈酸性的是（） A. 向水中加入NaHSO4溶液 B. 向水中加入Al2(SO4)3溶液 C. 向水中加入Na2CO3溶液 D. 将水加热到100℃，

使pH ＝6 4．右图用交叉分类法表示了一些物质或概念之间的从属或包含关系，其中不．正确的是（ ） 5.下列情况下，反应速率相同．．的 是 （ ） A ．等质量锌粒和锌粉分别与等量1 mol/L HCl 反应 B ．等体积等浓度盐酸和醋酸分别与等质量的Na 2CO 3粉末反应 C ．等体积0.1 mol/L HCl 和0.05 mol/L H 2SO 4分别与等体积0.2 mol/L NaOH 液反应 D ．等体积0.2 mol/L HCl 和0.1 mol/L H 2SO 4与等质量、等品质的石灰石反应 6．能正确表示下列反应的离子方程式是（ ） A ．用醋酸除去水垢：CaCO 3 + 2H +==Ca 2+ + H 2O + CO 2↑ B ．氯气与水反应：Cl 2＋H 2O ＝2H ＋＋Cl －＋ClO － C ．氨水中滴加盐酸：H + + NH 3·H 2O ＝ NH 4+ + H 2O X Y Z 例 氧化物 化合物 纯净物 A 硫酸铜 盐 纯净物 B 盐酸 电解质溶液 分散系 C 碱性氧化物 氧化物 化合物 D 置换反应 氧化还原反应 离子反应

高二上学期期末化学试卷第10套真题

高二上学期期末化学试卷 一、选择题 1. 下列说法正确的是（） A . 熵增的化学反应一定自发进行 B . 反应物分子碰撞频率越高，化学反应速率越快 C . 减小某电解质溶液的浓度，则其溶液中离子浓度不一定减小 D . 金属发生电化学腐蚀正极反应一般是：4OH﹣﹣4e﹣═O2↑+2H2O 2. 下列说法正确的是（） A . 强酸跟强碱的反应热一定是中和热 B . 1molC完全燃烧放热383.3kJ，其热化学方程为：C+O2═CO2 △H=﹣383.3kJ?mol﹣1 C . 在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1mol H2O时的反应热叫做中和热 D . 表示中和热的离子方程式为：H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）；△H=57.3KJ?mol﹣1 3. 在同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H2＞△H1 的是（） A . 2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H12H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2 B . S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2 C . C（s）+ O2（g）═CO（g）△H1C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2 D . 2HCl（g）═H2（g）+Cl2（g）△H1H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H2 4. 下列做法与盐的水解无关的是（） A . 实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞 B . 施肥时，草木灰（有效成分为K2CO3）不能与碳铵混合使用 C . 厨房中常用碳酸钠溶液洗涤餐具上的油污 D . 配制FeCl2溶液时常常要在溶液中加入少量铁粉 5. 下列说法正确的是（）

深圳初中化学知识点总结(大全)

sz初中化学知识点总结一基本概念： 1、化学变化：生成了其它物质的变 2、物理变化：没有生成其它物质的变化 3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质 (如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等) 4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质 (如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等) 5、纯净物：由一种物质组成 6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质 7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称 8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分 9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分 10、单质：由同种元素组成的纯净物 11、化合物：由不同种元素组成的纯净物 12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素 13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子 14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值某原子的相对原子质量= 相对原子质量≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核) 15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和 16、离子：带有电荷的原子或原子团 17、原子的结构： 原子、离子的关系： 注：在离子里，核电荷数 = 质子数≠ 核外电子数 18、四种化学反应基本类型：（见文末具体总结） ①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应 如：A + B = AB ②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应

如：AB = A + B ③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如：A + BC = AC + B ④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如：AB + CD = AD + CB 19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型) 氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型) 缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应 自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧 20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质（注：2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反应MnO2是催化剂） 21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。 （反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类也不变） 22、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物 溶液的组成：溶剂和溶质。（溶质可以是固体、液体或气体；固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂；两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质；当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质。） 23、固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度 24、酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物 如：HCl==H+ + Cl - HNO3==H+ + NO3- H2SO4==2H+ + SO42- 碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物 如：KOH==K+ + OH - NaOH==Na+ + OH - Ba(OH)2==Ba2+ + 2OH - 盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物 如：KNO3==K+ + NO3- Na2SO4==2Na+ + SO42- BaCl2==Ba2+ + 2Cl - 25、酸性氧化物（属于非金属氧化物）：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物

