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山东省潍坊市2021届高三化学模拟试题(含解析)

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山东省潍坊市2021届高三化学模拟试题(含解析)

可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 S 32 Zn 65

一、选择题:本题共10小题,每小题2分,共20分。每小题只有一个选项符合题意

1.新冠肺炎疫情出现以来,一系列举措体现了中国力量。在各种防护防控措施中,化学知识起了重要作用,下列有关说法错误的是()

A. 使用84消毒液杀菌消毒是利用HClO或ClO-的强氧化性

B. 使用医用酒精杀菌消毒的过程中只发生了物理变化

C. N95型口罩的核心材料是聚丙烯,属于有机高分子材料

D. 医用防护服的核心材料是微孔聚四氟乙烯薄膜,其单体四氟乙烯属于卤代烃

【答案】B

【解析】

【详解】A. 84消毒液的主要成分是NaClO,ClO-能发生水解生成HClO,HClO或ClO-具有强氧化性能使蛋白质变性,从而起到杀菌消毒的作用,故A说法正确;

B. 酒精能使蛋白质变性,属于化学变化,故B说法错误;

C. 聚丙烯是由丙烯发生加聚反应得到,即聚丙烯属于高分子材料,故C说法正确;

D. 四氟乙烯的结构简式为CF2=CF2,仅含有C和F两种元素,即四氟乙烯属于卤代烃,故D说法正确;

答案:B。

2.下列化学用语对事实的表述错误的是( )

A. 氯原子的结构示意图:

==

B. 羰基硫(COS)的结构式为O C S

C. 为Si原子的一种激发态

O-

D. 中子数为10的氧原子形成的过氧根离子:102

82

【答案】D

【解析】

【详解】A.氯原子核外共有17个电子,其原子结构示意图,A选项正确;

B .羰基硫(COS)的中心原子为

C ,C 与O 、C 与S 均形成两对共用电子对,其结构式为O=C=S ,B 选项正确;

C .Si 原子的基态核外电子排布式为[Ne]3s 2

3p 2

,3s 轨道中一个电子跃迁至3p 轨道中形成

,处于激发态,C 选项正确;

D .根据质量数=质子数+中子数可知,中子数为10的氧原子质量数=10+8=18,则其形成的过氧根离子应为18

282O

,D 选项错误; 答案选D 。

3.磷酸氯喹(结构如图所示)可用于治疗新冠肺炎,2020年3月4日印发的《新型冠状病毒肺炎诊疗方案(试行第七版)》中明确规定了其用量。下列关于磷酸氯喹的说法错误的是( )

A. 化学式为1833382C H ClN O P

B. 含有2个3sp 杂化的氮原子和1个2

sp 杂化的氮原子 C. 所含官能团之一为氯原子(碳氯键) D. 可以发生取代反应、加成反应和氧化反应 【答案】A 【解析】

【详解】A .根据磷酸氯喹的结构式可知,该有机物的分子式为C 18H 32ClN 3O 8P 2,A 选项错误; B .该分子中有2个N 原子形成的均是单键,1个N 原子形成双键,因此含有2个sp 3

杂化的氮原子和1个sp 2

杂化的氮原子,B 选项正确;

C .由磷酸氯喹的结构式可知,该分子中苯环处含有官能团氯原子,C 选项正确;

D .该分子中苯环能够发生取代、加成反应,碳碳双键可以发生加成反应、氧化反应,D 选项正确; 答案选A 。

4.设A N 为阿伏加德罗常数的值,下列叙述错误的是( )

A. 1L 10.1mol L -?醋酸钠溶液含有的Na +数目为A 0.1N

B. 2.24L 2N 和2CO 的混合气体中含有π键的数目为A 0.2N

C. 7g 乙烯和环丁烷()48C H 的混合气体中含有的氢原子数目为A N

D. 100mL 112mol L -?的浓3HNO 与过量Cu 反应,转移的电子数大于A 0.6N 【答案】B 【解析】

【详解】A .1L 0.1mol·L -1醋酸钠溶液中溶质的物质的量为1L×0.1mol·L -1=0.1mol ,则该溶液中含有的Na +物质的量为0.1mol ,数目为0.1N A ,A 选项正确;

B .N 2的结构式为N≡N ,1个N 2分子中含有2个π键,CO 2的结构式为O=C=O ,1个CO 2分子中含有2个π键,但此处没有注明标准状况下,不能准确得出混合气体的物质的量,故不能得出混合气体中含有π键的数目,B 选项错误;

C .乙烯和环丁烷(C 4H 8)的最简式为“CH 2”,7g“CH 2”的物质的量为-1

7g

=0.5mol 14g mol

,氢原子数目为N A ,C 选项正确;

D .浓HNO 3与铜反应生成NO 2,稀HNO 3与铜反应生成NO ,即Cu +4HNO 3(浓)= Cu(NO 3)2+2NO 2↑+2H 2O 、3Cu +8HNO 3(稀)= 3Cu(NO 3)2+2NO↑+4H 2O ,100mL12mol·L -1的浓HNO 3中含有的n(HNO 3)=0.1L×12mol·L -1=1.2mol ,1.2molHNO 3参与反应,若其还原产物只有NO 2,则反应转移0.6mol 电子,还原产物只有NO 则反应转移0.9mol 电子,100mL12mol·L -1的浓HNO 3与过量Cu 反应的还原产物为NO 和NO 2,因此转移的电子数大于0.6N A ,故D 选项正确; 答案选B 。

【点睛】本题的难点在于D 选项,解答时需要注意浓硝酸与铜反应,稀硝酸也与铜反应,计算电子时用极限思维。

5.碱式氯化铜[]a b 2Cu Cl (OH)xH O 是一种重要的无机杀虫剂,它可以通过以下步骤制备。步骤1:将铜粉加入稀盐酸中,并持续通空气反应生成2CuCl 。已知3Fe +对该反应有催化作用,其催化原理如图所示。步骤2:在制得的2CuCl 溶液中,加入石灰乳充分反应后即可制得碱式氯化铜。下列有关说法错误的是( )

A. a 、b 、c 之间的关系式为a=2b+2c

B. 图中M 、N 分别为3Fe +、2Fe +

C. 为了除去2CuCl 溶液中的杂质3Fe +,可加入过量的CuO 、过滤

D. 若制备1mol a b 2Cu Cl (OH)xH O ,理论上消耗11.2a 2L(STP)O 【答案】A 【解析】 【分析】

由实验步骤及转化图可知,发生反应2Cu+O 2+4HCl===2CuCl 2+2H 2O , N 为Fe 2+

,M 为Fe 3+

,在制得在制得的CuCl 2溶液中,加入石灰乳充分反应后即可制备碱式氯化铜,且化合物中正负化合价代数和为0,依此结合选项解答问题。

【详解】A .根据化合物中正负化合价的代数和为0,可知2a=b+c ,A 选项错误; B .根据上述分析,N 为Fe 2+,M 为Fe 3+,B 选项正确;

C .Fe 3+水解使溶液显酸性,CuO 与H +反应产生Cu 2+和水,当溶液的pH 增大到一定程度,Fe 3+形成Fe(OH)3而除去,从而达到除去Fe 3+的目的,C 选项正确;

D .若制备1mol a b 2Cu Cl (OH)xH O ,转移的电子数为2a mol ,根据得失电子守恒,理论上消耗0.5a molO 2,标准状况(STP)下的体积为11.2a L ,D 选项正确; 答案选A 。

6.下列反应的离子方程式正确的是( )

A. 红褐色固体3Fe(OH)全部溶于氢碘酸:332Fe(OH)3H Fe 3H O ++

+=+

B. 水杨酸溶于3NaHCO 溶液中:

C. 将等浓度的2Ba(OH)溶液与4NaHSO 液按体积比2:3混合:

224422Ba 2SO 3H 3OH 2BaSO 3H O +-

+-+++=↓+

D 洁厕灵(含HCl )与84消毒液混合后产生氯气:2Cl H ClO Cl OH -+--

++=↑+ 【答案】C 【解析】

【详解】A .Fe(OH)3溶于氢碘酸,Fe 3+

会氧化I -

得到I 2,正确的离子反应方程式应为:2Fe(OH)3+2I -+6H +

===2Fe 2+

+6H 2O+I 2,A 选项错误;

B .水杨酸中酚羟基不能与NaHCO 3发生反应,正确的离子反应方程式为:

+HCO 3-→

+CO 2↑+H 2O ,B 选项错误;

C .等浓度的Ba(OH)2溶液与NaHSO 4溶液按体积比2:3,则两者物质的量之比为2:3,两者混合后,2molBa 2+消耗2molSO 42-,3molH +消耗3molOH -,反应的离子反应方程式为:

224422Ba 2SO 3H 3OH 2BaSO 3H O +-

+-+++=↓+,C 选项正确;

D .84消毒液的主要成分是NaClO ,具有强氧化性,可还原洁厕灵中的HCl ,反应的离子反应方程式为:Cl -+ClO -+2H +

===Cl 2↑+H 2O ,D 选项错误; 答案选C 。

【点睛】本题B 选项为易错选项,在解答时要注意酚羟基的酸性是弱于碳酸的,不能和HCO 3-发生发应。

7.短周期元素X 、Y 、Z 原子半径的顺序为Z >X >Y ,基态X 原子p 能级上的电子数是Y 原子质子数的3倍,它们可以形成离子化合物25X Y Z ,其中阳离子+

