2015年北京高考理综试题及答案

绝密★启封前

2015年普通高等学校招生全国统一考试

理科综合(北京卷)

1、乙肝疫苗得有效成分就是乙肝病毒得一种抗原。接种该疫苗后人体会产生相应抗体,该抗体( )

A、由T淋巴细胞产生

B、可与多种抗原结合

C、可裂解乙肝病毒

D、可被蛋白酶水解

2、下列对各种生物大分子合成场所得叙述,正确得就是( )

A、酵母菌在高尔基体中合成膜蛋白

B、肌细胞在细胞核中合成mRNA

C、T2噬菌体在细菌细胞核内合成DNA

D、叶肉细胞在叶绿体外膜上合成淀粉

3、流式细胞仪可根据细胞中DNA含量得不同对细胞分别计数。研究者用某抗癌物处理体外培养得癌细胞。24小时后用流式细胞仪检测,结果如图。对检测结果得分析不正确得就是( )

A、b峰中细胞得DNA含量就是a峰中得2倍

B、a峰与b峰之间得细胞正进行DNA复制

C、处于分裂期得细胞均被计数在a峰中

D、此抗癌药物抑制了癌细胞DNA得复制

4、大蚂蚁与小蚂蚁生活在某地相邻得两个区域,研究者在这两个蚂蚁种群生活区域得接触地带设4种处理区。各处理区均设7各10m*10m得观测点,每个观测点设有均匀分布得25处小蚂蚁诱饵投放点。在开始实验后得第1天与第85天时分别统计诱饵上小蚂蚁得出现率进行比较,结果见表。

对本研究得试验方法与结果分析,表述错误得就是( )

A、小蚂蚁抑制大蚂蚁得数量增长

B、采集实验数据得方法就是样方法

C、大蚂蚁影响小蚂蚁得活动范围

D、土壤含水量影响小蚂蚁得活动范围

5、在应用农杆菌侵染植物叶片获得转基因植株得常规实验步骤中,不需要得就是( )

A、用携带目得基因得农杆菌侵染植物细胞

B、用选择培养基筛法导入目得基因得细胞

C、用聚乙二醇诱导转基因细胞得原生物质融合

D、用适当比例得生长素与细胞分裂素诱导愈伤组织生芽

6、下列我国古代得技术应用中,其工作原理不涉及

．．．化学反应得就是:

A火药使用B粮食酿酒C转轮排字D铁得冶炼

．．

A、酸性;H2SO4>H3PO4

B、非金属性:Cl>Br

C、碱性:NaOH>Mg(OH)2

D、热稳定性:Na2CO3>NaHCO3

8、下列关于自然界中氮循环(如右图)得说法不正确

．．．得就是:

A、但元素均被氧化

B、工业合成氨属于人工固氮

C、含氮无机物与含氮有机物可相互转化

D、碳、氢、氧三种元素也参与了氮循环

9、最新报道:科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O

在催化剂表面形成化学键得过程。反应过程得示意图如

下:

下列说法中正确得就是

A、CO与O生成CO2就是吸热反应

B、在该过程中,CO断键形成C与O

C、CO与O生成了具有极性共价键得CO2

D、状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应得过程

10、合成导电高分子材料PPV得反应:

下列说法中正．确．得就是

A、合成PPV得反应为加聚反应

B、PPV与聚苯乙烯具有相同得重复结构单元

C、与苯乙烯互为同系物

D、通过质谱法测定PPV得平均相对分子质量,可得其聚合度

11、某消毒液得主要成分为NaClO,还含有一定量得NaOH,下列用来解释事实得方程式中不合

．．理．得就是(已知:饱与NaClO溶液得pH约为11)

A、该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备:Cl2 +2OH－=== Cl－+ ClO－+ H2O

B、该消毒液得pH约为12:ClO－+ H 2O HClO+ OH－

C、该消毒液与洁厕灵(主要成分为HCl)混用,产生Cl2:2H＋+ Cl－+ ClO－= Cl2 ↑+ H2O

D、该消毒液加白醋生成HClO,可增强漂白作用:CH3COOH+ ClO－= HClO+CH3COO—

12、在通风橱中进行下列实验:

下列说法中不正确

．．．得就是:

A、Ⅰ种气体有无色变红棕色得化学方程式为:2NO+O2=2NO2

B、Ⅱ中得现象说明Fe表面形成致密得氧化层,阻止Fe进一步反应

C、对比Ⅰ、Ⅱ中现象,说明稀HNO3得氧化性强于浓HNO3

D、针对Ⅲ中现象,在Fe、Cu之间连接电流计,可判断Fe就是否被氧化

13.( )下列说法正确得就是

A、物体放出热量,其内能一定减小

B、物体对外做功,其内能一定减小

C、物体吸收热量,同时对外做功,其内能可能增加

D、物体放出热量,同时对外做功,其内能可能不变

【答案】C

【难度】★

【考点】热力学第一定律

14.( )下列核反应方程中,属于α衰变得就是

A 、 H O He N 111784214

7+→+ B 、 e 42h 2349023892H T U +→

C 、 n He H H 10423121+→+

D 、 e

P Th 01a 23491234

90-+→ 【答案】B

【难度】★

【考点】原子物理衰变

15.( )周期为 2、0s 得简谐横波沿 x 轴传播,该波在某时刻得图像如图所示,此时质 点 P 沿 y 轴负方向运动,则该波

A.沿 x 轴正方向传播,波速v = 20 m/s

B.沿 x 轴正方向传播,波速v =10 m/s

C.沿 x 轴负方向传播,波速v = 20m/s

D.沿 x 轴负方向传播,波速v =10 m/s

【答案】B

【难度】★

【考点】机械振动与机械波

16.( )假设地球与火星都绕太阳做匀

速圆周运动,已知地球到太阳得距离小于火星

到太阳得距离,那么

A.地球公转周期大于火星得公转周期

B.地球公转得线速度小于火星公转得线速度

C.地球公转得加速度小于火星公转得加速度

D.地球公转得角速度大于火星公转得角速度

【答案】D

【难度】★

【考点】万有引力定律与天体运动

17.( )实验观察到,静止在匀强磁场中 A 点得原子核发生β衰变,衰变产生得新核与电子恰在纸面内做匀速圆周运动,运动方向与轨迹示意如图。则

A 、轨迹 1 就是电子得,磁场方向垂直纸面向外

B 、轨迹 2 就是电子得,磁场方向垂直纸面向外

C 、轨迹 1 就是新核得,磁场方向垂直纸面向里

D 、轨迹 2 就是新核得,磁场方向垂直纸面向里

【答案】D

【难度】★★

【考点】β衰变,动量守恒,带电粒子在磁场中得圆周运动

18.( )“蹦极”运动中,长弹性绳得一端固定,另一端绑在人身上,人从几十米高处跳下。将蹦极过程简化为人沿竖直方向得运动。从绳恰好伸直,到人第一次下降至最低点得过程中,下列分析正确得就是

A、绳对人得冲量始终向上,人得动量先增大后减小

B、绳对人得拉力始终做负功,人得动能一直减小

C、绳恰好伸直时,绳得弹性势能为零,人得动能最大

D、人在最低点时,绳对人得拉力等于人所受得重力

【答案】A

【难度】★★

【考点】牛顿运动定律,动量定理,功能关系

19.( )如图所示,其中电流表 A 得量程为 0、6A,表盘均匀划分为 30 个小格,每

小格表示 0、02A;R1 得阻值等于电流表内阻得 1/2;R2 得阻值等于电流表内阻得 2 倍,若用电流表 A 得表盘刻度表示流过接线柱 1 得电流值,则下列分析正确得就是

A.将接线柱 1、2 接入电路时,每一小格表示 0、04A

B.将接线柱 1、2 接入电路时,每一小格表示 0、02A

C.将接线柱 1、3 接入电路时,每一小格表示 0、06A

D.将接线柱 1、3 接入电路时,每一小格表示 0、01A

【答案】C

【难度】★★★

【考点】电表改装

20．( )利用所学物理知识,可以初步了解常用得一卡通(IC 卡)得工作原理及相关问题。IC 卡内部有一个由电感线圈 L 与电容 C 构成得 LC 振荡电路,公交车上得读卡机(刷卡时“嘀”得响一声得机器)向外发射某一特定频率得电磁波。刷卡时,IC 卡内得线圈 L 中产生感应电流,给电容 C 充电,达到一定得电压后,驱动卡内芯片进行数据处理与传输。下列说法正确得就是

