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备战中考化学(流程图提高练习题)压轴题训练及答案解析(1)

备战中考化学(流程图提高练习题)压轴题训练及答案解析(1)
备战中考化学(流程图提高练习题)压轴题训练及答案解析(1)

一、中考初中化学流程图

1.金属材料在我国建设中起着重要的作用。

⑴ 铜可以做导线,主要利用了金属铜的延展性和_______________。

⑵ 回收利用是保护金属资源的一条有效途径。某工业废料含氧化铜和氧化铁,经过处理后可得到铜和硫酸亚铁溶液,主要流程如下。

已知: Fe + Fe 2(SO 4) 3 3FeSO 4

① 过程Ⅰ中氧化铁发生反应的化学方程式是___________________________。

② 过程Ⅱ、Ⅲ充分反应后,还应有的实验操作是_______。

③ 过程Ⅲ的反应观察到的现象有___________________________________。

④ A~F 中含铁元素的有______________(填序号)。

⑤ 若最后得到铜128克,则原工业废料中含氧化铜的质量是_____________。

【答案】导电 Fe 2O 3 + 3H 2SO 4 = Fe 2(SO 4)3 + 3H 2O 过滤 固体部分减少,有气泡产生,溶液由无色变为浅绿色 BCDF 160g

【解析】

⑴ 铜可以做导线,主要利用了金属铜的延展性和导电性;(2)①过程Ⅰ发生如下反应:Fe 2O 3 + 3H 2SO 4 = Fe 2(SO 4)3 + 3H 2O ;②铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜;铁与硫酸铁反应生成硫酸亚铁;反应后得到了固体(剩余的铁粉和生成的铜)和液体(硫酸亚铁溶液),过程Ⅱ、Ⅲ充分反应后,还应有的实验操作是过滤;③ 过程Ⅲ中铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,故反应观察到的现象有:固体部分减少,有气泡产生,溶液由无色变为浅绿色;④根据分析推断,A 中含有硫酸,B 中含有硫酸、硫酸铜和硫酸铁,C 是铁,D 中含有铁和铜的混合物,E 是铜,F 中含有硫酸亚铁,故A~F 中含铁元素的有:BCDF ;⑤根据铜的质量全部来自氧化铜,若最后得到铜128克,则原工业废料中含氧化铜的质量是64128100%16080

g g ÷?=。

2.化学兴趣小组同学,在实验后欲对无色澄清的废液进行检验并回收利用。已知该无色废液中可能含有硫酸、盐酸、氯化镁、氯化钡中的一种或几种,他们的检验和回收流程如下:

完成填空:

①操作Ⅰ、操作Ⅱ的名称是________;

②生成白色沉淀A 的基本反应类型是__________;

③无色溶液2中加入足量稀盐酸的现象为__________;

④由实验可知,废液中一定含有的溶质是________,用化学方程式解释一定不存在的物质的原因______

【答案】过滤 复分解反应 有气泡产生 氯化镁、氯化钡

2244BaCl +H SO =BaSO +2HCl ↓

【解析】

【分析】

已知该无色废液中可能含有硫酸、盐酸、氯化镁、氯化钡中的一种或几种,加入氢氧化钠溶液,产生白色沉淀,氯化镁能与氢氧化钠反应生成氢氧化镁白色沉淀,故一定含氯化镁,向白色沉淀A 中加足量稀盐酸,氢氧化镁能与稀盐酸反应生成氯化镁和水,蒸发可得氯化镁固体,向无色溶液1中加入过量碳酸钠溶液,产生白色沉淀B ,氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡白色沉淀,故废液中一定含有氯化钡,由于氯化钡能与硫酸反应生成硫酸钡沉淀,故废液中一定不含硫酸,碳酸钠过量,故无色溶液2中一定含有碳酸钠,加入足量稀盐酸,碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水,蒸发,可得氯化钠。

【详解】

①操作Ⅰ、操作Ⅱ实现了固液分离,是过滤;

②加入氢氧化钠溶液,氯化镁能与氢氧化钠反应生成氢氧化镁和氯化钠,该反应是由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应,属于复分解反应;

③无色溶液2中一定含有碳酸钠,加入足量稀盐酸,碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水,故实验现象为:有气泡产生;

④由分析可知,废液中一定含有氯化镁、氯化钡,一定不含硫酸,因为氯化钡能与硫酸反应生成硫酸钡和盐酸,该反应的化学方程式为:2244BaCl +H SO =BaSO +2HCl ↓。

3.氮化亚铜(CuC1)常用作有机合成工业中的催化剂。下图是工业上用印刷电路的蚀刻液的废液(含FeCl 3、CuCl 2、FeCl 2) 生产CuCl 2的流程并制得FeCl 3蚀刻液。

[资料](1)氯化亚铜是一种白色晶体,微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸;

2FeCl+Fe=3FeCl

(2)32

按要求回答下列问题:

(1)废液中加入铁粉时,滤渣1的成分是____________(填化学式)。

(2)滤液1、2合并后与过氧化氢溶液反应的化学方程式为_________________。

(3)上述流程中化合价发生改变的非金属元素有____________( 填元素符号)。分离、提纯CuCl晶体过程中的“系列操作”包括“调pH、_________洗涤、低温烘干”。为得到纯净的Cucl晶体,可用下列___________(填字母序号)进洗涤。

a.乙醇

b.蒸馏水

c.氯化钠溶液

【答案】Cu、Fe 2FeCl2+2HCl+H2O2=2FeCl3+2H2O O、S 过滤 a

【解析】

【分析】

【详解】

(1)废液中加入过量铁粉,氯化铁和铁粉反应生成氯化亚铁,氯化铜和铁粉反应生成氯化亚铁和铜,故滤液1为氯化亚铁溶液,滤渣1为铜和铁粉,故填:Cu、Fe。

(2)滤渣1加入过量稀盐酸,稀盐酸和铁反应生成氯化亚铁和氢气,滤液2为氯化亚铁溶和稀盐酸混合溶液,滤液1和滤液2混合后溶质是氯化亚铁和氯化氢,氯化亚铁氯化氢混合溶液和过氧化氢反应生成氯化铁,根据质量守恒,生成物中除了氯化铁以外,必须含有氢元素,氧元素,故生成物必须有水,故化学方程式为2FeCl2+2HCl+H2O2=2FeCl3+2H2O,故填:2FeCl2+2HCl+H2O2=2FeCl3+2H2O。

(3)反应过程中过氧化氢中氧元素为-1价变为了-2价,滤渣2加浓硫酸生成二氧化硫,硫元素由+6价变为+4价,化合价发生改变的非金属元素有O、S,分离、提纯CuCl晶体过程中的“系列操作”包括“调pH、过滤、洗涤、低温烘干”。为得到纯净CuCl晶体,可用下乙醇洗涤,因为CuCl在乙醇中不溶解,故填:O、S;过滤;a。

4.用金属铁制备自来水新型消毒、净水剂Na2FeO4的流程如下,请回答下列问题:

(1)固体B中的物质是 _______;Na2FeO4属于 ______(填“酸”、“碱”、“盐”、“氧化物”).

(2)操作Ⅰ的名称是________;该操作能使A、B分离的原因是_________.

(3)反应②的基本反应类型为:_______;反应③的化学方程式为:________.

(4)溶液C中的溶质组成存在_________种可能性.

【答案】Fe和Cu 盐过滤 A是液体,B是固体(合理皆可)复分解反应 2Fe(OH)2+H2O2=2Fe(OH)3三

【解析】

【分析】

【详解】

(1)由反应的流程可知,过量的铁粉与硫酸铜反应,生成了硫酸亚铁和铜,由于铁是过量的,在过滤后得到的固体B是Cu,Fe的混合物;Na2FeO4是金属离子和酸根离子构成的化合物,属于盐。

故填:Fe和Cu;盐;

(2)由上述反应①得到是固液的混合物,要将固液分开,应进行的操作是过滤。

故填:过滤;A是液体,B是固体(合理皆可);

(3)反应②是硫酸亚铁与氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁和硫酸钠,反应的方程式是:FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4,该反应是两种化合物交换成分生成另外两种化合物,属于复分解反应;反应③是氢氧化亚铁被过氧化氢氧化为氢氧化铁,方程式是:2Fe (OH)2+H2O2=2Fe(OH)3。

故填:复分解反应;2Fe(OH)2+H2O2=2Fe(OH)3;

(4)若氢氧化钠溶液与硫酸亚铁溶液恰好完全反应,所得溶液中只有一种溶质——硫酸钠;若氢氧化钠过量,则有两种溶质﹣﹣硫酸钠和氢氧化钠;若硫酸亚铁过量,则有两种溶质﹣﹣硫酸钠和硫酸亚铁。

故填:三。

【点睛】

本题给出了制取物质的反应流程图,对于这类题目,需要搞清楚每一步反应物、生成物,清楚工艺流程原理.再结合有关的知识分析解答有关的问题。

5.某氯化钾样品含有杂质氯化钙和氯化镁,设计提纯的流程图如下:

请认真分析流程中各步骤的信息作答:

(1)溶剂X 是水,写出加入过量KOH 溶液反应的化学方程式_____;

(2)加入过量Y 溶液发生反应的化学方程式为_________;

(3)每一步试剂加入的量是“过量”,原因是_____,过量盐酸会不会影响KCl 的纯度,写出结论并分析原因______。

【答案】22MgCl +2KOH=Mg(OH)+2KCl ↓ 2233CaCl +K CO =CaCO +2KCl ↓ 使杂质氯化镁和氯化钙充分反应被除去 不会影响KCl 的纯度,原因是在蒸发时,盐酸中的氯化氢会逸出

【解析】

【分析】

【详解】

(1)加水溶解后,溶液中含有的溶质是氯化钾、氯化钙和氯化镁,加入过量KOH 溶液,氯化镁会与其充分反应生成沉淀氢氧化镁和氯化钾,所以反应的化学方程式为:

22MgCl +2KOH=Mg(OH)+2KCl ↓。故填:22MgCl +2KOH=Mg(OH)+2KCl ↓。 (2)加入过量Y 溶液的目的是除去氯化钙杂质,碳酸钾溶液能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾,将钙离子转化为沉淀,发生反应的化学方程式为:

2233CaCl +K CO =CaCO +2KCl ↓。故填:2233CaCl +K CO =CaCO +2KCl ↓。

(3)加入的水过量是为了充分溶解,而加入的氢氧化钾和碳酸钾溶液过量是为了将杂质氯化镁和氯化钙充分反应转化为沉淀除去;加入过量盐酸是为了将过量的氢氧化钾和碳酸钾溶液转化为氯化钾。最后过量的盐酸在蒸发过程中,溶质氯化氢会变为气体挥发出去,不会影响KCl 的纯度。故填:不会影响KCl 的纯度,原因是在蒸发时,盐酸中的氯化氢会逸出

【点睛】

本题将粗盐的进一步提纯变换类型为提纯氯化钾,实质是一样的过程。

6.人类的生产生活离不开金属.