25X Y (已知24X Y 水合物的b1K 为-6.0610、b2K 为-13.7310)的结构如图所示。下列叙述错误的是

A. 25X Y Z 的阴、阳离子均含有18个电子

B. 常温下,25X Y Z 的水溶液呈碱性

C. 三种元素中Y 的电负性最小

D. 简单气态氢化物的还原性:X >Z 【答案】B

【解析】 【分析】

X 、Y 、Z 是短周期元素,基态X 原子p 能级上的电子数是Y 原子质子数的3倍,且原子半径X>Y ,根据X 2Y 5+离子的结构示意图可知,X 为N 元素,Y 为H 元素,又X 、Y 、Z 可形成离子化合物X 2Y 5Z ,且原子半径Z>X ,则Z 为Cl 元素,据此分析解答问题。

【详解】A .X 2Y 5Z 为N 2H 5Cl ,化合物中阴离子为Cl -,含有18个电子,阳离子为N 2H 5+

,含有的电子总数为7×2+1×5-1=18,A 正确;

B .已知N 2H 4水合物的b1K 为-6.0610、b2K 为-13.7310,则N 2H 4的水合物N 2H 4·H 2O 为弱碱,因此常温下,N 2H 5Cl 溶液中N 2H 5+水解显酸性,B 错误;

C .非金属性越强,电负性越大,非金属性H 元素最弱,故H 的电负性最小,C 正确;

D .X 、Z 的简单氢化物分别为NH 3、HCl ,元素非金属越强对应阴离子的还原性越弱,由于氧化性Cl>N ,则NH 3的还原性更强,D 正确; 答案选B 。

8.牛津大学与IBM 苏黎世研究中心首次借助原子力显微镜(AFM)对分子甲及反应中间体乙、丙进行高分辨率的探测成像,并利用单原子操纵技术对其进行原子尺度的操作,通过针尖施加电压脉冲逐步切断C O 基团,最终成功合成了2021年度明星分子丁。下列说法错误的是( )

A. 甲分子含有6个手性碳原子

B. 反应中间体乙、丙都是碳的氧化物

C. 丁和石墨互

同素异形体

D. 甲生成丁的反应属于分解反应 【答案】A 【解析】

【详解】A .手性碳原子一定是饱和的碳原子,且碳原子所连接的四个基团不相同,根据甲分

子的结构可知,甲分子中的碳原子均为不饱和碳,故甲分子中不含有手性碳原子,A选项错误;B.反应中间体乙、丙均是只由C、O两种元素组成,属于碳的氧化物,B选项正确;

C.由丁分子的结构可知,丁是C元素形成的单质,与石墨互为同素异形体,C选项正确;D.根据题干信息分析可知,甲通过针尖施加电压脉冲分解得到丁和氧气,属于分解反应,D 选项正确;

答案选A。

9.根据下列操作和现象所得到的结论正确的是( )

A. A

B. B

C. C

D. D

【答案】C

【解析】

【详解】A.盐酸(HCl)不是Cl元素的最高价氧化物对应的水化物,实验中可以说明酸性:HCl>H2CO3,但不能说明非金属性Cl>C,A选项错误;

B.某硫酸盐样品溶于氢氧化钠溶液,加热,产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,证明该样品中含有NH4+,可能为(NH4)2SO4或NH4HSO4,B选项错误;

C.相同条件下,溶解度大的物质先溶解,组成和结构相似的难溶物,溶解度越大,其溶度积越大,等体积等浓度稀硫酸中分别加入少许等物质的量的ZnS和CuS固体,ZnS溶解而CuS不溶解,则K sp(CuS)

D .加热石油分馏得到的石蜡,将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中,溶液颜色逐渐褪去,只能说明石油中含有不饱和烃,不一定就是烯烃,D 选项错误; 答案选C 。

【点睛】本题考查了化学实验方案的评价,明确常见基本概念、基本化学原理、元素及其化合物的性质是解答本题的关键。

10.常温下,用10.1000mol L -?NaOH 溶液滴定20mL 10.1000mol L -?34H PO 溶液,溶液pH 与滴入NaOH 溶液的体积间的关系如图所示。下列说法错误的是( )

A. 当V(NaOH)=0时,231

2444H PO HPO PO 0.1000mol L ----??????++=??????? B. 当V(NaOH)=20mL 时,[]224434Na H PO HPO H PO +--

??????>>>?????? C. 当pH 7=时,232444Na H PO 2HPO 3PO +---

????????=++????????

D. 当V(NaOH)=40mL 时,[]342434PO OH H H PO 2H PO --+-

????????+=++???????

? 【答案】A 【解析】

【详解】A .当V(NaOH)=0时,溶液中只存在H 3PO 4溶液,根据物料守恒可知,[H 3PO 4]+[H 2PO 4-]+[HPO 42-]+[PO 43-]=01000mol·L -1,A 选项错误;

B .当V(NaOH)=20mL 时,溶液的pH=4.7,溶质为NaH 2PO 4,由于溶液呈酸性,故电离大于水解,则[Na +]>[H 2PO 4-]>[HPO 42-]>[H 3PO 4],B 选项正确;

C .当pH=7时,[H +

]=[OH -],溶液中有电荷守恒[Na +

]+[H +

]=[H 2PO 4-]+2[HPO 42-]+3[PO 43-]+[OH -

],则[Na +]=[H 2PO 4-]+2[HPO 42-]+3[PO 43-],C 选项正确;

D .当V(NaOH)=40mL 时,溶液的pH=9.7,溶质为Na 2HPO 4,溶液中存在着电荷守恒:[Na +]+[H +]=[H 2PO 4-]+2[HPO 42-]+3[PO 43-]+[OH -],物料守恒:[Na +]=2[H 2PO 4-]+2[HPO 42-]+2[PO 43-]+2[H 3PO 4],两式相减有:[PO 43-]+[OH -]=[H +]+[H 2PO 4-]+2[H 3PO 4],D 选项正确;

答案选A。

二、选择题:本题共5小题,每小题4分,共20分。每小题有一个或两个选项符合题意,全部选对得4分,选对但不全的得1分,有选错的得0分。

11.2020年3月9日,我国在西昌卫星发射中心用长征三号乙运载火箭,成功发射北斗系统第

C H N,54颗导航卫星。长征三号乙运载火箭一二子级使用液体四氧化二氮和液体偏二甲肼(

282

又称1,1-二甲基联氨)作为推进剂,第三子级使用液氢和液氧作为推进剂,两组推进剂燃烧的产物均为无毒物质。下列说法正确的是( )

A. 偏二甲肼分子中既有极性键也有非极性键,属于非极性分子

B. 燃烧时每消耗1mol偏二甲肼会转移16mol电子

C. 若1mol液氢与足量液氧完全反应生成液态水会释放akJ能量,则氢气的燃烧热为

-1

akJ mol

D. 两组推进剂燃烧的产物不会造成任何环境问题

【答案】B

【解析】

【详解】A.偏二甲肼(C2H8N2,又称1,1-二甲基联氨)的结构式为,分子中N和C、N和H、C和H均形成极性键,N和N形成非极性键,但该分子结构不对称,是极性分子,A选项错误;

B.四氧化二氮和偏二甲肼燃烧的反应方程式为C2H8N2+2N2O4===3N2↑+4H2O↑+2CO2↑,C2H8N2中的N的化合价由-2价变为0价,C元素的化合价由-2价变为+4价,因此燃烧时每消耗1mol

偏二甲肼会转移2×2+6×2=16mol电子,B选项正确;

C.1mol液氢与足量液氧完全反应生成液态水会释放a kJ能量,液态氢变成氢气需要吸收热量,故氢气的燃烧热小于a kJ·mol-1,C选项错误;

D.第一组推进剂四氧化二氮和偏二甲肼燃烧会生成CO2,CO2会引起温室效应,D选项错误;答案选B。

12.硫酸亚铁的用途广泛,可以制备下图所示物质,下列说法错误的是( )

A. ()42

45Fe (OH)SO 属于碱式盐,可用作净水剂

B. 与足量43NH HCO 反应的离子方程式为:233HCO Fe FeCO H -

+

++=↓+

C. 可用稀硫酸和[]36K Fe(CN)溶液检验铁红中是否含有3FeCO

D. “冷却结晶”后的操作是过滤,“煅烧”操作的主要仪器有酒精灯、蒸发皿、玻璃棒 【答案】BD 【解析】

【详解】A .Fe 4(OH)2(SO4)5电离后的阴离子为OH -和SO 42-,阳离子为Fe 3+,属于碱式盐,其中Fe 3+

可水解产生Fe(OH)3的胶体,吸附水中的杂质,可作净水剂,A 选项正确;

B .FeSO 4与足量NH 4HCO 3反应的离子方程式为:Fe 2++2HCO 3-===FeCO 3+CO 2↑+H 2O ,B 选项错误;

C .Fe 2+能使K 3[Fe(CN)6]生成蓝色沉淀,用稀硫酸和K 3[Fe(CN)6]溶液检验铁红中是否含有FeCO 3,若含有,溶液会生成蓝色沉淀,若不含有,则无明显现象,C 选项正确;