A.IC 卡工作所需要得能量来源于卡内得电池

B.仅当读卡机发射该特定频率得电磁波时,IC 卡才能有效工作

C.若读卡机发射得电磁波偏离该特定频率,则线圈 L 不会产生感应电流

D.IC 卡只能接收读卡机发射得电磁波,而不能向读卡机传输自身得数据信息

【答案】B

【难度】★★★

21、(18 分)

(1)“测定玻璃得折射率”得实验中,在白纸上放好玻璃砖,aa'与 bb'分别就是玻璃砖与空气

得两个界面,如图 1 所示,在玻璃砖得一侧插上两枚大头针 P1与P2,用“+”表示大头针得位置,然后在另一侧透过玻璃砖观察并依次插上 P3与 P4。在插 P3与 P4时,应使

A、P3只挡住 P1得像

B、P4只挡住 P2得像

C、P3同时挡住 P1、P2得像

【答案】C

【难度】★

【考点】测定玻璃得折射率

(2)用单摆测定重力加速度得实验如图 2 所示。

①组装单摆时,应在下列器材中选用(选填选项前得字母)。

A、长度为 1m 左右得细线

B、长度为 30cm 左右得细线

C、直径为 1、8cm 得塑料球

D、直径为 1、8cm 得铁球

②测出悬点 O 到小球球心得距离(摆长)L 及单摆完成 n 次全振动所用得时间 t。

则重力加速度 g=(用 L,n,t 表示)

③下表就是某同学记录得 3 组实验数据,并做了部分计算处理。

组次 1 2 3

摆长 L/cm 80、00 90、00 100、00

50 次全振动时间t/s 90、0 95、5 100、5

振动周期 T/s 1、80 1、91

重力加速度 g/(m·s-2) 9、74 9、73

T= s, g= m/s2

④用多组实验数据做出 T2-L 图像,也可以求出重力加速度 g,已知三位同学做出

得 T2-L 图线得示意图如图 3 中得 a,b,c 所示,其中 a 与 b 平行,b 与 c 都过

原点,图线 b 对应得 g 值最接近当地重力加速度得值。则相对于图线 b,下列分析

正确得就是(选填选项前得字母)( )

A、出现图线 a 得原因可能就是误将悬点到小球下端得距离记为摆长 L

B、出现图线 c 得原因可能就是误将 49 次全振动记为 50 次

C、图线 c 对应得 g 值小于图线 b 对应得 g 值

⑤某同学在家里测重力加速度。她找到细线与铁锁,制成一个单摆,如图 4 所示,由于家里只有一根量程为 30cm 得刻度尺,于就是她在细线上得 A 点做了一个标记,使得选点 O 到 A

点间得细线长度小于刻度尺量程。保持该标记以下得细线长度不变,通过改变 O 、A 间细线长度以改变摆长。实验中,当 O 、A 间细线得长度分别为 l 1、l 2时,测得相应单摆得周期为 T 1、T 2,由此可得重力加速度 g= (用 l 1、l 2、T 1、T 2表示)

【答案】

① AD

② 2

22t L n 4π ③ 2、01,9、76

④ B

⑤)T T /()L L (42221212--π

【难度】★★

【考点】单摆测重力加速度

22、 (16 分)如图所示,足够长得平行光滑金属导轨水平放置,宽度 L = 0、4 m,一端连接R=1 Ω得电阻,导轨所在得空间存在竖直向下得匀强磁场,磁感应强度 B = 1 T,导体棒 MN 放在导轨上,其长度恰好等于导轨间距,与导轨接触良好。导轨与导体棒得电阻均可忽略不计。在平行于导轨得拉力 F 作用下,导体棒沿导轨向右匀速运动,速度 v = 5 m/s ,求: ( 1 ) 感应电动势 E 与感应电流 I ;

( 2 ) 在 0、1 s 时间内,拉力得冲量 得大小;

( 3 ) 若将 MN 换为电阻为 r = 1 Ω得 导体棒,其它条件不变,求导体棒两端得电压 U 。

【答案】

（1）根据动生电动势公式得E=BLv = 1T ×0、4m ×5m /s =2V

故感应电流A 21V 2R E I =Ω

== (2)金属棒在匀速运动过程中,所受得安培力大小为

F 安= BIL =0、8N, 因为就是匀速直线运动,所以导体棒所受拉力F = F 安 = 0、8N

所以拉力得冲量 I F =F t=0、8 N × 0、1 s=0、08 N ?s

(3)导体棒两端电压V 1E 2

1R r R E IR U ==+=

=R= E=1V 【难度】★

【考点】

1、动生电动势与感应电流得基本概念,基本公式

2、力与运动得基本关系,冲量得基本定义

3、电动势与外电压得基本概念及其关系

23、(18 分)如图所示,弹簧得一端固定,另一端连接一个物块,弹簧质量不计。物块(可 视为质点)得质量为 m,在水平桌面上沿 x 轴运动,与桌面间得动摩擦因数为 μ。以弹簧原长时物块得位置为坐标原点 O,当弹簧得伸长量为 x 时,物块所受弹簧 弹力大小为 F=kx,k 为常量。

(1)请画出 F 随 x 变化得示意图;并根据 F-x 得图像求物块沿 x 轴从 O 点运动到位置 x 得 过程中弹力所做得功。

a 、 求弹力所做得功、并据此求弹性势能得变化量;

b 、 求滑动摩擦力所做得功;并与弹力做功比较,说明为什么不存在与摩擦力对应得“摩 擦力势能”得概念。

【答案】 (1)2kx 2

1W -= (2)2122P kx 21kx 21E :a -=

? )x x x 2(mg W :b 123f ---=μ 因为摩擦力做功与路程成正比,而非像弹簧弹力做功一样与路径无关,只与初末位置有关,所以无“摩擦势能”得概念。

【难度】★★

【考点】用图像法求做功,功能关系。

24、(20 分)真空中放置得平行金属板可以作为光电转换装置,如图所示,光照前两板都不带电。以光照射 A 板,则板中得电子可能吸收光得能量而逸出。假设所有逸出得电子都垂直于

A 板向

B 板运动,忽略电子之间得相互作用。保持光照条件不变 ,a 与 b 为接线柱。 已知单位时间内从 A 板逸出得电子数为 N,电子逸出时得最大动能为 ,元电荷为 e 。

( 1 ) 求 A 板与 B 板之间得最大电势差m U ,以及将 a 、b 短接时回路中得电流 I 短 ( 2 ) 图示装置可瞧作直流电源,求其电动势 E 与内阻 r 。

( 3 ) 在 a 与 b 之间连接一个外电阻时,该电阻两端得电压为 U,外电阻上得消耗电功率设为 P;单位时间内到达 B 板得电子,在从 A 板运动到 B 板得过程中损失得动能之与设为 K E ?。 请推导证明: K E P ?= 。( 注意:解题过程中需要用到、但题目没有给出得物理量,要在解题中做必要得说明 )

【答案】(1) e E U Km m =

, Ne I =短 (2) e E E Km = 2

Km Ne E r = (3)见解析

【难度】★★★

【考点】光电效应、闭合电路欧姆定律、电流得微观解释、电场

25.(17分)“张-烯炔环异构反应”被《Name Reactions 》收录。该反应可高效构筑五元环化合物:

(R 、R ‘、R “表示氢、烷基或芳基)

合成五元环有机化合物J 得路线如下:

已知: (1)A 属于炔烃,其结构简式就是 。 (2)B 由碳、氢、氧三种元素组成,相对分子质量就是30、。B 得结构简式就是

(3)C 、D 含有与B 相同得官能团,C 就是芳香族化合物,E 中含有得官能团就是

(4)F 与试剂a 反应生成G 得化学方程式就是 ;试剂b 就是 。

(5)M 与N 均为不饱与醇。M 得结构简式就是

(6)N 为顺式结构,写出N 与H 生成I(顺式结构)得化学方程式: 。

26.(12分)氢能就是一种极具发展潜力得清洁能源。以太阳能为热源,热化学硫碘循环分解水就是一种高效、无污染得制氢方法。其反应过程如下图所示:

(1)反应Ⅰ得化学方程式就是。

(2)反应Ⅰ得到得产物用I2进行分离。该产物得溶液在过量I2得存在下会分成两层——含低浓度I2得H2SO4层与高浓度得I2得HI层。

①根据上述事实,下列说法正确得就是 (选填序号)。

a.两层溶液得密度存在差异

b.加I2前,H2SO4溶液与HI溶液不互溶

c.I2在HI溶液中比在H2SO4溶液中易溶

②辨别两层溶液得方法就是。

③经检测,H2SO4层中c(H+):c(SO42-)=2、06:1。其比值大于2得原因就是。

(3)反应Ⅱ:2H2SO4(l)=2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g) △H=+550kJ/mol