(1)金属铁、铝常用来制作炊具,主要是利用其_______________性.

(2)人类每年从自然界提取大量的金属,其中提取量最大的是铁.赤铁矿(主要成分为Fe 2O 3)和一氧化碳炼铁的化学方程式为______________________________________.

(3)我国钢铁年产量很高,但因锈蚀造成的损失也很惊人.工业上常用稀盐酸除去铁锈,该反应的化学方程式为___________________________________________.

(4)从含有CuSO 4、ZnSO 4、FeSO 4的废水中回收重要原料硫酸锌和有关金属,实验过程如下.

请回答:

写出步骤①中发生反应的化学方程式__________________________________________;固体D 的化学式为_____;以上物质A ~G 中,含有锌元素的是_______(填字母序号)

【答案】导热 2323CO+Fe O 2Fe+3CO 高温 6HCl+Fe 2O 3=2FeCl 3+3H 2O

Zn+FeSO 4=Fe+ZnSO 4 Zn+CuSO 4=ZnSO 4+Cu Fe ;ABCEG

【解析】

【分析】

【详解】

(1)作炊具,主要是利用金属的导热性.

(2)用赤铁矿(主要成分为Fe 2O 3)和一氧化碳炼铁的反应物是一氧化碳和氧化铁,写在等号的左边,生成物铁和二氧化碳写在等号的右边,根据得失氧进行配平,反应条件是高温写在等号的上边,所以化学方程式为:2323CO+Fe O 2Fe+3CO 高温.

(3)盐酸除铁锈的反应物是盐酸和氧化铁写在等号的左边,生成物氯化铁和水写在等号的右边,用观察法配平即可,所以方程式是:6HCl+Fe 2O 3=2FeCl 3+3H 2O .(4)根过量A 是加入的锌,锌与硫酸亚铁反应生成铁和硫酸锌,所以方程式是:Zn+FeSO 4═Fe+ZnSO 4;锌与硫酸铜反应生成铜和硫酸锌,所以方程式是:Zn+CuSO 4═ZnSO 4+Cu ;由于锌与硫酸亚铁反应生成铁盒硫酸锌,锌与硫酸铜反应生成铜和硫酸锌,且加入的锌是过量的,所以固体B 中含有锌、铁、铜;溶液C 是硫酸锌溶液;固体B 用磁铁把铁吸引出来,所以固体D 是铁;固体E 中含有锌和铜,由于锌能与硫酸反应,铜与硫酸不反应,所以加入的溶液F 是稀硫酸,溶液G 是硫酸锌溶液;所以含有锌元素的有ABCEG .

考点:金属的物理性质及用途;金属活动性顺序及其应用;一氧化碳还原氧化铁;酸的化学性质.

7.过氧化钙( CaO 2)微溶于水,溶于酸,是一种对环境友好的多功能化合物。以下是制备过氧化钙的工艺流程图,请回答下列问题:

(1)气体 X 是________。实验室常用澄清石灰水来检验 X ,该反应的化学方程式为

________。

(2)玻璃棒在过滤操作中所起到的作用是________。下列是某同学进行过滤操作时的一些做法,其中正确的是________ (填字母序号)。

A 直接向漏斗中倾倒待过滤的液体

B 滤纸边缘高于漏斗边缘

C 漏斗下端管尖紧靠烧杯内壁

D 用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度

(3)过氧化钙是氧化物吗?________ (填“是”或“否”).写出由物质 A 反应生成CaO 2·8H 2O 的化学方程式________________。

【答案】CO 2 Ca(OH)2+CO 2=CaCO 3↓+H 2O 引流 C 是 CaO+H 2O 2+7H 2O=CaO 2·

8H 2O 【解析】

【分析】

【详解】

(1)碳酸钙高温煅烧生成二氧化碳和氧化钙,所以气体 X 是 CO 2。实验室常用澄清石灰水来检验二氧化碳,该反应的化学方程式为 Ca(OH)2 + CO 2 = CaCO 3 ↓+H 2O 。故填:CO 2;Ca(OH)2 + CO 2 = CaCO 3 ↓+H 2O 。

(2)玻璃棒在过滤操作中所起到的作用是引流,从而防止液体外洒;某同学进行过滤操作时的一些做法:

A. 直接向漏斗中倾倒待过滤的液体,容易导致液体外洒,需要用玻璃棒引流。故A 不符合题意;

B. 滤纸边缘高于漏斗边缘,容易导致液体沿滤纸外洒。故B 不符合题意;

C. 漏斗下端管尖紧靠烧杯内壁,这样可以避免液体飞溅,甚至溅出容器(承接过滤液的烧杯)。故C 不符合题意;

D. 用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动,导致液体浑浊,减慢了速度而非加快,甚至导致滤纸破损。故D 不符合题意。故选C 。

故填:引流;C 。

(3)过氧化钙是由两种元素组成,且其中一种元素是氧元素,所以是氧化物;物质 A (氧化

钙)反应生成 CaO 2 ·

8H 2O ,是氧化钙和水以及过氧化氢反应生成 CaO 2 · 8H 2O 的过程,对应的化学方程式为 CaO +H 2O 2 + 7H 2O = CaO 2 ·

8H 2O 。故填:是;CaO + H 2O 2 + 7H 2O = CaO 2 · 8H 2O 。

【点睛】

本题关键是读图,从中获得解答题目所需的信息,所以在解答题目时先看解答的问题是什么,然后带着问题去读给出的图进而去寻找解答有用的信息,这样提高了信息捕捉的有效性。

8.绿矾(42FeSO 7H O )是硫酸法生产钛白粉的主要副产物,可用于制备23Fe O 、复印用34Fe O 粉、还原铁粉等,开发利用绿矾工艺是一项十分有意义的工作,某研究性小组展

开了系列研究。

(1)制备23Fe O :甲同学用如图20-13所示装置制备23Fe O 并验证绿矾受热分解的其他产物。

(资料一)绿矾(42FeSO 7H O ?)高温分解产生一种金属氧化物和几种气态非金属氧化物;2SO 是无色有窒息性臭味的有毒气体,能使品红溶液褪色。

实验过程中发现:A 中有_____色固体生成,B 中无水硫酸铜变蓝,C 中U 形管内有无色晶体(3SO )析出,D 中品红溶液褪色,装置E 的作用是_____,绿矾高温分解的化学方程式为_____。

(2)制备34Fe O ;乙同学模拟生产复印用34Fe O 粉的实验流程如图所示:

(资料二)()2Fe OH 是一种白色难溶于水的固体,在空气中易被氧化。

4FeSO 溶液中加入NaOH 溶液,反应的化学方程式依次为①_____,

②()22324Fe(OH)O 2H O H =4Fe O ++。由沉淀a 获得34Fe O 的化学方程式为

342222Fe(OH)O 2H H O Fe O =O +++。若制取2Fe(OH),釆取的实验操作是:向盛有5mL 新制4FeSO 溶液的试管中加入10滴植物油,然后用胶头滴管加煮沸的NaOH 溶液(驱赶2O ),胶头滴管的正确使用方法是_____(填字母)。

(3)制备还原铁粉:制备还原铁粉的工业流程如图所示。

①操作1的名称是_____,43NH HCO 和4FeSO 溶液反应的化学方程式为_____。 ②若将14.06g 粗还原铁粉(假设粗还原铁粉中杂质仅含少量Fe C x )在氧气流中完全反应,得到0.22g 2CO ,将相同质量的粗还原铁粉与足量稀硫酸反应,得到0.48g 2H (Fe C x 与稀硫酸反应不产生2H )。试通过计算确定Fe C x 的化学式_____(请写出计算过程)。

③粗还原铁粉经加工处理后变成纯还原铁粉,纯还原铁粉和水蒸气在高温条件下也可制得四氧化三铁,同时生成一种气体。其装置如图所示。

SAP 材料吸水性强,湿润的SAP 材料能为该反应持续提供水蒸气。实验开始一段时间后观察到在肥皂液中有大量的气泡产生,此气泡用火柴即能点燃,同时有肥皂泡飘到空中。生成的气体是_____,干燥的SAP 材料作用是_____。

【答案】红 吸收2SO ,防止污染环境

42232322FeSO 7H O Fe O SO SO H 1O 4?+↑+↑+↑高温

42242NaOH FeSO Fe(OH)Na SO =+↓+ A 过滤

()443222434NH SO FeC 2NH HCO FeSO =O H O CO +↓+++↑ 2Fe C 2H 吸收冷凝水及多余的水蒸气,进而有利于进行氢气的验证

【解析】

【分析】

(1)制备23Fe O :要知道23Fe O 是红色粉末要依据题给实验现象推断绿矾分解的产物。 (2)制备34Fe O :关键步骤是制取()2Fe OH ,由于()2Fe OH 在空气中易被氧化,所以从制备原料到操作过程都要尽量避免接触空气,因此要选择A 的操作。

(3)制备还原铁粉:要回看框图信息推出43NH HCO 和4FeSO 反应的化学方程式;要确定Fe C x 的化学式先要求得Fe 、C 中的Fe 、C 元素的质量,再换算为Fe 、C 原子的个数

比;纯还原铁粉和水蒸气在高温条件下制得34Fe O ,同时生成的气体是2H ,用吹肥皂泡的方法验证氢气应该除去氢气中的水蒸气。

【详解】

(1)实验过程中发现:氧化铁是红棕色固体,所以A 中有红色固体生成;氢氧化钠能和二氧化硫气体反应,装置E 的作用是吸收2SO ,防止污染环境;绿矾高温分解生成氧化铁、二氧化硫、三氧化硫和水蒸气,化学方程式为

42232322FeSO 7H O Fe O SO SO 14H O ?+↑+↑+↑高温。

(2)4FeSO 溶液中加入NaOH 溶液,反应的化学方程式依次为

42242NaOH FeSO Fe(OH)Na SO =+↓+,胶头滴管的正确使用方法是A 。

(3)①分离固体和液体用过滤,操作1的名称是过滤,43NH HCO 和4FeSO 溶液反应的化学方程式为()443222434NH SO FeC 2NH HCO FeSO =O H O CO +↓+++↑。 ②0.22g 2CO 中碳元素的质量为120.22100%=0.0644g g ?