D .“冷却结晶”后的操作是过滤,“煅烧”操作的主要仪器有酒精灯、三脚架、坩埚、泥三角、玻璃棒,D 选项错误; 答案选BD 。

13.2021年诺贝尔化学奖授予了锂离子电池领域做出巨大贡献的三位科学家。某锂离子电池

6C Li 为负极,1-x 2Li MO 为正极,锂盐有机溶液作电解质溶液,电池反应为

1-x 2

261-x Li MO LiMO +C Li 放电充电

则下列有关说法正确的是

A. 金属锂的密度、熔点和硬度均比同族的碱金属低

B. 该锂离子电池可用乙醇作有机溶剂

C. 电池放电时,Li +从正极流向负极

D. 电池充电时,阳极的电极反应式为-+

21-x 2LiMO -xe =xLi +Li MO 【答案】D

【解析】 【分析】

根据题干信息,结合电池反应可知,电池放电时作原电池,C 6Li 为负极,失去电子发生氧化反应,Li 1-x MO 2为正极,得到电子发生还原反应;电池充电时为电解池,原电池的负极与外接电源负极相连作电解池的阴极,则C 6Li 1-x 为阴极,原电池的正极与外接电源正极相连作电解池的阳极,则LiMO 2作阳极。

【详解】A .碱金属元素从上到下对应单质的熔沸点逐渐降低,故金属锂的熔点均比同族的碱金属高,A 错误;

B .乙醇的氧化还原电位太低,容易被氧化,不能作该锂离子电池的有机溶剂,B 错误;

C .电池放电时,为原电池,阳离子(Li +)从负极向正极移动,C 错误;

D .由上述分析可知,电池充电时,LiMO 2作阳极,失去电子发生氧化反应,电极反应式为LiMO 2-xe -=xLi ++Li 1-x MO 2,D 正确; 答案选D 。

【点睛】原电池中负极发生氧化反应,正极发生还原反应;电解池中阳极发生氧化反应,阴极发生还原反应。

14.丙酮的碘代反应332

32CH COCH I CH COCH I HI +→+的速率方程为

()()32n 3m CH C v=kc OCH c I ,其半衰期(当剩余反应物恰好是起始的一半时所需的时间)为0.7/k 改变反应物浓度时,反应的瞬时速率如表所示。

下列说法正确的是( ) A. 速率方程中的m=1、n=0

B. 该反应的速率常数31k 2.810min --=?

C. 增大2I 的浓度,反应的瞬时速率加快

D. 在过量的2I 存在时,反应掉87.5%的33CH COCH 所需的时间是375min 【答案】AD 【解析】

【详解】A .由第一组数据和第二组数据可得m

-3-30.50 2.810=0.25 1.410??? ????,则m=1,由第二组数据和第四组数据可得n

-3-30.100 2.810=0.050 2.810

??? ????,则n=0,A 选项正确; B .由A 可知,m=1,n=0,则v=kc(CH 3COCH 3),带入第一组数据可得,k=5.6×10-3min -1,B 选项错误;

C .由第二组和第四组数据分析可知,当其他条件不变时,增大I 2的浓度,反应的瞬时速率不变,C 选项错误;

D .存在过量的I 2时,反应掉87.5%可以看作经历3个半衰期,即50%+25%+12.5%,因此所需的时间为

-3

30.7

=375min 5.610??,D 选项正确;

答案选AD 。

【点睛】本题的难点在于D 选项,正确理解半衰期的含义,知道反应掉87.5%的33CH COCH 可以看作经历3个半衰期,即50%+25%+12.5%,为解答本题的关键。

15.某温度下,向10mL 10.01mol L -?2PbCl 溶液中滴加10.01mol L -?的2Na S 溶液,滴加过程中(

)2+

-lgc Pb

与2

Na S 溶液体积的关系如图所示。下列有关说法正确的是( )

A. 该温度下,28

22sp K (PbS) 1.010

mol L --=??

B. a 、b 、c 三点对应的溶液中,水的电离程度最小的为a 点

C. 若改用10.02mol L -?2Na S 溶液,b 点应该水平左移

D. 若改用10.02mol L -?2PbCl 溶液,b 点移向右下方 【答案】AC 【解析】

【详解】A .该温度下,平衡时c(Pb 2+

)=c(S 2-)=10-14

mol·L -1

,则K sp (PbS)= c(Pb 2+

)·c(S 2-)=(10-14

mol·L -1)2

=10-28

mol 2

·L -2

,A 选项正确;

B .Pb 2+

单独存在或S 2-单独存在均会水解,促进水的电离,b 点时恰好形成PbS 的沉淀,此时水的电离程度最小,B 选项错误;

C .若改用0.02mol·L -1的Na 2S 溶液,由于温度不变,K sp (PbS)=c(Pb 2+)·c(S 2-)不变,即平衡时c(Pb 2+)不变,纵坐标不变,但消耗的Na 2S 体积减小,故b 点水平左移,C 选项正确;

D .若改用0.02mol·L -1的PbCl 2溶液,c(Pb 2+)增大,纵坐标增大,消耗的Na 2S 的体积增大,b 点应移向右上方,D 选项错误; 答案选AC 。

三、非选择题:本题共5个小题,共60分。

16.利用某冶金行业产生的废渣(主要含23V O ,还有少量2SiO 、23P O 等杂质)可以制备

()()4639254NH (VO)CO (OH)10H O ?,生产流程如下:

已知:25V O 微溶于水、溶于碱生成34VO -

(加热生成3VO -

),具有强氧化性。向34Na VO 溶

液中加酸,不同pH 对应的主要存在形式如表:

pH

13

10.6~12

约8.4

3~8

约2 <1

存在形式 34VO -

427V O -

339V O -

61028V O -

25V O

2VO +

回答下列问题:

(1)“焙烧”后V 元素转化为3NaVO ,Si 元素转化为________(写化学式)。

(2)欲除尽磷元素(即3514PO 1.010mol L ---??????),最终溶液中2+

Mg 的浓度至少为

________1mol L -?(已知()24

sp 342K Mg PO 1.010

-??=???)。

(3)“沉钒”过程中,pH 由8.5到5.0发生反应的离子方程式为________;最终需要控制pH 约为________;“沉钒”最终得到的主要含钒物质是________(写化学式)。 (4)“还原”和“转化”过程中主要反应的离子方程式分为________、________。 【答案】 (1). 23Na SiO (2). 14

3

1.010-? (3).

36391028210V O 12H 3V O 6H O -+-

+=+ (4). 2 (5). 25V O (6). 22222VO HCOOH 2H 2VO

CO 2H O +++

++=+↑+ (7).

()()2432463922545NH 6VO 17HCO 6H O NH (VO)CO (OH)10H O 13CO ++-+++=?+↑

【解析】 【分析】

结合题干信息,根据(NH 4)5(VO)6(CO 3)4(OH)9·10H 2O 的生产流程分析,废渣加入Na 2CO 3在空气中焙烧得到NaVO 3和Na 2SiO 3,Na 3PO 4,水浸后加入MgSO 4得到H 2SiO 3和Mg 3(PO 4)2的滤渣除去,滤液加入稀硫酸沉钒最终得到V 2O 5,过滤,再加入稀硫酸溶解得到VO 2+

,加入HCOOH 还原得到VO 2+

,加入NH 4HCO 3转化得到产品,据此分析解答。

【详解】(1)由上述分析可知,废渣加入Na 2CO 3在空气中焙烧得到NaVO 3和Na 2SiO 3,Na 3PO 4,故答案为:Na 2SiO 3;

(2)因为K sp [Mg 3(PO 4)2]=c 3(Mg 2+)·c 2(PO 43-),已知K sp [Mg 3(PO 4)2]=1.0×10-24,假设PO 43-刚好完全除尽,即c(PO 43-)=1.0×10-5mol·L -1,则

()

14-2+

3

-1mol L c Mg

1.010?,即溶液中Mg 2+的浓度至少为14

-

3

-1mol 1.010

L

?,故答案为:

143

1.010

-?;

(3)结合已知数据分析可知,“沉钒”过程中,pH 由8.5到5.0主要发生的反应时V 3O 93-

转化为V 10O 286-,反应的离子方程式为:10V 3O 93-+12H +===3V 10O 286-+6H 2O ,沉钒最终得到的物质时V 2O 5,所需要控制的pH 约为2,故答案为:10V 3O 93-+12H +===3V 10O 286-+6H 2O ;2;V 2O 5;

(4)根据上述分析,“还原”过程中HCOOH 将VO 2+还原得到VO 2+,自身被氧化为CO 2,根据氧化还原反应的规律得到离子反应方程式为:2VO 2++HCOOH+2H +===2VO 2++CO 2↑+2H 2O ,“转化”时,

NH4HCO3与上一步还原得到VO 2+

反应得到产品,反应的离子反应方程式方程式为:5NH 4+

+6VO 2+

+17HCO 3-

+6H 2O===(NH 4)5(VO)6(CO 3)4(OH)9·10H 2O+13CO 2↑,故答案为:2VO 2+

+HCOOH+2H +

===2VO 2+

+CO 2↑+2H 2O ;

5NH 4++6VO 2++17HCO 3-+6H 2O===(NH 4)5(VO)6(CO 3)4(OH)9·10H 2O+13CO 2↑。 17.工业炼铁过程中涉及到的主要反应有:

①22C(s)O (g)CO (g)+= 1

1ΔH 393kJ mol -=-? ②2C(s)CO (g)2CO(g)+= 12ΔH 172kJ mol -=? ③232Fe O (s)3CO(g)2Fe(s)3CO (g)++ 3ΔH

④2322Fe O (s)3C(s)4Fe(s)3CO (g)++ 14ΔH 460kJ mol -=?