它由两步反应组成:i H2SO4(l)=SO3(g) +H2O(g) △H=+177kJ/mol

ii SO3(g)分解。

L(L1、L2),X可分别代表压强或温度。下图表示L一定时,ii中SO3(g)

得平衡转化率随X得变化关系。

①X代表得物理量就是。

②判断L1、L2得大小关系,并简述理由: 。

27.(14分)

研究CO2在海洋中得转移与归宿,就是当今海洋科学研究得前沿领域。

（1）溶于海水得CO2主要以4种无机碳形式存在,其中HCO3-占95%,

写出CO2溶于水产生HCO3-得方程式: 。

（2）在海洋循环中,通过右图所示得途径固碳。

①写出钙化作用得离子方程式: 。

②同位素示踪法证实光合作用释放出得O2只来自于H2O,用18O

标记物质得光合作用得化学方程式如下,将其补充完整:

+ ===(CH2O)x+x18O2+xH2O

（3）海水中溶解无机碳占海水总碳得95%以上,其准确测量就是研究海洋碳循环得基础,测量溶解无机碳, 可采用如下方法:

①气提、吸收CO2,用N2从酸化后得还说中吹出CO2并用碱液吸收(装置示意图如下),将

虚线框中得装置补充完整并标出所用试剂。

②滴定。将吸收液洗后得无机碳转化为NaHCO3,再用xmol/LHCl溶液滴定,消耗ymlHCl

溶液,海水中溶解无机碳得浓度= mol/L。

（4）利用右图所示装置从海水中提取CO2,有利于减少环境温室气体

含量。

①结合方程式简述提取CO2得原理: 。

②用该装置产生得物质处理b室排出得海水,合格后排回大海。处

理至合格得方法就是。

28.(15分)

为探讨化学平衡移动原理与氧化还原反应规律得联系,某同学通过改

变浓度研究“2Fe3++2I-2Fe2++I 2”反应中Fe3+与Fe2+得相互转化。实验如下:

（1）待实验I溶液颜色不再改变时,再进行实验II,目得就是使实验I得反应达到。

（2）iii就是ii得对比试验,目得就是排除有ii中造成得影响。

（3）i与ii得颜色变化表明平衡逆向移动,Fe2+向Fe3+转化。用化学平衡移

动原理解释原因: 。

（4）根据氧化还原反应得规律,该同学推测i中Fe2+向Fe3+转化得原因:外加

Ag+使c(I-)降低,导致I-得还原性弱于Fe2+,用右图装置(a、b均为石墨电极)

进行实验验证。

①K闭合时,指针向右偏转,b作极。

②当指针归零(反应达到平衡)后,向U型管左管滴加0、01 mol/L AgNO3溶液,产生得现象证

实了其推测,该现象就是。

（5）按照(4)得原理,该同学用上图装置进行实验,证实了ii中Fe2+向Fe3+转化得原因,

①转化原因就是。

②与(4)实验对比,不同得操作就是。

(6)实验I中,还原性:I->Fe2+;而实验II中,还原性:Fe2+>I-,将(3)与(4)、(5)作对比,得出得结论就是。

29、(17分)

为探索治疗机体对于某种药物依赖得有效途径,我国科研人员进行了如下研究:

1,将大鼠置于自身给药箱中(如图),当大鼠按压非给药杆时指示灯不亮,药泵不给药,按压给药杆时指示灯亮,药泵通过静脉导管向大鼠直射一定量药物,灯亮时,光刺激大鼠视网膜,引起视神经细胞产生( ),传至末梢,释放( )作用于突破( )上得受体,信息传至视中枢,产生视觉,多次重复训练后,大鼠在光信号与给药之间建立联系,当给药时间内大鼠按压给药杆得次数达到一定程度时,即可被视为对该药物形成依赖,以下将这种大鼠称为Ｄ鼠。

２,研究发现,Ｄ鼠相关脑群内酶Ａ含量与活性均明显升高,为探讨酶Ａ活性对药物依赖得影响,在两组Ｄ鼠相关脑区注射酶Ａ活性控制剂或生理盐水后,再分别放入自身给药箱,记录单位时间内两组Ｄ鼠( )与对照组相比,若抑制剂组得Ｄ鼠( ),则表明抑制酶Ａ得活性可以降低Ｄ鼠对药物得依赖。

３,研究者设计了一种能与编码酶Ａ得ｍＲＮＡ互相结合得,含２２个核苷酸得ＲＮＡ,它能进入细胞,促进编码酶Ａ得ｍＲＮＡ降解,将这种小RNA用溶剂M溶解后,注射到D鼠相关脑区,引起酶A含量明显下降,D鼠对药物得依赖降低,进行本实验时,要同时进行一个对照处理,将一段小RNA用( )

【填写生理盐水或蒸馏水或溶剂M】溶解,注射到D鼠得相关脑区,这段小RNA得最佳设计为:与试验组使用得小RNA相比,其核苷酸得( )【多选,只填序号】

ａ种类相同ｂ种类不同ｃ数目相同

ｄ数目不同ｅ序列完全相同ｆ序列完全不同

若次对照组Ｄ鼠相关脑区内酶Ａ含量无明显变化,则可以证明( )等因素对实验组结果无影响。

30、(17分)

野生型果蝇得腹部与胸部都有短刚毛,而一只突变果蝇S得腹部却生出长刚毛,研究者对果蝇S得突变进行了系列研究。用这两种果蝇进行杂交实验得结果见图。

实验1:P: 果蝇S ×野生型个体

腹部有长刚毛腹部有短刚毛

(①) ↓ (②)

F1: 1/2腹部有长刚毛:1/2腹部有短刚毛

实验2: F1中腹部有长刚毛得个体×F1中腹部有长钢毛得个体

↓

后代: 1/4腹部有短刚毛:3/4腹部有长钢毛(其中1/3胸部无刚毛)

(③)

（1）根据实验结果分析,果蝇腹部得短刚毛与长刚毛就是一对性状,其中长刚毛就是性性状。图中①、②基因型(相关基因用A与a表示)依次为。

（2）实验2结果显示:与野生型不同得表现型有种。③基因型为 ,在实验2后代中该基因型得比例就是。

（3）根据果蝇③与果蝇S基因型得差异,解释导致前者胸部无刚毛、后者胸部有刚毛得原因: 。

（4）检测发现突变基因转录得mRNA相对分子质量比野生型得小,推测相关基因发生得变化为。

(5)实验2中出现得胸部无刚毛得性状不就是由F1新发生突变得基因控制得。作出这一判断得理由就是:虽然胸部无刚毛就是一个新出现得性状,但 ,说明控制这个性状得基因不就是一个新突变得基因。

31、(16分)

研究者用仪器检测拟南芥叶片在光-暗转换条件下CO2吸收量得变化,每2S记录一个实验数据并在图中以点得形式呈现。

(1)在开始检测后得200s内,拟南芥叶肉细胞利用光能分解 ,同化CO2。而在实验得整个过程中,叶片可通过将储藏在有机物中稳定得化学能转化为

与热能。

(2)图中显示,拟南芥叶片在照光条件下,CO2吸收量在μmol、m-2s-1范围内,在300s 时CO2达到2、2μmol、m-2s-1。由此得出,叶片得总(真实)光合速率大约就是μmol CO2、m-2s-1。(本小题所填数值保留到小数点后一位)

(3)从图中还可瞧出,在转入黑暗条件下100s以后,叶片得CO2释放 ,并达到一个相对稳定得水平,这提示在光下叶片可能存在一个与在黑暗中不同得呼吸过程。

(4)为证明叶片在光下呼吸产生得CO2中得碳元素一部分来自叶绿体中得五碳化合物,可利用技术进行探究。

25、(1) CH≡C—CH3 (2)HCHO (3)碳碳双键、醛基 (4) NaOH醇溶液(5) CH3-CC-CH2OH (6)

26、(1)SO2 + 2H2O + I2 = H2SO4 + 2HI (2)①a、c ②取上层溶液于试管中,加入盐酸酸化得氯化钡溶液,若出现白色沉淀,则上层溶液为含低浓度I2得H2SO4溶液,若无明显现象,则上层为含高浓度I2得HI层。③碘单质可与水发生反应 I2 + H2O ? HI +HIO,c(H+)