【高中教育】高二化学上学期期末考试试题

——教学资料参考参考范本——【高中教育】高二化学上学期期末考试试题 ______年______月______日 ____________________部门

高二化学试卷 说明： 1、本份试卷满分100分，考试时间90分钟。答案请写到答题卷的相 应位置，写在试卷上不得分。 2、共20题：Ⅰ卷选择题共16小题，每小题3分，共48分，每小题 只有一个选项符合题目要求；Ⅱ卷共4大题，共52分。 3、可能用到的原子量：H-1 O-16 Na-23 S-32 Ag-108 Cu-64 第Ⅰ卷选择题（共48分） 一、选择题：(每小题只有一个选项符合题意，共16小题，每小题3分) 1．下列说法正确的是 A．明矾水解形成的Al(OH)3胶体能杀菌消毒，可用于水的净化 B．镀锡的铁制品比镀锌的铁制品耐腐蚀 C．pH=6的某溶液一定呈酸性 D．二次电池充电时，电池上标有“+”的电极应与外接电源的正极 相连 2．下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是 A．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe－2e－===Fe2+ B．HS－的水解方程式：HS－＋H2OS2－＋H3O+ C．CO32－的水解方程式：CO32－＋H2OHCO3－＋OH－ D．AlCl3溶液与Na2CO3溶液混合：2Al3+＋3CO32－ ===Al2(CO3)3↓

3．由反应物 X 分别转化为 Y 和 Z 的能量变 化如图所示。 下列说法正确的是 A．由 X→Z 反应的ΔH > 0 B．由 X→Y 反应的ΔH=E5 －E2 C．升高温度有利于提高 Z 的产率 D．降低压强有利于提高 Y 的产率 4．如图所示，将铁棒和石墨棒插入1 L 1 mol·L-1食盐水中。下列说法正确的是A．若电键K与N连接，铁被保护不会腐蚀 B．若电键K与N连接，正极反应式是4OH－－4e－===2H2O＋O2↑ C．若电键K与M连接，铁棒上有黄绿色气体产生 D．若电键K与M连接，当两极共产生28 L(标准状况)气体时，生 成了 1 mol NaOH 5．下列叙述与图象对应符合的是 A．对于达到平衡状态的N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) 在t0时刻充入了 一定量的NH3， 平衡逆向移动 B．对于反应2A(g)＋B(g)C(g)＋D(g) ΔH < 0， p2 > p1，T1 > T2