回答下列问题:

(1)3ΔH =________1kJ mol -?。

(2)1T 时,向容积为10L 的恒容密闭容器中加入3mol 23Fe O 和3mol CO 发生反应③,5min 时达到平衡,平衡时测得混合气体中2CO 的体积分数为80%,则0~5min 内反应的平均速率

()2v CO =________11mol L min --??,该温度下反应的平衡常数为________,下列选项中能

够说明该反应已经达到平衡状态的是________(填标号)。 A.固体的物质的量不再变化 B.体系的压强保持不变

C.混合气体的平均摩尔质量保持不变

D.单位时间内消耗CO 和生成2CO 的物质的量相等

(3)一定条件下进行反应③,正向反应速率与时间的关系如图所示,2t 时刻改变了一个外界条件,可能是________。

(4)向密闭容器中加入足量的23Fe O 、Fe 和一定量的CO 、2CO ,在2T 和3T 下,反应③体系

中CO 和2CO 的分压随时间变化的关系如图所示(已知温度:123T >T >T )

2T 时,()2P CO 随时间变化关系的曲线是________,3T 时,P(CO)随时间变化关系的曲线

是________。向3T 时已经达到平衡状态的反应③体系中再充入一定量的CO ,再次达到平衡时,CO 与2CO 的物质的量之比为________。

【答案】 (1). -28 (2). 0.048 (3). 64 (4). AC (5). 恒压条件下充入一定量2CO (6). a (7). c (8). 1:7 【解析】 【分析】

(1)根据盖斯定律进行ΔH 3的计算;

(2)根据题干信息,列三段式求出CO 转化的物质的量,从而求出0~5min 内的平均反应速率和平衡常数,根据分析“变量”来判断是否能够作为反应达到平衡的标志; (3)结合化学反应速率和平衡移动的影响因素进行分析解答;

(4)结合第(2)中的平衡常数,根据CO 和CO 2的浓度比通过阿伏伽德罗定律得出三个温度下

()

()

2P CO P CO 的大小关系,从而结合图像分析得出代表曲线,在根据温度不变,平衡常数不变求

出比值。

【详解】(1)由题干信息分析可得,反应③可通过反应1

2

(④-②×3)得到,根据盖斯定律,ΔH 3=

12(ΔH 4-3ΔH 2)=1

2

(460-3×172)=-28kJ·m ol -1,故答案为:-28;

(2)T 1时,向容积为10L 的恒容密闭容器中加入3molFe 2O 3和3molCO 发生反应③,平衡时测得混合气体中CO 2的体积分数为80%,设CO 转化了x mol ,列三段式有:

()()()

232Fe O (s)3CO(g)

2Fe(s)3C mol 30mol x x mol 3-x

x

O (g)

++初始转化平衡

x

=80%3-x+x

,解得x=2.4mol ,因此0~5min 内反应的平均速率()-1-1

2 2.4mol

10L v CO ==0.048mol L min 5min ,该温度下的平衡常数

()()3

3-123-1c CO 0.24mol L ===64c CO 0.06mol L K ?? ???

A .由化学反应方程式可知,反应中固体的物质的量为一个变量,当固体的物质的量不再发生改变时,可以说明反应达到了平衡,A 选项正确;

B .恒温恒容时,由阿伏伽德罗定律PV=nRT 可知,体系的压强与气体的物质的量成正比,因为反应中气体的物质的量始终保持不变,所以体系压强始终不变,故体系的压强保持不变不能说明反应达到了平衡,B 选项错误;

C .混合气体的平均摩尔质量=混合气体的总质量÷混合气体的物质的量,反应前后混合气体的总质量增加,总物质的量不变,则混合气体的平均摩尔质量为一个变量,当混合气体的平均摩尔质量保持不变时,可以说明反应达到了平衡,C 选项正确;

D .单位时间内消耗CO 和生成CO 2都是正反应方向,不能说明反应达到了平衡,D 选项错误; 答案选AC ,故答案为:0.048;64;AC ;

(3)由于该反应是一个反应前后气体体积不变的且正反应是放热的反应,根据图像变化趋势可知,在t 2时v 正减小,且重新平衡时等于原平衡的v 正,平衡不移动,则改变的条件可能是在恒压条件下充入一定量的CO 2气体,故答案为:在恒压条件下充入一定量的CO 2气体;

(4)由(2)知,T 1时,反应③的平衡常数()

()

323

c CO =64c CO K =,因为T 1>T 2>T 3,所以T 2、T 3时,反应达到平衡后K 3>K 2>K ,则达到平衡后,T 3时的()()

2P CO P CO >T 2时的

()

()2P CO 4P CO >,故曲线a 表示T 2时P(CO 2)随时间变化的关系曲线,曲线d 表示T 2时P(CO)随时间变化的关系曲线,曲线b 表

示T 3时P(CO 2)随时间变化的关系曲线,曲线c 表示T 3时P(CO)随时间变化的关系曲线,由于温度不变,平衡常数不变,故向T 3时已经达到平衡状态的反应③体系中再充入一定量的CO ,再次达到平衡时,CO 与CO 2的物质的量之比仍为1:7,故答案为:a ;c ;1:7。

【点睛】本题主要考查了盖斯定律的应用、根据图像对平衡移动的判断、运用三段式计算平衡常数等知识点,重点培养学生能够利用化学知识提取题干信息的能力,难点在于第(4)题曲线的判断,需要灵活运用不同温度下的平衡常数与浓度的关系,结合阿伏伽德罗定律推知分压的关系。

18.工业上处理含苯酚废水的过程如下。回答下列问题: Ⅰ.测定废水中苯酚的含量。 测定原理:+3Br 2→↓+3HBr

测定步骤:

步骤1:准确量取25.00mL 待测废水于250mL 锥形瓶中。

步骤2:将5.00mL 1amol L -?浓溴水(量)迅速加入到锥形瓶中,塞紧瓶塞,振荡。

步骤3:打开瓶塞,向锥形瓶中迅速加入bmL 10.10mol L -?KI 溶液(过量),塞紧瓶塞,振荡。 步骤4:滴入2~3滴指示剂,再用10.010mol L -?223Na S O 标准溶液滴定至终点,消耗223Na S O 溶液1V mL (反应原理:2223246I 2Na S O 2NaI Na S O +=+)。待测废水换为蒸馏水,重复上述步骤(即进行空白实验),消耗223Na S O 溶液2V mL 。 (1)“步骤1”量取待测废水所用仪器是________。

(2)为了防止溴的挥发,上述步骤中采取的措施包括迅速加入试剂和________。 (3)“步骤4”滴定终点的现象为________。

(4)该废水中苯酚的含量为________1

mg L -?(用含1V 、2V 的代数式表示)。如果空白实验中

“步骤2”忘记塞紧瓶塞,则测得的废水中苯酚的含量________(填“偏高”“偏低”或“无影响”,下同);如果空白实验中“步骤4”滴定至终点时俯视读数,则测得的废水中苯酚的含量________。

Ⅱ.处理废水。采用Ti 基2PbO 为阳极,不锈钢为阴极,含苯酚的废水为电解液,通过电解,阳极上产生羟基(·OH ),阴极上产生22H O 。通过交排列的阴阳两极的协同作用,在各自区

域将苯酚深度氧化为2CO 和2H O 。 (5)写出阳极的电极反应式:________。

(6)写出苯酚在阴极附近被22H O 深度氧化的化学方程式:________。

【答案】 (1). (酸式)滴定管 (2). 塞紧瓶塞 (3). 滴入一滴溶液后,锥形瓶内溶液蓝色恰好褪去,且半分钟不恢复原色 (4).