?,根据化学方程式利用0.48g 2H 计算铁的质量为560.48=13.442

g g ?。Fe C x 中铁元素的质量为14.06-13.44-0.060.56g g g g =,Fe C x 中铁元素和铁元素的质量比

5612=0.56:0.06x g g :,x=2,化学式为2Fe C 。

③生成的气体是2H ,干燥的SAP 材料作用是吸收冷凝水及多余的水蒸气,进而有利于进行氢气的验证。

【点睛】

(1)化学实验探究与综合应用,凸显实验观、定量观和STSE 观。此类题要综合应用化学概念理论、化学物质、化学实验、化学计算等板块的知识是集物质的制备、检验、提纯、推断、计算以及实验设计和评价于一体的题型,综合性强需要选择多种方法应对。

(2)解答综合应用题的前提:要关注化学与科学、技术、社会、环境的相互关系,关注新科技新能源、新材料,关注社会、环境、健康中的社会热点问题。

(3)解答综合应用题的关键:是对题给信息(尤其是隐蔽信息)的处理。在解题时,也要借鉴“实验答题三步术”的答题思路,还要借助“三个环节”的信息处理攻略。

9.氧化镁在医药等行业应用广泛。实验室以菱镁矿(主要成分为MgCO 3,含少量FeCO 3,其他杂质不溶于水和酸)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下:

(1)为了提高“酸浸”的效果,可采取的措施有:适当升高温度、____________。MgCO 3与稀硫酸反应的化学方程式为_________________。

(2)“氧化”过程中,将FeSO 4全部转化为Fe 2(SO 4) 3,然后加氨水,调节溶液的PH 范围为______________。(已知部分金属阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的pH 见下表) 对应离子

Fe 3+ Fe 2+ Mg 2+ 开始沉淀时的pH

2.7 7.9 9.4 完全沉淀时的pH

3.7 9.6 11.4

(3)过滤后得到滤渣2和滤液,滤渣2是______(填化学式),此时滤液中的阳离子一定含有____________(填离子符号)。

(4)煅烧过程存在以下反应:422800C 2MgSO C 2MgO 2SO CO ?++↑+↑;

42800C MgSO C MgO SO CO ?++↑+↑;4800C MgSO 3C MgO S 3CO ?++↑+↑ 已知:①硫在常温下是一种淡黄色固体,硫的熔点约为115.2°C,沸点约为444.7°C;②高锰酸钾溶液与SO 2反应会褪色,且只吸收SO 2,不吸收CO 2;③碱溶液既吸收SO 2,又吸收CO 2。利用下图装置对煅烧产生的气体进行检验并收集。

①集气瓶B 中盛放的溶液是_______________(填字母),C 中盛放的溶液是

_____________(填字母)。

a Ca (OH )2溶液

b KMnO 4溶液

c NaOH 溶液

d BaCl 2溶液

②装置D 的作用是__________________________。

【答案】将矿石粉粹等 MgCO 3+H 2SO 4=MgSO 4+H 2O+CO 2↑ 3.7—9.4 Fe (OH )3 Mg 2+、NH 4+ b c 收集一氧化碳,防止污染空气

【解析】

【分析】

【详解】

(1)为了提高“酸浸”的效果,可采取的措施有:适当升高温度、将矿石粉粹等。MgCO3与稀硫酸反应生成了硫酸镁、二氧化碳和水,化学方程式为:

MgCO3+H2SO4=MgSO4+H2O+CO2↑。

(2)“氧化”过程中,将FeSO4全部转化为Fe2(SO4)3,然后加氨水,为了将铁离子沉淀镁离子不沉淀,调节溶液的pH范围为:3.7—9.4。

(3)由题意可知,碳酸镁和硫酸反应生成硫酸镁、水和二氧化碳,过氧化氢在酸性条件下氧化硫酸亚铁为硫酸铁,硫酸铁与氨水反应生成了氢氧化铁沉淀和硫酸铵,所以滤渣2是Fe(OH)3,此时滤液中的阳离子一定含有:Mg2+、NH4+。

(4)①由题意可知,高锰酸钾溶液与SO2反应会褪色,且只吸收SO2,不吸收CO2;碱溶液既吸收SO2,又吸收CO2,应先用高锰酸钾溶液检验并除去二氧化硫,再用石灰水检验二氧化碳、用氢氧化钠除去二氧化碳(或者足量石灰水检验并除去二氧化碳,题干中没有说明足量,不能选用),最后收集一氧化碳,所以集气瓶B中盛放的溶液是KMnO4溶液,C 中盛放的溶液是NaOH溶液。

②混合气体通过A除去了硫,通过B检验并除去了二氧化硫,经过C中的碱溶液除去了二氧化碳,最后收集到的气体是一氧化碳,所以装置D的作用是:收集一氧化碳,防止污染空气。

故答案为:(1)将矿石粉粹等;MgCO3+H2SO4=MgSO4+H2O+CO2↑。

(2)3.7—9.4。

(3)Fe(OH)3;Mg2+、NH4+。

(4)①b;c;②收集一氧化碳,防止污染空气。

10.硼镁泥是一种工业废料,主要成份是MgO(占40%),还有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质。以硼镁泥为原料制取的硫酸镁,可用于印染、造纸、医药等工业。从硼镁泥中提取MgSO4·7H2O的简要工业流程如下:

根据题意回答下列问题:

(1)实验中需要用98%的浓硫酸(p=1.84g/mL)来配制一定浓度的稀硫酸。下列所给的仪器中,属于配制过程中必须使用的有_____________(填写选项字母)。

A 普通漏斗

B 蒸发皿

C 量筒

D 烧杯

E 玻璃棒

F 药匙

(2)混合物A中,除了Mg2+、Ca2+、Mn2+、Fe2+,还含有的金属阳离子有______________(填离子符号)。

(3)经过步骤二的过程,化合价发生变化的两种金属元素是______________(填元素符号)。

(4)已知MgSO4、CaSO4溶解度如下表:

①从表中数据可以总结出CaSO4溶解度随温度的变化趋势是___________________。

②“除钙”是将MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去,根据上表数据分析,“除钙”适宜的温度是______________(填“较低温度”或“较高温度”)。

(5)“操作I”是将滤液继续蒸发浓缩,冷却结晶,________________,便得到

MgSO4·7H2O。

【答案】CDE Fe3+、Al3+ Mn、Fe 随着温度升高而减小较高温度洗涤、干燥

【解析】

【分析】

【详解】

(1)所给的仪器中,属于配制过程中必须使用的有C(量筒,用来量取原硫酸溶液和水的体积)D(烧杯,盛放溶液)E(玻璃棒,用来搅拌)。

(2)混合物A中,除了Mg2+、Ca2+、Mn2+、Fe2+,还含有的金属阳离子有稀硫酸和氧化铁反应生成的硫酸铁中的铁离子、稀硫酸和氧化铝反应生成的硫酸铝中的铝离子。

(3)单质中元素化合价是0,化合物中元素化合价代数和为零。硅元素不是金属元素。化合物中氧元素的化合价一般为-2价。反应前后钙、镁的化合价均不变为+2价,铝的化合价均为+3价,但氧化锰中锰的化合价为0-(-2)=+2价,二氧化锰中锰的化合价为0-(-2)×2=+4价,发生改变;氧化亚铁中铁元素的化合价为0-(-2)=+2价,氢氧化铁中氢氧根的化合价为-1价,铁的化合价为0-(-1)×3=+3价,发生改变;

(4)①从表中数据可以总结出CaSO4溶解度随温度的变化趋势是随着温度升高而减小。

②“除钙”是将MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去,根据上表数据分析,“除钙”适宜的温度是较高温度,是因为较高温度下硫酸镁溶解度较大,硫酸钙溶解度较小。

(5)“操作Ⅰ”是将滤液继续蒸发浓缩,冷却结晶,洗涤、干燥,便得到MgSO4?7H2O。

11.立德粉(ZnS·BaSO4)是一种常用白色颜料,以重晶石(BaSO4)为原料生产立德粉的主要工艺流程如下:

资料:BaS 可溶于水,ZnS 和BaSO 4均难溶于水。

(1)回转炉中,重晶石(BaSO 4)与焦炭在高温下焙烧制得BaS ,其中一个化学反应为BaSO 4+ 2C 高温2CO 2↑+ BaS ,这个反应中,化合价发生变化的元素有______。

(2)反应器中发生复分解反应的化学方程式为______。

(3)上述流程中,主要用于分离、提纯的设备有______、过滤器和洗涤槽。

【答案】碳元素、硫元素(C 、S ) 44BaS + ZnSO = BaSO ZnS ↓+↓ 浸出槽

【解析】

【分析】

【详解】

(1)反应42BaSO + 2C 2CO + BaS ↑高温中,反应前:4BaSO 中钡元素化合价为+2,氧元素化合价为-2,则硫元素化合价为+6,碳单质化合价为0,反应后:2CO 中氧元素化合价为-2,则碳元素化合价为+4,BaS 中钡元素化合价为+2,则硫元素化合价为-2,故化合价发生变化的元素有碳元素、硫元素(C 、S )。

(2)反应器中发生复分解反应为硫化钡与硫酸锌反应生成硫酸钡沉淀和硫化锌沉淀,反应的化学方程式为44BaS + ZnSO = BaSO ZnS ↓+↓。

(3)上述流程中,主要用于分离、提纯的设备有浸出槽、过滤器和洗涤槽。

【点睛】

本题考查了物质的制备,涉及对工艺流程的理解、氧化还原反应等,理解工艺流程原理是解题的关键,是对学生综合能力的考查,需要学生具备扎实的基础与灵活运用能力。

12.工业上利用某废渣(含FeSO 4、Fe 2(SO 4)3及少量CaO 和MgO )制备高档颜料铁红(主要成分为Fe 2O 3)和回收(NH 4)2SO 4,其生产流程如下:

已知:a 、氧化还原反应中,会有元素化合价发生变化。

b 、

()()()()()2432464443241223Fe SO +12NH . H O=NH Fe SO OH ()5NH SO ↓+铵黄铁矾晶体回答下列问题:

(1)(NH 4)2Fe 6(SO 4)4(OH)12中铁元素的化合价是_____。

(2)粉碎废渣的目的_____,加入物质X 溶解废渣,X 应选用_____(填序号)。 A 盐酸

B 硫酸

C 氨水

D 氢氧化钠

步骤①酸浸时,生成盐的化学方程式为_____(任写一个)。

(3)步骤③中操作Y 的名称是____,滤液中除含有很少量铵黄铁矾外还含有__。

(4)步骤②通入氧气氧化的目的是_____,工业上对该操作控制在4小时左右为宜,根据如图有关数据分析,影响Fe 3+氧化率的变化规律:_____。

【答案】+3 增大反应物之间的接触面积,使反应充分进行 B

2442=MgO+H SO MgSO +H O (或2442CaO+H SO =CaSO +H O ) 过滤 硫酸钙、硫酸镁、硫酸铵[或CaSO 4、MgSO 4、(NH 4)2SO 4] 将亚铁离子(或Fe 2+)氧化成三价铁离子(或Fe 3+) 温度越高,pH 越小(或酸性越强),三价铁离子(或Fe 2+)氧化率越高

【解析】

【分析】

氧化镁和硫酸生成硫酸镁和水,氧化钙和硫酸生成硫酸钙和水,粉碎废渣的目的增大反应物之间的接触面积,使反应充分进行。

【详解】

(1)(NH 4)2Fe 6(SO 4)4(OH)12中铵根离子的化合价为+1价,硫酸根离子的化合价为-2价,氢氧根离子的化合价为-1价,设铁元素的化合价是x ,化合物中各元素的正负化合价代数和为零,则()()()+12+6+-24+-112=0x ????,=+3x ,故铁元素的化合价是+3价。 (2)粉碎废渣的目的增大反应物之间的接触面积,使反应充分进行,废渣中含有氧化钙和氧化镁,氧化镁和硫酸生成硫酸镁和水,氧化钙和硫酸生成硫酸钙和水,加入物质X 溶解废渣,X 应选用硫酸,故选B 。