增大,使溶液中c(H+):c(SO42-)得比值大于2 (3)①压强②L2>L1 L代表温度对SO3得平衡转化率得影响,反应ⅱ为吸热反应,温度升高SO3 转化率增大

27、(1)CO2+H2O HCO3－+H+ (2)① Ca2++ 2HCO3－=== CaCO3↓+ CO2+H2O

②xCO2 + 2x H218O (3)①②xy/z (4)①a室发生阳极反应:4OH--4e－== O2+2H2O, c(OH－)下降,H2OOH－+H+平衡右移,c(H+)增大,H+从a室进入b室,发生反应:HCO3－+H+== CO2+H2O。②中与法

28、(1)化学平衡(反应限度)(2)水,溶液中离子浓度改变 (3)i、加入AgNO3,Ag+与I-生成AgI黄色沉淀,I-浓度降低,2Fe3+ + 2I- 2Fe2+ + I2平衡逆移。 ii、加入FeSO4,Fe2+ 浓度增大,平衡逆移。 (4)①正②产生黄色沉淀,指针向左偏转。 (5)①Fe2+浓度增大,

还原性增强②当指针归零后,向U型管右管中滴加0、01mol/L FeSO4溶液。

(6)在其它条件不变时,物质得氧化性与还原性与浓度有关,浓度得改变可影响物质得氧化还原性,导致平衡移动。

29、(17分)【答案】(1)兴奋神经递质后膜(2) 按压给药杆得次数按压给药杆得次数明显少(3)溶剂M a、c、f 溶剂M、不能与编码酶A得mRNA形成互补结合得小RNA

30、(17分)【答案】(1)相对显 Aa aa (2)两 AA 1/4 (3)两个A基因抑制胸部长出刚毛,只有一个A基因时无此效应(4)核苷酸数量减少缺失 (5)新得突变基因经过个体繁殖后传递到下一代中不可能出现比例25％得该基因纯合子。

31、(16分)【答案】(1)水细胞呼吸 ATP中得化学能 (2)0、2～0、6 释放量 2、4～2、8 (3)逐渐减少 (4)14 C同位素示踪

2014年高考浙江理综化学试题赏析

2014年高考浙江理综化学试题赏析 7．下列说法不正确 ．．．的是 A．光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济 B．氨氮废水（含 4 NH 及NH3）可用化学氧化法或电化学氧化法处理 C．某种光学检测技术具有极高的灵敏度，可检测到单个细胞（V≈10－12L）内的数个目标分子，据此可推算该检测技术能测量到细胞内浓度约为10－12~10－11mol/L的目标分子 D．向汽油中添加甲醇后，该混合燃料的热值不变 赏析：考察化学技术。A项正确，体现光能的运用；B项正确，通过化学方法可以转变成氮气；C项正确，推算C=1mol/6.02×1023×10－12L=1.6×10－12mol/L；D项错误，汽油与甲醇的燃烧热不同，比例不同，热值不同。选择D。 8．下列说法正确的是 A．金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理 B．用pH计、电导率仪（一种测量溶液导电能力的仪器）均可检测乙酸乙酯的水解程度 C．邻苯二甲酸氢钾可用于标定NaOH溶液的浓度，假如称量邻苯二甲酸氢钾时电子天平读数比实际质量偏大，则测得的NaOH溶液浓度比实际浓度偏小D．向某溶液中加入茚三酮试剂，加热煮沸后溶液若出现蓝色，则可判断该溶液含有蛋白质 赏析：考察实验原理的分析。汞是重金属，有毒，易挥发，不能深埋处理；乙酸乙酯水解成乙酸，是电解质，浓度不同，PH值和和电导率不同，可以测定；称量邻苯二甲酸氢钾时电子天平读数比实际质量偏大，配制出来的浓度偏低，中和滴定消耗的体积增大，测定的NaOH溶液浓度偏高；茚三酮反应，广泛用于指纹鉴定，与氨、胺和蛋白质等含有氨基的化合物发生蓝色显色反应。选择B。 9．如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是 A．X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高 B．由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键 C．物质WY2、W3X4、WZ4均有熔点高、硬度大的特性 D．T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ4 赏析：考察元素周期律和元素周期表。令W的最外层电子数为a，a+a+1+a+2+a+3=22,a=4, W是Si、T是Ge、X是N、Y是O、Z是Cl，沸点：H2O>NH3>HCl，HNO3、HNO2、氨基酸只有共价键，NH4NO3既有离子键又有共价键；SiO2、Si3N4熔点高、硬度大，但SiCl4熔点低、硬度小；Ge是半导体，GeCl4是共价化合物。选择D。 10．下列说法正确的是 A．乳酸薄荷醇酯（ O O OH ）仅能发生水解、氧化、消去反应 B．乙醛和丙烯醛（CHO）不是同系物，它们与氢气充分反应后的产物也不是同系物 C．淀粉和纤维素在酸催化下完全水解后的产物都是葡萄糖

2014年北京市高考数学试卷(理科)答案与解析

2014年北京市高考数学试卷（理科） 参考答案与试题解析 一、选择题（共8小题，每小题5分，共40分．在每小题列出的四个选项中，选出符合题目要求的一项） 2 y= 3．（5分）（2014?北京）曲线（θ为参数）的对称中心（） （ （

4．（5分）（2014?北京）当m=7，n=3时，执行如图所示的程序框图，输出的S的值为（） 1＞

6．（5分）（2014?北京）若x，y满足且z=y﹣x的最小值为﹣4，则k的值为 作出可行域如图， （﹣ （﹣ ﹣

7．（5分）（2014?北京）在空间直角坐标系Oxyz中，已知A（2，0，0），B（2，2，0），C （0，2，0），D（1，1，），若S1，S2，S3分别表示三棱锥D﹣ABC在xOy，yOz，zOx ， = 8．（5分）（2014?北京）学生的语文、数学成绩均被评定为三个等级，依次为“优秀”“合格”“不合格”．若学生甲的语文、数学成绩都不低于学生乙，且其中至少有一门成绩高于乙，则称“学生甲比学生乙成绩好”．如果一组学生中没有哪位学生比另一位学生成绩好，并且不存在语

二、填空题（共6小题，每小题5分，共30分） 9．（5分）（2014?北京）复数（）2=﹣1． ） 10．（5分）（2014?北京）已知向量，满足||=1，=（2，1），且+=（λ∈R），则|λ|= ． =．由于向量，|，且+（ = ，满足||=1=+=（ 故答案为：

11．（5分）（2014?北京）设双曲线C经过点（2，2），且与﹣x2=1具有相同渐近线，则 C的方程为；渐近线方程为y=±2x． ﹣具有相同渐近线的双曲线方程可设为 ， ﹣， 故答案为：， 12．（5分）（2014?北京）若等差数列{a n}满足a7+a8+a9＞0，a7+a10＜0，则当n=8时，{a n}的前n项和最大． 13．（5分）（2014?北京）把5件不同产品摆成一排，若产品A与产品B相邻，且产品A与产品C不相邻，则不同的摆法有36种．

2015年高考试题化学(北京卷)解析版

2015年普通高等学校招生全国统一考试 北京市高考理综试题(化学部分) 6.下列有关我国古代技术应用中，其工作原理不涉及．．． 化学反应的是： 7.下列有关性质的比较，不能．．用元素周期律解释的是 A.酸性：H 2SO 4>H 3PO 4 B.非金属性：Cl>Br C.碱性：NaOH>Mg(OH)2 D.热稳定性 Na 2CO 3 >NaHCO 3 8.下列关于自然界中氮循环（如右图）的说法不正确．．．的是 A.氮元素均被氧化 B.工业合成氨属于人工固氮 C.含氮无机物和含氮有机物可相互转化 D.碳、氢、氧三种元素也参加了氮循环 9.最新报道：科学家首次用X 射线激光技术观察到CO 与O 在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的 示意图如下： C 表示O 状态Ⅰ状态Ⅱ状态Ⅲ 下列说法正确的是： A.CO 和O 生成CO 2是吸热反应 B.在该过程中，CO 断键形成C 和O C.CO 和O 生成了具有极性共价键的 CO 2 D. 状态Ⅰ→ 状态Ⅲ表示 CO 与O 2反应的过程 10．合成导电高分子材料 PPV 的反应： 人工固氮