()

2194V -V 15

(5). 偏低 (6). 偏低

(7). 2H O e OH H -

+

-=?+ (8). 652222C H OH 14H O 6CO 17H O +=↑+ 【解析】 【分析】

向呈有待测废水加入浓溴水反应后得到三溴苯酚的沉淀,再加入KI 溶液与剩下的Br 2发生氧化还原反应得到I 2,方程式为Br 2+2I -===I 2+2Br -,再用Na 2S 2O 3标准溶液滴定I 2,可根据消耗的Na 2S 2O 3标准溶液的体积和浓度算出溶液中剩余的Br 2的物质的量,再设置一个空白实验测出浓溴水的物质的量,用Br 2总的物质的量-剩余Br 2的物质的量即可得出与苯酚反应的Br 2的物质的量,再结合反应方程式得到苯酚的物质的量,从而求出废水中苯酚的含量,结合实验基本操作及注意事项解答问题。

【详解】(1)由于苯酚显酸性,因此含苯酚的废水为酸性,“步骤1”中准确量取废水时所用的仪器可选用酸式滴定管,故答案为:酸式滴定管;

(2)由于溴单质易挥发,因此可采用塞进瓶塞、迅速加入试剂等方法防止其挥发,故答案为:塞紧瓶塞;

(3)用0.01mol/LNa 2S 2O 3标准溶液滴定至终点,由于Na 2S 2O 3标准溶液会反应I 2,加入的淀粉遇I 2变成蓝色,所以滴定终点的现象为滴入一滴溶液后,锥形瓶内溶液蓝色恰好褪去,且半分钟不恢复原色,故答案为:滴入一滴溶液后,锥形瓶内溶液蓝色恰好褪去,且半分钟不恢复原色;

(4)根据反应方程式可得各物质的物质的量关系式:

22223

112

2

Br ~2KI ~I ~2Na S O 0.005V 0.01V 0.005V 0.01V

剩下的浓溴水中Br 2的物质的量为0.005V 1 mmol ,将待测废液换成蒸馏水时,5mL amol/L 的浓溴水中Br 2的物质的量为0.005V 2 mmol ,则与苯酚参与反应的Br 2的物质的量为0.005(V 2-V 1)

mmol ,根据方程式+3Br 2→↓+3HBr 可得苯酚的物质的量为

()210.005V -V 3 mmol ,质量为()

21940.005V -V 3

?mg ,则该废水中苯酚的含量为

()

()2121-13940.005V -V mg 94V -V

3mg L 251015

L -?=

?,若步骤2中忘记塞进瓶塞,溴单质挥发,导致最终消耗的Na 2S 2O 3的体积偏小,则测得苯酚的含量偏低,如果空白实验中步骤4滴定终点时俯视读数,读得的体积偏小,则消耗的Na 2S 2O 3的体积偏小,使测得苯酚的含量偏低,故答案为:

()

2194V -V 15

;偏低;偏低;

(5)由题干信息可知,Ti 基PbO 2

阳极,则阳极H 2O 失去电子产生·OH,电极反应式为

H 2O-e -===H +

+·OH,故答案为:H 2O-e -===H +

+·OH;

(6)根据题干信息可知,苯酚被阴极产生的H 2O 2深度氧化产生CO 2和H 2O ,有氧化还原反应规律得到其反应方程式式为C 6H 5OH+14H 2O 2===6CO 2↑+17H 2O ,故答案为:C 6H 5OH+14H 2O 2===6CO 2↑+17H 2O 。

19.如图所示是金刚石的晶胞结构,除顶点和面心上有碳原子外,4条体对角线的1/4处还各有1个碳原子。回答下列问题:

(1)若图中原子1的坐标为(0,0,0),则原子2的坐标为________。若金刚石的晶胞参数为

1a pm ,则其中碳碳键的键长d=________pm(用含1a 的代数式表示)。

(2)面心立方ZnS 晶胞与金刚石结构类似,阴、阳离子各占晶胞所含微粒数的一半。 ①S 元素及其同周期的相邻元素第一电离能由小到大的顺序是________,二氯化硫(2SCl )分子中S 原子的杂化类型是________。

2019-2020学年山东省潍坊一中高三(下)月考生物试卷(3月份)

2019-2020学年山东省潍坊一中高三(下)月考生物试卷(3月 份) 一、选择题 1. 下列有关细胞内物质合成的叙述,正确的是() A.生长激素、甲状腺激素、胰岛素的合成都发生在附着于内质网的核糖体上 B.真核细胞的rRNA是在细胞核内通过转录形成的,与核仁有关 C.抗体、淋巴因子、溶菌酶等免疫活性物质只能在免疫细胞中合成 D.在幼嫩的芽、叶和发育中的种子等部位,丙氨酸经过一系列反应转变为生长素 【答案】 B 【考点】 遗传信息的转录和翻译 动物激素的调节 免疫系统的组成和功能 生长素的产生、分布和运输情况 【解析】 1、核糖体是蛋白质的合成场所。 2、核仁与某种RNA的合成以及核糖体的形成有关。 3、色氨酸是合成生长素的前体物质,在在幼嫩的芽、叶和发育中的种子等部位,色氨酸经过一系列反应转变为生长素。 【解答】 A、附着于内质网的核糖体上合成的是分泌蛋白,甲状腺激素是氨基酸衍生物,不是蛋白质,不是在核糖体上合成的,A错误; B、rRNA是核糖体的组成成分之一,核仁与核糖体的合成有关,真核细胞的rRNA是在细胞核内通过转录形成的,与核仁有关,B正确; C、溶菌酶在泪腺、唾液腺等非免疫细胞中也能合成,C错误; D、在幼嫩的芽、叶和发育中的种子等部位,色氨酸经过一系列反应转变为生长素,D 错误。 2. 地衣由真菌菌丝包裹着绿藻或蓝藻细胞构成,藻细胞进行光合作用为地衣制造有机养分,而菌丝则吸收水分和无机盐,为藻细胞进行光合作用提供原料,并使藻细胞保持一定的湿度。下列说法正确的是() A.共生藻的叶绿体中合成的有机物是真菌唯一的有机物来源 B.真菌菌丝可以为藻细胞提供钾、钙、磷等微量元素 C.在沙漠或裸岩上从地衣开始的演替属于初生演替 D.组成地衣的细胞在光镜下都可以观察到细胞质和细胞核 【答案】 C 【考点】 组成细胞的元素与化合物 群落的演替 原核细胞和真核细胞的形态和结构的异同 【解析】 1.组成生物体的化学元素根据其含量不同分为大量元素和微量元素两大类。

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A .1 2 B C .1 D 6.对于实数,a b ,定义一种新运算“?”:y a b =? ,其运算原理如程序框图所示,则5324= ?+?( ) A .26 B .32 C .40 D .46 7.若函数()()3log 2,0,0 x x f x g x x ->??=? < ?? ? 的最小正周期为4π ,其图象关于直线23 x π=对称.给 出下面四个结论:

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山东省潍坊市2020年中考数学试卷

山东省潍坊市2020年中考数学试卷 一、单选题(共12题;共24分) 1. ( 2分) (2020·潍坊)下列图形,既是中心对称图形又是轴对称图形的是() A. B. C. D. 2. ( 2分) (2020·潍坊)下列运算正确的是() A. B. C. D. 3. ( 2分) (2020·潍坊)今年的政府工作报告中指出:去年脱贫攻坚取得决定性成就,农村贫困人口减少1109万.数字1109万用科学记数法可表示为() A. B. C. D. 4. ( 2分) (2020·潍坊)将一个大正方体的一角截去一个小正方体,得到的几何体如图所示,则该几何体的左视图是() A. B. C. D. 5. ( 2分) (2020·潍坊)为调动学生参与体育锻炼的积极性,某校组织了一分钟跳绳比赛活动,体育组随机抽取了10名参赛学生的成绩,将这组数据整理后制成统计表: 则关于这组数据的结论正确的是() A. 平均数是144 B. 众数是141 C. 中位数是144.5 D. 方差是5.4 6. ( 2分) (2020·潍坊)若,则的值是() A. 4 B. 3 C. 2 D. 1 7. ( 2分) (2020·潍坊)如图,点E是的边上的一点,且,连接并延长交 的延长线于点F,若,则的周长为() A. 21 B. 28 C. 34 D. 42

8. ( 2分) (2020·潍坊)关于x的一元二次方程根的情况,下列说法正确的是() A. 有两个不相等的实数根 B. 有两个相等的实数根 C. 无实数根 D. 无法确定 9. ( 2分) (2020·潍坊)如图,函数与的图象相交于点 两点,则不等式的解集为() A. B. 或 C. D. 或 10. ( 2分) (2020·潍坊)如图,在中,,以点O为圆心,2为半径的圆与交于点C,过点C作交于点D,点P是边上的动点.当 最小时,的长为() A. B. C. 1 D. 11. ( 2分) (2020·潍坊)若关于x的不等式组有且只有3个整数解,则a的取值范围是() A. B. C. D. 12. ( 2分) (2020·潍坊)若定义一种新运算:例如:; .则函数的图象大致是() A. B. C. D. 二、填空题(共6题;共6分) 13. ( 1分) (2016·姜堰模拟)因式分解:x2y﹣9y=________. 14. ( 1分) (2020·潍坊)若,则________. 15. ( 1分) (2020·潍坊)如图,在中,,,垂直平分,垂足为Q,交于点P.按以下步骤作图:①以点A为圆心,以适当的长为半径作弧,分别交边

山东省潍坊市2018届高三上学期期末考试英语试题

第一部分听力(共两节,满分30分) 该部分分为第一、第二两节。注意:回答听力部分时,请先将答案标在试卷上。听力部分结束前,你将有两分钟的时间将你的答案转涂到答题卡上。 第一节(共5小题;每小题1.5分,满分7.5分) 听下面5段对话。每段对话后有一个小题,从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项,并标在试卷的相应位置。听完每段对话后,你都有10秒钟的时间来回答有关小题和阅读下一小题。每段对话仅读一遍。。 1. What does the man want to do? A. Order a computer. B. Have his computer fixed. C. Do homework with the girl. 2. What does the woman think of the film? A. Quite amusing. B. Very interesting. C. A bit disappointing. 3. How many offices are there at present? A. 2. B. 4. C. 6. 4. Where does the conversation probably take place? A. At a lecture room. B. At a computer lab. C. At a print shop. 5. What was the weather probably like in Australia then? A. Rainy. B. Fine. C. Windy. 第二节(共15小题;每小题1.5分,满分22.5分) 听下面5段对话或独白。每段对话或独白后有几个小题,从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项,并标在试卷的相应位置。听每段对或独白前,你将有时间阅读各个小题,每小题5秒钟;听完后,各小题将给出5秒钟的作答时间。每段对话或独白读两遍。 听第6段材料,回答第6、7题。 6. Where does the woman want to go? A. The gym. B. The restaurant. C. The square. 7. Why did the woman get lost? A. She didn’t have a map.