步骤①酸浸时,生成盐的反应是氧化镁和硫酸生成硫酸镁和水,或氧化钙和硫酸生成硫酸钙和水,故反应的化学方程式为2442=MgO+H SO MgSO +H O (或

2442CaO+H SO =CaSO +H O )。

(3)步骤③中操作Y 是将固体和液体分离,故名称是过滤,氧化镁和硫酸生成硫酸镁,氧化钙和硫酸生成硫酸钙,氨水和硫酸铁生成硫酸铵,故滤液中除含有很少量铵黄铁矾外还含有硫酸钙、硫酸镁、硫酸铵[或CaSO 4、MgSO 4、(NH 4)2SO 4]。

(4)生产流程需要将硫酸亚铁氧化成硫酸铁和氨水反应,故步骤②通入氧气氧化的目的是将亚铁离子(或Fe 2+)氧化成三价铁离子(或Fe 3+),由图像可知,铁离子的氧化率随着酸性的减弱而减小,故工业上对该操作控制在4小时左右为宜,根据如图有关数据分析,影响Fe 3+氧化率的变化规律是温度越高,pH 越小(或酸性越强),三价铁离子(或Fe 2+)氧化率越高。

【点睛】

化合物中各元素的正负化合价代数和为零。

二、中考初中化学科学探究题

13.化学课堂上,老师做了如图一的实验(网罩的作用是集中火焰,提高温度)。

(1)随着不断加热,试管①里逐渐有红色固体产生,化学方程式为C +2CuO=2Cu +CO 2↑,该反应的基本反应类型属于______________。同时试管②里的现象是

___________________________,化学方程式为_____________________________ 。

(2)小明发现通入试管②里的气体有逸出液面的现象,怀疑试管①里还有其它气体生成,比如一氧化碳。老师首先赞扬小明有科学的质疑精神,建议在化学兴趣小组的活动中展开探究。请你也参与其中,一起探究。

(提出问题)碳还原氧化铜的反应还有一氧化碳生成吗?

(猜想与假设)猜想一:没有一氧化碳生成;猜想二:还有一氧化碳生成

(设计方案)在老师的帮助下,小明设计出如图二实验。为了提高实验效果,小明加大了反应物的用量。老师提示:先将两个开关都打开,再加热,反复挤压气球一会儿。老师这样提示的目的是___________________________________。

(进行实验)

实验操作实验现象实验结论先按老师的提示操作,加热一会

儿后,关闭开关2。待充分反应,关闭开关1,停止加热。______________________

逸出液面的气体不

是二氧化碳

__________________________________逸出液面的气体是一氧化碳。猜想二成立

(交流与提高)同学们通过对以上实验的讨论与分析,认为一氧化碳的产生至少源自两个反应:一是试管内反应物直接反应生成;二是生成物又发生反应而生成。请你写出其中一个化学方程式___________________________________。

实验中生成的二氧化碳被氢氧化钠浓溶液吸收没有明显现象,同学们想进一步检验该反应的生成物,可选用的药品有________(填序号)。

①酚酞溶液②氢氧化钙溶液③稀盐酸④锌粒⑤氯化钙溶液

(评价与反思)经过本次活动,同学们感到,正是因为小明具有___________ 精神,我们这次活动才有了更多、更新的收获。

【答案】置换反应澄清石灰水变浑浊 Ca(OH)2 + CO2== CaCO3↓+ H2O 防止气体不纯,发生爆炸气球鼓起打开开关2,将燃着的木条靠近管口气体被点燃,燃烧,火焰呈蓝色

C + CO22CO ②③⑤质疑

【解析】

(1)根据反应特点分析解答;根据二氧化碳与澄清石灰水反应分析解答;(2)【设计方案】根据可燃性气体与空气混合加热可能发生爆炸解答;【进行实验】根据氢氧化钠能吸收二氧化碳,能从氢氧化钠溶液中逸出的气体肯定不是二氧化碳及一氧化碳有可燃性分析解答;【交流与提高】碳与二氧化碳在高温的条件下反应生成一氧化碳;二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水,只要证明碳酸钠的存在,就能证明反应的确发生了,可用酸、含钙或钡的可溶性化合物验证;【评价与反思】根据小明在实验中注意观察,积极主动提出问题,并进行相关探究实验分析解答。(1)该反应符号“一换一”的特点,属于置换反应;碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳,二氧化碳与澄清石灰水反应,产生的现象是澄清石灰水变浑浊,该反应的化学方程式为Ca(OH)2 + CO2= CaCO3↓+ H2O ;(2) 【设计方案】先将两个开关都打开,再加热,反复挤压气球一会儿。这样提示的目的是排尽装置内的空气,防止气体不纯,加热时发生爆炸;【进行实验】先按老师的提示操作,加热一会儿后,关闭开关2。待充分反应,关闭开关1,停止加热。产生的现象是气球鼓起,说明逸出液面的气体不是二氧化碳;打开开关2,将燃着的木条靠近管口,气体被点燃,燃烧,火焰呈蓝色,说明逸出液面的气体是一氧化碳。猜想二成立。【交流与提高】碳与二氧化碳

在高温的条件下反应生成一氧化碳,反应的化学方程式为C + CO2高温

2CO;实验中生成的

二氧化碳被氢氧化钠浓溶液吸收没有明显现象,同学们想进一步检验该反应的生成物,可选用的药品有氢氧化钙溶液、稀盐酸、氯化钙溶液,故选②③⑤;【评价与反思】明在实验中注意观察,积极主动提出问题,并进行相关探究实验,具有科学的质疑精神。

14.实验设计是化学实验的重要环节。请根据下列实验要求回答相关问题:(活动与探究一)用对比实验方法探究二氧化碳的性质。

(1)实验一中振荡3个矿泉本塑料瓶,观察到塑料瓶变瘪的程度为A > B > C,其中变浑浊的瓶内发生反应的化学方程式为___________________________;对比A瓶与__(填“B”或“C”)瓶的实验现象,可证明CO2能与NaOH发生反应。

(2)实验二观察到C装置中发生的现象是_____________________结论是______________ (用化学方程式表示)。

(活动与探究二)用变量控制方法探究影响物质溶解性的因素。

(3)实验三目的是探究_____对硝酸钾溶解性的影响;实验四是探究溶剂种类对物质溶解性的影响,该实验中需要控制的变量是温度和溶剂的质量。

(活动与探究三)定量测定空气中氧气的含量。

(4)实验五中,反应的原理为__________________________(用化学方程式表示);装置一比装置二更合理,理由是____________________________________________;

根据下表提供的实验数据,完成下表:

硬质玻璃管的容积反应前注射器中气

体体积

反应后注射器中气

体体积

实验测得空气中氧气

的体积分数

30mL20mL12 mL

_____

定量实验操作中易产生误差,如果反应前气球中存在气体(其量小于注射器内的空气),而实验后冷却至室温,将气球内的气体全部挤出读数,导致实验测得结果 ______(填“偏小、‘偏大”或“无影响”)。

【答案】Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O C 干燥的石蕊试纸不变色;湿润的石蕊试纸变红

CO2+H2O=H2CO3温度2Δ

2Cu+O2CuO可使空气更易流通,全部通过铜粉,使氧气与

铜粉充分反应 16% 偏小

【解析】

【分析】

【详解】

(1)二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水,反应的化学方程式为

Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。实验一中振荡3个矿泉水塑料瓶,观察到塑料瓶变瘪的程度为A >B>C,其中变浑浊的瓶内发生的反应是:对比A瓶与C瓶的实验现象,可证明CO2能与NaOH发生反应。

(2)二氧化碳与水反应生成了碳酸,显酸性,能使石蕊试纸变红色,故实验二观察到C装置中发生的现象是干燥的石蕊试纸无变化,湿润的蓝色石蕊试纸变红色,反应的化学方程式为CO2+H2O=H2CO3。

(3)实验三对溶液加热,故目的是探究温度对硝酸钾溶解性的影响。

(4)实验五中,反应的原理为铜和氧气在加热的条件下生成氧化铜,反应的化学方程式为2Cu+O 2Δ2CuO ;装置一比装置二更合理,理由是装置一可使空气更易流通,全部通过铜粉,使氧气与铜粉充分反应;实验测得空气中氧气的体积分数

30mL+20mL

20mL-12mL 100%16%?≈。 定量实验操作中易产生误差,如果反应前气球中存在气体(其量小于注射器内的空气)而实验后冷却至室温,冷却以后,注射器推进的少了,将气球内的气体全部挤出读数导致实验测得结果偏小。

15.小明怀疑自家菜地因施用硫酸铵出现了较为严重的土壤酸化问题,于是和化学兴趣小组的同学对此进行了研究。

(查阅产品说明)小明同学根据下图所示产品说明书中的_____和硫酸铵的组成,推测硫酸铵受热可能会分解生成氨气,使肥效降低。

(探究1)土壤的酸碱性 实验1:按上图所示溶解土样,玻璃棒搅拌的目的是______;用pH 试纸测量土样浸出液的pH 约为4,说明土壤呈酸性。

(探究II )硫酸铵具有哪些性质

实验2:25℃时,将30g 硫酸铵加入50g 水中,充分溶解,此时所得溶液对应图中_____(选填序号)点的状态,测得其pH 约为5。

实验3:为证明硫酸铵受热分解生成了氨气,小组同学进行了下图所示的实验,观察到的实验现象为:①硫酸铵固体减少;②用酚酞溶液浸湿的滤纸________。③小气球变大。

小明依据现象①和②,小红只依据③,都得出了“硫酸铵受热分解”的结论。小组同学认为

中考化学工业流程题复习专题知识讲解

中考化学工业流程题 复习专题

收集于网络,如有侵权请联系管理员删除 中考工业流程题练习 1、从题干中获取有用信息,了解生产的产品 2、分析流程中的每一步骤,从几个方面了解流程:A.反应物是什么 B.发生了什么反应 C.该反应造成了什么后果,对制造产品有什么作用。抓住一个关键点:一切反应或操作都是为获得产品而服务。 3、从问题中获取信息,帮助解题。多数试题重点考查利用题干中的信息解决问题的能力以及物质的制备,考查有关化学实验操作,同时考查方程式的书写技能。 关键——实验原理、装置原理、操作原理三结合(抓住一个关键点:一切反应或操作都是为获得产品而服务。) 解此类题的注意事项 1、从绿色化学方面作答:对综合生产效益有何影响?如原料成本,原料来源是否广泛、是否可再生,能源成本,对设备的要求,环境保护。 2、常见文字叙述套路 (1)从溶液中得到晶体:蒸发浓缩-冷却结晶-过滤-(洗涤)。 (2)在写某一步骤是为了除杂是,应该注明“是为了除去某某杂质”,只写“除杂”等一类万金油式的回答是不给分的。 与初中内容有关的化学工业 1、候氏制碱法 2、氯碱工业 3、合成氨工业 4、金属的冶炼:Mg 、Fe 、Cu 等 5、海水资源的开发和利用(如从海水中提取氯化钠和氯化镁等) 一、海水资源的多重利用 1.制盐工业:通过海水晾晒可得粗盐,粗盐除NaCl 外,还含有MgCl 2、CaCl 2、Na 2SO 4以及泥沙等杂质。以下是制备精盐的实验方案,各步操作流程如下: 溶解 BaCl Na 蒸发、结晶、烘干 粗盐2NaOH 2CO 3 HCl 精盐 过量 ④ 过量过量 ① ② ③ ⑥ ⑦ (1)在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌,作用是 。