I I n + nCH 2＝CH －－CH ＝CH 催化剂 CH I CH －H 2n + (2n －1)HI PPV 下列说法正确．． 的是 A. 合成 PPV 的反应为加聚反应 B. PPV 与聚苯乙烯具有相同的重复结构单元 C. CH 2＝CH － －CH ＝CH 2和苯乙烯互为同系物 D. 通过质谱法测定 PPV 的平均相对分子质量，可得其聚合度 11.某消毒液的主要成分为 NaClO ，还含有一定量的NaOH,下列用来解释事实的方程式中，不合理．．．的是（已 知：饱和 NaClO 溶液的 pH 约为 11） A.该消毒液可用 NaOH 溶液吸收Cl 2制备： Cl 2 + 2OH － == Cl － +ClO － +H 2O B.该消毒液的 pH 约为 12：ClO － + H 2O － C.该消毒液与洁厕灵(主要成分为HCl)混用，产生有毒 Cl 2: 2H + + Cl － +ClO － == Cl 2↑+ H 2O D.该消毒液加白醋生成 HClO ，可增强漂白作用： CH 3COOH + ClO － == HClO + CH 3COO － 12.在通风橱中进行下列实验 下列说法中不正确．．． 的是： A.Ⅰ中气体由无色变为红棕色的化学方程式：2NO+O 2=2NO 2 B.Ⅱ中的现象说明 Fe 表面形成致密的氧化膜，阻止Fe 进一步反应 C.对比Ⅰ、Ⅱ中的现象，说明稀 HNO 3的氧化性强于浓 HNO 3 D.针对Ⅲ中的现象，在 Fe 、Cu 之间连接电流计，可判断 Fe 是否被氧化 25. (17分) “张一烯炔环异构化反应”被《Name Reactions 》收录，该反应可高效构筑五元环状化合物: R －C ≡C －C O －CH 2HC ＝C H 2C －R 〞 O R ˊ 铑催化剂C －CH R －CH C ＝CH R ˊR 〞 C CH 2 O O （R 、Rˊ、R 〞表示氢、烷基或芳基）含成五元环有机化合物J 的路线如下:

2015高考真题北京卷理综真题

绝密★启封并使用完毕前 2015年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试 本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共40题，共300分，共16页。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 注意事项：1.答题前，现将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。 2.选择题必须使用2Ｂ铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字 体工整、笔记清楚。 3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无线；再猜告 知、试题卷上答题无效。。 4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。 5.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 AI 27 P 31 S 32 CL 35.5 Ca 40 Fe 56 Zn 65 Br 80 第I卷 一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一 项是符合题目要求的 1、将三组生理状态相通的某种植物幼根分别培养在含有相同培养液的密闭培养瓶下，一 段时间后，测定根吸收某一矿质元素离子的量。培养条件及实验结果见下表： 下列分析正确的是 A.有氧条件有利于该植物幼根对该离子的吸收 B.该植物幼根对该离子的吸收与温度的变化无关 C.氮气环境中该植物幼根细胞吸收该离子不消耗ATP D.与空气相比，氮气环境有利于该植物幼根对该离子的吸收 2、端粒酶由RNA和蛋白质组成，该酶能结合到端粒子上，以自身的RNA为模板合成端粒 子DNA的一条链。下列叙述正确的是 A．大肠杆菌拟核的DNA中含有端粒 B．端粒酶中的蛋白质为RNA聚合酶

2014年全国高考理综化学试题及答案

绝密★启封并使用完毕前 试题类型：2014年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试 注意事项： 1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。 2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试题相应的位置。 3.全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效。 4.考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。 7．下列过程没有发生化学反应的是（） A．用活性炭去除冰箱中的异味 B．用热碱水清除炊具上残留的油污 C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果 D．用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装 8．四联苯的一氯代物有（） A．3种B．4种C．5种D．6种 9．下列反应中，反应后固体物质增重的是（） A．氢气通过灼热的CuO粉末 B．二氧化碳通过Na2O2粉末 C．铝与Fe2O3发生铝热反应 D．将锌粒投入Cu(NO3)2溶液 10．下列图示实验正确的是（） A．除去粗盐溶液中的不溶物B．碳酸氢钠受热分解

C ．除去CO 气体中的CO2气体 D ．乙酸乙酯制备演示实验 11．一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（ ） A ．pH=5的H 2S 溶液中，c(H +)=c(HS -)=1×10-5mol?L -1 B ．pH=a 的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b ，则a=b+1 C ．pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH 溶液任意比例混合: c(Na +)+c(H +)=c(OH -)+c(HC 2O 4-) D ．pH 相同的①CH 3COONa ②NaHCO 3③NaClO 三种溶液的c(Na +):①>②>③ 12．2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子 电池体系，下列叙述错误的是（ ） A ．a 为电池的正极 B ．电池充电反应为LiMn 2O 4=Li 1-x Mn 2O x +xLi C ．放电时，a 极锂的化合价发生变化 D ．放电时，溶液中Li +从b 向a 迁移 13．室温下，将1mol 的CuSO 4?5H 2O （s ）溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H 1，将1mol 的CuSO 4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H 2，CuSO 4?5H 2O 受热分解的化学方程式 为：CuSO 4?5H 2O(s) =====△CuSO 4(s)+5H 2O(l),热效应为△H 3 。则下列判断正确的是（ ） A ．△H 2>△H 3 B ．△H 1<△H 3 C ．△H 1+△H 3=△H 2 D ．△H 1+△H 2>△H 3 26．（13分）在容积为1.00L 的容器中，通入一定量的N 2O 4，发生反应N 2O 4(g) 2NO 2(g)， 随温度升高，混合气体的颜色变深。

2014北京高考物理试题及答案

2014北京高考理综物理 13．下列说法中正确的是 A ．物体温度降低，其分子热运动的平均动能增大 B ．物体温度升高，其分子热运动的平均动能增大 C ．物体温度降低，其内能一定增大 D ．物体温度不变，其内能一定不变 14．质子、中子和氘核的质量分别为m 1、m 2和m 3，当一个质子和一个中子结合成氘核时，释放的能量是 (c 表示真空中的光速) A ．(m 1 + m 2 -m 3)c B ．(m 1 - m 2 -m 3)c C ．(m 1 + m 2 -m 3)c 2 D ．(m 1 - m 2 -m 3)c 2 15．如图所示，实线表示某静电场的电场线，虚线表示该电场的等势面．下列判断正确的是 A ．1、2两点的场强相等 B ．2、3两点的场强相等 C ．1、2两点的电势相等 D ．2、3两点的电势相等 16．带电粒子a 、b 在同一匀强磁场中做匀速圆周运动，它们的动量大小相等，a 运动的半径大于b 运动 的半径．若a 、b 的电荷量分别为q a 、q b ，质量分别为m a 、m b ，周期分别为T a 、T b ．则一定有 A ．q a

2011年北京高考理综化学试题及答案

2011年北京高考化学及答案 6．垃圾分类有利于资源回收利用。下列垃圾归类不合理．．． 的是 B 7．下列说法不正确．．．的是 C A ．麦芽糖及其水解产物均能发生银镜反应 B ．用溴水即可鉴别苯酚溶液，2，4-已二烯和甲苯 C ．在酸性条件下，18 325CH CO OC H 的水解产物是18 3CH CO OH 和25C H OH D ．用甘氨酸（ ）和丙氨酸（ ）缩合最多可形成4种二肽 8．结合右图判断，下列叙述正确的是 A A ．Ⅰ和Ⅱ中正极均被保护 B ．Ⅰ和Ⅱ中负极反应均是Fe —2e — =Fe 2+ C ．Ⅰ和Ⅱ中正极反应均是O 2+2H 2O+4e —=4OH — D ．Ⅰ和Ⅱ中分别加入少量K 3[Fe （CN ）6]溶液，均有蓝色沉淀 9．下列与处理方法对应的反应方程式不正确．．．的是 B A ．用Na 2S 去除废水中的Hg 2+ ：Hg 2+ +S 2- =HgS ↓ B ．用催化法处理汽车尾气中的CO 和NO ：CO+NO ??? →催化剂 C+NO 2 C ．向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体：Al 3+ +3H 2O Al(OH)3(胶体)+3H + D ．用高温催化氧化法去除烃类废气（C x H y ）：C x H y +()4y x +O 2???→催化剂 高温 xCO 2+2 y H 2O 10．25℃、101kPa 下： 下列说法正确的是 D A ．①和②产物的阴阳离子个数比不相等 B ．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同 C ．常温下Na 与足量O 2反应生成Na 2O ，随温度升高生成Na 2O 的速率逐渐加快 D ．25℃、101kPa 下：Na 2O 2（s ）+2 Na （s ）= 2Na 2O （s ） H ?=-317kJ/mol 11．下列实验方案中，不能测定Na 2CO 3和NaCHO 3,混合物中Na 2CO 3质量分数的是 C A ．取a 克混合物充分加热，减重b 克 B ．取a 克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b 克固体 C ．取a 克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b 克 D ．取a 克混合物与足量Ba （OH ）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b 克固体 12．已知反应：2CH 3COCH 3（l ）催化剂 CH 3COCH 2COH （CH 3）2（l ）。取等量CH 3COCH 3，分别在0℃和