高三化学模拟试卷及答案

高三化学模拟试卷及答案 本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。共37题,共300分,共12页。考试时间150分钟。考试结束后,将本试题卷和答题卡一并交回。 注意事项: 1.答题前,考生务必将自己的姓名、准考证号码填写清楚、考试科目涂写在答题卡上。 2.每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案,答在试题卷上无效。 3.本卷共21小题,每小题6分,共126分。 可能用到的相对原子质量:H 1 O 16 P 31 S 32 K 39 Fe 56 I 127 Ba 137 第I卷(选择题共126分) 一、选择题(本题包括13小题,每小题6分,共78分。在每小题给出四个选项中,只有一项是符合题目要求的) 7.化学与社会、生活密切相关。下列现象或事实的解释不正确的是 8.下列离子方程式或化学方程式正确的是 A.向Na2S2O3溶液中加入稀HNO3:S2O32-+2H+=SO2↑+S↓+H2O B.向Al2(SO4)3溶液中滴加Na2CO3溶液:2Al3++3CO32-=Al2(CO3)3↓ C.“侯德榜制碱法”首先需制备碳酸氢钠:NaCl(饱和)+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl D.CuSO4溶液中加入过量NaHS溶液:Cu2++HS-=CuS↓+H+ 9.已知气态烃A的产量是一个国家石油化工水平的重要标志,有机物A~E能发生如图所示一系列变化,则下列说法正确的是 A.A→B的反应类型为加成反应 B.常温下有机物C是一种有刺激性气味的气体

C.分子式为C4H8O2的酯有3种 D.l mol D与足量碳酸氢钠反应生成气体的体积为22.4L 10.短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大,元素X的一种高硬度单质是宝石,Y2+电子层结构与氖相同,Z的质子数为偶数,室温下M单质为淡黄色固体,下列有关说法不正确的是 A.原子半径:MZ 11.下列实验对应的实验现象和结论或解释都正确的是 12.25℃时,向10 mL 0.l mol·L-1 H2C2O4溶液中滴加等浓度的NaOH溶液,溶液的pH与NaOH 溶液的体积关系如图所示,下列叙述正确的是 A.A点溶液中,c(H+)=c(OH-)+c(HC2O4-)+2c(C2O42-) B.HC2O4-在溶液中水解程度大于电离程度 C.C点溶液中含有大量NaHC2O4和H2C2O4 D.D点溶液中,c(Na+)>c(C2O42-)>c(HC2O4-)>c(OH-)>c(H+) 13.电渗析法淡化海水装置示意图如下,电解槽中阴离子交换膜和阳离子交换膜相间排列,将电解槽分隔成多个独立的间隔室,海水充满在各个间隔室中。通电后,一个间隔室的海水被淡化,而其相邻间隔室的海水被浓缩,从而实现了淡水和浓缩海水分离。下列说法正确的是

潍坊市地质简介

第一类地质 潍坊市在大地构造位置上,处于我国东部新华夏系第二隆起带和第二沉降带的衔接部位。 沂沭断裂带纵贯山东南北,其西部为鲁西隆起区,东部为鲁东古隆起区。潍坊市所辖各县(市、区)横跨鲁东古隆起区西部、鲁西隆起区东部及沂沭断裂带北段,3个次级构造单元。 第一辑地层 境内地层发育较齐全,太古界及元古界变质岩系组成东西两地块的结晶基底;古生界及中生界分别不整合于两侧古老结晶基底之上;新生界形成断陷盆地、山间盆地河湖相沉积和沿海滨海相沉积。 辖区内地层属华北地层区。以沂沭断裂带的昌邑--大店断裂为界将山东分成鲁东、鲁西两个地层分区。两分区地层发育有很大的差异,沂沭断裂带内与鲁西相近,但也有差别。潍坊市位于鲁西地层分区的东北部,包括潍坊小区和泰安小区的东缘;鲁东地层分区西端,包括蓬莱、莱阳、胶南3个地层小区的西部。 属鲁西地层分区的有寿光、青州、临朐、昌乐、潍城、坊子、寒亭和昌邑、安丘的西半部。出露的地层是太古界泰山群;上元古界(震旦亚界);古生界寒武系、奥陶系(中、下统);石炭系(中、上统)、二迭系;中生界侏罗系、白垩系;新生界第三系、第四系。缺失下元古界;古生界志留系、泥盆系、奥陶系上统、石炭系下统;中生界三迭系。 属鲁东地层分区的有高密、诸城、五莲和昌邑县东部,安丘县的东半部。出露的地层是下元古界胶南群,五莲群和粉子山群;中生界侏罗系(上统莱阳组)、白垩系;新生界第三系、第四系。缺失上元古界,古生界、中生界侏罗系中、下统。辖域内出露地层由老到新分述如下: 太古界、元古界、古生界 泰山群(Art) 分布于沂山凸起和汞丹山凸起。上部和下部为泥砂质碎屑岩建造,中部为碎屑--火山岩建造,岩石普遍受中高级变质作用,属铁铝榴石角闪岩相,混合岩化和花岗岩化作用强烈。根据岩石组合和原岩建造,自下而上分为万山庄组、太平顶组、雁翎关组、山草峪组。 万山庄组(Artw) 分布于临朐县辛山、蒋峪一带。主要岩性为黑云斜长片麻岩夹角闪黑云斜长片麻岩、黑云变粒岩、黑云角闪片岩、斜长角闪岩和各种混合岩。同位素年龄24.25亿年。 太平顶组(Artt) 出露于昌乐县马驹岭等地。本组岩性主要有黑云斜长片麻岩、夹角闪斜长片麻岩、二云斜长片麻岩、黑云石英片岩、含矽线石黑云斜长片麻岩等。同位素年龄23.24亿年。 雁翎关组(Arty)

四年级上册数学试题-月考试卷-2018-2019学年山东省潍坊市高新区实验学校(3月份)人教新课标(含答案)

2018-2019学年山东省潍坊市高新区实验学校四年级(上)月考 数学试卷(3月份) 一、仔细填一填,我最棒. 1.9个亿,8个千万和5个万组成的数是,这个数读作,改写成用“万”作单位的数是,省略“亿”后面的尾数约是. 2.一亿里面有个千万;与一亿相邻的两个自然数是和,这两个数相差. 3.120536270是位数,它的最高位是位,5在位上,千万位上是,表示.. 4.用4个0,4个1组成八位数,所有的0都不读的是,读出三个零的数是.5.图中有条直线,条线段,条射线 6.长方形的对边互相并且,邻边互相. 7.时整,钟面上时针与分针所成的角是90°,6时整,钟面上时针和分针所成的角是度,是角,4时整,钟面上时针和分针所成的角是度,是角. 8.李建是2011年入学,是八班37号的男同学,学籍号为201108371,姜华是2014年入学,是九班15号的女同学,学籍号是201409152. 学籍号为201303192的李林是年入学,是班号的同学.王淼2013年入学,是1班5号的男同学,学籍号是. 9.两个因数的积是400,如果一个因数不变,另一个因数扩大到原来的4倍,则积是,如果两个因数同时缩小10倍,则积是. 10.□里最大可以填几? 534000>□32056 65□785≈65万 14□5891004≈15亿. 11.两条直线相交组成个角,如果其中一个角是90度,那么其他三个角都是度,这两条直线. 12.已知∠1=30°,那么∠2=,∠3=.