高二化学上学期期末考试

高二化学上学期期末考试 高二化学试题【新课标】 本试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共100分，考试时间90分钟 可能用到的相对原子质量：H 1 Fe 56 S 32 O 16 C 12 Si 28 第I卷选择题（共49分） 一．选择题（共14题，每题只有一个选项正确，共28分） 1．下列物质一定不是天然高分子的是 A ．橡胶B．蛋白质 C ．尼龙 D ．纤维素 2．下列各组化合物中，不论以什么比例混合，只要总物质的量一定，则完全燃烧生成H2O的量和消耗O2的量不变的是： A．C3H8．C4H6B．C3H6．C4H6O3C．C2H2．C6H6D．CH4O．C3H4O5 3．取少量某有机物分别进行如下实验，结果是①能使酸性高锰酸钾溶液褪色；②与水混合静置后分层；③加入滴有酚酞试液的强碱共热后酚酞变无色。此有机物是 A．乙酸钠B．油酸甘油酯C．乙酸乙酯D．甲苯 4．三氧化二镍（Ni2O3）可用于制造高能电池，其电解法制备过程如下：用NaOH调NiCl2溶液pH至7．5，加入适量硫酸钠后进行电解。电解过程中产生的Cl2在弱碱性条件下生成ClO-，把二价镍氧化为三价镍。以下说法正确的是 A．可用铁作阳极材料 B．电解过程中阳极附近溶液的pH升高 C．阳极反应方程式是：2Cl- —2e- =Cl2 D．生成1mol三氧化二镍时，外电路中通过了1mol电子 5．某有机物的氧化产物甲和还原产物乙都能与金属钠反应放出H2，甲和乙反应生成有机物丙，甲和丙都能发生银镜反应，该有机物是： A． CH3CHO B．CH3COOH C．CH3OH D．HCHO 6．分子式为C5H12O的某醇与溴化钠．硫酸混合加热得卤代烃，该卤代烃与强碱醇溶液共热后，不发生消去反应，该醇可能是： A．1-戊醇B．3-戊醇C．2，2-二甲基-1-丙醇 D．2-甲基-2-丁醇 7．下列五种物质中：①水②乙醇③醋酸④苯酚⑤乙醚。氢原子的活性从大到小顺序是A．③④①②⑤ B．③④②①⑤ C．④①②⑤③ D．③②④①⑤8．某酯完全燃烧生成等物质的量的CO2和水，该酯水解可得羧酸B和醇C，把醇C氧化可得羧酸D，且B与D互为同分异构体。由此酯可能是： A．CH3CH2COOCH（CH3）2 B．CH3CH2COOCH2CH=CH2 C．（CH3）2CHCOOCH2CH（CH3）2 D．CH3CH2CH2COOCH2CH（CH3）2 9．阿斯匹林的结构简式为：

(完整版)高二第一学期期末化学试卷(附答案)

高二第一学期期末化学试卷（附答案） 命题钱承之审核陈雪泥考试时间120分钟共8页 可能用到的相对原子质量： Ar(Cu)＝64 Ar(Al)＝27 Ar(Fe)＝56 Ar(Mg)＝24 Ar(K)＝39 Ar(H)＝1 Ar(O)＝16 第Ⅰ卷（选择题共74分） 一、选择题(本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意) １.将铁片投入到下列溶液中，不放出气体且“铁片”质量减少的是 A. CuSO4溶液 B. H2SO4溶液 C. AgNO3溶液 D. FeCl3溶液 2.下列各离子方程式中，属于水解反应的是 O+H23O++OH－. A.H －+H22CO3+OH－ B.HCO 2－+H3O+ C.HS－+H D.H CO3－+H+ 3.铜制品上的铝质铆钉，在潮湿空气中易腐蚀的原因可描述为 A.形成原电池时，铝作负极 B.形成原电池时，铜作负极 C.形成原电池时，电流是由铝经导线流向铜 D.铝铆钉发生了化学腐蚀 4.在一定条件下，可逆反应X(g)＋达到平衡时，测得Y的转化率为20%， X的转化率为50%，则反应开始时，充入容器中X和Y物质的量之比为 A.1∶5 B.1∶4 C.1∶3 D.1∶2 5.某无色溶液pH＝1，投入铝片有氢气放出，则溶液中下列各组离子能大量共存的是 A.NH4+、Al3+、SO42—、Br— B.K+、Na+、Cl—、NO3— C.Mg2+、Na+、OH－、Cl— D.K+、NH4+、SO42—、HCO3— 6.在含0.01mol的明矾[KAl(SO4)2·12H2O]的溶液中逐滴加入含有0.02mol的Ba(OH)2溶液，下列判断正确的是 A、先出现沉淀，后来全部溶解 B、最终得到的沉淀只有硫酸钡 C、当Al3＋、SO42－全部沉淀时，得到的沉淀质量最大 D、当SO42－完全沉淀时，得到的沉淀物质的量最大 (g)＋5O2＋6H2O(g)在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气 7.反应4NH 的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率v(X)（反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为 A.v(NH3)＝0.010 mol·L－1·s－1 B.v(O2)＝0.0010 mol·L－1·s－1 C.v(NO)＝0.0010 mol·L－1·s－1 D.v(H2O)＝0.045 mol·L－1·s－1 8.下列离子方程式正确的是 A.氢碘酸和硝酸银溶液的反应：HI＋Ag+＝AgI↓＋H+ B.氨气通入氢氟酸溶液中：NH3＋H+＝NH4+ C.向碳酸氢镁溶液中加入过量烧碱：Mg2+＋2HCO3－＋4OH－＝Mg(OH)2↓＋2CO32－＋