中考化学压轴题大全及答案解析

2015中考化学压轴题大全 一、解答题(共30小题) 1.(2014?岳阳)有一无色溶液,已知其溶质是由H2SO4、BaCl2、CuSO4、Na2CO3、KCl、HCl、MgCl2等七种化合物中的两种组成.对该溶液进行相关实验,得出以下实验现象和结论: ①用pH试纸测试,溶液的pH为1; ②加入过量的氢氧化钠溶液,没有沉淀生成. 请根据上述实验现象或结论确定该溶液有可能的组成是:(以下空格可以填满) _________、_________、_________、_________ . 2.(2014?徐州)已知金属钠能与水发生如下反应:2Na+2H2O═2NaOH+H2↑,若把4.6g金属钠投入到盛有足量水的烧杯中(如图),充分反应后烧杯中剩余溶液质量是40g,请计算: (1)生成NaOH的质量. (2)反应后所得NaOH溶液的溶质质量分数. 3.(2014?新疆)如图是一瓶医用注射盐水标签的部分内容.用计算结果填空: (1)氯化钠中钠、氯元素的质量比是_________ ; (2)氯化钠中钠元素的质量分数是_________(精确到0.1%); (3)该瓶盐水能给病人提供氯化钠的质量是_________ g. ? 主要成分: NaCl、H2O 体积:500mL 含量:0.9% 密度:1g/cm3 4.(2014?张掖)某化学课堂围绕“酸碱中和反应”,将学生分成若干小组,在老师引导下开展探究活动.以下是教学片段,请你参与学习并帮助填写空格(包括表中空格). 【演示实验】将一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中. 【学生板演】该反应的化学方程式_________ . 【提出问题】实验中未观察到明显现象,部分同学产生了疑问:反应后溶液中溶质是什么呢? 【假设猜想】针对疑问,太家纷纷提出猜想.甲组同学的猜想如下: 猜想一:只有Na2SO4猜想二:有Na2SO4和H2SO4 猜想三:有Na2SO4和NaOH猜想四:有Na2SO4、H2SO4和NaOH 乙组同学对以上猜想提出质疑,认为有一种猜想是不合理的.不合理的猜想是_________. 【实验探究】(1)丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中,滴加几滴CuSO4溶液,无明显变化,溶液中一定没有_________. (2)为了验证其余猜想,各学习小组利用烧杯中的溶液,并选用老师提供的pH试纸、铜片、BaC12溶液、Na2CO3溶液,进行如下三个方案的探究. 实验方案测溶液pH 滴加Na CO3溶液滴加BaCl2溶液 2 实验操作 实验现象试纸变色,对比比色卡,pH<7 有气泡产生产生白色沉淀

中考化学流程图专题

中考化学真题按知识点分类汇编:流程图专题 1.(2014无锡)现有含杂质的硝酸钠溶液,为确定其组成,某同学设计了如下实验: 下列判断正确的是() A.无色溶液B的溶质是硝酸钙 B.原溶液中的杂质一定是氯化钙 C.原溶液中的杂质可能由三种物质组成 D.该实验中涉及的基本反应类型不止一种 2.(2014株洲)晶体硅在电子工业中有广泛的应用。工业上生产高纯硅的流程如下:请回答下列问题: (1)二氧化硅与焦炭反应的另一种产物是一氧化碳。该反应的化学方程式为。 (2)蒸馏属于变化(填“物理”或“化学”)。 (3)完成由下列纯SiHCl3制取高纯硅的化学方程式: (1)2C+SiO2高温 Si+2CO↑(2分)(2)物理(3)3 HCl 3.(2014永州)氯化钠是日常生活中的必需品,某氯化钠样品中除含氯化钠外,还含有少量的CaCl2和MgCl2以及不溶性杂质.以下是提纯该样品的操作流程图. 请回答下列问题: (1)操作X的名称是. (2)Y溶液中溶质的化学式是. (3)上述操作流程中共发生个复分解反应. (1)过滤.(2)HCl.(3)4. 4.(2014淮安)某化学兴趣小组欲除去固体氯化钠中混有少量可溶性氯化镁和难溶性泥沙,设计题17图所示实验方案,请参与实验并回答问题。 (1)步骤①中玻璃棒搅拌的作用是___________。 (2)步骤②、③中,操作X的名称是 ________。

(3)步骤③中,加入过量氢氧化钠溶液的目的是_________________________________; 沉淀B的化学式是__________。 (4)有同学认为原实验方案不完善,做出这种评价的依据是_________________________。(1)加速溶解; (2)过滤; (3)充分除掉杂质氯化镁; (4)由于加入的氢氧化钠溶液是过量的,因此又加入了新的杂质. 5.(2014连云港)我市拥有丰富的海洋资源,开发利用这些宝贵的资源有力地促进了我市 经济的发展. (1)从海水中提取出的粗盐中除了NaCl外,还含有泥沙等杂质.请完善下列实验室中除去泥沙等杂质的实验步骤,并回答相关问题:(如图1)其中操作1的名称是;在过滤操作中要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、(填仪器名称);在加热蒸发过程中,当蒸发皿中时,停止加热 (2)上述除去泥沙后的澄清滤液中,还含有Ca2+、Mg2+等阳离子.要想知道该滤液是硬水还是软水,可加入进行检验. (3)海水提取出粗盐后的母液中,还含有较多的氯化镁,用氯化镁可制得金属镁.工业上从母液中提取氯化镁的过程如图2:反应1的基本反应类型是; 物质X是(填名称). (4)工业上可用电解饱和NaCl溶液的方法制得烧碱、氯气和氢气,请写出该反应的化学方程式:; (1)溶解;漏斗;出现较多固体; (2)肥皂水; (3)复分解反应;盐酸; (4)2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑; 6.(2014苏州)某化工厂用石灰石和废铜屑等设计生产石青、波尔多液的工艺流程如下:(1)X的化学式为。

2020-2021中考化学(金属与酸反应的图像提高练习题)压轴题训练含详细答案

一、中考初中化学金属与酸反应的图像 1.向一定量的稀盐酸中,分别加入足量的水、金属铁、氢氧化钙溶液、硝酸银溶液,下列图示正确的是 A.B.C.D. 【答案】D 【解析】 【分析】 铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水,稀盐酸和硝酸银反应生成氯化银和硝酸。 【详解】 A、向一定量的稀盐酸中加入足量的水时,酸性减弱,pH升高,但不会变成中性或碱性,pH只会接近7,故A不正确; B、活泼金属和酸接触就会放出氢气,铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,起点应该从零开始,故B不正确; C、一定量的稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水,随着反应的进行,溶液的质量增加,反应完全后溶液质量不变,故C不正确; D、稀盐酸和硝酸银反应生成氯化银和硝酸,随着反应的进行,沉淀的质量增加,反应完全,质量不变,故D正确。故选D。 2.下列图像能正确反映其对应关系的是() A.向等质量、等浓度的稀硫酸中分别加入过量的Zn和Fe B.向含有少量NaOH的Na2CO3溶液中逐滴加入稀盐酸

C.用等质量、等浓度的过氧化氢溶液在有、无催化剂条件下制取氧气 D.向盛有稀硫酸的烧杯中不断加水稀释 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】 A、酸质量相等,金属过量,最终产生氢气质量相等,产生相同质量的氢气时,消耗的锌的质量应大于铁的质量,与图像不符; B、向含有少量NaOH的Na2CO3溶液中逐滴加入稀盐酸,稀盐酸会先和氢氧化钠反应生成氯化钠和水,再和碳酸钠反应生成二氧化碳氯化钠和水,与图像相符,故选B; C、催化剂只能改变反应速率,不能改变生成物的多少,用等质量、等浓度的过氧化氢溶液在有、无催化剂条件下制取氧气,生成氧气质量应该相等,与图像不符; D、加水稀释只会使稀硫酸酸性减弱,不可能pH大于7,变为碱性,与图像不符。 【点睛】 该题是一道图像题,图像题的难点在于图像信息和文字信息的转化,然后和实际反应情况对应是否相符。 3.如图所示曲线正确的是 A.加热一定质量的高锰酸钾

最新中考化学专题复习工艺流程图学案

最新中考化学精品资料 工艺流程图 【考点扫描】 一、流程图题的形式: 1.以操作名称作为框图形成流程的主线; 2.以物质作为框图形成流程的主线(操作随着物质的变化而变化); 3.以设备作为框图形成流程的主线; 二、流程图题命题问题情境归类: 按出题类型分类 举例 1、物质的制备 海水制盐、提镁;药品制备 2、物质的除杂和提纯 制取纯净的物质 3、物质的分离 NaCl 和CaCl 2的分离 4、定量分析与定性判断 判断物质成分、含量或变质与否 常考的工艺流程为: (1)侯氏制碱法; (2)石灰石工业; (3)合成氨工业; (4)金属(Mg 、Fe 、Cu 等)的冶炼; (5)海水资源的开发和利用。 三、流程图题命题问题考查的内容: 1.化学反应原理及简单计算 2.元素化合物知识 3.实验操作及名称 4.物质除杂、分离方法 5.流程中的物质转化和循环 四、流程图题命题问题考查的特点: 1.情境真实 2.框图信息新颖 3.内容涉及广泛 4.综合性强 5.思维容量大 五、流程图题题型的结构: 题头(引入信息)→题干(提取信息,应用理解)→题尾(得出结论或产品) 六、流程图题解题方法和思路: 七、流程图题解题具体操作: 1.关注“箭头”: (1)“”前面方框中的物质是反应物; (2)“”后面方框中的物质是生成物; (3)表示一种物质可以向“”所指方向一步转化为另一种物质。 → → → → 阅读题头 找关键词 提取信息,明确目的 (把名称翻译成化学式) 精读流程 对比分析 弄懂原理,理解操作 (写出发生的化学方程式) 前后关联 形成印象 突出重点,帮助解题 (整合信息,理解操作的目的) → →