2018年高考理综北京卷及答案

理科综合试卷 第1页（共36页） 理科综合试卷 第2页（共36页） 绝密★启封并使用完毕前 2018年普通高等学校招生全国统一考试（北京卷）理科综合 能力测试 以下数据可供解题时参考： 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 第一部分（选择题共120分） 本部分共20小题，每小题6分，共120分。在每小题列出的四个选项中， 选出最符合题目要求的一项。 1.细胞膜的选择透过性保证了细胞内相对稳定的微环境。下列物质中，以（自由）扩散方式通过细胞膜的是 （ ） A.+Na B.二氧化碳 C.RNA D.胰岛素 2.哺乳动物肝细胞的代谢活动十分旺盛，下列细胞结构与对应功能表述有误．．的是（ ） A.细胞核：遗传物质储存与基因转录 B.线粒体：丙酮酸氧化与ATP 合成 C.高尔基体：分泌蛋白的合成与加工 D.溶酶体：降解失去功能的细胞组分 3.光反应在叶绿体类囊体上进行。在适宜条件下，向类囊体悬液中加入氧化还原指示剂DCIP ，照光后DCIP 由蓝色逐渐变为无色。该反应过程中 （ ） A.需要ATP 提供能量 B.DCIP 被氧化 C.不需要光合色素参与 D.会产生氧气 4.以下高中生物学实验中，操作不正确．．．的是 （ ） A.在制作果酒的实验中，将葡萄汁液装满整个发酵装置 B.鉴定DNA 时，将粗提产物与二苯胺混合后进行沸水浴 C.用苏丹Ⅲ染液染色，观察花生子叶细胞中的脂肪滴（颗粒） D.用龙胆紫染液染色，观察洋葱根尖分生区细胞中的染色体 5.用Xho I 和Sal I 两种限制性核酸内切酶分别处理同一DNA 片段，酶切位点及酶切产物分离结果如图。以下叙述不正确．．．的是 （ ） 图1酶切位点图 图2电泳结果示意图 A.图1中两种酶识别的核苷酸序列不同 B.图2中酶切产物可用于构建重组DNA C.泳道①中是用Sal I 处理得到的酶切产物 D.图中被酶切的DNA 片段是单链DNA 6.下列我国科技成果所涉及物质的应用中，发生的不是．． 化学变化的是 （ ） A.甲醇低温所制氢气用于新能源汽车 B.氘、氚用作“人造太阳”核聚变燃料 C.偏二甲肼用作发射“天 宫二号”的火箭燃料 D.开采可燃冰，将其作为能源使用 7.我国科研人员提出了由2CO 和4CH 转化为高附加值产品3CH COOH 的催化反应历程。该历程示意图如下。 下列说法不正确．．． 的是 （ ） -------------在 --------------------此 --------------------卷 -------------------- 上 -------------------- 答 -------------------- 题 -------------------- 无 --------------------效 ---------------- 毕业学校_____________ 姓名________________ 考生号________________ ________________ ___________

2014年高考真题——理综化学(山东卷)含答案

2014年普通高等学校招生全国统一考试（山东卷） 理科综合化学部分 第I 卷 7．下表中对应关系正确的是 2CH +HCl CH A ．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱 B ．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同 C ．Cl￣、S 2￣、Ca 2+、K +半径逐渐减小 D ． 与 得电子能力相同 与 9．等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO 物质的量最多的是 A ．FeO B. Fe 2O 3 C. FeSO 4 D 、Fe 3O 4 10．下列实验操作或装置（略去部分加持仪器）正确的是 OH 11．苹果酸的结构简式为HOOC CH 2—COOH ，下列说法正确的是 A ．苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种 B ．1mol 苹果酸可与3mol NaOH 发生中和反应 C ．1mol 苹果酸与足量金属Na 反应生成生成1mol H 2 D ．HOOC —CH 2—CH(OH)—COOH 与苹果酸互为同分异构体 12．下列有关溶液组成的描述合理的是 A ．无色溶液中可能大量存在Al 3+、NH 4+、Cl￣、S 2￣

B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO￣、SO42￣、I￣ C．弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl￣、HCO3￣ D．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl￣、SO42￣ 13．已知某温度下CH3COOH和NH3?H2O 的电离常数相等，现向10mL浓度为0.1mol?L￣1的CH3COOH 溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中 A．水的电离程度始终增大 B．c（NH4+）/c（NH3?H2O）先增大再减小 C．c（CH3COOH）与c（CH3COO￣）之和始终保持不变 D．当加入氨水的体积为10mL时，c(NH4+)=c(CH3COO￣) 29．（17分）研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：2NO 2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g）K1?H < 0 （I） 2NO（g）+Cl 2（g）2ClNO（g）K2?H < 0 （II） （1）4NO 2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常数K= （用K1、K2表示）。 （2）为研究不同条件对反应（II）的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和 0.1mol Cl2，10min时反应（II）达到平衡。测得10min内v（ClNO）=7.5×10-3mol?L-1?min-1，则 平衡后n（Cl2）= mol，NO的转化率а1= 。其它条件保持不变，反应（II）在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率а2а1（填“>”“<”或“=”），平衡常数K2（填“增大”“减小”或“不变”。若要使K2减小，可采用的措施是。（3）实验室可用NaOH溶液吸收NO2，反应为2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。含0.2mol NaOH 的水溶液与0.2mol NO2恰好完全反应得1L溶液A，溶液B为0.1mol?L￣1的CH3COONa溶液，则两溶液中c（NO3￣）、c（NO2-）和c（CH3COO￣）由大到小的顺序为。 （已知HNO2的电离常数K a=7.1×10-4mol?L￣1，CH3COOH的电离常数K a=1.7×10-5mol?L￣1，可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是。 a．向溶液A中加适量水 b.向溶液A中加适量NaOH c．向溶液B中加适量水 d..向溶液B中加适量NaOH 30．（16分）离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系，由有机阳离子、Al2Cl7—和AlCl4—组成的离子液体作电解液时，可在钢制品上电镀铝。 （1）钢制品应接电源的极，已知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应，阴极电极反应式为。若改用AlCl3水溶液作电解液，则阴极产物为。 （2）为测定镀层厚度，用NaOH溶液溶解钢制品表面的铝镀层，当反应转移6 mol电子时，所得还原

2014年北京高考理科综合真题及答案

2014年北京高考理科综合真题及答案 生物 一、选择题（每小题6分） 1、蓝细菌（蓝藻）与酵母菌的相同之处是 A、都有拟核 B、均能进行需（有）氧呼吸 C、都有线粒体 D、均能进行光合作用 2、在我国北方，游泳爱好者冬泳入水后，身体立即发生一系列生理反应，以维持体温稳定。 此时，机体不会发生的反应是 A、兴奋中枢神经系统，加强肌肉收缩 B、通过反射活动引起皮肤毛细血管收缩 C、通过神经减少汗腺分泌 D、抑制垂体活动导致甲状腺激素分泌减少 3、比较生物膜和人工膜（双层磷脂）对多种物质的通透性，结果如右图。据此，不能得出的推论是 A、生物膜上存在着协助H2O通过的物质 B、生物膜对K+、Na+、Cl—的通透具有选择性 C、离子以易化（协助）扩散方式通过人工膜 D、分子的大小影响其通过人工膜的扩散速率 4、为控制野兔种群数量，澳洲引入一种主要由蚊子传播的兔病毒。引入初期强毒性病毒比例最高，兔被强毒性病毒后很快死亡，致兔种群数量大幅下降。兔被中毒性病毒感染后，可存活一段时间。几年后中毒性病毒比例最高，兔种群数量维持在低水平。由此，无法推断出 A、病毒感染对兔种群的抗性具有选择作用 B、毒性过强不利于病毒与兔的寄生关系 C、中毒性病毒比例升高时因为兔康病毒能力下降所致 D、蚊子在病毒和兔之间的协同（共同）进化过程中发挥了作用 5、在25 0C的实验条件下可顺利完成的是 A、光合色素的提取与分离 B、用菲林（本尼迪特）试剂鉴定还原糖 C、大鼠神经细胞的培养 D、制备用于植物组织培养的固体培养基 二、作答题 29、（18分） 为研究赤霉素（GA3）和生长素（IAA）对植物生长的影响，切取菟丝子茎顶端2.5cm长的部分（茎芽），置于培养液中无菌培养（图1）。实验分为A、B、C三组，分别培养至第1、8、15天，每组再用适宜浓度的激素处理30天，测量茎芽长度，结果见图2。 （1）植物激素是植物细胞之间传递__________的分子。 （2）本实验中，试管用滤膜封口是为了在不影响_________通过的情况下，起到________作用。用激素处理时，应将IAA加在___________（填“培养液中”或“茎芽尖端”）。 （3）图2数据显示，GA3和IAA对离体茎芽的伸长生长都表现出_________作用，GA3的这种作用更为显著。（4）植物伸长生长可能是细胞数量和/或_________增加的结果。当加入药物完全抑制DNA复制后，GA3诱导的茎芽伸长生长被抑制了54%，说明GA3影响茎芽伸长生长的方式是____.