广东省深圳市红岭中学等四校2020-2021学年高二下学期期中联考化学试题

广东省深圳市红岭中学等四校【最新】高二下学期期中联考 化学试题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．下列说法错误的是 A．葡萄糖作为人类重要的能量来源，是由于它能发生水解 B．甲醛的水溶液具有防腐性能，是由于它可使蛋白质变性 C．纤维素能通过酯化反应得到醋酸纤维素，是由于纤维素分子中含有羟基 D．“地沟油”经过加工处理后，可以用来制生物柴油和肥皂 2．下列叙述中，一定能判断化学平衡移动的是 A．混合物中各组分的浓度改变 B．正、逆反应速率改变 C．混合物中各组分的百分含量改变 D．混合体系的压强改变 3．下列有关物质的表达式不正确 ．．．的是 A．1,3－丁二烯的分子式：C4H6B．乙烯球棍模型： C．甲醛的结构式：D．乙炔的电子式： 4．下列指定反应的化学方程式或离子方程式正确的是 A．溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：Br-+Ag+=AgBr↓ B．实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯：+ Br2+HBr C．实验室用乙醇制乙烯：CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O D．少量苯酚与浓溴水的反应：+3Br 2↓+3HBr 5．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列结论中正确的是 A．25℃时，pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.1N A B．200mL0.5mol/LNa2CO3溶液中，CO32-数目为0.1N A C．常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生，说明常温下K sp(BaCO3)

江苏省高二化学上期末试卷(选修)

江苏省苏州中学2014-2015学年度第一学期期末考试 高二化学 本试卷分第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两卷，满分100分，考试时间90分钟。第I 卷将正确的选项填涂在答题卡的相应位置上，第II 卷直接做在答案专页上。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Al-27 Cl-35.5 第I 卷 （选择题，共45分） 一、单项选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意） 1．2014年南京青奥会吉祥物为“砳砳”。一种“砳砳”的外用材料是纯羊毛线，内充物为涤纶(结构简 式为 ）。下列有关说法不正确．．．的是 A ．羊毛的主要成分属于蛋白质 B ．可用灼烧的方法区别羊毛和涤纶 C ．涤纶属于天然高分子化合物 D ．合成涤纶的单体之一可以是HOCH 2CH 2OH 2．“原子结构模型”是科学家根据自己的认识，对原子结构的形象描摹，一种模型代表了人类某 一阶段对原子结构的认识。人们对原子结构的描摹，按现代向过去顺序排列为：电子云模型、 玻尔原子模型、卢瑟福原子模型、 原子模型、 原子模型。则横线内的两位科学 家是 A ．阿伏加德罗、汤姆生 B ．道尔顿、拉瓦锡 C ．舍勒、普利斯特里 D ．汤姆生、道尔顿 3．下列关于氢原子电子云图的说法正确的是 A ．通常用小黑点来表示电子的多少，黑点密度大，电子数目大 B ．黑点密度大，单位体积内电子出现的机会大 C ．通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动 D ．电子云图是对运动无规律性的描述 4．下列有关认识正确的是 A ．各能级的原子轨道数按s 、p 、d 、f 的顺序分别为1、3、5、7 B ．各能层（电子层）的能级都是从s 能级开始至f 能级结束 C ．各能层含有的能级数为n -1 D ．每个原子中，各能层含有的电子数都为2n 2 5．一个原子在第三电子层有10个电子，该原子第三电子层电子排布可以写成 A ．3s 23p 8 B ．3d 10 C ．3s 23p 64s 2 D ．3s 23p 63d 2 6．下面是一些原子的价电子构型（各选项中n 值均相同），第一电离能最小的原子可能是 O H H n

人教版高二化学上学期期末试卷(附答案)