二、选一选,把正确答案的序号写在()里 13.下列说法正确的是() A.直线比射线长 B.平角是一条直线 C.一个数四舍五入到万位是10万,这个数最大是99999 D.我校大约有5000人,这里的5000是一个近似数 14.下面几个数中,最接近6万的是() A.59000B.60030C.58998 15.两条互相平行的直线之间,能画()条垂线. A.1B.无数C.不确定 16.把一张正方形的纸对折两次,形成的折痕() A.一定平行B.一定垂直 C.可能平行也可能垂直 17.100张纸的厚度大约是1cm,1万张纸的厚度大约是米,照这样推算,1000万张纸的厚度大约是米,1亿张纸的厚度大约是米. A.100 B.1 C.1000 D.10000 三、认真算一算. 18.直接写得数. 400×30=50×200=20×140=230×60= 110×50=10×780=110×70=400×80= 31×508≈28×103≈52×298≈39×102≈ 19.竖式计算. 52×403= 460×90= 35×108=

山东省潍坊市2018届高三上学期期末考试英语试题

山东省潍坊市2018届高三上学期期末考试英语试题 学校:___________姓名:___________班级:___________考号:___________ 一、阅读选择 Wonderful holiday cottages across England, Wales and Northern Ireland are available. When you choose your next holiday cottage, the following may strike your eyes. Large holiday cottages for special occasions We have over 30 cottages for eight or more people. These are great for celebrations with friends and family. You could head to Devon and stay in one of the county’s most important houses, Shute Barton, where we can even provide details of the local cook that can come to the cottage and cook a delicious meal to make your stay even more special. One of our newest cottages is Thorington Hall in Suffolk, and it’s the largest in our collection. If you fancy some thing a little bit different, you can visit the Lighthouse Keeper’s Cottage. Dog friendly cottages In Cornwall Cornwall is a great place for dog walking with miles of coastline and beaches waiting to be explored and our dog friendly holiday cottages are on the doorstep on some of these places. We share just a selection of our dog friendly cottages across Cornwall. Click here to see the full range of dog friendly cottages in Cornwall. Easter bank holiday cottage We have cottages perfect for a gathering with family or friends if you’re looking for some peaceful time away. You could spend the Easter bank holiday weekend in a holiday cottage on the beautiful coast around Cornwall or Pembrokeshire. Songbird Hideaway This cosy heart-warming cottage is the perfect romantic retreat, situated near the hamlet of Penrhos and close to the town of Pwllheli, featuring appealing views towards Cardigan Bay. Couples can escape the busyness of their everyday lifestyle and enjoy the delights of this compact yet beautifully presented accommodation. 1.Where can you enjoy the door-to-door service by a local cook? A.Shute Barton. B.Thorington Hall in Suffolk. C.Lighthouse Keeper’s Cottage.D.Easter bank holiday cottage. 2.How can you learn more information for the holidays with your pet dogs? A.By fax. B.By phone.

山东省十大重点初中排名

山东省十大重点初中排名 山东省实验中学 山东省实验中学建校于1948年,是首批省级重点学校、省级规范化学校。在60多年的办学历程中,学校培养了数以万计的优秀学子,以聪明才智和卓越贡献为母校和泉城增光添彩,教育部领导多次高度评价学校的育人举措和办学成果,很多做法和经验被《中国教育报》、《光明日报》等媒体多次报道,成为全国新课程改革的典型和齐鲁素质教育的领跑者。 近年来,学校一直努力体现“实验性”和“示范性”的办学特色,鲜明地提出“为每个学生创造主动发展的无限空间”的教育理念,以“高远、大气、宽松、求新”的学校文化作根基,以创建促进学生全面而有个性发展的课程体系作保障,努力创办“高境界、高品质,能够影响学生一生发展的教育”。 青岛第二中学 山东省青岛第二中学位于青岛高科园,背依崂山,南临黄海,风景秀丽。校园绿树掩映,芳草如茵,好鸟相鸣,锦鳞游泳,奇石错落相叠,名花应时绽放。晨昏交替,演奏优美旋律,四季更迭,上演动人交响。学校建于1925年,1953年被确定为山东省重点学校,曾获全国教育系统先进集体、全国德育先进校、全国绿色学校、体育传统项目学校、北京2008奥林匹克教育示范学校、山东省规范化学校等称号。发展到今天,学校十易校名,六迁校址,无论是在汇泉湾畔,还是在崂山脚下,二中人萃取了高山的宽厚与仁爱,汲取了大海的灵动与智慧,形成了以深厚的“仁智”文化。 学校始终坚持育人为本,全校师生在继承优良的校风、学风的基础上始终坚持以培养学生素质为核心,着力实施素质教育。确立了“深化素质教育、优化教育资源、凸显办学特色、创建国际名校”的办学目标和“造就终身发展之生命主体”的育人目标,逐步形成了“开放·自主”的办学特色。 山东师范大学附属中学 山东师范大学附属中学位于山东省济南市,她处在蜿蜒奔腾的黄河岸边、碧水盈盈的大明湖畔、巍巍屹立的千佛山下、喷涌不息的趵突泉沿。学校占地5万多平方米,校园环境优美,春季樱花满枝,夏季荷香飘溢,秋季百菊争艳,冬季松柏青翠。假山流水相映成趣,壁雕石栏巧夺天工,是济南市花园式庭院学校的优秀典范。 学校始建于1950年10月,其前身是山东省工农速成中学,之后曾分别改名为山东省第一工农速成中学、山东师范学院附设工农速成中学、山东师范学院附属中学、卫东中学、济南柴油机厂附中、济南三十中、山东师范学院附中等,于1981年改名为山东师范大学附属中学。 沧海桑田一甲子,岁月峥嵘六十年。伴随着共和国蒸蒸日上的矫健步伐,山东师范大学附属中学在文化之乡、礼仪之邦的齐鲁大地上傲然走过了六十余载的漫漫征程。如今,在几代人筚路褴褛以启山林的拼搏之下,山东师大附中已经从一棵幼苗成长为参天大树,从一泓细流汇聚成滔滔江河,发展成为一所省内拔尖、国内一流、世界知名的学府。 烟台第二中学 烟台二中,是一所百年名校、省级重点中学。1959年被山东省政府命名为省级重点中学,1980年被山东省政府确定为首批办好的18所重点中学之一,1993年被山东省教委评为首批规范化学校。2007年光荣入选“中国百年名校”。追溯历史,我校于1866年(清,同治五年),由美国传教士郭显德博士在烟台创建,是烟台1861年开埠后的第一所新式学校,距今已有143年的历史。一个多世纪以来,共有8万多学子走出校门,足迹遍布世界各地,他们为中国和世界经济、科技的发展做出了巨大贡献。

2020年高考化学模拟试题与答案(一)

2020年高考化学模拟试题与答案(一) (试卷满分100分,考试时间60分钟) 注意事项: 1.答题前,先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上,并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答:每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答:用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后,请将本试题卷和答题卡一并上交。 相对原子质量:H 1 N 14 O 16 Na 23 S 32 一、选择题(共7小题,每小题6分,共42分,每小题只有一个选项符合题意) 1. 通常检测SO2含量是否达到排放标准的反应原理是SO2+H2O2 + BaCl2 ===BaSO4↓+ 2HCl。N A表示阿 伏伽德罗常数,下列说法正确的是() A. 0.1 mol BaCl2晶体中所含微粒总数为0.1N A B. 25 ℃时,pH =1的HCl溶液中含有H+的数目为0.1N A C. 17 g H2O2中含有非极性键数目为0.5N A D. 生成2.33 g BaSO4沉淀时,转移电子数目为0.01N A 2. 中国传统文化对人类文明贡献巨大,我国古代的人民在那时候就已经广泛应用了,书中充分记载 了古代化学研究成果.下列关于古代化学的应用和记载,对其说明不合理的是() A. 《本草纲目》中记载“(火药)乃焰消(KNO3)、硫磺、杉木炭所合,以烽燧铳极”这是利用了 “KNO3的氧化性” B. 杜康用高粱酿酒的原理是通过蒸馏法将高粱中的乙醇分离出来 C. 我国古代人民常用明矾除去铜器上的铜锈[Cu2(OH)2CO3] D. 蔡伦利用树皮、碎布(麻布)、麻头等为原料精制出优质纸张,由他监制的纸被称为“蔡侯纸”。 “蔡侯纸”的制作工艺中充分应用了化学工艺 3. 下列关于钠及其化合物的说法正确的是() A. 过氧化钠的电子式: B. 金属钠可用来除去苯中的少量水分

2020年山东省潍坊市城市总体规划(330页)

年山东省潍坊市城市总体规划 前言 潍坊市位于山东半岛中部,东邻青岛、烟台,西连淄博、东营,南接临沂、日照,北濒渤海莱州湾,是山东省重要的区域中心城市和沿海开放城市,是东西连接沿海与内陆、南北承接环渤海湾与长江三角洲的枢纽城市,是著名的世界风筝都。现辖潍城、奎文、坊子、寒亭四区,青州、诸城、寿光、高密、安丘、昌邑六市和临朐、昌乐两县,土地总面积万平方公里,总人口万人。 潍坊市现行城市总体规划是年由同济大学和潍坊市规划设计研究院联合编制、年省政府以鲁政字[]号文批复实施的。实施以来,在调控城市发展、指导城市建设、推进城镇化进程方面发挥了积极作用。经过十多年的建设,城市功能得到进一步提升,用地布局与空间结构日趋合理,城市规模不断扩大,有力地推动了潍坊市经济社会健康协调发展。但是由于规划实施时间已经较长,城市区划发生了变化,尤其是近年来全市经济社会发展和城镇化进程之快,大大超出了原来的预测,现行规划已明显不适应实际发展的需要。同时,潍坊市土地利用总体规划也全面开始修编,需要修编城市总体规划与之协调和衔接。 为此,潍坊市政府按照《国务院关于加强城乡规划监督管理的通知》(国发[]号)的要求,根据山东省政府统一部署,结合城市发展的实际需要,提出重新修编潍坊市总体规划。获得建设部批准后(建设部建规函[]号文),由潍坊市人民政府委托上海同济大学、潍坊市规划设计研究院等六家单位组成项目组联合编制新一版潍坊市城市总体规划,由同济大学资深教授陶松龄领衔主持。 规划按照“政府组织领导、部门行业联动、专家领衔指导、社会公众参与、科学民主决策”的原则进行,旨在贯彻以科学发展观为统领,以可持续发展为基础,以建设节约型社会为目标,通过对城市定位做出合理判断,对未来的发展确定方向,对城市空间形态进行有机建构,使之成为功能完善、结构清晰、布局合理、特色鲜明的高品位现代化城市。 本次规划自年初启动,经过市府相关部门参与研究,向市民公示、征询意见,举行专家研讨会、征询专家建议,并先后向市五大班子汇报、 本资料由皮匠网制作整理,更多方案下载请点击:https://www.sodocs.net/doc/0815846533.html,/