2015年北京高考理综试题(化学部分_纯word版_含答案)

2015年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试（北京卷） 6．下列我国古代的技术应用中，其工作原理不涉及．．．化学反应的是（ ） 7．下列有关性质的比较，不能．． 用元素周期律解释的是（ ） A ．酸性：H 2SO 4＞H 3PO 4 B ．非金属性：Cl ＞Br C ．碱性：NaOH ＞Mg(OH)2 D ．热稳定性：Na 2CO 3＞NaHCO 3 8．下列关于自然界中氮循环（如图）的说法不正确．．．的是（ ） A ．氮元素均被氧化 B ．工业合成氨属于人工固氮 C ．含氮无机物和含氮有机物可相互转化 D ．碳、氢、氧三种元素也参与了氮循环 9．最新报道：科学家首次用X 射线激光技术观察到CO 与O 在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下： 下列说法正确的是（ ） 反应过程 状态Ⅰ 状态Ⅱ 状态Ⅲ 表示C 表示O 表示催化剂

A ．CO 和O 生成CO 2是吸热反应 B ．在该过程中，CO 断键形成 C 和O C ．CO 和O 生成了具有极性共价键的CO 2 D ．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO 与O 2反应的过程 10．合成导电高分子材料PPV 的反应： 下列说法正确的是（ ） A ．合成PPV 的反应为加聚反应 B ．PPV 与聚苯乙烯具有相同的重复结构单元 C ． 和苯乙烯互为同系物 D ．通过质谱法测定PPV 的平均相对分子质量，可得其聚合度 11．某消毒液的主要成分为NaClO ，还含有一定量的NaOH 。下列用来解释事实的方程式中， 不合理．．．的是（已知：饱和NaClO 溶液的pH 约为11） A ．该消毒液可用NaOH 溶液吸收Cl 2制备：Cl 2＋2OH － ＝ClO － ＋Cl － ＋H 2O B ．该消毒液的pH 约为12：ClO －＋H 2＋OH － C ．该消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl ）混用，产生有毒Cl 2： 2H ＋＋Cl －＋ClO － ＝Cl 2↑＋H 2O D ．该消毒液加白醋生成HClO ，可增强漂白作用： CH 3COOH ＋ClO － ＝HClO ＋CH 3COO 12．在通风橱中进行下列实验： 下列说法不正确．．． 的是（ ） A ．Ⅰ中气体由无色变红棕色的化学方程式：2NO ＋O 2＝2NO 2 B ．Ⅱ中的现象说明Fe 表面形成致密的氧化层，阻止Fe 进一步反应 C ．对比Ⅰ、Ⅱ中现象，说明稀HNO 3的氧化性强于浓HNO 3 D ．针对Ⅲ中现象，在Fe 、Cu 之间连接电流计，可判断Fe 是否被氧化 CH 2＝CH CH ＝CH 2n I ＋ n CH 2＝CH CH ＝CH 2 ＋(2n －1)HI I CH CH H 2n PPV 催化剂

2015年北京高考理综试卷

理科综合能力测试（北京卷）第 1 页（共 16 页） 绝密★启封并使用完毕前 2015年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试（北京卷） 本试卷共16页，共300分。考试时长150分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 第一部分（选择题 共120分） 本部分共20小题，每小题6分，共120分。在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1．乙肝疫苗的有效成分是乙肝病毒的一种抗原。接种该疫苗后，人体会产生相应抗体。该抗体 A ．由T 淋巴细胞产生 B ．可与多种抗原结合 C ．可裂解乙肝病毒 D ．可被蛋白酶水解 2．下列对各种生物大分子合成场所的叙述，正确的是 A ．酵母菌在高尔基体中合成膜蛋白 B ．肌细胞在细胞核中合成mRNA C ．T 2噬菌体在细菌细胞核内合成DNA D ．叶肉细胞在叶绿体外膜上合成淀粉 3．流式细胞仪可根据细胞中DNA 含量的不同对细胞分别计数。研究者用某抗癌药物处理体外培养的癌细胞，24小时后用流式细胞仪检测，结果如图。对检测结果的分析不正确．．． 的是 DNA 相相相相 40800 600400200 0206080100120 相相相相 相相相 相相相 b a DNA 相相相相 40800 600400200 0206080100120 a b 相相相相 A ．b 峰中细胞的DNA 含量是a 峰中的2倍 B ．a 峰和b 峰之间的细胞正进行DNA 复制 C ．处于分裂期的细胞均被计数在a 峰中 D ．此抗癌药物抑制了癌细胞DNA 的复制

2014年高考化学全国1卷理综化学含解析答案

2014年普通高等学校招生全国统一考试（新课标I 卷） 理科综合能力测试化学部分 7．下列化合物中同分异构体数目最少的是( ) A ．戊烷 B ．戊醇 C ．戊烯 D ．乙酸乙酯 9．已知分解1 mol H 2O 2 放出热量98KJ ，在含少量I －的溶液中，H 2O 2的分解机理为： H 2O 2＋ I － →H 2O ＋IO － 慢 H 2O 2＋ IO －→H 2O ＋O 2＋ I － 快 下列有关反应的说法正确的是( ) A ．反应的速率与I －的浓度有关 B ． IO －也是该反应的催化剂 C ．反应活化能等于98KJ·mol －1 D ．v(H 2O 2)=v(H 2O)=v(O 2) 10．W 、X 、Y 、Z 均是短周期元素，X 、Y 处于同一周期，X 、Z 的最低价离子分别为X 2 － 和Z － ，Y ＋和Z -离子具有相同的电子层结构。下列说法正确的是( ) A ．原子最外层电子数：X ＞Y ＞Z B ．单质沸点：X ＞Y ＞Z C ．离子半径：X 2－＞Y ＋＞Z － D ．原子序数：X ＞Y ＞Z 11．溴酸银(AgBrO 3)溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是( ) A ．溴酸银的溶解时放热过程 B ．温度升高时溴酸银溶解速度加快 C ．60 ℃时溴酸银的K sp 约等于6×10－ 4 D ．若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯 12．下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是( ) A ．洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干 B ．酸式滴定管装标准液前，必须先用该溶液润洗 C ．酸碱滴定实验中，用待测溶液润洗锥形瓶以减小实验误差 D ．用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴定管吸出多余液体。

2014年北京市高考物理试卷及解析

2014年北京市高考物理试卷 一.选择题 1、（3分）下列说法中正确的是（） A、物体温度降低，其分子热运动的平均动能增大 B、物体温度升高，其分子热运动的平均动能增大 C、物体温度降低，其内能一定增大 D、物体温度不变，其内能一定不变 2、（3分）质子、中子和氘核的质量分别为m1、m2和m 3、当一个质子和一个中子结合成氘核时，释放的能量是（c表示真空中的光速）（） A、（m1+m2﹣m3）c B、（m1﹣m2﹣m3）c C、（m1+m2﹣m3）c2 D、（m1﹣m2﹣m3）c2 3、（3分）如图所示，实线表示某静电场的电场线，虚线表示该电场的等势面。下列判断正确的是（） A、1、2两点的场强相等 B、1、3两点的场强相等 C、1、2两点的电势相等 D、2、3两点的电势相等 4、（3分）带电粒子a、b在同一匀强磁场中做匀速圆周运动，它们的动量大小相等，a运动的半径大于b运动的半径、若a、b的电荷量分别为q a、q b，质量分别为m a、m b，周期分别为T a、T b、则一定有（） A、q a＜q b B、m a＜m b C、T a＜T b D、＜ 5、（3分）一简谐机械横波沿x轴正方向传播，波长为λ，周期为T，t=0时刻的波形如图1所示，a、b是波上的两个质点、图2是波上某一质点的振动图象、