． 知识分布 分数 化学反应与热 能 10 化学反应与电 能 40 速率与化学平 衡 13 溶液中离子平 衡 37 一、选择题（每小题只有1个选项正确。每小题2分） 1．下列过程中需要通电才可以进行的是： ①电离②电解③电镀④电化学腐蚀 A．①②③B．②③C．②③④D．全部 2．在蒸发皿中蒸干下列物质的溶液，不能得到该物质固体的是： A．Fe 2 (SO 4 ) 3 B．MgCl 2 C．K 2 CO 3 D．NaCl 3．为了除去MgCl 2 酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再加入适量的HCl，这种试剂是： A．NH 3 ·H 2 O B．NaOH C．Na 2 CO 3 D．MgCO 3 4．能使水的电离平衡正向移动，而且所得溶液呈酸性的是____________ A．将水加热到100℃时，水的pH=6B．向水中加入少量明矾晶体 C．向水中滴加少量NaHCO 3 D．向水中滴加少量稀硫酸 5．A、B、C、D4种金属，将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B不易腐蚀，将A、D 分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈，将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化，如果把铜浸入C 盐溶液里，有金属C析出，据此判断它们的活动性由强到弱顺序是： A．D>C>A>B B．D>A>B>C C．D>B>A>C D．B>A>D>C 6．下列各图的水槽中盛装的是海水，其中铁被腐蚀的得最慢的是： 7．25℃时，某NH 3 ·H 2 O与HCl溶液混合后，测得溶液的pH=7，则溶液中下列关系正确的是： A．c(NH 4 +)>c(Clˉ)B．c(NH 4 +)=c(Clˉ)C．c(NH 4 +)

高二化学上学期期末考试试题1 (2)

2016—2017学年度上学期期末考试 高二化学试卷 考试时间：90分钟试题分数：100分 可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 Ni—59 S—32 P—31 Cu—64 C—12 Fe—56 Cr—52 卷Ⅰ 一、选择题。（每题只有一个正确答案，每题2分，共20分） 1. 我国第五套人民币中的一元硬币材料为钢芯镀镍，依据你所掌握的电镀原理，你认为硬币制作时， 钢芯应该做 A. 正极 B. 负极 C. 阳极 D. 阴极 2．中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是规律结论 A较强酸可以制取较弱酸用亚硫酸溶液无法制取硫酸溶液 B升高温度，反应速率越快常温下钠与氧气反应生成氧化钠，升高温度，Na2O的生成速率加快 C金属越活泼，其阳离子氧化性越弱Fe3+的氧化性弱于Cu2+ D K sp小的沉淀易向K sp更小的沉淀转化CaSO4悬浊液中滴加Na2CO3溶液可生成CaCO3沉淀 A. 氯化铝 B. 碳酸氢钠 C. 硫酸亚铁 D. 碳酸钠 4. 已知31g红磷（P，固体）在氧气中燃烧生成P4O10固体放出738.5kJ热量，31g白磷（P4，固体） 在氧气中燃烧生成P4O10固体放出745.8kJ热量。下列判断正确的是 A. 白磷在氧气中燃烧的热化学方程式是：P4(s)+5O2(g)=P4O10(s) ΔH=-745.8kJ·mol-1 B. 红磷转化成白磷时放出热量 C. 红磷比白磷稳定 D. 31g红磷中蕴含的能量为738.5kJ 5.已知HF、CH3COOH均为弱酸，酸性强弱顺序为HF＞CH3COOH。下列说法不正确的是 A. 浓度均为0.1mol·L-1的NaF、CH3COONa溶液相比较，CH3COONa溶液碱性较强 B. 0.1mol·L-1CH3COOH溶液，加水稀释过程中，所有离子浓度均减小 C. NaF溶液中含有Na+、F-、H+、OH-、H2O、HF六种微粒 D. NaF溶液中加入少量NaOH固体，溶液中c（F-）变大

精品解析：广东省深圳中学2020届高三年级第五次理科综合能力测试化学试题(解析版)