中考化学压轴题大全

2021 中考化学压轴题大全 1.(2014?岳阳)有一无色溶液,已知其溶质是由H2SO4、BaCl2、CuSO4、Na2CO3、KCl、HCl、MgCl2等七种化合物中的两种组成.对该溶液进行相关实验,得出以下实验现象和结论: ①用pH 试纸测试,溶液的pH 为1; ②加入过量的氢氧化钠溶液,没有沉淀生成. 请根据上述实验现象或结论确定该溶液有可能的组成是:(以下空格可以填满) 、 、、. 2.(2014?徐州)已知金属钠能与水发生如下反应:2Na+2H2O═2NaOH+H2↑,若把4.6g金属钠投入到盛有足量水的烧杯中(如图),充分反应后烧杯中剩余溶液质量是40g,请计算: (1)生成NaOH 的质量. (2)反应后所得NaOH 溶液的溶质质量分数. 实验方案测溶液pH 滴加Na2CO3溶液滴加BaCl2溶液 实验操作 实验现象试纸变色,对比比色卡,pH<7 有气泡产生产生白色沉淀 实验结论溶液中有H2SO4溶液中有H2SO4溶液中有H2SO4 燃料产生的CO2气体的质量/g产生的SO2气体的质量/g A.石油气2900 5.0 B.天然气2500 0.1 C.煤气2500 11.0 第一次第二次第三次第四次第五次 加入纯碱样品的质量/g 5.4 5.4 5.4 5.4 5.4 电子天平的示数/g 163.2 166.4 169.6 175 180.4 实验步骤实验现象实验结论 取样,加一定量水充分溶解后,过滤取少量滤渣于试管中, 加入足量该石灰浆部分变质 取少量滤液于试管中, 滴入无色酚酞试液 实验步骤和现象结论 猜想Ⅲ成立蒸发皿的质量(g)25.0 蒸发皿+食盐溶液(g)45.0 蒸发皿+食盐晶体(g)27.4 数据处理溶液的溶质质量分数为 实验内容实验现象分析与结论

2020年中考化学二轮专题《流程图题》

2020年中考化学二轮专题《流程图题》 类型1物质的分离、提纯 江苏真题精练 1. (2016盐城节选)用氯酸钾和二氧化锰制备氧气时,二氧化锰在反应中的作用是__________。利用下列流程分离并回收充分反应后的剩余固体,请回答下列问题。 第1题图 ①操作m的名称是__________。操作m和操作n中都用到的玻璃仪器是____________,操作m中该仪器的作用是__________。 2. (2018苏州)从大理石(主要杂质是氧化铁)中提纯碳酸钙的一种实验流程如下: 第2题图 (1)反应池Ⅰ中用硝酸不用稀硫酸的主要原因是________________________________。 (2)反应池Ⅱ中加入氨水的目的是____________________________。 (3)反应池Ⅲ中生成碳酸钙的化学方程式是______________________________。 (4)过滤Ⅱ中所得滤液在农业生产中的一种用途是________________。 2020备考冲刺 3. (2019重庆A)某化学兴趣小组欲分离KCl和BaCl2混合溶液,得到都含单一溶质的两种溶液。他们设计了如图所示的实验流程: 供选试剂:K2SO4溶液、Na2CO3溶液、K2CO3溶液、盐酸、稀硫酸 第3题图 (1)步骤①中,分离A、B的实验操作名称是______,试剂a是________。 (2)沉淀B表面残留少量滤液,需用蒸馏水多次洗涤,为了检验沉淀B是否洗涤干净,可向步骤②的最后一次洗涤液中加入的试剂是________(双选,填序号)。 A. NaOH溶液 B. CaCl2溶液 C. NaCl溶液 D. AgNO3和HNO3混合溶液 (3)步骤③中,发生反应的化学方程式为_______________________________________。

中考化学(pH的变化图像提高练习题)压轴题训练及答案解析(1)

一、中考初中化学pH的变化图像 1.下列图像能正确反映对应变化关系的是 A.两份等质量的氯酸钾在有、无 MnO2的情况下加热产生氧气B.加水稀释盐酸 C.向稀盐酸和氯化钙的混合溶液中加入碳酸钠溶液 D.将足量粉末状的铁和镁分别与等质量、等质量分数的稀盐酸 反应 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】 A、两份等质量的氯酸钾在有、无MnO2的情况下加热产生氧气,催化剂只能影响反应速率,产生氧气的质量相等,故选项图象不能正确反映对应变化关系; B、向浓盐酸中不断加水稀释,溶液始终显酸性,pH不可能大于7,故选项图象不能正确反映对应变化关系; C、向稀盐酸和氯化钙的混合溶液中加入碳酸钠溶液,碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体,开始不生成沉淀。稀盐酸消耗完,碳酸钠再与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀,沉淀的质量不断上升,完全反应后不变,故选项图象能正确反映对应变化关系;

D 、将足量粉末状的铁和镁分别与等质量、等质量分数的稀盐酸反应,由质量守恒定律,生成氢气中氢元素来源于稀盐酸,稀盐酸中溶质的质量相等,则最终生成氢气的质量应相等,故选项图象不能正确反映对应变化关系。 故选C 。 2.下列图像能正确反映其对应实验操作的是 A .①等质量的镁、铁分别加入到足量的同浓度的稀盐酸中 B .②用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气 C .③向一定体积的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液 D .④某温度下,向一定量饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】 A 、等质量的镁、铁分别加入到足量的同浓度的稀盐酸中,镁与稀盐酸反应: 22Mg+2HCl=MgCl +H ↑,铁与稀盐酸反应:22Fe+2HCl=FeCl +H ↑,镁比铁活泼,反应速率快,镁的相对原子质量小,相同质量的镁、铁与足量同浓度的稀盐酸反应,最后,镁生成氢气的质量大,不符合题意; B 、用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气,加催化剂的反应速率快,但是最后生成氧气的质量一样,不符合题意; C 、向一定体积的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液,一开始,pH <7,随着反应的进行,pH 逐渐增大至大于7,符合题意; D 、某温度下,向一定量饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体,由于溶液已经达到饱和,故硝酸钾不再溶解,溶质质量分数不变,不符合题意。 故选C 。 3.下列根据实验操作所绘制的图象中,正确的是( )

2018年中考化学压轴题(必备)

2018年xx化学压轴题(必备) 科学安排、合理利用,在这有限的时间内中等以上的学生成绩就会有明显的提高,为了复习工作能够科学有效,为了做好中考复习工作全面迎接中考,下文为各位考生准备了中考化学压轴题。 一、选择题 1.(2018,西工大附中适应性训练)空气是人类宝贵的自然资源,下列关于空气的说法错误的是(B) A.空气的主要成分是氮气(78%)和氧气(21%) B.造成空气污染的气体主要有CO、CO2和SO2等 C.饼干在空气中变软是因为空气中含有水蒸气 D.根据沸点不同,工业上常用分离液态空气的方法制备氧气 2.(2018,株洲)人类每时每刻都离不开空气,通过治理,株洲市的空气质量近年来有所好转。下列有关空气的说法不正 确的是(B) A.空气是由多种单质和化合物组成的混合物 B.空气中含量较多且化学性质活泼的是氮气 C.呼吸、燃烧、炼钢、化工生产等都要用到氧气 D.空气是一种宝贵的自然资源,要保护空气,防止污染空气 3.(2018,山西)下列说法正确的是(A) A.空气是一种xx的资源 B.空气中氮气的质量分数为78% C.氧气xx于水,供给水生生物呼吸

D.汽车尾气随意排放,与雾霾形成无关 4.如图所示装置可用来测定空气中氧气的含量。对该实验认识不正确的是 (C) A.红磷的量不足会影响实验结论 B.装置不漏气是实验成功的重要因素之一 C.将红磷改成碳也能得到正确的实验结论 D.钟罩内气体压强减小会导致水面上升 5.(2018,襄阳)霓虹灯让我们的生活亮丽多彩,霓虹灯中填充的气体是(C)A.氧气B.氮气C.稀有气体D.二氧化碳 6.下列事实不能证明空气中含水蒸气的是(B) A.夏天清晨,草上有很多露珠 B.对着干而冷的玻璃吹气,玻璃上出现一层水雾 C.寒冷的冬天,窗户的玻璃上出现一层冰花 D.饼干长时间露置于空气中会变得不酥脆 7.(2018,兰州)某市5月26日的空气质量日报如下:项目空气污染指数空气质量级别空气质量 可吸入颗粒物65 二氧化硫6 二氧化氮20Ⅱ良 下列各项对表中三个空气质量指标不会产生影响的是(C)A.露天焚烧垃圾B.用煤做燃料 C.用氢气做燃料 D.用洒水车洒水

中考化学流程图题专题

中考化学流程图题专题 流程图题主要与高中的知识挂钩,且对于中考而言,算是一种新题型,也是近年中考的一个常考热点,故学生应该认真对待。 解题方法:在做实验流程题的过程中,要通过流程图及题目的信息中得到信息进行解答。 1、(2008年广州中考)岩盐水初步处理后,经净化、精制得到生产碳酸钠所需要的食盐水,同时制取副产品A 晶体,其主要流程如下: (3)“降温”的目的是析出副产品“A 晶体”,A 的化学式是________________。 (4)“操作I ”中的操作是____________________,若在实验室进行该操作,需要用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外,还有______________________________。 (5)“盐水精制I ”是除去盐水中的少量氯化镁,反应的化学方程式是________________。 (6)“盐水精制Ⅱ”是除去盐水中的其他杂质,反应的化学方程式是__________________。 2、(2010年广州中考)硫酸钠是制造纸浆、染料稀释剂、医药品等的重要原料。某硫酸钠粗品中含有少量CaCl 2和MgCl 2,实验室进行提纯的流程如下: 回答下列问题: (1)用NaOH 和Na 2CO 3除杂时,反应的化学方程式分别为 ________________________________、__________________________________。 (2)NaOH 和Na 2CO 3如果添加过量了,可加入适量___________溶液除去。 (3)“后续处理”的主要操作是蒸发,为了获得 纯净的硫酸钠,应蒸发至______(填序号)。 A .有大量固体析出时停止加热,过滤弃去剩余的少量溶液 B .快干时停止加热,利用余热蒸干 C .完全蒸干时停止加热 (4)已知硫酸钠的溶解度随温度变化的曲 线如右图所示。40℃时,100g 蒸馏水 中溶解______g 硫酸钠达到饱和。将 该饱和溶液升高温度至90℃,观察到 的现象是_____________________。