下列说法正确的是（） A、t=0时质点a的速度比质点b的大 B、t=0时质点a的加速度比质点b的小 C、图2可以表示质点a的振动 D、图2可以表示质点b的振动 6、（3分）应用物理知识分析生活中的常见现象，可以使物理学习更加有趣和深入。例如平伸手掌托起物体，由静止开始竖直向上运动，直至将物体抛出。对此现象分析正确的是（） A、手托物体向上运动的过程中，物体始终处于超重状态 B、手托物体向上运动的过程中，物体始终处于失重状态 C、在物体离开手的瞬间，物体的加速度大于重力加速度 D、在物体离开手的瞬间，手的加速度大于重力加速度 7、（3分）伽利略创造的把实验、假设和逻辑推理相结合的科学方法，有力地促进了人类科学认识的发展。利用如图所示的装置做如下实验：小球从左侧斜面上的O点由静止释放后沿斜面向下运动，并沿右侧斜面上升。斜面上先后铺垫三种粗糙程度逐渐减低的材料时，小球沿右侧斜面上升到的最高位置依次为1、2、3、根据三次实验结果的对比，可以得到的最直接的结论是（） A、如果斜面光滑，小球将上升到与O点等高的位置 B、如果小球不受力，它将一直保持匀速运动或静止状态 C、如果小球受到力的作用，它的运动状态将发生改变 D、小球受到的力一定时，质量越大，它的加速度越小

2015年北京市高考化学试卷

2015 年北京市高考化学试卷 一、选择题 1．下列我国古代的技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是（ ） A ．火药使用 B ．粮食酿酒 C ．转轮排字 D ．铁的冶炼 A ．A B ．B C ．C D ．D 2．下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（ ） A ．酸性：H 2SO 4＞H 3PO 4 B ．非金属性：Cl ＞Br C ．碱性：NaOH ＞Mg （OH ）2 D ．热稳定性：Na 2CO 3＞NaHCO 3 3．下列关于自然界中氮循环（如图）的说法不正确的是（ ） A ．氮元素均被氧化 B ．工业合成氨属于人工固氮 C ．含氮无机物和含氮有机物可相互转化 D ．碳、氢、氧三种元素也参加了氮循环 4．最新报道：科学家首次用 X 射线激光技术观察到 CO 与 O 在催化剂表面形成 化学键的过程．反应过程的示意图如下：

下列说法正确的是（ ） A ．CO 和 O 生成 CO 2 是吸热反应 B ．在该过程中，CO 断键形成 C 和 O C ．CO 和 O 生成了具有极性共价键的 CO 2 D ．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示 CO 与 O 2 反应的过程 5．合成导电高分子材料 PPV 的反应： 下列说法正确的是（ ） A ．合成 PPV 的反应为加聚反应 B ．PPV 与聚苯乙烯具有相同的重复结构单元 C ． 和苯乙烯互为同系物 D ．通过质谱法测定 PPV 的平均相对分子质量，可得其聚合度 6．某消毒液的主要成分为 NaClO ，还含有一定量的 NaOH ．下列用来解释事实的 方程式中，不合理的是（已知：饱和 NaClO 溶液的 pH 约为 11）（ ） A ．该消毒液可用 NaOH 溶液吸收 Cl 2 制备：Cl 2+2OH ﹣═ClO ﹣+Cl +H 2O B ．该消毒液的 pH 约为 12：ClO ﹣+H 2O HClO +OH ﹣ C ．该消毒液与洁厕灵（主要成分为 HCl ）混用，产生有毒 Cl 2：2H ++Cl ﹣+ClO ﹣═ Cl 2↑+H 2O D ．该消毒液加白醋生成 HClO ，可增强漂白作用：CH 3COOH +ClO ﹣═HClO +CH 3COO ﹣ 7．在通风橱中进行下列实验：

2015年北京高考理综试题及答案(word版)

2015年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试（北京卷） 2015年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合物理（北京卷） 13.下列说法正确的是 A .物体放出热量，其内能一定减小 B. 物体对外做功，其内能一定减小 C. 物体吸收热量，同时对外做功，其内能可能增加 D. 物体放出热量，同时对外做功，其内能可能不变 14.下列核反应方程中，属于a衰变的是 A . +；HeT18O+；H B 238 234 4 , 92 Ur 9°Th ' 2He C. 1H+3HT：He+0 n D 窃心234 Pa+；e 15.周期为2.0s的简谐横波沿x轴传播，该波在某时刻的图像如图所示，此时质点P 沿y轴负方向运动。则该波 A.沿x轴正方向传播，波速v=20m/s B .沿x轴正方向传播，波速v=10m/s C.沿x轴负方向传播，波速v=20m/s D .沿x轴负方向传播，波速v=10m/s 16 .假设地球和火星都绕太阳做匀速圆周运动，己知地球到太阳的距离小于火星到太阳的距 离，那么 A .地球公转周期大于火星的公转周期 B .地球公转的线速度小于火星公转的线速度 C .地球公转的加速度小于火星公转的加速度 D .地球公转的角速度大于火星公转的角速度 17.现观察到，静止在匀强磁场中A点的原子核发生B衰变，衰变产生的新核与 电子恰在纸面内做匀速圆周运动，运动方向和轨迹示意如图。则 A. 轨迹1是电子的，磁场方向垂直纸面向外 B. 轨迹2是电子的，磁场方向垂直纸面向外 C. 轨迹I是新核的，磁场方向垂直纸面向里 D. 轨迹2是新核的，磁场方向垂直纸面向里 18. “蹦极”运动中，长弹性绳的一端固定，另一端绑在人身上，人从几十米高处跳下。将蹦极 过程简化为人沿竖直方向的运动。从绳恰好伸直，到人第一次下降至最低点的过程中，下列分析正确的是 A .绳对人的冲量始终向上，人的动量先增大后减小 B .绳对人的拉力始终做负功，人的动能一直减小 C .绳恰好伸直时，绳的弹性势能为零，人的动能最大D.人在最低点时，绳对人的拉力等于人 所受的重力 19 .如图所示，其中电流表A的量程为0.6A，表盘均匀划分为30个小格，每

2014年高考全国卷1理综化学试题及答案解析

2014年高考全国卷I理综化学题 7．下列化合物中同分异构体数目最少的是（） A．戊烷B．戊醇C．戊烯D．乙酸乙酯 8．化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是（） 9．已知分解1molH2O2放出热量98kJ。在含少量I的溶液中，H2O2分解的机理为：H2O2 + I-→H2O+IO-(慢) H2O2 + IO- →H2O+O2+ I–(快) 下列有关该反应的说法正确的是（） A．反应速率与I-浓度有关B．IO-也是该反应的催化剂 C．反应活化能等于98kJ/mol D．υ(H2O2)=υ(H2O)=υ(O2) 10．X、Y、Z均为短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2-和Z-，Y+和Z-具有相同的电子层结构。下列说法正确的是（） A．原子最外层电子数：X>Y>Z B．单质沸点：X>Y>Z C．离子半径：X2->Y+>Z- D．原子序数：X>Y>Z 11．溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是（）A．溴酸银的溶解是放热过程 B．温度升高时溴酸银的溶解速度加快 C．60℃时溴酸银的K w约等于6×10-4 D．若硝酸银中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯 12．下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是（） A．洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干 B．酸式滴定管装标准溶液前，必须用溶液润洗 C．酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差 D．用容量瓶配标准溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余的液体13．利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是（）

26．（13分）乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味。实验室制备乙酸异戊酯的反应、装置示意图和有关数据如下： 实验步骤：在A中加入4.4g异戊醇、6.0g乙酸、数滴浓硫酸和2~3片碎瓷片。开始缓慢加热A，回流50min。反应液冷至室温后倒入分液漏斗中，分别用少 量水、饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤；分出的产物加入少量无水MgSO4固 体，静止片刻。过滤除去MgSO4固体，进行蒸馏纯化。收集140~143℃馏 分，得到乙酸异戊酯3.9g。回答下列问题： （1）仪器B的名称是_____________。 （2）在洗涤操作中第一次水洗的主要目的是_________，第二次水洗的主要目的是________。 （3）在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后_______(填标号)。 a．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的上口倒出 b．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的下口放出 c．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从下口放出 d．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从上口倒出 （4）本实验中加入过量乙酸的目的是__________________。 （5）实验中加入少量无水MgSO4的目的是__________________。 （6）在蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是__________(填标号)。