2020届深圳中学高三年级 理科综合能力测试（五） 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 C1-35.5 Fe-56 Ni-59 Ag-108 一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.化学与生产、生活及社会发展密切相关。下列说法正确的是（） A. 聚合硫酸铝[Al2(OH)x(SO4)y]n是新型絮凝剂，可用来杀灭水中病菌 B. 杜甫的诗句“颠狂柳絮随风去，轻薄桃花逐水流”中的柳絮富含高分子糖类 C. 宋应星的《天工开物》记载“凡火药，硫为纯阳”中硫为浓硫酸 D. 水泥冶金厂常用高压电除尘，是因为烟尘在空气中形成胶体且发生丁达尔效应 【答案】B 【解析】 【详解】A. 聚合硫酸铝在水中水解得到Al(OH)3胶体，能吸附水中的悬浮物，可作絮凝剂，但不能杀灭水中病菌，A选项错误； B. 柳絮富含纤维素，纤维素是高分子糖类，B选项正确； C. 火药中含硫物质为硫单质，不是浓硫酸，C选项错误； D. 高压电除尘，是因为烟尘在空气中形成胶体，带电的胶粒在电场中发生电泳，D选项错误； 答案选B。 【点睛】电泳：胶体粒子表面积大，吸附能力强，因吸附带电粒子而带电，所以胶体粒子可在电场中定向移动。 2.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

深圳中学2018届高三年级第一次阶段性测试(化学)

深圳中学2018届高三年级第一次阶段性测试 化学 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 S 32 Cl 35.5 Mn 55 Sn 119 7．化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确 ．．．的是 A．还原铁粉和生石灰均可用作食品包装袋内的还原剂 B．SO2 可用于制作葡萄酒的添加剂 C．食盐可用作食品调味剂和防腐剂 D．制造普通玻璃的原料是石灰石、纯碱和石英 8．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1 mol H2O2 中含有的阴离子数为N A B．0.1 mol H2 和0.1 mol I2 于密闭容器中充分反应，其分子总数为0.2 N A C．22.4 L（标准状况）Cl2 与N a2SO3 溶液完全反应转移电子数目为 N A D．pH=1的稀硫酸中，含有H+总数为0.1 N A 9．某有机物结构简式如图，下列关于该有机物的说法正确的是 A．1 mol 该有机物含有6 mol 碳碳双键 B．1 mol 该有机物完全燃烧可生成9 mol H2O C．1 mol 该有机物可电离生成2 mol H+ D．1 mol 该有机物最多可与6 mol H2 发生加成反应 10．垃圾假单胞菌株能够在分解有机物的同时分泌物质产生电能，其原理如下图所示。下列说法正确的是 A．电流由左侧电极经过负载后流向右侧电极 B．放电过程中，正极附近p H 变小 C．若1 mol O2 参与电极反应，有4 mol H+穿过质子交换膜进入右室 D．负极电极反应为：H2PCA + 2e－＝PCA + 2H+ 11．短周期元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，四种元素的原子最外层电子数总和为17。W 原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，X、Y 的简单离子的电子层结构相同，Z 的单质为淡黄色固体，且Z能与X形成多种化合物。下列说法正确的是A．原子半径：Y >Z>X>W B．简单氢化物的稳定性：X