中考化学工业流程题练习

中考化学工业流程题练习 一、海水资源的多重利用 1.制盐工业:通过海水晾晒可得粗盐,粗盐除NaCl 外,还含有MgCl 2、CaCl 2、Na 2SO 4以及泥沙等杂质。以下是制备精盐的实验方案,各步操作流程如下: 过滤Na 蒸发、结晶、烘干 粗盐 溶解BaCl 2NaOH 2CO 3HCl 沉淀滤液 精盐 过量 ④ 过量 过量 ① ②③⑤ ⑥ ⑦ (1)在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌,作用是 。 (2)第②步操作的目的是除去粗盐中的 (填化学式,下同),第⑥步操作的目的是除去滤液中 。 (3)第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有:泥沙、BaSO 4、Mg(OH)2、 (填化学式)。 (4)在第③步操作中,选择的除杂的试剂不能用KOH 代替NaOH ,理由是 。 (5)在制备精盐的过程中,氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序是否可以颠倒________,理由是_____________________________________________________________________; (6)在利用粗盐制备精盐过程的第⑥步操作中,加入适量盐酸的目的是_________ __。 2.金属镁的冶炼 海水中含有丰富的氯化镁。下图是从海水中提取镁的简单流程。 上述提取Mg 的过程中,试剂A 最好选用 (从我市有丰富的石灰石资源考虑)。沉淀B 与试剂C 发生的是中和反应,则沉淀B 的化学式为 ,由无水MgCl2制取Mg 的化学方程式为 。电解无水MgCl 2的过程中 能转化为 能。海水本身就是含有MgCl 2的溶液,它与通过步骤①、②得到的MgCl 2溶液有何不同: 。 3.氨碱工业 海水“制碱”。下图是海水“制碱”的部分简单流程。

中考化学与综合题有关的压轴题及详细答案

一、中考初中化学综合题 1.如图是甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线。 (1)t1℃时,甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系:_____。 (2)t1℃时,完全溶解5g丙物质至少需要水_____g。 (3)t2℃时,将20g甲加入到100g水中,充分搅拌后所得溶液是甲的_____溶液(填“饱和”或“不饱和”),可以用图中_____点(填“a”“b”或“c”)表示。 (4)将甲、丙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃,对所得溶液的叙述不正确的是_____。 A 都是饱和溶液 B 溶剂质量:甲<丙 C 析出固体质量:甲>丙 D 溶质质量分数:甲=丙 【答案】乙>甲=丙 25 不饱和 b ABD 【解析】 【详解】 (1)通过分析溶解度曲线可知,t1℃时,甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系是:乙>甲=丙; (2)t1℃时,丙物质的溶解度是20g,即100g水中最多溶解丙物质20g,所以完全溶解5g丙物质至少需要25g水; (3)t2℃时,甲物质的溶解度是50g,即100 g水中最多溶解甲物质50g,所以将20g甲加入到100g水中,充分搅拌后所得溶液是甲的不饱和溶液,可以用图中b点表示; (4)A、丙的溶解度随温度的升高而减小,其饱和溶液降温变为不饱和溶液,错误; B、降温后两溶液中水的质量不变,与降温前相等,由于没有明确原饱和溶液的质量,所以无法比较其中水的质量,错误; C、由于降温后甲有固体析出,而丙无固体析出,正确; D、丙的饱和溶液降温到t1℃变为不饱和溶液,溶质质量分数与降温前相等,甲降温后是t1℃时的饱和溶液,而t1℃时甲的溶解度大于t2℃时丙的溶解度,所以溶质质量分数甲>丙,错误。故选ABD。 2.下列A→D的实验装置进行合理组合,即可制取二氧化碳气体也可制取氧气。

中考化学流程图专题

中考化学真题按知识点分类汇编:流程图专题1.(2014无锡)现有含杂质的硝酸钠溶液,为确定其组成,某同学设计了如下实验: )下列判断正确的是( 的溶质是硝酸钙A.无色溶液B B.原溶液中的杂质一定是氯化钙C.原溶液中的杂质可能由三种物质组成 该实验中涉及的基本反应类型不止一种. D 株洲)晶体硅在电子工业中有广泛的应用。工业上生产高纯硅的流程如下:.(20142 请回答下列问题:该反应的化学方程式为(1)二氧化硅与焦炭反应的另一种产物是一氧化碳。。(2)蒸馏属于变化(填“物理”或“化学”)。 (3)完成由下列纯SiHCl制取高纯硅的化学方程式:3 高温Si+2CO↑(2分)(2)物理(3)3 C+SiO)(12 HCl 2 3.(2014永州)氯化钠是日常生活中的必需品,某氯化钠样品中除含氯化钠外,还含有少量的CaCl和MgCl以及不溶性杂质.以下是提纯该样品的操作流程图.229 / 1 请回答下列问题:.(1)操作X 的名称是.2()Y溶液中溶质的化学式是 个复分解反应.3)上述操作流程中共发生(4).)HCl.(31()过滤.(2某化学兴趣

小组欲除去固体氯化钠中混有少量可溶性氯化镁和难溶性泥沙,2014淮安)4.(17图所示实验方案,请参与实验并回答问题。设计题 。)步骤①中玻璃棒搅拌的作用是(1___________ 。X的名称是________(2)步骤②、③中,操作;_________________________________3)步骤③中,加入过量氢氧化钠溶液的目的是(__________。沉淀B的化学式是。4()有同学认为原实验方案不完善,做出这种评价的依据是_________________________)加速溶解;(1 2)过滤;()充分除掉杂质氯化镁;(3 )由于加入的氢氧化钠溶液是过量的,因此又加入了新的杂质.4(9 / 2 连云港)我市拥有丰富的海洋资源,开发利用这些宝贵的资源有力地促进了我市 (20145. 经济的发展.外,还含有泥沙等杂质.请完善下列实验室中除NaCl(1)从海水中提取出的粗盐中除了; 1 的名称是)其中操作去泥沙等杂质的实验步骤,并回答相关问题:(如图1;在加热蒸发(填仪器名称)在过滤操作中要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、时,停止加热过程中,当蒸发皿中2+2+等阳离子.要想知道该滤液是硬水、(2)上述除去泥沙后的澄清滤液中,还含有CaMg 进行检验.还是软水,可加入 )海水提取出粗盐后的母液中,还含有较多的氯化镁,用氯化镁可制得金属镁.工业上(3 ;的基本反应类型是从母液中提取氯化镁的过程如图2:反应1 .(填名称)物质X是 溶液的方法制得烧碱、氯气和氢气,请写出该反应的化学NaCl4)工业上可用电解饱和(; 方程式: )溶解;漏斗;出现较多固体;(1 )肥皂水;(2 )复分解反应;盐酸;(3

2020-2021中考化学(推断题提高练习题)压轴题训练及答案解析

一、中考初中化学推断题 1.图中A ~F 是初中化学常见的物质,A 俗称苏打;B 可用于改良酸性土壤;C 可用作补钙剂;E 、F 的物质类别相同。图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应;“→”表示物质间存在转化关系;反应条件、部分反应物和生成物已略去。请回答: (1)物质A 的用途有_________________(只需填写一条)。 (2)物质D 的化学式_________________。 (3)写出下列反应的化学方程式: ①E 转化为B_________________, ②C 转化为F_________________。 【答案】玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等(只需回答其中一条) NaOH 22H O+CaO=Ca(OH) 3222CaCO +2HCl=CaCl +CO +H O ↑或 32CaCO CaO+CO 高温↑(其他合理答案均给分) 【解析】 【详解】 A 俗称苏打; B 可用于改良酸性土壤; C 可用作补钙剂;故A 是碳酸钠,B 是氢氧化钙,C 是碳酸钙,碳酸钠能生成E ,E 能生成氢氧化钙,故E 是水,碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,故 D 是氢氧化钠,碳酸钙能生成F ,F 和 E 是同类物质, F 能和氢氧化钠的反应,故F 是二氧化碳。 (1)碳酸钠的用途是玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等(只需回答其中一条)。 (2)物质D 是氢氧化钠,化学式为:NaOH 。 (3)①水与氧化钙反应生成氢氧化钙,反应的方程式为:22H O+CaO=Ca(OH)。 ②碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳,方程式为3222CaCO +2HCl=CaCl +H O+CO ↑ (或碳酸钙高温煅烧分解生成氧化钙和二氧化碳,方程式为: 32CaCO CaO+CO ↑高温)。 2.已知A 、B 、C 、D 、E 、F 是初中化学常见的物质,其中B 在工业上广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产,D 是红棕色固体,E 、F 常温下为无色气体,其相互反应及转化关系如图所示。(图中“一”表示两端的物质间能发生反应,“→”表示物质间存在转化关系;部分反应物、生成物和反应条件已略去)请回答。

中考化学与综合题有关的压轴题及答案(1)

一、中考初中化学综合题 1.生活中常见物质的性质、制法等是化学研究的重要内容。 (1)化合反应发生后,生成物肯定不会是_____(填“单质”或“化合物”)。 (2)盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液pH的变化如图1所示。下列说法不正确的是 _____。 A p点所示溶液为碱性 B n点表示恰好完全反应 C m点所示溶液中的溶质为NaCl和HCl D 该图所对应操作是将盐酸滴入氢氧化钠溶液中 (3)沾有浓氨水的棉棒放在浓盐酸瓶口为什么有白烟生成:_____。 (4)图2装置可做一氧化碳还原氧化铁的实验,并检验生成的气体产物。 ①A装置的作用是_____。 ②C装置玻璃管里可观察到的现象为_____。 ③B装置中反应的化学方程式为_____。 (5)现有73g溶质质量分数为10%的稀盐酸和127g氢氧化钠溶液恰好完全反应,求反应后溶液中溶质的质量分数_____。 【答案】单质 D 浓氨水、浓盐酸均具有挥发性,挥发出的氨气和氯化氢相遇生成氯化铵固体除去混合气体中的二氧化碳,防止干扰后续实验澄清石灰水变浑浊 3CO+Fe2O3高温 2Fe+3CO2↑ 5.85% 【解析】 【分析】 【详解】 (1)化合反应是两种或两种以上的物质生成一种物质,生成不可能是单质。 (2)A、p点所示溶液的pH大于7,所以溶液为碱性,正确; B、n点所示溶液的pH等于7,溶液显中性,说明酸碱恰好完全中和,正确; C、m点所示溶液的pH小于7,说明氢氧化钠不足,盐酸有剩余,溶液中的溶质为NaCl和HCl,正确; D、实验过程中,开始时溶液显酸性,随着滴入溶液体积的增加,溶液逐渐变为碱性,该图中pH是从小于7逐渐的增大到7,然后大于7,所以对应操作是将氢氧化钠滴入盐酸