2018年山东省潍坊市昌邑实验中学高一数学理月考试题

2018年山东省潍坊市昌邑实验中学高一数学理月考试 题 一、选择题:本大题共10小题,每小题5分,共50分。在每小题给出的四个选项中,只有是一个符合题目要求的 1. 如图,在三棱锥S﹣ABC中,G1,G2分别是△SAB和△SAC的重心,则直线G1G2与BC的位置关系是() A.相交B.平行C.异面D.以上都有可能 参考答案: B 【考点】LO:空间中直线与直线之间的位置关系. 【分析】根据三角形的重心定理,可得SG1=SM且SG2=SN,因此△SMN中,由比例线段证出G1G2∥MN.在△ABC中利用中位线定理证出MN∥BC,可得直线G1G2与BC的位置关系是平行. 【解答】解:∵△SAB中,G1为的重心, ∴点G1在△SAB中线SM上,且满足SG1=SM 同理可得:△SAC中,点G2在中线SN上,且满足SG2=SN ∴△SMN中,,可得G1G2∥MN ∵MN是△ABC的中位线,∴MN∥BC 因此可得G1G2∥BC,即直线G1G2与BC的位置关系是平行 故选:B 【点评】本题给出三棱锥两个侧面的重心的连线,判定它与底面相对棱的位置关系,着重

考查了三角形重心的性质、比例线段的性质和三角形中位线定理等知识,属于基础题.2. 已知cosα=,cos(α+β)=﹣,且α、β∈(0,),则cos(α﹣β)=() A.B.C.D. 参考答案: C 考点:两角和与差的余弦函数. 专题:计算题;三角函数的求值. 分析:根据α的范围,求出2α的范围,由cosα的值,利用二倍角的余弦函数公式求出cos2α的值,然后再利用同角三角函数间的基本关系求出sin2α的值,又根据α和β的范围,求出α+β的范围,由cos(α+β)的值,利用同角三角函数间的基本关系求出sin(α+β)的值,然后据α﹣β=2α﹣(α+β),由两角差的余弦函数公式把所求的式子化简后,将各自的值代入即可求解. 解答:由2α∈(0,π),及cosα=,得到cos2α=2cos2α﹣1=﹣,且 sin2α==, 由α+β∈(0,π),及cos(α+β)=﹣,得到sin(α+β) ==, 则cos(α﹣β)=cos[2α﹣(α+β)] =cos2αcos(α+β)+sin2αsin(α+β) =﹣×(﹣)+×

2021届山东省潍坊一中2018级高三上学期开学考试理科综合地理试卷及答案

2021届山东省潍坊一中2018级高三上学期开学考试 理科综合地理试卷 ★祝考试顺利★ (含答案) 注意事项: 1.答题前,请考生先将自己的姓名、班级、座号、考号填涂相应位置。 2.选择题必须使用2B铅笔正确填涂;非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写,绘图时,可用2B铅笔作答,字体工整、笔迹清楚。 3.请按照题号在各题目的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效;在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁,不折叠、部破损。 一、选择题(共15小题,每小题3分,共45分。每小题只有一个选项最符合题意) 暑假期间,小明到某城市旅游。其中某一天报名了当地旅行社的一日游出行,跟随旅行团前往三景点观光旅游。出行当天的行程计划为日出时出发,日落时回到出发地。图1为该旅行团当日行程示意图。据此完成1~2题。 1.小明暑假期间出游的城市,最可能是 A.乌鲁木齐(43°N,87°E) B.上海(31°N,121°E) C.成都(30.5°N,103°E) D.武汉(30°N,114°E) 2.该日出游时,途中为免受阳光长时间照射且能欣赏窗外的风景,小明应挑选的座位是 A.酒店至观光点1,左侧靠窗

B.观光点1至观光点2,右侧靠窗 C.观光点2至观光点3,右侧靠窗 D.观光点3至酒店,左侧靠窗 相对湿度是大气的实际水汽压与同温度下的饱和水汽压之比,用百分数表示。相对湿度能直接反映空气距饱和的程度,一天中相对湿度最低值一般出现在14:00左右。对农户大棚来说,棚内高湿状态易引发农作物病虫害。图2为某地温室大棚内相对湿度日变化曲线图,其中,a、b、c三条曲线表示不同天气状况下的相对湿度变化。据此完成3~5题。 3.该地温室大棚内一天中14:00左右相对湿度最低,说明当时 A.实际水汽压大B.饱和水汽压小 C.实际水汽压小D.饱和水汽压大 4.判断该地温室大棚内a曲线表示的天气状况最可能为 A.阴天B.多云C.晴天D.雷雨 5.若冬季降低大棚内的相对湿度,应采取的通风办法是 A.早晨放顶风B.中午放顶风 C.早晨放底风D.中午放底风 广西壮族自治区河池市境内有一个4C级国内民用支线机场——河池金城江机场(与河池市中心的直线距离为40km,位于见塘山,山下全部是坚硬页岩),只有一条跑道,长为2200m。宽为45m,跑道长度相对其他机场要短,被很多人称为国最危险的机场”,机场整体建在山顶上,海拔高达677m,是广西海拔最高的机场。此外,机场四周都是高300m的悬崖和深沟。据此完成6~7题。 6.河池金城江机场附近降水丰富,其主要影响因素是 A.植被B.地形C.河湖D.人类活动

2020年高考化学模拟试题(卷)精编(含答案)

高考化学模拟试题精编(二) (考试用时:45分钟试卷满分:100分) 第Ⅰ卷(选择题共42分) 本卷共7小题,每小题6分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。 7.化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关,下列说法正确的是( ) A.计算机芯片的材料是经提纯的二氧化硅 B.“地沟油”可以用来制肥皂和生物柴油 C.硅胶、生石灰、铁粉是食品包装中常用的干燥剂 D.铝及其合金是电气、工业、家庭广泛使用的材料,是因为铝的冶炼方法比较简单 8.下列离子方程式书写正确的是( ) A.用漂白液将污水中的NH 3氧化成N 2 :ClO-+2NH 3 ===N 2 +Cl-+3H 2 O B.向NH 4HCO 3 稀溶液中滴加过量Ca(OH) 2 溶液:NH+ 4 +HCO- 3 +2OH-===NH 3 ·H 2 O +CO2- 3+H 2 O C.酸性条件下,用H 2O 2 将I-转化为I 2 :H 2 O 2 +2I-===I 2 +2OH- D.用少量的氨水吸收硫酸工业尾气中的SO 2:SO 2 +NH 3 ·H 2 O===NH+ 4 +HSO- 3 9.某有机物的结构简式如图,下列说法正确的是( ) A.分子式为C 12H 18 O 5

B.分子中含有2种官能团 C.只能发生加成反应和取代反应 D.能使溴的四氯化碳溶液褪色 10.下列实验对应的解释或结论正确的是( ) 选项实验解释或结论 A 室温下,向含少量FeCl 3 的CuCl 2 溶 液中加入铜屑,充分搅拌,过滤, 得蓝色溶液 除去杂质FeCl 3 得到纯净的CuCl 2 溶 液 B 向蔗糖中加入浓硫酸,变黑,放热, 体积膨胀,放出有刺激性气味的气 体 浓硫酸具有脱水性和强氧化性,反 应中生成C、SO 2 和CO 2 等 C H 2 O 2 、SO 2 分别加入或通入酸性高锰 酸钾溶液,溶液均褪色 前者表现还原性,后者表现漂白性 D 在少量无水乙醇中加入金属钠,缓 慢生成可以在空气中燃烧的气体 CH 3 CH 2 OH是弱电解质 电池用碳基材料(Na m C n)作负极,利用钠离子在正负极之间嵌脱过程实现充放电, 该钠离子电池的工作原理为Na 1-m CoO 2 +Na m C n NaCoO 2 +C n。下列说法不正确 的是( ) A.放电时,Na+向正极移动 B.放电时,负极的电极反应式为Na m C n-m e-===m Na++C n C.充电时,阴极质量减小 D.充电时,阳极的电极反应式为NaCoO 2 -m e-===Na1-m CoO2+m Na+12.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,Y形成的简单离子是同周期最小的,W、X原子的最外层电子数之比为5∶2,Z原子比X原子的核外电子数多5。下列说法正确的是( ) A.W、Y的最高价氧化物都是气体 B.Y、Z形成的化合物一定为共价化合物 C.四种元素中W元素的非金属性最强

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