天津市高二化学上学期期末考试试题

2016-2017学年度第一学期高二期末考试五校联考化学试卷 说明：1.本试题分Ⅰ、Ⅱ两卷，试卷的答案应按照要求填涂到答题卡上 第Ⅰ卷 （共45分） 一、选择题（本题包括15小题，每题只有一个正确答案，每题2分，共30分） 1．化学与生活、社会密切相关,下列说法不正确的是 A ．煤、石油、天然气属于化石能源，太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能属于新能源 B ．白铁（镀锌铁板）比马口铁（镀锡铁板）更耐腐蚀 C ．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应采取深度填埋法 D ．测试和调控溶液的pH 对工农业生产、科学研究及日常生活和医疗保健都有重要意义 2. 某温度下将浓度为0.1mol·L －1 HF 溶液加水不断稀释，下列各量始终增大的是 A ．c (H ＋ ) B ．K a (HF) C. c (F -)c (H +) D.c (H +) c (HF) 3．某温度下，相同pH 的硫酸和硫酸铝溶液中由水电离出的c(H + )分别是1.0×l0－10 mol?L －1 和 1.0×10 －3 mol?L －1 ，则此温度下水的离子积K w 为 A ．1.0×l0－15 B ．1.0×10 －14 C ．1.0×10 －13 D ．1.0×l0－7 4．对于可逆反应：2A （g ）+B （g ）2C （g ）△H＜0，下列各图中正确的是 5. 恒温、恒压下，1molA 和1molB 在一个容积可变的容器中发生如下反应：A(g)＋2B(g) 2C(g)。一段时间后达到平衡，生成a molC,下列说法不正确的是 A ．物质A 、B 的转化率之比一定是1∶2 B ．当气体的密度不再变化时，可断定反应达到平衡 C ．若起始放入3molA 和3molB ，则达平衡时生成3a molC D ．当v 正(A)＝v 逆(C)时，可断定反应达到平衡 6. 现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是 序号 ① ② ③ ④ p H 11 11 3 3 溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸 盐酸 B ．②③两溶液等体积混合，所得溶液中c (H ＋ )＞c (OH － ) C ．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH①＞②＞④＞③ D ．V 1L④与V 2L①混合，若混合后溶液pH ＝7，则V 1＜V 2 7．下列有关描述中正确的是

2019-2020学年深圳中学第一学期期中考试高一化学试卷

深圳中学2019 2020 第一学期期中考试试题 年级：高一科目：化学 考试时长：90分钟卷面总分：100分 注意事项： 1、答案写在答题卡指定的位置上，写在试题卷上无效。选择题作答必须用2B铅笔，修改时用橡皮擦干净。可能用到的相对原子质量C(12)O(16) Al(27) P(31) S(32) 一、单项选择题(每小题只有一个答案符合题意，共20小题，每小题3分，共60分) 1．古文献中记载提取硝酸钾的方法是“此即地霜也。所在山泽、冬月地上有霜、扫取水淋汁、后煎炼而成”。该文献涉及的混合物分离方法是( ) A．结晶B．升华C．萃取D．蒸馏 2．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是( ) A．常温常压下，48gO2含有的氧原子数为3N A B．1L0.1 mol/L CH3CH2OH水溶液中含H原子数目为0.6N A C．标准状况下，11.2L氦气和氢气的混合气含有的分子数为0.5N A D．1.7g NH3含有的质子数为N A 3．如果不小心在食用油中混入部分水，请你选用下列最简便的方法对油水混合物进行分离( ) A．B．C．D． 4．下列说法不正确的是( ) A．1 mol O2中含有1.204×1024个氧原子，在标准状况下占有体积22.4L B．同温、同压下，相同体积的气体都含有相同数目的分子 C．同温、同压下，相同质量的气体都占有相同的体积 D．由0.2gH2和8.8gCO2、5.6gCO组成混合气体，其密度是相同状况下O2密度的0.913倍 5．下列分离混合物的实验计划中不正确的是() A．分离乙酸(沸点77.1°C)与某种液态有机物(沸点120°C)的混合物——蒸馏 B．将溴水中的溴转移到有机溶剂中——加入酒精萃取 C．用CCl4萃取水中的碘，待液体分层后——下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 D．从含有少量NaCl的KNO3溶液中提取KNO3——热水溶解、降温结晶、过滤 6．下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是( ) A．20% NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度和10%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度 B．200mL1 mol?L-1氯化钙溶液中c(C1-)和100 mL 2 mol?L-1氯化钾溶液中c(Cl-) C．2mol水的摩尔质量和1 mol水的摩尔质量 D．64g二氧化硫中氧原子数和标准状况下22.4L一氧化碳中氧原子数 7．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后下列正确的操作顺序是( ) ①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液 A．①④①②⑤③B．①②④⑤③C．①②⑤④①③D．④②⑤ 8．下列叙述中正确的是( ) A．FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体与Fe(OH)3沉淀的本质区别是有没有丁达尔效应