2020-2021中考化学(综合题提高练习题)压轴题训练含详细答案

一、中考初中化学综合题 1.如下图是化学实验中常用的几种装置。请回答下列问题: (1)A装置中标号①的仪器名称是________,若利用A装置加热高锰酸钾制备氧气,该装置需改进的一处是________。 (2)实验室常用B装置制备CO2气体,反应的化学方程式为________。 (3)若用C装置收集氢气,则产生氢气的导气管应与________(填“a”或“b”,下同)相连,若C装置中充满水,则产生氢气的导气管应与________相连。 (4)实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气的化学方程式为________,欲得到一瓶干燥的氧气,应在B和C间连接一个装有________(填药品名称)的装置。 (5)将一瓶充满CO2的试管倒立在水槽中如图D所示,用镊子拔掉橡皮塞,看到的现象是 ________,若证明CO2能与NaOH溶液反应,还应做一个对比实验是________。 【答案】酒精灯在试管口塞一团棉花CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑b b 2H2O22H2O+O2↑浓硫酸试管中的液面上升将氢氧化钠溶液换成水 【解析】 本题主要考查仪器的用途、化学方程式的书写,实验装置的选择,选择发生装置时,要考虑反应物的状态、反应条件等因素;选择收集装置时,要考虑气体的水溶性、能否和水发生化学反应、密度、能否和空气中的物质发生化学反应等因素。 (1)A装置中标号①的仪器名称是酒精灯,实验室用高锰酸钾制取氧气时,在试管口需要塞一团棉花,防止高锰酸钾粉末进入导管。若利用A装置加热高锰酸钾制备氧气,该装置需改进的一处是在试管口塞一团棉花; (2)实验室常用大理石与稀盐酸制备CO2气体,碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳,反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑; (3)氢气的密度小于空气,若用C装置收集氢气,则产生氢气的导气管应与b相连;氢气难溶于水,氢气的密度小于水,若C装置中充满水,则产生氢气的导气管应与b相连;(4)过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气,化学方程式为 2H2O22H2O+O2↑,浓硫酸能吸收水蒸气。欲得到一瓶干燥的氧气,应在B和C间连接一个装有浓硫酸的装置。 (5) CO2能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水。将一瓶充满CO2的试管倒立在水槽中如图D所示,用镊子拔掉橡皮塞,看到的现象是试管中的液面上升;CO2能溶于水且与水反应生成碳酸。若证明CO2能与NaOH溶液反应,还应做一个对比实验是将氢氧化钠溶液换成水。

中考化学压轴的题目大全

2015中考化学压轴题大全 一、解答题(共30小题) 1.(2014?岳阳)有一无色溶液,已知其溶质是由H2SO4、BaCl2、CuSO4、Na2CO3、KCl、HCl、MgCl2等七种化合物中的两种组成.对该溶液进行相关实验,得出以下实验现象和结论: ①用pH试纸测试,溶液的pH为1; ②加入过量的氢氧化钠溶液,没有沉淀生成. 请根据上述实验现象或结论确定该溶液有可能的组成是:(以下空格可以填满) _________ 、_________ 、_________ 、_________ . 2.(2014?徐州)已知金属钠能与水发生如下反应:2Na+2H2O═2NaOH+H2↑,若把4.6g金属钠投入到盛有足量水的烧杯中(如图),充分反应后烧杯中剩余溶液质量是40g,请计算: (1)生成NaOH的质量. (2)反应后所得NaOH溶液的溶质质量分数. 3.(2014?新疆)如图是一瓶医用注射盐水标签的部分内容.用计算结果填空: (1)氯化钠中钠、氯元素的质量比是_________ ; (2)氯化钠中钠元素的质量分数是_________ (精确到0.1%); (3)该瓶盐水能给病人提供氯化钠的质量是_________ g. 主要成分: NaCl、H2O 体积:500mL

含量:0.9% 密度:1g/cm3 4.(2014?张掖)某化学课堂围绕“酸碱中和反应”,将学生分成若干小组,在老师引导下开展探究活动.以下是教学片段,请你参与学习并帮助填写空格(包括表中空格). 【演示实验】将一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中. 【学生板演】该反应的化学方程式_________ . 【提出问题】实验中未观察到明显现象,部分同学产生了疑问:反应后溶液中溶质是什么呢? 【假设猜想】针对疑问,太家纷纷提出猜想.甲组同学的猜想如下: 猜想一:只有Na2SO4猜想二:有Na2SO4和H2SO4 猜想三:有Na2SO4和NaOH 猜想四:有Na2SO4、H2SO4和NaOH 乙组同学对以上猜想提出质疑,认为有一种猜想是不合理的.不合理的猜想是_________ . 【实验探究】(1)丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中,滴加几滴CuSO4溶液,无明显变化,溶液中一定没有_________ . (2)为了验证其余猜想,各学习小组利用烧杯中的溶液,并选用老师提供的pH试纸、铜片、BaC12溶液、Na2CO3溶液,进行如下三个方案的探究. 实验方案测溶液pH 滴加Na2CO3溶液滴加BaCl2溶液 实验操作 实验现象试纸变色,对比比色卡,pH<7 有气泡产生产生白色沉淀 实验结论溶液中有H2SO4溶液中有H2SO4溶液中有H2SO4 【得出结论】通过探究,全班同学一致确定猜想二是正确的.

中考化学——流程图的综合压轴题专题复习含详细答案

一、中考初中化学流程图 1.黄铜矿(主要成分2CuFeS )经初步处理后,所得溶液甲中的溶质为243Fe SO ()、4CuSO 及24H SO 。某同学通过废铁屑与溶液甲反应,制取补血剂的原料碳酸亚铁并回收铜。主要步骤如下图所示: 温馨提示:2434+Fe (SO )Fe=3FeSO ﹙1﹚操作a 的名称是________,该操作中会用到玻璃棒,其作用是___________ 。 ﹙2﹚不溶物的成分为___________________ 。 ﹙3﹚步骤Ⅰ中生成铜的化学方程式为_________;废铁屑中含有少量铁锈,却对产物的成分没有影响,原因是________。步骤Ⅲ中加入一种可溶性试剂可实现转化,从复分解反应的条件分析,该试剂可以是___________(填化学式)溶液。 【答案】过滤 引流 Cu 、Fe 44=Fe+CuSO FeSO +Cu 铁锈可与硫酸反应生成硫酸铁,硫酸铁再和铁反应生成硫酸亚铁 23Na CO 【解析】 【分析】 铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜,氧化铁能和稀硫酸反应生成硫酸铁和水,硫酸铁能和铁反应生成硫酸亚铁。 【详解】 (1)操作a 的名称是过滤,该操作中会用到玻璃棒,其作用是引流; (2)不溶物的成分为铁和硫酸铜反应生成的铜和过量的铁;故不溶物的成分为Cu 、Fe 。 (3)步骤I 中,铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜,生成铜的化学方程式为 44=Fe+CuSO FeSO +Cu ;废铁屑中含有少量铁绣,却对产物的成分没有影响,原因是铁锈中的氧化铁能和稀硫酸反应生成硫酸铁,硫酸铁能和铁反应生成硫酸亚铁。步骤Ⅲ中,加入碳酸钠溶液时,碳酸钠能和硫酸亚铁反应生成碳酸亚铁和硫酸钠,从而得到碳酸亚铁,因此从复分解反应的条件分析,该试剂可以是Na 2CO 3溶液。 2.已知在某化肥K 2SO 4样品中可能混入了NH 4Cl 、NH 4NO 3、K 2CO 3三种物质中的一种或多种,为推测混入的物质种类,现按图所示进行实验,出现的现象如图中所述(设过程中所有发生的反应都恰好完全进行)。 试根据实验过程和发生的现象填写以下空白:

2020中考化学冲刺训练 经典压轴题和答案

1、过氧化氢溶液会自然分解,使溶质质量分数减小。为测定一瓶100 g 30%的过氧化氢溶液久置后的溶质质量分数。取该溶液27.2 g,加入适量二氧化锰,生成气体的质量与反应时间的关系如右图所示。试计算 ⑴久置后,该溶液中溶质的质量分数。 ⑵该瓶溶液中,已经分解的过氧化氢质量(最后 结果保留一位小数)。 2、今年全国人大和政协会议使用了一种含碳酸钙的“石头纸”:为测定其中碳酸钙的含量,课外活动小组的同学称取50g碎纸样品。分别在5只烧杯中进行了实验,实验数据见下表(假设纸张其他成分既不溶于水,也不与水反应): 烧杯①烧杯 ② 烧 杯 ③ 烧杯 ④ 烧杯 ⑤ 加入样品的质量/g 10 10 10 10 10 加入稀盐酸的质量/g 10 20 30 40 50

(1)表中X的值为; (2)求样品中碳酸钙的质量分数; 3、现有7.5g石灰石样品与稀盐酸反应制取二氧化碳气体,反应产生的二氧化碳气体的质量与加入的稀盐酸的质量关系如下图所示。(友情提示:石灰石样品中的杂质不溶于水,也不发生反应) m CO2 (1)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少? (2)若将石灰石样品恰好完全反应时反应容器内的剩余物进行过滤,所得到的溶液质量是多少?

4、某样品为Cu和CuO的混合物,为测定样品中CuO的含量,取用20g此样品,分四次向其中加入稀盐酸与之充分反应.相应数据见下表: 第次加入稀盐酸的体积 /mL 剩余固体的质量/g 1 40 16 2 40 12 3 40 8 4 40 8 求:(1)20g此样品中Cu的质量 (2)样品中CuO的质量分数 (3)用氢气充分还原5g此样品可得到固体多少克? 5、把4g硫粉放在给定质量的氧气中燃烧,有关实验数据如下表所示. 第一次第二次第三次 O2质量(g) 3 4 6 SO2质量(g) 6

中考化学工业流程题(含答案)

中考工业流程题练习 一、海水资源的多重利用 1.制盐工业:通过海水晾晒可得粗盐,粗盐除NaCl 外,还含有MgCl 2、CaCl 2、Na 2SO 4以及泥沙等杂质。以下是制备精盐的实验方案,各步操作流程如下: 过滤Na 蒸发、结晶、烘干 粗盐 溶解BaCl 2NaOH 2CO 3HCl 沉淀滤液 精盐 过量 ④ 过量 过量 ① ②③⑤ ⑥ ⑦ (1)在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌,作用是 。 (2)第②步操作的目的是除去粗盐中的 (填化学式,下同),第⑥步操作的目的是除去滤液中 。 (3)第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有:泥沙、BaSO 4、Mg(OH)2、 (填化学式)。 (4)在第③步操作中,选择的除杂的试剂不能用KOH 代替NaOH ,理由是 。 (5)在制备精盐的过程中,氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序是否可以颠倒________,理由是_____________________________________________________________________; (6)在利用粗盐制备精盐过程的第⑥步操作中,加入适量盐酸的目的是_________ __。 2.金属镁的冶炼 海水中含有丰富的氯化镁。下图是从海水中提取镁的简单流程。 上述提取Mg 的过程中,试剂A 最好选用 (从我市有丰富的石灰石资源考虑)。沉淀B 与试剂C 发生的是中和反应,则沉淀B 的化学式为 ,由无水MgCl2制取 Mg 的化学方程式为 。电解无水MgCl 2的过程中 能转化为 能。海水本身就是含有MgCl 2的溶液,它与通过步骤①、②得到的MgCl 2溶液有何不同: 。 3.氨碱工业 海水“制碱”。下图是海水“制碱”的部分简单流程。 步骤Ⅲ、步骤Ⅳ反应的化学方程式为: 、 。 制氨盐水的过程中要先通入氨气,再通入二氧化碳。如果反过来,二氧化碳的吸收率会降低。这是因为 。 已知有关物质重要反应的化学方程式如下: 2NH 4Cl +X====2NH 3↑+CaCl 2+2H 2O NH 4Cl ==== NH 3↑+HCl ↑ 根据以上信息回答下列问题。 △

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